高中议论文结构训练

高中议论文结构训练（共7篇）

高中议论文结构训练 篇1

——陈勇军

内容摘要：

一、帮助理解对象。真正要画好素描就要从理解开始，从结构起步。这实际上是一个积极的理性思维过程，只有在形体、结构准确的前提下才有进一步的研究光影、质感、明暗调子的可能性和必要性。结构观念的建立是通往成功道路上的第一步！

二、解决“形”画不准。理解了物体结构可以帮助画准对象形体。

三、在“散光”情况下可以画出对象体积。素描基础训练的目的并不只是学习表现物象的技巧，更重要的是要学会正确地观察和理解物象的造型特征，把握物象的本质结构和普遍的造型规律，这实际上是一个积极的理性思维过程，只有在形体、结构准确的前提下才有进一步研究光影、质感、明暗调子的可能性和必要性。

在高考美术教学中，由于很多学生进入高中后才开始学习素描，甚至不少到高二才开始学习，造成学习时间短，学习仓促，在素描学习中像赶鸭子上架似的，被迫就针对考试内容就进行强化式的练习。还有虽然学生学习时间充分，但因为不少老师忽视素描教学中素描结构训练。结构训练练习量很少，或者干脆不练习，直接进行明暗素描的临摹和写生，急功近利，意图一气呵成。其实这样忽视了素描教学中结构训练会给学生绘画留下不少的缺陷，特别是在对结构的理解和表现上容易表面化，难以把握素描的“内在骨架”。所以进行素描结构训练是学生素描学习中非常重要的一项练习。即使学生参加美术高考学习时间较迟，仍然要以结构训练为基石。

在美术基础阶段的教学过程中，习惯性的素描练习从表现技法上大体可分两类：以线造型为手段，着重研究对象的形体结构关系的结构素描；以明暗调子为手段，着重表现光影、空间、质感等关系的全调素描。结构素描是以概括、简练的线条为基本语言，相对忽略明暗、光影变化及质感，着重研究对象造型、空间及内部结构的一种绘画方法。在结构素描的绘画中，要求用理性的态度来理解和分析对象。这就要求作画者对所画对象的观察不能停留在表面上，要由表及里、去伪存真，理性分析形体结构特征，挖掘内在相关要素。罗马尼亚著名画家巴鲁曾讲过一句精辟的话：“画素描呈从我们看不见的东西开始，而以看见的东西结束。”为了不机械地摹仿形状和外貌，所以我们对物体的结构要有精深的理解，才能画好素描。

素描结构训练在素描学习中具体作用表现为：

一、帮助理解对象。

很多初学者在作画时更多的是去“临摹”对象，看到黑的地方就涂黑，亮的地方就留亮，对一个物体上的明暗不加选择的全部描绘下来，但对于形成明暗的原因却不加深入理解，以至于被动临摹，不能主动表现。这就是典型的不能理解描绘对象，不能真正的用艺术手法表现对象。真正要画好素描就要从理解开始，从结构起步。素描基础训练目的并不只是在技巧如何表现物象，更重要的是要学会正确的观察和理解物象的造型特征，把握物象的本质结构和普遍的造型规律，这实际上是一个积极的理性思维过程，只有在形体、结构准确的前提下才有进一步的研究光影、质感、明暗调子的可能性和必要性。结构观念的建立是通往成功道路上的第一步！培养和建立造型上的结构观念，加深对所描绘物象在解剖结构上的研究与理解，这对每一位初学美术的同学来讲都是在素描基础训练中有待解决的课题。这关系到初学者在习画过程中能否获得正确的理性思维方式和深入观察形态内在结构的能力，我们应通过这方面的训练，让初学者尽快走出摹仿客观表象的误区，在造型上得到理性的深化和创造性的升华。这也说明了，画画不仅用手，更是用脑去画画！

二、解决“形”画不准

在学生练习和考试中，有很多形把握不准，偏差很大的情况，一方面是其造型能力弱，练习不扎实造成的，究其更深原因也是对对象结构理解不够，缺少结构间相互联系相互依存的理解。形状与结构是物体在空间中存在形式的客观反应，他们互相依存，共同支配着物体的形态特征和结构特征，因此，对象形体准确是画准结构的关键，同时理解了物体结构可以帮助画准对象形体。为了画准对象的形体，我们必须掌握一套正确实用的观察方法，了解一些认识对象的基本原则，并在大量的训练中逐步熟练掌握，从而达到造型准确的目的。其中包括理解、概括、比较等方法。例如：素描学习中，由于大量的头像练习都是平视，多注重几分之几侧面，这些动态学生大多能够画好，但是一旦让学生画俯视或仰视的动态，许多学生即使看着模特也有很多画不准，甚至画不起来的情况，这些都是教学中很容易碰到的问题，原因主要还是学生对头部结构，五官结构理解不够的原因，如果学生的头脑里有头部空间形态结构，而五官是分布于头部这一球体之上的，那么在头俯下或上仰的动态中五官之间的空间关系，位置关系，透视关系，就能较准确的把握了，学生作画时观察也就有了结构观念的理论指导，练习效果会大不一样。

三、在“散光”情况下可以画出对象体积

在美术高考中经常有这样的情况：在考试中所画对象一般是不打灯光的，面对所描绘的物体，考生的兴趣和注意力往往集中在物象吸引人的某些细节上或明暗变化丰富的光影上，并不加选择地试图把这些客观因素表观出来，虽然花费了很大精力，结果却事倍功半，要么画面仅有肖似的轮廓和浮华的外表，缺少有支撑作用的“内在骨架”：要么画面整体上缺少必要的联系，形象单薄、内容空泛，等等。这些问题的存在，固然有考生技巧不熟练的因素，但究其根本原因是结构造型观念淡薄，缺乏对物象在结构本质上的深入观察和深刻理解。由于那种急功近利的学习恋度和盲目摹仿客观表象的习画方法导致考试成绩不理想，而致考试失败。遇到这样的情况，完全可以在平时训练中抛开物体表面的明暗光影，直接分析所画物体中内在的结构线，通过线条来描绘对象的体积，这样不管光线多散也可以很好的表现出来，即使仅仅以表现结构为主，也不失为一张优秀的答卷。最主要的是通过结构素描的练习加深了对物体内在结构的理解和剖析，这样在对对象进行表现刻画时才能深入其“内在骨架”，不泛泛其表。在进行默写时才能井井有条，逐步深入刻画，充分表现。

综上所述，我们已明确素描基础训练的目的并不只是学习表现物象的技巧，更重要的是要学会正确地观察和理解物象的造型特征，把握物象的本质结构和普遍的造型规律，这实际上是一个积极的理性思维过程，只有在形体、结构准确的前提下才有进一步研究光影、质感、明暗调子的可能性和必要性。因此结构观念的建立是学生学画通往成功道路上的重要基础。在高考素描教学中必须很好的有效的进行练习，建立结构观念。

