高考化学与生活选择题（共9篇）
1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A．“加铁酱油”可有效预防缺铁性贫血
B．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用
C．蛋白质水解产物氨基酸可以合成人体所需蛋白质
D．食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成份是聚氯乙烯 2．下列事实不能用金属活动性解释的是
A．生活中可用铝制的水壶烧水
B．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品
C．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠
D．电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部 3．化学与社会密切相关，下列说法正确的是
A．回收废旧电池主要目的是回收其中的金属
B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
C．向煤中加入适量的石灰石，可以大大减少燃烧产物中SO2的含量
—2+ D．铁片发生吸氧腐蚀时正极反应为：Fe － 2e === Fe
4．下列说法不正确的是
A．食盐既可做调味剂，也可作防腐剂
B．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
2+2+ C．向含有Hg的废水中加入Na2S，使Hg转化成HgS沉淀除去
D．淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应 5．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是
A．抗酸药能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适
B．柠檬、桔子等有酸味的水果，属于酸性食物
C．目前加碘食盐中含碘元素的物质主要是KIO3
D．人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物 6．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是
A．利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染
B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
D．喝补铁剂时，加服维生素C，效果更好，原因是维生素C具有氧化性
7．下列“化学与生活”的说法不正确的是
A．硫酸钡可用钡餐透视
B．盐卤可用于制豆腐
C．明矾可用于水的消毒，杀菌
D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢
8．化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是
A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的B.为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂
C.使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题 D.天然药物无任何毒副作用，可长期服用
9．“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是
A．风力发电，让能源更清洁
B．合成光纤，让通讯更快捷
C．合成药物，让人类更健康
D．环保涂料，让环境更宜居
10．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是
A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体
B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
C．节能减排符合低碳经济的要求
D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺
11．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是
A.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热发生变性
B.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油”
C.计算机、光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆和计算机芯片的主要材料都是硅
D.海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化
12．化学与以节能减排为基础的低碳经济密切相关。下列做法违背发展低碳经济的是
A．城市采用分质供水，收集雨水进行综合利用
B．大力发展汽车产业，鼓励市民购买家用汽车
C．推广煤的气化、液化技术，提供清洁高效燃料
D．开发利用太阳能、风能、氢能、核能等能源
13．生产、生活离不开化学。下列说法正确的是
A．淡化海水，可向海水中加入净水剂明矾
B．食油在锅内过热着了火，熄灭它的最好方法是把油泼掉
C．在电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收
D．光导纤维属于有机合成新材料
14．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是
A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药
B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源
D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用
15．化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是
A．阿司匹林具有解热镇痛作用
B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品
C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀
D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染
纵观近几年高考化学选择题的命题, 考查内容始终较为稳定, 突出考查了学科的主干知识、基础理论和基本技能.主要考查的内容有以下几方面.
1. 元素周期律及元素周期表的应用
此内容包括判断未知元素可能性质, 突出半径、熔沸点、密度大小比较以及稳定性、酸碱性等递变规律;X、Y元素原子序数之差、位构性的关系.
例1 (广东理综卷) 短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置见表1, 下面判断正确的是 ( )
(A) 原子半径:丙<丁<戊
(B) 金属性:甲>丙
(C) 氢氧化物碱性:丙>丁>戊
(D) 最外层电子数:甲>乙
解析:同周期元素原子半径是减小的, 故 (A) 错;同主族元素金属性自上而下是增强的, 故 (B) 错;同周期的元素的金属性越来越弱, 故对应碱的碱性也是减弱的, (C) 正确;同周期的最外层电子数越来越多, 故 (D) 错.
答案: (C)
2. 热化学方程式的书写及正误判断
重点是热化学方程式的书写、燃烧热、中和热的定义与计算.
例2 (重庆卷) 已知H2 (g) +Br2 (l) =2HBr (g) ;ΔH=-72 kJ/mol.蒸发1 mol Br2 (l) 需要吸收的能量为30 kJ, 其他相关数据见表2.
则表1中a为 ( )
(A) 404 (B) 260 (C) 230 (D) 200
解析:该题考查盖斯定律的计算.由已知得:Br2 (l) =Br2 (g) ΔH=+30 kJ/mol, 则H2 (g) +Br2 (g) =2HBr (g) ;ΔH=-102 k J/mol.436+a-2×369=-102;a=―200 k J, (D) 项正确.
答案: (D)
3. 以物质的量为核心的简单计算
包括NA的考查、Vm概念及阿氏定律的理解、联系电解质溶液知识、以及物质结构知识.
例3 (广东理综卷) 设NA为阿伏加德罗常数的数值, 下列说法正确的是 ( )
(A) 16 g CH4中含有4NA个C—H键
(B) 1 mol·L-1NaCl溶液含有NA个Na+
(C) 1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子
(D) 常温常压下, 22.4 L CO2中含有NA个CO2分子
解析:每个CH4中含有4个C—H键, 故16 g CH4 (1 mol) 中含有4NA个C—H键, (A) 正确;没有告诉溶液的体积, 无法知道NaCl的物质的量, 故 (B) 错;根据关系式, 1 mol Cu～2 mol NO, 故 (C) 错;常温常压下, 22.4 L CO2不是1 mol.
答案: (A)
4. 离子共存 (注意条件化) 、离子方程式书写及正误判断 (注意量的制约)
例4 (全国卷Ⅰ) 能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )
(A) 将铜屑加入Fe3+溶液中:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(B) 将磁性氧化铁溶于盐酸:
Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
(C) 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:
Fe2++4H++NO-3=Fe3++2H2O+NO↑
(D) 将铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
解析: (A) 正确, 符合3个守恒; (B) 错误, 电荷不守恒, Fe3O4中Fe有两种价态, 正确的应该为:
Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
(C) 错误, 得失电子不守恒, 电荷不守恒;正确的应为:
3Fe2++NO-3+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
(D) 错误, 不符合客观实际, 反应后铁只能产生Fe2+和H2.
答案: (A)
5. 化学反应速率及化学平衡
包括平衡状态的判断、平衡移动方向、图象分析、转化率大小判断、等效平衡原理等.
例5 (重庆卷) 当反应COCl2 (g) CO (g) +Cl2 (g) ;ΔH>0达到平衡时, 下列措施: (1) 升温; (2) 恒容通入惰性气体; (3) 增加CO的浓度; (4) 减压; (5) 加催化剂; (6) 恒压通入惰性气体, 能提高COCl2转化率的是 ( )
(A) (1) (2) (4) (B) (1) (4) (6)
(C) (2) (3) (6) (D) (3) (5) (6)
解析:该题考查化学平衡的移动.该反应为体积增大的吸热反应, 所以升温和减压均可以促使反应正向移动.恒压通入惰性气体, 相当于减压.恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响.增加CO的浓度, 将导致平衡逆向移动.
答案: (B)
6. 物质结构的基础知识
原子结构:原子核组成符号意义 (以新元素的发现、微粒的重要用途为背景出题) .
分子结构:以化学键类型、键的极性、是否满足8电子稳定结构展开.
晶体结构:重在判断各类晶体与性质的内在联系, 如稳定性、熔沸点.
例6 (2010年全国Ⅰ) 下列判断错误的是 ( )
(A) 沸点:NH3>PH3>AsH3
(B) 熔点:Si3N4>NaCl>SiI4
(C) 酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
(D) 碱性:NaOH>Mg (OH) 2>Al (OH) 3
解析: (B) 考查不同类型晶体的熔沸点高低, 2008年高考全国卷I第8题已经考过, 一般认为是:原子晶体>离子晶体>分子晶体, 所以 (B) 正确; (C) 项正确, 一般元素非金属性越强, 对应最高价氧化物的水化物的酸性越强; (D) 正确, 一般元素金属性越强, 对应最高价氧化物的水化物的碱性越强. (A) 项错误, 2009年高考全国卷Ⅰ第29题已经考过, NH3分子间存在氢键, 故最高, AsH3、PH3分子间不存在氢键, 只有范德华力, 组成和结构相似的分子相对分子质量越大, 其分子间作用力越大, 熔沸点越高.故应该为:NH3>AsH3>PH3.
答案: (A)
7. 氧化还原反应及其计算
以概念、氧化性还原性强弱判断、电子得失守恒法计算为主.
例7 Li2NH是一种储氢容量器, 安全性好的固体储氢材料, 其储氢原理可表示为
Li2NH+H2=LiNH2+LiH
下列有关说法正确的是 ( )
(A) Li2NH中N的化合价是-1
(B) 该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
(C) Li+和H+的离子半径相等
(D) 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
解析: (A) 选项中Li2NH中氮的化合价为-3, (C) 选项中Li+半径小于H+; (D) 选项钢瓶储氢是物理过程, 而该方法为化学方法.
答案: (B)
8. 溶液的pH及其计算
以强酸强碱稀释类、混合类为主.
