人教版必修1化学课件

人教版必修1化学课件（精选8篇）

人教版必修1化学课件 篇1

本章以化学实验方法和技能为主要内容和线索，结合基本概念等化学基础知识，将实验方法、实验技能与化学基础知识紧密结合。全章包括两节内容，第一节“化学实验基本方法”在强调化学实验安全性的基础上，通过“粗盐的提纯”实验，复习过滤和蒸发等操作。对于蒸馏，则是在初中简易操作的基础上，引入使用冷凝管这一较正规的操作。在复习拓宽的基础上又介绍一种新的分离和提纯方法──萃取。本节还结合实际操作引入物质检验的知识。这样由已知到未知，由简单到复杂，逐步深入。第二节“化学计量在实验中的应用”则是在化学基本概念的基础上，通过实验介绍一定物质的量浓度溶液的配制方法。溶液的配制方法作为化学实验基本方法和技能，也作为对知识的应用。而物质的量的有关知识，作为化学实验中的计量来呈现，从而突出实验主题。

因此，这一章的教学内容是以实验基本方法和基本操作（包括一定物质的量浓度溶液的配制）为主要内容，也包括相关的化学基础知识，对整个高中化学的学习起着重要的指导作用。这一章是高中化学的第一章，课程标准所提到的有关实验的要求，不可能在本章一步达到，这些要求将在整个必修化学的教学中逐步完成。

第一节 化学实验基本方法 第1课时 教学目标 1．知识与能力 复习初中相关实验、预习本节内容，让学生获取实验安全方面的知识，加强实验操作能力。

2．过程与方法 通过小组讨论、亲自实践让学生体验注意实验安全的必要性。

3．情感态度与价值观 增强学生的实验安全意识，让学生体会到化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。

重点难点 增强学生的实验安全意识 教学过程 〖引入新课〗阐述化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。

〖提问〗在初中学习化学的过程中，有哪些实验安全问题是要注意的？ 〖学生思考并交流〗制取并收集氧气、制取氢气并用氢气还原氧化铜、浓硫酸的稀释三个实验从实验安全的角度要注意哪些问题？为什么要注意这些问题？假如这些问题我们忽视了，容易引起什么后果？ 〖学生回答教师补充并讲解〗在做这几个实验时要注意如下几个问题：

1．无论什么实验，取用化学试剂时不能用手直接去取，固体试剂用镊子、药匙或纸槽取用，液体试剂用量筒、滴管取用或直接倾倒。

2．加热固体时试管口要略低于试管底，若给液体或固液混合物加热则试管口向上，若只有液体则要放碎瓷片。若固体加热易熔化（比如草酸晶体）呢？ 3．用排水法收集氧气结束之后应该先撤出导管然后熄灭酒精灯。若制取的是有毒气体则应要注意什么问题？如果用排水法或排空气法收集气体则应采用什么装置？ 4．不能用鼻子直接闻气体，酒精灯内酒精的量要适当，不能给燃烧着的酒精灯添加酒精，有气体参加或生成的实验之前要进行气密性检查。

5．点燃（或加热）可燃性气体（如氢气）前要验纯。氢气还原氧化铜之前应先通氢气，待验得氢气纯净后再加热，实验结束之后应先停止加热待试管（玻璃管）冷却后停止通氢气。

6．稀释浓硫酸时要使浓硫酸慢慢沿器壁流入水。在今后的学习中我们还将会遇到浓硫酸与乙醇、浓硝酸等密度比它小的液体的混合，应该如何混合呢？ 〖过渡〗通过前面的复习我们知道，要确保实验的安全我们必须熟知物质的性质。像我们前面讨论的氢气和浓硫酸就属于危险品，在运输和出售时都有醒目的标志。

〖学生活动〗阅读第4页图1-1，举例说明有哪些图中所示的“危险化学品”。

〖教师讲述〗除了熟知哪些物质属于危险化学品之外，为了确保实验安全，掌握正确的操作方法和遵守实验室规章制度也很重要。随着我们化学知识的丰富、接触的化学实验越来越多，在新接触的化学实验中还会出现一些我们需要注意的实验安全问题。

〖课后作业〗阅读教材第一节内容，思考过滤实验、蒸发实验、蒸馏实验和萃取实验时的安全注意事项。

补充习题 1．下列实验操作中，正确的是（）A．为了使过滤速率加快，可用玻棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动 B．用酒精灯给试管加热时，要将被加热的试管放在酒精灯火焰的外焰上 C．为加速固体物质的溶解可采用粉碎、振荡、搅拌、加热等方法 D．为增大气体物质的溶解度，常采取搅拌、加热等措施 2．下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是 A．燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭 B．少量酸或碱滴到实验台上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布 C．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却 D．皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用大量水冲洗 3．下图是用浓H2SO4和HCOOH制备CO还原Fe2O3并检验反应产物的实验装置图。制备CO的方程式为HCOOH浓H2SO4 CO↑＋H2O。

⑴A、B、C、E中应分别盛放__________、__________、_____________、____________；

⑵加热还原Fc2O3之前首先要做______________检验；

然后还要做_____________试验，检验_________是否被赶净；

⑶实验结束后在玻璃管上方悬挂磁铁的作用是___________________________；

D中所放物质为CuCl－NH3溶液，它的作用是__________________________。

参考答案 1．BC 2．BD 3．⑴甲酸 浓硫酸 浓硫酸 石灰水⑵装置气密性 CO纯度 空气 ⑶检验生成的Fe 除去未反应的CO 第2课时 教学目标 1．知识与能力 通过粗盐的提纯这一涉及基本操作比较多的典型实验，复习实验原理和步骤，使学生掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作。

2．过程与方法 通过亲自实验和教师指导，让学生掌握做好实验的方法。

3．情感态度与价值观 通过组织学生完成药品回收、仪器清洗和实验室整理等工作让学生养成良好的实验习惯，通过分组实验培养学生的合作精神，让学生明白细节决定成败的道理，体验成功的乐趣。

重点难点 过滤和蒸发的操作 教学过程 〖引入新课〗阐述物质的分离和提纯是重要的化学实验基本操作，本节内容要求我们掌握四个基本操作，我们先来学习两个。

〖教师讲解〗前面一节课已经就实验安全问题进行了讨论，大家在课前也已经对实验进行了充分的预习，下面就动手吧！〖学生活动〗动手完成课本上安排的实验1-1，过程中教师巡回指导并及时给予指导和纠正，直到实验完毕。

〖提问并讨论〗实验过程中你遇到了哪些问题？你是如何设法解决的？你觉得为了保证实验的成功除了要注意安全问题以外，还要注意那些细节问题？ ⑴过滤时的“一贴二低三靠”；

⑵如果想要得到的是固体物质，则还需要洗涤操作（本实验不需要）；

⑶蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，当溶液中出现较多量固体时即停止加热，靠余热蒸发剩余的水分，或用小火烘干；

⑷搅拌时不能太剧烈，要始终用坩埚钳夹住蒸发皿，要防止固体小颗粒飞溅引起烫伤。

〖小结〗就教师巡视过程中发现问题，给予评价和小结。

〖提问并讨论〗通过以上实验得到的食盐是纯净的吗？如何判断？ 〖学生活动〗完成实验1-2，阅读教材第6页“资料卡片”，交流初中学过哪些物质检验的方法。

⑴H2的检验、⑵O2的检验、⑶CO2的检验、⑷CO32－的检验、⑸Cu2＋的检验、⑹酸和碱的检验等。

〖思考与交流〗如要除去其中的杂质SO42－、Mg2＋、Ca2＋，结合教材第7页的“资料卡片”上的溶解性表，应选用哪些试剂？ 1．确定试剂：SO42－选用BaCl2（为什么不用硝酸钡？）除去，Mg2＋选用NaOH（为什么不用氢氧化钾？）除去，Ca2＋选用Na2CO3除去。

2．排定顺序：为了全部除去杂质离子，所加试剂必须过量（适量是难以控制的），这就带来了过量试剂如何除去的问题。过量的Ba2＋应用CO32－除去，过量的CO32－和OH－应用H＋（盐酸）除去。所以Na2CO3必须在BaCl2后面加入，盐酸在最后加入，加入NaOH的顺序就有3种可能了。（过量的盐酸怎么办？）〖小结〗粗盐提纯时，除了要除去不溶杂质外还要除去易溶杂质；

除去易溶杂质时，除要考虑加入的试剂外，还需要考虑试剂的用量和加入的先后顺序以及过量试剂的处理等问题。

〖思考与交流〗1．过滤和蒸发都适用于固体和液体混合物的分离，他们适用的对象一样吗？ 过滤适用于固体不溶于液体，若固体易溶于液体则要用蒸发的方法进行分离。

2．若有两种固体，要使它们分离开来，可以采用什么办法？ 若两种固体一种易溶于水、另一种不溶于水（如CaCO3和NaCl的混合物），则可用溶解、过滤（洗涤）、蒸发的方法；

若两种固体都不溶于水，但一种溶于酸（或其他液体）、另一种溶不于酸（或其他液体）（如BaSO4和BaCO3的混合物），则可采用加酸溶解、过滤（洗涤）、加Na2CO3沉淀、过滤（洗涤）的方法；

…… 〖布置作业〗书写实验报告。

补充习题 1．某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物，拟用右图所示操作进行过滤，错误的操作有（）A．4处　B．3处　C．2处　D．1处 2．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是（）A．加入过量的碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B．加入过量的碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C．加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D．加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 3．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是（）A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③ 4．欲使CuSO4·5H2O、NH4Cl和SiO2的混合物分离开来，其必要的实验操作为（）A．升华　溶解　过滤　结晶　B．溶解　过滤　蒸发　结晶 C．加热　溶解　蒸发　过滤　D．溶解　过滤　蒸馏　蒸发 5．除去KCl溶液中的SO42－离子，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）：___________ _____________________。

6．从草木灰中提取碳酸钾等盐类，方法如下：

⑴除去草木灰中的不溶杂质 请简要写出操作步骤：_____________________________________________________。

⑵提取钾盐 过滤后的溶液在蒸发皿里加热以得到钾盐晶体，将溶液蒸发时一般有以下操作过程：①固定铁圈位置　②放置酒精灯 ③放上蒸发皿　④加热搅拌 ⑤停止加热，余热蒸干。其正确操作顺序为_______________________________________。

⑶检验钾盐中的碳酸根 检验钾盐中的碳酸根所需的试剂有____________________________________。

⑷问题讨论 ①从草木灰中提取钾盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在三种情况下使用玻璃棒的目的：

溶解时：________________________________________________________。

过滤时：________________________________________________________。

蒸发时：________________________________________________________。

②通过实验⑶能否确认草木灰中含有碳酸钾？为什么？ 7．已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。（实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器。）请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。

序号 实验步骤 简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置）① 溶解 将混合物放入烧杯中，加入98% H2SO4，充分搅拌直到固体不再溶解。

② ③ ④ ⑤ 洗涤沉淀 ⑥ 检验沉淀是否洗净 参考答案 1．A 2．B 3．CD 4．A 5．BaCl2［或Ba(OH)2］、K2CO3、HCl 6．⑴将草木灰置于烧杯中，加水溶解后过滤 ⑵ ②①③④⑤ ⑶稀盐酸（或稀硫酸）澄清石灰水 ⑷①搅拌，加速溶解 使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒 搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅 ②不能 因为没有检验钾离子。即使检验到有钾离子存在，碳酸钾也许是在蒸发过程中由其他物质变化而来。其他合理答案也可。

7．②过滤 将烧杯中物质倒入耐酸过滤器中过滤，得滤液 ③析出沉淀 将滤液沿烧杯壁慢慢倒入足量水中，并不段搅拌，直至析出全部固体 ④过滤 将此烧杯中的物质倒入过滤器中过滤，得固体 ⑤用蒸馏水冲洗滤纸上的固体若干次，直至洗净 ⑥取新得到的洗出液少许，滴入用盐酸酸化的BaCl2 溶液，若没有白色浑浊出现，则说明沉淀已洗净，若有白色浑浊出现，则说明沉淀没有洗净 第3课时 教学目标 1．知识与能力 学习并掌握蒸馏、萃取操作的基础知识和基本技能。

2．过程与方法 通过亲自实验和教师指导，让学生掌握做好实验的方法。

3．情感态度与价值观 通过组织学生完成药品回收、仪器清洗和实验室整理等工作让学生养成良好的实验习惯，通过分组实验培养学生的合作精神，让学生明白细节决定成败的道理，体验成功的乐趣。

重点难点 蒸馏和萃取的操作 教学过程 〖引入新课〗上一节课我们学习了物质分离和提纯的两个基本操作，本节课再来学习另外两个。

〖介绍〗简要介绍下面的两个实验要用到三个新的仪器——蒸馏烧瓶、冷凝管和分液漏斗——的构造和功能。

〖学生活动〗动手完成课本上安排的实验1-3，过程中教师巡回指导并及时给予指导和纠正，直到实验完毕。

〖提问并讨论〗实验过程中你遇到了哪些问题？你是如何设法解决的？你觉得为了保证实验的成功除了要注意安全问题以外，还要注意那些细节问题？ ⑴蒸馏装置的安装：由下到上、从左到右，安装时要小心，防止损坏仪器和戳伤身体；

⑵纯液体加热要加碎瓷片（或沸石），不妨做个对照实验（一个加碎瓷片一个不加）；

⑶温度计水银球的位置：蒸馏烧瓶支管口附近，因为它测定的是蒸汽温度；

⑷冷凝水的流向：与蒸汽流向相反，使得热交换充分；

⑸利用蒸馏法对混合物进行分离时的适用对象：两种沸点相差较大（一般是能够互溶）的液体。

〖小结〗就教师巡视过程中发现问题，给予评价和小结。

〖过渡〗两种液体组成的混合物的分离除了可以根据沸点的不同用蒸馏的方法分离外，还可以根据溶解性的不同加以分离。

〖学生活动〗动手完成课本上安排的实验1-4，过程中教师巡回指导直到实验完毕。

〖提问并讨论〗实验过程中你遇到了哪些问题？你是如何设法解决的？你觉得为了保证实验的成功除了要注意安全问题以外，还要注意那些细节问题？ ⑴加入萃取剂之后、振荡之前一般都记得塞好分液漏斗玻璃塞，但是分液前容易忘记；

⑵下层液体从分液漏斗下面流出来，上层液体应从分液漏斗口部倒出来；

⑶利用萃取法对混合物进行分离时的适用对象：两液体互溶（或一种固体溶于另一液体中），但溶质在萃取剂中溶解度更大。

〖小结〗就教师巡视过程中发现问题，给予评价和小结。

〖问题与讨论〗1．刚才的实验中得到了碘的四氯化碳溶液，能不能说碘和水已经彻底分离？若想得到固体碘，可采用什么办法？ 蒸发（蒸馏）2．什么样的物质适合做萃取剂 更加能够溶解溶质且与原溶剂互不相溶的物质适合做萃取剂。（演示实验：酒精不能从点水中萃取出碘）3．学生探究：同样多的萃取剂是一次使用效果好还是分多次使用效果好？ 〖讲解〗蒸馏和萃取都可以对两种液体组成的混合物加以分离，但适用的对象不同，我们要根据物质的性质合理选择和利用分离方法。物质的检验也要根据物质的性质来选择不同的试剂和方法，这个我们将在后来的学习过程中逐步遇到。

〖布置作业〗书写实验报告。

补充习题 1．过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得7%~8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%的溶液时，可采用的适宜方法是（）A．常压蒸馏 B．减压蒸馏 C．加生石灰常压蒸馏 D．加压蒸馏 2．右图中的①、②、③、④分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D分别是实际操作时，各漏斗的下部插入容器的示意图。

请根据实际使用操作时上述漏斗的使用范围和它们形状，指出①、②、③、④分别与A、B、C、D中的哪一种或几种相匹配？ ①与______、②与______、③与______、④与______。

进水 A B 出水 3．如图为实验室制取自来水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

⑴图中的两处明显的错误是_____________ _____________________________________。

⑵A仪器的名称是______________，B仪器 的名称是_______________。

⑶实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量__________________，其作用是_____ ____________________________。

参考答案 1．B 2．C B A B或D 3．⑴温度计水银球位置不在蒸馏烧瓶支管口 冷凝管进、出水口颠倒 ⑵蒸馏烧瓶 冷凝管 ⑶碎瓷片 防止液体剧烈跳动（暴沸）第二节 化学计量在实验中的应用 第1课时 教学目标 1、知道“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位 2、知道摩尔质量的概念和不同粒子的摩尔质量的计算方法 3、学会有关物质的量的简单计算，理解物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算 4、通过学习，了解概念的形成过程及形成条件 5、在化学概念的学习过程中，体验类比、迁移的学习方法，培养思维能力以及研究问题的能力 6、通过学习，激发对新问题的探究兴趣，体验概念发展的必要性和重要性 重点难点 物质的量的概念及其与摩尔质量、质量等之间的关系 教学过程 〖引入〗思考并讨论：

1、如何通过实验方法粗略测知一张白纸的厚度？其中哪种方法在现有实验条件下最具有可操作性？（以化学教材的纸为例，请学生认真测量）2、已知有一大叠厚度均匀的这样的纸，如何快速粗略地知道其中的张数？ 3、如何通过实验方法粗略测知一个原子或分子的质量？现有一杯水，如何知晓其中含多少水分子？ 〖讲解〗显然，我们能够很快想到可以用一定数目的粒子集体将宏观与微观联系起来，为此，国际科学界引进了“物质的量”这样一个物理量（n），其单位为摩尔（mol），简称为摩。

〖阅读〗P12资料卡片 〖过渡〗 那么到底用多少粒子做为一个集体最为合适呢？ 〖活动〗参照P11表格中的数据，学生进行猜想。

〖设问〗科学家选择了6.02×1023这样的近似数据，用此数据的优点是什么呢？ 大量实验证明，约6.02×1023个粒子的质量都是以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。所以我们就把含有约6.02×1023个粒子集体计量为1mol，也就是说1 mol任何粒子所含粒子数约为6.02×1023个，这里的粒子集体可以是原子、分子、离子或原子团，也可以是电子、质子、中子等，但不可以是宏观物体。

〖举例〗1 molFe、1 molO2、1 molNa+、1molSO42—、2molH2O 指出注意事项：使用摩尔作为单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类要用化学式表示。

〖讲解〗阿伏加德罗是意大利物理学家，他对6.02×1023这个数据的得出，有着很大的贡献，故用其名字来表示该常数，以示纪念，即将6.02×1023 mol-1叫做阿伏加德罗常数，用NA表示。

〖归纳〗归纳得出公式：粒子数N=n•NA 〖练习〗 5molH2SO4中含有的分子个数是多少？原子总数是多少？氧原子个数是多少？ 〖设问〗1 mol任何粒子所含粒子数为6.02×1023个，而1mol任何粒子或物质的质量都是以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。化学上把单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M，常用单位为g/mol。举例说明。

〖归纳〗举例、归纳，得出公式：m=n•M 〖练习〗做P13“学与问” 〖小结〗小结所讲内容，解决〖引入〗中的第3个问题 〖活动〗学生在小组内互相提问，强化几个关系式的应用，教师巡视、指导、答疑。

补充习题 1、下列各物质中，含氧原子个数最多的是（）A、1molKClO3 B、0.5molH3PO4 C、32g O2 D、3.01×1023个CO2 2、Cl2、HCl、O2、CO2各5g，按其所含分子数目由多到少的顺序排列是：

____________________________________________________ 3、2.71 g Na2SO4•10H2O中含有Na＋和SO42—的物质的量是多少?含H2O的数目为多少？ 4、质量相等的SO2 和SO3，物质的量之比为，硫原子的原子个数之比为，氧原子的原子个数之比为。

5、4.9g磷酸中含有多少个H原子、O原子和P原子？以及与多少克P2O5中所含P原子相等？ 6、下列说法是否正确，若不正确，请加以改正。

（1）水的摩尔质量是18g（2）1 分子硫酸的质量是98 g（3）1 mol 氮的质量为28 g（4）摩尔是7 个基本物理量之一（5）1mol物质中含有6.02×1023个微粒。

第2课时 教学目标 1、进一步巩固物质的量的概念及其与质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系 2、知道气体摩尔体积的概念，学会有关气体摩尔体积的简单计算 逻辑思维能力 3、初步学会分析处理数据、推理演绎、归纳总结的科学学习方法 4、体验发现问题、分析问题、解决问题的探究性学习过程 5、通过理解并运用概念，培养严谨的科学态度，激发严谨务实、循序渐进、探索真理的科学态度，培养科学归纳的思维能力、空间想像能力和运用事物规律分析解决问题的 重点难点 气体摩尔体积的概念及其简单计算 教学过程 〖引入〗通过学习我们已经知道，1mol任何粒子的集合体所含的粒子数目都相同，1mol粒子的质量往往不同。那么1mol物质的体积是否相同呢？下面通过计算来证明。

〖投影〗 物质 物质的量 mol 质量 g 密度 g·cm－3 体积 cm3 Fe(固)1 7.8 Al(固)1 2.7 Pb(固)1 11.3 N2(固)1 1.026 H2(固)1 0.0808 O2(固)1 1.426 F2(固)1 1.3 Cl2(固)1 1.9 Ne(固)1 1.31 Ar(固)1 1.65 N2(液)1 0.805 H2(液)1 0.0708 O2(液)1 1.14 F2(液)1 1.11 Cl2(液)1 1.557 Ne(液)1 1.204 Ar(液)1 1.402 H2O(液)1 1.0 H2SO4(液)1 1.83 温度0°C、压强101 kPa 物质 物质的量 mol 质量 g 密度 g·L－1 体积 L N2(气)1 1.2505 H2(气)1 0.0899 O2(气)1 1.429 F2(气)1 1.695 Cl2(气)1 3.17 Ne(气)1 0.900 Ar(气)1 1.7839 CH4(气)1 0.714 NH3(气)1 1.315 SO2(气)1 2.860 CO2(气)1 1.977 空气(气)1 1.29 〖活动〗学生对数据进行分组计算，然后进行归纳处理。

〖小结〗数据处理的方法：先将数据有序排列，再将数据进行对比异同，观察规律。

〖讨论〗组织学生分组汇报讨论结果，从中提炼并总结出决定影响物质体积大小的微观因素及主要因素。

（此时教师可以通过模型或形象的比喻进行引导）〖结论〗在温度和压强一定时，物质的体积主要由物质所含粒子的数目、粒子的大小和粒子之间的距离决定。当粒子数相同，粒子间距离很小时，决定物质体积大小的主要因素是构成物质的粒子大小；

粒子间距离很大时，决定物质体积大小的主要因素是粒子之间的距离。

〖小结〗物质在固态或液态时，粒子间的平均距离比气态小得多，决定固体、液体的体积的主要因素是粒子的大小，由于粒子的大小是不同的，所以，1mol不同的固态或液态物质的体积是不相同的。而气体物质分子之间的距离很大，故气体物质的体积主要决定于粒子间的距离。决定粒子间距离的主要因素是温度和压强（有何影响？），不同气体在相同的温度和压强下，分子之间的距离可以看作是相同的，所以，粒子数相同的气体在相同条件下有着近似相同的体积。反之，在相同温度和压强下，相同体积的任何气体应含有相同数目的粒子，这就是著名的阿伏加德罗定律。

〖讲解〗 气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，说到气体的体积时，必须指明外界条件，否则就没有意义。如果将单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积，用Vm表示，单位为L/mol，那么在一定温度和压强下，Vm是个常数，如果条件变化了，则Vm亦随之改变。如在0℃、101 kPa时，Vm=22.4 L/mol；

在25℃、101 kPa时，Vm=24.8 L/mol。

〖归纳〗归纳得出公式：气体体积V= n•Vm 〖小结〗指导学生构建知识网络——小结物质的量、质量、粒子数、气体体积之间的相互关系，用实物投影仪展现学生小结出的不同知识网络，组织学生相互评价，在讨论和交流中再次展现和发展学生的思维。

补充习题 1、标准状况下，2.2 g　CO2的体积是多少? 2、标准状况下10g氢气的体积是多少升？6.72L二氧化碳气体的质量为多少克？ 3、现有3.4 g　H2S和0.1 mol HBr气体。

(1)不同条件下，哪个分子数较多?(2)相同条件下，哪个该用较大的容器装?(3)不同条件下，哪个质量大?大多少?(4)哪个所含H原子的物质的量多?多多少?(5)其中含S和Br各多少克? 4、标准状况下有（1）6.72LCH4(2)3.01×1023个HCl分子（3）13.6gH2S，下列对这三种气体的关系从小到大的排列顺序是：

A、物质的量______________ B、体积___________________ C、质量__________________ D、氢原子数_______________ 5、N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7：11：16时，它们的分子个数比为___________；

物质的量之比为___________；

同温同压下体积比为___________。

第3课时 教学目标 1、理解物质的量浓度的基本涵义，掌握物质的量浓度的简单计算和溶液稀释时有关的计算 2、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，初步学会容量瓶的使用方法和技能。

3、初步学会对比分析的学习方法 4、通过溶液配制实验，体验化学实验的严谨性，学会反思、评价实验情况，提高实验探究和自主学习化学的能力，在合作与交流中培养合作精神，提高实践能力 5、通过概念的学习和溶液的配制，培养理论联系实际的学习自然科学的思想。从概念的应用中，培养逻辑思维和抽象概括的能力。

6、培养学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。在实验探究中体验探究的乐趣，培养学生基本的科学素养。

7、通过实验的教学培养仔细观察实验现象，发现问题的本质以及独立探讨解决问题的方法。

重点难点 物质的量浓度的概念，一定物质的量浓度溶液的配制方法 教学过程 〖引入〗浓度一般是指溶质与溶液之间的量的关系。初中学过的溶质的质量分数是通过溶质与溶液的质量关系来表示溶液的组成。

〖问题〗如何配制100g 20%的？如何从该溶液中取出含0.1molNaCl的溶液？ 〖讲解〗显然过程较为繁琐，由此可见溶质的质量分数在实际使用时有很多不便之处。对于溶液，量取体积要比称量质量更易操作。能不能通过量取一定体积的溶液就知道其中含有多少摩尔溶质呢？为此我们要引入一个新的表示溶液浓度的物理量。

