化学式与化合价提高

化学式与化合价提高（共11篇）

化学式与化合价提高 篇1

化学式与化合价

标

解读

与

教材

分析

【标要求】了解化学式的涵义，知道一些常见的元素和根的化合价

能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式。

教学内容分析：通过化学式的引入，对学生进行实事求是的科学态度的教育，充分培养学生的思维能力和计算能力。

教

学

目

标

知识

与

技能

、了解化学式的涵义

2、知道一些常见的元素和根的化合价

3、能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式。了解化学式的涵义

4、知道一些常见的元素和根的化合价、能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式。

6、了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。

7、能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量

2、过程

与

方法

学习运用活动探究的方法，主动参与到学习中去获取知识。

情感

态度

价值观

通过化学式的引入，对学生进行实事求是的科学态度的教育，充分培养学生的思维能力和计算能力。

教学

重点

与

难点

重点

一些元素和根的化合价，用化学式表示物质的组成，并利用化合价推求化学式，利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。

难点

化学价的理解，化学式的书写，利用化合价写化学式

媒体教具

时

时

教

学

过

程

修改栏

教学内容

师生互动

第一时

复习提问：、小测元素符号

2、书写物质分类表，每种物质各举两例，写出该物质的名称。

情景导入：

物质的名称很难确切表达一种物质的组成，化学式可以简单明了地表示物质分子的组成，一种纯净物只用一种化学式表示，化学式是国际通用的，它为学习和研究带来方便。

讲授新：

一、化学式

讲解：什么是化学式？

、化学式：见本第79页

2、化学式的写法、读法

（1）单质化学式的写法、读法

提问：什么是单质？（追问：单质的化学式怎样书写？）

（2）化合物化学式的写法、读法（板书）

提问：什么是化合物？

讨论：化合物不是由一种元素组成而是由两种或两种以上元素组成的纯净物。书写化合物的化学式要抓住关键的两点？哪两点？

小结：书写化合物化学式的关键在抓住：元素符号排列顺序的规定；原子个数、原子个数（解码）的书写部位。

讲解：①氧化物：如：Hg、S2、Fe34

写法：另一元素在前，氧元素在后

读法：氧化某

几氧化几某

②金属与非金属元素组成的化合物：如：Nal、ZnS、l

写法：金属元素在左，非金属元素在右

读法：某化某

练习：本第82页活动与探究

3、化学式的意义（板书）

提问：2的意义？（追问：22的意义，再进一步追问符号、2表示的意义）

小结：

表示一种物质及这种物质的组成 化学式的意义：

表示这种物质的一个分子以及这种物质的分子构成（由分子构成的物质）

提问：H2表示的意义？

小结：H2表示：水，水是由氢氧两种元素组成；还表示一个水分子；每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成。

提问：2H2所表示的意义？

小结：由分子构成的物质化学式前面的化学计量数表示分子个

数。

表示2个水分子

2H2

表示每个水分子中有两个氢原子

练习：口答下列符号各表示什么意义？

H、2H、H2

2H2

学生板演

板书

板书：在学生板书的物质分类表各类物质的后边将名称改为化学式。

板书设

计

化学式

、化学式的意义

2、化学式的书写

作业布置

P88、2

化学式与化合价提高 篇2

化学用语是中学化学基础知识的重要组成部分, 是化学计算的基础;化学用语是学习化学的重要工具;同时, 它还是发展学生抽象思维的重要形式之一。对于化学用语教学教师一直苦于无实验可做[1], 学生无从分组合作探究。对这部分的教学一直沿用讲授式教学[2], 学生也一直采用机械式记忆的方法。渐渐对这部分内容失去兴趣, 导致在中考中年年化学用语部分失分较多。为此, 笔者进行多方面的理论学习和实践探究, 提出了初中化学用语教学的具体教学策略。

二、《化学式与化合价》具体教学过程

1.引课。引课中选择了符合学生最近发展区的问题:出示水、过氧化氢、氧气、氯酸钾的实物, 请小组同学以比赛的形式分别用汉字和符号来表示。此环节可以让学生充分体会到化学式简单、明了、准确、通用的特点。突出了策略一:名实结合。

2.新课。由活动一归纳化学式的概念。活动二:提出三个问题:任何物质都有化学式吗?同种物质可以有不同的化学式吗?化学式可以任意的书写吗?通过活动二探究化学式的注意事项;同时通过这两个活动建立了支架一:每种纯净物可以用一个化学式表示出来。由两部分组成:元素符号和数字。进行活动三:根据小组活动记录中提供的化学式填写物质的名称、组成、一个分子的构成。通过该活动学生主动建构了化学式的涵义是从宏观和微观两个层面表示的知识。从而突出了策略二:突出三个表征。建立了支架二:化学式可以从宏观和微观两个方面表示物质的组成和构成。追加练习进一步明确化学式中数字的涵义, 夯实对化学式的理解, 明确涵义。活动四:写出物质的化学式或名称, 并正确读出。小组合作完成后讨论归纳出单质、化合物化学式的写法与读法。追加练习加以巩固。建立支架三:初步学会单质和化合物化学式的读、写。活动五:请学生根据本组卡片上信息写出化学式。从而实现读、写、涵义统一。

三、初中化学用语教学策略启示

(一) 注重学生学习兴趣的培养

化学用语在初中教学中主要包括三号:元素符号、化合价符号、离子符号;二式:化学式、化学方程式;二量:相对原子质量、相对分子质量;二图:原子结构示意图、离子结构示意图。这些知识相对比较抽象容易出现分化点, 因此在教学中就应杜绝这些现象的出现, 最好的方法就是培养学生兴趣, 让学生乐学。如可以采用小组比赛、实物与符号对应记忆、编制一些韵语、猜谜语、制作卡片等等方式, 来激发学生主动学习的兴趣。同时对于化学用语教学可采用分散教学飞方法, 避免抽象的知识过多学生失去兴趣。

(二) 注重学生学习学习方法的培养

新课程提倡建构主义的学习方式, 就是其中一种比较适合课堂教学的模式。在课堂教学中有效的应用这种教学模式, 必须注意以下几点:

1.对学生原有知识、经验、技能和学习风格做好分析。建构主义的学习方式要求新知识必须建构在学生已有的知识、经验和技能之上。虽然同为一个班级的学生, 但学生已有的知识、经验、技能却不尽相同, 教师要想使每位同学都建构同样的知识也是不可能的, 这要求教师首先要对学生在这些方面的能力做一个大致的了解, 然后才能对症下药, 使每位同学都能充分发挥自己的积极主动性, 都能最大程度的建构自己的化学知识。对于不同类型的学生, 在情景设计、问题提出、学生参与、学生实验等方面要全面统筹规划, 使他们对化学课感兴趣, 让他们都成为化学课真正的主人, 让他们都能在自己原有知识的基础上建构出最好的、最适合自己的化学知识, 全面提高他们的化学知识。夯实“双基”, 并用“双基”去解决化学问题。

2.处理好教师和学生的关系。建构主义要求以学生为中心, 教师是组织者、指导者、帮助者。这种关系, 教师不要颠倒了, 否则又会回到传统的教学模式中去。教师要在情景的设计、启发学生、问题的设置、问题的转换、指导方法、调控方法、学生的评价等等方面都要创新、要及时、要巧妙、要得法、要公正。也就是教师要时刻精神饱满、要做智慧型的教师, 要真正让学生提出问题、思考问题、解决问题、提高能力, 从而构建出最优的化学“双基”知识, 并应用“双基”去解决实际问题。

(三) 重视学生对学习过程的体验, 培养学生学习方法和能力

化学学习方法的掌握和能力的培养不是一蹴而就的, 它的形成和发展是分层递进的。在具体教学的实施中, 可以从以下几个方面做起:

1.重视在化学实验中培养各种能力。主要培养实验能力、合作能力、交往能力、语言表达能力、实际应用能力的培养, 同时重视培养学生分析、归纳、对比、概括等学习方法。如在教学中可采用分组合作学习、学生自主学习、分层教学等。能够在各个环节中培养学生阅读、观察、归纳、发散思维、提出问题、分析、概括、实验、交往、合作等等能力。只要教师充分重视并设计好实验教学, 就能提高学生的各种学习能力。

2.在学习中教师要指导学生及时建立知识网络。知识网络的建立会使学生对知识有一个系统化认识, 有助学生在解决实际问题时, 能从一个整体高度看问题, 这样在解决时才能使知识程序化, 实现学习能力的提高。不同方式的建构也会培养学生的不同能力和学习方法, 如:对于化学用语的学习要及时总结, 将学生所学知识及时串成线、连成网。初中接触到的九种化学用语, 可以从元素符号→化学式→化学方程式;元素符号→离子符号→原子结构示意图→离子结构示意图;元素符号→化学式→化合价符号→离子符号等多个角度寻找它们的练习。另外也可以从符号的各个位置的数字涵义来找它们的共同联系。既可以把这些分散的知识系统化, 也可提高学生的解题能力。

四、结论

本文从实际教学出发, 针对“中学化学用语”教学问题, 给出具体的教学思路;以及在教学过程中, 以学生为主体的教学策略。

参考文献

[1]崔萍.初中化学用语教学策略探索[J].读写算, 2013, (43) .

化学式与化合价提高 篇3

【关键词】高中化学 化学解题 解题效率 积极作用

【中图分类号】G4 【文献标识码】A 【文章编号】2095-3089（2016）34-0046-02

前言：

化合价是高中化学学习中非常重要的概念，其内容与化学相关知识的学习联系紧密，并通过其合理的应用能够提升解题的效率和质量。作为一名高中生，我们在进行化学学习的过程中，应当对此问题予以高度重视，通过“化合价”的巧用，达到提升学习水平的效果。同时，我们还必须做好相应的创新研究，力争在传统学习方式下开创符合自己方式的学习方式和解题途径。

一、运用化合价升降法配平化学方程式

化合价在配平化学方程式方面的应用效果较为显著，但是其需要以氧化还原反应中得失电子相等为依据，也就是说配平升降相等的化合价。

化合价在配平方程式中的应用首先需要对方程式中的化合价变化进行分析，找出最佳的变化单位，之后再找出相应的变化单位的最小公倍数，也就是电子转移数。之后再通过电子得失树木相等与质量守恒定律进行配平。

比如，我们在进行NaIO3+NaHSO3-NaHSO4+Na2SO4+I2+H2O程式配平过程中，可以发现化合价发生变化的是+5价的碘原子，+4价的硫原子。其中碘原子从+5价降为0价，碘原子从+4价升+6价，5个单位和2个单位的变化，其最小公倍数为10，通过能量守恒定律的应用，可以得出相应的氧化还原反应方程配平公式为2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O。

通过这道例题我们可以探求到化合价在配平方程式中的作用，对化合价的灵活掌握可以让我们的配平方程式学习、解题更加高效、高质。

二、已知化合物中各元素质量比求出其元素化合价

高中階段，化学元素的学习同样是我们进行化学学习非常重要的内容，通过化合价的应用同样可以对此部分内容予以深化，在进行此类型题型解答的过程中，通过化合价的应用也可以提升做题的效率和正确率。我们通过例1来对此问题予以研究。

例1，我们知道在铁的氧化物中，铁元素和氧元素的比值为7：3，那么此氧化物的化合价为多少？

在对此类问题进行分析解答的时候，我们首先需要做的便是对此氧化物进行“假设”，我们设此氧化物为FexOy，依照7：3所给出的条件，可以得出相应的x、y的比值，也就是x：y=2：3，那么此题目的解答也就非常容易，其化学式则为Fe2O3，那么依照化学式所得出的化合价则为+3价。

针对此类问题，我们可以非常明显的发现，化合价知识的利用对于解决此类问题具有非常大的帮助，其可以让我们更加高效、快速地解决相关的问题，也为我们进行相关问题的解答提供了可靠途径。化合价在化学问题解答中的作用也更加明显和突出。

三、根据化学式求导化学价

通过化学式可以求导化学式，通过化学式也可以求导化学价，两者的“互通性”，能够让相关问题的解决更加容易，我们在化学学习的过程中，也需要在进行题目解答过程中做好两者之间的“互换”，从而让题目的解答更加简便、快捷。我们通过例2的形式，对化学价的求解过程中进行分析。

例2：通过研究发现，以YmOn、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结后可以合成一种高温超导物质，其化学方程式可以写成Y2Ba4Cu6O13，在合成的过程中，各个元素的化学价没有变化。那么高温超导物Y2Ba4Cu6O13其中的元素Y其化合价为多少？

