2019年化学实验室总结（精选8篇）
化学实验室总结篇一
我作为一名化学实验室工作人员，现将本学期的工作简单地总结如下：
1、实验室工作是一个繁琐的工作，每学期初制定初步工作计划，根据教师的教学进度表制定这一学期的分组实验和演示实验的安排表。
利用时间认真钻研教材，明确教材中的每一个实验目的和要求、所用仪器、操作步骤，虚心向同行学习，及时总结改进实验，研究实验成败的原因。认真阅读实验杂志，取人之长，补己之短，不断扩展自己的视野，积累经验。根据大纲要求，能开足全部演示实验和分组实验，配合学校对学生加强素质教育，健全《仪器赔偿制度》、《学生实验守则》、《安全卫生制度》等。培养学生严警认真的实验态度，热爱学校、爱护公物的思想品德。
2、开学初期，初三学生的实验较多，几乎一个月的时间要在实验室里学习。
实验前，精心准备每次试验，提前一天将实验通知单交到仪器管理员手中，和仪器管理员仪器将实验所需各种仪器整齐摆放到桌面上，这往往需要2-3节课的时间，准备好这一切后再预做做实验，以保证实验的顺利进行。
实验过程中和任课教师一起参与了学生实验操作的指导工作，进一步锻炼了自己的动手能力，更好地配合了任课老师的教学工作。老师还需要的东西及时送到，坏的仪器及时添加。
实验结束后，学生分组实验的药品收上来后，为了防潮、防氧化，为了节约药品，需要把小瓶里的药品收集起来放入大的试剂瓶中，然后把小的试剂瓶都清洗干净晾干保养后放入药品室。每次实验配置的药品都有五六种到十几种，每次试验下来都要清洗几百个试剂瓶，还有试管烧杯等。所以清洗工作也是化学实验室的一个主要工作。仪器洗涮完毕，放回仪器柜，接下来的工作便是收拾桌面，扫地，拖地。
搞好实验室的卫生工作，保持实验室的窗明几净。使学生能在一个干净的实验室愉快地学习。
3、准备好演示实验后，先进行试做，发现问题及时解决，并向教师说明实验中应注意的问题，确保实验安全。
4、有些现用制的液体或气体，课前准备好。
5、学生实验课，尽量跟班辅导，及时补充仪器、药品，协助任课教师搞好实验教学，学生完成实验后，及时检查仪器完好，卫生合格等再使学生离开，然后关好水电，门窗及排风扇。
6、注意上、下午第一节课的学生实验，提前10分钟开门做好准备。
统观各方面的工作，有些地方还不够好，今后我会进一步改进工作方法，提高工作效率和实验室利用率。
化学实验室总结篇二
20XX-20XX学年(上)化学实验总结化学科学是一门实验科学，为学生创造良好的实验条件，帮助学生理解概念，帮助学生，培养学生的观察能力、分析理解能力、实验操作能力，从而取得较为理想的学习效果，树立学习化学的信心，使常规的死记硬背转变为研究性学习。提高综合分析能力，在做实验的过程中能让学生亲身体验实验所包含的化学意义。
对一些具体的问题从本质上去了解，既能让学生巩固既得的知识，又能培养学生运用知识解决实际问题的能力。
因此实验教学是化学教学中的一个重要组成部分。且随着教育现代化水平的不断提高，实验条件的不断改善，强化实验室管理工作，充分发挥实验室在素质教育中的作用，使之成为培养创新能力的基地，更好地为教学服务。在这个学期中实验教学取得了一定的效果，在此做个总结：
具体内容如下：
一、认真执行教学实验计划认真钻研教材、大纲，开齐教材所规定的所有学生实验和演示实验。并针对实际不断变化的教学内容对现有的演示实验作一些改进和增设一定的实验，以便在教学上有利于突破重点难点。
本学期共完成全校5个班级的化学实验教学任务的准备工作，努力协助各任课教师完成实验教学工作，提高学生的化学实验操作水平和能力。学生分组实验率100%，教师演示实验率100%。
二、强化管理规范到位实验室的特点是教学仪器、药品、材料种类繁多，设备复杂。为此我做到如下几点：
1、新调入的器材药品，先检查验收，没问题后再登记入帐，记明规格、数量、金额。
2、标定橱目标签，每层所放教学仪器、药品、材料都编卡登记，做到教学仪器、药品存放定位，排列有序，取用方便安全。
3、任课教师领取实验教学仪器、药品先填写实验通知单，根据实验通知单提供仪器、药品，任课教师用完归还时检查核对，如有损坏或丢失，查明情况，按规定要求报废或赔偿。
4、任课教师领取危险药品时除填好通知单外，还要由主管领导批准签字，我根据实验通知单提供危险品，并严格控制危险品的领取量，剩余危险品做到妥善的回收和保管。
5、在期末认真清点仪器药品，履行报废手续，及时处理报废的仪器，做到帐物相符，帐物一致。
6、学期开始及时制订所需仪器、药品的采购计划并及时采购。
三、规章制度落实到位实验室的管理与使用必须严格遵照规章制度，才能使实验室管理的规范化得以实现，才能保障实验室教学的正常进行。
严格执行实验室的各项规章制度，防止各种实验事故的发生，上化学实验学生必须戴眼镜，对有毒、有害药品的使用反复强调实验操作规范，指导学生做好实验。实验注意用电安全，杜绝人身伤害事故。
1、在组织学生上第一节分组实验之前，认真学习各种规章制度。
2、学生在实验中损坏了仪器，依据责任大小，严格执行《关于学生损坏教学仪器赔偿的规定》，大大增强学生爱护仪器的意识。
3、在实验过程中要求学生严格遵守《学生实验守则》《化学实验安全操作规范》、，增强学生的安全意识，避免了意外事故的发生。
4、一些有毒、易燃、易爆等危险品分类放入危险品库内，严格执行双人双锁管理。
四、讲究科学保管到位实验室管理的方方面面都应讲科学，用科学，做到科学化管理，仪器药品存放本着上轻、下重、防潮、防压、防晒、防霉、防锈蚀、防虫蛀、整洁美观的原则。要保管好各种仪器、药品，防止各种事故发生。
1、将药品分类入橱，对化学试剂的标签及时进行防腐处理。
2、仪器和药品分开存放，金属仪器远离药品。
3、在怕潮湿的药品橱内放置干燥剂。
4、带磨口的玻璃仪器洗净凉干，在磨口处垫上纸片存放。
5、胶塞、胶管用后洗净阴干，撒上滑石粉、防晒及防止与有机试剂接触。
6、铁制器材使用后保持干燥，及时除锈，图上黄油或少量机油。并经常检查，发现问题及时解决。
五、工作认真责任到位工作中我处处细心，时时留心。
1、做到“五查”：上班后首先检查实验室、准备室的水电是否关闭，门窗是否上锁，确保三室的安全;要经常检查灭火器、防火沙包是否齐备完好;经常检查实验室药品库通风设备是否完好使用;经常检查有毒、易燃、易爆等危险品是否存放好。
2、做到“四勤一备一及时”即玻璃仪器勤清洗;实验仪器勤保养;仪器、药品摆放勤整理;室内卫生勤打扫;急救药品材料要常备;发现仪器有损坏及时修理。强化“一个意识”。
我对每个演示实验、分组实验中可能发生的危险因素考虑周全，在教师、学生实验之前，把实验中应注意的事项加以强调，并采取相应防范措施，以防突发事件发生，时刻把安全意识放到首位。
3、搞好实验室的清洁卫生工作，平时每星期打扫一次，并及时做好仪器的清理归类工作，对仪器上的灰尘也要一星期擦一次。
4、做好仪器设备的保养维修工作仪器设备出现问题及时上报进行及时的修理，不耽误教学、检查工作的进行。
5、做好仪器药品的登记做帐工作，把校产方面的工作，做全、做细，不在工作上拖后腿。
总之，实验室的工作千头万绪，实验室的管理水平永无止境，作为实验室工作人员，我尽职尽力，多动脑筋，多想办法，多阅读相关杂志，不断提高自己的管理水平，使自己的管理更科学、更规范，以便更好地为教学服务。
化学实验室总结篇三
化学实验室工作总结化学实验室是“知识”和“能力”之间的桥梁。做好化学实验，既能让学生巩固学得知识，又能培养学生运用知识解决实际问题的能力。因此，实验教学是化学教学的一个重要组成部分。作为一个实验室就必须配合任课教师做好教学后勤工作。
实验室工作是一个繁琐的工作，每学期初制定工作计划，根据教师的教学进度表制定这一学期的分组实验和演示实验的安排表。利用时间认真钻研教材，明确教材中的每一个实验目的和要求，所用仪器、操作步骤，虚心向同行学习，及时总结改进实验，研究实验成败的原因。认真阅读实验杂志，取人之长，补己之短，不断扩展自己的视野，积累经验。根据大纲要求，能开足全部演示实验和分组实验，配合学校对学生加强素质教育，健全《仪器赔偿制度》、《学生实验守则》、《安全卫生制度》等。培养学生严谨认真的实验态度，使学生在实验室里充分施展其才能的空间，促使他们动手、动脑，活跃思维，并努力创造条件，使同学们课外的科研性实验，小制作等顺利开展。
认真学习现代教育教学技术，并运用于实验教学与实验管理上，各类台帐资料齐全，并填写实验日志，记录实验情况。
开学初，通阅教材中所有实验，估计全年所有实验所需药品及仪器的名称数量，加以统计，参考现有库存量，写出订购清单。当购置药品收到时，及时开列清单，送交总务处，并分类入帐，妥善存放。
统观方面的工作，有些地方还不够好，今后将会进一步改进工作方法，提高工作效率和实验利用率。
化学实验室实验室工作总结化学科学是一门实验科学，为学生创造良好的实验条件，帮助学生理解概念，帮助学生，培养学生的观察能力、分析理解能力、实验操作能力，从而取得较为理想的学习效果，树立学习化学的信心，使常规的死记硬背转变为研究性学习。提高综合分析能力，在做实验的过程中能让学生亲身体验实验所包含的化学意义。对一些具体的问题从本质上去了解，既能让学生巩固既得的知识，又能培养学生运用知识解决实际问题的能力。因此实验教学是化学教学中的一个重要组成部分。且随着教育现代化水平的不断提高，实验条件的不断改善，强化实验室管理工作，充分发挥实验室在素质教育中的作用，使之成为培养创新能力的基地，更好地为教学服务。在这个学期中实验教学取得了一定的效果，在此做个总结：
具体内容如下：
一、认真执行教学实验计划认真钻研教材、大纲，开齐教材所规定的所有学生实验和演示实验。并针对实际不断变化的教学内容对现有的演示实验作一些改进和增设一定的实验，以便在教学上有利于突破重点难点。本学期共完成全校4个班级的化学实验教学任务的准备工作，努力协助各任课教师完成实验教学工作，提高学生的化学实验操作水平和能力。共完成化学学生分组实验8个，学生分组实验率100%，教师演示实验24个，教师演示实验率100%。
二、强化管理规范到位实验室的特点是教学仪器、药品、材料种类繁多，设备复杂。为此我做到如下几点：
1、新调入的器材药品，先检查验收，没问题后再登记入帐，记明规格、数量、金额。
2、标定橱目标签，每层所放教学仪器、药品、材料都编卡登记，做到教学仪器、药品存放定位，排列有序，取用方便安全。
3、任课教师领取实验教学仪器、药品先填写实验通知单，根据实验通知单提供仪器、药品，任课教师用完归还时检查核对，如有损坏或丢失，查明情况，按规定要求报废或赔偿。
4、任课教师领取危险药品时除填好通知单外，还要由主管领导批准签字，我根据实验通知单提供危险品，并严格控制危险品的领取量，剩余危险品做到妥善的回收和保管。
5、在期末认真清点仪器药品，履行报废手续，及时处理报废的仪器，做到帐物相符，帐物一致。6、学期开始及时制订所需仪器、药品的采购计划并及时采购。
三、规章制度落实到位实验室的管理与使用必须严格遵照规章制度，才能使实验室管理的规范化得以实现，才能保障实验室教学的正常进行。严格执行实验室的各项规章制度，防止各种实验事故的发生，上化学实验学生必须戴眼镜，对有毒、有害药品的使用反复强调实验操作规范，指导学生做好实验。实验注意用电安全，杜绝人身伤害事故。
1、在组织学生上第一节分组实验之前，认真学习各种规章制度。
2、学生在实验中损坏了仪器，依据责任大小，严格执行《关于学生损坏教学仪器赔偿的规定》，大大增强学生爱护仪器的意识。
3、在实验过程中要求学生严格遵守《学生实验守则》、《化学实验安全操作规范》，增强学生的安全意识，避免了意外事故的发生。
4、一些有毒、易燃、易爆等危险品分类放入危险品库内，严格执行双人双锁管理。
四、讲究科学保管到位实验室管理的方方面面都应讲科学，用科学，做到科学化管理，仪器药品存放本着上轻、下重、防潮、防压、防晒、防霉、防锈蚀、防虫蛀、整洁美观的原则。要保管好各种仪器、药品，防止各种事故发生。
1、将药品分类入橱，对化学试剂的标签及时进行防腐处理。
2、仪器和药品分开存放，金属仪器远离药品。
3、在怕潮湿的药品橱内放置干燥剂。
4、带磨口的玻璃仪器洗净凉干，在磨口处垫上纸片存放。
5、胶塞、胶管用后洗净阴干，撒上滑石粉、防晒及防止与有机试剂接触。
6、铁制器材使用后保持干燥，及时除锈，图上黄油或少量机油。并经常检查，发现问题及时解决。
五、工作认真责任到位工作中我处处细心，时时留心。
1、做到“五查”：上班后首先检查实验室、准备室的水电是否关闭，门窗是否上锁，确保三室的安全;要经常检查灭火器、防火沙包是否齐备完好;经常检查实验室药品库通风设备是否完好使用;经常检查有毒、易燃、易爆等危险品是否存放好。
2、做到“四勤一备一及时”即玻璃仪器勤清洗;实验仪器勤保养;仪器、药品摆放勤整理;室内卫生勤打扫;急救药品材料要常备;发现仪器有损坏及时修理。强化“一个意识”。我对每个演示实验、分组实验中可能发生的危险因素考虑周全，在教师、学生实验之前，把实验中应注意的事项加以强调，并采取相应防范措施，以防突发事件发生，时刻把安全意识放到首位。
3、搞好实验室的清洁卫生工作，平时每星期打扫一次，并及时做好仪器的清理归类工作，对仪器上的灰尘也要一星期擦一次。
4、做好仪器设备的保养维修工作仪器设备出现问题及时上报进行及时的修理，不耽误教学、检查工作的进行。
5、做好仪器药品的登记做帐工作，把校产方面的工作，做全、做细，不在工作上拖后腿。
总之，实验室的工作千头万绪，实验室的管理水平永无止境，作为实验室工作人员，我尽职尽力，多动脑筋，多想办法，多阅读相关杂志，不断提高自己的管理水平，使自己的管理更科学、更规范，以便更好地为教学服务。
化学实验室总结篇四
实验室工作是一个繁琐的工作，每学期初制定初步工作计划，根据教师的教学进度表制定这一学期的分组实验和演示实验的安排表。利用时间认真钻研教材，明确教材中的每一个实验目的和要求、所用仪器、操作步骤，虚心向同行学习，及时总结改进实验，研究实验成败的原因。认真阅读实验杂志，取人之长，补己之短，不断扩展自己的视野，积累经验。根据大纲要求，能开足全部演示实验和分组实验，配合学校对学生加强素质教育，健全《仪器赔偿制度》、《学生实验守则》、《安全卫生制度》等。培养学生严警认真的实验态度，热爱学校、爱护公物的思想品德。面向全校学生开放实验室，使学生在实验室里充分施展其才能的空间，促使他们动手、动脑、活跃思维，并努力创造条件，使同学们课外的科研性实验，小制作等顺利开展。实验会考前全面开放实验室，利用课余时间对学生进行辅导。在初三全体任课教师的共同努力下，高标准的通过了实验会考。
认真学习现代教育教学技术，并运用于实验教学与实验管理上。各类台帐资料齐全，并每天填写实验日志，记录一天工作情况。订阅实验教学参考资料，并向学生开放查阅。定期对学生进行实验考核，发挥教学示范作用，指导其他学校开展实验教学。
年初，通阅教材中所有实验，估计全年所有实验所需药品及仪器的名称数量，加以统计，参考现有库存量，写出订购清单。当购置药品收到时，及时开列清单，送交总务处，并分类入帐，妥善存放。进一步改进工作方法，提高工作效率和实验室利用率。在本学期的工作中，为了提高学生化学实验能力，充分利用好现有的实验仪器、设备及药品，搞好化学实验教学，而努力为教学一线服务，本学期具体工作如下：
1、树立为教学服务意识，协助任课教师搞好演示实验和学生实验。
2、熟悉仪器、药品存放的位置，并把药品摆整齐，仪器擦干净。
3、准备好演示实验后，先进行试做，发现问题及时解决，并向教师说明实验中应注意的问题，确保实验安全。
4、有些现用制的液体或气体，课前准备好。
5、学生实验课，尽量跟班辅导，及时补充仪器、药品，协助任课教师搞好实验教学，学生完成实验后，及时检查仪器完好，卫生合格等再使学生离开，然后关好水电，门窗及排风扇。
6、注意上、下午第一节课的学生实验，提前10分钟开门做好准备。
7、保持实验室、准备室、药品柜、实验台的卫生。
8、认真对待每位教师的评议，不断提高工作水平。
统观各方面的工作，有些地方还不够好，今后我会进一步改进工作方法，提高工作效率和实验室利用率。
化学实验室总结篇五
在上级教育行政部门的指导下，在学校的领导下，本期的教育教学工作已经结束。现将本期的实验室工作作如下总结。
