氧化还原反应优秀教案（推荐8篇）
一、教学目标：
1、掌握物质氧化性和还原性强弱的判断;
2、理解氧化还原反应的规律。
二、教学重点难点：
教学重点：物质氧化性和还原性强弱的判断。
教学难点：氧化还原反应的规律。
三、教学过程：
【新课导入】
氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强
还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强
由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。【整理归纳】
一、物质氧化性和还原性强弱的判断
1、根据氧化还原方程式进行判断 对于反应：
氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物。例如：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，则有： 氧化性：CuSO4>FeSO4；还原性：Fe>Cu
2、根据物质活动性顺序进行判断(1)根据金属活动性顺序判断
(2)根据非金属活动性顺序判断
3、根据产物的价态判断
一种氧化剂将还原剂氧化的价态越高，其氧化性越强。
点燃
△如：2Fe＋Cl2=====2FeCl3 Fe＋I2=====FeI2 氧化性：Cl2>I2 4．依据反应条件来判断
与同一种还原剂(氧化剂)发生反应，其反应越困难(即要求条件越高)，其氧化性(还原性)越弱。如：2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
△MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 【小结】
（1）氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，而与得、失电子数目的多少无关。
（2）元素的化合价处于最高价态时，具有氧化性，但不一定具有强氧化性，如Na。处于最低价态时具有还原性，但不一定有强还原性，如F。
【例题分析】1.根据下面两个化学方程式判断Fe2、Cu2、Fe3氧化性由强到弱的顺序是()
＋
＋
＋
－
＋①2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，②CuCl2＋Fe=FeCl2＋Cu A．Fe3>Fe2>Cu
2B．Fe2>Cu2>Fe3 ＋＋＋
＋
＋
＋C．Cu2>Fe3>Fe2
D．Fe3>Cu2>Fe2 ＋＋＋
＋
＋
＋【解析】由反应①可得出氧化性：Fe3>Cu2；由反应②可得出氧化性：Cu2>Fe2；故综合＋
＋
＋
＋可知：Fe3>Cu2>Fe2，选D。＋＋＋【整理归纳】
二、氧化还原反应的规律
1、守恒规律
氧化还原反应中：化合价升高总数＝化合价降低总数，即失电子数＝得电子数。
2、价态规律
（1）元素处于最高价态，只有氧化性(只针对该元素)，如Fe3等；
＋
（2）元素处于最低价态，只有还原性(只针对该元素)，如S2等；
－（3）元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，如Fe2等。
＋
3、先后规律
氧化还原反应中，强者优先。即氧化性(或还原性)强，优先发生反应。
4、不交叉规律
即同种元素不同价态之间，相邻价态不反应，发生反应时化合价向中间靠拢，但不交叉。
【小结】
（1）通常利用电子守恒规律，即n(失)＝n(得)来进行有关氧化还原反应的题。
（2）金属单质只有还原性，非金属单质中有的只有氧化性如F2，有的只有还原性如H2，有的既有氧化性又有还原性，如S、Cl2。
【例题分析】2．在KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为________。
A．1∶6
B．6∶1
C．1∶5
D．5∶1 【解析】由氧化还原反应“不交叉”规律，可知KCl中的氯元素来自HCl，而不是KClO3，故Cl2既是氧化产物又是还原产物用双线桥法表示出该反应的电子转移情况为：
氧化还原反应是中学化学学习的一条主线.人教版高中化学教材将氧化还原反应的教学安排在第二章第三节, 内容从初中化学中的得氧、失氧的角度提升为得失电子的高度.教学内容包括氧化还原反应的概念、氧化还原反应的特征和氧化还原反应的本质.
一、氧化还原反应的概念
1.有关概念及其相互联系
2.氧化还原反应的本质及特征
(1) 本质:电子转移 (微观) .特征:反应前后化合价升降 (宏观) .
(2) 氧化还原反应的判断
凡是有化合价升降的化学反应就是氧化还原反应.元素化合价均不变化的化学反应就不是氧化还原反应.
3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
置换反应一定是氧化还原反应;复分解反应一定不是氧化还原反应;化合反应、分解反应不一定是氧化还原反应, 有单质参加的化合, 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应.
4.重要的氧化剂、还原剂
(1) 常见的氧化剂:指能得到电子的物质 (化合价能降低的物质) .如①非金属单质:Cl2、O2、Br2….②含有高价态元素的化合物, 如浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸、KMnO4 (H+) 、KClO3等.③某些高价态的金属性较弱的离子如Fe3+、Ag+、Cu2+…….
(2) 常见的还原剂:指能失去电子的物质 (化合价能升高的物质) .如①活泼金属“如K、Ca、Na、Mg….②非金属离子及低价态化合物如S2-、H2S、SO2….③低价态阳离子如Fe2+、Cu+等.④非金属单质及其氧化物、氢化物如:C、H2、CO、NH4
5.氧化剂、还原剂强弱的判断
氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难易, 不取决于得失电子的多少,
氧化剂:氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性
还原剂:还原剂的还原性>还原产物的还原性.
6.氧化还原反应的有关规律
(1) 电子守恒规律:任何氧化还原反应中, 氧化剂和还原剂得失电子总数必然相等, 表现为被氧化和被还原的元素的化合价升降必然相等.
(2) 反应先后规律:一般说来, 在浓度相差不大的溶液中, 同时含有几种还原剂 (或氧化剂) 时, 若加入氧化剂 (或还原剂) , 则它首先与溶液中最强的还原剂 (或氧化剂) 反应, 如:向含Br-和I-的混合溶液中通入Cl2首先被氧化的是I.
(3) 价态利用规律
①表现性质规律:同种元素具有多种价态时, 一般处于最高价态时只具有氧化性, 处于最低价态时只具有还原性, 处于中间可变价时, 既具有氧化性又具有还原性.如:HCl中Cl-只有还原性, H+只有氧化性.但要注意:最高价态时只具有氧化性并不意味着氧化性最强, 如:氧化性:
②价态归中规律:同种元素的不同价态之间的氧化还原反应, 价态的变化“只靠拢, 不相交”.例如:
H2S+H2SO4=S失2e↓+S得2e-O2↑+2H2O
而不是
H2S+H2SO4=S得6e-↓+S失6e-O2↑+2H2O
所以同种元素的相邻价态微粒间不发生氧化还原反应.如S与H2S、S与SO2不反应, 因此可用浓硫酸干燥SO2气体.同种元素间如隔中间价态, 则高价态微粒与低价态微粒间发生氧化还原反应.如;2H2S+SO23S+2H2O.
