氯气教案（共10篇）
化学教案
参赛题目：氯及其化合物 第一课时（一轮复习）
参赛教师：
AAA
氯及其化合物
三维目标
知识与技能：
加深学生对氯及其化合物性质和应用的记忆，并会写相关的化学（离子）方程式。过程与方法：
感受元素化合物位、构、性的学习方法，体验自主讨论、归纳知识的学习方法。
情感、态度与价值观：
通过学生自主讨论和归纳总结，体会成功的获得知识的乐趣。重点：氯气的性质及应用、氯水的成分及性质 难点：氯气的性质及应用
教学过程
引课：介绍2017年高考考纲对氯及其化合物知识的要求和高考对其的考察方式，开门见山指出本节课学生的学习目标（要求全班齐读学习目标，并指导学习方法）。
（学生活动）按照学习目标完成学案，讨论交流学习成果。
一、氯气的结构和性质
1.氯元素的位置（第三周期VIIA族）
2.氯元素的结构（原子结构示意图、电子排布式、价电子排布式，以及氯气的电子式、结构式）3.氯气的性质
1.1物理性质：黄绿色有强烈刺激性气味有毒气体，密度比水大，可溶于
水。
1.2化学性质：
学生归纳交流时注意指导学生书写方程式，在提及氯气与水反应时强调其产物次氯酸的性质，涉及到氯气与碱反应强调漂白粉和漂白液的成分及应用。
练习题：下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知2KMnO4+16HCl===2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O 对实验现象的“解释或结论”正确的是（）
二、氯水的组成和性质 1.氯水和液氯的区别 2．氯水的成分
（1）氯气溶于水存在哪些平衡（2）新制氯水和久置氯水的成分 3.氯水的性质
新制氯水的性质，通过对比得到久置氯水的性质，适当用实验现象来分析
练习题：在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中－含有Cl
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
化学121班
沈佳慧
一、前期分析
1、学习任务分析
本节课选自化学必修一专题二第一单元。本节课重点介绍了氯气的物理性质以及氯气的强氧化性。上节课中，只重点讲解了工业上生产氯气的方法和实验室制备氯气的原理，并没有对氯气进行深入地探究。而本节课则重点介绍了氯气的物理性质以及部分化学性质，是对前期学习的深入和发展，同时为接下来对非金属单质的学习打下基础。因此从教材的前后联系看，本课起到承前启后的作用。
2、学习者分析
从知识起点分析，在初中，学生已经接触过氯气，知道氯气能与氢气发生反应生成氯化氢。在前面的一个专题中，学生已经学习了物质的分类，并且能根据原子结构示意图来判断其化学活性，这为理解氯气的性质打下基础。从学生的特点分析，处于该阶段的学生思维比较活跃，采用实验探究的方法刚好能满足学生的好奇心。但是学生本身的思维严谨性有所欠缺，因此需要教师在教学过程中促进学生的思维发展。
二、教学目标
1、知识与技能
1）知道氯气的物理性质。
2）掌握氯气和金属、非金属的反应现象，写出相关的化学方程式。
2、过程与方法
1）通过对于氯气的性质探究，培养发现问题、提出问题、分析问题和解决问题的能力。
2）通过氯气和钠的反应以及氯气和铁的反应的类比学习，掌握类比这种重要学习方法。
3、情感态度与价值观
1）通过实验探究氯气和金属、非金属的反应现象，感受到化学的奥妙，增强了对于化学的兴趣。
2）通过了解氯气的相关性质和应用，体会到化学在生活中的重要性。
三、教学重难点分析
1、教学重点 1）氯气物理性质的掌握 2）氯气化学性质的了解
2、教学难点
1）氯气分别与铁、铜反应的化学方程式书写
四、教学准备
1、多媒体课件
2、仪器及药品：针筒、烧杯、火柴、坩埚钳、集气瓶、氯气、蒸馏水、金属钠、玻璃棉、铁丝、铜丝、五、教学过程 第一环节
教学导入
教师：提到“战争”这个词，我们一般会想到的是炮火纷飞、弹如雨淋的场景。而在人类历 史上呢，却存在着一场特殊的战争，它没有硝烟，却造成了严重的伤亡。我们可以一起来回顾一下当时这场战争的情景。
