应用文复习专题

应用文复习专题（精选8篇）

应用文复习专题 篇1

一、信电、书表类基本格式：书信是使用极为广泛的应用文体。一般私人信函用于沟通情感、交换意见、讨论问题、交流思想、互通信息等。书信通常由6个部分组成。①称谓②问候③正文④祝语⑤署名⑥日期。这六个部分①②④⑤⑥属于格式问题，③是书信的主体。主体部分要写好必须做到语言的得体，感情的真实，做动之以情，晓之以理，义理定旨。只有做到格式正确，角度恰当，感情直挚，语气得体，从而达到交流思想，沟通情感，明确问题的目的。重点讲：求职信（应聘书）、电报稿求职信格式与一般书信相同。正文一般有以下几个要求：①写求职信的原因。简洁地介绍自己目前所处的状况，以有从何种渠道得到有关职位的信息。②介绍自己应聘的条件，如学历、工作经历、特长、工作能力和实绩，以此来证明自己能胜任所求的职位。③略述一下自己就职以后的工作，恰如其分地提一些合理化建议，让对方进一步了解到你是一个具有敬业、开拓精神的人，以增加被聘用的可能性。要写好求职信应注意的问题：1.要明确所求职位的具体要求。2.措辞语气要有分寸,自信而不狂妄,谦虚而不妄自菲薄.例: ×× 公司总经理阁下：我叫方芳，现年22 岁，女。今年7月即将从×× 大学毕业。从报上得知您需要一名秘书，我特作毛遂自荐，以成为贵公司属员为盼。我学的专业是中国文学，在校期间曾选修秘书专业课程，各门功课成绩优秀（见附件），中英文打字都较为熟练，英语水平已通过六级考试（见附件）。我通过报纸和其它渠道对公司有了初步了解，仅在大学任过两年的学生会生活部部长，但我相信经过努力我能适应并且胜任秘书的职务。我知道，以公司的名望来看，求取这一职位的人当是人才济济，但我还是希望有一天能得到公司肯定的答复。祝事业发达方芳1999 年4月28 日1.请指出下面一封信说明了什么问题一位大学生，在校花销吃紧，写信向乡下种地的父亲要钱。信只有三个字――“爸：钱。儿”2.下面是×× 写给某市计算机厂金厂长的一封简单的求职信。其中有些词用得不得体，请你帮他修改。金先生：贵体安康。我叫××，本市人，×× 大学计算机专业应届毕业生。在校期间曾参加其发电厂“电信号管理系统”的设计工作，已有了实践工作能力。现知你厂欲开发同类项目，需要这方面的技术人员，如根据本人的能力，则完全可以胜任。因此，希望能让我来你厂工作，并马上给我回音。顺祝康安求职人：×× 1999 年9月24 日电报稿特点：言简意明。拟电报稿分以下三步：1.分析材料，筛最有效信息，初拟电报稿。①收报人地址姓名：南京电器厂张维②时间：发报时间5月3日；周武之父5月5日晚从上海出发，次日（即5月7日）凌晨2时抵达南京。③事情：5月5日乘28 次特快列车，次日凌晨2时抵达南京，要求前来接站。抵达南京前叫张维代替家属处理一切问题。而父母工作情况忙，一时不能抽身的原因等，可在到南京后解释，不必在电报中交代。④署名：周武之父周明泉，也是张维之舅父。2.用“惜墨如金法”，使之“言简”。3.推敲电报稿，做到“意明”。①不用标点，凡二位以上的数字用括号表示一个字。②双音词用同义单间词代替。③用简称代繁称。④把收电人完全可以知道的意思删去。⑤如果一个意思已包含另一个意思，则被包含的意思删去。初拟电报稿：5月6日晚出发，乘28 次特快于次日凌晨2时抵达南京，前来接站。到达南京前请代家属处理一切问题。周明泉乘（28）次7日晨抵宁接站抵前代行一切舅

三、公文类重点讲：通知格式：一般由标题、收文单位（人）、正文、落款、日期几部分组成。例：1998 年4月7日下午，某中学团委会在该校第二会议室如何各年级团支部书记和委员开会。会议结束时，主持人说：“后天下午四点半支部书记还到这儿来开会。今天有两个年级同学外出参观，人到得不齐，请互相转告一下。明天我们再出一个正式通知。到时候都要来，别迟到了。散会！”请根据上述内容代该校团委拟写一个通知的正文。通知定于九日下午四点半在校第二会议室召开各年级团支部书记会议，请准时参加。校团委max.book118.com

应用文复习专题 篇2

【高考命题分析】

从高考试题来看, 电化学是高考命题的热点之一, 试题以选择题、填空题、实验题的形式出现, 主要考查原电池与电解池的构成及原理、金属的腐蚀与防护、电极和电池反应式的书写、简单计算等, 常联系化学实验现象的判断与分析、定量实验的操作要求、离子方程式的书写、热化学、氧化还原反应问题分析、化学计算等进行学科内综合命题, 体现高考对学科内知识综合应用层次的要求。近几年, 高考化学试题对电化学的考查, 在命题形式、问题的设置方式、能力层次要求等方面进行了不断创新, 将电解原理与生产生活相联系, 试题新颖, 重在考查考生的迁移应用能力和综合应用能力。

【重点知识梳理】

一、原电池与电解池的比较

1.形成条件的比较

2.电极的比较

3.反应类型的比较

4.能量转化方式的比较

5.粒子移动方向的比较

6.工作原理的比较

二、原电池中电极的判断和反应式的书写

1.原电池中电极的判断

(1) 根据两极材料判断。

一般情况下, 较活泼的金属为负极, 较不活泼的金属为正极。例如, 锌、铜和稀H2SO4溶液构成的原电池中, 由于锌比铜活泼, 所以锌为负极, 铜为正极。但是, 要特别注意电解质溶液对正负极的影响。

(2) 根据电流方向或电子流动方向判断。

电流是由正极流向负极, 电子是由负极流向正极。

(3) 根据电解质溶液里离子的定向移动方向判断。

在原电池的电解质溶液里, 阳离子移向的极是正极, 阴离子移向的极是负极。

(4) 根据两极发生反应的类型判断。

原电池的负极总是失去电子发生氧化反应, 正极总是得到电子发生还原反应。

(5) 根据电极产生的现象判断。

(1) 电极质量的变化。

原电池工作一段时间后, 若某电极的质量增加, 说明溶液中的金属阳离子在该电极上放电, 该电极活泼性较弱, 为正极。反之, 若某电极的质量减小, 说明该极金属溶解, 该电极活泼性较强, 为负极。

(2) 电极上有气泡产生。

原电池工作时, 若某电极上有气泡产生, 是因为该电极上有H2析出, 说明该极为正极, 活泼性较弱。

(3) 电极附近pH的变化。

析氢或吸氧的电极反应发生后, 均能使该电极附近电解质溶液的pH增大, 若某电极附近溶液的pH增大了, 说明该电极活泼性较弱, 为正极。

2.原电池中反应式的书写

一般来说, 书写原电池的电极反应式要注意以下问题。

(1) 正确判断原电池的正、负极。

一般来说, 较活泼的金属失去电子, 为原电池的负极, 但不是绝对的。例如, Mg、Al插入NaOH溶液中组成原电池, Mg比Al更活泼, 但由于Al和NaOH溶液反应失去电子被氧化, 因而Al是负极。此时的电极反应式为, 负极:2Al+8OH--6e-═2AlO2-+4H2O, 正极:6H2O+6e-═6OH-+3H2↑。

(2) 注意电解质溶液的酸碱性。

在正、负极上发生的电极反应不是孤立的, 它往往与电解质溶液紧密联系。例如, 氢氧燃料电池就分酸性溶液和碱性溶液两种。 (1) 在酸性溶液中, 负极:2H2-4e-═4H+, 正极:O2+4H++4e-═2H2O。 (2) 若在碱性溶液中, 则不可能有H+出现, 同样在酸性溶液中, 也不能出现OH-。

(3) 注意电子转移的数目。

在同一个原电池中, 负极失去电子的总数一定等于正极得到电子的总数, 所以, 在书写电极反应式时, 要注意电荷守恒。

(4) 抓住总反应方程式。

两个电极的反应式相加即得总反应方程式, 所以, 对于一个陌生的原电池, 只要知道总的反应方程式和其中的一个电极反应式, 就可写出另一个电极反应式。

三、电解产物的判断与计算

1.电解产物的判断

(1) 阳极产物的判断。

(1) 活性电极:若阳极材料为金属活动顺序表中Ag之前的金属, 则金属在阳极失电子被氧化, 生成相应的阳离子进入溶液, 阴离子不容易在阳极上放电。

(2) 惰性电极:若阳极为Pt、Au、石墨等材料, 此时溶液中的阴离子在阳极失去电子, 发生氧化反应。溶液中阴离子的放电顺序为:

电解含上述阴离子的溶液时, 离子的还原性越强越容易在阳极上失电子。

(2) 阴极产物的判断。

在阴极上, 无论是惰性电极还是活性电极, 都不参与电极反应, 均为溶液中的阳离子得电子发生还原反应。阳离子在阴极上的放电顺序为:

活泼金属阳离子 (如K+、Ca2+、Na+等) 一般在水溶液中不会放电。

2.电解时溶液pH的变化

(1) 电极附近溶液的pH变化。

(1) 若阳极周围生成O2, 则消耗OH-, 阳极附近溶液的pH减小。

(2) 若阴极周围生成H2, 则消耗H+, 阴极附近溶液的pH增大。

(2) 电解质溶液的pH变化。

电解质溶液在电解过程中, 溶液的pH可能会发生变化。判断电解质溶液的pH变化, 有时可以从电解产物上去看。

(1) 若电解时阴极上产生H2, 阳极上无O2产生, 电解后溶液的pH增大。

(2) 若阴极上无H2产生, 阳极上产生O2, 则电解后溶液的pH减小。

(3) 若阴极上有H2产生, 阳极上有O2产生, 且V (H2) =2V (O2) , 则有三种情况:a.如果原溶液为中性溶液, 则电解后pH不变;b.如果原溶液是酸溶液, 则pH变小;c.如果原溶液为碱溶液, 则pH变大。

(4) 若阴极上无H2产生, 阳极上无O2产生, 电解后溶液的pH可能发生变化。如电解CuCl2溶液 (CuCl2溶液因Cu2+水解显酸性) , 一旦CuCl2全部电解完, pH会变大, 成为中性溶液。

3.用惰性电极进行溶液中的电解时的各种变化情况

4.电解产物的计算

有关电解的计算问题常涉及求电解后某产物的质量、气体的体积、某元素的化合价以及溶液的pH、物质的量浓度等, 常用的方法如下。

(1) 电子守恒法。

电解过程中通过每一电极的电子总数均相等, 适用于串联电路、阴阳极产物、相同电荷量等类型的计算。

(2) 总反应式法。

根据电极材料和电解质溶液, 写出电解总反应式, 根据电解总反应式列式计算。

(3) 关系式法。

借助得失电子守恒关系, 建立已知量与未知量之间的桥梁, 确定计算所需的关系式。例如, 4e-～4Ag～2Cu～2Cl2～2H2～O2～4H+～4OH-。

四、金属的腐蚀与防护

金属的腐蚀是指金属或合金与周围接触到的气体或液体, 进行化学反应而腐蚀损耗的过程。其本质是金属原子失去电子被氧化的过程。

1.化学腐蚀与电化学腐蚀

2.析氢腐蚀与吸氧腐蚀 (以钢铁腐蚀为例)

3.金属防护的重要方法

(1) 改变金属内部的组成结构, 将金属制成合金, 增强抗腐蚀能力。

(2) 在金属表面覆盖保护层, 使金属与周围物质隔离开来。

(3) 电化学保护法:利用电化学反应使金属钝化而受到保护, 或者利用原电池反应将需要保护的金属作为电池的正极而受到保护。

【高考热点例析】

热点1考查燃料电池及其工作原理

【例1】 (2012·四川高考) 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪, 负极上的反应为:CH3CH2OH+H2O-4e-═CH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是 ()

A.检测时, 电解质溶液中的H+向负极移动

B.若有0.4mol电子转移, 则在标准状况下消耗4.48L氧气

C.电池反应的化学方程式为:CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O

D.正极上发生的反应为:O2+2H2O+4e-═4OH-

【解析】该酒精检测仪中, 电解质溶液呈酸性, 酒精 (CH3CH2OH) 通入负极, 发生的反应为:CH3CH2OH+H2O-4e-═CH3COOH+4H+, O2通入正极, 发生的反应为:O2+4H++4e-═2H2O, 电池的总反应式为:CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O。电解质溶液中的H+向正极移动, 当有0.4mol电子转移, 消耗0.1molO2, 则在标准状况下O2的体积为2.24L。

