离子反应复习学案

离子反应复习学案（精选6篇）

离子反应复习学案 篇1

基础知识：

一、离子反应：指有参加或有生成的化学反应。

酸、碱、盐溶于水后，能电离产生离子，所以酸、碱、盐在水溶液里发生的化学反应都属于离子反应．离子反应通常用离子方程式表示．

注意，下列反应不是在水溶液中进行的：

 Na2SO42HCl① 2NaCl(s)H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O② 2H2SO4(浓)Cu  CaCl22NH32H2O③ 2NH4Cl(s)Ca(OH)2(s)像这些没有自由移动离子参加的反应通常不用离子方程式表示．

再注意，上述①②反应在水溶液不能进行，①是由于Na+、Cl—、H+、SO42—能共存而不反应，②是由于Cu和稀硫酸不反应，③在水溶液中也能进行，此时可用离子方程式表示，  NHNH4OHNH3H2O即或 4OHNH3H2O1、离子反应的本质

①强酸能制取弱酸，弱酸能制取更弱酸．例如，用盐酸和CH3COONa溶液反应可以得到CH3COOH，用CH3COOH溶液和Na2CO3溶液反应可以得到H2CO3．

HClCH3COONaNaClCH3COOH

2CH3COOHNa2CO32CH3COONaH2CO3(H2CO3CO2H2O)

+++而盐酸溶液中c(H)大于CH3COOH溶液中c(H)，CH3COOH溶液中c(H)又大于H2CO3+溶液中c(H)．由此可知，由HCl→CH3COOH→H2CO3，c(H+)一次一次减小．

②强碱能制取弱碱，弱碱能制取更弱碱．例如，NaOH溶液与NH4Cl溶液反应能制取NH3·H2O，NH3·H2O和AlCl3溶液反应能制取Al(OH)3．

NaOHNH4ClNaClNH3H2O

而NaOH溶液中c(OH)大于NH3·H2O中c(OH)，NH3·H2O中c(OH—)又大于Al(OH)3产生的c(OH—)．由此可知，由NaOH→NH3·H2O→Al(OH)3，c(OH—)一次一次减小．

上述①②还可以概括为：由易电离的物质可以生成难电离的物质，由难电离的物质可以生成更难电离物质．

③易溶于水的物质可以生成微溶于水的物质，微溶于水的物质可以生成难溶于水的物质．例如，把较浓的CaCl2溶液和较浓的NaOH溶液混合会生成微溶于水的Ca(OH)2沉淀，再加入Na2CO3溶液，Ca(OH)2会转化为CaCO3沉淀．从CaCl2溶液到Ca(OH)2，再到CaCO3，2+溶解在水中的C(Ca)一次一次减小．

上述①②③列举的都是离子反应，透过这些反应的现象，细细地分析，我们可以找到离子反应的本质．

离子反应的本质就是溶液中反应物的某种离子浓度减小．

注意：有人根据H2S+CuSO4→CuS↓+H2SO4，得出结论：由弱酸同样可以制取强酸．这是一种表面现象，若加以推广是不妥的．此反应的本质是c(S2—)减小，即CuS产生的S2—比H2S电离出的S2—还要少．

2、离子反应发生的条件和类型

根据离子反应发生的条件不仅能判断反应能否发生，且可以判断离子间是否可以共存。凡是能使反应物离子浓度减小的条件就是离子反应发生的条件．

（1）若离子之间的反应是两种电解质在溶液中相互交换离子（复分解反应），这类反应发生的条件是：

（a）生成难溶物质；

—

—3NH3H2OAlCl33NH4ClAl(OH)3

（b）生成难电离物质（弱酸、弱碱、水）；

（c）生成挥发性物质（如CO2、HCl等）

中学化学常见挥发性物质有：CO2、SO2、NH3，它们都可以由难电离物质H2CO3、H2SO3、NH3·H2O分解得到．因此，生成CO2、SO2、NH3与生成相应的难电离的物质本质上是一致的．

例：BaSO4＋H2SO4═BaSO4↓＋2H2O

Na2CO3＋2HCl═2NaCl＋CO2↑＋2H2O NH4Cl＋NaOH═NH3·H2O＋NaCl 这些反应的共同特点是：反应后溶液中自由移动的离子数目减少，因此离子互换反应一般是朝着溶液离子浓度减少的方向进行。

但有少数例外，如：CaCO3＋CO2＋H2O═Ca(HCO3)2 此反应能够进行的原因，是因为生成了难电离的H2CO3与CaCO3反应可生成更难电离的HCO3-化合物。

(2)离子反应若属氧化还原反应，其反应发生条件。该离子应遵照氧化还原反应规律进行。电子发生转移，化合价发生。氧化还原反应遵循得失电子守恒和电量守恒。



例：① Zn

H



H



[减小c(H+)] Zn222+②

Fe

 Cu

)] 2FeCu

[减小c(Cu—

③

Br



I

[减小c(I)] 2 I 2Br

2232 

2④Fe

 Cu

    [减小c(Fe3+)] FeCu ⑤ 3 Cu

 8 H



 2 NO

  Cu

 NO



 4 H

O

[减小C(H+)和C(NO3—)] 32

二、离子方程式：

1、离子反应方程式是指：用参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子

－－

例如：在NaOH溶液中存在有Na+，OH，而HCl溶液中有H+，Cl，当向NaOH溶液中加入HCl发生下述反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，因为NaCl在水溶液中仍以离子形式存

－－在，故实际上参加反应的离子只H+和OH，故离子方程式为H++OH=H2O。又如：

－BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，其离子方程式为Ba2++SO42=BaSO4↓。

2、离子方程式书写步骤（以H2SO4与Ba(OH)2反应为例说明）：

①写出并配平反应的化学方程式：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O

②把易溶于水的强电解质(即：易溶于且在水中完全电离的电解质)拆成离子形式，其他仍以分子形式书写：

2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

③删去两边未反的离子：此反应中没有不参加反应的离子

④检查两边的元素是否守恒、净电荷数是否守恒、电子得失是否守恒、该用＝号还是号、有没有漏写↑、↓等符号。

3、离子方程式的书写规则 <1>在离子方程式书写时，同时符合①易溶于水，②完全电离两个条件的强电解质（即：强酸、强碱、可溶性盐）拆开成离子形式，其他（包括难电离物质、难溶物、单质和氧化物及其他所有气体）一律写化学式。

(1)强电解质

强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 …………… 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2 ……………… 大多数盐（含难溶盐）：NaCl、CaSO4、KNO3、BaSO4、AgCl …………

(1)难电离物质包括：

①弱酸：H2CO3、HClO、H2S、CH3COOH等；

②中强酸：HF、H2SO3、H3PO4等；

③弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)

2、Fe(OH)3等；

④中性物质：H2O；⑤两性物质：Al(OH)3等。Pb(CH3COO)2… ⑥少数盐：Pb(CH3COO)2

(2)难溶物：详见溶解性表。

(3)单质：Fe、Zn、S、Cl2、Br2、I2等。(4)氧化物：CO2、SO2、CaO、Fe2O3等。(5)所有气体，如：NH3

<2>在离子方程式中，微溶物（如Ca(OH)

2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等)写成离子形式还是写成化学式，要具体问题具体分析

(1)微溶物在生成物中要写成化学式。

(2)微溶物在反应物中如果以溶液形式存在(浓度小，如澄清石灰水)，要写成离子形式；如果以悬浊液形式存在(浓度大，如石灰乳)，要写成化学式。

<3>酸式盐的写法

在离子方程式中的酸式盐，如果是强酸的酸式根，一般拆写成离子形式，如HSO4-要写成H+和SO42-；如果是弱酸的酸式根则不能拆开写，如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-等均不能拆开写。

<4>不是熔融状态下固体间发生的反应和有浓硫酸参加的反应不能写成离子方程式

如实验室制NH3：

不能写成离子方程式。

5、离子反应方程式中化学计量数处理

方程式两边各物质前的化学计量数含有公约数可以消掉，－例如：Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O

写成离子形式为：2H++2OH=2H2O，∴“2”可以

－去掉，离子方程式为：H++OH=H2O。

只部分物质的化学计量数有公约数则不能去掉。

例如：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，－－其离子方程式为：Ba2++2OH+2H++SO42=BaSO4↓+2H2O，－－

不能写成：Ba2++OH+H++SO42=BaSO4↓+H2O

6、离子方程式的意义

离子方程式较化学方程式更能突出表现反应的实质，不同物质间的反应其实质可能是一样的，例如：NaOH+HCl=NaCl+H2O 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O，NaOH+HNO3=NaNO3+H2O，－其反应实质均是H++OH=H2O。由此可知离子方程式代表的不仅是某一个反应，还可以表示某一类反应。根据离子方程式表示的某一类反应，可以将离子方程式改写成化学方程式。

－例如：2H++CO32=H2O+CO2↑，该反应的代表的是强酸和可溶性碳酸盐生成可溶性盐及水和CO2的一类反应。符合该离子方程式的化学反应有：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，2HNO3+K2CO3=2KNO3+H2O+CO2↑等，即酸应为强酸如H2SO4、HNO3、HCl，而反应物中的盐应为可溶性的碳酸盐，如钾盐或钠盐等。