通过对本题所进行的分析，我们可以了解到其化合物中的正负化合价为零，加上题目中的关键条件：高温化合物的化学原料为YmOn、BaCO3和CuO，那么就可以得出其中的相关元素并没有发生改变，这样就可以得出Ba、Cu均为+2价，Y的化合价设为a，依照元素化合价代数和为0的原则，我么可以得出2×a+（+2）×4+（+2）×6+（-2）×13=0，通过求解，a=+3

这样一道简单的例题，却充分反映出了化合价与化学式之间的关系，只有对两者进行精准把握，才能够对此问题予以正确解答，才能够避免因为摸不着头绪而此问题予以随便解决。

结语：

通过相关问题的研究和讨论，我们也能够认识到化合价在化学学习中的重要性，能够通过多种方式窥探到化合价在解题过程中所发挥的重要作用。因此，我们需要对此知识点予以深入研究和探索，对相关问题进行解题思维的培养，耐心听取老师的指导和讲解，不断进行探索钻研，以及经验的总结，真正提高我们的思维过程，让我们的解题效率得到提升，让我们的解题能力得到优化，我们成绩的提高、能力的提升做好准备。

参考文献：

[1]唐庆. 巧用化合价提高高中化学解题效率[J]. 中学化学教学参考，2015，24：70.

[2]陈华. 试分析化合价对提高高中化学解题效率的作用[J]. 考试周刊，2016，70：145.

《化学式与化合价》教学反思 篇4

在元素化合价的教学中，我首先让同学们熟记前二十号元素的原子结构示意图，特别关注的是最外层电子数，因为最外层电子数决定元素的化合价。一般情况下，⑴当元素的原子的最外层电子数是1、2、3时，与其它元素相互化合时，容易失去最外层上的1、2、3个电子，分别带1、2、3个单位的正电荷，对应形成的化合价为+

1、+

2、+3价；⑵同理当元素的原子的最外层的电子数为5、6、7时，与其它元素化合时，容易得到3、2、1个电子，分别带3、2、1个单位负电荷，对应形成的化合价为-

3、-

2、-1价；⑶有些元素的原子具有可变的化合价，一般情况下用已知元素的化合价求得，其根据是化合物中正负化合价的代数和为零；⑷辅以常见元素的化合价口诀：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二、三铁、二、四碳，二、四、六硫都齐全，铜、汞二价最常见。

化学式与化合价教学设计 篇5

三维教学目标知识与技能 ：

1.了解化学式的涵义

2.知道一些常见元素和根的化合价

3.能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式。过程与方法：1.学习运用活动探究的方法，主动参与到学习中去获取知识。

2.学习运用练习纠错的方法，边自学，边讨论，形成良好的思维习惯。情感态度与价值观：1.通过化学式的引入，对学生进行实事求是的科学态度的教育。

2.充分培养和发展学生的思维能力和计算技能。

3.通过学习培养学生的推断能力。板书设计课题4.化学式与化合价

一、什么是化学式

１、定义：用元素符号表示物质组成的式子。２、化学式的表示意义：

①表示一种物质 ② 表示该物质由哪几种元素组成

③表示该物质的一个分子 ④ 表示该物质的一个分子中有哪几种原子，每种原子各有几个

二、化合价

1.化合价表示原子之间相互化合的数目。

2.作为一个整体参加反应原子集团叫做原子团，也叫做根。3.注意事项（规则）。课后反思

教学流程时 控补充修订

[引入新课] 我们已经知道，元素可用元素符号来表示，那么，由元素组成的各种单质和化合物怎样表示呢？前面我们用物质的名称来表示，这很难确切地表示一种物质的组成，而用化学式可以简单明了地表示物质的组成。本课题我们就来学习有关化学式的知识。[板书] 课题4 化学式与化合价

[教师提问] 化学式可以简单明了地表示物质分子的组成。化学式和元素符号一样，是国际通用的，为学习和研究化学带来了方便。那么什么是化学式呢？ [板书]

一、什么是化学式

[阅读] 学生阅读课本P79第一段内容，总结化学式的概念。

[教师] 元素符号不仅可以表示元素，还可以表示由元素组成的物质，这种用元素符号表示物质组成的式子叫化学式，如水的化学式为H2O,氧气的化学式为O2，二氧化硫的化学式为SO2.[板书] １、定义：用元素符号表示物质组成的式子。

[教师] 化学式是国际通用的化学用语，书写必须正确、规范，并要理解其含义。那么，化学式能表示什么意义呢？我们以水的化学式为例分析一下。

[学生] 看书P79图4-11，进行讨论。并回答化学式的四个意义。[板书] ２、化学式的表示意义 ①表示一种物质

②表示该物质由哪几种元素组成 ③表示该物质的一个分子

④表示该物质的一个分子中有哪几种原子，每种原子各有几个 [练习] 请同学们分析“CO2”的表示意义。

（学生讨论后，由几位同学发言，最后一位同学归纳）

[教师] 在明确化学式含义的基础上，组织学生讨论化学式中及化学式前数字的表示意义。（提问：“2H2O”中的两个“2”的问询有何不同？）

教学流程时 控补充修订

[过渡] 前面我们说过，物质的组成是通过实验测定的，因此化学式的书写必须依据实验的结果，而不能凭空想象，主观臆断，除依据实验结果写化学式外，我们还可以应用元素化合价来推求化学式。什么是化合价？

[介绍] 我们知道，化合物具有固定的组成，即形成化合物的元素在固定的原子个数比，如果不是这个个数比，就不能形成稳定的化合物，看下列表格。物质HCl H2O NaCl Fe2O3 原子个数比1:12:11:12:3 [提问] 通过此表格，你得到那些信息？