PPT：第一次世界大战时的1915年4月22日，德军与英法联军在比利时的伊普尔对峙。黎明时分，英法联军前线的士兵突然听到一阵剧烈的爆炸声，紧接着看到一股阴森森的黄绿色气体逐渐从空中降落下来。很快，战壕里的士兵们感觉双眼受了强烈地刺激，咳嗽响成一片，数百名英法战士窒息死亡，数千名士兵双目失明。这就是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争。
教师：看完了历史上对于这场战争的记载，我们来思考一个问题，这个致命的气体是什么呢？ 学生：不知道。
教师：其实这个气体呢就是我们今天这堂课的主角——氯气。
第二环节
氯气的物理性质 板书：2.1.2氯气的性质
教师：我们再来看一下这则新闻，同学们能不能从中归纳出氯气的一些物理性质呢？ 板书：1.物性
学生：黄绿色的气体、有毒 板书：黄绿色气体、有毒 教师：非常的好，那大家有没有注意到在战争中氯气是从空气中逐渐降落下来的，这说明氯气的密度？
学生：氯气的密度比空气大 板书：密度比空气大
教师：现在呢，老师手中就有一瓶制备好的氯气，大家来仔细观察。可以看到它确实是黄绿色的，那老师请前排的同学闻一下氯气的气味。注意因为氯气是有毒的气体，我们在闻气味的时候要采用扇闻法，使极少量的气体飘入鼻孔。同学们不要太害怕，极少量的氯气对人体的影响是不大的。
教师走下讲台，让前排的同学闻氯气的气味。教师：氯气是什么味的呢？ 学生：有刺激性气味 板书：有刺激性气味
教师：现在呢，老师用一支100mL针筒抽取80mL氯气，然后抽取20mL水，振荡，同学们来仔细地观察实验现象。
实验1：用一支100mL针筒抽取80mL氯气，然后抽取20mL水，振荡，观察实验现象。学生：推柄往下移了。教师：这能说明什么呢？ 学生：氯气能溶于水
教师：对，氯气能溶于水，而且相关的资料表明，在常温下，1体积水约能溶解2体积氯气。板书：能溶于水
教师：那现在老师有一个问题，氯气是气体，直接运输是非常不方便的，那同学们有什么好的方法来运输氯气呢？老师提示一下大家，液体的运输要比气体的运输简单很多。学生：将氯气转化液态的。
教师：非常好，那如何将氯气转化为液态呢？ 学生：加压
教师：非常好，也就是说，我们可以将氯气储存在钢瓶中，然后通过加压的方式将其转化为液态。大家可以看一下PPT上的几张图片，就是生活中用来储存和运输的钢瓶和槽罐车。板书：储存在钢瓶中
第三环节 氯气的化学性质 教师：在前面的学习中呢，我们知道结构决定了性质，因此我们就从钠的原子结构出发来探究一下它的化学性质。我们知道氯是第17号元素，因此它的原子结构示意图是。副板书：
教师：我们可以看到氯原子的最外层电子数是7，说明它很容易与活泼的金属反应时得到一个电子，形成八电子的稳定结构结构。那接下来我们就通过实验来检验一下这一反应。老师今天带来了钠块、铁丝铜片，我们首先来探究一下氯气和钠的反应。
教师：现在呢，老师在集气瓶中放置一团玻璃棉，将两小块金属钠放在玻璃棉上，立即向集气瓶中通入氯气，同学们有没有看到什么现象呢？ 学生：有黄色火焰产生，并且伴随着白烟
教师：黄色的火焰呢，我们根据先前的知识知道是钠燃烧发出的特征焰色，那白色的烟是什么呢？同学们能不能猜测一下？ 学生：氯化钠
教师：非常好，白色的烟呢就是小颗粒状的氯化钠，这也就说明钠和氯气发生了化合反应生成了氯化钠。
实验2：在集气瓶中放置一团玻璃棉，将两小块金属钠放在玻璃棉上，立即向集气瓶中通入氯气，观察现象。板书：
2、化性
（1）2Na + Cl2 ==== 2NaCl（白烟，黄色火焰）
教师：我们继续来探究氯气和金属单质的反应。老师用坩埚钳夹住一束擦亮的细铁丝，将铁丝一端放在酒精灯上灼烧至红热，迅速伸入盛有氯气的集气瓶中，大家来观察一下实验现象。实验3：用坩埚钳夹住一束擦亮的细铁丝，将铁丝一端放在酒精灯上灼烧至红热，迅速伸入盛有氯气的集气瓶中，观察实验现象。学生：有棕色的烟产生
教师：那大家类比刚刚钠和氯气的反应，在自己的本子上写下氯气和铁的反应方程式。教师走下讲台，看一下同学们写的化学方程式。教师：老师看了一下，大部分的同学都是化合反应，但是产物呢就分了两种，一种是氯化亚铁，一种是氯化铁。其实呢，这是我们后面要学的知识，二价的铁的水溶液是黄绿色的，三价的铁的水溶液是黄色的，因此呢，我们可以向刚刚的集气瓶中加入少量的蒸馏水，通过观察溶液的颜色来判断一下产物。
教师：向集气瓶中加入蒸馏水，振荡一下，让同学们观察一下实验现象。教师：同学们你们可以很明显观察到溶液是棕黄色的，这说明了什么？ 学生：反应的产物是氯化铁 板书：
点燃
（2）2Fe + 3Cl2 ==== 2FeCl3（棕黄色烟）
