高中化学实验基础总结

高中化学实验基础总结（精选7篇）

高中化学实验基础总结篇1

螺丝游码刻度尺，指针标尺有托盘。调节螺丝达平衡，物码分居左右边。取码需用镊子夹，先大后小记心间。药品不能直接放，称量完毕要复原。

解释：

1.螺丝游码刻度尺，指针标尺有托盘：这两句说了组成托盘天平的主要部件：（调节零点的）螺丝、游码、刻度尺、指针、托盘（分左右两个）。

2.调节螺丝达平衡：意思是说称量前应首先检查天平是否处于平衡状态。若不平衡，应调节螺丝使之平衡。

3.物码分居左右边：“物”指被称量的物质；“码”指天平的砝码。意思是说被称量物要放在左盘中，砝码要放在右盘中。

4.取码需用镊子夹：这句的意思是说取砝码时，切不可用手拿取，而必须用镊子夹取。5.先大后小记心间：意思是说在添加砝码时，应先夹质量大的砝码，然后在夹质量小的砝码（最后再移动游码）。

6.药品不能直接放：意思是说被称量的药品不能直接放在托盘上（联想：可在两个托盘上各放一张大小相同的纸片，然后把被称量的药品放在纸片上，潮湿或具有腐蚀性的药品必须放在表面皿或烧杯里称量）。

7.称量完毕要复原：意思是说称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处，使天平恢复原来的状态。

2、过滤操作实验

斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。过滤之前要静置，三靠两低不要忘。

解释：

1.斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样：“斗”指漏斗；“架”指漏斗架。这两句说明了过滤操作实验所需要的仪器：漏斗、漏斗架、烧杯、玻璃棒、滤纸.并且强调滤纸折叠的角度要与漏斗的角度一样（这样可以是滤纸紧贴在漏斗壁上）。

2.过滤之前要静置：意思是说在过滤之前须将液体静置一会儿，使固体和液体充分分离。3.三靠两低不要忘：意思是说在过滤时不要忘记了三靠两低。“三靠”的意思是指漏斗颈的末端要靠在承接滤液的烧杯壁上，要使玻璃棒靠在滤纸上，盛过滤液的烧杯嘴要靠在玻璃棒上；“两低”的意思是说滤纸边缘应略低于漏斗的边缘，所倒入的滤液的液面应略低于滤纸的边缘。

3、蒸馏操作实验

隔网加热冷管倾，上缘下缘两相平。需加碎瓷防暴沸，热气冷水逆向行。

解释：

1.隔网加热冷管倾：“冷管”这冷凝管。意思是说加热蒸馏烧瓶时要隔石棉网（防止蒸馏烧瓶因受热不均匀而破裂），在安装冷凝管时要向下倾斜。

3.先撤导管后移灯。意思是说在停止制氧气时，务必先把导气管从水槽中撤出，然后再移去酒精灯（联想：如果先撤去酒精灯，则因试管内温度降低，气压减小，水就会沿导管吸到热的试管里，致使试管因急剧冷却而破裂）。

7、甲烷的制取实验

醋钠碱灰水无影，操作收集与氧同。点燃务必检纯度，上罩烧杯水珠生。

解释：

1.醋钠碱灰水无影：“醋钠”指醋酸钠；“碱灰”之碱石灰。这句的意思是说必须用无水醋酸钠跟干燥的碱石灰反应来制取甲烷（否则若用醋酸钠晶体或石灰不干燥则均几乎不能产生甲烷气体）。[联想：不能直接用氢氧化钠跟无水醋酸钠反应，一方面是因为氢氧化钠极易吸收空气中的水分；另一方面纯氢氧化钠受热时对玻璃试管有腐蚀作用]。

2.操作收集与氧同：意思是说该实验的操作注意事项与收集方法与氧气的完全相同。

3.点燃务必检纯度：意思是说在点燃甲烷时必须（象点燃氢气那样）首先检验其纯度[联想：若甲烷不纯，混有部分空气将有爆炸的危险]。

4.上罩烧杯水珠生：意思是说在火焰的上方罩一个烧杯，很快看到内壁上有水珠生成[联想：把烧杯倒转过来，向烧杯内注入少量澄清的石灰水，震荡，石灰水则变混浊。

8、氨气的制取实验

消灰铵盐热成氨，装置同氧心坦然。碱灰干燥下排气，管口需堵一团棉。

解释：

1.消灰铵盐热成氨：“消灰”指消石灰。意思是说在实验室中常用消石灰和铵盐混合加热的方法来制取氨气。

2.装置同氧心坦然：意思是说该装置与制氧气的装置雷同（言外之意有关注意事项也雷同）。

3.碱灰干燥下排气：“碱灰”指碱石灰。“碱灰干燥”的意思是说实验中干燥氨气时通常使制得的氨气通过碱石灰干燥。“下排气”的意思是说收集氨气须用向下排空气集气法（因为氨气极易溶入水，且比空气轻）。[联想：（1）为能迅速的得到较纯的氨气，必须将导气管伸入试管的底部；（2）检验氨气是否已经充满试管的方法是：“氨遇酚酞即变红”、“两酸遇氨冒白烟”。] 4.管口需堵一团棉：意思是说收集氨气的试管口需要堵一团棉花[联想：堵棉花的作用是：（1）防止氨气吸收空气中的水分；（2）增大试管中氨气的密度。]

9、氢气还原氧化铜实验

氢气检纯试管倾，先通氢气后点灯。黑色变红水珠出，熄灭灯后再停氢。

解释：

1.氢气检纯试管倾：“氢气检纯”的意思是说通入大试管的氢气必须先检查纯度，否则有爆炸的危险；“试管倾”的意思是说为了防止生成的水蒸气在试管口冷却回流导致试管破裂必须使试管倾斜（使管口低于管底）。

固体物质由插导气管的口子加入，液体物质由球形漏斗加入，废液从容器底部放出；（2）用启普发生器制取气体的条件是：不需加热，必须是一种固体同一种液体反应，反应程度要缓和且放热量少；（3）硫化氢和二氧化碳的制取也用启普发生器]。

2.酸中常加硫酸铜：意思是说在制取氢气的稀硫酸或稀盐酸中常加少量的硫酸铜溶液[联想：制取氢气若只用纯锌粒，则反应速度较慢，为了加快锌粒与酸液的反应速度，在制取氢气的酸液里预先加少量的硫酸铜溶液，这是因为锌能置换出硫酸铜中的铜Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu，置换出来的铜疏松地附着在锌粒的表面上，形成了许许多多的Cu-Zn原电池，从而使反应速度大大加快。]。

3.关闭活塞查密性：意思是说在加入药品之前，应该首先检查启普发生器的气密性。方法是：关闭导气管的活塞，从球形漏斗中加入适量的水，仔细观察液面的位置，如果液面的位置保持不变，即说明启普发生器的气密性较好，然后将水从底部放出。

4.检纯谛听爆鸣声：意思是说点燃氢气之前，务必首先检验氢气的纯度（若不纯即点燃则有爆炸的危险）方法是：用小试管收集氢气，然后用拇指堵住试管口（注意管口始终要朝下），移近酒精灯的火焰，然后迅速放开手指，如果听到尖锐的爆鸣声，则说明氢气不纯，应该继续重复上面的操作，直到无爆鸣声（只听到“噗”的一声）为止[联想：点燃甲烷时也必须检验纯度，方法相同。]

12、硫化氢的制取实验

硫化亚铁稀酸逢，启普器中气体生。橱中操作上排气，氧化性酸概不用。

解释：

1.硫化亚铁稀酸逢，启普器中气体生：“稀酸”在此指稀盐酸或稀硫酸。这句的意思是说，在实验室中常用硫化亚铁（FeS）跟稀盐酸（HCI）或稀硫酸（H2SO4），在启普发生器中发生反应来制取硫化氢（H2S）[联想：“关闭活塞查密性”]。

2.橱中操作上排气：“橱中操作”的意思是说，该实验的操作过程必须在通风橱中进行[联想：因为H2S有剧毒，空气中如果含有微量的H2S，就会使人感到头痛.头晕恶心，吸入较多的H2S，会使人昏迷、甚至死亡。]。

