分析化学方程式总结

分析化学方程式总结（共8篇）

分析化学方程式总结 篇1

化学方程式是用化学式表示不同物质之间化学反应的式子。

规范书写化学方程式要遵守的两个原则：

一是必须以客观事实为基础。因此，既要按照各类反应规律书写，又要注明必要的条件等。

二是要遵守质量守恒定律。因此，一定要配平，配平系数为最简单的整数比，要防止假配平。

书写化学方程式的常见错误：一是乱套反应规律，如钠与氯化铜溶液反应误认为会发生生成铜单质的置换反应。二是乱写逆向反应，如CO2通入CaCl2溶液中误认为会生成CaCO3沉淀。三是乱标或漏写反应条件与生成物状态“↓、↑”，如实验室用MnO2与浓盐酸加热制取氯气时漏写“浓”、“加热”

、“↑”等。四是乱写化学式，如不按化合价写化学式。

在中学阶段规定，无机反应方程式一律用等号连接反应物和生成物。有机反应方程式一律用箭头来连接反应物和生成物。可逆反应一律用双向箭头即可逆号表示，但不一定要注明物质的聚集状态。

二、热化学方程式

热化学方程式是表示化学反应热效应的化学方程式。

热化学方程式与化学方程式的对比示例：

2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=﹣571.6 kJ· mol-1

H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l) △H=﹣57.3 kJ· mol-1

与2H2+O2 2H2O

“热”之别，做足“热”字文章。①由于“热”，各物质要注明聚集状态，固态、液态、气态物质分别注明s、l、g，溶液注明aq，同素异形体还应注明名称。②由于“热”，热化学方程式的右边要写出△H的符号和单位。放热反应，△H为“-”，吸热反应，△H为“+”。△H的单位一般为kJ· mol-1。③由于“热”，△H与化学计量数有着对应关系，各物质的系数加倍，△H的数值也加倍。因此，正确的热化学方程式往往不止一个。热化学方程式中，各物质化学式前的化学计量数，只表示该物质的物质的量，可以是整数、分数。而普通化学方程式中各物质化学式前的化学计量数，既可以表示该物质的物质的量，又可以表示该物质的微粒数(故不能用分数表示)，还可以表示同温同压时的体积。

规范书写热化学方程式的原则：

除了要遵循书写化学方程式的要求外，还应特别注意以上三点：聚集状态、△H的符号和单位、△H与化学计量数的对应关系。书写热化学方程式的常见错误也主要是这三点。此外，还应注意以下几点：

一是反应热△H与测定条件(温度、压强等)有关。因此，书写热化学方程式时应注明△H的测定条件。由于绝大多数△H是在25℃、101325Pa下测定的，可不注明温度和压强。

二是不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热△H 表示反应进行到底(完全转化)时的能量变化，△H与可逆符号及等号无关。若反应向逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。

三是热化学方程式中，已注明聚集状态，不用“↓、↑”。

四是反应热△H的单位kJ· mol-1中的“/mol”是指该化学反应整个体系(即指“每摩化学反应”)，而不是指该反应中的某种物质。

三、离子方程式

离子方程式是用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。

离子方程式与化学方程式的对比示例：

Ag++Cl-== AgCl↓与AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3

“离子”之别，用好离子符号。离子方程式是用离子符号与化学式来写的，而化学方程式是全用物质的化学式来写的。离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应，并揭示这类反应的实质，故一个离子方程式可以有多个相对应化学方程式。而化学方程式只表示参加反应和生成的物质，一个化学方程式只表示一个具体反应，一般只要求写出化学方程式相对应的离子方程式。

规范书写离子方程式的基本原则：

一是只有易溶于水和易电离的物质才写成离子形式。

二是难溶物、难电离物、氧化物、气体、单质等仍用化学式表示。

三是除了要符合电荷守恒外，其余要求与规范书写化学方程式的要求相同。

书写离子方程式的常见错误：产物不合理、漏掉部分反应、错误拆分化学式、要用离子符号的未用、阴阳离子的配比不合理、电荷不守恒、电子不守恒(氧化还原反应的离子方程式)、忽视某物质过量、忽视单个离子水解反应可逆号等。

四、电离方程式

电离方程式是表示电解质电离的式子。

电离方程式与离子方程式的对比示例：

硫酸钡的电离：BaSO4== Ba2++SO42-与沉淀反应：Ba2++SO42-== BaSO4↓

水的电离：H2OH++OH-与中和反应：H++OH-==H2O

碳酸氢根离子的电离：HCO3-H++CO32-与盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中的反应：H++CO32-== HCO3-

“电离”之别，是指电解质离解。显然，电离方程式不是离子方程式，左边就一种化学式，可以是电解质，也可以是一种较复杂的离子(如酸式根离子等)，右边只有离子符号的就是电离方程式，没有发生化学反应。式子的左边有离子符号或两边都有离子符号且物质间发生了化学反应的就是离子方程式。

规范书写电离方程式的要求：

一是正确书写离子符号。

二是要符合质量守恒与电荷守恒。

书写电离方程式的常见错误：难溶强电解质写成可逆电离、弱电解质写成完全电离、多元弱酸没有分步电离、未分清酸式盐的各种电离情况。

如硫酸氢钠等强酸酸式盐在水溶液中电离与熔融状态电离不同：

水中：NaHSO4== Na++ H++SO42-

熔融：NaHSO4== Na++ HSO4-

又如碳酸氢钠等弱酸酸式盐在水溶液中先是完全电离，后部分电离：

NaHCO3== Na++ HCO3- 、HCO3-H++CO32-

五、水解方程式

水解方程式是表示水解反应的方程式。它包含水解反应的化学方程式和离子方程式。

水解的离子方程式与电离方程式的对比示例：

HCO3-+H2OH2CO3+O H-与HCO3-H++CO32-

HS-+H2O H2S+OH-与HS-+H2OH3O++S2-(此组迷惑性强)

SnCl2+H2O==Sn(OH)Cl↓+HCl与Al2(SO4)3==2Al3++3SO42-

“水解”之别，是指水发生离解。水解的实质是水的解离，电离的实质是电解质离解。二者表示的意义不一样。水解方程式表示某些盐类电离出的离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质(弱酸、弱碱)的过程，实际上是盐的电离方程式和水的电离方程式相叠加的式子。水解方程式重在“合”。电离方程式表示酸、碱、盐电离出离子的过程，可在水中电离，也可在熔融状态下电离。电离方程式重在“离”。

