初中化学方程式练习题

初中化学方程式练习题（精选10篇）

初中化学方程式练习题 篇1

初中化学实验基本操作篇一：初中化学实验基本操作 练习题

化学实验基本操作

1．对化学实验剩余的药品，处理方法正确的是

A.带回家中 B.随意倾倒在水槽中 C.倒入指定的容器中 D.倒回原试剂瓶中

3．下列仪器中，不能作为反应容器的是

A.烧杯 B.集气瓶C.量筒 D.试管

4．托盘天平指针不在分读盘中线而是偏向右边就称量，当天平平衡时，称得的质量比实际质量数值

A.偏大 B.偏小 C.相等 D.无法确定

5．下列仪器中，可与试管、烧杯、蒸发皿归为一类的是

A.集气瓶B.漏斗 C.量筒 D.锥形瓶

6．下列基本操作中不正确的是

A.用酒精灯火焰的外焰部分给物质加热

B.过滤时，液体应沿着玻璃棒流入过滤器

C.一般用药匙或镊子取用固体药品

D.使用天平时，用手取用砝码

7．给试管里的物质加热时，切勿让试管底部接触灯芯，这是因为

A.将使酒精燃烧不完全 B.易使酒精灯熄灭

C.灯芯温度低，易使已受热后的试管受热不均匀而破裂

D.灯芯温度高，易使试管底部溶化

8．下列基本实验操作正确的是

A.用药品不定量时，固体一般去1~2克

B.安装过滤器时，滤纸边缘高于漏斗口

C.蒸发食盐水，用玻璃棒不断搅拌液体

D.酒精灯不用的时候，一定要盖上灯帽

9、填写下列空白

（1）液体药品经常盛放在里，取用时，瓶塞应在实验台上，试剂瓶口与试管口应 。若实际没有说明用量，液体应取ml

（2）实验室里的药品很多是易燃，易爆有性，有 性的`药品，因此在使用时， 接触药品，不要把鼻孔凑到容器口，更不得尝。

（3）把块状药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应先把容器 ，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器 。

（4）用1/3，2/3，45°等数字填空：①向酒精灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的 ；②用试管夹夹持试管时，试管夹应夹持在距管口 处；③给试管内液体加热时，液体体积应不超过试管容积的。

（5）使用酒精灯时，要注意几点：①绝对禁止向 添加酒精；②绝对禁止用 点燃另一酒精灯；③用完酒精灯，必须用盖灭，不可用 ；④万一酒精洒出，在桌面上燃烧起来，应立即用 灭。

（6）洗涤干净的试管应插在上晾干

【练习答案】

1．C2.B3.C4.B5.6.D 7.C 8.D

9. （1）细口试剂瓶，倒放 紧贴 1－2

（2）腐蚀 毒 不能用手 去闻药品的气味 药品的味道

（3）横放 缓缓竖立起来

（4）2/3 1/3 1/3

（5）燃着的酒精灯里，燃着的酒精灯 灯帽 嘴吹 湿抹布盖

初中化学方程式练习题 篇2

1.习题要精选

为了切实减轻学生的课业负担, 使学生从题海中解放出来,必须控制习题数量,为学生精选习题。所选习题应该既要全面,以利于知识技能的巩固,又要具有代表性、典型性,能体现科学方法和观念的渗透及化学与生产生活的联系。习题类型力求多样化, 应该包括一定数量的开放性习题与探究性习题。这样可以训练思维的敏捷性,增强知识的概括性,防止思维的僵化或知识的固定化,进而增强解题方法的适应性,扩大迁移范围。同时,习题的选择应充分考虑学习的不同阶段及不同层次学生的需要,不追求习题的偏、难、怪,而要使之符合学生的现有知识基础和潜在发展水平, 保证不同学生都能获得成功体验。这有利于激发学生的内在动机,活跃学生思维,开拓学生思路,使学生产生浓厚的学习兴趣。

为了使习题教学具有针对性,必须对习题进行二次选择即从学生做过的习题中精选教学内容。来自学生的信息反馈是选择内容的重要依据。教师可以通过多种途径获取有价值的信息。批阅学生做过的习题是一种重要方法,从中教师可以了解学生的问题所在:哪些习题不会做,哪些习题出现了错误,错在何处,等等。有时学生头脑中的错误观念和想法是导致学生出错更为主要的原因。在上课之前针对出现的问题与学生进行交流,了解他们的解题思路,或许能够找到学生解题出错的真正原因,为下一步有针对性地展开习题教学奠定基础。另外,有些习题即使是少数学生出错,但如果具有挖掘拓展价值,对其他学生有启发,则也要作为习题教学的主要内容。

2.有效地讲解习题

精心选择了好的习题,还只是成功的一半。如何利用习题进行恰到好处的点拨,更是需要教师用心思考的问题。高明的教师常常利用习题教学巩固和检查学生所学知识, 从培养和发展学生的能力出发,教育学生会学习、会思考、会评价、会质疑、会反思。

讲解习题之前首先要非常熟悉试题的重、难点所在,了解学生的答题情况,搞清知识点,扩大知识面,形成知识链。做到心中有数,讲解时才能使学生触类旁通,举一反三。重点不要放在知识点的简单记忆和重现上, 不要孤立地对基础知识和基本技能进行简单训练, 而应放在分析和解决实际问题的背景中和知识的整体联系上,放在总结归纳解题规律、寻找解题突破口上。

