体育教学反思总结免费

体育教学反思总结免费（通用8篇）

体育教学反思总结免费 篇1

新课程中新内容的增加，要求教师具有创新精神。新课程增设了“数学建模，探究性问题，数学文化”这三个模块的内容，这些内容的增设其主要目的是培养学生的数学素质。这些内容要求教师全新的教学模式来教学。因此，要求教师具有创新精神，要能推崇创新，追求创新和创新为荣。要善于发现问题和提高问题，要善于打破常规，突破传统，具有敏锐的洞察力和丰富的想象力，使思维有超前性和独创性，不反思思维习惯中的不合理行为是不可能具有创新思维的。新课程的多样性、选择性要求中学数学教师具有良好的综合素质、现代的教学观、人才观。新课程的选择性是在共同基础上设置不同的系列课程，以供学生进行适合自己的选择。整个数学课程体系，包括课程设置、课程目标、课程内容等，都将致力于根据学生的不同兴趣，能力特征以及未来职业需求和发展需要而提供侧重于不同方向的数学学习内容和数学实践活动，这就要求教师反思传统的教学观念以及新的人才的标准，教师不再是权威，只是平等的参与者，不仅是解惑者，还应是问题的诊断者，学习的启发者，要求教师了解学生的个性发展，指

导帮助学生按要自己的能力需要选择所需要课程。

新课程标准下数学教学过程强调教师的组织性和协调性，己经不再是单纯地传授知识，而是帮助学生吸收、选择和整理信息，带领学生去管理人类己形成和发展的认识成果，激励他们在继承基础上加发发展教师不单是一个学者，精通自己的学科知识，而且是学生的导师，指导学生发展自己的个性，督促其自我参与，学会生存，成才成人。教师的劳动不再是机械的重复，不再是在课堂上千篇一律的死板讲授，代之而行的是主持和开展种种认知性学习活动，师生共同参与探讨数学的神奇世界新课程标准下的教师也不再是学生知识的唯一源泉，而是各种知识源泉的组织者、协调者，他们让学生走出校门，感受社会和整个教育的文化。可以说，促进人的发展，促进文化和科学技术的发展，促进社会生产的发展，这是新课程标准下数学教师的根本任务。

尊重学生的不同感受极其思考的方向，引导学生主动地、富有个性地学习。在“函数的认识”中，教师首先举出生活中函数关系的例子，引导学生感受生活当中的变量及变量之间的关系。对于变量，每个学生的感受是不同的。因此学生举出很多种生活中的变量的例子。在感知的基础上，教师设计了四个层次的问题，引发学生如何把生活中的函数关系转化为数学问题。在“描点”这一步，学生把实验中的数据落到了直角坐标系中，使生活中的问题转化为数学问题。在“判断”这一步，用直尺去量，找出各点之间的规律，从而断定各点在一条直线上。这一步让学生体验到整个的函数关系分布的情况。在“求解”这一步，学生选择出两点，利用两点求出一次函数的表达式，使学生体会到可以从具体的几个点得出一般规律。在“验证”这一步，使学生体会到前三步是一个猜想的过程，通过验证，说明猜想的正确性。在这四个过程中，引导学生观察生活中的现象，再如何把生活中的现象转化为数学问题。让学生感受数学、体验数学，涉及的每一步都是学生能够达到的，让学生在动手动脑中获得不同的体验。

在观察、倾听和交流中成为学生学习的合作者。教师成为学生学习活动的参与者并不是要把教师行为完全变成学生的学习行为。而是要以教师行为方式参与学生学习活动之中。教师参与学生学习活动的行为方式主要是观察、倾听、交流。教师观察学生的学习状态，可以调控教学，照顾差异，发现“火花”。教师倾听学生的心声，是尊重学生的表现。课堂就是教师与学生、学生与学生、学生与文本之间多边交流、互动的场所。教师与学生之间的交流，既有认识的交流，更有情感的交流，既可以通过语言进行交流，也可以通过表情、动作来实现交流，倾听和交流成为学生学习的合作者。和学生一起分享感情与认识。分享是双向的沟通、彼此的给予、共同的拥有。教育的过程是教师与学生一起分享千百年来创造的精神财富的过程，分享师生各自的生活经验和价值观的过程。分享意味着教师更多的展示，而不是灌输是引领而不是强制是平等的给予，而不是居高临下的施舍。教师要走进儿童的世界，学会从儿童的眼光看世界，分享孩子们的喜怒哀乐，欣赏孩子们的“闪光”之处，从孩子们的单中获得满足、愉悦和欢乐。新课程要求教师与学生合作与沟通、共同构建、推进、生成课程。相互提供支持、启迪灵感、共享智慧。在“函数图象的平移”中，师生共同画出函数的图象，在画的过程中，师生是平等的，教师没有限制学生的思考方向，而是让学生自己去选择，对画的结果师生共同评价，教师的一句“我与你们的意见一致”充分的体现了教师与学生平等的合作教学，师生在互动中把规律寻找出来。

总之，新课程标准下数学教学过程对学校管理，对教师和学生都提出了新的要求，面对新课程，教师要在数学教学过程中充分理解新课程的要求，要树立新形象，把握新方法，适应新课程，把握新课程，掌握新的专业要求和技能一一学会关爱、学会理解、学会宽容、学会给予、学会等待、学会分享、学会选择、学会激励、学会合作、学会创新，只有这样，才能与新课程同行，才能让新课程标准下的数学教学过程更加流畅。只要我们用全新的理念来指导自己的行为，不断反思教学的各个环节的不足和需要改进的地方，就一定会成为新一轮课程改革的成功者。