[学生回答] 通过此表格可知，形成化合物的元素有固定的原子个数比，不同的物质有不同的化学式，原子的个数比可能也不相同。

[教师讲解] 化学上用„化合价‟来表示原子之间相互化合的数目。[板书] 1.化合价表示原子之间相互化合的数目。

[过渡] 如何用化合价表示原子之间相互化合的数目呢？这就需要先了解相关元素的化合价及化合价规则。

[讲解] 化合价是根据元素的性质规定的。[投影] 化合价规则如下：

①化合价有正负，氢为+1，氧为-2。

②金属常显正价。非金属常显负价，但与氧化合则显正价。

③化合物中正负总价和为零。单质中元素化合价一定为零。原子团中元素化合价和一定不为零。

[教师] 根据这些规定，我们就可推知上述几种物质中其它元素的化合价，下面请同学来推一下。

[学生回答] HCl H2O NaCl Fe2O3 中各元素的化合价。

[投影] 展示下列化学式 Ca(OH)2 CaCO3 Cu(NO3)2 BaSO4 Fe(OH)3 [提问] 这些化学式与前面的化学式有何不同？

[学生] 1.这些化学式中元素的种类较多，不是两种。2.这些化学式中有的有括号。

[讲解] 在这些化学式中有一些原子集团，如OH CO3 NO3 SO4 ,这些集团常作为一个整体参加反应，好像一个原子一样，我样把这样的原子集团叫做原子团，也叫做根。[板书] 2.作为一个整体参加反应原子集团叫做原子团，也叫做根。[提问] 原子团有没有化合价呢？

[回答] 肯定有。若没有化合价，则不能满足化合物中元素化合价的代数和为零。

[教师] 由此可见，原子团具有一定的化合价，如OH为-1价，SO4为-2价等。请大家阅读P81注意事项。[学生] 阅读课本。

[教师总结板书] 为了便于确定化合物中元素的化合价，需要注意以下几点： 3.注意事项。（同前面的投影，化合价规则）[小结] 可见化合价是学习化学的一种工具，在学习中具有重要的作用，我们必须掌握它，记住它，然后才能应用它。

[提问] 化合价数字比较枯燥，如何去记住这么多的化合价呢？我们可以采取编成口诀，把这个任务做为作业，下节课看那个小组记得以快又准。

化学式与化合价课题4 教案 篇6

一 课标要求

4 知识与技能:了解化学式的概念及涵义，掌握一些简单化学式的写法和读法，理解化学式前和化学式中有关数字的不同涵义。

5 过程与方法:多采用组织讨论、指导阅读、讲练结合等方式进行教学。

6 情感态度与价值观:通过化学式的引入,对学生进行实事求是的科学态度的教育。

二 课堂程序

1、复习题：⑴默写常见元素符号的记忆歌诀。

⑵写出物质分类表，每种物质各举两例，写出该物质的名称。

2、引入：物质的.名称很难表示一种物质的组成，为了便于认识和研究物质，在化学上常用元素符号来表示物质的组成。

3、新课：

（一）化学式

阅读教材p79后小结：

⑴定义：

⑵理解：

小组对话：h2o表示的各种意义。

想一想：co2表示什么意义呢？

⑶小结：化学式表示的意义。

宏观

质的意义

微观

（由分子构成）

⑷化学式的书写

金属：如

直接用元素符号表示 固态非金属：如

单质的书写 稀有气体：如

用双原子表示—气态非金属：如

纯净物

明确问题

化合物的书写

一般书写

⑸多个原子或多个分子的表示方法。

练习：

多个原子的表示： 3个铁原子 2个氢原子

多个分子的表示： 3个氢分子 2个氯分子

m个水分子 n个二氧化碳分子

化学式与化合价提高 篇7

硫及其化合物知识在苏教版教材中, 仅在高一的《化学1》中出现, 在其他模块教材中都没有出现。那么, 作为学完整个高中化学的高三学生, 如何在高三化学一轮复习中用系统论的观点, 整体把握和统领高中化学知识, 综合运用化学知识进行系统复习, 避免在高一基础上的简单机械重复或原地踏步, 是本节课设计的意图所在。

1.树立整体意识

元素化合物知识研究的是物质, 物质的性质由结构决定, 反之, 由物质的性质也可以推测物质可能有哪些结构;要运用物质就应了解或知道物质的制法;制取物质就要研究物质的收集方法;物质在制取、收集、使用等过程中自然会出现环境污染等问题……

高中化学总复习, 不同于高一新授课, 其主要教学目标之一就是引导学生建立起元素化合物的知识体系。

应该让学生确立如图1这样一个元素化合物知识学习框架。

2. 结构决定性质

结构决定性质, 是研究物质的基本思想。化学反应的本质是原子外层电子的得失或重排, 是原子的重新排列和组合。要研究物质, 就必须研究物质的结构, 尤其是要研究物质的原子结构、电子的排列情况、分子的结构等, 从而推测或推知和预测该物质的性质, 如图2。

苏教版《化学》中, 介绍了有关物质结构的基本知识, 如核外电子排布、原子的电子轨道表示式、外围电子排布式、杂化轨道理论、分子的空间构型、分子的极性、分子的结构式、电负性、等电子体等知识, 完成高中学习任务的高三学生已经具备了讨论物质结构所需要的必备基础知识, 学生完全有能力借助物质结构知识研究物质的性质。

高三一轮复习中元素化合物知识的复习, 既然称之为一轮复习, 就应该把相互有关联的知识, 相互有因果关系的知识, 相互有紧密联系的知识统领起来, 并借助有关方法和手段解决在高一年级学习中由于知识限制而无法解决、不能研究的内容。

3. 编织物质转化关联网

建立物质之间的转化关联网是复习和研究物质性质的一种方法和手段。根据研究的侧重点的不同, 关联网建立的方法有多种, 有连线法、网络法以及坐标法。

目前使用最多的应该是网络法, 如图3, 还有坐标法, (见图4) 。

二、教学片段

1. 硫单质的教学片段

【教师】物质的结构决定物质的性质。硫单质的性质应该由硫原子的结构所决定。我们一起把硫原子的原子结构示意图画一下:

【教师】认真观察硫原子的原子结构示意图和电子式, 大家可以得出些什么想法。

【学生】硫原子为16号元素, 最外层有6个电子, 应该可以得到2个电子。

【教师】可以“得到2个电子”, 说明硫元素显示怎样的化学性质?

【学生】氧化性。

【教师】所以, 单质硫可以和氢气、金属钠、铁等具有较强还原性的单质反应, 生成相应的硫化物。

从分子形状来看, 在硫的氢化物中, 硫原子和氢原子是否排在一条直线上?还是呈折线型?

学生开始争论, 没有统一意见。

【教师】我们是否可以根据元素周期律来推测:S元素和O元素处在同一主族, S的价电子的电子排布结构与O相似, 形成的氢化物H2S是否与H2O有共同或相似之处呢?

同学们恍然大悟。

【学生】对, H2O分子呈折线型, 那么H2S分子也呈折线型。

【教师】为什么?