教师：那有些同学可能就会有疑惑，既然铁和氯气能反应，那怎么还用钢瓶来储存氯气呢？其实呢，我们可以注意一下，铁和钠的区别在于，铁和氯气反应需要点燃。因此呢，钢瓶在常温下是不会和氯气发生反应的。那我们继续来探究一下，铜在氯气中的燃烧。用坩埚钳夹住一束铜丝，灼烧后立刻放入盛有氯气的集气瓶中，观察发生的现象。
实验4：用坩埚钳夹住一束铜丝，灼烧后立刻放入盛有氯气的集气瓶中，观察发生的现象。学生：有棕黄色的烟产生
教师向集气瓶中加入蒸馏水，振荡一下。
教师：老师呢向集气瓶中加入蒸馏水，我们可以看到溶液是蓝绿色的，这就说明产物应该是什么呢？ 学生：氯化铜
教师：那请这位同学上来书写一下化学方程式 教师：请这位同学上来写一下你的方程式。板书：
（3）
点燃
Cu + Cl2 ====
CuCl2（棕黄色烟）
教师：从上面的这三个方程式，我们可以总结，氯气确实很容易能和金属发生氧化还原反应，它的活泼性非常高。而在初中呢，我们已经学习过了氯气和氢气的反应，那究竟它的反应现象是怎么样的呢？我们一起来通过视频了解一下。教师让学生观看将氢气通入到氧气中燃烧的视频。教师：请这位同学来回答一下你刚刚观察到的反应现象。
学生：氯气在氢气中安静地燃烧，产生了苍白色的火焰，瓶口有白雾产生。教师：非常好，那我们根据初中所学的知识呢，知道瓶口的白雾就是氯化氢气体和空气中的水蒸气结合得到的小液滴。板书：（4）
点燃
H
2+ Cl2 ====
2HCl（安静、苍白色火焰、白雾）
教师：其实呢反应生成的氯化氢气体溶于水之后就成了盐酸。我们工业上呢就经常用此方法来制取盐酸的。但是大家要注意一个操作细节，就是要将氢气通入氧气中点燃，而不是点燃氢气和氧气的混合气体，不然就会发生爆炸。并且实验数据表明在两者的比例为1:1的时候最容易发生爆炸，因此工业上的盐酸工业是采用一种气体在另一种气体中燃烧的方法，也就是氢气在氧气中燃烧。
第四环节
小结
教师：通过以上对氯气性质的学习，我们知道氯气是一种有毒的黄绿色气体，具有刺激性气味，密度比空气大，在常温下能储存在钢瓶中。氯气具有非常强的氧化性，能与多种金属和非金属直接化合。
六、形成性练习
1、下列关于氯气的说法正确的是
（）A、双原子分子，易溶于水
B、黄绿色不易液化的气体 C、单质密度大于空气
D、与铁反应的产物是FeCl3
2、下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是
（）
A、金属钠在氯气中燃烧
B、铜在氯气中燃烧 C、氢气在氯气中燃烧
C、钠在氧气中燃烧
3、下列叙述，不正确的是
()A、氯气的化学性质很活泼，它是一种活泼的非金属 B、任何发热发光的剧烈化学反应都可以叫做燃烧
C、氯化铜溶解在水中，在浓溶液中呈蓝色，在稀溶液中呈绿色 D、闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻
七、板书设计
§2.1.2氯气的性质
1、物性
黄绿色的气体、有毒、密度比空气大
有刺激性气味、能溶于水、储存在钢瓶中
2、化性
（1）2Na + Cl2 ==== 2NaCl（白烟，黄色火焰）
点燃
（2）2Fe + 3Cl2 ==== 2FeCl3（棕黄色烟）
点燃
（3）Cu + Cl2 ====
CuCl2（棕黄色烟）
点燃
（4）H
2+ Cl2 ====
为保证厂站用氯安全,防止重大泄氯事故发生, 并在事故发生时能迅速、安全、有效的减小事故损失及对环境、人员的危害,根据我公司实际情况,以安全第一,预防为主”为指导方针,特制定本预案。
一、公司成立突发氯气泄漏应急处置领导小组 组
长： 常务副组长： 副组长： 成员：
二、应急处置领导小组职责
1、负责公司厂站泄氯抢险指挥工作。
2、负责抢险方案制订及实施。
3、组织事故调查、总结抢险工作, 不断完善抢险预案。领导小组下设突发氯气泄漏应急处置领导小组办公室，办公室设在公司安全生产科，XXX兼办公室主任，电话：XXXXX；调度中心电话：XXXXX（24小时）
三、应急队伍
公司应急队伍由各厂（站）维修人员及管理技术人员组成。一般性泄氯事故由公司应急队伍中的本厂（站）队员进
行抢修。重特大泄氯事故，其他厂（站）队员随时听从公司紧急调动增援抢险。
四、泄氯事故分类
一般事故:设备微量泄漏, 采取相应措施可以及时修复, 恢复安全运行状态。