〖问题〗根据溶质与溶液的相关物理量，你认为还用哪些溶液浓度来表示？ 〖讨论〗学生小组讨论交流，并与溶质的质量分数进行对比 〖讲解〗为了达到上述取液目的，我们只要知道一定体积的溶液里含有多少摩溶质即可，这在化学上叫做物质的量浓度 〖阅读〗P14物质的量浓度的概念及其表示方法、单位，强调是溶液的体积而非溶剂的体积。

〖练习〗 1、1mol/L NaOH溶液的含义是什么？ 2、将0.5molNaOH配成2L溶液，该溶液的物质的量浓度是多少？ 3、100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物质的量是多少？从该溶液中倾倒出20mL，此20mLNaOH溶液的物质的量浓度还是1mol/L吗？为什么？ 4、将10gNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol/L吗？ 〖过渡〗物质的量浓度的溶液是生产上和科学实验上常用的一种表示溶液组成的重要方法。因此，我们要学会配制一定物质的量浓度的溶液。

〖讲解〗由于有些实验对溶液的浓度要求非常高，所以下面我们不仅要掌握配制方法、步骤，还要研究怎样配制浓度精确的溶液。实际上误差大致分为两种：一种是仪器本身的不精确造成的，称为系统误差；

另一种是在实验过程中由于操作方法不当而引起的，称为偶然误差，我们在实验过程中要从这两个方面来减小误差。下面我们以“用NaCl固体和蒸馏水为原料配制100mL1.00mol/LNaCl溶液”为例进行研究。

〖活动〗分小组设计实验方案（要设计出实验步骤和每步所需实验仪器），全班交流，选出最适合实验室配制溶液的实验方案 〖讨论、探究〗（主要围绕减小实验误差考虑）1、在什么仪器中配制出100mL溶液？ 〖活动〗学生研究容量瓶，并用说明文进行描述 〖问题〗如何理解上面的容量、温度和刻度线？ 〖结论〗应选用100mL规格的容量瓶，并要在指定温度下进行配制 〖讨论、探究〗 2、实验过程中选用什么仪器最佳？ 3、每一步操作中的细则以及操作时应注意的问题是什么？为什么要这么做？ 〖录像〗配制溶液全过程 〖小结〗请学生小结实验操作方法和步骤以及注意要点 〖思考〗下列哪些操作会产生误差？对实验结果产生怎样的影响？ 1、引流时有少许液体溅出容量瓶外 2、定容后摇匀，发现液面低于刻度线，不施加措施 3、定容时加水高于刻度线，将多余液体吸出 4、用于溶解的小烧杯未洗涤 〖问题〗如果将NaCl固体换为2.00 mol/LNaCl溶液，则配制时有何不同？ 〖活动〗学生实验：用NaCl固体和蒸馏水为原料配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。

（教师巡视，注意观察学生的基本操作：胶头滴管的使用、溶解操作、玻璃棒引流、容量瓶的使用、定容、视线等）〖交流反思〗由实验成功和实验失败的学生分别谈谈自己对配制一定物质的量浓度溶液实验的体会。

1、你觉得本实验成败的关键是什么？ 2、你在实验中遇到的最大困难是什么？有没有造成误差？如有，结果如何？ 3、你在实验中还有什么新的发现？有何收获和建议？ 补充习题 1、配制200mL0.1mol／L的NaCl溶液，需NaCl的质量为多少克？ 2、欲配制1mol／L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：

①用天平称取氢氧化钠固体___g。

②将称好氢氧化钠固体放入___中加___蒸馏水将其溶解，待___后，将溶液沿___移入___mL的容量瓶中。

③用少量蒸馏水冲洗___次，将冲洗液移入___中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏___（低或高）。

④向容量瓶内加水至刻度线___时，改用___小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏___，应该___。

⑤最后盖好瓶盖___，将配好的溶液移入___中并贴好标签 3、计算1mol/L氯化钡溶液中各离子的浓度。

4、用CuSO4·5H2O配制0.1mol/L的水溶液，下列方法正确的是（）A、取25gCuSO4·5H2O溶于1L水中 B、将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水，取16g溶于水制成1L溶液 C、将25gCuSO4·5H2O溶于水制成1L溶液 D、将12.5gCuSO4·5H2O溶于500mL水中 5、设计实验：如何在实验室配制100mL2.0mol/LH2SO4溶液？（1）提供仪器：100mL烧杯、10mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶（2）提供药品：98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)、蒸馏水（3）要求：设计出实验操作方法，以及减小误差的措施。

*6、1L水吸收448LHCl气体（体积已折算为标准状况下）可得密度为1.19g/cm3的浓盐酸，求此盐酸的物质的量浓度。

第二章 化学物质及其变化 教材分析 本章是在学习了初中化学知识的基础上，从化学学科内容方面展开化学科学，是化学科学中重要的基础理论。作为从学科内容方面使学生认识化学科学的起始章，对连接初、高中化学、对培养学生的科学素养、引导学生有效学习高中化学有极其重要的作用。

对客观事物进行合理的分类是科学研究的重要方法，它在学习和研究化学当中有不可替代的作用。分散系的分类是物质分类的具体运用，离子反应和氧化还原理论是中学化学的重要理论；

所以，本章内容不仅在全书中承上启下，而且是整个高中化学的重要的基础知识，是整个高中化学的教学重点之一。

本章共分三节，整个内容分为三部分。第一部：物质的分类，具体包括简单分类方法及以应用，物质的分类，分散系的分类（胶体）三部分知识；

第二部分：离子反应，具体内容包括电解质电离，酸、碱、盐的含义及其电离方程式的书写，电解质、非电解质的定义，离子反应的实质、条件以及离子方程式的书写方法；

第三部分：氧化还原反应，具体内容包括从化合价升降和电子转移角度认识氧化还原反应，知道氧化剂和还原剂。

内容结构 本章内容理论性较强，概念较多，比较抽象。初学者掌握的化学反应知识还较少，给学习带来一定难度。如何突破本章知识难点、把握重点、掌握方法是关键。

本章的重点是：物质记起化学反应的分类方法；

离子反应；

氧化还原反应。

本章难点是：离子反应的实质；

离子方程式的书写；

氧化还原反应。

第一节 物质的分类 第1课时 教学目标 1．感受分类是学习和研究化学物质及其变化的一种重要科学方法；

了解两种常用的、具体的分类方法：“交叉分类法”和“树状分类法”；

2．能用不同的方法对化学物质及其变化进行分类；

3．知道胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔效应；

重点难点 常见化学物质及其变化的分类方法；

教学过程 [思考与交流] 图书馆里有许许多多的书籍，为什么你能够很快就找到你所需要的书？图书馆工作人员在将许多书放上书架之前可能做了哪些工作？大超市里有成千上万种商品，为什么人们能迅速挑出自己所需要的商品？ [思考与交流] 1．请尝试对你所学过的化学物质和化学反应进行分类，并与同学交流。

2．请从其他方面收集一些应用分类方法的例子，讨论对它们进行分类的目的和意义。

[归纳与整理] 1．在分类的标准确定之后，同类中的事物在某些方面的相似性可以帮助我们做到举一反三；

对于不同事物的了解使我们有可能做到由此及彼。所以，分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。

[思考与交流] 对于纯净物Na2CO3，从其组成的阳离子来看，它属于什么盐？从阴离子来看，又属于什么盐？ [归纳与整理] 第一节 物质的分类 一、简单分类法及其应用 1．化学物质的分类(1)交叉分类法 Na2CO3 钠盐 Na2SO4 钾盐 K2SO4 硫酸盐 K2CO3 碳酸盐 [归纳与整理] 1．将事物进行分类时，按照不同的分类标准进行分类会产生不同的分类结果。

2．在认识事物时，运用多种分类方法，可以弥补单一分类方法的不足。交叉分类法就是这种思想的体现。

3．对同类事物可以通过树状分类法进行再分类。

[思考与交流] 1．对于化学物质，如果按照所含物质种类的多少，可以怎样分类？ 2．对于化合物我们按照不同的分类标准进行分类可以产生哪些分类结果？ [归纳与整理](2)树状分类法 ［实践与探究］ 1、查阅资料并与同学合作，为石油加工后的产品或用途制作一张树状分类图。

2、选择熟悉的物质，制作一张交叉分类图。

提示：氧化物、酸、碱、盐等还可以按照不同的标准进一步进行分类，化合物也可以分为无机化合物和有机化合物等。

[思考与交流] 1．在初中我们学习过四种基本化学反应类型，它们是按照什么标准进行分类的？将化学反应又可以按照哪些不同的标准进行分类呢？ [归纳与整理] 2．化学反应的分类：

四种基本反应类型 [思考与交流] 初中所学习的化学反应四种基本类型能概括所有的化学反应吗？我们应当用什么样的态度对待对已学知识？ [实践与探究] 1．根据物质的组成和性质，可以将化学物质分成哪几类？每类物质具有哪些主要的化学性质？你的这种分类采取了哪种分类方法？ 2．查阅有关资料，列举几个具体实例，说明分类法对于化学科学发展的重要意义。

[归纳与整理] 1．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。

2．在认识事物时，运用多种分类方法，可以弥补单一分类方法的不足。交叉分类法和树状分类法是化学分类中常用的两种分类方法。

[回顾与总结] 一、简单分类法及其应用 1．化学物质的分类(1)交叉分类法(2)树状分类法 2．化学反应的分类 补充习题 1．农药波尔多液不能用铁或铝的容器贮存，是因为铁或铝能跟该农药中的硫酸铜发生化学反应，该反应属无机物反应基本类型中的（）A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应 2．下列物质是化合物的是（）A．分析纯盐酸 B．氧气 C．黑火药 D．干冰 3．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称为氢化物。下列物质不属于氢化物的是（）A．H2O B．NH3 C．NaH D．H2SO4 4．组成中有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐（现阶段认为正确）。下列盐中，既不是碱式盐，又不是酸式盐的是（）A．KHSO4 B．Cu2(OH)2CO3 C．Ca(H2PO4)2 D．NH4NO3 5．下列物质：①H2O ②NaCl ③H2SO4 ④Ca(OH)2 ⑤Fe2O3 ⑥FeSO4·7H2O ⑦HNO3 ⑧AgNO3 ⑨NaHCO3中，其中属于氧化物的是 ；

属于碱的是 ；

属于酸的是 ；

属于盐的是。（填写各物质的序号）6．胆矾（CuSO4·5H2O）是一种蓝色晶体，用它进行以下几个实验：①取少量胆矾晶体，用研钵研碎后，放入硬质玻璃管中，加热，可以看到固体颜色逐渐变成白色，同时试管口有水珠生成；

②冷却后，取试管内白色粉末少许，用蒸馏水溶解后得到蓝色溶液，将此溶液分置于两支试管中；

③向第一支试管中滴入NaOH溶液后，可观察到有蓝色沉淀生成；

④将一枚洁净的铁钉放入第二支试管中，过一会，取出铁钉，观察到铁钉表面附着一层红色物质。用化学方程式表示上述变化，并指出所发生的反应的类型。

⑴加热胆矾晶体：

，（）；

⑵生成蓝色沉淀：

，（）；

⑶生成红色物质：

，（）。

参考答案：1．A2．D3．D4． D5．①⑤④③⑦②⑥⑧⑨ 6．CuSO4·5H2O CuSO4＋5H2O↑ 分解反应 CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4 复分解反应 CuSO4＋Fe＝Cu＋FeSO4 置换反应 第一节 物质的分类 第2课时 教学目标 1．了解分散系的含义和分类；

2．知道胶体是一种分散系，了解胶体的有关性质；

3．能区分溶液、胶体、浊液，知道其本质区别；

4．通过对胶体的本质特征和性质的探究，体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。初步理解科学探究的意义，逐步提高科学探究的意识与能力。

重点难点 胶体的性质及应用、分散系的本质区别 教学过程 [思考与交流] 1．将少量NaCl溶于水得到的体系是纯净物还是混合物？将泥沙溶于水得到的体系呢？将它们静置一段时间后，有什么区别？ 2．我们日常生活中所见的烟、雾、云属于纯净物吗？如果不是，是什么物质分散到什么物质里的？ [归纳与整理] 二、分散系及其分类 1．分散系及其分类 ⑴分散系：一种（或多种物质）分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。被分散的物质称作分散质，容纳分散质的物质称作分散剂。

[思考与交流] 按照分散剂和分散质所处的状态（气态、液态、固态），他们之间可以有几种组合方式？并举例。

[归纳与整理] 分散系按照分散质或分散剂聚集状态不同分类，有9种类型。对比如下：

分 散 质 分 散 剂 实  例 气 气 空气 液 气 云、雾 固 气 烟灰尘 气 液 泡沫 液 液 牛奶、酒精的水溶液 固 液 糖水、油漆 气 固 泡沫塑料 液 固 珍珠（包藏着水的碳酸钙）固 固 有色玻璃、合金 [思考与交流] 1．按照分散质粒子的大小，能对分散系进行分类吗？ 2．不同的分散系有什么区别？ [实验与探究] 1．取三个小烧杯，分别加入25 mL 蒸馏水、25 mL CuSO4溶液和25 mL泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe(0H)3胶体，并与CuSO4溶液和泥水比较。

2．将盛有CuSO4溶液和Fe(0H)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的液体，在于光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。

3．将Fe(0H)3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。

[归纳与整理] 1．当光束通过Fe(0H)3胶体时，可以看到一条光亮的“通路”。而光束通过CuSO4溶液时，则看不到此现象。这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射（光波偏离原来的方向而分散传播）形成的，叫做丁达尔效应。利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。

2．胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能。这说明浊液的分散质粒子比较大。

3．三种分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 外观 均一、透明、稳定 多数均一、透明、介稳性 不均一、不透明、不稳定 分散质粒子 直径 ＜1nm 1nm~100nm ＞100nm 组成 单个分子或离子 分子集合体或有机高分子 许多分子集合体 能否透 过滤纸 能 能 不能 典型实例 食盐水、碘酒 食盐酒精溶液、淀粉溶液 泥水 [思考与交流] 1． 能举出日常生活中的一些丁达尔效应在吗？ 2．通过刚才的学习，你对胶体有哪些认识？ [归纳与整理] 胶体：分散质粒子在1nm~100nm之间的分散系。

胶体的本质特征：分散质粒子在1nm~100nm之间（在超显微镜下可见）。

胶体的性质具有丁达尔效应 [阅读与拓展] 了解胶体的介稳性及其破坏、布朗运动，胶体介稳性的应用。

[思考与交流] 随着科技水平的不断发展，我们经常在媒体上听到一些有关纳米材料，你知道有哪些呢？ [阅读与拓展] 纳米粒子的尺寸与胶体粒子大致相当。原有的胶体化学原理和方法不仅有助于纳米技术的发展，胶体化学也从中获得了新的研究方向和动力。

[回顾与总结] 1．分散系按照分散质粒子的大小不同分类可以分为溶液、胶体、浊液三类 2．分散系按照分散质粒子的大小不同分类，有3种类型。

分散系 溶液 胶体 浊液 外观 均一、透明、稳定 多数均一、透明、介稳性 不均一、不透明、不稳定 分散质粒子 直径 ＜1nm 1nm~100nm ＞100nm 组成 单个分子或离子 分子集合体或有机高分子 许多分子集合体 能否透过滤纸 能 能 不能 典型实例 食盐水、碘酒 食盐酒精溶液、淀粉溶液 泥水 3．胶体的性质：

丁达尔效应、布朗运动、胶体的介稳性及其破坏。

4．纳米技术与胶体 补充习题 1.将某溶液逐滴加入到Fe(OH)3胶体内，开始出现沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（）A.2mol/LH2SO4溶液 B.2mol/LNaOH溶液 C.2mol/LMgSO4溶液 D.硅酸溶胶（胶体粒子带负电荷）2.下列事实与胶体性质无关的是（）A.在豆浆里加入盐卤做豆腐 B.在河流入海口易形成沙洲 C.一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到一条光亮的通路 D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 3.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A.是否是大量分子或离子的集合体 B.分散质粒子的大小 C.是否能通过滤纸 D.是否均一、透明、稳定 4.观察丁达尔现象的正确方法是（）A．观察者视线与入射胶体内一束光平行 B．将一发光的白炽灯悬在盛有胶体的烧杯正上方 C．观察者视线垂直于一束入射光，胶体置暗盒内 D．胶体置明亮背景处，观察者视线与入射胶体内的红色激光垂直 5.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1~100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子大小和这种粒子具有相同的数量级的是（）A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液 6．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）A．胶粒直径小于1nm B．胶粒作布朗运动 C．胶粒带有电荷 D．胶粒不能通过半透膜 7．在下列横线上填写合适的分离方法：

淀粉液中含有泥沙 ；

KNO3晶体中含有少量食盐。

8．取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生的反应的化学方程式为，反应后得到的FeCl3溶液呈黄色。用此溶液进行以下实验：

⑴取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为，此反应属于 反应。

⑵在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mLFeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈 色，即可制得Fe(OH)3胶体。

⑶另取一小烧杯也加入25mL蒸馏水后，向烧杯中也加入2mLFeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯（编号乙）一起放置暗处：分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光线 的角度，可以看到 烧杯中会产生丁达尔效应。用这个实验可以区别。

⑷取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液红褐色逐渐变浅，最终又得到了黄色的FeCl3溶液，发生此变化的化学方程式为，此反应也属于 反应。

参考答案：1．A 2．D 3．B 4．C 5．C 6．C 7．过滤 结晶 8．Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O（1）FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl 复分解（2）红褐（3）90° 甲 胶体与溶液（4）Fe(OH)3＋3HCl＝FeCl3＋3NaCl 复分解 第二节 离子反应 第1课时 教学目标：

1． 电解质和非电解质的概念，能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的角度认识酸、碱、盐。

2．通过酸、碱、盐的本质探究，感悟科学探究的基本方法，提高科学探究能力。

3．体验从更深的层面研究物质发生化学反应的意义。

重点难点：

电解质、电离以及电离方程式的书写 教学过程：

许多化学反应是在水溶液中进行的，参加反应的物质主要是酸、碱、盐，因此我们有必要对酸、碱、盐在水溶液里的反应的特点和规律进行研究。

[实验与探究] 如果提供下列物品：直流电源、导线、烧杯、电灯泡、开关，你能设计实验来验证下表中物质的导电性吗？将实验结果填写在下表中：

物 质 铜 片 石 墨 氯固 化 钠体 氯溶 化 钠液 无酒 水精 蔗固 糖体 蔗溶 糖液 氢钾 氧固 化体 氢钾 氧溶 化液 硫溶 酸液 类 别 能 导 否 电 [思考与交流] 1．上述哪些物质是电解质？ 2．电解质在什么情况下导电？为什么能导电？ [归纳与整理] 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1、电解质和非电解质 在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质 在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质 2、酸、碱、盐是电解质 [思考与交流] 铜片、石墨能导电，它们是电解质吗？ SO3的水溶液能导电，SO3是电解质吗？ [归纳与整理] ①电解质和非电解质研究的是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 ②电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电 ③能导电的物质不一定是电解质 ④酸、碱、盐和部分金属氧化物是电解质 ⑤非金属氧化物、大部分有机物为非电解质 [思考与交流] 以NaCl溶液为例说明为什么有些电解质溶液能导电？ [归纳与整理] 3、电离：电解质离解成自由移动的离子的过程 4、电离方程式的书写 [实践与探究] 用电离方程式表示下列物质的电离 HCl HNO3 H2SO4 NaOH Ba(OH)2 NaCl KNO3 MgCl2 [思考与交流] 1．根据HCl、HNO3、H2SO4的电离，我们对酸的本质有什么新的认识？ 2．能从电离的角度概括出碱和盐的本质吗？ [归纳与整理] 5、酸、碱、盐 电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸 电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱 电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐 [思考与交流] 1． NaHSO4溶液能电离出H+和Na+，NaHSO4属于酸吗？ 2．怎样认识水溶液中的氢离子？怎么表示？ [回顾与总结] 本节课我们主要探讨了电解质和非电解质的概念，电解质溶液导电的原因以及从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。

补充练习1、物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A．三氧化硫 B．干冰 C．蔗糖 D．硫酸钡 2、下列电离方程式中，书写错误的是（）A．Ca(OH)2=Ca2++OH— B．NaOH=Na++O2—+H+ C．HCl=H++Cl— D．K2SO4=2K++SO42— 3、下列叙述正确的是（）A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质 D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质 4、下列物质的导电性能最差的是（）A．熔融氢氧化钠 B．石墨棒 C．盐酸溶液 D．固体氯化钠 5、向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，则溶液的导电能力（）A．逐渐变小 B．先变大后变小 C．逐渐增大 D．先变小后变大 6、在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，下列说法正确的是（）A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关 B．溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关 C．灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子 D．往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同 参考答案：1．AC 2．AB 3．C 4．D 5．D 6．A 第二节 离子反应 第2课时 教学目标：

1． 步掌握离子反应和离子方程式的含义，初步学会书写离子方程式；

2．用实验的方法探究离子反应的实质和复分解反应型离子反应发生的条件，体会科学探究化学学习和研究中的重要性；

3．体会离子反应在混合物分离、物质提纯和鉴定、污水处理等方面的重要意义。

重点难点：

离子方程式的书写，离子反应发生的条件 教学过程：

[思考与交流] 在下列物质中：①CH3COOH ②HCl ③NaOH ④Cu(OH)2 ⑤AgCl ⑥Na2CO3 ⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨SO2⑩Fe 属于电解质的是______ ______ 属于非电解质的是_________ ___ 溶液中主要以离子形式存在的是____________ ［归纳与整理］ 因电解质溶于水可电离成为离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应,这样的反应属于离子反应。

[实验与探究] 实 验 现 象 1、向盛有5mLCuSO4溶液的试管里加入5mL稀NaCl溶液。

2、向盛有5mLCuSO4溶液的试管里加入5mLBaCl2溶液。

[思考与交流] 1.BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，试分析原因。

2.在实验“2”的滤液中存在大量的Cl－和 Cu2＋，能否用实验证明?请简单设计。

3．BaCl2溶液与CuSO4溶液反应的实质是什么？ [归纳与整理] 二、离子反应及其发生的条件 1、离子反应 2、离子方程式（1）定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。

[思考与交流] 怎样用化学用语表示BaCl2溶液与CuSO4溶液反应的实质？ [归纳与整理]（2）离子方程式的书写 四步：“写、改、删、查”。

“写”化学方程式，必须根据实验事实；

“改”反应物和生成物，以其在溶液中的主要存在形态出现；

如易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。

“删”两边相同的离子，去除与离子反应无关的粒子；

“查”两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。

［思考与交流］ 下列化学反应是离子反应吗？能的请写出离子方程式 1．铁跟稀硫酸反应 2．氢气在加热的条件下还原氧化铜 3．碳酸镁跟硫酸反应 4．硝酸钾与氢氧化钠在水溶液中混合 5．氧化铜溶于盐酸 [思考与交流] 1．完成下列反应的离子方程式：

① HCl＋NaOH ②H2SO4＋KOH ③HNO3＋Ba(OH)2 2．有什么发现？ [归纳与整理]（3）离子方程式的意义 不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。

[思考与交流] 下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？能写出化学方程式吗？ ⑴Ca2++CO32—=CaCO3↓ ⑵Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓ ⑶CO2+2OH—=CO32—+H2O ⑷BaCO3+2H+=Ba2++ H2O+CO2↑ [思考与交流] 上述离子反应发生后，溶液中各离子的数目有何变化?(总有离子的减少)［归纳与整理］ 离子反应的实质就是通过反应使某些离子的数目明显减少的过程。

［思考与交流］ 哪些因素可以使离子数目明显减少? [归纳与整理] 3、复分解反应型离子反应发生的条件：生成沉淀或放出气体或生成水。

［思考与交流］ 下列各组离子在溶液中不能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl—、SO42— B．K+、SO42—、NO3—、OH— C．H+、NH4+、Fe3+、SO42— D．H+、Cl—、CO32－、NO3— [归纳与整理] 判断溶液中有关离子能不能大量共存，事实上是判断它们在给定的条件下能不能形成难溶化合物、难电离的物质以及气态物质，要考虑元素及其化合物的离子性质；

此外解题时还要特别注意试题的前提设置。

[回顾与总结] 本节课我们主要学习了离子反应与其发生的条件，以及离子方程式的书写。

补充练习1、正确书写离子方程式时，应使等号两边（）A．离子的数目相等 B．粒子的总的物质的量相等 C．正电荷或负电荷总数应相等 D．各元素原子的数目应相等 2、下列化学方程式与相应的离子方程式都正确的是（）A．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B．2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O 2H++CO32—= CO2↑+H2O C．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑ D．Cu(OH)2+2HCl=CaCl2+2 H2O OH—+H+= H2O 3、下列化学反应中，能用离子方程式H++OH—=H2O 表示的是（）A．硝酸溶液和氢氧化钠溶液 B．氢氧化铁溶液和盐酸溶液 C．氢氧化钠溶液和盐酸溶液 D．氢氧化铜和硫酸溶液 4、下列各组中两种溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是（）A．HCl+Na2CO3；

H2SO4+K2CO3 B．Fe+HCl；

Fe +H2SO4 C．BaCl2+Na2SO4；

Ba(OH)2+(NH4)2SO4 D．KOH+CH3COONH4；

Ba(OH)2+NH4Cl 5、只能表示一个化学反应的离子方程式是（）A．H++OH—=H2O B．2H++CO32—=H2O+CO2↑ C．Zn(OH)2+2H+=Zn2++2H2O D．Cu2++2OH—+Ba2++SO42—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 6、能在无色溶液中大量共存的一组离子是（）A．Cu2+、SO42—、OH—、K+ B．Fe3+、NO3—、Cl—、H+ C．K+、CO32—、Cl—、H+ D．H+、Na+、Cl—、SO42— 7、除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式 ⑴Cl—（SO42—）⑵SO42—（CO32—）⑶NaCl（NaOH）⑷Fe2+（Cu2+）参考答案：1、CD 2、C 3、AC 4、C 5、D 6、D 7、（1）BaCl2（2）H2SO4（3）HCl（4）Fe 第三节 氧化还原反应 第1课时 教学目标：