【学生】根据结构决定性质的规律, 硫原子价电子的轨道表示式为:

硫原子在与H原子结合时, S原子采取sp3杂化, 其中有2个杂化轨道分别与2个H原子形成σ键, 还有2个杂化轨道中分别有2对孤电子对。由于S原子形成的是sp3杂化4个轨道, 所以, H—S—H不可能成一直线, 而是呈V型。

【教师】回答得非常准确。同样, H2O分子和H2S分子属于等电子体, 通过等电子体的性质, 也可以推测H2S与H2O有共同的分子形状。

2. 二氧化硫教学片段

【教师】你们知道CO2的电子式吗?它是直线型还是折线型?

学生非常轻松地就回答出来了:CO2中所有原子满足8电子结构, 分子呈直线型。

【教师】那么, SO2是直线型还是折线型?

【学生】 (不假思索就回答) 与CO2一样, 是直线型。

【教师】有什么理由可以证明SO2的分子结构与CO2一样, 是直线型?

【学生】直觉, 因为两者分子式类似。

【教师】化学是自然科学, 要以事实为依据, 不能凭直觉。我再提醒大家:根据“等电子原理”可知, 当两种物质具有等电子结构时, 应该具有相似的分子结构。

【学生】喔, SO2与CO2不属于等电子体, 结构不会一样。

【教师】SO2分子中, S原子采用了sp2杂化, 其中有2个杂化轨道分别与2个O原子形成2个σ键, 余下的1个杂化轨道上有1对孤电子对与2个σ键在一个平面上。所以, 分子形状为折线型。另外, S原子没有杂化的2个3p轨道上的电子与O原子2p轨道上的2个未成对电子形成大π键。

【学生】明白了。

【教师】比较一下:CO2中的C原子采用的是什么杂化?

【学生】C原子采用sp杂化, 所以CO2分子呈直线型。

【教师】对。至此, 大家能否理解为什么在以前的教学中, 老师通常不让大家写SO2的电子式, 而只要求大家写CO2电子式的原因了吧。

既然SO2与CO2两者的结构不同, 那么SO2与CO2的性质应该也有不同。比如, SO2有较强的还原性, 而CO2没有, 这一性质上的差异, 能否通过相关知识得以解释?

【学生】……

【教师】S原子上有一对孤电子对, 当O原子靠近S原子的孤电子对时, 由于O元素的电负性比S大 (O电负性为3.5, S电负性为2.5, H电负性为2.1) , 容易被O原子所捕获, 形成正三角形的SO3, 其中S原子仍然为sp2杂化。

3. 硫酸的教学片段

【教师】请同学写出硫酸的结构式。

【学生】 (学生板书)

【教师】很好。从硫酸的结构式, 大家能看到或想到些什么?

【学生】似乎有—OH。

【教师】对。其实, 含氧酸和碱都可以看成氢氧化物。这也就解释了为什么HCl O的结构式应该是H—O—Cl的形式, 而不是H—Cl—O的形式。

【教师】那么, 为什么在含氧酸中有—OH的结构, 却显示出酸的性质呢?

【教师】原来, 各类氢氧化物或含氧酸的酸碱性决定于它发生碱式 (I处键断裂) 还是酸式 (II处键断裂) 离解。

如果把R看成中心原子 (离子) , 则若R为非金属元素, R的电负性相对较大, 吸引电子能力强, 使R—O键结合力增强, O原子上的负电荷向R原子方向偏移, 使H原子上负电荷减弱, 按II处断裂, H原子以H+的形式被释放出来, 呈酸的特征。

若R为金属元素, R的电负性相对较小, 吸引电子能力弱, 使R—O键结合力减弱, 由于O原子的电负性较大, 负电荷偏向于O, 致使电负性小的金属原子R以阳离子的形式离解出来, 即按I处断裂, 释放出OH-, 呈碱的特征。

【学生】看来含氧酸和碱是同一类物质。

【学生】所以, 教材上在讨论元素周期律时, 用“氧化物的水化物”的表述方式来研究酸或碱, 从而讨论“最高价氧化物的水化物”的酸性或碱性。

【教师】说得好。从上述键的断裂形式分析, 能否说明Al (OH) 3为什么显两性的原因?

【学生】能。铝元素金属性不强, 非金属性也不强, 所以, 铝吸引电子能力不强, 使Al (OH) 3既可能按照酸式离解, 也可能按照碱式离解。

【教师】那么, 又如何解释浓硫酸具有“强”氧化性呢?而稀硫酸却没有“强”氧化性?

【学生】稀硫酸有一定的氧化性。但稀硫酸的氧化性与浓硫酸不同, 浓硫酸氧化性是硫酸分子中S元素体现出来的, 而稀硫酸氧化性是稀硫酸电离出来的H+所体现出的氧化性。

【教师】不错。能否从结构上讨论一下这种差别?

【学生】硫酸是共价化合物, 浓硫酸中硫酸分子在没有水分子作用时, 硫酸无法电离, S元素周围的O元素电负性大, 吸引电子能力强, 迫使具有较大电负性的S元素“强力反抗”, 期望获得电子, 这种强烈的获得电子能力就是氧化性, 所以, 浓硫酸体现出较强的氧化性。

【教师】表述合理, 准确, 到位。那稀硫酸为什么没有强氧化性?

【学生】稀硫酸溶液中, 由于硫酸分子电离产生的SO42-离子中, S元素以sp3杂化形式存在, 且SO42-离子带有2个单位负电荷, 使S元素也部分分摊到部分负电荷, 从而降低了S元素吸引电子的能力, 即氧化性减弱。

【教师】稀硫酸有没有氧化性?

【学生】有。稀硫酸溶液中, H+离子的氧化性超过了SO2-4离子的氧化性, 所以, 稀硫酸的氧化性其实就是H+的氧化性。

【教师】非常好。

4. 环保教学片段 (略)

5. 课堂结尾

【教师】同学们, 这节课我们根据系统论观点, 站在高三化学基础上, 居高临下, 把高中化学知识融会贯通地运用于元素化合物知识的复习, 并紧紧抓住结构决定性质这一研究物质的有力武器进行了系统复习。

【教师】通过上述复习, 大家对今后其他各章节有关元素化合物知识复习有何启发呢?

【学生】要定复习的框架。

【教师】是不是应该明确哪些是复习的重点?

【学生】应该复习各物质相互转化的化学方程式。

【学生】列出知识网络, 列表总结各物质的结构、性质、制法、检验、用途、环保等。

【学生】……

【教师】很好!我想, 是不是可以用几个字概括一下?