规范书写水解方程式的三个原则：

一是单水解一般是微弱的，水解方程式中一般不写“==”、不标“↓、↑”，通常用“ ”表示。

二是多元弱酸盐的水解是分步进行的，但以第一步水解为主;多元弱碱盐也是分步水解，但可视做一步完成。

三是阴、阳离子都发生水解时，相互促进，水解趋于完全，书写沉淀与气体的生成物时可用“↓、↑”，中间可用“==”相连。如Al3+离子与CO32-离子互促水解：2Al3++3CO32-+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑。但NH4+离子与CH3COO-离子虽互促水解，但水解程度较小，仍用“ ”表示。

NH4++CH3COO-+3H2OCH3COOH+NH3•H2O。

其余与规范书写化学方程式、离子方程式的要求相同。

书写水解方程式的常见错误：单水解未用“”表示、产物不合理、电荷不守恒、多元弱酸盐两步水解合并、未注意有的双水解反应物中不需要加水。

六、电极方程式

电极方程式(又称电极反应式)是表示原电池或电解池中发生氧化或还原反应的式子。

电极方程式与电离方程式的对比示例：

用惰性电极电解硫酸铜溶液的电极方程式：

阴极2Cu2++4e-==2Cu 阳极4OH--4e-== 2H2O+O2↑

酸性氢氧燃料电池的电极方程式：

正极O2+4H++4e-== 2H2O 负极2H2-4e-==4H+

复盐明矾的电离：KAl(SO4)2•12H2O==K++Al3++2SO42-+12H2O

“极”之别，是指某个电极上的变化。由于电极反应属于氧化还原反应的范畴，方程式均要注明电子得失。这就是电极方程式与电离方程式最大的差别。

规范书写电极方程式要遵守的三个原则：

一是遵循电子守恒、电荷守恒、质量守恒。

二是遵循加和性原则，两电极反应(半反应)相加，消去电子后得总反应式。

三是遵循共存原则，电解质的环境不同，电极方程式可能不同。

书写电极方程式的常见错误：错判电极写相反的电极方程式、弄错放电微粒、产物不合理、电子不守恒、电荷不守恒、不注意识别电解质溶液或熔融电解质或固体电解质中的微粒是否参与电极反应、不会利用总反应式等。

七、电解方程式

电解方程式是表示电解反应的方程式，它包含电解反应的化学方程式和离子方程式。

电解方程式与电极方程式的对比示例：

用惰性电极电解水2H2O 2H2↑+O2↑

阴极4H++4e-==2H2↑ 阳极4OH--4e-== 2H2O+O2↑

“电解”之别，是指在直流电的作用下电解质的离子分别在两极发生氧化、还原反应的过程。显然，电解反应属于氧化还原反应，电极反应属于氧化还原反应的半反应。电极方程式不是真正意义上的化学反应方程式，只表明了在原电池或电解池中某一极上的电子得失和物质变化情况，不必注明条件。而电解方程式是概括电解池中阴阳两极电极反应总和的，反映物质变化的总反应方程式，多数反应在通常情况下不能发生，用电流强迫反应发生，故要注明“通电”的反应条件。电解方程式就是一个反应的化学方程式，也可以用离子方程式表示。

规范书写电解方程式要遵守的三个原则：

一是要遵循电子守恒、电荷守恒(用离子方程式表示时)、质量守恒。

二是一定要在总的电解方程式的等号上注明“通电”字样。

三是要注意H2O在电解池的电极方程式中可拆成H+与OH-，但在总的电解方程式中必须写成H2O的形式，这与书写离子方程式的要求一样。

书写电解方程式的常见错误：不按离子的放电顺序书写造成产物不合理、未掌握用惰性电极电解的四大规律、不注意非惰性电极的阳极参与反应、漏写“通电”条件、由电极方程式加和时未注意H2O不能拆成H+与OH-、未注意熔融电解质电解是无水体系等。

八、沉淀溶解平衡方程式

沉淀溶解平衡方程式是表示难溶电解质溶解平衡的方程式。

沉淀溶解平衡方程式与电离方程式的对比示例：

难溶电解质硫酸钡的平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)

硫酸钡的电离：BaSO4== Ba2++SO42-

“沉淀溶解平衡”之别，本质上是一种溶解平衡的表示法。两式的主要差异在于：前者表示沉淀溶解与沉淀形成处于平衡状态，故需注明固体与溶液的形态，且一定要用可逆号;后者是强电解质，溶解的部分是完全电离，故用等号。

分析化学方程式总结 篇2

一、揭示出化学方程式的反应规律、实质与原理

揭示出化学方程式的反应规律、 实质与原理是实现有效教学最为关键的一环。例如,不可用玻璃塞去塞住装有碱性液体的容器,这是因为玻璃材质中的Si O2会同碱性液体发生反应,进而使生成的物质粘住容器瓶口,化学反应方程式为:Si O2+2Na OH=Na2Si O3+H2O, 这样就能够使学生们理解不能用玻璃塞塞住装有碱性溶液容器的本质原因。 同理还能够理解到HF会对玻璃产生腐蚀,那么水解有HF生成且溶液呈酸性的NH4F等必然也会腐蚀玻璃,进而推导出不能用玻璃容器存储这些液体。

二、将化学方程式的具体含义以及延伸内容讲清楚

由于教材编排的原因,难以对每一方程式的具体含义进行详细的陈述,这就需要老师对其进行补充或者激发学生们的发散性思维进行知识扩充。比如, 教材中介绍了H2S在不完全燃烧情况下的方程式:2H2S+O2=2S+2H2O,老师可以此为基础推导出两方面的含义:一是从非金属物质间的置换角度看,硫的非金属性要弱于氧;二是若氢硫酸暴露在空气中的时间过长,会因为有硫生成而使液体变得浑浊且呈黄色。再如,讲解金属硝酸盐在受热情况下发生分解的方程式的时候,对于Cu-Mg间的硝酸盐反应方程式,学生们应注意到所生成的O2与NO2气体的量是1 ∶ 4,如果把所生成的全部气体都溶入水中则会完全被水吸收掉,这是因为4NO2+O2+2H2O=4HNO3。使学生能够具体、深入地了解化学方程式的含义,对于今后的解题与思维拓展会有很大的益处。

三、加强训练学生书写化学方程式的熟练性与规范性

化学方程式是化学教学与学习的重要内容,在教学过程中不仅要使学生注意到反应条件的重要性,还应加强训练学生对下列几方面的理解掌握能力:

1.注意不同反应物之间量的关系

在知道反应物间相对量的比例关系的情况下,比如Na OH溶液与Ca(HCO3)2溶液的反应,当Na OH过量时应将方程式书写为Ca(HCO3)2+2Na OH=Ca CO3+Na2CO3+ Na HCO3+H2O,当Na OH少量时应将方程式书写为Ca(HCO3)2+Na OH=Ca CO3+ Na HCO3+H2O。有些情况下,给出了反应物之间明确的用量比,比如Na OH与H3PO4溶液的反应,当两者量的比例不同时,反应方程式与生成的物质也不尽相同。