题型示例:例1 下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是 ( )
(A) 肯定有一种元素被氧化, 另一种元素被还原
(B) 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
(C) 置换反应一定属于氧化还原反应
(D) 化合反应和复分解反应不可能有氧化还原反应
解析:根据氧化还原反应的有关概念及与四种基本反应类型的关系, 分析如下. (A) 不一定, 可能是同一种元素被氧化和还原. (B) 只要有元素化合价升降即可, 不一定所有元素化合价都发生变化. (C) 四种基本反应类型中置换反应一定属于氧化还原反应. (D) 复分解反应肯定不是氧化还原反应, 但化合反应中只要有单质参加一定属于氧化还原反应, (B) 、 (C) 为正确答案.
例2 在
(A) Cl2是氧化剂, NaOH是还原剂
(B) 被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为5∶1
(C) Cl2既是氧化剂又是还原剂
(D) 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为1∶5
解析:上述反应为歧化反应, 故Cl2既是氧化剂又是还原剂, 其中被氧化的氯原子与被还原的氯原子之比为1∶5.在氧化还原反应中, 氧化剂与还原剂得失电子数是相等的, 其比应为1∶1.正确答案为 (C) .
一、以物质的制备为背景考查氧化还原反应方程式的书写与计算
以物质的制备为背景，根据新情境和相关信息书写氧化还原反应方程式，是考查学生化学知识的有效手段之一，如2008年全国理综卷I第26题，利用新的方程式进行物质的纯度计算，涉及氧化还原反应关系式及步骤较多，解题时一定要弄懂每一步反应及其所对应的关系式。
【例题】（2008年全国理综卷I，26）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO ）制备KMnO ，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KCIO 在高温下反应，生成锰酸钾（K MnO ）和KCI；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K MnO 转变为MnO 和KMnO ；滤去MnO 沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO 。请回答：
(1)软锰矿制备K MnO 的化学方程式是：?摇?摇 ?摇?摇?摇；
(2)K MnO 制备KMnO 的离子方程式是：?摇?摇?摇?摇?摇；
(3)若用2.5g软锰矿（含MnO 80%）进行上述实验，计算KMnO 的理论产量；
(4)KMnO 能与热的经硫酸酸化的Na C O 反应生成Mn 和CO ，该反应的化学方程式是：?摇?摇?摇?摇?摇；
(5)上述制得的KMnO 产品0.165g，恰好与0.335g纯Na C O 反应完全，计算该KMnO 的纯度。
【答案】：
(1) 3MnO+ 6KOH + KCIO3K MnO +KCI+3H O
(2) 3MnO+ 4H =2MnO+ MnO ↓+2H O
(3)设KMnO 的理论产量为m，由以上两个反应可得关系式：
3MnO- 3K MnO- 2KMnO
3×872×158
2.5g×80%m
解得：m= =2.4g
答：KMnO 的理论产量为2.4g
(4) 2KMnO + 8H SO + 5Na C OK SO + 2MnSO + 5Na2SO + l0CO ↑+ 8H O
(5)设该KMnO 的纯度为x，由方程式可得关系式如下：
2KMnO- 5Na C O
2×158 5×134
0.165x g 0.335g
解得：x= 100%=95.8%
答：该KMnO 的纯度为95.8%
【解题技巧】根据新情境和相关信息书写氧化还原反应方程式技巧：（1）要求学生能结合题意，提取相关信息，利用氧化还原反应的基本性质和一般规律，判断反应物和产物；（2）根据得失电子守恒，原子守恒和电荷进行配平。化学计算技巧：对于多步反应，根据化学方程式找出已知物质与目标物质之间关系如本题中运用关系式3MnO —3K MnO — 2KMnO 进行计算。
【启示】（1）注重计算的基本方法，加强基本功训练；（2）在元素化合物学习过程中要注意化学反应过程研究化学方程式书写过程。
二、以物质的推断为背景考查氧化还原反应
以氧化还原反应为中心的推断题，除要求学生紧紧抓住反应过程中产生的各种现象，如气体的放出、沉淀的生成、颜色的变化等作为突破口，结合所学元素及化合物知识进行推断外，更重要的是能运用氧化还原反应的基本原理和相关规律进行综合分析，得出关键性的结论。
【例题】（2008年北京理综卷，28）由Fe O 、Fe、CuO、C、A1中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：
设 计量数为 ， 计量数为 ，根据得失电子数相等，有7x=5y。
所以x：y=5：7，代入后用观察法确定其它物质计量数，最后使各项计量数变为整数，得：10、14、21、10、10、14、7、16。
注：解本题是依据氧化还原反应中，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数是相等的这一规律。本题若用确定元素化合价变化进行配平，需确定 中 为+1价，S为-2价，1个 应当失去 ，可得相同结果，但做起来较麻烦。
启示： 因中学阶段学生学习的化学反应是有限的，不可能把每一个反应都了解的很透彻，抓住氧化还原反应的配平依据，即可找到解题的切入点。
例3 在强碱性的热溶液中加入足量硫粉，发生反应生成 -和 。生成物继续跟硫作用生成 和 。过滤后除去过量的硫，向滤液中加入一定量的强碱液后再通入足量的 ， 跟 反应也完全转化为 。
(1)写出以上各步反应的离子方程式;
(2)若有a mol硫经上述转化后，最终完全变为 ，至少需 和 的物质的量各是多少?
(3)若原热碱液中含 6mol，则上述a mol硫的转化过程里生成的 中的 值为多少?
