电学知识点详细总结（精选4篇）
电流和电路
一、电荷电荷：物体有了吸引轻小物体的性质，我们说物体带了电，或带了电荷。
摩擦起电：摩擦过的物体具有吸引轻小物体的现象。摩擦起电的原因：在摩擦过程中，电子会从一个物体转移到另一物体，得到电子的物体因有多余的电子带上负电荷，失去电子的物体因缺少电子而带上等量的正电荷。
两种电荷：
1、正电荷：被丝绸摩擦过的玻璃棒带的电荷叫正电荷。
2、负电荷：被毛皮摩擦过的橡胶棒上带的电荷叫负正电荷。
电荷作用规律：同种电荷互相排斥，异种电荷互相吸引。
验电器：结构：金属球、金属杆、金属箔。作用：检验物体是否带电。
原理：同种电荷互相排斥。
检验物体是否带电的方法：
1、是看它能否吸引轻小物体，如能则带电；
2、是利用验电器，用物体接触验电器的金属球，如果金属箔张开则带电。
电荷量：电荷的多少叫做电荷量；单位：库仑，符号：C。
元电荷：电子（汤姆生发现）是带有负电最小电荷的粒子，人们把最小电荷叫元元电荷。e=1.6×10-19 C。
导体;善于导电的物体。如：金属、人体、大地、酸碱盐的水溶液、石墨等。
导体导电原因：导体中有能够自由移动的电荷。（金属中导电的是自由电子）
绝缘体：不善于导电的物体〉如：橡胶、陶瓷、塑料、干燥的空气、油等。
绝缘体绝缘的原因：电荷几乎都被束缚在原子范围内，不能自由移动。
二、电流和电路电流：电荷的定向移动形成电流。（金属导体中发生定向移动的是自由电子）
电流方向：正电荷（定向）移动的方向为电流方向。（金属导体中电流方向跟自由电子定向移动的方向相反）
电路中电流：电路闭合时，在电源外部，电流方向是从电源正极经过用电器流向负极。
电路构成：
1、电源：提供电能的装置，把其他形式的能转化为电能。如：发电机、电池。
2、用电器：消耗电能的装置，把电能转化为其他形式的能。
3、开关：控制电路的通断。
4、导线：连接电路输送电能。
电路图：用符号表示电路连接情况的图。
二极管具有单向导电性（发光二极管还可发光）。
三、串联和并联串联：
1、连接特点：逐个顺次，首尾相接。
2、电流路径：只有一个。
3、开关作用：能同时控制所有的用电器，开关位置变了控制作用不变。
4、用电器工作：互相影响。
并联：
1、连接特点：并列连接，首首尾尾。
2、电流路径：至少2个。
3、开关作用：干路：总开关，控制整个电路。支路：只控制本支路。
4、用电器工作：互不影响。
四、电流的强弱电流表示电流的强弱。
单位：安培（A）、毫安（mA）、微安（μA）；1A=1000mA，1mA=1000μA。
电流表：
1、测量电流。
2、两个量程：0---0.6A（大格0.2A，小格0.02A）0---3A（大格1A，小格0.1A）。
使用：
1、电流表要串联在被测电路中；
2、接线柱的接法要正确，电流从“+”接线柱流入，从“—”接线柱流出。
3、被测电流不要超过电流表的量程；不确定时用大量程试触。
4、绝对不允许不经过用电器把电流表直接接到电源两极上。
五、探究串、并联电路的电流规律串联电路中各处的电流相等。并联电路中，干路中的电流等于各支路的电流之和。
电压电阻
一、电压电压：一段电路中产生电流，它的两端就要有电压（电压是使电路中的自由电荷发生定向移动形成电流的原因）。
电源提供电压，电压形成电流。（有电流一定有电压，有电压不一定有电流）电压物理量的符号：U。单位：伏（V）、千伏（kV)、毫伏（mV)、微伏（μV）。1kV=103V；1V=103mV;1mV=103μV.常见电压值：干电池：1.5V；家庭电路：220V；手机：3.6V；铅蓄电池：2V；安全电压：不高于36V。
电压表：测量电压（分析电路时，电压表所在的位置相当于断路）。量程：0-3V（大格：1V，小格：0.1V）0-15V（大格：5V，小格：0.5V）。
使用：
1、电压表要并联在电路中；
2、电流要从“+”接线柱流入，从“—”接线柱流出；
3、不要超过电压表的量程。（用大量程试触，不超小量程，用小量程测量）
二、探究串、并联电路的电压的规律
电池的串联：串联电池组的电压等于各节电池的电压之和。
电池的并联：并联电池组的电压等于每节电池的电压。
串联电路的电压：串联电路中，各部分电路的电压之和等于总电压。
并联电路的电压：并联电路中，各支路两端的电压相等。
电池的能量转化：化学能转化为电能。（化学电池）
防止废电池对环境的危害：
1、使用优质电池；
2、回收废旧电池；
3、不要随意丢弃旧电池。
三、电阻电阻：表示导体对电流阻碍作用的大小。(导体对电流的阻碍作用越大，电阻就越大，通过导体的电流就越小)。
物理量符号：R。单位：欧姆(Ω)；常用的单位有：兆欧(MΩ)、千欧(KΩ)。1 MΩ=103 KΩ；1 KΩ=103Ω。
决定电阻大小的因素：导体的电阻是导体本身的一种性质，它的大小决定于导体的材料、长度、横截面积和温度（大部分材料温度升高，电阻变大）。（导体的电阻的大小和长度成正比，和横截面积成反比）。（电阻与加在导体两端的电压和通过的电流无关）。
控制变量法：物理中对于多个因素（多变量）的问题，常常采用控制因素（变量）的办法，把多因素的问题变成多个单因素的问题，分别加以研究，最后再综合解决，这种方法叫控制变量法。
四、变阻器滑动变阻器：结构：（电阻丝、绝缘管、滑片、接线柱等）
原理：改变连入电路中电阻线的长度来改变电阻，从而改变电路中的电流的。
作用：改变电路中的电流和电压；对电路起保护作用。铭牌：例如一个滑动变阻器标有“50Ω2A”表示的意义是：最大阻值是50Ω，允许通过的最大电流是2A。正确使用：
（1）、应串联在电路中使用；
（2）、接线要“一上一下”（不能同时用上面的两个接线柱【相当于导线】和同时用下面的两个接线柱【相当于一个定值电阻】；
（3）、闭合开关前应把阻值调至最大的地方（电流最小的位置）【对电路起保护作用】
欧姆定律
一、探究电阻上的电流根两端电压的关系
试验探究方法：控制变量法电阻一定时，导体中的电流跟导体两端的电压成正比。电压一定时，导体中的电流跟导体的电阻成反比。
二、欧姆定律及其应用
欧姆定律：导体中电流，跟导体两端的电压成正比，跟导体的电阻成反比。公式：（）。式中单位：I→安(A)；U→伏(V)；R→欧(Ω)。
公式的理解：
①公式中的I、U和R必须是在同一段电路中；
②I、U和R中已知任意的两个量就可求另一个量；
③计算时单位要统一。欧姆定律的应用：同一个电阻，阻值不变，与电流和电压无关但加在这个电阻两端的电压增大时，通过的电流也增大。（R=U/I）当电压不变时，电阻越大，则通过的电流就越小。（I=U/R）当电流一定时，电阻越大，则电阻两端的电压就越大。（U=IR）
电阻的串联有以下几个特点：（指R1，R2串联）
电流：I=I1=I2（串联电路中各处的电流相等）
电压：U=U1+U2（总电压等于各部分电路的电压之和）
电阻：R=R1+R2（总电阻等于各电阻之和），串联电路的总电阻的阻值比任何一个分电阻的阻值都大。如果n个阻值相同的电阻串联，则有R总=nR分压作用：=；电阻的并联有以下几个特点：（指R1，R2并联）
电流：I=I1+I2（干路电流等于各支路电流之和）
电压：U=U1=U2（干路电压等于各支路电压）
