最全高一化学知识点总结

最全高一化学知识点总结（精选5篇）

最全高一化学知识点总结 篇1

1、氧化还原反应的本质是有电子的转移，氧化还原反应的特征是有化合价的升降。

2、失去电子(偏离电子)→化合价升高→被氧化→是还原剂;升价后生成氧化产物。还原剂具有还原性。

得到电子(偏向电子)→化合价降低→被还原→是氧化剂;降价后生成还原产物，氧化剂具有氧化性。

3、常见氧化剂有：Cl2、O2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO-、FeCl3等，

常见还原剂有：Al、Zn、Fe;C、H2、CO、SO2、H2S;SO32-、S2-、I-、Fe2+等

4、氧化还原强弱判断法

①知反应方向就知道“一组强弱”

②金属或非金属单质越活泼对应的离子越不活泼(即金属离子氧化性越弱、非金属离子还原性越弱)

最全高一化学知识点总结 篇2

关键词：化学知识,初高中衔接,教学策略

新课程背景下初高中知识衔接的教学对新疆内高班高一学生的持续学习尤为关键。其由启蒙阶段的初中学习迈入发展性和个性化学习的高中阶段, 课程设置和课程内容及教与学的要求和方式都发生了重大变化, 学生学习需要迅速适应教学新要求和环境新变化。重视初高中知识衔接, 可在学生原有学习内容和后继学习内容之间建立“桥梁”, 发挥为学生学习提供“脚手架”和使学生适应过程“平易化”的作用;同时, 对学生合理建构知识具有方法论意义。本文从初高中化学知识结构及分类视角来探讨初高中化学知识衔接的教学方法与策略。

一、化学用语知识的衔接规范书写与固本强基

化学用语既是化学的语言符号系统, 也是重要的化学概念知识, 学生对此掌握程度将促进或限制学生的进一步学习。所以, 化学用语知识的衔接教学要强调科学、规范书写, 并进行适当强化跟进, 引导训练学生根据规律熟练书写各类物质的化学式及化学方程式。

1. 化学符号规范书写与拓展涵义。

新疆内高班高一学生对化学符号总是从表面现象去认识, 缺乏进一步的思考和分析。离子符号中离子带的正、负电荷数标得很随意, 不能习惯性地用化合价代数和为零的原则判断分子式中的原子个数并正确书写分子式。因此, 要强化规范书写。同时, 更应该加强对化学符号意义的拓展, 揭示化学符号的本质, 加强学生对微观、宏观、符号三个方面的沟通。比如, 对于化学元素周期表, 要加强学生从元素符号及其所在位置以及结构性质综合考虑问题。因此, 在化学教学中要不断渗透化学式表达的意义, 强化学生对化学式的理解。引导学生正确书写和表达化学符号, 练习中注重内容选择的变式和层次性。

2. 方程式书写与慎思细辩。

对于新疆内高班高一学生, 写完不配平是较为普遍的现象。不能根据规律从已知的反应物写出生成物, 从而正确地完成化学方程式。加强对化学反应方程式的总结, 特别是对特殊反应。比如对置换反应总结:金属置换金属——也就是金属活泼性的具体利用;金属置换非金属——活泼金属与酸置换出氢气;非金属置换金属——C与CuO、C与Fe2O3的反应;非金属置换非金属——C与水蒸气反应。对于这种特殊的反应类型, 在框图题中经常出现, 它是突破框图题的关键环节。因此, 在课堂教学中, 要善于引导学生通过交叉分类法和树状分类法对反应归纳总结, 慎思细辩, 寻找不同反应之间的差异与区别, 强化方程式的意义, 引导学生理解配平的重要性。

3. 离子反应要溯本求源。

离子反应可以表示一类化学反应, 它反映化学反应的本质和规律。尽管选修专门讨论溶液中的离子问题, 但只学习必修的学生对化学反应的认识不应只停留在表面的、宏观的层面, 而应深入到微观粒子进行分析。笔者认为在电解质溶液、离子反应问题上初高中教材衔接不足。对离子反应、离子方程式应适当加深。由于有了各类物质相互关系的基础, 学生接受这类内容就不会感到困难。在课堂教学中, 对化学方程式要求学生改写成离子方程式以此加深对离子反应的理解, 同时可以适当扩展离子反应的内容, 巩固离子反应的知识, 认识化学反应的本质和规律, 以利于学生的后继学习。

