化学教案－气体摩尔体积[第一课时]

化学教案－气体摩尔体积[第一课时]（精选7篇）

化学教案－气体摩尔体积[第一课时] 篇1

教学目标知识目标

使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念，物理教案－气体摩尔体积[第一课时]。

使学生在理解气体摩尔体积，特别是标准状况下，气体摩尔体积的基础上，掌握有关气体摩尔体积的计算。能力目标

通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。通过有关气体摩尔体积计算的教学，培养学生的计算能力，并了解学科间相关知识的联系。情感目标

通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。

教学建议教材分析

本节教材在学习了物质的量和摩尔质量概念的基础上，学习气体摩尔体积的概念及有关计算，这样的编排，有利于加深理解、巩固和运用有关概念，特别是深化了对物质的量及其单位的理解。本节是今后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式的计算，以及学习化学反应速率和化学平衡的重要基础。

本节教材首先注意了学科间的联系和学生已有的知识，通过计算得出1mol几种物质的体积，设问：1mol 气态物质的体积是不是也不相同呢？然后介绍气态物质的体积与外界温度、压强的关系，计算出标准状况下1mol气体的体积，引出气体摩尔体积的概念，最后是关于气体摩尔体积概念的计算。教学建议教法建议 1．认真钻研新教材，正确理解气体摩尔体积的概念。原必修本39页“在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。”认为“22.4L/mol就是气体摩尔体积”。新教材52页气体摩尔体积的定义为“单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。即 Vm=V/n。”由此可以看出，气体摩尔体积是任意温度和压强下，气体的体积与气体的物质的量之比，而22.4L/mol是在特定条件（如：0℃，101KPa）下的气体摩尔体积。注意：当温度高于0℃，压强大于101Kpa时，1mol任何气体所占的体积也可能是22.4L。教学中要给学生讲清气体摩尔体积与标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol的关系。2．本节引入方法 ⑴计算法：全班学生分成3组，分别计算1mol固、液态几种物质的体积并填表。

物质粒子数1mol 物质质量（g）20℃密度（g/cm3）体积（cm3）Fe6.02×1023567.8 Al6.02×1023272.7 Pb6.02×102320711.3 H2O6.02×1023181(4℃)H2SO46.02×1023981.83 ⑵实物展示法：有条件的学校，可分别展示1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的实物，直观得到体积不同的结论；展示22.4L实物模型，这种实物展示方法学生印象深刻，感性经验得以丰富。3.列表比较决定物质体积的主要因素（用“√”表示）物质 因素粒子的数目粒子间平均距离粒子本身大小固、液态√√气态√√ 讲清当粒子数相同的条件下，固、液态体积由粒子大小决定，气体体积主要由分子间距离决定。举例：50个乒乓球和50个篮球紧密堆积或间隔1米摆放，前者球的大小决定体积，后者球间的距离决定体积。4．充分运用多媒体素材，展示微观的变化，活跃课堂气氛，激发学生兴趣。例如：应用微机显示温度、压强对气体体积的影响；固、液、气态物质粒子间距离；1mol液态水（0℃，18mL），加热到100℃气化为水蒸气的体积变化等。5．通过阅读、设问、讨论，突破难点。讨论题有：物质体积的大小取决与哪些微观因素？决定固、液、气态物质体积的主要因素？在粒子数一定的情况下，为什么气体体积主要取决于分子间距离？为什么比较一定量气体的体积，要在相同的温度和压强下进行才有意义？为什么相同外界条件下，1mol固、液态物质所具有的体积不同，而1mol气体物质所具有的体积却大致相同？在相同条件下，相同物质的量的气体所具有的体积是否相同？为什么1mol液态水变为1mol水蒸气体积由18mL变为3.06×104mL体积扩大1700倍？ 6．在理解标况下气体摩尔体积这一特例时，应强调以下4点：①标准状况 ②物质的量为1mol ③任何气体物质 ④约为22.4L 只有符合这些条件，22.4L才是1mol任何气体在标准状况下的体积。因此，非标准状况下或固、液态物质，不能使用22.4L/mol.7．教材52页“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，应指出这个结论即为阿伏加德罗定律。学生基础较好的班级，还可简单介绍阿伏加德罗定律的几个重要推论。8．教材53页的例题2，是关于气体摩尔体积的计算，教学中应指出密度法是计算气体相对分子质量的常用方法，即M =ρVm如果是标准状况下，则：M =ρ·22.4L/mol 9．在 V、n、m、N之间的关系可放在学习气体摩尔体积计算例题前进行，也可放在课后小结进行。教学建议关于气体摩尔体积 1．气体摩尔体积1mol某气体的体积即气体摩尔体积，单位为L／mol。标准状况下任何气体的体积均为22．4L。即标准状况下气体摩尔体积为22．4L／mol。2．阿伏加德罗定律 同温同压下体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律。由此可见气体的体积比在同温同压下必等于分子数比。由此可以导出同温同压下不同气体间的关系：（1）同温同压下，气体的体积比等于物质的量比。（2）同温同容下，气体的压强比等于物质的量比。（3）同温同压下，气体的摩尔质量比等于密度比。（4）同温同压下，同体积的气体质量比等于摩尔质量比。（5）同温同压下，同质量气体的体积比等于摩尔质量的反比。此外还在运用时要结合物理中的同物质的量的气体在同温时，其体积与压强成反比；气体体积与热力学温度在同压条件下成正比，物理教案《物理教案－气体摩尔体积[第一课时]》 3．气体摩尔体积的常见应用 标准状况下1mol气体为22．4L，即可导出其质量便是该气体的摩尔质量。据此可求出未知化学式的气体摩尔质量和相对分子质量，也可求出1L气体的质量即气体密度。反之也可由气体密度求摩尔质量。同温同压下两气体的密度比叫气体的相对密度，可据以由气体的相对密度求气体的摩尔质量，如某气体对 的相对密度为15，则其相对分子质量为。常见的有：（1）由标准状况下气体密度求相对分子质量：（2）由相对密度求气体的相对分子质量：若为对 的相对密度则为：，若为对空气的相对密度则为：.*（3）求混合气体的平均相对分子质量（）：即混合气体1mol时的质量数值。在已知各组成气体的体积分数时见①，若为质量分数见②： ① ②（4）由同温同压下气体反应时的体积比求分子数比，进而推分子式。（5）直接将气体摩尔体积代入有关化学方程式进行计算。（6）气体反应物的体积比即分子数比可便于找出过量气体。教学设计示例一第二节 气体摩尔体积第一课时知识目标使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。能力目标通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。情感目标通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。教学重点：气体摩尔体积的概念教学难点：相同温度和压强下，相同物质的量的任何气体所占的体积大约相同的原因。教学方法：设疑、导思、归纳、应用教学手段：多媒体辅助教学过程：[复习提问] 1.1mol物质含有的粒子数约是多少？ 2.什么叫摩尔质量？[引入新课] 前面我们学习的物质的量，它把宏观上可称量的物质与微观粒子联系起来，宏观上可感知的除了物质的质量，还有物质所占的体积上节课我们研究了1mol物质所具有的质量，这节课我们来讨论1mol物质所占的体积。[板书]