选题目的：该题以信息的形式给出已知条件，是培养学生学会提炼题中信息作为解题依据的能力;锻炼学生能够从不同角度思考问题，学会学习方法;复习巩固离子反应、氧化还原反应和氧化还原反应方程式的配平等知识在解题中的应用。
解析：
(1)① ② ③
④
(2)从氧化还原电子得失关系看，电子得失均在硫元素之间进行。
从 ，失电子;从 ，得电子。
所以 完全转化为 所失电子数与 转化为 所得电子数相等，即：
amol amol
由 守恒， 完全转化为 需 和 。
(3)原热碱液中含 ，则反应①中消耗 。根据反应①、②、③，有 ，所以 。
氧化还原反应是历年高考的重点和难点，高考命题的意图是考查对概念的理解，近几年来主要以选择题和填空题的形式来考查氧化还原反应的概念，并涉及物质结构、元素及其化合物的性质。
[复习提示]
1.氧化还原反应贯穿整个中学化学教材，既是重点又是难点。理解氧化还原反应的特征规律，掌握电子守恒原理的巧妙运用，同时明确基本概念，牢记常见氧化剂、还原剂性质的强弱顺序，即可顺利解题。
2.近年常出现一些陌生而复杂的物质，给判断元素的化合价带来了困难，可这样处理：无机物运用正负化合价代数和为0的原则判断，有机物根据结构式判断。
[知识归纳]
一、氧化还原反应的知识网络
1、知识网络
2、有关概念之间的关系
3、氧化性、还原性强弱比较
4、常见的氧化剂和还原剂
强氧化剂：KMnO4，K2Cr2O7，浓H2SO4，HNO3，Ca(ClO)2，H2O2，Na2O2，Cl2，Br2，O2等。
强还原剂：活泼金属如Na，Mg，Al等，H2S，S2，SO2，SO32，H2SO3，I，HI，Fe2+等。
二、氧化还原反应方程式的配平及计算
1.氧化还原方程式的配平原则
(1)电子得失守恒：反应中还原剂失去电子总数(化合价升高总值)与氧化剂得到的电子总数(化合价降低总值)相等。
(2)质量守恒：反应前后元素的种类相同，各元素的原子个数相等。
2.氧化还原方程式的配平步骤
一标：标明反应前后化合价有变化的元素前后化合价。
二等：通过求最小公倍数使化合阶升与降总值相等。
三定：确定氧化剂与还原剂的化学计量数。
方法是：氧化剂(还原剂)化学计量数=
四平：用观察法配平其他物质的化学计量数。
五查：检查质量与电荷是否分别守恒。
3.氧化还原反应的有关计算
其原理是：氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数。
[例题分析]
一、判断概念
[例1] 已知化学方程式CaCO3十2HCN=CaCN2十CO十H2十CO2，在反应中()
A.氢元素被氧化，碳元素被还原
B.HCN既是氧化剂又是还原剂
C.CaCN2是氧化产物.H2为还原产物
D.CO为氧化产物，H为还原产物
解析：
本题考查氧化还原反应的有关概念。解题时要仔细分析反应物和生成物的分子式。正确标出化合价，然后根据价升高失电子还原剂氧化反应氧化产物;价降低得电子氧化剂还原反应还原产物确定有关概念。
(注意生成物CO2中碳元素来自CaCO3，它的化合价在反应前后没有发生变化)，即氢元素化合价降低，碳元素化合价升高。故HCN既是氧化剂又是还原剂，CaCN2是氧化产物，H2是还原产物。
答案：BC
二、氧化性、还原性强弱判断
[例2] 常温下，在下列溶液中发生如下反应：
①16H+十10Z十2XO4=2x2+十5Z2十8H2O
②2A2++B2=2A3+十2B
③2B十Z2=B2十2Z
由此判断下列说法错误的是()
A.反应Z2十2A2+=2A3+十2Z可以进行
B.Z元素在①③反应中均被还原 C.氧化性由强到弱的顺序是XO4、Z2、B2、A3+
D.还原性由强到弱的顺序是A2+、B、Z、X2+ 解析：
根据规律，在同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可得出：氧化性XO4Z2A3+，还原性A2+X2+。
答案：B
三、配平
[例3] 由硫可制得多硫化钠Na2Sx，x值一般为26，已知Na2Sx与NaClO反应的化学方程式如下：
试配平上述方程式，若某多硫化钠在反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量之比为2：1，试以求得的x值写出该多硫化钠的分子式_____________。
解析：
本题解答的关键必须正确标出Na2Sx中硫的氧化数(化合价)，由化合物中化合价的代数和等于零这一原则得硫的氧化数为。分析反应前后元素的化合价变化情况，硫元素由 升高到十6价，每个硫原子净升高数为，x个硫原子共升高6x十2，NaClO中氯元素的化合价由十1价降到1价，净降低数为2根据最小公倍数可得Na2Sx前的系数为1，NaClO和NaCl前的系数为3x十1。
其他物质前面的系数使用观察法配平。根据NaClO和NaOH的物质的量之比为2：1有：(3x十1)/(2x2)=2，算出x=5。
答案：
多硫化钠的化学式为Na2S5。
四、简单计算
[例4] 在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72和 Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为()
A.3.0 mol B.1.5mol C.1.0mol D.0.75mol 解析：
Cr3+，失3ePbO2Pb2+，得2e，据得失电子守恒有，13=n(PbO2)2 n(PbO2)=1.5mol 答案：B
专项练习
氧化还原专项练习
1.在含有Cu(NO3)
3、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是()
A.Mg B.Cu C.Ag D.H2
2.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列说法正确的是()A.KClO3在反应中得到电子 B.ClO2是氧化产物
C.H2C2O4在反应中被氧化 D.1 molKClO3参加反应有2mol电子转移
3.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。下列说法错误的是()
A.电池工作时，锌失去电子
B.电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)
C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
4.下列叙述正确的是()
A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质
C.核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子
D.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
5.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
14CuSO4+5FeS2+12H2O====7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
下列说法正确的是()
A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B.5molFeS2发生反应，有10mol电子转移
C.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物
D.FeS2只作还原剂
6.若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L(标准状况)氢气，则该金属是()
A.Al B.Mg C.Fe D.Zn
7.NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH十H2ONaOH十H2，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是()
A.跟水反应时，水作氧化剂
B.NaH中H半径比Li+小
C.跟液氨反应时，有NaNH2生成
D.跟乙醇反应时，NaH被氧化