【教师】学习元素化合物知识可以概括为六个字:

“定位”———确定复习哪些物质、哪些性质、列出复习元素化合物知识的框架;

“织网”———把相互有关联的知识按照一定的方法编织成知识网, 便于课后复习;

“构性”———用物质的结构决定物质的性质这一思路, 系统分析、归纳相关知识。

【教师】但是, 对具体的不同章节又有不同的“热点”, 如本节课的热点为:

氧化性 (浓硫酸) 、还原性 (SO2、H2SO3、H2S) 、环保 (SO2) 、检验 (SO2) 、应用。

三、反思

化学式与化合价教案(第二课时) 篇8

第二课时

[创设情景]上节课结束时我曾布置作业，让大家把一些常见元素和原子团的化合价编成顺口溜、快板或歌谣的形式来进行记忆，现在我们来个比赛。

[比一比]以小组为单位进行化合价记忆比赛，看谁记得多，记得准。[赛一赛]请说出你们编写的顺口溜、快板或歌谣，[学生活动，教师观看，并为他们的精彩表现喝彩，鼓掌、加油] [编写参考]

一、氢钾钠银一价寻 二价氧钙钡镁锌 三价元素有金铝 二四六硫三五磷 一价钾钠氯氢银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷 谈变价，也不难 二三铁，二四碳 二四六硫都齐全 铜汞二价最常见

[教师还可提供一些其他的记忆方法，供学生参考] [投影]展示下列记忆歌诀

一、单质元素全为零，化合物中记分明。一价钾钠氢银铵，钡镁锌钙二价占。一二铜汞、一三金，二四锡铅锰与碳。三价铝，四价硅，二四六价硫占满。

氯负一，氧负二，铁有正二和正三。氢氧根显负一，负三正五是磷氮。酸根所有皆为负，一硝三磷二硫碳。

二、正一氢钠钾和银，氟氯溴碘负一寻；

二价氧镁钙钡锌，三铝四硅五价磷，四二是碳三二铁，一二铜汞一三金，硫逢双价二四六，锰为二四六和七，单质规定为零价。

[过渡]前面我们说，可以应用元素的化合价来推求物质的化学式，如何推求呢?我们来看 例题。

[阅读]请同学们阅读P81例题，总结出应用化合价求化学式的步骤。[教师板书]4．根据化合价求化学式的一般步骤。[学生回答，教师总结](1)写出元素符号，正价在左，负价在右。(2)求两种元素化合价绝对值的最小公倍数。(3)求各元素的原子数。

(4)把原子数写在各元素符号的右下一方。(5)按正负化合价为0的原则检查化学式。[请学生根据以上步骤，解答例题] [设问]根据化合价可以推求出化合物的化学式，反过来根据化学式是否可以求出某元素 的化合价呢?请看讨论。[投影]展示讨论

[讨论]已知氧为-2价。根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0的原则，计算二 氧化硫里硫的化合价。[学生讨论] [学生代表回答] 在SO2里，O为-2价，根据化合价为0的原则，S肯定为正价。设S的化合价为+x。+x+(-2)×2＝0 求得x＝+4 所以二氧化硫里硫的化合价为+4价。

[设问]我们已学会了根据化合价写化学式，那么写出的化学式我们如何去读它呢?请大家阅读P82化学式的读法一段。[学生阅读] [回答]两种元素组成的化合物，一般读作“某化某”，有时还要读出化学式中各种元素的原子数。如NaCl读氯化钠，CO2读作二氧化碳，Fe3O4读作四氧化三铁。

[教师]很好!知道了化学式的写法和读法，我们来进行下面的活动与探究。(可投影打出 探究内容)。

[活动与探究]以邻座同学为一小组，对以下题目进行练习，并互相订正。1．写出溴化钠、氧化钙、氧化铝、二氧化氮的化学式。2．读出以下化学式的名称： MnO2、CuO、SO3、KI、MgCl2 [探究结果] 1．化学式依次为：NaBr、CaO、Al2O3、NO2 2．名称依次为：二氧化锰、氧化铜、三氧化硫、碘化钾、氯化镁 [补充]关于化学式的写法和读法，我这里也有一口诀，供大家参考。[投影]展示口诀

金氢左，非金右。(金属和氢写在左边，非金属写在右边)氧化物，氧在后。(氧化物中，氧写在后边)后念先，先念后。(后面的元素先念)中间“化”，不可丢。(两种元素中间加“化”字)有脚码，先读数。(先读出各元素的原子个数)[过渡]前面我们学过，原子的质量用相对原子质量来表示，那么分子的质量用什么来表示呢?通过预习很多同学已经知道了，分子的质量用相对分子质量来表示。接下来我们就学习有关相对分子质量的知识。

[板书]

三、有关相对分子质量的计算

[提问]什么叫相对分子质量呢?请大家阅读课本寻找答案。[学生阅读并回答] [板书]1．定义：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量”符号 为Mr)。

[设问]根据化学式可以进行哪些计算呢?请大家阅读课本P82～83“根据化学式计算”一 段，进行归纳总结。[学生阅读)„„

[回答]根据化学式可以进行三种计算。1．计算相对分子质量。2．计算物质组成元素的质量比。3．计算物质中某元素的质量分数。

[教师]知道了根据化学式可以进行三种类型的计算。我们一种一种来进行研究。首先看第一种��计算相对分子质量。[板书]2．根据化学式的计算(1)计算相对分子质量

[提问]以SO2为例，说明相对分子质量如何计算? [回答]因为相对分子质量就是化学式中各原子的相对原子质量的总和，所以SO2的相对分子质量为32+16×2=64。

[教师]计算相对分子质量时要注意以下几点： 1．正确书写化学式；

2．准确理解化学式中和式前的数字的含义；

3．元素符号之间用“+”号，元素符号与数字之间用“×”号。[练习]计算下列各物质的相对分子质量。①H2O ②O2 ③NaCl ④NaOH ⑤Cu(可让学生进行板演)[说明]由原子直接构成的物质，其相对分子质量就是其相对原子质量。其化学式就是其 元素符号。[过渡]我们继续来研究第二种计算��计算物质组成元素的质量比。[板书](2)计算物质组成元素的质量比