电阻：（总电阻的倒数等于各并联电阻的倒数的和），并联电路的总电阻的阻值比任何一个分电阻的阻值都小。如果n个阻值相同的电阻并联，则有R总=R分流作用：；
三、测量小灯泡的电阻实验原理：欧姆定律（R=U/I）。（导体的电阻大小与电压、电流无关）实验电路：
实验步骤：
1、画出实验电路图；
2、连接电路；（连接过程中，开关断开；闭合开关前，滑动变阻器滑片滑到电阻最大位置；合理选择电压表和电流表的量程）。
3、从额定电压开始，逐次降低加在灯两端的电压，获得几组电压值和电流值（多次测量求平均值可减小实验误差）；
4、算出电阻值；
5、分析实验数据中电阻值变小的原因：灯丝电阻受到了温度的影响，通过灯丝的电流越大，灯丝温度越高，电阻越大。
四、欧姆定律和安全用电电压越高越危险：根据欧姆定律，导体中的电流的大小跟导体两端的电压成正比；人体也是导体，电压越高，通过的电流就越大，达到一定程度就很危险了。
不能用湿手摸电器：对人体来说，比较潮湿的时候电阻小，发生触电时通过人体的电流会很大；另外，用湿手摸电器，易使水流入电器内，使人体和电源相连。
注意防雷：雷电是大气中一种剧烈的放电现象，放电时，电压和电流极大，放出巨大的热量和引起空气的振动。防雷要安避雷针。
断路：某处断开，没有接通的电路。短路：电路中两点不该连的两点连到一起的现象。由于电线的电阻很小，电源短路时电流会非常大，会损坏电源和导线。
电功率
一、电能
电能是一种能量。如：电灯发光：电能→光能；电动机转动：电能→动能；电饭锅工作：电能→热能。电能的单位：J，KWh。1kWh=3.6×106J。电能表：测用户消耗的电能（电功），几个重要参数：“220V”：这个电能表应接在220V的电路中使用。10（20）A：标定电流为10A，短时间电流允许大些，但不能超过20A。（例子，不同电能表不同）50HZ：电能表接在50HZ的电路中使用。600revs/kwh：接在电能表上的用电器，每消耗1kwh的电能，电能表的转盘转600转。电功：电流做的功，等于用电器消耗的电能。
二、电功率电功率（P）：表示消耗电能的快慢，用电器在单位时间消耗的电能。单位：w,kw；1kw=103w.电功率公式：（式中单位P→瓦(w)；W→焦（J）；t→秒（S）；U→伏（V）；I→安（A）。
计算时单位要统一，①如果W用J、t用S，则P的单位是W；
②如果W用KWh、t用h，则P的单位是kw。Kwh的意义：功率为1kw的用电器使用1h所消耗的电能。计算电功率还可用公式：P=I2R和P=U2/R额定电压（U0）：用电器正常工作的电压。额定功率（P0）：用电器在额定电压下的功率。
实际电压（U）：实际加在用电器两端的电压。
实际功率（P）：用电器在实际电压下的功率。灯泡的亮度由实际电功率决定。当U>U0时，则P>P0；灯很亮，易烧坏。当U
1、画出实验电路图；
2、连接电路（同测小灯泡电阻）
3、闭合开关，调节滑动变阻器，使电压表的示数为小灯泡的额定电压，读出电流表的读数，观察灯泡发光情况；
4、使小灯泡两端的电压为额定电压的1.2倍，观察灯泡的亮度，测出它的功率；
5、使小灯泡两端的电压低于额定电压(约0.8倍），观察小灯泡的亮度，测出它的功率。
注：实验时，电源电压要高于灯泡的额定电压。
四、电与热电流的热效应：电流通过导体时电能转化成热的现象。焦耳定律：电流通过导体产生的热量跟电流的二次方成正比，跟导体的电阻成正比，跟通电时间成正比。
注：不要单纯认为电阻越大，在相同时间内放热越多。
焦耳定律公式：Q=I2Rt，（式中单位Q→J；I→A；R→Ω；t→S。）当电流通过导体做的功(电功)全部用来产生热量(电热)，则有W=Q，可用电功公式来计算Q。（如电热器，电阻就是这样的。）Q=UIt；Q=U2t/R。电热的利用：加热（电饭锅、电熨斗）电热的防止：温度过高，损坏电器、引起火灾（散热窗、散热片、散热风扇）（串联）（并联）
五、电功率和安全用电电流过大的危害：烧保险丝、甚至引起火灾。
电流过大的原因：
1、短路；
2、用电器总功率过大。
保险丝：保险丝是用铅锑合金制作的，电阻比较大，熔点比较低（材料特点）。当电流过大时，它的温度升高而熔断，切断电路，起到保护电路的作用。（作用）空气开关：当电流过大时，开关中的电磁铁起作用，开关断开，切断电路。
注意：
1、不能用铜丝、铁丝等代替保险丝。
2、当电路中的保险装置切断时，不要急于更换保险丝或使空气开关复位，要先找出故障的原因，排除故障之后再恢复供电。
六、生活用电常识家庭电路的组成：火线与零线→电能表→总开关→保险装置（保险丝或空气开关）→插座、用电器、开关等。
电源：发电厂发出的220V交流电，有两根电线。
火线：相对于大地（零线）有220V的电压。
零线：在发电厂接地，在户外接地。电能表：计量用户消耗电能的多少；单位是千瓦时（kwh），两次读数之差就是这段时间消耗电能的多少。
总开关：为检修更换电路的安全。（空气开关还能起到保险作用）
保险装置：保险丝（盒）→电流过大时熔断，切断电路。空气开关→电流过大时跳闸，切断电路。
三线插头（座）：一线接火线（L），一线接零线（N），另一线（E）接用电器的外壳（大地）；为安全用电。
注：家庭电路中各用电器都是并联（包括插座），被控制的用电器和开关是串联的。
试电笔：作用→辨别火线、零线。使用→手指按住笔卡，用笔尖接触被测得导线，发光的是火线。
触电：
1、单线触电：站在地上的人接触到火线。
2、人同时接触到火线和零线。触电的急救：首先切断电源；再救触电的人。
电与磁
一、磁现象
我国最早的指南针→司南。
磁性：磁铁吸引铁、钴、镍等物质的性质。
磁体：具有磁性的物体，磁体具有吸铁性和指向性。
磁极：磁体上磁性最强的部分（两个磁极）。
南极：自由转动的小磁针静止时指南(地理南极）的磁极（S）；
北极：静止时指北的磁极（N）。
磁极间的相互作用：同名磁极互相排斥，异名磁极互相吸引。
磁化：使原来没有磁性的物体获得磁性的过程。
二、磁场磁场：磁体（或电流）周围存在着看不见、摸不到的，能对磁体（或电流）产生力的作用的物质。磁体周围存在着磁场，磁极间的相互作用就是通过磁场发生的。磁场的基本性质：对入其中的磁体产生磁力的作用。磁场的方向：在磁场中的某一点，小磁针静止时北极所指的方向就是该点的磁场方向。
磁感线：描述磁场的强弱和方向而假想的带箭头曲线。磁体周围的磁感线是从它北极出来，回到南极。（磁感线是不存在的，用虚线表示，且不相交，磁体内部，磁感线是从南极到北极）磁场中某点的磁场方向、磁感线方向、小磁针静止时北极指的方向相同。
地磁场：地球周围空间存在的磁场。地磁的北极在地理位置的南极附近；而地磁的南极则在地理位置的北极附近。(地磁的南北极与地理的南北极并不重合，它们的交角称磁偏角，这是我国学者：沈括最早记述这一现象。）
三、电生磁
奥斯特（丹麦）最先发现电流的磁效应。
电流的磁效应：通电导线的周围存在磁场，磁场的方向跟电流的方向有关。通电螺线管的磁场：（做成螺线管【线圈】，各条导线产生的磁场叠加一起，磁场就会强很多）。
1、通电螺线管外部的磁场和条形磁铁一样。
2、安培定则：用右手握螺线管，让四指弯向螺线管中电流方向，则大拇指所指的那端就是螺线管的北极（N极）。
四、电磁铁
电磁铁：通电时有磁性，断电时没有磁性（内部带铁芯）的螺线管。
电磁铁的原理：电流的磁效应（铁芯被磁化，铁芯和线圈磁场的共同作用）。