教学范画二幅 作者：陈勇军 均两课时

高中议论文结构训练 篇2

一、情况介绍

董淑武同学出生于1997年,身高1.80米,在2013年校秋季田径运动会上,800米跑中获高二年级第一名(成绩是2分19秒),被选进校田径队。他进队时,各项身体素质和运动技术都很差,训练起点基本从零开始。董淑武同学经过1 2周的训练,其400米的成绩有了大幅度提高,400米成绩由原来的1分02秒提高到54秒07,在县运动会上获男子400米跑第一名,破我区近30年的纪录,并在10月的江苏省第12届中小学田径运动会以51秒47获国家二级运动员称号。

二、竞赛期400米训练的特点分析

竞赛期400米训练的主要任务是提高运动员的专项运动能力,尤其是提高专项跑的竞技水平,也就是不断提高运动员400米跑的速度和速度耐力。而要想提高速度与速度耐力就要提高机体乳酸供能能力,只有经过大强度的速度耐力训练,肌肉中的糖元含量才会不断增加,同时促进糖酵解作用的酶的活性也会提高。竞赛期青少年男子运动员的400米训练,要根据青少年男子运动员的心理和生理特点考虑安排训练,因此在训练中应科学地运用间歇训练法和重复训练法对运动员进行训练。在竞赛期的基本训练阶段,主要以间歇训练法为主,采用80%左右的强度,通过严格的间歇过程,以心率恢复到150次/分钟左右为宜,使无氧代谢与有氧代谢混合功能能力得到有效的发展和提高,提高了机体抗乳酸能力,确保运动员在保持较高强度的情况下具有持续运动的能力。

三、竞赛期训练计划安排

每年赣榆区小学生田径运动会于9月下旬召开,我校田径队每年在6月下旬组建,训练时间大约是12周,鉴于董淑武的基础情况,为了打好基础,特将其基本素质训练安排得稍长。

四、暑假训练计划安排

董淑武同学经过前6周的基本身体素质综合训练后,他的一般耐力得到一定提高。同时,还注重其力量与弯道跑一般技术的训练,为后面5周的竞赛期训练打下了坚实的基础。强化期训练中,根据具体情况,开始逐渐地增加负荷量和负荷强度,在这5周的训练时间里,前4周重点以大强度的间歇训练法为主,重复训练法为辅,不断跑200米、300米,200米强度控制在25秒5～26秒之间;300米强度控制在40～42秒之间。竞赛期的最后一周,为了适用比赛,训练手段以重复训练法为主,间歇训练法为辅,进行完整的400米跑训练,强度控制在55～58秒之间。根据董淑武的实际情况,进行山地训练一次,加强上坡跑与下坡跑的训练,上坡跑主要训练他的蹬腿与摆臂,下坡跑主要训练身体前倾与脚前掌蹬地,来调整400米跑的蹬地与摆臂,以便更好地适应比赛(见表)。

五、400米训练注意事项

从运动生物力学和解剖学原理要求400米的技术动作规范化,运动员一定效率化和节省化,动作高步频、大步幅、自然平稳,重心上下起伏要小,上下肢动作配合协调,节奏明显。董淑武在400米训练过程中,根据以上训练原则和具体情况制订的训练计划和选择的训练手段及方法是行之有效的,想提高成绩还要注意以下几点:

第一,在400米技术训练时,以不破坏完整动作结构为宜,培养学生400米的节奏感,注重学生前200米与后200米的体能分配。

第二,一般先进行跑的基本技术训练,后进行力量训练:要全身大、小肌肉群协调发展,使上下肢、腰腹部等部位均衡发展。每次力量训练不要有意憋气,切忌“死撑”、“硬撑”,同时一定要充分做好准备活动和柔软与伸展练习。

第三,一般每周力量练习2～3次,每次课时可持续40分钟左右。立定三级跳远力量的训练,可同短跑等力量训练相结合进行。

高中议论文结构训练 篇3

关键词：高中课堂 英语口语交际 训练模式

提高学生的英语口语水平，对学生的英语学习有重大意义。所以，老师要充分利用好课堂，在课堂上注重培养和提高学生的口语水平。本文将以高中英语课堂为例，探讨如何在高中英语课堂中训练学生的英语口语交际，提高口语水平。

一、 提高高中学生英语口语交际水平的重要性

高中学生词汇量和语法方面，都比初中学生有了很大的提高和进步。因此，在训练高中学生英语口语时，涉及的方面可以展开一些。要提高高中学生对英语的学习兴趣，提高他们的语言驾驭能力，将他们所学的知识能够应用到具体的实践中，在实践中巩固所学的知识，就必须加强高中学生的英语口语训练。只有教会学生怎么样用英语，怎么样用英语表达自己的思想，才能够使学生长期对英语产生兴趣，才能够使学生将来适应社会对语言型人才的需求。

二、 加强高中课堂英语口语交际训练的模式

1. 即兴演讲

演讲不仅能够锻炼学生的胆量，而且也可以培养学生的思维，让学生能够在很短的时间内进行语言内容的概括和语言的组织。为了提高高中学生的英语口语交际能力，英语老师可以在全班开展即兴演讲活动，规定在上课的前五分钟之内，由学生进行即兴演讲，对学生实行随机抽取的办法，哪位同学被老师点到，就必须上讲台做一个5分钟以内的即兴演讲，演讲的内容不限。这样学生就会从心底里重视英语口语，在台下做好积极的准备。在学生即兴演讲之后，英语老师需要从学生的言语内容、内容的组织、思维展开的逻辑性、语言的生动性、仪态、表情和手势等方面对学生进行综合评价，让学生对英语口语交际的考察内容有一定的了解，然后注重从这些方面提高自己的口语水平。

2. 话题讨论

高中学生已经具备了一定的英语知识，对英语语言有一定的驾驭和迁移能力，所以英语老师可以在英语课堂上开展英语话题讨论。话题应该是高中学生都非常熟悉的，而且，对此话题，高中学生可以自由展开讨论，发表自己的见解，表明自己的态度。比如，英语老师可以选择“the importance of cooperation”作为一个话题。对于高中学生来说，这样的话题并不陌生，他们也能够展开自己的思维，比如，他们可以想到自己最熟悉的领域，谈“the importance of cooperation in the study”， 然后再谈“Why cooperation is important in the study.”谈完了合作在学习中的重要性之后，学生还可以谈到“the importance of cooperation in the work”， 然后再分析“Why cooperation is important in the work.”这样，通过层层的展开，学生的思维不断地进行发散，学生的逻辑思维能力得到了加强，而且也有利于学生在组织好表达内容框架之后，进行语言的组织。因此，话题讨论模式是一种非常适合高中学生锻炼英语口语交际的模式。

