化学键教案五（通用8篇）
教学目标
1．使学生理解共价健的概念，能用电子式表示共价化合物的形成。2．使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。
3．通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。教学重点 1．共价键 2．用电子式表示共价化合物及其形成过程 教学难点 化学键概念、化学反应的本质 教学方法 启发、诱导、拟人、讲述、练习、比较 教学用具 投影仪、电脑 教学过程
[板书] 第四节 化学键
四、共价键
[师]什么是共价键呢?我们初中所学的共价化合物的知识可以帮助我们找到答案。请大家看以下实验，并描述实验现象。
[电脑演示]氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧。
氢气在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰，集气瓶的瓶口有大量白雾出现。
[师]需要注意的是，该现象不能用“白气”或“白烟”来描述。因为它是氢气与氯气反应生成的氯化氢分子与空气中的水分子结合而成的盐酸小液滴分散在瓶口所形成的现象，应该说是“白雾”。
我们前面学过，氢气与氯气在光照条件下的反应。这是它们在又一条件(即点燃)下反应的反应现象。请大家写出该反应的化学方程式： [学生活动] [教师板书] H2 + Cl2 = 2HCl [师]在该条件下，氢分子被破坏成氢原子，那么，当氢原子和氯原子相遇时，它们是通过什么作用结合成氯化氢分子的呢? 它们是通过共用电子对形成氯化氢分子的。
[师]像氯化氢这样以共用电子对形成分子的化合物，叫共价化合物。而原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，就叫做共价键。
[板书]原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
[师]氢原子与氯原子结合成氯化氢分子的过程，我们可用下列动画形象地表示出来。[电脑演示] [师]以氢原子和氯原子形成了一个共用电子对，共用电子对的共用，使它们各自都满足了对方的要求，并把它俩紧紧地联系在了一起，即共价键的存在，使氯原子和氢原子最终结合成了氯化氢分子。
共价键与离子键不同的地方在于：共价键的成键粒子是原子，它们相互之间属不打不相识的关系，而形成离子键的粒子是阴、阳离子，它们之间是周瑜打黄盖——一个愿打，一个愿挨。
从氯原子和氢原子的结构来分析，由于氯和氢都是非金属元素，不仅氯原子易得一个电子形成最外层8个电子的稳定结构，而且氢原子也易获得一个电子，形成最外层两个电子的稳定结构。这两种元素的原子获得电子难易的程度相差不大，所以相遇时都未能把对方的电子夺取过来。这两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层一个电子组成一个电子对，电子对为两个原子所共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方最外层都达到稳定结构。这种电子对，就是共用电子对。共用电子对受两个核的共同吸引，使两个原子结合在一起。在氯化氢分子里，由于氯原子对于电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以电子对偏向氯原子一方。因此，氯原子一方略显负电性，氢原子一方略显正电性，但作为分子整体仍呈电中性。以上过程也可以用电子式表示如下：
[板书] HClHCl
[讲解]氯化氢分子中，共用电子对仅发生偏移，没有发生电子得失，未形成阴、阳离子，因此，书写共价化合物的电子式不能标电荷。
[投影练习]用电子式表示下列共价化合物的形成过程。CO2、NH3、CH4
[学生活动，教师巡视，并让三个同学到黑板上各写一个] [师]在用电子式表示共价化合物时，首先需分析所涉及的原子最外层有几个电子；若形成稳定结构，．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．需要几个共用电子对；然后再据分析结果进行书写。．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．[对三个同学书写的结果进行评价，并纠错]容易出现的问题是：
1、不知怎样确定共用电子对的数目和位置；
2、受离子键的影响，而出现中括号，或写成离子的形式；
3、把“”写成“=”。[把正确结果书写于黑板上]
HH[板书]OCOOCO 3HNHN 4HCHCH
HH[过渡]由以上分析可以知道，通过共用电子对可形成化合物的分子，那么，通过共用电子对，能不能形成单质的分子呢?下面，我们以氢分子为例，来讨论这个问题。[师]请大家写出氢原子的电子式。(H×)
[问]要使氢原子达到稳定结构还差几个电子? 一个电子
[问]氢分子是由氢原子构成的，要使每个氢原子都达到两电子稳定结构，氢原子与氢原子之间应怎样合作? 形成共用电子对
[师]那么，请大家用电子式表示出氢分子的形成过程。[让一个同学把结果板书于黑板上] [板书] H× + ×H —→HH
[师]氢原子和氢原子结合成氢分子时，由于两个氢原子得失电子的能力相等，所以其形成的共用电子对位于两原子的正中间，谁也不偏向谁。
[师]由氢分子的形成过程也可以解释为什么氢气分子为双原子分子。那是因为氢原子和氢原子相遇时，每两个结合就可以达到稳定结构。
[问]为什么稀有气体是单原子组成的? 因为稀有气体元素的原子都已达到稳定结构 [师]请大家用电子式表示氯气、氧气、氮气。
[学生活动，教师巡视][对具有典型错误的写法进行分析、评价][易出现的错误是] 1.把用电子式表示物质写成了用电子式表示其形成过程； 2.把氮气的电子式写成∶N∶∶∶N∶ [写出正确结果][板书] ClCl OO NN
[师]由此，我们得出以下结论：即同种或不同种非金属元素化合时，它们的原子之间都能通过共用电子对形成共价键(稀有气体除外)。
以上共价键中的共用电子对都是成键原子双方提供的，共用电子对能不能由成键原子单方面提．．．．．．．．．．．．．．．．．．供呢?我们可通过。4．的形成及结构进行说明．．．．．．．．NH．．．．．．．．．．．．+已知氨分子和氢离子可结合生成铵根离子。那么，它们是通过什么方式结合的呢?分析氨分子和氢离子的电子式，即可揭开此谜。