二、元素化合物知识的衔接重视对比归纳形成网络

新疆内高班学生没有很好地把握对元素化合物知识的衔接, 就会导致学生感觉元素化合物知识内容庞杂, 条理不够清晰, 没有建立起自我的知识图式。因此, 感觉学习比较困难。

1. 自我建构, 归纳梳理。

对于新疆内高班高一学生, 应该对物质分类进行补充和梳理, 强化学生物质的分类意识。初中教学时, 在进行酸、碱、盐教学时, 特别注重让学生能区分常见的强酸 (初中要求掌握盐酸、硫酸、硝酸) 、弱酸 (强酸以外的酸特别是H2S) ;强碱 (初中要求掌握NaOH、KOH、Ba (OH) 2、弱碱 (强碱以外的碱, 其中如氨水) ;强酸盐 (盐中的阴离子为强酸根) 、弱酸盐 (盐中的酸根为弱酸根) ;强碱盐 (盐中的阳离子Na+、K+等强碱根) 、弱碱盐 (盐中的阳离子不是Na+、K+等强碱根) 和强酸强碱盐 (阳离子为强碱根、阴离子为强酸根的盐) 。在教学时, 应该引导学生回顾酸碱盐概念的形成过程, 对概念的外延和内涵有一定的认识, 有利于学生区别概念之间的差别。

2. 源于教材, 深化拓宽。

在进行酸、碱、盐的教学时, 应特别注重复分解反应发生条件的教学。然而, 绝大多数初三教师关注的是产物的条件, 而忽略了对反应物条件的重视, 从而很容易让学生误认为复分解反应的条件只与产物有关, 而与反应物无关。很多教师在总结复分解反应产物的条件时, 将产物说成气体、沉淀、水, 如果从初中教学的角度来看, 没有什么可指责的。但是, 对学生以后的学习十分不利, 学生很容易在以后的学习中将难电离的物质忽略, 而以为只有水是难电离的物质;而酸与盐的反应, 其反应物的条件是强酸与弱酸的盐反应, 而弱酸不能与强酸盐反应, 其次才是产物满足复分解反应的条件。在教学中, 高一教师要纠正复分解反应发生的条件, 举例帮助学生理解、分析初中接受概念的局限性。

3. 运用规律, 指导学习。

对新疆内高班高一学生, 要加强元素周期律指导其元素化合物的学习, 这样既有利于元素化合物知识的学习, 同时可强化元素周期律的理解。比如, 对于第一主族元素的学习, 如果对其电子层、金属性、化合价单质的还原性分析, 让学生理解变化规律, 有利于对卤族元素知识的系统掌握。对元素的周期性规律进行分析, 可预测未知元素化合物用途和化学性质。在教学中, 教师要有强烈的意识, 善于通过具体的化学物质引导学生推断物质具有的化学性质和递变性规律。

三、化学基本概念的衔接注重内涵和逻辑推理

化学基本概念与原理的学习非常重要, 影响学生对化学知识的后续学习, 因为概念是学生认识问题的基础。在高一化学概念衔接教学时, 加强对概念的拓展和分析。

1. 化学基本概念的深化理解。

氧化还原反应在高中化学中占有重要地位。从化合价变化、电子得失分析氧化还原反应是学生必须掌握的用来分析氧化还原反应的基本方法。对以后遇到的氧化还原反应, 都要从化合价的变化, 电子转移分析。对于氧化还原反应, 在教学中必须先从得氧失氧的角度分析, 再进行氧化反应、还原反应的概念总结, 然后从化合价的升降去分析, 进一步加深到氧化还原反应的实质是电子转移 (或偏移) , 完成一个知识点的形成和发展。在教学中, 学生对于各种元素和离子团的常见化合价并不熟悉, 应先行对初三化学相关知识进行复习, 通过知识的同化为学生建立新概念创造平台。