决定电磁铁磁性强弱的因素：
1、内部是否有铁芯；有铁芯，磁性强。
2、电流大小；外形一定，匝数相同，电流越大，磁性越强。
3、线圈匝数；外形一定，电流相同，匝数越多，磁性越强。
电磁铁的特点：
①磁性的有无可由电流的通断来控制；
②磁性的强弱可由改变电流大小和线圈的匝数来调节；
③磁极可由电流方向来改变。
五、电磁继电器扬声器
电磁继电器：实质上是一个利用电磁铁来控制工作电路通断的开关。它利用低电压、弱电流电路的通断来间接地控制高电压、强电流的电路的装置。
工作电路：由低压控制电路（低压电源、电磁铁等组成）和高压工作电路（电磁继电器触点、高压电源、用电器）组成。
用途：可实现远距离操作，还可实现自动控制。
扬声器：原理：把电信号转化成声信号。
构造：永久磁体、线圈、锥形纸盆。发声过程：线圈中有电流通过时，线圈将受到永久磁铁的吸引或排斥，线圈就不断地来回振动，带动纸盆发声。
六、电动机
磁场对电流的作用：通电导体在磁场中要受到力的作用（电动机原理），力的方向跟电流的方向、磁感线的方向都有关系。（电流方向或磁感线的方向改变时，通电导线的受力方向改变）
电动机构造：转子（转动的部分）、定子（固定不动的部分）、换向器。能量转化：电能→动能。
换向器的构造：两（多）个铜半环跟电动机线圈相连，彼此绝缘。
换向器的作用：当线圈转过平衡位置后，自动改变线圈中电流的方向，使线圈连续转动。
电动机种类：直流电动机、交流电动机。
电动机优点：构造简单、控制方便、体积小、效率高、无污染。
七、磁生电法拉第（英）发现了电磁感应，进一步揭示了电与磁的联系。
电磁感应：由于导体（闭合电路的一部分）在磁场中运动（切割磁感线）而产生电流的现象；产生的电流叫感应电流(感应电流的方向既跟导体的运动方向有关，又跟磁感线的方向有关)
发电机：动能→电能。（能量转化）原理；电磁感应。
构造：定子、转子。
交变电流：（交流AC）电流的大小和方向不断地做周期性变化的电流。
直流：电流的方向不发生变化。
频率：电流1S内周期性变化的次数。(我国电网的频率是50HZ)
发电机发电能量转化：火力发电：化学能→内能→动能→电能水力发电：动能→电能。
信息的传递
一、现代顺风耳-电话1876年贝尔发明了电话。
电话的基本构造和原理：最简单的电话又话筒和听筒组成，话筒和听筒之间连着一对电话线；话筒把声音转化为电流，电流沿着导线把信息传到远方，在另一端，电流使听筒的膜片振动，携带信息的电流又变成了声音。
电话交换机：连接电话，提高线路利用率。
两种信号：模拟信号和数字信号。数字信号的优点：抗干扰能力强；方便计算机处理；保密性好。
二、电磁波的海洋电磁波：迅速变化的电流周围存在电磁波，它可以传递信息。
电磁波的传播不需要介质；真空可传播。C=λf.（c=3×108m/s）。（λ电磁波的波长；单位m）。（f为频率;单位HZ）。1MHZ=103KHZ=106HZ。
无线电波：频率在数百千赫至数百兆赫的那部分电磁波叫无线电波（传递各种信息）可见光是电磁波大家族的一员。微波炉：利用微波使食物的分子在微波的作用下剧烈振动，使内能增加，温度升高。
三、广播、电视和移动通信无线电广播信号的发射和接收：话筒把声音信号转换成电信号，用调制器把它加载在高频电磁波上，再通过天线发射到空中。接收机调谐选出特定频率的信号，通过电子线路把声音信号选出来，放大后送到扬声器，把电信号转换成声音。电视的发射与接收与广播相似，既传播声音信号又传递图像信号。移动电话的工作原理：手机和基地台（站）进行无线电信号传输。无绳电话的工作原理：
四、越来越宽的信息之路无线电的频率越高，相同时间传输信息越多。微波通信：波长在10m-1mm,频率在30MHZ-3×105MHZ。微波的性质接近光波，大致沿直线传播。微波在传输过程中受地面阻挡，每隔一定的距离要建一个中继站进行“接力”。
电学综合
知识要点：
1、基础知识
对于电学综合问题, 状态分析往往是解题的
往往可以不考虑过程的细节，使问题得到简化，有关反电动势的问题比较复杂，是数学中不做要求的内容。直流电路中有关反电动势的问题，一般可避开反电动势的概念，从能量转化的观点比较容易解决。养成用能量的观点分析物理问题的习惯，掌握用能量的观点分析物理问题的方法，对物理学习是非常重要的。
（4）从函数关系的角度来讨论各物理量之间的关系：
任何一个物理公式，都是表示该公式中的各物理量之间的关系，哪些量是不变的，哪些量是变化的，哪些变量之间存在这因果关系以及在我们所研究的问题中，将哪个量当做自变量，哪个量看作是它的函数，它们之间是什么样的函数关系等等。这样研究问题，可以加深对物理规律的理解，更有效地利用数学工具来解决物理问题，防治简单的乱套公式。这样的分析方法，对解决电路计算的问题同样是非常重要的。
4、磁场：
磁场中各物理量的方向之间的关系比电场中要复杂，要很好地掌握判定电流（直线电流、环形电流、螺线管）产生的磁场的方向的右手螺旋法则和磁场对电流和运动电荷的作用力的方向的左手定则，必须很好地树立空间立体观念，并能根据需要将立体图形改画成适当的剖面图，实现“立体图形平面化”，以利于对问题的分析和解决。
要很好地掌握洛仑兹力的特点（总与磁场方向垂直，与速度方向垂直，因而对运动电荷不做功）并能结合力学的基本规律解决带电粒子在磁场中的运动问题。掌握安培力的特点，并能结合力学的规律解决通电导线在磁场中的运动和通电线圈在磁场中的转动的问题。
在学习中要与电场对比，了解研究场的方法的共同点，但更要注意磁场与电场的不同点。
5、电磁感应：
法拉
来分析问题的方法是物理学中最重要的方法之一。在电磁感应现象的问题中，要特别注意用能量及其转化的观点和方法来分析和处理问题。A、从能量转化和守恒的观点加深对楞次定律的理解。楞次定律是符合能量转化和守恒定律的。或者说，它是能量转化和守恒定律的必然结果。可以将楞次定律理解为：感应电流总是反抗产生它的原因。如反抗原磁通的变化、反抗导体与磁场之间的相对运动、反抗原来电流的变化（自感），……，其实质都是要求产生感应电流的外界因素做功，从而将其它形式的能量转化为（感应电流的）电能。B、在解决有关电磁感应现象的问题中，注意从能量转化的观点来分析问题，即可使问题得到较简化的解决，又可加深对物理问题的理解。
6、交流电：
高一地理的详细知识点总结
1、对流层的特点：①随高度增加气温降低;②大气对流运动(12km)显著;③天气复杂多变。
2、平流层的特点：①随高度增加温度升高;②大气平稳，以水准运动为主，有利於高空飞行。
3、大气的热力过程：太阳辐射--地面增温--地面辐射--大气增温--大气(逆)辐射--大气保温
4、大气对太阳辐射的削弱作用：吸收、反射、散射。
5、太阳辐射(光照)与天气、地势关系：晴朗的天气、地势高空气稀薄，光照越强;
我国太阳能的分布青藏高原最高，四川盆地最低。
6、大气的保温效应：强烈吸收地面长波辐射，并通过大气逆辐射把热量还给地面。
7、气温与天气：白天多云，气温不高(云层反射作用强);夜晚多云，气温较高(大气逆辐射强)。
8、气温的垂直分布：对流层气温随高度的`增加而递减
9、气温的水准分布：
①纬度分布：纬度越高，气温越低，我国热量最丰富的地区：海南岛
②海陆分布：夏季陆地>海洋，冬季海洋>陆地;