一、气体摩尔体积1.1mol固、液态物质的体积[提问] 已知物质的质量和密度，怎样求体积？ 学生回答：V= [投影] 计算1mol几种固、液态物质的体积，填表；物质粒子数1mol 物质质量（g）20℃密度（g/cm3）体积（cm3）Fe6.02×1023567.8 Al6.02×1023272.7 Pb6.02×102320711.3 H2O6.02×1023181(4℃)H2SO46.02×1023981.83 学生分组计算出1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的体积分别为：7.2、10、18.3、18、53.6cm3[微机显示] 1mol物质的体积[板书] 1mol固、液态物质的体积不相同。2.1mol气态物质的体积[微机显示] 影响气体体积的因素指导学生注意观察分子间平均距离的变化。[说明] 比较一定质量气体的体积，必须在相同温度和压强条件下。[板书] 标准状况：0℃，101kPa[投影] 计算标准状况下，1mol H2、O2、CO2气体的体积，并填表：气体粒子数1mol物质质量(g)密度（g/L）体积（L）H26.02×10232.0160.0899 O26.02×102332.001.429 CO26.02×102344.011.977 学生分组计算出标准状况下，1mol H2、O2、CO2的体积分别为：22.4L、22.4L、22.3L[板书] 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L。[强调] ①标准状况（0℃，101Kpa）②物质的量为1mol ③任何气体物质 ④约为22.4L[展示] 22.4L体积的实物模型[设疑] 在其它的温度和压强下，1mol气体是否占有大约相同的体积呢？[板书] 单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。Vm = 单位：L/mol[提问] 气体摩尔体积与标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol是什么关系？[强调] 22.4L/mol只是在特定条件下的气体摩尔体积。气体摩尔体积是在任意温度、压强下，气体体积与气体物质的量之比。[设问] 为什么在一定温度、压强下，1mol固、液态物质体积不同，而1mol气体体积都大致相同呢？让我们从物质的组成和结构上找找原因。[讨论] 决定物质体积的主要因素[微机显示] 影响物质体积的因素[提问] 1.1mol液态水变为1mol水蒸气分子数是否变化？2.为什么体积由18mL变为3.06×104mL，体积扩大了1700倍。[指出] 在粒子数相同的条件下，固、液态物质的体积主要决定于构成物质的粒子的大小，由于构成不同物质的粒子的大小不同，所以1mol固、液态物质的体积不相同；气体的体积主要决定于粒子间的距离，不同气体分子间的平均距离大约相等，所以1mol气体的体积大致相同。[结论] 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。即阿伏加德罗定律。应用：同温同压：，还可推导出 [练习]（投影）下列说法是否正确？如不正确，指出错误的原因。1.1mol任何气体的体积都是22.4L。2.1molH2的质量是1g,它所占的体积是22.4L/mol。3.1mol任何物质在标准状况时所占的体积都约为22.4L。4.22.4LO2一定含有6.02×1023个O2。5.在同温同压下，32gO2与2gH2所占的体积相同。6.在同温同压下，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数比为1：3。（答案：正确的是5.6.）板书设计：第二节 气体摩尔体积