3.氧化性酸概不用：“氧化性酸”在此指浓硫酸（H2SO4）和硝酸（HNO3）。这句的意思是说一概不用氧化性酸根硫化亚铁反应来制取硫化氢，因为硫化亚铁是强还原剂，易被氧化性酸氧化（H2S+ H2SO4（浓）=S↓+SO2↑+2H2O，H2S+ 8HNO3（浓）= H2SO4+8NO2+4H2O，3H2S+2HNO3=3S↓+ 2NO↑+4H2O）。

13、乙炔的制取实验

电石盐水乙炔生，除杂通入硫酸铜。不拜启普意如何，吸水放热气势汹。

解释：

1.坩埚加热隔棉网，蓝色变白无气放：这句的意思是说将蓝色的硫酸铜晶体放在坩埚内隔石棉网用酒精灯加热，待蓝色的硫酸铜晶体完全变成白色粉末并且不再逸出水蒸气时立即停止加热[联想：（1）不直接用酒精灯加热，而需要隔石棉网，是为了防止溅失，引起测得值偏高；（2）加热时间不宜过长，温度不益过高，是为了防止硫酸铜分解，引起测得值偏高；（3）晶体要在坩埚底上摊开加热，以利于失去结晶水，以免引起测得值偏低。

2.干燥器中来冷却：意思是说停止加热后，一定要放在干燥器内冷却，以保证硫酸铜不会因为从空气中吸收水分而引起测得值偏低。

3.质量变化重称量：意思是说待坩埚在干燥器里冷却后，放在天平上称量，记下坩埚和硫酸铜的质量后，再加热再冷却再称量，若质量变化较大（两次称量的误差超过0.1克），则必须再重复上述操作，直到质量变化不大为止（两次称量的误差不超过0.1克）。

17、常见化学药品的贮存

硝酸固碘硝酸银，低温避光棕色瓶。液溴氨水易挥发，阴凉保存要密封。白磷存放需冷水，钾钠钙钡煤油中，碱瓶需用橡皮塞，塑铅存放氟化氢。易变质药放时短，易燃易爆避火源。实验室中干燥剂，蜡封保存心坦然。

解释：

1.硝酸固碘硝酸银，低温避光棕色瓶：意思是说硝酸.固体碘和硝酸银都属于受热见光易分解的物质，所以必须存放在棕色瓶里，并放在阴凉处。2.碱瓶需用橡皮塞：意思是说盛放碱液的试剂瓶要用橡皮塞。

3.塑铅存放氟化氢：意思是说氟化氢（氢氟酸）易腐蚀玻璃，因而必须存放在塑料或铅制器皿中。

4.易变质药放时短：意思是说易变质的药品存放时间较短，即不能长久贮存，最好现用现配制[联想：常见易变质的药品有：①氢硫酸放久了，则大部分将挥发，部分被空气氧化；②氯水长期存放将因慢慢分解而失效；③亚铁盐长期存放，则易被氧化为铁盐；④酸化的高锰酸钾溶液长期存放则慢慢退色]。

5.易燃易爆避火源：意思是说易燃物质（如：二硫化碳、酒精、丙酮、苯、硫、磷、镁粉等）和易爆炸的物质（如：氯酸钾、硝酸铵等）存放时要远离火源。

6.实验室中干燥剂，蜡封保存心坦然：意思是说实验室中用的干燥剂极易吸水，因而要用蜡封保存。

18、中和滴定

水液洗器切分明，查漏赶气再调零。待测液中加试剂，左手控制右手动。瓶下垫纸眼观色，读数要与切面平，酚酞示剂常相识，强酸弱碱甲基橙。使用酸式滴定管，不盛碱液切记清。

解释：

4.溴苯无色常变棕：意思是说把烧瓶里的生成物倒入盛有蒸馏水的烧杯里，烧杯底部有褐棕色的不溶于水的液体，这是溴苯，它本是比水重的无色液体，由于溶解了溴而常显褐棕色。

5.除溴需用碱液洗，漏斗分液便告成：这句的意思是说除掉溴笨中的溴用碱液（常用10%的NaOH）洗涤后，再用分液漏斗分离即可。

20、硝基苯制取实验

硝酸硫酸冷滴苯，黄色油物杏仁味。温计悬浴加冷管，硫酸催化又脱水。

解释：

1.硝酸硫酸冷滴苯：意思是说浓硝酸和浓硫酸混合后，必须立即在50-60℃的水浴中冷却后再滴入苯（否则，一方面两酸混合产生大量的热，使混合酸的温度升高，那么一部分浓硝酸将分解了；另一方面，苯的沸点比较低，大量的苯将蒸发掉，影响硝基苯的产率）。

2.黄色油物杏仁味：意思是说反应完毕把试管里的混合物倒入盛着水的烧杯中去，则过量的硝酸和硫酸就溶解在水里，而聚集在烧杯底的具有浓烈的苦杏仁气味的黄色油状液体就是硝基苯，硝基苯是无色的液体，由于溶解了一些杂质，所以常显黄色。

3.温计悬浴加冷管：“温计悬浴”的意思是说温度计必须悬吊在水浴中，切不可与烧杯底接触；“加冷管”的意思是说为了防止苯的蒸发，需在试管口塞上一个起冷凝管作用的长玻璃导管。

4.硫酸催化又脱水：意思是说硫酸在这里既做催化剂又做脱水剂。

21、乙酸乙酯的制取实验

乙醇乙酸意缱绻，催化吸水求硫酸。常加碎瓷防暴沸，除酸除醇靠纯碱。

解释：

1.乙醇乙酸意缱绻，催化吸水求硫酸：这句的意思是说乙酸乙醇在浓硫酸的催化作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，在该反应中浓硫酸既是催化剂又是吸水剂（因为该反应是可逆反应，生成的水被浓硫酸吸收掉，降低了生成物水的浓度，从而使平衡向着生成乙酸乙酯的方向进行）。

2.除酸除醇靠纯碱：“靠”在这里有两层含义，一层含义是依靠的意思，是指除掉随乙酸乙酯蒸发出来的乙酸和乙醇要依靠纯碱溶液，饱和纯碱溶液的作用是既可溶解乙醇，又可中和乙酸，还可以降低乙酸乙酯的溶解度；另一层意思靠近的意思，是指把产生蒸气的导管口靠近饱和纯碱溶液的液面，只能靠近而不能直接通入溶液中是为了防止倒流。

22、醛的氧化实验

氨水量宜试管净，水浴温热出银镜。液稀碱多升温慢，喜观液中沉淀红。

解释：

1.氨水量宜试管净，水浴温热出银镜：这句的意思是说明了关于银镜反应实验应注意的问题。“氨水量宜”的意思是说在配制银氨溶液的时候，氨水不能过量，以沉淀恰好溶解为宜；“试管净”的意思是说做银镜反应的试管一定要洁净，否则将不能产生银镜，仅出现黑色絮状沉淀，为此在实验前须用10%的氢氧化钠溶液煮沸处理试管，然后依次用自来水和蒸馏水洗净；“水

5.两酸遇氨冒白烟：”两酸“指浓盐酸和浓硝酸。意思是说浓盐酸和浓硝酸与氨相遇将产生白烟。这白烟是氨跟浓盐酸（浓硝酸）挥发出来的氯化氢（硝酸）化合生成的微小的氯化铵（硝酸铵）晶体。反应式为：NH3+HCI=NH4CI，NH3+HNO3=NH4NO3。

6.氯化铵热象升华：意思是说在试管里加热氯化铵晶体，则氯化铵分解为氨和氯化氢气体，在管口冷却时又重新结合生成氯化铵固体，这个现象表面上象升华，但本质上不是升华。因为升华是物理变化，而氯化铵在分解结晶过程中发生的却是化学变化。