【答案】C

【点评】本题考查燃料电池及其工作原理, 题目的难度中等。在燃料电池中, 可燃性气体一般通入原电池的负极, 氧气 (或空气) 通入正极。正确书写原电池的电极反应式应注意: (1) 负极发生氧化反应, 正极发生还原反应; (2) 要注意溶液的酸碱性, 适当的在电极方程式两边添加H+、OH-、H2O, 以遵循电荷守恒和质量守恒; (3) 要注意电极反应产物是否与电解质溶液发生反应。

热点2考查电解池的构成及原理

【例2】 (2012·浙江高考) 以铬酸钾为原料, 电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下, 下列说法不正确的是 ()

A.在阴极室, 发生的电极反应为:2H2O+2e-═2OH-+H2↑

B.在阳极室, 通电后溶液逐渐由黄色变为橙色, 是因为阳极区H+浓度增大, 使平衡2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O向右移动

C.该制备过程总反应的化学方程式为:

D.测定阳极液中K和Cr的含量, 若K与Cr的物质的量之比 (nK/nCr) 为d, 则此时铬酸钾的转化率为1-d/2

【解析】由实验装置图可知, 不锈钢为阴极, 惰性电极为阳极, 该实验实质上是电解水。在阴极室, H2O得电子被还原生成H2:2H2O+2e-═2OH-+H2↑;在阳极室, OH-失电子被氧化, 导致阳极附近区域溶液中c (H+) 增大, 平衡2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O向右移动, 溶液的颜色由黄色变为橙色。

D项, 设铬酸钾的转化率为ɑ, 则:

【答案】D

【点评】本题考查电解原理及其应用, 题目的难度较大, 解题的关键是结合电解原理, 正确分析电化学法制备重铬酸钾的实验装置。解答有关电解问题时, 要先看阳极是惰性电极还是活性电极, 再结合电解质溶液中阴、阳离子的放电顺序进行综合分析。

热点3考查原电池和电解池的串联问题

【例3】 (2012·福建高考) 将下图所示实验装置的K闭合, 下列判断正确的是 ()

A.Cu电极上发生还原反应

B.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动

C.片刻后甲池中c (SO42-) 增大

D.片刻后可观察到滤纸b点变红色

【解析】K闭合时, 甲、乙两池构成原电池, Zn作负极, Cu作正极;浸湿的滤纸则为电解池, a为阴极, b为阳极, 电解饱和硫酸钠溶液。A项, Cu电极上Cu2+得电子发生还原反应:Cu2++2e-═Cu;B项, 在电解池中电子不能流入电解质溶液中, 则电子的流动分为Zn→a和b→Cu两部分;C项, 甲池中SO42-没有放电, 则c (SO42-) 不变;D项, b为阳极, OH-在该电极失去电子发生氧化反应:4OH--4e-═2H2O+O2↑, 使得b附近溶液显酸性, 不能使试纸变红。

【答案】A

【点评】本题考查原电池与电解池的串联问题, 解题的关键是正确判断原电池和电解池装置, 原电池能自发的发生氧化还原反应, 电解池需要电才能发生反应, 一般先确定原电池及其正负极, 再判断电解池的阴阳极。处理电解池问题必须明确电解质溶液中阴、阳离子的放电顺序, 正确书写电极反应式, 并用电极反应式来分析、解决问题。

热点4考查金属的腐蚀及其防护

【例4】 (2012·山东高考) 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是 ()

A.图a中, 插入海水中的铁棒, 越靠近低端腐蚀越严重

B.图b中开关由M改置于N时, Cu-Zn合金的腐蚀速率小

C.图c中, 接通开关时Zn腐蚀速率增大, Zn上放出气体的速率也增大

D.图d中, Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

【解析】插入海水中的铁棒, 越靠近液面, 其中溶解的O2的浓度越大, 腐蚀越严重, A选项错误;开关由M改置于N时, 形成原电池, Zn为负极, CuZn合金作正极, 被保护, B选项正确;接通开关时, 形成原电池, Zn作负极, 被腐蚀, Pt作正极, 表面产生大量气泡, C项错误;Zn-MnO2干电池中, Zn作负极, 干电池自放电腐蚀主要是由于干电池中含有杂质, 电池内部形成腐蚀微电池, 导致Zn发生氧化反应而引起的。

【答案】B

【点评】本题考查金属的腐蚀及防护问题, 题目的综合性较强, 难度较大。金属发生何种腐蚀要根据环境条件来确定, 在有电解质溶液存在的情况下, 金属比较容易发生电化学腐蚀, 可先确定所形成原电池的正、负极, 然后根据原电池原理进行分析、解决问题。

【巩固针对练习】

1. (2012·株洲市模拟) 下列叙述错误的是 ()

A.钢铁发生吸氧腐蚀时, 铁作负极

B.电解精炼铜时, 粗铜作阳极, 纯铜作阴极

C.电解饱和食盐水制烧碱与氯气时, 以铁作阴极, 石墨作阳极

D.铜锌原电池中, 铜浸入硫酸锌溶液, 锌浸入硫酸铜溶液, 中间用盐桥连接

2. (2012·上海奉贤区模拟) 某课外活动小组, 为研究金属的腐蚀和防护的原理, 做了以下实验:将剪下的一块生铁片, 放入锥形瓶中, 并滴入少量食盐水将其浸湿, 按如图所示的装置进行实验, 过一段时间后观察。下列现象正确的是 ()

A.生铁被液封, 与外界隔绝不易生锈

B.锥形瓶中有白色的沉淀

C.实验过程中, 铁作为阳极, 发生腐蚀

D.B中导气管里形成一段水柱

3. (2012·上海市黄浦区模拟) 某化学课外学习小组设计电解饱和食盐水的简易装置见右图 (蛋壳内及壳外容器均充满饱和食盐水) 。有关说法正确的是 ()

A.通电一段时间后, 往蛋壳内溶液中滴加几滴酚酞, 呈红色

B.蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应

C.碳棒上产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

D.电解一段时间后, 蛋壳外溶液的pH下降

4. (2012·日照市模拟) 据报道, 以硼氢化合物NaBH4 (B元素的化合价为+3价) 和H2O2作原料的燃料电池, 负极材料采用Pt/C, 正极材料采用MnO2, 可用作空军通信卫星电源, 其工作原理如下图所示。下列说法正确的是 ()

A.电池放电时, Na+从b极区移向a极区

B.每消耗3molH2O2, 转移的电子为3mol

C.电极a采用MnO2, MnO2既作电极材料又有催化作用

D.该电池负极的电极反应式为:BH4-+8OH--8e═-BO-2+6H2O

5. (2012·北京市西城区模拟) 铅蓄电池的示意图如右图所示, 下列说法中正确的是 ()

A.放电时, N为负极, 其电极反应式为:PbO2+SO42-+4H++2e-═PbSO4+2H2O

B.放电时, c (H2SO4) 不变, 两极的质量增加

C.充电时, 阳极反应式为:PbSO4+2e-═Pb+SO2-4

D.充电时, 若N连电源正极, 则该极生成PbO2

6. (2012·上饶市模拟) 某校化学实验小组学生设计如下图所示实验装置进行实验, 通电5min时, 铜电极的质量增加2.16g。

请回答下列问题:

(1) 电源电极X名称为______ (填“正极”或“负极”) 。

(2) 电解池中溶液的pH变化:B_____, C______ (填“增大”、“减小”或“不变”) 。

(3) B中阳极的电极反应式为________。

(4) A中发生反应的化学方程式为____________。若A中KCl溶液的体积为200mL, 电解后溶液的pH=_______。

(5) 若将C装置单独取出, 导线连接铜、银后, 请写出负极的电极反应式:__________。

7. (2012·蚌埠市质检) 下图所示的装置中, 甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O。

试回答下列问题:

(1) 图中甲池的装置是_______;乙池A电极的名称是________。

(2) 写出通入CH3OH的电极的电极反应式:____。

(3) 乙池中反应的化学方程式为______。

(4) 当乙池中B (Ag) 极的质量增加5.40g时, 甲池中理论上消耗O2___________mL (标准状况) ;此时丙池某电极析出1.60g某金属, 则丙中盐溶液可能是_____ (填序号) 。

A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.AgNO3

8. (2012·株洲市模拟) 下图是一种以某燃料电池为电源, 对氯化钠溶液进行电解的装置。该燃料电池的电解质是掺杂氧化钇 (Y2O3) 的氧化锆 (ZrO2) , 在熔融状态下能传导O2-。

(1) 下列对该燃料电池的说法中正确的是 ()

A.电池工作时, 在熔融电解质中, O2-定向移向负极

B.a处通入空气, 发生氧化反应:O2-4e-═2O2-

C.b处通入丁烷, 电极反应式为:C4H10+26e-+13O═2-4CO2+5H2O

D.电池总反应方程式为:2C4H10+13O2═8CO2+10H2O

(2) 若X电极为铁, Y电极为石墨, 则在石墨电极上发生的电极反应式为:_________。

(3) 若X电极为铁, Y电极为石墨, U形管中装有200mL浓度为3.5mol/L的NaCl溶液。

(1) 检验Y电极上生成的物质的实验方法是________。

(2) 若消耗燃料丁烷0.02mol, 则电解装置中生成的气体在标准状况下的体积共为_________L。

参考答案:1.D 2.D 3.C 4.D 5.D 6. (1) 负极 (2) 减小不变 (3) 4OH--4e-═2H2O+O2↑ (4) 2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑13 (5) Cu-2e-═Cu2+7. (1) 原电池阳极 (2) CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O (3) 4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3 (4) 280 BD 8. (1) AD (2) 2Cl--2e-═Cl2↑ (3) (1) 将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近电极Y的气体出口处, 若试纸变蓝, 则说明生成了氯气 (其他答案合理均可) (2) 11.65

应用文复习专题 篇3

传统的复习方法多采用“三轮”复习法：一是横向复习教材即章节复习，二是纵向复习五大块即基本概念和基本原理、化学用语、元素化合物、基本实验及基本计算，三是综合应用复习。这种复习方法的优点是循序渐进，由浅入深，便于形成知识的系统化和条理化，建立完整的知识结构，也比较符合学生的认知规律，但明显的缺点是重复多，节奏慢，不利于知识的综合与深化，不利于突出中考的热点，不利于突破复习中的难点，也不利于知识和能力的同步到位，而采用了穿插“小专题”的复习恰能弥补上述不足。

一、“小专题”复习的基本做法和特点

“小专题”复习的主要特点是“条块结合”。“条”就是基本按章节顺序复习，复习中以课本为中心，对《教学大纲》和《中考说明》要求的知识点逐一落实；“块”是把每一章的内容按知识结构分成若干知识块，而且把初中教材中相近知识点渗透到各章节中去，突出知识的联系性、整体性，复习中前挂后联，以提高学生综合应用能力。

二、“小专题”的应用举例

1、物质的制备专题

(1)气体的制备：氨气的实验室制备常用氯化铵与碱石灰(烧碱与生石灰的混合物)两种固体混合加热制备，氨气易溶于水，密度比空气小。试回答：

①选用什么制备(发生)装置?(供选H₂、O₂)

②采用什么收集方法?如何验证是否集满?