3. 辩论比赛

英语辩论比赛对学生的口语要求比较高，而且对于学生的表达能力和逻辑思维能力有一定的要求。在高中英语课堂上，英语老师可以开展一些简单的英语辩论比赛，提前告诉学生辩论的题目，让学生提前做好材料的准备，将材料先进行收集和整理，然后按一定的逻辑思维进行组织，而且让学生提前设想对方可能提出的反驳。在课堂上开展英语辩论赛时，英语老师需要做好评委的工作，对参赛双方的表现进行科学地评价。英语老师需要从双方辩手的反应能力、语言表达能力、思辨能力、言谈举止等方面判断学生的英语口语水平，让学生积极地参与到口语的训练模式中来。

4. 情景表演

情景表演不只是单纯的对话表演，它还需要学生带入一定的感情和动作等。情景表演对提高学生的英语口语交际能力有很大的帮助，它不仅能够提高学生的英语表达能力，而且还可以提高学生对英语口语的兴趣。高中课本中有一篇The Necklace。 在这篇课文中，有清晰的语言场景，故事性特别强，而且语言特征也非常鲜明，可以用来当做情景表演材料，让学生提前做好准备，将这个故事演绎成话剧的形式，提前将台词背诵下来，然后再进行表演。这样学生在表演的时候就不是只按照课本的内容照本宣科，而是根据自己的记忆进行语言的再加工。英语老师和其他同学则需要对表演的学生进行积极地评价，看到表演学生在表演过程中的优点与不足，从而给表演学生以积极的反馈。在表演的过程中，表演学生不只是在再现课文的内容，而且也是在积极地掺入自己的思考和动作。因此，情景表演能够大大地提高学生的英语口语交际能力。

三、 结束语

英语是一门工具，英语的学习要重在实用性方面，所以，在教学过程中，老师要加强对学生英语口语的训练。英语口语的训练离不开一些有效的训练模式，这些训练模式不仅要锻炼学生的英语发音，还要训练学生的语言表达和逻辑思维，让学生在与他人进行英语交际时，能够从容、大方地应对，使学生将来成为一名实用型语言人才。

浅议小学阅读教学中造句的训练 篇4

浅议小学阅读教学中造句的训练

【内容摘要】句子是文章的基本结构单位，小学语文教学应该充分重视造句练习，培养学生自由、独立地表达情感的能力。本文主要结合笔者平时的教学经验，总结出当前学生造句存在的一些问题，如用词不当，句子的逻辑性不强，句式单调等。并提出改进措施，以便在今后教学中能提供帮助。

【关键词】造句 问题 训练

“我聚精会神的发呆。”

“雷锋叔叔是个所向无敌的人。”

“几年不见，我老弟长得膘肥体壮，都快认不出了。”

“我们的班长和蔼可亲的对我说：‘小栋，你还没交作业哦。’”

“上语文课时，张老师提出了一个问题让我们讨论，我和同桌就七嘴八舌的讨论起来了。”

……

这是笔者任教的四年级学生在作业和单元测验卷里的部分造句。这些句子，一看就知道学生没有理解词语的意思，这也许与笔者在授课时没有详细析词有关。近年来，造句这种测试题型已经不常见，所以，在日常的教学中，包括笔者在内的很多老师都没有把它当做教学和训练的重点。有老师认为，在新的课程标准下，造句教学是渐行渐远，甚至可以消亡了。而笔者认为，这是对新《语文课程标准》的错误理解。

《语文课程标准》明确指出：“写作是运用语言文字进行表达和交流的重要方式，是认识世界、认识自我、创造性表述的过程。写作能力是语文素养的综合体现。写作教学应贴近学生实际，让学生易于动笔，乐于表达，应引导学生关注现实，热爱生活，积极向上，表达真情实感。”这和原来的教学大纲理念上是有不同的，它更注重的是表达自己情感的需要、交际的需要。那么，在这样的要求下，句子作为习作的基本组成部分，更应该着重训练了。当然，“检验同学们是否准确理解了词义并能正确运用该词”,仍然是我们小学语文教师在造句教学中需要落实的根本。所以，在遭遇了这些让人啼笑皆非的句子后，笔者在教学中做了一些调整和改正。

一、提高学生理解词语的能力，学会举一反三。

让学生明白词义是造好句子的前提。很多学生理解词义多是靠词典的解释，似懂非懂，所以才会闹出笑话。因此，在预习课文的时候，我要求学生除了查字典理解生词，还要学会联系上下文来理解，最好能写上两三个意思相近的词或一个句子。只要在课堂上一提问，学生有没有认真去完成一目了然，如此坚持了一段时间，大部分学生对词语的理解能力有了一定的提高。但是，有些学生虽然理解了词义，让他说一个句子出来，他一下子也会无从下手，还是需要老师在一旁创设情境加以引导。

例如讲到《全神贯注》(人教版四年级下册)这篇课文时，我请学生用“全神贯注”说一句话，个别反应快的就说：“我全神贯注的听课。”我表示太简单了。于是我让学生从文中找出能体现罗丹全神贯注工作的句子，再请两名学生演一演，然后让学生再造句。“张老师上的`课很精彩，我全神贯注的听着，外面下雨了也不知道。”“妈妈在全神贯注的研究新买来的手机，菜烧焦了也不知道。”“我在全神贯注的看新买来的书，妈妈喊我吃饭我也没听见。”……我再问：“与‘全神贯注’意思相近的词有哪些?”“聚精会神”,“专心致志”“目不转睛”“一心一意”……我调侃：“那你们还会造出‘我聚精会神的发呆’这样的句子吗?”全班哄堂。

只有对词语有了深刻的感受，才能准确地使用词语，造出好的句子来。

二、培养学生的逻辑思维能力。

有的学生在造句时，只考虑词语本身，而不太注意句子的逻辑性，显得不合事理。在《记金华的双龙洞》中，有一个“随着山势，溪流时而宽，时而窄，时而缓，时而急，溪声也时时变换调子”这样的句子。我让学生仿照说一句，有学生说“在家里，我时而吃饭，时而睡觉，时而写作业，时而看玩游戏，结果被妈妈骂。”我说：“你这个句子很特别!你能现场给我们大家示范一下吗?”这学生才演了一半就不好意思的停下了，显然也觉得不太合理。