[讲解并板书]从刚才的阅读可知物质组成元素的质量比就是相对原子质量与该原子个数乘积之比。例：MnO2中锰、氧两种元素的质量比为 55：16×2=55：32=1．7：1。

[练习]计算下列物质中各组成元素的质量比：(可让学生进行板演)：

①H2O ②CO2 ③SO2 ④NaNO3 ⑤KCl [过渡]接下来我们学习第三种类型的计算��计算物质中某元素的质量分数。[板书](3)计算物质中某元素的质量分数 [提问]物质中某元素的质量分数如何计算呢? [回答]物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比。[总结并板书]物质中某元素的质量分数可用公式表示：某元素的质量分数=

×100％ [例题]汁算化肥NH4NO3中氮元素的质量分数。解：可先根据化学式计算出NH4NO3的相对分子质量： NH4NO3的相对分子质量：14+1×4+14+16×3=80。再计算氮元素的质量分数： N％=

×100％＝

×100％=35％。

[练习]计算CO2中C元素的质量分数(可让两个学生进行板演，对比，从而掌握计算步骤)解：C％＝＝×100％＝27．3％。

×100％＝

×100% [介绍]药品、食品等商品的标签或说明书上常常用质量分数来表示物质的成分或纯度。课前，我曾让大家准备一些药品、食品的说明书，现在以小组为单位了解一些药品和食品的成分，并对其中三种药品或食品的有关情况怍记录。[学生活动]„„

[小结]通过本节课的学习我们知道，化学式可以根据元素的化合价来推求，可见化合价是学习化学的一个工具。同时我们还知道根据化学式可以计算相对分子质量、物质组成元素的质量比、物质中某元素的质量分数，这也是我们学化学以来遇到的第一种计算。通过学习我们知道了日常生活中的一些数字所表示的意义，使我们真正明白了学习知识是为利用知识去解释一些生活中的现象和解决一些生活中的问题。[布置作业]习题1、5、6、7、8、9、10、11 板书设计

4．根据化合价求化学式的一般步骤

三、有关相对分子质量的计算

1．定义：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量(符号为Mr)2．根据化学式的计算(1)计算相对分子质量(2)计算物质组成元素的质量比

物质组成元素的质量比就是相对原子质量与该原子个数乘积之比。例：MnO2中Mn、O两种元素的质量比为 55：16×2=55：32＝1．7：1。(3)计算物质中某元素的质量分数 公式：某元素的质量分数＝例：计算化肥NH4NO3中N元素的质量分数。解：NH4NO3的相对分子质量=14+1×4+14+16×3=80，N％=

×100％＝

×100％=35％。

×100％

答：NH4NO3中N元素的质量分数为35％。考题回顾

1．(2003年天津市中考题)已知金属元素M(只有一种化合价)氧化物的化学式为M2O3，则它的氯化物的化学式为„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„()A．MCl2 B．MCl3 C．M2Cl3 D．MCl 2．(2003年上海市中考题)溴酸钠(NaBrO3)是某种冷烫精的主要成分，对头皮有刺激作 用，使用不当会引起皮炎。溴酸钠中溴元素的化合价是„„„„„„„„„„„„„()A．-5 B．+4 C．+3 D．+5 3．(2003年海南省中考题)用数字或符号表示：

化学式与化合价提高 篇9

1.教学目标

知识与技能

1.了解化学式的意义。

2.知道一些常见元素和根的化合价。

3.能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推算化学式。过程与方法

1.通过学生利用卡片对由两种元素组成化合物化学式的书写和命名规律的探究，使其初步学会运用分类的方法解决问题。

2.通过展示铜、水、氯化钠三种物质的宏观实物和微观构成的图片，以及列举“一些物质的组成与化学式”表格的呈现，使学生初步体验用图表来表述信息的方法。

情感•态度•价值观

1.通过展示带有化学式的各种商品和公益广告的照片，使学生在熟悉的生活情景中感受化学的重要性，了解化学与日常生活的密切关系。

2.通过指出“化学式只能表示实际存在物质的组成。只有在该化合物实际存在时才有意义。不能根据化合价凭空臆造、随意书写化学式”，树立学生崇尚科学的意识。

2.教学重点/难点

重点：1.知道简单化合物化学式书写和命名规律。2.学会根据化合价推算物质的化学式。

难点：化学式是用元素符号和数字来表示物质组成的式子。

3.教学用具

多媒体、板书

4.标签

教学过程

一、新课导入

课堂小结

化学式与化合价提高 篇10

1.引导发现, 归纳概括

初中化学概念比较多, 容易造成混淆。教师在教学时可以采用以下两种模式:第一是设计问题进行推理, 因为概念的形成主要经过以下五种过程:提出问题、分析问题、复习旧知、推理归纳、归纳概念, 如分子、原子、单质、化合物、氧化物等相关概念的形成;二是实验探究, 其过程有五种:提出问题、设计实验、操作实验、分析实验、归纳概念, 如质量守恒定律、燃烧条件、饱和溶液和不饱和溶液、四种化学基本反应类型概念的形成和建立。在教师的启发下学生可以进行较好地分析和解决问题, 形成探究的学习原动力, 再者学生可以在直观的条件下对整个实验过程进行相关类比分析, 让学生由感性认识上升至理性认识, 然后教师再用比较精炼的语言归纳出概念的本质属性, 从而帮助学生发现、形成概念。

2.习题练习, 巩固概念

让学生理解概念其实就是一个对学生思维进行加工的过程。教师可以在课前设计一些针对某个概念的、典型的题目, 让学生经过思考后再进行及时的练习, 这样不仅可以检查学生对概念的理解是否正确, 又能让学生加深对概念的理解。对刚学习过的一些新概念要让学生进行及时的练习, 对容易混淆的概念要结合起来进行对比练习, 对重点的概念要进行多次反复的练习。

