高一化学综合练习题（共7篇）
一、选择题
1、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A 2.3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为0.2NA B 2g氢气所含原子数目为NA
C 17gNH3 所含的电子数为10NA D NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16 ：1
2、设一个12C原子的质量为ag，一个R原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为NA，则R的相对原子质量可以表示为( )
3、判断下列叙述正确的是 ( )
A.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L
B.1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4L
C.在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH2转移电子数为1.204×1024
D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同
4、两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的 ( )
A.质量 B.密度 C.分子总数 D.原子总数
5、如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是 ( )
二、判断下列说法是否正确，说明理由。
6、1molO2的质量是32g/mol
7、H2的摩尔质量是2g
8、1molH+的质量是1g
9、对原子而言，摩尔质量就是原子量
10、每摩任何物质都含有6.02×1023个微粒
三、填空(28)
11、1个水分子的`质量 。
12、100mL ρ=1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的物质的量是 mol ,含H2O的物质的量是 mol 。
13、4.9g磷酸中含有 个H原子， 个O原子和 个P原子，与 克P2O5中所含P原子相等。
四、计算(22)
14、加热分解49g KClO3，反应完全后，可以得到多少摩尔的氧气，其在标准状况下的体积将是多少升?
15、在标准状况时，含有2.408×1024个CO2分子的气体，所占有的体积是多少升?其质量为多少克?
16、实验室用锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气.若要制得2.5L(标准状况)氢气，需要多少摩尔锌?同时要消耗20%的硫酸(ρ=1.14g/cm3)多少mL?
17、20ml AB2气体与10mL B2气体，充分反应后生成了20mL X气体，以上气体均在相同条件下测定，则x的分子式可表示为什么?
参考答案：
一、1、C D 2、B C 3、C. 4、 C.D 5、D
二、6、错误 7、错误 8、正确 9、错误 10、错误
三、11、由于1mol水分子的质量为18g，1mol水分子数为6.02×1023，
所以1个水分子的质量约=
=2.99×10-23g
12、 1.84mol 0.204mol
13、3mol H原子，1mol P原子，4mol O原子， 3.55(g)。
14、 0.6mol 13.44(L)
15、 89.6 L 176 g
16、 0.112mol 48.2 cm3 即48.2ml
17、解：在相同条件下相同体积的任何气体含有的分子数相同，因而AB2和B2反应的方程式可表示为：2AB2+B2=2x
一、我们的认识
练习需要有效评析,评什么?怎样评?这也能够反映出一个教师教学理念的优劣,教学技能的高低。在练习设计和评析前,教师要思考:
1. 如何选择有效的练习题?
有效应体现在是否符合学科课程标准,是否符合学科教学基本要求,是否符合学生的认知水平和学习实际。
2. 如何编排设计练习?
设计的练习要体现新课程的三维目标,不能仅仅停留在“知识与技能”目标上。练习的编排应由浅入深、由易到难、循序渐进,要符合学生的认知规律。
3. 如何开展有效的评析辅导?
教师要想办法了解学生在学习中存在的问题或困惑,帮助学生修正自身的知识缺陷,培养学生自我监控能力,发展学生的思维能力。
这些问题集中反映了教师对学科知识本质的理解和对学生的了解,只有正确回答并解决好了上述三个问题,作业设计及评析辅导才可能有效。
二、我们的做法
我们将“有效的设计作业和评析辅导”作为区域高一化学研修的核心主题。依据学生的学习实际和新课程要求,精心地设计学生作业,教学中一方面对学生作业的优秀表现和典型失误作仔细分析,及时总结学生对具体内容的学习规律;另一方面对教师的“教”作归因分析,对教学过程进行反思,形成“练习检测——分析反馈——改进辅导”的基本策略。
我们对学生作业练习分析解读的主要方法是比较。比较是分析的核心,也是行动改进的基础,比较的结果是得出若干结论。对于学校层面出现的典型问题,通过校本研修,分析研究形成矫正辅导的措施。发现区域性的倾向性问题,在区域教研中集中展开专题研讨,形成专题的教学辅导的策略。因此,充分发挥作业设计与评析辅导的功能,可以进一步提高化学教与学的有效性和针对性。具体做法如下:
1. 确定作业设计的方向性
我们研读《中学化学课程标准》和《化学学科教学基本要求》,根据知识点列出本节内容的多向细目表,结合细目表以及平时课堂教学中对学生可能存在的问题观察,设计一套单元课堂练习。
2. 凸显作业反馈的及时性
练习结束即发放参考答案,让学生自己查阅并开展自我分析,强化学生的自我监控,及时修正化学知识结构上的缺陷,在学习过程中养成自我检查、自我反思的习惯。
3. 提高作业再设计的针对性
教师运用网络现代技术批阅学生练习,对批阅结果做精细分析,如分析各班各小题得失分情况。通过分析,及时发现学生存在的主要问题,根据学生实际,再次设计相应的变式分层练习,最终形成教学辅导的学案。
4. 寻求教学行为的反思性
备课组教师充分利用网络信息技术的优势,依据采集的数据对全年级各班学生做精细分析,对班级之间的得失分情况进行对比分析。通过分析,寻找并交流教师教学方面的经验与不足,为教师改进自身的教学能力以及改善教师的教学行为提供依据。
5. 提高作业评析的实效性
1. 若集合A={-1,0},B={0,1},C={1,2},则(A∩B)∪C=.
2. 函数f(x)=+lg(x+2)的定义域为.
3. 与向量a=(3,4)同向的单位向量为.
4. sin210°= .
5. 在△ABC中,已知向量=a,=b,M为边BC的中点,则= .
6. 函数y=sin2x-cosx+1的最小值为 .
7. 将函数y=sin2x的图像按向量a=,1平移,得到的图像对应的函数为y= .
8. 已知向量a和b的夹角为60°,且|a|=2,|b|=3,则(2a-b)•a=
.
9. 求值:=.
10. 若ABCD为正方形,E是边CD的中点,且=a,=b,则=.
11. 方程xlgx=1的根的个数为.
12. 如图,函数y=Asin(ωx+φ)(A>0,ω>0<φ<π)的图像经过点-,0,,0,且该函数的最大值为2,最小值为-2,则该函数的解析式为.
13. 求值:=
.