怎样提高学生思维的严密性?我认为可以多用关联词语去造句。在讲授课文时，只要文本中出现了关联词，我都会让学生模仿练说句子。如要求学生用“因为……所以……”造句时，我先完成前半部分，让学生补充。“因为他不认真学习”,有的学生补充“所以成绩下降了”,有的补充“所以老师批评了他”,还有的补充“所以他的爸妈很生气”. 又如用“非……不可”造句，我启发学生：有哪些情况使我们“非好好学习不可?”有的学生造出了“要想成绩优秀非好好学习不可。”“要想做三好学生，非好好学习不可。”“要想考上大学非好好学习不可。”这时我再让他们汇总，于是就有了“妈妈总是对我说：‘嘉俊啊!你要想成绩优秀，要想做三好学生，要想考上大学，现在非好好学习不可了。’”再如“不但……还……”,很多学生都是造“她不但学习好，还乐于助人。”四年级还造这样的句子，显然单调了。于是我启发他们，除了在班里，在家里或社会中有没有可以用上这个关联词的?很快，就有了各种各样的句子“今天我在家不但帮了妈妈做饭，还和爸爸一起了打扫房间。”“昨天在超市里，妈妈不但给我买了好吃的零食，还给我买了学习机。”“今天早上天气还好好的，现在不但刮起了风，还下起了大雨。”这样的训练，学生还是很有兴趣的。

三、鼓励学生百花齐放。

《语文课程标准》指出：教师应“为学生的自主写作提供有利条件和广阔空间，减少对学生写作的束缚，鼓励自由表达和有创意的表达。”所以，要使学生造出的句子有活力，有新意，表现出生活在学生脑海中的印记，教师不但自己要具有创新意识，更要鼓励学生百花齐放，百家争鸣。因此，在造句教学时我不断强调：

1.在内容上，要求学生尽量一词造多个句子，避免雷同。我平时注意有意识地培养学生的这种习惯：其他同学已造过的句子我不造，我要别出心裁地造别人没造过的句子。对于与众不同的句子，我高调给予表扬鼓励，而对于那些内容雷同或抄袭的句子则要求重造。

2.在感情色彩上，要求学生一词造多句。有些词既可以作褒义词，又可以做贬义词，对于这类词，在指导学生造句时，要从感情色彩上训练学生思维的变通性。例如“骄傲”这个词，学生更熟练运用它的贬义，对它的褒义，似乎反应不过来。于是我举例：“中国的奥运冠军站在领奖台上，我们是不是感到很……?”学生马上领悟过来，纷纷发言，“经过我的努力，这次语文测验我考了98分，妈妈夸我真棒，还说我是她的骄傲。”“今天我为自己是永一小学的学生骄傲，明天我要让学校为我骄傲。”嗬，广告词都用上了。

3.在句式上，要求学生一词造多句。同一个词，可以造陈述句，也可以造反问句;可以造比喻句，也可以造拟人句，甚至夸张句。

例如“敬佩”这个词，有学生说：“张老师上课精彩，知识渊博，真让我敬佩。”我给予肯定后提示，能不能换一种句式?沉默一会后，就有了“张老师上课精彩，知识渊博，怎能让我不敬佩她?”“张老师上课精彩，知识渊博，我不得不敬佩她。”其实，很多时候学生不是不会造，而是我们的老师没有擅用手中的那把钥匙。

其实，在造句教学中，还有很多的方法，只要教师用心去引导学生，不断激发学生的创作兴趣和灵感，积累丰富的语言材料，学生的造句就会文思泉涌，造句就会变成一件令人畅快的事，造出来的句子才精彩纷呈。

【参考文献】

1、《语文课程标准》版

2、《重新审视新课程下的造句教学》 周巷镇中心小学 吴红利

3、《论小学语文教学中的造句训练》新中南平小学 程秀珠

浅议拓展训练与团队精神的培养 篇5

拓展训练是进行团队建设的一种有效训练形式。以下我从团队精神、团队组织能力和团队绩效等方面出发,论述拓展训练对团队发展的作用,为拓展训练在企业、商业机构、学校等团队组织中,能够更全面、健康、快速地发展提供理论依据。拓展训练的内涵。拓展训练通过成功心理训练和团队合作训练以达到对团队精神的培养和团队潜能的挖掘。成功心理训练是一项旨在协助团队队员核心价值的训练过程,通过训练课程能够有效地拓展团队队员的潜能,提升和强化个人心理素质,帮助团队队员建立高尚而尊严的人格;团队合作训练是一套塑造团队活力、推动组织成长的不断增值的训练课程。

拓展训练与团队精神的培养

1.拓展训练与团队思想

(1)培养和谐的团队精神

所谓团队精神简单地来说就是大局意识、协作精神和服务精神的集中体现。核心是协同合作,最高境界是全体成员的向心力、凝聚力。团队精神是一种文化氛围,是一种积极向上、朝气蓬勃的精神面貌。它对于事业的成功具有至关重要的作用,产生“(1+1)〉2”的效应。

以团队为基础的工作方式可以提高成员的职业道德水平,团队力量是组织赢得竞争的必要条件。团队精神必须有一个良好的形式载体,要加强维护和巩固,而拓展训练通常利用崇山峻岭、瀚海大川等自然环境,通过精心设计的活动达到“磨炼意志,陶冶情操,完善人格,熔炼团队”的训练目的。

(2)不断提升团队凝聚力

团队凝聚力是团队生存的基础,是维持团队存在的必要条件。团队项目以复杂性、艰巨性为特征,对于改善受训者的合作意识和受训集体的团队精神和凝聚力有很强的针对性。团队之间的凝聚力可以通过拓展训练来不断提升。

(3)增强团队协作意识

团队协作是一种为达到既定目标所显示出来的自愿合作和协同努力的精神。“一根筷子容易断,十根筷子抱成团”,团结就是力量。在拓展训练中,团队协作意识及精神总是运用得淋漓尽致。训练中成功的基础是合理的安排活动,注意发挥集体的智慧和力量,一切行动听从指挥,有全局观念、协作意识,积极投入并有必胜的信念。

2.拓展训练与团队组织能力

(1)不断发掘团队领导的综合能力

领袖精神——创业的无形资本。团队精神培养取决于团队的组织者和领导者。作为团队的组织者,首先要健全一种有效监督和约束机制,营造一种团结干事的工作界限。培养干部职工整体配合的协作精神,形成“分工不分家”心有灵犀一点通;其次,消除不必要的工作界限,形成“分工不分家”“互相支持和努力”的工作习惯;再次,相信每一位成员。让每位成员都能拥有自我发挥的空间,但要破除个人主义,唯我才行,夜郎自大的傲慢心理。把团队成员的力量凝聚到同心齐力的行动上和甘苦荣辱的感受上,树立团队集体主义观念。

(2)合理整合人力资源

团队组织中人力资源的合理配置对充分发挥团队的潜能。组织有序,知人善用和合理配置资源是完成使命的重要保障。作为一个领导就要善于了解人员的情况,合理分配人员与工作任务相匹配,做到人尽其才,合理分配资源,实现工作目标。知人善用,合理配置资源是一个领导者完成使命的重要保障。