③气温高的地方，等温线向高纬凸出，反之，气温低的地方，等温线向低纬凸出。
10、气温年较差：
①影响因素：海陆热力性质;地表植被水分状况;云雨多少。
②变化规律：内陆>沿海，大陆性气候>海洋性气候，裸地>草地>林地>湖泊，晴天>阴天。
11、热力环流的性质特点
(1)水准方向相邻地面热的地方--垂直气流上升――低气压(气旋)--阴雨
(2)水准方向相邻地面冷的地方--垂直气流下沉――高气压(反气旋)--晴朗
(3)垂直方向的气温气压分布：随海拔升高，虽然气温降低，但是空气变稀，气压降低。
(4)来自低纬的气流--暖湿
(5)来自高纬的气流--冷干
(6)来自海洋的气流--湿
(7)来自大陆的气流(离陆风)--干
一、考点解读
主要知识框架：
（一）化学式的书写及意义
1、化学的书写
（1）单质化学式的书写： ①直接用元素符号表示 ②用Xn这种形式表示
（2）化合物
①两种元素形成的化合物 ②酸：某酸 ③碱：氢氧化某 ④盐：某酸某或某化某
书写化学式时应注意：
①一般是正价元素在前，负价元素在后。
②因纯净物有固定的组成，所以只有一种化学式，故不能随意改动化学式中的角码。
③化学式中原子个数比是一个最简比。
④化合物中正负化合价的代数和为零，可用于判断化学式书写是否正确。
2、化学式的意义
（1）表示一种物质；（2）表示该物质的一个分子（如果是由分子构成的物质）
（3）表示该物质的元素组成；（4）表示该物质的分子由哪些原子构成。(二)化学式的计算
根据化学式的计算题型主要有化合物的相对分子质量、各元素的质量比和某元素的质量分数，在复习中除应熟练掌握这三种基本题型外，还应熟练掌握下列两种计算：
（1）化合物质量与其中某元素质量的比；
（2）化合物的化学式中原子个数比等于该元素质量与其相对原子质量之比。在求解有关化学式的计算题时，应熟练掌握一些解题技巧。
（三）常见元素的化合价
/ 16
1、意义：表示原子之间相互化合的数目比。
2、规则
①化合价有正价和负价。
②氧元素通常显－2价；氢元素通常显＋1价；金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；一些元素在不同物质中可显不同的化合价。
③单质中元素的化合价为零。
④在化合物里，正负化合价的代数和为零。
3、口诀：
1常见单质化合价
钾钠银氢正一价
钙钡镁锌正二价
氟氯溴碘负一价
三铝四硅氧负二
铜有一二铁二三
单质零价要牢记 2常见原子团化合价
一价铵根氢氧根
另外还有硝酸根
二价硫酸碳酸根
三价只有磷酸根
除了铵根皆为负
常写常用须记住
二、典例解析
例
1、甜蜜素（C6H12O3NSNa）是一种甜味添加剂。下列有关甜蜜素的说法正确的是（）A．它属于糖类 B．其中C、H、O元素的质量比为6∶1∶4 C．它由5种元素组成 D．它的相对分子质量为200 解析：
本题考查了物质的宏观组成和化学式的有关计算，已知甜蜜素是由C、H、O、N、S、Na六种元素组成的，其中C、H、O元素质量比是6∶1∶4，相对分子质量201，而糖类物质是由C、H、O三种元素组成无N、S、Na等元素。答案：B 例
2、下列微粒符号中，对“2”含义的理解正确的是（）
A．2Cu中的“2”表示2个铜元素 B．Fe中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷 C．H2S中的“2”表示一个硫化氢分子中含有两个硫原子D．解析：
在不同的化学用语中，数字的含义是不同的。说明如下：
元素符号：①前面的数字表示原子的个数；②右下角的数字表示1个某分子中该原子的个数；③正上方的数字“±n”表示某物质中该元素的化合价。
离子符号：①前面的数字表示离子的个数；②右上角的数字“n±”表示离子所带有的电荷数。
化学式：前面的数字表示分子的个数。答案：B 例
3、以二氧化锡（SnO2）为敏感材料制成的“气—电”转换器，可用于对有害气体的监测。SnO2中Sn的化合价为（）
A．－4
B．＋4 C．＋3
D．＋2 / 16
2＋
中化学式上方的“2”表示硫元素为－2价
解析：
在化合物中，各元素化合价代数和为0，根据常见元素化合价，氧元素－2价，可计算出锡的化合价为＋4价。答案：B 例
4、合成氮化镓纳米材料是1998年中国十大科技成果之一。已知镓（Ga）的原子结构示意图如下图所示，则：
（1）x的值为__________；
（2）镓元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质最相似_______________（在A、B、C图中选择，填字母）；
（3）它的氯化物（氯化镓）的化学式为_________________。解析：
原子中核内质子数=核外电子总数，故x=2＋8＋18＋3=31；元素的化学性质与原子结构的最外层电子数关系密切，最外层电子数都是3，其化学性质相似，故选B；镓最外层3个电子，易失去显＋3价，氯为－1价，故其氧化物的化学式为GaCl3。
答案：（1）31；（2）B；（3）GaCl3
例
5、已知氮元素的氧化物中，氮、氧元素的质量比为7：16，则可能是下列哪种化合物（）A．NO B．N2O C．N2OD．NO 答案：A
化学式和化合价备考模拟答案: 1-5C D C D D，1 化学式和化合价备考模拟
/ 16 6--10 AD A B C B,11--15 B A A B C 16--20 B B D B A
选择题
1、人呼吸需要氧气。氧气的化学式是（）
A．O
B．2O C．OD．O3
2、化学用语是我们学好化学的工具。下列符号不规范的是（）
A．氧分子OB．氢原子H C．镁离子Mg
D．＋2价的钙元素
2＋
3、纳米材料在军事上有广泛用途，美国军用飞机F—117的表面就涂有隐身材料纳米氧化铝等。氧化铝的化学式书写正确的是（）
A．AlO
B．Al2O3 C．Al2O
3D．Al3O2
4、下列各组物质的俗名、化学名称和化学式表示同一种物质的是（）
A．熟石灰、氧化钙、CaO B．酒精、乙醇、CH3COOH C．烧碱、氢氧化钾、KOH D．纯碱；碳酸钠、Na2CO3
5、下列物质的名称（或俗称）与化学式相符的是（）
A．硫酸铜CuSO4·5H2O
B．熟石灰CaO C．冰 CO
2D．纯碱Na2CO3
6、薄荷醇（化学式为C10H20O）可用于糖果、饮料的加香。下列有关薄荷醇的说法正确的是（）
A．薄荷醇属于有机化合物 B．薄荷醇由10个碳原子、20个氢原子和1个氧原子构成 C．薄荷醇中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为10∶20∶1 D．薄荷醇中碳元素的质量分数约为76.9%
7、我国科学家发现，亚硒酸钠能消除加速人体衰老的活性氧。亚硒酸钠中硒元素（Se）为＋4价，氧元素为－2价。则亚硒酸钠的化学式为（）A．Na2SeO3
B．Na2SeO4 C．NaSeO D．Na2SeO2
8、氯元素有多种化合价，它在高氯酸中显最高价。下列表示高氯酸的化学式为（）
A．HClO
3B．HClO4 C．HClO
D．HCl
9、石英钟、电子表使用石英晶体代替传统钟表中的摆和游丝，提高了钟表计时的精确度。已知石英的主要成分二氧化硅（SiO2），其中硅元素的化合价为（）
