高考作文平衡的生活

高考作文平衡的生活（精选8篇）

高考作文平衡的生活 篇1

作者：孙学敏（中铁一局集团公司）

人生有好多理想，有好多奢望，也有好多付出，就像富兰克林说的“你为你的哨子付出的太多”，而我们所孤注一掷的专一的付出，往往失去了许多人生美好的东西。我们取得了博士学位却没有花过时间登一回泰山，我们成为一名工程师实现了自己宏伟建筑梦却不曾陪妻子去买衣服，不曾带孩子去游乐场玩；我们在城市里有车有房却债台高筑，我们生活安逸却忽视了远在农村体弱多病的老父亲，满手老茧的妈妈；我们拼命的学习工作，却是眼镜的度数极具增加，身体天天透支；我们的生活极不平衡，甚至乱如麻，困惑和家庭的危机困扰着我们，我们不能为自己活着，我们生活在群体中，要平衡各方面的矛盾，我们需要休养生息，平衡发展。

社会需要和谐，生态需要平衡，家庭需要和睦，生活需要数量和质量的平衡，身心需要阴阳的平衡，我们需要过一种平衡的生活，这也是我所理解的小康生活。

要这种平衡的生活是不容易的，要有选择，要有舍弃，要不妄想，健康的生活，要一切从实际出发，是人的全面发展，是知足常乐的心态，必须要克服浮躁的心理，浮躁是生活不平衡的诱因，俗话说人分三六九等，道分三教九流，我们姑且不论证这句话的正确率，但起码个人之间的各方面差异是必须承认的，能

否正确的看待自身的差异是能否平衡的生活的根本，只有正确的看待这个差异才不会忘我，才不会迷失在人海走上不归路，才不会丧心病狂，失去自己的底线，才不会是人生失衡导致生活的崩溃。

要过一种平衡健康的生活其实也不难，其实就是一个为人处事度的问题，清心寡欲的心态问题，就是不做极端的事，不走极端的路。就像一个天平，左边是父母家庭社会责任和道德品质，右边是自己的学习工作和事业，正确的处理好左右两边的矛盾使其趋于平衡状态，就是一种平衡幸福的生活。而天平的支点就是我们本身的素质、学识、修养和伦理道德，只有基于这个支点上才能寻求天平的平衡。一个没有理想没有追求，不努力靠自己勤劳和智慧创造生活的人是永远找不到这个支点的，自然也不会过上平衡健康快乐的生活，反过来说，一个只有理想而不去实干，不择手段违法违纪追逐金钱和名利的人生是已经倾覆的天平，自然过不上平衡的生活，等待他的将是法律和监狱。

有这个支点的人应该倍加珍惜人生，爱惜生活所赐给我们的欢乐和幸福，不断的维护调整生活的平衡，这种平衡将带给我们无限的精彩和成功，达到人生的一种境界！

注：此文是四川省2013年高考作文题目，笔者有暇，拿来习

笔，重温高考之波澜壮阔，与考生共勉。

作者：孙学敏，男，研究生，32岁，系中铁一局集团公司工程

高考作文平衡的生活 篇2

等效平衡问题是指利用等效平衡 (相同平衡或相似平衡) 来进行的有关判断和计算问题，即利用与某一平衡状态等效的过渡平衡状态 (相同平衡) 进行有关问题的分析、判断，或利用相似平衡的相似原理进行有关量的计算。所以等效平衡也是一种思维分析方式和解题方法。这种方法往往用在相似平衡的计算中。建立相同平衡或相似平衡与外界条件有关，一是恒温恒容，一是恒温恒压[1]。

1. 在恒温、恒容下，只要能使各物质的初始物质的量分别相等，就可以建立相同平衡。

两个平衡的所有对应平衡量 (包括正逆反应速率、各组分的物质的量分数、物质的量浓度、气体体积分数、质量分数等) 完全相等。只要能使各物质初始物质的量之比相等就可以建立相似平衡。即两平衡的关系是相等关系。两平衡中各组分的物质的量分数、气体体积分数、质量分数、各反应物的转化率等对应相等；而两平衡中的正逆反应速率、各组分平衡时的物质的量及物质的量浓度等对应成比例。

2. 在恒温、恒压下，只要使各物质初始浓度相等即可建立相似平衡。

即两平衡的关系是相似关系。两平衡中各组分平衡时的物质的量浓度、物质的量分数、气体体积分数、质量分数、各反应物的转化率等对应相等；每个平衡中，正、逆反应速率彼此相等；两平衡中正与正，反与反速率各自对应成比例；而两平衡中各组分平衡时的物质的量等对应成比例。