3.拓展训练与团队绩效

(1)挖掘团队潜能

如今人们都非常重视人力资源开发,但是往往存在着组织中才未尽其用或人才堆积,互相耗能的现象。要解决这个问题,就必须注重开发团队资源,把团队资源变为团队资本,打造高效能团队。拓展训练是一种体验,是一种由内至外的自我教育过程。

拓展训练的目的是通过建立团队的向心力,体现团队精神。旨在通过亲自参与,体验团队建立过程中的人际关系、理解、信任、学习、互助、支持配合等进行自我发现、自我激励、自我超越;挑战自我、开发潜能,最终达成整个团队的成长与突破。

(2)提高团队战斗力

怎样提高团队战斗力?这已成为团队越来越受关注的问题。在拓展训练中的野外生存是一种融认知、行为、情绪训练与一体的综合性训练形式,又是一项需要学员完全自愿才能完成的险性科目,最宜于专项进行。学员将携带极少必需品登上孤岛荒滩或者原始山林。学习如何野外定建立营地、觅水、结伴生存一段时间并完成一些高难度的任务。而它的训练目标是促使参训者人与人,人与自然有更为清晰的认识。使对个人身体、意志的挑战,在团队精神中获益很多。在国外,野外生存一直被认为提高情商,增强团队战斗力的重要手段。

(3)提高团队运作效率

在拓展训练中有一个游戏是:“信任坐”—每个人都要坐在1.5米的高台上,绑好手脚,然后背对人梯平坐下去。做这个项目时,有些队员因为来自不同的地方,平时交流比较少。活动中的挑战就不言而喻了,培训开始前队员比较生疏,培训中通过平坐任务这个桥梁,队员间相互配合,共同努力,一同挖掘自身潜能,一同完成任务,一同建立最坚实的团队!培训过后,队员之间畅所欲言,已不再生疏,增进了了解与信任。最后做一下总结

1.拓展训练是培养团队思想的有效手段

团队思想是和谐团队精神、团队凝聚力和团队协作意识的灵魂。只有具备了团队思想才谈得上团队精神、团队凝聚力和团队协作意识。问卷调查表明,拓展训练对培养和谐的团队精神、团队凝聚力和团队协作意识是非常有帮助的,也只有培养了团队精神、团队凝聚力和团队协作意识才真正体现出团队思想。

2.拓展训练是提升团队组织能力的阶梯

团队组织能力在当今社会中有着不可忽视的作用,组织有序,知人善用和合理整合人力资源,再加上领导综合能力的不断提高,是完成使命的重要保障,也是通往胜利的阶梯。

3.拓展训练是打造高效绩团队的工程师

邋遢大王——插叙结构训练习作 篇6

邋遢大王

——二改赵月茹插叙结构训练习作

邋遢大王真邋遢，不信就请看看他。（桌面书本乱成堆，四周纸屑片片飞，破洞衣服当抹布，沾泥鞋子当橡皮。 插叙1）

班级这位鼎鼎有名的大王获此称号，还真有一段历史。（我们班有一位女生，所到之处必是多灾多难。正因为她的存在，让我们班与流动红旗总是擦肩而过——她成了名副其实的“流动红旗搬运工”。班主任无奈地说：“你当搬运工有点委屈了，应该封王才对。”她不知话里有话，很是高兴。于是，同学们就自然而然的给她上了“邋遢大王”的尊号。 插叙2)

那天体育课，大王一人留在教室，她要做甚？（睡觉？吃零食？抄作业？玩纸飞机······我们都为班级捏了一把汗。 顺叙1）

刚下课，全体同学争着抢着往教室跑，这是为什么呢？(一缕缕水果的香气钻进了同学们的鼻孔。哇！好多水果！每一个同学的桌子上都摆着许多水果，干干净净的黑板上写着五个大字：大王的惊喜。当同学们惊喜之余环顾四周时，这才注意到，包括大王的座位在内的整个教室焕然一新。 顺叙2)

大王近来真的有些异常。（她开始上课不睡觉了，身上的臭气也变成了淡淡的草莓香气，地上也没有纸屑了，还换上了干净的校服，也不抄作业了。 插叙3）

班主任踩着轻松的铃声来了，一如往常，她看了一下四周。（同学们坐得笔直的身板让老师嘴角的微笑变浓，无意间，老师瞥见大王那坐得笔直的身板，笑道：“我们的大王进步了，继续努力!”大王甜甜一笑，同学们也笑了。这节课大王又没有睡觉，让我们心中燃起了一丝敬佩。 顺叙3）

班任和科任就是不同，特别是对待大王的态度。（科任老师从不理他，但班任不同。她会温柔地表扬大王的优点，也会毫不客气地指出大王的缺点。但每次批评她后，老师总会说上那句话：“相信你，加油！”

大王就是在这句话的鼓励下，一步步改正自己的缺点，重新回到集体的怀抱。 插叙4）

老师点头笑笑，（“我们班的‘邋遢大王’变成‘进步大王’了，以后大家还想让他成为什么大王？”一石激起千层浪，大家纷纷献策，大王也是虚心纳谏。同学们笑了，因为大家相信大王的未来。大王也笑了，因为她相信这个集体的力量。 顺叙4 ）。

《晶体结构与性质》综合训练题 篇7

1.碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物，同时自身可以形成多种单质，碳及其化合物的用途广泛。

(1)C60分子能与F2发生加成反应，其加成产物为______，C60分子的晶体中，在晶胞的顶点和面心均含有一个C60分子，则一个C60晶胞的质量为________。

(2)干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较中正确的是_______(填字母)。

a．晶体的密度：干冰＞冰

b．晶体的熔点：干冰＞冰

c．晶体中的空间利用率：干冰＞冰

d．晶体中分子间相互作用力类型相同

(3)金刚石和石墨是碳元素形成的两种常见单质，下列关于这两种单质的叙述中正确的是________(填字母)。

a．金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化

b．晶体中共价键的键长：金刚石中C—C＜石墨中C—C

c．晶体的熔点：金刚石＞石墨

d．晶体中共价键的键角：金刚石＞石墨

e．金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力

f．金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体

(4)金刚石晶胞结构如下图，立方BN结构与金刚石相似，在BN晶体中，B原子周围最近的N原子所构成的立体图形为________，B原子与N原子之间共价键与配位键的数目比为________，一个晶胞中N原子数目为________。

(5)C与孔雀石共热可以得到金属铜，铜原子的原子结构示意图为_______，金属铜采用面心立方最密堆积(在晶胞的顶点和面心均含有一个Cu原子)，则Cu的晶体中Cu原子的配位数为_______。

已知Cu单质的晶体密度为ρg·cm－3，Cu的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，则Cu的原子半径为_______。

2.太阳能电池的发展已经进入了第三代。第三代就是铜铟镓硒CIGS等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池。完成下列填空：