8.世界卫生组织(WHO)将二氧化氯ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛作用。下列说法中正确的是()
A.二氧化氯是强氧化剂 B.二氧化氯是强还原剂
C.二氧化氯是离子化合物
D.二氧化氯分子中氯为1价
9.航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料。点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4=N2十4H2O十Cl2十2O2;△H0，下列对此反应的叙述中错误的是()
A.该反应属于分解反应
B.该反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能
D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用
10.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2X2Y2，判断下列氧化还原反应能发生的是()A.2W+Z2=2Z+W2 B.2Z+X2=2X+Z2
C.2Y+W2=2W+Y2 D.2X+Z2=2Z+X2
11.M2O7x与S2在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x+3S2+14H+=2M3++3S+7H2O，则M2O7x中M元素的化合价为()
A，+2 B.+3 C.+4 D.+6
12.ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为()
A.1：1 B.2：1 C.1：2 D.2：3
13.已知A2On2可与B2反应，B2被氧化，产物为B单质，A2On2被还原，产物为A3+;且知100mL、c(A2On2-)=0.3molL1的溶液与150mL、c(B2)=0.6molL1的溶液恰好完全反应，则n值为()A.4 B.5 C.6 D.7
14.人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有()
A.酸性 B.碱性 C.氧化性 D.还原性
15.下列反应中，属于非氧化还原反应的是()
A.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2O
B.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O
C.3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2O
D.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl
16.下列叙述中，正确的是()
A.失电子难的物质得电子一定容易
B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C.某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质
17.将NO3+Zn+OH+H2ONH3+Zn(OH)42配平后，离子方程式中H2O的化学计量数是()
A.2 B.4 C.6 D.8
18.有关3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2反应的叙述正确的是()
A.还原剂和氧化剂物质的量之比为5：3
B.HBrO3和HF是还原产物
C.生成1molO2，该反应转移6mol电子
D.O2的氧化性比BrF3强
19.阿波罗宇宙飞船以N2H4(联氨)和N2O4为动力源，反应温度达2700℃，反应方程式为：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，关于该反应的说法中正确的是()
A.属于置换反应 B.联氨是氧化剂
C.联氨是还原剂 D.氮气是氧化剂，不是还原剂
20.某化学反应的反应物和产物如下：
KMnO4+ KI+ H2SO4 MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O
(1)该反应的氧化剂是 ____________。
(2)如果该反应方程式中I2和KIO3的化学计量数都是5
①KMnO4的化学计量数是________________
②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目
KMnO4+KI+ H2SO4
(3)如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是
________________________________________________________________。
21.已知氧化还原反应：
①2Fe3++2I=2Fe2++I2
②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br
③2Br+Cl2=Br2+2Cl
现向含a molFeI2和b molFeBr2的混合液中逐渐通入c molCl2，反应随Cl2通入明显分成几个阶段进行，试分别填写在c值增大过程中，不同c值范围内，被氧化的离子及被氧化离子的物质的量(用含a、b、c代数式表示)。
反应物物质的量之间的关系 此阶段被氧化的离子符号 被氧化离子的物质的量(单位：mol)a
(3a+b)/2
22.铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它有强氧化性，本身在反应中被还原为Fe3+离子。
(1)配平制取铁酸钠的化学方程式：
反应中_______元素被氧化，转换电子总数为_______。
(2)铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是_____________________。
23.配平以下氧化还原反应方程式
当KMnO4消耗0.05mol时，产生的CO2的体积为________ L。(标准状况)。
24.已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
(1)请写出并配平上述反应的化学方程式。________________________________。
(2)此反应的还原剂是________，它的氧化产物是________。
(3)此反应的离子反应方程式可表示为：________________________________________。
(4)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有________。
25.PbO2是很强的氧化剂，在酸性溶液中它可将Mn2+氧化成MnO4。取一支试管，加入少量PbO2固体和2mL的6molL1H2SO4，然后再加2mL的1molL1MnSO4溶液，试回答：
(1)搅拌后，溶液的颜色变化是___________;
(2)反应的化学方程式是___________;(3)能否用盐酸来代替硫酸___________(填能或不能)，用化学方程式解释______________________。
26.实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI+HgCu2HgI4+2Cu
(1)上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显___________价。
(2)以上反应中的氧化剂为___________，当有1molCuI参与反应时，转移电子___________mol。
(3)CuI可由Cu2+与I直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。
27.观察实验，根据实验现象回答问题。
主持人用手枪式喷雾器向一张白纸喷出一种未知溶液，便在白纸上出现学化学三个黑字。这时主持人再向白纸喷出H2O2水雾，结果黑色字迹消失，同时出现为四化三个蓝色字体。请回答：(已知学化学三个字是事先用Pb(NO3)2溶液写好的。)