2. 化学基本概念的衔接拓展。

在初中讲授化合价概念时, 应该适当引伸, 关键要明白共价和离子化合物中元素化合价的含义。当然, 由于初三化学教材中已经将共价键的意义删除, 所以教师觉得没必要再进行深化, 其实现在的初三学生绝大多数都是普高的生源, 在高中的学习中不会有专门章节进行化合价的学习, 如果在此时只用少量的时间就可以将这个并非很难懂的问题讲解清楚的话, 对于学生在高一年级的学习无疑会有极大的帮助。有教师认为, 要初三学生识别离子化合物和共价化合物, 认为太为难学生。其实我们, 只要学生能从物质的组成的角度来区分二者就行了——中学阶段所谓的离子化合物, 主要是指含有金属元素的化合物 (其中铵根[NH4+]离子作金属离子处理) ;而共价化合物主要是指由非金属元素组成的化合物 (其中铵盐例外) 。如此一来, 离子和共价化合物就不算是什么难点。所以在教学中, 有些化学概念需要适当拓展和延伸, 这样有利于学生对问题的理解和认识, 能够让学生从不同的角度思考和分析问题。

3. 化学基本概念的内涵外延。

新课程关注学生的生活世界, 进一步使化学走进学生的生活。在调查中发现, 新疆内高班高一学生注重对书本知识的学习, 对自己的生活世界关注得太少, 不能很好地区分化学概念和生活概念。学生对生活中的盐和碱以及化学中的盐和碱的概念模糊不清, 不能很好地区分生活中的纯净物和化学中纯净物的具体含义, 误认为纯净的矿泉水为纯净物。有学生认为既然有新物质生成就是化学变化, 那么, 母亲生小孩也是化学变化, 这就是学生对化学变化概念的内涵和外延界定不清楚造成的, 因此, 教师在概念讲解时不仅要清楚概念本身的含义, 还要理解化学概念使用的场域。

四、化学计算知识的衔接重视解题思路与技能训练

通过访谈和调查分析, 刚上高一的学生对计算问题很茫然, 不知从何下手, 缺乏思路和解题方法, 好多学生把化学计算等同于数学问题去思考, 没有建立化学的解题思想和方法。

1. 分析现状, 寻找根源。

新疆内高班高一学生对化学计算问题缺乏理性思考。表现在简单的有关溶解度计算, 化学反应中有关物质质量的计算, 为数不少的学生连最简单的化学思维方法、计算格式都未掌握。学生学习化学就应该学会化学思维和计算的方法, 掌握解决化学中较为复杂的计算问题比数学方法要快捷得多。通过对化学一线教师的访谈, 总体感觉必修1、必修2大大降低了化学计算的要求, 包括物质的量、气体摩尔体积、溶液浓度等基本计算。对选修文科学生没影响, 但导致高二选修理科的学生其计算能力的培养产生脱节, 而计算能力的提高又必须循序渐进。

2. 渗透方法, 规范解题。

高一年级着重进行基本计算能力的培养, 在教学中, 重点抓三个方面:第一, 解决计算问题的基本思路。教会学生对计算如何分析, 培养学生从化学角度思考问题。第二, 常规的化学计算方法。加强对基本化学计算方法的训练, 特别是差量法、守恒法、十字交叉法等。第三, 解题规范化。内容可设定为:有关物质的量的计算 (包括气体, 溶液浓度) ;化学方程式的计算 (离子反应计算, 氧化还原的计算, 多步反应计算) ;简单有关过量计算等来训练解题的规范化。

3. 扎实练习, 提高能力。

化学计算能力的培养需要一个循序渐进的过程, 在整个高中阶段要贯穿对学生计算能力的培养, 教师根据教学内容编写计算题, 每节课后的课外作业都要求学生进行1~2题规范化的解题, 通过长期练习来提高基本计算能力。最终使学生掌握化学计算问题的思维模式和解题思路。学会用化学思想解决化学计算问题。

新课程背景下新疆内高班高一学生初高中化学知识衔接教学问题是非常值得进行深入探讨的话题, 还有许多方面值得深入研究。初高中化学知识衔接问题缺乏相关理论的指导, 在本文撰写过程中缺乏更多实践知识的支撑, 有必要进一步寻找和挖掘素材对问题进行论证。

参考文献

[1]刘知新.化学教学论 (第三版) [M].北京:高等教育出版社, 2003.