7.碘遇淀粉即变蓝：意思是说碘遇到淀粉就变成蓝色，常用此性质鉴别微量的碘或淀粉。

8.硫氢甲烷一氧碳，五者燃烧火焰蓝：”硫氢“在此有三种含义：指硫.氢气和硫化氢；”一氧碳“指一氧化碳。这句的意思是说硫、氢气、硫化氢、甲烷和一氧化碳这五种物质燃烧时都产生淡蓝色的火焰[联想：氢气、甲烷、一氧化碳的鉴别。虽然它们都是无色气体，而且点燃火焰都是淡蓝色，但是可以根据不同的化学性质进行区别开来。方法是在火焰的上方罩一个烧杯，然后将烧杯倒转过来加入澄清的石灰水。只有水珠生成但不能使石灰水变混浊的是氢气；不仅有水珠生成，而且能使澄清的石灰水变混浊的是甲烷；没有水生成，能使石灰水变混浊的是一氧化碳；没有水珠生成不能使石灰水变混浊，而生成的气体有刺激性气味的则是硫化氢。]。

9.铜丝伸入硫气中，硫铁混热黑物生：这句的意思是说将铜丝伸入热的硫蒸气中，硫粉和铁粉混合加热都发生反应生成黑色物质（Cu2S和FeS）。

10.热铜热铁遇氯气，烟色相似皆为棕：这两句的意思是说把一束灼热的铜丝和铁丝放进盛有氯气的集气瓶里，可以看到红热的铜丝或铁丝在氯气中燃烧起来，集气瓶里充满了棕色的烟，这是氯化铜或氯化铁晶体颗粒[联想：待集气瓶冷却后加入蒸馏水，产生绿色溶液的是氯化铜，产生棕色溶液的是氯化铁]。

25、卤族元素及其化合物

氯气有毒刺激性, 闻氯用手轻扇动。热铜热铁遇氯气，烟色相似皆为棕。

氢在氯中苍白焰，磷在氯中烟雾漫。甲烷氢气氯相混，强光照射太危险。

氯水消毒又漂白，作用原理次氯酸。消石灰氯漂白粉，用时常通二氧碳，二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。盐水硫酸除杂质，吸收通入火碱中。

硫酸食盐瓶中热，漏斗吸收氯化氢。工业电解食盐水，阴阳产物化合成。

烧瓶干燥气密好，气体充满切记牢。挤压胶头要迅速，红色喷泉多妖娆。

氟氯溴碘四元素，颜色渐深气变固。半径密度渐递增，溶点沸点亦上升。

固碘加热能升华，有机剂中溴碘溶。四位皆求水和氢，条件程度各不同。

上边可把下边换，碘遇淀粉即变蓝。卤素氧化亚硫酸，硫化氢中把硫换。

莹石硫酸氟化氢，切记应在铅皿中。氢溴碘酸真刁难，不用硫酸用磷酸。

氯溴碘和磷酸根，加酸再加硝酸银。卤化银光易分解，照相降雨铭记心。

解释：

14.莹石硫酸氟化氢，切记应在铅皿中：意思是说在实验室中是用莹石跟硫酸在铅皿中反应制取氟化氢，反应式为：CaF2 +H2SO4 =CaSO4+2HF↑[联想：不能用玻璃仪器，是因为氟化氢能腐蚀玻璃：4HF + SiF4 = SiF4 + 2H2O ]。

15.氢溴碘酸真刁难，不用硫酸用磷酸：意思是说制备氢溴酸和氢碘酸时，不能用浓硫酸，而必须用磷酸，反应式为：NaBr +H3PO4 = HBr↑ + NaH2PO4，NaI + H3PO4 = HI↑ + NaH2PO4[联想：因为浓硫酸具有强氧化性，可把生成的HBr和HI氧化Br2和I2，反应式为：2HBr +H2SO4 = SO2↑+ Br2 + 2H2O，2HI + H2SO4 = SO2↑ +I2 +2H2O]。

16.氯溴碘和磷酸根，加酸再加硝酸银：”氯溴碘“在此指CI-、Br-、I-。这两句的意思是说CI-、Br-、I-和PO43-的鉴别方法是分别加稀硝酸然后再加硝酸银。有白色沉淀生成者则是CI-、有淡黄色沉淀生成者则是Br-、有黄色沉淀生成者I-、无沉淀生成者为PO43-(这是因为PO43-和Ag+也能生成类似AgI的黄色沉淀Ag3PO4，但是它可溶解于稀硝酸中)。

17.卤化银光易分解，照相降雨铭记心：意思是说卤化银见光都易分解，故有两大用途：一是在照相业做感光材料；二是用于人工降雨

26、烷烃的命名

碳链最长称某烷，靠近支链把号编。简单在前同相并，其间应划一短线。

解释：

1.碳链最长称某烷：意思是说选定分子里最长的碳链做主链，并按主链上碳原子数目称为”某烷“。

2.靠近支链把号编：意思是说把主链里离支链较近的一端作为起点，用1、2、3……等数字给主链的各碳原子编号定位以确定支链的位置。

3.简单在前同相并，其间应划一短线：这两句的意思是说把支链作为取代基，把取代基的名称写在烷烃名称的前面，在取代基的前面用阿拉伯数字注明它在烷烃主链上的位置，而且简单的取代基要写在复杂的取代基前面，如果有相同的取代基，则要合并起来用二、三等数字表示，但是表示相同的取代基位置的阿拉伯数字要用逗号隔开，并在号数后面连一短线，中间用”-"隔开。

27、乙烯

硫酸乙醇三比一，温计入液一百七。迅速升温防碳化，碱灰除杂最合适。乙烯分子含双键，氧化加成皆不难。高锰酸钾紫红去，卤素氢气氢卤酸。乙烯聚合好塑料，燃焰明亮出黑烟。乙烯水化制乙醇，氧化得醛又得酸。

解释：

1.乙烯分子含双键，氧化加成皆不难：这两句的意思是说因为乙烯中含有双键，所以易被氧化，也都能发生加成反应。

高中化学实验基础总结篇2

关键词：化学实验,探究学习,设计

化学实验教学成为教育发展的趋势, 多年来发生了深刻变化。一方面实验让化学在理论上认识越来越深刻, 实验在提供学生感性认识的同时激发了学生的学习兴趣;另一方面, 实验不再只是教师演示, 而是让学生自行动手, 发挥学生的主动性, 体现了实验具有可实践性的特征, 深化了学习的方式。为了贯彻以实验为基础的教学思想, 提高高中化学教学质量, 做出了如下分析。

一、以实验为基础的“实验”含义

“以实验为基础”教学观的提出需要明确“实验”的含义, 含义的理解是教师阐释化学教学观的重要前提。实验的内容分三个维度, 简单来说就是包含“做什么”、“目的是什么”、“怎么做”。实验的过程就是科学认识的过程, 学生开展实验是认识化学的手段。教师以实验为基础讲解化学理论知识, 首先要把握以“实验”作为基础的含义。

1. 实验是探究活动的过程。

以实验为基础的教学是探究性的教学, 它是根据教学的需要, 提高学生知识的掌握度精心设计的, 是实际科学活动的加工改造。探究性的活动要求学生科学实验, 在实验中形成科学的认识, 树立正确的价值观。因此, 实验的实践经历会带领学生走进化学。

2. 实验需要实验方法论的指导。

实验方法论有别于实验教学方法, 方法论要求实验要掌握科学的方法, 实验教学方法是在实验方法论进行的。我们在实验中的观察法、实验法、处理资料和事实、模型法、假说法等都要实验方法论科学指导。运用科学的方法研究化学, 是学生获得正确认识的途径。

3. 实验基于实验事实。

化学实践中的实验事实分为两种:一种是通过实验观察的直接实验事实;另一种是查阅书本文献和理论的间接实验事实。不管是哪种实验事实, 它都是科学探究的结果。实验史实与实验事实的区别在于前者是后者理论建立的发展史, 实验事实是实验探究的最初成果, 通过实验史实使化学知识形成紧密的联系发展史, 深化了学生对化学的认识。

二、优化高中化学的设计实验

1. 创设问题, 启发探究。

探究源于产生问题, 教师要让学生产生探究问题的愿望, 就要善于把书本的内容转化为化学问题, 吸引学生走进探究的殿堂。教师在创设问题时需要掌握方法。这里主要讲述三种方法: (1) 设计与生活相关的问题。生活处处有化学, 利用生活的物质分析其相关的化学性质、用途等, 让学生感受到化学知识就在身边; (2) 结合新旧知识的矛盾设问。在化学学习的过程中, 学生不断接受新知识, 也不断遇到新问题, 教师要适时地利用新旧知识的矛盾给学生设问, 这样会引起学生产生疑问和内心冲突, 自发的去学习解答疑问, 这种急于探究其中奥妙的心理会激发学生强烈的求知欲望。 (3) 联系社会实际设问。社会的发展离不开化学, 人类的将来与社会也息息相关, 培养社会责任感, 需要关注社会中与化学相关的问题。