1、了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。

2、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等基本概念 3、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，进一步理解科学探究的意义。

4、通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。

重点难点：

氧化还原反应的本质 教学过程：

[思考与交流] 1、根据初中学过的知识，请列举几个氧化反应和还原反应，讨论并交流这类化学反应的分类标准。

2、氧化和还原反应是分别独立进行的吗？ [归纳与整理] 第三节 氧化还原反应 物质得到氧的反应是氧化反应，物质失去氧的反应是还原反应，根据物质得氧和失氧为标准来判断。氧化反应和还原反应同时发生，相互依存。像这样一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应称为氧化还原反应。

[实验与探究] 一瓶盛满氯气的集气瓶，推开玻璃片，在瓶口上方用锯条锯出微小的金属钠，观察现象。

根据讨论进一步激疑，反应中无氧能发生燃烧现象，激烈的氧化反应是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应？究竟怎么叫氧化还原反应？ [思考与交流] 请分析下列反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化？ Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑ S + O2 加热 SO2 CuO + H2 加热Cu + H2O [归纳与整理] 一、氧化还原反应 1、氧化还原反应与元素化合价变化的关系 物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应 物质所含元素化合价降低的反应是还原反应 有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应 没有元素化合价升降的化学反应是非氧化还原反应 [思考与交流] 氧化还原反应中，粒子间发生重新组合，元素的化合价发生变化，必然与原子结构有密切的联系？这种联系是什么？ 要深刻地揭示氧化还原反应的本质，还需要从微观的角度来进一步认识电子转移与氧化还原的关系。

[归纳与整理] 2、氧化反应与电子转移的关系 利用2-13氯化钠形成示意图，图2-14氯化氢分子形成示意图归纳板书 失去（或偏离）电子的反应叫做氧化反应 得到（或偏向）电子的反应叫做还原反应 有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应 没有电子转移（得失或偏移）的反应是非氧化还原反应 [思考与交流] 1、有人说置换反应，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部氧化还原反应。你认为这个说法正确吗？请说明你的理由。

2、尝试画出化合反应、分解反应、置换反应与氧化还原反应的交叉分类示意图，并列举具体的化学反应加以说明。

[归纳与整理] 3、从氧化还原反应的角度认识四种基本类型 置换反应全部属于氧化还原反应 有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应 复分解反应全部属于非氧化还原反应 ［思考与交流］ 1、下列说法中正确的是（）A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 B．氧化反应和还原反应必然同时发生 C．氧化剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化 D．还原剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化 2、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2 SO4+2CO 2↑+2H2 O，下列说法正确的是（）A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是氧化产物 C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移 [回顾与总结] 4、从不同的观点认识氧化还原概念的发展 得氧、失氧的观点 化合价升降的观点 电子得失（转移）的观点 氧化反应 得到氧的反应 元素化合价升高的反应 失去电子的反应 还原反应 失去氧的反应 元素化合价降低的反应 得到电子的反应 氧化还原反应 有得失氧的反应 有元素化合价升降的反应 有电子转移的反应 5、氧化还原反应的本质 6、氧化还原反应的特征 某些元素的化合价在反应前后发生了变化 7、氧化还原反应的判别依据 化合价是否发生变化 8、氧化还原反应中的转化关系 概括：“升—失—氧；

低—得—还” 物质所含元素化合价升高，是因为在反应过程中失去电子，结果被氧化，是还原剂，还原剂具有还原性，还原剂被氧化得到氧化产物；

物质所含元素化合价降低，是因为在反应过程中得到电子，结果被还原，是氧化剂，氧化剂具有氧化性，氧化剂被还原得到还原产物。

补充练习1．下列反应中属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3高温CaO+CO2↑ B．Na2O+H2O=2NaOH C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D．4HNO3(浓)△4NO2↑+O2↑+2H2O 2．下列叙述中正确的是（）A．反应中化合价降低的物质是还原剂 B．有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应 C．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应 D．氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原 3．下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是（）A．NaCl→AgCl B．H2O→O2 C．KClO3→KCl D．MnO2→MnCl2 4．某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（）A．一定被氧化 B．一定被还原 C．可能被氧化，也可能被还原 D．以上都不是 5．阿波罗宇宙飞船以N2H4（联氨）和N2O4为推力源，反应温度达2700℃，反应式为2N2H4＋N2O4=3N2＋4H2O。关于该反应的说法中正确的是（）A．属于置换反应 B．联氨是氧化剂 C．联氨是还原剂 D．氮气是氧化产物，不是还原产物 6．下列叙述中正确的是（）A．含金属元素的离子不一定都是阳离子 B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D．金属阳离子被还原一定得到金属的单质 7．写出符合下列条件的化学方程式 ⑴有水生成的化合反应 ⑵有水生成的分解反应 ⑶有水生成的置换反应 ⑷有水生成的复分解反应 参考答案：1．D 2．C 3．D 4．C 5．C 6．A 7．（1）2H2＋O22H2O（2）Cu(OH)2 CuO＋H2O（3）CuO＋H2 Cu＋H2O（4）HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O 第三节 氧化还原反应 第2课时（选用）教学目标：

1、认识氧化还原反应的基本规律，了解判断物质氧化性、还原性强弱的一般方法；

2、初步学会氧化还原反应的有关规律解决实际问题，能根据氧化还原反应方程式判断物质氧化性、还原性的强弱 3、举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应，关注与化学有关的社会热点问题，逐步形成可持续发展的思想。养成勇于实践、不断创新的科学态度，体会学习科学探究的基本方法。

重点难点 1、氧化还原反应的基本规律 2、判断物质氧化性、还原性强弱的一般方法 教学过程 [思考与交流] 1、在2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑的化学反应里，氢元素的化合价由 价降低为 价，降低了 价，氢元素化合价降低的总数为，氢离子得到电子总数为，则铝元素化合价升高总数为，铝原子失去电子总数为。

2、在同一个氧化还原反应里，下列说法正确的是 。

A、氧化剂里化合价降低总数与得到电子总数相同 B、还原剂里化合价升高总数与失去电子总数相同 C、氧化剂里化合价降低总数与还原剂里化合价升高总数相等 D、氧化剂里得到电子总数与还原剂里失去电子总数相等。

3、0.10mol/LH2SO4溶液100mL，最多溶解金属铝的质量为 。

4、24mL浓度为0.05mL/lNa2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反应转化为Na2SO4。则铬元素在产物中的化合价是。

[归纳与整理] 二、氧化还原反应的基本规律及作用 1、电子守恒规律 还原剂失电子总数（或物质的量）=氧化剂得电子总数（或物质的量）作用：有关氧化还原反应的计算 配平氧化还原反应方程式 [思考与交流] 5、在Fe、Cu2+、Fe2+中，在氧化还原反应里，只能作还原剂的是，反应实例是 ；

只能作氧化剂的是，反应实例是。

[归纳与整理] 2、表现性质规律 元素处于最高价，只有氧化性；

元素处于最低价，只有还原性；

元素处于中间价，既 氧化性又有还原性。

作用：判断物质的氧化性、还原性 金属单质只有还原性，非金属单质大多数既有氧化性又有还原性 [思考与交流] 6、写出Zn与CuSO4溶液反应的离子方程式，并比较：

还原性：

>;氧化性：

> [归纳与整理] 3、由强到弱规律：

较强还原性的还原剂跟较强氧化性的氧化剂反应，生成弱氧化性的氧化产物和弱还原性的还原产物 还原性：还原剂>还原产物 氧化性：氧化剂>氧化产物 作用：判断氧化还原反应在一定条件下能否发生，比较粒子氧化性或还原性强弱，选择合适的氧化剂或还原剂制备物质。

[思考与交流] 7、在向由Zn、Fe组成的混合物中加入过量的稀H2SO4溶液后，先发生反应为，后发生反应为。

[归纳与整理] 4、反应先后规律 当有多种氧化性或多种还原性物质时，氧化性越强的氧化剂与还原性越强的还原剂优先反应，即“强者先行”。

作用：判断氧化还原反应的先后顺序 [思考与交流] 在括号填写：易氧化、难氧化、易还原、难还原、强氧化性、弱氧化性、强还原性、弱还原性 [归纳与整理] 5、正易逆难规律 越容易失去电子的物质，失去电子后就越难得到电子；

越容易得到电子的物质，得到电子后就越难失去电子。

[思考与交流] 如何根据氧化还原反应的规律判断物质氧化性、还原性的强弱的一般方法 [归纳与整理] 三、物质氧化性、还原性相对强弱判断的一般方法 1、根据金属活动顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Ag+ 2、根据氧化还原反应 还原性强弱是：还原剂>还原产物 氧化性强弱是：氧化剂>氧化产物 3、根据氧化还原反应进行的难易（反应条件）的不同 师生互动内容：下面三种方法均可以制得Cl2 MnO2+4HCl（浓）△〓MnCl2+Cl2+2H2O 2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O O2+4HCl（浓）2H2O+2Cl2 三种氧化剂由强到弱的顺序是 4、根据被氧化或被还原程度 师生互动内容：根据反应Fe+2HCl==FeCl2+H2 2Fe+3Cl2△〓2FeCl3，氧化性 > 待学习的深入，我们还得将进一步完善。

[阅读与理解] 四、氧化还原反应的运用 1、制备某些物质 实验室制备氧气、氢气等。

工业上用还原剂冶炼金属。

2、用强氧化剂Cl2、ClO2等进行小型水厂、游泳池水、医院污水、工业污水的处理，即利用强氧化剂进行消毒、杀菌。

3、燃料的燃烧，提供热能等。

4、化学电源的研制、开发及合理利用。

5、电镀以防止金属的腐蚀。

另外有些氧化还原反应会对人类带来危害，例如：易燃物的自燃、食品的腐败、钢铁的锈蚀等。我们运用化学知识来防止这类氧化还原反应的发生或减慢其进程。

[回顾与总结] 1、氧化还原反应与离子反应的关系 2、氧化还原反应概念之间的联系 还原性强弱是：还原剂>还原产物；

氧化性强弱是：氧化剂>氧化产物 补充练习1．金可溶于王水：Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+NO↑+2H2O，关于上述反应的有关说法错误的是（）A．盐酸作氧化剂 B．HNO3被还原 C．王水有很强的氧化性 D．HAuCl4中Au的化合价为+3价 2．在氧化还原反应3S+6KOH△K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子个数比为（）A．1∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．3∶2 3．用下列方法均可制得氧气：

（1）（2）（3）（4）若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（）A．3∶2∶1∶4 B．1∶1∶1∶1 C．2∶1∶2∶2 D．1∶2∶1∶1 4．下列微粒中，既有氧化性，又有还原性的是（）A．Mg B．SO2 C．Zn2+ D．HCl 5．下列几个反应的化学方程式：

①2H2S＋SO2=3S＋2H2O②2KI＋Cl2=2KCl＋I2③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3④2FeCl3 ＋2HI=2FeCl2＋I2＋2HCl⑤I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI下列物质的氧化性的强弱排列顺序中，正确的是（）A．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2　 B．Cl2＞I2＞Fe3＋＞SO2 C．Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I2　 D．Fe3＋＞I2＞Cl2＞SO2 6．常温下，在下列溶液中发生如下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－③2B－＋Z2=B2＋2Z－由此判断下列说法，错误的是（）A．反应Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－可以进行 B．Z元素在①③反应中均被还原 C．氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3＋ D．还原性由强到弱的顺序是A2＋、B－、Z－、X2＋ 7．在反应3BrF3＋5H2O=HBrO3＋9HF＋Br2＋O2↑，若有0.3molH2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是（）A．0.15mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol 8．在11P + 15CuSO4 + 24H2O = 5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，氧化剂为，还原剂为。lmol Cu2+能氧化P的物质的量为 mol。

参考答案：1．A 2．A 3．C 4．BD 5．A 6．B 7．B 8．P、CuSO4 P 0.2 第三章 金属及其化合物 教材分析：元素化合物知识是中学化学的基础知识，具有承前启后的作用。本章的知识内容可分为单质、化合物和金属材料三大块。为了使学生对金属及其化合物有一个整体的了解，在内容的编排上对钠、铝、铁、铜的知识采用横向对比的方法，突出了个别物质的特性反应，帮助学生逐步掌握学习化学的基本方法，如实验法、观察法、科学探究法等。

第一节 金属的化学性质 第1课时 教学目标：

1．以活泼金属钠，较活泼金属铝、铁，不活泼金属铜为代表，了解金属的主要性质，并学会药品的取用、加热等基础实验操作方法。

2通过观察、分析实验现象，初步学会实验观察的方法。

3．通过对钠跟氧气的反应、钠跟水的反应、铝和氢氧化钠溶液的反应等实验的探究，体验实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。

4．在归纳金属钠、铝的性质的过程中，体验分类、比较等研究方法在学习和研究物质性质过程中的应用。

5．通过对金属钠、铝性质的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘。

重点、难点：钠的氧化和钠与水的反应，铝与氢氧化钠溶液的反应 教学过程：

〖引言〗在科学技术飞速发展的今天，我们几乎每天都要接触到许许多多的金属制品，如：飞机、船舶、汽车、铝合金门窗、家用炊具、硬币等等。为什么在现代科技、工业生产、日常生活中要用到这些金属和合金？金属为什么都具有良好的导电导热性？通过本章的学习，大家可以解决上述问题。

〖过渡〗钠具有哪些性质？ 〖发放学案〗（包括课堂活动记录及报告）〖引言〗观察实验桌上的金属钠----首先观察金属钠的存放，然后打开瓶盖闻一闻瓶内物质的气味 〖问题提出〗金属钠为什么要放在煤油中？这与金属的哪些性质有关？并主要通过这个问题的科学探究来学习研究物质性质的方法和程序。

〖板书〗 第一节 金属的化学性质 〖投影〗思考并填写活动表 交流·研讨：

1.在初中化学的学习中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法来研究它们的性质的？（可借助图3-2）2.你认为研究一种物质的性质，应该按照什么程序来进行？你能通过实例说明吗？ 〖小组讨论〗 〖表达与交流〗(各小组代表发言交流)〖评价与概括〗 1.在初中化学的学习中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法来研究它们的性质的？ 〖媒体展示实例〗 物质 研究它们的性质的主要方法 氧气 观察和实验法 氢气 观察和实验法 锌和铁 观察和实验法 盐酸 观察和实验法 非金属的通性 分类、比较法 金属的通性 分类、比较法 酸的通性 分类、比较法 2.你认为研究一种物质的性质，应该按照什么程序来进行？你能通过实例说明吗？（可例举氧气、铁、盐酸或二氧化碳）观察物理性质 预测化学性质 验证或探究预测的性质 分析现象并解释 分类、比较、归纳、概括同类物质的性质 〖过渡〗通过同学们思考与交流，我们知道，研究物质的性质就应该首先把握研究的方法和程序。我们先探讨研究物质性质的基本方法。

〖板书〗研究物质性质的基本方法 〖过渡〗通过同学们交流与探讨，研究物质的性质常常运用观察、实验、分类、比较等方法。

〖板书〗观察法（1）含义：是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法（2）内容：可以直接用肉眼观察物质的颜色、状态，用鼻子闻物质的气味，也可以借助一些仪器来进行观察，提高观察的灵敏度。人们既在观察过程中，不仅要用感官去搜集信息，还要积极地进行思考，及时储存和处理所搜集的信息。观察要有明确而具体的目的，要对观察到的现象进行分析和综合。

（3）实例：

〖投影〗阅读、观察、记录并填写活动表 观察金属钠的物理性质及钠与水反应的现象 〖实验目的〗 1、学会观察实验现象，掌握观察的方法；

2、学会通过实验现象的分析，揭示物质的性质；

3、通过实验观察，认识金属钠的状态、颜色、硬度和密度的相对大小、熔点的相对高低等物理性质。

4、通过观察金属钠与水反应的现象，分析金属钠的化学性质；

〖试剂和仪器〗略 〖实验内容〗 1.观察盛放在试剂瓶中的金属钠。用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小块钠（黄豆粒大小），观察钠块的切面。用小刀或玻璃片挤压豆粒状的钠（注意：金属钠有强烈的腐蚀性，千万不要用手直接接触它。）2.向培养皿中加适量水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，观察现象。

〖实验记录〗 金属钠的物理性质 状态 颜色 硬度和密度的相对大小 延展性强弱 金属钠与水的反应 现象 分析（或结论）（1）（2）（3）（4）（5）〖概括〗 通过上述实验现象的观察和分析得到：金属钠是一种银白色的金属；

熔点低、密度小、硬度小、展性好。查表或看书可知金属钠熔点为97.81。C,沸点为882.9。C；

密度为0.97g·cm—3。

〖现象分析〗 亮、浮、熔、游、嘶、红现象的分析 〖概 括〗 与现象有关的金属钠的性质 〖板 书〗 一、金属与水的反应 2Na ＋2H2O ====2NaOH + H2 〖科学探究〗 如何改进实验装置以验证收集到的气体为氢气？ 〖归纳与总结〗 钠的化学性质 〖问题的升华〗金属钠为什么要保存在煤油中问题的解决 〖拓展延伸〗 1.预测金属钠与盐酸的反应的现象。

2.做一做：金属钠与硫酸铜溶液的反应，观察的现象并分析实验的结果。

〖分析和结论〗 略 〖过渡〗人们常用金属器皿来盛水，也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，是否它们都不与水反应呢？实际上如果将铁块烧红插入水中即发生反应，可否设计实验证明并检验其产物？ 〖板 书〗3Fe+4H2O====Fe3O4+4H2 〖科学探究〗 〖介绍〗原教材中铁粉与水蒸气反应的实验装置：水蒸气发生、水蒸气与铁粉反应、产生气体的检验等几部分 〖分析〗图3-9装置。

〖设计〗如果提供给你三支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品，画出你设计的装置简图。

〖小组讨论〗 〖表达与交流〗 〖课件展示、分析和结论〗 〖比较与概括〗由以上内容可知，钠比铁活泼。

〖投影〗布置学生阅读填写活动表：

.运用所学知识，比较金属钠与金属铁的性质。

性质 相同点 不同点 物理性质 化学性质 〖拓展延伸〗 1．根据所学的知识和已有的生活经验，预测金属可能具有哪些共同的性质？ 2．铁粉为何看不见银白色光泽？铁有银白色光泽，为何铁又称为黑色金属？ 3．哪些金属在自然界中以游离态存在？实验室有单质金属钠，可以说钠在自然界以游离态存在吗？ 〖过渡〗在此，我们使用了分类法和比较法。

〖板书〗分类法：

在研究物质性质时，运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的通性和特性；

反之，知道某物质的类别，我们就可推知该物质的一般性质。

〖板书〗比较法：

运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质性质间的内在联系，对物质的性质进行归纳和概括。

补充习题：

1．写出钠与水反应的化学方程式，标出反应中电子转移的情况，并指出氧化剂和还原剂。

2．为什么不能用手直接拿金属钠？ 3．能否把钠保存在汽油里或四氯化碳（CCl4）中？说明理由。

（提示：汽油易挥发、易燃；

CCl4的密度比钠的大。）4．对下列实验现象进行分析：在盛水的烧杯中滴入几滴酚酞试液，再投入一小块金属钠。

5．有人说“钠是一种还原性很强的金属，能把铜从硫酸铜溶液中置换出来”。这种说法是否正确？为什么？ 第二课时 〖过渡〗上节课我们运用“观察法”“比较法”来认识物质的性质。在研究物质性质的过程中，往往还通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质。

〖板书〗实验法（1）含义：

通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。

（2）注意的问题：在进行实验时，要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，这是因为同样的反应物质在不同的条件下可能会发生不同的反应。

（3）实验法的步骤：实验前，要明确实验的目的要求、实验用品和实验步骤等；

实验中，要仔细研究实验现象，并做好实验记录；

实验后，要写好实验报告，并对实验结果进行分析。

（4）实例：

〖投影〗布置学生阅读、观察、记录并填写活动表 金属钠与氧气反应的实验 〖实验目的〗 1、学会通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。

2、探究金属钠与氧气的反应。

3、认识条件控制在实验研究中的意义。

〖试剂和仪器〗 金属钠，酒精灯，石棉网，铁架台，铁圈。

〖实验步骤〗 1.将切好的金属钠放置在空气中。

2.将金属钠放在石棉网上加热。

实验记录：

实验内容 实验现象 结论 金属钠在空气中放置 在空气中加热金属钠 〖交流与讨论〗将金属钠放置在空气中与氧气反应和将金属钠放在石棉网上加热与氧气反应的现象有什么不同？ 〖问题思考〗 1.这组实验对你有什么启示？理解实验法的意义。

2.在你做过的实验中，还有因条件改变而影响实验结果的情况吗？ 〖拓展延伸〗 〖演示实验〗金属钠与硫、氯气的反应。

〖观察、思考、记录〗 钠在氯气中剧烈燃烧，产生白色的烟；

钠与硫粉混合研磨时燃烧，火星四射，发生爆炸，化学方程式为：

〖活动评价〗 〖媒体展示或描述上述实验现象、分析和结论〗（略）〖概述〗金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠，失去金属光泽（因此金属钠通常不能暴露在空气中。为何能保存在煤油里？）；

金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠。

〖板书〗 二、金属和氧气的反应：

4Na ＋O2 ==== 2Na2O 2Na ＋O2 ==== 2Na2O2 该实验验证了金属钠在不同条件下与氧气反应的性质。

〖概述〗上面是研究物质的性质时常用的四种方法，当然还有其他的一些方法；

在研究物质的某方面性质时，可能只用到一种或两种方法，但在研究物质的整体性质时却常常是观察、实验、分类、比较等方法综合应用。

〖过渡〗 通过初中化学的学习，我们已经对科学探究的过程有了一定的了解。其实，人们对物质性质的研究也是一种科学探究过程。研究物质性质的内容包括物质的物理性质、化学性质，物质的通性和特性。那么研究物质性质的基本程序是怎样的呢？ 〖板书〗研究物质性质的基本程序 〖学生阅读教材、提问并归纳〗（媒体展示）1、要观察物质的外观性质（包括物质的存在状态、颜色气味等）；

2、要对物质的性质进行预测；

3、设计并实施实验来验证所做的预测。通过对实验现象的观察和分析，归纳出与预测相一致的性质，并对实验中所出现的特殊现象进行进一步的研究；

4、对实验现象进行分析、综合、推论，概括出物质的通性及特性。

〖探究〗研究过氧化钠的性质（与氧化钠比较）（建议通过实验探究的方法）〖指导实验〗提出学生实验的操作方案及实验要求：

1．打开盛有Na2O、Na2O2试管的橡胶塞，分别加入少量水，观察现象并记录；

2．用带火星的木条分别伸入盛有Na2O的试管（1）和盛有Na2O2的试管（2）内，观察现象并记录；

3．分别向试管（1）、（2）所得溶液中加入无色的酚酞试液，振荡，观察现象并记录；

4．根据实验现象，作出相应实验结论。

〖活动记录〗 性 质 氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）色、态 与水反应 与CO2反应 稳定性比较 用途 结论 〖重点分析〗Na2O2与H2O反应的化学原理：

属于自身氧化还原反应；

-1价的氧元素具有强氧化性，所以能使色质褪色。表现漂白性。

〖过渡〗活泼金属钠暴露在空气中易被氧气氧化，表面生成一层氧化物；

在空气中燃烧则生成过氧化钠。在金属活动性顺序表中钠、镁、铝排在一起，钠所具备的性质镁和铝是否也同样具备呢？根据已有的知识我们知道镁能与氧气反应，请回顾反应的条件及现象？ 〖交流与讨论〗 〖分析和结论〗 镁的表面有一层致密的氧化膜，可以保护内部金属不被继续氧化，所以在点燃镁条前，常用砂纸打磨，这样点燃起来更方便些。

〖提问〗镁条在空气中燃烧的实验现燃烧的实验现象，书写化学方程式。

〖板书〗 〖提问〗据此请预测铝是否和氧气反应？ 〖演示实验〗“毛刷”实验：（建议选做）取一根铝条用砂纸将薄膜破坏掉，然后用沾有Hg（NO3）2溶液的棉球擦一下，再用滤纸擦干。

〖观察、思考、讨论〗 观察铝条表面变化情况：用滤纸擦干后的铝条表面迅速长出了许多疏松的白毛，铝条变成“毛刷”，轻抖白毛飘落。“白毛”成分是Al2O3。Hg(NO3)2与Al条发生置换反应，生成的Hg阻止在Al条表面生成致密的氧化铝薄膜。

此实验证明：室温下铝很容易跟空气中的氧气发生氧化还原反应：4Al+3O2=2Al2O3，Al具有强还原性。我们在使用铝制品时要注意保护氧化膜。

〖科学探究〗 用坩埚夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm），在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察。可观察到什么现象？为什么会产生这种现象？ 再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的氧化膜，再加热至熔化。又有什么现象呢？ 〖交流与讨论〗 〖分析和结论〗 铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝箔并不滴落，好像有一层膜兜着。这是因为铝表面的氧化膜保护了铝，构成薄膜的氧化铝的熔点（2050℃）高于铝的熔点（660℃），包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。

熔化的铝仍不会滴落，因为铝很活泼，磨去原来的氧化膜后，在空气中又会很快的生成一层新的氧化膜。这也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。

〖板书〗4Al+3O2=2Al2O3 〖拓展延伸〗若要观察到铝的燃烧应采取哪些措施？ 〖交流与讨论〗 〖分析和结论〗 增大铝与空气的接触面，提高反应的温度等。

〖演示实验〗铝粉在空气中燃烧 用玻璃管将铝粉吹到酒精灯的火焰上方。

〖观察、思考〗观察到灯焰上方产生耀眼白光。铝在高温条件下，可在空气中燃烧放出大量光和热。（认识反应条件的重要性，条件不同反应程度不同，加深外因是变化条件的认识。）〖学生阅读教材〗铝的氧化膜 〖总结〗钠、镁、铝与氧气反应的异同点。