[2]汪东辉.浅析新课标下的初高中化学教学衔接[J].化学教育, 2007, (7) .

[3]陈新.论课程改革中的初高中化学衔接教学[J].化学教育, 2006, (10) .

高一化学知识点总结 篇3

从实验学化学-1-化学实验基本方法

过滤 一帖、二低、三靠 分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。（漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯）

蒸发 不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅 把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发

蒸馏 ①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸 利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶）

萃取 萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶；② 对溶质的溶解度要远大于原溶剂；③ 要易于挥发。利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器：分液漏斗

分液 下层的液体从下端放出，上层从上口倒出 把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的

过滤器上洗涤沉淀的操作 向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次

配制一定物质的量浓度的溶液 需用的仪器 托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管

主要步骤：⑴ 计算 ⑵ 称量（如是液体就用滴定管量取）⑶ 溶解（少量水，搅拌，注意冷却）⑷ 转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）⑸ 洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）⑹ 振摇⑺ 定容⑻ 摇匀

容量瓶 ①容量瓶上注明温度和量程。②容量瓶上只有刻线而无刻度。①只能配制容量瓶中规定容积的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液；③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右

第一章

从实验学化学-2-化学计量在实验中的应用 物质的量 物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体摩尔

物质的量的单位 标准状况

STP 0℃和1标准大气压下 阿伏加德罗常数NA 1mol任何物质含的微粒数目都是6．02×1023个摩尔质量

M 1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等气体摩尔体积

Vm 1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l 7 阿伏加德罗定律

（由PV=nRT推导出)同温同压下同体积的任何气体有同分子数

n1

N1

V1

n2

N2

V2 8 物质的量浓度CB 1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度

CB=nB/V

nB=CB×V

V=nB/CB 9 物质的质量

m m=M×n

n=m/M

M=m/n 10 标准状况气体体积 V V=n×Vm

n=V/Vm

Vm=V/n 11 物质的粒子数

N N=NA×n

n =N/NA

NA=N/n 12 物质的量浓度CB与溶质的质量分数ω

1000×ρ×ω

M 13 溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）以物质的量为中心

第二章

化学物质及变化-1-物质的分类

元素分类： 金属和非金属元素 2 化合物分类： 有机物（含C）和无机物

氧化物 酸性氧化物（与碱反应生成盐和水）SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(多数为非金属氧化物）

碱性氧化物（与酸反应生成盐和水）Fe2O3、CuO、MgO

(多数为金属氧化物）、两性氧化物（与酸、碱反应生成盐和水）Al2O3、ZnO 不成盐氧化物 NO2、NO、CO、(盐中的N的化合价无+

2、+

3、C无+2）分散系 溶液（很稳定）分散质粒子小于1nm，透明、稳定、均一

胶体（介稳定状态）分散质粒子1nm-100nm，较透明、稳定、均一

浊液（分悬、乳浊液）分散质粒子大于100nm，不透明、不稳定、不均一 化学反应的分类 四大基本反应类型 化合：2SO2+ O2

2SO3

分解：2NaHCO3

Na2CO3 +CO2↑+ H2O

置换：Cl2 +2KI ===2KCl+I2

复分解：2NH4Cl＋Ca(OH)2

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 是否有离子参加反应（电解质在水溶液中）离子反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO

非离子反应：2Fe＋3Cl2 = 2FeCl3 是否有元素电子得失或偏移（有升降价）氧化还原反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

非氧化还原反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 热量的放出或吸收 放热反应：3Fe＋2O2 = Fe3O4