2.重视训练学生书写离子方程式的标准性与准确度

离子化学方程式不但能够表示出一定物质之间的某一反应,同时还可以表示所有相同类型的化学反应,因此, 它有广泛代表的作用与意义,受到人们的重视。在具体教学的过程中,应使学生注意以下几个方面:

(1)应注意强电解质自身电离形成的离子间量的关系。比如将过量Na OH溶液加入 到Ca(H2PO4)2溶液中,往往学生们会错误地将其化学反应方程式书写为3Ca2++2H2PO4-+4OH-=Ca3(PO4)2+4H2O, 这主要是 因为学生 没有注意到Ca(H2PO4)2电离形成的H2PO4-和Ca2+间物质量的比是2 ∶ 1, 而正确的书写格式是2Ca2++6H2PO4-+ 12OH-=Ca3(PO4)2+4PO43-+12H2O。

(2)应注意离子或物质的还原性的相对强度。比如将少许氯水滴加在Fe Br3溶液中,学生经常会把化学反应式写错,这主要是因为他们没有注意到Fe2+的还原性要比Br-强,所以少许的CL只能氧化Fe2+,而正确的书写格式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。

(3)注意溶液在反应过程中酸性与碱性的变化。例如,将足量的Na2CO3添加到H3PO4溶液中,在H3PO4转变为HPO4-的过程中,溶液已经呈现碱性, 所以HPO4-不会再同CO3-发生反应转变为PO43-,所以其正确的离子方程式是H3PO4+CO32-=H2O+CO2+HPO42-。

(4)注意到物质溶解度的大小。 比如将足量石灰水加入到Mg(HCO3)2的溶液中,学生往往会将其化学反应式错误地书写为Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-= Mg CO3+Ca CO3+2H2O。 这是因为 其并没有注意到Mg(OH)2的溶解度要比Mg CO3的溶解度小得多。

总之,教师在具体的教学实践中, 应揭示出化学方程式的反应规律、实质与原理,将化学方程式的具体含义以及延伸内容讲清楚,并加强训练学生书写化学方程式的熟练性与规范性,最终达到预期的教学效果。

摘要：化学方程式的教学作为高中化学教学的基础,其教学水准直接关系到化学教师的整体教学水平与教学质量。为给高中化学的反应方程式的教学提供一定的借鉴与参考,本文从三个方面提出了可以提高方程式教学效率与质量的方法,以供参考。

高中化学方程式教学技巧研究 篇3

【关键词】高中化学方程式 教学难点 教学技巧

化学方程式是化学课程的重要组成部分，也是化学用语的核心体现。方程式是化学计算和应用的基础，在化学教学中具有基础性的地位和作用。运用好化学方程式是学好高中化学的关键，教好化学方程式对教师来说也是一个重要的挑战。

一、高中化学方程式的教学难点

（一）化学方程式的书写

高中化学中的化学反应类型增多，化学知识日渐丰富，给化学方程式的学习带来了较大的难度。

一方面，反应类型增多，判断反应生成物的难度加大。例如铜（Cu）与硝酸（HNO3）的反应，生成物与硝酸（HNO3）的浓度有关，与浓HNO3反应生成二氧化氮（NO2）气体，Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；与稀HNO3反应生成一氧化氮（NO）气体，3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2 +2NO↑+4H2O，具体的反应物和生成物要根据实际情况来确定。

另一方面，反应条件增多，涉及到加热、加入催化剂等，生成物的状态也各有不同，要注意细节。

（二）化学方程式的配平

在反应物和生成物较为复杂，且可能具有多种价态时，化学方程式的配平成为学生特别容易出错的难点。在初中学习过最小公倍数法、奇数配偶法、归一法等配平方法的基础上，高中又进一步学习了化合价升价法、电子守恒法等，进一步增加了配平的难度。例如，在高锰酸钾（KMnO4）、硫酸亚铁（FeSO4）和硫酸（H2SO4）的反应中，利用电子守恒，锰由+7价降到+2价变化了5，铁由+2价升到+3价变化了1，因此，高锰酸钾和硫酸亚铁的比例应是 1：5，但由于硫酸铁中有两个铁，因此，硫酸亚铁的系数至少应该是2，所以，高锰酸钾的系数就是10，再根据原子守恒，可解出硫酸的系数是8，所以方程式为2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=5Fe2（SO4）3+2MnSO4+K2SO4+8H2O。

（三）化学方程式的计算

正确的书写和配平化学方程式是计算的基础。利用化学方程式计算的理论基础质量守恒定律，计算时依据化学方程式中反应物、生成物各物质之间的质量比。难点在于数据的分析和使用。要在已知的数据中进行抽丝剥茧的分析，究竟什么样的数据可以应用到化学方程式的计算当中，也是学生容易混淆而出错的地方。

二、高中化学方程式教学技巧

（一）要以物质的性质为基础

要想正确地书写和运用化学方程式，熟悉反应物和生成物的性质是基础。这样，在书写方程式时，就可以结合物质的性质推出生成物。如含有碳和氢两种元素的有机物在充分燃烧时，碳原子与氢原子分别与氧原子结合成稳定的氧化物二氧化碳（CO2）和水（H2O），在氧气不充分的情况下，就有可能生成一氧化碳（CO）。还要明确某原子的可能价态变化，结合电荷守恒确定生成物。

（二）要分析化学反应的条件及原理

化学是一门相对抽象的学科，如果一味地强调这种抽象性，必然会使化学的学习与生活剥离开，降低学生对学习化学的兴趣，那么学生自然也就无法掌握看似复杂的化学方程式。因此，要运用实验、多媒体“微课”、口诀等更加直观且符合学生心理特点的教学方式激发学生自主探究的积极性，使学生记牢化学反应的条件和原理，更加扎实地掌握化学方程式的相关知识。例如，在硫酸亚铁（FeSO4）与氧气（O2）的反应中，通过实验可以很清晰地观察到反应的三个阶段：第一阶段，硫酸亚铁水解生成不稳定的氢氧化亚铁，FeSO4+H2OFe（OH）2+H2SO4，此时淡蓝绿色溶液中出现白色沉淀迅速变为灰绿色；第二阶段：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，沉淀物变为红褐色；第三阶段，2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3，沉淀物消失，变为红褐色溶液。这个反应十分复杂，但如果学生观察过实验现象，就会对反应的几个阶段有更深刻的理解，方程式的书写自然迎刃而解。

