化学选修三教学计划（推荐8篇）
【科学探究】
1.每个原子轨道里最多只能容纳2个电子。
2.当电子排布在同一能级时，总是优先单独占据不同的轨道而且自旋方向相同。【学与问】
1.原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2。2.每个能层所具有的能级数等于能层的序数（n）。3.英文字母相同的不同能级中所容纳的最多电子数相同。【思考与交流】
1.铜、银、金的外围电子排布不符合构造原理。
2.符号［Ne］表示Na的内层电子排布与稀有气体元素Ne的核外电子排布相同。O：［He］2s22p4 Si：［Ne］3s23p2 Fe：［Ne］3s23p63d64s2或［Ar］3d64s2
四、习题参考答案
1.A、D 2.D 3.B 4.C 5.C 6.C是Mg的基态原子的电子排布式，而A、B、D都不是基态原子的电子排布。7.8.第二节 原子结构与元素的性质
【科学探究1】
1.元素周期表共有7个周期，每个周期包括的元素数目分别为：第一周期2种；第二周期8种；第三周期8种；第四周期18种；第五周期18种；第六周期32种；第七周期为不完全周期。每个周期开头第一个元素的最外层电子的排布通式为ns1，结尾元素的最外层电子的排布通式为ns2np6。因为第一周期元素只有一个1s能级，其结尾元素的电子排布式为1s2，跟其他周期的结尾元素的电子排布式不同。
2.元素周期表共有18个纵列；每个纵列的价电子层的电子总数相等。
3.s区有2个纵列，d区有8个纵列，p区有6个纵列；从元素的价电子层结构可以看出，s区、d区和ds区的元素在发生化学反应时容易失去最外层电子及倒数第二层的d电子，呈现金属性，所以s区、d区和ds区的元素都是金属。
4.元素周期表可分为主族、副族和0族；从教科书中图1-16可知，副族元素（包括d区和ds区的元素）介于s区元素（主要是金属元素）和p区（主要是非金属元素）之间，处于由金属元素向非金属元素过渡的区域，因此，把副族元素又称为过渡元素。
5.这是由元素的价电子层结构和元素周期表中元素性质递变规律决定的，在元素周期表中，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，结果使元素周期表右上角三角区域内的元素主要呈现出非金属性。
6.由于元素的金属性和非金属性之间并没有严格的界线，处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性，因此，这些元素常被称为半金属或准金属。
【科学探究2】
2.锂和镁在过量的氧气中燃烧，不形成过氧化物，只生成正常氧化物；铍和铝的氢氧化物都是两性氢氧化物；硼和硅的含氧酸酸性的强度很接近，都是弱酸。教科书上几对处于对角的元素在性质上相似，可以粗略认为它们的电负性相近的缘故。
【学与问1】同周期的主族元素从左到右，元素最高化合价和最低化合价逐渐升高；金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
【学与问2】同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小。其主要原因是由于核电荷数的增加使核对电子的引力增加而带来原子半径减小的趋势大于增加电子后电子间斥力增大带来原子半径增大的趋势。同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。其主要原因是由于电子能层增加，电子间的斥力使原子的半径增大。【学与问3】
1.第一电离能越小，越易失电子，金属的活泼性就越强。因此碱金属元素的第一电离能越小，金属的活泼性就越强。
2.气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能（用I1表示），从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需消耗的能量叫做第二电离能（用I2表示），依次类推，可得到I3、I4……同一种元素的逐级电离能的大小关系：I1 Na的I1比I2小很多，电离能差值很大，说明失去第一个电子比失去第二电子容易得多，所以Na容易失去一个电子形成＋1价离子；Mg的I1和I2相差不多，而I2比I3小很多，所以Mg容易失去两个电子形成＋2价离子；Al的I1、I2、I3相差不多，而I3比I4小很多，所以Al容易失去三个电子形成＋3价离子。 四、习题参考答案 1.能层数最外层电子数最外层电子数能层数 2.碱金属稀有气体 3.4.（1）三 ⅦA 1s22s22p63s23p5 Cl HClO4（2）四ⅡA 1s22s22p63s23p64s2 Ca Ca(OH)2 5.主族元素的核外电子排布最后填入的能级是s或p，而副族元素的核外电子排布最后填入的能级为d或f；主族元素的价电子层为最外层的s、p能级，都不包含d能级，而副族元素的价电子层除最外层的s、p能级外，还包含次外层的d能级及倒数第三层的f能级。6.氢原子核外只有一个电子（1s1），既可以失去这一个电子变成+1价，又可以获得一个电子变成-1价，与稀有气体He的核外电子排布相同。根据H的电子排布和化合价不难理解H在周期表中的位置既可以放在ⅠA,又可以放在ⅦA。 7.元素的金属性与非金属性随核电荷数递增呈现周期性变化，在同一周期中，从左到右元素的金属性递减非金属性递增。例如，第三周期元素：根据Na、Mg、Al与水的反应越来越困难，以及NaOH、Mg(OH) 2、Al(OH)3碱性递减，说明Na、Mg、Al的金属性逐渐减弱；根据Si、P、S、Cl形成氢化物越来越容易，且生成的氢化物稳定性依次增强，以及H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4酸性递增，说明Si、P、S、Cl的非金属性逐渐增强。8.金属元素越容易失电子，对键合电子的吸引能力越小，电负性越小，其金属性越强；非金属元素越容易得电子，对键合电子的吸引能力越大，电负性越大，其非金属性越强；故可以用电负性来度量金属性与非金属性的强弱。 9.元素原子的最外层电子数随原子的核电荷数递增呈现周期性的变化，由于原子的最外层电子数决定了元素的化合价，所以元素的化合价就会随着原子的核电荷数递增呈现周期性变化。 *10.第八周期总共应有50种元素。复习题参考答案 1.A 2.A 3.A 4.B 5.（1）Na K Mg Al C O Cl Br Ar Ar（2）NaOH（3）K>Na>Mg（4）H2O 2H2O+2Na ＝2NaOH+H2↑ >（5）NaBr（6）18 6.CO2和SO2。7.X在第二周期ⅥA族，Y在第三周期ⅥA族；SO2和SO3 第二章 分子结构与性质 第一节 共价键 【科学探究】 1.2.3.乙烷的分子中，有一个碳碳σ键和六个碳氢σ键；乙烯分子中，有一个碳碳σ键和一个碳碳π键，还有四个碳氢σ键；乙炔分子中有一个碳碳σ键和两个碳碳π键，还有两个碳氢σ键。【学与问】 【思考与交流】 1.经过计算可知：1 mol H2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl放热184.9 kJ，而1 mol H2与1 mol Br2反应生成2 mol HBr放热102.3 kJ。显然生成氯化氢放热多，或者说溴化氢分子更容易发生热分解。 2.从表2-1的数据可知，N—H键、O—H键与H—F键的键能依次增大，意味着形成这些键时放出的能量依次增大，化学键越来越稳定。所以N2、O2、F2与H2的反应能力依次增强。 3.简言之，分子的键长越短，键能越大，该分子越稳定。 四、习题参考答案 2.氧原子最外层有6个电子，还差两个电子达到8e-稳定结构，氢原子只有一个电子，差一个电子达到2e-稳定结构，所以一个氧原子只能与两个氢原子成键，氢气和氧气化合生成的分子为H2O。 3.二氧化碳的结构为O=C=O，所以其分子中有两个碳氧σ键和两个碳氧π键。4.键能和键长都是对共价键稳定程度的描述，Cl2、Br2、I2的键能依次下降，键长依次增 大，表明Cl2、Br22、I2分子中的共价键的牢固程度依次减弱。 5.键能数据表明，N≡N键能大于N—N键能的三倍，N≡N键能大于N—N键能的两倍；而C=C键能却小于C—C键能的三倍，C=C键能小于C—C键能的两倍，说明乙烯和乙炔中的π键不牢固，容易被试剂进攻，故易发生加成反应。而氮分子中N≡N非常牢固，所以氮分子不易发生加成反应。6.（注：此题的键长数据和热分解温度，需要通过查阅课外资料获得） 第二节 分子的立体结构 【科学探究】 2.3.HCN中的C为sp杂化；CH2O中的C为sp 2杂化。 4.HCN分子中有2个σ键和2个π键，即C—H和C—N之间各有1个σ键，另外，C—N之间还有2个π键；甲醛分子中C—H之间有2个σ键，C—O之间有1个σ键和1个π键。【思考与交流】 根据各分子或离子的电子式和结构式，分析中心原子的孤对电子对数，依据中心原子连接的原子数和孤对电子对数，确定VSEPR模型如下表。 注：阴影小球为孤对电子对。 四、习题参考答案 1.2.在乙炔分子中，2个碳原子各以1个sp杂化轨道与氢原子形成1个碳氢σ键，同时又各以其另1个sp杂化轨道形成1个碳碳σ键，除此之外，每个碳原子通过2个未参加杂化的p轨道（相互垂直）形成了2个π键，因此，乙炔的三键中有1个σ键和2个π键。3.甲醛分子的立体结构： 碳原子采取sp2杂化，甲醛分子中有2个C—H σ键，而C—O之间有1个σ键和1个π键。 4.氢离子接受水分子中氧原子上的孤对电子以配位键形成H3O+，电子对给予体是H2O，接受体是H+。 5.银离子与氯离子形成难溶的氯化银沉淀。加入氨水后，银离子接受氨分子中氮原子给出的孤对电子以配位键形成［Ag（NH3）2］+，由于生成了可溶性的［Ag（NH3）2］+，继续加入氨水时氯化银就溶解了。 第三节 分子的性质 【思考与交流1】 1.极性分子：HCl 非极性分子：H2 O2 Cl2 2.都是非极性分子 3.极性分子：HCN H2O NH3 CH3Cl 非极性分子：CO2 BF3 CH4 【思考与交流2】 1.NH3为极性分子，CH4为非极性分子，而水是极性分子，根据“相似相溶”规则，NH3易 溶于水，而CH4不易溶于水。并且NH3与水之间还可形成氢键，使得NH3更易溶于水。2.油漆是非极性分子，有机溶剂（如乙酸乙酯）也是非极性溶剂，而水为极性溶剂，根据“相似相溶”规则，应当用有机溶剂溶解油漆而不能用水溶解油漆。 3.实验表明碘在四氯化碳溶液中的溶解性较好。这是因为碘和四氯化碳都是非极性分子，非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，而水是极性分子。【学与问】 当分子结构相似时，相对分子质量越大，范德华力越大。因此，由于F2～I2的相对分子质量逐渐增大，范德华力也逐渐增大，使F2～I2的熔、沸点越来越高。 三、习题参考答案 1.水是角形分子，氢氧键为极性键，所以水分子中正电荷的中心和负电荷的中心不重合，为极性分子。而二氧化碳为直线形分子，虽然碳氧键为极性键，但分子的正电荷的中心和负电荷的中心重合，所以为非极性分子。 2.低碳醇如甲醇或乙醇，其中的—OH与水分子的—OH相近，因而能与水互溶，而高碳醇的烃基较大，使其中的—OH与水分子的—OH的相似因素少多了，因而它们在水中的溶解度明显减小。3.水是极性分子，而汽油是非极性分子，根据“相似相溶”规则，汽油在水中的溶解度应很小。4.（1）氢键不是化学键，而是较强的分子间作用力； （2）由于甲烷中的碳不是电负性很强的元素，故甲烷与水分子间一般不形成氢键；（3）乙醇与水分子间不但存在范德华力，也存在氢键； （4）碘化氢的沸点比氯化氢高是由于碘化氢的相对分子质量大于氯化氢的，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高。 5.两张图表明气态氢化物的沸点一般是随相对分子质量增加而增大的，这是由于相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高。但氟化氢、水和氨的沸点反常地高，表明在它们的分子间存在较强的相互作用，即氢键。 6.对羟基苯甲酸的沸点高。因为对羟基苯甲酸在分子间形成氢键，而邻羟基苯甲酸在分子内形成了氢键，分子之间不存在氢键。复习题参考答案 1.B 2.CDAB 3.D 4.D 5.A 6.CCl4的中心原子为碳，它的最外层电子都用于形成σ键，属AB4型分子，其立体结构为正四面体形；NH3和H2O的中心原子上分别有1对和2对孤对电子，跟中心原子周围的σ键加起来都是4，它们相互排斥，形成四面体，因而略去孤对电子对后，NH3呈三角锥形，H2O呈角形。 7.白磷分子的空间构型为正四面体，四个磷原子间共有6个σ键，当氧气不足时，每个单键中插入一个氧原子成为P4O6，当氧气充足时，每个磷原子还可再结合一个氧原子成为P4O10（参看教科书中的图2-12）。 8.乙烷分子中的碳原子采取sp3杂化轨道形成σ键。乙烯分子的碳原子采取sp2杂化轨道形成σ键，在乙烯分子中，2个碳原子各以2个sp2杂化轨道与氢原子形成2个碳氢σ键，而2个碳原子之间又各以1个sp2杂化轨道形成1个碳碳σ键，除此之外，2个碳原子中未参加杂化的p轨道形成了1个π键，因此，乙烯的双键中有1个σ键和1个π键。乙炔分子的碳原子采取sp杂化轨道形成σ键，在乙炔分子中，2个碳原子各以1个sp杂化轨道与氢原子形成1个碳氢σ键，同时又各以其另1个sp杂化轨道形成1个碳碳σ键，除此之外，每个碳原子通过2个未参加杂化的p轨道形成了2个π键，因此，乙炔的三键中有1个σ键和2个π键。乙炔加氢变成乙烯时，碳原子由sp杂化转为sp2杂化，当继续加氢生成乙烷时，碳原子杂化转为sp3杂化。 9.乙烯分子中碳原子采取sp2杂化，杂化后的3个sp2杂化轨道呈平面三角形，而剩下的未杂化的2p轨道垂直于3个sp2杂化轨道构成的平面。2个碳原子各以2个sp2杂化轨道与氢原子形成2个碳氢σ键，而2个碳原子之间又各以1个sp2杂化轨道形成1个碳碳σ键，因而四个氢原子在同一平面上。另外，每个碳原子还有一个未参与杂化的p轨道，两个p轨道肩并肩重叠形成π键，π键是不能旋转的，所以乙烯分子中的双键是不容旋转的。10.OF2与H2O的立体结构相似，同为角形，但水分子的极性很强，而OF2的极性却很小，这是因为：（1）从电负性上看，氧与氢的电负性差大于氧与氟的电负性差；（2）OF2中氧原子上有两对孤对电子，抵消了F—O键中共用电子对偏向F而产生的极性。*11（略）*12（略） 第三章 晶体结构与性质 第一节 晶体的常识 【学与问1】 1.晶体与非晶体的根本区别在于构成固体中的粒子在微观空间里是否呈现周期性的有序排列。观察教科书中的图3-5玻璃的结构示意图，构成玻璃的粒子无周期性的排列，是无序的，所以玻璃是非晶体。 2.利用晶体与非晶体的性质差异来鉴别玻璃和宝石。宝石是晶体，具有固定的熔点和各向异性，可用硬度、熔点、折光率等性质来鉴别宝石。 （1）可观察宝石的形状，具有多面体的外形；实验它的硬度，可在玻璃上划出痕迹，初步确定它是晶体。 （2）可利用宝石的折光率鉴别；（3）可利用X-射线衍射仪鉴别。【学与问2】 问题给出了金属钠、金属锌、碘、金刚石的晶胞示意图，要求确定每个晶胞中平均所含原子的个数，这是学习有关晶体常识的一个难点，最重要的是学生要有空间想象力。开始可借助于模型分析，慢慢再建立模型想象。 （1）所有晶胞都是平行六面体，晶体可以看作是晶胞在三维空间里共面堆积而成。每个晶胞的上、下、左、右、前、后共有六个与之共面的晶胞。处于晶胞顶点的粒子，同时为8个晶胞所共有，每个粒子只有1/8属于晶胞；处于棱上的粒子，同时为4个晶胞所共有，每个粒子只有1/4属于晶胞；处于面上的粒子，同时为两个晶胞所共有，每个粒子只有1/2属于晶胞；处于晶胞内部的粒子，则完全属于该晶胞。 （2）应用以上方法，便可确定四种晶胞中平均所含原子（或分子）个数。 金属钠：8×1/8＋1=2金属锌:8×1/8＋1=2 碘：所含碘原子为2×［8×1/8＋6×1/2］=8 金刚石：一个晶胞平均所含碳原子数为8×1/8+6×1/2+4＝8 四、习题参考答案 1.晶体与非晶体的本质区别在于构成固体的粒子在微观空间里是否呈现周期性的有序排列。2.区分晶体与非晶体的最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验。3.（1）顶点：8×1/8=1面心：6×1/2=3所含原子数为1＋3＝4 （2）顶点：8×1/8=1面心：6×1/2=3体内：4 所含原子数为1＋3＋4＝8 （3）顶点:8×1/8=1面心：6×1/2=3所含原子数为3×［1+3］=12 4.2种 第二节 分子晶体与原子晶体 【学与问】 1.由于金刚石、硅和锗的晶体都是原子晶体，形成晶体的粒子均为原子，粒子间的相互作用是共价键，所以熔、沸点和硬度的大小由共价键的强弱决定。由于碳、硅、锗三种原子的半径依次增大，各个原子之间的共价键的键长依次增大，键的强度依次减弱，所以金刚石、硅和锗的熔点和硬度依次下降。 2.此说法不对。“具有共价键”并不是原子晶体判定的唯一条件，分子晶体的分子内部也有共价键，如冰和干冰晶体都是分子晶体，但H2O和CO2中存在共价键。对原子晶体的认识除了要求“具有共价键”外，还要求形成晶体的粒子是原子。 四、习题参考答案 1.分子晶体 原子晶体 2.分子晶体 原子晶体 3.4.只认识到冰中含有共价键（即氢元素和氧元素之间的共价键），而没有认识冰晶体中水分子与其他水分子之间的作用力是范德华力和氢键，不是化学键，所以误认为冰是原子晶体。 5.属于分子晶体的有：干冰、冰、硫磺、C60、碘、白磷、苯甲酸、稀有气体的晶体、氧的晶体、氮的晶体； 属于原子晶体的有：金刚石、石英、金刚砂。6.参照教科书图3-14制作。＊7.要数出一个CO2周围紧邻多少个CO2，可以以教科书图312中的任一顶点为体心在其周围“无隙并置”八个CO2晶胞，周围紧邻的CO2分子数为12个。 或利用晶胞进行数学计算：与任意顶点CO2紧邻的CO2是该顶点所处面的面心，共有三个分子。若以该顶点形成立方体，则需要八个与此相同的晶胞，则由3×8=24个紧邻CO2，但每一个CO2都属于两个晶胞，所以总数应为24÷2=12个。 第三节 金属晶体 【学与问1】 （1）取16个直径相等的球体（可用容易得到的一些代用品，如泥球、玻璃球或药丸等），在平面上排成一正方形，每排都有4个球体。在这种放置方式中，每个球体周围都有4个球体与其紧密接触，得到配位数为4的放置方式，称为非密置层放置。 （2）同样取16个球体，在平面上也排成4排，第二排球体排在第一排球体的间隙中，每排均照此方式排列。在这种放置方式中，每个球体周围都有6个球体与其紧密接触，得到配位数为6 的放置方式，称为密置层放置。 除上述两种紧密接触的放置方式外，没有第三种方式。【学与问2】 （1）取8个直径相等的球体，每4个球体按非密置层放置并粘在一起；在三维空间里，把两层球体按球体在同一直线上堆积，形成一立方体，这种堆积称为简单立方堆积。每个晶胞含有1个原子。 （2）取12个直径相等的球体，每4个球体按非密置层放置并粘在一起，把上层球体放在下层球体形成的凹穴中，每层均照此方式堆积，这种堆积方式称为钾型。形成的晶胞也是一立方体，每个晶胞含有2个原子。 非密置层在三维空间里的紧密接触除上述两种方式外，没有第三种方式。 四、习题参考答案 1.D 2.C 3.B 4.电子气理论认为金属键是金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共有，从而把所有的金属原子维系在一起形成了金属键。 金属晶体里的自由电子在外加电场作用下作定向移动，形成电流，因此金属具有导电性；当金属某部分受热时，该区域的电子运动加剧，通过碰撞，电子将能量传递给金属原子或离子，这样能 量从温度高的区域传递到温度低的区域，因此金属具有导热性；当金属受到外力时，晶体中的原子层就会发生相对滑动，并不会改变原来的排列方式，金属键并没有被破坏，所以虽然发生了外形的变化，但不会断裂，具有延展性。5.（1）Ne（2）Cu（3）Si 6.第四节 离子晶体 【科学探究】 1.NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数 2.NaCl、CsCl中正、负离子半径比和配位数 三、习题参考答案 1.B 2.C 3.D 4.利用影响离子晶体结构的几何因素解释，参见活动建议中的【科学探究】。5.分子晶体：水、苯酚；原子晶体：石英、金刚砂； 金属晶体：铁； 离子晶体：氯化铯、氯酸钾、高锰酸钾。6.7.离子晶体和原子晶体的晶体类型不同，使它们的性质存在很大差异。在离子晶体中，构成晶体的粒子是阴、阳离子，阴、阳离子间通过离子键相互作用；而在原子晶体中，构成晶体的粒子是原子，原子间以较强的共价键相互作用，而且形成空间网状结构。因此，属于离子晶体的食盐的摩氏硬度和属于原子晶体的石英的摩氏硬度存在很大差异。8.晶格能的大小与离子带电量成正比，与离子半径成反比。复习题参考答案 1.A 2.A 3.C 4.C 5.A 6.D 7.C（提示：X是原子序数为8的O，Y是原子序数为14的Si）8.D 9.HF晶体中有氢键存在，所以HF的熔点反常。10.硫粉为分子晶体。 11.干冰融化时只破坏CO2 间的分子间作用力，并不破坏CO2 分子内的共价键，即C=O键。12.在冰的晶体中存在氢键，由于氢键的存在迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引。这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙。当冰刚刚融化为液态水时，热运动使冰的结构部分解体，水分子间的空隙减小，密度反而增大，当超过4 ℃时,由于热运动加剧，分子间距离加大，密度又渐渐减小，因此，水的密度在4 ℃时最大。 水的这一特殊性对于生命的存在有着决定性的意义。若冰的密度比液态水的密度大，地球上的所有水体在冬天结冰时，会把所有水生生物冻死。 1 什么是思维导图 顾名思义, 思维导图就是把我们大脑中的思维以图的形式表达出来, 它的英文名称是mind map, 在台湾又被译做“心智图”或“脑图”。它的创始者——被称为“记忆之父”的英国大脑基金会主席托尼·巴赞将其定义为:思维导图是放射性思维的表达。放射是指从一个中心向各个方向发散, 放射性思维即来自一个中心点的联想过程。 2 应用思维导图学习化学的优势 我们平时听课读书时用的都是线性笔记, 这种笔记埋没了关键词, 浪费时间, 不易记忆, 不能对有效地刺激大脑。应用思维导图记笔记, 只记相关的词, 复习的时候, 可以只读相关的词, 节约时间达90%之多。大脑在结构上是由许多“沟”和“回”组成的, 而思维导图在结构上是将一长串枯燥的信息运用线条、符号、关键词以及颜色从一个中心发散出来的, 形式上与大脑自然结构类似, 因而能充分运用左右脑的功能, 发挥人的潜能, 促进联想, 便于对信息的组织。正如古老格言所示:一图胜千言。 化学与其它科目相比具有显著的复杂性, 体现在化学知识可以分为宏观、微观和符号表征三个层次。我们在学习化学知识时, 不但要注意观察化学反应的宏观实验现象, 还要根据现象给出合理的微观解释, 并需要通过化学式、化学方程式等符号进行适当的分析和表述。所以, 对于化学学习, 将文字、符号、图片等有机融合, 并建立一定体系的思维导图, 可以成为一种强大的有效学习方式。 3 怎样应用思维导图学习化学 思维导图形式简单, 易于掌握, 可用纸加彩笔手工绘制:1) 准备一张较大的纸, 把“主题”画在纸的中央, 主题可以用关键字和图像来表示。2) 考虑“次主题”, 也就是在上一级主题下的延伸。3) 在“次主题”后, 罗列更为细节的要点。 (4) 使用符号、颜色、文字、图画和其它形象表达内容, 注意不要有太多文字, 尽量用关键词。也可用思维导图软件在计算机上绘制。 学生在预习化学课本时, 也常会感觉到“知识点散乱”, 合上课本后, 脑海里一片空白。而假如引导学生制作一张思维导图, 不但能帮你有效理清脉络, 构建知识网络, 而且能让你发现问题, 以便在课堂上重点解决。如, 我们以下图理清高二化学必修3第一章的思路: 有的同学说看了化学课本后, 看得懂, 但作业仍不会做, 其原因可能是这些同学看了课本后, 没有及时归纳总结, 没有提炼课本知识, 所以知识点并没有真正的记牢, 做题时由于记不起可用的知识, 自然要出现差错, 化学知识其自身特点决定了需要一定的归纳和记忆能力, 而思维导图正是总结归纳, 联接新旧知识的得力助手。如下图即高二化学必修3关于化学键一章的思维导图: 4 适合在教学中使用的制作思维导图的软件工具 要制作漂亮的思维导图除了需要对知识体系本身有清晰的思路和准确的归纳外, 还需要一套高效的思维导图制作软件, 我推荐大家使用i Mind Map 5, 它是思维导图创始人托尼·巴赞 (Tony Buzan) 开发的思维导图软件, 线条自由, 具有手绘功能, 是最好的思维导图软件。 通过一段时间的实践研究, 我感觉到, 作为一种学习方法和教学方法, 思维导图有着它无可估量的价值。我们不难发现, 思维导图能够很好地提高学生的学习能力、理解能力和记忆能力, 它有助于学生逻辑思维能力的培养, 以及学生空间智能的开发。不但能使师生双方都从新的视角对所学知识进行系统梳理、深化拓宽, 从而实现知识的活学活用, 而且还有助于教师的科研和学生的自学。正因为思维导图有着众多的应用价值, 将来它在教育方面的应用应该会有更广阔的前景。而且更重要的是思维导图易学易懂, 关键就看学习者能否把它真正作为一种提高记忆、完善计划、锻炼思维、提高能力的方法而加以运用, 并坚持下去。当然, 我在运用思维导图进行教学过程中也遇到了一些问题, 例如, 由于条件所限, 学生不能亲身体会用软件制作思维导图的乐趣与功效, 这也给课堂教学效果的提高产生一定影响。另外, 在运用思维导图进行教学过程中的一些变量的控制还有待加强, 思维导图在教学过程中的最佳模式和真正的作用还有待进一步的研究。 参考文献 [1]满金婷.基于思维导图的中学化学创新思维培养研究[J].曲阜师范大学学报, 2009. [2]安牧冰.思维导图在中学化学教学中的应用研究[J].华东师范大学学报, 2007. 一、深入研究选修模块教材 1.研究新课标和新教材，整体上把握各选修模块的教材结构、教学内容和“三维”目标，提高教师课堂驾驭能力。了解选修模块与必修《化学1》、《化学2》之间的联系和拟选修的模块与未做要求选修的模块之间的联系，使自己在选修模块的教学中能够承前启后、有的放矢、得心应手。 2.正确领悟新课程的理念，准确把握选修模块教学内容的深广度，按选修模块开设指导意见和高考方案。选化学的学生要学习6个选修模块，其内容的总和远远多于过去任何一套教材。如何把握好教学内容的深广度成为不加重学生负担、真正落实课程标准中课程目标的关键。教师在实施具体的教学任务时，要把教学侧重点从对知识点的深挖、迁移和拓展层面，转移到通过化学基本知识的学习使学生体验科学研究的过程，激发学生学习化学的兴趣，强化科学探究意识，在实践中培养学生的创新精神和实践能力上来。比如，教材中《拓展视野》栏目，这些内容不是教学的重点，也不是考试的热点，在具体教学时要进行区别对待。 3.加强教学活动的设计研究，努力提高课堂教学的有效性。 （1）核心内容的设计：本节课的正文有哪些内容？教材为什么设置这些内容？这些内容在整个模块教材中具有什么功能，占有怎样的地位？与以往相关教材内容相比，新教材做了哪些改动？为什么会有这样的改动？根据教材分析，本节课教学内容的重点是什么？是否需要将教材内容的顺序重新调整？若需要，如何调整？ （2）学生活动的设计：本节课设置了哪些活动栏目？这些栏目的设置意图是什么？主要的学生活动有哪些？哪些问题需要进行相互交流？具体如何设计？哪些活动性栏目可以直接利用？哪些需要经过整合？哪些可以进一步创新？如何对学生活动进行引发和启发？可否将一节课中多个学生活动连为一个整体？学生活动可能会出现什么结果？如何应对课堂上可能发生的意外情况？ 二、高中化学各模块教学策略 （一）、《化学与生活》模块 1.教材分析：《化学与生活》模块的设置充分体现了回归生活的新的课程理念，从学生生活中精选与化学关系密切的内容组成课程内容。学生通过对本模块的学习，不仅可以认识化学在促进人类健康、提供生活材料及保护环境等方面的重要作用，能应用所学化学知识对生活中的有关问题作出判断和解释，还可以认识化学科学的发展对提高人类生活质量的积极作用，形成可持续发展的思想。 2.教学策略：《化学与生活》模块涉及的内容较多，如果面面俱到地介绍，势必加重学生的学习负担，也不利于激发学生学习的兴趣。在教学过程中一定要准确把握内容标准的要求，选择典型物质和事例引导学生自主学习，力求使课程内容贴近学生、贴近生活、贴近社会。 （二）、《化学与技术》模块 1.教材分析：《化学与技术》模块以学生的知识经验为基础，使学生直面工农业生产、技术进步和社会发展中的重要问题，学习化学、应用化学，提高学生分析和解决实际问题的探究能力，培养学生的创新精神和实践能力。共有三个主题：主题1：化学与资源开发利用；主题2：化学与材料的制造、应用；主题3：化学与工、农业生产。 2.教学策略：《化学与技术》模块包含的内容范围比较宽广，如果单纯从知识的角度考虑，难以在规定的课时内完成学习任务。在教学中，要通过一些典型的实例使学生认识化学与技术、社会的关系，从而对化学的价值有更全面的理解；要重视精选典型案例，准确把握教学内容的深广度，重视学生基本观a念和技术意识的培养，而不是过分关注具体的生产流程和细节。 （三）、《物质结构与性质》模块 1.教材分析：《物质结构与性质》模块从原子、分子水平上认识物质构成的规律，以微粒之间不同的作用力为线索，侧重研究不同类型物质的有关性质，帮助高中学生进一步丰富物质结构的知识，提高分析問题和解决问题的能力。共有四个主题：主题1：原子结构与元素的性质；主题2：化学键与物质的性质；主题3：分子间作用力与物质的性质；主题4：研究物质结构的价值。主要内容有：①了解核外电子的能级分布及电离能、电负性的涵义；②知道离子键、共价键、金属键，能根据不同化合物的结构特征解释某些物理、化学性质；③认识氢键，能说明化学键与分子间作用力的区别。 2.教学策略：《物质结构与性质》模块的知识内容比较抽象、理论性较强，若只是把艰深的理论知识堆积起来，不仅会使学生望而生畏、逐渐失去学习兴趣，也会导致学生的理解困难，无法落实标准中的课程目标。在教学中，要关注学生的认识水平，注重抽象概念与具体实例相联系，尽可能通过直观模型和模拟活动增进学生对科学概念的实质性理解。 （四）、《化学反应原理》模块 1.教材分析：《化学反应原理》选修模块与原教材有相似之处，与《化学2》也有相似之处，但同中有变：内容变化了，增加了熵与熵变、化学反应的方向性、电离常数、沉淀溶解平衡等知识；要求变化了，某些知识的教学要求有所提高，例如，盖斯定律从“阅读”提高到“能用盖斯定律进行计算”，化学平衡常数从“了解”提高到“知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数计算反应的转化率”等等；内容组织也发生了很大变化，增设了很多栏目引导学生探究、分析、比较、归纳，更加关注化学与社会的联系，突出化学的应用价值。《化学反应原理》模块通过研究化学反应与能量、化学反应速率、化学平衡以及溶液中的离子平衡等内容，探究诸如如何选择燃料、人类如何解决能源危机、如何确定合成氨反应条件等问题，探索化学反应的规律及其应用。 2.教学策略：《化学反应原理》模块的主要目的是让学生通过科学探究获得对化学反应所遵循的一般原理即化学反应本质的认识，增进对科学探究的理解，增强探索化学反应原理的兴趣，赞赏运用化学反应原理合成新物质对科学技术和人类文明发挥的重大作用，树立学习和研究化学的志向。在教学中，需要重视选用：⑴重视运用逻辑推理，凸现原理形成过程；⑵重视运用直观手段，创设良好学习情境；⑶重视理论联系实际，培养良好学习兴趣；⑷精心设计问题情境，发展学生探究能力等教学方法和策略，以促进学生通过合作学习、探究学习等学习方式展开学习。 （五）、《有机化学基础》模块 1.教材分析：有机化合物的应用已深入到人类生活的各个领域，学习有机化合物对提高学生的科学素养有着重要的意义。本课程模块共有四个主题：主题1：有机化合物的组成与结构；主题2：烃及其衍生物的性质与应用；主题3：糖类、氨基酸和蛋白质；主题4：有机合成高分子化合物。主要内容有：①有机化合物的结构，官能团，异构现象，同分异构体，有机化合物命名规则；②烷、烯、炔、芳香烃，天然气、石油液化气、汽油，卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯典型代表物，加成、取代和消去反应；③糖类、氨基酸、蛋白质，加聚反应和缩聚反应，新型高分子材料。 2.教学策略：《有机化学基础》模块的主要目的是通过各种探究活动让学生研究有机物的组成、结构、性质和应用，认识研究有机化学的一般方法，增进学生对实验在科学探究中重要性的认识并发展他们的实验技能，增强学生学习有机化学的兴趣，帮助学生认识有机化学对提高人类生存质量、促进社会发展和科学进步、提高人类社会文明发达程度所发挥的重大作用，进一步培养学生学习和研究化学的志向，进一步提高学生的科学素养。在教学中要重视如下教学方法和策略：⑴重视理论指导，形成系统知识体系；⑵重视直观教学，训练空间思维能力；⑶重视生活经验，培养学生良好情感；⑷重视实验探究，提高学生科学素养。 （六）、《实验化学》模块 1.教材分析：《实验化学》模块有助于学生能更深刻地认识实验在化学科学中的地位，掌握化学实验的基本方法和技能，培养学生的创新精神和实践能力。共有二个主题：主题1：化学实验基础；主题2：化学实验探究。主要内容有：①物质分离和提纯的常用方法，物质的组成和结构的检测方法，天平、酸度计等仪器的使用方法，控制反应条件的一些方法，物质的制备和合成方法；②设计、评价和优化解决化学问题的实验方案，收集、处理有关实验数据，合理解释实验现象，运用比较、归纳、分析、综合等方法揭示化学变化的规律。 2.教学策略：《实验化学》模块的主要目的是通过各种化学实验探究活动，让学生掌握基本的化学实验方法和技能，能设计实验方案解决一些涉及化学学科的问题。通过本模块的学习，让学生了解实验探究的全过程，知道进行实验探究的一般方法，增进学生对实验在科学探究中重要性的认识并发展他们的实验技能，提高学生的科学素养。《实验化学》并不是一个独立的学科模块，而是依附于其他模块的基础上。同样对于《实验化学》的教学，笔者认为不应该把它看作独立的学科模块，我们应该向学生传递这样的信息，就是“化学实验重在平时”，实验化学中涉及的实验我们应适时的分配在平时教学中完成。在教学方法和策略上要通过实验让学生掌握一些化学知识，训练一些科学思维方法，使他们形成积极的情感、科学态度和正确的价值观。 总之，不同的教材内容决定着不同的教学策略，要具体事物具体分析，因地制宜，因材施教，才能收到事半功倍的效果。 1.知道分子间作用力的含义，了解化学键和分子间作用力的区别. 分子间作用力：把分子聚集在一起的作用力.分子间作用力是一种静电作用，比化学键弱得多，包括范德华力和氢键. 范德华力一般没有饱和性和方向性，而氢键则有饱和性和方向性. 2.知道分子晶体的含义，了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响. (1).分子晶体:分子间以分子间作用力(范德华力、氢键)相结合的晶体.典型的有冰、干冰. (2).分子间作用力强弱和分子晶体熔沸点大小的判断：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，克服分子间引力使物质熔化和气化就需要更多的能量，熔、沸点越高.但存在氢键时分子晶体的熔沸点往往反常地高. 3.了解氢键的存在对物质性质的影响(对氢键相对强弱的比较不作要求). NH3、H2O、HF中由于存在氢键，使得它们的沸点比同族其它元素氢化物的沸点反常地高. 影响物质的性质方面：增大溶沸点，增大溶解性 表示方法：X—H……Y(N O F) 一般都是氢化物中存在. 一、指导思想 以中学化学教学大纲为纲，以新编中学化学教材为本，在落实基础知识，形成基本技能多下功夫。以培养学生的创新精神和实践能力为目标,以校备课组为主体，注重研究新教材教学的特点和规律，积极探究课堂教学模式，优化课堂教学结构,深入推进课程改革,全面提高教师素质和化学教学质量。 以全国课程改革精神和我校创建示范性高中为动力，以区、校教学教研计划为指导，团结奋斗，发扬团结敬业求实创新的科组精神，认真实施高中新课改、全面完成教学教研任务。 二、任务目标 1、具有前瞻性： 突出以人为本的原则;以全面提高学生的基本素质为基础，以培养学生能力为中心，以培养学生创新精神和实践能力为重点，既强调学生对知识的掌握，又注重学生能力的发展，既强调记忆力、思维能力等智力因素的开发，又重视动力、兴趣等非智力因素的培养;既注重学法的指导，又鼓励学生自主探究，使学生的思维能力和应用能力不断发展，促进学生整体素质的提高。 2、突出创新性 创新是一个民族进步的灵魂，也是我们教育学生的目的，应在计划中吸纳教育教学成果，对教学内容体系重新审视和梳理。摒弃那些与课标不相符的陈旧的认识，创造性地使用教材，把培养学生学习兴趣，挖掘学习潜力，提升学生综合素养放在首位。在计划安排设计上，贯彻新课标理念，试题使用角度新颖，形式活泼，力求凸现时代性、探究性和开放性，打通课本与社会、生活的壁垒，为学生提供一个联系实际、自主探究的空间，以培养学生的创新精神和实践能力。 3、注重实用性 计划与新课标教材配套，内容的编排与教学实际，教学程序吻合，力求成为本组本学期教学过程中指导性、纲领性文件。 4、讲求科学性 要求计划符合教学规律，符合学生的认知要求，正确处理获取知识和培养能力的关系，力争巩固课本知识的前提下，加大培养力度，所选题材力求开放，利于学生夯实基础，又利于学生创新思维和发散思维的形成。 5、全面高效性 计划将高考考纲的精髓融于其中，力求以高考大纲为纲，全面列出高考基础知识点，高考要点和高考应试技巧，使学生学有方向，练有目的，考有依据，在有限时间尽可能多地扩大知识容量，在下学期学习中先入一步。 三、具体工作措施 1、学习新教材：每个教师要认真钻研新教材，掌握其体系，把握其规律，找出新旧教材的区别，运用新教材的资料进行教学，切实做到：备课有底，教学有数，指导有法。 2、探索新教法：传统的教法有成功的一面，也有与新教材、新高考、新目标不适应的地方，在教学中，一方面要吸取传统教法的精华,另一方面积极探索适应当前形势, 适应本校学生实际的新教法。当堂训练的精华,用多种辅助手段和设备进行教学、做好实验教学，注重实验法教学。 3、加强对化学作业的指导：注重教学过程的科学性，规范性。要求学生做到的自己一定要先做到，强调解题过程,化学思路清晰、书写格式规范，做好章节过关题，这是形成严谨的逻辑思维能力的必要过程。 4、注重教学研究，集体备课。备课前，先进行集中交流，取众人之长，分析好教材;个人再根据本班实际，作适当调整，写好教案;.相互间进行课堂观摩，交流意见。真诚的协作，也有利于提高全校学生的化学成绩。另外做到:①要求每位教师每周听一节课;②每周向组(备课组)提供一个本人教学中遇到的值得探讨的真实问题;④每学期上一节校级研讨课;④每学期制作一定课件。 5、加强实验教学。实验是高考的难点也是素质教育的要求，应做好演示实验和学生实验，切实培养学生的实验能力，实验做完后最好利用实验课件回放巩固,加深印象。 教学目的： 1、了解指示剂的变色范围，学会用pH试纸测定溶液的pH值 2、初步学会计算酸碱的pH值以及氢离子浓度和pH值的互算 3、掌握pH相同的强酸与弱酸的几个规律 教学重点：有关pH的简单计算 教学难点：熟练掌握有关pH的计算 教学过程： 复习提问： —①什么叫水的离子积？影响水的离子积因素？溶液的酸碱性与c（H+）、c（OH）及pH的关系？溶液pH的计-算？求0.1mol/L盐酸溶液中的[OH]？（25℃）求0.1mol/LnaOH溶液中[H+]？ +②关于pH相同的酸（含强酸和弱酸）（1）溶液中c（H）相等（填“相等”或“不等”）。（2）溶液中溶质的物质的量的浓度：强酸 < 弱酸（填“>”或“<”）。 （3）耗碱规律：pH和溶液体积均相同的HCl、H2SO4、CH3COOH与碱完全反应时，消耗碱物质的量最多的是 CH3COOH。 +（4）稀释规律：分别加水稀释m倍时，溶液的物质的量的浓度均变为原来的 1/m , 强酸中c（H）变为原来的+1/m ,但弱酸中c（H）减小 小于（填“大于”或“小于”）m倍，故稀释后弱酸酸性强于强酸。③pH的有关计算：（1）求酸或碱溶液的pH a·先判断溶液的酸碱性（2）求强酸或强碱稀释后的pH b·若为酸性，先求出c（H+）后 +（3）求混合溶液的pH 由pH =-lg{c（H）}求pH — ①两种强酸（碱）混合 若为碱性，先求c（OH）后 — ②强酸与强碱混合 由Kw = c（H+）·c（OH）（4）pH+pOH=14 求c（H+），再求pH 板书： 三、有关溶液pH的计算 （一）强酸、强碱自相或互相混合（体积变化忽略不计） nI(H)nII(H)nI(OH)nII(OH)VIVIIVIVII（1）酸I+酸II [H+] = (2)碱I+碱II [OH-] = （3）酸I+碱II完全中和：[H+] = [OH-] = 110mol/L 7nI(H)nII(OH)nI(OH)nII(H)VIVIIVIVII酸过量： [H+]= 碱过量：[OH-] = (二)溶液酸碱性pH计算经验规律 （1）两强酸等体积混合 混合后的pH=小的+0.3 (2)两强碱等体积混合混合后的pH=大的—0.3(3)当按所给反应物质的量之比计算时，酸碱不论强弱，谁大谁过剩，溶液呈谁性。 （4）酸碱等体积混合①pH = 2 某酸与pH = 12 某碱混合pH难定②pH = 4 某酸与pH = 10 NaOH混合 pH≤7③pH = 4 H2SO4与pH = 10 某碱混合pH≥7④0.01mol/L pH = 2 一元酸与0.1mol/L pH = 12一元碱混合pH = 7(5)pH 减小一个单位，[H+]扩大为原来的10倍。 PH增大2个单位，[H+]减为原来的1/100 +（6）稀释规律：分别加水稀释m倍时，溶液的物质的量的浓度均变为原来的 1/m , 强酸中c（H）变为原来的+1/m ,但弱酸中c（H）减小 小于m倍，故稀释后弱酸酸性强于强酸。例 1、求下列溶液的pH：（1）某H2SO4溶液的浓度是0·005mol/L ①求此溶液的pH ②用水稀释到原来体积的100倍 ③再继续稀释至104倍 （2）pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合 （3）pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合（4）pH=12的NaOH和pH =4的HCl等体积混合 -2解析：（1）① c（H+）=0·005mol/L×2=0·01 mol/L， pH=-lg10=2 -4-4② c（H+）=0·01mol/L÷100=10 mol/L， pH=-lg10=4 ③ pH=7（强调酸稀释后不会变成碱！）103105-4（2）c（H）==5×10-4, pH=-lg(5×10)=4-lg5=3·3 2+(强调10-3是10-5的100倍，所以10可以忽略不计) -51041021014-3+（3）因为溶液呈碱性c（OH）==5×10 c（H）==2×10-12 32510— pH=-lg(2×10-12)=12-lg2=11·7（4）NaOH中c（OH）=10-2 mol/L HCl中c（H+）=10-4 mol/L二者等体积反应，碱过量，反应后溶液呈碱性。—102104所以反应后c（OH）==5×10-3 2— — 1014-1 2c（H）==2×10-12 pH=-lg(2×10)=12-lg2=11·7 3510+例 2、某温度下纯水的C(H+)=2.0╳107mol/L，则此时C(OH-)为多少？若温度不变，滴入稀H2SO4，使C(H+)=5.0—╳104mol/L，则由水电离产生的C(H+)为多少？ 答案：c(OH)2.0107molL； c(H)水电离81011molL。 例 3、常温下，将pH8的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近（D） 1(110811010)mol(110811010)molLL A.2B.C.(110145105)molL D.21010molL 例 4、pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（D）A、11:1 B、9:1 C、1:11 D、1:9 例 5、常温时某溶液中，测得由水电离出的C(H+)为10-11mol/L，则对此溶液的下列叙述中，正确的是（C D）A、一定是酸溶液 B、一定是碱溶液 C、可能是pH=3的酸溶液 D、可能是pH=11的碱溶液 例 6、将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为（C）A、等于8 B、等于7 C、接近7又小于7 D、大于7而小于8 例 7、有PH相等的盐酸和醋酸（pH5），如何通过实验的方法证明。 解析：经分析可知一为强酸（盐酸），强电解质，另一为弱酸（醋酸），弱电解质。利用二者在电离过程中的区别，可用稀释相同倍数后测pH的方法进行鉴别。 答案：取相同体积的两种酸，加水稀释10倍，用玻璃棒分别蘸取稀释后两种酸，点在PH试纸上，稍后与比色卡比较，其中PH较小的为醋酸，另一为盐酸。 练习：1．在250C某稀溶液中，由水电离产生的c（H+）=10-13mol/L，下列有关溶液的叙述正确的是（CD）A．该溶液一定呈酸性 B．该溶液一定呈碱性 C．该溶液的pH可能约为1 D．该溶液的pH可能约为13 2．250C时，10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是什么？（pH酸+pH碱=15） 3．在800C时，纯水的pH小于7，为什么？（因为水的电离过程是吸热过程，所以升高温度，平衡右移，使c——（H+）=c（OH）>107 mol/L，所以pH小于7） 4.pH = 4的盐酸用水稀释100倍、1000倍、10000倍，pH值各为多少？ +5.