14. 对于a,b∈R,定义max{a,b}=a,a≥b,b,a . 二、 解答题 15. 设向量a=(1,2),b=(-3,2). (1) k为何值时,向量ka+b与a-3b垂直? (2) k为何值时,向量ka+b与a-3b平行? 16. 已知cos(α+β)=,sinβ=,α,β为锐角,求sinα的值. 17. 已知函数f(x)=2x-1,g(x)=2x+1+2. (1) 解方程=; (2) 函数y=g(x)的图像可以由函数y=f(x)的图像经过怎样的平移而得到? (3) 判断函数y=的奇偶性. 18. 已知函数f(x)=2cos2x+2sinxcosx-1(x∈R). (1) 写出函数f(x)的最小正周期和单调递增区间; (2) 若函数f(x)的图像关于直线x=x0对称,且0 19. 已知向量=(λcosα,λsinα)(λ≠0),=(-sinβ,cosβ),其中O为坐标原点. (1) 若β=α-,求向量与的夹角; (2) 若||≥2||对任意实数α,β都成立,求实数λ的取值范围. 20. 如果x0满足方程f(x)=x,则称x0为函数f(x)的一个不动点.设集合A={x| f (x)=x},集合B= {x|f[f(x)]=x}.为探求集合A和B的关系,王风和张月做了如下研究: 王风:我设f(x)=2x+3,求出集合A和B,我由此发现了它们的一种关系; 张月:我设f(x)=x2-2,求出集合A和B,我由此也发现了它们的一种关系. (1) 请写出王风研究集合A和B的关系的过程; (2) 请写出张月研究集合A和B的关系的过程; (3) 请你总结归纳王风和张月的研究结果(不要求证明),并运用你发现的结论,解决下面的问题:若当f(x)=x2+bx+c(b,c∈R)时,A={-2,1},求此时的B. 1. {0,1,2}. 2. (-2,1]. 3. ,. 4. -. 5. (a+b). 6. 0. 7. sin2x-+1. 8. 5. 9. . 10. b-a. 11. 1. 12. y=2sin+. 13. -. 14. -. 15. ka+b=(k-3,2k+2),a-3b=(10,-4). (1) 因为ka+b⊥a-3b,所以(ka+b)•(a-3b)=0,所以10(k-3)+4(2k+2)=0,得k=. (2) 因为ka+b∥a-3b,所以 -4(k-3)=10(2k+2),得k=-. 16. 由α,β为锐角,则0<α+β<π,知sin(α+β)>0,cosβ>0, 所以sin(α+β)==,cosβ==. 所以sinα=sin(α+β)cosβ-cos(α+β)sinβ=. 17. (1) x=log25; (2) y=f(x)图像向左平移1个单位,再上平移3个单位,得y=g(x)图像. (3) 令h(x)==. 因为h(-x)====-h(x),所以y=为奇函数. 18. (1) 易得f(x)=cos2x+sin2x=2sin2x+. 所以f(x)的最小正周期为π. 由2kπ-≤2x+≤2kπ+(k∈Z),得f(x)的单调递增区间为kπ-,kπ+(k∈Z). (2) 因为f(x)的图像关于直线x=x0对称,所以2x0+=kπ+,所以x0=+(k∈Z). 又0 19. (1) 设与的夹角为θ,则cosθ===. 当λ>0时,cosθ=,θ=; 当λ<0时,cosθ=-,θ=. 另法提示 =cos+β,sin+β=cos+α, sin+α,它可由绕点O逆时针旋转而得到,然后分λ>0和λ<0进行讨论. (2) ||≥2||对任意的α,β恒成立,即(λcosα+sinβ)2+(λsinα -cosβ)2≥4对任意的α,β恒成立, 即λ2+1+2λsin(β-α)≥4对任意的α,β恒成立,故λ> 0,λ2-2λ+1≥4或λ< 0,λ2+2λ+1≥4,解得λ≥3或λ≤-3. 另法提示 由λ2+1+2λsin(β-α)≥4对任意的α,β恒成立,可得λ2+1-2|λ|≥4,解得|λ|≥3或|λ| ≤-1. 20. (1) 由f(x)=x,得2x+3=x,则x=-3,A={-3}. 由f[f(x)]=x,得2(2x+3)+3=x,则x=-3,B={-3}. 所以A=B. (2) 由f(x)=x,得x2-2=x,則x1=2,x2=-1,A={2,-1}. 由f[f(x)]=x,得x4-4x2-x+2=0,即(x-2)(x+1)(x2+x-1)=0,则x1=2,x2=-1,x3,4=,B=2,-1,. 所以AB. (3) 一般地,有AB. 由题意,x2+bx+c=x的解为-2,1, 得-2+1=1-b,-2×1=c,则b=2,c=-2, 故f(x)=x2+2x-2. 由f[f(x)]=x,得f(x2+2x-2)=x,得(x2+2x-2)2+2(x2+2x-2)-2-x=0. 由结论AB,知-2,1均为f[f(x)]-x=0的解,则f[f(x)]-x中必有因式x2+x-2. 1.下列叙述中，不正确的是( ) A.金刚石和石墨互为同素异形体 B.盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C.蓝矾(CuSO4•5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物 D.通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH 解析：选B。B中纯碱属于盐类;C中蓝矾是含结晶水的化合物，干冰是固态CO2，二者都属于化合物;D中，Ba(OH)2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaOH，对溶液过滤可得NaOH溶液。 2.(高考广东卷)某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物;②沼气和水煤气都是可再生能源;③冰和干冰既是纯净物又是化合物;④不锈钢和目前流通的硬币都是合金;⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸;⑥纯碱和熟石灰都是碱;⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是( ) A.①②③④ B.①②⑤⑥ C.③⑤⑥⑦D.①③④⑦ 解析：选D。②中水煤气为不可再生资源;⑤中盐酸和食醋均为混合物;⑥中纯碱为盐。 3.下列关于胶体和溶液的区别的叙述，正确的是( ) A.胶体带电荷，溶液不带电荷 B.溶液中通过一束光线时没有明显现象，胶体中通过一束光线时出现明显的光路 C.胶体微粒带电荷，溶液中溶质微粒不带电荷 D.在胶体中通电时，分散质微粒向某一极移动，在溶液中通电时，溶质微粒分别向两极移动 解析：选B。在A中，同种微粒因吸附相同离子而带相同电荷，但是整个胶体不带电荷，故A错误。