8、离子能否大量共存的判断

离子之间能否大量共存，实际是判断离子之间能否发生化学反应，若不发生反应即可共存，若反应则不能共存。

(1)在强酸性条件下(即有大量H+)，不能共存的离子有：OH-(大量)、CO32-、HCO3-、S2-、－＋HS-、SO32-、HSO3-等，即：OH和弱酸的酸根、弱酸的根式根离子不能与H共存。

(2)在强碱性条件下(即有大量OH-)；不能共存的离子有：H+(大量)、HCO3-、HS-、HSO3-、＋NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+等，即：H及弱酸的酸式根离子、弱碱的阳离子不能－与OH共存。

(3)相互反应生成沉淀的离子间不能共存，如Ag+跟Cl-、Br-、I-，Ba2+跟CO32-、SO42-、SO32-、PO43-，H+和SiO32-等。

(4)相互反应生成气体的离子间不能共存，如H+跟HSO3-、HCO3-、HS-，OH-和NH4+(加热)等。

(5)相互反应生成难电离物质的离子间不能共存，如H+跟F-、ClO-、CH3COO-，OH-和NH4+等。

(6)离子间发生氧化还原反应的不能共存，如H+跟NO3-、Fe2+，H+跟MnO4-、Cl-，S2-跟ClO-、H+(OH-)，Fe3+跟I-或S2-，H+跟S2O32-，H+跟S2-、SO32-等。

(7)离子间发生相互促进水解反应的不能大量共存，如S2-和Al3+，Fe3+和CO32-(HCO3-)，Al3+和CO32-(HCO3-)，NH4+和SiO32-等。

(8)离子间能相互形成络合物的不能共存，如Fe3+和SCN-，Fe3+和C6H5O-等。

9、与量有关的离子方程式

在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序或反应物相对量不同而发生不同的反应，此时，离子方程式也会不同。

书写的基本原则是：不足量者完全反应；或该反应的所有离子均参加反应时，则要符合该反应物的化学式中各离子的个数比。而过量的反应物的离子的用量随意选用。

现将常见的反应举例如下： ⑴某些氧化还原反应：

例如：①FeBr2溶液与不同量的氯水混合，当氯水足量时：2Fe2++4Br-+3C12＝2Fe3++2Br2+6Cl-

当氯水少量时：2Fe2++C12＝2Fe3++2Cl-

(因为Fe2+的还原能力比Br-强，所以当氯水少量时将先氧化Fe2+)

当FeBr2与C12为1∶1时：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

②FeCl3溶液与不同量的Na2S溶液混合

当Na2S溶液少量时：2Fe3++S2-＝2Fe2++S ↓

当Na2S溶液过量时：2Fe3++3S2-＝2FeS(黑)↓ +S↓

③氯气与碱溶液的反应

⑵铝盐溶液和强碱溶液的反应

⑶偏铝酸盐(或锌酸盐)和强酸的反应

⑷部分显碱性的盐溶液与CO2气体的反应。

⑸酸性氧化物与碱溶液反应。

类似有SO2、SO3、P2O5与碱的反应。⑹多元酸(如：H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3等)与碱反应，酸和碱的量不同可生成不同的盐。

再如将NaOH溶液滴入H3PO4中(NaOH由少量到足量），相继发生如下反应：

⑺酸式盐与碱溶液的反应。

①Ba(OH)2与NaHSO4溶液混合，当NaHSO4溶液足量和少量时有以下两种写法。

NaHSO4溶液足量时，Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

NaHSO4溶液少量时，Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O ②Ca(HCO3)2与NaOH溶液混合，当NaOH溶液的量不同时亦出现以下几种写法。

NaOH溶液足量时，Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

NaOH溶液少量时，Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

n[Ca(HCO3)2]∶n(NaOH)=2∶3时，2Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O ③Mg(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应

该反应除了要考虑反应物的量的关系外还要考虑①Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的溶解

－－度要小，反应后生成的沉淀是Mg(OH)2而不是MgCO3，②OH先与Mg2+反应后与HCO3反应。

Ⅰ、当n[Mg(HCO3)2]∶n(NaOH)≤1∶4时，即NaOH足量。

－－－

Mg2++2HCO3+4OH=Mg(OH)2↓+2CO32+2H2O

－Ⅱ、当n[Mg(HCO3)2]∶n(NaOH)≥1∶2时，即NaOH不足。

Mg2++2OH=Mg(OH)2↓ Ⅲ、当1∶4

Mg2++HCO3+3OH=Mg(OH)2↓+CO32+H2O Ⅳ、当1∶3＜n[Mg(HCO3)2]∶n(NaOH)＜1∶2时，如n[Mg(HCO3)2]∶n(NaOH)＝5∶12 －－－

5Mg2++2HCO3+12OH=5Mg(OH)2↓+2CO32+2H2O ⑻铁和稀HNO3(或其他氧化性的酸)的反应。

⑼弱酸酸式盐与NaHSO4溶液反应。

⑽部分多元弱酸盐(如Na2S、Na2CO3、Na2SO3)与强酸的反应

⑾硝酸银和氨水的反应。

规律：如果组成某反应物的多种(两种或两种以上)离子参加了离子反应，该物质处于过量时，不考虑离子间的数量组成比，如果处于少量或适量时一定要考虑离子间的组成比，否则是错误的。

10、离子方程式正误判断

离子方程式的判断正误，可总结为“八查”：（1）一查反应是否符合客观事实

如钠投入CuSO4溶液中：

2Na+Cu2+=2Na++Cu

(×)

2Na+Cu2++2H2O＝2Na++Cu(OH)2↓+H2↑(√)（2）二查质量是否守恒、电荷是否守恒、得失电子是否守恒

如Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl-(×)

2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-(√)

（3）三查化学符号(↑、↓、=、、化学式、离子形式)使用是否正确，如碳酸氢钙溶液与盐酸反应：

Ca(HCO3)2+2H+＝Ca2++2H2O+2CO2↑(×)

HCO3-+H+=H2O+CO2↑

(√)（4）四查是否忽略隐离子反应

如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：

Ba2++SO42-＝BaSO4↓

(×)

Cu2++SO42-+Ba2++2OH-＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓(√)(5)五查阴、阳离子配比是否正确

如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：

H++SO42-+OH-+Ba2+＝BaSO4↓+H2O(×)2H++SO42-+2OH-+Ba2+＝BaSO4↓+2H2O(√)(6)六查反应物用量与其反应是否一致。如碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠：

Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O(×)

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

(√)

(7)七查加入试剂顺序与其反应是否一致。如往Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸：

2H++CO32-＝H2O+CO2↑(×)

H++CO32-=HCO3-

(√)

(8)八查反应条件与其反应是否一致。如往氯化铵溶液中滴入烧碱溶液：

NH4++OH-=NH3↑+H2O

(×)

NH4++OH-NH3·H2O(√)

（二）离子共存

下面是离子间不能共存的几种情况：

1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存

(1)有气体产生。例如：CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根或酸式根与H+不能大量共存。

(2)有沉淀生成。例如：Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与Cl-、Br-、I-等不能大量共存。(3)有弱电解质生成。①碱OH-、弱酸的酸根或弱酸的酸式根CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；

②酸式弱酸根，例如：HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-及弱碱的阳离子如NH4+、Al3+、Fe2+等不能与OH-大量共存。

2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存

(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。例如：S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。例如：MnO4-、Cr2O72-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S-+SO32-+6H+＝3S↓+3H2O反应不能共存。H+与S2O32-不能大量共存。

3．水解不能大量共存

一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。例如：AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；再如：Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。例如：3AlO2-+Al3++6H2O＝4Al(OH)3↓等。具体如下：

①Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等相互促进水解不能大量共存。

－②弱碱金属阳离子和NH4+发生水解，溶液呈酸性，就不能与OH大量共存。如：NH4+、＋＋＋＋＋Fe3、Fe2、Cu2、Al3、Zn2等均不能与碱共存。

－③弱酸根离子易与H+结合生成弱酸，故不能与H+大量共存。如：CO32-，S2，AlO-，SiO32-，－－CH3COO，C6H5O等。

－－4．弱酸的酸式酸根离子，既不能与大量H+共存，也不能与大量OH共存。如：HCO3，－＋－HS，H2PO4-，HPO42-等均不能同H和OH大量共存。5．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存 例如：Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与不能大量共存。6．隐含规律：

＋＋＋－①无色溶液中一定不含Cu2，Fe3，Fe2，MnO4-②强碱性溶液中一定含OH离子。

＋③强酸性溶液中一定含H离子。

离子反应复习学案 篇2

离子反应是高考的重点和难点。在高考中, 离子反应不仅会以选择题的形式出现, 还会出现在非选择题中。涉及离子反应的内容在整份高考试卷中占有很大的比重, 所以熟练掌握离子反应是赢得高考胜利的重要保证。高三第一轮复习时, 要紧紧围绕热点内容, 总结知识规律, 设计典型题目, 只有这样才能提高复习的针对性和有效性。下面笔者将从四个方面对离子反应给予剖析, 希望对师生有所帮助。

一、题型概述

1.选择题

主要题型是: (1) 判断离子间能否大量共存, (2) 离子方程式的正误判断。前者解题的关键:一是熟练掌握元素化合物的知识, 即离子间能否发生反应;二是注重审题, 注意题目中隐含条件的挖掘。而离子方程式正误判断中的错因主要有:①不符合客观事实, ②化学式的拆分不正确, ③反应物间量的关系不正确, ④不符合“三大”守恒等。