概念具有确定研究对象和任务的作用。数学概念是导出数学定理、法则的逻辑基础，它们之间相互联系，由简到繁形成学科体系。数学概念不仅是建立理论系统的中心环节，同时也是解决问题的前提。因此，概念教学是数学基础知识和基本技能教学的核心，是以“事实学习”为中心内容的一种课型。表达数学判断的陈述句或用数学符号联结数和表示数的句子的关系统称为数学命题。定义、公理、定理、推论、公式都是符合客观实际的真命题。数学命题的教学是获得新知的必由之路，也是提高数学素养的基础。因此，它是数学课的又一重要基本课型。通过命题教学，使学生学会判断命题的真伪，学会推理论证的方法，从中加深学生对数学思想方法的理解和运用。培养数学语言能力、逻辑思维能力、空间想象能力和运算能力，培养数学思维的特有品质。

中学数学教学中，解题教学相当重要。因为中学数学解题方法是数学方法论研究的重要组成部分。数学习题具有教学功能、思想教育功能、发展功能和反馈功能。但我们又不能把解题教学用来代替全部的数学教学内容。数学习题可使学生加深对基本概念的理解，从而使概念完整化、具体化，牢固掌握所学知识系统，逐步形成完善合理的认知结构。通过解题教学，达到知识的应用，有利于启发学生学习的积极性。它是采用一段原理去解释具体的同类事物，由抽象到具体的过程。此外，解答习题也是一种独立的创造性的活动。习题所提供的问题情境，需要探索思维和整体思维，也需要发散思维和收敛思维。因而可培养人的观察、归纳、类比、直觉、抽象以及寻找论证方法，准确地、简要地表述以及判断、决策等一系列技能和能力，给学生以施展才华、发展智慧的机会。因此，数学解题课是中学数学课又一重要的基本课型。

在数学教学中经常要进行复习，它的作用是巩固基础知识、加深对知识、方法及应用的认识。帮助学生形成良好的认知结构。同时还可以帮助学生对阶段学习查漏补缺，巩固提高。因此，复习课也是数学科的一种基本课型。复习课分两种一种是经常性的复习，一种是阶段性的复习含学段总复习。前者又包括新知识教学前的复习，新知识教学中的复习和新知识教学后的复习。教师可根据这三种复习的目的、作用来设计好内容和问题，为新课的运作铺平道路，并把旧知识纳入新知识的体系中，以及明确新知识在解决问题中的作用。后者是一个教学单元或一章结束或期中、期末以及学段总复习。通常数学复习课是指这种课型。它的作用是系统归纳整理阶段所学的知识、方法以及梳理知识方法所反映的数学思想，沟通知识、方法间的联系，形成所学数学内容的整体结构，再通过解决一些综合或应用问题，训练技能，进而达到提高能力。我们认为复习课对调整教与学，特别对加强知识、方法的理解，提高学生分析问题和解决问题的能力，培养创新意识和应用能力很有脾益。

数学测验或称考试是对学生数学学习阶段结果是否达到预期教学目标的一种评价方法。在测验之后，需要把评价的结果反馈给学生，这就需要有测验讲评课。上好讲评课的关键在于“评”字，而且要把它作为对教学过程的一种调控手段。切不可把测验题的解法由教师逐一讲解，让学生对一对正确的答案，而是要根据这个阶段的教学目标做出评估。对学生的成功，特别是有创新的解答，应给以展示，以利鼓励和强化对普遍存在的失误和不足，可通过课堂讨论或由教师作重点的评析，以利纠正。对于学有余力的学生还可增加写出学习心得或对试题作变式研究的要求。并且在总的评析后再布置一些相应的练习题作巩固或拓宽，使学生得到更大的收获。

因此在教学中我们要加强反思。在课堂上与学生交流的有效性反思。在案例、案例中，与学生交流时，还有许多简要的问题，只是群答，原因在于问题的思维度不够，或是引导学生思考不够。在交流频率上也很不平衡，有多有少。在提高环节上还要考虑到给与学生思考与练习的时间。在教学中考虑到因材施教的反思。根本就是在预设过程中，要充分反思对学生基础把握情况，做到讲求实际。案例、案例中都有不顾学生基础，而是为了讲知识而讲，为了介绍方法而介绍的情况。教学过程中媒体运用的反思。案例在媒体运用上是成功的，无论是多媒体，或是传统媒体都发挥了很好的作用。其实在案例、中也可以借助于实物投影或是电脑课件来节省时间。案例也或以通过电脑动画来帮助学生对曲线与直线位置关系的理解。对学生合作学习的反思。在每个案例中，更多的是注重学生与老师间的交流，很少有让学生在共同研究和探讨中学习。加强学生之间的交流与讨论，更有助于提高学生的能力。

教学过后再设计反思。就我校大部分数学教师，在课结束后，可能都有一些感悟即反思，但是在下次再教类似问题或解决相关题目时，还不能做到在己经有的经验基础上进行改进。通过教学后记来加强反思的情况也不多，这也是普遍存在的不足问题。对课堂教学总结的反思。几个案例中都总结都不是十分重视，课堂的结尾可能会是一节课的点睛之笔。可以采用学生提练、教师总结的方法，也可以承前启后地引发学生探讨与思考的热情，这些都会有助于学生对所讲知识及数学能力的培养。