(1)亚铜离子(Cu＋)基态时的电子排布式为________；

(2)硒为第四周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为________(用元素符号表示)，用原子结构观点加以解释：________。

(3)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数)，其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成加合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的杂化轨道类型为________，B与N之间形成________键。

(4)单晶硅的结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得如图所示的金刚砂(SiC)结构；在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为________。

3.回答下列问题：

(1)过渡金属元素铁能形成多种配合物，如[Fe(H2NCONH2)6]

(NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。

①基态氧原子的价电子排布式为________。

②尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的杂化方式分别是________、________。

③配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x＝________。

Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为－20.5

℃，沸点为103

℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于____________(填晶体类型)。

(2)O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如下图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为________。已知该晶胞的密度为ρg/cm3，阿伏伽德罗常数为NA，求晶胞边长a＝______cm。

(用含ρ、NA的计算式表示)

(3)下列说法正确的是________。

A．第一电离能大小：S＞P＞Si

B．电负性顺序：C＜N＜O＜F

C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低

D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线形，相同条件下SO2的溶解度更大

E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高

(4)图(a)是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。

(a)(b)

①图中d单质的晶体堆积方式类型是_________________________________。

②单质a、b、f

对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的分子中含________个σ键，________个π键。

③图(b)是上述6种元素中的1种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：_

________________________________________________________________________。

4.铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。

回答下列问题：

(1)基态铜原子的电子排布式为__________________；已知高温下CuO→Cu2O＋O2，试从铜原子价层电子结构变化角度解释这一反应发生的原因：

________________________________________________________________________。

(2)

硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为____________，若“Si—H”中键合电子偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为__________。

(3)硒的一种含氧酸H2SeO3电离平衡常数分别为K1＝2.7×10－3，K2＝2.5×10－8，二者之间存在着较大差异的原因(任意答出一种)是：

________________________________________________________________________。

(4)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数)，其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。

BF3·NH3中B原子的杂化轨道类型为________，B与N之间形成________键。

(5)金刚砂(SiC)的硬度为9.5，其晶胞结构如下图所示；则金刚砂晶体类型为________，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为________，若晶胞的边长为apm，则金刚砂的密度为______________。

5.在电解冶炼铝的过程中加入冰晶石，可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3===2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O。根据题意完成下列填空：

(1)冰晶石的晶体不导电，但熔融时能导电，则在冰晶石晶体中存在________(填序号)。

a．离子键　　　　b．极性键

c．配位键

d．范德华力

(2)

CO2分子的空间构型为____________，中心原子的杂化方式为____________，和CO2互为等电子体的氧化物是________。

(3)反应物中电负性最大的元素为________(填元素符号)，写出其原子最外层的电子排布图：______________。

(4)冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是________(填具体的微粒符号)。

(5)Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：

若已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏伽德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为________个；Al晶体的密度为______________________(用字母表示)。

6.根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ·mol－1)，回答下列各题：

(1)在周期表中，最可能处于同一族的是________。

A．Q和R

B．S和T

C．T和U

D．R和T

E．R和U

(2)下列离子的氧化性最弱的是________。

A．S2＋B．R2＋C．T3＋D．U＋

(3)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是________。

A．硼

B．铍

C．氦

D．氢

(4)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明：

________

如果U元素是短周期元素，你估计它的第2电离能飞跃数据将发生在失去第________个电子时。

(5)如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是，其中元素的第一电离能异常高的原因是。

7.根据信息回答下列问题：

A．第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X＋(g)所需的最低能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。

B．不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值：

(1)认真分析信息A图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断第三周期Na～Ar这几种元素中，Al的第一电离能的大小范围为________＜Al＜________(填元素符号)。

(2)从信息A图中分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1的变化规律是：

(3)信息A图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是________周期________族。

(4)根据对角线规则，Be、Al元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有性，其中Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是________。

(5)通过分析电负性值的变化规律，确定Mg元素的电负性值的最小范围________。

(6)请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系是________。

(7)从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物，说出理由并写出判断的方法

8.下图为几种晶体或晶胞的示意图：

请回答下列问题：

(1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是________________。

(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为：___________________。

(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶体，原因是________________________。

(4)每个Cu晶胞中实际占有________个Cu原子，CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为________。

(5)冰的熔点远高于干冰，除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是________________________________。

9.下图为CaF2、H3BO3(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：

图Ⅲ　铜晶体中铜原子堆积模型

(1)图Ⅰ所示的CaF2晶体中与Ca2＋最近且等距离的F－数为________________，图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为__________________________________。

(2)图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是________，H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为____________。

(3)金属铜具有很好的延展性、导电性、传热性，对此现象最简单的解释是用________理论。

(4)三种晶体中熔点最低的是________(填化学式)，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为____________________________________________________________。

(5)已知两个距离最近的Ca2＋核间距离为a×10－8cm，结合CaF2晶体的晶胞示意图，CaF2晶体的密度为_______________________________________。

10.(1)氯酸钾熔化，粒子间克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了________的作用力；碘的升华，粒子间克服了________的作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是____________(填化学式)。

(2)下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为________(填序号)。

(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子是________，由非极性键形成的非极性分子是________，能形成分子晶体的物质是________，含有氢键的晶体的化学式是________________________，属于离子晶体的是____________________，属于原子晶体的是____________________，五种物质的熔点由高到低的顺序是________________。

(4)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：

A．固态时能导电，能溶于盐酸

B．能溶于CS2，不溶于水

C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水

D．固态、液态时均不导电，熔点为3

500℃

试推断它们的晶体类型：

A．________________；B.________________；

C．________________；D.________________。

(5)相同压强下，部分元素氟化物的熔点见下表：

试解释上表中氟化物熔点差异的原因：

____________________________________________________________________

(6)镍粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。150

℃时，Ni(CO)4分解为Ni和CO。Ni(CO)是________晶体，Ni(CO)4易溶于下列________(填序号)

a．水　　　b．四氯化碳　　　c．苯　　　d．硫酸镍溶液

11.图A所示的转化关系中(具体反应条件略)，a，b，c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。

回答下列问题：

(1)图B对应的物质名称是______，其晶胞中的原子数为______，晶体类型为________。

(2)d中元素的原子核外电子排布式为________。

(3)图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是______，原因是______，该物质的分子构型为______，中心原子的杂化轨道类型为________。

(4)图A中的双原子分子中，极性最大的分子是________。

(5)k的分子式为________，中心原子的杂化轨道类型为________，属于________分子(填“极性”或“非极性”)。

12.X，Y，Z，W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

(1)W位于元素周期表第_____周期，第_____族，其基态原子最外层有_____个电子。

(2)X的电负性比Y的_______(填“大”或“小”)；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是___________(写化学式)。

(3)写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：__________。

(4)在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称：______________。氢元素，X，Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：_____________。