补充习题：

1．钠在自然界里不能以 态存在，只能以 态存在，这是因为。

2．由于钠很容易与空气中的、等物质反应，通常将钠保存在 里，以使钠与、等隔绝。

3．钠可以把钛、锆等金属从它们的卤化物中还原出来，这是由于钠具有 性。

4．在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是（）A.Na2CO3 B.NaOH C.Na2O D.Na2O2 5．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）A.干冰灭火剂 B.黄沙 C.水 D.泡沫灭火剂 第三课时 〖引入〗通过上一节课的学习，我们了解到镁、铝都能与氧气反应，这种性质上的相似性是由结构的相似性决定的，这是内因。内因是变化的根据，外因是变化的条件，所以在一定条件下，它们能与许多物质发生化学反应。

〖板书〗 三、镁和铝的化学性质 1．共性（1）跟非金属反应：2Mg+O2=2MgO 4Al+3O2=2Al2O3 〖讲述〗因为Mg、Al的最外层电子数较少具有较强的还原性，它们不仅能跟单质O2反应，而且还能与其它金属单质反应(如卤素、硫等)，甚至能与某些氧化物反应。

〖板书〗(2)跟某些氧化物反应 〖设问并组织讨论〗(1)回忆复述Mg与水反应的实验现象，写出化学方程式。

〖回答〗(1)Mg能跟水反应，加热反应更明显：

Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2 〖提问〗铝跟水反应吗？ 〖演示实验〗Al与沸水反应 将去掉膜的Al条放在沸水中(用投影仪做此实验)。

〖观察、回答〗(1)Al条表面有气泡产生。

(2)结论：

2Al+6H2O===2Al(OH)3+3H2 〖提问〗初中化学课中同学们学习过CO2的有关性质，知道CO2不支持燃烧。这是一瓶CO2，瓶壁无色透明，将点燃的镁条放入瓶中，观察镁条是否熄灭？有什么现象？ 〖演示实验〗Mg与CO2反应 〖观察、思考、记录〗 ①现象：Mg条在CO2中剧烈燃烧，放出白光和大量热，有大量白烟生成，瓶壁上有黑色固体生成。

②结论：

CO2不支持燃烧是具有相对性的；

Mg不仅能与游离态的O2反应，而且能与氧化物中的氧结合，表现出强还原性。

〖过渡〗Al在高温条件下也可以与CO2反应，甚至于能与某些金属氧化物反应。

〖演示实验〗铝热反应(实验前用磁铁检查一下室温条件下有无铁存在；

反应后再用磁铁检查有无铁生成)〖观察、思考、记录〗 反应前：无铁存在。

反应中：发光、放热、反应剧烈。

反应后：用磁铁检查生成物有块状物被吸起。

2Al + Fe3O4 === 2Fe + Al2O3 +Q Al的还原性强于铁，也能与化合态氧结合。

〖放录像〗铝热反应在生产中的应用：焊接钢轨。

〖过渡〗镁、铝的强还原性不仅体现在与某些氧化物的反应中，它们也跟酸反应。

〖板书〗(3)跟酸的反应(1)相同点 a.Mg、Al与盐酸反应产生H2。

b．Mg、Al与稀硫酸反应产生H2。

(2)不同点 b．Al与冷浓H2SO4、浓HNO3发生钝化。

〖过渡〗除此以外，铝还有哪些特性？ 〖板书〗2．特性 〖演示实验〗Al与NaOH溶液反应（用投影实验）〖设问〗 ①Al与NaOH水溶液的反应中Al显示什么性质？根据是什么？ ②上述反应产物中的NaAlO2是如何产生的？ ③Mg比Al活泼，其与H2O反应较Al容易，为什么与NaOH水溶液接触无明显现象呢？ 〖观察、思考、记录〗 观察、思考，将Mg、Al条放入NaOH水溶液中，Mg表面无变化，Al条表面有许多气泡产生。

结论：Mg+NaOH 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 讨论、归纳，回答：

①Al显还原性，因其化合价升高。

②以上反应不是一步反应，而是多步反应的结果：

2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑ Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ③因Mg（OH）2既不溶于水也不与NaOH反应，其可将内层Mg包起来，使反应难于进行下去。

〖小结〗本节课我们从生活实际出发，分析Mg、Al的相对位置，讨论了它们与非金属、氧化物、酸、碱的反应情况，请同学们归纳一下Mg、Al性质的相同点、不同点。

复习巩固：

1．把燃着的镁条放入下列气体中，不能发生反应的是[    ]。

A.N2    B.CO2    C.Cl2    D.He 2．镁粉中混进少量铝粉，将Al粉除去，可选用的试剂是[    ]。

A.盐酸  B.CuSO4溶液  C.NaOH溶液  D.H2O 3．在铝热反应中，铝粉的作用是[    ]。

A.催化剂 B.氧化剂 C.还原剂 D.熔剂 4．两份铝粉分别与足量的NaOH溶液和HCl溶液反应，产生的气体体积相同（同温、同压下），则这两份铝粉的质量之比为[    ]。

A.1：2 B.1：3 C.3：2 D.1：1 5．同质量的钠进行下列实验，其中产生氢气最多的是[    ]。

A,将钠投入足量水中 B.将钠用铝箔包好，并刺些小孔，再加入足量水中 C.将钠投入足量稀硫酸中 D.将钠投入足量稀盐酸中 6．天平两端各放一只烧杯，烧杯中盛有等体积的3mol/L的硫酸，天平平衡。向烧杯中分别加入Mg、Al各10.8g，反应完毕后，镁恰好溶解。试回答：

（1）每只烧杯中所盛硫酸的体积。

（2）反应后，天平是否平衡？若不平衡，加入哪种金属的一端向下倾斜？ 第二节 几种重要的金属化合物 教学目标：

1．以MgO、Fe2O3、CuO为代表，了解金属氧化物的主要理化性质和主要用途。巩固药品取用等基础实验操作。

2．以铁的氢氧化物和Al(OH)3为代表，了解金属氢氧化物的制法、性质和用途。巩固试管实验等基础实验操作及Fe(OH)制备的特殊操作。

3．以Na2CO3、NaHCO3及铁盐为代表，了解盐类物质的组成、性质和用途。掌握检验金属离子的实验方法————试剂法和焰色反应。

4．以Al2O3、Al(OH)3为代表，了解两性物质的特点。以KAl(SO4)2 为代表，使学生掌握复盐的组成特点。

5．通过列表比较，了解各类金属化合物的性质。同时掌握学习元素化合物的方法——比较法。

6．通过对几个实验的探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。

7．通过实验、图表分析、联系生活等多渠道的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘。

重点、难点：氢氧化铝、氢氧化铁的性质，Fe2+、Fe3+ 的转化。

教学过程：

第一课时 【复习提问】 1.为什么多数金属在自然界中多以化合态形式存在？ 2.写出下列变化的化学反应方程式。

①金属钠在空气中表面变暗；

②金属钠在空气中加热；

③金属钠投入纯水中；

④金属铝投入NaOH溶液中 【引入新课】金属不但其单质具有许多特殊的理化性质和广泛的用途，而且金属形成的多种化合物亦有极其重要的性质和用途。

【板书】第二节 几种重要的金属化合物（一）金属化合物 【投影】学生看书并填写下表：

几组物质分类概念判析 概 念 含 义 化合物 氧化物 氢氧化物 盐 金属化合物 含有金属元素的化合物就是金属化合物 【板书】一.氧化物 1．金属氧化物的水溶性 【实验】CaO、MgO、CuO和水作用实验 【投影】 几种金属氧化物和水作用的比较 颜色状态 和冷水作用 和热水作用 CaO MgO CuO 【讨论总结】极大部分金属氧化物不溶于水，和水不起反应。常见的Na2O、K2O、BaO、CaO可和水作用，形成对应的碱。MgO不和冷水作用但和热水作用生成Mg(OH)2。

【练习】写出下列反应的化学方程式。

Na2O + H2O — K2O + H2O — BaO + H2O — CaO + H2O — MgO + H2O — 【板书】2.和酸的作用 【实验】书本实验3—5 【投影】 几种金属氧化物和盐酸反应实验 反应物 颜色状态 溶液的颜色 化学反应方程式 MgO Fe2O3 CuO 【研讨】①金属氧化物属于什么氧化物？一般金属氧化物和酸反应的特点是什么？ ②完成下列反应的化学方程式。

Al2O3 + H2SO4 — Fe2O3 + HNO3 — CuO + HNO3 — 【板书】3.两性氧化物 【实验】Al2O3溶于碱的实验 Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O 【研讨】①氧化铝的化学性质有何特点？除去金属铝表面的氧化膜你有什么高招？ ②象氧化铝这种氧化物和其它金属氧化物不同，我们称它为两性氧化物，你能对两性氧化物下个确切的定义吗？ 【结论投影】既能和酸反应，又能和碱反应且均生成盐和水的氧化物叫做两性氧化物。

【板书】4.常见金属氧化物的颜用途 氧化物 化学式 颜色状态 主要用途 氧化铝 氧化铁 氧化铜 氧化亚铜 【学与问】 ①钠表面的氧化物和铝的氧化膜都是金属氧化物，它们的外观形态和性质相同吗？对内层金属的保护作用一样吗？ ②铁制品表面常需油漆而铝制品一般都裸露于空气中，这是为什么？ ③一段光亮的铁丝插入盐酸中立即有气泡产生，而一段光亮的铝丝插入盐酸中过一会儿才有气泡产生，这是为什么？ 【课外作业】 1.既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氧化物是 A.Al B.MgO C.NaHCO3 D.Al2O3 2.下列属于红色物质的是 A.MgO B.Fe2O3 C.Cu2O D.CuO 3.下列物质(甲栏)及它们对应的用途(乙栏)，试用短线把它们的对应关系连接起来。

甲 栏 乙 栏 氧化镁 红色油漆和涂料 氧化铝 耐火材料 氧化亚铜 制造铜盐的原料 氧化铜 红色颜料冶炼金属 4.按示例完成下列反应方程式 KOH H2SO4 HNO3 MgO MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O Fe2O3 Al2O3 CuO 5.经打磨过的光亮铝片上滴几滴Hg(NO3)2溶液，一会儿，铝片表面会长出一丝丝的物质。这就是著名的“毛刷实验”，你能用已有的知识对此作个解释吗？你设想的丝状物质是什么？试设计实验证明之。

第二课时 【复习提问】完成下列变化的化学反应方程式。

氧化钠和水 氧化钡和水 铝和氢氧化钠溶液 氧化铝和氢氧化钠溶液 【引入新课】 【板书】二.氢氧化物 01.氢氧化物的水溶性(学生自学得结论)【板书】02.可溶性碱的通性(学生讨论回顾)【板书】1.铁的氢氧化物 ① 制备 【实验】书本实验3—6 【投影】 FeCl3溶液 FeSO4溶液 溶液颜色 滴加NaOH溶液 沉淀颜色及变化 化学方程式 【引深探讨】不溶性碱制备的一般原理。

【练习】用化学方程式表示下列物质的制备原理。

Mg(OH)2 Cu(OH)2 【板书】②氢氧化亚铁的不稳定性 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3 【引深探讨】能否确保氢氧化亚铁有较长的保存时间吗？(学生讨论，设计实验)【板书】③不溶性碱的化学性质 a.和酸的作用 【练习】完成下列化学方程式 Fe(OH)2 + HCl —— Fe(OH)3 + H2SO4 —— Cu(OH)2 + HNO3 —— 【板书】b.不稳定性 2 Fe(OH)3 ==== Fe2O3 + 3 H2O 想一想：氢氧化亚铁若在空气中加热能否得氧化亚铁。为什么？ 不溶性碱 碱牲氧化物 + 水(一般)【练习】完成下列化学方程式 Mg(OH)2 —— Cu(OH)2 —— Fe(OH)3 —— 【板书】2.氢氧铝 ① 制备 【实验】氢氧化铝的实验室制法(书本实验3—7)Al2(SO4)3 + 6 NH3·H2O == 2 Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 铝盐溶液和氨水反应制取氢氧化铝 偏铝酸溶液中通入二氧化碳可制取氢氧化铝 【板书】②性质 a.白色胶状沉淀，不溶于水，有吸附作用 b.两性 【实验】氢氧化铝的两性实验(书本实验3—8)氢氧化铝既能溶于酸又能溶于强碱 Al(OH)3 + 3 HCl == AlCl3 + 3 H2O Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2 H2O 氢氧化铝可中和过多的胃酸的作用 【板书】两性氢氧化物：既能和酸反应又能和强碱反应生成盐和水的氢氧化合物叫做两性氢氧化物。

【板书】c.不稳定性 2 Al(OH)3 ==== Al2O3 + 3 H2O 【学与问】实验室中能否可用强酸强碱来制备少量的氢氧化铝？ 【课外作业】 1.既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氢氧化物是 A.Al2O3 B.MgO C.NaHCO3 D.Al(OH)3 2.向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是 A.NaOH B.NH3·H2O C.NaCl D.BaCl2 3.下列物质受热不易分解的氢氧化物是 A.Al2O3 B.NaOH C.Mg(OH)2 D.Fe2O3 4.完成下列变化的化学方程式 Al2O3 Al → NaAlO2 Al(OH)3 5.方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

图1 实验装置(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_____________；

(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用__________的方法；

(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面以下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是__________________________。

方法二：在如图1装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备。

(1)在试管I中加入的试剂是________________；

(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是_________________；

(3)为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管I和Ⅱ中加人试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是______________；

(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_____________________。

答案: 方法一：(1)稀硫酸和铁屑(2)加热煮沸(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀与空气中的氧气接触而被氧化。

方法二：(1)稀硫酸和铁屑(2)NaOH溶液(3)反应一段时间后，关闭止水夹(4)由于反应开始产生的气体 第三课时 【复习提问】完成下列变化的化学反应方程式。

实验室制氢氧化铁 实验室制氢氧化亚铁 实验室制氢氧化铝 氢氧化亚铁在潮湿空气中不稳定 氢氧化铝既溶于硫酸又溶于氢氧化钾 【引入新课】 【板书】三.盐 1.碳酸钠和碳酸氢钠 【实验】Na2CO3、NaHCO3的水溶性(操作参阅书本P50)【实验】Na2CO3、NaHCO3和盐酸、澄清石灰水、氯化钙溶液反应 【实验】Na2CO3、NaHCO3的热稳定牲(操作参阅书本P50)【投影】 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 颜色状态 溶解性 水溶液碱性强弱 和盐酸的作用 和澄清石灰水的作用 和氯化钙溶液的作用 热稳定性 相互转化关系 【板书】碳酸钠的水合及碳酸钠晶体的风化 Na2CO3 + x H2O === Na2CO3·x H2O Na2CO3·x H2O === Na2CO3 + x H2O 【板书】2.三价铁的氧化性 ①铁盐和亚铁盐的一些性质 【实验】Fe3+离子的检验(操作参阅书本P51)Fe3+离子的氧化性(操作参阅书本P51)【投影】 FeCl3 FeCl2 溶液的颜色 滴入KSCN溶液 加入少量铁粉 滴加氯水 滴加氢氧化钠溶液 相互转化关系 【练习】用方程式表示下列变化 Fe → FeCl2 Fe → FeCl3 FeCl2 → FeCl3 FeCl3 → FeCl2 【板书】②铝盐和铁盐的净水作用 【实验】铝盐和铁盐的净水作用(操作参阅书本P52)【投影】 不加试剂 加入明矾 加入硫酸铁溶液 2min 5min 原因分析 【板书】3.焰色反应 ① 概念 【投影】很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特珠的颜色，这在化学上叫做焰色反应。

【实验】焰色反应(操作参阅书本P53)【板书】②钠钾的焰色反应 【课外作业】 1.下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是 ①金属钠在纯氧中燃烧；

②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间；

③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；

④无水硫酸铜放入医用酒精中。

A、②③①④ B、③②①④ C、③①②④ D、①②③④ 答案:B 2．在由Fe、FeO、Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol / L的盐酸，恰好使混合物溶解，并放出448mL气体（S、T、P），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是 A、混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3；

B、反应后所得溶液中的Fe2+与Cl-的物质的量之比为1∶2；

C、混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多；

D、混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多。

答案:B、C 3．将一定量的NaOH与NaHCO3的混合物X，放在密闭容器中加热，充分反应后生成CO2气体V1 L(V1 ≠ 0)。将反应后的固体残渣Y与过量盐酸反应，又生成CO2 V2 L(气体体积均在标准状况下测定)。

(1)Y的成分是_______________。

A.Na2CO3与NaOH B..Na2CO3与.NaHCO3 C.只含有Na2CO3 D.只含有NaOH(2)X中NaOH与NaHCO3共____________mol；

NaOH与NaHCO3物质的量之比为___________________。

答案：

(1)C(2)V2 / 11.2(V2 － V1)/(V2 + V1)。

4.用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。实验过程中每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液，每次实验均充分反应。实验记录见右表：

实验次数 称取样品的质量 / g 所加Ba(OH)2溶液的体积/L 测得生成沉淀质量/g 1 0.858 0.5 1.379 2 1.716 0.5 3 2.574 0.5 4.137 4 3.432 0.5 5.516 5 4.290 0.5 5.516 6 5.148 0.5 5.516 回答下列问题：

(1)第2次实验中产生沉深质量是多少克，请将结果填在表格相应空格中。

(2)样品中NaHCO3和K2CO3的物质的量之比是_________。

(3)室温下取第3组实验所得溶液体积的1 / 10，加水配成500mL溶液，求稀释以后溶液的pH。(写出计算过程)。

答案：

(1)2.758 g(2)2∶5(3)12 5.现有浓度各为1mol / L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，下列情况填充∶(1)反应完毕，铁粉仍有剩余。

①反应后的溶液中一定含有____阳离子，是____mol；

一定没有____阳离子。

②固体物质烘干后其中一定含___和___。和反应前加入的铁粉质量相比____（填增多或减少）______g。

(2)反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余。

①反应后溶液中一定有______阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围______。

②溶液中可能含_______阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围______。

③溶液中一定不含 ____阳离子。

④溶液的质量________（填增多或减少）。

(3)反应完毕后，无固体沉淀物存在，反应后的溶液中一定含_____和_____阳离子，它们中物质的量为定值 的是_____阳离子，为________mol，它们中物质的量为一数值范围的是______阳离子，该数值范围是____________。

第三节 用途广泛的金属材料 教学目的：

1．认识金属与合金在性能上的主要差异。

2．知道生活中常见合金铁合金及铜合金的主要成分及性能。

3．通过实践活动认识如何正确使用金属及如何爱护金属资源。

重点、难点：知道生活中铁合金及铜合金的主要成分及性能。

教学过程：

[图片导课]投影：合金的广泛应用 [板书]第三节 用途广泛的金属材料 [讲述]在生产和生活中，是非常重要的。环顾我们四周，很多物品是有金属材料制成的，最简单的金属材料是纯合金，但我们实际应用的都是具有优良性能的合金。

[板书]一、常见合金的重要应用 [回顾]初中学过的合金知识，回答什么是合金？合金具有哪些优良性能？ [回答]合金优良的物理、化学或机械性能：硬度比各成分的大；

熔点比各成分的低。

合金比各成分纯金属具有更广泛的用途。

[投影]图3-26司母戊鼎 [板书]1、铜合金 [介绍] 司母戊鼎：含铜84．8%、锡11．6%、铅2 ．8%，工艺精湛，体现了我国光辉灿烂的古代科技 ［简介］黄铜（含锌及少量的锡、铅、铝等）及白铜（含镍、锌及少量锰）成分． ［练习］现代建筑的门窗框架、常用电解加工成古铜色的硬铝制品。硬铝是：

A.Al–Si合金    B.Al–Cu–Mg–Mn–Si  合金   C.Al–Mg合金   D.表面有氧化膜的纯铝 答案：Ｂ ［板书］２、钢 ［讲述］钢是用途最广、用量最大的金属合金，据成分可分为两打类：碳素钢、合金钢。

［板书］钢是铁的合金，含碳量在0.03％～2％之间常含少量硅、锰，几乎不含硫、磷等元素。钢的分类：碳素钢、合金钢。

［投影］学生阅读 [探讨交流]1、生铁和钢性质上为何不同？ 2、交流你所知道的铝合金、镁合金、铜合金的用途。

[板书]二、正确选用金属材料 [思考与交流]某家庭准备装修门窗（计划使用十年），可共选用的材料有：木材、钢板、铝合金、塑钢、，请分析每种材料的性能、价格、安装成本、利弊等，进行讨论分析，选用何种材料好？ [提示]选择材料时，需考虑主要用途、外观、物理性质、化学性质、价格、加工难度、日常维修、对环境的影响………。

[投影]科学视野：用途广泛的稀土金属 [阅读材料]稀土元素是镧系元素系稀土类元素群的总称，包含钪Sc、钇Y及镧系中的镧La、铈Ce、镨Pr、钕Nd、钷Pm、钐Sm、铕Eu、钆Gd、铽Tb、镝Dy、钬Ho、铒Er、铥Tm、镱Yb、镥Lu，共17个元素。稀土元素能与其它元素组成品种繁多、功能千变万化，用途各异的新型材料，被称为“现代工业的维生素，和神奇的新材料宝库。” 我国稀土资源占世界稀土资源的80%，以氧化物(REO)计达3 600万吨，远景储量实际是1亿吨。我国稀土资源分南北两大块。

——北方：轻稀土资源，集中在包头白云鄂博特等地，以后在四川冕宁又有发现。主要含镧、铈、镨、钕和少量钐、铕、钆等元素；

——南方：中重稀土资源，分布在江西、广东、广西、福建、湖南等省，以罕见的离子态赋存与花岗岩风化壳层中，主要含钐、铕、钆、铽、镝、钬、铒、铥、镱、镥、钇和镧、钕等元素。

稀土的神奇特性，也是被人们逐渐认识的。发展到现在，稀土已经从应用于冶金、机器、石油、化工、玻璃、陶瓷、纺织染色，皮草揉制和农牧养殖业等传统产业中，逐渐发展到光、电、磁多功能高科技新材料中。在钢、铁有色金属中，添加微量稀土，可以明显的提高金属材料的性能；

稀土球墨铸铁管比普通铸铁管的强度高5-6倍。稀土添加到某些钢中，可以明显提高钢材的强度、耐磨性和抗腐蚀性，稀土铝导线不但提高强度20%，而且还提高2-4%的导电性能。稀土微肥和稀土复合肥，可提高作物产量，并可增加作物的抗病性能。

稀土作为基体元素能制造出具有特殊“光电磁”性能的多种功能材料，如稀土永磁材料，稀土镍氢电池材料，稀土荧光材料，稀土催化剂。稀土激光材料，稀土精密陶瓷材料。生物工程材料等，它们都是发展电子信息产业，开发新能源，治理环保和国防尖端技术等方面必不可缺少的材料。例如稀土永磁材料（钕铁硼永磁）是当今磁性最强的永磁体，它被称“一代磁王”。稀土永磁材料现已广泛的用到了微型电机，工业用电机、风力发电机、音响设备、仪器仪表。航天航空通讯，医用核磁共振成像仪等方面。

稀土永磁材料用于电机，可使设备小型化，轻型化，同等功率的电机，体积和重量可减少30%以上。用稀土永磁同步电机代替工业上的异步电机，节电率可达12-15%，真正的稀土三基色荧光灯代替白炽灯，节电率可达到80%。稀土金属卤化物灯已被大量用于城市广场、体育场馆和高层建筑的美化泛光照明。这些新型电光源不但节电效果明显。而且大大提高了照明质量，其生产过程也减少了污染，被称作“绿色照明”。彩色电视正是采用了稀土三基色荧光粉，才能获得彩色逼真的画面。稀土镍氢电池，可以充电而无记忆效应，代替了有污染的镍镉电池，被称作无污染的“绿色电池”。它已广泛用于移动电话，笔记本电脑等设备上。各种稀土功能材料，在航空、航天和尖端国防技术上，如雷达，侦查卫星。激光制导和自动指挥系统等方面都获得了广泛的应用。

稀土在高新技术领域中的应用，与其工业技术发达程度成正比。美国的稀土用量一直居世界第一位，日本、英国、法国、德国等工业发达国家都没有稀土资源，但他们都有很先进的稀土应用技术。美国认定的35个战略元素和日本选定的26个高技术元素中，都包括了全部的稀土元素。所以稀土被称为神奇的稀土。

[小结]略 [课外实践]  1、调查或实验：易拉罐的主要成分。

2、查阅资料：新型合金的用途。

3、就近参观金属材料的生产、加工企业 （或者观看有关影像），收集有关资料，撰写有关科学小品。

[课后练习]  1、多数合金与组成成份相比较，合金的（）A·熔点高，硬度小 B·密度大 C·机械强度差 D·熔点低，硬度大 2.在我国文明发展过程中，最早较广泛使用的金属是（）A、铜 B、铁 C、铝 D、铅 3.现代建筑门框架，常用电解加工成古铜色的硬铝制造。硬铝是（）A·Al—Mg合金 B·Al—Cu—Mg—Mn—Si合金 C·Al—Si合金 D·表面的氧化铝膜的纯铝 4、某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：

熔点/℃ 密度(g /cm3)硬度(金刚石为10)导电性(银为100)某合金 2500 3.00 7.4 2.3 铁 1535 7.86 4.5 17 还知该合金耐腐蚀,强度大.从以上性能看,该合金不适合作()A、导线 B、门窗框 C、炉具 D、飞机外壳 5．物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。

（1）用铝定制成包装用的铝箔 ；

（2）用铝制成的高压铝锅 ；

（3）用铁粉回收照相业废液中的银 ；

（4）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆。

6．铜是生命必要的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2。

（1）在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜（即：曾青(CuSO4)跟铁反应生成铜），试写出该反应的离子方程式：。

（2）尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈 [即：铜绿，化学式Cu2(OH)2CO3]，其中生成铜绿的反应物除铜外还有O2、CO2和H2O。试写出保护铜制品的方法：。