二、等效平衡应当注意的问题

1. 平衡等效，转化率不一定相同

若是从不同方向建立的等效平衡，物质的转化率一定不同。如在某温度下的密闭定容容器中发生反应2M (g) +N (g) =2E (g) ，若起始时充入2molE，达到平衡时气体的压强比起始时增大了20%，则E的转化率是40%；若开始时充入2molM和1molN，达到平衡后，M的转化率是60%。

若是从一个方向建立的等效平衡，物质的转化率相同。如恒温恒压容器中发生反应2E (g) =2M (g) +N (g) ，若起始时充入2molE，达到平衡时M的物质的量为0.8mol，则E的转化率是40%；若开始时充入4molE，达到平衡后M的物质的量为1.6mol，则E的转化率仍为40%。

2. 平衡等效，各组分的物质的量不一定相同

原料一边倒后，对应量与起始量相等的等效平衡，平衡时各组分的物质的量相等。

原料一边倒后，对应量与起始量比不相等 (不等于1) 的等效平衡，平衡时各组分的物质的量不相等，但各组分的物质的量分数相等。

三、解决方法和实例

1. 等效平衡的判断方法可用“一边倒”法，即将生成物的量完全转化为反应物的量，此时反应的总量应与建立已知平衡的量相同。

像本例的情况也可用原子守恒法，即所有的元素的原子数必须与已知状态相同。

2. 在恒温恒压下，对于同一可逆反应，两初始状态按化学计算数换算成方程式左右两边中同一边物质，若物质的量之比相同，则达到平衡后，两平衡为等效平衡。

（这类等效平衡可形象地理解为整体与局部的关系。即在恒温恒压下，当两初始状态符合局部与整体的关系时，那么相对应的平衡状态也就符合局部与整体的关系）[2]。

3. 实例讲解

(1) 互为等效平衡的常规判断

例1将2.0 mol SO2气体和2.0 mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2 (g) +O2 (g) 2SO3 (g) ，达到平衡时SO3为n mol。在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是 ()

A 1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3

B 4.0 mol SO2+1.0 mol O2

C 2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3

D 3.0 mol SO2+1.0 mol O2+1.0 mol SO3

解析：恒温恒容条件下，对于2SO2 (g) +O2 (g) 2SO3 (g) 可逆反应，不同的投料方式如果根据化学方程式中计量系数比换算到同一边时，反应物（或生成物）中同一组分的物质的量完全相同，则两平衡体系互为等同平衡。2.0 mo SO2和2.0 mol SO3换算同一边时等同于4.0 mol SO2和1.0 mol O2，故选B。

(2) 求算化学方程式的计量数

例2在恒容的密闭容器中充入2molA和1molB的气体后发生反应：2A (g) +B (g) xC (g) 。达到平衡后，C的体积分数为W%；若维持容器体积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质的量，达到平衡后，C的体积分数仍为W%。则x值可能为（）

A 1 B 2 C 3 D 4

解析：此题关键是分析要全面。若反应前后体积不相等，则两种投料方式换算到同一边后各组分应完全相同（即恒温恒容时一般可逆反应的等效平衡换算）：

起始量Ⅰ： 2mol 1mol 0

起始量Ⅱ： 0.6 mol 0.3 mol 1.4mol

Ⅱ等效于（0.6+1.4×2/x) mol (0.3+1.4×1/x) mol 0

参考文献

[1]唐煌, 闰辉.浅议高中裕学等效平衡, 教育战线[J], 2009.

一道高考平衡题的剖析 篇3

关键词：高考；化学；平衡

文章编号：1008-0546（201１）０６-00８１-0２中图分类号：G６３３．８文献标识码：Ｂ

doi：10.3９６９／ｊ．ｉｓｓｎ．１００８－０５４６．２０１１．０６．０４１

原 题：接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+190kJ。在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18mol；若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，再次达到平衡后，mol

解 读：由于平衡状态的建立与途径无关，所以可以把原题理解为：450℃，在固定容积为5L密闭容器中，有催化剂存在下进行2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，其中开始Ⅰ：0.20mol SO2和0.10mol O2，平衡时生成SO30.18mol；开始Ⅱ：0.40mol SO2和0.20mol O2，分析达到平衡时生成SO3物质的量的范围是多少。