HH[板书]HNH[HNH]
HH[讲解]从氨分子的电子式可以看出，氨分子的氮原子周围还有一对未共用电子，而氢离子的周围正好是空的。当氨分子和氢离子相遇时，它们一拍即合，即氢离子和氨分子结合时各原子周围都是稳定结构。这样，在氮原子和氢离子之间又新成了一种新的共价键，氨分子也因氢分子的介入而带正电荷，变成了铵根离子(NH4)，其电子式可表示如下：
+
H[板书][HNH]
H[师]像这种共用电子对由成键原子单方提供的共价键，叫做配位键。配位键的性质和共价键相同，．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．只是成键方式不同。
在多数共价键分子中的原子，彼此形成共用电子对后都达到稳定结构，还有一些化合物，它们．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．的分子中并不是所有的原子都达到稳定结构。如BF3分子中的硼离子，外层只有6个电子；PCl5分子．．．．．．．．．．．．．．．．．．．中的磷原子共用5对电子后，磷原子外层成了10个电子。同样的情况还有CO、NO2等分子，因此，化学键理论仍在不断发展中。
[过渡]在化学上，我们常用一根短线来表示一对共用电子，这样得到的式子又叫结构式。以上提到．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．的几种粒子，表示成结构式分别为：
[板书]H—Cl O=C=O H—H Cl—Cl O=O N≡N
[过渡]从上节课的学习我们知道，含有离子键的化合物一定是离子化合物。那么，含有共价键的化合物是不是一定是共价化合物呢?下面，我们通过分析氢氧化钠的结构来对此结论进行判断。[问]氢氧化钠是否为离子化合物?判断依据是什么?氢氧化钠是强碱，所以是离子化合物 [师]已知氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子组成的，试用电子式表示氢氧化钠。[由学生和老师共同完成] [板书][Cl]Na[OH] [问]根据氢氧化钠的电子式分析，氢氧化钠中存在什么类型的化学键? 钠离子和氢氧根离子之间是离子键，氧原子和氢原子之间是共价键。
[师]十分正确。
[板书](把离子键和共价键的字样标在氢氧化钠电子式对应位置的下方)．．．．．．[问]含有共价键的化合物一定是共价化合物。这句话是否正确? 不正确
[师]因此，我们说含有离子键的化合物一定是离子化合物，而含有共价键的化合物不一定是共价化合物。
[师]下面，让我们来认识几种化合物的电子式。
H2[板书] Na[OO]Na HOOH [HNH] [Cl]
H[师]请大家标出其中存在的化学键。
[请一位同学上黑板在相应位置写上离子键、共价键] [师]通过以上实例及以前的学习，我们可以得出这样的结论：即在离子化合物中可能有共价键，而．．．．．．．．．．．．．．．在共价化合物中却不可能有离子键。．．．．．．．．．．．．．．．非金属和非金属原子之间，某些不活泼金属与非金属原子之间，形成的都是共价键。如HCl中．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．的H—Cl键和AlCl3的Al—Cl键。
一、变“快速重复”为“自主建构”
建构主义理论认为, 学生是知识意义的主动建构者而不是外界刺激的被动接受者, 只有通过自己的切身体验, 才能真正形成思想认识, 并纳入自己的知识体系中。高三复习课与高一、高二新授课相比, 知识是不变的, 但高一、高二所学的知识是零散、不系统的。即使教师上课时注意知识的前后联系, 引导学生通过复习、归纳将所学知识纳入已有的知识体系, 但受课时与阶段限制, 也往往做得不够全面、不够彻底。高三复习要引导学生站在一个全新的角度来总结归纳知识, 建构自己的知识体系。教学中, 通过变换设问的方式和问题背景, 将课本知识问题化、问题背景化是吸引学生投入学习, 自主构建知识体系的好方法。教学过程中, 可通过设计引导型问题来引导学生理清知识脉络, 构建知识体系;设计具体背景下的问题, 培养学生解决实际问题的能力;设计开放性和挑战性问题, 拓展学生思维的深广度。如对于Cl2的复习可设计如下问题:
(1) 无机物中Cl2可以与金属单质、非金属单质、水和碱反应, 还可以与哪些无机物反应?Cl2还可以与哪些有机物反应?
(2) 安全是化工生产中的头等大事, Cl2是一种有毒气体, 如何检验输送Cl2的管道是否有Cl2泄漏?
(3) 2005年3月25日京沪高速公路淮安段发生一起恶性交通事故, 装载液氯的槽罐车与一辆货车相撞, 槽罐车撞翻, 槽罐撞裂, 大量的氯气散逸到空气中, 假如你就在现场, 你怎么办?
二、变“照本宣科”为“专题复习”
经过高一、高二两年的学习, 高三学生与高一、高二学生相比在知识水平和心理等方面已有了很大的变化。高三复习若仍然按照高一、高二新授课的顺序, 逐章逐节依次进行复习, 单调乏味, 知识之间缺乏联系, 学生难以形成一个完整的知识网络, 知识遗忘率极高, 复习效率低下。打破教材原有的结构和顺序, 站在高中化学全局的角度创造性地使用教材, 科学地安排复习顺序, 按照知识的内在联系和高三学生的心理特点, 分专题进行复习, 是提高复习效率的好办法。
我在教学中, 先复习“基本概念、基本理论”, 这部分内容对其他四个部分内容的复习有指导作用, 然后复习“无机元素化合物”或“有机化学”以加深对“基本概念、基本理论”部分的理解和应用, 同时“无机元素化合物”和“有机化学”部分, 又是下面将要复习的“化学实验”和“化学计算”的基础, 最后复习“化学实验”和“化学计算”, 从实验和计算的角度加深对前面三块内容的复习。每一个专题都充分整合教材中相关知识, 做到源于教材, 又高于教材, 使学生通过专题复习能对某一问题的认识产生一个质的飞跃, 能够站在一个全新的高度来认识这个问题。如对于离子反应:以新教材 (人教版) 为例, 《化学1》第二章第二节总结了复分解类型的离子反应, 《化学1》第三章和第四章有大量氧化还原类型的离子反应, 《化学反应原理》第三章的第三节介绍了双水解类型的离子反应, 《化学1》第三章的第三节介绍了Fe3+与SCN-的配位反应, 《物质结构与性质》第二章的第三节以Cu2+为例讨论了配合物、配位反应。高三复习时应将上述常见的离子反应整合在一起, 进行专题复习, 使学生对于离子反应有一个新的、完整的知识体系。