③写出气体发生的化学方程式。

(2)固体物质的制备：由氧化铜、稀硫酸、铁粉为原料，制备纯净的铜。可采用两种方法：方法一：铁粉与稀硫酸反应制取氢气，用氢气加热还原氧化铜。

方法二：氧化铜与稀硫酸反应制取硫酸铜，用铁粉置换出铜。试回答：

①从安全和节约的角度出发，你认为——方法好，其理由是——

②方法一制得的铜粉中常含有氧化铜，其验证的方法是将粉末加到盛有——的烧杯中搅拌，现象证明有氧化铜粉。

③方法二制得的铜粉中常含有铁粉，要得到纯净的铜粉，必须再加入——，反应的化学方程式是———-----—·

④讨论：下列说法正确的是——(生成相同质量的铜粉：A、消耗铁粉相等B、消耗稀硫酸相等C、消耗氧化铜相等D、生成硫酸亚铁相等)

2、混合物的分离、除杂专题

(1)分离：某工厂废水中只含硫酸镁和硫酸，课外兴趣小组探讨回收纯净的硫酸镁。

①方案一：选用镁粉为试剂：A、往废水中加入镁粉，当观察到——时，说明镁粉已经足够，此过程发生反应的化学方程式——。B、接下来的操作是—— 和——。

②方案二：选用NaOH溶液为试剂：A、向废水中逐滴加入NaOH溶液，当——时，停止滴入NaOH溶液，反应的化学方程式为——。B为得到纯净的硫酸镁溶液，接着的操作是(简明过程)————。

③比较两个方案的实验，假设没有损耗，那么最后得到硫酸镁固体是否相等?——，原因是——。

④请设计新方案(使用试剂与原来选用过的属不同类别)：你选用的一种试剂是(化学式)——，该试剂发生反应的化学方程式为——。

(2)除杂：实验室用zn粒和盐酸反应的H：中含有少量HCI气体和H₂O(气)。

①证明含有HCI气体，需将混合气体通入——中，现象是——，反应的化学方程式为——，除去HCI气体，可将混合气体通入——中。

②证明含有H₂O(气)，需将混合气体通过盛有——的装置，除去H₂O(气)，可将混合气体通人盛有——的洗气瓶。

③证明含有少量HCI气体和H₂O(气)的顺序是先——，后——，除去少量HCI气体和H₂O(气)的顺序是先——，后——。

3、复分解反应条件、离子共存专题

①下列各组物质不能发生复分解反应的是()

A、NaOH HNO₃B、NaCl KNO₃

C、Na₂CO₃ H₂SO₄D、AgNO₃ KCI

②下列不能大量共存于同一溶液的离子组是()

A、K⁺ Na⁺ C1^-CO^2-₃

B、Cu²⁺ Na⁺ NO^-₃ SO^2-₄

C、Zn²⁺ H⁺ SO^2-₄ NO^-₃

D、Ba²⁺ Mg²⁺ C1^- OH^-

4、中考热点专题

2003年12月23日，东北某天然气矿井发生特大“井喷”，含有大量硫化氢的天然气逸出，造成243人死亡的重大事故。硫化氢(H₂s)是一种无色有臭鸡蛋气味的剧毒气体，密度比空气大，具有可燃性，能溶于水，其水溶液叫氢硫酸。

根据以上信息，结合所学知识，回答下列问题：

①硫化氢是由——种元素组成的，其相对分子质量为——；

②事故发生后，若及时采取对逸出气体点火燃烧的措施，可以除去硫化氢，减少对人员的危害和死亡，但生成的二氧化硫又可能造成的危害是——；

③据报道，造成人员伤亡的主要原因是缺乏自救防御常识。下列自救措施合理的是——

A、逃生时应往地势高处逆风跑

B、逃生时应往地势低顺风跑

C、立即用浸过水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻

④违规操作或安全设施不完备，是引发事故的常见原因。请你结合某具体的化学实验，说出避免实验事故应注意的一个问题——。

“小专题”的内容丰富，形式多种多样，可以根据数学目标的要求灵活设计，绝不是仅限于以上几种，如：推断题专题、化学用语专题等，这里不再赘述。

三、“小专题”复习的体会和收获

在教学实践中，发现“小专题”复习有以下几点好处：

1、教学目标明确，针对性强，复习起来一步一个脚印，有利于双基的落实和强化。

2、减少了许多不必要的重复复习和练习，能够减轻学生的负担，摆脱“题海战术”，收效显著。

3、有利于把握复习的重点、难点、薄弱点，节约了复习时间，提高了复习效率。

4、保持以教材为中心的复习，起点低，台阶密，有利于后进生的转化和提高，有利于教学质量的大面积丰收。

5、知识点和能力块相互渗透，使学生的归纳、概括能力不断提高。知识结构网络化，规律化，有利于学生综合应用能力的发展。

四、“小专题”复习要注意的问题

1、“小专题”复习的特点是“小”，不宜搞得过大，否则会增加学生接受的压力；要根据《教学大纲》和《中考说明》的要求，针对学生在平时复习时掌握知识的实际情况，精心组织素材，有目的性地设计“小专题”，不能为了“专题”而“专题”。在确定了“小专题”的使用的时间以及“小专题”的选择以后，还必须注意在讲授“小专题”时，做到精讲多练，每讲必练，每练必改。

2、“小专题”中的例题和练习的选择做到以课本为本，以《教学大纲》为纲，以《中考说明》为准绳，不搞偏题、怪题和超纲题。选用的例题和练习题要系统化。弱点的突出化，难易度要有梯度化，这样才能激发学生探索问题的兴趣，同时，在选题时必须多方位多层次开发学生的发散性思维。

3、在练的方法上，教学中可以选用两种主要形式，一种是课堂当堂练，这是较小的专题，练习后及时批改。及时反馈出学生的掌握情况；而对较大的“小专题”则采用分段练，最后综合练。练必改，改必评。评的方法：错得较多的集体评讲，个别错的则采用个别辅导的形式。练必改，可以以教师的严谨的工作态度给予学生在学习上养成认真对待的精神。改必评，可以使学生及时订正，及时掌握，不留后患。

应用文复习专题 篇4

(时间:60分钟 满分:100分)

一、选择题(本大题共8小题,每小题5分,共40分)1.设m,n为非零向量,则“存在负数λ,使得m=λn”是“m·n<0”的()A.充分不必要条件 B.必要不充分条件 C.充分必要条件

D.既不充分也不必要条件

2.若等边△ABC的边长为3,平面内一点M满足,则的值为()A.2 B.-C.D.-2 3.已知向量a,b满足|a|=1,|b|=2,a-b=(),则|a+2b|=()A.2 B.C.D.2 4.已知平面向量a,b,c满足c=xa+yb(x,y∈R),且a·c>0,b·c>0.()A.若a·b<0,则x>0,y>0 B.若a·b<0,则x<0,y<0 C.若a·b>0,则x<0,y<0 D.若a·b>0,则x>0,y>0 5.△ABC所在平面上的动点P满足=λ(tan B+tan C),其中λ>0,则动点P一定经过△ABC的()A.重心 B.内心 C.外心 D.垂心

6.(2017浙江镇海中学5月模拟)已知△ABC的外接圆半径为2,D为该圆上一点,且,则△ABC的面积的最大值为()A.3 B.4 C.3 D.4 7.如图,三个边长为2的等边三角形有一条边在同一直线上,边B3C3上有10个不同的点P1,P2,…,P10,记mi=(i=1,2…,10),则m1+m2+…+m10的值为()

A.15 8.B.45

C.60

D.180

如图,扇形OAB中,OA=1,∠AOB=90°,M是OB的中点,P是弧AB上的动点,N是线段OA上的动点,则的最小值为()A.0 B.C.D.1-

二、填空题(本大题共6小题,每小题5分,共30分)9.在边长为1的正方形ABCD中,2,BC的中点为F,=2,则=.10.若平面向量a,b,e满足|e|=1,a·e=1,b·e=2,|a-b|=2,则a·b的最小值

为.11.已知向量a,b及实数t满足|a+tb|=3.若a·b=2,则t的最大值是.12.如图,在同一个平面内,向量的模分别为1,1,的夹角为α,且tan α=7,的夹角为45°.若=m+n(m,n∈R),则m+n=.13.(2017浙江杭州二模)设P为△ABC所在平面上一点,且满足3+4=m(m>0).若△ABP的面积为8,则△ABC的面积为.14.如图,平面内有三个向量,其中的夹角为120°,的夹角为30°,且||=||=2,||=4,若=λ+μ(λ,μ∈R),则λ+μ的值为.三、解答题(本大题共2小题,共30分.解答应写出必要的文字说明、证明过程或演算步骤)15.(本小题满分15分)

如图,在平面四边形ABCD中,AB=13,AC=10,AD=5,cos∠DAC==120.(1)求cos∠BAD;(2)设=x+y,求x,y的值.16.(本小题满分15分)

如图,在△ABC中,D是BC的中点，(1)若=4,=-1,求的值;

(2)若P为AD上任一点,且恒成立,求证:2AC=BC.参考答案

专题能力训练8平面向量及其综合应用

1.A 解析 m,n为非零向量,若存在λ<0,使m=λn,即两向量反向,夹角是180°,则m·n=|m||n|cos 180°=-|m||n|<0.反过来,若m·n<0,则两向量的夹角为(90°,180°],并不一定反向,即不一定存在负数λ,使得m=λn.故选A.2.A 解析 因为,则,即=2-=2.2223.B 解析 向量a,b满足|a|=1,|b|=2,a-b=(),可得|a-b|=5,即|a|+|b|-2a·b=5,解222得a·b=0.|a+2b|=|a|+4|b|+4a·b=1+16=17,所以|a+2b|=.故选B.4.A 5.D 解析 ∵=λ(·tan B+tan C)=λ[||·||cos(π-B)tan B+||·||cos Ctan C] =λ||(-||sin B+||sin C), 由正弦定理得||sin C=||sin B,∴=0.∴AP⊥BC,故动点P一定经过△ABC的垂心.6.B 解析 由知,ABDC为平行四边形,又A,B,C,D四点共圆, ∴ABDC为矩形,即BC为圆的直径, ∴当AB=AC时,△ABC的面积取得最大值×2×4=4.7.D 解析 因为AB2与B3C3垂直,设垂足为C,所以上的投影为AC,mi==|AB2|×|AC|=2×3=18,从而m1+m2+…+m10的值为18×10=180.8.D 解析 建立如图所示平面直角坐标系,设P(cos t,sin t),M,N(m,0),则=(m-cos t,-sin t),故=1-,因为0≤m≤1,所以=1-≥1-;又因为1-=1-sin(t+φ)=1-sin(t+φ)(tan φ=2),所以1-=1-sin(t+φ)≥1-(当且仅当sin(t+φ)=1时取等号).故选D.9.-解析 如下图,建立平面直角坐标系,则E,G,B(1,0),D(0,1),则=(-1,1),则=1×(-1)+×1=-.10.11.解析 ∵a·b=2⇒|a||b|cos θ=2(θ|a+tb|=3⇒9=a2+t2b2+4t=a2++4t≥4t≥8t,∴t≤.为

a,b的夹角),∴

12.3 解析 ||=||=1,||=,由tan α=7,α∈[0,π]得0<α<,sin α>0,cos α>0,tan

22α=,sin α=7cos α,又sinα+cosα=1,得sin α=,cos α==1,=cos=-,得方程组解得所以m+n=3.13.14 解析

由3+4=m, 可得, 可设, 则D,A,C共线,且D在线段AC上, 可得, 即有D分AC的比为4∶3, 即有C到直线AB的距离等于P到直线AB的距离的倍, 故S△ABC=S△ABP=×8=14.14.6 解析 由已知根据向量数量积的定义可得=-2,=12,=0,在=λ+μ两边分别乘, 得

即所以λ+μ=6.15.解(1)设∠CAB=α,∠CAD=β, 则cos α=,cos β=, 从而可得sin α=,sin β=, 故cos∠BAD=cos(α+β)=cos αcos β-sin αsin β=.(2)由=x+y,得 即解得

应用文复习专题 篇5

扩展语句考查的是考生丰富语言信息的能力，它同写作中的联想和想象紧密相连。在扩展语句时要求做到想象合理、语言生动，并能够恰当运用修辞手法。

考查角度一：串词丰富型

指提供一组看似没有联系的词语，要求考生写一段话，把这些词语包含在内。这类题一般围绕一个中心，有的要求有明确的重点，或对修辞手法有一定的要求。

典题探究

【典题1】（2011·天津高考）请从以下7个词语中任选4个，写一段话。要求语意完整，合乎情理，不超过48字。

给力 雷人 粉丝 妙趣横生 山重水复 美不胜收 怡然自得

解题思路：对这一类题，首先要看清题目的明确要求，弄清其在内容、句式、用词、色彩、语气等方面的特点，然后展开想象，最后按要求表述出来。

参考答案：苗圃在《高兴》中扮演的角色相当雷人，讲的陕西方言也相当给力，这不禁让苗圃的粉丝们感到妙趣横生。

【典题2】根据下列两种情景，以“笑声”为重点，分别扩展为一段话，每段不少于30字。情景一：电视机前

孩子们

笑声 情景二：幼儿园里

孩子们

笑声

解题思路：这里提供的两种情景，只是地点不同，扩展的对象、重点是相同的。解题要注意以下几点：①确定“笑声”是扩展的重点。②思考同一扩展点在不同情景下存在哪些不同的角度，这个角度就是扩展中心。③题目中所给词语是从地点、人物、情态三个角度，而不同的情景便展现不同的情调、气氛。

参考答案：情景一：电视机前，孩子们看到滑稽的表演便不约而同地发出爽朗的笑声，这银铃般的笑声，使整个屋子充满了欢乐的气氛。

情景二，在幼儿园里，孩子们正在玩老鹰捉小鸡的游戏，他们发出一阵阵的笑声，这笑声是那样清脆、那样欢愉。

方法归纳

1．审清题目要求。题目中那些明确具体的要求，往往是答题过程中的易漏点和得分点。如【典题2】中要“以‘笑声’为重点”就是解题的关键。

2．弄清楚词语本身的特点，以及它们之间的相互关系，并据此寻找扩展点，可以对句子的主干进行修饰、限制、说明，添加附加成分，使句子的定语、状语、补语都丰富起来。进而组织语言材料，完善题目答案。