（三）要注重知识点的归纳和总结

高中化学知识点多，凌乱且分散，不利于记忆。教师要引导学生总结和归纳学过的知识点，把知识由点穿成线，再由线连成面。思维导图是一种有效的方法。化学方程式的记忆不能依靠死记硬背，要在区分各个知识点异同的基础上理清思路，对众多的方程式进行模块化分解，再寻找各个方程式之间的联系，逐步形成一个知识网络，在有限课堂时间内，把众多方程式中最核心的知识点呈现给学生，使学生可以依次有逻辑地记忆方程式实现运用拓展的目标。

（四）要注重评价教学效果

教师在课堂上可以利用自编习题，以例题的形式把知识点化作问题，引导学生结合所学知识进行思考。可以在课堂上以小测验的形式检查学生对于化学方程式的理解程度，并以此设定接下来的教学目标和习题课的讲授重点。小测验还能激发学生之间的竞争意识。当学生掌握得较好时，教师应给予表扬；对于没有完成学习任务的学生，也要充分鼓励并加以引导。

三、总结

化学方程式的教学虽然有一定难度，但并非无章可循。要想使復杂、枯燥的化学方程式教学变得灵活、生动，一方面，教师要从知识的本质出发，以物质的性质为基础，引导学生理清知识脉络；另一方面，教师要灵活运用教学方法，充分调动学生自主探究的兴趣，激发学生对化学课程的兴趣。总之，化学方程式的教学技巧有很多，教师要综合知识要点和学生的学习程度，把方程式教学融入到学生的化学思维体系构建当中，为学好化学奠定基础。

【参考文献】

[1]常如正.高中化学方程式教学思考[J].中学生数理化（学研版），2014（01）：76.

[2]肖中荣.复杂化学方程式的书写举隅[J].中学化学，2015（06）：54-56.

[3]范晓兰.浅谈化学方程式的教与学[J].科学咨询（教育科研），2016（11）：95-96.

[4]郑晓晔.承前启后 融会贯通——谈学习化学方程式的功用与价值[J].福建教学研究， 2015（04）：25-26.

分析化学方程式总结 篇4

高一化学碳族元素方程式：

SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O Si + O2 == SiO2↑(加热)

SiO2 + 2C == Si + 2CO↑(高温)SiO2 + CaO == CaSiO3(高温)

C +2Cl2 == CCl4(加热)C + Si == SiC(高温)

2H2SO4(浓)+ C == CO2↑ + 2H2O + 2SO2↑ 加热

C + 4HNO3(浓)== CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O

SiO2 + 4HF == SiF4 + H2O 制磨砂玻璃

NaCO3 + SiO2 == Na2SiO3 + CO2↑

CaCO3 + SiO2 == CaSiO3 + CO2↑ 此二者需高温，为制造玻璃的步骤

金刚石、晶体硅：原子晶体 石墨：混合晶体

别称总结

苛性钠NaOH 纯碱、苏打Na2CO3 小苏打NaHCO3 漂白粉Ca(ClO)2

碱石灰CaO、NaOH的混合物 石膏CaSO4“2H2O 生石膏2CaSO4”H2O

高岭石Al2(Si2O5)(OH)4 石英SiO2 化学物质及其变化知识点总结

一、物质的分类 金属：Na、Mg、Al

单质

非金属：S、O、N

酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等

氧化物 碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3

氧化物：Al2O3等

纯 盐氧化物：CO、NO等

净 含氧酸：HNO3、H2SO4等

物 按酸根分

无氧酸：HCl

强酸：HNO3、H2SO4、HCl

酸 按强弱分

弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH

化 一元酸：HCl、HNO3

合 按电离出的H+数分 二元酸：H2SO4、H2SO3

物 多元酸：H3PO4

强碱：NaOH、Ba(OH)2

物 按强弱分

质 弱碱：NH3•H2O、Fe(OH)3

碱

一元碱：NaOH、按电离出的HO-数分 二元碱：Ba(OH)2

多元碱：Fe(OH)3

正盐：Na2CO3

盐 酸式盐：NaHCO3

碱式盐：Cu2(OH)2CO3

溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等

混 悬浊液：泥水混合物等

合 乳浊液：油水混合物

物 胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等

二、分散系相关概念

1.分散系：一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。

2.分散质：分散系中分散成粒子的物质。

3.分散剂：分散质分散在其中的物质。

4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm-100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。

下面比较几种分散系的不同：

分散系 溶 液 胶 体 浊 液

分散质的直径 <1nm(粒子直径小于10-9m)1nm-100nm(粒子直径在10-9 ~ 10-7m)>100nm(粒子直径大于10-7m)

分散质粒子 单个小分子或离子 许多小分子集合体或高分子 巨大数目的分子集合体

实例 溶液酒精、氯化钠等 淀粉胶体、氢氧化铁胶体等 石灰乳、油水等

性质 外观 均

一、透明 均

一、透明 不均

一、不透明

稳定性 稳定 较稳定 不稳定

能否透过滤纸 能 能 不能

能否透过半透膜 能 不能 不能

鉴别 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层

注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。

三、胶体

1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。

2、胶体的分类：

①.根据分散质微粒组成的状况分类：

如： 胶体胶粒是由许多 等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm～100nm之间，这样的胶体叫粒子胶体。又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm～100nm范围之内，这样的胶体叫分子胶体。

②.根据分散剂的状态划分：

如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶;AgI溶胶、溶胶、溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶;有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。

3、胶体的制备

A.物理方法

① 机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小

② 溶解法：利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体，如蛋白质溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等。

B.化学方法

① 水解促进法：FeCl3+3H2O(沸)=(胶体)+3HCl

② 复分解反应法：KI+AgNO3=AgI(胶体)+KNO3 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl

思考：若上述两种反应物的量均为大量，则可观察到什么现象?如何表达对应的两个反应方程式?提示：KI+AgNO3=AgI↓+KNO3(黄色↓)Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl(白色↓)

4、胶体的性质：

① 丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果，是一种物理现象。丁达尔现象产生的原因，是因为胶体微粒直径大小恰当，当光照射胶粒上时，胶粒将光从各个方面全部反射，胶粒即成一小光源(这一现象叫光的散射)，故可明显地看到由无数小光源形成的光亮“通路”。当光照在比较大或小的颗粒或微粒上则无此现象，只发生反射或将光全部吸收的现象，而以溶液和浊液无丁达尔现象，所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系。

② 布朗运动——在胶体中，由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的运动，称为布朗运动。是胶体稳定的原因之一。

③ 电泳——在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极(或阳极)作定向移动的现象。胶体具有稳定性的重要原因是同一种胶粒带有同种电荷，相互排斥，另外，胶粒在分散力作用下作不停的无规则运动，使其受重力的影响有较大减弱，两者都使其不易聚集，从而使胶体较稳定。