质疑：参考资料给出的答案均为0.36mol

分析：本题主要考查了外界条件对化学平衡的影响，中学生可以依据化学平衡移动原理（即勒夏特列原理）对具体问题进行分析，作为经验原理，它主要从定性的角度分析平衡的移动。但从命题意图看，本题重在定量分析，近几年高考化学更加注重了热力学中化学平衡常数的考查，原因就在于可以通过平衡常数的定量计算来验证原来通过勒夏特列原理定性得到的结论。但各省市的考查要求是不同的，譬如近几年上海市高考化学试题仅仅局限于化学平衡常数表达式的书写以及温度对化学平衡常数的影响，也有许多省市还要求学生能用化学平衡常数判断反应进行的方向、计算反应物的转化率等。那么此题能否运用化学平衡常数进行具体计算呢？下面采用经验平衡常数进行演示：

经验平衡常数Ｋｃ=（ｃ） ， ｃＢ为组分B的平衡浓度

2SO2(g)+O2(g)2SO3

开始Ⅰ0.20mol0.10mol 0

转化 0.18mol 0.09mol0.18mol

平衡 0.02mol 0.01mol0.18mol

平衡常数Ｋｃ=

= 40500L• mol－1

由于同一温度下，平衡常数不随浓度变化，因此若以0.40mol SO2和0.20mol O2为开始量，平衡常数仍然为40500L• mol－1，设此时O2转化的物质的量为ｘmol。

2SO2(g) + O2(g)2SO3

开始Ⅱ 0.40mol 0.20mol 0

转化2 molｘmol 2ｘ mol

平衡 ( 0. 40－2ｘ)mol( 0. 20－ｘ)mol 2ｘ mol

平衡常数Ｋｃ=

=40500L• mol－1

化简为：8100 ｘ3－4859 ｘ2+972ｘ－64.8=0

一元三次方程式的求解可以借助卡丹公式或计算机程序，笔者利用相关程序软件解得ｘ=0.184，经过代入验证，结果正确，开始Ⅱ达到平衡后SO3物质的量为0.368。然而上述方程式的求解已经超出中学要求，高考回避对高次方程式进行运算，所以该题考查平衡时SO3物质的量ｎ（ＳＯ３）的极值范围而不计算具体值是必然的。

关于SO3物质的量的最小值，开始Ⅰ和开始Ⅱ建立的平衡显然是不等效的，也就是说转化率不同，解决两者转化率大小问题可以采取下列模型进行分析：

Ⅰ与Ⅲ的起始浓度、温度、压强均相等，所以Ⅰ与Ⅲ建立的平衡等效，Ⅰ中与Ⅲ中反应物转化率相同；将Ⅲ的体积压缩一半即为Ⅱ，所以Ⅱ相当于对Ⅲ加压，Ⅱ中反应物转化率大于Ⅲ中反应物转化率。由此不难发现，Ⅱ中反应物转化率大于Ⅰ中反应物转化率，Ⅱ中平衡时生成的SO3大于0.36mol。

关于SO3物质的量的最大值，如果从可逆反应的特点出发，SO2、O2不可能完全转化为SO3，那么SO3物质的量应小于0.40mol，其实这样的思考是不全面的。下面从两个角度进行剖析：

角度一：从平衡移动原理的角度进行分析，法国化学家勒夏特列总结出一条经验规律：如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动，这就是著名的勒夏特列原理。前面也提到该原理主要从定性的角度分析平衡的移动方向，但原理的描述中“减弱”二字也足以体现其中的一些定量奥秘，“减弱”不等于“消除”，更不能“逆转”。也就是说，平衡移动的结果决不会恢复到原来的平衡态，也更不会使被减弱的因素变得比维持原平衡的因素更强大。比如在平衡体系H２(g) + I2(g) 2HI(g) 中，H2的物质的量为0.01mol，在其他条件不变时，向平衡体系中再充入0.01molH2，显然平衡向正反应方向移动，但根据“减弱”二字的含义，此时H2的减少量必然小于0.01mol，因此重新达到平衡后，0.01mol