三、变“最后一讲”为“平时讲”
最后一讲往往是老师教给学生的杀手锏, 无论是老师、学生还是学校都很重视。就化学学科而言, 教师往往从试卷模式、难度、结构讲起, 然后讲高考热点问题, 针对即将迎来的高考, 举一些与高考比较接近的例子, 最后讲学生可能会犯的一些典型错误和应采取的应试策略。有的教师还将重要的知识点一一列出, 导致最后一讲时间很长, 而最后一讲又往往安排在临近高考的时候, 有的甚至安排在考化学前一天的晚上, 据说这样更有针对性和实效性。其实这样的学习效率不高。我认为, 最后一讲应该穿插在平时讲, 特别是高考热点问题和学生答题时的典型错误, 平时就应该将高考热点问题讲好、讲透, 训练到位, 临近高考才来谈热点, 讲是讲到了, 学生也知道了, 但由于时间仓促, 训练不到位, 学生拿到试卷, 知道哪些是常考的热点问题, 可就是答不上, 只能望题兴叹。学生的典型错误更应该在平时的训练中加以纠正, 从学生的角度分析, 学生犯相同的错误主要原因还是平时训练、纠错不到位。
四、变“题海战术”为“精练深思”
认真分析化学高考试卷很容易发现, 化学试题相对稳定, 热点明显且变化不大。教学过程中针对高考热点问题, 精选习题, 严格规范训练, 事半功倍。练习之后引导学生总结反思, 更是提高复习效率的好方法。
1. 思联系, 夯实基础, 构建知识网络
例l:已知某温度下某饱和溶液: (1) 溶液质量, (2) 溶剂质量, (3) 溶液体积, (4) 溶质的摩尔质量, (5) 溶质的溶解度, (6) 溶液密度。以上条件的组合不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是 ()
A. (1) (2) (3) (4) B. (4) (5) (6)
C. (1) (2) (4) (6) D. (1) (3) (4)
此题可引导学生总结溶液质量、溶剂质量、溶质质量、溶液体积、溶液密度、溶解度、溶质质量分数、物质的量浓度之间的关系, 夯实基础, 构建相关知识网络。
2. 思多解, 拓展思路, 开拓视野, 深化思维, 提高解题能力
例2:已知反应NOx+NH3→N2+H2O可用于治理工业废气NOx, 现有工业废气NOx3L需同温、同压下3.5L的NH3恰好将NOx转化为N2, 求x。
解法一:配平NOx+NH3→N2+H2O, 再根据NOx、NH3的体积比3∶3.5, 求得x=1.75。
解法二:省去方程式配平, 根据氧化还原反应电子守恒, 进行求解。
解法三:省去方程式配平, 根据质量守恒进行计算。NOx中的O和NH3中的H转化为水, 所以NOx中的O与NH3中的H的物质的量之比为1∶2
求得x=1.75
一题多解, 引导学生从不同角度分析问题, 活化思维, 提高解题能力。
3. 思规律, 提高解题速度
例3:H2、CO的混合气体2.1g, 与足量的氧气充分燃烧后, 立即通入足量的Na2O2固体中, 固体质量增重 ()
A.2.1g B.3.6g
C.7.2gD.无法判断
本题规律性强, 难度较大, 可引导学生分析本题涉及的4个反应方程式。还可以引导学生进一步分析, 混合气体还可以换成什么气体?若换成HCHO, 行不行?进一步引导学生总结出:只要组成符合 (CO) n (H2) m的均可。
4.思错误, 减少解题的失误
例4:下列物质: (1) 金刚石, (2) 白磷, (3) 甲烷, CCl4分子中含有109°28′的键角的是 ()
A. (1) (2) (3) B. (1) (3) (4)
C. (3) (4) D.全部
不少学生错选B, 正确答案为C。分析错因, 错在审题不仔细, 没有看到“分子中”3个字。解题后总结失败教训, 必要时建立“错题库”, 可培养学生思维的严密性, 减少失误。
五、变“一步到位”为“循序渐进”
doi：10.3９６９／ｊ．ｉｓｓｎ．１００８－０５４６．２０１１．０３．０１５
面对新课标，面对新一代，面对新的教育形势，我们教师的角色确实要根本性转变，才能适应新课程教学，才能提高自身综合素质，才能真正让学生成为学习的主体。我们要认识到学生的发展在很大程度上取决于主体意识的形成与主体参与能力的培养。因此，我们从高一就开始培养学生学好化学的好方法好习惯。下面是上好一节化学课的五步法。
一、交流心得
每一节课开始，学生对照自己的预学案，同学之间，师生之间互相交流，让学生能抓住化学基本概念与原理，明晰知识节点、建构知识网络。化学概念与原理都是抽象概括的知识，是比较难理解和不易掌握的，更是化学知识的重要组成部分，在化学体系中它们充当着知识网络中的“节点”。通过交流理解概念的核心内涵，理清概念间的相互联系，透析基本原理的实质。
二、延伸讨论
前面学生基本掌握了一节课的内容，但要培养学生哪方面的技能，并达到什么程度，还需要在老师的指导下加以延伸，并组织讨论。如高一化学“氮气”一节中氮的氧化物的性质，其中ＮＯ２与水的反应是教学难点，我们不妨让学生通过观察实验加以思考。演示实验：一瓶无色的ＮＯ上倒放一空瓶，抽走其中瓶口玻片，ＮＯ与空气混和，立即出现红棕色，向其中一瓶加入少量水，盖上玻片，稍振荡，瓶内红棕色消失。再抽开玻片，瓶口上方又出现红棕色。启发学生分析实验现象（红棕色气体的出现、消失、再出现、再消失），自己完成化学反应方程式。这样，由于实验设计和组合得合理，学生大多能自行总结出ＮＯ和ＮＯ２的重要化学性质，而其中的难点内容（ＮＯ２与水反应的产物中还有ＮＯ），也由于实验设计的巧妙而被顺利地突破了。接着再进一步，通过实验去深化对反应规律的认识：两瓶无色气体（分别是ＮＯ和空气）、两瓶红棕色气体（分别是ＮＯ２和溴蒸气），要求用最简便的方法鉴别。这样的一段教学设计显然是成功的，实验在其中充分显示了获取知识的功能。实验帮助学生理解和掌握了物质的性质，使学生顺利突破了重点难点，训练了学生的观察、分析能力。
三、质疑辩论