说明：A、电泳现象表明胶粒带电荷，但胶体都是电中性的。胶粒带电的原因：胶体中单个胶粒的体积小，因而胶体中胶粒的表面积大，因而具备吸附能力。有的胶体中的胶粒吸附溶液中的阳离子而带正电;有的则吸附阴离子而带负电胶体的提纯，可采用渗析法来提纯胶体。使分子或离子通过半透膜从胶体里分离出去的操作方法叫渗析法。其原理是胶体粒子不能透过半透膜，而分子和离子可以透过半透膜。但胶体粒子可以透过滤纸，故不能用滤纸提纯胶体。

B、在此要熟悉常见胶体的胶粒所带电性，便于判断和分析一些实际问题。

带正电的胶粒胶体：金属氢氧化物如、胶体、金属氧化物。

带负电的胶粒胶体：非金属氧化物、金属硫化物As2S3胶体、硅酸胶体、土壤胶体

特殊：AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同，而可带正电或负电。若KI过量，则AgI胶粒吸附较多I-而带负电;若AgNO3过量，则因吸附较多Ag+而带正电。当然，胶体中胶粒带电的电荷种类可能与其他因素有关。

C、同种胶体的胶粒带相同的电荷。

D、固溶胶不发生电泳现象。凡是胶粒带电荷的液溶胶，通常都可发生电泳现象。气溶胶在高压电的条件也能发生电泳现象。

胶体根据分散质微粒组成可分为粒子胶体(如 胶体，AgI胶体等)和分子胶体[如淀粉溶液，蛋白质溶液(习惯仍称其溶液，其实分散质微粒直径已达胶体范围)，只有粒子胶体的胶粒带电荷，故可产生电泳现象。整个胶体仍呈电中性，所以在外电场作用下作定向移动的是胶粒而非胶体。

④聚沉——胶体分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的现象称为胶体的聚沉。能促使溶胶聚沉的外因有加电解质(酸、碱及盐)、加热、溶胶浓度增大、加胶粒带相反电荷的胶体等。有时胶体在凝聚时，会连同分散剂一道凝结成冻状物质，这种冻状物质叫凝胶。

胶体稳定存在的原因：(1)胶粒小，可被溶剂分子冲击不停地运动，不易下沉或上浮(2)胶粒带同性电荷，同性排斥，不易聚大，因而不下沉或上浮

胶体凝聚的方法：

(1)加入电解质：电解质电离出的阴、阳离子与胶粒所带的电荷发生电性中和，使胶粒间的排斥力下降，胶粒相互结合，导致颗粒直径>10-7m，从而沉降。

能力：离子电荷数，离子半径

阳离子使带负电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：Al3+>Fe3+>H+>Mg2+>Na+

阴离子使带正电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：SO42->NO3->Cl-

(2)加入带异性电荷胶粒的胶体：(3)加热、光照或射线等：加热可加快胶粒运动速率，增大胶粒之间的碰撞机会。如蛋白质溶液加热，较长时间光照都可使其凝聚甚至变性。

5、胶体的应用

胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要用途，如常见的有：

① 盐卤点豆腐：将盐卤()或石膏()溶液加入豆浆中，使豆腐中的蛋白质和水等物质一起凝聚形成凝胶。

② 肥皂的制取分离 ③ 明矾、溶液净水④ FeCl3溶液用于伤口止血 ⑤ 江河入海口形成的沙洲⑥ 水泥硬化 ⑦冶金厂大量烟尘用高压电除去⑧ 土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用

⑨ 硅胶的制备： 含水4%的 叫硅胶

⑩ 用同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞

四、离子反应

1、电离(ionization)

电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。

酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。

2、电离方程式

H2SO4 = 2H+ + SO42-HCl = H+ + Cl-HNO3 = H+ + NO3-

硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识。那碱还有盐又应怎么来定义呢?

电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。

电离时生成的金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物叫做盐。

书写下列物质的电离方程式：KCl、NaHSO4、NaHCO3

KCl == K+ + Cl― NaHSO4 == Na+ + H+ +SO42― NaHCO3 == Na+ + HCO3―

这里大家要特别注意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子;而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。

〔小结〕注意：

1、HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开

2、HSO4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。

3、电解质与非电解质

①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。

②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。

小结

(1)、能够导电的物质不一定全是电解质。

(2)、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。

(3)、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。

(4)、溶于水或熔化状态;注意：“或”字

(5)、溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应;

(6)、化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。

4、电解质与电解质溶液的区别：

电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。

5、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

6、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

强、弱电解质对比

强电解质 弱电解质

物质结构 离子化合物，某些共价化合物 某些共价化合物

电离程度 完全 部分

溶液时微粒 水合离子 分子、水合离子

导电性 强 弱

物质类别实例 大多数盐类、强酸、强碱 弱酸、弱碱、水

8、离子方程式的书写• 第一步：写(基础)写出正确的化学方程式 第二步：拆(关键)把易溶、易电离的物质拆成离子形式(难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示)第三步：删(途径)删去两边不参加反应的离子第四步：查(保证)检查(质量守恒、电荷守恒)※离子方程式的书写注意事项:

1.非电解质、弱电解质、难溶于水的物质，气体在反应物、生成物中出现，均写成化学式或分式。2.固体间的反应，即使是电解质，也写成化学式或分子式。3.氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式。4.浓H2SO4作为反应物和固体反应时，浓H2SO4写成化学式.5金属、非金属单质，无论在反应物、生成物中均写成化学式。微溶物作为反应物时,处于澄清溶液中时写成离子形式;处于浊液或固体时写成化学式。

高一化学方程式分章总结

高一化学模块I主要知识及化学方程式

一、研究物质性质的方法和程序

1． 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法 2． 基本程序：

第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。

二、钠及其化合物的性质：

1． 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2． 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2 3． 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。

4． 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5． 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6． 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7． 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8． 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

三、氯及其化合物的性质

1． 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2． 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3 3． 制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4． 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl 5． 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6． 次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

四、以物质的量为中心的物理量关系 1． 物质的量n（mol）= N/N(A)2． 物质的量n（mol）= m/M 3． 标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m)4． 溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV

五、胶体：

1． 定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。2． 胶体性质： ① 丁达尔现象 ② 聚沉 ③ 电泳 ④ 布朗运动 3． 胶体提纯：渗析