（3）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃)。

《金属及其化合物》的归纳与整理 教学目的 1、认识常见金属及其化合物的共性和差异 2、理解常见金属及其化合物之间的相互转化关系,初步形成金属元素及其化合物的知识网络 3、提高分析、对比、归纳总结知识的能力 重点、难点：金属及其化合物之间的相互转化 教学过程：

一、金属的物理性质 [归纳总结］：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性，金属的熔沸点和硬度相差很大。

二、金属的化学性质 多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。

［分析对比］：由学生完成下表 金属 化学性质 Na Al Fe 与O2反应 常温下氧化成Na2O 点燃生成Na2O2，Na保存在煤油中 常温下氧化生成致密氧化膜，使得铝耐腐蚀，纯氧中可燃 潮湿空气中腐蚀，纯氧中点燃生成Fe3O4 与H2O反应 受氧化膜阻碍 与酸反应 与盐反应 与碱反应 与水反应 不反应 金属活泼性 金属活泼性逐渐减弱 三、金属化合物的性质 1、氧化物 ［分析对比］：由学生完成下表 氧化物 化学性质 Na2O Na2O2 Al2O3 Fe2O3 颜色状态 白色粉末 淡黄色粉末 白色粉末 红棕色粉末 属性 碱性氧化物 过氧化物 两性氧化物 碱性氧化物 与酸反应 生成钠盐和水 生成盐 氧气和水 与碱反应 与水反应 与水反应 不反应 与水反应 不反应 不反应 2、氢氧化物 ［分析对比］：由学生完成下表 氢氧化物 化学性质 NaOH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 属性 碱性氢氧化物 两性氢氧化物 碱性氢氧化物 碱性氢氧化物 与酸反应 与碱反应 不反应 不反应 不反应 热稳定性 稳定 受热分解 还原性 无还原性 无还原性 无还原性 制备 略 用途 化工原料 脱色净水中和胃酸 净水 净水 3、盐 ［分析对比］：由学生完成下表 盐 化学性质 Na2CO3 NaHCO3 FeCl2 FeCl3 与酸反应 不反应 不反应 与碱反应 不反应 氧化还原性 无 无 稳定性 稳定 稳定 稳定 用途 工业原料等 中和胃酸制糕点 净水剂等 印刷线路板等 金属离子检验 焰色反应呈黄色 遇KSCN不显血红色，加入溴水后显红色 遇KSCN显血红色 四、金属及其化合物之间的相互转化 1、钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。

2、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。

3、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。

五、用途广泛的金属材料 合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各金属成分。合金的硬度一般比它的各成分金属的大，多数合金的熔点比它的各成分金属的低。合金在工业上具有比纯金属更广泛的用途。

六、课后练习1．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为 A．与氧气在常温下不反应 B．铝性质不活泼 C．铝表面能形成了一层致密的氧化膜 D．铝耐酸耐碱 2．不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是 A．Mg（Al2O3）B．MaCl2（AlCl3）C．Fe（Al）D．Fe2O3（Al2O3）3．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是 A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁中含有Cu2+ C．苹果汁含有OH-D．苹果汁含有Na+ 4．上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有 A．FeO粉尘 B．Fe2O3 粉尘 C．Fe粉尘 D．碳粉 5．将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是 A．1:2:3 B．6:3:2 C．3:1:1 D．1:1:1 6．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是 A．Fe2O3 B．FeCl3 C．Fe2(SO4)3 D．FeO 7．下列物质中可用于治疗胃酸过多的是 A．碳酸氢钠 B．氢氧化铁 C．氧化钙 D．碳酸钠 8．下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是 A．铝跟NaOH溶液 B．Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液 C．Al2O3和热水 D．Al2(SO4)3溶液跟过量的氨水 9．下列溶液中分别加入足量的铁粉，充分作用后，溶液中的阳离子总物质的量明显减少，该溶液是 A．CuCl2 B．FeCl3 C．HCl D．AlCl3 10．请你设计至少两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。（简要说明）(1)(2)11．A、B、C、D四种物质，焰色反应均为黄色，其中A、B、C中一种是单质、一种是碱、一种是正盐，当正盐和稀盐酸反应时有无色无味的气体生成，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。A、B、C和盐酸反应都可得到D，B与水反应可以生成A。

(1)各物质的化学式为：

A B C D(2)有关反应的化学反应方程式为：

B ® D C ® D B ® A 12．将Na2CO3·xH2O晶体2.84g溶于水，配制成250mL溶液。取出20mL这种溶液放入锥形瓶中，再逐滴加入0.2mol／L盐酸，当消耗盐酸16mL时，溶液中的Na2CO3已全部转化为NaCl和CO2。求：

(1)Na2CO3溶液的物质的量浓度。

(2)Na2CO3·xH2O的摩尔质量。

(3)Na2CO3·xH2O中x的值。

第四章 非金属及其化合物 教材分析 本章主要讨论硅、氯、硫和氮等典型元素及其重要化合物的性质，安排在第三章“金属及其化合物”之后，是常见无机物及其性质等知识的继续。这些内容既是学生今后继续学习化学的基础，也是在生活中经常要接触、需要了解和应用的化学常识。

本章具有巩固离子反应、氧化还原反应等基本知识的作用。在第三章的基础上，进一步介绍元素化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成积累感性材料，是学生认识元素周期律、元素周期表知识的重要基础。

本章在选材上着眼于这几种元素的单质及其重要化合物的主要性质，在知识安排上尽量使知识和用途相结合，理论和实际相结合，物质的重要性能与可能的负面作用相结合，从而使学生认识到常见无机物在生活和生产中的应用，以及与人类和环境的关系。例如，二氧化硅与硅酸盐产品的应用及其发展，氯气的性质与应用及其可能存在的问题，硫酸、硝酸和氨的性质及广泛用途，酸雨的形成等。这些内容不仅增强了学生的学习兴趣，而且培养了学生的科学态度和科学精神。另外，科学史话──“氯气的发现和确认”渗透了严谨、求实的科学思维品质的培养，科学视野──“新型陶瓷”“信使分子──NO”“火箭为什么能飞上天”等让学生体会知识的价值。这样，更全面地体现化学课程的科学教育功能。

第一节 无机非金属材料的主角—硅 第1课时 教学目标 1、了解硅及其化合物的知识。

2、了解硅及其化合物在国民经济中的重要作用。

3、调查研究：完成并小组交流“硅及其化合物对人类文明的贡献”小论文。

4、使学生进一步了解运用元素周期律知识学习同族元素性质及其递变规律的方法，并运用这些知识学习碳族元素及其化合物的知识。

重点难点 硅和二氧化硅的性质。硅酸盐的用途。

教学过程 *将Si单质的内容移到开头教学。

采用对比的方法，联系碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠、甲烷等学生已有的知识和生活经验来引人硅、二氧化硅等新知识。

碳和硅是同一主族相邻的两种元素，它们的性质既有相似之处，又有不同之处。

在教学时要突出硅的亲氧性强于，从而引导学生理解硅的两种存在形式──二氧化硅和硅酸盐。

[科学视野]：SiO2的晶体结构分析。

启发学生根据SiO2和CO2都是酸性氧化物这一特点，把它们的性质一一列出。

引导学生从硅的亲氧性大，得出常温下SiO2的化学性质稳定；

在加热的条件下，SiO2才能与碱性氧化物起反应，写出有关反应的化学方程式，等等。

[思考交流]：①实验室中盛放碱液的试剂瓶为什么不用玻璃塞？ ②实验室盛放氢氟酸的仪器为什么不用玻璃瓶？ [演示实验]：【实验4-1】在饱和Na2SiO3溶液中，滴加酚酞溶液呈红色。逐滴加入稀盐酸，待溶液红色变浅并接近消失时，有透明的硅酸凝胶产生。写出有关反应的化学方程式。

[补充实验]：将CO2通入Na2SiO3溶液中，引导学生观察白色胶状沉淀的生成，写出反应的化学方程式和离子方程式，从而加深对H2SiO3的酸性弱于碳酸的认识。

[例题讨论]：

教材P69习题4。

[教学小结]：（学生填表）⑴ 表1 二氧化硅和二氧化碳结构性质比较 物质 二氧化硅 二氧化碳 熔点、沸点、硬度、状态 很高、大、固态 低、小、气态 化 学 性 质 与水 不反应 CO2+H2O= H2CO3 与氢氟酸 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 不反应 与碱溶液 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O CO2+2NaOH=Na2CO+H2O 与碱性氧化物 SiO2+CaO=CaSiO3 CO2+CaO=CaCO3 二氧化硅与二氧化碳性质的异同点：

相同点：都是酸性氧化物，都与碱或碱性氧化物反应。

不同点：①CO2与水反应生成H2CO3;SiO2不与水反应；

②SiO2溶于氢氟酸，CO2不与氢氟酸反应；

③SiO2须在高温下与碱性氧化物反应，而CO2可在常温加压下进行。

⑵ 表2 硅酸、碳酸的对比 物质 硅酸 碳酸 化学式 H2SiCO3 H2CO3 酸酐 SiO2 CO2 制法 Na2SiO3+2HCl=2NaCl +H2SiO3↓  CO2+H2O=H2CO3 颜色与状态 白色、粉末状 无争液态，只存在于水溶液中 水溶性 不溶于水 只存在于水溶液中 酸性比较 ⑶（学生课后整理）①硅的物理性质、化学性质、存在、用途；

②二氧化硅的存在、用途、物理性质、化学性质；

③硅酸的性质和用途等。

[课外作业]：教材P69习题1、3。

准备P69习题5。

补充习题 ：

1、对于碳族元素，下列说法中正确的是（）A、Ge和Si的单质都是半导体材料 B、CH4，SiH4，GeH4的稳定性依次减弱 C、H2CO3，H2SiO3，H2GeO3的酸性依次增强 D、只能形成共价化合物，不能形成离子化合物 2、CO2通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是（）A、水玻璃 B、石灰水 C、饱和Na2CO3 D、CaCl2 3、下列离子方程式中，书写正确的是（）A、硅酸和氢氧化钾溶液反应：H2SiO3+2OH-=SiO32-+2H2O B、硅和浓氢氧化钠溶液反应：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑ C、碳酸氢钙溶液跟稀盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+CO2↑ D、饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-4、物质A是一种高熔点化合物，不溶于强酸中，但能与纯碱在熔融时反应生成化合物B，同时放出气体C；

把气体C通入B的溶液中，得化合物D；

D在干燥的空气中转变为化合物E，将E加热又重新得到化合物A。

⑴A、B、C、D、E的化学式是：A________B________C________D_________E_________ ⑵写出各步反应的化学方程式：

_____________________________________________________________________ ________________________________________________________________-。

参考答案：1、AB 2、D 3、AB 4、A:SiO2 B:Na2SiO3 C:CO2 D:H2SiO3 第一节 无机非金属材料的主角—硅 第2课时 教学目标 1、了解硅酸盐工业及一些产品。

2、了解一些重要的新型无机非金属材料。

3、激发学生学习化学的兴趣，使学生对化学与生产、生活实际的联系有进一步的认识。

重点难点：

硅酸盐的丰富性和复杂性。

新型无机非金属材料的特性。

教学过程 [复习过渡]：回忆Si和SiO2的部分化学性质，默写化学方程式：

二氧化硅和氢氧化钠溶液反应。

介绍硅酸盐的概念及硅酸钠的性质和用途。

解释硅酸盐的丰富性和复杂性。

[科学视野]：介绍新型无机非金属材料的特性。

无机非金属材料：

硅酸盐材料：水泥、玻璃、陶瓷等 新型无机非金属材料：高温结构陶瓷、光导纤维等 传统无机非金属材料的优缺点：

抗腐蚀、耐高温，质脆、经不起冲击。

新型无机非金属材料的特性：

强度高，耐高温；

具有电学特性：绝缘体、半导体、导体等；

具有光学特性：发光、透光（可见光、红外光、射线）；

具有生物功能。

[思考交流]：用氧化物的形式表示硅酸盐的组成。

硅酸：SiO2·H2O、SiO2·2H2O 硅酸钾：K2SiO3——K2O·SiO2 高岭石：Al2（Si2O5）（OH）4——Al2O3·2 SiO2·2H2O [例题讨论]：教材P69习题2。

[演示文稿]：新型无机非金属材料的幻灯片 补充习题 ：

1、下列材料的特性及用途的说法中不正确的是（）A、光导纤维传导光的能力很强，是非常好的通讯材料 B、氧化铝陶瓷具有两性，不可以用于制耐高温设备 C、氮化硅陶瓷耐高温且不易传热，可用来制造轴承 D、人造刚玉硬度高，可用来制造刚玉球磨机 2、熔融苛性钠应选用的器皿是（）A、陶瓷坩埚 B、石英坩埚 C、普通玻璃坩埚 D、铁坩埚 3、把下列式子改写成氧化物的形式：

A、正长石KAlSi3O8___________________。

B、石棉CaMg3Si4O12____________________。

C、蛇纹石H4Mg3Si2O9_________________。

4、氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃时反应获得。

⑴根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是________（填序号）。

A、制汽轮机叶片 B、制有色玻璃 C、制永久性模具 D、制造柴油机 ⑵氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式________________________________________。

⑶现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为_________________________________________-。

参考答案：1、B 2、D 第二节 富集在海水中的元素---氯 第1课时 教学目标 1、初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属化合 物的反应了解氯气是一种化学性质非常活泼的金属。

2、观察能力及抽象概括、形成规律性认识和总结归纳的能力。

3、培养对化学现象与化学本质的辩证认识，以及热爱科学，尊重科学的思想。学习科学家的科学态度和研究方法。

重点难点：氯气的物理和化学性质，氯气的漂白性。

教学过程 [课的引入] 介绍2005年氯气泄露事件给人们群众带来的伤害。介绍卤族元素。

氟、氯、溴、碘由于具有相似的结构，因而具有相似的化学性质，成为一族，称为卤族元素，简称卤素。“卤”在希腊文中是“成盐“的意思。在这一章里，重点学习氯的单质——氯气及由氯形成的化合物。

介绍氯元素的存在。

[科学史话] 氯气的发现和确认。

[思考交流]：课本P71 学习科学家的科学态度和研究方法。

一、活泼的黄绿色气体----氯气 ⑴介绍氯气的物理性质。请一名学生上来闻氯气的气味，并强调闻味的方法。

⑵介绍氯气的化学性质。

①氯气与金属反应 氯气除了和金属钠反应，是否还会和其它金属反应呢？ Cu+CI2 =CuCI2（燃烧，棕黄色烟，绿色溶液）2Fe2+3CI2 = 2FeCI3（燃烧，棕色烟，棕黄色溶液）②氯气与非金属反应 H2+CI2 = 2HCI（安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾产生，有刺激性气味气体生成。）[思考讨论] ⑴可燃物是否一定有氧气才能燃烧呢？ ⑵请重新给燃烧下定义。

（燃烧：发光放热的剧烈的化学反应。）2P+3CI2 =2PCI3（液）2P+5CI2 = 2PCI5（固）（燃烧，白色烟雾）③氯气与水反应 介绍自来水消毒知识。

Cl2+H2O=HCl+HClO 2HClO=2HCl+O2 介绍次氯酸的强氧化性和不稳定性。因此氯水可用来漂白、杀菌。

[实验探究] 氯水的漂白性的本质原因 ④氯气与NaOH的反应 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ⑤工业制漂白粉反应 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O [点 拨] 次氯酸盐比次氯酸稳定，且在一定条件下转化为次氯酸，故次氯酸盐也可用来漂白、杀菌。

[小结归纳] 氯气的化学性质活泼的本质原因：⑴氯元素在这些化学反应中化合价都由0价变为-1价。⑵氯原子最外层有7个电子，容易得一个电子而达到8个电子的稳定结构。从而由0价变为-1价。由于氯原子有这样的微观结构，决定了它的化学性质非常活泼。

⑶介绍氯气的危害 [例题讨论]：

教材P75习题2、5。

[课外作业]：

教材P75习题1、3、4、8。

补充习题 1、下列微粒化学性质最活泼的是（）。

A、氯原子 B、氯离子 C、钠离子 D、氩原子 2、下面对氯气的叙述正确的是 A、氯气可使溴水褪色，所以氯气具有漂白性 B、氯气有漂白性，通入品红溶液中，品红褪色 C、铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 D、闻其气味时要小心，将集气瓶放在鼻孔下直接闻 3、自来水可以用氯气消毒。某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是 A、Na2SO3 B、FeCl2 C、NaHCO3 D、FeCl3 4、下列各组离子在碱性溶液中大量共存，且溶液呈无色透明的是（）A、K+、MnO4-、Cl-、SO42-B、Na+、AlO2-、NO3-、CO32-C、Na+、H+、NO3-、Cl-D、Na+、SO42-、HCO3-、Cl-5、在反应KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O中，被还原的碘与被氧化的碘元素的质量比为 A．5:1 B．4:1 C．3:1 D．1:5 6、二氧化氯（ClO2）是一种黄色气体，大量用于水的净化和纤维素的漂白。在实验室，ClO2的制备是将氯酸钠和亚硫酸钠分别倒入烧杯中，同时加入H2SO4溶液，用水浴加热，即产生ClO2。

⑴写出实验室制取ClO2的离子方程式_________________________________ ⑵反应中，氧化剂为_____________，还原剂为____________，还原产物为___________。

参考答案：1、A 2、B 3、D 4、B 5、D 第二节 富集在海水中的元素---氯 第2课时 教学目标 1、巩固氯气的化学性质，掌握Cl－的检验方法。

2、学习科学家研究化学的科学态度和研究方法。

重点难点：Cl－的检验方法。卤素单质氧化性 教学过程 【知识回忆】 上黑板默写：

1、实验室用来吸收残余的氯气，其离子方程式是：

Cl2＋2OH－＝Cl－＋H2O+ ClO-2、工业上用来制漂白粉，其化学方程式是 2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 问：为增强漂白粉作用，可以CO2和水蒸气共同作用或加稀盐酸，为什么？ 强酸制弱酸，使次氯酸的浓度增大，增强漂白粉作用。

再问：如何检验溶液里有Cl－生成？ [实验演示] 课本P74 一起完成表格 小结：Cl－的检验方法。

【情景转换】 卤素单质氧化性强弱的比较及方程式的书写。

补充F2与水的反应方程式 2F2+2H2O=4HF+O2 介绍该重要的置换反应的一些特征。

[例题讨论]：将一定量的漂白粉溶于不含CO2的水中，若用其溶液做如下实验，可以观察到的现象或发生的变化及其相应的结论是什么？写出有关离子方程式：

⑴检验它的pH值。结果：碱性。

原因是：ClO－水解：(ClO－＋H2O=HClO＋OH－ 不要求)⑵滴入石蕊指示剂。现象：先变蓝，后褪色。

原因是：HClO有强氧化性。

⑶敞口久置。结果：失效。

原因是：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO，2HClO=2HCl＋O2↑ [知识拓宽]：海水资源的利用 HCl(g)△(造纸、制肥皂等)(原子反应堆导热剂)熔融电解 Cl2 Cl2 H2 NaOH Na Ti K.Na合金 K TiCl4 食卤 Br2 MgO(富集的方法)过滤 CaO CaCO3(贝壳)(耐火材料)(焰火，照明弹)电解 高温 Mg(OH)2 MgCl2 Cl2 Mg(aq)MgCl2(s)熔 Na2CO3 NaHCO3 H2O NH3、CO2 食盐 饱和食盐水 水 电解 △ 海水 日晒 [课外作业]：

教材P76习题11、12。

补充习题 1、砹(At)是卤素中原子序数最大的元素，推测砹和砹的化合物最不可能具有的性质是 A．HAt很稳定 B．砹易溶于某些有机溶剂 C．AgAt不溶于水 D．砹是有色固体 2、溴化碘(IBr)的化学性质类似卤素单质，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应，其化学方程式为IBr+H2O=HBr+HIO下列有关IBr的叙述中不正确的是 A．在IBr中，I为+1价，Br为-1价 B．在许多反应中IBr是强氧化剂 C．IBr与水反应时，其还原产物是HBr，氧化产物是HIO D．跟NaOH溶液反应，生成NaBr，NaIO和水 3、已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得B和C。④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。

⑴元素X是___________，Z是_______________ ⑵写出③中的离子反应方程式：____________________________ ⑶写出④中的反应方程式：_____________________________ 4、现有一包因密封袋破损，露置于潮湿空气中的漂白粉，请你设计一种简便的实验方案，证明它已部分变质？写出实验操作步骤：

________________________________________________________________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ 5、有NaCI和KCI的混合物2.5g，溶于水形成溶液，加入100g 7.14%的AgNO3溶液，充分反应后滤出沉淀，再向混合物中加入10gCu片，过一段时间取出（反应完全），洗涤、干燥，称其质量为10.152g,求原混合物中NaCI和KCI的物质的量各为多少？ 参考答案：1、A 2、C 3、K Cl 第三节 硫和氮的氧化物 第1课时 教学目标 1、了解SO2和NO2的物理性质和化学性质，理解酸雨的形成及了解防止酸雨产生的途径以及环境保护方面的知识。

2、观察能力及实验动手能力、形成规律性认识和总结归纳的能力。

3、培养对化学现象与化学本质的辩证认识，以及热爱科学，提倡环境保护的思想。

4、实验观察、数据处理，通过实验来研究物质及其变化的科学方法。

重点难点：二氧化硫与水的反应，二氧化氮与水的反应，二氧化硫和二氧化氮对 大气的污染。

教学过程 [课的引入]：展示一份含有空气质量日报的报刊或者一段录象，使学生较快的投身 于学习的情景中。引出课题 第三节 硫和氮的氧化物 一、二氧化硫 [知识传授]：简单介绍硫的物理性质：

硫是淡黄色晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。

二氧化硫的两条工业制法的途径 S +O2 ===== SO2 ；

（硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰：在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。）FeS2 +O2Fe2O3+4SO2 ；

SO2的物理性质。

[演示实验]：【实验4-7】注意点：

1.收集二氧化硫的试管要干燥，气体要收集满，否则液面上升不多，液体变色不明显。

2.可用亚硫酸钠与酸反应来制备二氧化硫。

3.品红溶液的质量分数不能太大，以0.01%左右为宜，并使溶液显酸性。

4.二氧化硫并不能漂白所有的有色物质,它只能漂白某些有色物质。因此,应预先试验它的漂白效果。

[归纳小结]：师生一起归纳小结SO2 的相关性质。

指出：SO2+H2OH2SO3是可逆反应，这是学生第一次接触可逆反应的概念，建议说明这一概念的涵义，为学生今后接触更多的可逆反应，以及学习化学平衡等奠定基础。

[观察对比]：二氧化硫漂白作用的机理探讨：

齐读课本P78页《资料卡片》。

在讨论SO2的漂白性时，从反应原理上和次氯酸的漂白作用进行比较，使学生注意它们的区别并在应用中不会搞错。

[例题讨论]：

1、二氧化硫和氯气都具有漂白性，若将等体积的二氧化硫和氯气充分混 合后，通入湿润的有色物质，可观察到有色物质：

A、立即退色 B、慢慢退色 C、先退色，后复原 D、颜色不褪 2、为了减少矿物燃料燃烧产生的二氧化硫对空气的污染，科学工作者研究了多种脱硫技术。

⑴“烟气脱硫技术”，用石灰浆液在烟气吸收塔内循环，吸收烟气中的二氧化硫。

⑵“钙基固硫”，在含硫的矿物燃料中加入生石灰，及时吸收燃烧过程中的二氧化硫。

⑶“催化转化技术“，烟道废气中常混有大量一氧化碳和二氧化硫，在773K和催化剂作用，使二者反应可收回大量的硫磺。

根据以上材料，自主提炼成有关的化学方程式。

[课后思考]：

二氧化硫的食品业中的应用：可使一些食品如：银耳、果干、果脯等具有美好的外观，所以有人称为食品的化妆品。一些不法生产者，为了得到更白的银耳，在大棚内放置硫磺，采用“硫磺熏蒸“工艺，生产出的银耳往往会残留一定量的二氧化硫。日前，上海质检部门对银耳进行一次专项抽查，结果发现被抽查的21种银耳产品居然全部存在二氧化硫残留超标的现象。(根据《食品添加剂使用卫生标准》GB2760-1996的规定，银耳产品中不得含有二氧化硫。)因此银耳并非越白越好。

思考：二氧化硫可使食品具有美好的外观，利用了二氧化硫的什么性质？国家为什么要严格控制食品中的二氧化硫含量？ [课外作业]：教材P83习题1、2、3、4、5。

补充习题 1．向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是（）A．BaSO4 B．FeS C． BaSO3 D．S 2． 向品红溶液中加入稀盐酸，溶液颜色加深。而将SO2缓慢通入稀品红溶液的现象是（）A．红色加深 B．红色立刻褪去变为无色 C．红色不变 D．红色先变浅后褪色 3．下列说法中正确的是（）A．同温同压下，SO2比Cl2更易溶于水 B．检验溶液中是否含SO32— 离子方法是加入少量BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续加入稀HCl白色沉淀消失，则含SO32— 离子 C．氧、硫、硒、碲的气态氢化物的稳定性逐渐增强 D．二氧化硫通入红色石蕊试液中褪为无色。

4．硫的非金属性比氯弱，下列现象可以说明这一点的是（）A．常温下硫是浅黄色固体，氯气是黄绿色气体 B．同条件下，与Fe反应时，分别生成FeS和FeCl3 C．硫不溶于水，氯气可溶于水 D．与氢气反应时，硫为—2价，氯为—1价 5.用化学方法区别SO2与CO2最好选用的化学试剂是()A.紫色的石蕊试液 B.品红溶液 C.澄清的石灰水 D.氢氧化钠溶液 6.Na2SO3、Na2SO4及NaHSO4三种物质的混合物。取上述样品5.14g与足量的盐酸反应，在标准状况下产生448mL气体；