答案解析

1.【答案】(1)C60F60　g(2)ac(3)ae

(4)正四面体　3∶1　4

(5)12　×cm

【解析】(1)C60中每个碳原子的连接方式为，所以C60中共有双键0.5×60＝30个，则与F2加成的产物应为C60F60；C60为面心立方堆积，则

m·NA＝4×12×60

g

m＝g。

(2)在冰中存在氢键，空间利用率较低，密度较小，a、c正确。

(3)石墨中C—C键键长小于金刚石中C—C键键长，所以熔点：石墨＞金刚石，金刚石的碳原子呈sp3杂化，而石墨中的碳原子呈sp2杂化，所以共价键的键角：石墨大于金刚石，石墨属于混合型晶体，a、e正确。

(4)在BN中，B原子周围最近的N原子所构成的立体图形为正四面体形，在四个共价键中，其中有一个配位键，其个数之比为3∶1，在晶胞中，含N：8×＋6×＝4个，含B：4个。

(5)根据铜的堆积方式，Cu原子的配位数应为12，设晶胞边长为a，则a3·ρ·NA＝4M

a＝

面对角线为×，其为Cu原子半径，即r＝×cm。

2.【答案】

【解析】

3.【答案】1．(1)①2s22p4　②sp2　sp3　③5　分子晶体

(2)立方体(3)BC

(4)①面心立方最密堆积　②2　2　③硝酸分子是极性分子，易溶于为极性溶剂的水中；硝酸分子中氢氧键易与水分子间形成氢键

【解析】(1)尿素中碳原子形成了3个σ键和1个π键，氮原子形成了3个化学键且还有1个孤电子对，故二者分别为sp2、sp3杂化。Fe(CO)x中铁有8个价电子(3d64s2)，一个CO提供2个电子与Fe形成配位键，故x＝5。由Fe(CO)x的熔点、沸点数值知其为分子晶体。

(2)对应的化合物为Na2O，观察晶胞图知，白色小球代表Na＋，黑色小球代表O2－，O2－的配位数是8，8个Na＋构成了一个立方体。该晶胞中含有4个“Na2O”组成单元，物质的量为，晶胞的质量为g，晶胞体积V＝＝a3，由此可求出a＝。(3)磷的第一电离能比硫的大，A项错误，SO2中硫为sp2杂化，SO2是V形结构，D项错误。

(4)①由c、d是热和电的良导体知二者是金属，结合熔点知c是钠，d是铜，a是氢，b是氮，e是硅，f是碳。铜为面心立方最密堆积。②H、C、N形成的符合条件的化合物为HCN，结构式为H－C≡N，故有2个σ键，2个π键。图(b)对应的物质是硝酸，硝酸中存在“H－O”键，能与水形成氢键，故它易溶于水。

4.【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1　CuO中铜的价层电子排布为3d9，Cu2O中铜的价层电子排布为3d10，后者处于稳定的全充满状态而前者不是

(2)V形、正四面体　Se>Si

(3)SeO与H＋的结合能力强于HSeO与H＋的结合能力或H2SeO3一级电离电离出的H＋对二级电离存在抑制作用

(4)sp3　配位(5)原子晶体　12　ag·mol－1。

【解析】(1)Cu＋、Cu2＋的价层电子排布分别为稳定状态的3d10、不稳定的3d9，故高温时CuO稳定性比Cu2O差。

(2)SiH4、H2Se中硅与硒均有四个价层电子对，故VSEPR模型均为正四面体，分子构型分别为四面体与V形；键合电子偏向氢元素，说明氢的电负性比硅元素的大，氢与硒反应时硒是氧化剂，说明硒的非金属性比氢元素的强，故硒的电负性比硅的电负性大。

(3)亚硒酸的一级电离常数与二级电离常数相差较大，与两种酸根离子结合H＋能力大小不同有关，也与电离平衡间的抑制作用有关。

(4)B原子含有三个共价键，所以采取sp3杂化；由提供空轨道的原子和提供孤电子对的原子间形成的化学键属于配位键。

(5)

采用X、Y、Z三轴切割的方法判断知，符合题设条件的碳原子有

12个。又每个晶胞中含有4个“SiC”，质量为40

g·mol－1×，晶胞的体积为10－30a3mL，由此可求出晶体的密度。

5.【答案】(1)abc(2)直线形　sp　N2O(3)

F(4)Na＋

(5)4　g/mL

【解析】(1)冰晶石是以3个钠离子为外界，六氟合铝离子为内界的配合物，AlF中存在共价键与配位键，Na＋与AlF之间形成的是离子键。(2)N2O有22个电子，与CO2互为等电子体。(4)冰晶石是由Na＋和AlF组成的，个数之比为3∶1，故处于体心的微粒是Na＋。

(5)铝晶胞的原子处于晶胞顶点和面心，故一个晶胞含有的Al原子数目为6×＋8×＝4。设Al晶胞的边长为a，则有2a2＝(4d)2，a＝2d，Al晶胞的体积为V＝16d3，故Al晶体的密度为g/mL。

6.【答案】(1)E

(2)D

(3)C

(4)电子分层排布，各能层能量不同　10

(5)R

【解析】(1)根据电离能的变化趋势知，Q为稀有气体元素，R为第ⅠA族元素，S为第ⅡA族元素，T为第ⅢA族元素，U为第ⅠA族元素，所以R和U处于同一主族。

(2)由于U＋为第ⅠA族元素且比R电离能小，所以U＋的氧化性最弱。

(3)由于Q是稀有气体元素，所以氦的物理性质和化学性质与此最像。

(4)电离能的突跃变化，说明核外电子是分层排布的。若U是短周期元素，则U是Na，其核外电子排布式为1s22s22p63s1，由于2s22p6所处能层相同，所以它的第2次电离能飞跃数据发生在失去第10个电子时。

(5)同一周期，第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA族比相邻元素要高，因为其最外层电子呈全充满或半充满结构。

7.【答案】(1)Na　Mg

(2)从上到下依次减小

(3)第五　第ⅠA

(4)两　Be(OH)2＋2H＋===Be2＋＋2H2O、Be(OH)2＋2OH－===BeO＋2H2O(5)0.9～1.5

(6)非金属性越强，电负性越大；金属性越强，电负性越小

(7)Al元素和Cl元素的电负性差值为1.5＜1.7，所以形成共价键，为共价化合物　将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物

【解析】(1)由信息所给的图可以看出，同周期的ⅠA族元素的第一电离能最小，而第ⅢA族元素的第一电离能小于ⅡA族元素的第一电离能，故Na＜Al＜Mg。

(2)从图中可看出同主族元素的第一电离能从上到下逐渐减小。

(3)根据第一电离能的递变规律可以看出，图中所给元素中Rb的第一电离能最小，其在周期表中的位置为第五周期第ⅠA族。

(4)根据对角线规则，Al(OH)3与Be(OH)2的性质相似，Be(OH)2应具有两性，根据Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O可以类似地写出Be(OH)2与酸、碱反应的离子方程式。