A．＋2价
B．＋3价 C．＋4价
D．＋6价
10、我市昌乐县被称为“宝石之乡”，主要生产蓝宝石，还有一种与蓝宝石类似的宝石叫祖母绿，它的化学式是Be3Al2(SiO3)6，其中铍元素（Be）的化合价为（）
A．＋1
B．＋2 C．＋3
D．＋4
11、微型录音机的高性能磁带中，有一种重要的化合物CoFe2O4，其中铁元素的化合价为＋3价。则钴元素（Co）的化合价为（）
A．＋1
B．＋2 C．＋3
D．十4
12、现有H2S、S、M、SO3四种物质，是按硫元素的化合价由低到高排列的，其中M这种物质的化学式可以是（）A．H2SO3
B．H2SO4 C．Na2S
D．Na2SO4
13、下列物质中均有氯元素，它们按下列顺序排列：①KCl；②Cl2；③HClO；④X；⑤NaClO4。根据这种排列规律，X不可能是（）
A．AgCl
B．KClO3 C．HClOD．Cl2O5
/ 16 14、2005年3月，京沪高速公路发生运氯槽灌车与货车碰撞翻车事故，造成大量氯气泄漏。救护人员在事故现场喷洒烧碱溶液，来吸收毒性很强的氯气，其化学方程式为：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。则NaClO中氯元素的化合价为（）
A．－1价
B．＋1价 C．＋5价
D．＋7价
15、维生素C（化学式为C6H8O6）主要存在于蔬菜中和水果中，它能促进人体的生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，下列说法不正确的是（）
A．维生素C不属于氧化物 B．维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为6∶1∶12 C．每个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成 D．青少年要多吃蔬菜和水果，切忌偏食
16、高铁酸钾（K2FeO4）是—种集氧化、吸附、杀菌、灭藻、去浊、脱色、除臭为一体的新型高效水处理剂。下列关于该物质的叙述正确的是（）
A．它是—种氧化物 B．K2FeO4中铁元素的化合价为＋6价 C．它是—种混合物 D．该物质含有两种非金属元素 17、1969年，美国一个天文小组在宇宙星云中发现了甲醛（化学式为CH2O）。下列判断正确的是（）A．甲醛属于无机化合物 B．星际空间存在有机分子
C．甲醛是由碳和水组成的混合物 D．食用被甲醛水溶液浸泡过的水产品对人体无害
18、丙氨酸是一种氨基酸，其相对分子质量是89，其中氮元素的质量分数为15.8%，则每个丙氨酸分子中含氮原子的个数为（）
A．4
B．3 C．2
D．1
19、有一可能含下列物质的硝酸铵样品，经分析知道其中氮元素的质量分数为20%。那么该样品一定含有的下列物质是（括号内的数据为相应物质中氮元素的质量分数）（）
A．(NH4)2SO4（21%）
B．NH4HCO3（18%）C．CO(NH2)2（47%）
D．NH4Cl（26%）20、金属镓（Ga）在化合物中只有一种化合价，相对原子质量为70，其氧化物相对分子质量为188。则磷酸镓的相对分子质量是（提示：磷酸根离子符号为PO4）（）
A．165
B．235 C．305
D．无法计算
2、化学方程式
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知识强化
一、内容概述
本节课我们对第五单元化学方程式进行了学习。本单元主要是从定量的方面来研究化学变化，探究化学变化中一些最基础的规律和解决相关问题的方法。通过本章学习，要求掌握正确书写化学方程式，懂得化学方程式的表示意义，并能利用化学方程式进行简单计算。
二、重点知识归纳及讲解
（一）、质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
质量守恒的原因：化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质（生成物）的过程，在这个过程中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，因此化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
可以从以下几个方面理解质量守恒定律：①该定律只适用于化学反应，不能用于物理变化。如10g水蒸发变成10g水蒸气就不能说遵循质量守恒定律；②该定律是指质量守恒而不是体积、反应物的分子个数守恒；③参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。
（二）、化学方程式
用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。如硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的反应可表示为：
S＋O2SO2
（三）、书写化学方程式应遵守的原则
一是必须以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律。
（四）、书写化学方程式的步骤
1、写：左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，中间连一条短线。例如：电解水生成氢气和氧气，可写成：H2O－H2＋O2
2、配：配平，2H2O＝2H2＋O2
3、注：注明反应条件和生成物的状态。2H2O
（五）、书写化学方程式的韵语
左边反应物，右边生成物；写对化学式，系数要配平；中间为等号，条件要写清；生成气体和沉淀，要用箭号来标明。
化学方程式表示的意义：
2H2↑＋O2↑
以“S＋O2/ 16
SO2”反应为例：
（1）宏观含义：硫与氧气在点燃的条件下生成二氧化硫。
（2）微观含义：1个硫原子与1个氧分子点燃时生成1个二氧化硫分子。
（3）质量比：每32份质量的硫跟32份质量的氧气完全反应，生成64份质量的二氧化硫。
如：镁是一种很活泼的金属，点燃后，它既能在氮气中，也能在二氧化碳中继续燃烧，已知镁在氮气中燃烧，化合成一种物质，其中氮元素的化合价是－3价；镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒和一种金属氧化物，试写出上述两个反应的化学方程式。
镁和氮气在点燃条件下反应：3Mg＋N
2Mg3N2；
C＋2MgO
镁和二氧化碳在点燃条件下反应：2Mg＋CO2
（六）、化学计算的解题思路
1、审题：认真阅读题目，反复推敲关键字句，准确理解题意。
2、析题：运用所学知识剖析题目，理清层次，挖掘隐含信息，排除干扰条件，分析已知和待求。明确物质间的关系，寻找解题突破口。
3、解题：解题时要做到思路清楚，方法正确，步骤明晰，计算准确，书写规范。
4、检查：检查所用条件是否符合题意，是否全部解出所要求的问题，单位是否统一，计算是否正确等。
（七）、根据化学方程式计算一般步骤
1、根据题意设未知量（用x、y等字母来表示）；
2、写出配平了的化学方程式；
3、求出有关物质间的质量比，并写在相应化学式的下边；