在C中，胶体微粒不一定带电荷，分子胶体微粒大都不带电荷，如淀粉胶体微粒不带电荷，而溶液中溶质可能带电荷，也可能不带电荷，故C错误。当溶液中的分散质属于非电解质时，通电时溶质微粒不会向两极移动，故D错误。 4.将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是( ) A.2mol•L-1NaOH溶液 B.2mol•L-1H2SO4溶液 C.2mol•L-1MgSO4溶液 D.FeCl3溶液 解析：选B。当向Fe(OH)3溶胶中加入H2SO4后，因H2SO4属于电解质，会使Fe(OH)3胶体聚沉;继续滴加稀H2SO4，Fe(OH)3沉淀又被溶解生成Fe2(SO4)3。 5.向胶体中加入电解质能使胶体聚沉。使一定量的胶体在一定时间内开始凝聚所需电解质的浓度(cmol/L)称作“聚沉值”。电解质的“聚沉值”越小，则表示其凝聚能力越大。实验证明，凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大，则向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的为( ) A.NaClB.FeCl3 C.K2SO4D.Na3PO4 解析：选D。题目中的关键信息是“电解质的聚沉值越小，则表示其凝聚能力越大”和“凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大”。分析以上关键信息，因为Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，起聚沉作用的应是选项中的阴离子，所带电荷数最多的阴离子是PO43-，带3个单位负电荷，所以选D。 6.(1)实验室中，制取Fe(OH)3胶体的操作方法是______________ ____________________，反应方程式是__________________________，证明胶体已经制成的方法是__________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)已知Fe(OH)3胶粒带正电荷，Al(OH)3胶粒也带正电荷，而H2SiO3胶粒带负电荷，则下列实验的现象分别是： ①Fe(OH)3胶粒和Al(OH)3胶粒混合：_______________________; ②Fe(OH)3胶粒和H2SiO3胶粒混合：_______________________。 (3)已知Al(OH)3胶粒能够净水，则Fe(OH)3胶粒____________________(填“能”或“不能”)净水。 解析：(1)胶体的制备方法与生成沉淀是截然不同的。 (2)Fe(OH)3与Al(OH)3两种胶粒所带电荷的电性相同，故不聚成沉淀，也无颜色改变。 (3)Al(OH)3胶粒能净水主要因为其带正电荷，而与水体中带负电荷的泥沙胶粒共同凝聚生成沉淀。故Fe(OH)3胶体也可。 答案：(1)将少量饱和FeCl3溶液滴入沸水中 FeCl3+3H2O=====△Fe(OH)3(胶体)+3HCl 使一束光线通过所得液体混合物，有丁达尔效应，证明形成了胶体 (2)①无明显现象 ②液体变浑浊，并形成了红褐色沉淀 一、选择题 1.与难挥发非电解质稀溶液的蒸气压降低、沸点升高、凝固点下降有关的因素为（） A：溶质的本性 B：溶液中溶质的粒子数 C：溶剂的体积 D：溶液的体积 2.高原地区水的沸点一般（） A：等于100℃ B：高于100℃ C：低于100℃ D：无法确定 3.在常压下，海水的沸点一般（） A：等于100℃ B：高于100℃ C：低于100℃ D：无法确定 4.在常压下，海水的凝固点一般（） A：等于0℃ B：高于0℃ C：低于0℃ D：无法确定 5.溶液的凝固点总是（）纯溶剂的凝固点。 A：等于 B：高于 C：低于 D：无法确定 6.静脉注射时，注射液应于血液是（） A：等渗溶液 B：高渗溶液 C：低渗溶液 D：无法确定 7.常量分析的称量一般在（） A：0.1g以上 B：10g以上 C：0.01-0.001g D：1-10g 8.确定样品中各组分的相对含量属于（） A：定性分析 B：定量分析 C：结构分析 D：滴定分析 9.对微量成分进行分析一般采用（） A：滴定分析 B：重量分析 C：气体分析 D：仪器分析 10.下列叙述错误的是（） A：方法误差属于系统误差 B：系统误差呈正态分布 C：系统误差具有重现性 D：系统误差包括操作误差 11.下列（）种情况可引起系统误差。 A：天平零点突然有变动 B：看错滴定管读数 C：加错试剂 D：使用的蒸馏水不纯 12.减少偶然误差的方法为（） A：空白试验 B：对照试验 C：校正仪器 D：取多次测得值的平均值 13.偶然误差产生的原因不包括（） A：室内温度突然变化 B：气压变化 C：仪器性能的微小变化 D：滴定分析仪器刻度不准 14.滴定管读数的绝对误差为±0.02ml，若滴定时用去滴定液20.00ml，则相对误差为 （）。 A：±0.1％ B：±0.2％ C：±1％ D：±0.01％ 15.在标定氢氧化钠准确浓度时，某同学四次测定结果分别为0.1022mol/L、0.1023mol/L、0.1022mol/L、0.1024mol/L。而实际结果应为0.1098mol/L，该同学的测定结果（） A：系统误差小，偶然误差大 B：准确度高，精密度也高 C：准确度高，但精密度低 D：准确度较低，但精密度较高 16.下列叙述正确的是（） A：精密度高，准确度一定高 B：分析工作中，要求分析误差一定为零 C：准确度高一定需要精密度高 D：精密度高表明系统误差小 17.下列有关偶然误差的叙述不正确的是（） A：偶然误差在分析中是不可避免的B：偶然误差正、负误差出现的机会相等 C：偶然误差为负误差 D：偶然误差是某些难以控制的偶然因素造成的18.一个分析工作者获得三个重复测定的结果极相近，可能得出（）结论。 A：偶然误差很小 B：系统误差很小 C：所用试剂很纯 D：准确度很高 19.用万分之一的电子天平称量试样时，以g为单位结果应记录到小数点后（） A：一位 B：二位 C：三位 D：四位 20.下列是四位有效数字的是（） A：1.1050 B：0.100 C：0.50000 D：pH=12.00 21.用0.1000mol/LHCl溶液滴定20.00ml 0.1000mol/L NaOH溶液时，记录消耗HCl溶液的体积正确的是（） A：18ml B：18.0ml C：18.00ml D：18.000ml 22.下列不是滴定分析反应条件的是（） A：反应必须定量完成B：反应必须有合适的方法确定终点 C：反应必须无干扰杂质存在D：物质组成应与化学式相符合23.