另取上述样品5.14g与NaOH溶液反应，共消耗0.5mol/L的NaOH溶液20mL。求原混合物中Na2SO4的质量分数。

7.我们所学过的物质中有很多具有漂白作用，比如有活性炭、SO2及氯水等，请你以SO2使品红褪色和氯气使有色布条褪色为例，谈谈它们是如何进行漂白的。

参考答案：1、A 2、D 3、A 4、B 5、B 第三节 硫和氮的氧化物 第2课时 二、二氧化氮和一氧化氮 [阅读材料]：信使分子──NO。指出NO重要的生理作用，NO和CO使人体中毒的原理。

[知识介绍]：1、氮气的结构：

氮分子结构（以后会学习）决定了氮气的化学性质通常不活泼。

2、氮气的性质：氮气和氧气在放电下生成一氧化氮，一氧化氮再和氧气反应，生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，N2+O2 = 2NO 2NO+O2 = 2NO2 3NO2+H2O = 2HNO3+NO [生活化学]：哪位同学能解释雷雨发庄稼的道理或者一场雷雨一场肥的科学道理？（空气中氮气和氧气在放电下生成一氧化氮，一氧化氮再和氧气反应，生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸与土壤中矿物质作用形成可溶性硝酸盐，成为氮肥被植物吸收。）[实验探究]：自学课本P79【科学探究1】，思考一下问题：

1、画出实验装置图。

2、简述实验操作步骤。

3、描述实验现象，完成课本P80的表格。

实验步骤 现象 解释（可用化学方程式表示）(1)将一支充满NO2的试管倒放在盛有水的水槽中 红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后水充满整个试管的2/3，无色气体充满试管的1/3（上部）3NO2+H2O=2HNO3+NO NO2为红棕色气体，易溶于水，NO为无色气体，难溶于水(2)制取少量氧气     2KClO3=2KCl+3O2↑ 或2H2O22H2O+O2↑(3)(3)将氧气慢慢地通入步骤（1）的试管中 无色气体变为红棕色气体，又变为无色气体，但气体体积逐渐缩小，液面不断上升 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO [问题讨论]：讨论课本P79【科学探究2】：

硝酸工业常在吸收反应进行过程中补充一些空气，使生成的一氧化氮再氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水又生成硝酸和一氧化氮。经过这样多次的氧化和吸收，二氧化氮可以比较完全地被水吸收，能够尽可能多地转化为硝酸。

[科学视野]：自学课本P80“科学视野”。

三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染。

介绍二氧化硫和二氧化氮污染物的重要来源，以及对人类和大自然的危害。

[知识拓宽]：1、下列关于酸雨的论述中，不正确的是：

A、酸雨中的氢离子浓度比正常雨水大 B、酸雨雨水和正常雨水的样品煮沸后酸性都减小 C、空气中硫和氮的氧化物 D、正常雨水也有微弱的酸性。

2、减少酸雨的产生，下列方法中，你认为可取的是：

①少用煤作燃料 ②把烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源 A、①②③ B、②③④⑤ C、①③⑤ D、①③④⑤ 3、自学课本P81“资料卡片”。

[例题讨论]：目前，我国酸雨监测网络已初步搭好骨架，并建设启用了许多监测站点，为了进一步开展酸雨研究和控制酸雨提供了依据。下列是某监测站点采集的酸雨，每隔一段时间测定pH数据：

时间 开始 8h 16h 24h 32h 40h 48h pH 5.3 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0 能否分析酸雨放置一段时间后，pH变化的主要原因。写出有关的化学方程式。

【实践活动1、2】 根据各学校具体情况适当布置。

[课外作业]：教材P83习题1、2、3、4、5。

补充习题：

1．常见的大气污染物为一次污染物和二次污染物，二次污染物是排入环境中的一次 污染物在物理化学因素或微生物作用下，发生变化所生成的新污染物，如 2NO+O2=2NO2，则NO2就是二次污染物，下列四种气体①SO2、②NO、③NO2、④Cl2中能导致二次污染的是（）A．①②③④ B．①②④ C．②④ D．只有② 2．SO２是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg·L-1。

下列措施中不能够减少SO2排放量的是……()Ａ.用天然气代替煤炭做民用燃料 Ｂ.提高热能利用率 Ｃ.硫酸厂采取措施提高尾气的吸收率 Ｄ.燃煤中加入生石灰后使用 3．① 为防治酸雨,降低煤燃烧时向大气排放的SO2,工业上将生石灰和含硫煤混合后 使用.请写出燃烧时,有关“固硫”(不使硫化合物进入大气)反应的化学方程式。

②近年来,某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨,其反应的化学方程式为NH3+HClO==H2O+NH2Cl（一氯氨).NH2Cl较HClO稳定.试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因:.4． 据1997年3月18日《中国环境包》报道：从一份科技攻关课题研究结果显示，我国酸雨区已占国土面积的40%，研究结果还表明，酸雨对我国农作物、森林等影响的区域较大。某学校课题组为研究酸雨的成因，进行了以下实验：先接通直流电源，使电热丝红热，然后将红热电热丝伸入一有SO2和空气的集气瓶中，瓶中立即出现a现象，再往其中加盐酸酸化的BaCl2溶液，又出现b现象。请回答：

①描述现象，a————————，b————————————；

②通过该实验可得出“酸雨”成因的化学原理是——————————；

③目前一座中等城市每年用煤约三百万吨，其含硫量如按1%计算，则每年排放SO2多少吨？ 参考答案：1、A 2、B 3、S+O2=SO2 CaO+SO2=CaSO3 第四节 硫酸、硝酸和氨 第1课时 教学目标 1、浓硫酸和硝酸的氧化性、氨的化学性质。

2、重视对学生知识的建构能力的培养，让同学们理解知识结构由主干知识和基本 知识构成，主干知识作支撑。

3、重视环境教育，提倡环境保护的思想。

4、实验观察、想象分析，通过实验来研究物质性质的科学方法。

重点难点：浓硫酸、硝酸的强氧化性，氨的化学性质。

教学过程 第四节 硫酸、硝酸和氨 [问题引课]：学生思考回答课本P84的【思考与交流1、2、3】。

（1）它们都是酸，在水溶液中电离出H+，硫酸和硝酸是含氧酸，盐酸是无氧酸；

硫酸是二元强酸，硝酸和盐酸是一元强酸……（2）在水溶液中都电离出氢离子。

（3）从盐酸、稀硫酸是非氧化性酸，浓硫酸或硝酸是氧化性酸的角度加以讨论。

一、硫酸和硝酸的氧化性 [实验激趣]：结合教科书图4-27，以激发学生的兴趣。

指出浓硫酸的脱水性和吸水性（实验中经常做干燥剂）。

[实验演示]：演示【实验4-8】并投影下列思考题：

（1）反应的条件是什么？（2）反应前后溶液及铜片有哪些变化？（3）实验发生后品红溶液（或紫色石蕊溶液）有何变化？由此得出什么结论？盛品红溶液试管口的棉花起什么作用？（该实验只有在持续加热时，才有稳定的SO2气流。浓硫酸与铜在加热时能发生反应，放出能使紫色石蕊溶液变红或使品红溶液褪色的气体。反应后生成物的水溶液显蓝色。）[讨论释疑]：浓硫酸、稀硫酸中溶质都是H2SO4，为什么与Cu反应的性质有如此大的差异？分析浓硫酸的强氧化性的实质。

指出：浓硫酸、浓硝酸能与大多数金属反应，但都没有氢气生成；

常温下，浓硫酸可使铁、铝等发生钝化。

指出：浓硫酸不仅能够氧化大多数金属，还能够氧化非金属：如C、S、P等。

C+2H2SO4（浓）≜CO2↑+2SO2↑+2H2O [例题分析]：课本P89页4、5、7题 补充例题：

红热的炭与浓硫酸可发生反应。现欲设计一个实验以验证此反应所生成的各种产物。

（1）写出此反应的化学方程式:____________________________________（2）实验中可供使用的试剂有：浓硫酸、稀硫酸、澄清石灰水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、品红溶液、紫色石蕊试液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、无水硫酸铜固体、碱石灰和无水氯化钙固体。有一个同学按气体的流动方向设计了一个实验过程，其所使用的试剂次序可表示为：

气体产物→试剂Ⅰ→试剂Ⅱ→试剂Ⅲ→试剂Ⅱ→试剂Ⅳ 试回答：①试剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别为_________,_________,________,_______.②说出试剂Ⅱ使用两次的作用分别是________________,___________________.③气体产物通过试剂Ⅰ时的现象是_____________________________.④写出气体产物与试剂Ⅳ的离子方程式_______________________________。

补充习题：

1．向50mL浓度为18mol/L的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量为（）A．等于0.9mol B。大于0.45mol小于0.9mol C．等于0.45mol D。小于0.45mol 2．相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是（）A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸 3．三位学生设计了下述三个方案，并都认为：如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO。

足量稀HCl BaCl2溶液 方案甲：

试液 白色沉淀 沉淀不溶解 BaCl2溶液 足量稀HCl 方案乙：

试液 无沉淀 白色沉淀 Ba(NO3)2溶液 足量稀HNO3 方案丙：

试液 无沉淀 白色沉淀 试评价上述各方案是否严密，并分别说明理由。

答：方案甲 方案乙 方案丙 4．浓硫酸具有A.强酸性B.强氧化性C.高沸点、低挥发性，D.脱水性，E.吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质?请将答案的字母分别填入括号中(1)用NaCl固体和浓H2SO4在加热条件下制氯化氢气体。()(2)用磷矿粉〔主要成分Ca3(PO4)2〕和硫酸反应制磷酸。()(3)热的浓硫酸分别与铜片、木炭和硫粉等反应。()(4)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体。()(5)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸。()(6)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末。()(7)不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体。()(8)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。()5．实验证明铜不能在低温下与氧气反应，铜不与稀硫酸反应，但工业上却在废铜屑与热的稀硫酸混合物中，通入空气制硫酸铜溶液。(1)写出上述反应的化学方程式。(2)利用铜制备硫酸铜溶液还有什么方法?写出反应的化学方程式。比较哪一种方法好?为什么? 6．(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：。

(2)试用下图6—3所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。

编号 ① ② ③ ④ 装置 图6—3 这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)：

→ → →。

(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是，B瓶溶液的作用是，C瓶溶液的作用是。

(4)装置②中所加固体药品是，可验证的产物是，确定装置②在整套装置中位置的理由是。

(5)装置③中所盛溶液是，可验证的产物是。

参考答案：1、D 2、C 3、方案甲、丙不严密，方案乙严密。

第四节 硫酸、硝酸和氨 第2课时 [比较学习法]：浓硫酸、硝酸的氧化性有许多相似的地方，通过比较可以加深理解、方便记忆。如浓硫酸、硝酸作氧化剂时，都是硫、氮元素被还原；

都是浓的溶液氧化性比稀的溶液强；

浓硫酸、浓硝酸都能与不活泼金属和一些非金属反应；

在常温下，浓硫酸、浓硝酸都能使铁、铝表面氧化生成牢固的氧化物薄膜，从而阻止酸与内层金属的反应等。

[实验观察]：Cu与浓硝酸和稀硝酸反应的比较：

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 观察现象：①产生无色气体。②溶液由无色变为蓝色。③铜在不断的溶解。

此气体遇空气变为了红棕色，所以无色气体是NO。

结论：铜和稀硝酸常温下反应比较缓慢。

C+4HNO3（浓）≜4NO2↑+CO2↑+2H2O 现象：①产生红棕色气体。②溶液由无色变为绿色。③铜在不断溶解。

结论：铜和浓硝酸常温下反应剧烈。

[错误点拨]：硝酸愈稀被还原的程度愈大，说明硝酸愈稀氧化能力愈强。

指出：硫酸、硝酸都是浓的溶液氧化性比稀的溶液强，不看被还原的程度大小。

同样，金属还原性的强弱，只看失去电子的难易，不看失电子的多少。

[资料介绍]：王水的成分：浓硝酸与浓盐酸的混合物，其体积比为1：3。氧化能力极强，可溶解金和铂。

[知识拓宽]：镁、锌等金属与不同浓度的硝酸作用能得到氮的不同低价态的还原产物。例如，当硝酸中HNO3的质量分数为9%～33%时，反应按下式进行：

4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+5H2O+N2O↑。若硝酸更稀，反应会生成氨，氨与过量的硝酸进一步反应生成硝酸铵。4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O。

[例题分析]：

1。在标准状况时，把NO2和O2按4:1的体积比混合使其充满一个大试管，把大试管倒立于水中，水面逐渐上升，最后试管中溶液的物质的量浓度mol.L-1（不考虑试管中溶液扩散）为（）A.0.8 B.0.72 C.0.1 D.0.036 补充两个重要的关系式：

4NO2-----O2，4NO------3 O2 2．用废铜屑和工业硝酸为原料，制取硝酸铜，请设计2~3个方案，并对实验方案进行评价。

补充习题：

1．Murad等三位教授最早提出了NO分子在人体内有独特功能，近年来他们在此研究领域有很大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔奖。关于NO的下列叙述不正确的是（）A、NO可以是某些含低价态氮物质的氧化产物 B、NO不是亚硝酸的酸酐 C、NO可以是某些含高价氮物质的还原产物 D、NO是红棕色气体 2．某氮的氧化物和CO在催化剂的作用下充分反应，生成N2和CO2。若测得N2和CO2的物质的量之比为1:2，则该N的氧化物是（）A、N2O B、NO C、NO2 D、N2O5 3．某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8∶1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是（）A 升高 B 降低 C 不变 D 无法确定 4．0.3molCu2S和HNO3溶液恰好完全反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，则末被还原的HNO3的物质的量是 A、1.0mol B、1.2mol C、0.3mol D、2.2mol 5.已知2Cu(NO3)2 =2CuO+4NO2↑+O2↑,现把Cu(NO3)20.01摩缓慢加热直到分解完全,用排水法收集产生的气体于试管中,下列描述正确的是 A.水仍充满试管 B.试管中可收集到0.112升无色气体(标况)C.向试管中滴入石蕊试液显红色 D.向试管中加入锌粒可产生燃性气体 6．常温下30ml NO2和10ml NO的混合气体通入足量的饱和NaHCO3溶液中，将逸出的气体通过装有足量Na2O2的干燥管。

（1）从干燥管逸出的气体是_______________，体积是___________。

（2）若NO2和NO的体积比大于3:1，则逸出的气体是____________。

（3）若NO2和NO的体积比小于3:1，则逸出的气体是____________。

7．汽车尾气（含有碳氢化合物、CO、SO2和NO等）是城市空气污染的污染源之一。综合治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”（用铂、钯合金做催化剂）。它的特点是使CO和NO反应，生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促使碳氢化合物充分燃烧及二氧化硫的转化。

认为汽车尾气的过多排放可能引起的主要环境问题有_______________和_______________。

写出CO和NO在催化剂存在的条件下反应的化学方程式。____________________，控制城市空气污染的方法有：_______________。

A 开发利用氢能源 B 使用电动车 C 植树造林 D 戴上呼吸面具 参考答案：1、D 2、B 3、B 4、D 5、AC 第四节 硫酸、硝酸和氨 第3课时 [知识补充]：介绍氨分子结构，呈三角锥形。氨易液化，液化的同时放出大量的热。液态氨汽化时要吸收大量的热，因此常用作致冷剂，举例说明液氨的用途。如：首都体育馆的制冷设备。

[迁移试问]：NH3和H2O互溶解的情况如何？ [实验演示]：演示【实验4-8】 观察实验现象并根据实验现象分析下列问题：

（1）烧瓶内为什么会形成喷泉？（2）溶液为什么变成红色？ [强调指出]：只要能够引起烧瓶内气压迅速下降的情况，都可以产生喷泉。

[深化知识]：氨溶于水使酚酞溶液变红，说明产生了一种新物质即一水合氨，是弱碱，氨水具有碱性。它能够部分电离出铵根离子和氢氧根离子。

NH3+H2O⇌NH3·H2O⇌NH4++OH-NH3·H2O⇌NH3+H2O 氨与酸反应,演示“魔棒生烟或者空杯生烟”，并加以解释。

NH3+HCl=NH4Cl 补充NH3与O2的反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O 从氧化还原的角度分析氨的催化氧化。

铵盐的不稳定性：参照课本内容 铵盐的检验：加强碱共热，有刺激性气味的气体产生，能够使红色石蕊试纸变蓝。方程式训练。

NH3的实验室制法：展示装置，2H4Cl+Ca(OH)2= CaCl2+ 2H3+22O 补充实验室快速制取NH3的方法：

（1）加热浓氨水制氨气。在烧瓶中加入2～4 mL浓氨水，加热即可得到氨气。此法也可用于做喷泉实验。

（2）在常温下，用浓氨水与固体烧碱混合制氨气。方法是：在分液漏斗中加入浓氨水，在锥形瓶中加入少量固体氢氧化钠（约一小药匙），按下图所示安装好装置。将浓氨水慢慢滴入锥形瓶，待冒出较多的气泡时，用向下排气法收集氨气。实验时要控制好浓氨水的滴入速度，分液漏斗的活塞不要开得太大，以免产生氨气过多而冲开锥形瓶的塞子。此法的装置和操作都很简便，而且制得的氨气浓度也比较大，做“喷泉”实验效果比较好。

现象：烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。

制取氨气实验装置图如下：

介绍NH3的用途。

自学大自然中氮的循环。课本P88的【思考与交流】。

氮是蛋白质的基本组成元素之一。所有生物体内均含有蛋白质，所以氮的循环涉及到生物圈的全部领域。氮是地球上极为丰富的一种元素，在大气中约占79%。氮在空气中含量虽高，却不能为多数生物体所直接利用，必须通过固氮作用。固氮作用的两条主要途径，一是通过闪电等高能固氮，形成的氨和硝酸盐，随降水落到地面；

二是生物固氮，如豆科植物根部的根瘤菌可使氮气转变为硝酸盐等。植物从土壤中吸收铵离子（铵肥）和硝酸盐，并经复杂的生物转化形成各种氨基酸，然后由氨基酸合成蛋白质。动物以植物为食而获得氮并转化为动物蛋白质。动植物死亡后遗骸中的蛋白质被微生物分解成铵离子（NH4+）、硝酸根离子（NO3-）和氨（NH3）又回到土壤和水体中，被植物再次吸收利用。

[例题分析]：

1、氨水与液氨有什么不同？ （液氨是纯净物，只有氨分子。氨水是混合和，其中有NH3·H2O、NH3、H2O、NH4、OH。）2、已知A、B、C、D是短周期中的4种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子就是一个质子。又知，①B单质在高温下可从A与D组成的某种化合物中置换出A，同时生成化合物BD，②A、C、D三种元素组成的某种盐水溶液显酸性，③B、C均能与D组成原子数比为1∶1和1∶2的化合物。

（1）写出①中反应的化学方程式______，（2）C元素的气态氢化物能还原CuO，生成Cu、C单质及A与D形成的化合物，该反应的化学方程式为______。

补充习题：

1．下图为喷泉实验装置图。

若大烧瓶内充入的为干燥NH3，要使喷泉形成表中的各种颜色，请写出A溶液里溶质（如能用有关离子表示，请写出离子符号）的名称或离子符号。

编号 A溶液颜色 B溶液颜色 A溶液中溶质 ① 无色 红色 ② 黄色 棕褐色浑浊 ③ 红色 黄色 ④ 无色 乳白色浑浊 2．有A、B、C、D四种单质。在一定条件下，B可以和A、C、D化合生成化合物甲、乙、丙，C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙每个分子中都含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁有如下关系：

回答：

（1）单质B的化学式。

（2）单质A与化合物乙反应的化学方程式。

（3）根据化合物丙、丁中D元素化合价判断丙、丁是否在一定条件下生成单质D，简述判断理由。

3．化合物E（含两种元素）与NH3反应，生成化合物G和H2。化合物G的式量约为81，G分子中硼元素（B的相对原子质量为10.8）和氢元素的质量分数分别为40％和7.4％，由此判断：

（1）化合物G的化学式为______。

（2）反应消耗1molNH3，可生成2molH2，组成化合物E的元素是____和____。

（3）1molE和2molNH3恰好完全反应，化合物E的分子式为______。

参考答案：1、OH-、Fe3+、甲基橙（H+）、Ca2+ 2、H2、能够反应，价态归中。

人教版必修1化学课件 篇2

一、要多深入研究教材,掌控好新教材的“度”

新教材的教学中“度”难以把握,高中化学课程由若干课程模块构成,包括两个必修模块、六个选修模块。选修模块是必修课程的拓展和延伸,知识点的呈现方式呈螺旋式上升趋势,而老教材的编排是一步到位。在新的知识体系里,必修模块具有化学基础知识普及性、内容覆盖面广、知识延伸不深入的特点,很多知识的拓展留给选修模块来完成。

探究和研究是新教材的特点,其更加注重学生思维的启迪突出以实验为基础,通过探究得出结论,因此造成理论知识比较少,课本中只提供了基本知识框架,而实验的过程及得出的结论必须由教师来引导学生完成,这对教师整合、处理教材内容的能力也提出了更高的要求。在教学过程中需添补哪些知识,补充到什么程度,没有统一的标准。如果严格忠实于教材,什么都不补充,可以教得很轻松,但会造成容量不够,学生课后完成作业困难;若凭借自己的高考复习经验大量进行补充,这将会造成课堂容量大,不能按时完成教学任务等问题。

例如:在“物质的量”的教学中,我就是严格忠实于教材,结果造成学生解题困难,无法解决配套练习上的习题。只好在后续教学中又加以必要的增补,但是,在教学过程中显得很被动,教学效果也受到了很大的影响。在必修一“氧化还原反应”的教学中,我适当增加了一些内容,又完不成教学任务……经过不断摸索,我觉得,对“度”的把握,是我们教学过程中需要掌握好的一环。通过一段时间的摸索,我认为高一年级教学应该以高中化学课程标准为准绳,适当添加部分内容,切不可“一步到位”。

二、要多研究探索,寻求最佳教法

新课改要以全面发展的教育观念,构建一个紧密联系学生生活实际、以物质及其变化现象为切入点并在化学实验基础上进行科学探究的化学教学模式。为此,我们化学备课小组经常交流探讨,在教学过程中采用“探究式”教学模式。每节课四位老师多方面查找资料,以学校“三三五”导学案为模式编写好导学案,科任老师再根据所带班级进行微调、二次备课后再进行教学;教学过程中强调师生共同参与、平等对话、探究完成教学任务,使学生学习化学知识的兴趣、主动性、创造性得到培养,分析问题、解决问题、动手操作、判断和鉴赏能力得以训练,科学素养得到提高。例如:必修一“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”的教学中,我设计从铁元素与人体健康入手,介绍铁及其化合物,再复习引入氧化性或还原性的概念,最后延伸至分析铁及其化合物的氧化性或还原性。这样师生共同探究有关化学知识之间的联系与技能间的转化,并将探究的结果加以整合,及时矫正在教学过程中探究活动的不足,提高教学效果。此模式优点为:提供了师生平等对话的教学环境,创设了融洽的教学氛围,实现了提高科学素养的目标,体现了全面发展的要求。

三、要充分挖掘激发学生潜能,培养学生良好学习品质

要了解学生的学科知识基础、知识技能基础和学习动机,既要了解学生智力因素,还要了解学生的非智力因素,如学习习惯及态度、情感特点以及兴趣爱好、情感需求、性格心理特点等。在教学进行一段时间后,我们科任老师对学生的学习状况更为了解:高一年级新生主要特点是思维活跃,探究意识强,自我表现欲望高。但是有一点制约因素是义务教育阶段对化学学习的要求相对较低,很多的知识点就是了解而已,因此一部分学生基础不是特别扎实,经常出现表达概念不清或不到位的情况,特别是对一些常见的化学用语、化学方程式都模糊不清、一知半解。经过高中一段时间的学习后,仍然对一些知识点的理解有困难,如物质的量、氧化还原反应、离子反应等知识点。这要求我们在教学过程中,一定要了解初中化学教材的内容,了解初中相关知识体系,对一些概念要做重建工作。同时一部分学生在观念上轻视化学的学习,觉得化学是非常简单容易的学科,没有真正在化学学习中做深入的思考与练习,以初中化学的学习方法与要求来对待高中化学的学习。因此我们要不时贯穿科学的学习方法,让学生学会学习,从教学的各个环节让学生认识高中学习和初中学习的内容和方法的不同,要拓展学生思维,培养学生“重在理解,贵在记忆,细微处见功夫”的学习态度。

人教版高中地理教材必修1指瑕 篇3

一、总星系是不是天体系统

在必修1教材第3页图1.2中，关于“总星系”有如下描述：它是目前人类所知道的最高一级天体系统，也是目前我们能够观测到的宇宙部分。我们都知道，天体系统是指运动着的天体因相互吸引、相互绕转所构成的相对独立和层次不同的系统。很显然，总星系的范围受限于人类的观测水平，它并不是一个相对独立的系统。所以笔者认为，总星系并非真正意义上的天体系统，而应该是某个未知的天体系统的一部分。

二、太阳风暴袭击地球

必修1教材第12页的案例1“太阳风暴袭击地球”中说：太阳表面新形成的巨大黑子群和大耀斑，喷射出的大量气体、电磁波和带电粒子流，会以每小时300万千米以上的速度向宇宙空间喷射，形成太阳风暴。众所周知，电磁波的传播速度约为3.0×108m/s，而每小时300万千米其实是太阳风暴爆发时喷射出的带电粒子流的速度，所以说，“喷射出的大量气体、电磁波和带电粒子流，会以每小时300万千米以上的速度向宇宙空间喷射”这句话的表述是不合适的，容易引起误解。