在交流讨论后，学生要能够提出问题，这样才能说明他们的思维处于活跃之中，老师也要抓住自主学习中学生的疑问和困难。特别是一些学生敢于提出自已的想法，提出跟别人不同的意见，说明他们学习的主动性更为突出。如遇到学生对问题的质疑时，老师一定不能斥责学生，扼杀学生学习的主动性，应适当引导，保护学生的积极性。即使老师对某些问题不太了解，也可和学生一起去探究。鼓励学生不断去想问题、提出问题，主动学习的积极性便油然而生。同时老师也要精心设计一些问题，这些问题要有目的性、渐进性和思考性。因为学生在主动学习新知的过程中，肯定有考虑不全面，出现障碍致使思维中断，这时就体现教师的角色了。
四、总结补正（倾听）
教师在肯定学生的课前预习和课堂交流后，及时对课堂内容加以总结，这里教师要求学生课堂听讲能力。教师系统地讲解化学概念和规律，指导学生或演示实验，解答疑难问题，点拨思路，纠正错误，并在科学方法的运用上作出规范。因此此时学生一定专心听讲，开动脑筋，在老师的诱导下，对所学知识深入理解。同时还要学习老师分析问题、解决问题的逻辑思维方法，这样可以使学生在以后学习中少走弯路。学生在课堂上听讲，还要做到边听、边想、边记，主要精力放在听和想上，必要时也可标标、划划或写写。学生应该全神贯注，做到眼、耳、手、脑并用，自觉遵守课堂纪律，高度集中注意力，才能提高听讲的效率。
五、自由提问（回味）
一、接触法制硫酸的五个“三”
1.三阶段：利用的原料为黄铁矿(FeS2)和空气，反应中其分三个阶段，二氧化硫的制取、二氧化硫氧化成三氧化硫、三氧化硫的吸收和硫酸的生成。
2.三原理：(三方程)：
高温①4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
③SO3＋H2O===H2SO4
3.三设备：
结合三个阶段，有三种设备：沸腾炉(为使硫铁矿充分和迅速地燃烧，把硫铁矿粉碎成细小的矿粒后，放在特制的炉子里燃烧。当燃烧的时候，从炉底通入强大的空气流，把矿粒吹得在炉内一定空间里剧烈沸腾，好像“沸腾的液体”一样，因此，此种炉子称沸腾炉)；接触室(把生成的SO2和O2混合气体加热到一定温度400～500℃，通入装有催化剂的接触室，因为催化剂又称触媒，所以该设备称接触室)；吸收塔(通过接触室出来的SO3直接送入吸收塔，以便形成硫酸。SO3和H2O直接化合制得硫酸，但在吸收塔里不是直接用水来吸收SO3，因为用水作吸收剂时，容易形成酸雾并放出大量的热，吸收速度慢，不利于吸收SO3。在吸收塔中，是用98.3%的浓硫酸来吸收SO3的)。
4.三原理
热交换原理(把在反应中放出的热量传递给原料，使之预热，主要在接触室中体现)；逆流生产原理(反应物固体从上往下运动、气体从下往上运动，逆向进料，充分反应)；连续生产原理(自开工之日起到炉子报废止不得停工，连续生产)。
5.三净化
除去炉气中含有的水及砷、硒的化合物、矿尘等。净化时通过三种装置：除尘室、洗涤塔、干燥塔。
二、生产硫酸的原料
生产硫酸所用原料主要有：硫、硫铁矿、硫酸盐和含硫工业废物。
硫
硫是生产硫酸所用的主要原料之一。用硫作原料时由于杂质少，所以生产比较简单，基建费、操作费比用其他原料要低得多。在资本主义国家以硫为原料的硫酸产量已超过60%(美国占82%)。以日本为例，从1971年才开始用硫作原料，至1977年，以硫为原料的硫酸产量已达16%以上。我国过去很少用硫作原料，1957年仅1.8%，1982年达到16%。近年来，由于硫铁矿的大量开采和采用冶金废气，从国外进口的硫已逐年减少，1986年仅占4%。
硫铁矿
硫铁矿也是生产硫酸所用的主要原料。我国、西德、苏联都用它作主要原料。在我国用硫铁矿生产的硫酸约占总产量的70%。硫铁矿有三种：普通硫铁矿、浮选硫铁矿和含煤硫铁矿。普通硫铁矿呈金黄色，有金属光泽，含硫25～52%，铁35～44%。其余是杂质如铜、锌、铅、砷、镍、钴、碲等的硫化物，钙、镁的硫酸盐、碳酸盐以及石英等。生产硫酸用的硫铁矿含硫一般不少于30%。广东云浮硫铁矿是我国最大的矿山，硫铁矿含硫约37%。浮选硫铁矿是浮选铜或锌的硫化物矿所选出的废物，所以又称尾砂，其含硫量一般为30～40%。含煤硫铁矿是采煤或选煤时得到的废物，一般含硫35～40%，含碳10～20%。
为了提高使用硫铁矿的经济效益，许多国家都在矿山进行选矿，使矿石含硫量达到50%。
这样不仅可以节省运输费用，而且还可以节省操作费用，便于对矿渣和能量进行综合利用。硫酸盐
自然界的石膏(CaSO4)、芒硝(Na2SO4)可以作为生产硫酸的原料。如以石膏为原料可以与水泥联合生产。生产时向石膏中掺粘土以及其他水泥所需的成分，混合后在炉中灼烧，这时发生下列反应：
2CaSO4＋C2CaO＋SO2↑＋CO2↑
由此产生的SO2可以用来生产H2SO4,CaO则与其他成分如Al2O3、Fe2O3、SiO2等结合成水泥。
含硫工业废物
有色冶金厂副产大量含SO2的废气，低品位燃料燃烧后废气中也含有SO2。某些工厂的废液、污泥如金属加工厂的酸洗液、石油炼厂的废酸、污泥等都可以用来生产硫酸。利用工业废物制造硫酸具有非常重大的意义，它不仅处理了有害废物，而且使制酸成本大为降低。目前使用较多的废气主要是治金厂废气，用冶金废气生产的硫酸占总产量的比例：全世界为15%，日本和加拿大为60%和59%。我国近年来使用冶金废气生产硫酸发展很快。例如江西贵溪冶炼厂，利用炼铜废气生产硫酸，已成为我国单系列产量最大的硫酸厂。我国利用冶炼废气生产硫酸的比重已从1983年的11%上升到1986年的20%。
对于一个硫酸厂来讲，究竟应该采用哪种原料进行生产，主要决定于该原料是否可以经济地大量获得。在我国，主要原料仍然是硫铁矿，但随着工业的发展，其他原料如工业废物及硫由于生产成本较低，所占的比重将越来越大。
三、生产硫酸工艺条件的优化 反应的物理化学基础说明，二氧化硫的氧化是一个可逆、放热、体积变小、活化能较大的反应。在催化剂的作用下，可以有实际意义的反应速率。催化剂的活性温度为430～600℃，在430℃时，可以获得96%以上的实际转化率。既然转化率已相当高就应该采用一次通过流程，未转化的尾气如不进行综合利用，势必排放，这样既浪费了资源，又污染了环境。因此从提高经济效益和社会效益这一目标考虑，工艺条件应当适当提高实际转化率。但实际转化率又不能太高，因为还需兼顾反应速率以免投资和操作费用过大。
1.反应温度