特大事故:氯瓶爆炸、撕裂、角阀脱落造成氯气大量泄漏,氯气吸收装置不能正常工作, 氯气溢满氯库,大量外溢。
五、应急处置
发生泄氯事故,不分事故大小,抢险人员必须佩带防护用具, 在保证自身安全的情况下,方准进行抢险工作。
一般事故的处理方法：
发生氯气泄漏时,水厂值班人员应立即佩带防护用具检查氯库密封状况、氯气吸收装置工作是否正常,并及时通知抢险小组,并检查以下重点部位未运行氯瓶角阀如发现泄氯,立即取螺帽盖拧紧于角阀上,制止泄漏。若角阀丝口损坏,可取圆锥形木签钉入角阀出口,制止泄漏。
卡钳：
如发现泄氯, 立即关闭角阀及通往输氯干管的阀门。柔性铜管、汇流管：
如发现泄氯, 立即关闭泄漏处两端阀门 干管及压力表：
如发现泄氯,立即关闭与干管连接的所有氯瓶的角阀及
与另一段干管连通的球阀, 使此段干管退出运行。
重大事故处置：
当厂（站）接到氯气重大事故报警后, 应立即通知公司领导及有关部门,组织抢险队抢险。
氯瓶焊缝撕裂或氯瓶爆炸：发生氯瓶焊缝撕裂或氯瓶爆炸,氯气大量泄漏无法控制时,抢险人员应佩戴隔离防毒面具进入现场关闭所有其他末发生事故的氯瓶,关闭所有门窗,启动氯气吸收装置,退出事故现场,加强监护,直至现场氯气浓度达到正常值。
如氯瓶焊缝撕裂或氯瓶爆炸,氯气吸收装置损坏,氯气大量外泄、抢险队不能有效制止事故扩大时,应立即报公司,请求支援。抢修人员进行抢修作用时应在上风头作用。钢瓶漏氯如处理不了，应及时向公司反应，并立即转移到碱池内，根据该钢瓶的余氯量的多少，适当增加碱和加水。
六、组织疏散
发生氯瓶焊缝撕裂或氯瓶爆炸, 氯气大量泄漏无法控制时, 应迅速组织无关人员疏散到安全地带，同时应对抢修人员作好医疗救护准备。
七、现场保护
发生氯气泄漏事故后，一方面要迅速组织抢救，一方面要保护好事故现场，同时要及时向上级部门报告。事后要组织技术人员进行事故分析。
八、抢险联系电话： 公司调度中心：XXXXX
(1)湿润的淀粉试纸。氯气能使湿润的淀粉试纸变蓝，故常用此法检验氯气，因为生成的.碘遇淀粉变蓝。
(2)湿润的蓝色石蕊试。氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，因为生成的HCLO具有漂白性。
试液法。
(1)FeCl2溶液。将气体通入FeCl2溶液，溶液由淡绿色变为黄色。在此过程中，亚铁离子被氧化成铁离子，故颜色变黄。
氯气是黄绿色的刺激性气体，其比重为空气的2.5倍，引起呼吸道的严重损伤，对眼睛黏膜和皮肤有高度刺激性。在化学和塑料工业中得到广泛应用，造纸和纺织业用其作漂白剂，液态氯广泛用于日常生活消毒和清洁剂。
二、氯气中毒的病因
接触氯引起，大部分氯气中毒发生于工业事故。氯和组织中的水发生反应形成盐酸和次氯酸同时还有氯元素及氧自由基，更有意思的是，氯气对呼吸道黏膜的刺激作用是盐酸的10～30倍，这取决于接触的浓度和时间，使整个呼吸道均可受累。工业上接触氯的机会有：氯的制造或使用过程中若设备管道密闭不严或检修时均可接触到氯。液氯灌注、运输和贮存时，若钢瓶密封不良或有故障，亦可发生大量氯气逸散。主要见于电解食盐溶液，制造各种含氯化合物、造纸、印染及自来水消毒等工业。
三、氯气中毒的治疗
主要是支持性治疗，应特别注意保证氧合与通气。如存在喉头水肿，根据需要进行气管内插管或气管切开，宜采用较大直径的插管，有时需将气管内炎性渗出物和碎片吸出。呼吸衰竭和肺水肿的病人可进行机械通气，一般采用容量通气。呼气末正压通气(PEEP)可改善因非心源性肺水肿引起的严重低氧血症。需吸入高浓度氧，注意湿化以稀释黏稠的分泌物，雾化吸入支气管扩张剂以扩张阻塞气道。在排出支气管栓子时体位引流可能有用。皮质激素在严重的气流受阻病人可能有效。不主张预防性抗菌治疗。
四、氯气中毒的保健
一、专业护理
1、一般处理：立即将患者撤离现场，送至新鲜空气处，如眼部或皮肤污染，立即用清水或生理盐水彻底冲洗，给予0.5%可的松眼药水及抗生素眼药水;皮肤酸灼伤用2%～3%碳酸氢钠溶液湿敷。接触一定量氯气的患者应留在医院观察，监护内容包括呼吸、脉搏、血压变化，争取早期作血气分析及动态胸部X线拍片观察。
2、纠正缺氧：给予氧气吸入并保持呼吸道通畅。
二、饮食保健
宜清淡为主，多吃蔬果，合理搭配膳食，注意营养充足。
五、氯气中毒的预防
1、加强安全教育，健全操作规程，定期检查生产设备，防止跑，冒，滴，漏，加强通风。
2、更应注意运输过程中的安全和个人防护等。