2.非选择题

主要题型是: (1) 复杂离子反应的书写, (2) 通过溶液中的离子反应推断未知离子或未知物。离子反应的书写主要考查酸碱反应中的过量与不足和氧化还原反应中离子方程式的书写。而通过溶液中的离子反应来推断未知物, 这类题综合了元素化合物的大部分知识, 同时将水的电离、溶液的酸碱性也渗透其中;内容变化多端, 思维强度大, 已成为新课标理综卷的精彩之笔。

二、热点剖析

1.判断溶液中离子能否大量共存的主要方法和依据

(1) 看题给条件。

①当已存在某离子时, 与之反应的离子不能存在。如当Ba2+已经存在时, 与之反应的SO${}_4^{2-}$不会大量存在。②当溶液呈无色时, 有色的离子不会大量存在。如Fe (SCN) 2+ (红色) 不会大量存在。③当溶液呈碱性时, 与OH-反应的离子不会大量存在。④当溶液呈酸性时, 与H+反应的离子不会大量存在。⑤不论是强碱性还是强酸性溶液中, 弱酸的酸式酸根离子都不会大量存在。如HCO-3不会大量存在。⑥要注意隐含条件的挖掘。如由水电离的c (H+) =1×10-14mol·L-1的溶液、水电离出来的H+和OH-浓度的乘积为1×10-28的溶液、加入Al片能放出H2的溶液, 上述隐含条件是该溶液可能为酸性也可能为碱性。

(2) 看能否反应。

①由于发生酸碱反应而不能大量共存。如AlO-2[Al (OH) -4]与HCO-3发生酸碱反应而不能大量共存, 离子方程式为$\text{A}\text{l}\text{Ο}{}_2^{-}+\text{Η}\text{C}\text{Ο}{}_3^{-}+\text{Η}{}_2\text{Ο}\underset{}{\overset{}{=}}\text{A}\text{l}(\text{Ο}\text{Η}){}_3\downarrow +\text{C}\text{Ο}$${}_3^{2-}$。②由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO-3和I-在中性或碱性溶液中可以共存, 但在有大量H+存在的情况下将发生氧化还原反应而不能大量共存, 离子方程式为$2\text{Ν}\text{Ο}{}_3^{-}+6\text{Ι}{}^{-}+8\text{Η}{}^{+}\underset{}{\overset{}{=}}3\text{Ι}{}_2+2\text{Ν}\text{Ο}\uparrow +4\text{Η}{}_2\text{Ο}$。③由于发生双水解反应而不能大量共存。如AlO-2[Al (OH) -4]与Mg2+在溶液中发生双水解反应而不能大量共存, 离子方程式为$2\text{A}\text{l}\text{Ο}{}_2^{-}+\text{Μ}\text{g}{}^{2+}+4\text{Η}{}_2\text{Ο}\underset{}{\overset{}{=}}2\text{A}\text{l}(\text{Ο}\text{Η}){}_3\downarrow +\text{Μ}\text{g}$ (OH) 2↓。④由于发生络合反应而不能大量共存。如Fe3+和SCN-在溶液中发生络合反应不能大量共存, 离子方程式为$\text{F}\text{e}{}^{3+}+\text{S}\text{C}\text{Ν}{}^{-}\stackrel{}{\rightleftharpoons }[\text{F}\text{e}(\text{S}\text{C}\text{Ν})]{}^{2+}$。

2.离子方程式正误判断类试题中的常见陷阱

设错方式1:不符合客观事实, 错写反应产物

如反应$2\text{F}\text{e}+6\text{Η}{}^{+}\underset{}{\overset{}{=}}2\text{F}\text{e}{}^{3+}+3\text{Η}{}_2\uparrow$是错误的, 由于Fe3+的氧化性强于H+, 因此在置换反应中Fe应被氧化为Fe2+, 正确的离子方程式为$\text{F}\text{e}+2\text{Η}{}^{+}\underset{}{\overset{}{=}}\text{F}\text{e}{}^{2+}+\text{Η}{}_2\uparrow$。

设错方式2:化学式拆分不正确

如将NH3通入醋酸溶液中的离子方程式写成$\text{C}\text{Η}{}_3\text{C}\text{Ο}\text{Ο}\text{Η}+\text{Ν}\text{Η}{}_3\underset{}{\overset{}{=}}\text{C}\text{Η}{}_3\text{C}\text{Ο}\text{Ο}\text{Ν}\text{Η}{}_4$是错误的, 错在未将强电解质CH3COONH4拆分写成CH3COO-、NH+4, 正确的离子方程式为$\text{C}\text{Η}{}_3\text{C}\text{Ο}\text{Ο}\text{Η}+\text{Ν}\text{Η}{}_3\underset{}{\overset{}{=}}\text{C}\text{Η}{}_3\text{C}\text{Ο}\text{Ο}{}^{-}+\text{Ν}\text{Η}$+4。

设错方式3:反应物间量的关系不正确

如将NaHCO3溶液与少量石灰水反应的离子方程式写成$\text{Η}\text{C}\text{Ο}{}_3^{-}+\text{C}\text{a}{}^{2+}+\text{Ο}\text{Η}{}^{-}\underset{}{\overset{}{=}}\text{C}\text{a}\text{C}\text{Ο}{}_3\downarrow +\text{Η}{}_2\text{Ο}$是错误的, 原因是此反应中Ca (OH) 2是二元碱且不足, Ca (OH) 2完全消耗, 所以方程式中Ca2+和OH-的物质的量之比应为1∶2, 正确的离子方程式应为$2\text{Η}\text{C}\text{Ο}{}_3^{-}+\text{C}\text{a}{}^{2+}+2\text{Ο}\text{Η}{}^{-}\underset{}{\overset{}{=}}\text{C}\text{a}\text{C}\text{Ο}{}_3\downarrow +2\text{Η}{}_2\text{Ο}+\text{C}\text{Ο}$${}_3^{2-}$。

设错方式4:电荷不守恒或质量不守恒

如离子方程式$\text{F}\text{e}{}^{2+}+\text{C}\text{l}{}_2\underset{}{\overset{}{=}}\text{F}\text{e}{}^{3+}+2\text{C}\text{l}{}^{-}$是错误的, 很显然电荷不守恒, 正确的应写成$2\text{F}\text{e}{}^{2+}+\text{C}\text{l}{}_2\underset{}{\overset{}{=}}2\text{F}\text{e}{}^{3+}+2\text{C}\text{l}{}^{-}$。

设错方式5:氧化还原反应中得失电子不守恒

如将酸性KMnO4氧化H2O2的离子方程式写成$2\text{Μ}\text{n}\text{Ο}{}_4^{-}+3\text{Η}{}_2\text{Ο}{}_2+6\text{Η}{}^{+}\underset{}{\overset{}{=}}2\text{Μ}\text{n}{}^{2+}+4\text{Ο}{}_2\uparrow +6\text{Η}{}_2\text{Ο}$是错误的, 原因是氧化还原反应中得失电子不守恒, 正确的应写成$2\text{Μ}\text{n}\text{Ο}{}_4^{-}+5\text{Η}{}_2\text{Ο}{}_2+6\text{Η}{}^{+}\underset{}{\overset{}{=}}2\text{Μ}\text{n}{}^{2+}+5\text{Ο}{}_2\uparrow +8\text{Η}{}_2\text{Ο}$。

3.与量有关的离子方程式的书写

(1) 多离子反应中涉及的“量”——若是多离子参与的复分解反应, 可用“少定多变法”来书写。“少定”即量少的反应物, 若其阴、阳离子都参与反应, 它们反应的个数比按化学式的比例确定;“多变”即过量的反应物, 其化学计量数根据反应的需要确定, 不受化学式中的比例制约, 是可变的。例如, NaOH溶液中加入Ca (HCO3) 2溶液, 其中Ca (HCO3) 2中的Ca2+和HCO-3都参与反应, 若Ca (HCO3) 2少量, 其离子Ca2+与HCO-3的比例是固定的, 必以1∶2的比例 (即化学式的比例) 反应。然后再确定需2个OH-中和2个HCO-3, 则可写出:$\text{C}\text{a}{}^{2+}+2\text{Η}\text{C}\text{Ο}{}_3^{-}+2\text{Ο}\text{Η}{}^{-}\underset{}{\overset{}{=}}\text{C}\text{a}\text{C}\text{Ο}{}_3\downarrow +2\text{Η}{}_2\text{Ο}+\text{C}\text{Ο}$${}_3^{2-}$。若Ca (HCO3) 2过量, 不会有CO${}_3^{2-}$存在, 则反应为$\text{C}\text{a}{}^{2+}+\text{Η}\text{C}\text{Ο}{}_3^{-}+\text{Ο}\text{Η}{}^{-}\underset{}{\overset{}{=}}\text{C}\text{a}\text{C}\text{Ο}{}_3\downarrow +\text{Η}{}_2\text{Ο}$。此外, NaHSO4与Ba (OH) 2、Ca (OH) 2与NaHCO3、NH4HSO4与Ba (OH) 2等, 均是与“量”有关的有多种离子参与的反应, 都可用“少定多变法”书写。若出现滴加顺序不同, 实际上也是量多量少的问题, 仍可用上述方法书写。