3．检查分析答案，题干中显性与隐性的要求是否一一落实，要及时补充完善遗漏的地方，并注意题干中的字数限制。

对点训练

根据下列两种情景，以“河水”为重点，分别扩展成一段话，每段不少于40字。情景一：夏天 大雨过后 河水 情景二：冬天 中午阳光下 河水 考查角度二：句意丰富型

指提供一个结构简单的句子，要求考生添加修饰或限制成分，使之具体生动，或使一种说法变得明确严密。

典题探究

【典题】根据下面的思路，合理展开叙述，组成80字左右的语段。夏天和冬天，各有各的情趣。

解题思路：这个句子的扩展点是“各有各的情趣”，“各”包括“夏天”和“冬天”，那么，这两个季节各有怎样的情趣呢？这就要求抓住季节特点来描述。

参考答案：夏有夏的草绿花红，冬有冬的琼枝玉叶。夏天百川灌海，漫江碧透，雨后泛舟，总能让人心旷神怡，流连忘返；冬天千里冰封，万里雪飘，湖面溜冰，一样使人逸兴神飞，意趣盎然。

方法归纳

1．分析句子结构，发现扩展点，然后结合句子内容进行扩展。如上题“各有各的情趣”就是扩展的重点。

2．灵活使用各种修辞手法和表现手法，对事物某个方面进行描绘渲染，突出它的特点，使人产生联想和想象，从而具体、生动、形象地感知事物。

页

1第 【例】请以“期待”为内容写三句话，要求三个句子构成排比，语言富有文采。

解题思路：内容上要围绕“期待”展开，形式上句式要整齐，构成排比。“期待”是抽象的，通过联想可以化抽象为具体，可以引用诗句增添文采。

参考答案：六岁时，期待是“床前明月光，疑是地上霜”的安然意境；十二岁时，期待是“小荷才露尖尖角，早有蜻蜓立上头”的轻快活力；十八岁时，期待是“路曼曼其修远兮，吾将上下而求索”的坚定信念。

3．检查扩展后的句子是否符合题干要求，是否通顺合理。

对点训练

扩展下面的语句，突出梅花不畏严寒的品格。梅花开放了。

考查角度三：续写补充型

指提供一句话或一段话，要求能根据所提供的具体语境续写或补写一句话或一段话。补写或续写的句子必须做到与原文中心一致，文意相通，语境和谐，句式符合要求，语言风格和修辞手法一致。

典题探究

【典题】（2012·东北师大附中质检）《散文诗》是一本青少年非常喜爱的文学刊物，下面是小章同学为之写的一段赞美之词的开头，请根据文意，续写一段话。要求：使用排比的修辞手法，不少于40字。

茫茫人海，知音难觅；茫茫刊海，好刊难寻。是你，《散文诗》，________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 解题思路：本题考查扩展语句的能力。答题时，首先，要抓住《散文诗》这个主语，结合它的特点进行分析；其次，要注意此题为续写题，组织答案时一定要与上文联系紧密，使文意顺畅；最后，注意题干要求。

答案示例：与我结伴，一路牵手同行；是你，《散文诗》，为散文诗的爱好者默默地作奉献；是你，《散文诗》，为文人墨客提供了用武之地。

方法归纳

1．辨明题目所提供的有效信息，前半部分的句意是后面续写的关键，要仔细分析，寻找扩展点。如上题的扩展点就是对《散文诗》的赞美。

2．想象要合理，主旨要一致，修辞、句式要恰当，意境要优美。如上题的主旨就是《散文诗》的价值和意义。

对点训练

扩展下句，要求用三个比喻句描写出野花的情状。（50字以内）

溪流的两岸，满是五彩缤纷的野花，________________，________________，________________。考查角度四：理解鉴赏型

指以赏析的方式扩展古诗句、格言、警句等，提供的大多是写景的句子，有明确具体的要求。

典题探究

【典题】（2010·四川高考）“采菊东篱下，悠然见南山”中的“南山”是陶渊明不经意间所见。请对诗中“南山”之景展开合理想象，进行生动描写，表达诗人的“悠然”之情。（100字以内）

解题思路：本题考查扩展语句。情景演绎式扩展要根据规定情景展开合理联想和想象，在本题中就是要扣住“悠然”二字，而陶渊明的“悠然”是通过南山的幽静朦胧之景映射出来的。

答案示例：远处的南山树木长得欣欣向荣，清澈的泉水沿着崎岖蜿蜒的沟涧涓涓奔流，发出汩汩的声响。云烟自然而然地从山洞里缓缓飘出，将整座南山笼罩在一片雾海之中，像梦一样轻柔而缥缈。

方法归纳

1．读懂题干，对“情景生动”“想象合理”“修辞手法”等具体要求要高度重视，并在答题中落到实处。

2．读透诗歌。全面理解和把握诗歌的内容主旨，领悟诗歌的意蕴之美。

3．吃准诗句。结合诗歌的内容主旨，正确理解诗句本身，找准诗句的扩展中心。

4．想象整合。结合对诗歌的理解，展开合理的想象，谨慎地选词造句，完成对答案的整合。

对点训练

把下面一首诗中画线的诗句扩展成一段话，扩展后不超过60字。

杨柳阴阴细雨晴，残花落尽见流莺。春风一夜吹乡梦，又逐春风到洛城。（武元衡《春兴》）

页

2第 1．（2013·四川眉山二诊）在下面的两组意象中任选一组，通过描写营造所对应的意境。不超过100字。第一组：明月 杨柳 杜鹃 ——凄婉 哀伤 第二组：落日 大江 远山 ——雄浑 壮丽 2．（2013陕北六校联考）根据下列两种情景，以“秋千”为重点，分别扩展成一段话，每段话不少于30个字。

情景一：夕阳中 母亲 秋千 情景二：人生旅途中 我 秋千 3．（2013河北衡水质检）课文《老人与海》中塑造了一个经典的硬汉——桑地亚哥，他有一句名言“一个人可以被毁灭，但不能被打败”。请阐述一下这句话中所蕴含的哲理。

4．（2013郑州育才中学质检）下面这首诗，前八句每两句都可以想象成一个电影镜头；后两个镜头的脚本已写出，请写出前两个。要求：①按照诗意来设计场景和人物的神态动作；②想象合理；③每个镜头的脚本不超过40字。

渭川田家

王 维

斜光照墟落，穷巷牛羊归。野老念牧童，倚杖候荆扉。雉雊麦苗秀，蚕眠桑叶稀。田夫荷锄至，相见语依依。即此羡闲逸，怅然吟《式微》。

[场景]村墟篱落 小巷深深 [人物]老叟 田夫

镜头一：____________________________________________________________________ 镜头二：____________________________________________________________________ 镜头三：吐穗华发的麦地里，野鸡在阵阵鸣叫。桑树上桑叶稀疏，蚕儿就要吐丝。镜头四：田间地头，归来的农夫扛着锄头，相见时相互打着招呼，絮语依依。5．（2013陕西宝鸡质检）给“我的泪流了下来”加上一定的上下文，使它分别符合下面的表达要求。示例：表达的是“悲伤”：听到电话那头外公去世的消息，我的头脑里顿时一片空白，无声无息，我的泪流了下来。

（1）表达的是“感动”：____________________________________________________（2）表达的是“喜悦”：____________________________________________________ 6．（2013江西南昌质检）根据你对苏轼的了解，以“品读东坡”为扩展重点，完成下列题目。（1）读东坡的脸，你会发现__________________________________________________（2）读东坡的诗，你会发现__________________________________________________（3）读东坡的心，你会发现__________________________________________________ 页 3第

参考答案

考点探究突破 对点训练

考查角度一：串词丰富型 示例：（1）在骄阳似火的夏天，突然下了一场大雨。大雨过后，河水变得不安宁了，它咆哮着，用它巨大的力量，卷起河岸上被雨水毁坏的漂浮物，肆无忌惮地向下游冲去。（2）在那寒凝大地万物萧条的冬天，中午的阳光显得格外温暖。在阳光的照耀下，河水显得更加清澈、更加温顺。

考查角度二：句意丰富型

示例：当积雪压断枝头的时候，当冰凌高挂悬崖的时候，当百花纷纷凋零的时候，梅花迎着风雪带着微笑悄悄地开放了。

考查角度三：续写补充型

示例：像满天的星星那么繁密 像燃烧的焰火那么耀眼 像绵延的织锦那么华丽 考查角度四：理解鉴赏型

示例：细雨初晴的春日，溪边杨柳的颜色已经成为一片浓郁的翠绿，枝头的残花在雨中落尽，于是不小心露出了娇俏啼鸣的流莺。

演练巩固提升

1．答案示例：第一组——孤独的河流在夜的黑暗中静静流淌。即将远行的人儿，驻足河岸，他因了月光的牵引迈不开启程的脚步。他放眼四顾，只看见天上的明月洒下的清冷光芒，还有月光深处恣肆满溢的眷念。杨柳的青丝是无助的手臂，它挽得住春风，却挽不住杜鹃的啼鸣、游子的忧伤。

第二组——大江在崇山峻岭中匍匐前行。在它的左岸，远山被落日的余晖镀上了一层金黄，燕雀噤若寒蝉，唯有雄鹰在苍茫的天地间翱翔。这个时节，塞外的野草疯狂生长，在阴山脚下，长城尽头，手执长缨的骑士，伴着达达的马蹄声，朝着大漠的深处，绝尘而去。

解析：必须出现选取的三种意象，能对这三种意象展开描写，符合所要求的情感。

2．情景一：在一片金色的夕阳中，两鬓斑白的母亲总会坐在院子里的秋千上轻轻地荡来荡去，摇摆的秋千，串起母亲多少回忆，多少对儿子的思念。

情景二：行走在人生旅途中，我总想起那儿时带给我无限欢乐的秋千，总希望把秋千荡到人生的最高处，在快乐中成就自我。

3．示例：人有生老病死，生命总会终结，会归为黄土，但他的思想、他的意志、他的精神却不会被消灭、不会被打败，就如《老人与海》里的桑地亚哥一样，虽然生活压得他疲惫不堪，但他从不言败，从未放弃，总能乐观地面对生活。

4．镜头一：村墟篱落，夕阳斜照，牧归的牛羊悠闲地走在幽深曲折的小巷里。

镜头二：一家小院的柴门前，一位老叟拄着拐杖向巷口眺望，殷殷盼着放牧晚归的孙儿归来。5．示例：（1）看到22年来坚持将大部分工资资助贫困学生而简陋得连一件家用电器都没有的汪老师的家，我的泪流了下来。

（2）拿到成绩单，看到上面用红笔写着的满意分数时，我的泪流了下来：无数个夜晚挑灯夜战终于有了回报。

6．示例：（1）年轻时风华正茂，策马纵横，把酒问月，畅怀恣肆，老来饱经风霜，华发早生。（2）壮怀激烈，豪气冲天，铜板铁琶，高唱大江东去，携风带雨，豪情谁堪伯仲？（3）拣尽寒枝不肯栖的孤傲，不辞长作岭南人的淡定，一蓑烟雨任平生的豁达。

中考专题复习：词语复习学案 篇6

1、分析词语在具体语言环境中的含义；

2、正确使用关联词语；

3、了解词语的感情色彩及其变化；不达意

4、辨析同义词、近义词。

学习内容

【考点疏理】

中考试题对词语考查的情况来看，主要涉及到下述四个方面：①正确理解与运用课内外常见的词语和新生词语；②了解词语的基本义、引申义和比喻义，辨析常见的同义词、多义词、反义词在不同语言环境中的不同意义；③联系上下文理解词语的意思，体味和推敲重要词语在具体语言环境中的意义及表达效果；④联系生活和自己的积累，推想文章中有关生词和新词在语言环境中的恰当意义，辨析词语的感情色彩和语体色彩。考查的内容主要是在学生所学教材中出现的常用词语和新词，试题载体则不限于学生所学教材，很大一部分是把所学词语移用于生活和时事中的鲜活材料。

【考试题型】

①选择题：选出所给句子中加点词语理解不正确或解释不当的一项；选出依次填入句子或语段中的词语或关联词语最恰当的一项；选出所给句子中加点词语或关联词语或熟语使用有误或不当的一项。