一、实验室和仪器室的管理工作方面：
本期中，根据“普实”工作的相关安排，实验室管理和使用已经达到规范化，所有的科学(自然)教学均在实验室完成。在教学中，能做的实验必须做，条件不具备的实验，教师通过自制简易教具也尽可能做，使学校的实验实充分发挥了其自身作用。仪器室管理方面，每周对实验器材进行一次清理，出现损坏及时查明原因并按规定进行赔偿。对损坏的物品及时报损并入帐，做到帐上日清月结，使教学仪器的使用监督常规化。对所缺物品及时和学校及相关部门联系，通过匹配和购进保证了实验教学的正常开展。
二、实验室的档案收集和归档工作方面：
本期中，是我校迎接省市验收“普实”工作年。在上期档案整理的基础上，重新按照省培训要求对档案重新规范。按省检查验收的归档要求进行归档。促进了实验教学工作的连续性，同时也为保证实验教学的正常开展提供依据。在本期的省市“普实”验收工作中，我校的档案管理得到了检查组的好评。
三、仪器借用和管理方面：
仪器借用是保证实验教学开展的前提，本期中，通过学校会议及教研会议，要求教师只要学校有的都尽可能借用。在借用过程中，对教师借出的食品及时进行登记，根据教学中的使用情况，督促教师及时归还。完善相关的借用手续，对于人为损坏的，及时报告学校并按规定进行赔偿，并做到全天候向师生开放。
四、危险药品管理方面：
本期中的好几个实验均用到危险药品。在使用过程中，均严格按照《危险药品管理规范》执行，在校长同意后才予以领用。对未用完的药品，根据情况进行合理处理或回收。在本期中，我校未发生过危险药品安全事故。
五、学生课外实验活动的开展方面：
本期中，学校组建了“课外气象活动小组”和“环境保护调查小组”等课外活动小组。在实验教师及实验室管理人员的指导下开展课外观察和课外调查。取得了一定的效果。对于学生在课堂上未能做好的实验，学生到实验室主动实验的人数增多，效果也较上期的所提高。在课外活动管理方面严格要求，未发生过一起学生伤害。
六、实验教师的培训方面：
本期中，严格按照学校制定的《实验教师培训计划》执行，数学教师全部进行了培训，使绝大部分数学教师会使学数学仪器。科学(自然)专任教师的培训更为严格，通过培训后的自然教师能使用与自然有关的实验仪器。在上级检查中，我校的“普实”实验检查效果良好，得到上级的肯定。
七、实验教学的研讨工作方面：
在实验教学工作中，出现一些问题，实验室总是及时对存在的问题进行探讨。本期中就二氧化碳制法及改进进行过两次讨论，并在实验中检验，取得了较好的效果，除此之处，还对其它的一些方面也进行过讨论，保证了实验教学的进一步改进和提高。
八、实验室文化建设方面：
为了营造良好的育人氛围，本期中，我校通过多方面投入，在实验实布置了标语，实验演示流程图和仪器图标等内容，使我校的实验室形成了良好的育人氛围。走进实验室就好像置身于实验之中。
九、存在的问题及打算
在本期的实验教学中，虽然取得了一定的成绩，但也存在着不少问题，主要表现在以下几个方面：
1、仪器借用还不充分，还有待加强。
2、课外活动开展的条件还有待改善，特别是相关器材还需要购进，保证课外实验顺利开展。
3、实验教研还有待加强，让教研为教学服务的意识不足，存在着为研而研，实践不足的弊病。
4、教师培训中的自我培训意识有待加强。
5、仪器维修作为实验室管理人员来说还需要加强学习。
6、实验教学就和其它学科进行优化整合，让其它学科促进实验教学，也让实验教学促进其它学科的教学。
一、化学常用仪器的主要用途和使用方法
考查学生在实验中是否注意到仪器的大小规格;给出限定的仪器、药品和规定的操作步骤,要求完成某项实验操作;考查常见仪器的使用和正确操作的辨别.
例1 (2010年上海卷第6题)正确的实验操作是实验成功的重要因素,下列实验操作错误的是()
解析:分析所给操作,(A)、(8)、(C)均正确;但是除去氯气中的氯化氢时,选取饱和食盐水可以达到目的,但是气体进入洗气瓶时应该是长进短出,否则气体会将洗气瓶中的食盐水赶出来,(D)错.
答案:(D)
二、化学实验基本操作
考查学生正确的化学实验基本操作方法和辨别错误的操作的能力.
例2 (2010年浙江卷第11题)下列关于实验原理或操作的叙述中,不正确的是()
(A)从碘水中提取单质碘时,不能用无水乙醇代替CCl4
(B)可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中存在的甘油
(C)纸层析实验中,须将滤纸上的试样点浸入展开剂中
(D)实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇,可采用先加生石灰,过滤后再蒸馏的方法
解析:本题是一组实验操作或原理的正误判断问题.实验操作的正误,实际根源还是实验原理.(A)乙醇和碘与水均互溶,不能作为萃取剂使用.考查萃取原理.(B)新制Cu(OH)2悬浊液用来检验醛基而不是羟基.(C)纸层析实验中,不能将滤纸上的试样点浸入展开剂中,否则式样会溶解在展开剂中.(D)除乙酸用碱性氧化物,氧化钙还能吸水,过滤后利用乙醇沸点低的原理进行蒸馏最好.答案:(C).
三、实验安全知识
考查实验安全及意外事故的处理和一些常见的安全装置,如防倒吸装置、防爆炸装置等.
例3 (2010年上海卷第12题)下列实验操作或实验事故处理正确的是()
(A)实验室制溴苯时,将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中
(B)实验室制硝基苯时,将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸
(C)实验时手指不小心沾上苯酚,立即用70°以上的热水清洗
(D)实验室制乙酸丁酯时,用水浴加热
解析:此题考查了化学实验中的基本操作和实验事故处理知识.实验室制取硝基苯时,首先滴加浓硝酸,然后向硝酸中逐滴滴加浓硫酸,最后加苯,(B)错;手指上沾上苯酚,用热水清洗会造成烫伤,(C)错;制取乙酸丁酯时,不需要水浴加热,直接加热即可,(D)错.答案:(A).
四、物质的检验
物质的检验包括物质的鉴定、鉴别和推断.这部分内容常以离子的检验、气体的制备和检验、元素化合物的性质为载体,以化学实验基本操作,对材料的组织水平和语言表达能力为基础进行考查.
例4 (2010年天津卷第3题)下列鉴别方法可行的是()
(A)用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+
(B)用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl-、和
(C)用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷
(D)用KMnO4酸性溶液鉴别
CH3CH=CHCH2 OH和CH3CH2CH2CHO
解析:Al3+和Mg2+与氨水反应都只生成沉淀,不溶解,无法鉴别,故(A)错;和与Ba(NO3)2反应都生成白色沉淀,无法鉴别,故(B)错;1-溴丙烷有三种等效氢,其核磁共振谱有三个峰,而2-溴丙烷有两种等效氢原子,其核磁共振谱有两个峰,故可鉴别,(C)正确;碳碳双键、醛基都能被酸性KMnO4氧化,KMnO4溶液都退色,故无法鉴别.答案:(C).
五、物质的分离与提纯
考查物质的分离与提纯操作及应注意的问题,判断操作的正确与错误,根据要求选择实验仪器,选择适当的分离或提纯的试剂等.
例5 (2010年上海市)CaCO3广泛存在于自然界,是一种重要的化工原料.大理石主要成分为CaCO3,另外有少量的含硫化合物.实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体.下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥.
完成下列填空:
(1)用浓盐酸配制1:1 (体积比)的稀盐酸(约6 mol·L-1),应选用的仪器是______.
a.烧杯b.玻璃棒c.量筒d.容量瓶
(2)上述装置中,A是______溶液,NaHCO3溶液可以吸收______.
(3)上述装置中,B物质是______.用这个实验得到的气体测定CO2的分子量,如果B物质失效,测定结果______(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”).
(4)一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一,测定溶出量的主要实验步骤设计如下:剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重.为了将石蜡和碳酸钙溶出,应选用的试剂是______.a.氯化钠溶液b.稀醋酸c.稀硫酸d正已烷
(5)在溶出量测定实验中,为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量,应先溶出______后溶出______.
(6)上述测定实验中,连续______,说明样品已经恒重.
解析:此题考查了溶液的配制、气体的除杂、实验设计和评价、蒸发等化学实验知识.(1)配制一定体积比的溶液时,应选用烧杯、玻璃棒和量筒;(2)根据实验所用药品,制得的气体中可能含有H2S、HCl和水蒸气;根据除杂的要求,除去H2S时可选用CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液;碳酸氢钠溶液用于吸收HCl气体或吸收酸性气体;(3)B物质用于干燥制得的CO2,可选用无水CaCl2;其失效时,会造成测定结果偏低;(4)根据实验步骤,为将石蜡和碳酸钙溶出,可选用稀醋酸溶出碳酸钙、正己烷溶出石蜡;(5)由于醋酸中的乙酸也是有机物,为防止石蜡损失,一般先溶出石蜡再溶出CaCO3;(6)称重时,当两次称量的结果相差不超过(或小于)0.001 g,说明达到恒重.
答案:(1) abc (2)CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液;吸收HCl气体或吸收酸性气体(3)无水CaCl2;偏低(4) bd (5)石蜡;CaCO3 (6)两次称量的结果相差不超过(或小于)0.001g.
六、物质的制备
物质的制备是历年高考实验的热点.对巩固元素化合物知识和掌握好各类有机物之间的相互转化关系,全面训练实验技能,培养分析问题和解决问题的能力有非常重要的作用.
例6 (2010年上海市)工业生产纯碱的工艺流程示意图3
完成下列填空:
(1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂),写出A、B的化学式.A_______B.____________
(2)实验室提纯粗盐的实验操作依次为:取样、______、沉淀、______、______、冷却结晶、______、烘干.
(3)工业生产纯碱工艺流程中,碳酸化时产生的现象是______.碳酸化时没有析出碳酸钠晶体,其原因是______.
(4)碳酸化后过滤,滤液D最主要的成分是______(填写化学式),检验这一成分的阴离子的具体方法是______.
(5)氨碱法流程中氨是循环使用的,为此,滤液D加入石灰水产生氨.加石灰水后所发生的反应的离子方程式为:______,滤液D加石灰水前先要加热,原因是______.
(6)产品纯碱中含有碳酸氢钠.如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数,纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为:______.(注明你的表达式中所用的有关符号的含义)
解析:此题考查了物质的提纯、化学实验基本操作、实验结果的处理等知识.(1)沉淀剂A源于石灰窑,说明其是生石灰或熟石灰;粗盐中的镁离子和钙离子一般用碳酸钠除去;(2)实验室提纯粗盐的整个操作过程为:取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、冷却结晶、过滤、烘干几步;(3)纯碱生产中碳酸化时,会看到溶液中析出晶体,这是由于碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠;(4)根据操作过程,碳酸后溶液中主要是NH4Cl;检验其中的氯离子时,要经过取样,加硝酸酸化,加硝酸银,有白色沉淀,该阴离子是氯离子;(5)滤液中主要含有的是氯化铵,其和石灰水反应时:;由于滤液中还含有一定量的碳酸氢钠,故此加石灰水前先加热,是为防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀;(6)假设加热前纯碱的质量为m1,加热后的质量为m2,则加热损失的质量为:m1-m2,则纯碱中碳酸氢钠的质量为:;故纯碱中含碳酸氢钠的量有的氢质分数为:.
答案:(1)Ca(OH)2或CaO;Na2CO3(2)溶解;过滤;蒸发;过滤(3)有晶体析出(或出现浑浊);碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大(4)NH4Cl;取样,加硝酸酸化,加硝酸银,有白色沉淀,该阴离子是氯离子(5);防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀(6).
七、综合考查各种实验知识和能力
综合实验主要以简单实验的连接为主,也有较小型的其它基本操作.要求考生必须会依据反应原理、条件及相应反应物,选择合适的方法、顺序、仪器连接等.近年来综合实验题有回归课本的趋向,要引起注意.以社会热点问题为出发点,结合物理、生物等知识,以生产、生活、科技、能源、环境、新材料、新发现等为材料,与定性、定量实验相结合,是综合实验的命题方向.
例7 (2010年江苏省)高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料.实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下:(1)制备MnSO4溶液:在烧瓶中(装置见图4)加入一定量MnO2和水,搅拌,通入SO2和N2混合气体,反应3h.停止通入,继续反应片刻,过滤(已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O).
①石灰乳参与反应的化学方程式为______.
②反应过程中,为使SO2尽可能转化完全,在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下,可采取的合理措施有______、_______.
③若实验中将N2换成空气,测得反应液中Mn2、的浓度随反应时间t变化如图5.导致溶液中Mn2+、浓度变化产生明显差异的原因是______.
(2)制备高纯MnCO3固体:已知MnCO3难溶于水、乙醇,潮湿时易被空气氧化,100℃开始分解;Mn(OH)2开始沉淀时pH=7.7.请补充由(1)制得的MnCO3溶液制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂:Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H50H].
①______;②______:③______;④______;⑤低于100℃干燥.
解析:本题主要考查的是实验的基本操作、实验仪器的选择、实验误差分析.因此实验基础的考察依然是以后学习和复习的重点.(1)①石灰乳参与反应主要是与SO2的反应.②为是SO2尽快转化,在比例不变的情况下,可以通过控制温度或控制气体的流速以确保反应的充分进行;③从图中可以看出,c(Mn2+).减少,增加,可以认为Mn2+在O2与H2SO3反应中起了催化作用;(2)根据题给信息,可以得出制备高纯MnCO3的操作流程:加入NaHCO3溶解,同时控制溶液的pH<7.7→过滤、洗涤→检验是否被除去→为了降低MnCO3的损耗,用C2H5OH洗涤→低温干燥.