(5)根据电负性的递变规律：同周期元素，从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小可知，在同周期中电负性Na＜Mg＜Al，Be＞Mg＞Ca，最小范围应为0.9～1.5。

(6)因电负性可以用来衡量原子吸引电子能力的大小，所以电负性越大，原子吸引电子的能力越强，非金属性越强，反之金属性越强。

(7)AlCl3中Al与Cl的电负性差值为1.5，根据信息，电负性差值若小于1.7，则形成共价键，所以AlCl3为共价化合物。离子化合物在熔融状态下以离子形式存在，可以导电，但共价化合物不能导电。

8.【答案】(1)金刚石晶体

(2)金刚石>MgO>CaCl2>冰>干冰

(3)小于　MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子电荷数；且r(Mg2＋)

(4)4　8

(5)水分子之间形成氢健

【解析】(2)离子晶体的熔点与离子半径及离子所带电荷数有关，离子半径越小，离子所带电荷数越大，则离子晶体熔点越高。金刚石是原子晶体，熔点最高，冰、干冰均为分子晶体，冰中存在氢键，冰的熔点高于干冰。

(4)铜晶胞实际占有铜原子数用均摊法分析，8×＋6×＝4，氯化钙类似于氟化钙，Ca2＋的配位数为8，Cl－配位数为4。

9.【答案】(1)8　12(2)O　1∶6(3)金属键

(4)H3BO3　分子间作用力(5)g·cm－3

【解析】(1)CaF2晶体中Ca2＋的配位数为8，F－的配位数为4，Ca2＋和F－个数比为1∶2，铜晶体中未标号的铜原子周围最紧邻的铜原子为上层1、2、3，同层的4、5、6、7、8、9，下层的10、11、12，共12个。

(2)图Ⅱ中B原子最外层三个电子形成三条共价键，最外层共6个电子，H原子达到2电子稳定结构，只有氧原子形成两条键达到8电子稳定。H3BO3晶体是分子晶体，相互之间通过氢键相连，每个B原子形成三条B—O极性键，每个O原子形成一条O—H极性价键，共6条极性键。

(3)金属键理论把金属键描述为金属原子脱落下来的价电子形成整块晶体的电子气，被所有原子所共用，从而把所有的原子联系在一起，可以用来解释金属键的本质，金属的延展性、导电性、传热性。

(4)H3BO3晶体是分子晶体，熔点最低，熔化时克服了分子间作用力。

(5)一个晶胞中实际拥有的离子数：较小的离子数为8×1/8＋6×1/2＝4，而较大的离子为8个，从而确定晶胞顶点及六个面上的离子为Ca2＋，晶胞内部的离子为F－，1个晶胞实际拥有4个“CaF2”，则CaF2晶体的密度为4×78

g·mol－1÷[(a×10－8cm)3×6.02×1023mol－1]≈g·cm－3。

10.【答案】(1)离子键　共价键　分子间　SiO2＞KClO3＞I2

(2)①<⑤<③<②<④<⑥

(3)CO2　H2　H2、CO2、HF　HF(NH4)2SO4　SiC　SiC＞(NH4)2SO4＞HF＞CO2＞H2

(4)金属晶体　分子晶体　离子晶体　原子晶体

(5)NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；Mg2＋的半径比Na＋的半径小，Mg2＋带2个单位正电荷数比Na＋多，故MgF2的熔点比NaF高

(6)分子晶体　bc

【解析】(1)氯酸钾是离子晶体，熔化离子晶体时需要克服离子键的作用力；二氧化硅是原子晶体，熔化原子晶体时需要克服共价键的作用力；碘为分子晶体，熔化分子晶体时需克服的是分子间的作用力。由于原子晶体是由共价键形成的空间网状结构的晶体，所以原子晶体的熔点最高；其次是离子晶体；由于分子间作用力与化学键相比较要小得多，所以碘的熔点最低。

(2)先把六种晶体分类。原子晶体：④、⑥；离子晶体：②；金属晶体：③；分子晶体：①、⑤。由于C原子半径小于Si原子半径，所以金刚石的熔点高于晶体硅；CO2和CS2同属于分子晶体，其熔点与相对分子质量成正比，故CS2熔点高于CO2；Na在通常状况下是固态，而CS2是液态，CO2是气态，所以Na的熔点高于CS2和CO2；Na在水中即熔化成小球，说明它的熔点较NaCl低。

(6)根据“相似相溶”原理判断溶解性。

11.【答案】(1)金刚石

原子晶体

(2)1s22s22p63s23p5

(3)H2O

分子间形成氢键

V形(或角形)

sp3

(4)HCl

(5)COCl2sp2极性

【解析】(1)a有同素异形体，每个原子周围有4个键，判断为金刚石，是原子晶体。晶胞中含有的C原子数为8×+6×+4=8；

(2)a为C，则b为H2，c为O2，因i是常见的酸，只由b，d形成可判断为盐酸，则d为Cl2；

(3)除a，b，c，d外，f为CO，g为CO2，i为HCl，而k与水反应生成CO2与盐酸，且由f，d反应得到，应含C，O，Cl三种元素，只能判断为COCl2。所有两元素形成的物质中，只有水是液态，其它都是气体，H2O存在分子间氢键，沸点比较高，H2O的中心原子sp3杂化，空间构型为V型；

(4)所有双原子分子中，只有H，Cl电负性差值最大，因而极性最大。

(5)COCl2中羰基的平面结构，所以C为sp2杂化，是极性分子。

12.【答案】(1)四

Ⅷ

(2)小

H2O

(3)

(4)丙烷

CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+H2O+CO2↑

【解析】X，Y，Z，W是元素周期表前四周期中的常见元素，X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，所以X基态原子核外有6个电子，X是C元素；Y的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2，s能级上最多排2个电子，且p能级上还有电子，所以n为2，则Y的基态原子最外层电子排布式为：2s22p4，Y是O元素；Z存在质量数为23，中子数为12的核素，则其质子数是11，Z是Na元素；W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，W是Fe。

(1)Fe位于周期表中第四周期Ⅷ族，最外层为2个电子；

(2)X是C元素，Y是O元素，同一周期从左到右电负性递增，所以X的电负性比Y的小，元素的电负性越大，其氢化物越稳定，所以X和Y的气态氢化物中，较稳定的是H2O；

(3)过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，；

(4)在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，则物质可能是丙烷或丁烷等，氢元素，X，Y的原子也可共同形成多种分子，如羧酸或含有羟基的羧酸等，某种常见无机阴离子有碳酸氢根离子，醋酸和碳酸氢根离子反应二氧化碳，水和醋酸根离子，离子方程式为: