初中化学的重难点

初中化学的重难点（共8篇）

初中化学的重难点 篇1

浅谈初中化学三大难点的突破在初中化学这门学科中，“化学用语和基本概念”、“溶液相关知识”、“酸碱盐及其相互转化关系”，这三大知识点既是教学的重点，又是教材的难点。而初中学生在学习这三大知识点的过程中极容易出现分化。因此，找出学生分化的原因，避免学生出现分化，对初中化学三大难点进行突破，大面积提高教学质量，是我们每位化学教师认真研究的重要课题。如何对三大难点进行突破呢？本文结合优秀教师的教学实践谈一些粗浅的认识，和大家进行探讨。

1.分散难点，抓住关键，防止学生在化学用语和基本概念上出现分化。

实践证明，初中生学习化学第一次分化是出现在化学用语和基本概念上，究其原因是因为教材中化学用语和基本概念的安排过度集中造成的。初中化学大多数重要的基本概念和基本原理都集中在了前五章。此外，学生还要记住27种元素符号及其含义；学会书写单质和化合物的化学式，搞清楚化学式的含义，掌握根据化学式的计算；学习质量守恒定律和配平化学方程式，理解化学方程式的含义，学会根据化学方程式进行计算；了解物质结构的初步知识和化合价，学习氧气的性质、用途、制法，学习空气和水等等。这么多的内容差不多在前半年期中考试时都能涉及到，远远超过了初三学生的接受能力，学生在学习中出现分化的现象实难避免。

为了不叫学生在学习化学用语上出现分化，让他们对化学用语达到会读会写会用，在教学中应该分散难点、循序渐进、分组记忆、经常运用、理清含义、重视计算。具体来说做到以下三点：

一是从序言课开始起步，让学生结合在实验中用到的具体物质，结合课后习题中出现的化学反应和物质名称，有意识地记忆一些元素符号、化学式和化学方程式。反复练习，经常检测，以增强记忆，加深理解。这样，当课程进行到第二章第三节之前，同学们基本上就可以记住碳硫磷铁镁铝铜氢等等元素符号，记住氧化汞、氯酸钾、高锰酸钾、甲烷、酒精等等物质的化学式和十几个化学方程式。

二是从学生开始学习元素符号时，就明确坚决地要求他们书写规范，分组记忆。如第一组：氢氦锂铍硼、碳氮氧氟氖、钠镁铝硅磷、硫氯氩钾钙（钡）；第二组：钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金；学生学会了第一组后，引导他们学习第二组，这对他们今后学习核外电子排布的初步规律、化合价，学习金属活动性顺序有很大帮助。该法比背元素符号顺口溜更有实际意义。

三是高度重视元素符号、化学式、化学方程式的书写和意义，重视根据化学式和化学方程式的计算，重视化学方程式的配平等知识。在教学中做到教师精讲，学生多练。除了讲清他们的宏观和微观含义，讲清计算题的本质，对知识结构进行构建和重组以外，多搞一些化学式和化学方程式的书写、计算方面的大比武等等刺激性竞赛，力争人人过五关斩六将，评出优秀学习小组和个人，对他们大肆表扬，形成比学赶帮超的氛围。

因为初中化学是以物质结构的初步知识为重要理论，由浅入深，循序渐进地进行编排，所以对于基本概念的教学，必须抓住前五章的实验和原子核外电子的排布这两大关键部分的教学。具体来说做到以下几点：

一是结合实验复习学过的基本概念，建立新的基本概念。比如结合氧气的性质、制取等实验，复习化学变化、化学反应、物理变化、物理性质、化学性质等概念，渗透序言出现的分子原子论、化学反应的实质等基本理论，建立化合反应、分解反应、氧化反应、缓慢氧化等新概念。再如，结合电解水这一重要实验，揭示纯净物物质的组成、分子的构成、化学反应的实质、分子和原子的区别，阐述宏观和微观之间的关系、能量之间的转化关系，揭示纯净物分类的方法，进而建立单质、化合物、氧化物等基本概念，渗透质量守恒和变化的思想从而为以后学习质量守恒定律做准备。

二是一定要搞好原子核外电子的分层排布和离子的形成过程的教学。在教学中注意回过头来解释化学变化、分子、原子、元素、分子和原子的区别、原子重组或元素重组形成化合物的过程、化学反应的实质等基本概念和原理；揭示元素的化学性质由原子的最外层电子书决定，原子和离子的区别联系等，为以后学习化合价，即再次阐述原子重组构成分子作准备。

三是尽可能讲清概念的内涵和外延，成对概念的区别和联系，构建知识体系即形成“思维导图”等等。此外，一定要把指导学生加强记忆经常交流和讨论，发挥小组合作学习等等教学手段贯穿在每一节课之中，并且做到堂堂有检测，堂堂有评价，堂堂有表扬，直到每个学生都产生成功的喜悦为止。

通过以上这些手段，可以最大限度地调动学生学习化学的积极性，从而防止学生在化学学习过程中的第一次分化，为后继课的学习打好坚实的基础。

2.感悟实验，讲清计算，防止学生在溶液相关知识上出现分化。

学生在学习溶液的时候，即便是中上等生也极易在饱和溶液和不饱和溶液的相互转化、固体溶解度和溶解度曲线、结晶、溶液稀释时溶液的体积和溶液质量的换算、结合化学方程式求溶液溶质质量分数这几方面感到郁闷，这是学生学习化学第二次出现分化。出现分化的主要原因是，计算没有思路，概念涉及到的条件比较多，加上没有从溶液中得到一定质量的晶体的结晶的实验体会，往往感到很抽象很难懂。

为了防止学生在学习溶液方面出现分化，在教学中做到以下几点：

一是指导学生通过对实验的感悟建立基本概念。教学中改演示实验为分组实验，增加升温结晶、降温结晶、蒸发结晶的实验。指导学生通过分组实验和小组学习，建立“溶液、饱和溶液、不饱和溶液、蒸发结晶、降温结晶、过滤、溶解度、溶质质量分数”等基本概念。设置一些典型练习，尤其注意以溶解度和溶解度曲线为载体的选择题和填空题，这类题经常涉及很多概念，加大力度进行训练，可较好巩固溶液部分的相关概念。

二是讲清固体溶解度计算的两个常见公式。尽管目前有的地区对溶解度计算不做任何要求，但考虑到和高中知识的衔接，以及目前中考溶解度曲线选择题的解答经常用到溶解度计算方面的分析，还是要适当指导学生掌握有关溶解度的简单计算。指导学生深刻理解固体溶解度定义中的四要素，饱和溶液的溶剂量、溶质量、溶液量之间的关系。根据溶液的特性，师生共同讨论得出两个公式： 浅谈初中化学三大难点的突破

根据以上关系式去解决和溶解度相关的中考常见选择题和填空题就比较方便。训练时要注意由浅入深，由易到难的原则，结合课程标准的要求来掌握好分寸，和学生共同突破这一难关。

三是适当重视有关溶液稀释的计算。成绩差的学生往往不知道把体积换算成质量，搞不清稀释前后溶剂、溶质的量之间的关系，从而出现分化。溶液稀释问题只是溶剂的量发生变化，而溶质的量并未改变。无论是哪种稀释问题，关键都是要抓住溶质的总质量不变来解题。弄清楚了溶液稀释前后的溶质的总质量、溶剂的总质量之间的数量关系，掌握好溶质质量等于溶液体积乘以溶液密度，注意升、毫升、立方分米、立方厘米之间的单位换算，在帮助学生理解以下两个公式：

浅谈初中化学三大难点的突破

其中A为稀释前溶液的质量，a%为稀释前溶液的浓度，b%为稀释后溶液的浓度。

浅谈初中化学三大难点的突破

其中A为混合前浓溶液的质量，B为混合前稀溶液的质量，a%为混合前浓溶液的浓度，b%为混合前稀溶液的浓度，c%为混合后溶液的浓度。

这两个公式，完全是按照溶质质量分数的定义导出的，抓住实质，循序渐进的讲解例题，学生容易接受，有部置有检查，有讲评有检测，难关就容易突破。

四是高度重视化学方程式和溶液溶质质量分数的综合计算。对于书写化学方程式，教师可总结出“式、配、条、箭、查” 五个步骤，它们分别是指：式—写出反应物和生成物的化学式，配—配平，条—注明反应发生的条件，箭—注上气体或沉淀箭头，查—检查书写是否正确。其中利用化合价书写化学式和配平方法两个步骤必需进行强化指导，加强复习和训练。而根据化学方程式的计算，教师可结合实际问题总结出“解、纯、设、写、列、解、求、答”八个步骤，它们分别是指：解—首先写一个解字、后边是冒号，纯—根据题意找到或是计算出一种纯净物的质量，设—设所求纯净物的质量为x，写—写出化学方程式和物质之间的两个质量比，列—列出纯净物之间的正比例关系式，解—解正比例，求—求出化学反应后所得溶液溶质质量分数，答—对解决完的问题作答语。之所以作这样的规定，一是因为很多地方中考对此有规定，解设答不全的酌情扣分；二是便于学生按照步骤顺利完成根据化学方程式的计算，类似于给杂志社投稿件，采用向导式投稿可减少操作难度，计算也是如此。值得一提的是，对反应后所得溶液质量的求法必须进行讨论和总结，结合质量守恒定律和化学反应的反应物及生成物特点，总结出：化学反应生成水，所得溶液质量等于原来一切溶于水的物质和反应掉的物质的总质量之和；化学反应生成气体（或沉淀），所得溶液质量等于原来一切溶于水的物质和反应掉的物质的总质量减去生成的气体（或沉淀）的质量。步骤有了，重要细节再加以强调，训练再跟上去，难点就会得到突破。