(2) 多步反应中涉及的“量”——此类题常以能多步变化的物质作为关注点, 据另一反应物的量推测其反应到哪个程度。例如, 向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液, 其过程可表示为$\text{A}\text{l}{}^{3+}\stackrel{3\text{Ο}\text{Η}{}^{-}}{\to }\text{A}\text{l}(\text{Ο}\text{Η}){}_3\stackrel{\text{Ο}\text{Η}{}^{-}}{\to }\text{A}\text{l}\text{Ο}{}_2^{-}[\text{A}\text{l}(\text{Ο}\text{Η}){}_4^{-}]$。

与此类似的还有石灰水与CO2、NaAlO2[NaAl (OH) 4]与CO2、NaAlO2[NaAl (OH) 4]与HCl、Na2CO3与HCl、氨水与AgNO3等。

(3) 氧化还原反应中涉及的“量”——此类题主要是抓住氧化性和还原性强弱的大小确定反应的先后。例如, FeBr2溶液中通入Cl2, Cl2先与Fe2+反应, 之后再与Br-反应。

当$\frac{n(\text{C}\text{l}{}_2)}{n(\text{F}\text{e}\text{B}\text{r}{}_2)}\le \frac{1}{2}$时, 其离子方程式为$2\text{F}\text{e}{}^{2+}+\text{C}\text{l}{}_2\underset{}{\overset{}{=}}2\text{F}\text{e}{}^{3+}+2\text{C}\text{l}{}^{-}$;

当$\frac{n(\text{C}\text{l}{}_2)}{n(\text{F}\text{e}\text{B}\text{r}{}_2)}\ge \frac{3}{2}$时, 反应的离子方程式为$2\text{F}\text{e}{}^{2+}+4\text{B}\text{r}{}^{-}+3\text{C}\text{l}{}_2\underset{}{\overset{}{=}}2\text{F}\text{e}{}^{3+}+2\text{B}\text{r}{}_2+6\text{C}\text{l}{}^{-}$;

当$\frac{1}{2}＜\frac{n(\text{C}\text{l}{}_2)}{n(\text{F}\text{e}\text{B}\text{r}{}_2)}＜\frac{3}{2}$时, Fe2+全部被氧化, Br-部分被氧化, 当n (FeBr2) =n (Cl2) 时, 反应的离子方程式为$2\text{F}\text{e}{}^{2+}+2\text{B}\text{r}{}^{-}+2\text{C}\text{l}{}_2\underset{}{\overset{}{=}}2\text{F}\text{e}{}^{3+}+\text{B}\text{r}$2+4Cl-。与此类似的还有氯水与FeI2等。

(4) 与“量”有关的几点注意事项:①Mg (HCO3) 2溶液与过量的NaOH反应, 不能忽视Mg (OH) 2比MgCO3更难溶的事实, 所以应生成Mg (OH) 2而不是MgCO3。②NH4HCO3与少量NaOH溶液反应, 不可忽视的是OH-先与HCO-3反应, 再与NH+4反应生成碱 (NH3·H2O) 。③少量CO2与AlO-2[Al (OH) -4]、Ca (ClO) 2、Na2SiO3反应时生成CO${}_3^{2-}$, 而与NaClO、苯酚钠反应只生成HCO-3。

三、典例精析

考点一:判断离子组能否共存

例1.下列各组离子在指定的溶液中不能大量共存的是 ( )

A.滴入KSCN溶液显红色的溶液中:K+、Fe2+、SO${}_4^{2-}$、Cl-

B.1mol·L-1的烧碱溶液中:S2-、SO${}_3^{2-}$、SO${}_4^{2-}$、K+

C.使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液:Cs+、Ba2+、S2-、Cl-

D.含有大量HCO-3的澄清透明溶液中:K+、NH+4、Cl-、Na+

解析:能使淀粉碘化钾试纸变蓝, 说明该溶液具有很强的氧化性, 由于S2-的还原性强于I-, 故在此溶液中S2-一定不能大量存在。

答案:C

思维拓展:判断离子组能否共存是高考的传统题型, 试题的发展趋势是增加限制条件和定性中有定量, 难点主要集中在离子之间的双水解反应和氧化还原反应。

考点二:离子方程式的正误判断

例2.下列离子方程式书写正确的是 ( )

A.向FeI2溶液中通入Cl2至Fe2+恰好完全被氧化:$2\text{F}\text{e}{}^{2+}+\text{C}\text{l}{}_2\underset{}{\overset{}{=}}2\text{F}\text{e}{}^{3+}+2\text{C}\text{l}{}^{-}$

B.NaOH溶液与足量的Ca (HCO3) 2反应:$\text{Η}\text{C}\text{Ο}{}_3^{-}+\text{Ο}\text{Η}{}^{-}+\text{C}\text{a}{}^{2+}\underset{}{\overset{}{=}}\text{C}\text{a}\text{C}\text{Ο}{}_3\downarrow +\text{Η}{}_2\text{Ο}$

C.NaHSO4溶液和Ba (OH) 2溶液充分反应后溶液呈中性:$\text{B}\text{a}{}^{2+}+\text{Ο}\text{Η}{}^{-}+\text{Η}{}^{+}+\text{S}\text{Ο}{}_4^{2-}\underset{}{\overset{}{=}}\text{B}\text{a}\text{S}\text{Ο}{}_4\downarrow +\text{Η}{}_2\text{Ο}$

D.Na2CO3溶液吸收Br2蒸气:$3\text{C}\text{Ο}{}_3^{2-}+\text{B}\text{r}{}_2\underset{}{\overset{}{=}}\text{B}\text{r}{}^{-}+\text{B}\text{r}\text{Ο}$-3+3CO2

解析:由于还原性I->Fe2+, 当Fe2+被完全氧化时, I-也已反应完, 故正确的离子方程式为$2\text{F}\text{e}{}^{2+}+4\text{Ι}{}^{-}+3\text{C}\text{l}{}_2\underset{}{\overset{}{=}}2\text{F}\text{e}{}^{3+}+2\text{Ι}{}_2+6\text{C}\text{l}{}^{-}‚\text{A}$项错。设选项C中含1molNaHSO4, 则只需$\frac{1}{2}\text{m}\text{o}\text{l}\text{B}\text{a}(\text{Ο}\text{Η}){}_2$即可满足条件, 故正确的离子方程式应为$\text{B}\text{a}{}^{2+}+2\text{Ο}\text{Η}{}^{-}+2\text{Η}{}^{+}+\text{S}\text{Ο}{}_4^{2-}\underset{}{\overset{}{=}}\text{B}\text{a}\text{S}\text{Ο}{}_4\downarrow +2\text{Η}{}_2\text{Ο}‚\text{C}$项错。选项D中虽是未知反应, 但不符合电荷守恒, 很快判断是错误的。

答案:B

思维拓展:对离子方程式正误判断的考查可谓“年年岁岁题相似, 岁岁年年题不同”, 从2011年各地考题中透露出这样的信息:新高考命题特点之一是“离子反应与量有关”, 之二是“对未知反应的正误判断”, 之三是“结合电离常数书写离子方程式”, 增加了试题的难度。

例3.下表中对离子方程式的评价合理的是 ()

解析:根据电解规律可知, 若阴极发生反应$\text{C}\text{u}{}^{2+}+2\text{e}{}^{-}\underset{}{\overset{}{=}}\text{C}\text{u}$, 则阳极必发生反应$2\text{C}\text{l}{}^{-}-2\text{e}{}^{-}\underset{}{\overset{}{=}}\text{C}\text{l}{}_2\uparrow$, 故选项A评价是合理的。选项B中离子方程式不符合得失电子守恒, 正确的离子方程式应为$2\text{Μ}\text{n}\text{Ο}{}_4^{-}+5\text{Η}{}_2\text{Ο}{}_2+6\text{Η}{}^{+}\underset{}{\overset{}{=}}2\text{Μ}\text{n}{}^{2+}+5\text{Ο}{}_2\uparrow +8\text{Η}{}_2\text{Ο}$, 评价错误。选项C中离子方程式是错误的, 当滴入少量NaOH溶液时, 只发生反应$\text{A}\text{l}{}^{3+}+3\text{Ο}\text{Η}{}^{-}\underset{}{\overset{}{=}}\text{A}\text{l}(\text{Ο}\text{Η}){}_3\downarrow$, 产物中只有Al (OH) 3沉淀生成, 不可能有NH3·H2O生成, 评价错误。选项D中反应不可能有金属镁生成, 正确的离子方程式为$\text{Μ}\text{g}{}^{2+}+2\text{C}\text{l}{}^{-}+2\text{Η}{}_2\text{Ο}\underset{}{\overset{\text{电}\text{解}}{=}}\text{Μ}\text{g}(\text{Ο}\text{Η}){}_2\downarrow +\text{C}\text{l}$2↑+H2↑, 评价错误。

答案:A

思维拓展:本题型是“离子方程式正误判断类”试题的衍生物, 解决问题的关键是先写出正确的离子方程式, 然后判断“评价”是否合理。

考点三:鉴别实验中的离子反应

例4.下列说法中正确的是 ( )

A.加入NaOH溶液产生红褐色沉淀, 则原溶液中一定含有FeCl3

B.加入BaCl2溶液生成白色沉淀, 再加足量盐酸沉淀不溶解, 则原溶液中一定有SO${}_4^{2-}$存在

C.加入NH4Cl溶液并加热, 有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成, 则原溶液中一定有OH-存在