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的变化来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定的这一点称为（） A：化学计量点 B：滴定终点 C：滴定误差 D：滴定分析 24.直接法配制标准溶液必须使用（） A：基准物质 B：化学纯试剂 C：分析纯试剂 D：优级纯试剂 25.化学计量点和滴定终点的关系正确的是（） A：相差越大误差越小 B：相差越小误差越大 C：相差越大误差越大 D：两者必须一致 26.用重铬酸钾标准溶液测定Fe2+的方法属于（） A：返滴定法 B：直接滴定法 C：置换滴定法 D：间接滴定法 27.硼砂作为基准物质用于标定盐酸溶液的准确浓度，滴定时若锥形瓶中残留蒸馏水，则对 所标定盐酸溶液浓度的结果（） A：偏高 B：偏低 C：无影响 D：不能确定 28.欲配制1000ml 0.1mol/LHCl溶液，应取质量分数为36.5％，密度为1.19g/cm3的浓盐酸 （）。 A：8.4ml B：0.84ml C：1.84ml D：18.4ml 29.可用来标定氢氧化钠溶液，也可用作标定高锰酸钾溶液的物质为（）。 A：HCl B：H2SO4 C：H2C2O4·2H2O D：NaCl 30.用0.1000 mol/L HCl溶液滴定20.00ml 等浓度NaOH溶液时滴定的突跃范围为9.7~4.3，若标准溶液的浓度都变为原浓度的1/10，则滴定的突跃范围为（） A：10.7~3.3 B：8.7~5.3 C：7.7~6.3 D：11.7~2.3 31.甲基红指示剂的变色范围（） A：3.1~4.4 B：4.4~6.2 C：8.0~10.0 D：1.2~2.8 32.酚酞指示剂的酸式色（） A：无色 B：红色 C：黄色 D：橙色 33.在高锰酸钾法中，调节溶液酸性使用的是（） A：盐酸 B：硝酸 C：硫酸 D:醋酸 34.高锰酸钾法中所用的指示剂是（） A：酸碱指示剂 B：吸附指示剂 C：自身指示剂 D：金属指示剂 35.用台秤称取35.8gNaCl，又用电子天平称取4.5162g NaCl，合并溶解稀释至1000ml，该溶液物质的量浓度用有效数字运算表示为（） A：0.689mol/L B：0.7mol/L C：0.69mol/L D：0.0069mol/L 36.用硝酸银标准溶液滴定水中Cl-时，若以铬酸钾为指示剂，则终点时沉淀物的颜色为 （）。 A：白色 B：黄色 C：砖红色 D：紫色 37.下列社和佛尔哈德法条件的是（） A：以铬酸钾为指示剂 B：以铁铵矾为指示剂 C：以铬黑T为指示剂 D：pH=6.5~10.5 38.用莫尔法测定Cl-的含量，如果溶液的pH=4，将使测定结果（） A：偏高 B：偏低 C：无影响 D：忽高忽低 39.某滴定的突跃范围pH在4.3~7.7之间，应选用的指示剂为（） A：甲基红 B：邻菲啰啉 C：铬酸钾 D：铬黑T 40.EDTA与金属离子形成的配合物的配位比一般为（） A：1:1 B：1:2 C：2:1 D：1:3 41.人眼看到的光称为可见光，其波长范围为（） A：400~760nm B：200~400mm C：400~760pm D：400~760cm 42.硫酸铜溶液呈现蓝色是由于它吸收了白光中的（） A：蓝色光 B：绿色光 C：黄色光 D：青色光 43.高锰酸钾溶液呈现紫色是由于它吸收了白光中的（） A：蓝色光 B：绿色光 C：黄色光 D：青色光 44.某有色溶液的透光率为0.50，则对应的吸光度为（） A：lg2 B：lg5 C：lg6 D：lg3 45.在分光光度法中，宜选用的吸光度读数范围为（） A：0.2~0.7 B：0.1~0.3 C：0~0.2 D：0.3~1.0 46.电子天平的称盘上游灰尘，应用（） A：毛刷清扫 B：湿抹布擦净 C：水洗净 D：口吹气吹除 47.下列仪器能直接加热的是（） A：量筒 B：烧杯 C：容量瓶 D：移液管 48.滴定管内如果有明显的油污，则（） A：只用自来水冲洗 B：只用蒸馏水冲洗 C：只用待测液洗 D：先用铬酸洗液浸泡再用自来水蒸馏水洗 49.下列不能用酸式滴定管盛装的是（） A：KMnO4溶液 B：HCl溶液 C：NaOH溶液 D：K2Cr2O7溶液 50.如果容量瓶的瓶底事先存有少量的蒸馏水，则配制成溶液的浓度（） A：偏高 B：偏低 C：无影响 D：无法确定 二、填空题 1.分析化学包括__________________和__________________两部分。根据测定原理和操作方法的不同，定量分析可分为______________________和______________________。按照测定方法的不同，化学分析法可分为_______________、_______________等。根据化学反应类型的不同，滴定分析法又可分为______________、________________、__________________、_________________。 2.一个定量分析过程包括的步骤有______________、______________、_____________、______________、_________________。 3.定量分析的误差按其性质及产生的原因，可分为_____________和______________两类。由于使用的蒸馏水不纯引起的误差属于__________________。 4.系统误差包括_____________、______________、_______________、_______________。 5.减少系统误差的方法有_________________、__________________、__________________、______________________、_______________________。 6.分析结果的准确度常用_____________表示，分析结果的精密度常用______________表示。 7.数据0.40％、1.86×10-5、pH=8.25分别为_________、__________、________位有效数字。 8.将数据10.06501处理成4位有效数字的结果为_____________________。 9.滴定分析法常用于__________组分的测定，仪器分析法适合于____________组分的测定。 10.有效数字是指在分析工作中____________________________，它包括______________和_________________。 11.适合滴定分析的化学反应必须具备的条件是_________________、__________________、_____________________。 12.