无论用什么方法,讲解习题一定要让学生有思辨、质疑的时间,某些实验题应该让学生动手探究,从而让学生有更多机会主动地体验探究过程,在知识的形成、联系、应用过程中养成科学的态度,学会科学的方法。对学生习题中普遍出现的错误,教师要重点讲解,帮助学生分析原因,矫正学生在审题、理解、推理等方面的失误,培养他们规范作答的好习惯,而那些绝大多数学生都会的题目, 完全可以不讲, 留待课后个别答疑。从而节约大量学习时间,既减轻学生的学业负担,又提高学习效率,达到良好效果。

3.注重习题的导向性 ,重视基础知识和基本能力训练

教师给学生的习题一定要重视基础,要以巩固基础知识,培养学习兴趣,养成良好习惯,学会分析简单化学现象,了解生活中的化学常识为出发点,而不是以为难学生为目的、以会出难题为光荣。习题要面向全体,不出偏题、难题、怪题,不出模棱两可、争论较大的边缘题。

4.科 学评价 ,激发内部动机 ,提高化学习题教学的有效性

“评价是为了促进学生的和谐发展”, 这是新课程评价的核心理念。传统的评价观重结果轻过程,评价的目的是甄别和选拔,习题的正确率高低成了判断学生优劣的量尺,这种评价要么扼杀了学生兴趣,要么只能激发学习的外部动力。建构主义倡导目标自由的评价模式, 这样就避免由某一特定目的产生的偏见。在对学生习题完成情况评价时,要注意对建构知识和思维方法的评价,即多采用形成性评价,少终结性评价,注重评价的诊断和发展功能, 使评价起到激发内部学习动机的作用。

5.当堂练习 ,及时讲评

学生在课堂上练习和训练的时间不够, 要尽可能挤出课堂时间给学生进行练习和训练。学生做题后,思维和心理都处于非常兴奋的状态,倘能及时讲评,就能取得最佳效果。讲评的目的是使学生能够及时得到信息反馈,讲评不及时,就失去了讲评的意义。所以,课堂上要给学生时间做题。

6.让 学生质疑

讲解习题一定要让学生有思辨、质疑的时间,某些实验题应该让学生动手探究, 从而让学生有更多机会主动地体验探究过程,在知识的形成、联系、应用过程中养成科学的态度,学会科学的方法。对学生习题中普遍出现的错误,教师要重点讲解,帮助学生分析原因,矫正学生在审题、理解、推理等方面的失误,培养他们规范作答的好习惯,而那些绝人多数学生都会的题目,完全可以不讲,留待课后个别答疑。从而节约大量学习时间,减轻学生的学业负担,提高学习效率,达到良好效果。

7.习 题课的设想

要给学生出示每个题目的正确答案; 给学生讲解清楚每个习题命题意图;知识的再现;知识的纵横联系;错误率较高题的错因分析和应对策略;此类习题的解题方法和规律;提示强调常见“陷阱”;如何挖掘隐含条件;题中渗透的学科思想和方法;规范的解答步骤和书写格式;习题课上教师要注意帮学生“究错”。

8.习题要注重对思维过程的考查

这类习题的特点是,通过分析、比较、归纳、层递式的设问等方式,考查了学生思维的开放性、灵活性和创新性。学生答题的过程就好像是其思维轨迹进行探究的过程。

例:多数食品容易吸收空气中的水分变潮湿,并吸收空气中的氧气而腐败。生产上多在食品中放入一小包Ca O粉末,可使食品保持干燥;现已研究成功在食品中放入一小包铁粉(包裹在多孔泡沫塑料中),铁粉吸收水分和氧气,变为铁锈。用铁粉代替氧化钙粉末的优点是__

初中化学习题课如何有效教学 篇3

一、科学地选择习题

要做到科学地选择习题，老师须认真钻研新教材，深刻理解新课标，分析近年中考试题的变化，每年中考不会有重复的，但“万变不离其宗”，“宗”就是课标，它就是中考命题的依据。研究课标，把握知识的内涵和外延的尺度，做到心中有数有的放矢，只有教师正确认识了习题的功能，才能准确把握习题的方向，才能做到试题内容、题型、难度、题量等符合学生的实际，才能使习题有事半功倍的效果。我认为应选择那些课本中的重点知识，那些易暴露学生问题、能开阔学生视野、与生活联系紧密、注重知识应用的题目。在教学过程中，选择习题时常考虑以下原则：

1.选题要有代表性和启发性，精选精练，不搞题海战术

习题对学生的学习是必不可少，无可替代的，教师要筛选一些科学的、重要的、与教材贴切的、有针对性的习题让学生练习，而不是面面俱到，大搞题海战术。习题不在多，而在精。比如，第五单元课题1《质量守恒定律》，留給学生的习题可设计如下：

（1）在化学反应甲+乙=丙中，5g甲和足量的乙充分反应，生成8g丙，则参加反应的乙的质量是（ ）A.2g B.3g C.5g D. 8g

（2）最近，我国拟推出一种廉价环保的新能源—甲醚，它完全燃烧时发生如下反应：x+3 O2=2CO2+3H2O，则甲醚的化学式是（ ）A.C3H6O2 B.C2H6O C.C2H4O D.CH40

2.以点带面，突出思路教学

在习题课教学中，重视题意的分析，逐步培养学生的审题能力。通过审题，让学生弄清每类习题与哪些概念、理论、公式和哪些物质的性质有关，进而找出解答的问题与已知条件的关系，然后根据习题特点，找出解题的要害，从而形成正确的思路和解题的方案，把握解题方法，并能列出解题格式，要点和注重事项。如根据化学方程式的计算的一般思路为：⑴审析题意。从中找出已知和求解的关系。⑵列已知，设未知。⑶列出比例式、求解。⑷写出答案并验算复核。