对教师自我反思行动的反思。教无定法，如何真正提高自我的业务水平，提高教学的效益，只有在自我教学的基础上认真加以反思才行。如何反思效果更好，这也是教师值得思考与反思的问题，教师首先要加强自我的理念转变，参加适当培训，研究自我的实践，改变自我的教学。可以通过教学日志，教学案例、教学叙事、教后记、网络教研等方式，深入地开展教学反思，也可以通过指导学生写数学学习日记等途径，帮助自己完善教学过程。

体育教学反思总结免费 篇2

关键词：中职教育,语文教学,发展现状,总结,反思

随着经济的发展和科学技术的日新月异, 社会对于高层次人才的需求越发强烈起来。对于中职学校来说, 其主要是培养专业技术性人才的院校, 语文教学是其教学的重要内容, 分层次教学作为语文教学的主要手段, 长期以来在教学中发挥着重要的作用, 促进了教育的发展。

一、分层次教学的定义

所谓的分层次教学就是指在中职语文的教学过程中, 由于学生的知识基础和学习兴趣以及接受能力、个性等方面有着许许多不同, 因此, 教师在教学时不能一概而论, 应该根据学生的实际情况制定不同的学习目标, 根据不同的学习目标制定不同的学习方法, 最终让全体学生都能够很好地接受知识, 促进其健康成长。中职语文教学作为学生学习其他科目的基础, 长期以来得到了社会各界的广泛关注, 根据学生的特点进行分层教学也已经成为当下中职院校的主要教学潮流, 有力地促进了教育的整体发展。

二、我国现阶段中职语文分层次教学的具体操作

(一) 对中职语文教学目标进行分层制定

以现阶段我国中职教育发展的整体情况来看, 教育目标制定的恰当与否直接影响到语文教学的最终成果。教师在制定教学目标之前, 应该对班级内的学生的综合素质和学习兴趣等进行考量, 为学生量身定制专属的教学目标。对于中职院校的学生来说, 他们的文化知识基础普遍薄弱, 学习能力与同龄初中和高中的学生相比有一定的差距, 这在很大程度上为中职语文教师教学目标的制定带来了很大的困难。作为其他课程的基础, 如果语文教学目标制定得过于简单, 则不会对学生的学习产生必要的帮助;相反, 如果教师制定的语文教学目标过高, 会造成学生在学习过程中无法有效吸收知识, 长此以往, 会降低学生的学习兴趣, 结果会得不偿失。因此, 根据不同学生的不同基础和特点进行分层次教学目标的制定是保证教学活动顺利开展的基础。

(二) 对中职语文教学过程进行分层制定

对教学目标进行合理的分层制定之后, 教师接下来也应该对教学过程进行分层。通过对某一中职院校同一班级的学生的语文基础进行综合测试, 我发现其差异很大, 如果在这种情况下, 语文教师用相同的教学目标和教学手段来进行教学则会对学生的整体发展产生非常不利的影响, 长此以往, 会让综合基础较好、学习能力较强的学生失去学习兴趣, 让那些综合基础较差、学习能力较低的学生失去学习信心, 这不利于中职院校的语文教学。通过一系列的考察分析, 本文将中职院校语文教学的过程分层总结为以下两个方面:

1.同一目标、不同参与

在中职院校的教学过程中, 教师可以为学生制定相同的教学目标, 让全体学生共同参与到学习讨论中来, 将自己的想法勇敢地表达出来, 在相互启发和影响的环境中共同学习, 互相督促, 共同进步。例如, 教师在对学生进行应用文写作这一知识点的教学时, 就可以利用这一教学方法。教师可以提出一种应用文的形式, 让学习成绩相对一般的学生上台进行写作, 然后展开小组讨论, 再由学习成绩相对较好的学生上台进行补充修改, 最后, 教师可以邀请学习成绩相对较差的学生进行最终总结, 突出强调在这一应用文的写作中应该注意的知识点。这样的教学方式既可以让全体同学都参与到教学活动中来, 同时还能很好地激励学习成绩一般和学习成绩较差学生的学习自信心, 对于学习成绩好的同学而言, 也在一定程度上满足了自尊心和自信心。这种一举两得的教学行为对于教学目标的完成起到了很好的促进作用。

2.不同目标, 不同参与

对于知识基础和学习能力不同的同学来说, 制定不同的教学目标是非常必要且符合实际情况的, 这样做是为了能够更好地满足不同学生的学习需求, 促进他们的学习进步。因此, 教师教学过程中就需要注意到这一点, 一般来说, 教师都把班级里的学生分为学习成绩好、一般和学习成绩较差这三大类别。教师在课堂进行提问和互动的时候, 就需要根据这三类学生的不同学习需求设定不同的问题, 找不同类别的学生来进行回答。这样既能集中同学的注意力, 调动他们学习的积极性, 又能很好地满足各个层次学生的学习需求, 让每个学生都能学有所得, 促进学生的健康发展。

(三) 在课后练习方面进行分层

中职院校在进行语文分层教学的过程中, 将课后练习进行很好的分层也是其中非常重要的一个方面。对于不同层次的学生, 教师应该根据他们的特点, 布置与他们能力相符的课后作业, 既不能让学生觉得作业是一种负担, 又能让学生在课后对所学习到的内容进行有效练习, 充分发挥学生的潜力, 更好地促进他们的学习。