1、知识目标: 从氯原子结构特点认识氯气是一种
化学性质非常活泼的非金属。
2、能力目标：培养学生观察、实验、归纳、表达
和分析能力。
3、德育目标：科学的世界观和爱国思想。
[教学重点]氯气与水、氢氧化钠溶液的反应。[教学难点]氯气与水的反应。[教学突破]从实验出结果。[教学方法]线索引探教学法。
第一节 氯气 授课老师：谢正平指导老师：张海洋、邓雪娴 [知识要点]氯气与金属、非金属、水和碱的反应，认识它是 一种化学性质非常活泼的非金属单质。[教学过程]
一、找“点”——（教学情景）讲述+讨论 Cl2为双原子分子,其中氯原子的电子示意图： 容易 电子。结论：氯气具有很强的 性，化学性质（不或非常）活泼的非金属单质。
二、连“线”——（教学情景）师生互动：演示实验+讨论+讲述 探究1：氯气的物理性质？
提示：从色、味、态、熔沸点和水溶性等方面考虑。① 讲氯气的发现 ② 阅读课本P67一、二段 ③ 展示一瓶氯气 结论：常温下，氯气是一种 色，有 性，（能 或不能）溶于水，在-34.60
C时能液化为，并且有毒的气体。
探究2：氯气与铜、氢气的反应？
① 将铜丝在氯气中点燃，观察。往集气瓶中加入水，观看
溶液颜色。
现象： 反应方程式： ② 将氢气在氯气中点燃,观察。
现象： 反应方程式： 讨论：
1、烟与雾的区别？
烟：
雾：、燃烧的概念？
燃烧：
探究3：氯气与水的反应？ ① 展示一瓶新制的氯水，观察颜色。取少量加入KI溶液。
现象： 提示：Cl2+2KI==2KCl+I2
结论：由此说明氯水的主要成分是 分子。②取少量氯水加入AgNO3溶液。
现象： 结论：氯水中含有 离子，离子方程式 ③取少量氯水滴加石蕊试液。
现象：
结论：氯水中某些物质具有 性和 性。④将一片干燥的红纸和一片湿润的红纸分别放入两瓶干燥的氯气中。
现象： 结论：干燥的氯气（填有或没有）漂白性。归纳小结：
1、用离子或分子的化学式填空： 氯水中能与碘化钾溶液反应的是
氯水中能与硝酸银溶液反应的是 氯水中能使石蕊变红的是
氯水中能使红色褪去的是 综上所述：氯水的成分
22、氯气与水反应方程式 例：H2+Cl2点燃2HCl
3、因此氯水具有 性和 性。
（）
4、HClO中氯的化合价为，化合价非常容易降低，那
(3)氯气与水反应 么它具有强 性（填氧化或还原），因此能使红色褪
例：Cl2+H2O==HCl+HClO 去。但它是弱酸，而且不稳定，易分解放出氧气，光照时
（）分解速度加快，反应方程式
联系生活讨论：
1、自来水消毒（1L水中通入约0.002g氯气）原理？
2、家里养金鱼，需把自来水放在太阳下暴晒一段时间，为什么？
3、辨别：氯气、液氯和氯水？ 探究4：氯气与氢氧化钠溶液的反应
①往一瓶氯气中注入氢氧化钠溶液，对比另一瓶氯气观察
现象：
反应方程式：
三、铺“面”——（教学情景）师生互动：学生讨论+教师点评
1、氯气的物理性质
（1）黄绿色，有刺激性气味的气体
（2）能溶于水
（3）有毒
2、氯气的化学性质（判断氯气在反应中作氧化剂、还原剂或既是
氧化剂又是还原剂）
（1）氯气与金属反应
例：Cu+Cl点燃2CuCl2（）(2)氯气与非金属反应
(4)氯气与碱的反应 例：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O（）点题：由此可见，氯气具有强 性，化学性质 非常活泼。
四、撑开“空间”——（教学情景）指导阅读+归纳小结
1、发散与延伸：阅读课本P69有关内容填空 ①漂白粉的应用 制备（方程式）主要成分 有效成分 漂白原理（方程式）讨论：不用HClO,而用Ca(ClO)2漂白的原因? NaClO呢? ②氯气的用途： 氯气除用于、制造 和 外，还用于制造 等有机溶剂和多种。
2、能力训练： ①基础训练：课本P7
1一、填空题2 ②能力提高：课本P7
1二、选择题
3、布置作业：课本P71
(1)二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)高锰酸钾与稀盐酸反应：2KMnO4+16HCl(稀)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(3)食盐和二氧化锰的混合物与浓硫酸共热：2NaCl+3H2SO4+MnO2=2NaHSO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O
