高一化学知识总结（推荐8篇）
从实验学化学-1-化学实验基本方法
过滤 一帖、二低、三靠 分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。（漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯）
蒸发 不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅 把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发
蒸馏 ①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸 利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶）
萃取 萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶；② 对溶质的溶解度要远大于原溶剂；③ 要易于挥发。利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器：分液漏斗
分液 下层的液体从下端放出，上层从上口倒出 把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的
过滤器上洗涤沉淀的操作 向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次
配制一定物质的量浓度的溶液 需用的仪器 托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
主要步骤：⑴ 计算 ⑵ 称量（如是液体就用滴定管量取）⑶ 溶解（少量水，搅拌，注意冷却）⑷ 转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）⑸ 洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）⑹ 振摇⑺ 定容⑻ 摇匀
容量瓶 ①容量瓶上注明温度和量程。②容量瓶上只有刻线而无刻度。①只能配制容量瓶中规定容积的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液；③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右
第一章
从实验学化学-2-化学计量在实验中的应用 物质的量 物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体摩尔
物质的量的单位 标准状况
STP 0℃和1标准大气压下 阿伏加德罗常数NA 1mol任何物质含的微粒数目都是6．02×1023个摩尔质量
M 1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等气体摩尔体积
Vm 1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l 7 阿伏加德罗定律
（由PV=nRT推导出)同温同压下同体积的任何气体有同分子数
n1
N1
V1
n2
N2
V2 8 物质的量浓度CB 1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度
CB=nB/V
nB=CB×V
V=nB/CB 9 物质的质量
m m=M×n
n=m/M
M=m/n 10 标准状况气体体积 V V=n×Vm
n=V/Vm
Vm=V/n 11 物质的粒子数
N N=NA×n
n =N/NA
NA=N/n 12 物质的量浓度CB与溶质的质量分数ω
1000×ρ×ω
M 13 溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）以物质的量为中心
第二章
化学物质及变化-1-物质的分类
元素分类： 金属和非金属元素 2 化合物分类： 有机物（含C）和无机物
氧化物 酸性氧化物（与碱反应生成盐和水）SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(多数为非金属氧化物）
碱性氧化物（与酸反应生成盐和水）Fe2O3、CuO、MgO
(多数为金属氧化物）、两性氧化物（与酸、碱反应生成盐和水）Al2O3、ZnO 不成盐氧化物 NO2、NO、CO、(盐中的N的化合价无+
2、+
3、C无+2）分散系 溶液（很稳定）分散质粒子小于1nm，透明、稳定、均一
胶体（介稳定状态）分散质粒子1nm-100nm，较透明、稳定、均一
浊液（分悬、乳浊液）分散质粒子大于100nm，不透明、不稳定、不均一 化学反应的分类 四大基本反应类型 化合：2SO2+ O2
2SO3
分解：2NaHCO3
Na2CO3 +CO2↑+ H2O
置换：Cl2 +2KI ===2KCl+I2
复分解：2NH4Cl＋Ca(OH)2
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 是否有离子参加反应（电解质在水溶液中）离子反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO
非离子反应：2Fe＋3Cl2 = 2FeCl3 是否有元素电子得失或偏移（有升降价）氧化还原反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
非氧化还原反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 热量的放出或吸收 放热反应：3Fe＋2O2 = Fe3O4
吸热反应：C+CO2 = 2CO 第二章
化学物质及变化-2-离子反应
电解质（酸、碱、盐、水）在水溶液里或熔融状态下本身能够导电的化合物
非电解质（包括CO2、SO2）在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物
碳酸的电离方程式 H2CO3 = H＋＋HCO3－
（弱电解质用“
”）