(四) 在课后辅导方面进行分层

对学生进行必要的课后辅导也是中职院校语文教师的一项非常重要的工作。在课后辅导方面, 教师也应该根据不同层次的实际情况采用有序集体辅导和个别辅导相结合的形式, 有针对性地对学生进行辅导。对于那些接受能力较差、学习成绩较低的学生, 教师应该有针对性地对其进行个别辅导, 尽快地将他们的学习成绩提起来, 促进学生成绩的整体提高。

随着社会经济的不断发展, 我国人民的物质文化生活水平也在不断提高, 对于高素质人才的需求使得素质教育在我国得以全面推进。中职院校作为为我国经济发展输送技术性人才的重要场所, 长期以来得到了社会各界的广泛关注。本文对当下中职院校语文分层教学提出了若干建议, 希望能为其未来的发展起到一定的促进作用。

参考文献

[1]关颖.中职语文课程分层教学的探索与实践[J].语文教学与研究, 2014 (35) .

体育教学反思总结免费 篇3

教 学 工 作 总 结

黄 文 友 2014年1月18

日

九年级物理教学工作总结

本学期我担任九年级139班、142班的物理教学。一学期来，我服从学校领导和教务处的管理和领导，工作认真扎实，任劳任怨，不断求实创新，取得了一定的成绩，现总结如下。

一、教学目标达标情况

1、为了上好课，我做了下面的工作：

①认真钻研教材，了解教材的结构，重点与难点，知道应补充哪些资料，怎样才能教好。

②了解学生原有的知识技能的质量，他们的兴趣、需要、方法、习惯，学习新知识可能会有哪些困难，采取相应的预防措施。

③考虑教法，解决如何把已掌握的教材传授给学生，包括如何组织教材、如何安排每节课的活动。

④组织好课堂教学，关注全体学生，注意信息反馈，调动学生的有意注意，使其保持相对稳定性，同时，激发学生的情感，使他们产生愉悦的心境，创造良好的课堂气氛，课堂语言简洁明了，课堂提问面向全体学生，注意引发学生学物理的兴趣，课堂上讲练结合，作业少而精，减轻学生的负担。

2、积极参与理化生教研，特别是物理教学研究工作，成绩显著。本学期，我本着提高、锻炼自己的目的，认真参与教研组内教学研究，利用各种休息时间看课外教辅书籍。本期主持公开课教学1次，参与听课25节，并参与讨论了多个教研专题，按学校要求完成了一系列教研工作，成绩显著。

3、培优辅差工作成绩明显

针对我校学生基础较差的实际，课堂教学中我尽量面向全体学生，让大多数学生能听懂、会做课堂练习，同时又因材施教，加强学习方法的指导，对原有知识基础较好的、学习能力较强的学生，指导他们把知识向纵、横方向发展，对原有知识基础一般、学习信心较弱的后进生，重点指导他们良好习惯的养成，并充分利用晚自习时间针对性地进行个别辅导，鼓励后进生的学习信心，培养优秀生的探索精神，取得良好效果。

4、组建物理实验兴趣小组，积极开展各类课外实验，效果明显。开学初，我在所任课班级相继组建了物理实验兴趣兴小组，目的是为热爱科学研究的同学提供一个交流和锻炼的平台。并按计划开展了数十次物理实验活动，这大大调动了学生对物理学科的求索兴趣，开拓了学生的物理视野，增加了学生的课外知识。并时而联系实际开展实验教学活动，让学生们更好地掌握物理的研究方法。

二、存在问题

1、部分学生学习意识淡薄，学习习惯较差，学习兴趣难以养成，思想滞后，目光短浅，对物理学科不重视，不能按照老师的要求完成相关的学习任务。

2、部分学生动手能力不强，不喜欢上实验课，不喜欢做课外实验，不能完成相关的实验操作，没有良好的科学探究精神。

3、有不能独立完成作业的现象，合作意识不强，探究能力较差，不

能独立总结相关的结论。

4、由于自己刚接触新教材物理教学，对理念的运用，对教材的分析和把握还存在一定问题，造成有时不能组织一堂精彩的物理课。

三、今后工作设想

见习总结(免费共享) 篇4

转眼间，一年的见习期马上就要结束了。在这期间，作为教师的我真正体会到教师这个职业的神圣与不易。下面是我这一年来的工作情况汇报和工作中的感受。

这个学期是我从事工作的第一个学期，实现了从不知所措的刚毕业大学生到一名技校教师的转变。工作中的一些经历改变了我以前的一些想法，同时，也验证了我在学校中学习到的一些知识和方法。下面是我在工作中的一些经验的总结以及对我以后的工作中提出的一些期望。

1、完成主要工作：

（1）教务工作：

这一年来，为了能够尽快适应技校工作，我的办公桌设在教务科，这就意味着我一方面要完成平时的教学工作，另一方面还要完成一些辅助的科室内部的工作，例如：平时发放通知、整理学生成绩、书写教室日志、辅助整理每月鉴定人员信息，尤其是在刚来时，正赶上金蓝领培训，整理大量培训人员的信息等工作，这些工作虽然看上去是非常简单的工作，但是在完成时，需要格外的认真细心，而且非常浪费时间，完成这写工作的同时，更加磨练了我的意志和耐性，为我的教学工作打下坚实的基础。

（2）教学工作：

第一学期，我主要从事的是制图科目的教学，制图本身是工程中的语言，对于技校学生，这个科目的重要性就显而易见了，而作为他们的教师这个压力就更大了，需要我不断更新自己，提高自己的教学水平和管理学生的能力。从刚开始的两个班的教学到后来的四个班的教学，使我在教学水平、管理学生和专业水平等能力上都得到了磨练和提高。