3.要重视习题课的反馈纠正

习题课教学中，对学生习题中出现的范例和错例应及时整理，并反馈给学生。如解题中的简捷思路、方法和技巧，笔答题逻辑的严密条理清楚，通过讲评，介绍给其他学生，有利于推广交流，启迪思维。通过对错例的分析讲解，引导学生积极思维，理解为什么会出错，从而对症下药。对错误严重的，还可以进行面批、面改，给予个别辅到，便于因材施教。如我们学校化学组建立错题集的科研课题，让学生自己建立错题集对于常出现的错题，把它整理出来，写明原因，分析正确答案，然后不时拿出来看看，通过错题集培养学生良好学习态度和习惯，指导学生学会归纳分析、梳理，抓住问题的关键，条理化、系统化地解决问题；并通过错题集解决零散、疏漏等问题。学生的错题处，就是学生学习的难点所在。教师不仅据此设计复习题，舍弃了题海战术，减轻学生负担，还因此教学思路更明确，教改的步伐更坚实，学生自己也懂得了如何依据错题，重点攻关、补救、反思、进取、创新，各方面相得益彰。

4.注重习题的创新性，关注社会热点问题

新课标和新教材与原教材和教学大纲相比较，淡化了概念，降低了难度，但相应强化了化学与生活、化学与社会、化学与环境等方面的内容。分析近年中考试题就不难发现，发生在我们身边的化学现象，化学知识在生产生活中的应用，化学与健康，生产安全与食品安全等成为了考试的热点。中考试题的导向性是明确的，老师在选择习题时就耍符合这种变化趋势，平时多收集一些这方面的素材，设计一些新颖的习题，有意识地加强练习。

5.注重习题的针对性，根据学生的实际分层次完成习题

习题的难度要分层次，习题的题量要适中，且在完成的时间、数量上不搞“一刀切”，让学生有一定的选择，使每一个学生都得到最好的发展，都能体会成功的喜悦。让学生逐步实现由“懂得”到“会做”，由“会做”到“会学”。

6.集思广义，调动学生积极的参与意识

选择习题不应由教师独断，可以考虑从学生中来，再到学生中去，从而更好地引导学生自主学习。例如，我们化学组的科研课题建立错题集，我们进行试验，每位老师每周让学生将他们自己认为有针对性、容易发生错误、有趣的习题“投稿”给老师，每次单元练习和单元测试试题，我们都会从学生的“投稿”中选择。然后习题课处理后，老师在找这些错题中学生还有哪些没掌握的，学生易错的，我们在把它整理出来，这样让学生突破易错点，得到提高。这样既减轻了老师的工作负担，又能使学生得到很好的锻炼，既拓宽了出题的视野，又提高了习题的质量。实践表明这种形式深受学生的喜爱，效果特别好。

二、如何灵活、有效地讲解习题

精心选择了好的习题，还只是成功的一半。如何利用习题进行恰到好处的点拨，更是需要老师用心思考的问题。高明的老师常常利用习题教学来巩固和检查学生所学的知识，从培养和发展学生的能力的出发，教育学生会学习、会思考、会评价、会质疑、会反思。

我个人觉得：讲解习题之前首先要非常熟悉试题的重、难点所在，了解学生的答题情况，搞清知识点，扩大知识面，形成知识链。做到心中有数，讲解时才能使学生触类旁通，举一反三。重点不要放在知识点的简单记忆和重现上，不要孤立地对基础知识和基本技能进行简单训练，而应放在分析和解决实际问题的背景中和知识的整体联上，放在总结归纳解题规律、寻找解题突破口上。

初中化学习题课教学的改进论文 篇4

［摘要］习题课是初中化学教学的重要课型。本文根据当下化学习题课教学中存在的主要问题，浅谈初中化学习题课教学的改进。

［关键词］初中化学；习题课；改进

初中化学新授课中，学生初步掌握了所学的概念、性质、规律等，只有通过适当的化学习题，才能理解和巩固。化学习题课中，教师常常采用题海战术来提高学生成绩，导致学生普遍感觉习题课枯燥无味；习题无针对性，无拓展，导致课堂效率低下。因此，为了减轻学生的课业负担并提高教学质量，改进习题课教学尤为重要。笔者拟结合自己平时的教学实践，对初中化学习题课教学的改进谈点浅见。

一、选取和设计化学习题时，要心中有学生

1.选取和设计化学习题时应该面向全体学生，让大多数学生都无从下手的习题不是好题。不同学生的基础知识、智力水平和学习方法等都不同，因此他们解决问题的难度必然不同。如果选取和设计的化学习题在难度上具有层次性，就既能给后进生提供参与的机会，使其获得成功的喜悦，又能让优等生“吃得饱”。如人教版化学下册P78第4题，学生直接做难度很大，我先让学生完成如下问题：

①NaOH溶液样品如果变质，会与空气中的（填化学式，下同）反应生成。所以检验NaOH溶液样品是否变质实际上就是检验样品中是否存在。

②因为它在溶液中会解离出（填离子符号），根据溶解性规律，其中（填离子符号）会在溶液中跟其他离子反应产生现象。据此，一般选用什么试剂来检验它呢？如果取样于试管中，滴加(填药品的名称)，有气泡产生，说明NaOH溶液已变质;或者滴加(填药品的名称)，有沉淀产生，说明NaOH溶液已变质。