NaHCO3的电离方程式 NaHCO3＝Na＋＋HCO3－
（强电解质用“ = ”）
离子反应式 用实际参加反应的离子所表示的式子
离子反应式写法 一写、二改、三删、四查
单质、氧化物、气体、难溶、难电离的物质要保留分子式
离子共存 有颜色的离子 MnO4-紫红、Fe3+棕黄、Fe2+浅绿、Cu2+蓝色
与H+不共存（弱酸根）OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、AlO2-、S2-、F-等
与OH-不共存（弱碱金属阳离子）H+、Fe3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Mg2+、NH4+ 与H+和OH-都不共存 HCO3-、HSO3-、HS-、等
常见生成沉淀 Ba2+、Ca2+与SO42-、CO32-、Ag+与Cl-胶体 胶体的性质（介稳定）丁达尔现象、布朗运动、电泳、聚沉
判断胶体最简单的方法 丁达尔现象
胶体提纯 渗析（胶体微粒不能透过半透膜）
Fe(OH)3胶体制备的方法 取烧杯盛20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后逐滴加入饱和FeCl3溶液1mL～2mL。继续煮沸至溶液呈红褐色。观察所得红褐色液体Fe(OH)3胶体。
Fe(OH)3胶体制备方程式
FeCl3+3H2O = Fe(OH)3(胶体)+3HCl 胶体凝聚的条件
加热、加电解质、加相反电性的胶体
第二章
化学物质及变化-3-氧化还原反应
氧化还原反应的本质 有电子转移(得失或偏移)氧化还原反应的特征 元素化合价的升降（不一定有氧的得失）
升失氧 还原剂、还原性、失电子、（升价）、被氧化、发生氧化反应成氧化产物
降得还 氧化剂、氧化性、得电子、（降价）、被还原、发生还原反应成还原产物
化合反应 不一定是氧化还原反应，一般有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应才属氧化还原反应
分解反应
置换反应 一定是氧化还原反应
复分解反应 一定不是氧化还原反应
气体的检验 NH3的检验 用湿润的红色石蕊试纸变蓝
SO2的检验 用品红溶液褪色
SO2的吸收 用KMnO4溶液
(强氧化性)CO2的检验 用澄清石灰水变浊
Cl2的检验 用湿润的KI 淀粉试纸变蓝
NO的检验 打开瓶盖后遇空气变红棕色
离子的检验 NH4+的检验 加NaOH溶液加热后放出气体用湿润的红色石蕊试纸变蓝
Fe3+的检验 ①加NaOH溶液有红褐色沉淀②加KSCN溶液出现血红色
Fe2+的检验 ①加NaOH溶液有白色沉淀马上变灰绿色,最终变红褐色②加KSCN溶液无现象,再加氯水后出现血红色
SO42-的检验 先加HCl无现象后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀
Cl-、(Br-、I-)的检验 先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl(淡黄色沉淀AgBr、黄色沉淀AgI）
NO3-的检验 加浓缩后加入少量浓硫酸和几块铜片加热有红棕色的气体放出（NO2）物质的保存 K、Na 保存在煤油中（防水、防O2）
见光易分解的物质 用棕色瓶（HNO3、AgNO3、氯水、HClO 等）
碱性物质 用橡胶塞不能用玻璃塞（Na2SiO3、NaOH、Na2CO3)酸性、强氧化性物质 用玻璃塞不能用橡胶塞（HSO4、HNO3、KMnO4)物质的保存 F2、HF（氢氟酸）用塑料瓶不能用玻璃瓶（与SiO2反应腐蚀玻璃)保存在水中 白磷（防在空气中自燃）、Br2（防止挥发）
地壳中含量最多的元素 氧O、硅Si、铝Al、铁Fe 地壳有游离态存在的元素 金、铁（陨石）、硫（火山口附近）
金属共同的物理性质 有金属光泽、不透明、易导电、导热、延展性
能与HCl和NaOH都能反应的物质 两性：Al、Al2O3、Al(OH)3
弱酸的酸式盐：NaHCO3、NaHSO3、NaHS
弱酸的铵盐：（NH4）2CO3、(NH4)2S
两性金属 锌Zn、铝Al（与酸和碱都放H2）
钝化金属 铁Fe、铝Al（被冷的浓H2SO4、浓HNO3）酸化学性质 稀、浓硫酸的通性 1强酸性----反应生成盐
2高沸点酸，难挥发性——制备易挥发性酸
浓硫酸的特性
1、吸水性—做干燥，不能干燥NH3、H2S
2、脱水性—使有机物脱水炭化
3、强氧化性——与不活泼金属、非金属、还原性物质反应
硝酸 HNO3
1、强酸性
2、强氧化性
3、不稳定性
（见光、受热）
次氯酸 HClO
1、弱酸性
2、强氧化性
3、不稳定性
（见光、受热）
硅酸 H2SiO3
1、弱酸性
2、难溶性
3、不稳定性
（热)漂白 氧化型（永久）强氧化性：HClO、Na2O2、O3、浓H2SO4、浓 HNO3 加合型（暂时）SO2
（使品红褪色，不能使石蕊变红后褪色）
吸附型（物理）活性碳
明矾溶液生成的Al(OH)3胶体 水溶液 氯水主要成分 分子： Cl2、H2O、HClO
离子： H＋、Cl－、ClO－
氨水主要成分
分子：NH3
H2O
NH3·H2O
离子：NH4+
OHˉ
氯水与液氯、氨水与液氨的区别
氯水、氨水属混合物、液氯与液氨属纯净物
氯原子Cl与氯离子Cl-的区别
最外层电子数不同，化学性质不同，氯离子Cl-达稳定结构 气体 极易溶于水（喷泉）NH3（1：700）HCl(1:500)只能用排气法收集 NO2
NH3
HCl
只能用排气法收集 NO
N2
CO
钠与水的反应 现象: ①浮、②熔、③游、④咝、⑤红 ①钠浮在水面上——密度小于水；②水蒸气——放热；③熔化成一个小球——溶点低；④在水面上游动——生成气体；咝咝发出响声——反应剧烈；⑤变色——生成碱
俗名 苏打Na2CO3、小苏打NaHCO3
水玻璃：Na2SiO3的水溶液
漂白粉主要成分：Ca(ClO)
2、CaCl2，有效成分Ca(ClO)2
用途 Na2O2(淡黄色)用作呼吸面具，Al(OH)3和NaHCO3(小苏打）可中和胃酸
明矾用作净水剂，次氯酸HClO杀菌、消毒、永久性漂白、SO2暂时性漂白
自来水常用Cl2来消毒、杀菌但产生致癌的有机氯,改用广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2)