第二学期，这学期我仍然继续上学期的制图课程，同时在这个学期向自己提出了新的挑战。学期开始，领导为了让我尽快适应技工学校的教学特点，给我加开了一们计算机基础课程的教学，更大的提高我的教学能力。在5月前后4个星期了，我主动接受了高级班的PLC课程的教学，当时只有一个星期的备课时间，非常紧张，这门课程属于理论和实习一体的课程，对我是个非常大的考验，最后在老师们的悉心指导下、领导们的关怀下、学生们的积极配合下，最终圆满完成了教学任务。

2、工作感受：

在技校工作，最主要的是教学工作能否做好。下面是我在教学中的一些感受。我认为教学的成败关键是在课堂中能否让学生认真听讲，能否跟着老师的步骤一点点的学习。工作中我主要从教学中和教学后两个方面引导学生，让他们的精力集中到课堂上来。

教学中，针对学生们普遍比较活泼、不爱学习的特点，教师将花费更多的时间和精力，想方设法调动起他们的学习积极性，让他们从平时的懒散中回到课堂上来，最终实现他们能够主动的接受知识，跟着老师走，自己找“饭”吃而不是等着老师喂他们“饭”吃。在这点上，我自己感觉做的还不是很好，工作中有些方法感觉效果很好，但有时候又不适用，需要不断的更新自己的教学方法和管理、教育学生的能力。每个班级都有一些上课不学还捣乱的学生，我认为对这些学生的课堂上的引导更是重要，他们引导好了，整个课堂就秩序井然了，他们要是不听话了，你讲的再好，没人听。这样的话，虽然教师知识丰富，但是传授不下去，同样相当于教学效果为零。课堂上，教师的每一句话、每个词都可能产生很大的震动，为此，我想过一些方法，但是感觉还是不能很好掌握住他们的心理，因此在以后的工作中，要在不断学习其他教师经验的基础上，不断更新自己的做法，把这些所谓钉子户的学生拉到课堂上来，这样才能更好的传授我的知识，我想这样的效果应该是很好的。

其次，就是在教学后，这个过程其实是个非常微妙的关系，大家可以回想下，小孩时要是跟谁好，就看哪都顺眼了，技校的学生也是一样的，他们也是孩子，也有着这样的心理，你跟他们好了，他们就干什么都给你面子，因为这样可能就会好好听课，而我们教师的目的 不就实现了吗？要做到这点其实非常不容易，我们必须掌握学生的心理，知道怎么样他们才能接受，知道怎么样他们才会认为是对他们好，做到这个，学生们就会很接近你了。掌握学生心理，主要就是一方面认识并且承认他们现在的心理状态，虽然看上去都长大了但是心理上却完全是个小孩子，另一方面要时刻注意学生的每一个细节，任何一个动作都能展示一个人的心理和他现在的状态，虽然作为任课教师，但是这些同样是作为老师必须做到的，既然身为他们的老师，就有权利和义务不光传授他们科学文化知识，更重要的是要教育他们成人，因此作为他们的老师，就要时刻注意他们的思想和行为，要时刻保持和他们之间的沟通和互相学习。

(免费)工作总结 个人述职 篇5

不知不觉半年已经过去了，回顾这半年的工作历程，才真正感觉到两年的时间弹指一挥间，悄无声息的流逝。12年是我既忙碌又充实的一年，在这辞旧迎新之际，总结一年来工作中的经验、教训，有利于我在以后的工作中扬长避，能更好的做好电气技术工作.无论收获多少，感受多少，为自以后的工作与学习定下一个引航的标志。

一、现就对自己的工作进行一个小结: 1.积极主动学习公司制度、企业文化、公司及分厂下发的各种学习资料。努力学习专业知识技能，不断提升自身的理论及实践技能；

2.深入现场、扎实工作。半年多来，认真履行职责，不断努力提高自己的作业技能，在各个方面都取得了较大成绩，遇到设备出现问题积极到现场跟随随同事学习各类基本故障的处理方法；

3.积极参加设备改造与设备制造工作，努力学习设备的工作原理和制作过程中的方法与技巧；

二、个人工作中存在的不足

1.自身专业技能不高，没有很好的做到理论与实际相结合。动手能力还需要不断加强；

2.解决问题的能力不强，对师傅领导有依赖性；

3.处理问题时思路不清晰，考虑问题不全面，对电气自动化设备的熟悉程度还不够；

4.专业知识了解的不够，自主学习还有待提高。

三、2013年的主要工作计划

根据自身当前存在的不足和自己的工作性质，做出2013年的工作计划： 1.严格按照完成领导交给的各项工作任务；

2.在个人技能方面，努力提高自我的专业技能和不断加强专业知识的学习，虚心的向每位同事请教；

3.对电气自动化设备进一步的深入了解，努力提高自己的动手能力和独立处理问题的能力；

4.认真做好自己负责车间设备的检修工作，保证检修的质量； 5.提高电气自动化设备检查、设备隐患整治地力度，做到及时发现问题并解决问题。

XXXX

体育教学反思总结免费 篇6

一、对中学数学课堂教学现状的总结

1.数学教师的教学理念在不断更新

老师们积极地调整原本的落后观念,重新建立了以学生为核心的课堂教学新理念,摆脱了传统观点以及填鸭式教学方式,凸显了学生在教学过程中的主体地位,实行一切教学理念以学生为主的课堂教学新模式。