3.理清规律，反复训练，防止学生在酸碱盐相互反应的规律上出现分化。

酸碱盐是初中化学化合物中的重中之重，通过三者相互反应及其同单质、氧化物的反应，可以使学生掌握元素化合物之间的联系和在一定条件下它们之间相互转化的规律，从而使学生懂得一切事物本来就是相互联系的，在一定的条件下是可以相互转化的这一自然界普遍存在的规律。

这部分内容可以说是对全书重点知识的小结，尽管规律性很强，但是学生掌握的和酸碱盐有关的化学反应还比较少，对物质的分类概念还比较模糊，对金属活动性顺序理解不深入，酸碱盐的溶溶性尚未完全掌握，无法正确判断复分解反应可否进行，加上对化合价不熟练造成化合物化学式书写不迅速和化学方程式书写方面出现错误，结果导致初中生在学习化学过程中出现第三次分化。这次分化如果处理不当，基础差的学生就会彻底丧失学好化学的信心和兴趣。因此帮助学生过好酸碱盐这一关，是教师在全书教学过程中最难打的一场硬仗。

在进行这部分教学时，为了防止学生出现分化，做到以下几点：

一是高度重视实验，通过实验获得各类典型物质的性质。在平时就把教师的演示实验和学生分组实验落到实处，千万不要嫌费事，等春季理化实验加试时再做实验的做法必须改正。平时通过实验对实物及其化学反应现象的观察，结合日常生活中有关知识的描述，使学生对酸碱盐中的代表性物质的理化性质具有鲜明而又具体的认知，并在此基础上概括出酸碱的通性和盐的化学性质，找出它们之间的区别和联系。这样既有利于学生抓住各类典型代表物的性质，又可以防止他们把规律性的知识抽象化。

二是归纳成盐的规律，把知识横向纵向联系起来。介绍酸碱盐相互反应及其转化规律时，最好明确两表（金属活动新顺序表、酸碱盐溶解性表）和复分解反应发生的条件在学习中的作用，以生成物有盐为中心，归纳出十大成盐规律：

三是注意物质的分类、溶解性、颜色问题。每一节课都有意识渗透物质的分类的知识，力争使每一个学生都能结合具体的某一个化学反应，准确无误地说出反应物和生成物的名称和所属类别。帮助学生记清酸碱盐的溶解性。例如，盐的溶解性口诀：钾钠铵硝盐都溶，硫酸钡铅两不溶，盐酸盐不溶银亚汞，碳酸盐只溶钾钠铵；碱的溶解性口诀：溶碱铵钾钠钡钙。帮助学生记住溶液和沉淀的颜色问题，这在推断题中经常用到。例如，溶液颜色：铁黄亚铁绿铜蓝；沉淀颜色：红铁蓝铜白镁锌。意思是说，可溶性亚铁盐是浅绿色的，氢氧化镁是白色沉淀等等。这样学生极易背会酸碱盐溶解性规律，并把溶解性和复分解反应发生的条件联系起来学习酸碱盐。

四是继续强化金属活动性顺序的应用。金属活动性顺序在这里出现，学生应该不感到陌生了，初学化学用语时就会背会写了。现在的要求是：弄懂含义、灵活运用。教学时，让学生做实验，仔细观察，得出结论：排在氢前面的金属能置换出非氧化性酸中的氢元素，后面的金属则不能；前面的金属能把后面的金属从它们的化合物的溶液中置换出来，强调或结合演示实验指出：这两类置换反应，反应前后溶液质量的变化，钾钙钠三种金属一般不与盐直接发生置换反应。这样，在学生所学范围之内，就可以避免错写化学方程式，加深对盐和金属的化学性质的理解。

学生掌握了金属活动性顺序、金属单质和酸盐发生置换反应的规律，记住了酸碱盐的溶溶性，记清了酸碱盐中典型物质的化学性质，弄懂了物质的分类及其复分解反应发生的条件，最后在做一些强化训练，通过推断题、实验探究题、鉴别题、物质转化关系题、离子共存题等常见的经典题型的讲解和训练，巩固各类物质的化学性质，培养学生综合运用元素化合物的化学性质的解题能力，就能顺利地学好酸碱盐相互反应的规律和相互转化关系。这样就闯过了初中化学学习中的最后一道难关。

初中化学的重难点 篇2

1. 由“点”到“面”的突破

初中化学从教材内容上来看, 主要是介绍了具有代表性物质的组成、性质、结构以及相应的概念与原理等[1]. 但是随着教材内容学习的增多, 学生感觉到满头雾水, 感觉教材内容很散乱, 找不准方向, 从而丧失学习兴趣. 在教学过程中, 要懂得让学生明白如何运用原有的知识去理解新知识, 这不仅需要认识到前后新旧知识的衔接, 还需要注意到知识单元、版块内容之间的联系, 能够通过小结来加强新旧知识之间的本质联系. 比如, 原子与分子、元素, 以及元素与单质、化合物之间都存在一定的联系. 通过知识的规律性将内容组成一个系统化的知识结构网络, 就可以满足教材内容从知识“点”到知识“面”上的突破.

2. 由理论到实践的突破

如今的化学知识都是前人不断地实践经验所得, 理论来源于实践, 通过理论知识的积累, 才能让我们更好的开展实践活动, 在化学教学过程中, 就可以利用已经学过的化学理论知识来引导学生开展实践活动. 比如, 在pH相关知识学习后, 可以让学生尝试着收集工厂附近的雨水, 然后进行雨水pH的测定, 让学生对空气污染状况有一个整体性了解, 并且提出相对应的合理化空气污染建议, 这样的活动开展不仅有利于学生实践能力的培养, 同时还能让学生树立环保意识. 但是在实践活动中, 应当注意到: 第一, 在实践活动开展中要注意学生文体意识的培养, 所提出的问题必须能够结合到学生在现实生活中遇到的实际情况, 提出的问题能够激发学生心底的探索欲望; 第二, 在实践活动中, 要注重学生对文体的发展、分析与解决能力的培养, 能够将学生聪明才智的一面完全地展现出来, 同时还要帮助学生个性的发展, 才可以让学生真正地在实践活动中获取经验; 第三, 避免单一化的时间活动评价, 注重多元化融入. 在实践活动中, 有的学生可以提出具有一定意义的问题, 有的学生具有强烈的动手想法, 有的学生表现出极大的热情, 这些都必须给予肯定. 将化学书本中学习到的理论知识应用到实践活动中去, 才能够实现理论到实践的突破.

二、找准重难点突破———有效的途径

激发学生化学学习兴趣, 可以联系学生的生活实际. 学习主要是为了运用, 通过教材中教学用语的学习, 就可以解释身边的物质以及其变化的具体情况, 可以帮助学生将心中的谜团打开, 让学生感受到生活处处皆体现了化学, 可以说清楚各种物质的组成, 也就说明了身边的很多变化都离不开化学方程式, 以此来激发学生对化学用语的学习兴趣. 在元素符号的学习中, 可以让学生对于各种包装袋与各种瓶子上的标签上标识的含有哪些元素进行观察, 也可以介绍元素对于人体的益处与害处[2].

三、找准重难点突破———陶冶学生的审美情趣

美好的事物总是可以吸引人, 正所谓爱美之心, 人皆有之, 比如, 在酸碱盐的教学中, 教师就需要懂得发掘其中蕴含的美, 让化学美的探索、追求与欣赏成为学生巨大的学习动力, 让学生一起探索酸碱盐知识之美.

第一, 实验仪器之美: 玻璃仪器晶莹剔透, 含有节律的运动变化, 仿佛就是一件工艺品, 让人产生了优美、稳定的无限遐想;第二, 实验物质之美: 在酸碱盐的性质实现中, 无论是反应物还是生成物, 由于其鲜艳的颜色、多变的状态, 也可以让学生产生不同的美感, 从而引起学生的观察兴趣, 像黑色粉末氧化铜、紫红色的铜、蓝色的氢氧化铜沉淀等; 第三, 化学反应之动态美: 酸碱中和滴定时红色与无色之间瞬间的转变、铁丝与硫酸铜溶液反应时, 铁丝会便成为“铜丝”、碳酸钠固体与盐酸产生反应有一种“豪气冲天”的感觉、镁条与盐酸直接的反应则会出现一种“灰飞烟灭”的现象, 这样除开让学生惊叹之余, 还可以将学生的思维逐渐地引向更深之处, 从而让学生受到美的熏陶; 第四, 化学变化之规律美: 对于酸碱盐的各类物质, 无论是组成、性质, 还是用途之上都有诸多规律美蕴含在其中.

四、找准重难点突破———创立方法, 多种评价

在初中化学学习中, 化学学习方法的培养起到了关键性作用, 也是化学教学的突破口. 恰当的学习方法不仅可以提升化学学习效率, 还有这事半功倍的成效. 传统模式下的“依葫芦画瓢”的方式早就应该摒弃. 现代教学中, 教学是为了让学生掌握学习方法, 并且将学习方法融入到学习当中去. 比如, 对于初中化学用语的学习, 就要注意以下几个方面: 第一, 因人而异, 注重个体性差异的强调; 第二, 因为学习的内容, 其学习方法也有所不同, 就像学习元素符号的方法就无法用到学习化学方程式当中去; 第三, 懂得让学生自主构建学习方法.