优化的反应温度必须在催化剂活性范围以内。根据可逆、放热反应的特点，反应开始时，反应温度应该高些例如580℃,以争取获得较大的反应速率，反应后期反应温度应该低一些，例如430～440℃，以获得较高的转化率。图1为不同转化率时的最优反应温度线和平衡温度线。
图1 平衡温度线与最优反应温度线
2.最终转化率
提高转化率是优化的主要目标，转化率应该越大越好。转化率越大，原料利用率越高，许多设备的生产能力越大，环保费用越少，生产成本越低。但是转化率越大，反应速率越小，所需催化剂和反应器的设备费也越大(见图2)。既然转化率对生产成本有双重的、相反的影响，当生产成本对转化率作图时，必将会有一个最低点(图3)。这个最低点就是最优转化率。在二氧化硫的初始浓度为8%以及其他生产条件下，最优转化率是97.7%。
如果二氧化硫的初始浓度为8%，转化率为97.7%。这时尾气所含的二氧化硫的浓度将超过排放标准，必然另外采取废气治理措施。新建工厂常采用两次转化的办法。它采用的初始浓度为10%，第一次转化率为95%左右，反应生成的三氧化硫被吸收为硫酸，然后再进行第二次转化。如果第二次的转化率也是95%，则总转化率将达到99.75%。转化率为99.75%的尾气含二氧化硫的浓度是低于排放标准的。
综上所述，两次转化法的优点是十分突出的：初始浓度大，反应速率快(转化率为95%时的反应速率比97.7%差不多快一倍)，生产能力大(差大多要增产30%)，不需治理废气。当然两次转化法也有缺点，例如需要增加一套吸收装置，需要较大的换热器，由于流程加长，动力费也必须有所增加等，但与优点相比，这毕竟是次要的，因此新建硫酸厂一般都采用两次转化法。
图2 转化率与催化剂用量
图3 转化率与成本
不过当原料气的二氧化硫的浓度很低时，两次转化法并不适用，因为反应放出的热量太少，吸收时由于冷却损失的热量较多，不足以使气体再次升温进行第二次转化。两次转化法是提高可逆反应转化率的一种非常有效的方法。两次转化法可以应用于类似的生产中(例如油脂的水解)。不过，它必须以第一次转化与第二次转化之间的未反应物与产物的分离比较彻底且容易进行为前提。
3.反应压强
加压虽然可以提高平衡转化率，但实际转化率已很高，加压需要增加动力，经济上并不合算，一般工厂都是常压法生产。但是加压可以提高转化率，使尾气达到排放标准，而且还可以提高产量，使投资费降低，目前仅法国，加拿大，日本有少数工厂采用加压法，压强为0.5～3 MPa。
4.原料气组成
常压两次转化法所用的原料气含SO2一般为10～12%。与此相对应O2的浓度为8～6%,这是用硫铁矿和空气为原料，采用沸腾炉所能够得到的浓度。为了提高SO2转化率和加快反应速率，原料气掺入少量空气，使SO2降为8～10%，氧上升为10～8%。近年来，有色冶炼厂采用富氧、纯氧冶金法。烟气含二氧化硫的浓度可达到20%，甚至40%。采用这种烟气制酸，可以大幅度地提高反应速率和设备的生产能力，这是硫酸生产的新动向。
5.空速
为了提高转化率，空速不宜太大，一般的采用不循环流程的气固催化反应的空速为
200～1000 h。具体的选择取决于催化剂的活性，对于二氧化硫的催化氧化，空速约600～ 700 h。
四、硫酸的用途
硫酸是化学工业中重要产品之一，是许多工业生产所用的重要原料。硫酸常列为国家主要重工业产品之一。
硫酸的用途十分广泛，主要有下列几方面：
化肥工业：硫酸与氨反应生成硫酸铵(肥田粉)，与磷矿粉反应生成过磷酸钙，每生产一吨硫酸铵要消耗750 kg硫酸；一吨过磷酸钙要消耗360 kg硫酸。近年来，已逐渐用其他氮肥如尿素、碳酸氢铵、氨水、硝酸铵等代替硫酸铵，使硫酸用于生产氮肥的用量有所减少，但硫酸用于磷肥仍在增长。目前化肥工业(主要是磷肥)仍然是硫酸的最大用户，国外化肥用酸约占硫酸总消费量的40%，我国化肥用酸约占60%。
有机合成工业：在有机合成工业中要用硫酸生产各种磺化产品、硝化产品，如每生产一吨锦纶需发烟硫酸1.7吨；一吨TNT消耗360 kg硫酸。
石油工业：石油产品精炼时要用硫酸除去产品中的不饱和烃等，例如每吨柴油要消耗 31 kg硫酸。
金属工业：金属铜、锌、镉、镍的精炼，其电解液需用硫酸配制；电镀、搪瓷工业需用酸洗去其表面的铁锈和氧化铁。
无机盐工业：在无机盐工业中，硫酸作为一种最易大量获得、价格低廉的酸，用以生产各种硫酸盐、磷酸盐、铬酸盐等。
原子能工业：大量硫酸用于离子交换法提取铀。
五、工业上制备硫酸，为什么要用98.3%的硫酸来吸收SO3，而不是用水或其他浓度的硫酸？
因为工业上对三氧化硫的吸收，既要速度快，又要使SO3吸收完全，还希望得到浓硫酸或发烟硫酸。
当用水或稀硫酸来吸收SO3时，由于在水(或稀硫酸)表面上有大量水蒸气，它立即与SO3分子化合成气态硫酸分子。它们来不及被水吸收就互相凝聚成雾滴——酸雾。它比三氧化硫的颗粒大，扩散速度慢，不易被水吸收，使吸收不完全。
为了不使三氧化硫在吸收过程中形成酸雾应该采用液面上不含水蒸气或少含水蒸气的硫酸；又为了使三氧化硫尽可能吸收完全，还应该采用不含三氧化硫蒸气或三氧化硫蒸气最少的硫酸。通过实验测得98.3%的浓硫酸兼有以上二个特点。浓度大于98.3%的硫酸，虽然液面上基本没有水蒸气，但有三氧化硫；浓度小于98.3%的硫酸，液面上虽然基本没有三氧化硫但有水蒸气；硫酸浓度越大，三氧化硫就越多；硫酸浓度越小，水蒸气就越多，只有98.3%的硫酸液面上水蒸气和三氧化硫都很少。所以用98.3%的硫酸吸收三氧化硫。
六、发烟硫酸、纯硫酸、浓硫酸、稀硫酸有何区别和联系？ 将SO3气体溶解在浓硫酸中所成的溶液称为发烟硫酸。发烟硫酸暴露在空气中时，挥发出的SO3气体和空气中的水蒸气形成硫酸的小液滴而发烟。发烟硫酸的脱水性、吸水性和氧化性都比浓硫酸更强。在硫酸工业上常用98.3%的硫酸来吸收SO3，得到发烟硫酸，再用92.3%硫酸来稀释发烟硫酸，得到市售的98.3%浓硫酸。
纯硫酸是无色油状液体，100%的纯硫酸几乎不导电。加热纯硫酸放出SO3直至酸的浓度降低至98.3%，此时沸点为338℃，再继续加热，硫酸的浓度不变，所以不能用蒸发的方法得到无水硫酸。
市售的浓硫酸一般含有H2SO4为96～98%,比重1.84克/毫升，相当于18摩/升。具有强烈的吸水性、氧化性、脱水性，能把铁、铝钝化。
通常用来制取氢气的稀硫酸其浓度约为3～4摩/升，具有酸的通性，无吸水性、脱水性，－1－能和铁、铝剧烈反应放出H2。
七、怎样用关系式法解有关接触法生产硫酸的问题？