答案:(1)①Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O
一、考查常用仪器的主要用途和使用方法
考查学生在实验中是否注意到仪器的大小规格；给出限定的仪器、药品和规定的操作步骤，要求完成某项实验操作；考查常见仪器的使用和正确操作的辨别；实验装置图的正误判断等。
【例1】（2016·天津，5）下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是（ ）
解析：A项中长颈漏斗的末端没有插入溶液中，不能形成密封的体系，错误；B项中锥形瓶用橡胶塞密封，使液体无法流入，错误；C项中HCl与NaHSO3反应被吸收，同时生成SO2，正确；D项中K2Cr2O7标准溶液有强氧化性，应选用酸式滴定管，错误。
答案：C
二、考查化学实验基本操作
考查学生正确的化学实验基本操作方法和辨别错误的操作的能力。
【例2】（2016·全国卷Ⅱ，13）下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
解析：向沸水中滴入饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体，A项错误；氯化镁是强酸弱碱盐，MgCl2溶液水解产生的HCl易挥发，所以由MgCl2溶液制备无水MgCl2要在HCl气流中加热蒸干，B项错误；铜与稀硝酸会反应，应该用稀盐酸，C项错误；分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，反应剧烈的是水，反应平缓的是乙醇，利用此反应比较水和乙醇中氢的活泼性，D项正确。
答案：D
【例3】（2016·江苏，13）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
解析：室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，发生反应：+ CO2 + H2O + NaHCO3，说明碳酸的酸性比苯酚的强，A正确；硫酸钙为微溶物、硫酸钡为难溶物，均能形成白色沉淀，题给实验无法判断二者的Ksp大小，B错误；室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，发生反应：2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2，Fe3+的氧化性比I2的强，C正确；题给实验说明HSO3-结合H+的能力比SO32-的弱，D错误。
答案：AC
三、考查物质的检验
物质的检验包括物质的鉴定、鉴别和推断。这部分内容常以离子的检验、气体的制备和检验、元素化合物的性质为载体，以化学实验基本操作，对材料的组织水平和语言表达能力为基础进行考查。
【例4】（2016·四川，2）根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（ ）
解析：A、溶液中可能是碳酸氢根离子，故错误；B、铁在常温下在浓硫酸中钝化，发生了化学反应，故错误；C、碘酸钾和淀粉不反应，碘单质遇到淀粉显蓝色，故错误；D、苯酚钠和二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，说明碳酸酸性比苯酚强，故正确。
答案：D
四、考查物质的分离、提纯与除杂
考查物质的分离、提纯与除杂的操作及应注意的问题，判断操作的正确与错误，根据要求选择实验仪器，选择适当的分离、提纯与除杂的试剂等。
【例5】（2016·上海，12）下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（ ）
A. 氧化镁中混有氧化铝
B. 氯化铝溶液中混有氯化铁
C. 氧化铁中混有二氧化硅
D. 氯化亚铁溶液中混有氯化铜
解析：A.MgO是碱性氧化物与NaOH不能反应，而Al2O3是两性氧化物，可以与NaOH发生反应产生NaAlO2，过滤后洗涤，就得到纯净的MgO，错误；B.向溶液中加入过量的NaOH溶液，氯化铁变为Fe（OH）3沉淀，氯化铝变为NaAlO2，过滤，然后向溶液中加入适量的盐酸，当沉淀达到最大值中，过滤，得到Al（OH）3，再分别向两种物质的沉淀中加入适量的盐酸溶解，就得到氯化铝溶液，除去了杂质，错误；C.二氧化硅是酸性氧化物，可以与NaOH发生反应，而氧化铁与NaOH不能发生反应。加入过量的NaOH，然后过滤洗涤，就得到纯净的氧化铁，错误；D.二者都可以与NaOH发生反应，当再向得到的沉淀中加入盐酸时，二者都溶解，不能分离、提纯二者，正确。
答案：D
【例6】（2016·上海，16）实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如下图所示。下列分析正确的是（ ）
A. 操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去
B. 操作Ⅱ是加热浓缩。趁热过滤，除去杂质氯化钠
C. 操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来
D. 操作Ⅰ～Ⅲ总共需两次过滤
解析：KNO3中混有NaCl应提纯KNO3，将它们都溶于水，并降温结晶。因为KNO3的溶解度随温度的升高而升高，NaCl的溶解度随温度的升高而基本无明显变变化。则有，操作Ⅰ是在烧杯中加水溶解，操作Ⅱ是蒸发浓缩，得到较高温度下的KNO3饱和溶液，操作Ⅲ为冷却结晶，利用溶解度差异使KNO3结晶析出，过滤，洗涤，干燥记得KNO3晶体。故选C。
答案：C
五、考查物质的制备
物质的制备是历年高考实验的热点。对巩固元素化合物知识和掌握好各类有机物之间的相互转化关系，全面训练实验技能，培养分析问题和解决问题的能力有非常重要的作用。
【例7】（2016·江苏，6）根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ）
A. 制取氨气 B. 制取NaHCO3
C. 分离NaHCO3 D. 干燥NaHCO3
解析：A.氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口遇冷又生成氯化铵固体，不能用加热氯化铵固体的方法制备氨气，错误。B.气流方向错，应该从右侧导管通入CO2气体，错误。C.从溶液中分离出碳酸氢钠固体用过滤的方法，正确。D.碳酸氢钠受热易分解，不能用该装置干燥碳酸氢钠，错误。
答案：C
六、考查实验方案的设计与评价
实验方案的设计，从考查内容来看，有为了达到一定目的进行实验操作顺序的设计，有验证某一化学原理的设计，有测定物质纯度的设计，有分离提纯的设计，有验证某一成分的设计，有定量或半定量实验的设计等。实验方案的评价，就是对给出的实验方案作出选择、评价或找出最佳方案，包含的知识点很多，能考查学生分析问题和解决问题的能力。
【例8】（2016·浙江，13）为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：
下列说法不正确的是（ ）
A. 固体1中主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3
B. X可以是空气，且需过量
C. 捕获剂所捕获的气体主要是CO
D. 处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2- = N2↑+2H2O
解析：气体1是不能被过量石灰乳吸收的NO、CO和氮气，NO和NO2按1 ∶ 1的体积比能与NaOH溶液反应生成亚硝酸钠，所以X可以是空气，但不能过量。
答案：B
一、学生基本情况分析
本学期初三约有学生近600人。从学生的知识基础看，学生在小学自然、社会学科，初中物理和生物中已了解一部分与化学有关的基础知识。从学生的能力发展水平来看，大多数学生已经形成了一定的逻辑推理和分析问题、解决问题的能力，并具备了一定的实验操作能力。从学生的学习习惯与方法看，65%左右的学生养成了良好的自学习惯，掌握了基本的学习方法，能独立完成实验，但个别学困生自制力差。从学生的学习态度看，60%的学生以上要求进步，态度端正，上进心强，但部分同学学习目标欠明确。面对实际情况，在今后的教学中，因材施教，使他们得以全面、健康地发展。
二、实验内容分析：
新课程标准强调科学探究的重要性与有效性，旨在转变学生的学习方式，使学生积极主动地获取化学知识，激发学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的兴趣，培养他们的创新精神和实践能力，同时，为了突出学生的实践活动，充分发挥化学学科内容特点，重视科学、技术与社会的联系，将部分实验改为“家庭小实验”等。
通过这些实验，让学生从实验成果中体会到实验是进行科学探究的重要手段，让学生体会到实验基本操作技能在完成一定的实验过程所起的重要作用，从而增强学生对实验的认识并提高实验中掌握基本操作技能的科学自觉性、积极性和主动性。
三、实验目标：
化学实验是进行科学探究的重要手段，学生具备基本的化学实验技能是学习化学和进行科学探究的基础和保证，化学课程要求学生遵守实验室的规则，初步形成良好的实验工作习惯，并对实验技能提出如下要求：
（一）、能进行药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热等基本的化学实验操作。
（二）、初步学会配制一定的溶质质量分数的溶液。
（三）、初步学会根据某些改造性质检验和区分一些常见的物质。
（四）、初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。
（五）、初步学习运用简单的装置和方法制取气体及制取的思路和方法。
（六）、认识学习化学的一个重要途径是实验，学会对实验现象的观察和描述的方法。
（七）、导下根据实验方案进行实验，并通过对实验现象的观察和分析得出有价值的结论。
（八）、初步学习书写探究活动或实验报告的方法。
（九）、能知道化学实验是都进行科学探究的重要手段，严谨的科学态度、正确的实验原理和操作方法是实验成功的关键。
（十）、学会试管、酒精灯、滴管等仪器的使用方法，达到能独立操作的目的。
（十一）、学会取用液体、固体药品，制备和收集气体 的方法。
（十二）、能用化学语言描述常见物质的组成、性质等。
（十三）、逐步培养学生观察问题、分析问题综合问题的能力和实验能力。
（十四）、初步学习科学实验的方法，进行观察、记录，并初步学习分析实验现象。
四、实验措施：
（一）、加强实验教学的探究，从不同角度激发学生的学习兴趣。
（二）、以提高学生的科学素养为主旨，以问题为中心，培养学生自主探究能力与合作精神。
（三）、让每一个学生以轻松、愉快的心情去认识多姿多彩与人类息息相关的化学，积极探究化学变化的奥秘，增强他们学好化学的信心。
（四）、做好实验前的充分准备，做到课前演示，创造条件，增加学生动手实验的机会。
（五）、教师要从科学态度、规范操作上给学生示范并启发引导学生从生动的直观上升到抽象的思维。
（六）、注意从学生已有经验出发，让他们在熟悉的生活情境中感受到化学的重要性，并在探究中切身感受化学与生活的密切联系。
（七）、实验前要求学生预习实验内容，实验中仔细观察实验现象，并认真做好记录，实验后认真填写实验报告。
（八）、对有困难的实验，应尽量发挥创造性，因地制宜设计一些与生产和生活密切相关的实验。
（九）、根据学校实际情况，将部分演示实验改为活动与探究，可更好地激发学生的兴趣。
（十）、鼓励并指导学生动手做一些家庭小实验，以进一步激励他们学习化学的积极性和探索精神。
（十一）、加强课堂教学，激发学生的学习兴趣，培养学生动脑、动手、动口的能力以及独立操作的能力。
（十二）、优化课堂结构，向课堂45分钟要效益，平日注重实验与操作相结合，教师适时点拨、指导。
五、实验教学进度表
第4周 化学实验基本技能训练 第7周 配制一定溶质质量分数的溶液 第9周 氧气的实验室制取与性质 第13周 探究燃烧的条件
2019年，在校党委和行政的领导下，在院系党总支的指导下，化学工程学院充分发扬“守正创新，倍道而进”的精神，引领我院青年学生积极投身至学校的中心工作中，认真开展学生教育管理与服务各项工作，现总结如下：
一、以“立德树人”为目标，加强大学生思想政治教育工作
化学工程学院党政领导高度重视学生管理工作，将学生管理工作的任务及要求纳入2019学院目标管理考核工作计划中。在学生思想政治教育方面，我们始终坚持以邓小平理论和“三个代表”重要思想教育和引导广大学生，开展形式生动的思想教育，不断提高学生的思想政治素质。并及时总结学生思想政治工作中的好经验好做法，经常与兄弟院系相互交流和学习，不断改进工作。
1、以人为本，不断加强思想政治教育
在工作过程中，我们深深体会到，作为一名大学生，成为一名合格的“人”是成为社会需要的栋梁之“才”的前提。从大学生现状看，让他们学会做人、学会生存、学会基础文明行为决非空谈，作为独生子女，许多大学生在这方面的知识匮乏，不亚于大学三年所要面对的专业知识。我们的德育和思想政治教育正是于此展开，在方式上既注重灌输，又注意引导，努力做到思想工作“春风化雨、润物无声”，使大学生易于贴近、易于接受，避免空洞说教，尽可能使得我们的教育取得实际效果。一年来，我们不断加强学生的诚信教育，并把院风、班风建设与主题教育有机结合起来，取得了良好的效果。另一方面，开展了三场人文讲座，着重引导全院学生在大学期间学会做人、学会生存、学会基础文明。
2、加强基层团组织建设，开展不同层次的理论学习
以四进四信为标准，我们积极开展不同层次的、形式多样的理论学习，力争使理论学习内容有新意，形式有创新，成果有突破。还注意把理论学习同爱国主义、集体主义、社会主义教育活动有机结合，加强时事政治学习，引导学生关注社会，学会思考，以理论学习推动思想发展。
二、以“严抓实干”为基础，稳步推进党建工作
1、进一步建立健全和贯彻落实各项规章制度
根据学校关于进一步加强辅导员和班主任队伍建设的工作要求，结合学校《班主任工作条例》、《学生工作目标管理考核办法》进一步修订了班主任辅导员工作考核办法和毕业班就业工作考核办法，建立完善各项学生管理工作制度，加强安全教育、校规校纪教育、文明修身教育，严格日常管理，消除事故隐患；做好奖助学金的评定工作，做好五四评优、三好学生、优秀学生干部、文明班级等的评优工作；严格执行学生教育工作预告制度、做好违纪学生的处理和善后教育管理工作，确保做好我院学生工作安全稳定。
2、做好发展工作以及预备党员和党员的再教育工作
学生党员是青年大学生中的优秀分子，是学习、工作、活动中的积极分子，是广大青年学生学习的榜样，做好党员的培养发展工作是关系到我党健康发展，关系到我党纯洁性的重要保证。我院一直以来都严格按照党员发展有关程序，严把党员发展关，按照“宽培养严发展”的工作原则，积极开展组织发展工作。多层面的推优，加强对入党积极分子的培养和考察，严把党员发展关，成熟一个发展一个，本，我院党员发展上半年9人，下半年11人（含教职工1人），男8人，女12人，发展对象上半年14人，下半年15人，推优上半年142人，下半年26人，分党校合格人数上半年81人，下半年29人，2018年申请入党300人。基本上形成了一个梯次培养的良好发展格局。坚持实行党员发展公示制，接受群众的监督检查，保证了发展党员的质量。为了加强和引导广大学生积极向党组织靠拢，18年我们举办了第24.25期入党积极分子培训班，对积极要求进步的积极分子进行培训。
3、以青马为契机，完善学生干部培养制度
在学院团委“青马工程”的基础上，每年开展学院级别的“青马工程”，完善班长论坛、团支书沙龙，学生干部大比武，积极从各方面培养我们的学生干部，让学生干部不断成长
三、以“精细化管理为中心”为方向，狠抓学风，注重学生平时化学习的学习效果
1、大力表彰先进，努力营造比、学、赶、帮、超的良好氛围，形成严谨、勤奋、进取的学风。文明寝室表彰大会，学生会换届大会，通过多种形式，大力宣传受表彰同学的先进事迹，做到用学生身边的先进事迹教育学生。
全年完成突发事件补助（孤、残、重病等）学生信息统计共6人，2018-2019学年在校家庭经济困难学生认定工作中，困难生305人，其中特困47人。符合学费减免、建档立卡总人数17人，完成国家奖学金1人：王成诺，国家励志奖学金52人。助学贷款92人，共评定校奖学金313人，完成扬州市“福彩助学金”1人—1801工业分析孙婕，完成2018年国家助学金237人，其中特困学生47人，完成校级“三好学生”46人、“优秀学生干部”44人和“先进班集体”3个1704工业分析、1701药品生产、1703工业分析，完成2018级特困生47人公寓用品补助发放工作，以奖勤助贷细微化的工作来助学成长。