总之, 随着新课标的实施, 如何才能够在新课标下突破初中化学的教学重难点, 也可以看出初中化学教师的一种挑战与一种机遇, 如何看待, 对于今后的教学发展的影响也有所不同.

参考文献

[1]郑荣清.有效改变教学方式, 切实提高课堂实效[J].考试周刊, 2011 (27) :56-58.

[2]段爱平.初中化学新课改中的“拦路虎”[J].中学教学参考, 2010 (20) :99-102.

初中化学的重难点 篇3

关键词：农村翻转教学；教学方法；教育资源；多媒体

一、农村翻转教学现状

翻转课堂自2012年被引入中国以来，引起了极大关注。作为一种信息化教学模式，对提高学生的自主学习能力，培养个性化学习，提高课堂教学效率都很有帮助。但是，翻转课堂教学首先必须要得到软硬件设施的支持，而在经济欠发达地区，不仅学校电子教室数量偏少、条件偏差，大多数学生也缺乏必备电子书包，如此一来，学生享受优质网络教学资源和先进教学方法因软硬件设施的缺位而成为教学的难点。

（一）教学理论形式化

翻转课堂作为被引用的一种先进教学方式，并不应该是目前这种一窝蜂式的拿来主义形式化，而是应该如同翻转课堂创始人之一亚伦在国际教育论坛上纠正翻转课堂理论被形式化理解时所指出的那样：“‘翻转课堂’并不只是视屏录制，而是有效的课堂管理”。笔者结合教学实践，也深刻体会到，针对农村初中化学教学的实际，翻转课堂并不应该是简单的理论上的“翻转”，或者是形式上的“翻转”。

（二）教学方法僵硬化

翻转课堂教学模式所强调的是“先学后教”，并有两种翻转选择，一种是“课外翻转”，即学生通过课前在家中或课外观看教学视频自学，再将自学中的知识点带到课堂上，经过师生面对面交流，完成对知识的掌握。另一种是“课内翻转”，即分解传统课堂教学时间，用一部分时间让学生自主观看教学视频，在余下的时间里学生边学边练，小组讨论，完成教师布置的任务，在这一过程中，教师同步跟进辅导，根据学生的实际情况进行课堂拓展。但从目前的教学实践来看，无论是提倡学生学习知识在课外，内化知识在课内的“课外翻转”模式，还是“边学边练、当堂解决”“课内翻转”模式，都因农村初中既缺乏内容丰富的教育软件，也缺乏相应的电子学习产品而使得教学方法单一、僵化，并没有取得良好的效果。

（三）学习方法敷衍化

学习方式敷衍化是目前农村初中翻转课堂中存在的通病，不少学生，只是在课堂上按教师的要求按部就班，学习还是依赖教师的课堂指点，翻转课堂“先学后教”的真正内涵并没有得到体现，而是“就翻转而翻转”，以敷衍了事的态度对待翻转课堂的学习。

二、造成农村翻转教学问题出现的主要原因

（一）硬件缺乏

硬件缺乏是目前农村中学的硬伤，建立一套电子教学系统，涉及许多条件，而在农村中学教学资金紧张、专业人才缺乏的大背景下，不少农村初中陷入无法顺利开展翻转课堂的困境。

（二）软件缺乏

从笔者的教学实践来看，目前我国与初中教材相配套的软件开发相对滞后，网络上这部分资源也十分匮乏。虽然有像“融会贯通”以及黄冈名师讲解等视频，但是，面对水平参差不齐的学生，如何将视频中的知识点科学分层划分，以满足不同层次学生的需求，这还得取决于教师自身的能力与水平，并不是一件容易的事。

（三）教师的教学能力欠缺

当教学软件缺乏时，如果教师能够结合传统教材，把有限的电子教学资源分解成有针对性的微课，无疑对促进翻转课堂教学具有积极的作用。但是，从目前农村初中教师电子化教学能力来看，具备制作有效教学微课能力的教师为数不多，这也是导致目前农村翻转课堂教学效果不理想的主要原因之一。

三、完善对策

（一）充分利用国家数字教育资源全覆盖政策

学校领导要高度重视翻转课堂对提高农村初中教学水平的重要性，把国家数字教育资源全覆盖政策利用好，专款专用，建立并配置完备的电子教室，给翻转课堂创造必要的物质条件。

（二）强化教师队伍能力水平建设

翻转课堂教学，是对教师电子教学能力的考验。鉴于目前大部分农村初中教师电子教学能力以及教学方法都欠缺或者是有电子教学条件，却无法有效使用的现实问题，学校应加大对教师队伍能力培养的力度，采取“送出去”——到先进学校学习培训；“请进来”——请专家或名师来学校进行交流的方式，全方位、有针对性地对教师进行翻转课堂能力的培训。

（三）巧用多媒体课件弥补硬件设施能力的不足

从笔者在化学教学中将“融会贯通”以及黄冈名师讲解等视频应用于教学实践并有效提高学生化学水平的经验来看，在学生还不具备电子书包的条件下，教师的主要责任是抓好课内翻转这一环节，通过自制符合教学要求的微课，巧用多媒体课件弥补硬件设施能力的不足。

（四）改革现行考试模式

加大与信息化教学模式相匹配的考试模式的探索，将信息化教学纳入考试体系，并逐步推广，以推动信息化教学手段在教学中的有效应用。

综上所述，翻转课堂作为新型教学手段，还有许多需要我们一线教师探讨和逐步完善的地方，这也是我们一线教师的职责所在。

参考文献：

[1]韦宏方，陶爱华.翻转课堂A+B模式在农村薄弱地区学校应用研究[J].中小学电教，2014（12）.

[2]沙洁.构建信息技术翻转课堂的探讨[J].中国信息技术教育，2014（16）.

[3]林才英，赵杨.翻转课堂与信息技术课堂教学[J].中国教育技术装备，2013（21）.

高中化学重难点知识与备考策略 篇4

第一题：化学与STSE，传统文化(必考)

一、～五年大数据

 

命题角度	设项方向	频数	难度
1.化学与中华民族优秀传统文化	物质的组成与分类	2	0.71
物质的性质与变化
工艺原理分析
2.化学与人类的日常生活	化学与食品、生活用品	5	0.75
物质在日常生活中的应用
化学与医药
3.化学与工业生产和环境保护	化学与环境污染、污染治理	4	0.74
物质在生产、农产品的应用
绿色化学
4.化学与前沿科学技术	新科技成果	1	0.70
新物质的结构与性质

二、备考策略

高考对本题型的考查通常以生产、生活、环境及古诗词中涉及的物质为载体，考查考生对物质的组成、性质、用途、反应本质、基本原理的掌握情况，进一步达到考查考生化学学科素养的目的。

试题选材大量来自于实际应用情景，内容涵盖医药、材料、能源、生活与日用品、化工、环境与环保、现代技术、古诗词等领域，充分体现化学学科的发展性和实践性。

在高考中，仍会以某点为信息源辐射相关联知识与方法，以判断正误、推理的形式，借助最新科技成就和古诗词考查化学物质的性质、用途及相关化学原理。在立德树人，弘扬优秀传统文化的大背景下，传统文化中涉及的化学知识考查要引起我们备考的高度重视。

第二题：阿伏加德罗常数NA

一、(2014～2018五年大数据)

 

命题角度	设项方向	频数	难度
1.微粒的结构	化学键的数目	4	0.57
最简式或摩尔质量相等的物质的原子、分子或离子数考查
原子的组成
2.反应进行的程度	给出已知量的可逆反应，产物量的判断	6	0.55
由于浓度的改变，反应无法进行到底，导致产物量的变化
盐类的水解导致微粒数目的变化
弱电解质的电离导致微粒数目的变化
3.转移电子数目	教材基本氧化还原反应分析	5	0.53
与量相关的氧化还原反应转移电子数目判断
4.气体摩尔体积和阿伏加德罗定律	物质状态和所处外界条件(是否为标况)	3	0.62
阿伏加德罗定律的应用

二、备考策略

通过上述对本题型高考统计分析，可以看出全国新课标卷对于本单元的考查几乎全部集中在阿伏加德罗常数这个角度，主要是因为可以利用阿伏加德罗常数这个载体考查各个章节的相关知识，考查内容是一定量的物质所含粒子(分子、原子、离子、质子、中子等)数目、氧化还原反应中转移电子的数目、一定量的物质所含某种化学键的数目等，综合性较强，考查知识点比较全面。

预测的高考中对本题型的考查仍然会以阿伏加德罗常数为载体，以物质的量为基点，综合多方面知识，确定粒子数目或考查粒子数目的变化。

从的题目可以看出偏好用有机物为载体，对常见有机物，考生要能写出其结构简式。

第三题：有机化学必修2(必考)

一、(2014～2018五年大数据)

 

命题角度	设项方向	频数	难度
1.有机物的结构及同分异构体数目判断	有机物的共线、共面	5	0.43
同分异构体数目判断
简单有机物的命名
2.有机代表物的性质用途判断	有机代表物的性质判断	4	0.55
有机代表物的用途判断
有机反应类型
有机物的检验
3.结构给予型有机选择题	有机物分子式的判断	3	0.52
根据所给有机物判断该有机物的结构特点
根据官能团判断有机物的性质特点