4、把已知量和x、y等写在相应质量比的下边；
5、列出比例式，求未知量x、y；
6、简明地写出答案。
（八）、气体参加反应或求气体体积的计算
在初中阶段，根据化学方程式计算时都是计算质量关系。若有一定体积的气体参加反应，则先要将它换算成气体的质量；若要求出待求物气体的体积，则要将已求出的气体质量换算成体积。
气体的体积（V）与气体的质量（m）的换算关系为：
m(g)＝V(L)×ρ(g/L)（ρ为气体的密度）
（九）、根据化学方程式进行计算时常犯的错误
1、不认真审题，答非所问；
2、元素符号或化学式写错；
3、化学方程式没有配平；
4、相对分子质量计算错误；
5、同一种物质不用相同的单位；
6、把不纯物当成纯净物。
（十）、有关含杂质问题的计算方法
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化学方程式中进行的计算，各物质都被理想化为纯净物，而实际的生产或科学实验中纯净物是不存在的，这就需要把不纯的反应物换算成纯净物后才能进行化学方程式的计算，而计算出的纯净物也要换算成实际生产或实验中的不纯物。有时还要考虑生产或科学实验中的消耗。这些辅助性的计算也是不可缺少的重要环节。
有关不纯物质的质量的计算方法：先把不纯的反应物和生成物的质量换算成纯净物的质量，然后才能代入化学方程式进行计算。
纯物质的质量＝不纯物质的总质量×纯度 ＝不纯物质的总质量×（1－杂质的质量分数）
不纯物质的总质量＝纯物质的质量÷纯度。
三、难点知识剖析
运用质量守恒定律解释有关问题：用质量守恒定律对一些表面好像不遵循质量守恒的实验，如：煤碳燃烧后，灰分的质量比煤碳少；镁条燃烧后，灰分的质量比镁条重；敞口放置的浓盐酸质量减少等现象进行解释。在解释这些实验现象时，质量的变化要考虑环境（大气）的因素，有的生成物（煤燃烧生成的CO2）进入了大气；有的是空气中的成分（如氧气）参加了反应，有的并不是典型的化学变化生成新物质，而是气体挥发进入大气（HCl），或大气中的水蒸气被吸收使质量发生了变化，只有整体、全面认识物质的变化，才能正确理解质量守恒定律，并能广泛应用。
运用质量守恒定律的关键是要弄清反应前后各物质的质量“总和”指什么。对于反应前的物质来讲，一定要强调是指“参加化学反应”的物质，不要把没有参加化学反应的物质的质量计算在反应前的物质质量总和中。同样地，对于反应后的物质来讲，一定要强调是指“反应后生成”的物质。有一部分生成物，如气体，尽管生成后可能扩散到空气中去了，但只要是生成物，就一定要把它们计算在反应后的物质质量的总和中。
配平化学方程的方法：在配平化学方程式时，要注意只能改动化学方程中化学式前面的化学计量数，不能改动化学式中右下角表示原子个数的小数字。常用的配平方法有如下几种：
1、最小公倍数法
①找出左右两边只出现一次的元素。②若只出现一次的元素不止一种，只选两边一个分子（原子或离子）中原子个数相差较多的元素或最小公倍数大的元素。③找出最小公倍数。④计算得出化学计量数（系数）。例如，配平化学方程式：Al＋Fe3O4—Al2O3＋Fe
从上式看，Al、Fe、O三种元素在左右两边都只出现一次，它们的最小公倍数分别是：
Al：1×2＝2 Fe：3×1＝3 O：4×3＝12
故以氧元素为标准，先配平氧元素的原子个数。
Al＋3Fe3O4—4Al2O3＋Fe
右边有8个铝原子，左边有9个铁原子，在Al和Fe的前面分别配上化学计量数8、9。得：
8Al＋3Fe3O42、奇数偶数法
从化学方程式两边出现次数较多且原子在两边的总数为一奇一偶的元素入手。
①找出左右两边出现次数较多的元素；②该元素的原子在两端的总数是否是一奇一偶，如果是，则把这一元素作为配平的起点；③由已推出的化学计量数决定其他化学式的化学计量数。例如：配平化学方程式：FeS2＋O2—Fe2O3＋SO2
/ 16 4Al2O3＋9Fe
从上式看，化学方程式两边出现次数较多的是氧元素，且左边一个分子中氧原子个数为偶数，右边Fe2O3前面配上化学计量数2。化学方程式才能配平，然后逐渐配平Fe、S。
FeS2＋O2—2Fe2O3＋SO4FeS2＋O2—2Fe2O3＋SO2
4FeS2＋O2—2Fe2O3＋8SO2
4FeS2＋11O23、观察法
①从化学式较复杂的一种生成物推出有关各反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数。②根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数。如配平化学方程式：
H2O＋Fe—Fe3O4＋H4H2O＋Fe—Fe3O4＋H2
4H2O＋Fe—Fe3O4＋4H2
4H2O＋3FeFe3O4＋4H2 2Fe2O3＋8SO2
符号“↑”和“↓”在化学方程式中的应用
（1）“↑”或“↓”是生成物状态的符号，无论反应物是气体还是固体，都不能标出“↑”或“↓”。
（2）若反应在溶液中进行，生成物中有沉淀析出，则使用“↓“。
（3）若反应不在溶液中进行，无论生成物中是否有固体或难溶物，都不使用符号。
（4）常温下，若反应物中无气体，而生成物中有气体，则使用“↑”。
2、化学方程式系统习题答案
1--5ACBCD 6--10DAAAB 11:（1）产生白烟，放出大量的热，生成白色固体（2）①防止空气进入锥形瓶;②使天平平衡，验证质量守恒定律（3）＞
12;由于波义耳在煅烧后立即打开容器盖进行称量，就使外界的空气进入容器，金属在高温情况下结合空气中的氧气，故反应后的固体质量增加了，因此导致波义耳未能发现质量守恒定律。13:（1）2Mg＋O214:（1）Cu2(OH)2CO
3（3）2Mg＋O
2/ 16 2MgO（2）镁带燃烧时有一缕白烟向空气中扩散，造成氧化镁的损失。2CuO＋H2O＋CO2↑；分解反应；氧化物（2）Fe＋H2SO4 ＝ FeSO4＋H2↑ 2MgO；照明弹、闪光灯、焰火等（4）蓝紫色；2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O
2、化学方程式习题
一、选择题
1、在化学反应2Mg＋O22MgO中，反应物和生成物的质量比为（）
B．2︰1︰2 D．6︰2︰5 A．3︰2︰5
C．3︰2︰4
2、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比是（）
A．24︰32︰56
C．48︰32︰80
B．24︰32︰40 D．48︰32︰64
3、在反应A＋B=C＋D中，已知25gA与10gB恰好反应生成5gC，当反应有6gD生成时，参加反应的A是（）
A．10g
C．20g
4、化学反应前后，肯定没有变化的是（）
①原子的数目
②分子的数目
③元素的种类
④物质的总质量
⑤物质的种类
A．①④
C．①③④
B．①③⑤
D．①②③④⑤
B．5g D．25g
5、下图所示的实验中不能用于证明质量守恒定律的是（）
A．
B．
C．
D．
6、（2004年江西省，13）2003年10月16日，“神舟”五号安全返回，标志着我国载人航天技术取得历史性突破。火箭使用的燃料为偏二甲肼[(CH3)2N2H2]，其主要反应方程式为：(CH3)2N2H2＋N2O4→X＋CO2＋H2O,由此可知X中一定含有的元素是（）