D.无色试液$\stackrel{\text{焰}\text{色}\text{反}\text{应}}{\to }$焰色呈黄色, 说明原溶液中一定不含K+

解析:选项A中只能说明原溶液中含有Fe3+, 但无法判断原溶液中是否含有Cl-。选项B中干扰离子是Ag+, 即原溶液中含有Ag+也有类似现象。选项C是正确的, 同时也说明了NH+4和OH-可以互检, 这一点尤其要引起注意。检验K+时一定要透过蓝色钴玻璃, 这样能把Na+灼烧产生的黄光过滤掉, 只有这样才能观察到有无紫色火焰, 即选项D中原溶液中即使存在K+, 也观察不到紫色火焰, 故D项错。

答案:C

思维拓展:物质的提纯和鉴别是中学化学实验的重点内容, 它渗透于化学分析的全过程中, 也是历年高考中的热点。考纲明确要求掌握6种阳离子 (Al3+、Fe3+、Fe2+、H+、Ag+、NH+4) 和7种阴离子 (Cl-、Br-、I-、SO${}_4^{2-}$、SO${}_3^{2-}$、CO${}_3^{2-}$、OH-) 的鉴定反应。

考点四:图像中的离子反应

例5.向含Na2CO3、NaAlO2[NaAl (OH) 4]的混合溶液中逐滴加入150mL1mol·L-1盐酸溶液, 测得溶液中某几种离子物质的量的变化如下图所示, 则下列说法不正确的是 ( )

A.a曲线表示的离子方程式为$\text{A}\text{l}\text{Ο}{}_2^{-}+\text{Η}{}^{+}+\text{Η}{}_2\text{Ο}\underset{}{\overset{}{=}}\text{A}\text{l}(\text{Ο}\text{Η}){}_3\downarrow$

B.b和c曲线表示的离子反应是相同的

C.M点时, 溶液中沉淀的质量为3.9g

D.原混合溶液中CO${}_3^{2-}$与AlO-2[Al (OH) -4]的物质的量之比为1∶2

解析:混合溶液中逐滴加入盐酸的过程中, 依次发生如下反应:$\text{A}\text{l}\text{Ο}{}_2^{-}+\text{Η}{}^{+}+\text{Η}{}_2\text{Ο}\underset{}{\overset{}{=}}\text{A}\text{l}(\text{Ο}\text{Η}){}_3\downarrow ①‚\text{C}\text{Ο}{}_3^{2-}+\text{Η}{}^{+}\underset{}{\overset{}{=}}\text{Η}\text{C}\text{Ο}{}_3^{-}②‚\text{Η}\text{C}\text{Ο}{}_3^{-}+\text{Η}{}^{+}\underset{}{\overset{}{=}}\text{C}\text{Ο}{}_2\uparrow +\text{Η}{}_2\text{Ο}③‚\text{A}\text{l}(\text{Ο}\text{Η}){}_3+3\text{Η}{}^{+}\underset{}{\overset{}{=}}\text{A}\text{l}{}^{3+}+3\text{Η}{}_2\text{Ο}④$。结合图像可知, 曲线a表示AlO-2, 曲线b表示CO${}_3^{2-}$, 曲线c和d表示HCO-3, 偏铝酸根离子在加入盐酸50mL时沉淀完全, 由反应①得n (AlO-2) =n (H+) =0.05mol;当盐酸超过150mL时沉淀才开始溶解, 故M点时生成的沉淀的物质的量n[Al (OH) 3]=n (AlO-2) =0.05mol, 相当于3.9g。综合分析, 选项A、B和C均正确。而根据反应①②可知, 原混合溶液中CO${}_3^{2-}$与AlO-2的物质的量之比应为1∶1, D项错。

答案:D

思维拓展:结合图表考查离子反应的先后顺序是一个难点, 也是高考考查元素化合物知识的重要载体。主要考查内容集中在含H+、NH${}_4^{+}$、Al3+的混合溶液中加烧碱时的过程分析, 含多种还原性离子的混合溶液中通入Cl2后的过程分析等。

考点五:离子反应的综合应用

例6.某溶液由HCO-3、AlO-2、CO${}_3^{2-}$、SO${}_4^{2-}$、Na+、Ag+、Ba2+、Al3+中的若干种组成, 取该溶液进行如下实验:

①取适量试液, 加入过量硝酸, 有气体生成, 并得到溶液;

②在①所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液, 有气体生成, 同时析出白色沉淀甲;

③在②所得溶液中加入过量Ba (OH) 2溶液, 也有气体生成, 并有白色沉淀乙析出。

请根据上述实验结果, 填空:

(1) 写出实验②中发生的所有反应的离子方程式: 。

(2) 该溶液中一定存在的离子是 。

(3) 某同学认为, 为分析该溶液中不能确定的离子, 只需对白色沉淀乙进行分析, 请写出实验操作和现象: 。

解析:由实验①加入过量的盐酸, 有气体放出, 可知原溶液中可能含有HCO-3或CO${}_3^{2-}$。由实验②得到的白色沉淀甲推知原溶液中必含有铝元素, 而HCO-3和Al3+、AlO-2均不能共存, 由此可知原溶液中必含有CO${}_3^{2-}$而无HCO-3, 则与CO${}_3^{2-}$不能共存的Ag+、Ba2+、Al3+均不存在。在实验①所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液, 有气体生成, 应是过量的硝酸与NH4HCO3作用的结果, 同时析出的白色沉淀甲则应为HCO-3与实验①中生成的Al3+作用生成的Al (OH) 3沉淀。在实验②所得溶液中加入过量Ba (OH) 2溶液, 也有气体生成, 这是由于过量的NH4HCO3引入的NH+4、HCO-3与过量的Ba (OH) 2溶液引入的OH-、Ba2+的反应结果;同时析出白色沉淀乙说明一定含有BaCO3, 可能含有BaSO4。欲判断乙中是否含有BaCO3和BaSO4或只含有BaCO3, 需加入盐酸, 观察沉淀是否全部溶解:若沉淀全溶解, 则乙为BaCO3;若沉淀部分溶解, 则乙为BaCO3和BaSO4。考虑溶液中应同时含阴、阳离子, 则唯一的阳离子Na+一定存在。

答案:$(1)\text{Η}\text{C}\text{Ο}{}_3^{-}+\text{Η}{}^{+}\underset{}{\overset{}{=}}\text{C}\text{Ο}{}_2\uparrow +\text{Η}{}_2\text{Ο}$、$3\text{Η}\text{C}\text{Ο}{}_3^{-}+\text{A}\text{l}{}^{3+}\underset{}{\overset{}{=}}\text{A}\text{l}(\text{Ο}\text{Η}){}_3\downarrow +3\text{C}\text{Ο}{}_2\uparrow$

(2) Na+、AlO-2、CO${}_3^{2-}$

(3) 取少量白色沉淀乙, 加入盐酸后观察沉淀是否全部溶解, 若全部溶解, 则原溶液中无SO${}_4^{2-}$;若沉淀部分溶解, 则原溶液中含有SO${}_4^{2-}$

思维拓展:依据常见离子的特征性质及实验现象, 判断离子的存在与否时, 在分析判断过程中:一要注意题目所给的限制条件和推断范围;二要注意当得出肯定存在的结论后, 要根据离子能否共存而推断出不可能存在的离子;三要注意上一步实验对下一步实验的影响。

四、强化训练

1.常温下, 下列各组离子在指定溶液中可能大量存在的是 ( )

A.由水电离的c (H+) =10-12mol·L-1的溶液中:Cl-、CO${}_3^{2-}$、K+、SO${}_3^{2-}$

B.含有大量AlO-2的溶液中:K+、Al3+、Br-、HCO-3

C.使甲基橙变红色的溶液中:Fe2+、K+、NO-3、SO${}_4^{2-}$

D.使pH试纸变深蓝色的溶液中:Cl-、K+、Mg2+、SO${}_3^{2-}$

2.下列离子方程式正确的是 ( )

A.澄清石灰水中滴入少量Ca (HCO3) 2:$\text{C}\text{a}{}^{2+}+2\text{Η}\text{C}\text{Ο}{}_3^{-}+2\text{Ο}\text{Η}{}^{-}\underset{}{\overset{}{=}}\text{C}\text{a}\text{C}\text{Ο}{}_3\downarrow +\text{C}\text{Ο}$${}_3^{2-}$+2H2O

B.已知Ka (HClO) >Ka2 (H2CO3) , 则有2ClO-+CO2 (少量) $+\text{Η}{}_2\text{Ο}\underset{}{\overset{}{=}}\text{C}\text{Ο}{}_3^{2-}+2\text{Η}\text{C}\text{l}\text{Ο}$

C.金溶于王水生成AuCl-4和NO:$\text{A}\text{u}+4\text{Η}{}^{+}+4\text{C}\text{l}{}^{-}+\text{Ν}\text{Ο}{}_3^{-}\underset{}{\overset{}{=}}\text{A}\text{u}\text{C}\text{l}{}_4^{-}+\text{Ν}\text{Ο}$↑+2H2O

D.FeBr2溶液中通入足量的Cl2:$2\text{F}\text{e}{}^{2+}+2\text{B}\text{r}{}^{-}+2\text{C}\text{l}{}_2\underset{}{\overset{}{=}}2\text{F}\text{e}{}^{3+}+\text{B}\text{r}$2+4Cl-