Fe2O3—红色油漆和涂料；Al2O3—耐火材料,NH3可用于氮肥、制冷剂。
关键词：化学知识,初高中衔接,教学策略
新课程背景下初高中知识衔接的教学对新疆内高班高一学生的持续学习尤为关键。其由启蒙阶段的初中学习迈入发展性和个性化学习的高中阶段, 课程设置和课程内容及教与学的要求和方式都发生了重大变化, 学生学习需要迅速适应教学新要求和环境新变化。重视初高中知识衔接, 可在学生原有学习内容和后继学习内容之间建立“桥梁”, 发挥为学生学习提供“脚手架”和使学生适应过程“平易化”的作用;同时, 对学生合理建构知识具有方法论意义。本文从初高中化学知识结构及分类视角来探讨初高中化学知识衔接的教学方法与策略。
一、化学用语知识的衔接规范书写与固本强基
化学用语既是化学的语言符号系统, 也是重要的化学概念知识, 学生对此掌握程度将促进或限制学生的进一步学习。所以, 化学用语知识的衔接教学要强调科学、规范书写, 并进行适当强化跟进, 引导训练学生根据规律熟练书写各类物质的化学式及化学方程式。
1. 化学符号规范书写与拓展涵义。
新疆内高班高一学生对化学符号总是从表面现象去认识, 缺乏进一步的思考和分析。离子符号中离子带的正、负电荷数标得很随意, 不能习惯性地用化合价代数和为零的原则判断分子式中的原子个数并正确书写分子式。因此, 要强化规范书写。同时, 更应该加强对化学符号意义的拓展, 揭示化学符号的本质, 加强学生对微观、宏观、符号三个方面的沟通。比如, 对于化学元素周期表, 要加强学生从元素符号及其所在位置以及结构性质综合考虑问题。因此, 在化学教学中要不断渗透化学式表达的意义, 强化学生对化学式的理解。引导学生正确书写和表达化学符号, 练习中注重内容选择的变式和层次性。
2. 方程式书写与慎思细辩。
对于新疆内高班高一学生, 写完不配平是较为普遍的现象。不能根据规律从已知的反应物写出生成物, 从而正确地完成化学方程式。加强对化学反应方程式的总结, 特别是对特殊反应。比如对置换反应总结:金属置换金属——也就是金属活泼性的具体利用;金属置换非金属——活泼金属与酸置换出氢气;非金属置换金属——C与CuO、C与Fe2O3的反应;非金属置换非金属——C与水蒸气反应。对于这种特殊的反应类型, 在框图题中经常出现, 它是突破框图题的关键环节。因此, 在课堂教学中, 要善于引导学生通过交叉分类法和树状分类法对反应归纳总结, 慎思细辩, 寻找不同反应之间的差异与区别, 强化方程式的意义, 引导学生理解配平的重要性。
3. 离子反应要溯本求源。
离子反应可以表示一类化学反应, 它反映化学反应的本质和规律。尽管选修专门讨论溶液中的离子问题, 但只学习必修的学生对化学反应的认识不应只停留在表面的、宏观的层面, 而应深入到微观粒子进行分析。笔者认为在电解质溶液、离子反应问题上初高中教材衔接不足。对离子反应、离子方程式应适当加深。由于有了各类物质相互关系的基础, 学生接受这类内容就不会感到困难。在课堂教学中, 对化学方程式要求学生改写成离子方程式以此加深对离子反应的理解, 同时可以适当扩展离子反应的内容, 巩固离子反应的知识, 认识化学反应的本质和规律, 以利于学生的后继学习。
二、元素化合物知识的衔接重视对比归纳形成网络
新疆内高班学生没有很好地把握对元素化合物知识的衔接, 就会导致学生感觉元素化合物知识内容庞杂, 条理不够清晰, 没有建立起自我的知识图式。因此, 感觉学习比较困难。
1. 自我建构, 归纳梳理。
对于新疆内高班高一学生, 应该对物质分类进行补充和梳理, 强化学生物质的分类意识。初中教学时, 在进行酸、碱、盐教学时, 特别注重让学生能区分常见的强酸 (初中要求掌握盐酸、硫酸、硝酸) 、弱酸 (强酸以外的酸特别是H2S) ;强碱 (初中要求掌握NaOH、KOH、Ba (OH) 2、弱碱 (强碱以外的碱, 其中如氨水) ;强酸盐 (盐中的阴离子为强酸根) 、弱酸盐 (盐中的酸根为弱酸根) ;强碱盐 (盐中的阳离子Na+、K+等强碱根) 、弱碱盐 (盐中的阳离子不是Na+、K+等强碱根) 和强酸强碱盐 (阳离子为强碱根、阴离子为强酸根的盐) 。在教学时, 应该引导学生回顾酸碱盐概念的形成过程, 对概念的外延和内涵有一定的认识, 有利于学生区别概念之间的差别。
2. 源于教材, 深化拓宽。
在进行酸、碱、盐的教学时, 应特别注重复分解反应发生条件的教学。然而, 绝大多数初三教师关注的是产物的条件, 而忽略了对反应物条件的重视, 从而很容易让学生误认为复分解反应的条件只与产物有关, 而与反应物无关。很多教师在总结复分解反应产物的条件时, 将产物说成气体、沉淀、水, 如果从初中教学的角度来看, 没有什么可指责的。但是, 对学生以后的学习十分不利, 学生很容易在以后的学习中将难电离的物质忽略, 而以为只有水是难电离的物质;而酸与盐的反应, 其反应物的条件是强酸与弱酸的盐反应, 而弱酸不能与强酸盐反应, 其次才是产物满足复分解反应的条件。在教学中, 高一教师要纠正复分解反应发生的条件, 举例帮助学生理解、分析初中接受概念的局限性。
3. 运用规律, 指导学习。
对新疆内高班高一学生, 要加强元素周期律指导其元素化合物的学习, 这样既有利于元素化合物知识的学习, 同时可强化元素周期律的理解。比如, 对于第一主族元素的学习, 如果对其电子层、金属性、化合价单质的还原性分析, 让学生理解变化规律, 有利于对卤族元素知识的系统掌握。对元素的周期性规律进行分析, 可预测未知元素化合物用途和化学性质。在教学中, 教师要有强烈的意识, 善于通过具体的化学物质引导学生推断物质具有的化学性质和递变性规律。
三、化学基本概念的衔接注重内涵和逻辑推理
化学基本概念与原理的学习非常重要, 影响学生对化学知识的后续学习, 因为概念是学生认识问题的基础。在高一化学概念衔接教学时, 加强对概念的拓展和分析。
1. 化学基本概念的深化理解。
氧化还原反应在高中化学中占有重要地位。从化合价变化、电子得失分析氧化还原反应是学生必须掌握的用来分析氧化还原反应的基本方法。对以后遇到的氧化还原反应, 都要从化合价的变化, 电子转移分析。对于氧化还原反应, 在教学中必须先从得氧失氧的角度分析, 再进行氧化反应、还原反应的概念总结, 然后从化合价的升降去分析, 进一步加深到氧化还原反应的实质是电子转移 (或偏移) , 完成一个知识点的形成和发展。在教学中, 学生对于各种元素和离子团的常见化合价并不熟悉, 应先行对初三化学相关知识进行复习, 通过知识的同化为学生建立新概念创造平台。