③滴加(填药品的名称)，一开始若没有气泡产生，能否说明NaOH溶液没有变质？若选用该试剂来检验NaOH溶液变质，对所加药品的量有什么要求？

④能否选用酚酞溶液来检验NaOH溶液变质？

⑤假设二和假设三的区别是否含有(填化学式)。有同学提出可以通过滴加酚酞试液来区分这两种猜想，对吗，为什么？以上问题解决后，再让学生完成课本上的习题。这样从易到难，形成梯度，虽然起点低，但最后要求高，符合学生的认知规律，既防止了后进生成为“看客”，也让优等生有表演的舞台。

2.习题的难度要因时而化，教学时段不同，习题的难度不同。学生学习概念、规律、性质有一个循序渐进的过程，如果一下子将很难的实验探究题放到学生面前，会让大部分学生丧失学好化学的自信心。因此平时学习应以基础性习题为主，期末复习时可增加综合性习题的比例。

3.习题要能激发学生的兴趣，调动学生学习的积极性和自主性。选取习题时应当选用有科技背景或以真实化学问题为情境。例如：宋代初期，人们发现江西上饶有一苦泉，熬苦泉水的铁锅用久了会变成“铜锅”，这也是湿法冶铜的起源。请写出上述过程中涉及的化学反应方程式，并指出其反应类型。本题以历史上真实化学问题为情境，将湿法冶铜的起源与化学“双基”的训练相结合，这比只要求默写化学方程式，然后指出反应类型，更有利于体现化学的学科价值，激发解题兴趣。

二、改进教学方法，提高化学习题课教学的有效性

1.习题课中体现学生的主体地位，培养能力。意大利20世纪伟大的.教育家玛丽娅蒙台梭利说：“我听见了，但可能忘掉；我看见了，就可能记住；我做过了，便真正理解了。”这句话告诉我们如果忽略了化学习题课的主体学生，把习题课变成了教师讲题课，教师精疲力竭，学生头晕眼花，收获甚少。虽然有的教师想以学生为主体，但教学中教师提示太多，等待时间少，学生有效参与较少，学生并没有真正成为课堂的主人。在习题教学中，教师要为学生创设一个生动、活泼、和谐的学习氛围，激发学生的解题欲望和互动交流的积极性，并留给学生充分的时间参与课堂。这样，教师很容易发现学生的思维误区和知识缺陷，采取针对性的措施，进一步提高了习题课的效率。

2.习题课教学详略得当。教师不分主次，学生印象不深，同类型的题一错再错。但是如果教师针对学生易错的习题，进行重点讲解，引导学生总结出解题技巧，让学生自主解决新的问题，就可以把学生从题海中解脱出来。总之，教师要针对自己习题课教学中存在的问题，在习题的设计上、习题的讲评上下功夫，既减轻学生的课业负担，又提高了化学学习的效率。

参考文献：

[1]马宏佳.化学教学论[M].南京：南京师范大学出版社，(11).

初中化学方程式练习题 篇5

（1）酸 + 碱--------盐 + 水（中和反应）盐酸和氢氧化钠反应：HCl + NaOH ==== 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== 硝酸和烧碱（氢氧化钠）反应：HNO3+ NaOH ====（2）酸 + 盐--------另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === 盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === 硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ====（3）碱 + 盐--------另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== 氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== 氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 ===（4）盐 + 盐-----两种新盐

氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== 硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ====（5）金属单质 + 酸--------盐 + 氢气（置换反应）【要注意能否反应！钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金】 铜和稀硫酸Zn + H2SO4==== 锌和稀硫酸Mg + H2SO4==== 银和稀硫酸Zn + H2SO4==== 铁和稀硫酸Fe + H2SO4==== 镁和稀硫酸Mg + H2SO4==== 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4==== 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === 铜和稀盐酸Fe + 2HCl === 铝和稀盐酸2Al + 6HCl ==（6）金属单质 + 盐（溶液）-------另一种金属 + 另一种盐【要注意金属活动性的强弱】

铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 ===

（置换反应）

锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 ===（7）碱性氧化物 +酸--------盐 + 水 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ====（8）酸性氧化物 +碱--------盐 + 水

初中化学方程式练习题 篇6

第一节 化学反应速率

学习目标：

1、了解化学反应速率的涵义

2、理解化学反应速率的表达式及其简单计算

3、了解化学反应速率的测量方法 学习过程：

一、化学反应速率

1、涵义：是描述 物理量,是指单位时间、单位体积内反应物或生成物的物质的量的变化。

2、表示方法：

3、数学表达式：

4、单位:、二、化学反应速率的简单计算 如反应方程式∶mA+nB=pY+qZ 则 VA=，VB=，VY=，VZ=。例析：

密闭容器中，合成氨反应∶

N2 + 3H2 = 2NH3 起始浓度（mol/L）8 20 0 5min后（mol/L）6 浓度变化（mol/L）

则 V（N2）=△C/△t= ； V（H2）=△C/△t= ； V（NH3）=△C/△t=。由以上可知∶ V（N2）: V（H2）: V（NH3）= 学与问∶

一个化学反应的速率用不同的反应物或生成物来表示，数值可能 但含义 , 速率之比等于该反应方程式中对应 之比。练习

(1)在一定条件下，密闭容器中合成氨，3H2+N2==2NH3，开始时测得C=4mol/L，（H2）C（N2）=1mol/L，2S末，测得C（N2）=0.9mol/L。求V（H2）为多大？