吸热反应：C+CO2 = 2CO 第二章

化学物质及变化-2-离子反应

电解质（酸、碱、盐、水）在水溶液里或熔融状态下本身能够导电的化合物

非电解质（包括CO2、SO2）在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物

碳酸的电离方程式 H2CO3 = H＋＋HCO3－

（弱电解质用“

”）

NaHCO3的电离方程式 NaHCO3＝Na＋＋HCO3－

（强电解质用“ = ”）

离子反应式 用实际参加反应的离子所表示的式子

离子反应式写法 一写、二改、三删、四查

单质、氧化物、气体、难溶、难电离的物质要保留分子式

离子共存 有颜色的离子 MnO4-紫红、Fe3+棕黄、Fe2+浅绿、Cu2+蓝色

与H+不共存（弱酸根）OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、AlO2-、S2-、F-等

与OH-不共存（弱碱金属阳离子）H+、Fe3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Mg2+、NH4+ 与H+和OH-都不共存 HCO3-、HSO3-、HS-、等

常见生成沉淀 Ba2+、Ca2+与SO42-、CO32-、Ag+与Cl-胶体 胶体的性质（介稳定）丁达尔现象、布朗运动、电泳、聚沉

判断胶体最简单的方法 丁达尔现象

胶体提纯 渗析（胶体微粒不能透过半透膜）

Fe(OH)3胶体制备的方法 取烧杯盛20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后逐滴加入饱和FeCl3溶液1mL～2mL。继续煮沸至溶液呈红褐色。观察所得红褐色液体Fe(OH)3胶体。

Fe(OH)3胶体制备方程式

FeCl3+3H2O = Fe(OH)3(胶体)+3HCl 胶体凝聚的条件

加热、加电解质、加相反电性的胶体

第二章

化学物质及变化-3-氧化还原反应

氧化还原反应的本质 有电子转移(得失或偏移)氧化还原反应的特征 元素化合价的升降（不一定有氧的得失）

升失氧 还原剂、还原性、失电子、（升价）、被氧化、发生氧化反应成氧化产物

降得还 氧化剂、氧化性、得电子、（降价）、被还原、发生还原反应成还原产物

化合反应 不一定是氧化还原反应，一般有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应才属氧化还原反应

分解反应

置换反应 一定是氧化还原反应

复分解反应 一定不是氧化还原反应

气体的检验 NH3的检验 用湿润的红色石蕊试纸变蓝

SO2的检验 用品红溶液褪色

SO2的吸收 用KMnO4溶液

(强氧化性)CO2的检验 用澄清石灰水变浊

Cl2的检验 用湿润的KI 淀粉试纸变蓝

NO的检验 打开瓶盖后遇空气变红棕色

离子的检验 NH4+的检验 加NaOH溶液加热后放出气体用湿润的红色石蕊试纸变蓝

Fe3+的检验 ①加NaOH溶液有红褐色沉淀②加KSCN溶液出现血红色

Fe2+的检验 ①加NaOH溶液有白色沉淀马上变灰绿色,最终变红褐色②加KSCN溶液无现象,再加氯水后出现血红色

SO42-的检验 先加HCl无现象后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀

Cl-、(Br-、I-)的检验 先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl(淡黄色沉淀AgBr、黄色沉淀AgI）

NO3-的检验 加浓缩后加入少量浓硫酸和几块铜片加热有红棕色的气体放出（NO2）物质的保存 K、Na 保存在煤油中（防水、防O2）

见光易分解的物质 用棕色瓶（HNO3、AgNO3、氯水、HClO 等）

碱性物质 用橡胶塞不能用玻璃塞（Na2SiO3、NaOH、Na2CO3)酸性、强氧化性物质 用玻璃塞不能用橡胶塞（HSO4、HNO3、KMnO4)物质的保存 F2、HF（氢氟酸）用塑料瓶不能用玻璃瓶（与SiO2反应腐蚀玻璃)保存在水中 白磷（防在空气中自燃）、Br2（防止挥发）