例8下列叙述正确的是 ( )
(A) 某醋酸溶液的pH=a, 将此溶液稀释1倍后, 溶液的pH=b, 则a>b
(B) 在滴有酚酞溶液的氨水里, 加入NH4Cl至溶液恰好无色, 则此时溶液的pH<7
(C) 1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3, 1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8
(D) 若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后, 溶液的pH=7, 则NaOH溶液的pH=11
解析: (A) 选项若是稀醋酸溶液稀释则c (H+) 减小, pH增大, b>a, 故 (A) 错误; (B) 选项酚酞的变色范围是pH=8.0～10.0 (无色→红色) , 现在使红色褪去, pH不一定小于7, 可能在7～8之间, 故 (B) 错误; (C) 选项常温下酸的pH不可能大于7, 只能无限地接近7; (D) 选项正确, 直接代入计算可得是正确, 也可用更一般的式子:设强酸pH=a, 体积为V1;强碱的pH=b, 体积为V2, 则有10-aV1=10- (14-b) V2, 即V1/V2=10a+b-14, 现在V1/V2=10-2, 又知a=1, 所以b=11.
答案: (D)
9. 以电解质为核心问题
(1) 电解质的电离平衡、盐类水解.
(2) 离子溶度大小比较:典型溶液为主, 在考虑电解质的电离、水解情况的基础上, 应用解题思想 (电荷守恒、物料守恒、水的电离离子数守恒) 解题.
例9 (安徽卷) 将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中, 恢复至室温, 所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是 ( ) (溶液体积变化忽略不计)
(1) Na2O2 (2) Na2O (3) Na2CO3 (4) NaCl
(A) (1) > (2) > (3) > (4) (B) (1) > (2) > (4) > (3)
(C) (1) = (2) > (3) > (4) (D) (1) = (2) > (3) = (4)
解析: (1) (2) 溶于水, 溶质都是0.02 mol, 但前者有氧气生成, 因此氢氧根浓度大, 有 (1) > (2) ; (3) 中碳酸根水解使得阴离子浓度稍大于 (4) .因此有 (A) 正确.
答案: (A)
1 0. 有机物官能团的性质与基本反应
已知原子线面分析、同分异构体数判断 (如芳香酯类) 、官能团结构与性质关系, 反应类型是热点.
例10 (山东卷) 下列叙述错误的是 ( )
(A) 乙烯和苯都能使溴水褪色, 褪色的原因相同
(B) 淀粉、油脂、蛋白质都能水解, 但水解产物不同
(C) 煤油可由石油分馏获得, 可用作燃料和保存少量金属钠
(D) 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应, 乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去
解析:烯烃使溴水褪色的原理是加成反应, 苯使溴水褪色的原理是萃取, 故 (A) 说法错误;淀粉水解的最终产物是葡萄糖, 蛋白质水解的产物是氨基酸, 故 (B) 说法正确;煤油来自石油的分馏, 可用作航空燃料, 也可用于保存Na, 故 (C) 说法正确;乙酸和乙醇的酯化反应是取代反应, 乙酸乙酯的水解反应也属于取代反应, 乙酸能与Na2CO3反应, 故可用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中乙酸, 故 (D) 说法正确.
答案: (A)
1 1. 实验基本操作、安全问题、环保问题等
围绕药品保存、仪器选用、仪器清洗、鉴别、分离、实验误差等问题考查.
例11 (浙江卷) 下列关于实验原理或操作的叙述中, 不正确的是 ( )
(A) 从碘水中提取单质碘时, 不能用无水乙醇代替CCl4
(B) 可用新制的Cu (OH) 2悬浊液检验牙膏中存在的甘油
(C) 纸层析实验中, 须将滤纸上的试样点浸入展开剂中
(D) 实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇, 可采用先加生石灰, 过滤后再蒸馏的方法
解析:该题是一组实验操作或原理的正误判断问题.实验操作的正误, 实际根源还是实验原理. (A) 乙醇和碘与水均互溶, 不能作为萃取剂使用, 考查萃取原理. (B) 新制Cu (OH) 2悬浊液用来检验醛基而不是羟基. (C) 纸层析实验中, 不能将滤纸上的试样点浸入展开剂中, 否则试样会溶解在展开剂中. (D) 除乙酸用碱性氧化物, 氧化钙还能吸水, 过滤后利用乙醇沸点低的原理进行蒸馏最好.
答案: (C)
1 2. 化学与STES
化学与日常生活、社会热点问题、食品、医药、能源、环保、化工生产、高新产品等方面的内容是高考考查的重要内容.
例12 (天津卷) 化学已渗透到人类生活的各个方面.下列说法不正确的是 ( )
(A) 阿司匹林具有解热镇痛作用
(B) 可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品
(C) 在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀
(D) 禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂, 可减少汽车尾气污染
解析:阿司匹林是常用的解热阵痛药, 这是生活常识, (A) 正确;Si3N4、Al2O3是常用的高温结构陶瓷, (B) 正确;铜和铁组成的原电池, 铁作负极被腐蚀, 故 (C) 错;铅是一种重要的污染物, (D) 正确.
答案: (C)
1 3. 元素化合物及其性质
非金属主要考碳、氮、硫、氯, 金属为钠、铝、铁.
例13 (全国卷Ⅰ) 下列叙述正确的是 ( )
(A) Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2
(B) 将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
(C) 将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
(D) 将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu
解析: (A) 错误, 因为Li在空气中燃烧只能生成Li2O, 直接取材于第一册课本第二章第三节; (B) 错误, 酸性:HCl>H2SO3>H2CO3所以通入后无BaSO3沉淀, 因为
BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑
(D) 错误, 溶液中该反应难以发生, 先是:
2NH3+2H2O+CuSO4=Cu (OH) 2↓+ (NH4) 2SO4
接着, 溶液中NH3不能还原CuO为Cu, 要还原必须是干燥的固态! (C) 正确, 强酸制弱酸, 酸性:H2CO3>HClO, 反应为:
CO2+H2O+Ca (ClO) 2=CaCO3↓+2HClO
直接取材于课本第一册第四章第一节.
答案: (C)
[关键词]化学选择题命题技巧
[中图分类号]G633.8[文献标识码]A[文章编号]16746058（2015）140098
一、选择题的命制应体现其主要功能
高考命题从知识立意向能力立意转化后，高考的功能也从“你学到没有”转为“你会不会用”。试题命制技巧的把握应突出“怎么学”而不是“学什么”。选择题题型的主要功能有：体现知识特点，增大知识覆盖面，调控试卷难度和考查思维品质。因此，命制化学选择题时，应有少量基础题，适当常见题，当然，也可开发多样化题型，以确保试题适合考查多层次能力和对思维灵活性考查有独特功能。
【例1】（2013·江苏
）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：
下列有关物质的推断不正确的是（）。
A.若甲为焦炭，则丁可能是O2
B.若甲为SO2，则丁可能是氨水
C.若甲为Fe，则丁可能是盐酸
D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2
这是一道很不错的试题。本题考查了物质性质的转化关系和性质的应用，题目难度中等。本题主干知识突出，情境新颖，体现能力立意。考生若熟悉这些物质间的反应，很快就能正确作出选择。此题对一般考生而言，主要的思维障碍表现为：低层次的信息感知与加工水平，未能提取到量对产物的影响，即连续的氧化（还原）、多元酸与碱的分步中和，未能建立起看待物质转化的条件性和规律性的统摄思维。但是，若考生关注到物质转化关系，将选项对应物质依次代入转化关系，同样能作出正确的判断。
二、命制选择题应具备的特征
命制选择题要求具备全面性、简洁性、一次性、人文性和干扰性。一道好的试题，应能体现考试功能、反映学科特点。选择题应具备如下六个特征：1.符合命题规范;2.情景新颖真实;3.体现能力立意;4.突出主干知识;5.渗透学科思想方法;6.凸显知识价值。选择题题干应包括解题所必需的全部条件，选项可不再做条件上的论述，题干一般要求把问题交代清楚，表述准确、文字简洁，尽可能避免与答案无关的线索，题干与选项内容属于同一范畴，干扰项能反映学生的典型错误，正、误选项逻辑上也要与题干一致。
【例2】（2013·福建）
某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下：
mCeO2太阳能①（m-x）CeO2·xCe+xO2
（m-x）CeO2·xCe+xH2O+xCO2900℃②mCeO2+xH2+xCO
下列说法不正确的是（）。
A.该过程中CeO2没有消耗
B.该过程实现了太阳能向化学能的转变
C.右图中ΔH1=ΔH2+ΔH3
D.以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH--2e-=CO2-3+2H2O
高考结束后，多数专家学者对此题抱怀疑态度。主要体现在，题干提供的两个方程式，因条件差异太大，事实上是两个不同的过程，而应答要求中提及的“其过程”让考生难以明确;另选项C和选项D，完全可避开题干作答，让人感觉到命题者命题的随意性。此题明显不具备选项的暗示性和排他性，选项与题干也严重不相匹配。
三、选择题的评析
化学选择题中有较多的知识属于了解和理解层次，所以应对命制好的试题要先进行全方位评析，作出必要的调整，以确保试题质量。（以例1为例）。
背景及来源——江苏2013年高考题。元素化合物是中学化学核心内容，概念原理的载体，高考试卷占15%左右。本题突出转化的条件性、规律性和化学用语等方面的考查，具有一定的综合性。
命题立意分析——考查常见无机物的性质及其变化规律，考查学生分析解答问题的能力。试题呈现四种物质转化关系图，要求考生能通过转化关系的分析，提取概括出量对反应产物的一般性规律，并用氧化还原规律和酸碱中和规律来整体性看待物质转化的规律。
学生答题评析——考查的内容学生很熟悉，并注意到物质的分步反应与转化。解答时，学生常会将四种选项的物质逐一代入，这样解答不符命题者的要求，命题强调从转化观的视角看待物质的转化，从而掌握元素化合物研究的一般方法。
一道合格的试题，除满足上述基本要求及功能特征外，还应具备测试心理特征、适当的刺激情境和应答的规定等要素。
在解简答题时，语言文字的表达很重要.答题时内容要突出原理，层次分明，符合逻辑，文字精炼.若思路混乱，言不及题，词不达意，即使长篇大论也不得分.