2. 优化探究, 引导方法。

实验是化学的灵魂。首先, 教师在实验的时候要将演示性实验改为探究性实验。演示性的实验缺少学生动手能力, 教师如果只是单纯的利用实验设备演示实验结论, 不利于于培养学生的主动探究能力。新课程要求下, 学生占据主体地位, 在教师的指导下培养动手能力。其次, 教师要善于鼓励学生尝试实验, 就是在没有给出正确结论的情况下, 让学生自行设计实验探究, 这样的学习会更加加深学生的印象, 得出更多的实验结论, 学生思维的灵活性和多样性都得到了提高。最后, 在探究实验的过程要勇于创新, 实验的结论可由多个方案得出, 学生在实验中可以自行设计方案, 选择最优方案。学生在分析后, 评定方案, 共同探讨, 这样在培养了学生如何去思考的同时也获取了问题探究的最佳方法。

3. 提供线索, 把握探究方向。

在教学过过程中, 教师作好导师的角色, 调控方向, 全程指导学生的探究性学习。在课堂探究活动中, 教师点明知识方向促使学生短时间内调用所学知识, 对于学生来说迅速做出判断具有很强的挑战性。教师在提供线索提出问题的时候, 要注意不要提出学生觉得望尘莫及的问题, 太难的问题容易导致学生丧失信心, 要让学生享受探究问题和解答疑问的过程, 从中获得收获成果的喜悦。这样, 基于具备解决问题的经验, 学生才能有信心面对往后的困难。

4. 延伸课外, 深化探究。

为了使探究性学习更加有效地实施, 教师可以积极组织课外形式的化学探究活动。这种活动具有探究时间长, 活动范围广自主能动性强的特点。在课外, 学生可以亲身调查, 结合教材, 联系生活的实际情况进行探究学习。课外延伸都是有目的探究活动, 课堂课外有机融合在一起, 大大提高了学生参与的积极性。教师需要鼓励学生, 自由组合小组成员, 自主选择研究课题, 这样的活动越主动, 学生自己的积极性就越高。

以实验为基础的高中化学教学设计篇3

【关键词】高中化学实验教学设计

【中图分类号】 G633.8 【文献标识码】 A 【文章编号】 1992-7711（2016）09-087-01

前沿

作为高中教学中的一项主要内容，实验的重要性随着现代社会对优秀人才探究、动手能力要求的提高而日益凸显。在传统教学模式的影响下，当前高中学生的实验能力普遍较低，不符合新课改对学生的培养要求，也不利于学生的全面发展。如何以实验为基础开展教学设计，成为当前高中化学老师在教学中所要思考的问题。

一、观看实验视频，积累实验经验

化学实验对于学生的操作步骤、操作技巧等均有较高的要求，因此在教学设计中应遵循循序渐进的原则开展教学，逐渐提高学生的实验水平。在学生刚开始接触化学实验时，老师可利用多媒体播放化学视频，学生从视频中认识相应的化学器材、化学药品，掌握标准的操作流程与操作技巧。在反复的实验视频观摩中，有利于学生积累实验教学经验，奠定良好的实验基础。此外，对于难度较大、危险系数较高或者学校器材不足的实验也可采用观看视频的方法。如在《H2在Cl2中燃烧》、《酸、碱、盐的离子反应》等实验中，H2燃烧具有着火、爆炸的危险性，硫酸具有腐蚀的危险性，因此可通过观看实验视频的方式来进行教学。通过观察实验，学生在保障自身的安全的同时能够观察到H2、酸、碱、盐等的性质，掌握一定的操作技巧，学会猜想、设计实验、验证、评估实验等规范的实验步骤。

二、学生参与实验，培养探究精神

为了提高实验的效率、成功率，当前的课堂实验通常由老师完成，而学生在台下观看的方式。该教学方式不利于培养学生的动手能力与探究意识。实验的目的在于培养学生的探究能力，因此应鼓励学生参与课堂实验。可采用老师进行实验，学生在一旁协助进行实验的方式，在保障实验质量的同时也培养了学生探究精神。如在进行《镁带在CO2中的燃烧》实验时，实验分为“制取CO2”与“镁带在CO2中的燃烧”两个实验部分。前部分相对简单且无危险性，因此在制取CO2时老师可指导学生摆放反应装置、净化装置并制取纯净的CO2 .在“镁带在CO2中的燃烧”环节老师进行实验，学生则在一旁观察实验现象并向台下的同学介绍实验的过程及现象。通过让学生参与实验的方式，可让学生在参与的过程中逐渐掌握实验的技巧，体会到实验的乐趣。同时，老师与学生共同完成实验的方式有利于增加师生之间的互动，有利于老师及时发现学生的操作失误并对其进行纠正，培养学生科学、严谨的实验精神。

三、学生自主实验，提高动手能力

在学生掌握了一定实验技巧之后，可由学生自主开展实验，提高学生的动手能力。如在进行“硫酸的性质”的实验时，可有学生自主设计实验并自行开展实验。学生可先猜想硫酸的性质，如提出硫酸具有“吸水性”、“脱水性”的猜想；根据猜想设计实验方案，如“将一定质量的硫酸放置在广口瓶中一段时间内检验其质量”、“将木屑或者木条放入硫酸中”等实验进行验证；观察实验现象验证猜想，观察广口瓶内的硫酸在一段时间后质量的变化情况及木屑的颜色变化；最后，完成进行讨论并完成实验评估报告，分析产生该实验现象的原因与本次实验中的失误之处等。实验完全由学生进行，通过自主设计、进行实验，可有效提高学生的分析、思维、动手能力，促进学生自身能力的提高。

四、开展趣味实验，提高实验兴趣

当前的化学教材中的实验相对枯燥，学生的实验兴趣相对不高，不利于培养学生的实验能力。因此，可对当前的实验进行优化、创新，提高实验的趣味性，从而增强学生实验积极性。趣味实验可尽量联系学生的实际生活进行设计，在提高实验的应用价值的同时也增强学生的实验兴趣。冰箱冷冻室内的食物结冰不利于食用、北方冬天门口积雪阻碍交通等情况是学生生活中较为常见的现象。可根据上述情况设计实验，为了加快食物的解冻、道路通行可学生可将适量的实验放入水中倒向结冰的物体，观察其溶解情况。热水壶由于常年使用，内胆通常会结一层不易清除的污垢，学生可尝试性将适量的食醋倒入热水壶中，观察热水壶内污垢的清除情况。化学能够解决学生生活中的遇到问题，有利于提高学生的学习兴趣；此外，该实验方式充分趣味性，有利于学生积极参与化学实验。

五、结语

实验能力是高中学生化学学习能力培养中不可忽视的一项能力，同时也是当前大多数高中学生的短板。为提高学生的实验能力，促进学生的全面发展应对当前的实验教学进行优化设计。在设计的过程中循序循序渐进的原则，将学生学习实验技巧、参与实验行为过渡到自己实验，提高学生的自主探究能力。同时在教学中注重实验的趣味性，提高学生的实验积极性。

[ 参考文献 ]

[1]甘文录.高中化学实验教学的设计研究[J].中学生数理化（教与学），2015（02）：47.

[2]杨世余.高中化学实验教学设计研究[J].软件（教育现代化），2015（07）：5-6.

[3]郭越.以实验为基础的高中化学教学设计[J].启迪与智慧，2014（11）：92.