(4)KClO3+6HCl(稀)=KCl+3Cl2↑+3H2O，注意：本实验不宜加热，否则易发生爆炸。
(5)二氧化铅氧化浓盐酸：PbO2+4HCl(浓)=PbCl2+Cl2↑+2H2O
(6)重铬酸钾与浓盐酸共热：2K2Cr2O7+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
(7)漂白粉与稀盐酸反应：Ca(ClO)2+4HCl(稀)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
(8)氧气氧化氯化氢制备氯气：4HCl+O2=2Cl2↑+2H2O
(9)氧气通入浓盐酸的饱和食盐溶液制备氯气：4HCl(浓)+O2==2Cl2↑+2H2O
（1）二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2＋4HCl（浓）=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（2）高锰酸钾与稀盐酸反应：2KMnO4＋16HCl（稀）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
（3）食盐和二氧化锰的混合物与浓硫酸共热：2NaCl＋3H2SO4＋MnO2=2NaHSO4＋MnSO4＋Cl2↑＋2H2O
（4）KClO3＋6HCl（稀）＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，注意：本实验不宜加热，否则易发生爆炸。
（5）二氧化铅氧化浓盐酸：PbO2＋4HCl（浓）＝PbCl2＋Cl2↑＋2H2O
（6）重铬酸钾与浓盐酸共热：2K2Cr2O7＋14HCl（浓）=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O
（7）漂白粉与稀盐酸反应：Ca(ClO)2＋4HCl（稀）＝CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O
（8）氧气氧化氯化氢制备氯气：4HCl＋O2＝2Cl2↑＋2H2O
（9）氧气通入浓盐酸的饱和食盐溶液制备氯气：4HCl（浓）＋O2＝＝2Cl2↑＋2H2O
第一课时
时间： 2006-12-14 [教材分析] 本节内容概括了重要的非金属单质Cl2及其化合物，Cl2、HClO、次氯酸盐等物质是重要而又常见的氧化剂，因此氧化还原反应知识、离子反应知识是学习本节内容的重要理论基础。同时，也应该按照结构决定性质，性质决定用途、制法和检验方法的逻辑进行学习，要注意通过对比、联想、归纳推理等方法使所学知识系统化、规律化，提高知识综合应用的能力。
[简要说课] 本节内容在非金属及其化合物中占有相当重要的地位，学好本章内容对以后的化学学习至关重要。
1、用理论知识知道本节的学习：结构决定性质，性质决定用途的逻辑进行学习，通过对比、联想、归纳、推理等方法学习本节内容。
2、建立元素化合物知识的学习模式：氯气从结构特点、存在、物理性质、化学性质、制法、用途和鉴别等几个方面学习
3、将化学实验置于突出的重要位子：在本节氯气中尽可能的将实验带进课堂，对于危险性较大的实验运用多媒体进行演示。
[教学目标] 知识与技能：
1：掌握氯气的化学性质，了解氯气的物理性质
2：掌握氯离子的检验方法，理解燃烧的条件及其本质 3：训练学生分析问题解决问题的能力 过程与方法：
通过对氯气的实验探究，体会以结构分析化学性质的思维方法，深化和提高运用实验手段探究物质性能的意识和能力
情感、态度与价值观：
通过了解氯气化合物的重要用途及两面性，培养辨证的科学观念，培养环保意识和绿色化学的思想，培养利用发展的观点诗人化学物质
[教学重点] 氯气的化学性质 [教学难点] 氯气的结构决定性质 [教学用具] 多媒体、集气瓶、酒精灯、试管、滴定管、坩埚钳、火柴、玻璃片
氯气、铜丝、铁丝、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、蒸馏水、硝酸银溶液、稀硝酸、氯化亚铁溶液
[教学过程]
1、新课引入：前面我们学习了金属及其氧化物的性质，对于金属的性质我们有了个大致的了解。在我们的生活中，除了金属之外还有另一大类即非金属及其化合物。在介绍非金属及其化合物之前，我们先来看一个短片。