不要乱写符号
一、解答题中的“关键词”及应注意之处：
1、书写“名称”还是“化学式”、“分子式”、“电子式”、“结构式”还是“结构简式”。
2、书写“化学方程式”还是“离子方程式”或“电极方程式”、“水解方程式”、“电离方程式”。
3、书写方程式中的物质聚集状态、特殊的反应条件、产物(如酯化反应的水)写全。
4、填写结果时应对准物质。如写“A”的不应写成“B”的。
5、实验填空题或简答题，注意文字用语要准确
(1)不用错别字：如脂与酯、铵与氨、坩与甘、蘸与粘、蓝与兰、褪与退、溶与熔、戊与戌、催与崔、苯与笨、饱和与饱合及有机官能团名称等。
(2) 不用俗语：如a、打开分液漏斗的开关(活塞)，b、将气体通进(入)盛溴水的洗气瓶，c、酸遇石蕊变红色(酸使石蕊呈红色)等。
(3)用语严谨：如pH试纸不能说湿润，其它试纸均要写湿润。三对共用电子对要竖写。离子浓度要用C( )表示。
6、原电池正负极不清，电解池、电镀池阴阳极不清，电极反应式写反了。
7、求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清楚，失分。求“转化率”、“百分含量”混淆不清。
8、两种不同体积不同浓度同种溶液混和，总体积是否可以加和，要看题目情景和要求。
9、有单位的要写单位，没有单位的就不要写了。如“溶解度”单位是克，却不写出，“相对分子质量”、“相对原子质量”无单位，却加上“g”或“g.mol-1”。摩尔质量有单位(g.mol-1)却不写单位，失分。
10、描述实验现象要全面、有序，与实验目的相联系，陆海空全方位观察。
11、气体溶解度与固体溶解度表示方法、计算方法混为一谈。
12、m A(s) + n B(g) pC(l) + q D(g)这种可逆反应，加压或减压，平衡移动只考虑其中的气态物质(g)的化学计量数。
13、配平任何方程式，最后都要进行“系数化简”。书写化学反应方程式，反应条件必须写，而且写正确。，氧化—还原反应配平后，得失电子要相等，离子反应电荷要守恒，不搞假配平。有机化学方程式未用“→”热化学反应方程式不写反应条件，不漏写物质的聚集状态，不漏写反应热的“+”或“-”，反应热的单位是kJ·mol-1。
14、回答简答题，一定要避免“简单化”，要涉及原理，应该有因有果，答到“根本”。
15、有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。 结构简式有多种，但是碳碳键、官能团不要简化， 酯基、羧基的各原子顺序不要乱写，硝基、氨基写时注意碳要连接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH(羧基连接错)，CH2CHCOOH(少双键) 等(强调：在复杂化合物中酯基、羧基最好不要简化)。中文名称不能写错别字。酯的n元环是碳原子数加O(或N)原子数。
16、解推断题，实验题。思维一定要开阔、活跃，联想性强。切不可看了后面的文字，把前面的话给忘了，不能老是只从一个方面，一个角度去考虑，应该是多方位、全方位进行考虑。积极地从考题中字字、句句中寻找出“突破口”。
17、看准相对原子质量，Cu是63.5还是64，应按卷首提供的用。
18、计算题中往往出现“将样品分为两等份”(或“从1000mL溶液中取出50mL”)，最后求的是“原样品中的有关的量”，你却只求了每份中的有关量。
19、化学计算常犯错误如下：
①分子式写错
②化学方程式写错或不配平或配平有错
③用关系式计算时，物质的量关系式不对，以上情况发生，全扣分
④分子量算错
⑤讨论题，缺讨论过程，扣相当多的分
⑥给出两种反应的量，不考虑一反应物过量(要有判断过程)
⑦要求写出计算规范过程：解、设未知量、方程式或关系式，计算比例关系、比例式主要计算过程、答、单位、有的题目还要写出推理过程，不要省略步骤，计算过程要带单位。注意题中对有效数字的隐性要求。
20、遇到做过的类似题，一定不要得意忘形，结果反而出错，一样要镇静、认真解答，不要思维定势;碰到难题决不能一下子“蒙”了，要知道，机会是均等的，要难大家都难。
应注意的是，难度大的试题中也有易得分的小题你应该得到这分。
21、解题时，切莫在某一个“较难”或“难”的考题上花去大量的宝贵时间，一个10分左右的难题，用了30多分钟甚至更多时间去考虑，非常不合算，不合理。如果你觉得考虑了几分钟后还是无多少头绪，请不要紧张、心慌，暂把它放在一边，控制好心态，去解答其他能够得分的考题，先把能解决的考题先解决。再回过头来解决它，找到了感觉，思维活跃了，很可能一下子就想通了，解决了。
二、选择题中的“关键词”
1、过量还是少量 2、化合物还是单质或混合物
3、请注意选择题“正确的是”，“错误的是或不正确的”两种不同要求。请注意，做的正确，填卡时却完全填反了，要十分警惕这种情况发生。
4、排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，类似的，“由强到弱”，“由高到低”，等等。
5、阿佛加德罗常数题中：
①水：常温下是液态;
②稀有气体：单原子分子;
③SO3：常温下是液态或固态;④NO2：存在与N2O4的平衡;
⑤和气体的体积有关的比较(如密度)：注意标准状况下才能用22.4 L，同温同压下才能比较。
⑥不是气体的有机物不需要标准状况的条件，如戊烷，辛烷等。
⑦把原子序数当成相对原子质量，把相对原子质量当相对分子质量，把原子量当质子数。
⑧Na2O2、H2O2、Cl2等若既作氧化剂又作还原剂时，反应转移电子数易多算。
⑨注意选项中给的量有无单位，有单位不写或写错的一定是错的。
⑩273℃与273K不注意区分，是“标况”还是“非标况”，是“气态”还是“液态”“固态”不分清楚。22 .4L.mol-1的适用条件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水。
6、离子大量共存：
①注意酸碱性环境
②注意氧化还原反应如Fe2+与H+、NO3-不共存，Al与HNO3无氢气等
③ 注意审题，是大量共存还是不能大量共存
7、离子方程式正误：
①看电荷是否守恒
②看物质拆分中否正确，只有强酸、强碱、可溶性盐可拆，其它一律不拆
③看产物是否正确，如CO2的反应是生成正盐还是酸式盐、Fe3+与S2-反应是氧化还原反应等
④看原子是否守恒
⑤水解与电离方程式要看准，不要被反应物有水所迷惑。
8、注意常见符号的应用如分清是 “====”还是“ ”，“△H>0”、“△H<0”、沉淀、气体符号，电荷与价标、写电子式时“”的应用等等。
高一新生怎么才能学好高中化学?