二、备考策略

有机化学必考部分主要考查甲烷、乙烯、苯几种烃及其常见衍生物的化学性质及在生产、生活中的应用，同时涉及同分异构体判断和反应类型的较多，另外通过给予结构简式，通过类比推理的方法对陌生有机物结构、性质做出判断。

物质的命题形式不再是必修要求范围内有机化学的某些观点进行叙述，而是力求在考查中体现“结构决定性质，性质反映结构”这一重要化学思想。

近几年有些有机知识还会与化学与生活、以及与一些实验题结合在一起考查。通过对题目进行情境化的包装和叠加，提高了试题宽度和深度。

预测20高考，有机必修还应以考查结构为主，同分异构体的数目判断仍然是复习的重点，同时兼顾常见烃及其衍生物的化学性质以及它们在生产、生活中的应用。有可能利用有机物合成简单流程来全面考查有机化学基础知识。

第四题、化学实验基础(必考)

一、(2014～2018五年大数据)

 

命题角度	设项方向	频数	难度
1.化学实验常识及基本操作判断	安全标识、事故预防及处理	2	0.52
药品的取用与保存
常见基本操作正误判断
2.仪器的识别、使用及装置图的判断	常见化学仪器的使用	3	0.49
常见气体的制备装置分析
分离、提纯装置分析
设定目标型装置判断
3.操作—现象—结论一致性判断	装置、操作、目的一致性判断	9	0.47
操作、现象和结论一致性判断
目的、操作、结论一致性判断

二、备考策略

实验是高考化学重中之重的内容，是全国新课标理综化学卷考查重点，选择题对实验的考查也相对稳定。往往以评价型实验的形式考查实验基本操作和基本原理，涉及实验操作评价、实验现象评价及有关操作、现象和结论的因果关系评价……

该类试题一般以图表的形式呈现，考查的落脚点通常都是化学实验基础知识，如物质的分离、提纯等内容，而且涉及的方法及装置也就比较固定(如萃取与分液、蒸馏与分馏);有时也出现以气体制备装置分析为主的实验选择题，常考查气密性检验、操作顺序以及试剂、原理、装置、收集、尾气处理等内容(的创新点)，

对于叙述型实验操作及实验常识判断，往往也把考查的重点放在实验双基内容上。

预测2019年高考还会以实验操作、目的、现象和结论之间的逻辑关系判断为主，要求考生在掌握常见仪器使用及基本操作的基础上，结合基本理论及元素化合物的内容对有关结论做出正确判断。

第五题、电化学(必考)

一、(2014～2018五年大数据)

 

命题角度	设项方向	频数	难度
1.新型化学电源	正、负极判断	5	0.43
离子移动方向
电极反应式、总原电池方程式的正误判断
电极及电解液转移电子计算
2.电解原理在工、农业生产中的应用	阴、阳极的判断	3	0.51
离子交换膜的作用
副反应分析及溶液酸碱性的改变
电极方程式的正误判断
3.金属的腐蚀与防护	电化学腐蚀的原因分析 防止金属腐蚀的措施	1	0.60

二、备考策略

在2019年高考中，对于电化学的考查将继续坚持以新型电池及电解应用装置为背景材料，以题干(装置图)提供电极构成材料、交换膜等基本信息，基于电化学原理广泛设问，综合考查电化学基础知识及其相关领域的基本技能，包括电极与离子移动方向判断、电极反应式书写、溶液的酸碱性和pH变化、有关计算及其与相关学科的综合考查等。

预测以二次电池以及含有离子交换膜的电解池为背景的命题将成为热点题型，因为二次电池不仅实现电极材料循环使用，符合“低耗高效”的时代需求，而且命题角度丰富，便于同时考查原电池和电解池工作原理;含有离子交换膜的电解池设问空间大，便于考查考生的探究能力。

第六题：元素周期律(必考)

一、(2014～2018五年大数据)

 

命题角度	设项方向	频数	难度
1.核外电子排布规律与元素(物质)性质	①非金属(金属)性比较 ②原子(离子)半径比较 ③单质、氢化物熔、沸点比较 ④离子键与共价键判断 ⑤离子化合物与共价化合物判断 ⑥物质性质判断	11	0.51
2.元素周期表片段	1	0.58
3.物质转化与元素推断的融合	1	0.49

二、备考策略

本题型以短周期主族元素的推断为载体、考查元素周期律的应用。内容涉及元素原子半径大小的比较、金属性强弱的判断、金属氧化物的水化物的碱性强弱判断及非金属元素单质氧化性的比较等知识点。主要考查考生对元素周期表中元素原子结构和元素性质周期性变化规律的理解，要求考生对“位-构-性”有充分的认识，并将周期表、原子的电子层结构、元素单质及其化合物的性质等内容结合起来进行综合运用。只有推断出相关元素的名称并熟悉它们所形成的单质及其化合物的化学性质，才能得出正确结论。

预测2019年高考还会以考查递变规律和性质为主，题目一般通过图表、文字或相关数据分析等推断同主族、同周期元素性质的递变规律，或以陌生元素在元素周期表中的位置，推断其可能具有的性质等，有时还通过简单的实验设计或现象推断性质递变规律或元素金属性或非金属性的强弱等。

其中出现元素推断与框图、有机物等综合起来，这一当年的创新点还是可能重新出现，我们备考要加以重视。

第七题：电解质溶液(必考)

一、(2014～2018五年大数据)

 

命题角度	设项方向	频数	难度
1.溶液的酸碱性及酸碱中和滴定	溶液pH的计算	3	0.43
考查滴定管的使用及滴定误差分析
酸、碱稀释过程中pH的变化特点
酸碱中和滴定曲线
2.弱电解质的电离	强酸(碱)与弱酸(碱)的比较	4	0.51
电离平衡影响因素
借助滴定图像计算Ka或Kb
3.盐类的水解	盐类水解的影响因素	3	0.47
盐类水解的应用
粒子大小关系
4.数形结合曲线分析	通过某一点(一般为起点)计算Ka或Kb	7	0.40
曲线上某一点酸碱性的判断
随着横坐标的变化对水电离程度的影响
曲线上某一点的粒子关系
5.溶解度及溶度积	根据图像计算Ksp	2	0.60
判断溶液的性质(“饱和”还是“不饱和”)
外界条件对溶解平衡的影响

二、备考策略

通过上述对本题型高考统计分析，弱电解质的电离平衡主要考查外界条件对电离平衡的影响，以及借助图像数据计算电离平衡常数;水的电离主要考查水的电离平衡、离子积常数和影响水电离平衡的因素，应特别关注酸、碱反应过程中水的电离程度的变化及以图像为载体的弱电解质的电离平衡;盐类水解是高考的热点和重点，主要考查粒子浓度大小关系。

预测高考会加大对本部分知识的考查，应特别关注反应过程中离子浓度大小关系的变化;沉淀溶解平衡在选择题上的考查主要集中在溶解度曲线的应用、重结晶方法分离提纯化合物等方面，预计今后的高考会注重把溶解度和难溶物质的Ksp结合起来以图像的形式考查溶解平衡，应给予关注。

高中化学学习方法总结

第一轮复习：

学校会发复习资料，那些资料都是学校多年比较而精选出来的，因此资料上的题每道题都别拉下，仔细回答，至于别的资料丝毫别管.

根据资料进度，提前记全记准记牢该课的知识，宁可不做题也要挤时间把课本上的知识点记住.

一切以课本为中心，所有题的答案都能从课本中得来，一定要首先把课本上的知识点记住.

第二轮复习：

第二轮复习是老师分概念，知识点，元素，化合物总结概念，每部分知识都画成联系图，我才开始没注意，后来发现许多以前没注意甚至根本不知道的知识，而且知道那些自己掌握的还薄弱，而且根据图可清楚地看出来各个概念，知识点，元素，化合物之间的关系，可以达到旁击侧应，由于化学的知识是相连的，做题时就知道往哪里思考.

第二轮时我懒得管其他科，只愿意做数学化学，因此把第一轮的旧资料，第二轮的新资料根据自己的情况分版块作题，我当时化学无机和数学函数图形不好，所以一天到晚只作这个版块的题，所有的题一个不漏都又作了遍.其他资料，其他版块都没管.