2、充分调动班主任的积极性，开展班主任培训班，形成营造良好学风的合力为了充分调动班主任的积极性，我们每月都召开班主任工作会议，就本学期的工作目标与班主任进行沟通和交流，开展班主任考核，评选优秀班主任。充分调动积极性。
3、严格日常管理，加强主题教育
我们积极完成消防安全月主题活动，包括手抄报大赛（学生积极参与，共18幅作品获奖）、化学工程学院实验室应急演练，宿舍大检查等，全年完成10次主题教育，完成主题视频10个，开展学风建设相关活动（学业规划大赛和4+0考研座谈会），开展职业生涯规划大师分享课和校友分享课，指导学生完成生涯指导和承诺，并积极组织和参加大学生安全知识竞赛，2人入选省赛选拔名单。
四、以加强“学生自主自我管理“为平台，强化学生综合素质能力的提高
校园文化活动一直是学生工作的重要阵地，在这一年里，我们完成运动会（荣获第十二届田径运动会男女团体总分第三名，广播操一等奖，方阵二等奖，个人多项二等奖、三等奖）、趣味运动会（共22人参加，荣获单轨电车团赛第二、男女800米团赛第三）、迎新晚会、大学生辩论赛、学业规划大赛、简历制作大赛、速记大赛、环保大赛活动的开展，极大丰富了学生的在校生活。
暑期社会实践活动中，我院在校团委和学院党委的领导和支持下，在全院同学的热心参与下，我们组建了16支小分队开展活动，4支小分队获暑期社会实践先进小分队称号，EC化学社负责人王鹏获省级表彰，获得媒体报道6篇。
积极开展社团活动，其中精品社团活动竞标，3个社团竞标成功（环保社、EC化学社和SUN-CREW舞社）；
积极参加园博会志愿服务，国庆七天每天参加志愿服务人数144人；2人获媒体报道，获得市、校的一直肯定。
五、抓住重点和难点，认真做好毕业生工作和新生工作
毕业生工作和新生工作历来是学生工作的重点和难点。为此，我们制定了详细的计划，并开展了扎实有效地工作，以确保这两项工作的顺利完成。
1、真抓实干，做好毕业生就业指导和教育工作
18年在各级领导的关心和指导下，我院的毕业生工作有条不紊的进行。不仅圆满完成了18届毕业生的毕业就业工作，而且
19届毕业生的各项工作也有了一个良好的开端。
18年我们完成订单班：与扬农股份、扬农集团等8家企业建立订单班，学生共计58人；邀请企业HR进校园为学生开设就业指导讲座3场；先后邀请26家著名企业入校宣讲活动5场(含中石化专场)，邀约58家企 业参加校园大型招聘会，邀约32家企业开展学院专场招聘会一场；经过企业宣讲、校园大型招聘会、学院专场等多项举措，为学生提供工作岗位2650余个；目前化工学院已有462名学生被企业明确录用，其中有56名学生被中石化企业录用。
2、关爱新生，关注特殊群体
化工学院现有学生1438人，男生889人，女生549人；少数民族19人，2018年新生468人，目前关注的特殊群体20多人，9月心理普查，2018级有潜在风险的13人，我们进行全部约谈并跟踪处置突发事件1起：1704石化丛地相轻度躁郁症，自杀未遂，因发现早，有效干预及时，现已基本回归正常；组织心理委员培训1次大学生素质拓展1次，设置17级宿舍心晴联络员119名，18级138名；
面对新的形势和新的使命，我们将振奋精神，开拓进取，紧紧围绕学校中心工作，继续不断创新工作载体和形式，落实学生工作实体，切实保证服务学生的质量，提高服务的水平，为创建学生工作先进院系努力，为学院的发展做出不懈的努力！
化学工程学院
2012年工会根据总局工会的工作部署，坚持以邓小平理论和“三个代表”重要思想为指导，认真学习十七大会议精神，贯彻落实科学发展观，紧紧围绕中心工作，以服务职工为重点，充分发挥工会桥梁、纽带作用，结合***工会xx年年的工作计划，开展了丰富多彩的职工群众活动，在活动中教育职工、服务职工、鼓舞职工，做职工的贴心人。一年来，我们主要在以下几方面开展活动：
一、认真开展送温暖活动
（二）职工有困难、生病工会必访。全年看望生病、住院职工13人次，送慰问金、慰问品共计5900余元。特别是**部门一线业务骨干，青年职工***同志家中突发困难，他的父亲遭遇车祸，造成脑骨骨折，肇事者逃逸，家里为父亲看病花掉了十几万元，母亲没有工作。鉴于此种情况，经工会委员会召开会议研究，为了稳定职工情绪，不影响正常的业务工作，决定给他发放困难补助xx元。在工会的号召下，全所职工自发为***同志捐款达30000余元。
（五）今年，结合所里的业务工作，我们在职工休疗活动上采取了把以往组织集中休疗，改为以部门为单位开展的新形式，取得了良好的效果，不仅使每位职工休息得更好，同时达到了增强部门的凝聚力的目的。参加休疗的职工85人，休疗费支出：255000元。
（六）与中国移动通讯公司合作，参与组织了神州行卡充值回馈的活动。职工申请购买手机充值话费9600元，回馈职工公交一卡通和中石化加油卡共计4800元。这次活动职工反映热烈，认为是工会服务职工，为职工办实事、办好事的具体体现。
二、坚持民主参与、民主监督、民主管理，切实维护职工权益。
根据《工会法》、《中国工会章程》、《劳动法》等国家法律法规，所工会能够认真行使民主参与、民主监督、民主管理的权利，切实维护广大职工的合法权益。主要体现在：对于职工反映的问题，能够认真的对待，召开工会委员会集体讨论问题的解决办法，使每个问题都有落实、有结果；每半年向职工公布一次工会财务收支情况，让职工充分享有工会财务收支的知情权、参与权和监督权。
三、开展职业道德、职业精神、职业责任教育，提高职工素质。
（一）今年与所人力资源部和综合办公室组织了高中层管理人员培训班、新职工入所教育培训班和干部培训班，提高干部职工的职业道德素质和业务水平，收得了较好的效果。
（二）组织职工参观了首都博物馆以及“我们的军队像太阳”和“全国检察机关惩治和预防职务犯罪”等大型展览，全面提高职工的综合素质。
四、开展“迎奥运、讲文明、树新风”及“全民健身”的活动
（一）积极参与总局工会组织的第二届职工体育运动节。在活动开展期间，积极组织运动会的报名、训练、彩排等工作，在所领导的大力支持下和职工的奋力拼搏下，我所运动员取得了优异的成绩。
（二）在组织职工练习广播操的过程中，很多职工反映希望广播操能够作为一项长期坚持的“全民健身”活动。为了实现职工的这一愿望，工会联合精神文明办和技术部门安装了第八套广播体操自动播放系统，使职工在每天上午十点能够准时做广播操。
（三）为了积极响应总局“迎奥运、讲文明、树新风”的号召，所工会组织职工开展了第二届职工趣味运动会。此次活动以增强职工体质、提高团队意识、促进和谐氛围为目的，得到了全体干部职工的认可。
五、关心职工子女教育、关爱青少年成长
（一）组织职工子女到太阳村（服刑子女教育基地）参观、学习、慰问。职工子女参观了太阳村孩子们的爱心小屋，观看了同龄孩子们的演出，品尝了可口的农家饭，还在那里学习到了太阳村孩子们勤劳、简朴、乐观的精神风貌。通过活动对职工子女进行日常生活的自律教育。
（二）在“六一”节期间组织儿童及家长观看电影，同时还组织开展了“照片竞猜”活动。展出职工及子女的童年照片，请职工相互竞猜，以投票的方式评选出竞猜优胜者并给予奖励。此外，还组织了以关心孩子教育问题为主要内容的座谈会，取得了积极的反响。
（三）认真做好职工子女升学咨询、共建办学的工作。在总局工会的大力帮助和支持下，经过我所工会的积极努力，共有5位职工的子女分别顺利完成了初中、高中和大学的升学工作。
（四）督促所人事部门给18岁以下的职工子女上了医疗保险。
六、关心女工工作，再创佳绩
（一）在“三八”期间开展了丰富多彩的慰问活动，展现了女职工的良好精神风貌。“三八”节组织女职工到北京植物园万生园热带温室参观游览。女职工们不停的按动相机快门，将自己看到的美丽画面留住。参观后，我们还组织了“花样年华”摄影展，将女职工拍下的美丽画面展出，并邀请专业摄影师对大家的摄影作品进行讲评。这次活动得到了总局工会和全体女职工的认可。
（二）组织女职工观看健康知识讲座，使职工注重自身健康，了解自己的身体状况，了解保健知识，维护好身体健康，以更加饱满的精力投入工作。
七、逐步完善工会经审、财务工作
**领导非常重视工会的经审、财务工作，经常提醒工会经审、财务人员要认真对待每一笔票据，为职工管好钱，用好钱、多办事、办实事，办好事，做好为职工的服务工作。工会去年改选后，在财务制度建设和执行力度上取得了长足的进步。今年，所工会又先后制定、修订了《电影科研所工会财务管理规定》、《电影科研所工会会计岗位责任制》和《电影科研所出纳员岗位责任制》等制度，更加完善了工会经审、财务制度，更加细化了经审、财务人员的岗位职责，为制度的执行提供了有利的保障。
八、注重加强工会自身建设
今年，所工会还为5名临时聘用人员办理了会员入会手续，同时解决了临时聘用人员在入会后，会费上缴难的问题。为1名内退在岗职工办理了会费的补缴工作，同时向财务部门明确了内退在岗职工应视为正式会员待遇的问题。
一年来，***工会在上级工会和党委的正确领导下，在工会主席和工会委员的全力配合和全体会员的积极参与下，做了很多工作，也取得了不少的成绩，但我们清醒地认识到，我们的工作还存在许多不足之处。譬如：所工会干部均为兼职人员，虽然大家为了做好工作都非常努力，但有时感到力不从心，所以有些工作缺乏系统性；有些工作手段和工作方法还需进一步改进和提高。
在新的一年里，我们将更加努力，以党的“十七大”精神、“三个代表”重要思想和科学发展观为指导，在学习贯彻十七大精神的过程中，研究新情况，解决新问题、总结新经验，不断进行探索和创新，把***工会工作开展得更加活跃、更有特色，最大限度地调动和发挥广大会员的积极性和创造性，努力建设模范职工之家，使工会组织真正成为大家温暖的家。
2012年工会工作要点
1、牢固树立终身学习的思想，深入学习贯彻十七大精神，同时还要组织开展《工会法》、《中国工会章程》、《全国总工会关于进一步加强基层工会工作的决定》、《中华人民共和国劳动合同法》等内容的学习，进一步提高思想认识，增强使命感、责任感，扎实做好工会各项工作。
2、努力搞好自身建设，积极推进民主决策、民主管理机制的建立。
3、积极开展丰富多彩的文体活动，活跃职工业余文化生活，重点组织好职工休疗；利用好国庆、元旦、春节等节日，开展教育职工、慰问职工、关心职工，帮助职工、服务职工的各项活动；认真组织职工参加全民健身活动，以饱满的热情和健康的体魄迎接奥运会的召开。
化学是以实验为基础的学科, 所以实验在高考复习中起着举足轻重的作用。如何有效地进行实验复习, 夯实基础, 提升能力, 最大限度地提高高考成绩, 是每位学生必须面对且应该认真思考的问题。研究近几年的高考试题, 并对试题进行对比, 找共性和差别, 找联系和 规律, 可以帮助我们明确实验复习的重点和难点、热点和增点, 从而把握实验复习的方向和趋势, 提高复习的针对性和有效性。
【无机化学部分】
一、化学实验基本操作
【高考题回放】
例1. (2013·江苏化学) 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液, 需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 ()
解析:托盘天平称量物品的正确操作是左物右码, 现物品放在右盘, A选项错。搅拌 溶解, 操作合理, B选项正确。转移溶液要用玻璃棒引流, 并将玻璃棒伸至刻度线以下位置, C选项错。定容时不能将滴管伸入容量瓶, D选项错。答案为B。
例2. (2013·海南化学) 下列关于仪器使用的说法正确的是 ()
A.滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗
B.锥形瓶用作反应容器时一定不能加热
C.蒸馏时温度计水银球可 以高于蒸馏瓶支管口
D.振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞
解析:锥形瓶可隔着石棉网加热, B选项错误。蒸馏时温度计水银球不可高于蒸馏瓶支管口, C选项错误。答案为AD。
规律总结:所谓基本操作, 就是一些常 用的、基础的操作。高考化学经常以化学仪器和试纸的使用、常见气体的制取、溶液的配制、除杂中的实验操作等为素材, 考查学生对化学仪器使用的熟悉程度、实验操作的规范程度和实验原理的应用能力, 试图让教师从黑板上画实验、口头上描述实验, 学生想象实验、记忆实验的虚拟世界走进真实的实验室, 引导中学化学教学关注化学实验操作的真实性, 并要求学生多留心观察、多动手操作、多向老师请教。
【能力提升】
1.下列有关实验的做法正确的是 ()
A.分液时, 放出分液漏斗下层液体后, 换一烧杯再放出上层液体
B.用加热分解的方法区分 碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
C.用量筒量取20mL0.50mol·L-1H2SO4溶液于烧杯中, 加水80mL, 配制成0.10mol·L-1H2SO4 溶液
D.检验NH+4时, 往试样中加入NaOH溶液, 微热, 用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体
2.下列仪器中:1漏斗2容量瓶3蒸馏烧瓶4量筒5分液漏斗6滴定管, 常用于物质分离的仪器是_________。
二、实验仪器和药品的选用
【高考题回放】
例1. (2012·安徽理综) 仅用下表提供的玻璃仪器 (非玻璃仪器任选) 就能实现相应实验目的的是 ()
解析:A选项, 在分液漏斗中加入混合物, 然后加水振荡, 分液即可得到乙酸乙酯和乙醇的水溶液, 而要从乙醇水溶液中再分离出乙醇, 需进行蒸馏操作, 因此缺少蒸馏烧瓶、冷凝管等玻璃仪器。B选项, 缺少量筒或酸式滴定管等玻璃仪器。C选项, 用试管、胶头滴管即可实现实验目的。D选项, 制备、收集NH3用到的玻璃仪器有大试管、酒精灯、导管、集气瓶, 多烧杯缺大试管。答案为C。
例2. (2013·重庆理综) 按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
下列说法错误的是 ()
A.步骤 (1) 需要过滤装置
B.步骤 (2) 需要用到分液漏斗
C.步骤 (3) 需要用到坩埚
D.步骤 (4) 需要蒸馏装置
解析:研究流程可知: (1) 是过滤, (2) 是萃取, (3) 是蒸发结晶或结晶, (4) 是蒸馏。C选项错误, 步骤 (3) 需要的是蒸发皿, 而不是灼烧固体的坩埚。答案为C。
规律总结:要想完成这类试题, 考生必须熟悉各种仪器的功能和作用, 在实践中熟悉它们的性能和使用注意事项, 并能根据实验目的和原理的不同, 领悟实验意图, 依托扎实的实验基本功, 进行正确的辨认、选择。
【能力提升】
利用实验器材 (规格和数量不限) 不能完成相应实验的是 ()
A.234B.134
C.123D.1234
三、实验操作、现象和结论的综合考查
【高考题回放】
例1. (2011·安徽理综) 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 ()
解析:Fe粉与稀硝酸反应生成物是Fe3+, 但过量的铁会将Fe3+还原成Fe2+, 即溶液中不存在Fe3+, 所以滴入KSCN溶液不可 能显红色, A选项不正 确。AgI的溶度积 常数小于AgCl的溶度积常数, 所以向AgI沉淀中滴入稀KCl溶液, 不可能产生AgCl沉淀, B选项不正确。Al箔插入稀HNO3中, 首先硝酸会和Al箔表面的氧化膜反应, 然后再和单质铝发生氧化还原反应, 硝酸被还原生成NO气体, 单质铝表面的氧化膜是被空气中氧气氧化的, 所以C选项不正确。氨水在溶液中能电离出OH而显碱性, 当遇到红色石蕊试纸时会显蓝色, D选项正确。答案为D。
例2. (2013·广东理综) 下列实验的现象与对应结论均正确的是 ()
解析:将浓硫酸滴到蔗糖表面, 浓硫酸因脱水性使蔗糖脱水炭化, 浓硫酸因强氧化性与碳反应生成CO2和SO2气体, 所以蔗糖固体变黑膨胀, A选项正确。Al放入浓硝酸中, 因浓硝酸具有强氧化性使Al钝化, 阻碍反应继续进行, B选项错误。Na放入无水乙醇中, 会与活泼性较强的羟基反应放出H2, C选项正确。铁与水蒸气在高温下反应, 生成黑色的Fe3O4 和H2, D选项错误。答案为AC。
规律总结:操作—现象—结论, 这种三段式试题是近几年高考测试的热点, 主要以图表式选择题形式呈现, 考查考生对常见物质性质的辨认、复述、再现、判断以及相关信息处理加工的能力。此类试题难度较小, 侧重考查考生对化学知识的识记和实验现象的理解能力。
【能力提升】
1.下列实验操作及现象与结论对应关系正确的一组是 ()
2.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作, 结论正确的是 ()
四、物质的分离与提纯
【高考题回放】
例1. (2013·北京理综) 用下图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是 ()