化学其实本身并不难，只要同学们上课跟住老师的思路，课后及时复习巩固，把公式记牢了，多做一些习题，一般都能学好化学。下面是一些化学开窍的方法，供参考。怎么才能学好高中化学?高中化学跟初中化学有一定联系，但是联系不太紧密，所以初中化学没学好没有关系，只要高中认真听课，按照下面的方法去做，就能学会化学。化学跟数学也是有一点联系的，那就是在计算题方面，涉及到公式时要少量计算，难度不大。
学好化学第一步是做好预习，课前把新课预习好，最好能背下来，化学虽说是理科，但是很多的化学公式及定义还属于文科性质，背会了、理解了就能做对题，所以化学也需要理解性背书。预习完就把课后练习题做了，然后上课一定要跟住老师思路，思维要跟上，千万不能溜号，不能光跟老师说，还要理解说的是什么，大脑也要飞快的转起来。多做题是学好化学的另一个要素，理科的东西光背是不够的，必须要靠多做题去积累经验。做题的过程就是对新知识的巩固过程，也是加深理解的过程，同时还会发现自己的不足之处，再回归课本去复习一遍，知识掌握会更牢固。
化学开窍的方法是什么?不少同学化学学习不好，其实不是不开窍，而是刚开始学化学时没有跟上，一开始就落下了，所以越往后就越不爱学。尤其是在化学公式配平时就很困难，所以导致以后就没有化学学习兴趣，更没有兴趣学化学了。
党的十八届四中全会通过的《中共中央关于全面推进依法治国若干重大问题的决定》指出：“全面建成小康社会、实现中华民族伟大复兴的中国梦，全面深化改革、完善和发展中国特色社会主义制度，提高党的执政能力和执政水平，必须全面推进依法治国。”回答下题。
1．从唯物史观看，全面推进依法治国是()①我国经济社会发展对上层建筑改革的必然要求 ②不断解决社会基本矛盾、构建和谐社会的重大举措 ③对社会基本矛盾运动规律的认识由自发到自觉转变的标志 ④我国上层建筑对于经济基础由不适应走向适应的标志
A．①② C．②④ 答案 A 解析 经济基础决定上层建筑，全面推进依法治国是对上层建筑的完善，是由经济基础的发展决定的，故①正确；人类社会的发展是通过不断解决基本矛盾来实现的，完善不适应经济基础的上层建筑，有利于促进社会和谐，②正确；③错误，在马克思主义哲学揭示了人类社会发展的基本矛盾和基本规律以后，无产阶级政党对基本矛盾的认识就走向了自觉；④不符合实际，上层建筑不仅仅包括法制，且全面推进依法治国从提出到落实需要一个过程。
2．生产力和生产关系的矛盾、经济基础和上层建筑的矛盾，是贯穿人类社会始终的基本矛盾。下列选项能正确反映社会基本矛盾运行规律的是()①充分发挥私营经济和外资经济的重要作用 ②坚持和完善社会主义初级阶段基本经济制度 ③加快科学技术的发展，全面提高劳动者的素质 ④坚持中国共产党的领导，建设为人民服务的政府
A．③→②→④ C．④→③→① 答案 A 解析 本题考查社会基本矛盾运行规律。在人类社会的基本矛盾中，生产力决定生产关系，经济基础决定上层建筑，生产关系的总和构成社会的经济基础。②属于生产关系和经济基础范畴，③属于大力发展生产力，④属于上层建筑范畴，故A正确切题。B、C、D均错误。
3．实施“中国制造2025”必须坚持创新驱动和绿色发展，必须坚持和完善科技要素参与分配的制度。从唯物史观角度看，其依据在于()A．创新推动社会生产力的发展 B．人们应该尊重和利用客观规律 C．上层建筑一定要适应经济基础
D．生产关系适合生产力状况时会促进生产力发展 答案 D 解析 解答本题的关键在于把握有效信息——“必须坚持和完善科技要素参与分配的制度”，产品分配关系属于生产关系的范畴，故体现了生产关系一定要适合生产力状况的规律，D符合题意，C排除；A、B不属于唯物史观，排除。
4．2015年是“十二五”规划的最后一年，“十二五”规划中的24个主要指标绝大多数
B．②→①→③ D．①→④→② B．①③ D．③④
达到了预期要求。但是对照全面建成小康社会，差距依然明显，我国发展中不平衡、不协调、不可持续的问题依然突出。如期实现全面建成小康社会目标，将会是“十三五”期间最直接、最艰巨、最根本的任务。这体现了()①社会发展是前进性和曲折性的统一 ②坚持两点论和重点论的统一 ③矛盾双方在一定条件下相互转化
④社会意识具有相对独立性 A．①② C．②③ 答案 A 解析 材料表明成绩是主要的，出现的问题也不能忽视，实现全面建成小康社会目标依然任务艰巨，这体现了社会的发展是前进性和曲折性的统一，同时也体现了矛盾的主次方面原理，其方法论是坚持两点论和重点论的统一，①②符合题意。③④材料中没有体现。
5．2015年9月13日，中共中央、国务院联合发布《关于深化国有企业改革的指导意见》(以下简称《意见》)。《意见》从改革的总体要求到分类推进国有企业改革、完善现代企业制度和国有资产管理体制、发展混合所有制经济、强化监督防止国有资产流失、加强和改进党对国有企业的领导、为国有企业改革创造良好环境条件等方面，全面提出了新时期国有企业改革的目标任务和重大举措。这说明改革是()A．对我国社会经济制度的根本变革 B．社会主义制度的自我完善和发展 C．推动人类社会发展的根本动力 D．人类社会存在和发展的基础 答案 B 解析 改革并不会使我国的社会经济制度发生根本变化，A错误；改革是社会主义制度的自我完善和发展，B正确；社会基本矛盾运动是推动人类社会发展的根本动力，C错误；生产活动是人类社会存在和发展的基础，D错误。
6．阅读材料，回答问题。
经济下行与新增劳动力就业压力是当前宏观经济面临的突出问题。2010年至2014年我国经济增长率分别是：10.3%、9.2%、7.8%、7.7%和7.4%；《中国劳动保障发展报告(2014)》显示，2013年我国劳动年龄人口9.2亿，之后几年每年新增劳动力数量将维持在1600万人左右的水平。
李克强总理在今年的政府工作报告中指出，“我国是世界上最大的发展中国家，仍处于并将长期处于社会主义初级阶段，发展是硬道理”，“要稳住速度，确保经济平稳运行，确保居民就业”。
运用《生活与哲学》中关于社会历史的知识，说明“稳增长、保就业”政策的理论依据。答案 ①社会存在决定社会意识，社会意识对社会存在有反作用。“稳增长、保就业”的政策是对经济下行和就业压力大的反映，并有利于该问题的解决。②生产关系一定要适合生产力状况的规律，上层建筑一定要适合经济基础状况的规律，是人类社会发展的基本规律。遵循这两个规律，旨在解放和发展生产力，推动经济发展。③物质资料的生产活动是人类社会存在和发展的基础，保就业才能满足人们的基本物质生活需要。④人民群众是历史的创造
B．①④ D．③④ 者，维护人民的根本利益是党和国家一切工作的根本出发点和落脚点。
解析 本题主要考查社会历史观的知识。回答时首先要明确社会历史的知识包括社会存在和社会意识的关系、社会基本矛盾运动规律、人民群众的历史地位等，然后结合材料信息从社会存在与社会意识、遵循社会发展基本规律、物质资料的生产活动在社会发展中的重要性、人民群众是历史的创造者等角度说明国家出台“稳增长、促就业”政策的依据。
7．建设生态文明，关系人民福祉，关乎民族未来。阅读材料，回答问题。
材料 为进一步解决经济社会发展所面临的环境制约问题，改善人民群众的生产生活环境，全国人大常委会贯彻落实党的十八届三中全会精神，将修改环境保护法列入了2014年立法工作计划。
结合材料，运用《生活与哲学》中“认识社会与价值选择”的知识，阐明修改环境保护法的哲学依据。
答案 社会存在决定社会意识，进一步解决经济社会发展所面临的环境制约问题要求对环境保护法进行相应的修改；上层建筑一定要适合经济基础状况的规律，要求对环境保护法进行相应的修改以适应经济社会发展的需要；人民群众是历史的创造者，要求坚持群众观点和群众路线，对环境保护法进行相应的修改是为了改善人民群众的生产生活环境。
解析 需要依据材料中“环境保护法的修改”，利用《生活与哲学》知识，从环境保护法修改的背景、目的等角度分析材料，其背景体现了社会存在决定社会意识，上层建筑要适合经济基础状况的规律，其目的体现了人民群众是历史的创造者，从这三个方面组织答案，注意理论与材料的结合，分析要得当。
8．2015年10月15日，《中共中央国务院关于推进价格机制改革的若干意见》(以下简称《意见》)正式发布，为我国进一步深化价格机制改革作出了顶层设计。《意见》明确了价格改革的时间表和路线图。择机放开成品油
价格、全面实行居民用水用电用气阶梯价格制度、推进宽带网络提速降费、合理调整医疗服务价格„„一项项重磅政策将陆续出台。
运用“社会发展的规律”的有关知识，阐明我国推进价格机制改革的必要性。答案 ①社会存在的变化发展决定了社会意识的变化发展。近年来，价格改革步伐大大加快，这是全面深化改革、促进经济社会发展的必然要求。②生产力的状况决定生产关系的性质，生产关系一定要适合生产力状况。我国推进价格机制改革遵循了生产关系一定要适合生产力状况的规律，这有利于激发市场活力，解放和发展生产力。③改革是发展中国特色社会主义的强大动力，推进价格机制改革有利于促进经济社会的持续健康发展。
关键词：复习策略；离子共存；阿伏加德罗常数；物质结构、元素周期表、元素周期律；电解质溶液；常见有机化合物、有机反应等基本知识；基本实验和变形实验；电化学
【中图分类号】G630
近三年广东高考理综化学选择题具有一定的连续性和稳定性，下面是本人对近三年广东高考理综化学选择题进行比较分析，并提出复习策略。供高三复习冲刺参考。选择题注重对化学学科基础性知识的考查，主要考查考生的接受、吸收、整合化学信息的初级能力。
复习策略：
1、离子共存问题：离子共存问题是高考中的常见题型，是每年必考的题型。离子不能大量共存的情况有四种：1、发生复分解反应，生成沉淀、气体、难电离的物质。该部分判断要求熟悉常见酸碱盐溶解性；2、发生互促水解反应，弱酸根阴离子与弱碱根阳离子互相促进水解进行到底，常见阴离子有CO32-、HCO3-、AlO2-、S2-、SiO32-等，常见阳离子有Al3+、Fe3+、Fe2+、NH4+等。3、发生络合反应，如Fe3+与SCN-。4、发生氧化还原反应，氧化性离子（如Fe3+、NO3-（H+）、ClO-、MnO4-）与还原性离子（如Fe2+、I-、S2-、SO32-等）发生氧化还原反应而不能共存。