2. 化学基本概念的衔接拓展。
在初中讲授化合价概念时, 应该适当引伸, 关键要明白共价和离子化合物中元素化合价的含义。当然, 由于初三化学教材中已经将共价键的意义删除, 所以教师觉得没必要再进行深化, 其实现在的初三学生绝大多数都是普高的生源, 在高中的学习中不会有专门章节进行化合价的学习, 如果在此时只用少量的时间就可以将这个并非很难懂的问题讲解清楚的话, 对于学生在高一年级的学习无疑会有极大的帮助。有教师认为, 要初三学生识别离子化合物和共价化合物, 认为太为难学生。其实我们, 只要学生能从物质的组成的角度来区分二者就行了——中学阶段所谓的离子化合物, 主要是指含有金属元素的化合物 (其中铵根[NH4+]离子作金属离子处理) ;而共价化合物主要是指由非金属元素组成的化合物 (其中铵盐例外) 。如此一来, 离子和共价化合物就不算是什么难点。所以在教学中, 有些化学概念需要适当拓展和延伸, 这样有利于学生对问题的理解和认识, 能够让学生从不同的角度思考和分析问题。
3. 化学基本概念的内涵外延。
新课程关注学生的生活世界, 进一步使化学走进学生的生活。在调查中发现, 新疆内高班高一学生注重对书本知识的学习, 对自己的生活世界关注得太少, 不能很好地区分化学概念和生活概念。学生对生活中的盐和碱以及化学中的盐和碱的概念模糊不清, 不能很好地区分生活中的纯净物和化学中纯净物的具体含义, 误认为纯净的矿泉水为纯净物。有学生认为既然有新物质生成就是化学变化, 那么, 母亲生小孩也是化学变化, 这就是学生对化学变化概念的内涵和外延界定不清楚造成的, 因此, 教师在概念讲解时不仅要清楚概念本身的含义, 还要理解化学概念使用的场域。
四、化学计算知识的衔接重视解题思路与技能训练
通过访谈和调查分析, 刚上高一的学生对计算问题很茫然, 不知从何下手, 缺乏思路和解题方法, 好多学生把化学计算等同于数学问题去思考, 没有建立化学的解题思想和方法。
1. 分析现状, 寻找根源。
新疆内高班高一学生对化学计算问题缺乏理性思考。表现在简单的有关溶解度计算, 化学反应中有关物质质量的计算, 为数不少的学生连最简单的化学思维方法、计算格式都未掌握。学生学习化学就应该学会化学思维和计算的方法, 掌握解决化学中较为复杂的计算问题比数学方法要快捷得多。通过对化学一线教师的访谈, 总体感觉必修1、必修2大大降低了化学计算的要求, 包括物质的量、气体摩尔体积、溶液浓度等基本计算。对选修文科学生没影响, 但导致高二选修理科的学生其计算能力的培养产生脱节, 而计算能力的提高又必须循序渐进。
2. 渗透方法, 规范解题。
高一年级着重进行基本计算能力的培养, 在教学中, 重点抓三个方面:第一, 解决计算问题的基本思路。教会学生对计算如何分析, 培养学生从化学角度思考问题。第二, 常规的化学计算方法。加强对基本化学计算方法的训练, 特别是差量法、守恒法、十字交叉法等。第三, 解题规范化。内容可设定为:有关物质的量的计算 (包括气体, 溶液浓度) ;化学方程式的计算 (离子反应计算, 氧化还原的计算, 多步反应计算) ;简单有关过量计算等来训练解题的规范化。
3. 扎实练习, 提高能力。
化学计算能力的培养需要一个循序渐进的过程, 在整个高中阶段要贯穿对学生计算能力的培养, 教师根据教学内容编写计算题, 每节课后的课外作业都要求学生进行1~2题规范化的解题, 通过长期练习来提高基本计算能力。最终使学生掌握化学计算问题的思维模式和解题思路。学会用化学思想解决化学计算问题。
新课程背景下新疆内高班高一学生初高中化学知识衔接教学问题是非常值得进行深入探讨的话题, 还有许多方面值得深入研究。初高中化学知识衔接问题缺乏相关理论的指导, 在本文撰写过程中缺乏更多实践知识的支撑, 有必要进一步寻找和挖掘素材对问题进行论证。
参考文献
[1]刘知新.化学教学论 (第三版) [M].北京:高等教育出版社, 2003.
[2]汪东辉.浅析新课标下的初高中化学教学衔接[J].化学教育, 2007, (7) .
[3]陈新.论课程改革中的初高中化学衔接教学[J].化学教育, 2006, (10) .
初高中课程为何难衔接有很多原因。目前在校的高中学生都是初中“课改生”，在初中成绩很不错，但是上了高中感到不适应新的教学方式。不仅学生学得吃力，而且教师教得也费劲，主要问题是初中化学基础知识不扎实。初中课改教材调整了很多内容，内容通俗、简单；部分教学内容删除了，降低了难度、深度和广度，理解、接受和掌握起来更容易了。初中教师讲得细、类型归纳齐全，学生很少注重独立思考和归纳总结。课时充足，进度较慢，讲授重难点内容和学生的知识盲点以及学生消化和巩固时间较多。
高中教材内容抽象概括，牵涉知识面广，受高考限制，教師一般不敢降低难度，初高中教材难度差距加大。高中教材知识点增多、时间紧，教师只能讲重点和规律，没时间反复强调重难点内容和知识盲点，学生没有充足的时间巩固与强化，教师更注重培养学生的学习能力。高一新生还按照初中的学习方法学习，完成作业困难，积压的盲点越多，越影响学生学习新知识，从而打击学生学习积极性，最终导致考试成绩不好。
如何解决初、高中化学课程体系衔接的问题，帮助高一学生尽快适应高中化学教学和学习特点是高一教师应该注重的问题，所以，高一的化学教师要重视初中与高中化学课程上的不同，应注重以下几点：教材的衔接、教学方法的衔接以及学生学习心理、学习方法的衔接。
一、做好教材衔接
高中化学教师要坚持课改要求，改进课堂教学，与初中化学老师进行交流，尽快了解新课改的教学思想与模式，完成初、高中化学学习中相关知识点的衔接，及初、高中课程改革的衔接。
高一化学教师应熟悉初、高中教材体系和内容。明确哪些知识点在初中已解决和未解决，哪些知识点在高中需要拓宽和加深。通过衔接初、高中教材相关知识，使学生能更好地理解初中化学知识，做到对高中化学学习有所帮助。
二、做好教学方法、学生学习心理、学习方法的衔接