解析:A、B选项乙烯 中的杂质 主要为乙醇, 乙醇可使KMnO4褪色, 故必须用水除去;乙醇不能使Br2的CCl4溶液褪色, 故不需要除去, 即B选项不需要除杂。C、D选项乙烯中的杂质主要为乙醇、SO2, 其中乙醇、SO2均可使KMnO4褪色, 需用氢氧化钠溶液除去;尽管乙醇不能使Br2的CCl4溶液褪色, 但SO2在有H2O (g) 存在的情况下能使Br2的CCl4溶液褪色, 故需用氢氧化钠溶液除杂。答案为B。
例2. (2013·安徽理综) 二氧化铈 (CeO2) 是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中 产生大量 的废玻璃 粉末 (含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他 少量可溶 于稀酸的 物质) 。某课题组以此粉末为原料回收铈, 设计实验流程如下:
(1) 洗涤滤渣A的目的是 为了除去__________ (填离子符号) , 检验该离子是否洗净的方法是__________。
(2) 第2步反应的离子方程式是__________, 滤渣B的主要成分是__________。
(3) 萃取是分离稀土元素的常用方法。已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来, TBP__________ (填“能”或“不能”) 与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有__________、烧杯、玻璃棒、量筒等。
(4) 取上述流程中得到的Ce (OH) 4产品0.536g, 加硫酸溶解后, 用0.1000mol·L-1FeSO4 标准溶液 滴定至终 点时 (铈被还原 为Ce3+) , 消耗25.00mL标准溶液。 该产品中Ce (OH) 4的质量分数为__________。
解析: (1) 由流程图可知, 利用滤渣A最终可回收铈, 故可推知滤渣A中含有CeO2和不溶于盐酸 的SiO2。滤液A中的溶质 则为Fe2O3 与盐酸反应生成的FeCl3。滤渣A是从FeCl3 溶液中过滤得到, 故洗涤滤渣A的目的是除去表面沾附的Fe3+;检验是否洗净的方法是:取最后一次洗涤液, 加入KSCN溶液, 若不出现红色, 则已洗净, 反之未洗净 (其他合理答案也可) 。
(2) 第2步是在酸 性条件下, CeO2与H2O2发生氧化还原反应, CeO2中Ce4+被还原为Ce3+, 则H2O2被氧化为O2, 故离子方程式为:;结合 (1) 中分析, 可知滤渣B的主要成分是SiO2。
(3) TBP可作为从水溶液中萃取铈离子的萃取剂, 可知TBP不能与水互溶;萃取操作用到的仪器是分液漏斗。
(4) 利用电子守恒、原子守恒可得关系式:Ce (OH) 4~Ce3+~Fe2+。由此可得0.536g样品中含有m[Ce (OH) 4]=25.00×10-3L×0.1000mol·L-1×208g·mol-1=0.52g, 所以产品中Ce (OH) 4的质量分 数为0.52g÷0.536g×100%=97.0%。
规律总结:要想轻松破解物质的分离与提纯, 考生在平时的学习中, 不仅要掌握中学化学中的重要代表性物质和离子的性质、区别、检验方法, 还要掌握除杂的基本原则。此部分内容除以选择题形式呈现外, 往往会融合在工艺流程题中考查。若这样的试题与工业生产实践相结合, 将实验融入生产和科学研究中, 试题的难度就会增大, 需要考生认真研究试题提供的背景信息, 读懂题意, 联想、回忆已学的化学知识, 清楚每一步操作的目的和意义, 注重细节和方法, 仔细推敲判断, 综合应用化学知识分析处理问题。工艺流程题是以能力立意的试题, 所谓细节决定成败, 在此类试题里表现尤其突出。
【能力提升】
实验室以 含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO2-4、Br-等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2, 流程如下:
(1) 操作Ⅰ使用的试剂是_________, 所用主要仪器的名称是_________。
(2) 加入溶液W的目的是_________。 用CaO调节溶液Y的pH, 可以除去Mg2+。由表中数据可知, 理论上可选择的pH最大范围是_________。酸化溶液Z时, 使用的试 剂为_________。
五、物质的鉴定与鉴别
【高考题回放】
例1. (2011·重庆理综) 不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3 和Mg (NO3) 2四种溶液 (不考虑它们间的相互反应) 的试剂组是 ()
A.盐酸、硫酸
B.盐酸、氢氧化钠溶液
C.氨水、硫酸
D.氨水、氢氧化钠溶液
解析:四种物质均属于无色无味的溶液, 因此利用其物理性质无法鉴别, 只能利用其化学性质的差别进行区分。盐酸、硫酸均与K2SO3反应生成刺激性气体SO2, 盐酸、硫酸也均与AgNO3 反应生成白色沉淀, 但硫酸可与BaCl2反应生成白色沉淀。氨水、氢氧化钠溶液均与AgNO3、Mg (NO3) 2反应生成白色沉淀氢氧化银和氢氧化镁, 氢氧化银不稳定, 会分解生成黑色的Ag2O, 但如果氨水过量氢氧化银会溶 解生成银氨溶液, 由以上分析不难看出, D选项无法鉴别这四种溶液。答案为D。
例2. (2013·浙江理综) 现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐 (钠、镁、钙、铁) 的复合制剂, 某同学为了确认其成分, 取部分制剂作为试液, 设计并完成了如下实验:
已知:控制溶液pH=4时, Fe (OH) 3沉淀完全, Ca2+、Mg2+不沉淀。
该同学得出的结论正确的是 ()
A.根据现象1可推出该试液中含有Na+
B.根据现象2可推出该试液中并不含 有葡萄糖酸根
C.根据现象3和4可推出该试液中含 有Ca2+, 但没有Mg2+
D.根据现象5可推出该试液中一定含 有Fe2+
解析:由于在焰色反应之前的操作中加了NaOH、Na2CO3 溶液, 所以不能确定原溶液中是否含有Na+, A选项错误。葡萄糖酸根中不存在醛基, 所以无法用是否发生银镜反应来判断葡萄糖酸根的存在, B选项错误。现象3说明无Mg2+, 现象4说明存在Ca2+, C选项正确。由于之前加过H2O2, 最后检测到Fe3+, 可能是原复合制剂中Fe2+被氧化得到的, D选项错误。答案为C。
规律总结:物质的鉴定与鉴别, 要求考生不仅要掌握不同物质或离子性质上的差异, 尤其是具有明显外观现象的特征反应, 还要掌握在有干扰离子存在的情况下如何鉴别、鉴定某些物质或离子, 且有较好的语言组织能力。试题有的以选择题形式呈现, 也有的结合生产、生活实际来考查, 使学生学会从化学的视角去解决生活中遇到的实际问题。一般试题的 难度适中, 侧重考查考生思维的严密性和知识的应用能力。
【能力提升】
1.只用一种 试剂即可 区别NaBr、NaI、NaOH、Na2CO3、NaSCN、H2S、AgNO3、C6H5OH等8种无色溶液, 这种试剂为 ()
A.硫酸B.氨水
C.FeCl3溶液D.盐酸
2.下列各组物质的溶液, 不用其他试剂就可以将它们区别开的是 ()
A. C6H5OH、 C2H5OH、 CH3COOH、AgNO3、FeCl3
B.NaOH、Na2CO3、NaAlO2、Na2S2O3、HCl
C.NaOH、Al2 (SO4) 3、NaHSO4、Na2CO3、MgSO4
D.BaCl2、Na2SO4、CaCl2、Ca (NO3) 2、Na2CO3
六、实验装置的选用与连接
【高考题回放】
例1. (2012·北京理综) 下列实验中, 所选装置不合理的是 ()
A.分离Na2CO3 溶液和CH3COOC2H5, 选4
B.用CCl4提取碘水中的碘, 选3
C.用FeCl2溶液吸收Cl2, 选5
D.粗盐提纯, 选1和2
解析:乙酸乙酯不溶于水, 分离Na2CO3 溶液和乙酸乙酯, 应该选用分液装置3, A选项错误。其余均正确。答案为A。
例2. (2013·海南化学) 下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3, 仪器连接顺序正确的是 ()
A.a-b-c-d-e-f-g-h
B.a-e-d-c-b-h-i-g
C.a-d-e-c-b-h-i-g
D.a-c-b-d-e-h-i-f
解析:装置顺序为:制氯气, 除杂 (HCl、水蒸气) , 制备FeCl3, 用碱处理尾气, 需注意洗气瓶中导管为“长进短出”, 可知B正确。答案为B。
规律总结:装置的选用和连接, 首先需要考生对各装置进行认真分析和研究, 仔细推敲和思考题中所给仪器和装置的功能、作用及使用注意事项, 联系所学过的实验知识和技能, 根据实验目的、原理选择仪器。有时装置连接和组合方式不止一种, 考生要根据设计的不同操作程序, 从中比较、筛选, 全面、周密地思考, 才能得出最佳方案。
【能力提升】
某化学兴趣小组同学, 用下列各仪器装置制取乙烯, 并用过量 的氧气将C2H4 氧化成CO2 和H2O, 测定乙烯中碳、氢两种元素的质量比。回答下列问题:
(1) 该同学受实验室制备C2H2 的启发, 拟从CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C2、Li2C2 中选择一种试剂与水反应来制备乙烯, 写出该反应的化学方程式________。
(2) 若产生的气体由左向右流向, 各装置导管的连接 顺序是:G接E、F接________、接_______、_________接A、B接J。
(3) 装置甲的作用是________ ;装置己的作用是_________。
(4) 装置戊中CuO的作用是___________。
(5) 实验前称得甲、乙两装置的质量分别为m1g和n1g, 实验完毕, 称得甲、乙两装置的质量分别变为m2g和n2g, 则乙烯分子中碳原子和氢原子个数比为__________ (列出算式) 。
(6) 若戊中没 有CuO, 则测定结 果______________ (填“偏高”、“偏低”或“不变”, 下同) ;若不接丙装置, 则测定结果____________。
七、化学实验方案的设计与评价
【高考题回放】
例1. (2013·四川理综) 为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性, 某化学兴趣小组设计了如下实验。
Ⅰ.AgNO3 的氧化性
将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中, 一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物, 将溶液中的Ag+除尽后, 进行了如下实验。可选用的试剂:KSCN溶液、K3[Fe (CN) 6]溶液、氯水。
(1) 请完成下表:
【实验结论 】Fe的氧化产 物为Fe2+和Fe3+。
Ⅱ.AgNO3的热稳定性
用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体, 产生红棕色气体, 在装置D中收集到无色气体。当反应结束后, 试管中残留固体为黑色。
(2) 装置B的作用是_________。
(3) 经小组讨论并验证该无色气体为O2, 其验证方法是_________。
(4) 【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色;Ag2O可溶于氨水。
【提出设想】试管中残留的黑色固 体可能是:ⅰ.Ag;ⅱ.Ag2O;ⅲ.Ag和Ag2O。
【实验验证】该小组为验证上述设想, 分别取少量黑色固体, 进行了如下实验。
【实验评价】根据上述实验, 不能确定固体产物成分的实验是_________ (填实验编号) 。
【实验结论】根据上述实验结果, 该小组得出AgNO3固体热分解的产物有_________。
解析: (1) Fe3+与KSCN反应生成Fe (SCN) 3红色溶液, Fe2+与K3[Fe (CN) 6]反应生成蓝色沉淀, 故看到溶液变红色说明含有Fe3+, 加入K3[Fe (CN) 6]看到有蓝色沉淀, 说明溶液中含有Fe2+。
(2) 装置B连接反应装 置A和除杂装置C, 为防止C装置中的水进入加热的试管, 所以B装置起到安全瓶作用, 防倒吸。
(3) 氧气可使带火星的木条复燃, 据此可用带火星的木条伸入集气瓶内, 若复燃, 则说明是O2。
(4) 由信息知氨水能溶解Ag2O, 因此实验a可确定产物只含Ag;Ag、Ag2O均可溶于稀硝酸, 但只有Ag与稀硝酸反应放出气体, 故实验b只能确定 含有Ag, 不能判断 是否含有Ag2O。答案为:b;Ag、NO2、O2。
例2. (2012·福建理综) 实验室常用MnO2与浓盐酸 反应制备Cl2 (发生装置 如下图所示) 。
(1) 制备实验开始时, 先检查装置气密性, 接下来的 操作依次 是_________ (填序号) 。
A.往烧瓶中加入MnO2粉末
B.加热
C.往烧瓶中加入浓盐酸
(2) 制备反应会因盐酸浓度下 降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度, 探究小组同学提出下列实验方案:
甲方案:与足量AgNO3溶液反应, 称量生成的AgCl质量。
乙方案:采用酸碱中和滴定法测定。
丙方案:与已知量CaCO3 (过量) 反应, 称量剩余的CaCO3质量。
丁方案:与足量Zn反应, 测量生成 的H2体积。
继而进行下列判断和实验:
1判定甲方案不可行, 理由是_________。
2进行乙方案实验:准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。
a. 量取试样20. 00mL, 用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液 滴定, 消耗22.00mL, 该次滴定 测得试样 中盐酸浓 度为_________mol·L-1;
b.平行滴定后获得实验结果。
3判断丙方案的实验结果_________ (填“偏大”、“偏小”或“准确”) 。
[已知:]
4进行丁方案实验:装置如下图所示 (夹持器具已略去) 。
(i) 使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将_________转移到_________中。
(ii) 反应完毕, 每间隔1分钟读取气体体积, 气体体积逐次减小, 直至不变。气体体积逐次减小的原因是_________ (排除仪器和实验操作的影响因素) 。
答案为: (1) ACB
(2) 1残余清液中, n (Cl-) >n (H+) (其他合理答案均可)
20.11003偏小
4 (i) 锌粒残余清液 (按序写出两项) (ii) 装置内气体尚未冷至室温
规律总结:设计、评价和探讨实验方案是近年逐渐趋热的一种试题类型。解答这类 试题时, 考生要在明确实验目的和原理的基础上, 从物质流动是否顺畅、实验现象是否明显、药品和仪器选择是否恰当、实验步骤是否简单、实验操作是否安全、获得的实验数据是否准确、有无环境污染、产品是否纯净等方面加以评价和探究。
【能力提升】
(1) 请从以下六个方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点作出评价, 并选择符合题目要求的选项填在空格内 (用字母表示) :
a.不易控制反应速率
b.容易控制反应速率
c.有副反应发生
d.可防止副反应发生
e.污染环境
f.可防止环境污染
甲装置:优点_________ , 缺点_________。
乙装置:优点_________ , 缺点_________。
丙装置:优点_________ , 缺点_________。
(2) 请从上述甲、乙、丙装置中选取合理的组成部分, 组装一套较完善的实验装置, 装置各部分按气流从左到右的方向是 (用字母表示) _________。
(3) 实验中若取12mol/L盐酸50mL与足量MnO2反应, 最终生成Ca (ClO) 2的物质的量是0.15mol (填“大于”、“小于”或“等于”) , 其可能原因是_________ (假设各步反应均无反应物质损耗, 且无副反应发生) _________。
八、探究性实验试题
【高考题回放】
例1. (2011·安徽理综) 地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程, 利用Fe粉和KNO3溶液反应, 探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。