角度二：从化学平衡常数结合质量守恒角度分析，我们可以通过化学平衡常数的定量角度来验证原来通过勒夏特列原理得到的许多经验结论，向原平衡体系中充入SO2、O2，平衡向正反应方向移动，因此新平衡SO3的浓度大于原平衡SO3的浓度。450℃时，Ｋc= 为定值，充入SO2、O2重新达到平衡时，SO2、O2的浓度均分别大于原平衡，新平衡SO2物质的量大于0.02mol，结合硫元素总物质的量守恒：n(SO2)+n(SO3)=0.40mol，所以新平衡体系中SO3的物质的量必然小于0.38mol。

综上所述，对勒夏特列原理和化学平衡常数的考查是高考化学的新增内容，化学平衡常数加深了师生对化学平衡知识的理解，从定量的角度解释许多平衡移动问题，但对高中生而言，不意味着所有与量相关的平衡题都适合运用化学平衡常数进行具体计算。个人认为平衡题的解决需要准确把握题型特点，借助相关理论合理择用解题策略进行突破，文中试题重在考查学生运用平衡理论知识进行极限分析的思维方式。笔者本着严谨的态度针对答案提出质疑，与同行商榷，不当之处，恳请批评指正，正所谓：“思则得之，不思则不得也！”

参考文献

［１］吴国庆．无机化学（第四版）［Ｍ］．北京：高等教育出版社，２００２：２４７

［２］宋心琦，何少华．化学反应原理［Ｍ］．北京：人民教育出版社，２００７：２８

平衡高考作文 篇4

流浪地球中曾说：“起初，没有人在意这一场灾难，这不过是一场山火、一次旱灾、一个物种的灭绝、一座城市的消失，直到这场灾难和每个人息息相关。”而伊始却让预言成真，一只蝙蝠引发的灾难已致全球230万人确诊，而这个恐怖的数字，却还在不断地增加。我们错愕，迷茫，思索，终究在苦难中明白：天地与我共生，万物与我为一。

平衡是人与自然统一的法则。在这个工业化与信息化的时代，发展成为国家的第一要义，但与此相伴而生的对自然的破坏也是不争的事实，这就使得人与自然的杠杆为之倾倒，无法挽回。诚然，国家的发展固然重要，但只有顺从自然才能战胜自然，大自然从不欺骗我们，欺骗我们的永远是我们自己，唯有在人与自然的平衡中谋求发展才为根本。

“水能载舟，亦能覆舟”，不是大自然需要人类，而是人类需要大自然。君未见澳洲山火将整个澳洲变为一片火海，数以万计的动物丧生;君未见20长江白鲟宣布功能性灭绝，在海洋的长江中再难觅其行踪;君未见新冠肺炎肆虐全球，无数行业受到严重打击。王开岭说：“人类的悲剧在于，他早已凭借强大的智商逻辑和麻木将现实给天地合理化。”人与自然失衡最终毁灭的还是人类自身。

平衡中协调共生。对大自然应怀有敬畏与感激之情，于此方能赏十里樱花，嗅世风如夏。在国家可持续发展的战略之下，我们欣喜地看到长江宣布十年禁渔，禁野味工作扎实推进，沙漠中遍布绿色的树木，人与自然正逐步走向平衡。

过一个平衡生活的作文 篇5

“哔，请考生入场，请考生入场”一声突如其来的广播声，通过着那接着蜘蛛网且老旧的喇叭，像比赛前的发令枪一样。清晰而又刺耳的传到了我的耳朵里，透过身上的每个细胞，如一枚图钉摁在我那小心脏上。抬头微闭着眼睛，望着天空上从树叶缝隙中逃出的一丝丝阳光。轻轻的吐出一口浊气。这样的场景似曾相识。无奈的摇了摇头，心中叹道：这一天，终于还是又来了。

坐在考室中，双眼视乎在为自己的不安而不停的游走来寻找一个位置可以让自己安静下来。不过相比起他们的惴惴不安，这个“老手”反而显得游刃有余。发卷，习惯性的看了下作文题目。果然每年的作文题目总是会让人意外那么一点点。平衡。看到这两个字，也禁不住瘪下了嘴巴，抬了下眉头。

自嘲的一笑，何来平衡，何为平衡?如果没有不平衡的存在，怎么能看到平衡的体现。正如没有坏人的恶行，如何来彰显英雄的正义。一切的一切，只有相对之说，没有绝对之法。平衡的生活，平衡的社会。这仿佛让我又看到了那永远没有大结局每晚7、30准时播报的新闻联播。国内形式一片大好!领导人们很忙!国内人民很幸福!我只能说一句：呵呵。