3.含有1molHNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应, 所得氧化产物与铁粉物质的量关系如下图所示 (已知稀硝酸的还原产物只有NO) 。下列有关判断正确的是 ( )

A.曲线a表示Fe2+, 曲线b表示Fe3+

B.P点时总反应的离子方程式表示为

$\begin{array}{l}5\text{F}\text{e}+16\text{Η}{}^{+}+4\text{Ν}\text{Ο}{}_3^{-}\underset{}{\overset{}{=}}3\text{F}\text{e}{}^{2+}+2\text{F}\text{e}{}^{3+}+4\text{Ν}\text{Ο}\uparrow +8\text{Η}{}_2\text{Ο}\\ \text{C}.n{}_2=0.25\text{m}\text{o}\text{l}\end{array}$

D.n3∶n1=3∶2

4.A、B、C、D 4种可溶的化合物 (所含离子各不相同) , 分别由阳离子Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+和阴离子OH-、Cl-、SO${}_4^{2-}$、CO${}_3^{2-}$两两组合而成。为了确定这4种化合物的成分, 某同学进行了如下实验操作:

①将4种化合物各取适量配成溶液, 分别装入4支试管。

②取A溶液分别滴入另外3种溶液中, 记录实验现象如下:

B溶液$\stackrel{\text{滴}\text{入}\text{A}\text{溶}\text{液}}{\to }$白色沉淀$\stackrel{\text{再}\text{加}\text{A}\text{溶}\text{液}}{\to }$沉淀不溶解

C溶液$\stackrel{\text{滴}\text{入}\text{A}\text{溶}\text{液}}{\to }$白色沉淀$\stackrel{\text{再}\text{加}\text{A}\text{溶}\text{液}}{\to }$沉淀不溶解

D溶液$\stackrel{\text{滴}\text{入}\text{A}\text{溶}\text{液}}{\to }$白色沉淀$\stackrel{\text{再}\text{加}\text{A}\text{溶}\text{液}}{\to }$沉淀部分溶解

③向B溶液中滴入D溶液, 无明显实验现象。

请回答下列问题:

(1) 请写出它们的化学式:A______, B______, C______, D______。

(2) 上述②的第三次实验中, 再加入A, 沉淀部分溶解的离子方程式为 。

(3) ③中若是向C溶液中滴入D溶液, 可能出现的实验现象是 。

5.现有4种阳离子K+、Ag+、Ba2+、Al3+与3种阴离子OH-、Cl-、SO${}_4^{2-}$组成6种化合物A、B、C、D、E、F (不含结晶水) 。为鉴别它们, 分别完成以下实验, 其结果是:

①B和D都不溶于水, 也不溶于酸。

②A溶于水后, 与上述某阳离子反应可生成B;若A溶液与适量E溶液反应生成沉淀, 再加入过量E溶液, 沉淀量减少, 但不消失;若A溶液与过量F作用无白色沉沉淀生成。

③C溶于水后, 与上述某阳离子反应可生成D, 且C溶液与过量的氨水反应生成白色沉淀。

④E溶于水后, 与上述某阴离子反应可生成B。

请根据上述实验结果, 填空:

(1) 能确定的溶液是 (写出溶液标号与相应溶质的化学式) : 。

(2) 不能确定的溶液, 写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法:______、______、______。

参考答案:

$\begin{array}{l}1.\text{A}2.\text{C}3.\text{D}\\ 4.(1)\text{B}\text{a}(\text{Ο}\text{Η}){}_2\text{Μ}\text{g}\text{C}\text{l}{}_2\text{Ν}\text{a}{}_2\text{C}\text{Ο}{}_3\text{A}\text{l}{}_2(\text{S}\text{Ο}{}_4){}_3\\ (2)\text{A}\text{l}(\text{Ο}\text{Η}){}_3+\text{Ο}\text{Η}{}^{-}\underset{}{\overset{}{=}}\text{A}\text{l}\text{Ο}{}_2^{-}+2\text{Η}{}_2\text{Ο}\end{array}$

(3) 冒出大量气泡, 同时生成白色沉淀

5. (1) B:BaSO4、C:AlCl3、D:AgCl、E:Ba (OH) 2、F:KOH

(2) A Al2 (SO4) 3或KAl (SO4) 2 用洁净的铂丝蘸取少量A, 在酒精灯火焰中灼烧, 若透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色, 则A为KAl (SO4) 2溶液;若未观察到火焰呈紫色, 则A为Al2 (SO4) 3

浅淡高考中《离子反应》的复习 篇3

【关键词】离子反应 方程式 高考

离子反应作为中学化学中的重要内容,历年来都是高考考查的重点和热点。所以对离子反应部分的复习显得尤为重要。从现在高中化学教学的现实来看,学生普遍存在着基础不牢,系统性不强的现象。所以在复习过程中要注重对知识的梳理,使零散的知识系统化。下面对高考中离子反应部分的三种常见题型进行归纳和总结——

题型一:离子方程式的书写

离子方程式的書写一般与物质的推断题或离子判断题综合在一起进行考查。从试题的表现形式来看,除考查中学化学教材中所涉及的重要反应外,越来越注重对有关知识迁移应用的考查。书写离子方程式时要抓住:“两易、两等、两查和五不”。“两易”即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质)以离子符号表示;“两等”即离子方程式两边的原子个数相等、电荷总数相等;“两查”即查各项的化学计量数是否都有公约数、查是否漏写必要的反应条件;“五不”是指:①非溶液中的反应,不能写成离子方程式,如实验室制NH3的反应;②固体物质在和浓H2SO4反应时不能写离子方程式;③微溶物(如Ca(OH)2、CaSO4、MgCO3、Ag2SO4等)在浊态和做生成物时不能拆成离子形式,只有微溶物作反应物,并且是澄清溶液时才拆分成离子形式;④弱酸的酸式酸根离子,如HCO3-、HSO3-、HS-等不能拆开书写,应作为整体参加反应;⑤有些化学反应,当反应物用量不同时,产物不同,这类离子反应在书写离子方程式时,应根据反应物的用量加以区别。如向NaOH溶液中通入少量CO2时,离子方程式为CO2+2OH-=CO32-+H2O;若通入过量CO2时,其离子方程式则为OH-+ CO2=HCO3-。在此应特别注意弱酸的酸式盐和强碱的这类反应,这类题目的具体处理方法为“以少定多”,即把少量的物质定为一摩尔,过量的那一部分需要多少取多少。如少量Ca(HCO3)2与足量NaOH溶液混合的离子方程式为:Ca2++2HCO3-+2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32-;但若将少量NaOH与足量Ca(HCO3)2溶液混合时,离子方程式则为OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O。

题型二:离子方程式的正误判断

离子方程式的正误判断涉及的知识容量很大,在复习和处理这类题目时,可将其总结为“七看”:①看离子反应是否符合客观事实,不可主观臆造产物及反应。如: Fe与H2SO4(稀)反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑是错误的。②看“=”、“ ”、“↑”、“↓”的使用是否正确。如:在书写盐的水解方程式时,就不能随便使用“=”、“↑”、“↓”符号。NaHCO3的水解反应: HCO3-+H2O=H2O+CO2↑+OH-是错误的,应为:HCO3-+H2OH2CO3+OH-。③看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3-不能写成CO32-;HSO4-通常应拆写成SO42-+H+;HCOO-不可写成COOH-等。④看是否漏写离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应,既要考虑Ba2+与SO42-的离子反应,又要考虑Cu2+与OH-的离子反应。⑤看等号两边的原子个数和电荷总数是否相等。如:FeCl2溶液与Cl2反应,不能写成Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-,而应写成2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。⑥看反应物或产物的配比是否正确。如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O,应该写成2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O。⑦看是否符合题目条件和要求。如“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序等对反应方式或产物的影响。比如说:在溶液中NH4HSO3与NaOH等物质的量混合,该反应就不能写成 NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+NH3↑+2H2O。

题型三:离子在溶液中能否大量共存的判断

其实质是考查离子间的反应,同一溶液中的离子之间若不能发生反应,且任何一种离子与题目的要求不能发生矛盾,它们才能大量共存;若离子间能反应或者某一种离子与题目的要求有矛盾,这些离子就不能大量共存。常见类型有: ①能结合生成难溶物质的离子不能大量共存,如 Ca2+与CO32-、Mg2+与OH-等。②能结合生成难电离物质的离子不能大量共存,如H+与OH-、H+与F-等。③能结合生成挥发性物质的离子不能大量共存,如H+与CO32-、NH4+与OH-等。④能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。如Fe3+与S2-、Fe3+与I-、NO3-(H+)与Fe2+等。⑤能发生互促水解反应的离子不能大量共存。如Al3+、Fe3+分别与CO32-、HCO3-等。⑥弱酸的酸式酸根离子不能与H+、OH-共存,如HCO3-与H+、HCO3-与OH-等。⑦弱酸的酸根阴离子不能与H+大量共存。⑧弱碱的阳离子不能与OH-大量共存。⑨在题目中告知是无色溶液,应在各待选答案中排除具有颜色的离子:Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4-(紫红色)。⑩在题目中提示酸性溶液(pH<7)或碱性溶液(pH>7)应在各待选答案中均加入H+或OH-考虑。

高考考查“离子反应”的目的主要是了解学生使用化学用语的准确程度和熟练程度,具有一定的综合性,预计今后的考题还会出现。离子共存问题会出现:①增加限制条件,如强酸性、强碱性、PH、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等;②定性中有定量,如“由水电离出的C(H+)=1×10-14mol/L的溶液中……”

离子反应、离子方程式 篇4

[演示实验] 硝酸银溶液分别与盐酸、氯化钠、氯化钾溶液混合。

学生观察并回答现象。

[问题讨论] 实验中尽管反应物不同，为什么会产生同一种沉淀?