A．碳
B．氢
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C．氧
D．氮
7、（2004年烟台市，19）“绿色奥运”是2008年北京奥运会的主题之一。为减轻污染，北京市为汽车加装了“三效催化净化器”，可将尾气中的CO、NO转化为参与大气循环的无毒混合气体，该气体是（）
A．CO2和N2
B．CO2和NO2
D．CO2和NH3 C．CO2和O28、人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸（分子式为C3H6O3），使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。表示该反应的化学方程式正确的是（）
A．C3H6O3＋3O2→3CO2＋3H2O B．C3H6O3＋O2→CO2＋H2O C．C3H6O3＋3O2→3CO2↑＋3H2O
D．2C3H6O3＋5O2→6CO2↑＋6H2O
9、在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
试推断该密闭容器中发生了化学反应基本类型为（）
A．分解反应
C．置换反应
B．化合反应
D．氧化反应
10、在反应X＋2Y＝R＋2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成44gR，且反应生成的R和M的质量之比为11:9，则在此反应中Y和M的质量之比（）
A．23:9
C．32:9
B 卷
二、综合题
11、如图所示，是测定白磷燃烧前后质量的变化情况，用来验证质量守恒定律的实验。试回答：
B．19.6:9 D．46:9 / 16
（1）白磷燃烧时观察到的现象是_____________________________。（2）左盘锥形瓶口在微热前后均要用瓶塞塞紧，为什么？
①__________________________；
②__________________________。
（3）微热时，若不盖上瓶塞，待燃烧完毕再盖上瓶塞，燃烧后所称质量__________（填“＞”“＜”或“＝”）燃烧前所称质量。
12、（2004年，青岛）为探索物质在化学变化前后的质量关系，科学家做了大量的实验。1673年，英国物理学家波义耳做了一个有名的实验，他将金属放在密闭容器里煅烧，煅烧后他立即打开容器盖进行称量，结果发现反应后的固体质量增加了。该实验导致波义耳未能发现质量守恒定律，请你简要分析一下原因是什么？
13、小新用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律：（1）镁带燃烧的化学方程式为：__________（2）完全燃烧后，称量留下固体的质量比反应前镁带的质量还轻，联系实验过程分析，其原因可能有：__________
14、写出下列反应的化学方程式，并完成题内填空
（1）写出加热碱式碳酸铜的化学方程式_______；反应类型是_________；生成物均属于__________。
（2）将一枚生锈的铁钉（铁锈的主要成分是三氧化二铁），投入适量的稀硫酸中，溶液的颜色由无色变为黄色，观察一段时间发现铁钉表面有气泡冒出，请写出上述反应的化学方程式。（写出其中一个化学方程式即可）
（3）镁在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，反应的化学方程式是_______。利用这一特殊现象，可用镁制造_______。（4）硫在纯氧中燃烧火焰颜色为______。做此实验前可在集气瓶中放适量的氢氧化钠溶液，用来吸收燃烧产物，此反应化学方程式为__________。
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3.溶 液
一、知识概述
本单元分三个课题。第一课题是关于溶液的一些初步知识。其中涉及到溶解过程，包括溶液的形成，溶质、溶剂、溶液的概念，溶解过程中的吸热和放热现象等。第二课题是以物质溶解度为核心展开的，主要从定量的角度介绍物质在水中溶解的限度，包括饱和溶液、不饱和溶液及其相互转化的途径，固体溶解度、气体溶解度及其影响因素等。第三课题主要介绍溶液中溶质质量分数的概念，并结合这一概念进行简单的计算。
二、重点知识归纳及讲解
（一）溶液
1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
2、溶质：被溶解的物质叫做溶质。
3、溶剂：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。
4、悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫做悬浊液，悬浊液不均
一、不稳定，放置一段时间会分层。
5、浮浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物叫做浮浊液，浮浊液不均
一、不稳定，放置一段时间会分层。
在自然界、工农业生产及日常生活里常遇到浮浊液，如牛奶、石油原油、橡胶的乳胶、油漆等。浮浊液可分为两种类型：一种是油——水型，以O/W表示。例如：植物油分散到水里，这个分散系是油内水外，用O/W表示。另一类是水——油型，以W/O表示，例如：由地下开采出来的石油里含有少量分散的水，这个分散系是水内油外，用W/O表示。
（二）饱和溶液与不饱和溶液
1、饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
2、不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
说明：判断一种溶液是否是饱和溶液要抓住以下四点：一是在一定温度下，二是在一定量的溶剂里。因为温度改变或溶剂量改变都会把饱和溶液变成不饱和溶液，也就是说饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下可以互相转化，三是被溶解的物质，即溶质能否继续溶解，若能继续溶解则为不饱和溶液，若不能继续溶解则为饱和溶液，四是某一种物质的饱和溶液是对该物质而言，但对其他物质则不是饱和溶液，20℃时，NaCl的饱和溶液不能再溶解NaCl了，但还能继续溶解KNO3，即此溶液对NaCl来说是饱和溶液，但对KNO3来说则是不饱和溶液。
对同一溶质而言，饱和溶液与不饱和溶液可以发生转化：
溶液的浓与稀是定性地衡量一定量的溶液中的含溶质相对量的多少，含溶质多的是浓溶液，含溶质少的是稀溶液，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，但在一定温度下，某物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓一些，例如，20℃时熟石灰的饱和溶液中，由于溶解的Ca(OH)2很少，是稀溶液，60℃时，接近饱和的KNO3溶液是浓溶液，在一定温度下，KNO3饱和溶液比其同一温度下KNO3不饱和溶液要浓一些。