高中化学要在初中化学的基础之上深化，知识密度、深度和难度加大，内容比较抽象。刚上高中的学生学习习惯、自学能力相对较差，高一学生在短时间内要接受更多的知识，但课上消化的时间少。根据初中学生的学习特点，高一化学教学难度、进度不要太快，要改变学生的学习节奏，由慢到快，把握整体学习的进度，要给予足够的时间培养学生的学习习惯和自学能力，培养独立思考能力和分析问题能力，并放慢速度多练、多写、多体会，从而达到应用掌握的水平。
教学上更多地采取启发式方法，激发学生学习兴趣、引导学生从本质上理解所学内容。教师应掌握教材、大纲，通过摸底测验，摸清学生学习的实际情况，使学生尽快克服学习化学的心理障碍，鼓励学生改进学习方法。利用各种教学手段，在化学教学中要发挥实验的优势，培养学生的学习兴趣，将学习兴趣转化为学习动力，利用教材上的图片和教学模型等直观材料，让学生认识到化学在社会、生活和经济中起着重要的作用。使化学教学过程成为在教师指导下学生主动学习知识的过程，能极大地调动学生的学习积极性。
课堂教学生学会知识，是为了学生课外学更多的知识。学生学习方法的指导应贯穿于化学教学的各个环节中，重视学习能力的培养，教师应结合教材内容给予学生各种知识的具体指导，照顾一些传统学习习惯，尽可能地留时间给学生复习，消化新的知识。高一教师有责任指导学生改进学习方法，使之适应高中化学的学习。高一时，教师要注意对学生阅读习惯、作业和实验规范的教育，培养和提高学习能力。高中的学习方法和思维方式与初中差异很大。高中学习要改变初中学习方法，使学生做到课前预习，明确重点难点，有针对性地听课，集中注意力听课，主动思考，提高学习效率。同时，教师应让学生重视知识和规律的形成，不仅仅对结论死记硬背。课后复习是关键的一环，通过教材和听课笔记，对课堂的内容进行总结，找出记忆规律和要点，找出不明白的地方加以解决，最后巩固练习。有问题随时向同学和老师请教；养成良好的自学习惯，尽量做到独立钻研。在做中练，不断找出好的学习方法。经常与学生沟通，了解学生的实际接受能力和理解消化情况，并针对性地指导和查漏补缺，备课时、讲课时要针对学生的实际学习情况。
高中学习能力利用远强于初中，体现尤其是化学实验上。要使学生掌握基本操作和规范，敢于实验，做好化学基本操作和实验设计的准备工作，勤于思考，善于观察，用化学实验解决问题。
总之，我们要认识高一化学和初中化学学习上的特点和实际困难，帮助学生由初中化学跨到高中化学台阶。做好化学教材知识衔接，做好教学方法、学生学习心理、学习方法的衔接，使学生为高中学习作好充分的准备，使学生能有效、正确地学习各种知识及技能。
1.滴定管最上面的刻度是0。小数点为两位
2.量筒最下面的刻度是0。小数点为一位
3.温度计中间刻度是0。小数点为一位
4.托盘天平的标尺中央数值是0。小数点为一位
二、能够做喷泉实验的气体
1、NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验
2、CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液
3、C2H2、C2H4与溴水反应
三、比较金属性强弱的依据
金属性：金属气态原子失去电子能力的性质;金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。
注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致。
1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱;同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强。
2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱;碱性愈强，其元素的金属性也愈强。
3、依据金属活动性顺序表(极少数例外)。
4、常温下与酸反应剧烈程度。
5、常温下与水反应的剧烈程度。
6、与盐溶液之间的置换反应。
①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。
④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。
⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。
⑥硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。
⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。
2、密度
①同族元素单质一般密度从上到下增大。
②气体密度大小由相对分子质量大小决定。
③含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。
④钠的密度小于水，大于酒精、苯。
3、物质燃烧时的影响因素：
①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。
②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。
③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。
4、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
1、50前使用的青铜器，3000年前进入铁器时代，20世纪进入铝合金时代。
2、金属的物理通性是：不透明，有金属光泽，导电，导热，延展性好。
3、钠在空气中加热，可观察如下现象：熔成小球，剧烈燃烧，黄色火焰生成淡黄色固体。
4、铝箔加热，发现熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。这层不易熔化的薄膜是高熔点的Al2O3。
5、固体钠怎么保存?浸在煤油中。
怎么取用金属钠?镊子夹出后用滤纸吸干煤油，然后放在玻璃片上用小刀切，剩下的钠再放入煤油中。
6、小块钠丢入水中的现象是浮在水面，熔成小球，四处游动，溶液变红(加入酚酞)。分别反映了钠密度小于水，反应放热且钠熔点低，产生气体迅速，生成NaOH的性质。
7、银白色的钠放入空气中，会逐渐变为Na2O、NaOH、Na2CO310H2O、Na2CO3白色粉末。
二、几种重要的金属化合物
1、Na2O2是淡黄色固体，与水反应放出使带火星的木条复燃的气体，离子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+2H2↑。反应后溶液中滴入酚酞的现象是先变红后褪色。
2、Na2CO3、NaHCO3的鉴别除了观察是否细小，加水是否结块的物理方法外，还可以
①加热固体质量减轻或放出气体能使澄清的石灰水变浑浊的是NaHCO3。
②在其溶液中滴入CaCl2或BaCl2溶液由白色沉淀的是Na2CO3。
③加等浓度的HCl放出气体快的是NaHCO3。
3、焰色反应是物理性质，钠元素为黄色，钾元素为紫色(透过蓝色的钴玻璃观察的原因是滤去黄色焰色);钠单质或其化合物焰色均为黄色。
4、焰色反应的操作为，先用盐酸洗净铂丝或无锈的铁丝，然后在火焰外焰上灼烧至与原来的火焰焰色相同为止，再蘸取溶液灼烧并观察焰色。
5、由可溶性可溶性铝盐制Al(OH)3沉淀选用试剂是氨水，离子方程式为：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。
6、铝片放入NaOH溶液开始无现象是因为表面氧化铝先与氢氧化钠溶液反应、然后有气体逸出且逐渐加快是因为铝与碱溶液反应使溶液温度升高，加快了反应速度，最后生成气体的速度又慢下来(仍有铝片)原因是OH—浓度逐渐减小，速度变慢。
2mol Al完全反应放出标况下气体是67.2 L。
7、明矾和FeCl3都可净水，原理是：溶于水后生成的胶体微粒能吸附水中悬浮的杂质一起沉淀。
8、Al3+溶液中渐渐加入NaOH溶液或AlO2—溶液中渐渐加入HCl溶液的现象都是：白色沉淀渐多又渐少至澄清;NaOH溶液渐渐加入Al3+溶液或H+溶液渐渐加入NaAlO2溶液的现象都是：开始无沉淀，后来沉淀迅速增加至定值。
9、铁的三种氧化物化学式分别是FeO、Fe2O3、Fe3O4。其中磁性氧化铁和盐酸反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O。
10、FeSO4加入NaOH溶液的现象是有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。化学反应方程式为FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓
第四章非金属及其化合物
一、无机非金属材料的主角——硅
1、构成有机物的最不可缺少的元素是碳，硅是构成岩石和矿物的基本元素。
2、SiO2是由Si和O按1：2的比例所组成的立体网状结构的晶体，是光纤的基本原料。
3、凡是立体网状结构的晶体(如金刚石、晶体硅、SiC、SiO2等)都具有熔点高、硬度大的物理性质，且一般溶剂中都不溶解。
4、SiO2和强碱、氢氟酸都能反应。前者解释碱溶液不能盛在玻璃塞试剂瓶中;后者解释雕刻玻璃的原因。
5、硅酸是用水玻璃加盐酸得到的凝胶，离子方程式为SiO32—+2H+=H2SiO3。凝胶加热后的多孔状物质叫硅胶，能做干燥剂和催化剂载体。
6、正长石KAlSi3O8写成氧化物的形式为K2OAl2O36SiO2
7、晶体硅是良好的半导体材料，还可以制造光电池和芯片。
二、富集在海水中的元素——氯
1、氯气是黄绿色气体，实验室制取的离子方程式为MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O，这里MnO2是氧化剂，Cl2是氧化产物。
2、实验室制得的氯气一定含有HCl和水蒸气，必须先通过饱和食盐水溶液再通过浓硫酸，就可以得到干燥纯净的氯气。
3、铁和Cl2反应方程式为2Fe+3Cl2 2FeCl3，H2点燃后放入Cl2中，现象是：安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾，这是工业制盐酸的主反应。
4、Cl2溶于水发生反应为Cl2+H2O=HCl+HClO，氯水呈黄绿色是因为含Cl2，具有漂白杀菌作用是因为含有次氯酸，久置的氯水会变成稀盐酸。
5、氯水通入紫色石蕊试液现象是先变红后褪色，氯气通入NaOH溶液中可制漂白液，有效成分为NaClO，通入Ca(OH)2中可生成漂粉精。
6、检验溶液中的Cl—，需用到的试剂是，AgNO3溶液和稀HNO3。
三、硫和氮的氧化物
1.硫单质俗称硫黄，易溶于CS2，所以可用于洗去试管内壁上沾的单质硫。
2.SO2是无色有刺激性气味的气体，易溶于水生成亚硫酸，方程式为SO2+H2O H2SO3，该溶液能使紫色石蕊试液变红色，可使品红溶液褪色，所以亚硫酸溶液有酸性也有漂白性。
3.鉴定SO2气体主要用品红溶液，现象是品红褪色，加热后又恢复红色。
4.SO2和CO2混合气必先通过品红溶液(褪色)，再通过酸性KMnO4溶液(紫红色变浅)，最后再通过澄清石灰水(变浑浊)，可同时证明二者都存在。
5.SO2具有氧化性的方程为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，与Cl2、H2O反应失去漂白性的方程为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。
6.SO3标况下为无色晶体，遇水放出大量热，生成硫酸。
一、化学方程式的常规写法
1.初三教科书中化学方程式的书写方法
课程教材研究所化学课程教材研究开发中心编著的义务教育课程标准实验教科书《化学》 (九年级) 中提出书写化学方程式要遵守以客观事实为基础和遵守质量守恒定律这两个原则。 书写的具体步骤为:
(1) 写出反应物的化学式, 一条短线, 生成物的化学式;
(2) 配平并检查化学方程式;
(3) 标明化学反应发生的条件, 并把短线改成等号。
2.改进的书写方法
在多年的教学过程中, 笔者发现学生按照以上方法书写的化学方程式经常有瑕疵, 不是反应条件漏写了, 就是“↓”号或“↑”号忘记书写了, 导致一个化学方程式无法书写完整。 因此引导学生对以上书写步骤进行了适当的调整与改进, 结果学生书写化学方程式的完整性提高了很多。 具体改进步骤为:
(1) 写出反应物的化学式, 一条短线及反应条件, 生成物的化学式及相关的“↓”号和“↑”号;
(2) 配平化学方程式;
(3) 检查, 最后把短线改成等号。
案例1.写出浓硝酸在加热条件下与碳单质反应的化学方程式
第一步:HNO3 (浓) +C—CO2↑+NO2↑+H2O
第二步:4HNO3 (浓) +C—CO2↑+4NO2↑+2H2O
第三步:4HNO3 (浓) +C=△CO2↑+4NO2↑+2H2O
学生已经养成了自己书写遗漏的习惯, 怎么办呢? 习惯这一旦养成一时难以改变。 但是不良习惯给我们带来的损失是不可估量的, “千里之堤, 溃于蚁穴”。 我们应该用科学的方法加以引导和改进, 通过针对性练习使学生在潜移默化中提高化学方程式书写的完整性, 养成良好的书写习惯。 正如英国著名哲学家培根所说:“人自幼就应该通过完美的教育, 去建立一种好的习惯。 ”
二、根据离子方程式书写化学方程式
有些化学方程式如果直接进行书写, 则可能难度较大, 一时无法写出来, 若引导学生先书写反应的离子方程式, 再根据离子方程式书写化学方程式, 问题就迎刃而解了。
1.定性的离子反应
案例2.写出SO2通入酸性KMnO4溶液中反应的化学方程式
先:写出反应的离子方程式
后:根据离子方程式书写反应的化学方程式
2.定量的离子反应
原则:“少定多变”原则
案例3.把少量Na HCO3加入足量的Ca (OH) 2溶液中反应的化学方程式
先:写出反应的离子方程式
后:根据离子方程式书写反应的化学方程式Na HCO3+Ca (OH) 2=Ca CO3↓+H2O+Na OH
离子方程式书写方法引导:先定少量, 根据少量定多量, 少量的取1摩尔。
三、氧化还原反应中化学方程式的书写
1. 基本原则: 氧化还原反应中, 反应前后元素的化合价“有升必有降”。
书写的具体步骤引导:
(1) 写出反应物 (氧化剂、还原剂) 、生成物 (氧化产物、还原产物) 的化学式或离子符号, 并注明条件;
(2) 标变价, 等升降;
(3) 根据守恒进行配平和检查:电荷守恒, 质量守恒;
(4) 把离子方程式改写成化学方程式。
案例4.写出把SO2通入新制的氯水中反应的化学方程式
2.优先原则:在氧化还原反应中, 当有几种氧化剂或还原剂同时参与反应时, 遵循氧化性或还原性较强的物质优先参与反应。
案例5.把少量Cl2通入Fe Br2溶液中
方法引导: (1) 先判断还原性:Fe2+>Br-得出结论:少量Cl2先与Fe2+发生反应
(2) 接着书写反应的离子方程式Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
( 3 ) 最后书写反应的化学方程式3Cl2+ 6Fe Br2= 2Fe Cl3+4Fe Br3
案例6.把Cl2通入等物质的量的Fe Br2溶液中
先写离子方程式
后写化学方程式6Cl2+6Fe Br2=4Fe Cl3+2Fe Br3+3Br2
案例7.把足量Cl2通入Fe Br2溶液中
方法引导:灵活处理→直接写出反应的化学方程式
有关氧化还原反应中化学方程式的书写, 不仅要考虑氧化剂、还原剂量的多少, 价态的变化, 反应的先后规律, 而且要关注氧化还原反应中电子得失守恒、电荷守恒、质量守恒, 反应介质的酸碱环境等。
四、电化学反应中化学方程式的书写
电化学反应的实质是氧化还原反应, 可归纳为“负 (阳) 失氧化, 正 (阴) 得还原”。 电化学反应中化学方程式的书写要“三看”:一看“池”, 分清是原电池还是电解池。二看“电极”, 特别是原电池的负极和电解池的阳极, 看它是活性电极还是惰性电极及电极现象。三看“电解质溶液”, 看它的酸碱介质环境, 阴阳离子的放电顺序等。 综合以上信息, 结合守恒等方法进行书写。
1.根据题给信息直接进行书写
案例8.写出电解饱和食盐水的化学方程式
方法引导:先判断, 后书写
先判断: (1) 溶液中离子的放电顺序H+>Na+Cl->OH-
(2) 反应物:Na Cl、H2O生成物:Na OH、H2、Cl2反应条件:通电后书写:
2.根据电极反应式进行书写
案例9.铅蓄电池放电时的电池反应
方法引导:先书写电极反应式, 再根据电极反应式书写电池反应。
负极:
正极:
电池反应:Pb+Pb O2+2H2SO4=2Pb SO4+2H2O
五、陌生化学方程式的书写
近几年高考中有关化学方程式书写的试题陌生度较大, 灵活性和应用性也较强。 这类试题不仅呈现的情境陌生, 常出现在化学反应原理综合题、实验探究题和化工流程题中, 而且蕴含的信息较多, 涉及的过程较繁杂。 例如图表中的相关信息, 框图中的文字说明、箭头的方向等都不容忽视, 都要认真进行分析、提取、综合。 像这些从来没有写过的陌生化学方程式应该怎样进行书写呢?
方法引导:1.从题给信息中, 准确提取有效信息;
2.结合已有的知识经验, 整合重组信息;
3.灵活应用恰当的方法解开来。
案例10. (2015年新课标全国卷I第27题, 题目略)
(1) 写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式。
第一步:从框图中读取信息可知, B元素生成H3BO3, 反应前后B元素的化合价不变。
第二步:结合已有的知识经验, 推断Mg元素生成Mg SO4, 反应前后Mg元素的化合价也不变。
第三步:直接书写化学方程式
化学方程式的书写应该遵循高一学生的认知规律, 从高一学生的“最近发展区”出发, 结合教材编排的层次, 把握好方程式书写的深度、广度和规范度。 由易到难, 由简入繁, 循序渐进, 实现学生的认知从感性到理性、从具体到抽象的发展。 高一学生化学方程式的书写应该把重点放在“写”, 从题目中准确地分析、提取、整合与反应相关的信息, 结合已有知识经验, 运用恰当的方法, 就能规范地书写出正确的化学方程式并提高方程式书写的能力。 至于化学方程式进一步的推写, 可以在高三化学专题复习课上进行重点突破。
摘要：本文针对高一学生书写化学方程式时存在的主要问题和困惑, 从书写方法上由常规到特类、由简单到复杂、由熟悉到陌生进行引导。通过具体案例的分析和归纳, 不同的要求采用不同的方法灵活地进行书写, 提高学生分析问题和解决问题的能力。
关键词：高一学生,化学方程式,书写方法
参考文献