高中化学基础知识点篇4

结构∶钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性

物理∶性质质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低

化学性质∶与非金属单质钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O2==2Na2O(灰白色)

钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl2===2NaCl

化合物与水反应，现象：浮，游，声，球，红2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应

与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH和H2，再考虑NaOH与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO4溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。

2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑

存在∶自然界中只能以化合态存在

保存∶煤油，使之隔绝空气和水

用途∶制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源

二、钠的氧化物比较

氧化钠过氧化钠

化学式∶Na2O Na2O2

氧元素的化合价∶—2 —1

色、态∶白色，固态淡黄色，固态

与水反应方程式 Na2O+H2O==2NaOH 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

与二氧化碳反应方程式Na2O+CO2==Na2CO3 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

基础化学实验室工作总结篇5

———王伟伟工作总结

王伟伟，现服务部门生物与环境工程学院，工作岗位基础化学实验室管理员。总结2011—2012年第二学期，我十分感谢书记、院长和实验中心主任的关怀和指导，十分感谢老师们的热心帮助和亲身指导，我能够严格按照学校、学院的规章制度、工作计划和要求做到积极主动、认真管理、尽职尽责，不惧困难，尊敬领导，团结老师，爱护帮助学生，精诚服务，始终如一，胜利完成本岗位以及其他岗位上所要求的各项工作任务。现将一学年来的个人工作情况和取得成绩总结以下方面：

一、重视“政治学习，品德修养”

我深知在管理和服务的工作中，应当时刻加强个人品德修养，做到以德服人。课外时间我认真学习研读邓小平理论和科学发展观，通过上网和阅读相关书籍学习关于加强修养品德方面的知识。值得提出来的是，通过对党的理论政策、政府报告及学校发展规划纲要的学习，使我认识到了学习党的创新知识、先进理论的重要性，给我工作提供精神动力和工作方法；同时还让我认识到，一个人只有善于用党的先进科学理论武装头脑，勤于用党的科学知识指导前进，敢于用实际行动来考验品德，勇于用工作干劲来展示豪爽，就能够很好的做到以德服人。

在2011—2012年第二学期工作中，我能够严格遵守国家有关化学实验室的法律文件、学校实验室规章制度及学院领导具体安排开展本岗位工作，从未做出任何违纪违法的事情。我很清楚自己的主要工作职责是管理好实验室和服务好全院师生，因此在工作中很注重思想学习，团队合作，注重品德修养，以德服人。在院领导、老师们的亲切帮助指导下，我积极团结协助各位实验指导老师、同学们一起做好实验室日常管理和实验准备工作，平时实验中出现的困难问题和超出个人能力外的事情，我会及时向院领导和老师们反映出来，及时向有经验的老教师请教，争取克服一切困难，尽快解决问题，以保证基础化学实验教学的正常进

行。

此外，我按时上班工作，不无故缺勤不早退，勤勤恳恳，踏踏实实，兢兢业业，自己的事情绝对不推托、绝不给时间打折，当天的事情再多再晚也绝不能留到明天做。此外，化工大楼用电实验仪器、设备数目大，种类多，事关人身安全、国家资产安全隐患问题，一经发现，我会及早提出来，不管麻烦谁，麻烦多少次，必须解决，不留隐患；每天下班之前，我会及时核对当天的工作任务，认真分析总结并及时做好第二天的工作计划，仔细检查好各个实验室的水、电、门、窗，最后和保卫值班人员交接后，离开实验室。

二、重视“提高工作业务水平”

2011—2012年第二学期，我的工作重心和主要职责仍然是管理和服务。首先是日常中管理的实验玻璃仪器数量多、种类多、易损坏；管理的化学药品试剂种类多、数量大，而且很多药品都有腐蚀性、毒性、致病性；管理的用电仪器种类多、数量大、易受环境气候、空气干湿、温度影响；管理的实验小器材、小部件种类多、数量大、易损坏；管理的实验室教室多、环境卫生面广、工作量大。其次，服务性的工作量多，领导的命令，老师们的要求较多，服务的班级多，课时量大，2011—2012年第二学期，有20000多人时数的实验工作量，主要工作内容如下：

1.基础化学实验室及其他部分楼层实验仪器、化学药品的日常安全检查维护； 2.基础化学实验仪器的维护与报修及玻璃仪器损坏罚款记录； 3.基础化学实验教学仪器准备、调试、学生实验用化学药品的配制； 4.基础实验室实验仪器、化学药品、试剂的购买和药品单接收； 5.实验室参观环境卫生的日常维护、清扫； 6.外宾参观的部分讲解工作，会议室的境维护工作； 7.协助实验老师做实验教学指导与分析考工培训工作；

8.出差学习和掌握了水处理设备仪器的使用和保管知识，并参与指导了环境专业 2

学生参加全国技能大赛；

9．积极服从和接受书记、院长、实验中心主任的安排，积极帮助实验指导老师完成日常的服务工作。

鉴于化学实验室管理和服务工作担子重，责任大，加上琐事多，时间紧，因此熟练掌握工作业务流程及提高个人工作能力是对我最大的考验，这种工作的性质本身就决定了我得有不怕吃苦、不惧困难、开拓创新的精神，具备学习新知识，新技能不断提高业务水平的能力。

为了能够更好的适应实验室工作岗位的要求，更加有效率的完成工作任务，我认为,首先要明确工作岗位职责，前提是认清和把握自己的工作目标，为了做到这些，我主动和各个实验指导老师提前沟通，一起讨论和研究实验方案，还要清楚、准确的做好工作计划；其次，需要熟悉自己的工作环境，要清楚的知道实验室的水、电、暖管的布局，以备紧急时刻的需要；要知道懂得各种常用化学药品的保存、处理和处置，避免对实验人员产生危害和造成环境污染；要明确实验项目数量及学生实验人数、实验药品试剂准备量，以便最大限度使用实验药品、仪器，尽量做到资源节省、减少浪费；再次，要清楚每种实验仪器、药品放置的位置，实验中及时做好仪器损坏记录和罚款赔偿，经过四年来的工作，我能够清楚知道五楼和其他楼层实验室具体有多少种仪器设备、化学药品、其中包括有多少能用的，多少需要报修的，甚至常用的每件玻璃仪器的规格和价格都清楚。最后，要学习和掌握已有的各种仪器的使用方法。为了提高技能水平，除了多读使用说明外，还得结合具体实验情况来学习操作方法，只是多练习多使用，有时候还不够，那就需要多向老教师请教经验。此外，还需要与时俱进，努力学习和掌握其他新的实验仪器设备。

此外，为了提高科学文化理论水平，增加技能知识储备，用深层次的科学理论武装头脑，以更加有效的手段处理工作中出现的艰难问题，我将利用业余时间攻读硕士研究生；在论文和科研方面，我将继续积极参加科研课题、实验研究工作，积极参与国家、市级自然科学基金申报，初步进行实验科研工作；在职业技

能方面，我参加了由浙江省天煌科技有限公司举办的2012年全国职业院校技能大赛“水环境监测与处理新技术”为期一个星期的骨干教师培训学习，回来后认真负责，毫无保留的指导我院参赛学生操作仪器设备，令人欣喜的是参赛选手最终取得全国大赛团体一等奖的出色成绩。我相信这只是一个良好的开端，通过坚持不懈的努力，一定还会取得更加优异的成绩，一定会实现个人更高奋斗目标。

三、重视“以勤为先，扎实工作”

基础化学实验室服务生环学院各个专业的大一新生及大二部分专业实验，服务面最大，服务工量最大，本学期实验课从第一周至第十九周，期间六到十九平均一周需要准备13-15个实验；此外加上实验室日常琐事多、杂，时间紧，工作要想做完、干好，就必须“勤”字当头，那就必须多做事少说话，手脚不停必须工作讲方法讲效率，大部分的实验准备工作加班加点才能完成。

每天上班我会8点之前到岗，仔细核对当天的工作计划，然后抓紧时间，开始忙碌的一天，认认真真，踏踏实实去思考去完成每一项书记、院长和主任交待的工作任务。工作遇到困难问题，需要独立完成的我就独自完成，绝不拖泥带水，需要帮忙的我再去请别人帮忙。有时候好几件事情发生碰撞，有时候甚至好几个实验室同时上课，我会打起饱满精神，随时跑着去处理每一件事情。下午实验课较多，中午还需要准备实验，来不及吃饭，这是很正常的事情。实验课时间比较长，一般是四个学时，但是下午有的实验可能需要七个甚至八个学时来完成，一般早上有实验课的，就需要前一天晚上加班加点准备，或者是多媒体教室、计算机机房晚间有课，就得负责晚间下课后的安全检查工作。此外，周六日或假期大部分时间我也整天在实验室。