(1)第一次喷出的溶液一定含有什么离子?_________________________________。
(2)喷出的H2O2使学化学三个字隐去，同时又出现为四化三个字，其原因是_____________________。
(3)学化学三个黑字出现的有关反应的离子方程式是______________________。
(4)有关氧化还原反应的化学方程式是_________________________________。
28.据2018年3月5日的《环球时报》报道：意大利警方一举摧毁了四名摩洛哥人针对美国驻意大利大使馆的恐怖事件。警方从摩洛哥人的住宅中搜出了5kg爆竹，2.5kg蜡烛和2kgK4[Fe(CN)6]。据审讯，四名恐怖分子准备将爆竹作炸药，蜡烛作引爆剂，K4[Fe(CN)6]在爆炸中可分解成一种剧毒盐KCN。试根据要求问答下列问题：
(1)已知爆竹爆炸后，K4[Fe(CN)6]会发生分解，除生成剧毒盐KCN外，还生成三种稳定的单质。试写出化学反应方程式：__________________。
(2)恐怖分子打算将产生的剧毒盐KCN用来污染水源，含CN的污水危害很大。处理该污水时，可在催化剂 TiO2作用下用NaClO将CN氧化成CNO，CNO在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2与CO2，某环保部门用如图所示装置进行实验，以证明该处理方法的有效性并测定CN被处理的百分率。
将浓缩后含CN的废水与过量NaClO溶液的混合液(其中CN浓度0.05molL1)200mL倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。
①甲中反应的离子方程式为_________________;乙中反应的离子方程式为_________________________。
②乙中生成的气体除CO2，N2外还有HCl及副反应生成的Cl2等。上述实验是通过测定CO2的量来确定CN的处理效果。
丙中加入的除杂试剂是________(填标号)。
A.饱和NaCl溶液 B.饱和NaHCO3溶液 C.浓NaOH溶液 D.浓硫酸
丁在实验中的作用是___________。
戊中盛有足量的石灰水，若实验后戊中共生成0.8g沉淀，则该实验中CN被处理的百分率________80%(填 =或)。
29.为了测量水中有机物等还原性污染物的含量，通常把1L水样与强氧化剂完全作用时消耗氧化剂的量，折算成以氧气为氧化剂时的质量(O2mgL1)来表示。称为该水样的化学耗氧量(COD)。我国明文规定：COD500 mgL1的污水不得直接排放。
为了测定某工业废水的COD，实验如下：量取废水样品20.00mL，加入0.100molL1KMnO4溶液10.00mL和少量稀H2SO4，在一定条件下充分反应后，再用0.200 molL1的草酸钠(Na2C2O4)溶液滴定过量的KMnO4，达到滴定终点时消耗Na2C2O4溶液11.00mL。
(1)写出酸性介质中KMnO4(被还原为Mn2+)与Na2C2O4(被氧化为CO2)反应的离子方程式_______________。
(2)计算该水样的COD。
30.(14分)将0.08mol KMnO4固体(质量为12.64g)加热一段时间后，收集到a molO2;向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b molCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。
(1)请配平下列方程式：
KMnO4+ HCl-KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O
(2)上式反应中的还原剂是，当还原剂失去1mol电子时，氧化产物的物质的量为。
(3)a +b的最大值为，a +b最小值为。
(4)当 a +b =0.18时，残留固体的质量为。
高三化学教案：氧化还原反应教案参考答案
1.C 解析：
Cu2+、Mg2+、Ag+中Ag+氧化性最强，故加入锌粉(适量)时，首先析出的是银，故选C。
2.AC 解析：
C1O2是还原产物，1mol KClO3参加反应有1mo1电子转移，B、D两项不正确，故选AC。
3.C 解析：
锌锰原电池中，Zn为负极，失去电子，1mo1Zn失去2mole-，电子由负极通过外电路流向正极，C项不正确，故选C。
4.C 解析： 若原子的核外电子总数相同，则核电核数一定相同，一定是同种元素的原子，故选C。
5.C 解析：
考查的知识点是氧化还原反应中氧化产物，还原产物，氧化剂还原剂概念的辨析，反应中电子转移数目的判断。
14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，反应中，降低总数为21，显然还有，故反应后有17SO42-(+6价S)，而反应前有14SO42-，可见 Cu2S只是还原产物，5mol FeS2参加反应转移电子数为21mol，部分SO42-为氧化产物，FeS2既是作氧化剂，又做还原剂，选项C为正确答案。
此题有一定难度。
6.A 分析： 假设金属显+2价，则金属的相对原子质量为18。把选项中金属都折合成+2对应的相对原子质量：A 为18，B为24，C为56，D为65，可得答案为A。
7.B
H与Li+核外电子总数相等，但核电荷数LiH。
8.A
从题干ClO2灭菌消毒，结合ClO2中Cl显+4价可选出A。
9.D
NH4ClO4即是氧化剂又是还原剂。
10.CD
氧化性强的物质能把氧化性弱的物质从低价氧化到高价。
11.D 由电荷平衡有：14x6=6，所以x=2，由M2O72知M显+6价。
12.B
电子得失守恒 设1mol NaClO3与nmolNa2SO3恰好反应，则1=2n，所以
13.D
电子得失守恒由A2On2，知A的化合价为，则2(n13)1000.3=21500.6，所以n=7 14.D
维生素C可被亚硝酸盐氧化而保护了Fe2+ 15.D
根据氧化还原反应特征――化合价发生变化――进行判断
16.D A错，如He难失电子也难得电子
B错，如 中H2做还原剂
C错，如 中Cl由1价到0价被氧化
D对，如2Fe3++Fe=3Fe2+ 17.C 分析：
N：+5381
Zn：0+224
有NO3+4Zn+OH+H2ONH3+4Zn(OH)42
根据电荷平衡各：OH的化学计量数为7;再由H元素守恒知：H2O的化学计量数为6 18.C
该反应中电子转移方向和数目如下：
据此分析：
A错，还原剂包括1mol BrF3和2mol水，共2molBrF3
B错，HF不是还原产物
C对，生成1molO2转化6mole
D错，BrF3的氧化性比O2强
19.C
从方程式知：N2H4是还原剂
20.答案：
3mol;氧化剂为(1)KMnO4
(2)① 8 ②
(3)该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可发生变化
解析：
根据化合价升降法配平，结合电子得失平衡原理加以分析即可。
本题考查基本理论部分中的氧化还原反应的配平，电子转移的表示方法及电子得失平衡原理，侧重应用能力的考查。
21.答案：
①I ②c mol ③Fe2+ ④2(ca)mol ⑤Br ⑥(2c3ab)mol
提示：
还原性IFe2+Br Cl2先氧化I，再氧化Fe2+，最后氧化Br 22.(1)2，16，3;2，6，6，8。Fe(或铁)6e
(2)还原产物Fe3+能发生水解反应生成Fe(OH)3胶体，吸附水中杂质
提示：
Fe：+3+6 32
2Cl：0-1 23
有：2Fe(NO3)3+NaOH+3Cl2 2Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O，再观察配平就可。
23.答案： 5.6 提示：
Mn：+7+2 52
2C：+3+4 25
有：2KMnO4+5H2C2O4+H2SO4 CO2+K2SO4+MnSO4+H2O，再观察配平。根据方程式计算生成的CO2的体积。
24.答案：
(1)2MnSO4+5K2S2O8+8H2O 2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4