思考与探究

提出问题∶在这节课我们的学习中，知道物质的浓度不同，反应速率也不同，那么影响反应速率的因素除了内因外，外因究竟有哪些呢？这是我们要研究的另一个问题。请同学们回去先复习必修２之专题二相关知识，然后预习下节内容。[推荐作业]

1、反应4NH3（气）＋5O2（气）

4NO（气）＋6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为---------[C](A)v(NH3)=0.0100mol.L-1.s-(B)v(O2)=0.0010mol.L-1.S-1(C)v(NO)=0.0010mol.L-1.s-1

(D)v(H2O)=0.045mol.L-1.s-1

2、已知反应A+3B

2C+D在某段时间内以A的浓率变化表示的化学反应速率为，则此段时间内以C的浓率变化表示的化学反应速率为

A．0．5C．2

B．

初中化学方程式练习题 篇7

一、习题设计的难易比例要有层次性

心理学研究表明, 一个人如果能在他所从事的活动中得到成功的体验, 那么他的心理会感到愉悦并由此促使他主动积极地去参与该活动。这种心理感受对于“低起点”学生来说尤其明显, 长期的受挫感让他们更加渴望成功, 更想感受到成功的喜悦。他们平时完成每一道作业题的过程实际上也是获得一次成功或失败体验的过程。所以, 化学教师在设计化学习题的时候, 应该充分考虑到这种心理因素, 尽可能照顾“低起点”学生的个体差异性:对同一内容、同一类题可以设计成多个难易度不同的题目, 让不同水平的学生有自主选择作答的空间;甚至同样一道题也可以有多个不同层次的设问, 使基础水平不同的学生都可以从中得分, 即使对“低起点”学生来说也不至于无法作答, 保证每个学生都能成功完成该类习题, 从而体验到成功的愉悦, 并因此提高他们对化学学习的兴趣。

例如, 对于九年级上册有关“化学计算”知识点的检测, 可以设计如下一道综合题:尿素[CO (NH2) 2]和硝酸铵 (NH4NO3) 是常见的化学肥料。请回答下列问题: (1) CO (NH2) 2的相对分子质量是; (2) NH4NO3 中各元素的质量比是; (3) 求25gCO (NH2) 2中所含氢元素的质量; (4) 求CO (NH2) 2和NH4NO3 所含氮元素质量相等时的质量比。

该试题的第 (1) 问是基础题, 较浅, 基础较差的学生也能作答;第 (2) 问是探究题, 有一定难度, 中等以上的学生均可回答;第 (3) 、 (4) 问难度逐渐增大, 只有中上水平及优等生才可能完成。这种有梯度的题目, 不仅能有效检测不同层次学生对该内容的掌握情况, 而且能让他们在做题的过程中都能体验到成功的喜悦, 进一步激发他们爱学化学、乐学化学的情感。

二、习题的设计要注意挖掘生活中的素材

科学知识都是源于生活并服务于生活的, 化学知识也一样, 它与生产、生活以及科技的发展有着密切的联系, 许许多多的生产生活用品中都有化学的影子。我们可以找出这些物品与所学知识之间的联系, 并将它们作为设计试题的背景材料。当学生接触到与生活有关的习题时, 可以大大激发他们做题的兴趣和思维。

如题:化学就在我们身边。现有1稀盐酸、2小苏打、3熟石灰、4石墨, 从中选择适当的物质按下列要求填空 (填序号) 。

(1) 可做干电池电极的是;

(2) 可用于金属表面除锈的是;

(3) 焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是;

(4) 可用于改良酸性土壤的是。

如此贴近生活的题目, “低起点”学生接触之后可以感受到自己所学内容的有用性, 并带着兴趣充满信心地去完成它, 从而提高学习的效率。

三、习题的设计要讲究思考价值

课堂练习是课堂教学活动的有效延伸, 设计得当, 可以最大限度地拓展学生的思维空间, 发展学生的个性, 提高课堂教学的高效性。对于“低起点”学生来说, 习题的设计难度要合适。适宜难度的习题能让学生在经过努力思考后得到解决, 而且学生看后不至于因问题太简单而不屑一顾, 也不会因为问题太难而望而止步, 这种有思考价值的题目才更利于增强学生学习的自信心。但是, 习题的设问又不能太过于直接, 要有一定的思维障碍, 让学生有思考的空间, 这样才能培养他们的拓展思维。

如题:化学兴趣小组的同学取一定质量的赤铁矿粉与过量的木炭粉混合后, 用下图所示装置以合理的操作步骤测定赤铁矿石中氧化铁的质量分数 (假设杂质始终不发生变化) 。

(1) 实验中持续通入干燥的氮气。加热前缓缓通入一段时间, 其作用是。

(2) 反应结束后, 甲同学熄灭了喷灯的火焰后, 马上停止通入N2, 他的操作对吗?