[播放视频]：（2004年4月15日重庆天元化工厂氯气爆炸抢险片段）
[提问]：从这个片段中我们可以看出气体泄露之后只要问题就是对处理氯气，从这个片段中我们可以用什么样方法来处理泄露的氯气？
[学生活动]：。。。
[引导]：用什么样的方法来处理，关键是看它具有什么样的性质。我们经常说结构决定性质，有什么样的结构就会表现出相应的化学性质。就这个短片中的氯气而言。氯具有什么样的原子结构？
[学生板演]：。。。
[教师追问]：在核电荷数为18以内的元素中，哪些元素的原子结构与氯原子相似？画出其原子结构示意图？在已发现的元素中还有哪些元素的原子结构与氯、氟相似？
[学生活动]：。。。
[讲解]：由于这些元素核最外层电子只有7个电子，很容易得到一个电子而达到8个电子的稳定结构，表现出很强的氧化性。我们称这一类元素为卤族元素。其中氯是最典型的一中，今天我们重点讨论一下氯这种单质所具有的性质。
2、内容组织：从短片中，我们知道看出氯气是有毒气体。那么，对于一种气体，我们是用什么方法闻气体的气味？
[学生思考]：。。。[展示动画]：闻气体的方法。[教师演示]：。。。
[教师引导]：根据金属的学习，对于任何一种物质，都有它的物理性质和化学性质，我手里拿的是一瓶氯气，大家看看它具有那些物理性质。
[学生活动]：。。。
[过渡]：以上是我们对氯气的物理性质进行的归纳，它也具有它的化学性质。
[讨论]：从我们刚才对氯气的结构分析中，我们能够猜测出氯气可能具有哪些化学性质？
[学生活动]：。。。[讲解]：真理来之于实践。通过我们对氯原子的结构分析，知道它具有非常强的氧化性，它很容易和具有还原性的物质发生反应，比如：和钠、铁、铜等发生反应。
[演示实验]：（视频演示钠和氯气反应。课堂演示氯气和铁、铜的反应）在做实验时，请同学们观察这些金属单质在氯气中能不能燃烧，有什么现象产生。
[学生观察]：Na在CI中燃烧的实验现象：
2Na能够在CI中剧烈燃烧，黄色火焰并有大量的白色晶体生成 2Cu在Cl中燃烧的实验现象：
2Cu能够在Cl中剧烈反应，有大量的黄色的烟生成,加水会生成黄绿色液体，但无火焰 2Fe在Cl中燃烧的实验现象：
2Fe能够在Cl中剧烈反应，拌有棕黄色的烟生成，但无火焰 2。。。
[小结]：从这个几个实验可以看出，不管是活泼金属还是较不活泼金属，都可以和氯气发生激烈反应，这也说明氯气是一种非常活泼的非金属单质。
[过渡]：氯气除了和金属反应外，还能与其他的物质反应吗？比如：非金属单质、盐、酸、碱等等。
[学生回答]：可以。
[讲解]：氯气不仅能够和金属单质反应，还能够和盐、非金属以及酸、碱等反应。[演示实验]：（演示Cl和FeCl反应）观察溶液颜色的变化
22[学生观察]：溶液有淡绿色很快的变成了淡黄色。
[提问]：出现这种现象的原因是什么？
[学生讨论]：这是因为氯气将氯化亚铁氧化成氯化铁的原因。
[小结]：溶液颜色由淡绿色变成淡黄色，这是因为原先溶液中淡绿色的氯化亚铁具有还原性，被氯气氧化成氯化铁的缘故。盐中不仅氯化亚铁能被氯气氧化，其他的很多盐也都能够被氧化。
[引导]：在前面的这些反应中，氯元素都是处于最低价态即-1价。它和非金属反应的话，是不是也与此类似呢？
[学生活动]。。。
[讲解]：首先我们来看看氯气和氢气、单质磷的反应。
[实验演示]：视频演示氯气和单质磷、氢气反应的情况。观察反应现象。[学生活动]。。。
[小结]我们需要注意的是：氯气和磷反应中，当氯气充足时生成的是五氯化磷，氯气不充足的时候生成的是三氯化磷。氯气和氢气反应中，不论反应条件有没有变化，最终的产物都是氯化氢。氯化氢溶与水就得到了盐酸。
[讨论]：从上面的这些反应可以看出，从这个实验，我们可以看出磷和氢气在没有氧气参与的情况也能够燃烧，初中提到的燃烧的概念就不在适用了，该如何对燃烧重新定义？氯
-气在反应中都是得到电子的，最终都变成了Cl，氯气是不是在所有的反应中都是得到电子--呢？在溶液中有Cl的生成，又该如何检验Cl的存在呢？
[学生讨论]：。。。
[讲解]：任何发热发光的剧烈的化学反应叫做燃烧，这个是广义上的燃烧。并不是在所有反应中氯都是得到电子的。比如：氯气和碱反应就不是都得到电子。因此，虽然氯元素最
-外层有7个电子，具有非常强的氧化性，但是并不是只表现氧化性。Cl检验可以通过下面的实验来检验。
