化学的基本知识（共11篇）
1.乙醇与钠的反应
①无水乙醇与Na的反应比起水跟Na的反应要缓和得多;
②反应过程中有气体放出，经检验确认为H2。
在乙醇与Na反应的过程中，羟基处的O—H键断裂，Na原子替换了H原子，生成乙醇钠CH3CH2ONa和H2。
化学方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，取代反应。
为什么乙醇跟Na的反应没有水跟Na的反应剧烈?
乙醇分子可以看成水分子里的一个H原子被乙基所取代后的产物。由于乙基CH3CH2—的影响，使O—H键的极性减弱，即：使羟基—OH上的H原子的活性减弱，没有H2O分子里的H原子活泼。
2.乙醇的氧化反应
a. 燃烧
b. 催化氧化
乙醇除了燃烧，在加热和有催化剂存在的条件下，也能与氧气发生氧化反应，生成乙醛：
3.乙醇的消去反应
①实验室制乙烯的反应原理，并写出该反应的化学方程式
②分析此反应的类型
讨论得出结论：此反应是消去反应，消去的是小分子——水
在此反应中，乙醇分子内的羟基与相邻碳原子上的氢原子结合成了水分子，
结果是生成不饱和的碳碳双键
注意：
①放入几片碎瓷片作用是什么? 防止暴沸。
②浓硫酸的作用是什么?催化剂和脱水剂
③酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3?
因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够的脱水性，硫酸要用98%
的浓硫酸，酒精要用无水酒精，酒精与浓硫酸体积比以1∶3为宜。
④为何要将温度迅速升高到170℃?温度计水银球应处于什么位置?
因为需要测量的是反应物的温度，温度计感温泡置于反应物的中央位置。因为无水酒精和浓硫酸混合物在170℃的温度下主要生成乙烯和水，而在140℃时乙醇将以另一种方式脱水，即分子间脱水，生成乙醚。
[补充] ③ 如果此反应只加热到140℃又会怎样?[回答] 生成另一种物质——乙醚。
消去反应：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子(如H2O、HBr等)，而生成不饱和(含双键或三键)化合物的反应。
高考化学知识点:乙醇的消去反应
乙醇的消去反应
①实验室制乙烯的反应原理，并写出该反应的化学方程式
②分析此反应的类型
讨论得出结论：此反应是消去反应，消去的是小分子——水
在此反应中，乙醇分子内的羟基与相邻碳原子上的氢原子结合成了水分子，
结果是生成不饱和的碳碳双键
注意：
①放入几片碎瓷片作用是什么? 防止暴沸。
②浓硫酸的作用是什么?催化剂和脱水剂
③酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3?
因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够的脱水性，硫酸要用98%
的浓硫酸，酒精要用无水酒精，酒精与浓硫酸体积比以1∶3为宜。
④为何要将温度迅速升高到170℃?温度计水银球应处于什么位置?
因为需要测量的是反应物的温度，温度计感温泡置于反应物的中央位置。因为无水酒精和浓硫酸混合物在170℃的温度下主要生成乙烯和水，而在140℃时乙醇将以另一种方式脱水，即分子间脱水，生成乙醚。
[补充] ③ 如果此反应只加热到140℃又会怎样?[回答] 生成另一种物质——乙醚。
一、重视化学实验
化学家历来重视实验, 实验是理论的来源。要学好化学, 首先必须重视化学实验。在初中化学里, 实验则是认识和验证物质性质及化学变化规律的有效手段。因此, 无论是教师做演示实验, 还是学生自己动手做学生实验, 都应该细致观察实验时物质的变化过程, 实验所产生的现象, 通过现象来认识物质具有哪些性质。对每一个实验都要明确其目的, 掌握其基本操作, 弄清为什么这样做, 详实记录实验过程。实验中遇到的疑难问题, 不要轻易放过, 要仔细思考, 讨论求教, 直到把问题解决, 这样才能提高学习质量。
二、熟练掌握化学用语
化学用语是用来表示物质的结构及化学规律的简捷语言。初中化学书里的化学用语主要有:元素, 原子, 元素符号, 化学式, 化学方程等。它们是学习化学的重要工具, 若不掌握, 你在化学的学习中将会寸步难行。因此, 根据学习要求, 大家必须下很功夫, 花大力气去做到会读、会写、会用化学用语。
学习中一定要克服死记硬背的习惯, 应在理解意义的基础上去记忆, 同时, 还要善于找诀窍, 寻规律, 例如:元素符号的书写应抓住“一大二小”的原则, 用一个字母表示的元素符号必大写;当用两个字母表示元素时, 前一个字母必须大写, 后一个字母必须小写。如:钠元素用Na;镁元素用Mg。化学式的书写应在理解元素化合价的概念的基础上熟记常用元素和原子团的化合价, 根据书写化学式的一般原则, 便能写出已知物质的化学式。对于化学方程式的正确书写, 只有熟悉化学反应事实, 遵循质量守恒定律, 掌握配平化学方程式的一些方法以及各基本类型化学反应的一般规律和特例, 才能完整地写出物质间反应的化学方程式。总之, 对化学用语要达到“三会”的熟练程度, 还应勤学多
高中化学与初中化学相比, 无论是知识的难度, 还是对学生学习能力的要求都存在质的飞越, 加上课本内容和所编选的习题与各类考题之间存在的较大差异, 导致许多学生刚跨入高中, 就感到难以适应高中化学的学习。之所以存在这种情况, 除了高中课程的难度本身比初中大之外, 我认为还有一个重要的因素, 就是没有把握好初中到高中的过渡教学。因此, 如何处理好初高中化学教学的衔接与过渡, 已成为高中化学教学迫切需要解决的问题。我经过连续两届初三到高中的化学教学, 对解决这个问题, 有一些肤浅的认识。
一、吃透初、高中教材, 从教材内容上搞好初高中化学的衔接
教师教学时应把握好教学的起点和节奏, 刚开学不要急于讲授新知识, 应对初中知识体系做个全面的了解, 明确哪些知识内容在初中已基本解决, 哪些知识在初中出现而实际上并未完全解决或被忽略了, 哪些知识点与高中化学有着紧密相关的或应在高中阶段拓宽和加深的等等, 应做到心中有数。认真找出初高中知识的结合点, 完善知识的衔接。
首先, 老师要在学生学习高中教材前, 给学生介绍本门学科的特点及其在社会生活中的重要应用, 引起学生的足够重视。还要注意了解学生学习的基础, 可先搞一次摸底测试, 针对初、高中知识的衔接点来着重考察, 如:元素化合物知识, 金属活动顺序, 氧化还原反应, 元素化合价等知识及其应用。这样才能在将来的授课中对学生出现的薄弱环节有针对性地补充, 加强。
练, 在练中求窍。
三、准确、深刻理解基本概念
化学知识中的基本概念是学习化学的基础。准确、深刻理解每一个基本概念是学好好化学知识的一个关键。例如:“催化剂”这个概念 (在化学反应里能改变其它物质的反应速率, 而本身的质量和化学性质前后都没有改变物质。) 可从如下四个方面来理解:1、前提——在化学反应中;2、作用——能改变其它物质的反应速率;3、自身行为——质量和化学性质都没有改变;4、对象——物质。通过这样的理解对你记忆这个概念以及运用它显然是有很大帮助的。
对于一些近似的容易混淆的概念, 要注意分析、比较, 掌握它们本质的区别和内在的联系, 例如:元素和原子这组概念, 元素是指具有相同核电荷数 (即质子数) 的同一类原子的总称, 是宏观概念。因此, 只讲种类不讲个数, 如:不能说水是由氢和氧两“个”元素组成的, 只能说水是由氢和氧两“种”元素组成的。而原子却是元素的最小单位, 属于微观概念, 既讲种类, 又讲个数, 如:每个硫酸分子是由2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子构成的。这里既说明了构成硫酸分子的原子的“种类”有三种, 又说明了一个硫酸分子中各种原子的个数。
四、掌握化学计算技巧
化学知识中的基本计算也是学生应掌握的基本技能。化学计算不单纯是数学问题, 它与物质的组成、性质及变化规律密切相关。学习和运用化学基本计算的过程也是一个对化学知识融会贯通的过程, 它可以从量的方面加深对化学基本概念和基本定律的理解, 并能开拓思维, 培养和提高学生分析、解决问题的能力。
解题时, 一定要求步骤合理、条理清楚、方法简便和计算准确。这些要求只是通过基本题型的练习, 解决化学计算与概念和基本知识的联系。逐步熟练一般计算的技能和技巧, 切勿先把精力大量耗费在偏题、难题上去, 做到多思考、多练习和多请教。
五、善于归纳总结, 使知识网络系统化
归纳总结就是抓住重点或中心, 强化知识主线, 理清思路, 把书本“由厚变薄”、“去粗取精”。具体地可以根据学习阶段的每一节或每一章的知识, 用列表、图示、对比等方法来进行归纳总结, 使知识网络系统化, 以加深对知识的理解和记忆, 如在学习了碳和碳的化合物知识后, 可用以下图示归纳所学化学方程式和所学物质间的相互联系。
浅谈初高中化学教学的衔接
◇叶淑琴
其次, 一些初三教材中出现但不做要求, 高中教材中没有出现但做要求的内容, 如元素在自然界中的存在形式、离子化合物和共价化合物的形成及概念、盐的分类、酸性氧化物和酸的关系、碱性氧化物和碱的关系等, 这些内容在授该章内容时, 应注意加以补充, 以免让学生出现知识的空白点。
第三, 一些化学计算内容及方法, 比如有关溶解度的计算, 初中只要求掌握一定温度下饱和溶液中溶质质量、溶剂质量、溶解度三者之间的换算。但温度改变, 溶解、结晶问题的计算是中学化学计算中的一个较为重要的类型。也是高考中常见的考点。在高一时要适当补充。还有其他如有关“差量法”、“十字交叉法”、“平均法”、“极端假设法”等的应用, 这些方法在中学基础计算中应用较广, 而初中阶段不要求学生掌握这些方法, 那么在教课时要结合有关新课内容补充讲解, 强化训练, 并使学生逐步掌握并熟练使用。
【关键字】化学知识；应用；贡献
【中图分类号】G633.8
一、什么是化学
很多学生学了很多年的化学确还没有真正的了解到到底什么是化学，他们一谈到化学无非就是原子、分子、离子、元素周期表、化学方程式等等。其实化学从深沉一点思考无非就是变化二字，化学就是用地球上已有的且数量较多的物质通过各种化学变化产生出地球上数量较少的或者是暂时还没有发现但是能够提高人们生活水平的物质。我们所学习的化学知识就是化学变化的过程中所要满足的条件和一些守恒的原理。我们在拥有了化学知识和化学原理的时候我们就必须把它应用到自己的生活中去，实现这些知识所具有的价值。
二、化学在生活中的应用
化学在生活中的应用多如牛毛，可以说我们生活在一个化学的世界。当我们学过酸类物质可以和碳酸化合物发生反应时，我们就不会再为热水壶或者热水器低下的那一层白色的垢物而感到烦恼了，用日常生活中用的醋酸就可以很好的解决。当我们学过化学之后就不要再为蒸馒头时加入小苏打粉而感到奇怪了，因为小苏打的成分就是碳酸氢钠，碳酸氢钠在加热的时候会分解成水和二氧化碳，二氧化碳气体能够使馒头膨胀，所以蒸出的馒头又软又甜。还有我们如果散步最好选择是在傍晚的林荫道下而不是在清晨的林荫道下，虽然这被归纳为生物学科的范畴，但是生物学科只有应用化学的知识才能够得到很好的解释，这体现了化学为其他的学科发展提供了发展。上面所举用的例子只是生活中很少很少的一部分，很多学生有时感叹化学中有时候出题太怪，其实这些所谓的“怪题”都是来源于生活中，在生活中很好的应用化学也是一种去学习化学知识很好的方法。
三、化学在医学上的应用
提到化学就不得不提它在医学上所起到的贡献。在化学不发达的年代，很多疾病对人类造成了不可估量的灾害。在近代，有机化学迅速的发展为这些珍贵的药物进行批量的生产提供了可能。有机化学首先是对这些药物的成分进行分析从而得到这些药物所具有的所有的成分，再通过实验来分析这些成分的有效部分和这些有效部分的化学结构。当知道了有效成分的化学结构后就可以通过化学反应来生产出具有同等效果的药物，从而大大降低了这些药物的价格使平常的人们也能够用得起这些药品。更重要的是近代科技的发展使得一些疾病通过预测的结果来分析出治疗疾病的药物的分子结构，通过化学反应来制造出这一些医疗领域从不具有的新的药品。这不得不说是医学领域里面的惊天变化。化学也可以应用到日常生活中的一些小的疾病。化学为医疗领域做出的这些重大的贡献保证了人类的身体健康，让人们能够安居乐业不再害怕一般的疾病。
四、化学在农业上的应用
毫不夸张的可以说化学的发展为人类的生存和发展提供了物质保障，想想过去没有化肥和农药的时代，农民只有通过人畜的粪便和焚烧树木枯草作为肥料，这种耕种方式的收成当然是及其低下的，可以假象一下这种耕种方式如何来养活如今地球上这个数量及其庞大的人类。化肥的使用使农作物的产量得到了极大的提高，农药的使用保障了农作物的良好生长。可是现在的人们却对这种使用化肥和农药的农产品产生了抵触的心理，他们都向往着那些不使用这些化学产品的农产品。他们认为化肥的使用改变了土地原有的成分，这些观点是正确又可以理解的。但是造成这一切的原因是因为人们为了增加农场品的产量过度的使用这些化学产品，过度的依赖这些化学产品。这些生产化学产品的厂家也不愿意花费钱财提高和更新这些农场品。因为害虫对一种药物产生抗体时农民就使用更多的药物，害虫的抗性就越强从而就形成了恶性循环。所以我们在使用这些化学产品时应该正确有度的使用，不能够只看到眼前的利益，要有长远的发展眼观。即使这样，化学产品对人类作出的贡献依旧不可磨灭，只是我们在使用这些化学产品时一定要进行深深的思考。
五、憧憬将来化学为人类带来的变化
人类现在最担心的是能源能的问题，如果将来的石油、天然气等等这些能源都用完了的时候人类又应该何去何从，我们是否能够通过化学来生产出大量的新能源。我们都憧憬着将来这一天的到来。化学是否能够合成新的材料来改善人类的生存条件和合成出一些现在还不能够治疗的疾病的药物。化学是否能够解决现在一些化学产品对现在自然造成的这些问题。这一切我们都积极的憧憬着，我们都应该保持着乐观的心态扎扎实实的去学习化学已有的知识和大胆的去运用和创新。我们相信我们现在所想象的这一切都会变成现实。
上文中谈论的只是化学领域中的冰山一角，化学为人类做出的贡献让我们的生活受益无穷。我们在自己的生活中应该好好的去运用这一些知识，在运用中去好好的学习和掌握着这些知识。如果自己对化学有兴趣就勇敢去化学的领域去开创出自己的一片天地。
参考文献
一、什么是化学
很多学生学了很多年的化学确还没有真正的了解到到底什么是化学，他们一谈到化学无非就是原子、分子、离子、元素周期表、化学方程式等等。
其实化学从深沉一点思考无非就是变化二字，化学就是用地球上已有的且数量较多的物质通过各种化学变化产生出地球上数量较少的或者是暂时还没有发现但是能够提高人们生活水平的物质。
我们所学习的化学知识就是化学变化的过程中所要满足的条件和一些守恒的原理。
我们在拥有了化学知识和化学原理的时候我们就必须把它应用到自己的生活中去，实现这些知识所具有的价值。
二、化学在生活中的应用
化学在生活中的应用多如牛毛，可以说我们生活在一个化学的世界。
当我们学过酸类物质可以和碳酸化合物发生反应时，我们就不会再为热水壶或者热水器低下的那一层白色的垢物而感到烦恼了，用日常生活中用的醋酸就可以很好的解决。
当我们学过化学之后就不要再为蒸馒头时加入小苏打粉而感到奇怪了，因为小苏打的成分就是碳酸氢钠，碳酸氢钠在加热的时候会分解成水和二氧化碳，二氧化碳气体能够使馒头膨胀，所以蒸出的馒头又软又甜。
还有我们如果散步最好选择是在傍晚的林荫道下而不是在清晨的林荫道下，虽然这被归纳为生物学科的范畴，但是生物学科只有应用化学的知识才能够得到很好的解释，这体现了化学为其他的学科发展提供了发展。
上面所举用的例子只是生活中很少很少的一部分，很多学生有时感叹化学中有时候出题太怪，其实这些所谓的“怪题”都是来源于生活中，在生活中很好的应用化学也是一种去学习化学知识很好的方法。
三、化学在医学上的应用
提到化学就不得不提它在医学上所起到的贡献。
在化学不发达的年代，很多疾病对人类造成了不可估量的灾害。
在近代，有机化学迅速的发展为这些珍贵的药物进行批量的生产提供了可能。
有机化学首先是对这些药物的成分进行分析从而得到这些药物所具有的所有的成分，再通过实验来分析这些成分的有效部分和这些有效部分的化学结构。
当知道了有效成分的化学结构后就可以通过化学反应来生产出具有同等效果的药物，从而大大降低了这些药物的价格使平常的人们也能够用得起这些药品。
更重要的是近代科技的发展使得一些疾病通过预测的结果来分析出治疗疾病的药物的分子结构，通过化学反应来制造出这一些医疗领域从不具有的新的药品。
这不得不说是医学领域里面的惊天变化。
化学也可以应用到日常生活中的一些小的疾病。
化学为医疗领域做出的这些重大的贡献保证了人类的身体健康，让人们能够安居乐业不再害怕一般的疾病。
四、化学在农业上的应用
毫不夸张的可以说化学的发展为人类的.生存和发展提供了物质保障，想想过去没有化肥和农药的时代，农民只有通过人畜的粪便和焚烧树木枯草作为肥料，这种耕种方式的收成当然是及其低下的，可以假象一下这种耕种方式如何来养活如今地球上这个数量及其庞大的人类。
化肥的使用使农作物的产量得到了极大的提高，农药的使用保障了农作物的良好生长。
可是现在的人们却对这种使用化肥和农药的农产品产生了抵触的心理，他们都向往着那些不使用这些化学产品的农产品。
他们认为化肥的使用改变了土地原有的成分，这些观点是正确又可以理解的。
但是造成这一切的原因是因为人们为了增加农场品的产量过度的使用这些化学产品，过度的依赖这些化学产品。
这些生产化学产品的厂家也不愿意花费钱财提高和更新这些农场品。
因为害虫对一种药物产生抗体时农民就使用更多的药物，害虫的抗性就越强从而就形成了恶性循环。
所以我们在使用这些化学产品时应该正确有度的使用，不能够只看到眼前的利益，要有长远的发展眼观。
即使这样，化学产品对人类作出的贡献依旧不可磨灭，只是我们在使用这些化学产品时一定要进行深深的思考。
五、憧憬将来化学为人类带来的变化
人类现在最担心的是能源能的问题，如果将来的石油、天然气等等这些能源都用完了的时候人类又应该何去何从，我们是否能够通过化学来生产出大量的新能源。
我们都憧憬着将来这一天的到来。
化学是否能够合成新的材料来改善人类的生存条件和合成出一些现在还不能够治疗的疾病的药物。
化学是否能够解决现在一些化学产品对现在自然造成的这些问题。
这一切我们都积极的憧憬着，我们都应该保持着乐观的心态扎扎实实的去学习化学已有的知识和大胆的去运用和创新。
我们相信我们现在所想象的这一切都会变成现实。
上文中谈论的只是化学领域中的冰山一角，化学为人类做出的贡献让我们的生活受益无穷。
我们在自己的生活中应该好好的去运用这一些知识，在运用中去好好的学习和掌握着这些知识。
如果自己对化学有兴趣就勇敢去化学的领域去开创出自己的一片天地。
参考文献
盐
化肥
一、生活中常见的盐
※ 氯化钠（NaCl）:白色晶体，易潮解、易溶于水。
1.用途：调味盐，生理盐水，NaCl溶液选种，作化工原料（制盐酸，氯气，氢氧化钠等）2.氯化钠存在的地方有：海水，盐湖，盐井和盐矿中。
3.粗盐的制取：用海水晒盐和用盐井的水，盐湖里的水煮盐，使盐水中的水蒸发，析出NaCl晶体，即粗盐。4.粗盐提纯：（1）方法和步骤
溶解（用天平称取食盐，用量筒量取水，放入烧杯中，用玻璃棒搅拌）-----过滤（要求一贴二低三紧靠）；--------蒸发、结晶（用蒸发皿蒸发滤液，使晶体析出）；----计算产率（将得到的精盐和溶解的粗盐的比值，就是产率）（2）玻璃棒在提纯的过程中的作用：在溶解时起搅拌作用，加速食盐溶解，缩短时间；过滤时起引流作用，防止液体溅出；蒸发时起搅拌作用，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；计算产率时把固体移到纸上。*※ 碳酸钠（Na2CO3）:俗名纯碱、苏打（纯碱不是碱，是盐类。）用途：制玻璃，造纸、洗涤剂等。
※碳酸氢钠（NaHCO3）:俗名小苏打。用途：焙制糕点，治疗胃酸。
※碳酸钙（CaCO3）:生活中的大理石，石灰石，鸡蛋壳，贝壳的主要成分就是碳酸钙。用途：重要的建筑、装潢材料，补钙剂等。
二、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应）
1.盐+酸=新盐+ 新酸： 如 CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑(制取CO2的原理)Na2CO3 + 2HCl = NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO3 + HC = NaCl + H2O +CO2 ↑(灭火原理)2.盐 + 碱 = 新盐 + 新碱
如： Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ +2NaOH Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 ↓ + 2NaON 3.盐 + 盐 = 新盐 + 新盐
如：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl;AgNO3 + NaCl = AgCl↓+NaNO3
三、复分解反应 ： 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
1.复分解反应发生的条件：
一有沉淀 二有水三有气体，三者生成物中具备一种或几种。2.碳酸盐的检验：（含有碳酸根离子CO3 2-或碳酸氢根离子HCO3-的盐）
先向阳平中加入稀盐酸（HCl）,若有能使澄清石灰水变浑浊的CO2生成，则样品为碳酸盐。
四、化肥（植物和庄稼生长所需求的物质，需求最大的元素有氮（N）、磷（P）、钾（K））1.氮肥
种类有尿素，氨水，铵盐和硝酸盐
氮肥的作用：能促使作物茎叶茂盛，叶色浓绿。
若缺氮，会使生长迟缓，叶色发黄，严重时叶脉呈淡棕色。2.磷肥
种类有： 磷矿粉，钙镁磷肥，过磷酸钙
磷肥的作用： 促使根系发达，增强抗寒抗旱能力。缺磷肥会使植株矮小，生长迟缓，根系瘦弱。3.钾肥
种类有：硫酸钾和氯化钾
钾肥的作用 促进茎秆粗壮，增强抗病抗虫害，抗倒伏能力。缺钾肥后茎秆软弱，易倒伏，叶片呈褐色并逐渐焦枯。4.复合肥 ：含两种或两种以上营养元素的化肥。主要是硝酸钾，磷酸铵，磷酸钾等。
五、化肥的简单鉴别方法：
一看外观； 二看溶解性；三灼烧；四加热石灰研磨。
六、有关计算：会计算化肥中某元素的质量分数，相对分子量，元素间的质量比等。※ 酸碱盐溶解性的识记方法口诀：
钾钠铵硝全溶类，不溶氯化银硫酸钡；碳盐能溶MgCO3，碱类可溶是钙和钡。
（1）K、Na、NH4、NO3盐全能溶解，（2）盐酸盐中除AgCl不溶，其他全溶（3）硫酸盐中除BaSO4不溶，其他全溶；
（4）碳酸盐中，除MgCO3微溶其他不溶；（5）碱类中含有K、Na、NH4、Ca、Ba的能溶，其他不溶。
12单元
化学与生活
一、人类重要的营养物质：六大营养素：蛋白质，糖类，油脂，维生素，无机盐和水六大类。
1.蛋白质： 作用是促进机体生长及修补受损组织。它存在于肉类、鱼类、乳类、蛋类和豆类等中。注意： CO中毒的机理： CO与血红蛋白结合，造成人体缺氧。
2.糖类 ：由C、H、O三种元素组成，主要存在植物种子或块茎中（如稻，麦，薯类和甘蔗）其作用在于放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。3.油脂：是重要的供能物质，是维持生命活动的备用能源。
4.维生素
：它的作用是调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的功能。
存在于：水果、蔬菜、动物肝脏、鱼类、奶制品等中，缺乏它会引起夜盲症、坏血症等。
二、化学元素与人体健康
1.人体中含量较多的元素有11种，最多的是氧，最多金属元素是钙。
2.C、H、O、N以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素的形式存在，其他元素以无机盐形式存在。3.钙可使骨骼和牙齿坚硬；缺钙会得佝偻病，发育不良、骨质疏松等病。
4.K+、Na+ 可维持人体内水分和体液有恒定的PH，是人体维持生命活动的必要条件。
三、有机合成材料
1.有机化合物：
含碳元素的化合物（不含CO、CO2、H2CO3、碳酸盐）2.无机化合物： 不含碳元素的化合物（含CO、CO2、H2CO3、碳酸盐）3.天然高分子材料： 棉花、羊毛、天然橡胶等。4.三大合成材料： 塑料（热固性和热塑性）、合成纤维（涤纶、锦纶、腈纶）、合成橡胶。5.白色污染：废弃塑料对环境造成的污染
一、配制100克5%的氯化钠溶液
1.用天平称量氯化钠时应注意：先调平、再放纸，镊子取砝码、左物右码;
2.量取蒸馏水时注意：
倾倒(瓶塞倒放、标签向手心、手持量筒并倾斜、瓶口紧挨量筒口);
滴加(胶头滴管垂直悬空于量筒正上方，超过95mL时，不能将胶头滴管伸进量筒内吸取，可以倒出少量再滴加);
读数(量筒放平、平视);
3.多余的药品放在指定容器内，不能放回原瓶;
4.注意标签的正确书写。
二、粗盐中难溶性杂质的去除
1.用胶头滴管润湿滤纸，用玻璃棒挤压赶走气泡;
2.烧杯紧靠玻璃棒倾倒液体(方向正确);
3.先固后液，溶解时要用玻璃棒搅拌。
三、二氧化碳的实验室制取与性质
1.检查装置气密性时注意：先把导管放入水中，再用手握试管，并看到气泡，无气泡可更换试管;
2.装药品时注意：先放固体，再倒液体，液体不能超过试管容积的三分之一;
3.取石灰石不能用药匙。
四、氯化钠溶液的蒸发结晶
1.量取蒸馏水时注意倾倒、滴加、读数;
2.先点燃酒精灯，根据外焰调节好铁圈的高度再放蒸发皿,不放石棉网;
3.加热到有晶体析出时熄灭酒精灯;
4.蒸发结晶时必须用玻璃棒不断地搅拌。
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● 化学实验操作中的七原则
掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。
1.“从下往上”原则。
以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：
放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
2.“从左到右”原则。装配复杂装置遵循从左到右顺序。
如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6.先验气密性(装入药口前进行)原则。
7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
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实验题解题的基本操作
题型的特点是：实验的基本操作部分知识考查的难度都比较小，题目整体属于中档偏易题。选择题1道，为简单题，主要考查酒精灯、试管、胶头滴管、托盘天平、药品的取用的实验操作。填空题在生活现象解释题和生产实际分析题、基本实验题中出现，通常是简单题或中档题，往往和气体的制备、除杂等相结合，主要考查装置的气密性、过滤和蒸发、配置溶液等。
解题策略：这类试题难度较低，一般考查教科书上的原有操作。首先熟识仪器，然后熟悉教科书上的每一个教师演示实验和学生实验的操作，注重细节，牢记实验步骤，就能完美解答。
专题教学策略：实验的基本操作这部分知识是历年中考的最基础的考查点。需要学生对常见实验仪器的简单操作、药品的取用、物质加热操作、仪器的简单连接、装置气密性的检查、浓硫酸的稀释等熟记于心。那么，这就需要我们在平时复习时帮助学生理解记忆知识，并学会迁移知识解决具体问题。
专题复习流程：
第一步，教师重点阅读专题导语和学习目标、方法突破三个模块，课前精选试题，明确授课流程。
第二步，指导学生填写必备知识模块，可以是学生填写老师纠错，可以是和学生一起回顾等等，根据学生的实际来复习即可。实验的基本操作部分最重要的是气密性的检查和装置的连接步骤，考试频次较高，而且容易出错，复习装置气密性考操作时一定要让学生自己写出来，不能只口述;连接步骤一定要按顺序(很多学生容易混淆)。
第三步，基础过关后，根据题型分类来指导学生做题，做题的过程中发现问题要及时指导学生修正，并总结常考知识点，填入我的记录空间，以便课后复习使用。
第四步，选取相关练习题来强化训练，也可以根据学生的具体情况进行限时训练。答题注意细节，文字表达的一定要符合规范。
第五步，回顾总结，最好让学生自己来总结常考的知识点和易错点，这样有助于学生养成归纳总结的习惯。课后作业根据学生实际情况，选留30分钟题即可，并提醒学生先回顾后做题。
学习目标：
1. 会取用药品。
2. 会给物质加热。
3. 会使用和连接简单仪器。
4. 会检查装置气密性。
5. 会过滤和蒸发。
6. 会配制一定溶质质量分数的溶液。
7. 能安全操作，能处理一般意外事故。
方法突破：
1.常见题型
选择题：简单题，实验操作的正误判断
填空题：简单题，常考配制一定溶质质量分数的溶液及连接简单仪器。
2.解题要点
①识记常见的实验仪器，了解其用途和简单操作，即可解决选择题。
②填空题要注意记忆的准确性，有实验操作的要注意操作的先后顺序。
一、化学基本实验操作
1.托盘天平的使用操作方法及注意事项
天平用时调零点, 左物右码记心间;取用砝码镊子夹, 由大到小顺序拿;一般药品垫纸称, 腐蚀药品杯中放;称完药品记读数, 砝码归盒游 (码) 零 (刻) 度。
2.液体药品取用及注意事项
(1) 倾倒液体
瓶塞倒放实验桌, 标签向手把瓶握;口口紧挨要倾斜, 倒完液体放原处。
(2) 量筒量取液体
量筒平放实验桌, 先倒后滴把量瞅;平视凹液最低处, 三线一齐为读数。
(3) 胶头滴管取用液体
轻拿滴管胶头处, 手捏滴管橡皮头;垂直滴入试管中, 切忌管头触器口。
3.固体药品的取用
(1) 块状药品取用
块状药品镊子夹, 绝对不能手来拿;横放容器把药放, 慢慢竖起滑器底。
(2) 粉末状药品取用
粉末药品药匙取, 也可倒在纸槽里;横放试管送底部, 直立试管落到底。
4.酒精灯的使用
加热常用酒精灯, 灯冒灯体和灯芯;焰心内外三层焰, 温度逐渐向上升;灯芯用前要检查, 不平烧焦要剪掉;酒精不能燃着加, 三分之二量最大;拔掉灯芯插漏斗, 以免酒精往外流;点火要用火柴引, 万一失火抹布盖;熄灯要用灯冒盖, 切忌嘴吹酿火灾。
5.过滤操作方法及注意事项
一圆滤纸折半圆, 四分对折下端尖;成锥入斗低边缘, 湿润无泡壁紧贴;铁圈上搁过滤器, 下放烧杯接滤液;浊液要用烧杯盛, 玻棒引流纸上行;一贴二低三紧靠, 过滤操作要遵循。
6.蒸发
先将滤液倒皿中, 铁圈搁置再加热;玻棒不断来搅拌, 防止过热外飞溅;出现较多固体时, 停止加热余热干。
7.仪器装置连接
左橡皮 (管、塞) 右玻璃 (管) , 玻管前端沁水里;稍稍用力转进去, 莫使玻管断手里。
8.检查装置气密性
先把导管水中沁, 再把试管来握紧;管口若有气泡冒, 证明装置气密好;管口若无气泡冒, 装置漏气不可靠。
9.仪器洗涤
一般仪器用水洗, 内壁附物刷来洗;壁内若有不溶物, 盐酸溶碱碱溶脂;仪器洗净有标准, 水不成股不聚滴。
二、元素符号及名称
氮N氧O氟F, P磷I碘Cl氯;铅是Pb硼为B, 铁的符号Fe;Sb锑氖Ne, 汞的符号Hg;Cu为铜Ca钙, H带e便是氦;Au为金Ag银, H便能代表氢;Na为钠K为钾, Mn锰Ga镓;Zn为锌锡Sn, Ar氩与As砷;铍为Be镁Mg, Li锂铂Pt;钡为Ba碳是C, X带e便是氙;Br为溴U是铀, Si硅S硫;钨的符号W, Al为铝钴Co。
三、元素 (原子团) 化合价
1.正价
一价氢锂钠钾银, 二价钙镁和钡锌;一二铜、二三铁, 三价铝、四价硅;二四碳铅六四硫, 一五七价碘氯溴;二四五氮三五磷, 六七四二锰记心。
2.负价
一价氟氯溴和碘, 硝酸、氢氧、氯酸根;二价氧硫亚硫 (酸) 根, 还有碳、锰、硫酸根;负价一般不过三, 三价氮磷磷酸根。
四、化合反应基本类型
化合反应多变一, 分解反应一变多, 置换反应一个换一个, 复分解反应化 (合物) 化互换种类不增多。
五、化学方程式书写步骤要点
左反 (应物) 右生 (成物) 写符号, 反生之间线连好;反反之间用加号, 生生之间也同号;求出同原 (子) 公倍数, 然后推导计量数;标出条件与符号, 再把短线改等号。
六、物质的溶解 (挥发) 性
钾钠钡铵碱易溶, 硝酸盐极易溶水中;微溶碱钙碳酸镁, 硫酸钙 (银) 也微溶;碳酸 (盐) 只溶钾钠铵, 硫酸盐中钡不溶;碱铵酸硝、盐、碳挥, 氯化物中银不溶;还有三种不存在, 碱银碳酸铝铁中。
关键词：初中化学教学；基本观念；培养策略
化学是初中生首次接触到的学科，教师在教学中能否培养和提高学生的化学基本观念，将直接关系到学生今后学习化学的效率。当前的素质教育宗旨就是培养学生学习和掌握正确学习方法，并使其具備良好的化学基本观念，这对于提高学生的化学知识运用能力有着至关重要的意义。所以，各学校以及教师应该结合其他优秀教学经验，取长补短，在培养学生化学基本观念的同时，提高初中化学整体的教学质量。
一、阻碍初中生形成化学基本观念的因素
1.中学生学习化学的兴趣
兴趣是最好的老师。在初中化学教学中，教师不能一味地向学生灌输化学知识，还应该积极培养学生学习化学的兴趣。由于化学教学中的很多知识点都与学生的实际生活有关，而这正是学生学习化学的主要兴趣以及动力来源。但是这种兴趣也是短暂的、表面的。如果在教学中忽视了对学生学习兴趣的激发以及培养，随着教学的逐渐深入，学生就会慢慢跟不上进度，进而出现厌倦甚至抵触心理。
2.中学生思想中的化学观念
在正式开展化学教学之前，学生就已经在日常生活中接触并掌握一些与化学相关的现象及知识，并在脑海中形成了一些零碎的知识。而这种知识的储备是在学生观察自然现象并通过联想得到的，是学生生活经验的一部分。但是这些没有经过验证的知识，会让学生逐渐形成关于物质世界怎样运作的观念，也就是科学观念。如果这些观念与化学观念相一致，那么也会给学生深入学习化学知识提供很大便利。
二、形成初中生化学基本观念的有效策略
1.加大对化学基本观念培养的重视力度
培养学生的化学基本观念是一项综合性且需要长期进行的教学任务，教师应该在教学前期就让学生接触一些化学的基本观念，并根据学生的年龄特征以及教学进度，来确定化学基本观念发展的层次、梯度以及基本要求，使培养化学基本观念和学习化学知识这两项教学任务能共同进行。具体来说，在初中化学教学初期，教师应该结合学生当前掌握的知识经验，向其讲授一些基础性、描述性的化学观念，将这些观念作为认知后继问题的基础。在这一过程中引导学生利用这些观念来解释生活中的化学现象，学生在其中也会认识到化学观念的作用，从而在化学基本观念的驱使下深入学习。另外，学生在不断积累化学知识的同时，他们的化学基本观念也会进一步得到发展和完善。
2.做好实验教学课程
化学是一项实践性较强的学科，很多知识点只有通过实验才能为学生所掌握。教师在进行初中化学教学时，应该做好实验课程的设计，通过实验向学生直观地讲解化学知识，加深他们的印象。第一，针对化学知识点，设置相应的实验课题，促使学生在实验过程中更深入、更全面地了解化学世界，进而为学生掌握化学知识以及培养化学基本观念提供便利；第二，在实验前，教师应该将本次实验所需的材料、设备等准备好，不仅要保证化学教学的效率，更应该确保实验教学课程的安全性，从而让学生能通过实验巩固所学化学知识。
3.灵活运用情景式教学法
情景式教学法是运用最普遍且较为有效的教学方法之一。化学知识的实践性、应用性较强，且与学生的实际生活密切相关。而教师想要确保学生能在教学过程中形成化学基本观念，就必须将真实具体的社会生活情境与教学内容相连，为学生创造并提供一个参与、交流以及表达亲身经历的机会。这不仅有助于学生了解化学在实际生活的价值，同时还有效促进学生化学观念的建构。举例来说，镁在空气燃烧时，会产生三种现象，即发出耀眼的白光—产生热量—生成白色粉末，教师再列出相应的化学式，这种教学方式单调乏味，学生不仅容易出现思维僵化，严重时还可能削减学习化学的兴趣。将情景式教学法融入教学，教师可以通过相应实验向学生展示镁的燃烧反应，再由学生自主进行一次，在这一过程中，学生的积极性也会被充分调动起来，分析能力也会得到相应提高。
综上所述，化学基本观念的培养是决定学生掌握化学知识程度的关键。教师应该在初中化学教学中，对阻碍学生形成化学基本观念的因素加以研究，并合理运用情景式教学等方式，提高对化学基本观念培养的重视，通过实验来激发学生学习化学的兴趣，进而培养学生形成良好的化学基本观念。
参考文献：
[1]吾尔列吾·达列力汗.试论初中化学教学学生的化学基本观念培养[J].读与写（上，下旬），2015（21）：501.
感知化学新教材，一般有三个途径：(1)演示实验或边讲边实验，这是主要的。其次是展示模型、标本、挂图等直观教具和幻灯、电影等现代化教学手段。(2)利用教材、课外读物中提供的基本事实材料。(3)利用生动形象的语言，唤起学生头脑中的旧观念，使与所学的新观念结合起来。这就要充分利用学生已有的知识和经验，并非事事都要从生动的直观开始，注意克服为演示而演示的形式主义。学生的共同经验是，全神贯注地看、听、想、做，不断地与思想不集中受外来干扰作斗争，集自己的注意力。实验看一次做一下，比读十遍印象还深，不看不做就无真情实感，难于理解所学内容。看时要注意老师的指导及说明，学会既看全面，又能分清主次现象。没有实物及实验可看的可做的，要认真听老师所讲的事实、例子。边看、边听、边做、边想。这就是把所看、所做、所听的物质及其变化的现象事实的信息(刺激)，通过能动地调整各种感官和大脑皮层兴奋点，把强弱不同的信息(刺激)，吸收输送到大脑。物质及其变化是复杂多样的，从教学的需要来看，其中有主要与次要部分。因此，要获得准确的、清晰的观念，真正把握事物的`现象及其外部联系，应学会观察，懂得观察。培养观察能力。
2．理解教材和发展想象、思维能力阶段：理解化学教材，就是要引导学生把对物质及其变化的感性认识，经过分析、综合、抽象、概括等思维活动，得出结论上升到理性认识，这一阶段在整个教学中占中心地位。全神贯注地接受了信息，吸收了许多材料之后，学生要动脑想，注意老师所作的分析、对比、归纳，概括得出结论的过程，或根据老师的启发引导，学会得出结论，这是理解所学内容的关键，而有时学生思想不集中，不注意这个过程，只听到结论，结果不理解也记不牢不会用。好学生的体会是，强制自己全神贯注地听和想，学会得出结论。这是大脑运用语言文字紧张思维的阶段。这个从感性认识到理性认识的飞跃，是学习过程的关键一步。必须在这个认识过程的第一个飞跃上下功夫。启发引导学生学会分析、综合、抽象、概括得出结论，并教会他们思维方法，提高思维能力。在这个过程中，还要注意把宏观的现象、事实，深入到微观粒子的组成、结构、运动变化中，本质地理解所学内容。
3．复习教材，发展记忆能力阶段：这个阶段，还要培养识记的速度，记忆的持久性、准确性等良好的记忆品质，提高记忆力与记忆方法。(1)加强实验等直观学习，对所学对象，有深刻鲜明的印象和对学习化学发生浓厚的兴趣。(2)对所学内容有明确目的，了解记忆的要求，有选择、有重点记忆所学内容。(3)理解所学内容，是加强记忆牢固性的前提。(4)掌握记忆规律，熟练使用记忆方法。
第一片 判别：原电池和电解池
1.从能量转化判：化学能转化为电能的是原电池，电能转化为化学能的是电解池
2.从反应的自发判：不能自发进行氧化还原反应的是电解池，可以自发进行的氧化还原反应一般是原电池。
3.从电极名称看判：正负极是原电池，阴阳极是电解池
4.从装置图判：有外加电源的是电解池，无外加电源(包括“隐形”原电池)的是原电池;有盐桥的是原电池。
5.从电极反应式判：放电过程是原电池，充电过程是电解池。
注意：整个装置中电解池可以有多个(通常为串联)，而原电池只能有一个。
第二片(1) 判断：电极
1.原电池:
⑴.负极：
①失去电子、化合价升高、被氧化、发生氧化反应的电极
②外电路电子流出极、电流流入极
③内电路阴离子移向、阳离子偏离极
④电极变细、质量减轻的电极通常是负极(铅蓄电池放电时两个电极质量均增加)
⑤与电解池阴极相连极
⑥待镀金属、精铜、被保护的金属相连的电极
⑦电流计指针偏离的电极
⑧化学活动性相对活泼的金属(还要看具体的反应环境，如Mg/Al原电池，在非氧化性酸环境中，Mg是负极，而在氢氧化钠溶液中，Al是负极;Fe/Cu 原电池在非氧化性酸环境中，Fe是负极，在浓硝酸环境中，开始时Fe是负极，而后铁被钝化，Cu是负极。正极判断有同样问题，不重复)。
⑵正极：
①得电子、化合价降低、被还原、发生还原反应的电极
②外电路电子流入极、电流流出极
③内电路阳离子移向、阴离子偏离极
④电极变粗、质量增加、有气体产生的往往是正极
⑤与电解池阳极相连极
⑥镀层金属，粗铜、被消耗的金属相连的电极
⑦电流计指针偏向的电极
⑧化学活动性相对稳定的金属或非金属
第二片(2) 判断：电极
2.电解池：
⑴阳极：
①失去电子、化合价升高、被氧化、发生氧化反应的电极
②外电路电子流出极、电流流入极
③内电路阴离子移向、阳离子偏离极
④电极变细、质量减轻的电极通常是阳极。(铅蓄电池充电时，两个电极质量均减轻)
注意：以上和原电池的负极相同。
⑤与原电池正极相连极
⑥与其他电解池的阴极相连电极
⑦有气体产生的电极，往往是阳极(电解酸、碱、活泼金属的盐时，阴极也放氢气)
⑧镀层金属，粗铜、被消耗的金属做阳极
⑵阴极
①得电子、化合价降低、被还原、发生还原反应的电极
②外电路电子流入极、电流流出极
③内电路阳离子移向、阴离子偏离极
④电极变粗、质量增加的往往是阴极
注意：以上和原电池的正极相同。
⑤与原电池负极相连的电极
⑥与其他电解池的阳极相连的电极
⑦待镀金属、精铜、被保护的金属做阴极
注意：牺牲阳极的阴极保护法，是原电池原理，不属于电解池，是一种习惯性说法。
第三片(1) 判定：电极反应式及产物
1.电极反应
⑴反应类型：负极、阳极发生氧化反应;正极、阴极发生还原反应
⑵电极反应式：
①看导电实质是电解质溶液还是熔融盐，认清导电的阴阳离子介质是否参加反应，是否和电极产物反应，若参与反应要写在相应的电极反应式中。
②看溶液酸性还是碱性环境，酸性环境不能出现OH-、碱性环境不能出现H+。
③书写顺序：反应物、产物→得失电子→利用化合价变化，加上得失电子数→由反应环境，利用导电的阴阳离子，补足电荷守恒→从反应的总方程式加补质量守恒。
例：A.Mg/Al原电池，在盐酸环境中，负极：Mg-2e-=Mg2+;正极：2H++2e-=H2在氢氧化钠溶液环境中，负极：2Al-6e-+4OH-=2AlO2-+4H2O,正极：6H2O+6e-=3H2+6OH-
B.在KOH溶液环境中的乙醇燃料电池.
正极：O2+4e-+2H2O=4OH-,
负极：CH2CH2OH=2CO32→CH2CH2OH-12e-=2CO32-→
CH2CH2OH+16HO--12e-=2CO32-→CH2CH2OH+16HO—-12e-=2CO32-+11H2O
C.熔融碳酸钠环境中CO的燃料电池
正极：O2=CO32-→O2+4e-=CO32-→O2+4e-=2CO32-→O2+4e-+2CO2=2CO32-
负极：CO=CO2→CO-2e-=CO2→CO-2e-+CO32-=CO2→CO-2e-+CO32-=2CO2
④一些较复杂的电极反应式，可利用总电极反应式=正极+负极、总电极反应式=阴极+阳极及进行对应换算写出。
第三片(2) 判定：电极反应式及产物
2.电极产物
⑴.定性：电解产物：
①阴极：通常都是依据阳离子的氧化性强弱(和金属活动顺序表相反，但Fe3+>Cu2+, 且Fe3+放电只能得Fe2+，不生成Fe)，依次得电子被还原(特殊情况例外)。水溶液中最后是H+放电得氢气，故金属活动顺序表中，排在H前面的金属阳离子一般不会被还原。
②阳极：决定电极材料。若是非惰性电极(C、Pt除外的电极)，一定的电极本身失电子，被氧化，若是惰性电极，通常是还原性强的阴离子优先放电被氧化;常用的有：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子。因此，溶液中含氧酸根离子不会放电被氧化。
③加入什么可恢复原状：整个电解过程中，溶液中出来什么，就加入什么。如：电解饱和食盐水，要通入HCl,不能加入盐酸;电解硫酸铜溶液时，先前要加CuO不能加Cu(OH)2，可能后来要加Cu(OH)2才能恢复原状(因后来水也被电解了)。
关键词:生活;化学知识;体会
中图分类号:O69 文献标识码:A 文章编号:1000-8136(2009)21-0164-02
随着生产力的发展,科学技术的进步,化学与人们生活越来越密切。有效引导能增加学生学习的兴趣。下面是本人教学过程中的一点体会:
1日日相伴的化学品——食盐、碘化合物
我们知道食盐的主要成分就是氯化钠,这是人们生活中最常用的一种调味品。但是它的作用绝不仅仅是增加食物的味道,它是人体组织的一种基本成分,对保证体内正常的生理、生化活动和功能,起着重要作用。Na+和Cl-在体内的作用是与K+等元素相互联系在一起的,错综复杂。其最主要的作用是控制细胞、组织液和血液内的电解质平衡,以保持体液的正常流通和控制体内的酸碱平衡。Na+与K+、Ca2+、Mg2+还有助于保持神经和肌肉的适当应激水平;NaCl和KCl对调节血液的适当粘度或稠度起作用;胃里开始消化某些食物的酸和其他胃液、胰液及胆汁里的助消化的化合物,也是由血液里的钠盐和钾盐形成的。此外,适当浓度的Na+、K+和Cl-对于视网膜对光反应的生理过程也起着重要作用。
碘化钾、碘化钠、碘酸盐等含碘化合物,在实验室中是重要试剂;在食品和医疗上,它们又是重要的养分和药剂,对于维护人体健康起着重要的作用。碘是人体内的一种必需微量元素,是甲状腺激素的重要组成成分。正常人体内共含碘15 mg～20 mg,其中70%～80%浓集在甲状腺内。人体内的碘以化合物的形式存在,其主要生理作用通过形成甲状腺激素而发生。因此,甲状腺素所具有的生理作用和重要机能,均与碘有直接关系。人体缺乏碘可导致一系列生化紊乱及生理功能异常,如引起地方性甲状腺肿,导致婴、幼儿生长发育停滞、智力低下等。
2人生五味子之一 ——醋(酸)
醋的化学名字叫乙酸,分子式为CH3COOH。醋不仅是一种调味品,而且还有很多用途:①在烹调蔬菜时,放点醋不但味道鲜美,而且有保护蔬菜中维生素C的作用(因维生素C在酸性环境中不易被破坏)。②在煮排骨、鸡、鱼时,如果加一点醋,可以使骨中的钙质和磷质被大量溶解在汤中,从而大大提
高了人体对钙、磷的吸收率。③患有低酸性胃病(胃酸分泌过少,如萎缩性胃炎)的人,如果经常用少量的醋作调味品,既可增进食欲,又可使疾病得到治疗。④在鱼类不新鲜的情况下,加醋烹饪不仅可以解除腥味,而且可以杀灭细菌。⑤醋可以作为预防痢疾的良药。痢疾病菌一遇上醋就一命呜呼,所以在夏季痢疾流行的季节,多吃点醋,可以增加肠胃内杀灭痢疾病菌的作用。⑥醋还可以预防流行性感冒。将室内门窗关严,将醋倒在锅里漫火煮沸至干,便可以起到消灭病菌的作用。⑦擦皮鞋时,滴上一滴醋,能使皮鞋光亮持久。⑧铜、铝器用旧了,用醋涂擦后清洗,就能恢复光泽。⑨杀鸡鸭前20min,给鸡鸭灌一些醋,拔毛就容易了。⑩衣服上沾染了水果汁,用醋一泡,一搓就掉。○11用醋浸泡暖水瓶中的水垢,可以达到除垢的目的。○12夏天毛巾易发生霉变而出异味,用少量的醋洗毛巾就可以消除异味。
3自愿吸食的毒药——香烟
从化学角度介绍一下吸烟过程中产生有害成分的结构、性质及危害。香烟点燃后产生对人体有害的物质大致分为六大类:①醛类、氮化物、烯烃类,这些物质对呼吸道有刺激作用。②尼古丁类,可刺激交感神经,引起血管内膜损害。③胺类、氰化物和重金属,这些均属毒性物质。④苯丙芘、砷、镉、甲基肼、氨基酚、其他放射性物质。这些物质均有致癌作用。⑤酚类化合物和甲醛等,这些物质具有加速癌变的作用。⑥一氧化碳能减低红血球将氧输送到全身去能力。最近日本学者研究表明,烟雾中还含有迄今为止已知物质中毒性最强的化合物“二恶英”。
4学习的助手——笔
4.1铅 笔
铅笔芯是由石墨掺合一定比例的粘土制成的,当掺入粘土较多时铅笔芯硬度增大,笔上标有Hard的首写字母H。反之则石墨的比例增大,硬度减小,黑色增强,笔上标有Black的首写字母B。
4.2圆珠笔
油墨是一种粘性油质,是用胡麻子油、合成松子油(主含萜烯醇类物质)、矿物油(分馏石油等矿物而得到的油质)、硬胶加入油烟等调制而成的。在使用圆珠笔时,不要在有油、有蜡的纸上写字,不然油、蜡嵌入钢珠沿边的铜碗内影响出油而写不出字来,还要避免笔的撞击、曝晒,不用时随手套好笔帽,以防止碰坏笔头、笔杆变型及笔芯漏油而污染物体。如遇天冷或久置未用,笔不出油时,可将笔头放入温水中浸泡片刻后再在纸上划动笔尖,即可使用。
4.3钢 笔
笔头用各含5%～10%的Cr、Ni合金组成的特种钢制成的笔。铬镍钢抗腐蚀性强,不易氧化,是一种不锈钢,该种笔的抗腐蚀性能好,但耐磨性能欠佳。
5生活中得力助手
5.1除去衣服上的污渍
下面向您介绍几种常见污渍简易的除去方法:①汗渍:方法一:将有汗渍的衣服在10%的食盐水中浸泡一会,然后再用肥皂洗涤。方法二:在适量的水中加入少量的碳胺[(NH4)2CO3]和少量的食用碱[Na2CO3或NaHCO3],搅拌溶解后,将有汗渍的衣服放在里面浸泡一会,然后反复揉搓。②油渍:在油渍上滴上汽油或者酒精,待汽油(或酒精)挥发完后油渍也会随之消失。③蓝墨水污渍:方法一:在适量的水中加入少量的碳胺[(NH4)2CO3]和少量的食用碱[Na2CO3或NaHCO3],搅拌溶解后,将有蓝墨水污渍的衣服放在里面浸泡一会,然后反复揉搓。方法二:将有蓝墨水污渍部位放在2%的草酸溶液中浸泡几分钟,然后用洗涤剂洗除。④血渍:因血液里含有蛋白质,蛋白质遇热则不易溶解,因此,洗血渍不能用热水。方法一:将有血渍的部位用双氧水或者漂白粉水浸泡一会,然后搓洗。方法二:将萝卜切碎,撒上食盐搅拌均匀,10min之后挤出萝卜汁,将有血渍的部位用萝卜汁浸泡一会,然后搓洗。
5.2水壶巧除垢
将空水壶放在火上,烧干水垢的水分,看到壶底水垢有裂纹时,将壶迅速取下放到冷水中,壶底水垢因热胀冷缩而脱落下来。
在烧水的壶中放一团口罩布,水垢会被口罩布吸附,壶上就不易结水垢了。
烧水的壶中有了水垢,可放入一些醋,再加水,烧开一会儿,水垢可除去。
用铝壶烧水时,放一小勺小苏打,烧沸10 min,水垢可除去。
5.3快速膨胀馒头
在面粉中加入适当的白醋(CH3COOH)和苏打(Na2CO3)使之产生二氧化碳气体使馒头膨胀,松软可口。化学反应请大家想一想?
此外,通过高中化学理论中,还可鉴别“真丝”与“人造丝”,鉴别真假金银、食品中的防腐剂、酒精和苯酚的消毒作用等。
总之,生活中处处有化学。关键在于我们是否留心观察,在生活中学习到知识。今后,让我们继续为“高中的化学理论在生活中应用”累积知识。
Chemical Knowledge Around us
Zhao Xiaogang
Absrract: Chemistry is closely related to our life. We can learn many chemistry knowledge from our daily life. In this way the students may have a better understanding of what they have learned, and their interests for chemistry will increase .
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