初中化学方程式总结 篇5

1、盐酸和大理石

2、过氧化氢和二氧化锰混合3、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物

4、加热高锰酸钾

5、甲烷在空气（或氧气）中燃烧

6、二氧化碳通入澄清石灰水

7、一氧化碳还原氧化铜

8、一氧化碳还原氧化铁

9、磷在空气（或氧气）中燃烧

10、铁在氧气中燃烧

11、二氧化碳通入紫色石蕊溶液中

12、酒精在空气（或氧气）中燃烧

13、硫在空气（或氧气）中燃烧

14、一氧化碳在空气（或氧气）中燃烧

15、水通电分解

16、碳还原氧化铜

17、一氧化碳还原四氧化三铁

18、氢气在空气（或氧气）中燃烧

19、碳还原氧化铁20、碳和二氧化碳反应

21、高温煅烧石灰石

22、氢气还原氧化铜

23、碳在氧气充足时燃烧

24、碳在氧气不充足时燃烧

25、镁在空气（或氧气）中燃烧

26、碳酸分解

27、镁和盐酸反应

28、铝和盐酸反应

29、锌和盐酸反应

30、铁和盐酸反应

31、镁和稀硫酸反应

32、铝和稀硫酸反应

33、锌和稀硫酸反应

34、铁和稀硫酸反应

35、氧化铁和稀盐酸反应

36、氧化铁和稀硫酸反应

37、氧化铜和稀盐酸反应

38、氧化铜和稀硫酸反应

39、氢氧化钠和盐酸反应40、氢氧化铝和盐酸反应

41、氢氧化镁和盐酸反应

42、氢氧化钠和硫酸反应

43、氢氧化钙和硫酸反应

44、碳酸钠和盐酸反应

45、碳酸氢钠和盐酸反应

46、硝酸银和盐酸反应

47、氯化钡和硫酸反应

48、氢氧化钠和二氧化碳反应

49、氢氧化钠和二氧化硫反应 50、氢氧化钠和三氧化硫反应

51、氧化钙和水反应

52、氢氧化钙和碳酸钠反应

53、氢氧化钠和硫酸铜反应

54、氢氧化钠和氯化铁反应

55、铁和硫酸铜溶液反应

56、铝和硫酸铜溶液反应

57、铜和硝酸银溶液反应

58、氯化钠和硝酸银反应

59、硫酸钾和硝酸钡反应

初中化学方程式总结 篇6

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

现象：

有可燃烧的气体生成。

通过上面的讲解希望同学们能很好的学习，相信同学们会学习的很好，预祝大家很好的参加考试。

初中化学关于自然界中水的方程式汇总。

下面是对有关自然界中的水的方程式汇总学习，希望同学们很好的掌握下面的知识。

自然界中的水：

17、水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验)：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

18、生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2

19、二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3

相信上面对自然界中的水的相关化学方程式的讲解，同学们已经能很好的掌握了吧，相信同学们会从中学习的很好的哦。

初中化学中氧气的性质方程式汇总讲解

对于化学方程式中，关于氧气的性质知识的方程式学习，同学们认真看看下面的内容。

氧气的性质：

单质与氧气的反应：(化合反应)

1、 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3、 铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4、 铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5、 氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6、 红磷在氧气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7、硫在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8、 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9、 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

化合物与氧气的反应：

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11、 甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12、 酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

氧气的：

13、拉瓦锡研究空气的成分实验 2HgO 加热 2Hg+ O2 ↑

14、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1)

15、加热氯酸钾和二氧化锰混合物：2KClO3 =加热 MnO2= 2KCl+3O2 ↑ (实验室制氧气原理2)

16、过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑(实验室制氧气原理3)

分析化学方程式总结 篇7

在当今中国, 区域经济的发展差距问题已经成为人们关注的焦点问题。研究区域经济差距问题的理论和实证方法都有很多, 最著名的就是威廉姆森[1]于1965年在论述经济增长与区域收益差异的论文中提出了反映经济发展与地区差距之间关系的倒U理论, 即:随着国家经济发展, 在国家经济发展的初期阶段, 随着总体经济增长, 区域差异逐渐扩大, 然后区域差异保持稳定, 但是经济进入成熟增长阶段后, 区域差异将随着总体经济增长而逐渐下降。

倒U理论的提出回答了人们关心的两个重要问题:一是区域差距的出现和扩大是有规律性;二是它的发展前景如何, 是继续扩大还是有逐渐缩小的时候。然而, 在这篇文章发表之后, 很多学者提出了反对意见, 并用实际数据进行不同的分析, 否定了倒U的存在。美国的Amos O.M.指出发展水平与区域差距间的关系并不是倒U型, 而是一种u型。Amos认为一国的发展水平进入新的发展阶段之后, 就会出现新的区域发展差异和结构不平衡[2]。Robert J.Barro等人在此基础上研究了政治因素, 政府投资与国家经济增长的关系[3,4]。国内的学者也对倒U理论进行了进一步的研究。饶会林等在倒U型理论的基础上提出了双s曲线理论[6], 胥嘉国从博弈论的角度解释了倒U型发展理论的现实意义, 认为我国区域经济正处于集聚效应小于扩散效应的发展阶段, 区域差距日益加大, 并主张中央政府积极协调区域合作[7]。高新才等分析了城郊型县域与中心城市经济差距的变动趋势及其主要决定因素, 认为生产要素的差异和不平衡流动是造成这种区域经济差距的主要原因, 并提出现阶段大多数城郊型县域与中心城市的生产要素不平衡流动量并未缩小, 城郊型县域与中心城市的经济差距有进一步拉大的趋势[8]。

总的来说目前学术界存在两种观点, 就是Williamson的倒U型假说和Amos的U型假说。前者认为区域差距具有极化阶段与逆极化阶段, 从而, 其格式呈现“倒U字”趋势, 而后者认为其格式还有空间再结构化阶段, 从而, 其格式呈现“倒U字+U字”趋势。

2 长三角地区和中部地区区域差距发展分析

本文将用金相郁[9]提出的区域发展差距方程式来分析长三角地区和中部地区经济发展差距的变化规律, 从实证角度研究我国长三角地区和中部地区目前差距是处于扩大状态还是缩小状态, 以及未来如何变化。

2.1 区域发展差距方程式介绍

区域发展差距方程式包括一次差距函数与二次差距函数。其基本形式为:

一次差距函数: RRDDI=α+βD (1)

二次差距函数: RRDDI=γ+δ1D+δ2D^2 (2)

其中, RRDDI为区域发展差距系数, D为发展变量, α、β、γ、δ1、δ2为系数。要是二次函数的系数δ2为负值, 其差距格式就是“倒U字”。要是二次函数的系数δ2为正值, 其差距格式就是“U字”。如果一次函数的回归系数β为负值, 那么, 发展与区域发展差距之间存在反比关系。如果一次函数的回归系数为正值, 那么, 发展与区域发展差距间存在正比关系。要是二次函数的第一项回归系数δ1与第二系数δ2分别为正值与负值, 那么, 区域发展差距格式就符合于“Williamson假说”, 就是图2中的Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ类型。要是二次函数的第一项回归系数δ1与第二系数δ2分别为负值与正值, 那么, 区域发展差距格式就符合于“Amos假说”, 就是图1中的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ类型。