三、“时”与“小时”的争议

“时”与“小时”这两个单位有没有区别？笔者以为区别是有的。一般而言，“时”指的是时刻的单位，比如“现在是上午8时”，而“小时”是指时间长度的单位，如“会议持续了2小时”。对此，我们在生活中都能很好地区分，但在很多教材中却非如此。如必修1教材第13页中“如果以距离地球遥远的同一恒星为参考点，则一日的时间长度为23时56分4秒，叫做恒星日。如果以太阳为参考点，则一日的时间长度是24小时，叫做太阳日。”还有第19页图1.23中的白昼长短亦是以“时”为单位。教材为什么会如此表述呢？其实，教材中将“时”与“小时”混为一谈并非编者失误所致，因为从1993年起，我国量与单位标准中就明确规定，时刻和时间长度必须都用“时”作为单位。但有时候，我们按此表述很容易引起误解，如“飞机7时能到达北京”，这句话是指飞机会在7点钟到达北京，还是飞机需要7个小时能到达北京呢？所以，在教学中，我们应该解释清楚这个问题，以避免使学生产生不正确的认识。

四、海滩的形成

必修1教材第71页图4.5中，关于沙滩的形成有如下解释：在沙质海岸，波浪在向海运动的过程中，由于速度逐渐减慢，会将大量的沙子堆积在海岸地带，形成沙滩。对此，笔者质疑如下：波浪在向海运动的过程中，速度是否一直在减慢呢？我们可以将海岸视作一个粗糙的坡面，波浪在向岸运动的过程中，受坡面和摩擦力的影响，速度是在逐渐减慢的，直至静止后，再向海回流，回流过程之初，波浪肯定是在做加速运动的，然后才在摩擦力和海水顶托作用下速度逐渐减慢。因此，教材中所说的波浪在向海运动的过程中速度逐渐减慢是不合适的，而且沙滩的形成也并非如此简单。实际上，沙滩是波浪及其派生的沿岸水流综合作用的产物。外海波浪传入近岸浅水区，受到海底的摩擦作用，波锋变陡，波谷变缓，水质点运动轨迹呈现往复流动，而且向岸进流速度通常大于离岸回流速度，导致底部泥沙向岸搬运，并被上冲水流帶至海滨线上堆积，从而形成沙滩。

五、火山锥的形态

必修1教材第75页中关于火山锥的形态描述如下：它一般由多次火山喷发形成，上部坡度较大，下部坡度较缓。这种说法当然是毫无疑问的，我们可以从本页中图4.15“日本的富士山”中得到验证。但本页的图4.14“火山示意”中所显示的火山锥形态却非如此。图中的火山锥坡面是一个典型的凸形坡，即上部坡度较缓，下部坡度较陡，这明显不符合实际情况，很容易让学生形成错误的直观印象。

上述“教材”即教科书（课本）显然是取其狭义。作为师生共用的核心教学材料和课程载体，教科书理应具备本源性、学术性、权威性等众多属性，而其对知识表述的准确性乃是最为基本的要求。故此，在教学实践中发现问题并予以指出，当是教师的务实之态。

人教版必修1化学课件 篇4

计

人教版高一语文必修1《小狗包弟》(人教版高一必修)教案教学设计

教学目标

1、走进作家巴金

2、理清全文的思路。

3、阅读文本，理解作者对小狗包弟的感情变化及其原因。

4、品味文本，感悟作者敢讲真话、敢于自责的精神。教学重点难点

1、思考反映文革现实为什么要写小狗？学习作品以小见大的写作手法。

2、思考为什么一只小狗会引发作者深深地自责？体会巴金的人格力量，从中受到的启发，培养学生的反省忏悔意识。教具准备

1、投影仪

2、多媒体教学设备教学时数二课时教学方法讲述法、启发式教学法、讨论法【教学内容和步骤】第一课时一．导入

（一）作者介绍（由一首诗歌《公元2005.10.17》引入）2005年10月17日是一个特殊的日子，神六凯旋了，巴金却逝世了。“一个大地震颤的日子／一颗星来，神六／载着中国航天人的胆略／归来，04:33／／一个情感失落的日子／一颗心逝，巴老／承着中国文学的祈福／归去，19:06／／玩弄笔杆子的太多／多到拥挤排挤压挤／无法呼吸，苍老的脊背／驮着阳光下的阴影／／巴山是您尖硬的笔头／蜀水是您不竭的笔墨／良知的经络，牵动／一颗文脉的心／／白昼里，我带着面具舞蹈／您的《随想录》开启真诚的门／夜幕下，我的灵魂／在您文字的天空行走。” 巴金（1904.11.25-2005.10.17），原名李尧棠，字芾甘，祖籍浙江嘉兴，生于四川成都一个官宦家庭。1928年完成第一部中篇小说《灭亡》,引起强烈反响。后来又写了“爱情三部曲”（《雾》《雨》《电》）和“激流三部曲”（《家》《春》《秋》）等小说，又发表中篇小说《寒夜》、《憩园》等。1978年起，在香港《大公报》连载散文《随想录》。他的著作被译为多种文字。1982年至1985年相继获得意大利但丁国际荣誉奖、法国荣誉勋章和香港中文大学荣誉文学博士、美国文学艺术研究院名誉院士称号。任中国作家协会主席、全国文联副主席。

（二）由文革引入课文《小狗包弟》（课前曾安排学生回家询问家中亲历过文革的长辈，让他们对文革有一些粗浅的认识）关于“文革”（幻灯片）在这十年中，雄厚的古老文明奇迹般地消失，人间演出原始蒙昧时代的互相残杀;善与美转入地下，丑与恶肆意宣泄；千千万万家庭被轰毁，千千万万生命被吞噬。无论压在这狂浪下边的还是掀动这狂浪的，都是它的牺牲品。哪怕最成熟的性格也要接受它强制性的重新塑造。坚强的化为怯弱，诚实的化为诡诈，恬静的化为疯狂，豁朗的化为阴沉。人性、人道、人权、人的尊严、人的价值，所有含有人的最高贵的成分，都是它公开践踏的内容。虽然这不是大动干戈的战争，但是再惨烈的战争也难以达到如此残酷——灵魂的虐杀。如果说法西斯暴行留下的是难以数计的血淋淋的尸体，“文革”浩劫留下的是难以数计的看不见的创伤累累的灵魂。——冯骥才《一百个人的十年》这就是十年文革，又称作“十年浩劫”，浩劫者，即“巨大的灾难”。那是一个非人的疯狂的年代，亲友疏远，人情殆尽。这是一个多么**的年代，人的生命贱如草芥、一钱不值，人性被扭曲变形，就连无辜的对人忠诚亲近的小狗也难逃一劫。今天我们就通过文革见证者巴金老先生的一篇文章《小狗包弟》来感受那个特定时期的人们的生活，窥视我们民族这段不被我们熟悉的历史。

《小狗包弟》选自巴金晚年散文集《随想录》（写于1978年12月到1986年7月）。其目的是要对文化大革命做出个人的反省。巴金在十年文革的**中，看到许多同志、战友、亲人相继遭到迫害，却有恨不敢说，有泪不能流，有时还不得不说些违心的话，做些违心的事。粉碎“四人帮”后，他被压抑的感情像火山一样爆发出来了，他说：“我吃够了谎言的苦了，现在到了讲真话的时候了。”“人人只有讲真话才能认真的活下去。”“我必须用最后的言行证明我不是一个骗子”。《小狗包弟》完成于1980年1月4日。

二、习读并理解课文（学习在朗读中体会作者在字里行间融入真挚的情感和深刻的感悟的写作方法）

人教版必修1化学课件 篇5

1.沁园春·长沙

独立寒秋，湘江北去，橘子洲头。看万山红遍，层林尽染； 漫江碧透，百舸争流。

鹰击长空，鱼翔浅底，万类霜天竞自由。怅寥廓，问苍茫大地，谁主沉浮？ 携来百侣曾游，忆往昔峥嵘岁月稠。恰同学少年，风华正茂； 书生意气，挥斥方遒。

指点江山，激扬文字，粪土当年万户侯。曾记否，到中流击水，浪遏飞舟？ 2.雨巷 戴望舒

撑着油纸伞，独自彷徨在悠长、悠长又寂寥的雨巷，我希望 逢着 一个丁香一样的 结着愁怨 的姑娘。她是有 丁香一样的颜 色，丁香一样的芬芳，丁香一 样的忧愁，在雨中哀怨，哀怨 又彷徨； 她彷徨在这寂寥的雨巷，撑着 像 我一样地 默默彳亍（chì chù）着 冷漠、凄清，又惆怅。她静默 地走近，走近，又投出 太息一 般的眼光 她飘过 像梦一般地，像梦一般地凄婉迷茫。像梦中 飘过 一枝丁香地，我身旁飘过 这女郎； 她静默地远了，远了，到了颓圮（pǐ）的篱墙，走尽这 雨巷。在雨的哀曲里，消了她 的颜色，散了她的芬芳，消散 了，甚至她的 太息般的眼光，丁香般的惆怅。撑着油纸伞，独自 彷徨在悠长，悠长 又寂寥的雨 巷，我希望飘过 一个丁香一样 的 结着愁怨的姑娘。3.再别康桥 徐志摩

轻轻的我走了，正如我轻轻的来； 我轻轻的招手，作别西天的云彩。那河畔的金柳 是夕阳中的新娘 波光里的艳影，在我的心头荡漾。软泥上的青荇，油油的在水底招摇； 在康河的柔波里，我甘心做一条水草 那树荫下的一潭，不是清泉，是天上虹 揉碎在浮藻间，沉淀着彩虹似的梦。寻梦？撑一支长篙，向青草更青处漫溯，满载一船星辉，在星辉斑斓里放歌 然而，我不能放歌，悄悄是别离的笙箫； 夏虫也为我沉默，沉默是今晚的康桥！悄悄的我走了，正如我悄悄的来； 我挥一挥衣袖，不带走一片云彩。第二单元

4.烛之武退秦师

子犯请击之，公曰：“不可，微夫人之力不及此。因人之力而敝之，不仁。失其所与，不知。以乱易整，不武。吾其还也。”亦去之。5.荆轲刺秦王

太子及宾客知其事者，皆白衣冠以送之。至易水上，既祖，取道。高渐离击筑，荆轲和而歌，为变徵之声，士皆垂泪涕泣。又前而为歌曰：“风萧萧兮易水寒，壮士一去兮不复还！”复为慷慨羽声，士皆瞋目，发尽上指冠。于是荆轲遂就车而去，终已不顾。

6.鸿门宴

沛公曰：“今者出，未辞也，为之奈何？”樊哙曰：“大行不顾细谨，大礼不辞小让。如今人方为刀俎，我为鱼肉，何辞为？” 第三单元

7.记念刘和珍君

真的猛士，敢于直面惨淡的人生，敢于正视淋漓的鲜血。这是怎样的哀痛者和幸福者？然而造化又常常为庸人设计，以时间的流逝，来洗涤旧迹，仅是留下淡红的血色和微漠的悲哀。在这淡红的血色和微漠的悲哀中，又给人暂得偷生，维持着这似人非人的世界。必修二 第二单元

4《诗经》两首 氓

氓之蚩蚩，抱布贸丝。匪来贸丝，来即我谋。送子涉淇，至于顿丘。匪我愆期，子无良媒。将子无怒，秋以为期。

乘彼垝垣，以望复关。不见复关，泣涕涟涟。既见复关，载笑载言。尔卜尔筮，体无咎言。以尔车来，以我贿迁。

桑之未落，其叶沃若。于嗟鸠兮，无食桑葚。于嗟女兮，无与士耽。士之耽兮，犹可说也；女之耽兮，不可说也！

桑之落矣，其黄而陨。自我徂尔，三岁食贫。淇水汤汤，渐车帷裳。女也不爽，士贰其行。士也罔极，二三其德。

三岁为妇，靡室劳矣。夙兴夜寐，靡有朝矣。言既遂矣，至于暴矣。兄弟不知，咥其笑矣。静言思之，躬自悼矣。

及尔偕老，老使我怨。淇则有岸，隰则有泮。总角之宴，言笑晏晏。信誓旦旦，不思其反。反是不思，亦已焉哉！采薇

采薇采薇，薇亦作止。彼尔维何，维常之华。曰归曰归，岁亦莫止。彼路斯何，君子之车。靡家靡室，猃狁之故。戎车既驾，四牡业业。不遑启居，猃狁之故。岂敢定居，一月三捷。采薇采薇，薇亦柔止。驾彼四牡，四牡骙骙。曰归曰归，心亦忧止。君子所依，小人所腓。忧心烈烈，载饥载渴。四牡翼翼，象弭鱼服。我戍未定，靡使归聘。岂不日戒，猃狁孔棘。采薇采薇，薇亦刚止。昔我往矣，杨柳依依。曰归曰归，岁亦阳止。今我来思，雨雪霏霏。王事靡盬，不遑启处。行道迟迟，载饥载渴。忧心孔疚，我行不来。我心伤悲，莫知我哀。5离骚

长太息以掩涕兮，哀民生之多艰。固时俗之工巧兮，偭规矩而改错。余虽好修姱以鞿羁兮，謇朝谇而夕替。背绳墨以追曲兮，竞周容以为度。既替余以蕙纕兮，又申之以揽茝。忳郁邑余佗傺兮，吾独穷困乎此时也。亦余心之所善兮，虽九死其犹未悔。宁溘死以流亡兮，余不忍为此态也。怨灵修之浩荡兮，终不察夫民心。鸷鸟之不群兮，自前世而固然。众女嫉余之蛾眉兮，谣诼谓余以善淫。何方圜之能周兮，夫孰异道而相安？

屈心而抑志兮，忍尤而攘诟。不吾知其亦已兮，苟余情其信芳。伏清白以死直兮，固前圣之所厚。高余冠之岌岌兮，长余佩之陆离。悔相道之不察兮，延伫乎吾将反。芳与泽其杂糅兮，唯昭质其犹未亏。回朕车以复路兮，及行迷之未远。忽反顾以游目兮，将往观乎四荒。步余马於兰皋兮，驰椒丘且焉止息。佩缤纷其繁饰兮，芳菲菲其弥章。进不入以离尤兮，退将复修吾初服。民生各有所乐兮，余独好修以为常。制芰荷以为衣兮，集芙蓉以为裳。虽体解吾犹未变兮，岂余心之可惩。7诗三首

涉江采芙蓉（古诗十九首）

涉江采芙蓉，兰泽多芳草。还顾望旧乡，长路漫浩浩。采之欲遗谁？所思在远道。同心而离居，忧伤以终老。短歌行

对酒当歌，人生几何？譬如朝露，去日苦多。慨当以慷，忧思难忘。何以解忧？惟有杜康。青青子衿，悠悠我心。但为君故，沉吟至今。呦呦鹿鸣，食野之苹。我有嘉宾，鼓瑟吹笙。明明如月，何时可辍？忧从中来，不可断绝。越陌度阡，枉用相存。契阔谈宴，心念旧恩。月明星稀，乌鹊南飞。绕树三匝，何枝可依？ 山不厌高，水不厌深。周公吐哺，天下归心。归园田居

少无适俗韵，性本爱丘山。榆柳荫后檐，桃李罗堂前。误落尘网中，一去三十年。暧暧远人村，依依墟里烟。羁鸟恋旧林，池鱼思故渊。狗吠深巷中，鸡鸣桑树颠。开荒南野际，守拙归园田。户庭无尘杂，虚室有余闲。方宅十余亩，草屋八九间。久在樊笼里，复得返自然。第三单元 8兰亭集序

永和九年，岁在癸丑，暮春之初，会于会稽山阴之兰亭，修禊事也。群贤毕至，少长咸集。此地有崇山峻岭，茂林修竹；又有清流激湍，映带左右，引以为流觞曲水，列坐其次。虽无丝竹管弦之盛，一觞一咏，亦足以畅叙幽情。

是日也，天朗气清，惠风和畅，仰观宇宙之大，俯察品类之盛，所以游目骋怀，足以极视听之娱，信可乐也。

夫人之相与，俯仰一世，或取诸怀抱，晤言一室之内；或因寄所托，放浪形骸之外。虽取舍万殊，静躁不同，当其欣于所遇，暂得于己，快然自足，不知老之将至。及其所之既倦，情随事迁，感慨系之矣。向之所欣，俯仰之间，已为陈迹，犹不能不以之兴怀。况修短随化，终期于尽。古人云：“死生亦大矣。”岂不痛哉！

每览昔人兴感之由，若合一契，未尝不临文嗟悼，不能喻之于怀。固知一死生为虚诞，齐彭殇为妄作。后之视今，亦犹今之视昔。悲夫！故列叙时人，录其所述，虽世殊事异，所以兴怀，其致一也。后之览者，亦将有感于斯文。9赤壁赋

壬戌之秋，七月既望，苏子与客泛舟游于赤壁之下。清风徐来，水波不兴。举酒属客，诵明月之诗，歌窈窕之章。少焉，月出于东山之上，徘徊于斗牛之间。白露横江，水光接天。纵一苇之所如，凌万顷之茫然。浩浩乎如冯虚御风，而不知其所止；飘飘乎如遗世独立，羽

化而登仙。

于是饮酒乐甚，扣舷而歌之。歌曰：“桂棹兮兰桨，击空明兮溯流光。渺渺兮于怀，望美人兮天一方。”客有吹洞箫者，倚歌而和之，其声呜呜然：如怨如慕，如泣如诉；余音袅袅，不绝如缕；舞幽壑之潜蛟，泣孤舟之嫠妇。苏子愀然，正襟危坐，而问客曰：“何为其然也？”客曰：“月明星稀，乌鹊南飞，此非曹孟德之诗乎？西望夏口，东望武昌。山川相缪，郁乎苍苍；此非孟德之困于周郎者乎？方其破荆州，下江陵，顺流而东也，舳舻千里，旌旗蔽空，酾酒临江，横槊赋诗；固一世之雄也，而今安在哉？况吾与子，渔樵于江渚之上，侣鱼虾而友糜鹿，驾一叶之扁舟，举匏樽以相属；寄蜉蝣与天地，渺沧海之一粟。哀吾生之须臾，羡长江之无穷；挟飞仙以遨游，抱明月而长终；知不可乎骤得，托遗响于悲风。”

苏子曰：“客亦知夫水与月乎？逝者如斯，而未尝往也；盈虚者如彼，而卒莫消长也。盖将自其变者而观之，而天地曾不能以一瞬；自其不变者而观之，则物于我皆无尽也。而又何羡乎？且夫天地之间，物各有主。苟非吾之所有，虽一毫而莫取。惟江上之清风，与山间之明月，耳得之而为声，目遇之而成色。取之无禁，用之不竭。是造物者之无尽藏也，而吾与子之所共适。”

客喜而笑，洗盏更酌，肴核既尽，杯盘狼藉。相与枕藉乎舟中，不知东方之既白。必修三 第二单元 4蜀道难

噫吁嚱，危乎高哉！蜀道之难，难于上青天！蚕丛及鱼凫，开国何茫然！尔来四万八千岁，不与秦塞通人烟。西当太白有鸟道，可以横绝峨眉巅。地崩山摧壮士死，然后天梯石栈相钩连。上有六龙回日之高标，下有冲波逆折之回川。黄鹤之飞尚不得过，猿猱欲度愁攀援。青泥何盘盘，百步九折萦岩峦。扪参历井仰胁息，以手抚膺坐长叹。问君西游何时还？畏途巉岩不可攀。但见悲鸟号古木，雄飞雌从绕林间。又闻子规啼夜月，愁空山。蜀道之难，难于上青天，使人听此凋朱颜！连峰去天不盈尺，枯松倒挂倚绝壁。飞湍瀑流争喧豗，砯崖转石万壑雷。其险也如此，嗟尔远道之人胡为乎来哉？剑阁峥嵘而崔嵬，一夫当关，万夫莫开。所守或匪亲，化为狼与豺。朝避猛虎，夕避长蛇，磨牙吮血，杀人如麻。

锦城虽云乐，不如早还家。蜀道之难，难于上青天，侧身西望长咨嗟。5杜甫诗三首 秋兴八首

玉露凋伤枫树林，巫山巫峡气萧森。丛菊两开他日泪，孤舟一系故园心。江间波浪兼天涌，塞上风云接地阴。寒衣处处催刀尺，白帝城高急暮砧。咏怀古迹

群山万壑赴荆门，生长明妃尚有村。画图省识春风面，环佩空归月夜魂。一去紫台连朔漠，独留青冢向黄昏。千载琵琶作胡语，分明怨恨曲中论！登高

风急天高猿啸哀，渚清沙白鸟飞回。万里悲秋常作客，百年多病独登台。无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来。艰难苦恨繁霜鬓，潦倒新停浊酒杯。6琵琶行

浔阳江头夜送客，枫叶荻花秋瑟瑟。移船相近邀相见，添酒回灯重开宴。主人下马客在船，举酒欲饮无管弦。千呼万唤始出来，犹抱琵琶半遮面。醉不成欢惨将别，别时茫茫江浸月。转轴拨弦三两声，未成曲调先有情。忽闻水上琵琶声，主人忘归客不发。弦弦掩抑声声思，似诉平生不得志。寻声暗问弹者谁？琵琶声停欲语迟。低眉信手续续弹，说尽心中无限事。

轻拢慢捻抹复挑，初为《霓裳》后《六门前冷落鞍马稀，老大嫁作商人妇。幺》。商人重利轻别离，前月浮梁买茶去。

大弦嘈嘈如急雨，小弦切切如私语。去来江口守空船，绕船月明江水寒。嘈嘈切切错杂弹，大珠小珠落玉盘。夜深忽梦少年事，梦啼妆泪红阑干。间关莺语花底滑，幽咽泉流冰下难。我闻琵琶已叹息，又闻此语重唧唧。冰泉冷涩弦凝绝，凝绝不通声暂歇。同是天涯沦落人，相逢何必曾相识！别有幽愁暗恨生，此时无声胜有声。我从去年辞帝京，谪居卧病浔阳城。银瓶乍破水浆迸，铁骑突出刀枪鸣。浔阳地僻无音乐，终岁不闻丝竹声。曲终收拨当心画，四弦一声如裂帛。住近湓江地低湿，黄芦苦竹绕宅生。东船西舫悄无言，唯见江心秋月白。其间旦暮闻何物？杜鹃啼血猿哀鸣。沉吟放拨插弦中，整顿衣裳起敛容。春江花朝秋月夜，往往取酒还独倾。自言本是京城女，家在虾蟆陵下住。岂无山歌与村笛，呕哑嘲哳难为听。十三学得琵琶成，名属教坊第一部。今夜闻君琵琶语，如听仙乐耳暂明。曲罢曾教善才服，妆成每被秋娘妒。莫辞更坐弹一曲，为君翻作《琵琶行》。五陵年少争缠头，一曲红绡不知数。感我此言良久立，却坐促弦弦转急。钿头银篦击节碎，血色罗裙翻酒污。凄凄不似向前声，满座重闻皆掩泣。今年欢笑复明年，秋月春风等闲度。座中泣下谁最多？江州司马青衫湿。弟走从军阿姨死，暮去朝来颜色故。7李商隐诗两首 锦瑟

锦瑟无端五十弦，一弦一柱思华年。沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟。庄生晓梦迷蝴蝶，望帝春心托杜鹃。此情可待成追忆，只是当时已惘然。马嵬

海外徒闻更九州，他生未卜此生休。此日六军同驻马，当时七夕笑牵牛。空闻虎旅传宵柝，无复鸡人报晓筹。如何四纪为天子，不及卢家有莫愁。第三单元

8寡人之于国也

梁惠王曰：“寡人之于国也，尽心焉耳矣。河内凶，则移其民于河东，移其粟于河内。河东凶亦然。察邻国之政，无如寡人之用心者。邻国之民不加少，寡人之民不加多。何也？”

孟子对曰：“王好战，请以战喻。填然鼓之，兵刃既接，弃兵曳甲而走，或百步而后止，或五十步而后止。以五十步笑百步，则何如？”曰：“不可。直不百步耳，是亦走也。”

曰：“王如知此，则无望民之多于邻国也。不违农时，谷不可胜食也。数罟不入污池，鱼鳖不可胜食也。斧斤以时如山林，材木不可胜用也。谷与鱼鳖不可胜食，材木不可胜用，是使民养生丧死无憾也。养生丧死无憾，王道之始也。五亩之宅，树之以桑，五十者可以衣帛矣。鸡豚狗彘之畜，无失其时，七十者可以食肉矣。百亩之田，勿夺其时，数口之家，可以无饥矣。谨庠序之教，申之以孝悌之义，颁白者不负戴于道路矣。七十者衣帛食肉，黎民不饥不寒，然而不王者，未之有也。狗彘食人食而不知检，途有饿莩而不知发。人死，则曰：非我也，岁也。是何异于刺人而杀之，曰：非我也，兵也。王无罪岁，斯天下之民至焉。9劝学

君子曰：学不可以已。青、取之于蓝，而青于蓝；冰、水为之，而寒于水。木直中绳，輮以为轮，其曲中规，虽有槁暴，不复挺者，輮使之然也。故木受绳则直，金就砺则利，君子博学而日参省乎己，则知明而行无过矣。故不登高山，不知天之高也；不临深溪，不知地之厚也；不闻先王之遗言，不知学问之大也。

吾尝终日而思矣，不如须臾之所学也。吾尝跂而望矣，不如登高之博见也。登高而招，臂非加长也，而见者远；顺风而呼，声非加疾也，而闻者彰。假舆马者，非利足也，而致千里；假舟楫者，非能水也，而绝江河。君子生非异也，善假于物也。

积土成山，风雨兴焉；积水成渊，蛟龙生焉；积善成德，而神明自得，圣心备焉。故不积蹞步，无以致千里；不积小流，无以成江海。骐骥一跃，不能十步；驽马十驾，功在不舍。锲而舍之，朽木不折；锲而不舍，金石可镂。螾无爪牙之利，筋骨之强，上食埃土，下饮黄泉，用心一也。蟹六跪而二螯，非蛇蟺之穴，无可寄托者，用心躁也。10过秦论

及至始皇，奋六世之余烈，振长策而御宇内，吞二周而亡诸侯，履至尊而制六合，执敲扑以鞭笞天下，威振四海，南取百越之地以为桂林、象郡；百越之君，俛首系颈，委命下吏；乃使蒙恬北筑长城而守藩篱，却匈奴七百余里；胡人不敢南下而牧马，士不敢弯弓而报怨。