滴定分析法主要的滴定方式有____________、____________、_____________、______________。 13.基准物质是指__________________________________。基准物质应具备的条件是________________、_______________、_________________、_____________________。 14.标准溶液的配制方法有____________________和______________________两种。标定盐酸溶液常用的基准物质有________________和_________________；标定氢氧化钠溶液常用的基准物质有________________和__________________。 15.按照酸碱质子理论，H2O的共轭酸为_____________，H2O的共轭碱为_____________，HCO3-的共轭碱为________________，HCO3-的共轭酸为__________________。 16.缓冲溶液是指_________________________________________。配制pH=4-6的缓冲溶液，可用_____________混合液；配制pH=6-8的缓冲溶液，可用______________混合液；配制pH=9-11的缓冲溶液，可用______________混合液。 17.酸碱指示剂变色的内因是_________________________，外因是_____________________。影响指示剂变色范围的因素有______________、_________________、_________________、_________________。 18.在分析化学中，将_______________________________________________称为滴定曲线的突跃范围。选择指示剂的依据是指________________________________________。滴定分析中常用标准溶液的浓度多控制在_______________________________之间。 19.根据所选用的氧化剂的不同，氧化还原滴定法主要分为______________、______________、_________________。 20.在强酸性条件下，KMnO4中的锰被还原成_______________；其半反应式为_________________________________________。 21.沉淀滴定法中的莫尔法所用的指示剂是________________，滴定适宜在______________溶液中进行，pH为_____________。如果溶液中有氨存在，溶液的pH应控制在____________；佛尔哈德法所用的指示剂为______________，直接滴定法测定Ag+时，滴定所用的标准溶液是____________。为保护AgCl沉淀不被溶解，常加入的保护试剂是________________。 22.沉淀滴定法主要是银量法，银量法根据指示剂的不同，按创立者的名字分为_______________、________________和_________________。 23.配位化合物是中心离子和配位体以______________键结合成的复杂离子和分子。配位体分为______________和_______________，其中滴定分析用的EDTA标准同业属于________________。 24.在pH为12时，用钙指示剂测定水中的离子含量，镁离子已转化为___________，故此时测得的是钙离子的单独含量。 25.EDTA有____________个配位原子，几乎能与所有金属离子形成配合物。 26.金属指示剂是利用______________和______________颜色的不同，通过在化学计量点时其颜色的变化指示终点的。 27.在配位滴定法中，常用EDTA标准溶液的浓度为_________________________。 28.配位滴定法中测定水中Ca2+、Mg2+的总量时，以_____________为指示剂，用____________作为标准溶液，用________________作为缓冲溶液，调节溶液的pH=10，滴定终点时溶液的颜色由________色变为________色。按滴定操作顺序分别写出各步反应式： （1） ___________________________________（2）__________________________________ （3） ____________________________________（4）__________________________________。 29.用配位滴定法测定水中的Ca2+含量时，应调节溶液的pH为______，用___________作指示剂，滴定终点时的颜色由________色变为________色。按滴定操作顺序分别写出各步反应式：（1）__________________________________（2）_________________________________ （3） __________________________________。 30.朗伯-比尔定律的数字表达式为_____________________________。 31.用0.1000 mol/L的氢氧化钠溶液滴定20.00ml 0.1000mol/L的盐酸溶液，常选用________作为指示剂，终点颜色由________色变为________色。 三、判断题（正确的打√，错误的打×） 1.高原地区由于空气稀薄，气压较低，所以水的沸点要高于100℃。（） 2.溶液的凝固点总是高于纯溶剂的凝固点。（） 3.静脉注射时，注射液应与血液是等渗溶液。（） 4.定量分析的任务是鉴定物质的组成。（） 5.定性分析的任务是测定各组分的相对含量。（） 6.在分析工作中，几次测定结果的精密度高，其准确度就高。（） 7.在同一操作中，使用同一种仪器，可以使仪器误差相互抵消，这是一种简易而有效的方法。（） 8.由于操作不细心，加错试剂而引起的误差，称为偶然误差。（） 9.几个数相加或相减时，其和或差的有效数字应以有效数字位数最少的为准。（） 10.在滴定分析中，当加入的标准溶液与被测物质的摩尔质量相等时，即达到化学计量点。（） 11.滴定分析的化学计量点与滴定终点一般不能恰好一致。（） 12.标准溶液的配制有滴定法和分析法两种。（） 13.酸碱滴定法中常用的标准溶液有：NaOH、HCl、HAc、HCN、NH3·H2O。（） 14.在消除系统误差的前提下，增加平行测定的次数，可以减少偶然误差。（） 15.用高锰酸钾标准溶液测定Ca2+含量时，采用的是间接滴定法。（） 16.标定氢氧化钠溶液的准确浓度可用硼砂作为基准物质。（） 17.标定高锰酸钾溶液的准确浓度常用Na2C2O4作为基准物质。（） 18.测定Fe2+样品只能用高锰酸钾法测定。（） 19.在酸碱滴定中只有指示剂的变色范围全部落在滴定的突跃范围内的指示剂才可用来指示终点。（） 20.用强酸滴定弱碱在化学计量点时的pH一定等于7。（） 21.用浓溶液配制稀溶液的计算依据是稀释前后溶质的物质的量不变。（） 22.滴定分析的相对误差一般要求为零。（） 23.所谓的终点误差是由于操作者终点判断失误造成的。（） 24.所谓的化学计量点和滴定终点时一回事。（） 25.当移液管将移取的溶液都放出后，必须用吸耳球将停留在管尖的少量液体吹出。（） 26.滴定结束后将滴定管内剩余的溶液全部倒回原来的试剂瓶中，可以继续使用。（） 27.有效数字是指在分析工作中实际能测量到的数字，它包括所有的准确数字和最后一位可疑数字。（） 28.对试样进行分析时，操作者读错数据，属于偶然误差。（） 29.分析结果与真实值之间的差值称为偏差。（） 30.多次测得值之间相接近的程度称为准确度。（） 31.系统误差可以通过增加平行测定的次数予以减少。（） 32.滴定分析法通常适合于常量组分的测定。（） 33.吸光光度法是基于物质对光的选择吸收而建立起来的分析方法。（） 34.高锰酸钾溶液吸收了白光中的黄色光而呈紫色。（） 35.硫酸铜溶液吸收了白光中的黄色光而呈蓝色。（） 36.配位化合物是以配位键相结合成的化合物。（） 37.用铬酸钾作指示剂的银量法称为莫尔法。（） 38.用铁铵矾作指示剂的银量法称为法扬司法。（） 39.高锰酸钾法通常选用1mol/L的硝酸进行酸化。（） 40.直接碘量法通常在强碱溶液中进行。（） 41.在酸碱滴定中，标准溶液的浓度增大，可减少滴定突跃的pH。（） 42.配制pH为9~11的缓冲溶液，可用HAc-NaAc的混合液。（） 43.临床常用质量分数为9％的生理盐水和质量分数为50％的葡萄糖高渗溶液。（） 四、计算题与简答题 1.何为渗透压？静脉注射时注射液与血液为何要等渗？ 2.利用溶液蒸气压下降和凝固点降低的原理，解释植物为何具有耐寒性和抗旱性。 3.在常压下，为何海水的沸点要高于100℃？ 4.市售浓盐酸的密度为1.19g/cm3，质量分数为36.5％，用此盐酸配制250ml，0.1mol/L的HCl溶液，应取浓盐酸多少毫升？ 5.有一电子天平，称量绝对误差为±0.1mg。如称取试样0.05g，相对误差是多少？如称取1g，相对误差又是多少？这说明什么问题？ 6.计算下列平行测定值：17.16％，17.18％，17.17％的绝对平均偏差和相对平均偏差。 7.某溶液经四次测定，其结果为0.1016、0.1012、0.1014、0.1025（mol/L）。其中0.1025的误差较大，问是否应该舍去？（=0.76） 8.称取不纯烧碱试样20.00g，加蒸馏水溶解后配成250ml溶液，吸取25.00ml 该溶液放入锥形瓶中，加甲基红指示剂，用0.9918 mol/L的HCl溶液滴定至终点，用去HCl溶液20.00ml。求该烧碱试样中氢氧化钠的质量分数。 9.用硼砂标定盐酸溶液。准确称取硼砂试样0.3814g于锥形瓶中，加蒸馏水溶解，加甲基红指示剂，用待标定的盐酸滴定至终点，消耗盐酸20.00ml，计算盐酸溶液的准确浓度。 10.用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠溶液。用电子天平准确称取邻苯二甲酸氢钾4.0844g于小烧杯中，加蒸馏水溶解后，转移至250.0ml的容量瓶中定容。用移液管移取25.00ml放入锥形瓶中，再加2滴酚酞指示剂，用待标定的氢氧化钠溶液滴定至终点，消耗氢氧化钠溶液20.00ml，计算氢氧化钠溶液的准确浓度。 11.计算下列各溶液的[H+] （1）0.1mol/L的HCl溶液； （2）0.1mol/L的NaOH溶液； （3）0.1mol/L的HAc溶液； （4）0.1mol/L的NH3·H2O溶液； （5） 在20.00ml 0.1000 mol/L NaOH溶液中，加入20.02ml 0.1000 mol/L HCl溶液； （6） 在20.00ml 0.1000 mol/L HCl溶液中，计入20.02ml 0.1000 mol/L NaOH溶液。 12.准确称取硫酸铵试样0.1355g于锥形瓶中，加蒸馏水溶解，再加40％的中性甲醛溶液，加2滴酚酞指示剂，待反应完全后，用0.1000 mol/L的氢氧化钠标准溶液滴定至终点，消耗氢氧化钠标准溶液13.55ml，计算原铵盐样品中氮的含量。 13.称取铁矿石试样0.3029g，溶解并预处理将Fe3+还原成Fe2+，以K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，共消耗0.01643mol/L K2Cr2O7标准溶液35.14ml，计算试样中Fe的质量分数。 14.将0.1121 mol/LAgNO3溶液20.00ml加到0.2266g的含氯试样中，再用0.1158mol/L NH4SCN溶液返滴定过量的硝酸银溶液时，消耗6.50ml，计算试样中Cl-的质量分数。 15.取100ml某水样，在pH=10的缓冲溶液中以铬黑T为指示剂，用EDTA标准溶液滴定至终点，用去0.01000mol/L EDTA标准溶液28.66ml，另取相同水样，用NaOH调节pH为12，加钙指示剂，用0.01000mol/L EDTA标准溶液滴定至终点，用去EDTA标准溶液16.48ml，计算该水样的总硬度以及Ca2+、Mg2+含量（mg/L）。 16.有一高锰酸钾溶液，盛于1cm厚的比色皿中，测得透光度T=50%，如将其浓度增大1倍，其他条件不变，其吸光度为多少？ 1、已知全集U = {1 ，2 ，3 ，4 ，5 ，6 ，7 ，8 }， A= {3 ，4 ，5 }， B= {1 ，3 ，6 }，那么集合 { 2 ，7 ，8}是 ( ) 2 . 如果集合A={x|ax2+2x+1=0}中只有一个元素，则a的值是 ( ) A.0 B.0 或1 C.1 D.不能确定 3. 设集合A={x|1 A.{a|a ≥2｝ B.{a|a≤1｝ C.{a|a≥1｝. D.{a|a≤2｝. 5. 满足{1，2，3} M {1，2，3，4，5，6}的集合M的个数是 ( ) A.8 B.7 C.6 D.5 6. 集合A={a2，a+1，-1}，B={2a-1，| a-2 |， 3a2+4}，A∩B={-1}，则a的值是( ) A.-1 B.0 或1 C.2 D.0 7. 已知全集I=N，集合A={x|x=2n，n∈N}，B={x|x=4n，n∈N}，则 ( ) A.I=A∪B B.I=( )∪B C.I=A∪( ) D.I=( )∪( ) 8. 