在0.01mol/LHCl中，由水电离出来的[H]为多少？ +—106.某溶液中由水电离产生的[H]= 1╳10mol/L,则该溶液的pH值可能是？ —x7.某盐酸中1╳10mol/L，某氨水的pH为y,已知：x+y = 14,且y>11,将上述两溶液分别取等体积，充分混合后，所的溶液中各离子浓度由大到小的顺序是？ 8.pH = 5的强酸与pH = 11的强碱溶液混合至pH=7,求酸碱的体积比？ 课堂练习1： 1．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离出来的c(OH-)为（）。（A）1.0×10-7 mol·L-1 （B）1.0×10-6 mol·L-1 （C）1.0×10-2 mol·L-1 （D）1.0×10-12 mol·L-1 2．25℃时，某溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1，则该溶液的pH可能是（）。（A）12 （B）7 （C）6 （D）2 3．纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前者和后者的关系是（）。 （A）前者大 （B）相等 （C）前者小 （D）不能肯定 4．某温度下，重水(D2O)的离子积常数为1.6×10-15 若用定义pH一样来规定pD=-lg[D+ ]，则在该温度下，下列叙述正确的是（）。 （A）纯净的重水中，pD=7 （B）1 L溶解有0.01 mol DC1的重水溶液，其pD=2（C）1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12 （D）纯净的重水中，[D+ ][OD-]>1.0×10-1 4 5．给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（）。 （A）[H+ ][OH-]乘积不变 （B）pH增大了 （C）[OH-]降低了 （D）水电离出的[H+ ]增加了 6．常温下，下列溶液中酸性最弱的是（）。A）pH=4 （B）[H+ ]=1×10-3 mol·L-1 （C）[OH-]=1×10-11 mol·L-1 （D）[H+ ] ·[OH-]= 1×10-1 47．某酸溶液的pH=3，则该酸溶液的物质的量浓度为（）。（A）一定大于0.001 mol·L-1 （B）一定等于0.001 mol·L-1 （C）一定小于0.001 mol·L-1 （D）以上说法均欠妥 8．常温下, 某溶液中水的电离度a=10-10/55.5(%), 该溶液的pH可能是（）。 （A）12 （B）10 （C）4 （D）3 9．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是（）。 （A）pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液 （B）pH=3的盐酸跟pH=11的氨水 （C）pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 （D）pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液 10．下列叙述中，正确的是（）。（A）中和10 mL 0.1mol·L-1 醋酸与中和100 mL 0.01mol·L-1 的醋酸所需同种碱溶液的量不同（B）等体积pH=3的酸溶液pH=11的碱溶液相混合后，溶液的pH=7（C）体积相等, pH相等的盐酸和硫酸溶液中, H+离子的物质的量相等（D）pH=3的甲酸溶液的[H+]与pH=11的氨水溶液的[OH-]相等 11．今有a·盐酸 b·硫酸 c·醋酸三种酸： （1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。 （2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。（3）物质的量浓度为0.1 mol·L-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________；如果取等体积的0.1 mol·L-1的三种酸溶液，用0.1 mol·L-1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是______________（以上均用酸的序号填写）。 12．在25℃时, 有pH=a的盐酸和pH=b的苛性钠溶液，现取VamL盐酸用该苛性钠溶液中和，需VbmL苛性钠溶液。若a+b=13，则Va/Vb=____________。 13．将pH=3的弱酸溶液稀释100倍，该溶液的pH范围为：__________________。 课堂练习1答案：1CD，2AD，3C，4B，5BD，6D，7D，8AC，9D，10CD。11．（1）c>b=a。（2）b>a=c。（3）c>a>b。b>c=a。12．1:10。13．3 —课堂练习2：1．将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42和c(H+)之比约为（）。（A）1:1 （B）1:2 （C）1:10 （D）10:1 2．向VmLBaCl2溶液中加入一定体积的0.05mol/L硫酸溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的pH为3.0。则原BaCl2溶液的物质的量浓度为（）。（A）5.05×10-4 mol·L-1 （B）5.05×10-3 mol·L-1 （C）1.01×10-4 mol·L-1 （D）1.01×10-3 mol·L-1 3．在一定温度下，将pH=3的硫酸溶液与pH=9的氨水等体积混合后，恰好完全反应，则在该温度下NH3·H2O的电离度为（）。 （A）2% （B）1% （C）0.5% （D）0.01% 4．水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生电离，则n值是（）。（A）1×10-1（B）55.6×107 （C）107 （D）55.6 5．下列叙述中正确的是（）。 （A）使甲基橙试液变黄色的溶液一定是碱性溶液 （B）使酚酞试液变红色的溶液一定是碱性溶液（C）使甲基橙试液变红色的溶液一定是酸性溶液 （D）使紫色石蕊试液不变色的溶液一定是中性溶液 6．下列试纸使用时, 不宜先用水润湿的是（）。 （A）pH试纸 （B）红色石蕊试纸 （C）淀粉碘化钾试纸 （D）蓝色石蕊试纸 7．将质量百分比浓度为a%、物质的量浓度为c1 mol·L-1的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使之质量百分比浓度为2a%，物质的量浓度为c2 mol·L-1，则c1和c2的关系是（）。 （A）c2 =2 c1 （B）c2 >2 c1 （C）c2 <2 c（D）c1 = 2c2 8．从植物花中提取一种有机物，可用简化式HIn表示，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可作酸碱指示剂：HIn(溶液红色)H+（溶液）+In-(溶液黄色)。在该水溶液中加入下列物质，能使指示剂显黄色的是（）。（A）盐酸 （B）碳酸钠溶液 （C）硫酸氢钠溶液 （D）过氧化钠 9．已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度„„„今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应： 2----2---①HA+HC(少量)=A+H2C ②H2B（少量）+2A=B+2HA ③H2B（少量）+H2C=HB+H3C 回答下列问题：（1）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是_______。 -2-3---2-（2）A、B、C、HB、H2C、HC6种离子中，最易结合质子的是___，最难结合质子的是___。（3）判断下列反应的离子方程式中正确的是（填写标号）_______。 -3---2-2---（A）H3C+3A=3HA+C（B）HB+A=HA+B（C）H3C+B=HB+H2C -3-（4）完成下列反应的离子方程式：（A）H3C+OH（过量）=_______________。（B）（过量）+C=________________。10．250 mL pH=12的某一元强碱(MOH)溶液与250 mL 0.025 mol·L-1 的硫酸溶液相混合，假设混合后液体体积为500 mL。试求： （1）混合液的pH； （2）若原250 mL一元强碱中含溶质0.1 g, 则M的相对原子质量为多少?（3）若给混合液中分别滴入几滴甲基橙、无色酚酞、紫色石蕊试液，则溶液的颜色分别是什么? 11．在25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸，同该NaOH溶液中和，需Vb L NaOH溶液，填空：（1）若a+b=14，则Va:Vb=____________（填数字）。（2）若a+b=13，则Va:Vb=____________（填数字）。 （3）若a+b>14，则Va:Vb=_____________（填表达式），且Va_________ Vb（填：>、<、=）（题中a≤ 6、b≥8）。课堂练习2答案：1C，2A，3B，4B，5BC，6A，7B，8B。9．（1）H2B。（2）C3-、HB-。（3）B、C。（4）H3C+3OH-= C3-+3H2O，2HA+C3-=2A-+H2C-。10．（1）pH=1.7；（2）Mr=23；（3）变红色、变无色、变红色。11．（1）1；（2）0.1；（3）10a+b-14，>。 1、常温下，将pH8的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近 1(110811010)mol(110811010)molLL A.B.C.(110145105)molL D.21010molL 2、pH = 5的强酸与pH = 11的强碱溶液混合至pH=7,求酸碱的体积比？ 3、pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是 A、11:1 B、9:1 C、1:11 D、1:9 4、下列叙述中，正确的是（）。A、中和10 mL 0.1mol·L-1 醋酸与中和100 mL 0.01mol·L-1 的醋酸所需同种碱溶液的量相同 B、中和10 mL Ph=1 醋酸与中和100 mLpH=2的醋酸所需同种碱溶液的量相同 5、在25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液等体积混合。 （1）若a+b=14，则溶液呈 性 （2）若a+b=13，则溶液呈 性（3）若a+b>14，则溶液呈 随着人们对教育事业的不断关注, 学校对学生的培养目标更侧重于培养学生的创新实践和逻辑思维能力。高中化学人教版,则更加重视化学学科的基础和技能。而高中化学必修与选修的存在, 使得教师在完成所有学生掌握基本化学基础知识的前提下,还需要满足不同知识水平学生的学习目标。现在的高中化学教学中,一般都存在必修与选修教学很难衔接,如二者的教材内容相差明显等现象, 这对教育目标的实现非常不利。 2.必修教材和选修教材出现内容重合 由于教材被分成了必修和选修两部分, 必修教材主要是学习化学的基础知识,而选修教材则是在必修教材的基础上,更加深入地学习更专业广泛的化学知识。两部分教材中就存在对化学基础知识这一教学内容的重合。例如人教版普通高中化学必修2的第三章的《有机化合物》这一章节与人教版普通高中化学选修5的第一章《认识有机化合物》,对化合物的学习内容中两个教材存在知识的重合。在必修和选修教材内容中出现知识重合造成了学生在学习高中化学时重复学习了最基本的基础内容, 严重阻碍了学习选修教材的学生学习更多新知识、扩大自身知识面的道路,不利于学生对知识的掌握和应用,也不利于教育事业的发展。再如:人教版高中化学必修2第四章《化学与自然资源的开发利用》 与高中化学选修2第二单元《化学与资源开发利用》这两个课程也存在明显的知识重合。 3.必修教材的某些知识范围超出必修教学目标 在实际的高中化学教学过程中, 教师往往能感觉到必修教材里的课程内容有些沉闷,理论性相对强,不能很好地对所学知识展开分析;而在选修教材中,课程的教学内容跳跃性比较大, 知识点无法连贯, 使得选修课程无法跟必修课程有衔接。基于这样的情况,有部分教师为了更好地实现教学目标,使学生能够更快更好地理解化学知识的内涵, 教师就会不自主地扩充必修教材内容的深度,有些还甚至将两个教材结合共同讲课,导致必修教材的某些知识范围超出了自身的教学目标。比如在人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》这一章节的学习中,教师就有意识地联系化学选修4第二章的《化学反应速率和化学平衡》, 将两章节合起来一起授课。由于学生对学习知识的掌握是有限度的,对于掌握跨越必修和选修教材二者知识的综合有一定难度,学生无法在短短的45分钟课堂中掌握和消化教师超出的知识,在一定程度上加重学生的学习负担, 如果长时间未消化知识持续增加就会使学生失去学习化学的兴趣,严重的还可能导致学习成绩下降。 4.必修教材和选修教材知识的难易程度有明显差距 必修教材绝大多数是讲述化学的基础知识, 都是一些常识,没有讲述化学关键和实质性的知识。所以,学生无法用必修教材中学到的知识解释生活中或社会上的各种现象, 例如在人教版高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》的第三节《氧化还原反应》中不结合化学方程式的配平讲解;高中化学必修2第二章《化学反应与能量》这一章节的学习中,讲到化学选修4第二章的《化学反应速率和化学平衡》而不结合化学必修2第二章《化学反应与能量》进行讲解,等等。选修教材的课程内容相对于必修教材来说,更加复杂,难以理解,牵涉很多其他学科的知识有些甚至还超出了国家教学的目标。例如在学习高中化学选修3第三章《晶体结构与性质》中晶体的立体结构和构造原理, 共价键和核外电子的排布等这些知识已经超出了范围。很显然,必修教材和选修教材在教学内容里出现了两极分化,难易差距大,知识的跳跃性也大,二者衔接难度更大,这就不利于学生掌握不同层次的知识,甚至因为选修教材知识难度太大而挫伤学生学习化学的积极性。 5.结语 关键词：核外电子排布；原子结构；教学研讨 文章编号：1005–6629（2014）7–0050–04 中图分类号：G633.8 文献标识码：B 近期读了Eric Scerri发表在EIC（Education in Chemistry，英国《化学教学》）的一篇文章“The trouble with the aufbau principle”，文章主要阐述了以下观点[1]：（1）几代化学教师用“aufbau principle”（构造原理，aufbau源自德语，意为建造、构建等）误导了学生对核外电子排布的理解；（2）结合钪（Sc）的核外电子排布指出机械使用构造原理的不足；（3）迄今为止，很少的教学资源（教材）能准确地阐释多电子原子的核外电子排布。难道这么明显的问题直到今天才被发现？查阅文献资料发现，类似问题在国内很多杂志和教材早有阐述。如1956年徐光宪先生从光谱数据归纳出原子、离子的电子能级分组法[2]；1988年王英杰综合了多种观点提出“绝不能把4s和3d轨道能级高低看成是第四周期元素原子电子填充次序的主要依据[3]”；北大华彤文教授等主编的《普通化学原理》中提出“电子轨道能量高低应根据能量公式综合考虑各个因素的总效果……[4]”。 经历了3轮高中化学“物质结构与性质”选修模块的教学，读了上述文献后感触颇多：自己平时也是依据能级能量高低顺序（构造原理：1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d……）进行核外电子排布的教学的，问题出在哪？ 1 两个关键问题 1.1 电子是逐个排入各能级的吗 包括笔者在内的很多中学老师都是这样教学生核外电子排布方式的：某元素，如氮元素原子核外共有7个电子，2个电子先排入K层，剩下5个电子排入L层，若L层排满排入M层……，这样进行原子核外电子排布在18号元素之前是没有问题的。有了能级的概念后，开始这样解释钾元素（Z=19）基态原子的核外电子排布，前18个电子依次排入1s、2s、2p、3s、3p能级，最后1个电子排入能量较低的4s能级（或4s轨道），即[Ar]4s1，依据是构造原理中电子先填充4s能级，后填充3d能级。到此，我们是否思考过这样的问题：多电子原子核外的电子是逐个排入的吗？不同能级（或原子轨道）的相对能量是固定不变的吗？ 仔细想来，（1）多电子原子的核外电子排布不是逐个依次进入各能级的，原子核外电子是一个整体，只不过光谱实验的事实告诉我们哪样的核外电子排布最稳定（能量最低）。（2）对于钾、钙，用Slater规则计算E4s 1.2 先有构造原理，还是先有核外电子排布的事实著名化学家鲍林根据大量光谱实验数据以及理论计算的结果，绘制了原子轨道近似能级图（图2），同时他还强调，N层的4s轨道比M层的3d轨道稳定一些，各轨道的相对稳定性可用图2来近似地表示[8]。所以有一个问题必须明确：不是因为有了构造原理（或其他核外电子排布规律）才有了核外电子排布式，是科学家根据光谱实验数据发现了诸多元素的基态原子的核外电子排布方式，然后再用相关理论去解释，而这些理论本身就在逐步完善之中。 原著图题译文[9]：原子轨道能量的近似序列，每个圆圈代表1个原子轨道，它可以容纳1个电子或者2个自旋方向相反的电子，最下面的圆圈表示能量最低的原子轨道（1s）。 2 选修模块中核外电子排布规律的教学建议 2.1 严格、认真地把握课程标准中的教学要求 《普通高中化学课程标准（实验）》在内容标准主题1“原子结构与元素的性质”中提出“了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子排布[10]。”上述内容简洁明了，贴合学生的认知水平和认识层次，我们在教学中不能随意地进行增减，如“构造原理”是了解层次，不需研究其成因，显然“屏蔽效应”和“钻穿效应”是不宜在此补充的（竞赛辅导除外）；电子排布式的掌握也有2个重要限定：①范围：1～36号，不需随意延伸；②对象：原子（简单离子不需出现）。 有时教学中的一些问题就是教师不经意的拓展、延伸导致的。还是以钪（Sc）为例：21号元素Sc的基态原子核外电子排布式为[Ar]3d14s2，本来是无可争议的，但如果有下列教学过程，情况就比较复杂了： [师]试写出Sc+离子的核外电子排布式。 [生A] [Ar]3d04s2 [生B] [Ar]3d14s1 [师]为什么2位同学的答案存在差异，阐述各自的理由？ [生A] Sc+离子是在基态Sc原子的基础上失去1个电子得到的，那么能量最高的（最不稳定）的电子最易失去，根据构造原理示意图，3d能级的能量略高于4s能级，故有电子排布式：[Ar]3d04s2。 [生B] Sc+离子是在基态Sc原子的基础上失去1个电子得到的，4s能级属于N能层，是最外层，原子易失去最外层电子，故有电子排布式：[Ar]3d14s1。 事实上，2种回答的理由均将轨道能量固定化了，即用宏观思维处理微观现象，都是不可取的，Sc+离子的核外电子排布（[Ar]3d14s1）是光谱实验的结果；但错不在学生，是我们的提问超出了课程标准的要求！ 不仅有教师这样问、这样教，还有试题（高三模拟题）这样考，不少教师就是因为有了类似考题的出现（见下例）才进行了教学内容的拓展。试想，学生在掌握Ti的电子排布式（[Ar]3d24s2）的基础上如何判断Ti2+基态的电子排布，是[Ar]3d04s2还是[Ar]3d24s0抑或是[Ar]3d14s1，不仅学生已有知识无从判断4s和3d轨道能量的相对大小，即便知道，原子与离子的计算方式也是不尽相同的，否则徐光宪先生就不会在“一个新的电子能级分组法”一文中将原子与离子区分对待了。 例 2013年某市高三一模试题（节选）：氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。 （1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。 ①Ti2+基态的电子排布式可表示为 。[其余小题略去] 2.2 理性、灵活地处理教材中的教学资源 从表1对3种版本教材对原子核外电子排布的教学内容编排梳理可以看出：三者内容选择、呈现顺序等既有共同点，又各具特色，我们在教学过程中需理性选择、灵活把握。 2.2.1 灵活处理构造原理的铺垫知识 3种版本教材在介绍核外电子排布规律之前均有相关知识的铺垫（表1），均在必修模块电子层（能层）的基础上用不同方法引入了能级（或原子轨道）的概念，为构造原理的介绍打好了基础。其中，人教版教材简单引入能级概念后直接给出构造原理，在后续内容中才逐渐展开能量最低原理、泡利原理及洪特规则的介绍，是“倒叙式”的编写方式；鲁科版则较为系统地在上一节内容中讲述了“量子力学对原子核外电子运动状态的描述（包括4个量子数）”，是典型的高校教材的编写模式；苏教版编写风格介于上述二者之间，可谓各有特色。 笔者建议教学过程中需根据教材特点化繁为简，突出主干知识，即始终围绕课程标准“能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子排布”的教学要求，不宜过度深化或简化，不要过早地要求学生从量子力学的角度分析电子的运动规律（适当了解是可以的），但也不能让学生机械地背诵构造原理，将微观知识宏观化。 2.2.2 仔细比较构造原理示意图 尽管名称不同，3种版本选修教材中均出现了“构造原理示意图”，且示意图中均用圆圈表示能级（或原子轨道），用箭头指向表示填充顺序，可仔细分析又略有不同：人教版和鲁科版均用彩色圆圈进行了颜色区分，其中人教版用同种颜色表示了主量子数（n）相同的原子轨道[14]（图3），鲁科版用同种颜色表示了角量子数（l）相同的原子轨道（图略），苏教版则未做明显区别。更为重要的是，若将这3幅图与图2比较则会发现，鲍林的原子轨道能级近似图更加科学，其中不同能级之间的能量差不是“等距”的，尤其3d、4s等能级之间的能量差异很小，也没有所谓的“填充引导箭头”，图题也较为详细，突出了“approximate（近似）”等关键的限定词。 对于教师而言，应该知晓的是，图3中圆圈之间的距离不能代表真实轨道能量之间的差异（三种版本教材中的插图圆圈间都是等距的），不同能级之间的能量差异不易在一幅图上完整体现。由于高中学生缺乏对屏蔽效应、钻穿效应以及由此引起的能级交错的认识，我们在教学中不宜“深化拓展”对图3的认识。该构造原理示意图的价值就在于帮助学生对核外电子排布有一个初步的了解，对于学有余力的学生（如竞赛辅导课等）可以引导他们对图2、图3进行比较，并辅以能级交错进行补充说明。 2.2.3 理性看待教材中的补充说明文字 表1中列出的3种版本教材中的“补充说明文字”无论在正文中还是在特色栏目中，均对核外电子排布的教学起到了画龙点睛的作用。如果教材中没有“大多数”、“绝大多数”及“不可分辨”等看似模糊的修饰词语，核外电子排布的相关结论将缺乏科学性，而且主次、因果也会颠倒：核外电子排布规律只是从光谱实验和量子力学计算等归纳出的经验规律，是用来解释的一种理论，而不是电子排布的原因。要让学生知道“原子的核外电子排布要以实验测定的结果为准”[15]。教师在教学过程中需要对这些看似不起眼的“大多数”、“绝大多数”及“不可分辨”等修饰词语予以强调，以教给学生更加真实的化学，激发他们对微观世界的认知热情。 3 几点反思 3.1 用量子视角看待电子排布问题 原子核外电子排布是微观世界的问题，对待微观世界的问题不能随意搬用宏观问题的处理方法，例如电子层（electronic shell）和原子轨道（atomic orbitals）都是科学家为研究、解释问题方便进行的模型假设，而字面意思却让我们联想到现实生活中的层状结构（如洋葱模型）和轨道模型（如摩天轮、铁轨等），把一个个电子逐个去填充就是自然而然的事情了。可事实不是这样的，电子不会逐个填充到电子层上（倒是可以逐个失去电子），正如鲁科版教材所说“人们并不能指定哪个电子排布在哪个原子轨道上”[16]。很多物质结构中问题的出现皆出自微观问题宏观化的简单处理方式。 3.2 用否定之否定的辩证态度期待超越量子力学模型的理论的出现 目前为止，量子力学模型（Quantum Mechanical Model）是解释原子结构的最前沿的理论，可是谁都不能说我们已经对原子结构有了清楚透彻的认识，薛定谔方程可以解出单电子原子的电子概率分布和轨道能量[17]，而多电子原子的薛定谔方程却只能用中心立场模型近似求解，故该模型也未成熟。经历了古希腊哲学家德谟克利特的古代原子观、道尔顿的近代原子学说、汤姆生的枣糕模型、卢瑟福的α粒子散射实验、玻尔理论、薛定谔方程……每一次原子结构新模型的提出都是对已有模型的否定，而所谓的“新”也是暂时的，随着科学的进步和技术的发展，难保“新”模型不会成为以后被否定的对象，在否定与肯定的交替中原子结构理论才会日臻完善[18]，我们期待新的原子结构的理论出现…… 参考文献： [1] Eric Scerri. The trouble with the aufbau principle[J].Education in Chemistry. 2013.11（http：//www.rsc.org/eic/2013/11/aufbauelectron-configuration）. [2]徐光宪.一个新的电子能级分组法[J].化学通报，1956，（1）：80. [3]王英杰. 4s和3d轨道的能级高低与电子的填充规律[J].东北师大学报自然科学版，1988，（1）：121. [4][17]华彤文等.普通化学原理[M].北京：北京大学出版社，2009：254. [5][6]徐佳，徐光宪，王祥云.中性原子的轨道能量[J].化学通报，1986，（3）：47. [7][8] Linus Pauling. The nature of the chemical bond and the structure of molecules and crystals （3rd Edition） [M]. Cornell University Press. 1960：49. [9]卢嘉锡等译.化学键的本质[M].上海：上海科学技术出版社，1984：42. [10]中华人民共和国教育部制定.普通高中化学课程标准（实验）[S].北京：人民教育出版社，2003：20. [11][14]吴国庆等.普通高中课程标准实验教科书·物质结构与性质（选修3）[M].北京：人民教育出版社，2009：5～6. [12][15]王祖浩等.普通高中课程标准实验教科书·物质结构与性质（选修）[M].南京：江苏教育出版社，2004：13，15. [13][16]陈光巨，王磊，王明召.普通高中课程标准实验教科书·物质结构与性质（选修）[M].济南：山东科学技术出版社，2007：11，13. 【化学选修三教学计划】推荐阅读： 化学选修三教案12-05 选修三化学检测题03-06 高中化学选修五05-26 化学选修5课后习题12-17 高中化学选修1教案09-28 化学人教版选修四教案01-14 高二化学选修4第三章10-30 高二化学选修4第二章12-09 大学选修课化学与社会02-18 高中化学方程式选修四总结06-13化学选修三教学计划 篇2
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