一、气体摩尔体积 1.1mol固、液态物质的体积 1mol固、液态物质的体积不相同。2.1mol气态物质的体积 标准状况：0℃，101Kpa 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L。单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。Vm = 单位：L/mol 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。即阿伏加德罗定律。应用：同温同压：，还可推导出

化学教案－气体摩尔体积[第一课时] 篇2

一、“相同条件下, 1mol任何气体的体积近似相等”的实验教学设计

情境引入:在相同情况下, 0.212g Na2CO3、0.13g Zn分别与足量H2SO4反应产生气体的物质的量分别为多少?

思考:相同条件下, 0.002mol CO2和0.002mol H2体积的大小关系?

学生实验:验证相同条件下, 0.002 mol CO2和0.002mol H2体积的大小关系 (图1) 。

实验装置及操作说明:密闭装置中, 一支注射器用来加入稀硫酸, 另一支用于测量反应生成气体的体积。

观察、思考、结论:在相同条件下, 0.00mol CO2和0.002mol H2体积相同, 所以1 mo不同气体体积相同。

设计说明:本实验为创新实验, 在课前经过多次的验证, 装置具有可靠性, 碳酸钠和锌的质量用分析天平称量 (实验教师完成) , 保证了称量的准确性, 在实验过程中学生能直观地了解到相同物质的量的气体在相同条件下体积基本相同, 与气体的种类无关。

二、“温度、压强对气体体积影响”的实验教学设计

学生实验:

实验1.温度对气体体积影响 (图2) 。

实验2.压强对气体体积的影响 (图3) 。

实验3.分子数目对气体体积的影响 (图4) 。

学生实验说明:

实验1:通过改变温度观察气体体积的变化, 玻璃管中红色溶液是为了便于观察气体体积的变化。

实验2:通过改变压强观察气体体积的变化, 简易压力表直观显示气体压强, 便于观察, 操作简单。

实验3:通过推拉注射器活塞, 改变气体的物质的量 (分子数) , 观察气体体积的变化, 玻璃管中红色溶液是为了便于观察气体体积的变化。

实验总结:学生讨论、总结, 其他条件不变时, 温度越高, 气体体积增大;压强越大, 气体体积减小;气体分子数目越多, 气体体积越大;当温度、压强一定时, 气体的摩尔体积一定。

三、“物质聚集状态不同, 体积不同”的实验教学设计

思考:1 mol不同状态的不同物质体积不同, 同一物质的不同状态体积是否相同呢?

演示实验1:演示溴挥发的过程体积变化 (图5) 。

演示实验2:演示碘升华的过程体积变化 (图6)

设计意图:通过实验, 证明同一物质不同状态, 体积不同;1mol固、液态物质体积不相同, 且体积远远小于1mol气体的体积;从宏观与微观相结合的角度, 说明物质聚集状态不同体积会不同, 为学生合作讨论得出影响固体、液体、气体体积大小的影响因素提供依据。

学生观察、讨论、总结:物质体积大小的决定因素。

化学实验气体摩尔体积教学设计 篇3

关键词：化学实验；教学设计

中图分类号：G633.8 文献标识码：A 文章编号：1002-7661（2011）09-034-01

一、教学目标

知识目标

1、使学生在了解决定气体体积因素的基础上，理解和掌握气体摩尔体积的概念及计算

2、掌握阿伏加德罗定律的内容并学会有关他们的计算

能力目标

1、培养学生分析、推理、归纳、总结的能力

2、运用对比法和依据客观事实解决问题的逻辑思维能力

二、教学重点

气体摩尔体积的感念和有关的计算

三、教学难点

内部结构因素对物质体积影响的逻辑推理过程

四、教学过程

新课引入：通过上一节课的学习我们知道：1mol任何物质的粒子数都相等，都约为6.02X1023个，1mol任何物质的质量都是以克为单位，在数值上等于构成该物质的粒子的式量，那么1mol任何物质的体积又该如何确定呢？