2.数学教师应丰富课堂教学模式

可开展一些让学生能参与其中的教学活动,以活跃课堂气氛,充实教学内容。例如,可以通过亲手掷硬币的实验,来增强学生对概率问题的理解,体会合作的重要意义,从中了解其兴趣爱好。这种教学方式不仅可以提高课堂教学效率,丰富课堂形式,还可以调动学生的学习积极性。

3.适当利用多媒体,使课堂教学更加生动

实践证明,结合多媒体技术进行教学,可以使学生更加清晰、直观地理解一些数学原理。当前,绝大部分教师都能够完美地结合多媒体演示来进行教学,并可以制作出丰富多样的教学方案,从而提高学生对学习的热情,使他们更轻松地掌握课堂上所学的教学内容。

二、对现存问题的反思

1.要不定期地进行角色互换

教师要从课堂上的主宰者变成调动学生自主学习兴趣的组织者,引导学生主动地进行学习,并为他们的学习提供支持与帮助,促使其顺利实现自主学习,进而完成角色互换。

2.要灵活运用数学教材

笔者发现,新“苏教版”数学教材很注重教师在教学课堂上的教学灵活性。在教学过程中,教师要注意研究教材内容及教学方式,将教材中体现的知识全部传授给学生,也可与其他教师共同研究教材中的知识,并积极开发教学内容。然后,根据教材提供的内容来增加知识量,以最大限度地将教材的作用发挥出来,进而帮助学生实现对数学知识的深刻理解。

3.要注重调动学生的课堂学习兴趣

当前,中学数学的教学内容过于乏味,部分学生甚至在课堂上打瞌睡,这些都是当今中学数学课堂上出现的一种极为不和谐的现象。因此,教师需要反思自身的教学方式以及教学内容和方法,并考虑如何坚决杜绝这种现象,以调动学生学习的积极性,使他们的学习兴趣得到有效提升。

4.要落实素质教育教学方式

尽管素质教育已提出多年,但很多学校还是以学生的成绩作为考核的重要参考条件,且升学还是以成绩作为考核的唯一准绳,由此导致很多学校和教师在全面实施素质教育的过程中十分注重学生的成绩,而忽视了学生素质的全面发展。

5.要爱护并尊重每个学生

一位合格的数学教师应该像关心自己的孩子那样去给予学生应有的关怀,并对学生在学习过程中所遇到的知识难题给予及时的帮助。特别是对数学成绩较差的后进生,教师更应该增强关怀力度,与他们一起探讨在数学学习中遇到的难题以及困惑,帮助其改进自身的学习方式,优化学习方法,进而达到提高数学成绩的目的。

6.要兼顾教学进度,重视学生学习的反馈

由于中学的教学任务重,课时也比较多,特别是作为毕业升学考试重要科目之一的数学,大部分地区都是将3年的内容赶在两年内讲完,然后在最后一年进行全面复习,这就是导致中学数学课时紧张的主要因素。在这样的教学环境下,学生往往容易出现对学习过的知识掌握不扎实等情况,导致其思维发展能力以及创新能力被限制,甚至被忽视。

三、结论与建议

1.要充分考虑学生的心理特点,改善数学考核方法

在中学数学课堂教学中,学生遇到挫折的原因比较复杂,因此,教师应从现实出发,有针对性地为每个学生拟定相应的学习计划和学习方法,促使他们通过自己的努力来达到目标,减少自身的挫败感。

2.抗击挫败感能力的培养应该与自信心、创新精神及竞争意识的培养相结合

在课堂教学中,教师应努力为学生创造良好的学习环境,提供优质的学习资源,培养学生的学习兴趣,并加强学生的心理素质教育。无论是在中学数学课堂上,还是在其他学科的课堂中,学生能否克服学习所带来的挫折都取决于教师的引导是否得当。因此,首先,教师应帮助学生确定自己的学习目标,这个目标应该是自己经过努力能够达到的目标;其次,要正确对待挫折,充分认识到挫折感的必然性以及客观性,并帮助学生学会自己去辨识问题,学会辩证地看待问题,进而正确对待,勇敢地面对,坚定不移地去克服困难,从而达到提高学习成绩的目的。

综上所述,在数学课堂教学中,教师应该在保持原有的优势教法的基础上,不断地发现现存的问题并加以改善,从而不断地优化教学手段和方法,以促进数学教学的健康发展,进而使整个中学的课程教学得到全面发展。

参考文献

[1]蹇福英.提高中学数学课堂教学效果的几点建议[J].数理化学习:高中版,2012,(12).

[2]肖妃.怎样提高中学数学课堂教学效率[J].语数外学习(数学教育),2012,(12).

[3]张建宝.浅谈中学数学课堂教学环节的优化[J].数学学习与研究,2013,(9).