地壳中含量最多的元素 氧O、硅Si、铝Al、铁Fe 地壳有游离态存在的元素 金、铁（陨石）、硫（火山口附近）

金属共同的物理性质 有金属光泽、不透明、易导电、导热、延展性

能与HCl和NaOH都能反应的物质 两性：Al、Al2O3、Al(OH)3

弱酸的酸式盐：NaHCO3、NaHSO3、NaHS

弱酸的铵盐：（NH4）2CO3、(NH4)2S

两性金属 锌Zn、铝Al（与酸和碱都放H2）

钝化金属 铁Fe、铝Al（被冷的浓H2SO4、浓HNO3）酸化学性质 稀、浓硫酸的通性 1强酸性----反应生成盐

2高沸点酸，难挥发性——制备易挥发性酸

浓硫酸的特性

1、吸水性—做干燥，不能干燥NH3、H2S

2、脱水性—使有机物脱水炭化

3、强氧化性——与不活泼金属、非金属、还原性物质反应

硝酸 HNO3

1、强酸性

2、强氧化性

3、不稳定性

（见光、受热）

次氯酸 HClO

1、弱酸性

2、强氧化性

3、不稳定性

（见光、受热）

硅酸 H2SiO3

1、弱酸性

2、难溶性

3、不稳定性

（热)漂白 氧化型（永久）强氧化性：HClO、Na2O2、O3、浓H2SO4、浓 HNO3 加合型（暂时）SO2

（使品红褪色，不能使石蕊变红后褪色）

吸附型（物理）活性碳

明矾溶液生成的Al(OH)3胶体 水溶液 氯水主要成分 分子： Cl2、H2O、HClO

离子： H＋、Cl－、ClO－

氨水主要成分

分子：NH3

H2O

NH3·H2O

离子：NH4+

OHˉ

氯水与液氯、氨水与液氨的区别

氯水、氨水属混合物、液氯与液氨属纯净物

氯原子Cl与氯离子Cl-的区别

最外层电子数不同，化学性质不同，氯离子Cl-达稳定结构 气体 极易溶于水（喷泉）NH3（1：700）HCl(1:500)只能用排气法收集 NO2

NH3

HCl

只能用排气法收集 NO

N2

CO

钠与水的反应 现象: ①浮、②熔、③游、④咝、⑤红 ①钠浮在水面上——密度小于水；②水蒸气——放热；③熔化成一个小球——溶点低；④在水面上游动——生成气体；咝咝发出响声——反应剧烈；⑤变色——生成碱

俗名 苏打Na2CO3、小苏打NaHCO3

水玻璃：Na2SiO3的水溶液

漂白粉主要成分：Ca(ClO)

2、CaCl2，有效成分Ca(ClO)2

用途 Na2O2(淡黄色)用作呼吸面具，Al(OH)3和NaHCO3(小苏打）可中和胃酸

明矾用作净水剂，次氯酸HClO杀菌、消毒、永久性漂白、SO2暂时性漂白

自来水常用Cl2来消毒、杀菌但产生致癌的有机氯,改用广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2)

Fe2O3—红色油漆和涂料；Al2O3—耐火材料,NH3可用于氮肥、制冷剂。

高一化学知识点总结 篇4

1.滴定管最上面的刻度是0。小数点为两位

2.量筒最下面的刻度是0。小数点为一位

3.温度计中间刻度是0。小数点为一位

4.托盘天平的标尺中央数值是0。小数点为一位

二、能够做喷泉实验的气体

1、NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验

2、CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液

3、C2H2、C2H4与溴水反应

三、比较金属性强弱的依据

金属性：金属气态原子失去电子能力的性质;金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。

注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致。

1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱;同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强。

2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱;碱性愈强，其元素的金属性也愈强。

3、依据金属活动性顺序表(极少数例外)。

4、常温下与酸反应剧烈程度。

5、常温下与水反应的剧烈程度。

6、与盐溶液之间的置换反应。

高一必修一化学知识点总结 篇5

①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。

④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。

⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。

⑥硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。

⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。

2、密度

①同族元素单质一般密度从上到下增大。

②气体密度大小由相对分子质量大小决定。

③含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。

④钠的密度小于水，大于酒精、苯。

3、物质燃烧时的影响因素：

①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。

②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。

③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。

4、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。