V=m/P。1mol任何物质的质量我们可以用M做桥梁计算出来，若知道了密度就可以计算出体积。

请大家用已知的知识来完成下表：（书上有）

1 mol物质在特定条件下所具有的体积

学生分组计算后回答：相同条件下， 1mol不同的固体物质或液体物质体积不同，

1mol不同的气体物质体积基本相同。都约为22.4L

师：实践证明：不仅仅是H2、O2、CO2，其他的气体在标准状况下，1mol所占的体积都约为22.4L。

思考与交流：你能根据以前所学知识解释出现体积结果的原因吗？影响物质体积的因素有那些？学生阅读，交流回答。

一、影响物质体积的因素

1、构成物质粒子数的多少2、构成物质粒子的大小3、粒子和粒子间的距离

思考与归纳：

1、1摩尔固体或液体物质的体积主要决定于什么因素？在相同条件下，1摩尔不同固、液体物质的体积为什么不同？

答案：主要是固体或者液体的分子大小不一样

2、1摩尔气体的体积主要决定于什么，相同条件下1摩尔气体体积基本相等说明了什么？

答案：主要是由于气体分子的直径约0.4nm，而气体分子之间的距离则约为4nm,即分子之间的距离是其直径的10倍，因此，当分子数目相同时，气体的体积的大小主要决定于气体分子间的距离，而不是分子本身体积的大小，任何气体分子在同T同P下，距离相等。

讲述：气体分子间的平均距离随T、P而变化，因此要比较一定质量的气体体积，就必须要在相同的T、P下进行才有意义，我们通常将温度为00C,压强为101KPa时的状态称为标准状况，简称标况。在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4L。

二、气体的摩尔体积

1、定义：单位物质的量的气体所占的体积

在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4L

边做课堂练习边总结：

2、理解

①Vm仅仅是针对气体而言。②气体在不同状态下的Vm是不同的，标况下Vm约为22.4L/mol。③等T、P下，气体的体积只与气体的分子数有关，而与气体分子的种类无关。

小结：在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，这是阿伏加德罗定律的一个特例，反之，阿伏加德罗定律是气体摩尔体积的概念一个推广，关于阿伏加德罗定律的推论的推断过程及其运用，请同学们课后自行研究，下节课我们再进行讨论。

气体摩尔体积（第二课时） 篇4

教学目标 概览：

（一）知识目标<?xml:namespace prefix =o ns =“urn:schemas-microsoft-com:office:office” />

1、进一步巩固气体摩尔体积的概念。

2、掌握阿伏加德罗定律的要点，并学会运用该定律进行简单计算。

（二）能力目标

通过阿伏加德罗定律和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

（三）情感目标

1、  通过对问题的讨论，培养学生勇于思考，勇于探索的优秀品质。

2、通过对解题格式的规范要求，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生懂得科学的学习方法。

教学重点:气体摩尔体积的计算

教学过程 :

[提问]： 1、什么叫气体的摩尔体积？

2、标况下气体的摩尔体积为多少？

3、外界条件（T、P）对一定量气体的体积如何影响？

当T、P相同时，任何气体分子间距离是相等的，分子的大小可忽略不计，故所占的体积也相同。

[板书]二、阿佛加德罗定律（建议稍作拓展）

1．定律：相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

①     使用范围：气体

②     四同：同温、同压、若同体积则同分子数

③     标况下气体摩尔体积是该定律的特例。

2、推论：①同温、同压下，气体的体积之比=分子数之比=物质的量之比

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=         =

V1       n1        N1

V2       n2        N2

例：相同物质的量的Fe和Al分别与足量的稀盐酸反应，生成的氢气在相同条件下的体积之比为          。

②同温、同压下，气体的密度之比=式量之比

 

=       =  D

d1       M1

d2       M2

D为相对密度（气体1相对气体2的密度为D）

例：同温、同压下，CO2与CO的密度之比为          

H2S和C2H4能否用排空气法收集？

CO2与CO的混合气的密度是相同状况下氢气密度的14.5倍，则混合气体的平均式量为              

当同温、同压下，同质量的气体的体积之比=式量的倒数比

当同温、同压下，同体积的气体的质量比=式量比

[讨论]当给蓝球打气时，忽略弹性形变和温度变化，则打入的气体分子数越多时，球内的气体压强是越大还是越小呢？

③同温、同体积，气体的压强之比=分子数之比

判断：

A 1LCO2与1LCO气体所含分子数相同。

B 2 g H2比2g O2在相同条件的体积小。

C 标况下，2 mol H2和 O2的混合气的体积约为44.8L

D 0.5mol H2比0.5molCO所含分子数相等，所占体积相等。

[板书]三、有关气体摩尔体积的计算

气体的体积跟气体的物质的量、气体的质量、密度和气体中的粒子数之间存在的关系为

指导学生看课本例1和例2，例2为标况密度法计算气体的摩尔质量。

[板书]有关式量或摩尔质量的计算。

1，  标况密度法：M =d ×22.4L·mol-1

2，  相对密度法：

=       =  D

      d1        M1

d2        M2

[提问]课本P53，例2还有其它方法吗？

 

M =

[板书]3概念法：              m总

n总

例：将（NH4）2CO3固体加热，计算在1500C时，所得混合气体的密度是相同条件下氢气密度的         倍

4公式法：

 