[学生回答]

[总结] 化合物在溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。

[板书] 一、离子反应

[问题讨论] 下列反应那些属于离子反应：

⑴ 氧化铜和西硫酸溶液

⑵ 锌投入到盐酸中

⑶ 氯化钡溶液和硫酸钠溶液混合

⑷ 氢气还原氧化铜

[学生回答]

[板书]关键：① 在溶液中进行(或熔融)

② 有离子参与

[引入]溶液中离子之间是如何进行反应的呢?我们能否用一种式子表示离子间的反应呢?请大家阅读课文，讨论回答有关问题。

[阅读讨论]

[问题探索]

1、 硫酸钠溶液和氯化钡溶液的反应为什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓?

2、 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl

Ba2++SO42-=BaSO4↓

两个反应式表示的含义是否一样?

3、 表示哪一类物质间的反应?

[学生回答]

[板书]二、离子方程式

1、 定义

2、 含义：表示一类反应

[引入]如果给我们一个化学反应，怎样书写它的离子反应方程式呢? [阅读]P58，内容

[板书]三、离子方程式的书写

[学生回答]

[板书]步骤：1、写方程 2、改离子 3、去相同 4、查守恒

[练习]书写下列离子方程式：

1、 氢氧化钡和硫酸铜溶液混合

2、 实验室中用硫化亚铁与稀硫酸反应制取硫化氢气体

3、 氯气通入水中

4、 硫化氢通入硝酸铅溶液中

[小结]本节课我们学习了离子反应，离子方程式的含义，同学们应特别注意离子方程式表示的是一类反应。离子方程式的书写，大家应根据四步书写法多练习，做到熟练掌握。

离子反应教案 篇5

《离子反应，离子方程式》属于高一课本第二章第二节，这一节我把它分成二课时。第一课时讲离子反应，离子反应发生的条件。第二课时讲离子方程式及其书写方法。把难点分散，重点突出。学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了初中学过的电离初步知识，又为以后学习电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。它还是历年高考的热点，在高考中重现率达标100%。本课时的教学目的：

知识方面：

1、掌握离子方程式的含义。

2、学会离子方程式书写方法。

能力方面：

1、培养学生利用实验分析，解决问题的能力。

2、培养学生创新思维能力。

3、培养学生使用对比，归纳，总结的研究方法。

思想教育方面：培养学生能通过现象看本质，找出事物变化规律。认识到事物变化过程既有普遍性又有特殊性。

本节课的教学重点和难点：离子方程式的书写方法

二、教法方面

本课依教材特点，采用螺旋式发展，循序渐进，探究式、问题讨论式教学。具体解决重、难点的方法如下：

1、“由旧引新，以旧带新”的方法：学生新知识的获得，必须由浅入深，由远及近，由已知到未知，循序渐进。如果学生对新知识课缺乏必要的知识基础，就难以理解新知识。由于上节课已学习了离子反应以及发生条件，根据学生的实际情况及培养目标。我将这部分知识的学习采用探究式教学，由实验复习旧知识，引出新概念，由表及里地揭示反应的实质，使学生深刻地掌握离子方程式的定义。并通过关键词的点拔，巩固了定义的外延和内涵。

2、正确理解离子方程式的书写原则：初学者按课本上四个步骤书写，第二步“改”是教学中的难点。可采用问题讨论式教学，使学生正确理解书中给离子方程式下定义“用实际参加反应离子的符合来表示离子反应的式子叫做离子方程式”。从而得出书写离子方程式实际上是依据该物质在反应体系中的主要存在形式来决定写成离子形式，还是写成化学式，而不是用实际参加反应的离子的符号来表示。3.课堂上要有计划地留出充分的时间给学生进行练习：在此过程中注意培养学生运用概念分析问题和解决问题的能力。在练习中让学生亲身体会到强酸、强碱、可溶性的盐要写离子形式，再由学生设计实验，分析实验来巩固知识提高能力。把一堂理论转化为生动，形象的一堂以实验为主的新课。既强化了重点又突破了难点，实现教学目标。

三、学法方面

（1）在本节教学中我着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动过程中，引导学生用旧知识为指路灯来探寻新知识，层层深入掌握新知识。使学生基础知识应该扎扎实实巩固。在学习过程培养了分析，对比，归纳，总结的能力。（2）这节课我尽可能用实验来引出问题，解决问题。目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养。（3）通过授课过程中一系列发散性的设问，使学生明确理论对实践的指导作用。在学习过程中体会到学好理论重在要去分析问题，解决问题，才能将知识真正灵活地融入脑海之中。

四、教学程序

1.谈谈实验的导入：由于上节课已经学习了离子反应以及发生条件。这部分知识对于高一学生来讲并不难，若从定义上复习会使学生感到乏味。但对于溶液中反应本质的深入，他们还非常薄弱。故做以下两组实验：

a.盐酸，氯化钠溶液和硝酸银溶液反应

b.盐酸，硝酸溶液和碳酸钠溶液反应 提问：（1）为什么会产生同一种沉淀，或产生同一种气体？

（2）是离子反应？

（3）是什么离子参加反应？

结论：Ag＋＋Cl－=AgCl↓

CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑

教师指出上述两条就是离子方程式。引出离子方程式的定义，指出定义中的关键字“用实际参加反应离子的符号”。并且引导学生得出离子方程式不仅表示某一定物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。这样导入课使学生对定义有本质理解。把学生引入主动学习的情景之中，产生了学习的动力。

2.谈谈离子方程式书写原则：初学者按课本上四个步骤书写，第二步“改”是教学中的难点。书中给离子方程式定义“用实际参加反应离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式”。而书写第二步指出“把易溶于水，易电离的物质写成离子形式；难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示”。这就出现了一个问题：在离子反应中难溶的物质或难电离的物质实际参加反应的微粒是什么？事实上无论是难溶的物质或难电离的物质，只要是酸碱盐电解质，溶于水的部分都能电离出自由移动的离子，它们之间的反应是离子之间的反应。例：CaCO3和盐酸溶液反应，CaCO3(S)=Ca2＋＋CO32－（溶解平衡）CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑随着反应的进行不断促使碳酸钙的溶解，电离平衡向右移动，使反应趋于完成。但这样书写跟课本要求的方法相矛盾。在教学中如何解决这个矛盾，是这节课教学上的一个升华点，也是书写离子方程式的关键。故在教学中可这样引导（1）碳酸钙在盐酸溶液中发生的反应是离子之间的反应，参加微粒是离子。（2）书写离子方程式实际上是依据该物质在反应体系中的主要存在形式。来决定写成离子形式还是写成化学式，而不是用实际参加反应的离子的符号来表示。碳酸钙在溶液中主要以固体形式存在，故用化学式。这样同学很容易理解和接受。这时不防提出这样一个问题（1）澄清石灰水中加入盐酸离子方程式如何写？（2）石灰乳中加入盐酸离子方程式如何写？根据微溶物主要存在形式，在稀溶液中以离子状态，在浊液状态或固态时就写化学式。这时为了使学生所掌握知识具体化，师生可共同讨论归纳出：难溶的物质，难电离的物质（弱酸，弱碱，水），氧化物，单质，气体等用化学式表示。第四步“查”也不容忽视，可提问学生应查什么？

＋＋－可用幻灯片：判断正误（1）Fe2＋Cl2=Fe3＋2Cl（2）2MnO4－＋7H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋6O2↑＋10H2O这两条方程式学生还没学过，但能用现有知识去判断，高而可攀，使学生既感到自己的不足，又获得学习的乐趣。查：（1）质量守衡（2）电荷守衡（3）电子得失守衡（是氧化还原反应）。这种先激发学生的兴趣。让学生从具体问题上找出答案，充分体现学生在课堂上的“主体”地位。3.谈谈练习选用：由于学生刚刚掌握了离子方程式书写方法，为了巩固知识并能训练学生的创造性思维，我安排这样一组问题：（1）Ba（OH）2溶液能否导电？（2）能否用实验来证明？学生一方面进行知识回顾，另一方面进行思维发散。让学生提出几个方案，分析，比较。然而展示实验装置并演示小灯炮发亮。（3）在此Ba（OH）2溶液中加入什么物质能使电灯熄灭？这一问题不仅巩固离子反应知识，而且使创造性思维进一步得到训练。师生共同分析提出的几个方案，如用盐酸，硫酸，硫酸钠。（4）用什么方法加入？倒入？滴入？然而按课本P74练习6实验装置并演示，请学生观察现象并分别写出离子方程式。提出盐酸，硫酸和氢氧化钡反应的离子方程式能否都用“H＋＋OH－=H2O”来表示？（5）写出下列反应的离子方程式：（A）氨水和硫酸反应（B）浓盐酸和二氧化锰反应（C）碳酸氢钠和盐酸反应。利用这一系列扩散性问题，让学生产生多种独创性的想法，改变习惯性单纯吸收，巩固了知识，提高了创新能力，在学习中获得乐趣。4.谈谈总结：对于离子方程式定义的总结，可与电离方程式定义，化学方程式定义进行对比，使定义进一步深化。对于离子方程式的书写方法，着重是第二步和第四步一些书写过程中的注意点。说明并不是所有电解质之间都能用离子方程式来表示，不在溶液或熔融状态的反应就不能表示。如浓硫酸和固体氯化钠反应，浓硫酸和铜反应，固体氯化铵和熟石灰反应。体现事物发展规律中既有普遍性又有特殊性的辩证唯物主义思维。