(2)MnSO4 KMnO4
(3)2Mn2++5S2O82-+8H2O 2MnO4-+10SO42-+16H+
(4)Cl2(或HClO、HClO3)提示：
由于生成物中有H2SO4，所给出的两种反应物中均没有H元素，所以，一定有H2O参加反应。由
Mn：+2+7 52
2S：+7+6 25
有：H2O+2MnSO4+5K2S2O8 2KMnO4+K2SO4+H2SO4
观察配平有：2MnSO4+5K2S2O8+8H2O 2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4
或反应中有MnCl2，则 会被氧化生成较高价态含Cl的物质。
25.(1)由无色变为紫红色
(2)5PbO2+2MnSO4+2H2SO4=Pb(MnO4)2+4PbSO4+2H2O
(3)不能，PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2+2H2O 提示：
方程式的配平方法如下
Pb：+4+2 25
Mn：+2+7 52
有：5PbO2+2MnSO4+H2SO4 Pb(MnO4)2+PbSO4+H2O，再观察配平。
26.答案：
(1)+1(2)CuI 0.5(3)2 5 2 1 提示：
关于⑶的配平，首先，I3-可看成I2与I-结合在一起的产物，之后，按生成I2配平，最后观察配平。
Cu：+2+1 12
2I：-10 21
有：2Cu2++I-2CuI+I3-，观察配平得：2Cu2++5I-2CuI+I3-27.(1)S2
(2)喷出后，黑色PbS被氧化为白色PbSO4，与纸的颜色一致。同时白纸上事先用淀粉碘化钾溶液书写为四化三个字，因I被氧化为I2，而I2遇淀粉变蓝色，故出现蓝色字体
(3)Pb2++S2=PbS
(4)PbS+4H2O2=PbSO4+H2O KI+H2O2=2KOH+I2 28.答案：(1)
K4[Fe(CN)6]=4KCN+Fe+2C+N2(2)
①CN+ClO=CNO+Cl
2CNO+3ClO+2H+=N2+2CO2+H2O+3Cl
②A;除混合气体中Cl2，防止对测定CO2的影响;= 提示：
废水样中含CN-物质的量0.05mol/L0.1L=0.01mol
根据C元素守恒：
CN-～ CaCO3 mol 100g n 0.8g
所以n=810-3mol，所以CN-的分解率为：，即CN-的分解率为80%。
29.答案：
(1)2MnO4+5C2O42+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O
(2)240mgL1 提示：
(2)
2MnO4+ 5C2O42+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O
2mmol 5mmol n(KMnO4)11mL0.2mol/L
求得n(KMnO4)=0.88mmol
所以，20mL水样消耗KMnO4为10.00mL0.100mol/L0.88mmol=0.12mmol
由电子得失守恒有
4MnO4 ～ 5O2
4m mol 160mg
0.12mmol m(O2)
求得m(O2)=4.8mg 所以
30.答案：(1)2 16 2 2 5 8(2)HCl 0.5(3)0.2 0.16(4)12g
解析：本题综合考查重要的化学基本概念氧化还原反应的配平及计算，利用字母进行讨论分析、解决问题的能力，属于较高要求综合应用层次。
(1)配平时注意不要漏掉等号。
(2)依据化合价变化情况，可较容易判断出还原剂是HCl，再弄清氧化产物是对应还原剂，即可得出结果。
(3)经对题目涉及的反应分析可知：a+b的最大值为只产生氯气时，即a=0时;则b=0.2，a+b=0.2 a+b的最小值为产生氧气为最大量时，根据方程式可知产生氧气0.04mol，即a=0.04时;根据电子守恒知产生的二氧化锰还可氧化盐酸产生氯气的量：即b为0.4-0.162 =0.12，a+b=0.16
(4)当a+b=0.18时，4a+2(0.18-a)=0.4，a=0.02，即：产生氧气：0.02mol32gmol-1=0.64g
1.教学目标
三维教学目标 1．知识与技能
（1）通过分析氧化还原反应与元素化合价升降的关系，学会用化合价的升降来判断氧化还原反应；
（2）通过复习元素化合价的升降与电子得失或转移的关系，学会从电子转移的角度来分析氧化还原反应；
（3）通过观察实验铝与硫酸铜反应过程中有电流产生，以及学生的角色扮演，理解氧化还原反应的本质就是发生了电子的转移；
（4）通过分析四种基本类型与氧化还原反应的关系，能画出其交叉分类图。2．过程与方法
（1）通过氧化还原反应概念的教学，能提高准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；
（2）通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
3．情感态度与价值观
（1）通过氧化还原反应概念的演变，学会用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；
（2）通过创设问题情境，激发对化学学习的兴趣和求知欲望。
2.教学重点/难点
教学重难点
教学重点及难点 重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应； 难点：理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。
3.教学用具
多媒体
4.标签
氧化还原反应
教学过程 教师活动
【介绍】维生素C是美白的有效成分，其美白原理是由于发生了一类简单的反应——氧化还原反应。这节课我们就一起来认识这个具有神奇功能的氧化还原反应。
【展示】一瓶维生素C 【问题思考】初中时学过化学反应可以划分为四种基本反应类型，分别是指哪四种？是根据什么标准进行分类的？
【练习】下面四个反应分别属于四种基本反应的哪一种？
【过渡】请继续思考以下这两个反应属于四种基本反应吗？如果属于，是属于哪一种？
【引导、思考】这两个反应都不属于四种基本反应，它们“无家可归”。可见把化学反应分类为四种基本反应，这种分类方法不够全面。那么你还学过其它类型的反应吗？举出几个这些反应的例子。它们是按照什么标准来进行分类的？ 【练习】以碳还原氧化铜为例，找出反应中发生氧化反应和还原反应的分别是哪个物质？
【问题思考】通过刚才的分析，可见氧化反应和还原反应是分开进行的还是同步进行的？
【介绍、课件展示】我们把以上这类反应称为氧化还原反应。从得失氧的角度，氧化还原反应就是指有氧得和失的反应。
【过渡】现在能不能找出刚才“无家可归”的两个反应究竟是属于哪一类化学反应？
【过渡、引导】第二个反应依然是“无家可归”。可见，从得失氧的角度来定义氧化还原反应也是不全面的。那还可以从哪些角度来分析氧化还原反应呢？我们依然以碳还原氧化铜的反应为例来分析。请标出该反应前后各元素的化合价。
【问题思考】标出化合价以后，请找出发生氧化反应的碳元素以及发生还原反应的铜元素化合价在反应前后怎样变化？ 【引导、介绍】发生氧化反应，化合价升高；发生还原反应，化合价降低。可见氧化还原反应也可以从化合价升降的角度来进行定义，是指：有化合价升降的化学反应。
【问题思考】刚才“无家可归”的这个反应，现在能找出究竟属于哪一类反应吗？
【引导】可见，从化合价的角度来定义氧化还原反应是全面的。所以我们把该角度定为氧化还原反应的定义。
【板书】
一、定义：凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。【引导】从定义可以直接知道氧化还原反应的特征就是有元素化合价的升降。【板书】
二、特征：有元素化合价的升降。（判据）
【过渡】学习不能光停留在接受“是什么”的层面上，要有效地学习，我们还必须要去深究“为什么”。氧化还原反应中元素会有化合价的升降，可是你知道化合价为什么会有升降吗？
【引导】实验是科学中检验真理的唯一标准。下面我们就以刚才练习中的C选项2Al+3CuSO4=3Cu + Al2（SO4）3这个
氧化还原反应为例，演示该实验过程，你观察到什么现象？从中能得到什么启发？
【实验连线】
仪器：电解槽，导线，电流表 药品：铜片，铝片，硫酸铜溶液