M=       =

          m总         M1·n1  + M2·n2… 

n总                 n总

=  M1×n1% + M2·n2%+…

=  M1×V1%  +  M2×V2%+…

例：某水煤气中H2和CO的体积分数都是50%，求平均式量，若的质量H2和CO的质量分数都是50%，求平均式量。

[总结] 应用气体摩尔体积进行计算时应注意的一些问题

气体摩尔体积在化学计算中具有十分重要的意义。首先，可以通过一定质量的气体在标准状况下所占的体积，计算出气态物质的相对分子质量；其次，可以计算出一定质量的气态物质在标准状况下所占的体积；第三，可以计算化学反应中气态物质的体积。

在利用这一概念进行化学计算时，必须注意下列几个问题：

(1)22.4 L是1 mol任何气体在标准状况下的体积，因此在非标准状况时不能使用22.4 L·mol－1。

(2)只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲是不适用的。

(3)气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，22.4这个数值专指标准状况而言的。如果温度或压强有所变化，则要根据气体状态方程进行换算。气体状态方程将在物理学中学习。

气体摩尔体积教案设计 篇5

第二节 气体摩尔体积

从容说课

本节教材首先介绍气态物质的体积与外界温度、压强之间的关系，在物质的量概念的基础上，讲解气体摩尔体积的概念。这是以后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式的计算，以及学习化学反应速率和化学平衡的必要的基础知识。因此，教材在内容处理上采用了对比法和事实出发的方法，引导学生深入地理解气体摩尔体积的概念，明确22.4L•mol-1是气体摩尔体积的特例。

本节课采用对比引入，通过比较1 mol固、液、气体的体积，引导学生分析、发现：在相同条件下，1 mol固态、液态物质所具有的体积各不相同，而1 mol气态物质所具有的体积却大致相同。然后组织学生阅读、讨论：固态、液态、气态物质的体积的大小取决于什么因素?为什么1mol固态、液态物质所具有体积不同，而1mol气态物质在同条件下的体积却近似相等?最后启发学生从摩尔质量的定义类推出气体摩尔体积的定义，并说明22.4 L•mol-1是在特定条件下的气体摩尔体积。

有关气体摩尔体积的计算要求侧重基础题，不要把概念的理解和运用变成纯数学运算。对于例题，就让学生独立演算，然后对照教材，由教师讲评，着重强调单位的一致和格式的规范化。

教学目标

1.在学生了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。

2.通过气体摩尔体积和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

教学重点

气体摩尔体积的概念

教学难点

气体摩尔体积的概念

教学方法

引导、归纳、启发、练习、讲解、讨论等

课时安排

第一课时：气体摩尔体积的概念

第二课时：有关气体摩尔体积的计算

教学用具

投影仪、胶片

教学过程

第一课时

[引言]通过上一节课的学习，我们知道，1 mol任何物质的粒子个数都相等，都约为6.02×1023个，1 mol任何物质的质量都是以克为单位，在数值上等于构成该物质的粒子(分子、原子、离子等)的式量。那么，1 mol 任何物质的体积(即摩尔体积)又该如何确定呢?

[师]1 mol任何物质的质量，我们都可以用摩尔质量作桥梁把它计算出来。若想要通过质量求体积，还需搭座什么桥呢?

[生]还需知道物质的密度。

[问]质量、密度和体积三者之间的关系是什么?

[生]质量等于密度乘以体积。

[师]很好，它们之间的关系我们可以用代数式表示为：

[草板书]m=ρ•V或V=

[师]请大家根据已有的知识来填写下表(可用计算器来进行计算)。

[投影]表一

物质 物质的量(mol)质量(g)密度(g•cm-3)体积(cm3)

Fe 1 7.8

Al 1 2.7

H2O(液)1 1.0

H2SO4 1 1.83

[学生活动，教师请一位同学把计算结果填入表中空格内]

空格内所填数值为：

[师]请大家根据自己的计算结果，口答下列问题。

[投影问题]1.1 L= cm3。

2.1 mol不同的固态或液态的物质，体积(填“相同”或“不同”)。

3.在相同状态下，1 mol气体的体积(填“相同”“不同”“基本相同”)。

4.同样是1 mol的物质，气体和固体的体积相差(填“不大”或“很大”)。

[学生活动]阅读课本相关内容和资料，分析上述问题，并回答：

1.1000 cm3;2.不同;3.基本相同;4.很大。

[问]为什么在“表二”中要指明物质密度的测定条件，而“表一”中却无?

[生]因为“表二”所列物质为气体，“表一”所列物质为固体和液体。气体的密度随着压强和温度等外界条件的变化而变化。固体、液体的密度受外界条件的影响不大。

[师]回答得很好!那么，质量是否会随外界条件的改变而改变呢?

[生]不会!

[问]质量一定时，物质的体积受外界条件的影响如何?

[生]质量一定时，固体和液体的体积随外界条件的变化而变化不大;气体的体积受外界条件的影响显著。

[师]那么，这些结论如何从理论上得到解释呢?请大家阅读课本第49～50页的相关内容。并总结。

[学生阅读、总结]

[问]物质体积的大小取决于哪些微观因素?

[生]物质体积的大小取决于物质粒子数的多少，粒子本身的大小和粒子之间的距离三个因素。

[问]当粒子数一定时，固、液、气态物质的体积主要取决于什么因素?