设集合M= ，则 ( ) A.M =N B. M N C.M N D. N 9 . 集合A={x|x=2n+1，n∈Z}， B={y|y=4k±1，k∈Z}，则A与B的关系为 ( ) A.A B B.A B C.A=B D.A≠B 10.设U={1,2,3,4,5},若A∩B={2},( UA)∩B={4}，( UA)∩( UB)={1，5}，则下列结论正确的是( ) A.3 A且3 B B.3 B且3∈A C.3 A且3∈B D.3∈A且3∈B 二.填空题(5分×5=25分) 11 .某班有学生55人,其中音乐爱好者34人,体育爱好者43人,还有4人既不爱好体育也不爱好音乐,则班级中即爱好体育又爱好音乐的有 人. 12. 设集合U={(x，y)|y=3x-1}，A={(x，y)| =3}，则 A= . 13. 集合M={y∣y= x2 +1,x∈ R｝,N={y∣ y=5- x2,x∈ R｝,则M∪N=_ __. 14. 集合M={a| ∈N，且a∈Z}，用列举法表示集合M=_ 15、已知集合A={-1,1},B={x|mx=1},且A∪B=A,则m的值为 三.解答题.10+10+10=30 16. 设集合A={x, x2,y2-1｝,B={0,|x|,,y｝且A=B,求x, y的值 17.设集合A={x|x2+4x=0}，B={x|x2+2(a+1)x+a2-1=0} ，A∩B=B， 求实数a的值. 18. 集合A={x|x2-ax+a2-19=0｝，B={x|x2-5x+6=0｝，C={x|x2+2x-8=0｝.? (1)若A∩B=A∪B，求a的值; (2)若 A∩B，A∩C= ，求a的值. 19.(本小题满分10分)已知集合A={x|x2-3x+2=0},B={x|x2-ax+3a-5=0}.若A∩B=B，求实数a的取值范围. 参考答案 C B A D C D C D C B 26 {(1,2)} R {4,3,2,-1｝ 1或-1或0 16、x=-1 y=-1 17、解：A={0，-4} 又 (1)若B= ，则 ， (2)若B={0}，把x=0代入方程得a= 当a=1时，B= (3)若B={-4}时，把x=-4代入得a=1或a=7. 当a=1时，B={0，-4}≠{-4}，∴a≠1. 当a=7时，B={-4，-12}≠{-4}， ∴a≠7. (4)若B={0，-4}，则a=1 ，当a=1时，B={0，-4}， ∴a=1 综上所述：a 18、.解： 由已知，得B={2，3｝，C={2，-4｝. (1)∵A∩B=A∪B，∴A=B 于是2，3是一元二次方程x2-ax+a2-19=0的两个根，由韦达定理知： 解之得a=5. (2)由A∩B ∩ ，又A∩C= ，得3∈A，2 A，-4 A，由3∈A， 得32-3a+a2-19=0，解得a=5或a=-2? 当a=5时，A={x|x2-5x+6=0｝={2，3｝，与2 A矛盾; 当a=-2时，A={x|x2+2x-15=0｝={3，-5｝，符合题意. ∴a=-2. 19、解:A={x|x2-3x+2=0}={1,2}, 由x2-ax+3a-5=0，知Δ=a2-4(3a-5)=a2-12a+20=(a-2)(a-10). (1)当2 (2)当a≤2或a≥10时，Δ≥0，则B≠ . 若x=1，则1-a+3a-5=0,得a=2, 此时B={x|x2-2x+1=0}={1} A; 若x=2，则4-2a+3a-5=0，得a=1, 此时B={2,-1} A. 一、积累运用 1．请选出下列带点字的读音完全正确的一项： A．荒芜(wǔ)宿命(sù)剥蚀(bō)连篇累牍(dú)B．坍圮(qǐ)亘古(gân)熨帖(yùn)强人所难(nán)C．炫耀(xuán)猝然(cù)恪守(kâ)藏污纳垢(gòu)D．归巢(cháo)嘈杂(cáo)缥缈(piāo)声名狼藉(jí)2．下列词语中没有错别字的一组是： A．狂妄 仓桑 衰败 失魂落魄 B．坎坷 余暇 步履 肆意雕琢 C．脾气 荒芜 安祥 身临其境 D．聪蕙 羞涩 荒辟 猝然去世 3．填在下文横线上的词语恰当的一项是： 四百多年里，它一面 剥蚀了古殿檐头浮夸的琉璃，淡褪了门壁上炫耀的朱红，坍记了一段段高墙又 散落了玉砌雕栏，祭坛四周的老柏树愈见苍幽，到处的野草荒藤也都茂盛得自在坦荡。 A．散落 坍圮 淡褪 剥蚀 B．剥蚀 淡褪 坍圮 散落 C．淡褪 散落 坍圮 剥蚀 D．坍圮 散落 淡褪 坍圮 4．下列句子，修辞格不相同的一项是（） A．譬如在园中最为落寞的时间，—群雨燕便出来高歌，把天地都叫喊得苍凉。B．譬如那些苍黑的古柏，你忧郁的时候它们镇静地站在那儿，你欣喜的时候它们依然镇静地站在那儿„„ C．所以死是一件不必急于求成的事，死是一个必然会降临的节日。D．蚂蚁摇头晃脑捋着触须，猛然间想透了什么，转身疾行而去。 二、阅读鉴赏 （一）阅读下列文段，完成5—10题。 两条腿残废后的最初几年，我找不到工作，找不到去路，忽然间几乎什么都找不到了，我就摇了轮椅总是到它那儿去，仅为着那儿是可以逃避一个世界的另一个世界。我在那篇小说中写道：“没处可去我便一天到晚耗在这园子里。跟上班下班一样，别人去上班我就摇了轮椅到这儿来。”“园子无人看管，上下班时间有些抄近路的人们从园中穿过，园子里活跃一阵，过后便沉寂下来。”“园墙在金晃晃的空气中斜切下—溜阴凉，我把轮椅开进去，把椅背放倒，坐着或是躺着，看书或者想事，撅一杈树枝左右拍打，驱赶那些和我一样不明白为什么要来这世上的小昆虫。”“蜂儿如一朵小雾稳稳地停在半空；蚂蚁摇头晃脑捋着触须，猛然间想透了什么，转身疾行而去；瓢虫爬得不耐烦了，累了祈祷一回便支开翅膀，忽悠一下升空了；树干上留着一只蝉蜕，寂寞如一间空屋；露水在草叶上滚动、聚集，压弯了草叶轰然坠地摔开万道金光。”“满园子都是草木竟相生长弄出的响动，窸窸窣窣窸窸窣窣片刻不息。”这都是真实的记录，园子荒芜但并不衰败。 除去几座殿堂我无法进去，除去那座祭坛我不能上去而只能从各个角度张望它，地坛的每一棵树下我都去过，差不多它的每一平方米草地上都有过我的车轮印。无论是什么季节，什么天气，什么时间，我都在这园子里呆过。有时候呆一会儿就回家，有时候就呆到满地上都亮起月光。记不清都是在它的哪些角落里了。我一连几小时专心致志地想关于死的事，也以同样的耐心和方式想过我为什么要出生。这样想了好几年，最后事情终于弄明白了：一个人，出生了，这就不再是一个可以辩论的问题，而只是上帝交给他的一个事实；上帝在交给我们这件事实的时候，已经顺便保证了它的结果，所以死是一件不必急于求成的事，死是一个必然会降临的节日。这样想过之后我安心多了，眼前的一切不再那么可怕。比如你起早熬夜准备考试的时候，忽然想起有一个长长的假期在前面等待你，你会不会觉得轻松一点?并且庆幸并且感激这样的安排? 5．“仅为着那儿是可以逃避一个世界的另一个世界”中加点的词各指什么？ “一个世界”是指。“另一个世界”是指。 6．作者为什么说那些小昆虫和自己一样“不明白为什么要来这世上”？ 7．“蜂儿如一朵小雾稳稳地停在半空”一句用的是什么修辞方法？这段文字中还有哪句与此相同？ 修辞手法：。相同语句：。 8．作者对蜂儿、蚂蚁、瓢虫等的描写表现了怎样的思想感情？ 9．从哪里可以看出作者在驱散了笼罩在心头的死亡的感觉后，重新对生活充满了信心？(用文中的话回答)10．史铁生对于生死问题的理解和认识为什么能够深深地打动读者？ （二）阅读下文，回答后面的问题。落 叶 王 蒙 人说自己的作品是结成的果实，我却觉得，我的作品像一片片落叶，一年年落叶，一阵阵落叶。 春天，叶芽萌发，渴望生长，汲取养分，迎接阳光。夏日，日趋丰满，摇曳自语，纷披叠翠，自在茁壮。而小树成为大树，老树就靠了这些树叶而呼吸，而做梦，而伸展自己的向往。 等到秋天，一片树叶又一片树叶犹豫不决地和树干商量，我完成了吗？我可以走了吗？我渴望乘风飞去，海阔天空，被心爱的知音拿去珍藏。我又怕我们去了，使母亲树干凄凉。 树干说：去吧，去吧。我已经尽到了我的力量，你们是无法挽留的呵，纵然与你们告别使我神伤。我们应该去迎接命运的试量。 一片又一片的树叶落下了，它们曾经是树的，现在也还是树的，却又不是树的了。它们是它们自己，是树的过往的季节，过往的尝试，过往的儿女。又是大地的新客人，新的星外来客，新的友人。 它们也许因陌生而受疑惑的冷眼，它们也许因平凡而受不经意的遗忘；它们也许会引起清洁工的烦腻而被一柄大扫通通地扫到大道旁；它们也许被认为枯干而被一根火柴点燃发出短暂的烟和光；它们也许被认为美丽而藏在情人的心上；它们也许被一阵大风吹入异乡而受到意外的欣赏；它们也许进了科学家的实验室，做成切片，浸入药液，再放到显微镜下观察分析„„ 太多的树叶会不会成为自己的负担呢？太多的树叶会不会使树干弯腰低头，不好意思，黯然神伤？太多的树叶会不会使树干大发感慨：我为什么要长这么多的树叶呢？它们过多地消耗了我的精力和思想。如果在我这棵树上长出的不是平凡的叶而是外汇、奶油或者甲鱼，是不是能够派更多的用场？ 树不会愿意处在自己落下的树叶的包围之中，树不会再看自己早年落下的树叶，树也不能忘怀它们，不能怀着长出新的树叶的小小愿望。 1988年秋，10月在苏州，我问陆文夫兄：“当你看自己的旧作的时候，你有什么感想？可像我一样惆怅？” 他回答说：“我根本不敢看啊„„” 落叶沙沙，撩人愁肠。 11.作者将自己的作品比作“一片片的落叶”，从“落叶”的比喻意义看，文章写春天、夏天、秋天的树叶的景象，表现了什么？ 12.作为“大地的新客人”，“落叶”有哪些遭遇？试加以概括。文章是怎样突出这些遭遇的? 13.从文章的结构和表达的感情看，结尾三段有什么作用？ 14.下列对这篇散文的赏析，正确的两项是 A.王蒙在《落叶》中，发现落叶是美的，因为它们绿过，为树的成长尽了自己的责任。B.《落叶》使人联想到秋天、伤感，本文说“我的作品像一片片落叶，一年年落叶，一阵阵落叶”，流露出作者忧郁、哀伤的情感。 C.“如果在我这棵树上长出的不是平凡的树叶而是外汇、奶油或者甲鱼，是不是能够派更多的用场？”这句话表达了作者对自己的作品价值和人生追求的反思。 D.作者独具慧眼地从“落叶”中发现“美”，它不因泛黄而自哀，而是欢快地离开树干，充满灵性之美。 E.《落叶》包含了深刻的哲理，作者借落叶否定了自己的创作之路，表现了作者勇于自我批评的精神。 三、表达交流 15.地坛给了作者以生命的启发，你是否也有这样一个放松、愉悦身心的去处？请以“一个好去处”为题，写一篇300字左右的短文。 真题演练 1．以“关爱”为开头，仿写两个句子。要求：两句都要与例句句式一致、字数相等，第二句还要跟后一例句的修辞方法相同。（4分）(05高考山东试题) 〔例句〕 关爱是一个眼神，给人无声的幸福。 关爱是一缕春风，给人身心的舒畅。 思路解析：题目里的要求有显性的，有隐性的。显性的是容易知道的，隐性的就是第2句运用了比喻的修辞。 答案：关爱是一句问候，给人春天的温暖。关爱是一场春雨，给人心田的滋润。（解析与答案） 一、积累运用 1.思路解析：A荒芜(wǔ)——荒芜(wú)。B坍圮(qǐ)——坍圮(pǐ)，熨帖(yùn)——熨帖(yù)。C炫耀(xuán)——炫耀(xuàn) 答案：D 2.思路解析：A仓桑——沧桑。C安祥——安详。D聪蕙——聪慧，荒辟——荒僻。答案：B 3.思路解析：剥蚀：物质表面因风化而逐渐损坏。一处只有使用此词才恰当。第二个空，“朱红”是颜色，只能用“淡褪”。第三个空不能用淡褪，而能用“坍圮”，第四个空用“散落”也比用“坍圮”好。 答案：B 4.思路解析：A、B、D都运用了拟人的修辞。答案：C 二、阅读鉴赏： 5.思路解析：由于作者身体的残疾，从而对生活失去了信心，于是就想逃避他的眼前社会，而想进入另一种状况的社会。 答案：“一个世界”是指正常人生活的社会环境。“另一个世界”是指作者自我封闭的不会和别人接触的地方。 6.思路解析：这里运用的是衬托的手法，借小昆虫来抒发当时心中的感觉。 答案：作者当时对人生悲观失望，觉得自己和小昆虫一样可怜，以此来抒发当时心中的郁闷感觉。 7.思路解析：句子中把蜂儿比作一朵小雾，运用的是比喻的修辞手法。 答案：运用了比喻的修辞。另外语句：“树干上留着一只蝉蜕，寂寞如一间空屋。” 8.思路解析：作者写得几种动物充满了活力，给人一种力量，摧人奋进。 答案：从这些生灵身上感受到了生活的意趣，得到了一些人生的启示，增添了对生活的信心。9.思路解析：抓住问题里的关键，这句话问得是一种转变，由笼罩在心头的死亡转变为对生活充满了信心。寻找时应该找类似的句子。 答案：上帝在交给我们这件事实的时候，已经顺便保证了它的结果，所以死是一件不必急于求成的事，死是一个必然会降临的节日。这样想过之看我安心多了，眼前的一切不再那么可怕。 10.思路解析：结合作者的经历来回答，尤其要紧紧扣住作者思想发展变化的经过来回答，并要答出史铁生理解的人生的意义。答案：作者史铁生在双腿残废后，时常去地坛，死亡的感觉一直笼罩在他的心头，也许一般读者都考虑过生与死的问题，但是不像史铁生这样贴近死亡，所以他对死亡的思考比一般读者更深入、更真切，对人生也有了一种彻底的理解和认识。 11.答案：表现了作家倾尽全力的孕育、创作并奉献给社会以接受检验的过程，以及作家对作品的感情。 12.答案：（1）“落叶”（作品）或遭冷遇或被欣赏，或成为研究的对象。（2）文章借助于一连串的“也许”，以排比句式突出表现“落叶”的遭遇。13.答案：呼应文章的开头，借陆文夫的话道出了作家对自己的作品的共同感受。14.答案：AC（B项“流露出作者忧郁、哀伤的情感”不当；D项“充满灵性之美”牵强附会；E项“否定了自己的创作之路，表现了作者勇于自我批评的精神”与本文所包含的哲理不吻合）高一化学课时练习及答案解析 篇4
《无机与分析化学》综合练习题 篇5
高一练习题 篇6
高一语文我与地坛练习题 篇7