二、元素化合物知识的教学方法

元素化合物知识在中学化学学习内容中占有很大的比重, 在目前的中学化学教材中占有很主要的地位。它是学习化学概念、化学基本原理、化学实验等知识的基础。

1.实验探究, 加深理解

现行的中学化学教学大纲明确指出:“为了使学生学好元素化合物知识, 在教学中要注意紧密联系实际, 加强直观教学、实验教学和电化教学, 让学生多接触实物, 多做实验, 以增加感性认识”。由此可见, 目前的化学新教材很重视化学实验操作, 整本教材安排大约几十个演示的实验、十几个学生操作实验。只要是学习化学就离不开实验。所以, 化学教师要在课堂中积极安排一些操作性实验, 采用实验探究的方法进行元素化合物的教学。这种方法最大的好处就是能让学生更多地接触化学实验的实物, 达到探索性实验的教学效果, 更多地激励学生对学习化学的兴趣。例如, 在教学CO2的相关性质时, 我提出以下问题:CO2与空气相比, 哪一种密度更大? 把CO2通入水中, 发生什么化学变化?把 CO2通入澄清石灰水中, 又发生什么化学变化? 然后提出CO2为什么能灭火?在这种方法的引导下, 学生通过讨论、设计相应的实验方案, 最后得出对应结论。以上一系列的实验探究, 有利于学生建立感性认识, 有利于学生更好地理解二氧化碳的性质, 并主动地进行相关化学方程式的记忆。

2.寻找线索, 揭示联系

中学化学教材中的元素化合物知识主要是以叙述性材料为主, 知识分散, 记忆量大。在学生掌握了一定的元素化合物知识之后, 教师应根据学生的学习情况对学生进行积极引导, 引导学生及时地将所学知识进行相互比较和联系, 将使所学元素化合物知识系统化、网络化, 帮助学生建立学习元素化合物的基本思路和方法。如单质和化合物知识可以按照性质、制法、用途这个基本思路进行教学。整个教学过程应体现物质化学性质决定其实验室制法和用途的教学观点。第二种方法是, 化学物质之间有着较多的衍变关系, 如“非金属 (金属) —氧化物—酸 (碱) —盐”之间的衍变关系。又如在学习了碳和碳的化合物之后, 要求学生写出C-CO-CO2-H2CO3-CaCO3之间相互进行转换的化学方程式, 并要求学生说出各物质的本质属性, 这样就能让众多的相关知识变得更为清晰起来。教师要尽量把这种教学思路贯穿到整个化学教学的全过程。第三种方法是根据四种化学反应类型记忆化学方程式。化学方程式书写和记忆是中学化学教学的重点和难点。初中化学教材上册大约有35个化学反应, 下册则更多。化学反应一般安排在学生学习元素所形成的单质和化合物知识之后, 化学教师要采用由一般到个别的教学方法, 让学生知道在初中阶段, 置换反应主要存在于碳和金属的知识中, 复分解反应主要体现在酸碱盐的知识中, 化合反应主要涉及氧气和单质, 分解反应主要在氧气的制取和水、碳酸、碳酸钙的分解中。这样帮助学生建立学习化学的条理性, 使学生在学习化学方程式及解题时做到游刃有余。

3.联系实际, 重视应用

化学式和化合价教学设计 篇11

教学目标

1．知识与技能

(1)了解化学式的概念；

(2)理解化学式的意义；

(3)掌握怎样书写化学式和有关化学式的命名方法；

2．过程与方法

(1)通过对图、表的观察，让学生学会对化学式的认识；

(2)通过讨论交流、活动探究，培养学生利用所学的知识解决实际问题的能力

3．情感、态度与价值观

(1)通过图表问题激发学生的学习兴趣和求知欲；

(2)通过讨论交流、活动探究，发展学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神。教学重点难点

重点：怎样书写化学式和命名。

难点：对化学式意义的理解。教学方法：提问法，讨论法，讲授法。教学用具：多媒体课件。课时安排

1课时

教与学互动设计

(一)创设情境，导入新课

[投影]读读、写写、比比：请同学们读出下列元素的名称：C、H、O并试着组合成熟悉的一些物质的符号，比一比，谁写得最多、最快。

[点拨]物质符号有：H2、O2、CO2、C、H2O2、H2O、CO等，[投影]通过生活中接触到的一些东西更加认识化学式，这些符号就是物质的化学式。

(二)合作交流，解读探究

一、什么是化学式

活动1：

[议一议]纯净物的组成都是固定的，那么，表示每种纯净物组成的式子可能有几个?

[提示]用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子为化学式。纯净物的化学式只有一个，是唯一的。

[强调]书写物质化学式时应以事实为基础，不能想当然任意书写。

[举例]水、五氧化二磷、氧气、氮气、氯酸钾的化学式。

活动2：

[讨论]化学式“H2O”所表示的意义。

[归纳]化学式的意义：

宏观：表示物质及物质的元素组成。

微观：表示一个分子及该分子的原子构成。

[举例]H2O：既表示物质水及水由氢氧两元素组成，又表示一个水分子及一个水分子有两个氢原子和一个氧原子构成。

活动3：

[提问]化学式中的数字以及化学式前面的数字又表示什么意义呢？

[归纳]化学式中的数字表示一个分子中含有的该原子的数目，化学式前面的数字表示分子的个数。

活动4：

[讨论] H、2H、H2、2H2各表示什么意义?

[交流]H表示氢元素，一个氢原子。

2H表示2个氢原子。

H2表示四个意义，氢气，氢气由氢元素组成，—个氢分子，—个氢分子由两个氢原子构成。

2H2表示2个氢分子。

[归纳]元素符号右下方的数字表示一个分子中原子的个数。

[点拨]元素符号前面的数字和右下方的数字都表示原子个数，但右下方的数字是固 定的，而前面的数字可根据需要书写。

[引入]这些化学式在书写的过程中有没有可遵循的规律呀？ [归纳]书写化学式是有规律可循的，从单质和化合物分别讲述。

二、化学式的书写

1、[投影]单质化学式的书写规律。(1)、金属用元素符号直接表示。[举例]铁Fe 镁 Mg（2）、固态非金属单质也用元素符号直接表示。[举例]碳 C 硫 S 磷 P等。（3）、稀有气体用元素符号直接表示。[举例]氦He 氩 Ar等。

2、多原子分子构成的单质用其分子式表示。[举例]氧气 O2 氮气 N2 臭氧 O3 等。

3、[投影]化合物化学式的书写规律。

（1）金属元素与非金属元素形成的化合物中金属写在左边，非金属写在右边。[举例]氯化钠 NaCl 氧化汞 HgO

[归纳]化学式的读法

两种元素组成的物质读为“某化某”(从后往前读)

（2）由非金属元素和氧元素组成的物质，读为“几氧化几某”。

[注意]若非金属原子为一个，数字“1”不读。

三、让学生总结本节课学到的内容，同时提出两个问题，让学生记录下来。并通过课外两个活动加深对本节课的巩固。

四、布置作业。