请说明理由。

(3) 如果氢氧化钠溶液是足量的, 对二氧化碳的吸收是完全的, 那么甲同学用氢氧化钠溶液的增重测定出氧化铁的质量分数将 (选填“偏大”、“偏小”或“准确”) , 原因是。若有误差, 则减小误差的改进措施是。

(4) 取矿石样品10g, 加入足量稀盐酸, 完全反应后, 共用去稀盐酸112.5g, 过滤得到滤渣2.5g (假设杂质既不溶于水也不与酸发生反应) 。请同学们—起计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数和反应后溶液中氯化铁的质量分数。

该题列出要求回答的4个问题中, 第 (1) 问是最容易的, 轻易就可作答;第 (2) 问是较容易的, 稍作思考后可以填上;第 (3) 问是较难的, 加以思考也可以做好;第 (4) 问是最难的, 要深入思考才能完成。

如此的题目设计, 不同的设问有不同的难度, 但都落在学生的思维能力范围之内, 有一定的思考空间, 可以将学生的思维一步步引向深处, 既能让学生在层层解题之后增强自信心, 又能培养他们善于思考的习惯和较强的思维能力。

初中化学方程式练习题 篇8

一、习题课的重要作用

习题是实际问题抽象、简化、理想化得来的。习题课有助于巩固已学知识，提高运用知识的能力，可以让学生对已学知识进行巩固记忆、深化理解、整理归纳和综合应用等，同时能够便于教师得到反馈信息，掌握教学效果;另外，高效率的习题课还能够增强学生学习化学的信心，提高学习化学的兴趣。

二、传统习题课存在的缺点

（一）“一言堂”“填鸭式”，学生不是习题课的主体。

（二）就题论题，无拓展、归纳、延伸。

（三）只说错误，不挖掘产生错误的原因，即只“纠错”而不“究错”。

（四）只讲正确答案，或只分析答案的正确性，不讲获得答案的思维过程。

（五）对学生群体的错误公开指责甚至大发“雷霆之怒”，教师反思不够。

三、“学—议—讲—练”的习题课教学模式

（一）自主学习的过程。对教师已经批改过的作业来说，这个过程尤其重要。学生针对自己的错误点独立思考，参照化学书或者课堂笔记，反思并改正自己的错误，对于不能自主完成的内容，可以标注好以待后续解决。

（二）小组交流讨论的过程。通过小组合作学习，互相讲解答疑，留给学生充足的思辨质疑的时间，同时能最大化地发挥每一位同学的积极性。

（三）班级内展示交流。在一位学生代表的主持下，各组派代表提出本组内没有解决的难题，其他同学给予解答，这个过程可以是一个同学解答清楚，也可以几个同学合作解答完整。在此过程中，老师不要急于插嘴，要让学生自己体会思维整理过程。如果没有同学能够解答清楚，可以再给出组内交流合作的时间，激发学生的思维潜力。学生进行组内讨论以及班级内交流的过程就是其思维轨迹发展的过程。学生通过自主高效的合作展示，不仅可以达到纠错的目的，还可以让学生了解知识的再现，分析知识的纵横联系，同时交流错误率较高题的错因和应对策略，提示强调常见“陷阱”，挖掘隐含条件，了解题中渗透的学科思想和方法，并规范解答步骤和书写格式。

（四）针对错误率较高的题型，教师应该筛选一些科学的、重要的、与本节课贴切的、有针对性的习题让学生练习，当堂检验学生的学习效果。

化学与计算练习题 篇9

1.(2011.济宁市)(2分)茶是我国的特产，种类很多。其中，绿茶是将新鲜的 茶叶炒熬，破坏其中酵素，再经搓揉、烘焙而成。茶叶的化学成分

主要是茶碱(C8H10N4O2·H2O)，还有鞣酸及芳香油等。

阅读以上信息后回答：

①茶碱(C8H10N4O2·H2O)分子中______原子的个数最多;

②茶碱(C8H10N4O2·H2O)中________元素的质量分数最大。

(1) 氢 (2)碳

2. (2011.湛江市)(5分)苯甲酸(C6H5COOH)是一种酸性比醋酸更强的有机酸，能使紫色石蕊试液变红，常用作食品防腐剂。请回答：

(1)苯甲酸含有种元素。

(2)苯甲酸分子中，C、H、O三种元素的质量比是。

(3)苯甲酸中氧元素的质量分数为(结果保留到0.1%)。

(1)3(2)42:3:16(3)26.2﹪

3.(2011.烟台市)(4分)低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。请回答：

(1)苹果酸钠盐的相对分子质量是。

(2)苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na=。

(3)若某病人每天食用5.85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐(NaCl)少摄入钠元素多少克?(计算结果保留一位小数)

(1)156 (2)48:5:80:23

(3)5.85g NaCl中钠元素的质量为5.85g×(23/58.5)×l00%一2.3g

5.85g C4H5O5Na中钠元素的质量为5.85g×(23/156)×100%一0.86g

5.85g NaCl比等质量的C4H5O5Na多的钠元素的质量为2.3g一0.86g=1.4g

答：该病人每天食用5.85g苹果酸钠盐比食用相同质量的NaCl少摄入钠元素1.4g。

4.(2011.泰安市)(4分)无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。

⑴ KNO3属于 (填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”); ⑵ KNO3的相对分子质量为 ;

⑶ KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为;

⑷ 要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为 kg。

(1)复合肥料(2)101(3)39：14：48 (4)9

5.(2011.天津市)(4)铝土矿的主要成分是Al2O3，请按要求进行计算：

(1)Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比为。

(2)Al2O3 中铝元素与氧元素的质量比为 。

(3)求Al2O3中铝元素的质量分数，并写出计算过程。(计算结果保留至0.1%)

(1)2:3(2)9:8 (3) 52.9%

6.(2011.肇庆市)(5分)媒体近日报道：市面上部分方便面遭到塑化剂污染，长期接触塑化剂可引起血液系统、生殖系统损害，其中，塑化剂(DMP)分子式为C10H10O4。求：