例如：以硫铁矿为原料，用接触法制硫酸，若燃烧硫铁矿中硫的损失率为10%,SO2氧化时的转化率为90%,SO3的吸收率为95%。生产20吨98%的浓硫酸，需含FeS2 75%的硫铁矿多少吨？
解由FeS2制H2SO4的三个反应方程式得出下列关系式：
燃烧硫铁矿硫的损失率10%可视为FeS2的利用率为90%,SO2的转化率、SO3的吸收率都可视为FeS2的利用率。
设：需含FeS2 75%的硫铁矿为x吨。则：
FeS2
～
2H2SO4
120
2×98 x·75%·90%·90%·95%
20×98% 所以120×20×98%=x·75%·90%·90%·95%×2×98 所以x=20.8吨
1、知识目标：通过对比回忆说出化学键的类型，识别离子键与共价键的基本特征，理解共
价键的极性，能判断物质中具有的化学键类型，正确书写离子、原子、离子化合物、共价分子的电子式以及其形成过程。
2、能力目标：通过对离子键、共价键的本质的理解，寻找化学键的形成规律，发展学生对
微观粒子的想象能力，加深对物质结构的系统认识。通过分析、讨论深入理解离子键与共价键的本质以及两者的关系，提高分析、演绎、归纳的能力。通过阅读信息和背景资料的方法，开阔视野，与所学内容结合起来，提高解决问题的能力。
3、情感目标：通过生生互动、师生互动让学生在交流过程中发现自己认识的深化和发展，
感受到成功的喜悦。对化学结构理论能预测新物质来体验化学带来的惊奇和美妙。
[教学重点]
离子键、共价键的概念和成键规律，电子式表示的离子化合物和共价化合物的形成。
[设计思路]
本节课设计以问题情景发生和解决而产生首尾呼应为框架，以基础知识复习为
主线，导入信息促进知识和能力发展为特点，着力体现高三复习“退半步重基础，跨半步促提高”的复习策略。
[教学方法]
多媒体辅助教学法、讨论式教学法、启发式教学法等[教学过程]
[课的导入]
投影：化学史上重大发现——C60彩图展示，(提出问题：你知道它具有什么化学键吗?)。(话题一转)鲜为人知的是，100多年来科学家对纯氮物种的研究和发现，第一次是1772年分离出N2，第二次是1890年合成了重氮离子，是高能氮阳离子，甚至科学家预计能合成N8，你能预测该物质具有什么化学键吗?(停顿，大多数学生回答为非极性共价键)为了进一步了解其成键情况，我们一起来回顾关于化学键的知识。
[设计意图]
用C60引发学生对过去知识的回忆，而N8看似一个延续，实则为学生创设一个新奇的问题情景，为学生通过复习提高最终尝试解决新问题制造一个悬念，激发学生的兴趣。 [过渡]原子结构的知识告诉我们，绝大多数原子核外电子未达到饱和结构，这就决定了绝大多数的原子要以化学键的形式来成就自己的稳定结构，元素原子的多样性决定了化学键的多样性。
[学生]
回忆化学键的定义：原子间强烈的相互作用叫做化学键。并说出键的`类型
[投影]
离子键一、化学键的类型
(配位键)共价键化学键教案极性键非极性键[过渡]这些不同的化学键究竟是怎样形成的?它们有哪些特点?[投影]按照以下线索，一起回忆、讨论并回答问题。
1、离子键与共价键的实质是什么?成键双方的微粒各是什么?
2、从两种元素结合的角度看，你认为哪些元素之间易形成离子键?哪些元素之间易形成离子键?
3、从化合物类型角度看，你认为哪些物质中含有离子键?哪些物质只含有共价键?4、如何判断共价键有无极性?
【重点难点解析】(一)离子键
1．氯化钠的形成
钠、氯的电子层结构为不稳定结构，钠原子易失去电子，氯原子易得到电子，形成最外层电子数为8个电子的稳定电子层结构的离子。当钠与氯气相互接触并加热时，钠、氯原子具备了发生电子转移的充要条件，发生电子转移形成了稳定的离子——Na和Cl。带异性电荷的Na和Cl之间发生静电作用，形成了稳定的离子化合物氯化钠。
22想一想：Na与F、K与SO4、Ca与O等阴、阳离子之间能否产生静电作2用而形成稳定的化合物? 2．离子键的定义与实质
(1)定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫离子键。(2)实质：就是阴离子(负电荷)与阳离子(正电荷)之间的电性作用。3．离子键的形成和存在
(1)形成；形成离子键的首要条件是反应物中元素的原子易发生电子得失而形成阴、阳离子。由元素的金属性、非金属性涵义可知，活泼金属与活泼非金属化合时，一般都能形成离子键。
(2)存在：在由阴、阳离子构成的离子化合物里一定存在离子键，同时含有离子键的化合物也一定是离子化合物。
4．离子键的表示方法
(1)电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。(2)用电子式表示原子、离子 原子：如铝原子、氟原子：
离子：如钠离子Na、硫离子
注意：写电子式，首先要弄清原子、离子的最外层电子数。写离子的电子式，要正确地标出离子的电荷，对阴离子还要加一个“[]，以表示原子得到的电子全归已有而不是共用。简单阳离子，其最外层电子已全部失去，其电子式就用离子符号表示即可。(3)用电子式表示离子化合物
NaCl: CaO：、Na2S：、的电子式都是错误的。、注意：像、(4)用电子式表示离子化合物的形成过程
NaCl的形成过程：
CaF2的形成过程：
或(二)共价键
1．氯化氢的生成
前面我们在[实验4—2]已经做了H2可在Cl2中燃烧生成氯化氢的实验，初中我们也学习了在生成氯化氢分子的过程中，电子不是从一个原子转移到另一个原子，而是形成共用电子对，为Cl原子和H原子所共用。通过共用电子H原子最外层形成2个电子的稳定结构，Cl原子最外层形成8个电子的稳定结构，从而就形成了稳定结构共价化合物氯化氢。
2．共价键的定义和实质
(1)定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫共价键。(2)实质：共用电子对(负电荷)与原子核(正电荷)之间的电性作用。3．共价键的形成和存在
(1)共价键的形成。对于元素原子得、失电子的能力差别较小时，一般以形成共用电子对的方式相互结合，即形成共价键。从元素种类上来说，一般是：a.同种或不同种非金属元素的原子结合时，原子之间能形成共价键。例如H2、HCl、HClO、CO2、H2O等。分子内原子之间是以共价键相结合的。b．部分金属元素原子非金属元素原子结合时，也可形3分子内原子之间是以共价键结合的，AlO2离子内原子之间是以共价成共价键。例如键结合的。