第三轮复习：

第三轮时学校化学教研组里找经典题印成套，我没头没脑发一张作一张，因为这一轮是熟悉考题类型

所谓的典型习题其实高考试卷类型题，到最后会发现高考化学其实太简单了，连高考考的什么都清楚，题目类型做来做去都是那几个，例如：高考试卷上化学选择题肯定有

满足xxxxxx的电子结构是

在xxxxx的溶液中，可大量共存的离子是

下列热化学方程式正确的是

只不过考题的选择支有变化，但类型弄来弄去就是那几个

1.明确学习化学的目的

化学是一门自然科学，是中学阶段的一门必修课，它是古往今来无数中外化学家的化学科学研究和实践的成就，它编入了一些化学基本概念、基础理论、元素化合物知识、化学反应的基本类型、无机物的分类及相互间的关系等知识;它充满了唯物辩证法原理和内容，它介绍了许多科学家的优秀品质和他们对事业实事求是的科学态度、严谨的学风。化学对工农业生产、国防和科学技术现代化具有重要的作用，人们的衣、食、注行样样离不开化学。

化学是一门实验科学，通过化学课的学习，要掌握一些化学实验的基本技能，学会动手做实验的能力，为今后搞科学实验打下基础。

因此，通过初中化学课的学习，初三学生不仅能学到初中阶段的系统的化学基础知识，受到辩证唯物主义思想、中外化学家的爱国主义思想、行为和对科学的不断进娶不断探索、不断创新的科学态度及严谨学风的教育，而且还能提高自己的观察能力、思维能力、实验能力和自学能力，为今后学习高中化学化学及其他科学技术打下良好的基础。

2.课前要预习

上课前一天，一定要抽出时间自觉地预习老师第二天要讲的内容。学会先预习，后听课这种良好的学习方法。预习的好处很多：(1)它能强化听课的针对性，有利于发现问题，抓住重点和难点，提高听课效率;(2)它可以提高记听课笔记的水平，知道该记什么，不该记什么，哪些详记，哪些略记;(3)它可以节省课后复习和做作业的时间。通过预习时的独立思考和听课时留下的深刻印象，从而缩短课后复习和做作业的时间;(4)它可以培养自学能力。预习的过程就是自觉或独立思考的过程，长期坚持下去，一定会使自学能力得到提高。

预习的方法是：(1)通读课文。通过阅读课文，了解新课的基本内容与重点，要把自己看不懂的问题记下来或用铅笔在书上作一些记号，用以提醒自己上课时要集中精力和注意力，有意识、有目的地听老师讲自己不懂的问题，详细对比跟自己的想法有什么不同，这样就能取得良好的学习效果;(2)扫清障碍。在读课文后了解了主要内容的基础上，联系已学过的与之有关的基础知识，如果有遗忘的就要及时复习加以弥补，这样才能使新旧知识衔接，以旧带新，温故知新;(3)确定重点、难点和疑点。在通读课文和扫清有关障碍后，在对新知识有所了解的基础上，思考课文后的习题，试着解答，在此过程中找出新课的重点、难点和疑点。如果有潜力，还可以做点预习笔记。

3.听好每堂课

听课是学习过程的核心环节，是学会和掌握知识的主要途径。课堂上能不能掌握好所学的知识，是决定学习效果的关键。功在课堂，利在课后，如果在课堂上能基本掌握所学的基础知识和技能，课后复习和做作业都不会发生困难;如果上课时不注意听讲，当堂没听懂，在课堂上几分钟就能解决的问题，课后可能要花费几倍的时间才能补上。所以，学生在课堂上集中精力听好每一堂课，是学习好功课的关键。听课时，一定要聚精会神，集中注意力，不但要认真听老师的讲解，还要特别注意老师讲过的思路和反复强调的重点及难点。边听课、边记笔记，遇到没有听明白或没记下来的地方要作些记号，课后及时请教老师或问同学。同时，还要注意听同学对老师提问的回答以及老师对同学回答的评价：哪点答对了，还有哪些不全面、不准确和指出错误的地方，这样也能使自己加深对知识的理解，使自己能判断是非。课堂教学是教与学的双向活动，学生是主体，教师起主导作用，学生要积极、主动地参与课堂教学，听课时，一定要排除一切干扰和杂念，眼睛要盯住老师，要跟着老师的讲述和所做的演示实验，进行积极地思考，仔细地观察，踊跃发言，及时记忆，抓紧课堂上老师所给的时间认真做好课堂练习，努力把所学内容当堂消化，当堂记住。

4.认真记好笔记

要学好化学，记笔记也是重要的一环。记笔记除了能集中自己的注意力，提高听课的效率外，对课后复习也有很大的帮助。所以，要学会记笔记，养成记笔记的好习惯。因此，在认真听讲的同时，还应该记好笔记。记笔记的类型有：

(1)补充笔记。讲新课时做补充笔记，老师讲的内容是根据学生的实际将课本内容重新组织，突出重点加以讲解，记笔记是边看书，边听讲，边在书本上划记号，标出老师所讲的重点，并把老师边讲边在黑板上写的提纲和重点内容抄下来，还要把关键性的、规律性的、实质性的内容和对自己有启发的地方扼要地在书本上或笔记本上写上几句，把老师讲的但书上没有的例题记下来，课后再复习思考。

(2)实验笔记。老师的演示实验和学生的分组实验，重在通过实验验证化学原理或掌握化学性质或物质的制法操作。可做简明图解、补充笔记，把老师所做的演示实验的现象及讲解记下来，书上有实验插图的可以直接在上面补充，例如，在氧气的实验室制法装置图边上记下老师讲的重点：①药品不能堆积在试管底部，而应平铺在试管底部，记：“是为了增大受热面积，药品受热均匀，气体容易逸出”;②给试管加热时，为什么要先把酒精灯在试管下方来回加热，然后集中在药品部位加热?记：“让试管受热均匀，不易破裂”。

(3)改错笔记。习题或试卷评讲课是老师纠正学生在作业或试卷中的“常规武器”，指导解题思路、规律、技巧和方法的课。在听课时，不要只抄正确答案，关键是要用红笔订正，而且不要擦去自己的错解，以利于与正确答案作对比，找出答错的原因，过一段时间还应把以前做错的题再重做一遍，看看现在自己是否真正掌握了。这种笔记是在作业或试题空隙处做简明的“眉批”或“注释”。

(4)系统笔记。复习小结课时，老师把课本内容进行系统归纳总结，是书上没有的，因此要做系统的笔记。将笔记每面一分为二，一半写板书的内容，一半记讲解，课后结合复习加以整理、修改和补充，成为一个整体，以利于加深、巩固所学知识，提高归纳知识的能力和全面的复习。笔记的形式有：①提纲式，以文字表述为主，适用于概括教材的主要内容或归纳、整理公式、定理和概念要点;②纲要式，以化学式、关系式或关系框图来表述，适用于元素及其化合物的性质、制取及相互间的变化、计算知识的概括等;③图表式，以文字、表格、线图来表述，适用于有关概念、化学基本原理、物质的性质、实验等进行归类对比。

5.认真观察和动手实验

在义务教育化学教科书中编入了81个演示实验、10个必做的学生实验和9个学生选做实验，还安排了13个家庭小实验。因此，通过这些演示和学生实验，学会观察老师演示实验的操作、现象，独立地做好学生实验，上好实验课，是学好化学的基础。

首先，在课堂上要认真观察老师所做的每一个演示实验的操作和实验现象。化学实验是很生动、很直观的，实验中千变万化的现象最能激发学生的兴趣，但学生若只图看热闹，光看现象，不动脑子思考，看完了不知道是怎么回事，无助于学习的提高，所以，观察要有明确的目的。观察实验前，要明确观察的内容是什么?范围是什么?解决什么问题?这就叫做明确观察的目的，目的明确了才能抓住观察的重点进行观察。观察时还要仔细、全面。例如，氢气还原氧化铜的演示实验，实验目的是验证氧化还原反应，氧化铜被氢气还原成铜。观察时先看清反应物是无色的氢气和黑色的氧化铜粉末，反应的条件是加热，生成物是水和亮红色的铜。

其次，要上好学生实验课，课前必须进行预习，明确实验目的、实验原理和操作步骤。进行实验时，自己要亲自动手，不做旁观者，认真做好实验内容里所安排的每一个实验，在实验过程中要集中注意力，严格按实验要求操作，对基本操作要反复进行练习，对实验过程中出现的各种现象，要耐心细致地观察，认真思考，准确如实地记录.

高二化学知识点难点精选 篇5

电能的把化学能转变为装置叫做原电池。

2.原电池的工作原理

将氧化还原反应中的还原剂失去的电子经过导线传给氧化剂，使氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行，从而形成电流。

3.构成条件

两极、一液(电解质溶液)、一回路(闭合回路)、一反应(自发进行的氧化还原反应)。

4.正负极判断

负极：电子流出的极为负极，发生氧化反应，一般较活泼的金属做负极

正极：电子流入的极为正极，发生还原反应，一般较不活泼金属做正极

判断方法：

①由组成原电池的两极电极材料判断:一般是活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。

注意：Cu-Fe(Al)与浓HNO3组成的原电池以及Mg-Al与NaOH溶液组成的原电池例外。

②根据电流方向或电子流动方向判断:电流是由正极流向负极;电子流动方向是由负极流向正极。

③根据原电池两极发生的变化来判断：原电池的负极总是失电子发生氧化反应，其正极总是得电子发生还原反应。

④根据现象判断：溶解的电极为负极，增重或有气泡放出的电极为正极

⑤根据离子的流动方向判断：在原电池内的电解质溶液，阳离子移向的极是正极，阴离子移向的极是负极。

5.电子、电流、离子的移动方向

电子：负极流向正极

电流：正极流向负极

阳离子：向正极移动

阴离子：向负极移动

6.电极反应式(以铜-锌原电池为例)

负极(Zn)：Zn-2e-=Zn2+(氧化反应)

正极(Cu)：Cu2++2e-=Cu(还原反应)

总反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

7.原电池的改进

普通原电池的缺点：正负极反应相互干扰;原电池的电流损耗快。

①改进办法：

使正负极在两个不同的区域，让原电池的氧化剂和还原剂分开进行反应，用导体(盐桥)将两部分连接起来。

②盐桥：

把装有饱和KCl溶液和琼脂制成的胶冻的玻璃管叫做盐桥。胶冻的作用是防止管中溶液流出。

③盐桥的作用：

盐桥是沟通原电池两部分溶液的桥梁。盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行。导线的作用是传递电子，沟通外电路。而盐桥的作用则是沟通内电路。

a.盐桥中的电解质溶液使原电池的两部分连成一个通路，形成闭合回路

b.平衡电荷，使原电池不断产生电流

④盐桥的工作原理：

当接通电路之后，锌电极失去电子产生锌离子进入溶液，电子通过导线流向铜电极，并在铜电极表面将电子传给铜离子，铜离子得到电子变成铜原子。锌盐溶液会由于锌溶解成为Zn2+而带上正电，铜盐溶液会由于铜的析出减少了Cu2+而带上了负电，从而阻止电子从锌片流向铜片，导致原电池不产生电流。