商务礼仪培训心得、总结。免费 篇7

人活一生，必需交际。交际，则需有规则。礼仪，即交往之基本规则，是人际交往的行为秩序。

在公司举行的培训课上我学习到了很多，举一反三在日常工作、生活中完全可以运用到，例如在工作中客户一定会因为喜欢你而购买你的产品。在正常交往中，初次产生的第一印象，一般都会直接左右对其评价的高低，而在很大程度上还会决定以后的关系。所以，一定要学习好商务礼仪，在与客户和朋友交往的过程中，给他们一个好印象是非常重要的。在现代社会中，礼仪不仅关系到我们的形象，已经成为一门非常重要的学问，更是一种高深的文化。

经过本次商务礼仪培训，受益匪浅，一个人的言谈举止在商业活动中是如此的重要，一个人的言谈举止中蕴含了如此多的东西，深刻体会到礼仪一词所涵盖的文化跟修养！

高考化学知识点总结免费 篇8

化学高考必背知识点

一、位置与结构

1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。

2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。

3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素;

4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素;

5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。

6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素;

6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素;

7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。

8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。

9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。

10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。

11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素;

12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。

13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。

14、O是族序数是周期数3倍的元素。

15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。

16、O、F是最高正价不等于族序数的元素。

17、子核内无中子的原子氢(H)

18、形成化合物种类最多的元素碳

19、地壳中含量前三位的元素O、Si、Al

20、大气中含量最多的元素N

21、最外层电子数为次外层2倍的元素(或次外层电子数为最外层1/2的元素)C

22、最外层电子数为次外层3倍的元素(或次外层电子数为最外层1/3的元素)O

23、最外层电子数为次外层4倍的元素(或次外层电子数为最外层1/4的元素)Ne

24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si

25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg

25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N

26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素F

27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P

28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素Al

29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C

30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P

31、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H、Be、Al

32、核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素O

33、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、C、S

34、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar

35、X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物(或形成原子个数比2：1与1：1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2

二、含量与物理性质

1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。

2、H是最轻的非金属元素;Li是最轻的金属元素。

3、Na是焰色反应为黄色的元素;K是焰色反应为紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)的元素。

4、Si是人工制得纯度最高的元素;C是天然物质中硬度最大的元素。

5、N是气态氢化物最易溶于水的元素;O是氢化物沸点最高的非金属元素。

6、常温下，F、Cl是单质具有有色气体的元素。

7、C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。

8、Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。

三、化学性质与用途

1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。

2、N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。

3、S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。

4、P是在空气中能自燃的元素。

5、F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

6、O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。

7、Mg是既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质。

8、Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。

四、10电子微粒组

1、原子Ne

2、分子CH4、NH3、H2O、HF

3、阳离子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+

4、阴离子N3-、O2-、F-、OH-

五、18粒子微电组

1、原子Ar

2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O

3、阳离子K+、Ca2+、PH4+

4、阴离子P3-、S2-、Cl-

5、特殊情况：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F、N2H4

六、核外电子总数及质子数均相同的粒子有

1、Na+、H3O+

2、F-、OH-

3、Cl-、HS-

4、N2、CO、C2H2

七、同族的上下周期元素原子序数之间的关系

1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8

2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18

3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18

4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32

5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32

八、特征形象

1.焰色反应：Na+(黄色)、K+(紫色)

2.浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr或FeS2

3.有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、(紫色)

有色固体：红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3]、蓝色[Cu(OH)2]、黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)、黄色(AgI、Ag3PO4)、白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)