由于工作积极性高，工作态度好，工作的自觉性高，在生环学院工作期间，不管是实验室领导还是实验老师，不管是上课学生还是值班室的叔叔，对我都有很好的评价，这使得我对工作充满了激情，充满了自信。工作中，我从来都无怨无悔，我觉得自己的价值得到了体现，大家的满意度就是我工作的最好慰问剂，4

时刻给我注入能量，鼓励我勇往直前，奋斗不懈。

四、重视“创新工作方法”

做事需要有纲领可循，我认为自己的工作岗位职责就是最好的大纲，就是最好的指导，只有处处以工作岗位职责为中心，时时发现新问题，时时创新工作方法，才能解决和克服新困难，才能把工作做的出色，才能把工作干得有劲。实验室工作中，创新是工作“活”的灵魂，是发现和解决一切突发问题的最有效手段！我将日常工作岗位中创新内容总结了几点： ①对待仪器、药品科学化、人性化

基础化学实验室的玻璃仪器和药品数量成百上千，每种仪器和药品都有自身的特性，维护和使用不同的仪器就得用不同的方法和感情来对待，当你对待它不用心，感觉不投入，或者是方法不科学，它很容易坏掉不让你使用；你对它好，好好保管它，它就让你使用它，让你做出好的数据来；配制不同的试剂药品，你需要按照规格要求，认真选择仪器和药品，配制的过程中更需要科学、需要感情投入、需要善待，否则配制试剂工作会让你着急、让你生气，让你无奈，让你重新再来一遍，只有科学化、人性化管理，像对待朋友那样，互相尊重，相互理解才能和仪器、药品做成别具意义的朋友！②变废为宝，节约资源

基础实验室化学试剂瓶由于质量存在问题，用的时间久了，瓶身就会裂开，药品外漏，造成环境污染、药品浪费。工作中，我把使用过的原装化学试剂瓶，慢慢积攒下来，经过进一步处理，将它们变成化学试剂瓶来使用，经过证明，我发现不但质量很好，而且使用方便，便于保存。这样以来，可以变废为宝，节约资源，减少了浪费。化学实验室有很多蒸馏水桶，使用的过程中，瓶盖容易丢失，我偶尔捡起来一个两个都会认真保留，到后来竟然有了20多个盖，我发现如果将蒸馏水桶盖钻个小孔，将绳子把盖绑到桶把上，就这样解决了桶容易丢盖的问题。其实在实验室，能看见的各种小仪器、小器材、小瓶都是宝，比如地面上的 5

小铁螺丝钉，它可以用来做化学反应制备硫酸亚铁；又如细细的铜丝，它既可以作为反应原料，又可以又来修理实验仪器；再如一个小皮筋，它的使用方法和用途非常广泛，几乎带有塞子的玻璃仪器都需要；又如一个玉米粒大的小瓷环，把它破碎后可以当沸石使用，有时就算是一根头发丝都能找到用途等等。我时常告诉同学们，我们要时刻留心身边的废弃的小仪器、药品，变废为宝，留着必有用。③多想金点子，解决些常见的困难问题

例如，分析实验室有很多酸式滴定管，每一支A级管价格都在50元以上，甚至好一些的聚四氟酸式滴定管需要90多元一只，每年实验课中都会出现凡士林堵塞管口的现象，有些时候用热水烫一下就好了，但是有些凡士林太多，这个方法就不好用了。实验中，我发现用鱼线丝，系上少许棉套，一捅一拉就可以处理的非常好，就这简单地解决了分析实验室的一件麻烦事情，每年至少省下几百元钱；又如，实验室还有很多不同规格的吸量管和移液管，我认真学习了简单的玻璃加工技术，对于实验中同学们损坏的玻璃仪器，如果损坏程度较小，不影响精密度，我会通过简单加工，重复利用，提高使用率。再如，对于分析实验室，我一直头疼怎么样才能做到，干净整齐？怎么样才能尽量减小仪器损坏率？经过几年来的努力，我累计了不少经验，终于找到了答案，要做到干净整齐，就要保证实验台上少放仪器，药品规范好统一放进通风柜，勤做台面卫生；要做到尽量减小损坏率，就要按照仪器特点分类放置，将常用的各种移液管和移液管架始终放在实验台上，将烧杯、锥形瓶、容量瓶、量筒等统一放进柜子内，另外还要完善并实施好仪器损坏赔偿制度。

此外，有机实验室日常实验中缺少酒精喷灯，只能好几个学生一组。后来，我将许多破旧的酒精喷灯拆开并仔细的研究了一下，发现有些完全可以修理好，可是这些年来并没有人去做，一个酒精喷灯市场价200多元，修了20多个而且都好用，一下省了几千元钱。当然，还有很多好点子，比如利用实验台上两个水龙头之间系上绳子，可以放毛巾，避免学生错拿毛巾当抹布使用；清理天平室实验台，天平台一学期下来，往往洒很多化学药品，我把废弃的泡沫纸箱捡了回来，剪成一块块的放在实验台上，既好看又实用。又如，向蒸馏水桶取水用的导水管，我都是自己制作，而且我在乳胶管的一段开口处加上一段玻璃管，使得取水时方便易行。再如，有些实验教材上写的实验项目，往往和实验室的实际不能很好结合，我通过仔细的研究和琢磨，发现增加或减少不必要的实验步骤可以更好地达到实验效果。

五、不断想办法、找方法，用更饱满的精神态度迎接以后工作

在过去的2011—2012年第二学期中，虽然工作成绩很多，可也确实存在一些不可忽视的问题：

首先，工作经验虽说积累了不少，但是自身具备的科学文化理论知识和技能水平毕竟有限，今后应当继续向其他有经验的老教师多请教，继续认真刻苦学习课本上的科学理论，不断加强个人技能锻炼，应当遇事多想多思考，然后再动手去做；其次，对整个基础实验室而言，日常管理和服务的工作量大，再加上其它事情繁多、杂乱，往往计划赶不上变化，我感觉个人能力实在有限，在今后工作中，我争取把计划做到变化前面去，大力提高随机应变的工作能力，时刻保持饱满工作激情，寻求创新工作的办法，解决更多实际问题，接收和完成更多、更高标准的工作；

最后，我将加强身体锻炼，保持精力充沛，以饱满的精神面貌和扎实的工作干劲来迎接2012-2013年度的基础化学实验室管理和服务工作，努力在工作岗位上再创新佳绩，为职业大学生环学院递交更完美答卷。