(1) 实验前:1先用0.1mol·L-1H2SO4洗涤Fe粉, 其目的是_________, 然后用蒸馏水洗涤至中性;2将KNO3溶液的pH调至2.5;3为防止空 气中的O2对脱氮的 影响, 应向KNO3 溶液中通入_________ (写化学式) 。
(2) 下图表示 足量Fe粉还原上 述KNO3溶液过程中, 测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化 关系 (部分副反 应产物曲 线略去) 。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式_________。t1时刻后, 该反应仍在进行, 溶液中NH+4的浓度在增大, Fe2+的浓度却没有增大, 可能的原因是。
(3) 该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设, 请你完成假设二和假设三:
假设一:溶液的pH;
假设二: _________;
假设三: _________;
……
(4) 请你设计实验验证上述假设一, 写出实验步骤及结论。
(已知:溶液中的NO3浓度可用离子色谱仪测定)
解析: (1) 用酸洗涤Fe粉, 其目的是 去除铁粉表面的氧化物等杂质。为防止 空气中的O2 对脱氮的影响, 应向KNO3溶液中通入性质不活泼的气体, 故应通入廉价易得的N2。
(2) 由图像可以看出反应中的反应物和生成物的微粒名称, 故t1时刻前该反应的离子方程式为:。t1时刻后, 该反应仍在进行, 溶液中NH+4的浓度在增大, Fe2+的浓度却没有增大, 可能的原因是 生成的Fe2+水解;又因溶液 的pH值变化很小, 故也可能是与溶液中的OH-结合。
(3) 影响化学反应速率的因 素有浓度、温度、压强、催化剂等。假设一指的就是浓度, 本反应是在溶液中进行的, 可知压强对反应速率基本没有影响, 又无催化剂可言, 故答案为 温度、铁粉颗粒大小。
(4) 注意应用括号中有关NO3浓度测定方法的信息, 答案为:
例2. (2013·安徽理综) 某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下草酸 (H2C2O4) 能将其中的Cr2-O27转化为Cr3+。某课题组研究发现, 少量铁明矾 [Al2Fe (SO4) 4·24H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响, 探究如下:
(1) 在25℃下, 控制光照强度、废水样品初始浓度和催化 剂用量相 同, 调节不同 的初始pH和一定浓度草酸溶液用量, 做对比实验, 完成以下实验设计表 (表中不要留空格) 。
测得实验1和2溶液中的Cr2-O27浓度随时间变化关系如下图所示。
(2) 上述反应后草酸被氧化为_________ (填化学式) 。
(3) 实验1和2的结果表明_________;实验1中0~t1时间段反 应速率v (Cr3+) =_________mol·L-1·min-1 (用代数式表示) 。
(4 ) 该课题组 对铁明矾[Al2Fe (SO4) 4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设, 请你完成假设二和假设三:
假设一:Fe2+起催化作用;
假设二: _________;
假设三:_________ ;
……
(5) 请你设计实验验证上述假设一, 完成下表中内容。[除了上述实验提供的试剂外, 可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2 (SO4) 3·24H2O、Al2 (SO4) 3等。溶液中Cr2-O27的浓度可用仪器测定]
解析: (1) 本实验是调节不同的pH和草酸溶液用量做对比实验, 三组中1和2是调节不同的初始pH, 2与3pH相同, 所以只能调节草酸溶液用量, 并且每次实验反应混合液总体积是100mL, 故表格中 空格处应 各填20。即。
(2) 草酸中碳元素为+3价, 因此草酸被氧化后生成+4价的CO2。
(3) 实验1、2只是反应的pH不同, 但图像平陡不一样, 可知溶液的pH对反应速率有影响;结合c (Cr2-O2-7) 随时间的 变化图, 可知v (Cr3+) =2v (Cr2O2-7)
(4) 铁明矾溶液中存在Fe2+、Al3+、SO2-4, 均有可能起催化作用, 因此假设二、三分别是:Al3+起催化作用;SO2-4起催化作用。
(5) 可采用对比实验, 逐一验证其催化作用的离子, 如用等物质的量明矾代替实验1中的铁明矾, 控制其他实验条件与实验1相同, 通过看相同时间内c (Cr2O27) 的变化, 从而得知假设一是否正确。答案为:
规律总结:探究性试题具有更强的问题性、实践性和开放性, 是以化学实验为明显特征而立足于科学方法和科学态度养成的问、思、悟、用四者相结合的一种题型。探究性试题会因考查考生综合能力的层次和探究知识内容的不同而不同, 开放度比较大, 提出的问题也是复杂、多角度的, 但一般都顾及考生知识背景、认识水平及兴趣爱好, 只要考生从总体上把握科学探究的目的和要求, 按照科学探究的过程、步骤, 注意从问题的由来中寻找解决问题的知识、原理和方法, 明察秋毫、由因索果, 就一定能从不同的层面和角度解决问题。
【能力提升】
有一种昆虫信 息素的化 学式为C18H34O, 已知该信息素是一种含有二种官能团的链状化合物, 其中的氧元素不以醚键形式存在。某同学利用自己所学的知识确认该信息素中所含官能团 (所含官能团都是中学化学常见的) 。
(1) 该信息素 比相同碳 原子的烷 烃少_________个氢原子。
(2) 提出假设:
假设1:该信息素中含有羟基和_________。
假设2:该信息素中含有羰基和_________。
假设3:该信息素中含有碳碳双键和醛基。
(3) 现基于假设3进行实验探究, 请把下面表格填写完整。
限选用的试剂和仪器:新制的银氨溶液、酸性高锰酸钾溶液、溴水, 一支装有信息 素的试管、滴管、热水浴、酒精灯、烧杯。
(4) 该同学认为可先用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键的存在, 然后再检验醛基的存在, 试对他的做法作出评价_________。
【有机化学部分】
一、有机物的区分与鉴别
【高考题回放】
例1. (2011·全国卷Ⅱ) 下列叙述错误的是 ()
A.用金属钠可区分乙醇和乙醚
B.用高锰酸 钾酸性溶 液可区分 己烷和3-己烯
C.用水可区分苯和溴苯
D.用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛
解析:与金属钠反应生成氢气的是乙醇, 不反应的是乙醚, A选项正确。不能使高锰酸钾溶液褪色的是己烷, 能褪色的是3-己烯, B选项正确。液体分层, 油层在上的是苯, 油层在下的是溴苯, C选项正确。甲酸甲酯和乙醛均含有醛基, 都能发生银镜反应, D选项错误。答案为D。
例2. (2013·海南化学) 下列鉴别方法不可行的是 ()
A.用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯
B.用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳
C.用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D.用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷
解析:A选项可鉴别, 与水互溶的是乙醇;与水不互溶, 油层在上的是甲苯, 油层在下的是溴苯。B选项可鉴别, 可燃无烟的是乙醇, 燃烧产生黑烟的是苯, 不能燃烧的是四氯化碳。C选项可鉴别, 与碳酸钠溶液互溶的是乙醇, 反应产生气体的是乙酸, 分层的是乙酸乙酯。D选项不可鉴别, 能使高锰酸钾溶液褪色的是环己烯, 不能褪色的是苯和环己烷, 且油层都在上, 二者无法再鉴别。答案为D。
规律总结:有机化合物的区分与鉴别, 不仅要求考生掌握各类官能团的性质以及各官能团性质上的差异, 还要注意应用有机物的溶解性、密度等物理性质。有机物的区分与鉴别往往是物理性质、化学性质并用, 这点要特别注意。
【能力提升】
1.只用水就能鉴别的一组物质是 ()
A.苯、乙酸、四氯化碳
B.乙醇、乙醛、乙酸
C.乙醛、乙二醇、硝基苯
D.苯酚、乙醇、甘油
2.用一种试剂把乙醛、乙酸、苯酚、苯乙烯、溴苯、苯区别开来, 应选 ()
A.FeCl3 溶液B.银氨溶液
C.溴水D.新制Cu (OH) 2
二、有机物的分离和提纯
【高考题回放】
例1. (2013·全国新课标卷Ⅰ) 下列实验中, 所采用的分离方法与对应原理都正确的是 ()
解析:A选项错, 萃取的原则之一是两种溶剂互不相溶, 而乙醇易溶于水, 故不能作 萃取剂。B选项错, 乙酸乙酯和乙醇互溶, 用分液法无法分离。C选项错, 重结晶可以分离KNO3中混杂的NaCl, 是因为KNO3的溶解度受温度影响变化比NaCl大。答案为D。
例2. (2012·上海化学) 下列有机化合物中均含有酸性杂质, 除去这些杂质的方法中正确的是 ()
A.苯中含苯酚杂质:加入溴水, 过滤
B.乙醇中含乙酸杂质:加入碳酸钠溶液洗涤, 分液
C.乙醛中含乙酸杂质:加入氢氧化钠溶液洗涤, 分液
D.乙酸丁酯中含乙酸杂质:加入碳酸钠溶液洗涤, 分液
解析:溴与苯酚反应生成的三溴苯酚可溶于苯, 无法过滤, A选项错误。乙酸与碳酸钠反应生成的醋酸钠溶液与乙醇互溶, 无法除去杂质, B选项错误。乙酸与氢氧化钠反应生成的醋酸钠溶液与乙醛互溶, 无法分液, C选项错误。答案为D。
规律总结:分离、提纯有机物的常用方法是蒸馏、萃取、分液等, 考生不仅要掌握重要代表物的化学性质, 还要关注其物理性质。有机物易溶于有机物而难溶于水, 利用此特性分离提纯有机物常用的方法是:寻找一种无机物与杂质反应, 在杂质分子上引入无机离子, 使其转化成易溶于水的物质, 从而与主成分分开。
【能力提升】
1.除去下列有机物括号内的杂质, 所用试剂和分离方法正确的是_________。
1浑浊的苯酚溶液 (水) —过滤2乙醇 (水) —蒸馏3溴乙烷 (乙醇) —加水, 分液4乙酸乙酯 (乙醇) —加浓硫酸和乙酸, 加热5乙醇 (溴乙烷) —NaOH 溶液, 蒸馏6乙酸乙酯 (乙酸和乙醇) —饱和 Na2CO3 溶液, 分液
2.除去下列四组物质括号内的杂质, 可用同一试剂或同一方法的是 ()
1C2H4 (SO2) 2C2H2 (H2S) 3硝基苯 (NO2) 4溴苯 (Br2)
A.NaOH溶液B.KMnO4溶液
C.盐酸D.萃取
三、课本实验的拓展和延伸
【高考题回放】
例1. (2012·全国新课标理综) 溴苯是一种化工原料, 实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下:
按下列合成步骤回答问题:
(1) 在a中加入15mL无水苯和少量铁屑, 在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴, 有白色烟 雾产生, 是因为生 成了_________气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是_________。
(2) 液溴滴完后, 经过下列步骤分离提纯:
1向a中加入 10mL 水, 然后过滤除去未反应的铁屑;
2滤液依次 用10mL水、8mL10% 的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_________;
3向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙, 静置、过滤。加入氯化钙的目的是_________。
(3) 经以上分离操作后, 粗溴苯中还含有的主要杂质为_________, 要进一步提纯, 下列操作中必须的是_________ (填入正确选项前的字母) 。
A.重结晶B.过滤
C.蒸馏D.萃取
(4) 在该实验 中, a的容积最 适合的是_________ (填入正确选项前的字母) 。
A.25mLB.50mL
C.250mLD.500mL
解析: (1) 溴苯的制取是课本中原有实验, 这里延伸到提纯产物。苯与溴反应生成HBr, HBr极易溶于水, 在三口瓶中形成白雾。d中NaOH吸收生成的HBr和挥发出的Br2。
(2) 2NaOH溶液洗涤的作用是除去溴苯中的HBr和未反应的Br2。3氯化钙易潮解, 加氯化钙的目的是吸水干燥。
(3) 粗溴苯中还含有的主要杂质是苯, 因苯与溴苯沸点不同, 应用蒸馏法分离, 即选C。
(4) 15mL苯、4.0mL溴, 液体总体 积约19mL, 根据加热时液体的体积不超过烧瓶容量的1/2, 应选B。
例2. (2012·广东理综) 苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。
反应原理:
实验方法:一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应, 按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
已知:苯甲酸分子量122, 熔点122.4℃, 在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g;纯净固体有机物一般都有固定熔点。
(1) 操作Ⅰ为_________, 操作Ⅱ为_________。
(2) 无色液体A是_________, 定性检验A的试剂是_________, 现象是_________。
(3) 测定白色固体B的熔点, 发现其在115℃开始熔化, 达到130℃时仍有少量不熔。该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物, 设计了如下方案进行提纯和检验, 实验结果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。
(4) 纯度测定:称取1.220g产品, 配成100mL甲醇溶液, 移取25.00mL溶液, 滴定, 消耗KOH的物质的量为2.40×10-3mol。产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为_________, 计算结果为_________ (保留两位有效数字) 。
解析:教材简单介 绍了苯甲 酸这种物 质, 这里拓展到苯甲 酸的制取 及其产物 的提纯。反应后的 苯甲酸钾 和未反应 的甲苯通 过分液, 分为有机相 和水相, 有机相主 要是甲苯, 水相主要是苯甲酸钾。有机相 通过无水硫酸钠吸水后, 再用蒸馏的方法, 蒸出甲苯。水相苯甲酸钾通过 盐酸酸化 变为苯甲 酸, 通过蒸发浓缩, 多余HCl挥发, 冷却过滤, 得到苯甲酸白色固体。
(1) 操作Ⅰ为分液;操作Ⅱ为蒸馏。
(2) 无色液体A是甲苯, 检验甲苯可用酸性高锰酸钾溶液, 若紫红色溶液褪色, 即证明有甲苯。
(3) 1将白色固体B加入水中, 加热溶解, 冷却、过滤。2检验KCl只要检验Cl-, 取少量滤液于试管中, 滴入硝酸酸化的AgNO3溶液。3根据信息和表格提示, 白色晶体是苯甲酸, 检测方法是加热 使其融化, 测其熔点;熔点为122.4℃。
(4) 苯甲酸与KOH按1∶1反应, 因此25mL溶液中苯甲酸的物质的量为2.4×10-3mol, 故苯甲酸的质量分数 为[ (2.40×10-3×4×122) ÷1.220]×100%=96%。
规律总结:这类试题往往来源于课本中的某个实验, 然后加以适当的改变和提高, 体现常规中的不常规、平凡中的不平凡、熟悉中的不熟悉。这就要求教师要充分挖掘教材中的每一个实验, 看能否从变繁琐为简洁、变现象不明显为效果显著、变危险 (毒) 实验为安全可靠实验、变污染为环保、变验证性实验为探索性实验等方面去思考、拓展。
【能力提升】
右图是实验室制取乙炔的一种装置。请填空:
(1) 图中A管的作用是_________。制取乙炔的化学方程式是_________。
(2) 乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是_________;乙炔发生了_________反应。为了安全, 点燃乙炔前应_________。
(3) 乙炔通入溴水中的化学反应方程式是_________;在乙炔通入溴水实验中, 发现褪色后的溶液中有少许淡黄色浑浊, 推测在制得的乙炔中含有的一种杂质气体是_________, 它与溴水反应的化学方程式是_________;在验证乙炔与溴的加成反应中必须除去, 请你选用下列四个装置 (可重复使用) 来实现制取、除杂的目的, 将它们的编号填入方框, 并写出装置内所放的化学药品。