[生]粒子数一定时，固、液态物质的体积主要决定于粒子本身的大小，而气态物质的体积主要决定于粒子间的距离。

[问]为什么相同外界条件下，1 mol固、液态物质所具有的体积不同，而1 mol气态物质所具有的体积却基本相同?

[生]在固态和液态中，粒子本身的大小不同，决定了其体积的不同，而不同气体在一定的温度和压强下，分子之间的距离可以看作是相同的，所以，粒子数相同的气体有着近似相同的体积。

[问]为什么比较一定量气体的体积，要在相同的温度和压强下进行?

[生]因为气体的体积受温度、压强的影响很大，故说到气体的体积时，必须指明外界条件。

[师]大家回答得很正确。对于气体来说，我们用得更多的是气体的体积，而不是质量，且外界条件相同时，物质的量相同的任何气体都含有相同的体积，这给我们测定有关气体的量值提供了很大的方便，为此，我们专门引出了气体摩尔体积的概念。这也是我们本节课所学的重点。

[板书]第二节 气体摩尔体积(第一课时)

一、气体摩尔体积

[师]所谓气体的摩尔体积，指的是：

[讲解并板书]单位物质的量的气体所占的体积。

[师]即气体的体积与气体的物质的量之比。其符号为Vm，可表示为：

[板书]Vm=

[问]能否从气体摩尔体积Vm的表达式中，知道其单位呢?

[学生回答]能，是L/mol。

[教师板书]单位：L/mol或L•mol-1。

[师]通过刚才对表二相关几种气体体积的计算，得到在相同的0℃，101 kPa的条件下均约为22.4 L。不仅仅是这几种气体，大量的科学实验表明，其他气体也是如此，即物质的量为1 mol，条件为0℃和101 kPa时的体积约为22.4 L。而我们通常又把温度为0℃、压强为101 kPa时的状况称为标准状况。因此我们可以得到一个什么样的结论?

[板书]在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都约为22.4 L。

[师]这也表明，标况(标准状况)下气体的摩尔体积约为22.4 L/mol或22.4 L•mol-1。

大家在掌握气体摩尔体积这个概念时，一定要注意以下几点：

1.气体摩尔体积仅仅是针对气体而言。

2.气体在不同状况下的气体摩尔体积是不同的，其在标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L/mol。

3.同温同压下，气体的体积只与气体的分子数目有关，而与气体分子的种类无关。

下面，请大家根据所学知识，判断下列说法是否正确。

[投影练习]判断正误，并说明理由。

1.标况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4 L。

2.1 mol气体的体积约为22.4 L。

3.标况下，1 mol O2和N2混合气的体积约为22.4 L。

4.22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含分子数。

5.任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L/mol。

6.只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L/mol。

[学生活动]

答案：1.错，物质应是气体;2.错，未指明条件——标况;3.正确，因气体体积与分子种类无关;4.错，未指明气体体积是否在相同条件下测定;

5、6.均错，气体在标准状况下的摩尔体积约为22.4 L，但并不是说只有在标准状况下才能为22.4 L/mol，也不是在任何条件下都是22.4 L/mol。

[师]请大家思考下面的问题，并回答。

[投影]同温同压下，体积相同的气体的物质的量是否相同?所含的分子个数是否相同?说明理由。

[学生思考后回答]气体的体积主要决定于气体所含的分子个数，而与气体分子的种类无关，在一定的温度和压强下，分子间的平均距离是相等的。即同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子，则表示粒子集体的物质的量也必然相同。

[师]大家总结得很好!这一结论最早是由意大利科学家阿伏加德罗发现的，并被许多的科学实验所证实，因此，又叫做阿伏加德罗定律。

[板书]阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

[师]由上述定律，我们很自然地可得出以下结论：

[板书]同温同压下：

[问题探究]在常温下(25℃)，一个最大承受气压为2a kPa的气球内充有0.1 mol H2，气压为0.8a kPa。若再向该气球内充H2，再充入H2物质的量的最大值为。

[学生活动]分组讨论，分析：根据阿伏加德罗定律可知，同温同压条件下，相同体积的任何气体，都含有相同的分子数。那么本题的条件相当于同温即都是常温25℃，同体积即在同一个气球内，此条件下，很显然气球内气体的分子数越多，即物质的量越多，气体对气球的压力就越大，也就是同温同体积时，气体的物质的量与压强成正比，可表示为。

所以有 =，可得nmax=0.25 mol

可再充入的H2的物质的量为0.25 mol-0.1 mol=0.15 mol。

[师]大家所讨论得出的结论，是阿伏加德罗定律的一个重要推论，在今后的学习中还会用到。

[小结]影响气体体积的因素有多种，因此，说到气体的体积，一定要指明外界条件。相同条件下，物质的量相同的气体含有相同的体积。标准状况下，气体摩尔体积的数值约为22.4 L/mol。只要同学们正确理解和掌握气体摩尔体积的概念和阿伏加德罗定律的涵义，就很容易在气体的质量和体积之间进行相互换算。这也是我们下一节课所要学习的主要内容。