(2)共价键的存在。在什么样的物质里存在共价键，一般是：a．共价化合物中存在共AlCl价键。例如H2O、NH3、SiO2、CO2等。b.非金属单质中存在共价键。例如Cl2、N2、2HCO3、金刚石等。c.原子团离子内原子之间存在共价键。例如OH、NH4、O2、MnO4等。
4．共价键的表示方法(1)电子式法
a．表示共价型单质和化合物
注意：原子的最外层电子均要写出。
b．表示原子团离子注意：不能漏掉中括号和电荷。
c．表示共价型单质和化合物的形成过程
(2)结构式法
一般用于表示共价型分子或原子团里的共价键，只需把每对共用电子改为“—”即可。
[OH]例如H—H、Cl-Cl、H—O—H、H—F、、2[OO]、。
(三)化学键
通过以上离子键和共价键的讨论，我们看到，原子结合成分子时原子之间存在着相互作用。这种作用不仅存在于直接相邻的原子之间，而且也存在于分子内非直接相邻的原子 之间。前一种相互作用比较强烈，破坏它要消耗比较大的能量，是使原子互相连接形成分子的主要因素。
情景创设的目的是激发学生的学习热情和学习兴趣, 集中学习注意力, 贯穿于课堂的始终, 尤其是课堂的导入情景至关重要。化学课堂中常见的导入情景主要有:旧知复习、生活经验、趣味故事、化学实验、谜语、游戏等。
新知探究是课堂的中心环节。美籍数学家波利亚认为“学习任何知识的最佳途径都是由自己去发现, 因为这种发现理解最深刻, 也最容易掌握其中的内在规律、性质和联系”。传统的课堂强调教师的“授”, 现在的课堂强调学生的“究”。新知学习要通过学生的自主学习、自主探究完成。新知探究过程一般有五个基本步骤:第一步, 定向自学, 即教师根据课题学习的需求向学生提出课文阅读范围或提供相关学习材料, 具有明确的学习目标指向性和学生自主学习的主体性;第二步, 小组交流, 即把几个学生集中起来围绕定向自学中的问题和课堂中的某个话题交流各自的观点或者意见, 常见的形式有生生之间的对学和多个学生共同组成的群学, 可以先对学而后群学, 也可以直接进行群学;第三步, 全班讨论, 即学生在小组交流的基础上把组内同学形成的学习共识或疑惑向全班同学提出来, 通过全班同学的质疑和补充, 通过教师的点评或点拨, 把组内没有解决的问题予以解决, 使所学知识更为完整和深化;第四步, 归纳总结, 即学生对所学知识进行系统整理形成更为清晰完整的知识结构, 这是学生新知结构的形成、实现课堂教学目标的标志性环节, 教师要做好知识结构的查漏补缺工作;第五步, 知识运用, 即学生运用所学知识解决实际问题, 促进学生进一步理解和掌握所学知识。
拓展延伸并非传统意义上的课后作业, 是学生能够利用各种信息资源可以完成的与课堂学习相关的课外学习任务, 有课前延伸和课后延伸两种形式。课前延伸是指在上课前由教师安排的有利于课堂学习的相关知识复习、教学材料预习、搜集学习补充资料等学习任务;课后延伸是指在课后由教师安排的旨在进一步巩固所学知识、提高知识综合运用能力的一些学习任务。拓展延伸的量要适度, 要因人而异, 不能够增加学生的学习负担。
现以人教版九年级《化学》上册“利用化学方程的简单计算” (一课时) 为例, 实践“三环五步教学法”。
第一阶环:情景创设
[教师]问题1:还记得质量守恒定律吗?
[学生]举手抢答:参加化学反应的各物质的质量总和, 等于反应后生成的各物质的质量总和。
[教师]问题2:知道水电解的化学方程式吗?请用相对分子质量表示化学反应方程式中反应物与生成物之间的质量关系。
[学生]举手抢答: (随机找两生上黑板板书)
[教师]课题导入:像水电解反应方程式中反映出来的质量关系在生产活动中具有十分重要的作用, 如要生产一定量的产品, 就可以通过它知道需要多少原料, 或者已知一定量的某种原料, 通过它就可以知道能够获得多少产品。这就是本堂课的学习内容。
[教师]投影:解读学习目标、学习重点及方法。
第二阶环:新知探究
[教师]出示问题1:实验室用水电解的方法制取氧气16g, 需要水多少克?
[教师]请同学们阅读教材102页例题1, 要求边看边演算, 然后仿照该例题解答这个问题。
[学生]定向自学:独立阅读例题, 仿照计算。 (教师巡视学情)
[学生]小组交流:组内同学相互交流解题的过程及答案, 小组长将全组的共同结论写在小黑板上。各小组将小黑板挂在相应位置, 临近组相互检查批改, 指出问题, 指出解决问题的意见。 (教师巡视)
[教师]全班讨论:从同学们自学、独立解答问题以及小组交流情况来看, 大家表现非常好, 我提出的问题你们解答得也很好, 我非常满意。现在我抽取两组学生的答案, 请同学们点评。
1组: (1) 设未知量。解:设实验室制氧气16g, 需水质量xg。
(2) 写出反应方程式。
(3) 写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量。
(4) 列出比例式:
(5) 简明写出答案。答:实验室制取16g氧气需水18g。
2组: (1) 设未知量。解:设实验室制氧气16g, 需水质量x。
(2) 写出反应方程式。
(3) 写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量。
(4) 列出比例式:
(5) 简明写出答案。答:实验室制取16g氧气需水18g。
[学生]点评:3组生1:1组的解答步骤中在设未知量时写了单位, 在后面就不要再写单位了。
3组生2:1组的解答步骤中未进行左右比例式, 而是用上下比例式, 我认为要像教材中例题那样用左右比例式。
3组生3:我不同意××同学的意见, 根据化学方程式的意义, 左右比例与上下比例都能得出同样的答案, 1组的解答是对的……
[教师]点评:刚才几位同学的点评非常到位, ×××同学指出的写单位问题, 是我们在利用化学方程式计算时经常出错的地方, 虽然这不会影响计算结果, 主要是要求我们进行列式运算时要有一个严谨的思维过程, 以训练我们的逻辑思维。至于××同学提出的左右与上下比例式问题, 这两种列法都是可以的。下面再出一个问题:
[教师]出示问题2:工业上煅烧石灰石 (CaCO3) 可制得生石灰 (CaO) 和二氧化碳。现需要制取4.4t二氧化碳, 需要碳酸钙的质量是多少?