②简答题：结合具体语境解释指定词语的意思并用新词造句。

③填空题：从备选词语中选择最恰当的词语或用序号按要求填空。如下面两题：

1、根据下面语境，为空格处选择合适的词语，将其序号填在横线上。

（1）塔里木河改道向北流入孔雀河汇入罗布泊，导致塔里木河下游A缺水。

（2）罗布泊C后，周边生态环境马上发生变化，草木植物全部枯死。

（3）号称千年不死的胡杨林啊，在忍受了20余年的干涸后终于变成了B的“木乃伊”。

A、干旱B、干枯C、干涸

2、填入下面语段中的关联词语最恰当的一项是（B）

也许我们今生今世不会成为比尔•盖茨那样的巨富，也不会拥有黛安娜那样的盛名，我们完全可以做一个在某一方面有所作为的人。我们不放弃人生的追求，真诚地奉献，会成为世界上最快乐的人。

A．因为既然就B．但只要就C．但只有就D．也许既使也

【解题技巧】

⑴要注意平时在生活中对词语的发现和积累，准确把握词义；⑵明确关联词的搭配及其特点； ⑶抓住整个句子，完整理解句意，准确把握词语在具体语言环境中的语境义；

⑷注意词语的感情色彩、语体色彩等，辨析同义词或近义词的细微差别。

【实战演练】

一、选词填空

1、根据语境，为空格处选择合适的词语，将其序号填在横线上。（2分）

南方的雨，像南方少女的爱，羞羞答答，多情，含蓄；北方的雨，像北方的小伙的情，炽烈如焰，热情、奔放。南方的雨，使人想起（1）＿＿＿，（2）＿＿＿，想起酒香四溢的杏花村和青烟缭绕的山野、村舍；北方的雨，使人想起（3）＿＿＿，（4）＿＿＿，想起浑厚的高原、平坦的沃土以及犄角般的玉米火一样燃烧的红高粱！

A．龙吟虎啸B．洞箫牧歌C．春花秋月D．金戈铁马

2、根据语境，为空格处选择合适的词语，将其序号填在横线上。（3分）

只要拥有一颗纯真的心，就可以＿＿＿烦恼的枷锁，在欢乐的草坪上自由漫步；就可以＿＿＿失败的阴影，在胜利的阳光下大步前行；就可以＿＿＿冷漠的坚冰，在热情的海洋里扬帆远航。

A．驱散B．融化C．摆脱

3、根据语境，选择恰当的词语填空(只填字母即可)。

备选词语：a．争芳斗艳b．灿若星辰c．驰名中外d．多姿多彩

词语复习学案第1页

泉州——这座名城历史悠久，人文荟萃：东西双塔、崇武古城、洛阳石桥，名胜古迹___ ；

元宵闹花灯、端午赛龙舟、中秋赏明月，民俗风情_____；梨园、高甲、南音，艺苑奇葩_____；

安溪茶叶、德化瓷器、惠安石雕，地方特产__ ___。

4、根据下面语境，为空格处选出恰当的词语，将序号填在横线上。

我们没有山峰的峻峭，可以有峡谷的；我们没有大海的辽阔，可以有小溪的；我们没有蓝天的高远，可以有白云的；我们没有太阳的光耀，可以有星星的闪亮。

A.清澈B.幽深C.飘逸

5、选择恰当语句填在相应横线上

（1）爱雨的人是不想躲开雨的。让那纯净的雨丝，；让那安闲的雨丝，；让那多情的雨

丝，；让那无声的雨丝。

①抹去你思维的俗②诉说你心中的爱③洗去你心灵的尘④拨动你心底的弦

（2）爱心是，使饥寒交迫的人感到人间的温暖；爱心是，使濒临绝境的人重新看到生活的希望；爱心是，使孤苦无依的人获得心灵的慰藉；爱心是，使心灵枯萎的人感到情感的滋润。

①一首飘荡在夜空里的歌谣②沙漠中的一泓清泉③一场洒落在久旱的土地上的甘霖④一片冬日的阳光

（3）黄河，中华民族的母亲河，五千年的华夏文明史，与黄河有着血肉相连的联系，黄河流千古，流

出了，流出了，流出了。

①黄皮肤人的群落②灿若明珠的黄河文化③漫无边际的黄土地

（4）在生命的旅程中，能拥有那来自四面八方的种种提醒，该是多么令人欢欣鼓舞啊。提醒，可以是婉

转的和风细雨，也可以是；可以是寥寥的片言只语，也可以是；可以直对相知的友人，也可

以朝向；可以是面对面的激烈争辩，也可以只是。

①素不相识的陌生人②走了火的雷霆霹雳③悄无声息的一个暗示的眼神④不停的絮絮叨叨

二、选择题

6、依次填入下面句子横线处的词语，最恰当的一项是（）。

⑴对于像盲孩子一样孤单弱小的人，我们应该________他们。

⑵________诗歌，可以让我们唤起丰富的想像，体味自然的诗意和人生的情趣。

⑶今年5月在萨格勒布举行的第49届世乒赛上，我国运动员________，囊括了五项冠军。

A关爱观赏所向无敌B爱护观赏不可一世C关爱欣赏所向无敌D爱护欣赏不可一世

7、依次填入下列句子横线处的词语，最恰当的一项是（）

________说早期环境污染是由于人类认识水平的历史局限，________近十多年来随着人类活动范围的扩

大和全球经济一体化进程的加快，国际污染日益严重，就是人类唯利是图的贪婪所致了。这不是哪个国

家能独自解决的，________国家间共同协调行动，________实现人类和自然的重新和谐。

A．如果所以只要就B．尽管那么只有才能

C．尽管所以只要就D．如果那么只有才能

8、依次填入下列的词语，恰当的一项是（）（3分）

登上这气势恢宏的三峡大坝，触摸它伟岸的躯体，聆听它沉雷般的心跳，问苍茫大海，有哪一条江河＿

＿＿了如此深厚的文化？有哪一条大坝能＿＿＿如此众多的智慧？有哪一座建筑能＿＿＿如此壮观的崇

高？有哪一项工程能＿＿＿如此伟大的传奇？

A．凝聚积淀写满见证B．积淀凝聚见证写满

C．写满见证凝聚积淀D．见证写满积淀凝聚

9、结合语境，选出下列句中加点词语解释有误的一项（）

A、今年“五一”文化消费成为假日经济的黑马。（指出人意料的获胜者）．．

B、“豆腐渣”工程往往是腐败的孪生兄弟。（形容质量差）．．．

C、民办高校争吃“教育蛋糕”。（指经济利益）．．

D、小轿车的车价会不会高台跳水？（指一项水上体育运动项目）．．

10、填入下列句中准确的一组是（）

内江是一个开发较早、历史悠久的巴蜀腹心城市，历史可追溯到远古旧石器时代的晚期。

内江文化底蕴深厚，，以名人故里而倍受景仰。“”、“”的美誉几乎是内江的代名词。内江有“甜城”的称谓，还是川中水陆要冲。陆路为成渝必经之道，古驿道至今犹存，素有“”、“”之称。

A、历史悠久，人文荟萃；川中枢纽、川南咽喉；大千故里、书画之乡

B、川中枢纽、川南咽喉；大千故里、书画之乡；历史悠久，人文荟萃

C、大千故里、书画之乡；川中枢纽、川南咽喉；历史悠久，人文荟萃

D、历史悠久，人文荟萃；大千故里、书画之乡；川中枢纽、川南咽喉

11、依次填入下列各句横线处的词语恰当的一组是（）

（1）区位优势，长江三角洲地区迅速融入世界大市场。

（2）青少年要学会以合适的方式心中的烦恼。

（3下更加妩媚动人。

（4）依法个人所得税，是国家从宏观上调控贫富差距的重要手段。

A、依托排遣映衬征收B、依赖排放陪衬征收

C、依托排放陪衬征集D、依赖排遣映衬征集

12、在下面语段的横线上填入词语，最恰当的一项是（）

李贺与李商隐都是出身名门，都是唐代的杰出诗人，政治上都不得志，有些诗歌的风格也颇有相似之处，但从整体上说，这两位诗人是对政治，对诗歌创作的态度都是很不相

同的。

A、虽然而且甚至无论还是B、虽然因为所以不仅而且

C、因为所以因此无论还是D、因为而且甚至不仅而且

13、依次填入下面文字横线上的短语，与上下文衔接最恰当的一项是（）

它一出来，便宣告了它的生命,寻着自己的道路要流动了。正因为寻着自己的道路，它的步伐是艰辛的。

然而，它从石板上滑下，便有了自己；它从石崖上跌落，便有了自己；它回旋在穴潭之中，便有了自己。

A.白练般的颜色不可测的深沉铜的韵味的声音B.不可测的深沉铜的韵味的声音白练般的颜色

C.铜的韵味的声音白练般的颜色不可测的深沉D.铜的韵味的声音不可测的深沉白练般的颜色

14、依次填入下面横线上的词句，与上下文衔接最恰当的一项是()

花朵怒放着，树叶鼓着浆汁，暑气被一片绿的海绵吸收着。而荷叶铺满了河面,，和远方的蝉声、近处的蛙鼓一起奏起夏天的雨的交响曲。

A.争先恐后地成长着数不清的杂草迫不及待地等待着雨点

B.数不清的杂草争先恐后地成长等待着迫不及待的雨点

C.争先恐后地成长着数不清的杂草等待着迫不及待的雨点

D.数不清的杂草争先恐后地成长，迫不及待地等待着雨点

15、下面句中“盛宴”的含义与其它三项不相同的一项是（）。

Ａ.5月1日至7日，一场汇集了民间绝技、传统工艺、传统戏曲、民歌民乐、巴渝小吃五

道大餐的民间文化盛宴，在古色古香的湖广会馆举行，给市民带来了节日的享受。

Ｂ.书市，是一次知识的盛宴。书市选择重庆，是重庆人民之福，更是送给重庆直辖十周年的一份珍贵贺礼。

Ｃ.随着市民生活水平的不断提高，更多人选择到酒店吃年夜饭。许多酒店抓住商机，推出

口味各异、适合不同消费水准的除夕盛宴，以吸引顾客。

Ｄ.九寨沟之行，让我感受到了大自然的美妙。这是一次视觉的盛宴，感受的是眼睛，打动的是心灵。

三、按要求答题

16、用成语替代文中画线的句子，使语言更为简洁。淄博作为齐国故都，聊斋故里，陶瓷名城，足球故乡，历史文化非常的久远（A）。伴随着改革的大潮，淄博经济文化的发展每天每月都有新的变化（B），淄博人以其开放的心态，实干的精神使这座历史文化

名城焕发出新的生机与活力。

A．B.17、请用相关成语替换文中划线句子，使文意表达更为简洁。

我对文学有极浓的兴趣，那些古今中外的小说使我如痴如醉……书我读得很快，不加分析地笼统接受

（），大有“五柳先生”好读书只求懂得个大概，不求深刻地了解（）的味道。

18、根据语境，在划线处填上与“马”有关的成语。

马是古代重要的交通工具，也是建功立业的战具，至今还流传着许多与之有关的成语。如：比喻富有经

验，熟悉情况，称为；喻光阴迅速，谓；说年老雄心在，称为；祝事业有成，则言。

19、下面是一则关于某市中学篮球比赛的报道稿，文中选用五个“战胜”，行文显得单调。请根据不同的比

分，用四个“战胜”的同义词语，分别填入括号内，替代文中加点的“战胜”，使用词准确又富有变化。

今天进行的中学生男蓝预选赛，一中队以72比60战胜十五中队，十八中队以68比56战胜八

中队，十中队以98比42战胜十三中队，三中队以78比77战胜七中队，二十中队以86

比80战胜上届冠军五中队。

20、如果我们稍微留意，便可发现，语言在悄然演变。比如，现在有人叫“粉丝”，说的就是“追星族”；现在有人叫“海选”，说的就是“初赛”。请写出下面时兴词语的通常说法（任选两个）。

①物流（）②甩卖（）③瘦身（）④的士（）

21、读下面这段话，把成语中错用的字用横线标出，并在横线上依次写出正确的成语。

商家厂家为钓人们的胃口，可谓煞费心机。东边是“有杯无患”，西边是“鸡不可失”。这儿是“钙世无

双”，那儿是“百礼挑一”。餐巾纸“爱不湿手”，赛车场“骑乐无穷”。今日“随心所浴”，明日“饮以为

荣”，真可谓你方唱罢我登场，广告满天飞。、22、近年来，一些厂家商家为推销自己的产品，在商品广告宣传上可谓煞费苦心，于是大量的新编“成语广告”铺天盖地而来。下面就是一些厂家商家的“成语广告”词：