盐桥中的钾离子进入硫酸铜溶液，盐桥中的氯离子进入硫酸锌溶液，使硫酸铜溶液和硫酸锌溶液均保持电中性，使氧化还原反应得以持续进行，从而使原电池不断产生电流。

【说明】盐桥使用一段时间后，由于氯化钾的流失，需要在饱和氯化钾溶液中浸泡，以补充流失的氯化钾，然后才能正常反复使用。

⑤原电池组成的变化：

原电池变化：改进后的原电池由两个半电池组成，电解质溶液在两个半电池中不同，两个半电池中间通过盐桥连接。

初中化学的重难点 篇6

在一定条件(恒温、恒容或恒温、恒压)下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的物质的量分数(或体积分数)均相同，这样的化学平衡互称等效平衡． 2．等效平衡的建立

化学平衡状态的建立与条件(如浓度、温度、压强等)有关，而与建立平衡时的途径无关，因而同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时的条件(浓度、温度、压强等)完全相同，则可形成等效平衡． 如常温常压下，可逆反应：

2SO2 +O2 ⇌2SO3

①2mol 1mol

0 ②0

0

2mol ③1mol 0.5mol 1mol ①从正反应开始，②从逆反应开始，③从正、逆反应同时开始，由于①、②、③三种情况如果按方程式的化学计量数比折算成同一方向的反应物，对应各组分的物质的量均相等如将②、③折算为①]，因此三者为等效平衡。3．等效平衡的规律

（1）恒温、恒容条件下的等效平衡

Ⅰ类：在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体化学计量数不相等的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，若通过可逆反应的化学计量数之比换算成同一边物质的物质的量，所得反应物(或生成物)的物质的量与原起始量对应相同，则两平衡等效．简记：必须对应相同．

Ⅱ类：在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体化学计量数相等的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，若通过可逆反应的化学计量数之比换算成同一边物质的物质的量，所得反应物(或生成物)的物质的量之比与原起始量之比对应相同，则两平衡等效．简记：对应成比例．（2）恒温、恒压条件下的等效平衡

在恒温、恒压条件下，对于反应前后气体化学计量数任意性的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，若通过可逆反应的化学计量数之比换算成同一边物质的物质的量，所得反应物(或生成物)的物质的量之比与原起始量之比对应相同，则两平衡等效．简记：对应成比例 【重难点指数】★★★ 【重难点考向一】恒温恒容条件下，反应前后气体化学计量数不相等的可逆反应

【例1】在一密闭的容器中充入2mol A和1mol B发生反应：2A(g)+B(g)⇌xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w%，则x的值为()A．只能为2

B．只能为3

C．可能为2，也可能为3

D．无法确定 【答案】C

【重难点点睛】考查化学平衡计算、等效平衡等，难度中等，理解等效平衡规律：

1、恒温恒容，反应前后气体体积不等，按化学计量数转化一边，对应物质满足等量；反应前后气体体积相等，按化学计量数转化一边，对应物质满足等比；

2、恒温恒压，按化学计量数转化一边，对应物质满足等比；恒温恒容下，开始充入2molA和1molB与开始充入0.6molA、0.3molB和1.4molC达到平衡后，C的体积分数为w%，说明为完全等效平衡，按化学计量数转化到左边，满足n(A)=2mol、n(B)=1mol，据此解答。

【重难点考向二】 恒温恒容条件下，反应前后气体化学计量数相等的可逆反应

【例2】一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)⇌3C(g)，若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%．其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数小于a%的是()A．2mol C

B．2mol A、1mol B和1mol He(不参加反应)

C．1mol B和1mol C

D．2mol A、2mol B和3mol C 【答案】C 【解析】反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)中，气体的体积前后相同，在一定温度下，在恒容密闭容器中得到平衡状态，只要满足物质全部转化为A、B，且满足n(A)：n(B)=1：1，则: A.2molC相当于4/3molA和2/3molB，二者的比值为2：1，大于1：1，则平衡后A的体积分数大于a%，故A错误；B.2molA、1molB和1molHe(不参加反应)，n(A)：n(B)=2：1，大于1：1，则平衡后A的体积分数大于a%，故B错误；C.1molB和1molC，相当于2/3molA和4/3molB，n(A)：n(B)=1：2，小于1：1，则平衡后A的体积分数小于a%，故C正确；D.2molA、2molB和3molC，相当于4molA和3molB，二者的比值为4：3，大于1：1，则平衡后A的体积分数大于a%，故D错误；故选C。

【名师点睛】考查等效平衡问题，反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)中，气体的体积前后相同，在一定温度下，在恒容密闭容器中得到平衡状态，只要满足物质全部转化为A、B，且满足n(A)：n(B)=1：1，即可得到相同平衡状态，结合浓度对平衡移动的影响进行判断。

【重难点考向三】 恒温恒压条件

【例3】将3mol A和1mol B混合于一体积可变的密闭容器P中，以此时的温度、压强和体积作为起始条件，发生了如下反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(g)，达到平衡时C的浓度为w mol/L保持温度和压强不变，按下列四种配比充入容器P中，平衡后C的浓度仍为w mol/L的是()A．6molA+2molB

B．3molA+1molB+2molC

C．2molC+1molB+1molD

D．1molC+2molD 【答案】A

【名师点睛】考查等效平衡的判断及应用，注意明确常见的等效平衡规律，在恒温恒压条件下，两个平衡中C的百分含量不变，说明两个反应为等效平衡，按照化学计量数将各选项中各物质的物质的量转化成A和B，只要满足n(A)：n(B)=3mol：1mol=3：1即可。

【重难点考向四】等效平衡的建立

【例4】在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)．已知起始时加入1mol H2和2mol I2(g)，当达到平衡时H2的体积分数为φ．下列四种情况分别投入上述容器，且始终保持原温度，平衡时H2的体积分数也为φ的是()A．2 mol H2(g)和1 mol I2(g)B．3 mol HI(g)C．2 mol H2(g)和2 mol I2(g)D．1 mol I2(g)和2 mol HI(g)【答案】D

【名师点睛】考查两边计量数相等的等效平衡判断，理解等效平衡规律是解题的关键，等温等容条件下，对于反应前后气体物质的量不变的反应，经过等价转化只要最初加入的物质的量之比与原平衡相等，就会建立等效平衡，平衡时各物质的体积分数相同，由此分析解答。

1．在恒温恒容条件下，将4molA和2molB放入一密闭容器中2A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(s)，达到平衡时，C的体积分数为a；在相同条件下，按下列配比分别投放A、B、C、D，达到平衡时，C的体积分数不等于a的是()A．4mol、2mol、0mol、2mol B．2mol、1mol、2mol、2mol C．2mol、1mol、2mol、1mol D．2mol、1mol、0mol、1mol 【答案】D 【解析】A.4mol、2mol、0mol、2mol，D是固体不考虑，相当于加入了4molA、2molB，两个平衡为完全等效平衡，达到平衡时C的体积分数仍为a，故A错误；B.2mol、1mol、2mol、2mol，固体剩余无影响，按照化学计量数转化成反应物，相当于加入了4molA、2molB，两个平衡为完全等效平衡，达到平衡时C的体积分数仍为a，故B错误；C.2mol、1mol、2mol、1mol，按照化学计量数转化成反应物，相当于加入了4molA、2molB，两个平衡为完全等效平衡，达到平衡时C的体积分数仍为a，故C错误；D.2mol、1mol、0mol、1mol，D是固体不考虑，相当于加入了2molA、1molB，与原反应中4molA、2molB不互为等效平衡，达到平衡时C的体积分数不等于a，故D正确；故选D。

【名师点睛】保持温度、容器容积不变条件下，按照一定的配比将物质放入容器中，达平衡时C的体积分数为a的，说明新的平衡与原平衡为等效平衡；只要按照化学计量数将各物质转化成反应物，满足n(A)=4mol、n(B)=2mol，则两个平衡互为完全等效平衡，则达到平衡时C的体积分数为a；否则达到平衡时，C的体积分数不等于a。2．如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：

N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-192kJ•mol．向 M、N 中，都通入 xmol N2 和ymol H2的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是()

1A．若x：y=1；2，则平衡时，M中的转化率：N2＞H2

B．若x：y=1：3，当M中放出热量172.8kJ时，N2的转化率为90% C．若x=1，y=3，则达到平衡时反应物的转化率N＞M D．平衡时N2气体在两容器中体积分数可能相等 【答案】CD 【解析】M容器保持恒容，N容器保持恒压，由于反应前后的气体系数和不等，所以两个平衡态也不一样，A、x：y=1：2，即y=2 x，设反应中消耗掉amoN2l，则：

N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)初始(mol)：x

2x

0 变化(mol)：a

3a

2a 故N2的转化率=a/x，H2的转化率=3a/2x，则平衡时，M中的转化率：N2＜H2，故A错误；B、题目中热化学方程式的意义：若1moN2l完全反应，放热192 kJ，当M中放出热量172.8 kJ时，参加反应的N2的物质的量为×1mol=0.9mol，故N2的转化率为，故B错误；C、x=1，y=3，由于反应后气体体积减小，N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡减小容器体积，压强增大，平衡正向移动，达到平衡后的转化率关系为：α(M)＜α(N)，故C正确；