(1)DMP的相对分子质量为_______;

(2)DMP分子中C、H、O 三种元素的质量比为____________;

(3)DMP分子中氧元素的质量分数为(结果精确到0.01)________。

24.(5分)(1)194(1分)(2)60:5:32(2分)(3)33%(2分)

7.(2011.百色市)(3分)某些厂家为延长食品保质期，常在食品中添加苯甲酸(C6H5COOH)作为防腐剂。回答下列问题：

(1)苯甲酸是由种元素组成;

(2)苯甲酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为;

(3)苯甲酸中碳元素与氧元素的质量比为 。

(1)3 (2)7 : 6 : 2 (3)21:8(或84:32)

8.(2011.鸡西市)右图是某品牌补铁剂的标签。请回答：

(1)富马酸亚铁颗粒中的铁属于 元素(填“常量”

或“微量”);

(2)富马酸亚铁中C、H元素的质量比为;

(3)已知富马酸亚铁(C4H2FeO4)中铁元素的质量分数为33%，若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为 mg。

(1)微量(2)24:1 (3)66

9.(2011.聊城市)(4分)作物的无土栽培可以显著提高产品的产量和质量。某茄子的无土栽培营养液含有7%的KNO3 。请回答下列问题：

(1)KNO3 属于 (选填“复合肥料”、“钾肥”或“磷肥”)

(2)要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量KNO3kg。

(1)复合肥料(2)10.5g

10.(2011.襄阳市)在农业上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现需要配制200kg这种溶液，需要氯化钠的质量 _________kg，水的质量是___________kg。 32;168

11.(2011.泉州市)配制50g溶质质量分数8%的葡萄糖溶液，需要固体葡萄糖 g;若用溶质质量分数20%的葡萄糖溶液g加水也可稀释成50g溶质质量分数8%的溶液。4 20

12.(2011.泸州市)现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，因向溶液加入硝酸钾 g，或蒸发掉 g。

25100

13.(2011.巢湖市)(6分)发射通信卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮(N2O4)助燃，生成物不会对大气造成污染。

(1)反应的化学方程式为2N2H4+N2O44H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。

(2)请计算9.6gN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。

(1)N2

(2)解：设需要助燃物N2O4的质量为x

2N2H4+N2O4===3N2+4H2O

64 92

9.6kg x

64/92=9.6g/x

X=13.8kg

答：需要助燃物N2O4 的质量为13.8kg

14.(2011.泉州市)计算机芯片和太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅(Si)。在高温条件下，硅可以通过如下反应制备：

若要得到112Kg的硅，则需要参加反应的四氯化硅(SiCl4)的质量是多少千克

解：需要参加反应的四氯化硅(SiCl4)的质量为X

170 28

X 112Kg

170:28 = X：112KgX = 680 Kg

答：需要参加反应的四氯化硅(SiCl4)的质量为680 Kg

15.(2011.南通市)(6分)造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。

(1)回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的______污染。秸秆的主要成分是纤维素[(C6H1005)n]，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为______(用最简整数比表示)。

(2)造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。

①检测废水呈碱性的简单方法是_____。

②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l.6%，现有废硫酸9.8 t(H2SO4的质量分 数为20%)，可以处理的废水质量是多少?(计算过程写在答题卡上)

(1)环境 36:5:30(2)用玻璃棒蘸取该废水滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较。

(2).解(1)硫酸的质量为：9.8 t ×2O% =1.96 t

(2)可以处理的废水质量为x

H2SO4 + 2NaOH=Na2SO4 + 2H2O

98 80

1.96 tx×1.6% 142

98/80 =1.96 t/x×1.6%x= 100 t

答：略

16.(2011.宿迁市)(8分)某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的

质量分数，实验测得相关数据如下图所示：

(1)剩余的混合物中二氧化锰的质量为g，反应生成氧气的质量为g。

(2)计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。

(3)实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用。若用5.6g无水硫酸 铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数。

(硫酸铜全部溶于水，计算时保留到0.1%)

(1)1.0， 1.6

(2)设68.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。

2H2O22H2O+O2↑

至质量不再减轻 + 6832

x 1.6g 68：32 = x ： 1.6g

x = 3.4g 过氧化氢溶液的溶质的质量分数= 3.4g/68.0g ×100% = 5.0%

(3)硫酸铜溶液的溶质质量分数= 5.6g / (67.4g— 1.0g + 5.6g) ×100% ≈ 7.8% 答：略

17.(2011.徐州市)(7分)医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水69g放入烧杯中，然后加入2g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69.04g。请回答下列问题;

(1)二氧化锰在反应中的作用是，生成的氧气为g。

(2)该双氧水溶液的溶质质量分数。(写出计算过程)

(1)催化作用;0.96

(2)设该双氧水中含有的过氧化氢的质量为x

MnO2 2H2O2 ===== 2H2O + O2↑

68 32

x 0.96g

68 32 =

0.96g x

x = 2.04g该双氧水溶液的溶质质量分数=2.04g×100%=3%68g

答：该双氧水溶液的溶质质量分数为3%

18.(2011.大连市)高温加热10g碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。

(1)若10g碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙?

(2)实际反应生成的二氧化碳是多少克?