[教师]问题引导:问题1是要求同学们基本掌握利用化学方程式进行相关计算的基本思维方法及解题的基本步骤, 这些步骤中似乎有可以简化的地方。问题2要求同学们再一次通过阅读教材范例找出可以简化的地方, 即教材中102页中的例题2。
[学生]定向自学:独立阅读例题, 仿照计算。 (教师巡视学情)
[学生]小组交流:组内同学相互交流解题的过程及答案, 小组长将全组的共同结论写在小黑板上。各小组将小黑板挂在相应位置, 临近组相互检查批改, 指出问题, 指出解决问题的意见。 (教师巡视)
[教师]全班讨论:同学们, 请安静。对于我出的第二个问题, 从你们自学、独立解答问题以及小组交流情况来看, 没有一组是未完成的, 我非常满意。现在我抽取两组学生的答案, 请同学们点评。
[学生]点评:6组生1:第4组的解答是正确的;第5组的解答步骤有问题, 他们没有列出比例式。
6组生2:我认为第5组的解答没有问题, 因为答案是正确的……
[教师]点评:刚才同学们的争论非常好!我也认为第5组的解答有问题, 写比例式这一步不能简化, 即使答案是一样的。在我们初学利用化学方程式解题时, 掌握解题的思维方法及步骤是最重要的。刚才这道题很简单, 可以直接写出答案, 如果题目再复杂一些, 如果没有这一步, 是很难直接写出答案来的。再者, 在今后的考试中这种计算题是要按步骤计分的。下面请同学们把这堂课利用化学方程式计算的步骤总结归纳一下。
[学生]归纳总结:利用化学方程式计算的基本步骤 (略)
[教师]点评:好!同学们, 你们的归纳总结做得非常好。很多同学把计算的5个步骤又在自己的学习笔记本重抄了一篇, 加深记忆, 有的同学是用自己的简化语言把五个步骤写在笔记本上的。
[教师]知识运用:现在我出两道题目考考大家, 看看你们对这节课知识的掌握程度。 (略)
第三阶环:拓展延伸
[教师]:现在给大家提供一个较为复杂的题目, 供同学们在课余时间思考。 (题略)
该案例的成功之处在于为初次接触化学计算的学生, 搭建了一条明晰的知识构建之路:模仿例题—逻辑思考—总结方法—掌握步骤—正确解题, 而这条路基本上是由学生自己走出来的。“三环五步教学法”只是一般课堂的教学方法, 不是某堂课的具体方法, 具体的教学方法要依据教学内容、学生实情而定。该方法中的流程不是固定的, 要依据教学内容、课堂实情灵活运用。
摘要：“三环五步教学法”改变传统课堂流程, 全面贯彻学生自主、合作、探究学习的思想。课堂三阶环始终贯彻“三主”基本理念:教师主导、学生主体、训练主线。教师主导即教师的职责主要是学生学习的组织者、引导者和知识建构的协助者;学生主体即学生是学习的主人, 是学习行为的责任者;训练主线重在学生动手、动口、动脑, 是对学生良好学习习惯、实验技能、思维品质的养成。以人教版九年级《化学》上册“利用化学方程的简单计算”教学为例体现了“三环五步教学法”的中心思想及具体教学流程。
关键词：三环五步,自主,合作,探究,中学,化学
参考文献
关键词：化学；教学；增值服务
教育教学是一项富有创造性的艺术活动。在新课改背景下，教师应以学生的发展为本，培养学生的创新精神、实践能力和化学素养。追求课堂教学效果的最优化是每一个教师的目标。
研究表明，45分钟的课堂教学时间稍长，超出了学生专注力的承受范围，在实际教学中存在低效的现象。在完成课堂教学任务的前提下，巧用课堂的五分钟，从学生和社会发展的需要出发，开展有意义的活动，有利于增强学习动力，激发学习兴趣，开阔学生视野，引发学生思考，发挥化学学科自身优势，潜移默化中实现化學教学中三维目标，特别是“情感态度与价值观”目标，提高教育教学质量。“五分钟增值服务”内容和形式多样。下面选取几种来谈“五分钟增值服务”。
一、开展限时背诵，培养竞争意识
化学是一门基础性的学科，特别在初中阶段，需要记忆的知识多，如元素符号、化学式、化学方程式。
竞争是一种激发自我提高的动机的活动形式。因此在课堂上讲解完有关记忆的内容时，我开展了五分钟背诵比赛，看谁记得快，记得多或开展五分钟小测。这样既可以缓解学生听课疲劳，又可以在竞赛意识的驱动下，激发学生的注意力及兴奋点，大大提高课堂教学的有效性。
二、演示小实验，吸引注意力
实验教学作为新课程背景下中学化学教学工作的重要组成部分，不仅有助于学生对知识的理解，还可以培养学生的动手能力、分析解决问题能力，更重要的是可以起到情感效应，激发学生学习兴趣。
在课堂教学中，我会根据教学特点，适当增加演示小实验。同时我会在教学工作及生活中注意积累素材，在课堂教学中经常根据教学内容及教学特点，适当增加相关的小实验，如九年级开学的第一节化学课，为了激起学生对于化学学习的热情，我的“五分钟增值服务”是在课的开始表演“滴水生火”和“魔棒点灯”的小实验；在讲解《氧化还原反应》时加入“可乐变雪碧”（硫代硫酸钠与碘酒的反应）的实验。一听要表演小魔术，学生们都翘首以盼，课堂氛围被调动起来，学习兴趣被大大激发，注意力都集中起来了，这时提出相应问题，对学生的观察与思考加以引导。学生的眼、耳、脑都被调动起来。
三、利用利导性思维，关注学生情感
利用利导性思维增强学生的自信心、积极情感和学习欲望。积极的情感是学生参与研究的原动力，学生只有产生积极的情感，才能保持对学科学习长久的兴趣。在课堂教学中，增加与课堂相关的化学史、化学家生平事迹、化学前沿知识等的介绍，让学生能够从内心深处认同化学，热爱化学。在《爆炸》一节中介绍诺贝尔的生平事迹、诺贝尔奖的由来，让学生感受其伟大的胸怀和崇高的思想。学习《有机化合物》一课的高分子物质的加成聚合反应时，介绍家庭主妇的“福星”——不粘锅的成分及原理，让学生感受高科技就在身边。
在课堂教学中根据实际情况，利用小笑话、名言警句等适时调节学生情绪，让学生在学习中变被动为主动。如发现学生最近的学习状况不佳，我在课前用幻灯片展示名言警句，如“开心是一天，不开心也是一天，我们何不天天开心！”“吃得苦中苦，方为人上人”等，并配上应景的图片，虽然只花了短短的几分钟，学生却都乐了，课堂氛围也马上活跃起来。
四、变被动为主动，培养化学素养
在课堂的最后五分钟，学生往往会进入怠倦期“增值服务”可以是对课堂的总结，对下节课内容的抛引，还可以是课堂教学的延续，这时把时间留给学生，能使学生变被动为主动。如用剩余的五分钟时间让学生去感悟总结这节课内容；或者向学生展示下节课学习目标，让学生带着问题预习下节课内容，带着问题走出课堂，下节课带着预习中的问题听课，就能激发学生好奇心和求知欲，能调动学习的积极性。
总之，课堂教学中巧妙利用五分钟，提高课堂教学有效性，实现三维教学目标，是我们一线教师需不断探索的问题及方向。
参考文献：
[1]张胜刊.化学教学中的点拨艺术.考试周刊，2008（21）：171.
[2]林秋芸.妙用最后五分钟.提高课堂新质效.现代语文：教学研究版，2011（01）.
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