D、要让M、N中平衡时A的体积分数一样，那么只能是M或N中，反应前后不论限度多少，A的体积分数始终为定值，假定反应的A为zmol，则：

N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)起始：x

y

0 反应：z

3z

2z平衡：x-z y-3z 2z 故平衡时N2的体积分数为，N2的体积分数始终为定值，则x=y，即x=y时，平衡时N2气体在两容器中体积分数相等，故D正确；故选CD。

3．向一固定体积的密闭容器中通入a mol N2O4气体，在密闭容器内发生反应：N2O4(g)⇌2NO2(g)，达到平衡时再通入a mol N2O4气体，再次达到平衡时，与第一次达平衡时相比，N2O4的转化率()A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断 【答案】C

【名师点睛】考查化学平衡的移动，关键是等效平衡途径的构建，达到平衡时再通入a mol N2O4气体，恒温恒容条件下，投料等比增加同增压，根据压强变化对平衡移动的影响来回答。

4．在一固定体积的密闭容器中加入2mol A和1mol B发生反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)+D(g)，达到平衡时C的浓度为w mol•L，若维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达平衡后，使C的浓度仍为w mol•L的配比是()A．4 mol A+2 mol B B．3 mol C+1 mol D+2mol A+1 mol B C．3mol C+1 mol D+1 mol B D．3 mol C+1 mol D 【答案】D 【解析】A．等效为在原平衡的基础上压强增大一倍到达的平衡状态，与原平衡相比平衡向逆反应方向移动，C的物质的量减小大于混合气体总物质的量减小，故C的物质的量百分含量降低，故A错误；B．等效为开始加入4molA+2molB，进一步等效为在原平衡的基础上压强增大一倍到达的平衡状态，与原平衡相比平衡向逆反应方向移-

1-1动，C的物质的量减小大于混合气体总物质的量减小，故C的物质的量百分含量降低，故B错误；C．等效为开始加入2molA+2molB，相当于在原平衡的基础上在加入1molB，平衡向正反应方向移动，故C的物质的量百分含量增大，故C错误；D．等效为开始加入2molA+1molB，与原平衡为完全等效平衡，C的物质的量百分含量不变等于w，故D正确，故选D。

5．(双选)Fe2O3(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO2(g)，该反应的平衡常数K=64，在1L恒容密闭容器甲和乙中，甲中加有四种物质各1mol，乙中加有Fe2O3，Fe，CO2各1mol，CO 2mol．达平衡后，两容器中不等的是()A．用CO表示反应速率

B．平衡混合气体的平均相对分子质量 C．CO的转化率 D．CO2的体积分数 【答案】AC 【解析】可逆反应Fe2O3(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常数K==64，整理可得：，即达到平衡时二氧化碳和CO的浓度之比相等，则混合气体中二氧化碳的体积分数、混合气体的平均分子质量一定相等，故B、D错误；由于乙中CO浓度大于甲，则甲中反应速率加快，所以甲和乙中用CO表示反应速率不相等，故A正确；设达到平衡时甲消耗CO的物质的量为x，乙中消耗CO的物质的量为y，则：Fe2O3(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO2(g)起始量(mol)：1（2）1（1）变化量(mol)：x(y)

x(y)平衡量(mol)：1-x(2-y)

1+x(1+y)反应前后气体体积不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，CO的转化率为：化率为：

初中化学的重难点 篇7

一一、熟练记忆酸碱盐化学性质

通过学习可知:酸的通性有5条, 碱和盐的通性各4条, 可以浓缩为:“酸5碱盐4”, 另外用图表记记法能把知识点之间的联系衔接在一起:

金属氧化物指示剂非金属氧化物

金属盐盐

在此基础上, 做变式习题, 增加对化学性质的记忆与应用。

例1:小政同学在复习氢氧化钙的化学性质时, 归纳出了Ca (OH) 2与其它物质间相互反应的关系。如图 (图中“—”表示相连的两种物质间能发生反应)

(1) 若X是与其他三种不同类别的化合物, 则X可以是 () (2) 根据图所示的物质间关系, 写出其中两个化学方程式

解析:此题考查可溶性碱的化学性质, 根据碱溶液的通性可知X应为非金属氧化物, 所以 (1) 的答案可是:二氧化碳或二氧化硫;而第二问考查的是化学用语——碱化学性质的方程式, Ca (OH) 2+2HCl=CaCl2+2H2O;Ca (OH) 2+Na2CO3=2 Na

例2:归纳是学习的重要方法, 小红在复习盐酸的性质时归纳出盐酸的五条化学性质。 (如图所示, 连线表示相互反应)

(1) 为了验证性质 (1) , 小红将紫色石蕊试液滴到盐酸溶液中, 溶液变色;

(2) 图中A所代表物质类别是 () ;

(3) 盐酸的性质 (3) 决定了它可用于清除铁锈 (主要成份是Fe2O3) 该反应的化学方程式是 () ;

(4) 为了验证性质 (5) 可选用的物质是 () (填一种即可) ; (5) 镁和锌可以用来验证盐酸的性质 (2) , 小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢, 需要控制不变 (相同) 的量是 () (填序号) 。

(A) 两种金属的形状 (B) 盐酸的质量分数 (C) 反应容器的大小 (D) 温度

解析:此题设计的主要目的是考查学生对酸的5条通性及应用的认识程度及复分解反应发生条件的应用。 (1) 要记住石蕊试液的特点“酸红碱蓝”所以填:红; (2) 碱; (3) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O; (4) 任选一种碳酸盐或硝酸银溶液。 (5) 化学反应速率应与反应物间的接触面积大小、质量分数的大小、温度的高低有关, 因此选ABD。

二二、灵活运用金属活动性顺序表

金属活动性顺序是历年来中考命题的热点、题目难易不同, 题型各异, 因此对金属活动性的理解和灵活运用十分重要。它主要应用在:1.金属和酸的置换反应上, 可巧记为:划“氢”界限;2.金属与盐溶液的置换反应上, 可巧记为:“溶液中, 前置后;隔越远, 置越先”3.金属活动性顺序应用主要为验证 (或探究) 金属的活动性强弱。

例3:对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下: (1) 取大小相等的三种金属片, 分别放入CuSO4溶液中, 一段时间后, A、C表面出现红色物质, B表面没有现象。 (2) 取大小相等的A、C两种金属片, 分别放入相同的稀盐酸中, A、C表面都产生气泡, 但A产生气泡的速度明显比C的快。则A、B、C三种金属的活动性顺序是

此题考查学生对金属活动性顺序的综合运用能力。 (1) 中A、C均能置换出红色的铜, 而B不能, 说明B最不活泼; (2) 金属与酸反应越剧烈, 速率就越快, 说明金属的活动性越强则A>C因此选择 (A) 。

三三、归纳记忆酸碱盐的溶解性表

酸碱盐的种类数目多, 因此, 要学会观察此表, 熟练记忆其溶解性。因为利用此表, 不仅能很好攻克化学用语和揭示酸碱盐的组成、分类, 更重要的是能准确判断酸碱盐间的复分解反应能否发生, 也就是能否攻克中考的重难点。可浓缩记忆为:

碱:“钾钙钠钡四碱溶”。

盐:钾钠铵硝四盐溶;盐酸盐不溶AgCl;硫酸盐不溶BaSO4;碳酸盐、磷酸盐只溶K、Na、NH4;CaSO4、Ag2SO4、MgCO3为微溶。

把这一口诀运用于酸碱盐间的反应中, 会变化成各种题型呈现在中考试题中。

这里列举几项必考的热点题型:

题型一:考查化学用语 (基础题)

例4:下列物质的俗称与化学式不相符合的是: ()

(A) 干冰CO2 (B) 生石灰Ca (OH) 2 (C) 烧碱NaOH (D) 食盐

解析:物质的化学式是初中化学学习中的化学语言, 是必考的知识点之一, (A) 项干冰即为二氧化碳, 因此符合; (B) 项中生石灰为氧化钙, 化学式为CaO, 而Ca (OH) 2的名称为氢氧化钙, 俗称为熟石灰、消石灰, 故不相符合。 (C) 项的烧碱即为NaOH也是符合。 (D) 也是相符的, 所以此题选 (B) 。

例5:下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是 ()

解析:解答本题只要按酸、碱、盐的组成特点即可判别:H2SO4、HCl、HNO3属于酸;NaOH、Ba (OH) 2、Ca (OH) 2、KOH属于碱;Na2CO3、NaCl、KNO3、CuSO4属于盐, 故此题选 (D) 。

题型二:考查复分解反应 (中等题)

例6:能在pH为1的溶液中大量共存, 且溶液为五色透明的一组物质是 ()

解析:本题主要考查复分解反应发生的条件, 生成物中要有气体、沉淀或水。pH为1即溶液呈酸性、共存即不反应、无色排除溶液中含Fe3+、Fe2+、Cu2+, 因此此题选 (D) 。

题型三:考查物质的推断 (难题)

例7:有一包白色粉末, 可能是由碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钡、氯化钡中的一种或几种组成, 现做如下实验:

(1) 将少量粉末放在烧杯中加足量水, 搅拌、静置、过滤, 得无色溶液和白色沉淀;