4.特征反应现象：Fe(OH)2→Fe(OH)3，白色到灰绿到红褐色

高考化学常用的化学方程式

1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：

Ag++Cl-=AgCl↓

2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑

3、钠与硫酸铜溶液：

2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑

4、过氧化钠与水反应：

2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑

5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：

HCO3-+H+=CO2↑+H2O

6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：

HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-

7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：

Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓

8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：

2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–

9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：

Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O

10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：

Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O

11、澄清石灰水通入少量

CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O

12、澄清石灰水通入过量

CO2：OH–+CO2=HCO3-

13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：

Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O

14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：

HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O

15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：

Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O

16、碳酸钠溶液与盐酸反应：

CO32–+H+=HCO3-或CO32–+2H+=CO2↑+H2O

17、向氢氧化钠溶液中通入少量的

CO2?：CO2+2OH–=CO32–+H2O

18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：

CO2+OH–=HCO3-

19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：

NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O

20、碳酸钙与盐酸反应：

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

21、碳酸钙与醋酸反应：

CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

22、澄清石灰水与稀盐酸反应：

H++OH–=H2O

23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：

H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–

24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：

2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O

25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O

26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：

Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓

27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：

Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O

28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：

2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓

29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：

H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O

30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：

2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O

31、氢氧化镁与稀硫酸反应：

Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

32、铝跟氢氧化钠溶液反应：

2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑

33、物质的量之比为

1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑

34、氧化铝溶于强碱溶液：

Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O

35、氧化铝溶于强酸溶液：

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：

Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O

37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：

Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑

39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：

2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

40、氯化铝溶液中加入过量氨水：

Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

41、明矾溶液加热水解生成沉淀：

Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+

42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：

Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓

43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：

Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓

44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：

AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓

45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：

AlO2–+4H+=Al3++2H2O

46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：

AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑

47、金属铁溶于盐酸中：

Fe+2H+=Fe2++H2↑

48、铁粉与氯化铁溶液反应：

Fe+2Fe3+=3Fe2+

49、铜与氯化铁溶液反应：

Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+

50、硫化亚铁与盐酸反应：

FeS+H+=Fe2++H2S↑

51、硫化钠与盐酸反应：

S2–+2H+=H2S↑

52、硫化钠溶液中加入溴水：

S2–+Br2=S↓+2Br–

53、氯化亚铁溶液中通入氯气：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–

54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的

H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：

2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+

56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：

2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓

57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：

2Fe3++2I–=2Fe2++I2

58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：

Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓

59、氯化铁溶液跟过量氨水反应：

Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：

Fe3++3SCN–=Fe(SCN)3

61、氯化铁溶液跟过量锌粉反应：

2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+

62、锌与稀硫酸：Zn+2H+=Zn2++H2↑

63、锌与醋酸：Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑

64、锌与氯化铵溶液：

Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑

65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：

2Fe3++2I-=2Fe2++I2

66、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：

5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

68、四氧化三铁溶于浓盐酸：

Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

69、氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

70、氧化铁溶于氢碘酸溶液：

Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O

71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：

Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：

2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气：

2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-

75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：

2I-+Cl2=I2+2Cl-

76、碘化钾溶液中加入氯水：

2I-+Cl2=I2+2Cl-

77、碘化钾溶液中加入过量氯水：

I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-

78、溴化钠溶液中加入氯水：

2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

79、亚硫酸溶液中加入氯水：

H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-

80、亚硫酸溶液中加入氯化铁：

H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-

81、亚硫酸溶液中加入双氧水：

H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-

82、氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

83、氯气通入碳酸氢钠溶液中：

Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO

84、亚硫酸钠溶液中加入溴水：

SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+

85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水：

SO32-+H2O2=SO42-+2H2O

86、二氧化硫通入溴水中：

SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-

87、单质铁溶于过量稀硝酸中

(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

88、过量单质铁溶于稀硝酸中

(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

89、单质铜与稀硝酸反应：

3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

90、单质铜与浓硝酸反应：

Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O

91、铜片插入硝酸银溶液：

2Ag++Cu=2Ag+Cu2+

92、用氨水吸收少量

SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-

93、用氨水吸收过量的

SO?2：SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-

94、稀硝酸中通入

SO2：3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+

95、浓硝酸中通入

SO2：SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑

96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：

NH4++OH-NH3↑+H2O

97、向次氯酸钙溶液中通入

SO2：Ca2++SO2+ClO-

+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+

98、用碳酸钠溶液吸收过量

SO2：CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-

99、硫酸铜溶液中通入硫化氢：

H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：

S2-+Cu2+=CuS↓

101、电解饱和食盐水：

2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

102、电解硫酸铜溶液：

2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+

103、电解氯化铜溶液：

Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑

104、电解熔融氯化钠：

2Na++2Cl-(熔融)2Na+Cl2↑

105、电解熔融氧化铝：

4Al3++6O2-4Al+3O2↑

106、二氧化锰与浓盐酸共热：

MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O

107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：

3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O

109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：

ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-

110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：

ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

111、氯酸钾与浓盐酸：

ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O

112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：

2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O

113、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑

114、NO2通入亚硫酸钠溶液：

SO32-+NO2=SO42-+NO↑

115、硫化钠的第一步水

S2-+H2OHSO3-+OH-

116、碳酸钠的第一步水

CO32-+H2OHCO3-+OH-

117、氯化钡溶液与硫酸反应：

Ba2++SO42-=BaSO4↓

118、硫溶于热的氢氧化钠溶液：

3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O

119、醋酸钡溶液与硫酸反应：

Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH

120、醋酸与氢氧化钾溶液反应：

CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

121、醋酸与氨水反应：

CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4++2H2O

122、苯酚溶于氢氧化钠溶液：

C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O

123、苯酚与氯化铁溶液反应：

6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+

124、苯酚钠溶于醋酸溶液：

C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-

125、苯酚钠溶液中通入少量

CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-

126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：

C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-

127、碳酸钙跟甲酸反应：

CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-

128、甲酸钠跟盐酸反应：

HCOO-+H+=HCOOH

129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：

HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-

130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：

5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O

131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：

5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O

132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：

5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+

134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成

CO2：5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O

135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：

CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3

136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：

(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH

137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水

CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-

138、硝酸银溶液中滴入少量氨水：

Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：

Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O

140、葡萄糖发生银镜反应：

CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓

141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：

Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：

Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：

Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O

144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：

Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+

145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：

Zn2++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O

化学高考试题的解题技巧

基本策略：

先易后难;较易题必须阅读两遍拿满分;较难题阅读2-3遍后还没有任何思路就放弃。

审题是“审”而不是“看”，边审题边做标记。

第二卷一般是有机题和选做题较容易，可先做;实验及无机题较难要后做。

选择题做完后一般不要轻易更改答案。

填空不要留空，不会做也要碰运气填满。

若出现思路混乱无头绪时就停下笔，深呼吸并掐自己一两下。

审题常见错误有：

一是不看全题，断章取义。部分同学喜欢看一段做一段，做到后半题时才发现前半题做错了，只得从头再来。须知，一道化学题包含完整的内容，是一个整体。有的句与句之间有着内在的联系;有的前后呼应，相互衬垫。所以必须总观全题，全面领会题意。二是粗心大意，一掠而过。如许多考生把不可能看成可能;把由大到小看成由小到大;把化合物看成物质或单质;把不正确看成正确;把强弱顺序看成弱强顺序而答错。三是误解题意，答非所问。四是审题不透，一知半解。许多同学见到新情境题目，内心紧张，未能全面理解题意。

按要求答题：

如把答案写在密封线内，阅卷时无法看到答案而不给分;要求写元素名称而错写成元素符号，而要求写元素符号又答成元素名称或分子式;要求写物质名称而错写成分子式;要求写有机物的结构简式而错写成分子式或名称;要求写离子方程式而错写成化学方程式;把相对分子质量、摩尔质量的单位写成“克”;把物质的量、摩尔浓度、气体体积、质量、密度、压强等的单位漏掉;化学方程式、离子方程式不配平;热化学方程式不注明物质的状态等。

善于联想运用