生物与环境工程学院

高中化学实验基础总结篇6

一、现代仪器

1.核磁共振仪：有机物中处于不同化学环境的氢原子种类；

2.红外光谱仪：主要测定有机物中官能团的种类；

3.紫外光谱仪：有机物中的共轭结构（主要指苯环）；

4.质谱仪：有机物的相对分子质量，对测定结构也有一定的帮助；

5.原子吸收（发射）光谱仪：测定物质的的金属元素，也可测定非金属元素；

6.分光光度计：测定溶液中物质的成分以含量，重点是测反应速率；

7.色谱分析仪：利用不同物质在固定相和流动相中分配比的不同，对物质进行分离，主要分类物理性质和化学性质相近的物质，纸层析就是其中的一种；

8.李比希燃烧法：测定有机物中C、H、O、N、Cl的有无及含量，CO2、H2O、N2、HCl；

9.铜丝燃烧法：测定有机物中是否含卤素，火焰为绿色说明含有卤素；

10.钠熔法：测定有机物是否含有X、N、S，NaX、Na2S、NaCN；

11.元素分析仪：测定物质中元素的种类；

12.扫面隧道显微镜：观察、操纵物质表面的原子和分子；

二、化学史

1.道尔顿：提出原子学说；

2.汤姆生：在阴极射线实验基础上提出“葡萄干面包式”模型；

3.卢瑟福：在α粒子散射实验基础上提出“核+电子”模型；

4.波尔：在量子力学基础上提出轨道模型；

5.舍勒：发现氯气；

6.维勒：人工合成尿素；

7.门捷列夫：元素周期表；

三、材料及成分

1.火棉：纤维素与硝酸完全酯化的产物；

2.胶棉：纤维素与硝酸不完全酯化的产物；

3.人造丝、人造毛、人造棉、黏胶纤维、铜氨纤维主要成分都是纤维素；

4.醋酸纤维：纤维素与醋酸酐酯化后的产物；

5.光导纤维：成分为SiO2，全反射原理；

6.Al2O3:人造刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分；

7.SiO2：硅石、玻璃、石英、玛瑙、光纤的主要成分；

8.硅酸盐：水泥、陶器、瓷器、琉璃的主要成分；

9.新型无机非金属材料：氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、碳化硼陶瓷、光纤等；

具有耐高温、强度大的特性，还具有电学特性、光学特性、生物功能；

10.传统无机非金属材料：水泥、玻璃、陶瓷；

11.新型高分子材料：高分子膜、尿不湿、隐形眼镜、人造关节、心脏补片、液晶材料等；

12.三大合成材料：合成塑料、合成纤维、合成橡胶；

四、能源问题

1.石油：烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物

石油的分馏是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化

2.煤：主要成分是碳

煤的干馏、气化、液化都是化学变化；

3.生物质能：通过光合作用，太阳能以化学能的形式贮藏在生物质中的能量形式；

木材、森林废弃物、农业废弃物、植物、动物粪便、沼气等；

4.新能源：太阳能、风能、潮汐能、氢能、核能；

五、环境问题与食品安全

1.臭氧层空洞：氟利昂进入平流层导致臭氧减少；

2.温室效应：大气中CO2、CH4增多，造成全球平均气温上升；

3.光化学烟雾：NxOy在紫外线作用下发生一系列的光化学反应而生成的有毒气体；

4.赤潮：海水富营养化；

5.水华：淡水富营养化；

6.酸雨：pH＜5.6；

7.室内污染：HCHO、苯、放射性氡、电磁辐射；

8.PM2.5：直径≤2.5μm（2.5×10-6m）能在空中长时间悬浮，颗粒小，表面积大，能吸附大量有害有毒物质（如金属、微生物）；

雾霾天气的形成于部分颗粒在空气中形成气溶胶有关

9.非法食品添加剂：吊白块、苏丹红、三聚氰胺、硼酸、荧光增白剂、瘦肉精、工业明胶；

10.腌制食品：腌制过程中会产生亚硝酸盐，具有致癌性；

11.地沟油：地沟油中有黄曲霉素，具有致癌性；可以制肥皂盒生物柴油；

12.绿色化学：绿色化学是指化学反应及其过程以“原子经济性”为基本原则，即在获取新物质的化学反应中充分利用参与反应的每个原料原子，实现“零排放”。绿色化学的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原料，最大限度地节约能源，在化工生产的各环节都实现净化和无污染的反应途径；

六、糖

类

1.单糖：

丙糖：甘油醛（最简单的糖）CH2（OH）CH（OH）CHO

戊糖：核糖、脱氧核糖；

己糖：葡萄糖、半乳糖、果糖；

2.二糖：

3.多糖：

①淀粉（C6H10O5）n和纤维素（C6H10O5）n，n值是一个区间，故两者不是同分异构体，都是混合物；

②判断淀粉水解程度的方法

（在酸性条件下水解）

a.尚未水解：必须先加NaOH中和硫酸，再加入新制氢氧化铜加热，无砖红色沉淀；

b.完全水解：加入碘水，不呈蓝色

c.取两份，一份加入碘水呈蓝色；一份加入NaoH中中和硫酸后，再加入新制氢氧化铜加热，有砖红色沉淀

③人体中无纤维素酶，不能消化纤维素，多吃含纤维素食物可促进肠道蠕动；

七、氨基酸和蛋白质

1.α-氨基酸：氨基和羧基连在同一个碳上

天然蛋白质水解生成的氨基酸都是.α-氨基酸；

2.两性：-NH2具有碱性，-COOH具有酸性

固体氨基酸主要以内盐形式存在，所以具有较高的熔沸点，且难溶于有机溶剂；

两个不同的氨基酸缩合形成二肽，有四种不同的产物（两个自身，两个交叉）；

3.分离：当氨基酸以两性离子存在于溶液中时，其溶解度最小，而不同的氨基酸出现这种情况的pH各不相同，故可利用此差异，通过调节溶液的pH值来分离氨基酸；

4.盐析：许多蛋白质在水中有一定的溶解度，溶于水形成胶体；

在浓度较高的低盐金属盐（Na2SO4）或铵盐中，能破坏胶体结构而使蛋白质溶解度降低，从而使蛋白质变成沉淀析出，析出的蛋白质仍具有生物活性；

5.变质：

①重金属盐、强酸、强碱、甲醛、酒精等可使蛋白质变性而失去活性，析出的蛋白质不再溶于水；

②当人体误食重金属盐时，可喝大量的牛奶、豆奶、鸡蛋清来解毒；

③酒精消毒是破坏了病毒的蛋白质活性而杀死病毒；

6.颜色反应：

①蛋白质遇双缩脲试剂呈玫瑰紫色；

②含苯环的蛋白质与浓硝酸作用生成黄色物质；

③氨基酸遇茚三酮呈紫色；

7.氢键存在：

①蛋白质的二级结构；

②DNA双螺旋结构，AT之间两条，CG之间三条；

八、油

脂

1.油脂不是高分子，是由高级脂肪酸与甘油形成的酯类；

2.油：不饱和脂肪酸甘油酯，常温液态，如豆油、花生油；能使溴水退色；不能从溴水中萃取溴单质；

3.脂肪：饱和脂肪酸甘油酯，常温固态，如猪油、牛油油；

4.皂化反应：油脂与碱反应生成甘油与高级脂肪酸钠；

5.油脂硬化：不饱和高级脂肪酸甘油酯与氢气反应生成饱和高级脂肪酸甘油酯

6.油脂和矿物油不是同一物质，矿物油是烃类；

7.天然的油脂都是混合物；

8.硬水中有较多的Mg2+、Ca2+，会生成不溶于水的（C17H35COO）2Mg和（C17H35COO）2Ca，使肥皂的消耗量增加，故不宜在硬水中使用肥皂；

9.不饱和脂肪酸甘油酯中的双键会被空气氧化而变质；

10.地沟油和人造奶油都是油脂；

九、化学中的不一定

1.原子核不一定都是由质子和中子构成的。如氢的同位素（11H）中只有一个质子。

2.酸性氧化物不一定都是非金属氧化物。如Mn2O7是HMnO4的酸酐，是金属氧化物。

3.非金属氧化物不一定都是酸性氧化物。如CO、NO都不能与碱反应，是不成盐氧化物。

4.金属氧化物不一定都是碱性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。

5.电离出的阳离子都是氢离子的不一定是酸。如苯酚电离出的阳离子都是氢离子，属酚类，不属于酸。

6.由同种元素组成的物质不一定是单质。如金刚石与石墨均由碳元素组成，二者混合所得的物质是混合物；由同种元素组成的纯净物是单质。

7.晶体中含有阳离子不一定含有阴离子。如金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，而无阴离子。

8.有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。如金刚石→石墨，同素异形体间的转化因反应前后均为单质，元素的化合价没有变化，是非氧化还原反应。

9.离子化合物中不一定含有金属离子。如NH4Cl属于离子化合物，其中不含金属离子。

10.与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物。如NO2能与水反应生成酸—硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2能与水反应生成碱—NaOH，但它不属于碱性氧化物，是过氧化物。

11.pH＝7的溶液不一定是中性溶液。只有在常温时水的离子积是1×10-14，此时pH＝7的溶液才是中性。

12.用pH试纸测溶液的pH时，试纸用蒸馏水湿润，测得溶液的pH不一定有误差。

13.分子晶体中不一定含有共价键。如稀有气体在固态时均为分子晶体，不含共价键。

14.能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2，如Cl2、O3均能使品红溶液褪色。

15.金属阳离子被还原不一定得到金属单质。如Fe3+可被还原为Fe2+。

16.某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。如2H2O＝2H2↑＋O2↑，氢元素被还原而氧元素被氧化。