实验内容：以铝片为负极，铜片为正极，在硫酸铜溶液中构成原电池，接入电流表，观察铝与硫酸铜反应过程中电流表有什么现象出现 实验现象：电流表的指针发生了偏转
实验结论：铝与硫酸铜反应的过程中产生了电流，说明铝与硫酸铜反应的过程中有电子在转移。
【过渡】从刚才铝与硫酸铜反应的实验中，我们知道氧化还原反应过程中有电子在转移。请问电子为什么要发生转移？昨晚已布置了大家去预习课本36-37页的关于氯化钠和氯化氢形成过程的内容，现在我给大家准备好了用卡纸制作的钠原子、氯原子、氢原子，有哪些同学愿意以角色扮演这些原子的方式来跟大家交流你的预习结论，告诉大家氯化钠和氯化氢是怎样形成的？ 【活动与探究】
探究问题；氧化还原反应中电子为什么要发生转移？（以氯化钠和氯化氢的形成过程为例）
道具准备：卡纸制作的钠原子、氯原子、氢原子
活动内容：学生分为两组分别扮演钠原子和氯原子，演示氯化钠的形成过程；扮演氢原子和氯原子，演示氯化氢的形成过程
活动结论：氧化还原反应中，电子的转移是为了满足各原子达到稳定结构的需要。
【问题思考】通过课件动画结合板书，分析钠与氯气形成氯化钠，氢气与氯气形成氯化氢这两个反应中化合价的变化情况、电子转移的情况，请问你现在能知道氧化还原反应中化合价为什么会有升降吗？ 【介绍】因此，氧化还原反应的实质就是电子的转移。【板书】
三、实质：电子的转移
【讨论】从电子转移的角度应该怎样定义氧化还原反应？ 【课堂练习】
1.下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A、一定有氧元素
B、氧化反应一定先于还原反应发生 C、一定有电子的转移 D、其本质是化合价发生变化
2.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）① CaCO3 = CaO+CO2↑
② 2KClO3 = 2KCl+3O2↑
③ CaO+H2O=Ca（OH）2 ④ C+O2 = CO2 ⑤ Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2 ⑥ Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ⑦CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ⑧ NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
3.请把上述第2题中的八个化学反应按照四种基本反应类型来进行分类。【过渡、提问】从上述练习的第2、3题中，你能找出氧化还原反应与四种基本反应的关系吗？请在纸上画出其交叉分类图。【活动与探究】
道具：卡纸制作的代表氧化还原反应，非氧化还原反应，四种基本反应的图形各一个，磁铁
活动内容：请一组学生把氧化还原反应与四种基本反应的关系以拼图的形式展示。用磁铁把拼图贴在黑板上。
【板书】
四、氧化还原反应与四种基本反应的关系：（下面贴着以上的脸谱图）
课堂小结
1．怎样判断一个反应是否为氧化还原反应？ 2．氧化还原反应的本质是什么？ 3．氧化还原反应与四种基本反应类型的课后习题。
一、复分解反应之间的竞争
若某一溶液中同时存在几个可能的复分解反应, 则生成更难溶解或更难电离的物质的反应将优先进行。
例1.写出在硫酸铝铵溶液中加入少量氢氧化钡溶液的离子方程式。
解析:在硫酸铝铵溶液中, 存在NH4+、Al3+与SO42-, 当加入少量的Ba (OH) 2溶液后, Ba2+和SO42-结合生成BaSO4, OH-则既可与Al3+结合, 又能与NH4+结合, 它们彼此之间发生互相竞争的反应。由于在含有Al3+的溶液中滴入NH3·H2O, 有白色沉淀生成可知, Al3+结合OH-的能力大于NH4+结合OH-的能力, OH-优先与Al3+结合生成Al (OH) 3, 则上述离子方程式为:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-2Al (OH) 3↓+3BaSO4↓。
答案:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-2Al (OH) 3↓+3BaSO4↓
即时巩固:少量NaOH溶液滴入到NH4HCO3溶液中的离子方程式为_____。
答案:HCO3-+OH-H2O+CO32-
二、氧化还原反应之间的竞争
若某一溶液中同时含有多种还原性 (或氧化性) 物质, 则加入一种氧化剂 (或还原剂) 时, 优先氧化 (或还原) 还原性 (或氧化性) 强的物质。
三、氧化还原反应与非氧化还原反应之间的竞争
一般情况下, 氧化还原反应优先于非氧化还原反应发生。
例2.写出向漂白粉溶液中通入二氧化硫气体的化学方程式。
解析:漂白粉溶液中含有CaCl2和Ca (ClO) 2, 其中Ca (ClO) 2水溶液能与SO2发生反应, 向漂白粉溶液中通入二氧化硫气体后, 是发生复分解反应, 生成CaSO3和HClO, 还是发生氧化还原反应, 两反应互相竞争。由于次氯酸盐及次氯酸都具有强氧化性而亚硫酸盐及二氧化硫都具有还原性, 所以是发生氧化还原反应而不是复分解反应。
答案:Ca (ClO) 2+2SO2+2H2OCaSO4↓+2HCl+H2SO4
即时巩固:往含Fe3+、H+、NO3-的混合液中加入少量SO32-, 充分反应后, 下列离子方程式正确的是 ()
解析:此题看上去似乎4个选项都可能发生, 但我们知道氧化还原反应优先于非氧化还原反应, 因此B、D不正确。那么SO32-是先与Fe3+反应还是先与H++NO3-反应呢?可以用“假设法”进行判断。如果先与Fe3+反应, 则生成的Fe2+又会与H++NO3-反应, 所以应先与H++NO3-反应, 故应选C。
一、关系律
氧化还原反应中存在几组概念，它们之间的关系如下：
[氧化剂][氧化性][还原反应][被还原][还原产物][氧化产物][被氧化][氧化反应][还原性][还原剂] [具有][发生][生成] [性质][反应] [生成][具有][发生][过程][产物][反应物]
应用：判断氧化剂与还原剂、氧化反应与还原反应、氧化产物与还原产物等。
例1 下列反应中,水作为还原剂的是（ ）
A．Cl2+H2O=HCl+HClO
B．3NO2+H2O=2HNO3+NO
C．2F2+2H2O=4HF+O2↑
D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
解析 标出反应前后各元素的化合价可知：A、B项中H2O的H、O元素均未变化；C项中H2O中O元素由-2价升高到0价，故H2O是还原剂；D项中H2O中的H元素由+1价降至0价，故H2O是氧化剂。
答案 C
二、价态律
根据元素的化合价可以判断物质是否具有氧化性或还原性。一般，元素处于最高价态，则只具有氧化性（如Fe3+、HNO3等）；元素处于最低价态，则只具有还原性（如S2-、I-等）；元素处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性（如SO2、Fe2+等）。
应用：判断物质是否具有氧化性和还原性。
例2 在下列物质中硫元素只具有还原性的是（ ）
A．H2S B．S C．H2SO3 D．H2SO4
解析 S元素常见价态有-2、0、+4、+6价，其中-2价为最低价态，化合价只能升高，只具有还原性。
答案 A
三、 转化律
1．邻位转化原则
氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化比较容易。
2．互不交叉的原则
同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价遵从邻近变价、互不交叉的原则。例如：H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2↑+2H2O,S元素的化合价应从-2价变化为0价，从+6价变化为+4价。而不能认为是从-2变化为+4价，+6变化为0价。
应用： 1. 利用此规律可准确确定氧化产物和还原产物。2. 可判断同种元素不同价态的原子间能否发生氧化还原反应。若有中间价态，则可能发生氧化还原反应；若无中间价态，则不能发生氧化还原反应。例如：SO2与H2SO4(浓)之间，Fe2+与Fe3+之间。