5.谈谈应用：离子反应在自然界中普遍存在，如：分离分析，水的净化，电镀，医药，染料，“三废”处理和生命活动中都有存在。中学阶段主要应用在离子的分离和检验。如：硫酸根离子的检验和氯离子的检验。

五、板书设计（用幻灯片）离子方程式及其书写方法

一、离子方程式

1．定义：用实际参加反应离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。2．意义：不仅表示某一物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。

（用幻灯片）

附：巩固练习

1．能正确表示下列反应的离子方程式是：

A．碳酸钙跟醋酸反应CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O B．铁跟稀盐酸反应Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2

C．碘化钾溶液跟适量溴水反应I－＋Br2=2Br－＋I2 D．铁跟硫酸铜溶液反应Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu 2．采用四种不同方法鉴别K2S，K2SO4两瓶无色溶液，并写出相应离子方程式。3．用法0.2mol·L－l的H2S溶液100 ml与0.1mol·L－l的NaOH溶液300 ml作用，写出反应的离子方程式。

重点、难点：

离子共存，离子方程式的正误判断是本节的重点内容；有量限止的离子方程式的书写或判断正误是本节的难点 基本概念：

1、离子反应、电解质、非电解质、离子方程式（1）离子反应

定义：有离子参加的反应。类型：

 离子互换的非氧化还原反应：当有难溶物(如CaCO3 难电离物(如H20、弱酸、弱碱)以及挥发性物质(如 HCl)生成时离子反应可以发生。

 离子间的氧化还原反应：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，氧化剂和还原剂越强，离子反应越完全

 注意点：离子反应不一定都能用离子方程式表示。

 如实验室制氨气(NH4)2SO4 +Ca(OH)2 ?CaSO4+2NH3↑+2H2O H2S气体的检验 Pb(AC)2+H2S=PbS↓+2HAc（注：Pb(AC)2可溶于水的盐的弱电解质）

（2）电解质、非电解质、强、弱电解质

 电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。 非电解质：在水溶液和熔化状态都不导电的化合物。 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

 弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质  强电解质与弱电解质的注意点

①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。

②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。

③强电解质包括：强酸(如HCl、HN03、H2S04)、强碱(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(如NaCl、MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的离子化合物；弱电解质包括：弱酸(如CH3COOH)、弱碱(如NH3·H20)、中强酸(如H3PO4)，注意：水也是弱电解质。

④共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离 举例：KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。

(3)离子方程式：

定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子

使用环境：离子程式在水溶液或熔融状态下才可用离子方程式表示

2、离子方程式的书写

(1)离子反应是在溶液中或熔融状态时进行时反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。如 NH4Cl固体和Ca(OH)：固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。即：

2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)?CaCl2+2H2O +2NH3 ↑

(2)单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HCl0、H2S03等)、弱碱(如NH3·H20)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如CaC03、BaS03、FeS、PbS、BaS04，Fe(OH)3等)必须写化学式。如： CO2+2OH-=CO32-+H2O CaC03+2H+=CO2↑+H20+Ca2+

(3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。如NaHS03溶液和稀硫酸反应：HSO3-+H+=SO2↑+H2O(4)对于微溶物的处理有三种情况；

①在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2S04溶液中加入AgNO3，溶液：2Ag++SO42-=Ag2S04 ↓

②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式。如C02气体通人澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3 ↓+H2O

③当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。如在石灰乳中加入Na2C03溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+H2O。

(5)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同，例如少量烧碱滴人Ca(HC03)2溶液[此时Ca(HCO3)2 过量]，有

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3 ↓+H2O

少量Ca(HC03)2溶液滴人烧碱溶液(此时NaOH过量)，有 Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 1．离子共存问题(1)“不共存”情况归纳

①离子之间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。如形成BaS04、CaS04、H2Si03、Ca(OH)

2、MgS03、MgC03、PbCl2、H2S04、Ag2S04等。

②离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存，如：H+与S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-与NH4+等，由于逸出H2S、C02、S02、NH3等气体或S2-变成HS-，CO32-变成HCO3-而不能大量共存。

③离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。如：H+与CH3COO-、OH-、PO43-等离子，由于生成 CH3COOH、H20、HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存。

④离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存，如Al3+与AlO2-、Fe3+与HCO3-、Al3+与HS-、S2-、HCO3-、CO32-等离子。

⑤离子之间发生氧化还原反应时不能大量共存，如：Fe3+与S2-、Fe3+与I-等。

⑥离子之间相互结合成络离子时不能大量共存。如Fe3+与SCN-生成[Fe(SCN)]2+，Ag+、NH4+、OH-生成[Ag(NH3)2]+，Fe3+与C6H5OH也络合等(2)离子在酸性或城性溶液中存在情况的归纳。

①某些弱碱金屑阳离子，如：Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、NH4+、Pb2+、Ag+等。在水溶液中发生水解，有OH-则促进水解生成弱碱或难溶的氢氧化物。故上述离子可和H+(在酸性溶液中)大量共存，不能与OH-(在碱性溶液中)共存。但有NO3-存在时的酸性溶液，Fe2+等还原性离子不与之共存。

②某些弱酸的酸式酸根离子，如HCO3-、HS-等可和酸发生反应，由于本身是酸式酸根，故又可与碱反应，故此类离子与H+和OH-都不能共存。

③某些弱酸的阴离子，如：CH3COO-、S2-、CO32-、PO43-、AlO2-、SO32-、ClO-、SiO32-—等离子在水溶液中发生水解，有H‘则促进其水解，生成难电离的弱酸或弱酸的酸式酸根离子。所以这些离子可和OH-(在碱性溶液中)大量共存，不能与H+(在酸性溶液中)大量共存。

④强酸的酸根离子和强碱的金属阳离子，如：Cl-、Br-、I-、SO42-、NO3-、K+、Na+等离子，因为在水溶液中不发生水解，所以不论在酸性或碱性溶液中都可以大量共存。但SO42-与Ba2+不共存。⑤某些络离子，如[Ag(NH3)2]+，它们的配位体能与H+结合成NH3 [Ag(NH3)2]+ +2H+＝Ag++ 2NH4+，所以，它们只能存在于碱性溶液中，即可与OH-共存，而不能与H+共存。

分析：“共存”问题，还应考虑到题目附加条件的影响，如溶液的酸碱性、PH值、溶液颜色、水的电离情况等。

离子反应考点要求：

1．离子共存问题是高考中的常见题型，是每年必考的题型。今后命题的发展趋势是：

(1)增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等；

(2)定性中有定量，如“由水电离出的c(H+)=1×10-4mol·L-1 的溶液中„„”。

2．离子方程式的正误书写也是历年高考必出的试题。从命题的内容看，存在着三种特点：

(1)所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应；错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等；有量的限止的离子方程的书写或正误判断也是近几年考查的重点内容，也是这部分的难点。

(2)所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，而溶液中的氧化还原反应约占15％；

(3)一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。如Na与H20的反应、Fe与盐酸或稀H2S04的反应自1992年以来分别考过多次。

离子反应 篇6

知识目标

使学生了解强电解质和弱电解质的含义;

使学生了解和方程式的含义;

使学生了解发生的条件和方程式的书写方法。

能力目标

通过对中和反应、碳酸根离子检验等知识的综合运用，培养学生分析问题、解决问题的能力，训练学生的科学方法，加深学生对所学知识的理解。

情感目标

通过教学对学生进行科学态度和科学方法教育。

教学建议

重点与难点

教学重点：强电解质和弱电解质、和方程式的书写方法。

教学难点：方程式的书写。

教学建议

是电解质在溶液里发生的反应，或在溶液里生成电解质的反应。

要正确书写方程式，必须掌握电解质、电离、电离方程式和酸、碱、盐的溶解性等知识。

教学过程可采用：实验→观察→分析→结论的程序进行教学。具体建议如下：

一、精心设计，并做好强弱电解质水溶液导电性强弱的实验，再引导学生根据实验现象推理，是建立强弱电解质概念的关键。教师要强调比较导电性强弱时，必须条件相同。在演示实验中引导学生观察，比较灯光的亮度，讨论推断：灯光亮度不同→溶液的导电性不同→溶液里自由移动的离子浓度不同→电解质电离程度不同→电解质有强弱之分。从而为理解打下良好的基础。

二、由于学生学过的化学反应不太多，本节只要求学生掌握离子互换反应和有离子参加的置换反应两类，不要再扩大。

做好教材中的演示实验，让学生展开讨论，引导学生运用电解质在水中发生电离，电离方程式等知识进行分析，并联系复分解反应趋于完成的条件，得出“电解质在溶液里发生反应的实质是离子间的反应”这一新课题。理解总是向离子浓度降低的方向进行的道理。最后过渡到为表示反应的本质，用实际参加反应的离子来表示化学反应，即离子方程式的教学。

三、书写方程式是本节的难点。