2.2 长三角地区和中部地区数据回归分析

2.2.1 简单数据分析

区域发展差距方程式需要两种变量, 即发展变量与区域发展差距变量, 本文利用《中国统计年鉴》和《新中国五十年统计资料汇编 (1949—1999) 》的长三角地区, 包括上海, 浙江及江苏和中部地区的六省人均GDP作为各省份的发展变量, 而利用变异系数 (Coefficient of Variation) 作为区域发展差距变量, 即为样本标准差与均值的比值, 记为CV。当所对比的两个数列的水平高低不同时, 不能采用全距、平均差或标准差百行对比分析, 因为它们都是绝对指标, 其数值的大小不仅受各单位标志值差异程度的影响, 所以为了衡量不同水平的变量数列之间标志值的变异程度, 就必须消除水平高低的影响, 用CV这个相对指标来衡量就比较准确。

2.2.2 数据回归检验分析

为了更好的去分析区域发展差距, 我们对1962—2006的数据用最小二乘法做了回归检验。

1962—2006期间的回归分析符合于Ⅰ类型, “U字型”格式。但是我们从回归的结论来看Adjusted R-squared只有0.536 6, 所以变量能被模型解释的部分很小, 而且从拟合度分析图中 (见图3) 我们看到长三角与中部地区的差距虽然后期有扩大趋势, 但是真实的数据上下变动还是比较大的, 因此还要将1962—2006年期间的年限细分成几个时间区域来考察。

1962—1979期间的回归分析表明区域差距呈现类型Ⅵ, 就是“倒U字型”格式, 说明差距是先是扩大, 然后缩小。而且从拟合度上来看Adjusted R-squared接近0.8, 所以“倒U字型”的模型拟合效果比较好。

1979—2006期间的回归分析呈现Ⅰ类型, 就是“U字型”格式, 说明了改革开放后长三角与中部地区的相对差距由小变大。其中一次函数系数为负, 可见改革开放的很长一段时间内两区域的经济发展差距是缩小的, 但是随着沿海地区的优先发展, 中部地区的生产要素开始流入到沿海的长三角一带, 所以两地差距开始扩大。但是我们发现这期间的回归拟合度很差, Adjusted R-squared只有0.4左右, 表明真实的区域差距数据上下变动还是比较大的, 因此还要将1962至2006年的年限细分成几个时间区域来考察。

我们继续把1979—2006分成1979—1992和1992—2006两个时间间隔进行考察。

1979—1992期间的回归分析“U字型”格式, 这说明改革开放14年以来区域差距先缩小后扩大。另外我们发现一次函数系数虽为负, 但显著性很差, 所以我们认为1979—1992期间一次函数的一次项系数为零 (区域差距扩大和缩小现象都很明显) , 即区域差距呈现Ⅲ类型。另外这里的Adjusted R-squared=0.946 8, 也就是说长三角地区和中部地区的区域差距非常符合“U字型”。

1992—2006期间的回归分析呈现Ⅴ类型, 就是“倒U字型”格式;这一期间差距除了刚开始的小幅扩大, 主要的差距趋势是下降的 (一次函数系数为负) , adjusted R-squared=0.957 9, 拟合效果也很好。

我们说改革开放后沿海地区率先发展应该是使差距扩大的, 为什么却出现了缩小呢?通过数据统计发现是由于1994年, 1995年农产品物价指数飞涨 (1994=139.90, 1995=119.90, 上年=100) , 且是所有商品价格指数中最高的。另外与长三角地区相比, 中部地区的第一产业所占据的比重相对较高, 所以统计的农业产值就会很大, 这也就有了统计上长三角地区与中部地区的区域差距缩小现象。

最后我们看1996—2006期间的回归分析, 还是呈现Ⅴ类型, 就是“倒U字型”格式。这说明现在是长三角与中部地区各省间的发展差距由扩大变为了缩小, 且差距趋势下降是主导 (一次函数系数为负) 。这个与本文一开始的统计数据进行简单的观测结果完全一致。

总体上来说, 本文的分析结果发现1962年至1979年区域差距呈现倒U型, 1979年至2006年期间为“U字型”格式, 所以我们说1962年至2006年期间长三角与中部地区各省间的区域发展差距并不符合Williamson格式, 而是呈现Amos格式。那么根据空间再结构化阶段的定义 (格式呈现“倒U字+U字”趋势, 也就是差距缩小后再扩大) , 长三角与中部地区各省间的区域差距格式是不是进入空间再结构化阶段?正如上所说, 20世纪80年代, 美国、英国、德国、瑞典、日本等发达国家呈现空间再结构化趋势, 20世纪90年代长三角与中部地区各省间呈现区域发展差距扩大趋势。那么, 像发达国家一样, 我们可以说长三角与中部地区区域发展差距格式经过逆极化阶段进入空间再结构化阶段了?

但是, 本文认为长三角与中部地区区域发展差距格式不同于这些国家的格式。就美国而言, 到70年代, 其区域发展差距的缩小取决于以往发达区域的相对缓慢增长以及周边区域的快速增长, 即美国东部区域的制造业向南部与西部区域的移动引导区域发展差距的缩小。但是, 80年代新兴产业的特定区域集中又造成新的区域差距, 并且, 新增长是新兴产业, 如教育、生产者服务相结合的结果, 即美国的空间再结构化的主要原因是以高新技术为主的新兴产业的集中发展。与此相比, 长三角与中部地区的空间再结构化的主要原因可能是以工业为主的发展集中。20世纪80年代和90年代 (不考虑由1994年—1995年农产品物价上涨所引起的缩小) 长三角的产业结构还是以第二产业为主, 从而带来了工业为主的空间再结构化。

另外数据显示1996—2006区域差距呈现Ⅵ类型, 就是“倒U字型”格式。也就是说长三角和中部地区在这十年的发展中差距已经从扩大转为了缩小, 所以我们可以认为这两个地区开始出现了逆极地效应或者说是扩散效应。如果这个说法成立的话, 说明我们已经在工业的空间再结构化上更进了一步, 也就是先富地区带动边缘地区的工业发展时代的来临。

3 结论

本文以“Williamson假说”与“Amos假说”为基础, 利用区域发展差距方程式, 对长三角地区和中部地区的区域发展差距格式进行实证分析。分析结果发现在1962年至2006年期间中国区域发展差距呈“Amos假说”的格式, 而1996—2006区域差距呈现Ⅵ类型, 就是“倒U字型”格式。换句话说, 改革开放以来各省间差距呈缩小趋势, 从90年代初以后, 其差距呈扩大趋势, 而现在长三角和中部地区在十年的发展中差距已经从扩大转为了缩小, 也就是先富地区带动边缘地区的工业发展时代的来临。