17.强氧化物与强还原剂不一定能发生氧化还原反应。如浓硫酸是常见的强氧化剂，氢气是常见的还原剂，但可用浓硫酸干燥氢气，因二者不发生反应。

18.放热反应在常温下不一定很容易发生，吸热反应在常温下不一定不能发生。如碳与氧气的反应为放热反应，但须点燃；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但在常温下很容易发生。

19.含金属元素的离子不一定都是阳离子。如AlO2-、MnO4-。

20.最外层电子数大于4的元素不一定是非金属元素。如周期表中ⅣA、ⅤA、ⅥA中的金属元素最外层电子数均多于4个。

21.不能在强酸性溶液中大量存在的离子，不一定能在强碱性溶液中大量存在。如HCO3-、HS-等离子既不能在强酸性溶液中大量存在，也不能在强碱性溶液中大量存在。

22.组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点不一定越高。一般情况下该结论是正确的，但因H2O、HF、NH3等分子间能形成氢键，熔沸点均比同主族元素的氢化物高。

23.只由非金属元素组成的晶体不一定属于分子晶体。如NH4Cl属于离子晶体。

24.只含有极性键的分子不一定是极性分子。如CCl4、CO2等都是含有极性键的非极性分子。

25.铁与强氧化性酸反应不一定生成三价铁的化合物。铁与浓硫酸、硝酸等反应，若铁过量则生成亚铁离子。

26.强电解质不一定导电；一般强电解质的晶体不导电；

27.强电解质的导电性不一定强于弱电解质；与溶度有关；

高中化学实验基础总结篇7

普通高中信息技术课程总结性评价的指导思想是建立符合新课程理念的高中信息技术总结性评价体系, 重在培养学生信息素养, 注重用信息技术解决实际问题, 有利于创造潜能的发挥。注重发挥评价的诊断、激励和发展性功能, 促进评价与教学的有机结合, 使评价更好地为教和学服务。

新课程将“知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观”作为三大目标, 当然也是信息技术课程的三大目标, 同时也是信息技术课程评价所应坚持的目标。在这三大目标的评价中, “情感态度与价值观”目标的评价适宜通过过程性评价来完成, 而其他两个目标可以通过总结性评价来完成。为了评价开展的便利性, 我们坚持实事求是的基本思想, 针对性地重新解析信息素养, 为总结性评价重新设定了三个层面的评价目标, 描述如下:

1. 掌握信息技术的基础知识

2. 学会操作和使用信息技术工具的技能

3. 具有应用信息技术解决实际问题的能力

从逻辑层次上来看, 前两条是基础, 后一条是充实和升华。这个新的评价目标具有较强的可操作性, 是我们在信息技术课程总结性评价活动中应遵循的三个目标, 参考这个特定结构设计自己的评价方案。

二、总结性评价应坚持的原则

1. 依据课标, 兼顾教材

首先, 评价要严格按照《课程标准》的内容来实施, 不论哪一个省市、哪一个地区, 也不论使用哪一本教材, 均要按照《课标》中的课程目标和《信息技术基础》模块的内容标准进行评价。

其次, 课程标准不是教学大纲, 应以达成最低要求为标准, 总结性评价不是选拔考试, 是过关性质的考试, 应照顾到大部分同学。也就是说, 试题题目不要过深, 以大部分同学通过为宜。

第三, 虽说评价要以《课标》为依据, 但并不是说完全脱离教材, 与所学教材一点关系也没有, 这样容易造成教师不用教材、学生不看教材的情况发生。考核时还是应该适当兼顾教材内容。譬如在出题时可以考虑一部分试题直接来自于教材, 或一部分试题的答案要求来自于教材。例如“请说出从因特网下载资料的三种常用方法, 其中至少一种是教材上提到过的”这个试题, 就能达到与教材适当兼顾的目的。

2. 注重双基, 突出运用

双基是指基础知识和基本技能。在信息技术新课程的实验过程中, 有一个不太好的现象应引起注意, 就是有些教师有点走向另一个极端, 在课堂上大谈信息论和方法论, 不做具体的操作, 完全忽视了基础知识和基本能力的学习与培养。信息技术课程毕竟是一门技术类课程, 不可以脱离技术和技术应用谈理念、谈方法。

当然考试时不应孤立地对基础知识和基本技能进行测试, 不能简单地考一些死记硬背的知识, 而应放在分析和解决实际问题的背景中去评价, 从知识的整体联系上去考核。例如对于“信息的基本特征”这个知识点, 传统的考法是采用选择题或填空题的形式让学生选择或填空, 这种做法只能考查学生的记忆能力, 对学生是否真正理解这几个特征没有能够考查到, 但这恰恰又是学生应该掌握的内容。例如可以设计这样的一个考题:“信息具有价值性、时效性等特征, 请结合生活实际, 为每一个特点举一个实例, 填入下面表格中”。

突出运用就是加强与平时生活的联系, 突出考查学生采用信息技术解决生活中的实际问题的能力。根据双本体观的理论, 大众信息文化取向的目标评价, 重在强调对学生感受生活, 利用工具处理信息和解决问题的能力的考核。考试题目的设计要注意以下三点:

(1) 注重使用与学生生活、学习经验相关的、有意义的问题或评价任务。

(2) 从过分注重使用脱离具体实际的抽象任务转变为注重使用情景化的问题。

(3) 强调真实情景中的复杂技能。

例:某专家来你校作“人工智能”方面的科技讲座, 假如你想尽可能多的留下该专家的有关资料并在校园网上发布, 请设计你的若干种做法, 并填写下表:

3. 超越工具, 尊重个性

我们知道, 目前情况下, 解决某个实际问题的方法有很多, 可以选择不同的信息技术工具加以完成。例如:“因为参加省中学生机器人比赛, 你现在急需要买一本《中学生机器人制作教程》, 请你设计出三种获取该书的途径, 并分析、比较这三种方式的优缺点”。本试题为设计题, 学生只要回答出三种合适的方法即可, 不限定采用何种途径和方法。

在平时解决实际问题的过程中, 不同的人就存在着不同的处理方法。譬如在进行文字处理时, 有人偏爱WPS, 有人偏爱OFFFICE, 即使在使用同一软件解决某个问题过程中, 不同的人们也有不同的操作方法, 有人喜欢用快捷键法、有人喜欢用工具栏法或快捷菜单法。因此我们在设计考题时, 要照顾到学生的个别差异, 要尊重个性。

4. 笔试为主, 形式多样

目前信息技术课程考试通常有三种形式:全部上机、全部笔试、部分上机和部分笔试。这三种形式各有利弊, 不能一概而论说哪种形式好、哪种形式不好。要根据评价的目标、评价的规模、学校的条件、学生的情况等几个方面加以综合考虑。

考试题分为客观题和主观题两大类。其中客观题部分主要考查学生信息技术的基础知识和基本技能, 试题类型通常包括选择题、填空题、判断题等。客观题部分可以采用填涂答题卡, 用读卡机进行批阅;主观题主要考查学生应用信息技术解决实际问题的能力, 主要有论述题、设计题等。考试可采用闭卷、开卷等形式, 开卷形式的考试可以带教材、笔记、参考资料等。

三、总结性评价的设计思路

1. 设计双向细目表

按照《课标》的《信息技术基础》必修模块内容标准、总结性评价目标合理划分知识单元、学习结果、分数分布, 设计总结性测验双向细目表, 如下表所示。

2. 试题编制

(1) 选择题的编制

选择题通常由一个用于呈现问题情境的题干和若干个提供该问题可能答案的选项组成。选择题可以分为单选题和多选题。

例1:一同学要搜索歌曲“Yesterday Once More”, 他访问google搜索引擎, 键入关键词 () , 搜索范围更为有效。 (单选)

A.Yesterday Once More B.“Yesterday Once More”

C.Yesterday“Once More”D.“Yesterday”+“Once”+“More”

例2:图像文件的大小由 () 因素决定。 (多选)

A.图像尺寸B.图像颜色C.图像分辨率D.图像模式 (2) 填空题

填空题又称短答案题目, 要求应答者提供合适的词汇、数字或符号去回答一个问题或完成一个陈述, 通常用于测验简单的知识型学习结果。