[布置作业]课本习题：

二、1;三。

板书设计

第二节 气体摩尔体积(第一课时)

一、气体摩尔体积

单位物质的量的气体所占的体积

Vm=

单位：mol/L或mol•L-1

在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都约是22.4 L

阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

同温同压下：

教学说明

本课题立足于师生共同探究和讨论，要求教师要充分调动起学生学习的积极性和主动性。同时，要注意，学生在课堂上虽然很好地理解了气体摩尔体积，但在课下对有关条件特别容易忽略。因此，教师在讲授时要注重强调外界条件对气体的影响。同时还需在后续讲课中不断地强化。

参考练习

1.下列有关气体的叙述中，正确的是()

A.一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决定

B.一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定

C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同

D.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

答案：B

2.下列各级物质中，所含分子数一定相同的是()

A.1g H2和8g O2

B.0.1 mol HCl和2.24L He

C.150℃、1.01×105 Pa时18L H2O和18L CO2

D.28 g CO和6.02×1022个CO分子

答案：C

3.1molN2和44g CO2的气体体积，前者和后者的关系()

A.大于B.等于C.小于D.不能确定

答案：D

4.质量相等的下列气体，分别放到同体积的密闭容器中，同温下，压强最大的是()

A.H2B.O2C.Cl2 D.N2

答案：A、5.相对分子质量相同的两种气体，在同温同压下相同的是()

A.体积B.密度C.质量D.物质的量

气体摩尔体积说课 篇6

黄冈市浠水县第一中学 张春丽

各位评委老师大家好，我今天说课的题目是气体摩尔体积，下面我就从教材、教法、学法、教学程序设计这四个方面加以分析。

一、教材分析

1、教材的地位和作用：

本节内容选自全日制普通高中课程标准实验教科书（必修）（化学1）第一章第二节《化学计量在实验中的应用》第二课时。教材内容包括了气体摩尔体积和关于气体摩尔体积的计算两部分。他揭示了气体的质量、体积和微观粒子之间的关系，是以后学习有关气态反应物和生成物化学方程式的计算的基础。通过本节知识的学习可以使学生既准又快的处理占计算比重较大的有气体参与的类型。

2、教学目标

依据课程标准和学生的知识水平、认知能力，确定本节课的教学目标如下：（1）知识与技能：

A 使学生正确理解和掌握气体摩尔体积概念和阿伏加德罗定律，并会灵活运用；

B 使学生掌握气体摩尔体积的计算。（2）过程与方法：

A 通过气体摩尔体积的教学，培养学生分析、归纳、空间想象和逻辑推理能力 B 通过电解水的实验和有关计算，使学生理解气体的分子数与物质的量的关系（3）情感态度与价值观：

A 培养学生“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点;B 通过分析推理使学生感受获取新知识的乐趣。

3、教学重点与难点

气体的摩尔体积是一个非常抽象的概念，而且概念中要素又多，并且在教学中所处的位置也非常重要，学生理解起来难度也较大。因此我确定气体的摩尔体积既是教学的重点，又是教学的难点。

二、说教法

1、采用科学探究、计算填表、看图比较、小组讨论等多种方法，以多媒体手段辅助教学，让学生不仅动耳听，还要动手算、动眼看、动口说、动脑想。

2、强调师生互动，面向全体学生，调动所有学生的积极性。

3、逐步设疑，引导学生积极参与讨论，肯定成绩使其具有成就感，提高他们学习的兴趣和积极性。

三、说学法

1、随着老师的设问，学生观看多媒体课件、自学教材，主动思考，小组讨论，培养分析和解决问题的能力。

2、指导学生观察实验现象、图片、动画和材料，培养学生的看图分析、细节对比等能力。

四、说教学程序

为了完成本节教学目标，突出重点，突破难点，我设计以下教学过程。

1、复习导入

在课堂引入时，先复习第一节物质的量与质量的关系、物质的量与微粒数目的关系，问物质的量与体积是否存在的什么关系？再进入新课教学。这样让学生对旧的知识起到了温故知新的同时，又让学生对新的知识充满了期待，我认为好的课堂引入是非常的重要。

2、运用对比，引导学生分析问题，解决问题

进入新课教学，首先让学生结合课本回顾初中的电解水实验，要求学生根据观察和相关计算得出“科学探究1”的结论，通过“科学探究1”引导学生开始了解物质的量在化学方程式中的应用，以及得出相同温度和压强下，1mol氧气和氢气的体积相同，把物质的量和气体体积联系起来。紧接着出示同物质的量固体、液体、气体的表格，然后分组求出体积，这样可以充入发挥学生的积极性。再追问学生1、1mol固体与液体的体积哪个大?

2、1mol的气体体积与液体固体哪个大?