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一、要及时复习，抓好初高中化学衔接教学
高一化学教师要了解初中化学的特点及其知识体系，对待初三化学中出现的化学双基要做到心中有数。开学初可以编出一份试题，让学生进行练习，不会的可以相互讨论，知识点是初中的“旧知识”，但出题的角度和方向尽可能与将要学习的化学有直接的联系，通过练习和讨论让学生体会到初中不少知识仍是高中学习的目标，在教学中及时提醒学生，唤醒学生记忆，做好衔接工作。另外，由于学生来自不同学校，化学知识掌握程度不同，所以教师仍要对初三出现的化学知识系统的总结，特别是酸、碱、盐之间的关系，复分解反应发生的条件，金属活动性顺序等等，及时弥补，进行统一。
二、采用优化的教学方法提高课堂效率是衔接教学的关键
在转入新课时，教师要合理的选择教学方法，设计合理的课堂结构，切忌课堂教学“满堂灌”。教师应千方百计的设计教学，突出学生的主体地位，创设合理的教学情景和良好的氛围，充分的调动学生学习的积极性。
1、课堂教学形式要多样化。很多时候，教师可以退到幕后或共同参与，给学生机会。如开展师生共商研讨课、辅导自学课、自学提问讨论课、小课题研讨课等，充分的调动学生在课堂上学习的积极性、参与性、主体性，增强学生自信心，让学生充分体会到成功的喜悦和自我被肯定的兴奋感。
2、教学手段要多样化。化学教学不能仅靠一只粉笔，在重实验的基础上，有些过程无法在短时间内完成的可以借助于媒体，如：电视、录像、投影、幻灯、多媒体等教学设备，充分利用教学资源，让学生获得深刻的体验，才能有所收获。充分地让学生无意注意、有意注意和有意后注意交互进行，进一步提高课堂教学的效率。
3、教学模式要多样化。如：板块式教学、小步子多反馈的问题探究式、愉快教学模式等多种模式，恰当运用。
三、优化学生学习方法 ，提高学习效率
学习是一个循序渐进的过程，在这个过程中要注意优化学习方法，鼓励学生自主合作学习，提高发现问题分析问题解决问题的能力，做到事半功倍。
1.循序渐进，注意初、高中知识的相互衔接，激发学习兴趣
在老师的指导下关注高中化学的学习方法及注重事项，及时转变学习策略，做好各方面的精神准备。首先把初、高中知识的衔接点融会贯通，如：元素化合物知识、金属活动顺序、氧化还原反应、元素化合价等知识及其应用。高中新教材的教学内容设有“科学探究”、“思考与交流”、 “实验”、“阅读”、“讨论”“学与问”、“资料卡片”、“实践活动”、“科学视野”等栏目，编排和教学要求上侧重了趣味性和学生创新能力的培养，这意味着学生的学习活动不再是被动的接受，而是主动的参与，不仅要求掌握知识，还要求学生学会学习，学会思考，学会研究。要正确对待学习的内容,营造一个自我突出的环境，激发学习兴趣。
2、优化学习方法，做到事半功倍
（1）、养成科学的预习习惯。预习主要是对知识的准备，就是学生要在老师讲解新课之前，有计划地独立地自学新课的内容，做到对下一节课老师要讲的新课的内容的初步了解，同时通过预习准备好学习新知识时所必须的旧知识，从而为课堂学习扫清障碍。 预习不是简单的念一遍课文，在预习时，除了要把新课内容仔细读一遍外，还应在不懂处作上记号，并试着做一做课本上的练习题。最好教师课前依据本章节知识目标及历年热点考题，设计好预习提纲，然后引导学生在规定的时间内完成相应的任务，并写出预习中的收获即本节重难点，最后让学生集体交流预习体会，互相点评，相互促进。一段时间后，学生养成了习惯，就可以自己列出预习提纲进行自行预习。这样，带着疑问、难点听课，效率就会大大地提高。
（2）、集中精力听讲，充分发挥主体作用。听课时，眼睛要盯着老师的板书，老师讲解时，眼睛要盯着老师的动作与表情，思想上与老师保持一致，紧跟着老师的思路走。听老师如何对事物进行分析、推理；听老师用什么方法、技巧去解题的；听老师对问题有哪些提问、解释等等。要对教师的每一个提问，都积极去思考，主动地发表自己的看法，认真参加讨论，特别是实验，更应该去认真观察和参与而不是仅流于形式看热闹。
（3）、归纳总结、提升拓展。针对一节课的基本知识、基本能力和基本方法，结合已有经验和学生提出的问题，自主归纳总结，理清知识结构，总结解题步骤，掌握规律和方法，注重知识的拓展与提升，澄清思维认识上的疑点、难点。如离子反应， 书写时一定要注意把易溶于水易电离的物质（强酸、强碱、易溶于水的盐）拆成离子，单质、气体、氧化物、弱电解质、沉淀写成化学式；还要注意原子守恒和电荷守恒。又如氧化还原反应，除了方程式以外，只用记十个字：“升失氧还氧，降得还氧还 ”，即：化合价升高（降低），失（得）电子，发生氧化（还原）反应，做还原（氧化）剂，得到氧化（还原）产物； 顺便总结一下四大反应与氧化还原反应的关系。再比如复习时归类记憶每一课的方程式及各个方程式的反应条件与现象至关重要。
（4）、反馈训练、巩固落实。练习、整理、作业、应用是使知识转化为技能和能力的必要途径。 结合一节课的重点、难点和疑点教师为学生出示有针对性的例题和探究性问题，学生独立完成问题的解答，对难度较大的，小组内进行合作讨论。结合学生讨论情况，教师适时地指导学生正确的分析问题，规范的解答问题，灵活的应用知识，提升对知识的理解和应用。并选择适量的变式练习进行课堂训练，达到熟练、巩固和提升的目的。典型的问题教师要从原因分析入手，从概念、规律认识、理解的深刻性、全面性方面，从解题方法、技巧的灵活性方面，从解题过程的规范性方面，从题干情景和设问的变化性等方面进行重点讲解、举一反三，实施重锤敲击，同学们要在错题整理本上做好整理记录。 独立完成作业。 做作业的目的是为了巩固、消化课堂上所学到的知识。为了这个目的，就必须独立做作业，自己思考，自己解决。
（5）、及时反思 .教师对于每一节课的得失都应及时总结、反思，找出存在的问题和不足。“经验+反思=成长”，这个公式表明了一个教师在发展过程中所经历的成长历程。教师进行教学反思是现今创新和有效教学的趋势。教学反思是一种有益的思维和再学习活动，教师可以通过教学反思不断地丰富和完善自我。教学贵在反思，反思贵在坚持。教师应该经常反思自己的教学行为，记录教学过程中的所得、所失和所感，有话言长，无话语短。以反思促教学，长期积累，必有收获。
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