（三）溶质的质量分数
溶质组成的表示方法很多，溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
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注意：溶解度与溶质质量分数的比较
三、难点知识剖析
（一）溶解时的吸热和放热现象
在溶解过程中发生了两种变化，一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量：另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。溶质溶解时，若扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度降低：若扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高；若扩散过程吸收的热量等于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度基本不变。
（二）溶解度与溶解性的区别和联系
溶解性只是一般地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小，是物质的一种物理性质，溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法，是在一定的温度、压强下，在一定量的溶剂里制成饱和溶液所溶解的溶质的量，溶解度大小与溶解性的关系如下：
（三）溶液中的相关计算
1、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的计算：
计算依据：
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溶液质量（m）=溶液体积（V）×溶液密度（ρ）
2、关于溶液的稀释的计算
计算依据：
浓溶液的质量×其溶质的质量分数=稀溶液的质量×其溶质的质量分数=（浓溶液的质量＋增加溶剂的质量）×稀溶液溶质的质量分数
若用两种质量分数不同（a%、b%）的溶液A、B，配制成中间质量分数的溶液（c%），则
m（A）·a%＋m（B）·b%=[m（A）＋m（B）] ·c%
3、配制溶质质量分数一定的溶液
实验步骤：
（1）计算：计算配制溶质质量分数一定的溶液时所需溶质和溶剂的质量
（2）称量：用托盘天平称取所需溶质的质量后，将其放入烧杯里
（3）把水的密度近似地看做1g/cm，用量筒量取所需水的质量，把量好的水倒入盛有溶质的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使溶质完全溶解，这样得到的溶液即为所需溶质质量分数的溶液。
3.溶液答案
一、1．D 2．D提示：甲乙两溶液都是饱和溶液，所以相同的溶剂溶解的溶质的量是相同的。3．C提示：析出的是蓝色硫酸铜晶体 4．D 5．答案：D 点拨：首先弄清反应后的生成物是氯化钾和二氧化锰的混合物，两者，一种溶于水，而一种不溶于水，可按上述的顺序分离。
6．答案：A 点拨：此题可通过计算进行比较，甲的溶解度为： ；乙的溶解度为 则，即。7．答案：C 点拨：液面应低于滤纸边缘，以防止液体直接流下。8．答案：C 点拨：这是对化学实验的考查。
二、1．饱和 2．紧贴 稍低 紧靠 玻璃棒 低于 3．答案：（1）＜（2）点拨：在没蒸发前的溶液，不知是否饱和，而第二次蒸发时，溶液已达到饱和，t℃时硝酸钾的溶解度为：。
4．答案：蒸发皿，不断搅拌，液体局部受热而溅出
三、1．可制得4g氯酸钾2．饱和溶液 质量为15g3．39.2克3.溶液习题
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一、选择题
1．下列叙述中正确的是（）
A 海水一经降温，就会有大量食盐晶体析出
B 加热蒸发硝酸钾溶液，开始时就会有大量硝酸钾晶体析出
C 硝酸钾的饱和溶液还可以溶解硝酸钾D 将析出硝酸钾晶体后的溶液再冷却，仍然有硝酸钾晶体析出
2．20℃时，有二杯饱和的A溶液：甲杯盛100g，乙杯盛150 g，在下列条件下，两杯溶液中析出晶体质量相同的是（）
A 两杯溶液都降温至10℃ B 同温下，甲杯蒸发掉10 g水，乙杯蒸发掉60 g水 C 甲杯加25 g A溶液，乙杯减少25 g A溶液 D 同温下，两杯都蒸发掉30 g水 3．把t℃时的硫酸铜饱和溶液冷却到室温时，观察到的现象是（）
A 溶液变为无色 B 有白色沉淀析出 C 有蓝色晶体析出 D 无变化
4．25℃时50 g水中最多溶解5 g X物质，60℃时100 g水中最多溶解10 g Y物质，则X和Y的溶解度相比（）
A X＞Y B X＜Y C X＝Y D 无法比较
5．分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作的是（）
A．酒精和水 B．氯化钠、硝酸钠 C．铜粉、铁粉 D．实验室制氧气完全反应后的剩余物
6．20℃时 的饱和溶液两份，甲为100 g，乙为150 g，温度不变，将甲蒸去10 g水析出晶体m g，乙蒸发去20 g水析出晶体n g，则m和n的数值关系表示正确的是（）
A．n=2m B．m=n C．m=2n D．无法确定 7．下列过滤操作不正确的是（）
A．玻璃棒下端要靠在三层滤纸处
B．滤纸边缘应低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用水润湿贴紧，不留气泡 C．过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘 D．漏斗下端紧靠烧杯内壁
8．蒸发时，下列操作不正确的是（）
A．开始析出晶体后，要用玻璃棒搅拌液体 B．向蒸发皿中注入液体量不超过其容积的2/3 C．等液体完全蒸干，才停止加热 D．蒸发皿中出现较多量固体时停止加热
二、填空题
1．某溶液析出晶体的母液，当温度不变时是_____溶液（饱和或不饱和）。
2．过滤装置中，滤纸应_____漏斗内壁，滤纸的边缘应比漏斗口_____，漏斗下端的管口_____烧杯内壁，倾倒液体时用_____将液体引入过滤器，过滤器里的液面要_____滤纸过缘。3．温度为t℃的硝酸钾溶液，恒温蒸发出A g水时，析出晶体a g；再恒温蒸发出A g水时，又析出晶体b g（a≠b），回答下列问题：
（1）析出晶体的质量关系是a_______b（填“＞”或“＜”＝）（2）t℃时硝酸钾的溶解度是_______ g。
4．在蒸发液体时，应把液体倒入_______里进行加热，在加热过程中要用玻璃棒_______，防止_______。
三、计算题
1．30℃时氯酸钾的溶解度是10g，把44g30℃时的氯酸钾饱和溶液蒸干，可以制得多少g氯酸钾？
2．在50℃时，把6g氯化铵放入10g水中，所得溶液是否饱和？溶液的总质量是多少？（已知50℃时氯化铵的溶解度是50g）
3．105 g 60℃时的饱和溶液冷却到20℃时，可析出晶体多少克？（20℃时的溶解度为31.6克，60℃时为110 g）