①某胃药广告：无所胃惧②某淋浴器广告：随心所浴

③某自行车广告：乐在骑中④某眼镜广告：一明惊人

（1）请你在上文的横线上，改正这些成语的错字。

（2）这些厂家商家利用其中的造成“成语广告”的大量出现。答：

（3）对这些“成语广告”，是赞成还是反对？请谈谈你的看法。

我的看法：

23、结合语境，解释下面句子中画线词语。

当我们面对困难面对无奈，是否泼悄悄地给自己一个笑脸呢?给自己一个笑脸，让自己拥有—分坦然；给自己一个笑脸，让自己勇敢地面对艰险。这是怎样的一种调节、怎样的一种豁达、怎样的一种鼓励啊！

笑脸：____________________________________________________________________

24、为了启发大家养成好习惯，班上准备开展一次辩论赛，论题为“养成好习惯是否主要靠自我约束”。

你是正方代表，你的观点应是_________________________ ______，对方的观点则

是_____________________________________。在准备的过程中，你收集到了以下材料，比赛中你能用上的材料有________________，对方可能用上的材料是____。(只填序号)

离子反应专题复习 篇7

离子反应是高考的重点和难点。在高考中, 离子反应不仅会以选择题的形式出现, 还会出现在非选择题中。涉及离子反应的内容在整份高考试卷中占有很大的比重, 所以熟练掌握离子反应是赢得高考胜利的重要保证。高三第一轮复习时, 要紧紧围绕热点内容, 总结知识规律, 设计典型题目, 只有这样才能提高复习的针对性和有效性。下面笔者将从四个方面对离子反应给予剖析, 希望对师生有所帮助。

一、题型概述

1.选择题

主要题型是: (1) 判断离子间能否大量共存, (2) 离子方程式的正误判断。前者解题的关键:一是熟练掌握元素化合物的知识, 即离子间能否发生反应;二是注重审题, 注意题目中隐含条件的挖掘。而离子方程式正误判断中的错因主要有:①不符合客观事实, ②化学式的拆分不正确, ③反应物间量的关系不正确, ④不符合“三大”守恒等。

2.非选择题

主要题型是: (1) 复杂离子反应的书写, (2) 通过溶液中的离子反应推断未知离子或未知物。离子反应的书写主要考查酸碱反应中的过量与不足和氧化还原反应中离子方程式的书写。而通过溶液中的离子反应来推断未知物, 这类题综合了元素化合物的大部分知识, 同时将水的电离、溶液的酸碱性也渗透其中;内容变化多端, 思维强度大, 已成为新课标理综卷的精彩之笔。

二、热点剖析

1.判断溶液中离子能否大量共存的主要方法和依据

(1) 看题给条件。

①当已存在某离子时, 与之反应的离子不能存在。如当Ba2+已经存在时, 与之反应的SO${}_4^{2-}$不会大量存在。②当溶液呈无色时, 有色的离子不会大量存在。如Fe (SCN) 2+ (红色) 不会大量存在。③当溶液呈碱性时, 与OH-反应的离子不会大量存在。④当溶液呈酸性时, 与H+反应的离子不会大量存在。⑤不论是强碱性还是强酸性溶液中, 弱酸的酸式酸根离子都不会大量存在。如HCO-3不会大量存在。⑥要注意隐含条件的挖掘。如由水电离的c (H+) =1×10-14mol·L-1的溶液、水电离出来的H+和OH-浓度的乘积为1×10-28的溶液、加入Al片能放出H2的溶液, 上述隐含条件是该溶液可能为酸性也可能为碱性。

(2) 看能否反应。

①由于发生酸碱反应而不能大量共存。如AlO-2[Al (OH) -4]与HCO-3发生酸碱反应而不能大量共存, 离子方程式为$\text{A}\text{l}\text{Ο}{}_2^{-}+\text{Η}\text{C}\text{Ο}{}_3^{-}+\text{Η}{}_2\text{Ο}\underset{}{\overset{}{=}}\text{A}\text{l}(\text{Ο}\text{Η}){}_3\downarrow +\text{C}\text{Ο}$${}_3^{2-}$。②由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO-3和I-在中性或碱性溶液中可以共存, 但在有大量H+存在的情况下将发生氧化还原反应而不能大量共存, 离子方程式为$2\text{Ν}\text{Ο}{}_3^{-}+6\text{Ι}{}^{-}+8\text{Η}{}^{+}\underset{}{\overset{}{=}}3\text{Ι}{}_2+2\text{Ν}\text{Ο}\uparrow +4\text{Η}{}_2\text{Ο}$。③由于发生双水解反应而不能大量共存。如AlO-2[Al (OH) -4]与Mg2+在溶液中发生双水解反应而不能大量共存, 离子方程式为$2\text{A}\text{l}\text{Ο}{}_2^{-}+\text{Μ}\text{g}{}^{2+}+4\text{Η}{}_2\text{Ο}\underset{}{\overset{}{=}}2\text{A}\text{l}(\text{Ο}\text{Η}){}_3\downarrow +\text{Μ}\text{g}$ (OH) 2↓。④由于发生络合反应而不能大量共存。如Fe3+和SCN-在溶液中发生络合反应不能大量共存, 离子方程式为$\text{F}\text{e}{}^{3+}+\text{S}\text{C}\text{Ν}{}^{-}\stackrel{}{\rightleftharpoons }[\text{F}\text{e}(\text{S}\text{C}\text{Ν})]{}^{2+}$。

2.离子方程式正误判断类试题中的常见陷阱

设错方式1:不符合客观事实, 错写反应产物

如反应$2\text{F}\text{e}+6\text{Η}{}^{+}\underset{}{\overset{}{=}}2\text{F}\text{e}{}^{3+}+3\text{Η}{}_2\uparrow$是错误的, 由于Fe3+的氧化性强于H+, 因此在置换反应中Fe应被氧化为Fe2+, 正确的离子方程式为$\text{F}\text{e}+2\text{Η}{}^{+}\underset{}{\overset{}{=}}\text{F}\text{e}{}^{2+}+\text{Η}{}_2\uparrow$。

设错方式2:化学式拆分不正确

如将NH3通入醋酸溶液中的离子方程式写成$\text{C}\text{Η}{}_3\text{C}\text{Ο}\text{Ο}\text{Η}+\text{Ν}\text{Η}{}_3\underset{}{\overset{}{=}}\text{C}\text{Η}{}_3\text{C}\text{Ο}\text{Ο}\text{Ν}\text{Η}{}_4$是错误的, 错在未将强电解质CH3COONH4拆分写成CH3COO-、NH+4, 正确的离子方程式为$\text{C}\text{Η}{}_3\text{C}\text{Ο}\text{Ο}\text{Η}+\text{Ν}\text{Η}{}_3\underset{}{\overset{}{=}}\text{C}\text{Η}{}_3\text{C}\text{Ο}\text{Ο}{}^{-}+\text{Ν}\text{Η}$+4。

设错方式3:反应物间量的关系不正确

如将NaHCO3溶液与少量石灰水反应的离子方程式写成$\text{Η}\text{C}\text{Ο}{}_3^{-}+\text{C}\text{a}{}^{2+}+\text{Ο}\text{Η}{}^{-}\underset{}{\overset{}{=}}\text{C}\text{a}\text{C}\text{Ο}{}_3\downarrow +\text{Η}{}_2\text{Ο}$是错误的, 原因是此反应中Ca (OH) 2是二元碱且不足, Ca (OH) 2完全消耗, 所以方程式中Ca2+和OH-的物质的量之比应为1∶2, 正确的离子方程式应为$2\text{Η}\text{C}\text{Ο}{}_3^{-}+\text{C}\text{a}{}^{2+}+2\text{Ο}\text{Η}{}^{-}\underset{}{\overset{}{=}}\text{C}\text{a}\text{C}\text{Ο}{}_3\downarrow +2\text{Η}{}_2\text{Ο}+\text{C}\text{Ο}$${}_3^{2-}$。

设错方式4:电荷不守恒或质量不守恒

如离子方程式$\text{F}\text{e}{}^{2+}+\text{C}\text{l}{}_2\underset{}{\overset{}{=}}\text{F}\text{e}{}^{3+}+2\text{C}\text{l}{}^{-}$是错误的, 很显然电荷不守恒, 正确的应写成$2\text{F}\text{e}{}^{2+}+\text{C}\text{l}{}_2\underset{}{\overset{}{=}}2\text{F}\text{e}{}^{3+}+2\text{C}\text{l}{}^{-}$。

设错方式5:氧化还原反应中得失电子不守恒

如将酸性KMnO4氧化H2O2的离子方程式写成$2\text{Μ}\text{n}\text{Ο}{}_4^{-}+3\text{Η}{}_2\text{Ο}{}_2+6\text{Η}{}^{+}\underset{}{\overset{}{=}}2\text{Μ}\text{n}{}^{2+}+4\text{Ο}{}_2\uparrow +6\text{Η}{}_2\text{Ο}$是错误的, 原因是氧化还原反应中得失电子不守恒, 正确的应写成$2\text{Μ}\text{n}\text{Ο}{}_4^{-}+5\text{Η}{}_2\text{Ο}{}_2+6\text{Η}{}^{+}\underset{}{\overset{}{=}}2\text{Μ}\text{n}{}^{2+}+5\text{Ο}{}_2\uparrow +8\text{Η}{}_2\text{Ο}$。

3.与量有关的离子方程式的书写

(1) 多离子反应中涉及的“量”——若是多离子参与的复分解反应, 可用“少定多变法”来书写。“少定”即量少的反应物, 若其阴、阳离子都参与反应, 它们反应的个数比按化学式的比例确定;“多变”即过量的反应物, 其化学计量数根据反应的需要确定, 不受化学式中的比例制约, 是可变的。例如, NaOH溶液中加入Ca (HCO3) 2溶液, 其中Ca (HCO3) 2中的Ca2+和HCO-3都参与反应, 若Ca (HCO3) 2少量, 其离子Ca2+与HCO-3的比例是固定的, 必以1∶2的比例 (即化学式的比例) 反应。然后再确定需2个OH-中和2个HCO-3, 则可写出:$\text{C}\text{a}{}^{2+}+2\text{Η}\text{C}\text{Ο}{}_3^{-}+2\text{Ο}\text{Η}{}^{-}\underset{}{\overset{}{=}}\text{C}\text{a}\text{C}\text{Ο}{}_3\downarrow +2\text{Η}{}_2\text{Ο}+\text{C}\text{Ο}$${}_3^{2-}$。若Ca (HCO3) 2过量, 不会有CO${}_3^{2-}$存在, 则反应为$\text{C}\text{a}{}^{2+}+\text{Η}\text{C}\text{Ο}{}_3^{-}+\text{Ο}\text{Η}{}^{-}\underset{}{\overset{}{=}}\text{C}\text{a}\text{C}\text{Ο}{}_3\downarrow +\text{Η}{}_2\text{Ο}$。此外, NaHSO4与Ba (OH) 2、Ca (OH) 2与NaHCO3、NH4HSO4与Ba (OH) 2等, 均是与“量”有关的有多种离子参与的反应, 都可用“少定多变法”书写。若出现滴加顺序不同, 实际上也是量多量少的问题, 仍可用上述方法书写。

(2) 多步反应中涉及的“量”——此类题常以能多步变化的物质作为关注点, 据另一反应物的量推测其反应到哪个程度。例如, 向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液, 其过程可表示为$\text{A}\text{l}{}^{3+}\stackrel{3\text{Ο}\text{Η}{}^{-}}{\to }\text{A}\text{l}(\text{Ο}\text{Η}){}_3\stackrel{\text{Ο}\text{Η}{}^{-}}{\to }\text{A}\text{l}\text{Ο}{}_2^{-}[\text{A}\text{l}(\text{Ο}\text{Η}){}_4^{-}]$。

与此类似的还有石灰水与CO2、NaAlO2[NaAl (OH) 4]与CO2、NaAlO2[NaAl (OH) 4]与HCl、Na2CO3与HCl、氨水与AgNO3等。

(3) 氧化还原反应中涉及的“量”——此类题主要是抓住氧化性和还原性强弱的大小确定反应的先后。例如, FeBr2溶液中通入Cl2, Cl2先与Fe2+反应, 之后再与Br-反应。

当$\frac{n(\text{C}\text{l}{}_2)}{n(\text{F}\text{e}\text{B}\text{r}{}_2)}\le \frac{1}{2}$时, 其离子方程式为$2\text{F}\text{e}{}^{2+}+\text{C}\text{l}{}_2\underset{}{\overset{}{=}}2\text{F}\text{e}{}^{3+}+2\text{C}\text{l}{}^{-}$;

当$\frac{n(\text{C}\text{l}{}_2)}{n(\text{F}\text{e}\text{B}\text{r}{}_2)}\ge \frac{3}{2}$时, 反应的离子方程式为$2\text{F}\text{e}{}^{2+}+4\text{B}\text{r}{}^{-}+3\text{C}\text{l}{}_2\underset{}{\overset{}{=}}2\text{F}\text{e}{}^{3+}+2\text{B}\text{r}{}_2+6\text{C}\text{l}{}^{-}$;