有些人生下来，不愁吃，不愁穿。有些人生下来，过的生日都只是一包方便面，有些人寒窗苦读十年，只为争这一夕出头之日，更有些人，从小游手好闲，不读书，年满18老爸就给他资金让他自己创业当老板，有人会问为什么?那老爸只回答：我也不是有钱人，我只是把他从小到大的学习用的钱存起来而已，现在一便给他不是更好?看完这些你们觉得真的有平衡存在么?那所谓的“平衡”也应该只是一些人的上午呼呼大睡，然后晚上纸醉金迷。和一些人白天压弯自己的脊背去背着那一块块被太阳晒得火烫的砖头，然后晚上窝在自己的陋室里开心的数着自己的得来的那几张皱得不能再邹的毛毛钱。这样的生活反差也就造成了所谓的不平衡中的“平衡”

这个社会大多人的人生已经走过年轻走过青年，岁月掠过风华和沧桑，而他们却依然无奈地在等待现实剥光自己的衣服，赤裸裸的面对和接受生活一个个推诿和欺骗，不等价的交换、不公平的给予还要学会上帝打了你左脸你必须给出右脸。这也许也算是一种“平衡”吧，说句不像样的比喻，没有付出就没有回报。是的，你不让上帝打了你的左脸还打你右脸，那么你什么也得不到，或许就算你被打了脸也什么得不到。但是，你没有这个心态，这个准备，那么你连被打脸的机会都没有。

前几天看了一部电影，中国合伙人。这部片子在我看来还是不错的。至少让我全程无尿点。片中的孟晓俊仿佛天之骄子，励志出国。最后终于成功留学美国，但最后不得不被现实打败，灰溜溜的回到了中国。而土鳖成东青和被爱情伤透中庸无为另一人却在机缘巧合之下开启了补习班，并越做越大赚起了大钱。当初的三个好兄弟在机场重逢。这一幕仿佛也给了众多不平衡一点安慰的。天之骄子失败了，土鳖开着豪车来接他了。但仔细想一想片中的过程，土鳖主角没有这些经历也不会成功的。终结下来小姐心态，寡妇待遇，妇联追求这几点帮助了他硬是把人生的天平扳向了他这一方。

想了这么多，总的来说，所谓“平衡”是需要付出代价的。

高考作文平衡的生活 篇6

记得前几天，思品老师让我们填写爸爸妈妈的年龄，我想了想，就填上了。不久，我用谨慎、恭敬的态度小心翼翼地问爸爸：“爸爸啊!你… …你今年多大了?”爸爸笑着说：“怎么了?”我经不住问，便和盘托出：“也没什么，就是思品老师让我们填写爸爸妈妈的年龄，我不太清楚，所以… …”我做了个很长的停顿，爸爸接着说：“你就没填?”我好像难为情地说：“那倒没有，我填了，只是不知对不对!”爸爸就说：“对!对!”我一下恼了起来，怒火八丈地说：“你怎么能这样啊?我还没说我填的多少岁呢!”

爸爸笑呵呵地说：“那你说吧!”我便心平气和地说：“三十九!填大了还是填小了?”爸爸说：“我三十八啊!你填的也不错!我是三十九虚岁!”我一下子蔫了，觉得好对不起爸爸似的，爸爸真大度!我接着问：“那妈妈呢?”爸爸说：“三十六，三十七虚岁，我简直就是急速枯萎，我对爸爸无奈又充满着歉意地说：“啊!我把你填大了，把她填小了，我填成三十五了!”我本以为爸爸会像我一样小心眼儿，生气地说：“你把我填大也就算了，你干嘛把她填小呢?”哪知爸爸和颜悦色地说：“那又怎么样呢?”说着就津津有味专心致志地看起了报纸。

那天，我和爸爸说完就感慨万千，爸爸这么大度，这么会包容、宽容别人，而且不会在鸡毛蒜皮小事上跟别人斤斤计较，我才知道爸爸为什么有这么多的朋友，爸爸一定会对朋友坦诚相待，朋友自然也会以真心相待喽!有些人就是心眼儿小，眼里容不下一粒沙，东西要买最好的，戴得要戴最好的，虚荣心强死了!我虽然也有些小心眼，但是还不至于那么小心眼，虚荣心那么强烈。不是有句话：“有其父必有其子”吗?我就是有其父必有其女。爸爸既然那么会饶恕别人，心那么宽大，我以后也要“效仿”爸爸!做“盗版”爸爸!但我不禁想起一句话：宰相肚里能撑船。爸爸是心里能撑船，肚子里也能撑船，心大，心宽，胃大，胃宽啊!哈哈!听出我的言外之意了吗?

高考作文平衡的生活 篇7

(2010年福建) 研究发现, 胰岛素必须与细胞膜上的胰岛素受体结合, 才能调节血糖平衡。 如果人体组织细胞膜缺乏该受体, 则可能导致 ( )

A.细胞减缓摄取血糖, 血糖水平过高

B.细胞减缓摄取血糖, 血糖水平过低

C.细胞加速摄取血糖, 血糖水平过高

D.细胞加速摄取血糖, 血糖水平过低

解析:答案为A, 主要考查血糖调节过程中胰岛素的作用和考生获取信息能力。 胰岛素的作用是促进血糖进入细胞进行氧化分解, 从而降低血糖。 根据题干信息“细胞缺乏了胰岛素作用的受体”, 这样会导致胰岛素无法发挥降低血糖的作用, 会使细胞摄取葡萄糖的速度减缓, 从而使血糖处于较高的水平, 从而选项A是正确的。

二、坐标型

(2007 年山东) 4 名受试者分别口服100g葡萄糖后, 在180min内血糖含量的变化曲线如图所示。 据图分析正确的是 ( )

A.a代表高胰岛素血症患者的血糖含量变化

B.4条曲线在前30min内血糖升高与肠道吸收有关

C.b在120min后下降的主要原因是葡萄糖转化为糖原及非糖物质

D.c、d代表正常人的血糖含量变化

解析:答案为B。 a、b血糖浓度长期偏高, 最可能是胰岛素缺乏导致的糖尿病, b在120min后血糖浓度的下降主要原因应该是尿糖。d血糖浓度长期偏低, 是高胰岛素血症。 四个人服用了100g葡萄糖, 经消化道吸收导致30分钟内血糖浓度均上升。

三、表格型

(2009年广东A卷) 妊娠期糖尿病 (简称GDM) 是一种可由多种因素导致的糖代谢异常妊娠并发症, 孕妇患GDM后血糖调节能力下降, 对胎儿发育和自身健康带来多种负面影响。 以下是某位孕妇的GDM筛检报告, 请你完善。

(一) 目的、对象

目的:GDM筛检。

受检者:姓名×××, 妊娠25周。

(二) 筛检方法

受检者禁食12小时后, 抽取其静脉血 (血样品号:0h) , 然后在5分钟内口服完400m L葡萄糖水 (含75g葡萄糖) , 开始服糖后1小时、2小时、3小时分别抽取其静脉血 (血样品号分别为1h、2h和3h) 。 测定所采集各血样品中的血糖浓度。

判定方法:4个样品中有3个血糖浓度大于或等于参考值即可判定为患GDM。

(三) 结果与分析

由此可判定该孕妇______。

(四) 讨论

1.若GDM患者想了解病因是否为自身胰岛分泌功能异常, 则需要测定血液中的___和____的浓度。

2.请根据血糖调节有关知识, 解释要求受检者在5分钟内服完葡萄糖水的原因。

3.相当一部分GDM患者在产后会康复。 请简述康复后她们体内血糖水平偏高时的血糖调节过程。

解析:答案为: (三) 患GDM。 (四) (1) 胰岛素胰、高血糖素; (2) 如果服糖时间不控制而随意延长, 则会影响测定结果, 且如果血糖浓度在短时间内上升不够高, 则不能了解受检者血糖调节的最大能力; (3) 当血糖水平升高时, 胰岛B细胞分泌胰岛素增加, 同时胰岛A细胞分泌胰高血糖素减少, 从而使血糖降至正常水平。 本题考查血糖调节的知识。 根据图表所示数据可知, 三项数据测定值均高于参考值, 所以该孕妇患GDM, 胰岛的分泌功能, 由胰岛A细胞和胰岛B细胞共同维持, 胰岛A细胞分泌胰高血糖素, 胰岛B细胞分泌胰岛素。 本题还考查了现实生活中血糖调节异常病症的知识, 如第二小题, 解释了检测血糖水平的方法, 第三小题关于血糖调节过程的考查, 相对容易, 是胰岛素与胰高血糖素共同作用的结果。

四、结构图或模式图型

如图是人体体温调节部分结构模式图。 请回答有关问题:

(1) 人体的体温调节中枢是_____。 “寒冷→下丘脑→肾上腺”的调节是______调节, 肾上腺在此调节中属于______;“甲状腺→内环境→下丘脑” 的调节是_____调节, 下丘脑有关细胞在此调节中属于_______。

(2) 从图中分析, 激素D是_____, 垂体某些细胞膜上有_______ (填字母代号) 激素作用的受体。

(3) 长期缺碘, 成年人会表现出: (1) 喜热、畏寒等体温偏低现象; (2) 少言寡语、反应迟钝及嗜睡等现象。 现象 (1) 说明甲状腺激素的相关作用是_____;现象 (2) 说明该激素对神经系统的作用是______。 通常, 食用碘盐可以防治碘缺乏病。 神经调节具有______、______的优势, 体液调节具有______、______的优势, 体温调节是两者共同作用的结果。

解析:答案是 (1) 下丘脑、神经、效应器、体液、靶细胞; (2) 肾上腺素、A和C; (3) 促进新陈代谢、提高兴奋性快速、准确、持续时间长、作用范围广。 考点定位在体温调节、水盐调节、血糖调节 (1) 下丘脑是人体的体温调节中枢, “寒冷→下丘脑→肾上腺” 的调节是神经调节, 肾上腺相当于反射弧中的效应器。 “甲状腺→内环境→下丘脑”的调节是体液调节, 下丘脑有关细胞在此调节中属于靶细胞。 (2) 肾上腺可以分泌肾上腺素, 能促进新陈代谢, 产热增加, 激素D是由肾上腺分泌, 故激素D为肾上腺素。 垂体可以接受C激素的调节, 也可以接受A激素的调节, 因此垂体细胞膜上有A和C激素的受体。 (3) 碘是合成甲状腺激素的原料, 缺碘的人群中甲状腺激素含量比较低体温偏低说明体内的物质氧化少, 产生的热量少;少言寡语、反应迟钝及嗜睡说明神经的兴奋性不高。 因此, 现象 (1) 说明甲状腺激素的相关作用是促进新陈代谢; 现象 (2) 说明该激素对神经系统的作用是提高神经系统的兴奋性。 神经调节具有快速准确的优势, 体液调节具有持续时间长、作用范围广的优势, 体温调节是神经调节和体液调节共同作用的结果。

摘要：近年来, 关于血糖平衡调节的题目在高考中频频出现, 大概是为了契合当下的社会现实, 也是为了考核课程标准中关于“能用文字、图表、图解等形式阐述生物学事实、概念、原理和规律等”这一项要求, 本文对历年高考题目进行了分类, 从文字类、坐标类、表格类、图示类、实验设计类几个方面进行了解析。

高考作文平衡的生活 篇8

考点解读沉淀溶解平衡的影响因素主要有：1.浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动；2.温度：升高温度时，多数难溶电解质向溶解的方向移动（如BaSO4），少数难溶电解质向沉淀的方向移动[如Ca（OH）2]；3.同离子效应：向沉淀溶解平衡中加入相同的离子，平衡向沉淀方向移动；4.其他：如加入能引起难溶物的离子浓度减小的物质，平衡向溶解的方向移动。

三、考查沉淀的生成

考点解读加入沉淀剂，应用同离子效应（当溶液中存在与难溶电解质同种的离子时，难溶物的溶解度将降低，沉淀将更完全），控制溶液的pH，当Qc>Ksp时有沉淀生成。一般来说，对同种类型难溶电解质，Ksp越小，其溶解度越小，越易转化为沉淀；不同类型难溶电解质，不能根据Ksp的大小来确定，其沉淀顺序要通过计算才能确定。

四、考查沉淀的转化

考点解读绝对不溶的物质是没有的，任何一种沉淀都有一定的溶解度，因此沉淀之间是可以相互转化的。由一种沉淀转化为另一种沉淀的过程，若难溶电解质类型相同，则Ksp较大的沉淀易于转化为Ksp较小的沉淀；Ksp较小的沉淀虽然不易于转化为Ksp较大的沉淀，但还是能转化的，只是需要进行多次转化而已。

五、考查沉淀溶解平衡的应用

考点解读沉淀溶解平衡在生产生活中有着比较重要的应用。如利用沉淀的生成原理，用于无机化合物的制备和提纯、废水处理等；利用溶解平衡原理解释日常生活中的有关现象，如水垢的处理、溶洞的形成等。