四、新有机物的制备
【高考题回放】
例1. (2012·浙江理综) 实验室制备苯乙酮的化学方程式为:
制备过程中还有CH3COOH+AlCl3→CH3COOAlCl2+HCl↑等副反应。
主要实验装置和步骤如下:
(Ⅰ) 合成:在三颈瓶中加入20g无水三氯化铝和30mL无水苯, 为避免反应液升温过快, 边搅拌边慢慢滴加6mL乙酸酐和10mL无水苯的混合液, 控制滴加速率, 使反应液缓缓回流。滴加完毕后加热回流1小时。
(Ⅱ) 分离与提纯:
1边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液, 分离得到有机层
2水层用苯萃取, 分液
3将12所得有机层合并, 洗涤、干燥、蒸去苯, 得到苯乙酮粗产品
4蒸馏粗产品得到苯乙酮
回答下列问题:
(1) 仪器a的名称:_________;装置b的作用:_________。
(2) 合成过程中要求无水操作, 理由是_________。
(3) 若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶, 可能导致_________。
A.反应太剧烈
B.液体太多搅不动
C.反应变缓慢
D.副产物增多
(4) 分离与提纯操作2的目的是_________。该操作中是否可改用乙醇萃取?_________ (填“是”或“否”) , 原因是_________。
(5) 分液漏斗使用前须_________并洗净备用。萃取时, 先后加入待萃取液和萃取剂, 经振摇并_________后, 将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻, 分层。分离上下层液体时, 应先_________, 然后打开活塞放出下层液体, 上层液体从上口倒出。
(6) 粗产品蒸馏提纯时, 下列装置中温度计位置正确的是_________, 可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是_________。
解析: (2) 由于三氯化铝与乙酸酐均极易水解, 所以要求合成过程中应该无水操作。 (3) 若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶, 可能会导致反应 太剧烈及 产生更多 的副产物。 (4) 水层用苯萃取分液的目的是把溶解在水中的苯乙酮提取出来以减少损失, 由于乙醇能与水混溶, 所以不能用酒精代替苯进行萃取操作。 (5) 分液漏斗使用前须进行检漏, 振摇后要进行放气操作, 放下层液体时, 应该先打开上口玻璃塞 (或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔) , 然后再打开下面的活塞。 (6) 蒸馏装置中温度计位置正确的是C项, A、B项的装置容易导致低沸点杂质混入收集到的产品中。
例2. (2011·浙江理综) 二苯基乙二酮 常用作医 药中间体及紫外线固化剂, 可由二苯基羟乙酮氧化制得, 反应的化学方程式及装置图 (部分装置省略) 如下:
在反应装置中, 加入原料及溶剂, 搅拌下加热回流。反应结束后加水煮沸, 冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出, 用70%乙醇水溶液重结晶提纯。重结晶过程:
加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥
请回答以下问题:
(1) 写出装置 图中玻璃 仪器的名 称:a_________, b_________。
(2) 趁热过滤后, 滤液冷却结晶。一般情况下, 下列哪些 因素有利 于得到较 大的晶体_________。
A.缓慢冷却溶液
B.溶液浓度较高
C.溶质溶解度较小
D.缓慢蒸发溶剂
如果溶液 发生过饱 和现象, 可采用_________、_________等方法促进晶体析出。
(3) 抽滤所用的滤纸应略_________ (填“大于”或“小于”) 布氏漏斗内径, 将全部小孔盖住。烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时, 杯壁上往往还粘有少量晶体, 需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗, 下列液体最合适的是。
A.无水乙醇
B.饱和NaCl溶液
C.70%乙醇水溶液
D.滤液
(4) 上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质:_________。
……
解析: (1) a是三颈瓶;b是球形冷凝器或冷凝管。
(2) 溶液浓度越高, 溶质溶解度越小, 蒸发或冷却越快, 得到的晶体越小;过饱和主要是缺乏晶种, 用玻璃棒摩擦, 加入晶种或将容器进一步冷却都能解决。答案为:AD;用玻璃棒摩擦容器内壁或加入晶种。
(3) 滤纸应略小于布氏漏 斗内径;用滤液 (即饱和溶液) 洗涤容器能减少 产品的溶解损失。答案为:小于;D。
(4) 趁热过滤除不溶物, 冷却结晶和抽滤除可溶杂质。答案为:趁热过滤。
规律总结:这类试题虽然出现的都是一些新物质, 但设计的实验处处都有课本实验的影子, 其特点是出自于课本, 但不拘泥于 课本知识, 是将中学化学实验双基知识置于新的情境之中, 进行仪器组装、或实验操作、或数据分析、或现象描述等基本知识点的考查, 在考查考生自学能力、思维能力和综合分析能力方面加强了力度。试题来源于 教材, 高于教材, 考核全面, 思维量大, 区分度好, 是值得高度重视的命题方向。
【能力提升】
某研究性学习小组为合成1-丁醇, 查阅资料得知一条合成路线:
(1) 用CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验装置图如下, 请根据装置图填写下表。
(2) 制备装置A中小试管 的作用是_________。
(3) 用2-丙醇制取 丙烯, 方程式为_________;制丙烯时, 还产生少量SO2、CO2及水蒸气, 该小组用以下试剂检验这四种气体, 混合气体通过试剂的顺序是_________ (填序号) 。
1饱和Na2SO3 溶液2酸性KMnO4溶液3石灰水4无水CuSO45品红溶液
(4) 正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品, 为纯化1-丁醇, 该小组查阅文献得知:1 R—CHO + NaHSO3 (饱和 ) →RCH (OH) SO3Na↓;2沸点:乙醚34℃, 1-丁醇118℃, 并设计出如下提纯路线:
试剂1为_________, 操作1为_________, 操作2为_________, 操作3为_________。
【趋势与策略】
研究近几年的高考试题不难发现, 高考实验题的考查主要有以下特点:重视对学生基本实验操作能力的考查, 注重实验方案的设计和对原理的探究, 注重对教材典型实验的拓展和延伸, 重视对学生综合能力的考查和创新思维能力的培养。因此建议化学实验复习从以下几方面入手:
(1) 熟悉常见的实验基本操作, 力求实验基础知识网络化。在化学实验复习过程中, 应对化学实验仪器的使用、实验的基本操作、药品的变质与保存、气体的制备、离子的鉴定、物质的鉴别、检验、推断等进行专题复习, 以巩固双基, 总结规律, 由点到面, 形成知识网络。
(2) 认真对待教材实验, 许多高考实验试题都是对教材实验的重新组合、创新改编得到的, 因此在复习中, 将教材中的一些具有代表性的典型实验重新学习, 尽量进行重新设计、改进和创新, 力求对实验素材进行深入拓展和挖掘, 逐一理解深化, 培养多角度、多层次地思考问题和解决问题的能力。
(3) 重视实验的设计和评价, 掌握评价实验方案的常见角度和方法, 并通过实验习题的训练, 激活思维、培养技能, 提升用实验解决化学问题的能力, 突破高考获得高分的“瓶颈”。
参考答案:
【无机化学部分】
一、化学实验基本操作
1.B解析:分液时根据“下流上倒”的原则, 打开活塞让下层液体全部流出, 关闭活塞, 上层液体从上口倒出, A选项错误。碳酸氢钠受热易分解产生CO2, 而碳酸钠受热无变化, B选项正确。0.50mol·L-1H2SO4 溶液与水混合, 混合溶液的体积不是两者的简单之和, C选项错误。NH+4的检验方 法:加入氢氧 化钠溶液, 加热, 在试管口放湿润的红色石蕊试纸, 如果变蓝, 则有NH+4存在, D选项错误。答案为B。
2.135解析:1漏斗可用于过滤, 过滤是一种分离混合物的方法, 故1是。2容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器, 故2不是。3蒸馏烧瓶是用于蒸馏实验的容器, 蒸馏是一种分离物质的方法, 故3是。4量筒是用来量取液体药品的仪器, 故4不是。5分液漏斗是分离互不相溶的液体混合物的仪器, 故5是。6滴定管是用来量取溶液的体积或进行滴定操作的仪器, 故6不是。
二、实验仪器和药品的选用
D解析:1食盐溶液的浓缩结晶, 缺少用于加热的酒 精灯;2除去BaSO4中的BaCO3是将固体样品溶于盐酸后过滤、洗涤, 因此缺少组成过滤器的漏斗;3配制一定物质的量浓度的NaCl溶液, 需要称取一定质量的NaCl, 因此缺少称量用的托盘天平;4除去NaBr溶液中少量的NaI, 需将溴水 加入含有 少量NaI的NaBr溶液, 充分反应后再进行萃取操作, 因此缺少分液漏斗。答案为D。
三、实验操作、现象和结论的综合考查
1.D解析:将过量的CO2通入CaCl2溶液中不会有白色沉淀产生, 更不会出现沉淀慢慢消失的现象, 因此A选项错误。铝与硝酸反应有NO2生成, 没有H2生成, 铝条上有红棕色气体逸出, B选项错误。乙醇和冰醋酸用浓硫酸做催化剂, 还需要加热才能生成乙酸乙酯, 且药品加入次序有误, C选项错误。答案为D。
2.C解析:向装有Fe (NO3) 2溶液的试管中加入稀H2SO4, H+、NO3与Fe2+反应, 生成的NO在管口被空气中的O2氧化成红棕色的NO2, NO2不是HNO3分解生成, 因此A选项不正确。在酸碱中和反应后的溶液中滴加无色酚酞试液, 无明显现象, 除说明酸碱恰好完全反应外, 还可能是酸过量, 故B选项错误。观察钾元素的焰色反应要用蓝色的钴玻璃滤去黄光, 而本实验中没有透过蓝色的钴玻璃观察, 所以不能排除K+, C选项正确。因为氨气极易溶于水, 如果铵盐和稀强碱溶液反应, 不加热时产生的氨气不会挥发出来, 红色石蕊试纸就不会变蓝色, 所以D选项不正确。答案为C。
四、物质的分离与提纯
(1) CCl4分液漏斗
(2) 除去SO2-411.0~12.2盐酸
解析: (1) 由题意知操作Ⅰ为分液, 而含溴的溶液从下层分离, 说明所用萃取剂密度比水大, 应为CCl4, 分液的主要仪器为分液漏斗。
(2) 加入W的目的是 除去SO2-4;用调节pH的方法除去Mg2+, 故应使Mg2+完全沉淀而Ca2+不沉淀, pH的最大范 围为11.0~12.2;酸化溶液时, 为不引入杂质应选盐酸。
七、化学实验方案的设计与评价
(1) d;aebf;cb;ce
(2) C或 F、B、E
(3) 小于随着反应的进行盐酸的浓度逐渐降低, 当变成稀 盐酸后就 不再与MnO2反应, 故生成的Cl2小于0.15mol, 最终生成 的Ca (ClO) 2的物质的量也小于0.15mol
解析: (1) 甲装置能对Cl2与消石灰的反应混合物进行冷却, 但浓盐酸与MnO2直接混在一起加热, 不易控制反应速率, 且没有尾气处理装置, 故其优点是d, 缺点是ae。乙装置中浓盐酸与MnO2分开放置, 能控制反 应速率, 能对尾气进行处理, 但不应该用澄清石灰水代替消石灰, 也没有对Cl2与消石灰的反应混合物进行冷却, 故其优点是bf, 缺点是c。丙装置中浓盐酸与MnO2分开放置, 能控制反 应速率, 但没有对Cl2与消石灰的反应混合物进行冷却, 也没有尾气处理 装置, 故其优点 是b, 缺点是ce。
(2) 选取甲、乙、丙三个装置中的优点, 较完善的装置组合是C、B、E或F、B、E。
八、探究性实验试题
(1) 4
(2) 碳碳叁键碳碳双键
(3)
(4) 不正确, 因酸性高锰酸钾溶液在氧化碳碳双键的同时也将醛基氧化
解析: (1) 由不饱和度为2知, 该信息素比相同碳原子的烷烃少4个氢原子。
(2) 羟基的不饱和度为0, 羰基的不饱和度为1, 由总不饱和度为2知, 假设1为:碳碳叁键, 假设2为:碳碳双键。
(3) 新制的银氨溶液是用来检验醛基的, 且不与碳碳双键反应。酸性高锰酸钾溶液、溴水, 既可与碳碳双键反应又可与醛基反应, 所以要先检验醛基, 后检验碳碳双键。
【有机化学部分】
一、有机物的区分与鉴别
1.A解析:A选项中, 加水后溶 液分两层, 油层在上的是苯, 油层在下的是四氯化碳, 不分层的是乙酸, 可鉴别。B选项中, 加水后溶液全部不分层, 无法鉴别。C选项中, 加水后溶液分两层的是硝基苯, 乙醛、乙二醇无法鉴别。D选项中, 固体的是苯酚, 加水后乙醇、甘油全部溶于水, 无法鉴别。答案为A。
2.C解析:A选项只可鉴别出苯酚, 其余无法鉴别。B、D选项只可鉴别出乙醛, 其余无法鉴别。加少量溴水, 产生沉淀的是苯酚;溴水褪色, 溶液不分层的是乙醛;溴水褪色, 溶液分层的是苯乙烯;溴水不褪色, 溶液不分层的是乙酸;溴水颜色变浅, 溶液分层, 上层颜色深的是苯, 下层颜色深的是溴苯, C选项可鉴别。答案为C。
二、有机物的分离和提纯
1.356解析:浑浊的苯酚溶液是乳浊液, 过滤无法分离, 1不正确。乙醇与水的混合物, 应该加生石灰反应后再蒸馏, 2不正确。溴乙烷不溶于水, 乙醇可溶于水, 3正确。乙醇与乙酸的酯化反应是可逆反应, 加浓硫酸和乙酸加热, 无法除去乙酸乙酯中的乙醇, 4不正确。溴乙烷与NaOH反应生成乙醇, 然后蒸馏, 5正确。乙酸能与Na2CO3 溶液反应, 乙醇能溶于溶液中的水, 6正确。答案为356。
2.A解析:杂质SO2、H2S、NO2、Br2均可与NaOH反应, 故可用NaOH溶液除去, A正确。12通入NaOH溶液用洗气法, 34加NaOH溶液后用分液法。答案为A。
三、课本实验的拓展和延伸
(1) 调节水面高度以控制反应的发生和停止CaC2+2H2O→Ca (OH) 2+C2H2↑
(2) KMnO4溶液褪色氧化 检验乙 炔的纯度
解析:电石与H2O反应剧烈, 且生成Ca (OH) 2糊状物能堵塞启普发生器内部缝隙, 造成危险;d装置又被错误地加上塞子, 所以ad装置不能选用。
四、新有机物的制备
(1) 除去CO2中的HCl除去CO2中的水蒸气与CO2反应产生CO吸收未 反应的CO2
(2) 可以通过控制加酸的量, 来控制气体产生的快慢;同时小试管中充满盐酸, 可以起到液封的作用, 防止反应剧烈时气体经漏斗逸出
(3 )
(4) 饱和NaHSO3溶液过滤萃取蒸馏
解析: (3) 检验丙烯可以用酸性KMnO4溶液, 检验SO2可以用酸性KMnO4溶液、品红溶液或石灰水, 检验CO2可以用石灰水, 检验水蒸气可以用无水CuSO4。另外, 检验这四种气体必须考虑试剂的先后顺序。只要通过溶液, 就会产生水蒸气, 因此先检验水蒸气, 然后检验SO2 并在检验之后除去SO2, 除SO2可以用饱和Na2SO3 溶液, 最后检验CO2和丙烯, 因此顺序为45132。
(4) 粗品中含有正丁醛, 利用饱和NaHSO3溶液与其形成沉淀, 通过过滤即可除去;由于饱和NaHSO3溶液是过量的, 所以加入乙醚的目的是萃取溶液中的1丁醇。因为1丁醇和乙醚的沸点相差很大, 因此可用蒸馏法将其分离。答案为:饱和NaHSO3溶液;过滤;萃取;蒸馏。
五、物质的鉴定与鉴别
1.C解析:A、D选项中的试剂无法区别NaBr、NaI、NaOH、NaSCN、C6H5OH, B选项中的试剂只能区分出AgNO3一种物质。答案为C。
2.BC解析:A选项中, 从颜色上可辨别出FeCl3, 用已知的FeCl3可鉴别出C6H5OH、AgNO3, 其余无法 鉴别。B选项中, HCl与NaOH、Na2CO3、NaAlO2、Na2S2O3 反应的现象各不相同, 可以鉴别。C选项中, 两两混合可鉴别出Al2 (SO4) 3和Na2CO3, 用已知的Na2CO3 可鉴别出NaHSO4、MgSO4, 剩下的是NaOH。在D选项中, 两两混合可划分出两组, 一组是Na2SO4、Na2CO3, 另一组是BaCl2、CaCl2、Ca (NO3) 2, 具体物质无法鉴别。故答案为BC。
六、实验装置的选用与连接
(1) Mg2C2 + 4H2O → 2Mg (OH ) 2+C2H4↑
(2) HICD
(3) 吸收燃烧产生的CO2气体防止空气中的CO2和H2O蒸气进入甲装置, 造成实验误差
(4) 氧化可能生成的CO
(5) m2-m1/44∶n2-n1/9
(6) 偏低偏低