3、在标况下,1mol不同的气体它们的体积是否相同?让学生们自己讨论，分析，得出结论。这样让学生对不同的状态的体积有了初步的感性认识同时，也充分调动学生的主动性，培养他们分析问题的能力。

3、化抽象为形象，降低学习难度

在讲决定物质体积思想因素时，可以让学生以课间站队做操所站面积大小而延伸到决定体积大小的因素有：粒子颗粒大小、粒子数目的多少、粒子间的距离。通过形象对比，把复杂、抽象的内容变得简单、形象，学生也容易掌握。

4、引导学生自学，培养学习书中精华

让自学课本P14，并相互讨论得出结论决定固体的体积主发因素是粒子数目的多少及粒子的大小，决定气体的体积主要因素是粒子数目的多少及分子间的距离。利用多媒体教学进一步让学生感受一下液体、气体的分子间的距离。这样，可以不断培养学生阅读能力、相互讨论、解决问题能力。再追问当气体的压强改变是否改变分子间的距离？因此，对于气体的体积必须是在相同的压强和温度下才有意义。

5、仔细分析概念，让学生全面掌握新知识

在讲解在标况下1mol任何气体体积约是22.4L时。特别要强调标准状态下的气体摩尔体积各条件：

1、标准状态下2、1mol气体

3、体积约是22.4L

6、精练习题，灵活运用定义式

在讲解完上述概念后让学生进行下列练习，让学生全面掌握知识，学习概念是要养成严谨的化学素养。在学习了Vm= V／n，V=nVm，n=V／Vm，让学生灵活掌握气体n与V之间的相互转化。五．板书设计 气体的摩尔体积

一、决定物质体积的因素

1、外因： 温度、压强

2、内因：

粒子颗粒的大小； 数目的多少；粒子间的距离

二、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积约是22.4L

三、气体的摩尔体积Vm

1、定义：单位物质的量的气体所占的体积

2、定义式：Vm=V／n

3、单位：L·mol－1

1.2.2气体摩尔体积学案 篇7

编写： 审核： 审批：

学习目标：掌握物质的量、气体摩尔体积和气体体积之间的换算。学习内容：气体摩尔体积计算 问题导学： V= 一.巩固练习（15分钟独立完成）

1、下列有关物理量相应的单位表达错误的是（）

A.摩尔质量g/mol B.气体摩尔体积L/mol C.溶解度g/100

2、下列关于气体摩尔体积的描述中正确的是（）A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体的摩尔体积 B.通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L。C.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L D.相同物质的量的气体摩尔体积也相同。

3、下列说法正确的是（）

A.1mol Ne和1molO2体积相同。B.气体的摩尔体积是22.4L。

C.标准状况下，1mol任何物质的体积约为22.4L D.在标准状况下，1molO2和N2混合气（任意比）的体积约为22.4L。

4、在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧分子，则阿伏加德罗常数为（A.n/8 B.n/16 C.16n D.8n 5、2.8g N2含有相同分子数的下列物质是（）

A.16g氧气 B.0.1mol甲烷分子 C.1.8g水

D.3.01×106、某种气体的质量是14.2g，体积是4.48L(标况),该气体的摩尔质量（计算过程）

D.密度g/cm）

个磷酸分子= 2

23二、达标训练：（试试看15分钟内能否独立完成）

1、下列数量的物质中，含原子数最多的是（）

A.标况下11.2升CO2 B.0.2molNH3 C.13.5g水 D.6.02×10个Ar原子

2、下列叙述正确的是（）

A.1mol任何气体的体积都约为22.4L B.48g O3和1.5mol O2所含氧原子数相等 C.17g OH和19g H3O所含电子数相等 D.28g氮气所含原子数为阿伏加德罗常数-+

233、下列说法正确的是（）

A.三氧化硫的摩尔质量是80g B.氖的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量C.氧原子的质量就是氧的相对原子质量 D.1mol水和1mol4、在标准状况下，下列物质占体积最大的是（）

A.98g H232SO4 B.6.02×10个氮分子 B.44.8L HCl D.6g5、两个体积相同的容器，一个盛NO，另一个盛N2和O2，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）

A.原子总数 B.质子总数 C.分子总数 D.6、在标准状况下，1升某气体的质量为1.25g，则该气体可能是（A.H2 B.N2 C.CO D.CO7、1L甲气体和2L乙气体恰好完全化合生成2L丙气体（同温同压下测定）子式为YX2，则甲和乙的分子式依次是（）

A.Y2与X2 B.XY和X2 C.X2和YX D.YX8、12.8gO2与 L（标况）的CO气体所含氧原子数相同，9、阿佛加德罗定律__________________________________________, 同温同压下：a.同体积的两种气体的质量与摩尔质量关系为b.两种气体的体积与物质量关系为________________ c.两种气体的质量相等时，体积与摩尔质量关系为d.两种气体密度与摩尔质量关系________________

氧气具有相同的质子数 氢气 质量）2，若丙气体的分与Y2

mol SO2所含的分子数相同．由此定律可以导出_______________

____________