2、阿伏加德罗常数：关于阿伏加德罗常数的高考试题，常常有意设置一些极易疏忽的干扰因素。在分析解答这类题目时，要特别注意下列细微的知识点：①状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况下为固态、常温常压下为液态，戊烷及碳原子数更多的烃，在标准状况下为液态或固态。②特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2等。③某些物质分子中的原子个数，如Ne、O3、白磷等。④一些物质中的化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。⑤较复杂的化学反应中，转移电子数的求算，如Na2O2+H2O，C12+NaOH、电解AgNO3溶液等。⑥要用到22.4L/mol时，必须注意气体是否处于标准状况。⑦某些离子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少。⑧注意常见的一些可逆反应。
3、物质结构、元素周期表、元素周期律：考查主要集中在8（或18等）电子结构的判断，电子式的书写，微粒半径的比较，化学式的推导以及简单计算等，在体现基础知识再现的同时，侧重观察、分析、推理能力的考查。高考题主要以元素推断题出现，旨在考查考生的分析推断能力。对有突破口的元素推断题，可采用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论，对无明显突破口的元素推断题，可利用提示条件的限定，逐渐缩小推断范围，大胆尝试、猜测、充分考虑各元素的相互关系予以推断。
4、电解质溶液：要求了解电解质的有关概念，理解弱电解质的电离平衡，外界条件对电离平衡的影响，盐的水解平衡与水的电离平衡的联系及相互影响。重点（1）特殊条件（如等体积、等浓度或等PH）酸碱混合后溶液酸碱性的判断；（2）熟练掌握三个守恒：电荷守恒、物料守恒、质子守恒。（3）离子浓度大小的判断。
5、常见有机化合物、有机反应等基本知识：该部分涉及面比较广，但深度较浅，要求熟悉课本中常见有机化合物的基础知识和有机基本反应。该题应为送分题，绝大部分考生能拿到该题分。
6、基本实验和变形实验：该题取材于课本的常见实验，是课本常见实验的变形或应用。要求掌握基本的化学实验方法和技能，理解并熟练完成常见的实验基本操作。在平时的实验复习中，一定强化课本实验的复习，不要脱离了课本，有条件的最好重做一遍课本常见实验，同时重视实验探究能力的培养，加强实验设计，仪器、试剂的选取，操作过程的训练，实验现象的观察，实验数据的处理，实验结论判断，并学会对实验进行反思和评价。
7、电化学：电化学，作为中学化学的重要理论，是历年高考中必考的热点之一。考题主要是以选择题的形式出现，有时在实验题以及一些推断题中涉及。考查的主要内容有：原电池原理及其应用、形成的条件、电极名称及电极反应、根据电极变化判断金属活动性强弱、对一些新型电池的电极反应的认识和书写。电化学反应的实质就是氧化还原反应，还涉及到电解质溶液等知识。因此，有比较宽的命题背景。
复习要求：
1.了解原电池的工作原理、应用及形成条，能写出电极反应和电池反应方程式。
2.了解常见化学电源的种类及其工作原理，认识化学能与电能转化的意义及其重要应用。
英语单选题：做两遍
1、第一遍：考生要以最快的速度把能够确定答案的选择题写完，所谓能确定答案是指，你以前练习的时候遇到过这样的题目，或是你知道这类题目中的考点。这样的选择题要快速的做完。
2、第二遍：考生在做完第一遍的时候，会有几个题目是不能确定的，这个时候就需要我们回过头去再看一遍，因为有了第一遍的处理，到了第二遍的时候，考生就会发现，其实不能确定答案的题目不是很多。所以做第二遍的目的，就是做完剩下的题目，对于实在不能确定答案的题目，先写上猜测的选项，并做好标记，做完全部题目后，再回过头来研究。
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英语完形填空选择：读一遍，做一遍
1、完形填空是最需要语感以及上下文的题目，因为他们是以短文的形式出题，而文章都是会有一定的中心和逻辑的，所以，第一遍的时候，考生要快读阅读全文，在需要填空的地方可以直接跳过。
2、因为完形填空的连贯性以及长度使得考生必须要一气呵成，时间是宝贵的，在这一遍我们需要确定所有题目的选项，对于不能确定的题目同样要做好标记，后面有时间再继续研究。
英语阅读理解选择：直接做题
其实对于阅读理解的选择题来说完全可以直接找答案，这种题型要求我们知道我们要去寻找什么，再去阅读文章，也就是带着问题去读。所以，做阅读理解的时候，要先仔细阅读题目，找出你认为可能的选择，然后根据阅读文章，确定或修改你的答案。
高考英语选择题答题规律是什么
一、在高考英语选项中找共同点。
比如说有一道英语选择题的选项有四个：a.study b.to study c.learning d.to read
可以看出，其中的study有两个;其中的不定式也有两个。所以两个显着特点集于一身的to study的选择可能性就十分的大。
二、高考选择题规律：找矛盾点(适用于单选)。
比如一道题问：下列关于密度的说法中，错误的是，其中，有两个这样的选项：
b.质量相同，体积大的物体密度小。
d.质量相同，体积大的物体密度大。
三、培养“蒙感”也是英语选择题答题规律之一
不可能一面卷子上都是会做的题和不会做的题，都是有会有不会的。这时，就要看蒙题的感觉了。所有考试的人都知道，选择题中选择b、c选项的占绝大多数。所以遇到不会的题，就往b、c上靠，几率会大一点。
英语五题中不能都选同一个选项如都选aaaaa，bbbbb，ccccc,ddddd。这时候就要看大多数情况下的规律是怎样的了。一般有三个字母组成如aaacd，bccaa，dabcd。
四、英语单项选择题答题规律有哪些呢?
1.none no nothing nobody选none anthing nothing……选nothing。
2.非谓语选ed或ing;看主动被动doing前有人称代词宾格，物主代词所有格的正确。
3.冠词选几个选项的交集a：a、the;b：a、不填;c：不填、the;d：a、a，如果只有一个空就选a
4.时态也先交集原则，然后有过去进行选，没就选一般过去或者have been doing。
5.动词短语也是交集，还是选不出来就选c
6.情态动词选can、could、shall有法律文件的命令威胁警告语气
7.虚拟语气过去时间为主had done或would have done;should、would……选should或不填8.名词从句选what定语从句选where状语从句when before while然而尽管
9.it’s开头选that看看it’s，that去掉后剩余部分能否组成一句话，能就对了
10.倒装句选部分倒装：主语前有助动词，主语后有真正的动词主语在中间的
11.选项有to，to be，to have的要选
12.动词原形+and/or/otherwise+willdo的要注意尤其是后面那个will do很重要，选动词原形为主
13.时间条件状语从句中主句将来时态，从句现在时态即主将从现
14.it，one，the one，that选it为主that可以指不可数15.so+形容词+a/an+名词such+a/an+形容词+名词
金点子：
本专题的试题包括：新型电池，溶液中离子的放电顺序，电解后溶液pH的求算，原电池、电解池、电镀池的比较分析等。在解题时，所涉及到的方法有正逆判析、电荷守恒、电子守恒等。其主体内容如下：
1．原电池、电解池、电镀池的比较
2．用惰性电极对电解质溶液进行电解时的各种变化情况比较
注：电解CuCl2
溶液，从理论上讲，其浓度减小，水解产生的ｃ(H+)减小，pH增大。但实际上，阳极产生的Cl2不可能全部析出，而有一部分溶于阳极区溶液中，且与H2O反应生成HCl
和HClO，故
pH减小。
经典题：
例题1
：（1993年上海高考题）
：有a、b、c、d
四种金属。将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度盐酸中，d
比a反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是
（）
A．a
c
d
b
B．d
a
b
c
C．d
b
a
c
D．b
a
d
c
方法：金属越活泼，越易失电子，通常情况下腐蚀也越快。当两种金属相连浸入电解质溶液后，根据得失优先法，对金属活动性与腐蚀快慢可互换判析。
捷径：根据得失优先法：活泼金属作负极，被腐蚀，所以a、b中活泼性a
b
；a、d与等浓度盐酸反应d
比a
激烈，即
d
a
；Cu与b
盐溶液不反应，而能与c盐溶液反应置换出c，说明活泼性
b
c，以此得答案为B。
总结：金属越活泼，越易失电子，其腐蚀也越快。部分考生由于未及考虑金属活动性与失电子能力及腐蚀快慢的关系，而误选C。
例题2
：（1991年全国高考题）
：用两支惰性电极插入500mL
AgNO3溶液中，通电电解，当电解液的pH值从6.0变为3.0时（设阴极没有H2放出，且电解液体积不变），电极上应析出银的质量是
（）
A．27mg
B．54mg
C．108mg
D．216mg
方法：无论是原电池，还是电解池，在放电过程中，正负极和阴阳极转移电子的物质的量均相等。此题可根据电子转移守恒求解。
捷径：题中pH=
6可理解成由于Ag+的水解而使溶液显弱酸性，当pH变为3
时，n（H+）=
1×10-3
mol·L-1×0.5
L=
5×10-4
mol，根据有1mol
电子转移可产生1mol
H+
或1mol
Ag
知，n（Ag）=
n（H+）=5×10-4
mol，m（Ag）=5×10-4
mol
×108g·mol-1=5.4×10-2g=54mg，以此得答案B。
总结：电子守恒是解答出此题的关键。部分考生由于对该题中pH=6
及H+
浓度的变化与转移电子和析出Ag的关系不理解，而出现解题错误。此类试题也可扩展至多种溶液的混合物进行电解（注意混合时各物质间的反应）的情况，也可扩展至原电池与电解池共存及电解池的串联问题。请记住：电子守恒。
例题3
：（1998年全国高考）下列关于铜电极的叙述正确的是
（）
A．铜锌原电池中铜是正极
B．用电解法精炼粗铜时铜作阳极
C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极
D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
方法：结合电极反应进行判断。
捷径：铜锌原电池中，由于铜的金属活动性比锌弱，所以锌作负极，铜作正极。在精炼铜时，粗铜作阳极，镀件作阴极，CuSO4溶液作电解液，电解稀H2SO4时，惰性电极作阳极（铂电极或石墨电极），铜可以作阴极。以此得答案为AC。
总结：在原电池中，活泼金属作负极，不活泼金属作正极。在电解池中，金属作阳极(Pt、Au除外)金属失电子。金属作阴极，金属不会失电子。
例题4
：（1996年全国高考）实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
今若制得Cl20.050
mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是
（）
A．0.025mol
B．0.050mol
C．0.10mol
D．0.20mol
方法：根据转移电子守恒求解。
捷径：铅蓄电池中总的反应式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，有2个电子发生转移，即若产生2mol电子，必然消耗2
mol
H2SO4。电解食盐水中，总反应式为：2NaCl+
电解
2H2O
==
2NaOH+H2↑+Cl2↑，当有1
mol
Cl2生成时，有2
mol电子发生转移。上述反应可用关系式2H2SO4→2mol电子→1
mol
Cl2，所以要制取0.05
mol
Cl2就消耗0.10
mol
H2SO4。选C。
总结：如果套用电解AgNO3溶液时产生1
mol
H+就通过1
mol
电子的公式解本题时就会发生错误，原因是应用公式的范围不对。题中是在原电池中，而公式适用于电解。
例题5
：（1994年全国高考）银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为：
在此电池放电时,负极上发生反应的物质是（）
A．Ag
B．Zn(OH)2
C．Ag2O
D．Zn
方法：从得失电子分析。
捷径：从得失电子的情况判断，失去电子的物质为负极，其化合价在反应中会升高。所以由上式可知在负极上发生反应的物质是Zn
。故选D。
总结：解答该题，首先必须看清反应式中充电与放电的方向，然后才能分析。部分考生常因没有注意充电和放电的方向，而出现误选A现象。
本题为新情境试题，解答此类试题要善于理解题示的信息，并将此信息和已学的知识以及要解决的问题联系起来，进行分析和判断。依据原电池工作原理，在负极上发生氧化反应，负极材料一般是较为活泼的金属，在电极反应中失去电子，被氧化。
例题6
：（1993年全国高考）下图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是
（）
方法：采用淘汰法解题。
捷径：a极板质量增加，说明X为负极，排除C。且该电解质溶液中含有不活泼金属离子，又排除B。b极有无色无臭气体放出，溶液中无Cl—，排除D。以此得答案为A。
总结：这是一个综合性很强的电化学问题。首先从电解产物或现象或电极反应式判断电源的正负极（或极板的阴阳极），然后再确定极板的材料是惰性电极还是金属材料。最后确定电解质溶液的溶质成分。若需计算，应放在题目的最后。这是一般的解题程序。
例题7
：（2000年苏、浙、吉高考理科综合）
：熔融盐燃烧电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气体为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：
阳极反应式：2CO+2CO32-→4CO2+4e－
阴极反应式：，总电池反应式：。
方法：电极放电情况决定于电极材料、电解质溶液及电子流向。确定电极反应时可将题中材料进行拆分，根据放电规律以获得电极反应式与总反应式。
捷径：根据课本中“牺牲阳极的阴极保护法”知，阳极也即负极，阴极也即正极。将原电池中材料进行拆分，负极（阳极）为CO燃气和CO32-，正极（阴极）为空气中的O2和CO2，故正极（阴极）反应式为O2+2CO2+4e－
= 2CO32-，合并正、负极电极反应式得总电池反应式为：2CO+O2 = 2CO2。
总结：该题出错主要原因有：阴阳极与正负极的联系未掌握、正负极材料未拆分清、熔融碳酸盐的作用未理解。以此造成不能正确书写出反应式。
例题8
：（1998年上海高考）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
粗盐
H2O
NaOH
Na2CO3
Cl2
H2
脱盐
10%NaOH、16%NaCl溶液
电解
化盐
精制
沉渣
NaCl晶体
50%NaOH溶液
依据上图，完成下列填空：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为
。与电源负极相连的电极附近，溶液pH
（选填：不变、升高或下降）
（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为。
（3）如果粗盐中SO42—含量较高，必须添加钡试剂除去SO42—，该钡试剂可以是
（选填a，b。c多选扣分）
a．Ba（OH）2
b．Ba（NO3）2
c．BaCl2
（4）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42—，加入试剂的合理顺序为
（选填a，b，c多选扣分）
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过、冷却、（填写操作名称）除去NaCl。
（6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为。
方法：理清图示过程，再根据要求逐一分析。
捷径：（1）电解食盐水，与电源正极相连的电极发生的反应是2Cl——2e—
=
Cl2↑，与电源负极相连的电极上发生的反应是2H++2e
=
H2↑，消耗H+，即产生OH—，所以溶液的pH升高。
（2）除去Ca2+：Ca2++CO32—=CaCO3↓，除去Mg2+：Mg2++2OH—=Mg（OH）2↓。由于Mg（OH）2的溶解度小于MgCO3，所以Mg2+与OH—，与CO32—混合时，总是生成Mg（OH）2沉淀。
（3）除去SO42—应选择Ba2+，如果加入Ba（NO3）2溶液中会引进杂质NO3—，而加入Ba（OH）2，BaCl2就不会增加新的杂质。
（4）除杂质时加入Ba2+和OH—无先后之分，但Na2CO3一定在BaCl2之后加入，因为CO32—还要除去多余的Ba2+，过滤沉淀后即认为NaCl被提纯。
（5）脱盐工序实际上是分离NaOH和NaCl，由于NaCl溶解度小，因而NaCl首先析出，其操作过程是蒸发（减少溶剂便于溶液浓缩）、冷却、结晶，经过滤得NaCl晶体。
（6）如无隔膜会发生：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，因电解食盐水反应式为
电解
电解
2NaCl+2H2O==2NaOH+H2+Cl2，两反应式相加得NaCl+H2O
==
NaClO+H2↑。
以此得该题的答案为：（1）2Cl——2e—=
Cl2
↑升高（2）Ca2++CO32—=CaCO3↓，Mg2++2OH—=
Mg（OH）2↓
（3）a
c
（4）b
c
（5）蒸发
过滤
（6）NaCl+H2O
电解
电解
===NaClO+H2↑或2NaCl+2H2O
====
H2↑+2NaOH
Cl2+2NaOH
=
NaCl+NaClO+H2O。
总结：该题为一学科内的综合题，解答时，要求考生从多方考虑题设要求。
金钥匙：
例题1
：常见锌锰干电池在放电时的总反应可表示为：Zn（s）+2MnO2（s）+2NH4+
=
Zn2++Mn2O3（s）+2NH3+2H2O，该电池放电时，正极区发生反应的物质是
（）
A．Zn
B．只有MnO2
C．MnO2和NH4+
D．Zn2+和NH3
方法：根据题示放电反应分析。
捷径：根据题中总反应可知，必有NH4+参与电极反应，其正确的电极反应式为2MnO2+2e－+2NH4+
=
Mn2O3+H2O+2NH3，以此得正确答案为C。
总结：该题部分考生易错选B。其出错的原因是认为原电池放电时，正极区某物质得电子，被还原，根据反应方程式可知，只有MnO2得电子，故正极区反应的物质只有MnO2
。其错解的原因乃是未能正确分析电极反应，以偏概全所致。严密的分析是正确求解的前提，有些考生在解题中常常会因过程思维不严、逻辑推理不当、循环论证、忽视特例、以偏概全等而导致错误，此点必须引起重视。
例题2
：在常温下，用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，下列说法中不正确的是（）
A．溶液的pH不变
B．溶液中Na2CO3的物质的量不变
C．Na2CO3溶液的浓度不变
D．Na2CO3的水解程度不变
方法：在用惰性电极电解Na2CO3时，相当于电解水。但由于Na2CO3溶液为饱和溶液，故电解过程中溶液的浓度不变。以此可通过水量改变分析获解。
捷径：由于温度保持不变，电解Na2CO3饱和溶液时，其浓度也不变，故溶液的pH不变，Na2CO3的水解程度不变。由于有H2和O2析出，造成溶液中水量减少，因此将有Na2CO3·10H2O析出，故溶液中Na2CO3的物质的量减少，B选项错误。
总结：“饱和”二字是该题的有效信息，部分学生由于未能理清溶液为饱和溶液，而将其误认为不饱和，结果错误推出随着电解的进行溶液浓度不断增大的结论。对电解过程中溶液浓度的分析，必须分清原溶液是饱和还是不饱和，以及电解后溶液浓度的变化。
例题3
：从H+、Cu2+、Na+、SO、Cl-
5种离子中两两恰当地组成电解质，按下列要求进行电解：
(1)以碳棒为电极，电解过程中电解质质量减少，水量不变，则采用的电解质是______。
(2)以碳棒为电极，电解过程中电解质质量不变，水量减少，则采用的电解质是_____。
(3)以碳棒为阳极，铁棒为阴极，电解过程中电解质和水量都减少，则电解质是____。
方法：本题要求将5种离子分成阴阳离子二类，阳离子为H+、Cu2+、Na+，其放电顺序为Cu2+＞H+，水溶液中Na+在电极上不能得电子；阴离子为SO、Cl-、OH-，其放电顺序为Cl-＞OH-，水溶液中SO在电极上不能失电子。再根据要求确定电解质。
捷径：(1)以碳棒为电极，电解过程中电解质质量减少，水量不变，则阳离子只能为H+、Cu2+，阴离子只能为Cl-，其电解质是HCl、CuCl2。
(2)以碳棒为电极，电解过程中电解质质量不变，水量减少，则相当于电解水，要求阳离子除H+外，不能在电极上放电，阴离子除OH-
外，不能在电极上放电，以此其电解质是Na2SO4、H2SO4。
(3)以碳棒为阳极，铁棒为阴极，两电极均不参于电极反应，电解过程中要求电解质和水量都减少，则电解质是CuSO4、NaCl。
总结：部分学生由于未能理清放电顺序而出错。在确定放电情况时，既要考虑电极材料，又要考虑溶液中离子得失电子的能力，而当溶液相互混合时，还要考虑离子间的反应问题。
例题4
：将K2MnO4
溶液酸化时，可制得KMnO4
：3MnO42-
+
4H+
=
2MnO4-
+
MnO2
+
2H2O，但最高产率只有66.7%，所以制取KMnO4常用电解法，即以铁、石墨作电极电解K2MnO4溶液，则下列有关叙述正确的是
（）
A．铁作阳极，电极反应为：Fe
2e－=
Fe2+
B．铁作阳极，电极反应为：2H+
+
2e－
=
H2
↑
C．石墨作阳极，电极反应为：MnO42-
e－
=
MnO4－
D．石墨作阴极，电极反应为：4OH－
4e－=
O2↑
+
2H2O
方法：解答本题时要从目的出发，即抓住制取KMnO4这一终结点。以此分析电极材料及电极反应时，不能仅从课本中常见电池理解，还要结合生产实际去分析。
捷径：要从K2MnO4制得KMnO4，阳极必须发生MnO42-
e－
=
MnO4－，其材料只能为惰性电极，A、B错，C正确。再分析D选项，阴极应为得电子的还原反应，故亦错误。故正确答案为C。
总结：由于MnO42-
为含氧酸根离子，不少学生未能抓住电解目的，认为MnO42-
不可能在电极上放电，又未能正确理解阴阳极上的得失电子问题而错选D。“具体情况具体分析”是马克思主义活的灵魂，在解题时，既要理清、联系课本上的基础知识，又要依据题目要求去求解，唯有学活用活课本知识，方能有所长进。如将电解池的阴阳极隔开与混合，则电解结果也有很大的不同。
例题5
：某工厂用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水以制得H2和Cl2，并以获得的气体来生产盐酸。生产盐酸时，将电解后所得Cl2和H2按体积比为1︰1.15的比例送入合成炉燃烧器中燃烧。从合成炉上部出来的气体（400
℃）经空气冷却至130
℃左右，再经石墨冷却器冷却至20~30
℃，进入第一干燥塔，用90%左右的硫酸喷淋干燥，出来的气体进入第二干燥塔，用98%的浓硫酸干燥脱水，最后进入降膜式吸收塔用稀酸吸收，生成浓度为35%的盐酸从底部流出，冷却后入成品贮槽，未被吸收的气体再用水吸收，变成稀酸后进入降膜式吸收塔用以吸收HCl气体。
（1）粗盐中混有Ca2+、Mg2+、SO42-、泥砂等杂质，请你设计一个最合理的除杂质实验方案，并写明简要的操作步骤和有关的离子方程式。
（2）进入合成炉内的Cl2与H2的体积比为何要1︰1.15？能否使Cl2过量？
（3）如果该厂每台电解槽每天耗食盐1770kg(NaCl含量95%)，按以上操作，在有20%损耗时，可生产多少吨35%的盐酸？
方法：杂质的去除要考虑两点，一是所加试剂均过量，二是不能引入新的杂质。生产中的过量问题，要从具体物质出发，考虑工业产品尽可能纯净。计算时应注意杂质、损耗、过量等问题。
捷径：（1）方案：①加过量BaCl2溶液
②加过量NaOH溶液
③加过量Na2CO3溶液
④过滤
⑤加盐酸调至中性。
（2）Cl2与H2完全反应时的体积比为1:1。H2过量是为了使Cl2能充分反应。
如果Cl2过量。则Cl2有剩余，因其溶解度较大，将会使生产出的盐酸中含有游离的Cl2。
（3）根据电解反应
2NaCl+
2H2O
Cl2↑
+
H2↑
+
2NaOH，n(Cl2)
=
n(H2)
=
n(NaCl)
=
=
1.15×104mol。即分别有1.15×104molCl2
及H2生成。因Cl2与H2按1︰1.15体积比混合，故参加反应的Cl2为1.00×104mol，不计损耗可得HCl为2.00×104
mol
×36.5
g
/
mol
=
7.30×105
g，换算成35%的盐酸为
7.30×105
g÷35%
=
2.09×106
g
=
2.09
t。
总结：除杂质时，部分学生由于未考虑所加试剂的过量问题而将Na2CO3溶液放在BaCl2溶液之前而出错。计算时未能注意单位而出错。课本中知识、原理与工业生产过程有机的串联，是考查考生的综合能力，应用能力和知识迁移能力的重要题型，解题时既要服从课本，又要考虑工业生产的实际情况，特别是过量问题。
0
A
例题6
：
关于“电解氯化铜溶液时的pH变化”问题，化学界有以下两种不同的观点：观点一：“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的pH升高。观点二：“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时pH值的变化如右图曲线关系。
请回答下列问题：
①电解前氯化铜溶液的pH值处于A点位置的原因是：
（用离子方程式说明）。
②“理论派”所持观点的理论依据是：。
③“实验派”的实验结论是，他们所述“精确实验”是通过
确定的。
④你持何种观点？你所持观点的理由是（从化学原理加以简述）。
方法：本题要从电解过程中的实际情况加以分析，即阳极产生的Cl2不能全部析出，而有部分溶于阳极区的溶液中，以此造成溶液的pH下降。
捷径：分析①中电解前氯化铜溶液的pH值处于A点位置的原因是CuCl2水解之故；②中“理论派”所持观点的是从电解过程中物质的变化进行的分析，依据是随着电解的进行，CuCl2溶液的浓度下降，造成Cu2+水解产生的H+浓度下降。③中实验派的实验结论可从图示找得答案。④回答本人所持观点，应从尊重实验事实方面进行回答。以此可得解题结果：①Cu2+
+
2H2O
Cu（OH）2
+
2H+，②由于CuCl2溶液中存在上述平衡，在电解时，Cu2+得电子被还原，致使水解平衡向逆方向移动，造成c（H+）下降，pH升高。③pH降低，测得溶液的pH。④
同意“实验派”的观点，由于2Cl——2e—=
Cl2，Cl2
+
H2O
HCl
+
HClO，生成HCl、HClO，从而造成pH下降。
总结：此题对考生来说，有一定的难度，部分考生未能紧紧依靠实验事实去分析，而仅仅从理论上去解释，结果造成错误。当理论与实验相矛盾时，应尊重实验事实，从实验的实际情况出发，在考虑多方影响因素的情况下进行整体分析。切不可一意孤行，抓住理论不放。
例题7
：铬是一种用途广泛的化工原料，但六价铬具有强烈的致癌作用，且又是一种严重的污染物。工业上为了处理含Cr2O72-
酸性工业废水，按下面的方法处理：往工业废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排放标准。试回答：
（1）加入适量NaCl是为了；
（2）电极反应式：阳极，阴极；
（3）由Cr2O72-
变Cr3+的离子方程式为；
（4）工业废水由酸性变碱性原因是；
（5）能否改用石墨电极？原因是什么？
方法：从题设目的〔Cr2O72-→Cr(OH)3〕出发，根据电解原理中阴阳极的放电顺序，再从放电后产生的离子间的氧化还原反应去分析而获得答案。
捷径：根据题意，废水的处理是使Cr2O72-变成Cr(OH)3。因此阳极上的铁失去电子变成Fe2+，再被Cr2O72-氧化成Fe3+，Cr2O72-本身被还原成Cr3+，NaCl不参与电极反应，故（1）中加入适量NaCl是为了增加废水的导电性。（2）中电极反应式，阳极为
Fe-2e－
=
Fe2+，阴极为
2H++2e－
=
H2↑。（3）中的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+
=
2Cr3+
+6Fe3+
+7H2O。（4）由于H+不断放电而消耗及Cr2O72-
与Fe2+
反应时消耗H+，造成ｃ(H+)降低，破坏了水的电离平衡，结果造成溶液中c(OH-)
>C(H+)。（5）不能改用石墨电极，因用石墨作电极，阳极产生Cl2，得不到Fe2+，结果因缺少还原剂，不能使Cr2O72-
转化成Cr3+，产生Cr(OH)3
而除去。
总结：部分学生未能分析实验目的，而仅依据电解过程，造成错答、错析较多。电解在工业生产中的应用较多，电解饱和食盐水、废水的处理、高锰酸钾的生产等均用到电解。在此类试题面前，既要掌握电解原理，又要辨明生产目的。
聚宝盆：
1．判断两种金属单质活动性的强弱可以从多角度比较，归纳起来主要有①根据元素周期表中的位置，②根据金属活动性顺序表，③置换反应，④相同条件下金属失去电子的能力，⑤相同条件下金属阳离子得电子的能力，⑥原电池正、负极中的金属电极等。判断金属腐蚀的快慢程度一般由快到慢的顺序为：电解池中的阳极
原电池中的负极
无保护措施的金属
原电池中的正极
电解池中的阴极。
2．新型原电池及电解池中反应原理及电极反应式的书写是高考化学的热点题型。此类试题的解题思路一般为：从电解产物或现象或电极反应式判断电源的正负极（或极板的阴阳极）→确定极板材料是惰性材料还是某种金属材料→拆分参与电极反应的所有材料以确定反应物与生成物→书写电极反应与总反应式→确定电解质溶液中溶质的变化。若需计算，可采用电子守恒法。
3．离子的放电顺序的比较
阳极（失电子）：金属（Pa、Au除外）>
S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子>F－。
阴极（得电子）：Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。
当H+与Pb2+、Fe2+、Zn2+浓度相同时，得电子能力H+>Pb2+>Fe2+>Zn2+。
注意：（1）由于失电子能力OH－>含氧酸根离子>F－，所以含氧酸根离子及F－不会在水溶液中失去电子，而是OH－离子失电子产生O2。
（2）由于得电子能力H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+，所以Al3+、Mg2+、Na+、Ca2+、K+等活泼金属阳离子不会在水溶液中得电子，而是H+得电子产生H2。
（3）除Pa、Au等不活泼金属外，金属作阳极，均为金属失去电子。
4．电解后电解质溶液的恢复
要使电解后溶液恢复到原状况，只需将阴阳两极析出的物质相互反应后加入即可。
如用惰性电极电解CuCl2溶液，阳极析出Cl2，阴极析出Cu，电解后加入CuCl2即可。
如用惰性电极电解CuSO4溶液，阳极析出O2，阴极析出Cu，电解后加入CuO即可。
如用惰性电极电解NaCl溶液，阳极析出Cl2，阴极析出H2，电解后加入HCl即可。
如用惰性电极电解NaCO3溶液，阳极析出O2，阴极析出H2，电解后加入H2O即可。
5．电解反应类型剖析
以惰性电极电解酸、碱、盐的水溶液，根据离子的放电顺序可以总结出如下规律：
（1）水不参加反应，相当于溶质分解，如无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐。
电解HCl溶液：2HCl
H2↑+
Cl2↑
电解CuCl2溶液：CuCl2
Cu
+
Cl2↑
（2）只有水参加的反应，相当于电解水，如含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐。
阳极：4OH－－4e－=
O2↑+2H2O，阴极：4H
+
+4e－=
2H2↑。
总反应：2
H2O
2H2↑+
O2↑
（3）水和溶质均参加反应，如活泼金属的无氧酸盐和不活泼金属的含氧酸盐。
电解NaCl溶液：2NaCl
+2H2O
H2↑+
Cl2↑+2NaOH
电解CuSO4溶液：2CuSO4
+
2H2O
2Cu
+
O2↑+2H2SO4
电解AgNO3溶液：4AgNO3
+
2H2O
4Ag
+
O2↑+4HNO3
6．串联电路放电情况
在串联电路中，各电极（正负极或阴阳极）的得失电子数均相等。有关此类试题的计算，可通过得失电子守恒予以获解。
热身赛：
1．蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。下式是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：
Fe
+
NiO2
+
2H2O
Fe（OH）2
+
Ni（OH）2。
下列有关对爱迪生蓄电池的推断错误的是
（）
A．放电时，Fe是负极，NiO2是正极
B．充电时阴极上的电极反应式为：Fe（OH）2+2e
=
Fe
+
2OH
C．放电时电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动
D．蓄电池的电极必须浸入碱性电解质溶液中
2．用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重a
g时，在阳极上同时产生b
L氧气（标准状况），从而可知M的原子量为
（）
A． B．
C．
D．
3．甲、乙两个电解池均以铂为电极，且互相串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池电极质量增加2.16g，乙池电极上析出0.24g金属，则乙池中的溶质可能是
（）
A．CuSO4
B．MgSO4
C．Al（NO3）3
D．Na2SO4
4．将K2MnO4
溶液酸化时，可制得KMnO4
：3MnO42-
+
4H+
=
2MnO4-
+
MnO2
+
2H2O，但最高产率只有66.7%，所以制取KMnO4常用电解法，即以铁、石墨作电极电解K2MnO4溶液，则下列有关叙述正确的是
（）
A．铁作阳极，电极反应为：Fe
2e－=
Fe2+
B．铁作阳极，电极反应为：2H+
+
2e－
=
H2↑
C．石墨作阳极，电极反应为：MnO42-
e
－=
MnO4-
D．石墨作阴极，电极反应为：4OH-
4e－
=
O2
↑+
2H2O
5．右图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中粗框表示初始反应物（反应时加入的水或生成的水，以及生成沉淀时的其它产物均已略去）。
填写下列空白：
（1）物质B是，F是，J是。
（2）反应①的离子方程式为：，I加入D生成J的化学方程式为。
（3）说明H加入D生成J的原因：。
6．由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀。若用右图所示实验装置可制得纯净的Fe（OH）2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。
①a电极材料为，其电极反应式为。
②电解液d可以是，则白色沉淀在电极上生成；也可以是，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。
A．纯水
B．NaCl溶液
C．NaOH溶液
D．CuCl2
③液体c为苯，其作用是，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是。
④为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是。
A．改用稀硫酸做电解液
B．适当增大电源电压
C．适当缩小两电极间距离
D．适当降低电解液温度
⑤若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为。
7．银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成硫化银，有人设计用原电池原理加以除去，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银不会损失。试回答：在此原电池反应中，正极发生的反应为
；负极发生的反应为
；反应过程中产生有臭鸡蛋气味的气体，则原电池总反应方程式为。
8．在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的问题。解决方法致意是把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径在10—9m～10—7m之间，然后插入两根电极，接通直流电源，这时阳极聚集，阴极聚集，理由是。
9．为了测定某白铁皮中含锌的百分率，进行如下实验，取一小块白铁皮试样ag，置于烧杯中，加入过量的稀盐酸，用表面皿盖好，可以见到开始时产生气泡的速度很快，以后逐渐变慢，待试样全部溶解后，向烧杯中加入过量NaOH溶液，充分搅拌后过滤，将所得沉淀在空气中加强热至质量不变，称得残留固体bg，试回答：
（1）镀锌的目的是。
（2）气泡产生的速度先快后慢的原因是。
（3）加入过量NaOH溶液的作用是，涉及反应的离子方程式及化学方程式是。
（4）最后残留的固体是，反应的化学方程式是。
（5）白铁皮含锌的质量分数是。
10．在20℃时将12.1g
M(NO3)x·3H2O晶体溶于44.3g
水中，或在相同温度下将4.7g
M(NO3)x无水盐溶于23.5g水中，均可制得该盐的饱和溶液。上述两部分溶液混合，再加水稀释为0.1mol/L，用惰性电极进行电解，当电极上通过0.15mol电子时，溶液中的Mx+离子恰好全部成单质析出（设无氢气生成）。试计算：
（1）20℃时M(NO3)x的溶解度。
（2）M(NO3)x·3H2O的摩尔质量及x值。
（3）M的相对原子质量。
大检阅：
1．C
2．C
3．A
4．C
5．(1)Cl2、Fe、Fe(OH)3
(2)Cl2＋2OH-===Cl-＋ClO-＋H2O
FeCl3＋3NaClO＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClO＋3NaCl
(3)NaClO为强氧化剂，且呈碱性
6．①Fe；
Fe
—2e
=
Fe2+
②C；
B
③隔绝空气防止Fe（OH）2被氧化；排尽溶液中的氧气，防止生成的Fe（OH）2在溶液中氧化
④B、C
⑤白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
7．Ag2S+2e—
=
2Ag+S2—；Al—3e—
=
Al3+；
3Ag2S+2Al+6H2O
=
6Ag+2Al（OH）3↓+3H2S↑
8．带负电荷的胶体微粒陶土；带正电荷的氧化铁胶体微粒；带相反电荷的胶体微粒通电时产生电泳现象，分别向两极移动，从而达到除杂目的9．（1）保护内部的铁，增强铁的抗腐蚀力
（2）由于形成无数锌铁微电池发生电化腐蚀，白铁皮跟盐酸的反应开始很剧烈，放H2速度很快，随反应进行，溶液中c（H+）减小，且当锌先完全溶解后，微电池不复存在，反应速率明显减弱
（3）使溶液中Zn2+转化为ZnO22—，Fe2+ 转化为Fe(OH)3；Zn2++2OH—=Zn(OH)2↓，Zn(OH)2+2OH—=ZnO22—+2H2O，Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（4）残留的固体为Fe2O3，反应为2Fe（OH）3
Fe2O3+3H2O
（5）设ag白铁皮含铁xg，锌（a—x）g，则
2Fe
～
Fe2O3
112
160
x
b
x
=
7b/10（g）
故Zn%
=（a—0.7b）/
a
×100%
=（100a—70b）/
a
%
10．（1）S=4.7/23.5×100=20(g)
（2）设M(NO3)x
·3H2O的摩尔质量是a
g/mol，解得a=242
(g/mol)
M(NO3)x的摩尔质量=242－3×18=188(g/mol)
电解前溶液中含Mx+为
又因电解时电子转移0.15
mol，x=2
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