解析: (1) 在几种碳化物中, 只有Mg2C2 中的C是-2价, 故用Mg2C2 制乙烯。
(2) 乙烯经干燥后即可氧化, 燃烧产物要先吸收H2O, 后吸收CO2, 故连接顺序是H、I、C、D。
(6) 若戊中没有CuO, 则可能有少量C以CO形式散逸, (m2-m1) 变小, 造成测定结果偏低若不接丙装置, 则乙烯中含有水蒸气, (n2-n1) 变大, 造成测量结果偏低。
由以上数据可以看出，广东省高考实验题在化学学科中所占的比重是比较高的，分值每年都在20%以上，特别是2007年占43.3%。高考复习中，对实验的复习必须特别重视。
二、2007-2013年广东省高考化学实验考查主要知识点
1.化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。
2.化学实验的基本操作、化学实验基础知识，某些仪器在实验中的作用。
3.常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。
4.综合运用化学知识对常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别。
5.化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验。
（1）根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。
（2）根据实验试题要求，设计或评价实验方案。
（3）绘制和识别典型的实验仪器装置图。
6.以实验为载体考查化学基本理论与元素化合物的有关内容。
7.实验方案的设计与评价。
8.探究性实验。
三、广东省高考化学实验对学生的能力要求
1.用正确的化学实验基本操作，完成规定的“学生实验”的能力。化学实验的基本技能、技巧，是规范地进行化学实验的基本功，高考实验试题中对化学实验的基本操作考查中，既有常见仪器的主要规格及其使用，又有实验基本操作；既有对正确操作的了解，也有对错误操作的辨认。高考有时是直接考查某一“学生实验”，或某些“学生实验”的发展、派生出来的内容例题，借以考查学生的能力。
2.观察记录实验现象，分析实验结果和处理实验数据，得出正确结论的能力。要求考生能直接由实验现象得出正确结论，将实验方法与正确的结论联系起来而进行设问。实验结果的分析，一般要求考生分析实验的关键、细节以及产生的误差等等。实验结果的处理，一是要求直接报告数据；二是进一步要求从有关数据中归纳出定量的计算公式，绘制一定的变化曲线以及找出其中的规律和联系。既有对实验结果的定性处理，又有对实验结果的定量处理，如2012年第33题等。
3.初步处理实验过程中的有关安全问题的能力。高考实验题要求学生对实验的认识十分明确，要知道在化学实验过程中可能会有哪些不安全的因素以及如何防范。如，怎样检查装置的气密性，怎样除去尾气，怎样检验气体的纯度，怎样防止倒吸等。
四、广东高考实验试题的特点
广东高考实验题多以实验设计、实验问题解决为中心，将信息获取、加工能力的考查作为其中一项重要内容，试题中设置了以具体实验装置图、坐标图、生产工艺流程、数据、表格等形式的题干，题干中出现的是新问题情景，需要在考生读懂信息、重新整理信息的基础上答题，该类题目意在考查信息阅读、分析、整理、组合、应用的综合能力。
1.突出实验的基础性与实践性，着重考查学生实验的基本功（如，仪器的使用与选择、实验目的、原理的分析与理解基本操作的运用与设计实验的技能素质）。
2.突出考查化学实验与其背景化学知识点的联系和交叉的多重性（如，定性分析与定量分析相结合，实验现象与化学原理相结合）。
3.突出考查学生的探究性、创新性的能力（如，以实验方案设计、评价、改进，以实验的拓展、推广为特征的探究性实验）。尤其可以看出，2010年高考实验题命题在形式上体现探究性实验题成为主流题型；内容上以无机实验题为主阵地，落脚点则为填写化学方程式、选择仪器装置、评价实验方案、简述操作步骤、阐述操作目的、描述实验现象及作出结论；在原理上，源于课本，不同于课本，既有继承，又有发展；在类型上，有性质探究、化学原理探究、制备实验探究、实验过程探究、实验结果探究；情景实验设计综合、制备实验综合、定量实验综合等。在设置方式上具有一定的开放性。
五、学生解答实验题存在的问题
1.对实验目的不明确，对实验原理不清楚，对实验仪器的作用不了解。
2.文字表述不完整、不规范。如，实验现象描述不准确、不到位，答非所问，不按要求答题，有时还有错别字出现。
3.知识体系不够完整，审题能力差，阅读理解题意不清，对重要信息提示不敏感，难以发现突破口。
六、实验复习备考应对策略
针对以上问题，化学教师实验教学观念的转变应与新课标教材实验理念的变化保持一致，树立以课标作为教学、评价依据的理念。树立教材是范本，用教材教而不是教教材的理念。理解教材中实验编写者的意图，教学中结合个人的理解认识，创造性地进行实验教学，使用教材，不唯教材，来源于课本，但要超越于课本。教学中应该注意注重课本、基础，考查体现综合性。高考化学实验题的素材选取保持回归课本的态势，重视学生实验（完成实验报告能力）和演示实验反应原理和实验原理考查，试题的考查方式由浅入深；试题的考查重点是学生完成实验的能力。同时应该注意新课程理念在命题中的体现。新课程理念对命题方式的影响表现在探究环节和要素的考查将得到体现（如新情景、问题意识、假设、推断、设计实验验证、结论等）。
平时训练时应该重视以下情况：
1.解题格式力求规范，书写工整清晰，卷面干净整洁。
2.培养良好的解题习惯，力求思路完整，体现过程，计算力求结果准确。
3.针对解题错误、习惯性错误查找原因，及时改正。
参考文献：
陈宗申.近三年高考理综化学（新课标卷）试题分析及2013年备考建议[J].中学生数理化：高考版，2012（Z2）.
作者简介：高存勇，男，1972年11月出生，本科，就职于湖北省黄石二中，研究方向：高中化学。endprint
一、2007-2013年广东省高考实验试题分值及比例
由以上数据可以看出，广东省高考实验题在化学学科中所占的比重是比较高的，分值每年都在20%以上，特别是2007年占43.3%。高考复习中，对实验的复习必须特别重视。
二、2007-2013年广东省高考化学实验考查主要知识点
1.化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。
2.化学实验的基本操作、化学实验基础知识，某些仪器在实验中的作用。
3.常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。
4.综合运用化学知识对常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别。
5.化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验。
（1）根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。
（2）根据实验试题要求，设计或评价实验方案。
（3）绘制和识别典型的实验仪器装置图。
6.以实验为载体考查化学基本理论与元素化合物的有关内容。
7.实验方案的设计与评价。
8.探究性实验。
三、广东省高考化学实验对学生的能力要求
1.用正确的化学实验基本操作，完成规定的“学生实验”的能力。化学实验的基本技能、技巧，是规范地进行化学实验的基本功，高考实验试题中对化学实验的基本操作考查中，既有常见仪器的主要规格及其使用，又有实验基本操作；既有对正确操作的了解，也有对错误操作的辨认。高考有时是直接考查某一“学生实验”，或某些“学生实验”的发展、派生出来的内容例题，借以考查学生的能力。
2.观察记录实验现象，分析实验结果和处理实验数据，得出正确结论的能力。要求考生能直接由实验现象得出正确结论，将实验方法与正确的结论联系起来而进行设问。实验结果的分析，一般要求考生分析实验的关键、细节以及产生的误差等等。实验结果的处理，一是要求直接报告数据；二是进一步要求从有关数据中归纳出定量的计算公式，绘制一定的变化曲线以及找出其中的规律和联系。既有对实验结果的定性处理，又有对实验结果的定量处理，如2012年第33题等。
3.初步处理实验过程中的有关安全问题的能力。高考实验题要求学生对实验的认识十分明确，要知道在化学实验过程中可能会有哪些不安全的因素以及如何防范。如，怎样检查装置的气密性，怎样除去尾气，怎样检验气体的纯度，怎样防止倒吸等。
四、广东高考实验试题的特点
广东高考实验题多以实验设计、实验问题解决为中心，将信息获取、加工能力的考查作为其中一项重要内容，试题中设置了以具体实验装置图、坐标图、生产工艺流程、数据、表格等形式的题干，题干中出现的是新问题情景，需要在考生读懂信息、重新整理信息的基础上答题，该类题目意在考查信息阅读、分析、整理、组合、应用的综合能力。
1.突出实验的基础性与实践性，着重考查学生实验的基本功（如，仪器的使用与选择、实验目的、原理的分析与理解基本操作的运用与设计实验的技能素质）。
2.突出考查化学实验与其背景化学知识点的联系和交叉的多重性（如，定性分析与定量分析相结合，实验现象与化学原理相结合）。
3.突出考查学生的探究性、创新性的能力（如，以实验方案设计、评价、改进，以实验的拓展、推广为特征的探究性实验）。尤其可以看出，2010年高考实验题命题在形式上体现探究性实验题成为主流题型；内容上以无机实验题为主阵地，落脚点则为填写化学方程式、选择仪器装置、评价实验方案、简述操作步骤、阐述操作目的、描述实验现象及作出结论；在原理上，源于课本，不同于课本，既有继承，又有发展；在类型上，有性质探究、化学原理探究、制备实验探究、实验过程探究、实验结果探究；情景实验设计综合、制备实验综合、定量实验综合等。在设置方式上具有一定的开放性。
五、学生解答实验题存在的问题
1.对实验目的不明确，对实验原理不清楚，对实验仪器的作用不了解。
2.文字表述不完整、不规范。如，实验现象描述不准确、不到位，答非所问，不按要求答题，有时还有错别字出现。
3.知识体系不够完整，审题能力差，阅读理解题意不清，对重要信息提示不敏感，难以发现突破口。
六、实验复习备考应对策略
针对以上问题，化学教师实验教学观念的转变应与新课标教材实验理念的变化保持一致，树立以课标作为教学、评价依据的理念。树立教材是范本，用教材教而不是教教材的理念。理解教材中实验编写者的意图，教学中结合个人的理解认识，创造性地进行实验教学，使用教材，不唯教材，来源于课本，但要超越于课本。教学中应该注意注重课本、基础，考查体现综合性。高考化学实验题的素材选取保持回归课本的态势，重视学生实验（完成实验报告能力）和演示实验反应原理和实验原理考查，试题的考查方式由浅入深；试题的考查重点是学生完成实验的能力。同时应该注意新课程理念在命题中的体现。新课程理念对命题方式的影响表现在探究环节和要素的考查将得到体现（如新情景、问题意识、假设、推断、设计实验验证、结论等）。
平时训练时应该重视以下情况：
1.解题格式力求规范，书写工整清晰，卷面干净整洁。
2.培养良好的解题习惯，力求思路完整，体现过程，计算力求结果准确。
3.针对解题错误、习惯性错误查找原因，及时改正。
参考文献：
陈宗申.近三年高考理综化学（新课标卷）试题分析及2013年备考建议[J].中学生数理化：高考版，2012（Z2）.
作者简介：高存勇，男，1972年11月出生，本科，就职于湖北省黄石二中，研究方向：高中化学。endprint
一、2007-2013年广东省高考实验试题分值及比例
由以上数据可以看出，广东省高考实验题在化学学科中所占的比重是比较高的，分值每年都在20%以上，特别是2007年占43.3%。高考复习中，对实验的复习必须特别重视。
二、2007-2013年广东省高考化学实验考查主要知识点
1.化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。
2.化学实验的基本操作、化学实验基础知识，某些仪器在实验中的作用。
3.常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。
4.综合运用化学知识对常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别。
5.化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验。
（1）根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。
（2）根据实验试题要求，设计或评价实验方案。
（3）绘制和识别典型的实验仪器装置图。
6.以实验为载体考查化学基本理论与元素化合物的有关内容。
7.实验方案的设计与评价。
8.探究性实验。
三、广东省高考化学实验对学生的能力要求
1.用正确的化学实验基本操作，完成规定的“学生实验”的能力。化学实验的基本技能、技巧，是规范地进行化学实验的基本功，高考实验试题中对化学实验的基本操作考查中，既有常见仪器的主要规格及其使用，又有实验基本操作；既有对正确操作的了解，也有对错误操作的辨认。高考有时是直接考查某一“学生实验”，或某些“学生实验”的发展、派生出来的内容例题，借以考查学生的能力。
2.观察记录实验现象，分析实验结果和处理实验数据，得出正确结论的能力。要求考生能直接由实验现象得出正确结论，将实验方法与正确的结论联系起来而进行设问。实验结果的分析，一般要求考生分析实验的关键、细节以及产生的误差等等。实验结果的处理，一是要求直接报告数据；二是进一步要求从有关数据中归纳出定量的计算公式，绘制一定的变化曲线以及找出其中的规律和联系。既有对实验结果的定性处理，又有对实验结果的定量处理，如2012年第33题等。
3.初步处理实验过程中的有关安全问题的能力。高考实验题要求学生对实验的认识十分明确，要知道在化学实验过程中可能会有哪些不安全的因素以及如何防范。如，怎样检查装置的气密性，怎样除去尾气，怎样检验气体的纯度，怎样防止倒吸等。
四、广东高考实验试题的特点
广东高考实验题多以实验设计、实验问题解决为中心，将信息获取、加工能力的考查作为其中一项重要内容，试题中设置了以具体实验装置图、坐标图、生产工艺流程、数据、表格等形式的题干，题干中出现的是新问题情景，需要在考生读懂信息、重新整理信息的基础上答题，该类题目意在考查信息阅读、分析、整理、组合、应用的综合能力。
1.突出实验的基础性与实践性，着重考查学生实验的基本功（如，仪器的使用与选择、实验目的、原理的分析与理解基本操作的运用与设计实验的技能素质）。
2.突出考查化学实验与其背景化学知识点的联系和交叉的多重性（如，定性分析与定量分析相结合，实验现象与化学原理相结合）。
3.突出考查学生的探究性、创新性的能力（如，以实验方案设计、评价、改进，以实验的拓展、推广为特征的探究性实验）。尤其可以看出，2010年高考实验题命题在形式上体现探究性实验题成为主流题型；内容上以无机实验题为主阵地，落脚点则为填写化学方程式、选择仪器装置、评价实验方案、简述操作步骤、阐述操作目的、描述实验现象及作出结论；在原理上，源于课本，不同于课本，既有继承，又有发展；在类型上，有性质探究、化学原理探究、制备实验探究、实验过程探究、实验结果探究；情景实验设计综合、制备实验综合、定量实验综合等。在设置方式上具有一定的开放性。
五、学生解答实验题存在的问题
1.对实验目的不明确，对实验原理不清楚，对实验仪器的作用不了解。
2.文字表述不完整、不规范。如，实验现象描述不准确、不到位，答非所问，不按要求答题，有时还有错别字出现。
3.知识体系不够完整，审题能力差，阅读理解题意不清，对重要信息提示不敏感，难以发现突破口。
六、实验复习备考应对策略
针对以上问题，化学教师实验教学观念的转变应与新课标教材实验理念的变化保持一致，树立以课标作为教学、评价依据的理念。树立教材是范本，用教材教而不是教教材的理念。理解教材中实验编写者的意图，教学中结合个人的理解认识，创造性地进行实验教学，使用教材，不唯教材，来源于课本，但要超越于课本。教学中应该注意注重课本、基础，考查体现综合性。高考化学实验题的素材选取保持回归课本的态势，重视学生实验（完成实验报告能力）和演示实验反应原理和实验原理考查，试题的考查方式由浅入深；试题的考查重点是学生完成实验的能力。同时应该注意新课程理念在命题中的体现。新课程理念对命题方式的影响表现在探究环节和要素的考查将得到体现（如新情景、问题意识、假设、推断、设计实验验证、结论等）。
平时训练时应该重视以下情况：
1.解题格式力求规范，书写工整清晰，卷面干净整洁。
2.培养良好的解题习惯，力求思路完整，体现过程，计算力求结果准确。
3.针对解题错误、习惯性错误查找原因，及时改正。
参考文献：
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