当$\frac{1}{2}＜\frac{n(\text{C}\text{l}{}_2)}{n(\text{F}\text{e}\text{B}\text{r}{}_2)}＜\frac{3}{2}$时, Fe2+全部被氧化, Br-部分被氧化, 当n (FeBr2) =n (Cl2) 时, 反应的离子方程式为$2\text{F}\text{e}{}^{2+}+2\text{B}\text{r}{}^{-}+2\text{C}\text{l}{}_2\underset{}{\overset{}{=}}2\text{F}\text{e}{}^{3+}+\text{B}\text{r}$2+4Cl-。与此类似的还有氯水与FeI2等。

(4) 与“量”有关的几点注意事项:①Mg (HCO3) 2溶液与过量的NaOH反应, 不能忽视Mg (OH) 2比MgCO3更难溶的事实, 所以应生成Mg (OH) 2而不是MgCO3。②NH4HCO3与少量NaOH溶液反应, 不可忽视的是OH-先与HCO-3反应, 再与NH+4反应生成碱 (NH3·H2O) 。③少量CO2与AlO-2[Al (OH) -4]、Ca (ClO) 2、Na2SiO3反应时生成CO${}_3^{2-}$, 而与NaClO、苯酚钠反应只生成HCO-3。

三、典例精析

考点一:判断离子组能否共存

例1.下列各组离子在指定的溶液中不能大量共存的是 ( )

A.滴入KSCN溶液显红色的溶液中:K+、Fe2+、SO${}_4^{2-}$、Cl-

B.1mol·L-1的烧碱溶液中:S2-、SO${}_3^{2-}$、SO${}_4^{2-}$、K+

C.使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液:Cs+、Ba2+、S2-、Cl-

D.含有大量HCO-3的澄清透明溶液中:K+、NH+4、Cl-、Na+

解析:能使淀粉碘化钾试纸变蓝, 说明该溶液具有很强的氧化性, 由于S2-的还原性强于I-, 故在此溶液中S2-一定不能大量存在。

答案:C

思维拓展:判断离子组能否共存是高考的传统题型, 试题的发展趋势是增加限制条件和定性中有定量, 难点主要集中在离子之间的双水解反应和氧化还原反应。

考点二:离子方程式的正误判断

例2.下列离子方程式书写正确的是 ( )

A.向FeI2溶液中通入Cl2至Fe2+恰好完全被氧化:$2\text{F}\text{e}{}^{2+}+\text{C}\text{l}{}_2\underset{}{\overset{}{=}}2\text{F}\text{e}{}^{3+}+2\text{C}\text{l}{}^{-}$

B.NaOH溶液与足量的Ca (HCO3) 2反应:$\text{Η}\text{C}\text{Ο}{}_3^{-}+\text{Ο}\text{Η}{}^{-}+\text{C}\text{a}{}^{2+}\underset{}{\overset{}{=}}\text{C}\text{a}\text{C}\text{Ο}{}_3\downarrow +\text{Η}{}_2\text{Ο}$

C.NaHSO4溶液和Ba (OH) 2溶液充分反应后溶液呈中性:$\text{B}\text{a}{}^{2+}+\text{Ο}\text{Η}{}^{-}+\text{Η}{}^{+}+\text{S}\text{Ο}{}_4^{2-}\underset{}{\overset{}{=}}\text{B}\text{a}\text{S}\text{Ο}{}_4\downarrow +\text{Η}{}_2\text{Ο}$

D.Na2CO3溶液吸收Br2蒸气:$3\text{C}\text{Ο}{}_3^{2-}+\text{B}\text{r}{}_2\underset{}{\overset{}{=}}\text{B}\text{r}{}^{-}+\text{B}\text{r}\text{Ο}$-3+3CO2

解析:由于还原性I->Fe2+, 当Fe2+被完全氧化时, I-也已反应完, 故正确的离子方程式为$2\text{F}\text{e}{}^{2+}+4\text{Ι}{}^{-}+3\text{C}\text{l}{}_2\underset{}{\overset{}{=}}2\text{F}\text{e}{}^{3+}+2\text{Ι}{}_2+6\text{C}\text{l}{}^{-}‚\text{A}$项错。设选项C中含1molNaHSO4, 则只需$\frac{1}{2}\text{m}\text{o}\text{l}\text{B}\text{a}(\text{Ο}\text{Η}){}_2$即可满足条件, 故正确的离子方程式应为$\text{B}\text{a}{}^{2+}+2\text{Ο}\text{Η}{}^{-}+2\text{Η}{}^{+}+\text{S}\text{Ο}{}_4^{2-}\underset{}{\overset{}{=}}\text{B}\text{a}\text{S}\text{Ο}{}_4\downarrow +2\text{Η}{}_2\text{Ο}‚\text{C}$项错。选项D中虽是未知反应, 但不符合电荷守恒, 很快判断是错误的。

答案:B

思维拓展:对离子方程式正误判断的考查可谓“年年岁岁题相似, 岁岁年年题不同”, 从2011年各地考题中透露出这样的信息:新高考命题特点之一是“离子反应与量有关”, 之二是“对未知反应的正误判断”, 之三是“结合电离常数书写离子方程式”, 增加了试题的难度。

例3.下表中对离子方程式的评价合理的是 ()

解析:根据电解规律可知, 若阴极发生反应$\text{C}\text{u}{}^{2+}+2\text{e}{}^{-}\underset{}{\overset{}{=}}\text{C}\text{u}$, 则阳极必发生反应$2\text{C}\text{l}{}^{-}-2\text{e}{}^{-}\underset{}{\overset{}{=}}\text{C}\text{l}{}_2\uparrow$, 故选项A评价是合理的。选项B中离子方程式不符合得失电子守恒, 正确的离子方程式应为$2\text{Μ}\text{n}\text{Ο}{}_4^{-}+5\text{Η}{}_2\text{Ο}{}_2+6\text{Η}{}^{+}\underset{}{\overset{}{=}}2\text{Μ}\text{n}{}^{2+}+5\text{Ο}{}_2\uparrow +8\text{Η}{}_2\text{Ο}$, 评价错误。选项C中离子方程式是错误的, 当滴入少量NaOH溶液时, 只发生反应$\text{A}\text{l}{}^{3+}+3\text{Ο}\text{Η}{}^{-}\underset{}{\overset{}{=}}\text{A}\text{l}(\text{Ο}\text{Η}){}_3\downarrow$, 产物中只有Al (OH) 3沉淀生成, 不可能有NH3·H2O生成, 评价错误。选项D中反应不可能有金属镁生成, 正确的离子方程式为$\text{Μ}\text{g}{}^{2+}+2\text{C}\text{l}{}^{-}+2\text{Η}{}_2\text{Ο}\underset{}{\overset{\text{电}\text{解}}{=}}\text{Μ}\text{g}(\text{Ο}\text{Η}){}_2\downarrow +\text{C}\text{l}$2↑+H2↑, 评价错误。

答案:A

思维拓展:本题型是“离子方程式正误判断类”试题的衍生物, 解决问题的关键是先写出正确的离子方程式, 然后判断“评价”是否合理。

考点三:鉴别实验中的离子反应

例4.下列说法中正确的是 ( )

A.加入NaOH溶液产生红褐色沉淀, 则原溶液中一定含有FeCl3

B.加入BaCl2溶液生成白色沉淀, 再加足量盐酸沉淀不溶解, 则原溶液中一定有SO${}_4^{2-}$存在

C.加入NH4Cl溶液并加热, 有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成, 则原溶液中一定有OH-存在

D.无色试液$\stackrel{\text{焰}\text{色}\text{反}\text{应}}{\to }$焰色呈黄色, 说明原溶液中一定不含K+

解析:选项A中只能说明原溶液中含有Fe3+, 但无法判断原溶液中是否含有Cl-。选项B中干扰离子是Ag+, 即原溶液中含有Ag+也有类似现象。选项C是正确的, 同时也说明了NH+4和OH-可以互检, 这一点尤其要引起注意。检验K+时一定要透过蓝色钴玻璃, 这样能把Na+灼烧产生的黄光过滤掉, 只有这样才能观察到有无紫色火焰, 即选项D中原溶液中即使存在K+, 也观察不到紫色火焰, 故D项错。

答案:C

思维拓展:物质的提纯和鉴别是中学化学实验的重点内容, 它渗透于化学分析的全过程中, 也是历年高考中的热点。考纲明确要求掌握6种阳离子 (Al3+、Fe3+、Fe2+、H+、Ag+、NH+4) 和7种阴离子 (Cl-、Br-、I-、SO${}_4^{2-}$、SO${}_3^{2-}$、CO${}_3^{2-}$、OH-) 的鉴定反应。

考点四:图像中的离子反应

例5.向含Na2CO3、NaAlO2[NaAl (OH) 4]的混合溶液中逐滴加入150mL1mol·L-1盐酸溶液, 测得溶液中某几种离子物质的量的变化如下图所示, 则下列说法不正确的是 ( )

A.a曲线表示的离子方程式为$\text{A}\text{l}\text{Ο}{}_2^{-}+\text{Η}{}^{+}+\text{Η}{}_2\text{Ο}\underset{}{\overset{}{=}}\text{A}\text{l}(\text{Ο}\text{Η}){}_3\downarrow$

B.b和c曲线表示的离子反应是相同的

C.M点时, 溶液中沉淀的质量为3.9g

D.原混合溶液中CO${}_3^{2-}$与AlO-2[Al (OH) -4]的物质的量之比为1∶2

解析:混合溶液中逐滴加入盐酸的过程中, 依次发生如下反应:$\text{A}\text{l}\text{Ο}{}_2^{-}+\text{Η}{}^{+}+\text{Η}{}_2\text{Ο}\underset{}{\overset{}{=}}\text{A}\text{l}(\text{Ο}\text{Η}){}_3\downarrow ①‚\text{C}\text{Ο}{}_3^{2-}+\text{Η}{}^{+}\underset{}{\overset{}{=}}\text{Η}\text{C}\text{Ο}{}_3^{-}②‚\text{Η}\text{C}\text{Ο}{}_3^{-}+\text{Η}{}^{+}\underset{}{\overset{}{=}}\text{C}\text{Ο}{}_2\uparrow +\text{Η}{}_2\text{Ο}③‚\text{A}\text{l}(\text{Ο}\text{Η}){}_3+3\text{Η}{}^{+}\underset{}{\overset{}{=}}\text{A}\text{l}{}^{3+}+3\text{Η}{}_2\text{Ο}④$。结合图像可知, 曲线a表示AlO-2, 曲线b表示CO${}_3^{2-}$, 曲线c和d表示HCO-3, 偏铝酸根离子在加入盐酸50mL时沉淀完全, 由反应①得n (AlO-2) =n (H+) =0.05mol;当盐酸超过150mL时沉淀才开始溶解, 故M点时生成的沉淀的物质的量n[Al (OH) 3]=n (AlO-2) =0.05mol, 相当于3.9g。综合分析, 选项A、B和C均正确。而根据反应①②可知, 原混合溶液中CO${}_3^{2-}$与AlO-2的物质的量之比应为1∶1, D项错。

答案:D

思维拓展:结合图表考查离子反应的先后顺序是一个难点, 也是高考考查元素化合物知识的重要载体。主要考查内容集中在含H+、NH${}_4^{+}$、Al3+的混合溶液中加烧碱时的过程分析, 含多种还原性离子的混合溶液中通入Cl2后的过程分析等。

考点五:离子反应的综合应用

例6.某溶液由HCO-3、AlO-2、CO${}_3^{2-}$、SO${}_4^{2-}$、Na+、Ag+、Ba2+、Al3+中的若干种组成, 取该溶液进行如下实验:

①取适量试液, 加入过量硝酸, 有气体生成, 并得到溶液;

②在①所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液, 有气体生成, 同时析出白色沉淀甲;

③在②所得溶液中加入过量Ba (OH) 2溶液, 也有气体生成, 并有白色沉淀乙析出。

请根据上述实验结果, 填空:

(1) 写出实验②中发生的所有反应的离子方程式: 。

(2) 该溶液中一定存在的离子是 。

(3) 某同学认为, 为分析该溶液中不能确定的离子, 只需对白色沉淀乙进行分析, 请写出实验操作和现象: 。

解析:由实验①加入过量的盐酸, 有气体放出, 可知原溶液中可能含有HCO-3或CO${}_3^{2-}$。由实验②得到的白色沉淀甲推知原溶液中必含有铝元素, 而HCO-3和Al3+、AlO-2均不能共存, 由此可知原溶液中必含有CO${}_3^{2-}$而无HCO-3, 则与CO${}_3^{2-}$不能共存的Ag+、Ba2+、Al3+均不存在。在实验①所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液, 有气体生成, 应是过量的硝酸与NH4HCO3作用的结果, 同时析出的白色沉淀甲则应为HCO-3与实验①中生成的Al3+作用生成的Al (OH) 3沉淀。在实验②所得溶液中加入过量Ba (OH) 2溶液, 也有气体生成, 这是由于过量的NH4HCO3引入的NH+4、HCO-3与过量的Ba (OH) 2溶液引入的OH-、Ba2+的反应结果;同时析出白色沉淀乙说明一定含有BaCO3, 可能含有BaSO4。欲判断乙中是否含有BaCO3和BaSO4或只含有BaCO3, 需加入盐酸, 观察沉淀是否全部溶解:若沉淀全溶解, 则乙为BaCO3;若沉淀部分溶解, 则乙为BaCO3和BaSO4。考虑溶液中应同时含阴、阳离子, 则唯一的阳离子Na+一定存在。

答案:$(1)\text{Η}\text{C}\text{Ο}{}_3^{-}+\text{Η}{}^{+}\underset{}{\overset{}{=}}\text{C}\text{Ο}{}_2\uparrow +\text{Η}{}_2\text{Ο}$、$3\text{Η}\text{C}\text{Ο}{}_3^{-}+\text{A}\text{l}{}^{3+}\underset{}{\overset{}{=}}\text{A}\text{l}(\text{Ο}\text{Η}){}_3\downarrow +3\text{C}\text{Ο}{}_2\uparrow$

(2) Na+、AlO-2、CO${}_3^{2-}$

(3) 取少量白色沉淀乙, 加入盐酸后观察沉淀是否全部溶解, 若全部溶解, 则原溶液中无SO${}_4^{2-}$;若沉淀部分溶解, 则原溶液中含有SO${}_4^{2-}$

思维拓展:依据常见离子的特征性质及实验现象, 判断离子的存在与否时, 在分析判断过程中:一要注意题目所给的限制条件和推断范围;二要注意当得出肯定存在的结论后, 要根据离子能否共存而推断出不可能存在的离子;三要注意上一步实验对下一步实验的影响。

四、强化训练

1.常温下, 下列各组离子在指定溶液中可能大量存在的是 ( )

A.由水电离的c (H+) =10-12mol·L-1的溶液中:Cl-、CO${}_3^{2-}$、K+、SO${}_3^{2-}$

B.含有大量AlO-2的溶液中:K+、Al3+、Br-、HCO-3

C.使甲基橙变红色的溶液中:Fe2+、K+、NO-3、SO${}_4^{2-}$

D.使pH试纸变深蓝色的溶液中:Cl-、K+、Mg2+、SO${}_3^{2-}$

2.下列离子方程式正确的是 ( )

A.澄清石灰水中滴入少量Ca (HCO3) 2:$\text{C}\text{a}{}^{2+}+2\text{Η}\text{C}\text{Ο}{}_3^{-}+2\text{Ο}\text{Η}{}^{-}\underset{}{\overset{}{=}}\text{C}\text{a}\text{C}\text{Ο}{}_3\downarrow +\text{C}\text{Ο}$${}_3^{2-}$+2H2O

B.已知Ka (HClO) >Ka2 (H2CO3) , 则有2ClO-+CO2 (少量) $+\text{Η}{}_2\text{Ο}\underset{}{\overset{}{=}}\text{C}\text{Ο}{}_3^{2-}+2\text{Η}\text{C}\text{l}\text{Ο}$

C.金溶于王水生成AuCl-4和NO:$\text{A}\text{u}+4\text{Η}{}^{+}+4\text{C}\text{l}{}^{-}+\text{Ν}\text{Ο}{}_3^{-}\underset{}{\overset{}{=}}\text{A}\text{u}\text{C}\text{l}{}_4^{-}+\text{Ν}\text{Ο}$↑+2H2O

D.FeBr2溶液中通入足量的Cl2:$2\text{F}\text{e}{}^{2+}+2\text{B}\text{r}{}^{-}+2\text{C}\text{l}{}_2\underset{}{\overset{}{=}}2\text{F}\text{e}{}^{3+}+\text{B}\text{r}$2+4Cl-

3.含有1molHNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应, 所得氧化产物与铁粉物质的量关系如下图所示 (已知稀硝酸的还原产物只有NO) 。下列有关判断正确的是 ( )

A.曲线a表示Fe2+, 曲线b表示Fe3+

B.P点时总反应的离子方程式表示为

$\begin{array}{l}5\text{F}\text{e}+16\text{Η}{}^{+}+4\text{Ν}\text{Ο}{}_3^{-}\underset{}{\overset{}{=}}3\text{F}\text{e}{}^{2+}+2\text{F}\text{e}{}^{3+}+4\text{Ν}\text{Ο}\uparrow +8\text{Η}{}_2\text{Ο}\\ \text{C}.n{}_2=0.25\text{m}\text{o}\text{l}\end{array}$

D.n3∶n1=3∶2

4.A、B、C、D 4种可溶的化合物 (所含离子各不相同) , 分别由阳离子Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+和阴离子OH-、Cl-、SO${}_4^{2-}$、CO${}_3^{2-}$两两组合而成。为了确定这4种化合物的成分, 某同学进行了如下实验操作:

①将4种化合物各取适量配成溶液, 分别装入4支试管。

②取A溶液分别滴入另外3种溶液中, 记录实验现象如下:

B溶液$\stackrel{\text{滴}\text{入}\text{A}\text{溶}\text{液}}{\to }$白色沉淀$\stackrel{\text{再}\text{加}\text{A}\text{溶}\text{液}}{\to }$沉淀不溶解

C溶液$\stackrel{\text{滴}\text{入}\text{A}\text{溶}\text{液}}{\to }$白色沉淀$\stackrel{\text{再}\text{加}\text{A}\text{溶}\text{液}}{\to }$沉淀不溶解

D溶液$\stackrel{\text{滴}\text{入}\text{A}\text{溶}\text{液}}{\to }$白色沉淀$\stackrel{\text{再}\text{加}\text{A}\text{溶}\text{液}}{\to }$沉淀部分溶解

③向B溶液中滴入D溶液, 无明显实验现象。

请回答下列问题:

(1) 请写出它们的化学式:A______, B______, C______, D______。

(2) 上述②的第三次实验中, 再加入A, 沉淀部分溶解的离子方程式为 。

(3) ③中若是向C溶液中滴入D溶液, 可能出现的实验现象是 。

5.现有4种阳离子K+、Ag+、Ba2+、Al3+与3种阴离子OH-、Cl-、SO${}_4^{2-}$组成6种化合物A、B、C、D、E、F (不含结晶水) 。为鉴别它们, 分别完成以下实验, 其结果是:

①B和D都不溶于水, 也不溶于酸。

②A溶于水后, 与上述某阳离子反应可生成B;若A溶液与适量E溶液反应生成沉淀, 再加入过量E溶液, 沉淀量减少, 但不消失;若A溶液与过量F作用无白色沉沉淀生成。

③C溶于水后, 与上述某阳离子反应可生成D, 且C溶液与过量的氨水反应生成白色沉淀。

④E溶于水后, 与上述某阴离子反应可生成B。

请根据上述实验结果, 填空:

(1) 能确定的溶液是 (写出溶液标号与相应溶质的化学式) : 。

(2) 不能确定的溶液, 写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法:______、______、______。

参考答案:

$\begin{array}{l}1.\text{A}2.\text{C}3.\text{D}\\ 4.(1)\text{B}\text{a}(\text{Ο}\text{Η}){}_2\text{Μ}\text{g}\text{C}\text{l}{}_2\text{Ν}\text{a}{}_2\text{C}\text{Ο}{}_3\text{A}\text{l}{}_2(\text{S}\text{Ο}{}_4){}_3\\ (2)\text{A}\text{l}(\text{Ο}\text{Η}){}_3+\text{Ο}\text{Η}{}^{-}\underset{}{\overset{}{=}}\text{A}\text{l}\text{Ο}{}_2^{-}+2\text{Η}{}_2\text{Ο}\end{array}$

(3) 冒出大量气泡, 同时生成白色沉淀

5. (1) B:BaSO4、C:AlCl3、D:AgCl、E:Ba (OH) 2、F:KOH

(2) A Al2 (SO4) 3或KAl (SO4) 2 用洁净的铂丝蘸取少量A, 在酒精灯火焰中灼烧, 若透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色, 则A为KAl (SO4) 2溶液;若未观察到火焰呈紫色, 则A为Al2 (SO4) 3

应用文复习专题 篇8

一、精选专题要吃透内容

在初三化学总复习中采用小专题教学，第一步是精选专题内容。在选择和确定专题内容时，教师要以教材为基础，立足于基础知识，从中考考点出发，紧紧围绕初中化学复习总目标来展开复习。只有科学合理地设计专题内容，才能保证专题复习过程扎实稳步推进。由于化学知识点多且琐碎，教师在确定小专题教学内容时要精选知识点，并对这些知识点进行深度加工，提高这些知识点对复习课应产生的功效。

例如，中考時有很多关于水知识的考点，针对这些考点要求，笔者设计了水的小专题复习。水的知识点主要包括五个方面：水的成分、保护水资源、硬水的软化、水的化学式以及水的净化。在设计复习预案时，笔者设计了一道融合所有水的知识点的题目，针对每个知识点设计—个经典例题，课上要求学生5分内完成。学生在做题时笔者巡堂指导，观察学生做题的情况，记录下学生做错率高的题目。在讲评时，笔者重点讲解学生出错率比较高的题目，同时在讲解的过程中向学生提问水的知识点，通过例题拓展出更多的知识点。

二、专题开设要稳中有升

在小专题教学中，一方面要注重基础知识的复习，另一方面也要注重学生能力的提高。因此，小专题的内容不能仅仅停留在基础知识水平的层面上，应该有一定的难度。小专题在实现对全部知识点进行复习的基础上，要注重提高学生理解知识和应用知识的能力，让学生能够融会贯通、举一反三，达到一个新的学习阶段。所以，专题开设要稳中有升。但在提高知识难度时，也不能一味地拔高，必须要考虑学生的接受能力，既要高于平均水平，又要在学生的理解能力范围内，这样才能保证小专题复习的效果。

仔细分析这几年的中考化学试题，笔者发现探究类题是一个重要的考题类型，这类考题不仅形式灵活，而且考查的知识点也非常丰富。鉴于此，笔者针对这部分知识在专题复习中适当提高了难度。比如，在复习“氢氧化钠”的知识点时，笔者设计了一个探究专题。第一步探究氢氧化钠是否变质：准备好一瓶敞口的氢氧化钠溶液，让学生通过各种试剂进行检测，包括稀盐酸、氯化钙溶液等试剂，要求学生说出检测出现的现象和产生的化学式。第二步探究如何除去氢氧化钠溶液的杂质，同样让学生选择试剂进行去除。第三步探究氢氧化钠溶液变质的程度，让学生在探究的过程中归纳碱的化学性质。通过设计这样的小专题让学生探究，学生清楚地理解了氢氧化钠溶液的性质，进而提高了学生的思维能力、观察能力和动手操作能力。

三、专题开设要灵活多样

在平时的课堂教学中，教师会采用一些方法和手段，激发学生学习的兴趣。但在化学总复习阶段，部分教师认为时间有限，复习内容非常多，一切要向中考看齐，学生是否感兴趣并不重要。因此在复习课上，教师按照课前预设按部就班地开展知识复习，导致课堂教学枯燥无味。其实，复习阶段，学生学习的都是旧知识，而且知识难度不断增加，他们很容易产生厌烦心理。因此，教师要在复习课教学中设计一些灵活多样的复习专题，引发学生的复习兴趣，保证复习教学能有效进行并收到良好的效果。

例如，用小专题复习“氧气、二氧化碳等气体的性质和用途”时，如果按部就班地展开复习，学生肯定会感到枯燥乏味。教学时笔者改变了思路，利用学生生活中常见的洗衣粉来让学生复习氧气、二氧化碳气体的性质和用途：洗衣粉之所以能够去除污渍，主要是含有“污渍爆炸盐”，学名叫过碳酸钠，它是一种白色的结晶颗粒，溶于水会产生碳酸钠和过氧化氢。然后让学生通过实验验证这两种物质。这样的复习形式新颖、轻松，取得了很好的教学效果。

综上所述，在初三化学总复习中，小专题复习是一种很有效的复习方法。通过设置专题，对大大小小的知识点进行有机整合，学生不仅可以对各知识点进行系统的复习，而且可以掌握重点和难点，大大地提高了复习效率。