本文的研究结果肯定了我国制定有针对性地缩小区域发展差距的区域经济政策的意义。特别是中部崛起以及实施西部大开发战略中, 政策有必要对中、西部地区的工业发展给予倾斜和重点支持。

参考文献

[1] Williamson J G.Regional inequality and the process of national devel-opment, a description of the patterns.Economic Development and Cul-tural Change, 1965;13:3—45

[2] Amos Jr O M.Unbalanced regional growth and regional income ine-quality in the latter stages of development.Regional Science and UrbanEconomics, 1988;18:549—566

[3] Barro R J.Economic growth in a cross section of countries.QuarterlyJournal of Economics, 1991;106:407—443

[4] Barro R J, Martin X Si Convergence across states and regions.Broo-king Papers on Economic Activity, 1991;1:107—182

[5] McCann P.Urban and regional economics, Oxford UniversityPress, 2001

[6]饶会林, 陈福军, 董藩.双S曲线模型:对倒U型理论的发展与完善.北京师范大学学报, 2005;3:123—129

[7]胥嘉国.区域经济发展的博弈分析—倒U型发展理论的应用.中央财经大学学报, 2006;5:80—85

[8]高新才, 李岳峰.生产要素流动U型假设下的城郊型县域经济发展.中国农村经济, 2007;3:13——20

[9]金相郁.中国区域发展差距格式实证研究.天津:南开大学中国城市和农村经济研究中心, 2003

分析化学方程式总结 篇8

【关键词】化学方程式；多样化与零散性；推导；理解与应用

对化学反应xA+yB=mC+nD+qE（系数x、y、m、n、q的值为大于或等于0的整数），推导分析如下。

一、分解反应

当x=0、q=0时，则该反应为分解反应，B必然是化合物，C和D不一定都是单质。

1.若B是氧化物的液体，则该反应需在通电条件下发生分解；若B是含非极性键的氧化物，则B必含过氧根。

2.若C是氧气，D为含钾的化合物，则B可能是氯酸钾。

3.若C是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则B所含的阴离子是碳酸根离子或亚硫酸根离子。

4. 若B中有元素化合价发生变化的，则为氧化还原反应。

5.若B是一种盐类，C、D均为单质，则反应条件通常是通电。

二、化合反应

当n与q均为0时，则C一定是化合物，该反应为化合反应，A和B不一定都是单质。

1. 若固体A在B中燃烧时火星四射，则C是四氧化三铁。

2.若A是良好的高能燃料，则C是水。

3.若C的水溶液能使酚酞变红色，B是常见的液体，则A一定是碱性氧化物或氨。

4. 若A是具有还原性的固体非金属单质，B是气体化合物，则C具有还原性和毒性。

5.若C溶液的pH=1，并能与BaCI2溶液反应生成白色沉淀，B是常见液体，则A是三氧化硫。

6. 若A是短周期原子半径最大的元素，B是空气中常见气体，则C可能是氧化钠或过氧化钠。

7.若C含有能使硫氰根离子变红色的离子，则该反应有电子得失。

三、置换反应

当A和C是单质、q=0时，则该反应是置换反应。

1.若D的溶液为浅绿色，C为红色固体，则A是铁。

2.在加热下，若B是金属氧化物，D为无色液体，则A是氢气。

3.在加热下，若B是金属氧化物、D是气体化合物，则A是碳。

4.若C和D均是可燃性气体，则D为一氧化碳

5.若B为蓝色溶液，则A活泼于C。

6.若B溶液的pH=1时，A为活泼金属，则C为氢气。

7.若B为蓝色溶液，当加入一定量的金属钠时，则最终产物中一定有氢氧化铜。

四、复分解反应（含中和反应）

当A、B、C、D是均为没有化合价变化的化合物、q=0，该反应是复分解反应。

1.若D溶液具有不稳定性，常温下易分解为两种氧化物，B溶液能使石蕊变红色，则A可能是碳酸盐或亚硫酸盐。

2.若B为AgNO3溶液，在酸性环境中，C为难溶物，则A可能含卤素离子。

3. 若B为含钡离子的溶液，C为不溶于酸的固体，则A可能是硫酸根或亚硫酸根。

4.若C和D都是可溶于水的物质，则该反应是否发生？（可能发生反应）。

5.若C和D均是盐，则该反应是否一定发生？（可能发生反应）。

6.若D为蓝色固体，则A、B中应含有OH-。

7.若A和B所含的阳离子分别为Na+和Ba2+，则该反应是否一定发生？（不一定发生反应）

8、若A为硫酸盐，B为BaCI2溶液，混合后有白色沉淀出现，则A是否一定可溶？（不一定可溶）

五、复杂的氧化还原反应

若A、B、C、D、E中有元素化合价变化的，则为复杂的氧化还原反应。

1.若A为铁或铝，B为浓硝酸或浓硫酸，在常温下会发生反应吗？（钝化）若在加热下，会发生怎样的反应呢？

2. 若A为浓盐酸，C为氯气，则B可能是哪些物质呢？（二氧化锰、高锰酸钾、氯酸钾等）

3.若A为漂白粉，要在什么条件下才能漂白？（酸）

4.若A为锌，B为浓硝酸，则可生成几种气体？若B为浓硫酸，情况又如何？（二氧化氮、一氧化氮等）（二氧化硫、氢气）

5.若A为硫化氢，B为浓硫酸，则可生成几组产物？若A为碳，则产物如何？

六、有机物

当q=0时的有机物反应

1.若A是有机物，B为氧气时，则燃烧产物一定有CO2和H2O。

2.若C、D分别是CO2和H2O，B为单质气体，则A一定含碳氢两种元素，可能含氧元素。

3.若A为烷烃或芳香烃，B为卤素，则可发生取代反应。

4.若A为羧酸类，B为醇类或酚类，则可在无机酸的作用下发生酯化反应；若A为酯类，要得到羧酸类和醇类或酚类，可在无机酸或碱的条件下发生水解，则B为水。

当n=0、q=0时的有机反应

5.若A为烯烃或炔烃，在一定条件下可发生加成反应，则B可为多种物质，如氢气、水、卤素、卤化氢等。

七、质量守恒定律

1.若反应物A、B各为α克，则生成物C和D、E的总量不定是2α克。

2.反应物A与B的质量比，不一定等于生成物C和D的质量比。

3.系数x和y之和，不一定等于m和n、q之和。

八、化学反应条件

通常情况下，固体与固体的反应，需要加热或高温条件方可发生；固体和液体的反应，多数不需加条件；液体与液体的反应，多数不需加条件；气体与固体的反应，多数需要加热或点燃；气体与液体的反应，多数需条件；气体与气体的反应，多数需要加条件。