⑴ 5.6g

⑵ 原碳酸钙中的钙元素质量为10g×40%=4g

剩余固体质量为 4g÷50%=8g

二氧化碳的质量为10g-8g=2g

19.(2011.肇庆市)(7分)某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取69 g试样于烧杯中，加入29.2g稀盐酸恰好完全反应，充分反应后，称得混合物的总质量为93.8 g(忽略二氧化碳的溶解对质量的影响)。请计算：

(1)反应过程中产生的二氧化碳质量为g。

(2)该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。

(1)4.4

(2)解：设试样中K2CO3的质量为x。

K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

138 44

x 4.4 g 138?44 x4.4 g

解得：x=13.8 g 试样中K2CO3的质量分数?13.8 g?100 %?20 % 69 g 答：该试样中碳酸钾的质量分数为20%。

20.(百色市)(7

行计算：

(1)该硫酸钠溶液中溶剂质量为 g;

(2)取氯化钡固体样品26g，放入烧杯中加水完全溶解并

过滤，往滤液中滴加上述配制的硫酸钠溶液至完全反应，

然后过滤、烘干。称得沉淀23.3g。计算：

①该样品中氯化钡的质量分数是多少?

②用去硫酸钠溶液的质量是多少g?

(1)

450g

(2)解:设样品中BaCl2的质量为X,反应用去Na2SO4溶液的质量为Y。BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

208142 233

高一化学试课后练习题 篇10

1.下述做法能改善空气质量的是( )。

A.以煤等燃料作为主要生活燃料

B.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源

C.鼓励私人购买和使用汽车代替公交车

D.限制使用电动车2.有下列仪器:①漏斗; ②锥形瓶; ③蒸馏烧瓶; ④天平; ⑤分液漏斗; ⑥量筒; ⑦燃烧匙.其中常用于分离物质的仪器是。

A.①③④ B.①②⑥ C.③④⑦D.①③⑤

3.下列贮存化学试剂的方法正确的是。

A.浓硝酸保存在棕色的广口瓶中，并放在阴凉处

B.少量的金属钠应保存在煤油中

C.烧碱溶液放在带玻璃的磨口试剂瓶中

D.用做感光材料的溴化银贮存在无色试剂瓶中

4.下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是( )。

A.40 g NaOH溶液于1 L水中

B.22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液C.将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合 D.10 g NaOH溶解在水中，配成250 mL溶液

5.下列反应不能发生的是( )。

A.木炭投入到热的浓硫酸中B.木炭投入到热的浓硝酸中

C.铜片投入到冷的浓硫酸中 D.铜片投入到冷的浓硝酸中

6.下列观点中不正确的是( )。

A.通过化学变化一定能改变物质的`性质

B.人们所使用的材料，都是纯度越高越好

C.氧化还原反应中一定会发生电子转移

D.某元素由化合态变为游离态，该元素有可能被氧化，也有可能被还原

7.下列物质的分类方法恰当的是。

8.下列离子方程式书写正确的是( )。

A.氧化铜与盐酸反应O2-+2H+ === H2O

B.碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3- + H+ = H2O + CO2↑

C.硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4-+OH-= H2O+SO42-

D.石灰石溶于硝酸：CO32-+2H+ = H2O + CO2↑ 9.下列物质中,不含结晶水的是

(A)芒硝 (B)大理石 (C)明矾 (D)生石膏 10、SO2和H2S气体2.5mol反应后，还原产物比氧化产物少16g，原

混合气体中SO2和H2S的质量比为( )

A、32:17 B、16:17C、18:17 D、48:17 11、将过量的CO2分别通入：①CaCl2溶液;②Na2SiO3溶液：③Ca(ClO)2溶液;④饱和Na2CO3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是( )

A、①②③④B、①②③ C、②④ D、②③ 12、下列物质不会因见光而分解的是： A.NaHCO3, B.HNO3,C.AgBr D.HClO

13.某无色透明溶液，能与铝反应放出H2，此溶液中可以大量共存的离子组是 ( )。

A.H+、Mg2+、NO3-、Ba2+ B.K+、SO42-、HCO3-、Na+

C.Ba2+、NO3-、C1-、OH- D.Cu2+、SO42-、C1-、Na+

14.SO2通入BaCl2溶液，未见沉淀，通入另一气体溶液中有白色沉淀生成，通入的气体不可能为

A、Cl2B、HCl C、NH3 D、NO2

15.全世界每年铜的产量为8×106 t，工业上由辉铜矿(主要成分是Cu2S，其中铜元素为+1价)生产铜的主要反应为：

Cu2S+O22Cu+SO2下列说法正确的是( )。

A.该反应中Cu2S只是还原剂

B.每生产1 mol Cu需转移2 mol电子

C.该反应中Cu2S既是氧化剂又是还原剂

D.若用该反应生产铜，全世界每年产生的SO2的体积(标准状

况)约为1.4×106 L

16、下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是

后者滴入前者，反应现象都相同的是( )

(A) NaHSO4和Ba(OH)2 (B) AlCl3和NaOH (C) Na【Al(OH)4】—和H2SO4 (D) 盐酸和纯碱

?

17.把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO24全部转化成BaSO4沉淀，

此时铝元素的主要存在形式是( )

(A)Al3+ (B)Al(OH)3(C)【Al(OH) 4】-(D)Al3+和Al(OH)3 随着家居装潢成为消费热点，建筑和装潢材料受到越来越多的关注，化学知识可以帮助人们安全、合理使用各种新型建材。

18.玻璃的主要成分之一是二氧化碳，能在玻璃上进行蚀刻，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是( )。

A.烧碱 B.纯碱C.氢氟酸 D.盐酸 19.铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是( )。

A.不易生锈 B.导电性好 C.密度小D.强度高 20、 下列物质属于复合材料的是