(2) 向 (1) 过滤得到的白色沉淀中加足量的稀硝酸, 沉淀全部溶解并有气体产生;

(3) 向 (1) 过滤得到的滤液中滴加硝酸银溶液, 立即有较多的白色沉淀生成, 再加稀硝酸, 沉淀不溶解。

根据以上实验现象推断:白色粉末中一定存在 (1) () , (2) 一定不存在 () , (3) 可能存在 ()

解析:此题考查学生综合运用酸碱盐知识的能力。在初中阶段不溶于水的沉淀主要有:不溶性的碱 (但溶于酸没有气体产生) 、不溶性的碳酸盐 (但溶于酸且产生气体) 、AgCl和BaSO4 (不溶于酸) 此题沉淀加足量的稀硝酸, 沉淀全部溶解并有气体产生说明沉淀是BaCO4不是BaSO4, 则原物质一定含碳酸钠, 则不含硫酸钠;滤液中滴加硝酸银溶液, 立即有较多的白色沉淀生成, 再加稀硝酸, 沉淀不溶解, 说明产生沉淀为AgCl则原物质含氯化钡, 有无氢氧化钡都存在上述的实验现象, 因此不法确定。所以答案为: (1) 碳酸钠和氯化钡 (2) 硫酸钠 (3) 氢氧化钡。

用信息技术突破化学教学中的难点 篇8

关键词：多媒体；微观；突破；支撑点；抓手

本人从事初中化学教育近三十年，起初针对物质结构和化学反应过程这两大主题中知识点的教学，一般靠通过细腻的的讲解、合适的比拟、模拟教具和教学模型等教学手段进行，而学生对于这些看不见摸不着的知识点，在老师的引导下只能去联想，反应不灵活的学生只能听的一知半解，理解很不到位，教学结果很不理想；但是，启蒙化学教育中物质结构和化学变化这两大主题又是学好化学的关键所在，是整个初中化学的难点更是重点，如果理解掌握不透彻，是很难把化学这门学科学好的。进入了二十一世纪，随着科技的发展，计算机的普及使用，近些年来借助于多媒体技术我多次尝试把微观世界的物质结构、化学反应过程这些知识点通过多媒体课件放大制作，以文字、图像、动画的形式展现给学生，使微观世界的微粒直观化，动态化，模拟化，教学其效果完全不一样。在物质结构和化学变化这两大主题的教学中，充分利用多媒体技术，就会很轻松的突破难点掌握重点，收到事半功倍的效果。

一、多媒体是物质结构教学的支撑点

利用多媒体技术处理后的微观世界，就好比是把微观粒子放在了一个高倍数的放大镜下，可以把学生原本肉眼看不到的微观世界变为学生能看见的“宏观”现象，把用手摸不到的抽象世界变为可用电脑操作和控制的“形象”模拟动画 。比如，我在教学原子结构这一课题的时候，就利用多媒体的动画技术，以氧原子外列，先把由8个相同形状相同色彩带着正电荷的质子和8 个相同的不带电的中子均匀结合而构成的原子核展示出来；学生立即就明白了：a原子核的构成。b为什么原子核要带正电荷的原因。c质子数与核电核数的关系。然后，把原子核缩小一定比列后再利用动画的形式添加上绕着原子核高速运动且出现在核外的空间里机会均等的8个核外电子，把原子的构成形象的展现给学生；经过这样处理后，学生就很容易掌握本课题的知识点：1原子是由居于整个原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成。2原子核又由带正电的质子和不带电的中子构成。3原子核所带的正电荷和核外电子所带的负电荷电性相反电量相当，对外不显电性。4原子核占的空间极小，核外电子绕原子核在核外广大的区域做高速运转。5核电核数=质子数=核外电子数。 有关物质结构的抽象知识点还有原子得失电子形成离子、离子化合物的形成过程、分子的结构和分子的形成过程，我在教学这些知识点的时候，都利用多媒体技术把这些微粒和形成过程用动画模拟的方式展现在学生眼前，让这些抽象的微观粒子被放大成能够“运动”的、会“說话”的、具有个性特点的、容易被学生亲近和接受的一个个大小和形态不同的动画实体，让学生充满趣味性的认识这些微粒，这样就能快速的、形象的加深学生对知识点的理解。

二、多媒体是突破化学反应过程教学的有力抓手

化学实验是化学教学的一大亮点，化学变化的宏观特点是：生成新的物质，在变化时常伴随着气体放出、产生沉淀、发光放热、颜色的改变等实验现象；微观特点是：分子先分裂出原子，原子再重新组合构成新的分子。俗话说的好，内家看门道外家看热闹，微观的化学反应过程是怎样进行的，不一定所有的学生都能够理解和认识到，这时候应用多媒体辅助教学，效果就不一样，因此说多媒体是化学反应过程教学的一个牢靠的抓手。如电解水的变化，水在通电的条件下，正极得氧气，负极得氢气，且得到的氢气体积是氧气体积的两倍，可以说是现象明显结论正确，教学中我在此教学过程的基础接着继续指导学生从本质上认识电解水反应，利用多媒体，第一步 先播放出每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的结构图；第二部 在直流电的作用条件下，每个水分子分出了先分解出独立的两个氢原子和一个氧原子，随着通电时间加长电解出的氢原子和氧原子越聚越多；第三部 两个相同的氢原子结合形成一个氢分子，两个氧原子结合形成一个氧分子。通过这样处理后学生立即就明白了知识点：1.电解水为什么会得到氢气和氧气。2.为什么氢气的体积是氧气体积的两倍。3.为什么说化学变化的本质特征是分子先分出原子，原子再重新结合形成新的分子。类似于这样的辅助教学，还可以应用在复分解反应过程和四大主反应类型特点等知识点的教学中。通过生动形象的动画过程，把微观世界的微粒展现在学生眼前，让学生更深层的理解掌握化学反应，从本质上认识微观世界的微粒在化学变化中遵循的内在规律。

总之，微观世界的细小微粒是肉眼看不见也摸不着的，也是化学实验直观演示无法完成的，如果物质结构和化学变化这两大主题的教学，能充分利用多媒体技术来突破难点，那么收到的效果就不一样了，学生的基础知识就会掌握的更牢靠。

（作者单位：宁夏平罗县第七中学753400）

逐步分散，从上到下实行中央、地方和学校三级管理，这样中央能统一调控课程，地方和学校又有很大的自由度、选择权，既可以保证全体学生获得广泛而坚实的文化科学基础知识，又能促进他们全面、个性化地发展。

3.课程内容上有很大的调整

新教材分为高一必修：信息技术基础；高二选修：多媒体技术应用、网络技术应用、算法与程序设计、数据管理技术和人工智能初步。涉及面很广，又不失灵活性，在教材内容的编写上，淡化了操作步骤和理论知识的描述，转而提高了过程与方法的引导，最终提高学生的信息素养。过去，学生学了2年的信息技术，只会按部就班地执行一条条操作，遇到稍有变化的问题就不会去思考，更别提举一反三了。新教材强调从问题解决出发，让学生亲历处理信息、开展交流、相互合作的过程，让学生在活动过程中掌握应用信息技术解决问题的思想和方法，能有效地提高学生的自我探究能力和创新能力。

三、“任务驱动”教学法教学过程示例

第一章是信息技术入门；第二章是计算机操作系统；第三章是文字处理系统；第四章是网络基础与运用。我们在学习的时候先学第二章，通过上机操作熟悉计算机的特点及应用，而后学习第一章理论知识。从而提高了学生学习计算机的兴趣。按照《中小学计算机课程指导纲要》的要求，从小学、初中均应开设计算机课，但实际情况是，许多小学、初中都未开设计算机课程。因此，在高一开设计算机课，学生既有新鲜感的一面，更有缺乏基础知识的一面。针对这种情况，我们在高一年级，利用上课的时间，讲授键盘指法、汉字输入等基础知识，并向全校学生介绍计算机基本知识及计算机在社会生活中的广泛应用。增加了学生在这方面的知识，提高了学生的计算机意识。

四、多用举例对比，讲清基本概念

在讲授“计算机基本知识”这章时，除讲清楚概念外，多采用举例对比。讲“信息技术的特点”时，为了讲清“信息的依附性”笔者举了令狐冲在思过崖崖壁上学习剑法的事例，讲“信息与人类的关系”时，笔者将去年我军海陆空三军演习中的原始森林生存实验做为练习题，把学生分成小组，每个组自行讨论选择物品完成实验，是学生轻松愉快的掌握了基本概念。讲“计算机特点”时，为说明计算机速度快，用计算机几分钟就可以预报第二天的天气，而用人工计算，则须要六万四千人连续计算24小时。

又如英国数学家w.SHANKS曾经用15年的时间将圆周率Л的值计算到527位，而用第一台电子计算机ENIAC，仅用40秒钟就打破了这一记录。讲计算机的精度高时，可举例：用计算机控制的导弹，从几公里或几十公里之外发射，可以准确击中预定的目标，而误差不到一米。 在讲“计算机中信息的表示”一节时，“字节”是计算机存储容量的基本计量单位。

总之，信息技术课程是崭新的素质教育课程，它不仅使学生掌握基本的信息技术技能，形成个性化发展，还要使学生学会运用信息技术促进交流与合作，拓展视野，勇于创新，提高思考与决策水平，形成解决实际问题的能力和终身学习的能力，明确信息社会公民的权利与义务、伦理与法规，形成与信息社会相适应的价值观与责任感，为适应未来学习型社会提供必要保证。