[演示实验]：（请学生演示）取NaCl溶液、NaCO溶液和蒸馏水，分别滴加几滴AgNO
233溶液，观察现象。再分别加少量的稀硝酸。观察现象。
[小结]：我们通过在溶液中滴加AgNO溶液，出现沉淀，再分别加少量的稀硝酸，沉淀
3不溶解就可以判断该溶液中一定含有Cl。
3、课堂小结：
1、掌握Cl的化学性质，了解Cl的物理性质； 22-
2、掌握Cl的检验方法，理解燃烧的条件和本质。
4、布置作业：
课后作业：预习氯气和水反应 练习：
1、下列说法不正确的是：（C）
A：钠元素最外层电子数是1，易失去电子，具有强的还原性
B：钾原子失去1个电子和氯原子得到1个电子后，其电子层结构是相同 C：氯离子具有还原性，氯原子只有氧化性
-D：氯离子的电子数比质子数多一个，所以氯离子带一个单位负电荷
2、下列化合物不能有单质直接得到化合制的是（A）A：FeCl B:MgCl C:CuCl D:FeCl2223
3、下列有关氢气与氯气反应的叙述中，不正确的是
（D）
A：纯净的氢气在氯气里安静地燃烧，发出苍白的火焰
B：氢气和氯气反应生成的氯化氢气体与空气里的水蒸气结合，呈白雾 C：氢气与氯气混合光照会发生爆炸
一、事故经过
2007年3月17日10:30分，XX车间当班次钠操作工XXX检测了3#釜次钠后自认为离终点至少还要30分钟，便去氯气平台更换氯气钢瓶，10:45换好瓶刚回到车间内便发觉车间出现了氯气味，紧急处理过程中发生了次钠分解氯气泄漏事故。次钠岗位是公司和车间的重点岗位，主要原料氯气为剧毒品，极易引起人员中毒致人伤亡，事故造成XX车间停产达50分钟，给公司的正常生产造成了较大的影响，属生产安全责任事故。
二、原因分析
1、当班操作工XXX离岗前发现3#次钠釜通氯量已达估算值的80%，没有做到用简易法多次经常检测终点，且离开后没有关闭通氯阀门停止通氯，事故发生后又没有及时补加液碱，事故应急处理方法不当，导致次钠分解氯气泄漏，严重违反了次钠岗位安全操作规程，直接导致事故的发生，是事故的第一责任人。
2、当班班长XXX作为班组第一安全责任人，对班组内长期存在的习惯性违章没有制止及纠正，对重点岗位重视不够，巡回检查不到位，工艺纪律管理差，对此事故的发生负有直接的管理责任。
3、车间主任XXX、安全员XXX，对车间安全生产重视程度不够，没有真正从以往事故中吸取教训,车间管理不力,安全检查不细，防范措施落实不到位，导致此次事故的发生，负有重要的管理责任。
4、生产、安全部门对车间安全生产管理、监督检查不到位，未能发现车间内长期存在的习惯性违章行为，对此事故负有监管责任。
三、责任划分及处理
1、当班操作工XXX，严重违反车间安全操作规程，且事故应急处理方法不当，直接导致次钠分解氯气泄漏，给公司的正常生产造成了较大影响。根据车间经济承包责任制事故调查处理相关规定，经公司研究决定试用三个月，罚款1200元，并扣除上半年全厂性奖金(约1500元)，行政记大过处分。
2、当班班长XXX，对重点岗位重视不够，巡回检查不到位，工艺纪律管理差，对此事故的发生负有直接的管理责任。给予郭新永撤销带班长职务，扣除上半年全厂性奖金，行政记过处分。
3、车间主任XXX、安全员XXX，导致此次事故的发生，负有重要的管理责任。分别给予扣除上半年全厂性奖金，全厂通报批评。
4、安全科长XXX、生产科长XXX对车间生产、安全管理不到位，未能发现车间内存在的习惯性违章行为，对此事故负有监管责任。分别给予扣除三个月上半年全厂性奖金，全厂通报批评。
5、生产经理XXX，分管公司安全工作，近段时间车间内事故频发，其思想认识不到位，监管不力，措施执行不硬，落实不得力，负领导管理责任。给予生产经理XXX扣除三个月上半年全厂性奖金，全厂通报批评。
四、防范措施
1、车间继续加强职工安全教育，在车间强力推行公司各项安全管理制度和责任制，全体职工严格遵守安全操作规程，加强巡回检查，加强学习和考核，杜绝此类事故的再次发生。
2、生产科、安全科等职能部门人员积极深入现场检查，发现和查明各种事故隐患，监督各项规章制度的实施和制止违章指挥和违章作业，切实做好监管工作。
3、公司结合此事故开展全厂性安全整顿活动，进一步采取措施，举一反三，增强职工安全意识，强力推行公司各项安全管理制度和责任制，确保安全生产。
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