例3 已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO=2NaCl+NaClO3，相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（ ）
A．NaClO、NaCl B．NaCl、NaClO3
C．NaClO3、NaClO D．NaClO3、NaClO4
解析 已知反应中氯元素的化合价有升降，既然NaClO2也有类似的反应，即氯元素的化合价也有升和降。A项中均降低，D项中均升高，B、C项与题意相符，但C项中NaClO不是最终产物。
答案 B
四、守恒律
电子转移的数目守恒。即氧化剂得到电子的总数目=还原剂失去电子的总数目。这是配平氧化还原反应方程式的依据，也是有关氧化还原反应计算的依据。
应用：1. 求氧化还原反应中反应物的用量。2. 求氧化还原反应中生成物的存在形式（或所含元素的价态）。3. 求氧化还原反应方程式中物质的系数。
例4 在一定的条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为（ ）
A. 3.0 mol B. 1.5 mol
C. 1.0 mol D. 0.75 mol
解析 据题意，PbO2与Cr3+反应，PbO2作氧化剂，Cr3+作还原剂，根据氧化还原反应中得失电子守恒，1 mol×3 e-=n(PbO2)×2 e- ⇒n(PbO2)=1.5 mol。
答案 B
例5 硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好将224 mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl-，则S2O32-将转化为（ ）
A．S2- B．S C．SO32- D．SO42-
解析 据题意，Cl2与S2O32-反应，Cl2作氧化剂，S2O32-作还原剂，设反应后S元素的最终价态为[x], 根据氧化还原反应中得失电子守恒，25×10-3×0.1×2[(x-2)]=[22422400]×2，则[x=6]。
答案 D
例6 已知：AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2(未配平)，配平后，若Cl2的系数为a，则AgF的系数为 ；若AgClO3的系数为b，O2的系数为c，则AgCl的系数为 。
解析 由方程式右边产物（AgCl、AgClO3）可以看出，Ag元素物质的量等于氯元素物质的量。若Cl2的系数为[a]，则AgF的系数为[2a]。此反应中，化合价发生变化的元素为Cl、O。当分别产生1 mol AgCl、AgClO3、O2，得失电子为1 mol、 5 mol、 4 mol。若AgClO3、O2的系数为[b、c]，则失去电子总数为[5b+4c]，故AgCl的系数为[5b+4c]。
五、强弱律
对于自发的氧化还原反应（除高温、电解条件），总是强氧化性物质和强还原性物质反应生成弱氧化性物质和弱还原性物质。即氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。
应用：1. 判断微粒氧化性、还原性的相对强弱。2. 判断氧化还原反应能否发生。
例7 已知反应式：（1）2Fe3++2I-=2Fe2++I2,(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，则离子的还原性从强到弱的顺序是（ ）
A. Br-、Fe2+、I- B. I-、Fe2+、Br-
C. Br-、I-、Fe2+ D. Fe2+、I-、Br-
解析 根据反应式知（1）I->Fe2+ ，(2) Fe2+>Br-。
答案 A
例8 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为Cl- A. 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ B. I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI C. H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O D. 2Fe2++I2=2Fe3++2I- 答案 CD 六、优先律 越易失去电子的物质，失去电子后就越难得到电子;越易得到电子的物质得到电子后，就越难失去电子。一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，先与还原性较强的还原剂反应。同理，一种还原剂同时和几种氧化剂相遇时，先与氧化性较强的氧化剂反应。 例9 在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（ ） A. Mg B. Cu C. Ag D. H2 解析 越易失去电子的物质失去电子后就越难得到电子，如还原性的强弱：Mg>H2>Cu>Ag，则氧化性的强弱：Ag+>Cu2+>H+>Mg2+。锌粉先与氧化性强的Ag+反应，置换出Ag。 答案 C 例10 将Fe、Cu粉与FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液放在某一容器里，根据下述情况判断哪些阳离子或金属单质存在，哪些不能存在。 （1）反应后铁有剩余，则容器里可能有 ； （2）反应后有Cu2+和Cu，则容器里不可能有 ； （3）反应后有Cu2+，Fe3+，则容器里不可能有 。 解析 根据优先律知，还原性：Fe>Cu，氧化性：FeCl3>CuCl2>FeCl2。还原性强的Fe与氧化性强的FeCl3先反应，后与氧化性较强的CuCl2反应，若Fe不足时，Cu也可还原FeCl3但不能与FeCl2反应。 （1）Fe有剩余，FeCl3，CuCl2不可能存在，则容器里有还原产物Fe2+和未参加反应的Cu及置换出的Cu。故可能有Fe2+、Cu。 （2）因反应后有Cu2+和Cu，则Fe不可能剩余。故不可能存在Fe3+。 （3）反应后有Cu2+和Fe3+，则Fe和Cu都不足，故只有Fe2+存在。 【练习】 1．P单质在下列反应中4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3的变化是（ ） A．被氧化 B．被还原 C．既被氧化又被还原 D．既未被氧化又未被还原 2．根据反应式Fe3++2I-=2Fe2++I2；Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+。可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ） A．Br-、Fe2+、I- B．I-、Fe2+、Br- C．Br-、I-、Fe2+ D．Fe2+、I-、Br- 3．K35ClO3晶体和含有H37Cl的浓盐酸反应生成氯气，已知方程式为KClO3+6HCl(浓)=KCl++3Cl2↑+3H2O，此反应生成氯气的摩尔质量为（ ） A．74 g·mol-1 B．73.3 g·mol-1 C．72 g·mol-1 D．70.6 ·mol-1 4．某容器中发生了一个化学反应，反应过程中存在As2S3、HNO3、NO、H2O、H3AsO4、H2SO4六种物质，已知As2S3是反应物之一。下列有关判断不正确的是（ ） A．该容器中发生了氧化还原反应 B．该反应中HNO3、H2O是反应物， H2SO4、 H3AsO4、NO是生成物 C．该反应中只有砷元素被氧化，只有氮元素被还原 D．HNO3、H2SO4、H3AsO4都属于最高价氧化物的水化物 [【参考答案】]<\192.168.2.51本地磁盘 (e)张骥娜数据飞翔高中生学习·高三 理综 文综 合 2011-9高中生学习·高三 理综 文综 合 2011-9c社会2.jpg> 【氧化还原反应优秀教案】推荐阅读： 《氧化还原反应》教学设计07-22 还原语文课堂 回归语文本真06-16 硫和氮的氧化物教案三07-20 氧化铝考试题06-21 拜耳法生产氧化铝06-16 应急培训 急性一氧化碳中毒09-10 生物化学[第七章生物氧化]课程复习07-16 一氧化碳在氧气中燃烧化学方程式06-01