于是废先王之道，燔百家之言，以愚黔首；隳名城，杀豪俊，收天下之兵，聚之咸阳，销锋鍉，铸以为金人十二，以弱天下之民。然后践华为城，因河为池，据亿丈之城，临不测之谿以为固。良将劲弩，守要害之处；信臣精卒，陈利兵而谁何？天下已定，始皇之心，自以为关中之固，金城千里，子孙帝王万世之业也。

始皇既没，余威震于殊俗。然而陈涉，瓮牖绳枢之子，氓隶之人，而迁徙之徒也，材能不及中庸，非有仲尼、墨翟之贤，陶朱、猗顿之富，蹑足行伍之间，俛起阡陌之中，率罢散之卒，将数百之众，转而攻秦；斩木为兵，揭竿为旗，天下云集而响应，赢粮而景从，山东豪俊，遂并起而亡秦族矣。

且夫天下非小弱也，雍州之地，崤函之固，自若也；陈涉之位，非尊于齐、楚、燕、赵、韩、魏、宋、卫、中山之君也；锄耰棘矜，非銛于钩戟长铩也；谪戍之众，非抗于九国之师也；深谋远虑，行军用兵之道，非及向时之士也；然而成败异变，功业相反。试使山东之国，与陈涉度长絜大，比权量力，则不可同年而语矣；然秦以区区之地，致万乘之权，招八州而朝同列，百有余年矣；然后以六合为家，殽崤函为宫，一夫作难而七庙隳，身死人手，为天下笑者，何也？仁义不施，而攻守之势异也。11师说

古之学者必有师。师者，所以传道受业解惑也。

人非生而知之者，孰能无惑？惑而不从师，其为惑也，终不解矣。生乎吾前，其闻道也固先乎吾，吾从而师之；生乎吾後，其闻道也亦先乎吾，吾从而师之。吾师道也，夫庸知其年之先後生於吾乎！是故无贵无贱无长无少，道之所存，师之所存也。

嗟乎！师道之不传也久矣，欲人之无惑也难矣。古之圣人，其出人也远矣，犹且从师而问焉；今之众人，其下圣人也亦远矣，而耻学於师。是故圣益圣，愚益愚。圣人之所以为圣，愚人之所以为愚，其皆出於此乎？爱其子，择师而教之，於其身也，则耻师焉，惑焉。彼童子之师，授之书而习其句读者，非吾所谓传其道、解其惑者也。句读之不知，惑之不解，或师焉，或不焉，小学而大遗，吾未见其明也。巫医、乐师、百工之人不耻相师，士大夫之族曰“师”曰“弟子”之云者，则群聚而笑之。问之，则曰：彼与彼年相若也，道相似也，位卑则足羞，官盛则近谀。

呜呼！师道之不复，可知矣。巫医、乐师、百工之人。吾子不齿，今其智乃反不能及，其可怪也欤！圣人无常师。孔子师郯子、苌子、师襄、老聃。郯子之徒，其贤不及孔子。孔子曰：“三人行，必有我师。”是故弟子不必不如师，师不必贤於弟子。闻道有先後，术业有专攻，如是而已。

李氏子蟠，年十七，好古文、六艺，经传皆通习之，不拘於时，学於余。余嘉其能行古道，作师说以贻之。必修四 第二单元

4柳永词两首

望海潮（东南形胜）

东南形胜，三吴都会，钱塘自古繁华。烟柳画桥，风帘翠幕，参差十万人家。云树绕堤沙。怒涛卷霜雪，天堑无涯。市列珠玑，户盈罗绮，竞豪奢。

重湖叠巘清嘉。有三秋桂子，十里荷花。羌管弄晴，菱歌泛夜，嬉嬉钓叟莲娃。千骑拥高牙。乘醉听箫鼓，吟赏烟霞。异日图将好景，归去凤池夸。雨霖铃（寒蝉凄切）

寒蝉凄切，对长亭晚，骤雨初歇。都门帐饮无绪，留恋处，兰舟催发。执手相看泪眼，竟无语凝噎。念去去，千里烟波，暮霭沉沉楚天阔。

多情自古伤离别，更那堪,冷落清秋节。今宵酒醒何处？杨柳岸,晓风残月。此去经年，应是良辰好景虚设。便纵有千种风情，更与何人说!5苏轼词两首

念奴娇·赤壁怀古

大江东去,浪淘尽，千古风流人物。故垒西边，人道是，三国周郎④赤壁。乱石穿空，惊涛拍岸，卷起千堆雪。江山如画，一时多少豪杰。

遥想公瑾当年，小乔初嫁了，雄姿英发。羽扇纶巾，谈笑间，樯橹灰飞烟灭。故国神游，多情应笑我，早生华发。人生如梦，一尊还酹江月。定**（莫听穿林打叶声）

三月七日沙湖道中遇雨。雨具先去，同行皆狼狈，余独不觉。已而遂晴，故作此。莫听穿林打叶声，何妨吟啸且徐行。竹杖芒鞋轻胜马，谁怕？一蓑烟雨任平生。

料峭春风吹酒醒，微冷，山头斜照却相迎。回首向来萧瑟处，归去，也无风雨也无晴。6辛弃疾词两首

水龙吟·登建康赏心亭

楚天千里清秋，水随天去秋无际。遥岑远目，献愁供恨，玉簪螺髻。落日楼头，断鸿声里，江南游子。把吴钩看了，栏杆拍遍，无人会，登临意。

休说鲈鱼堪脍，尽西风，季鹰归未？求田问舍，怕应羞见，刘郎才气。可惜流年，忧愁风雨，树犹如此。倩何人，唤取红巾翠袖，揾英雄泪！永遇乐·京口北固亭怀古

千古江山，英雄无觅，孙仲谋处。舞榭歌台，风流总被雨打风吹去。斜阳草树，寻常巷陌，人道寄奴曾住。想当年，金戈铁马，气吞万里如虎。

元嘉草草，封狼居胥，赢得仓皇北顾。四十三年，望中犹记，烽火扬州路。可堪回首，佛(bi)狸祠下，一片神鸦社鼓。凭谁问：廉颇老矣，尚能饭否？ 7李清照词两首

醉花阴（薄雾浓云愁永昼）

薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。佳节又重阳，玉枕纱厨，半夜凉初透。东篱把酒黄昏后，有暗香盈袖。莫道不消魂，帘卷西风，人比黄花瘦。声声慢（寻寻觅觅）

寻寻觅觅，冷冷清清，凄凄惨惨戚戚。乍暖还寒时候，最难将息。三杯两盏淡酒，怎敌他、晚来风急！雁过也，正伤心，却是旧时相识。

满地黄花堆积，憔悴损，如今有谁堪摘？守着窗儿，独自怎生得黑！梧桐更兼细雨，到黄昏，点点滴滴。这次第，怎一个愁字了得！必修五

第二单元

4．归去来兮辞(并序)余家贫，耕植不足以自给。幼稚盈室，瓶无储栗，生生所资，未见其术。亲故多劝余为长吏，脱然有怀，求之靡途。会有四方之事，诸侯以惠爱为德，家叔以余贫苦，遂见用为小邑。于时**未尽，心惮远役，彭泽去家百里，公田之利，足以为酒，故便求之。及少日，倦然有归欤之情。何则？质性自然，非矫励所得。饥冻虽切，违已交病。尝从人事，皆口腹自役。于是怅然慷慨，深愧平生之志。犹望一稔，当敛裳宵逝。寻程氏妹丧于武昌，情在骏奔，自免去职。仲秋至冬，在官八十余日。因事顺心，命篇曰《归去来兮》。乙已岁十一月也。

归去来兮！田园将芜胡不归？既自以心为形役，奚惆怅而独悲？悟已往之不谏，知来者之可追；实迷途其未远，觉今是而昨非。

舟摇摇以轻殇，风飘飘而吹衣。问征夫以前路，恨晨光之熹微。乃瞻衡宇，载欣载奔。童仆欢迎，稚子候门。三径就荒，松菊尤存。携幼入室，有酒盈樽。引壶觞以自酌，眄庭柯以怡颜。倚南窗以寄傲，审容膝之易安。园日涉以成趣，门虽设而常关。策扶老以流憩，时翘首而遐观。云无心以出岫，鸟倦飞而知还。景翳翳以将入，抚孤松而盘桓。

归去来兮，请息交以绝游。世与我而相遗，复驾言兮焉求？悦亲戚之情话，乐琴书以消忧。农人告余以春兮，将有事乎西畴。或命巾车，或棹孤舟。既窈窕以寻壑，亦崎岖而经丘。木欣欣以向荣，泉涓涓而始流。善万物之得时，感吾生之行休。

已矣乎！寓形宇内复几时？何不委心任去留？胡为乎惶惶欲何之？富贵非吾愿，帝乡不可期。怀良辰以孤往，或执杖而耘耔。登东坳以舒啸，临清流而赋诗。聊乘化以归尽，乐夫天命复奚疑？ 5滕王阁序

豫章故郡，洪都新府。星分翼轸，地接衡庐。襟三江而带五湖，控蛮荆而引瓯越。物华天宝，龙光射牛斗之墟；人杰地灵，徐孺下陈蕃之榻。雄州雾列，俊采星驰，台隍枕夷夏之交，宾主尽东南之美。都督阎公之雅望，棨戟遥临；宇文新州之懿范，襜帷暂驻。十旬休暇，胜友如云；千里逢迎，高朋满座。腾蛟起凤，孟学士之词宗；紫电、青霜，王将军之武库。家君作宰，路出名区；童子何知，躬逢胜饯。

时维九月，序属三秋；潦水尽而寒潭清，烟光凝而暮山紫。俨骖騑于上路，访风景于崇阿；临帝子之长洲，得仙人之旧馆。层台耸翠，上出重霄；飞阁流丹，下临无地。鹤汀凫渚，穷岛屿之萦回；桂殿兰宫，列冈峦之体势。披绣闼，俯雕甍，山原旷其盈视，川泽纡其骇瞩。闾阎扑地，钟鸣鼎食之家；舸舰迷津，青雀黄龙之舳。云销雨霁，彩彻区明。落霞与孤鹜齐飞，秋水共长天一色。渔舟唱晚，响穷彭蠡之滨；雁阵惊寒，声断衡阳之浦。

遥襟甫畅，逸兴遄飞。爽籁发而清风生，纤歌凝而白云遏。睢园绿竹，气凌彭泽之樽；邺水朱华，光照临川之笔。四美具，二难并。穷睇眄于中天，极娱游于暇日。天高地迥，觉宇宙之无穷；兴尽悲来，识盈虚之有数。望长安于日下，目吴会于云间。地势极而南溟深，天柱高而北辰远。关山难越，谁悲失路之人？萍水相逢，尽是他乡之客。怀帝阍而不见，奉宣室以何年？

嗟乎！时运不齐，命途多舛。冯唐易老，李广难封。屈贾谊于长沙，非无圣主；窜梁鸿于海曲，岂乏明时。所赖君子见机，达人知命。老当益壮，宁移白首之心？穷且益坚，不坠青云之志。酌贪泉而觉爽，处涸辙以犹欢。北海虽赊，扶摇可接；东隅已逝，桑榆非晚。孟尝高洁，空怀报国之心；阮籍猖狂，岂效穷途之哭！

勃，三尺微命，一介书生。无路请缨，等终军之弱冠；有怀投笔，慕宗悫之长风。舍簪笏于百龄，奉晨昏于万里。非谢家之宝树，接孟氏之芳邻。他日趋庭，叨陪鲤对；今晨捧袂，喜托龙门。杨意不逢，抚凌云而自惜；钟期既遇，奏流水以何惭？

呜呼！胜地不常，盛筵难再。兰亭已矣，梓泽丘墟。临别赠言，幸承恩于伟饯；登高作赋，是所望于群公。敢竭鄙诚，恭疏短引，一言均赋，四韵俱成。请洒潘江，各倾陆海云尔。6逍遥游

北冥有鱼，其名为鲲。鲲之大，不知其几千里也。化而为鸟，其名为鹏。鹏之背，不知其几千里也。怒而飞，其翼若垂天之云。是鸟也，海运则将徙于南冥。南冥者，天池也。

《齐谐》者，志怪者也。《谐》之言曰：“鹏之徙于南冥也，水击三千里，抟扶摇而上者九万里，去以六月息者也。”野马也，尘埃也，生物之以息相吹也。天之苍苍，其正色邪？其远而无所至极邪？其视下也，亦若是则已矣。

且夫水之积也不厚，则其负大舟也无力。覆杯水于坳堂之上，则芥为之舟。置杯焉则胶，水浅而舟大也。风之积也不厚，则其负大翼也无力。故九万里则风斯在下矣，而后乃今培风；背负青天而莫之夭阏者，而后乃今将图南。

蜩与学鸠笑之曰：“我决起而飞，抢榆枋而止，时则不至，而控于地而已矣，奚以之九万里而南为？”适莽苍者，三餐而反，腹犹果然；适百里者，宿舂粮；适千里者，三月聚粮。之二虫又何知！

小知不及大知，小年不及大年。奚以知其然也？朝菌不知晦朔，蟪蛄不知春秋，此小年也。楚之南有冥灵者，以五百岁为春，五百岁为秋；上古有大椿者，以八千岁为春，八千岁为秋。而彭祖乃今以久特闻，众人匹之，不亦悲乎！汤之问棘也是已。穷发之北，有冥海者，天池也。有鱼焉，其广数千里，未有知其修者，其名为鲲。有鸟焉，其名为鹏，背若泰山，翼若垂天之云，抟扶摇羊角而上者九万里，绝云气，负青天，然后图南，且适南冥也。

故夫知效一官，行比一乡，德合一君，而征一国者，其自视也，亦若此矣。而宋荣子犹然笑之。且举世而誉之而不加劝，举世而非之而不加沮，定乎内外之分，辩乎荣辱之境，斯已矣。彼其于世，未数数然也。虽然，犹有未树也。

夫列子御风而行，泠然善也，旬有五日而后反。彼于致福者，未数数然也。此虽免乎行，犹有所待者也。

若夫乘天地之正，而御六气之辩，以游无穷者，彼且恶乎待哉！故曰：至人无己，神人无功，圣人无名。7陈情表

臣密言：“臣以险衅，夙遭闵凶。生孩六月，慈父见背；行年四岁，舅夺母志。祖母刘，悯臣孤弱，躬亲抚养。臣少多疾病。九岁不行。零丁孤苦，至于成立。既无伯叔，终鲜兄弟。门衰祚薄，晚有儿息。外无期功强近之亲，内无应门五尺之童。茕茕孑立，形影相吊。而祖母刘夙婴疾病，常在床蓐；臣侍汤药，未尝废离。

逮奉圣朝，沐浴清化。前太守臣逵，察臣孝廉；后刺史臣荣，举臣秀才。臣以供养无主，辞不赴命。诏书特下，拜臣郎中。寻蒙国恩，除臣洗马。猥以微贱，当侍东宫，非臣陨首所能上报。臣具以表闻，辞不就职。诏书切峻，责臣逋慢。郡县逼迫，催臣上道。州司临门，急于星火。臣欲奉诏奔驰，则刘病日笃；欲苟顺私情，则告诉不许。臣之进退，实为狼狈。

伏惟圣朝，以孝治天下。凡在故老，犹蒙矜育；况臣孤苦，特为尤甚。且臣少事伪朝，历职郎署，本图宦达，不矜名节。今臣亡国贱俘，至微至陋。过蒙拔擢，宠命优渥，岂敢盘桓，有所希冀？但以刘日薄西山，气息奄奄，人命危浅，朝不虑夕。臣无祖母，无以至今日？祖母无臣，无以终余年。母孙二人，更相为命。是以区区不能废远。

臣密今年四十有四，祖母刘今年九十有六；是臣尽节于陛下之日长，报养刘之日短也。乌鸟私情，愿乞终养！臣之辛苦，非独蜀之人士，及二州牧伯，所见明知；皇天后土，实所共鉴。愿陛下矜悯愚诚，听臣微志。庶刘侥幸，保卒余年。臣生当陨首，死当结草。臣不胜犬马怖惧之情，谨拜表以闻！” 中国古代诗歌散文欣赏

长恨歌 白居易

汉皇重色思倾国，御宇多年求不得。杨家有女初长成，养在深闺人未识。天生丽质难自弃，一朝选在君王侧。回眸一笑百媚生，六宫粉黛无颜色。春寒赐浴华清池，温泉水滑洗凝脂。侍儿扶起娇无力，始是新承恩泽时。云鬓花颜金步摇，芙蓉帐暖度春宵。春宵苦短日高起，从此君王不早朝。承欢侍宴无闲暇，春从春游夜专夜。后宫佳丽三千人，三千宠爱在一身。金屋妆成娇侍夜，玉楼宴罢醉和春。姊妹弟兄皆列土，可怜光彩生门户。遂令天下父母心，不重生男重生女。骊宫高处入青云，仙乐风飘处处闻。缓歌慢舞凝丝竹，尽日君王看不足。渔阳鼙(pí）鼓动地来，惊破《霓裳羽衣曲》。九重城阙烟尘生，千乘万骑西南行。翠华摇摇行复止，西出都门百余里。六军不发无奈何，宛转蛾眉马前死。花钿委地无人收，翠翘金雀玉搔头。君王掩面救不得，回看血泪相和流。黄埃散漫风萧索，云栈萦纡(yū)登剑阁。峨嵋山下少人行，旌旗无光日色薄。蜀江水碧蜀山青，圣主朝朝暮暮情。行宫见月伤心色，夜雨闻铃肠断声。天旋日转回龙驭(yù)，到此踌躇不能去。马嵬坡下泥土中，不见玉颜空死处。君臣相顾尽沾衣，东望都门信马归。归来池苑皆依旧，太液芙蓉未央柳。芙蓉如面柳如眉，对此如何不泪垂?春风桃李花开夜，秋雨梧桐叶落时。西宫南苑多秋草，落叶满阶红不扫。梨园弟子白发新，椒房阿监青娥老。夕殿萤飞思悄然，孤灯挑尽未成眠。迟迟钟鼓初长夜，耿耿星河欲曙天。鸳鸯瓦冷霜华重，翡翠衾寒谁与共?悠悠生死别经年，魂魄不曾来入梦。临邛(qiïng)道士鸿都客，能以精诚致魂魄。为感君王辗转思，遂教方士殷勤觅。排空驭气奔如电，升天入地求之遍。上穷碧落下黄泉，两处茫茫皆不见。忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间。楼阁玲珑五云起，其中绰约多仙子。中有一人字太真，雪肤花貌参差是。金阙西厢叩玉扃(jiōng)，转教小玉报双成。闻道汉家天子使，九华帐里梦魂惊。揽衣推枕起徘徊，珠箔银屏迤(yǐ)逦(lǐ)开。云鬓半偏新睡觉，花冠不整下堂来。风吹仙袂(mâi)飘飖举，犹似霓裳羽衣舞。玉容寂寞泪阑干，梨花一枝春带雨。含情凝睇谢君王，一别音容两渺茫。昭阳殿里恩爱绝，蓬莱宫中日月长。回头下望人寰处，不见长安见尘雾。惟将旧物表深情，钿合金钗寄将去。钗留一股合一扇，钗擘(bî)黄金合分钿。但令心似金钿坚，天上人间会相见。临别殷勤重寄词，词中有誓两心知。七月七日长生殿，夜半无人私语时。在天愿作比翼鸟，在地愿为连理枝。天长地久有时尽，此恨绵绵无绝期。

湘夫人 屈原

帝子降兮北渚，目眇眇兮愁予。袅袅兮秋风，洞庭波兮木叶下。登白薠兮骋望，与佳期兮夕张。鸟何萃兮蘋中，罾何为兮木上?

沅有芷兮澧有兰，思公子兮未敢言。荒忽兮远望，观流水兮潺湲。

麋何食兮庭中?蛟何为兮水裔?朝驰余马兮江皋，夕济兮西澨。闻佳人兮召予，将腾驾兮偕逝。筑室兮水中，葺之兮荷盖。荪壁兮紫坛，播（ju，第三声）芳椒兮成堂。桂栋兮兰橑，辛夷楣兮药房。罔薜荔兮为帷，擗蕙櫋兮既张。白玉兮为镇，疏石兰兮为芳。芷葺兮荷屋，缭之兮杜衡。合百草兮实庭，建芳馨兮庑门。九嶷（nì）缤兮并迎，灵之来兮如云。

捐余袂兮江中，遗余褋兮澧浦。搴汀洲兮杜若，将以遗兮远者。时不可兮骤得，聊逍遥兮容与。

拟行路难（其四）鲍照

泻水置平地，各自东西南北流。人生亦有命，安能行叹复坐愁?酌酒以自宽，举杯断绝歌路难。心非木石岂无感?吞声踯躅不敢言。

蜀相 杜甫

丞相祠堂何处寻?锦官城外柏森森。映阶碧草自春色，隔叶黄鹂空好音。三顾频烦天下计，两朝开济老臣心。出师未捷身先死，长使英雄泪满襟。

书愤 陆游

早岁那知世事艰，中原北望气如山。楼船夜雪瓜洲渡，铁马秋风大散关。

塞上长城空自许，镜中衰鬓已先斑。出师一表真名世，千载谁堪伯仲间。咏怀八十二首（其一）阮籍

夜中不能寐，起坐弹鸣琴。薄帷鉴明月，清风吹我襟。孤鸿号外野，翔鸟鸣北林。徘徊将何见?忧思独伤心。

杂诗十二首（其二）陶渊明

白日沦西河，素月出东岭。遥遥万里辉，荡荡空中景。风来入房户，夜中枕席冷。气变悟时易，不眠知夕永。欲言无予和，挥杯劝孤影。日月掷人去，有志不获骋。念此怀悲凄，终晓不能静。

越中览古 李白

越王勾践破吴归，义士还家尽锦衣。宫女如花满春殿，只今惟有鹧鸪飞。一剪梅 李清照 红藕香残玉簟秋。轻解罗裳，独上兰舟。云中谁寄锦书来?雁字回时，月满西楼。

花自飘零水自流。一种相思，两处闲愁。此情无计可消除，才下眉头，却上心头。

今别离（其一）黄遵宪

别肠转如轮，一刻既万周。眼见双轮驰，益增中心忧。古亦有山川，古亦有车舟。车舟载离别，行止犹自由。今日舟与车，并力生离愁。明知须臾景，不许稍绸缪。钟声一及时，顷刻不少留。虽有万钧柁，动如绕指柔；岂无打头风，亦不畏石尤。送者未及返，君在天尽头。望影倏不见，烟波杳悠悠。去矣一何速？归定留滞不?所愿君归时，快乘轻气球。

春江花月夜 张若虚

春江潮水连海平，海上明月共潮生。滟滟随波千万里，何处春江无月明。江流宛转绕芳甸，月照花林皆似霰。空里流霜不觉飞，汀上白沙看不见。江天一色无纤尘，皎皎空中孤月轮。江畔何人初见月?江月何年初照人?人生代代无穷已，江月年年望相似。不知江月待何人，但见长江送流水。白云一片去悠悠，青枫浦上不胜愁。谁家今夜扁舟子?何处相思明月楼?可怜楼上月徘徊，应照离人妆镜台。玉户帘中卷不去，捣衣砧上拂还来。此时相望不相闻，愿逐月华流照君。鸿雁长飞光不度，鱼龙潜跃水成文。昨夜闲潭梦落花，可怜春半不还家。江水流春去欲尽，江潭落月复西斜。斜月沉沉藏海雾，碣石潇湘无限路。不知乘月几人归，落月摇情满江树。

夜归鹿门歌 孟浩然

山寺钟鸣昼已昏，渔梁渡头争渡喧。人随沙岸向江村，余亦乘舟归鹿门。鹿门月照开烟树，忽到庞公栖隐处。岩扉松径长寂寥，惟有幽人自来去。

梦游天姥吟留别 李白

海客谈瀛（yíng）洲，烟涛微茫信难求；越人语天姥（mǔ)，云霞明灭或可睹。天姥连天向天横，势拔五岳掩赤城。天台（tāi）四万八千丈，对此欲倒东南倾。

我欲因之梦吴越，一夜飞度镜湖月。湖月照我影，送我至剡（shàn)溪。谢公宿处今尚在，渌(lù)水荡漾清猿啼。脚著谢公屐，身登青云梯。半壁见海日，空中闻天鸡。千岩万转路不定，迷花倚石忽已暝。熊咆龙吟殷（yǐn）岩泉，栗深林兮惊层巅。云青青兮欲雨（yù），水澹(dàn)澹兮生烟。列缺霹雳，丘峦崩摧。洞天石扉，訇(hōng)然中开。青冥浩荡不见底，日月照耀金银台。霓为衣兮风为马，云之君兮纷纷而来下。虎鼓瑟兮鸾回车，仙之人兮列如麻。忽魂悸以魄动，恍惊起而长嗟。惟觉时之枕席，失向来之烟霞。

世间行乐亦如此，古来万事东流水。别君去兮何时还?且放白鹿青崖间。须行即骑访名山。安能摧眉折腰事权贵，使我不得开心颜? 登岳阳楼 杜甫

昔闻洞庭水，今上岳阳楼。吴楚东南坼，乾坤日夜浮。亲朋无一字，老病有孤舟。戎马关山北，凭轩涕泗流。

菩萨蛮（其二）韦庄

人人尽说江南好，游人只合江南老。春水碧于天，画船听雨眠。垆边人似月，皓腕凝霜雪。未老莫还乡，还乡须断肠。

积雨辋川庄作 王维

积雨空林烟火迟，蒸藜炊黍饷东菑。漠漠水田飞白鹭，阴阴夏木啭黄鹂。山中习静观朝槿，松下清斋折露葵。野老与人争席罢，海鸥何事更相疑。

旅夜书怀 杜甫

细草微风岸，危樯独夜舟。星垂平野阔，月涌大江流。名岂文章著，官应老病休。飘飘何所似，天地一沙鸥。

新城道中（其一）苏轼

东风知我欲山行，吹断檐间积雨声。岭上晴云披絮帽，树头初日挂铜钲。野桃含笑竹篱短，溪柳自摇沙水清。西崦人家应最乐，煮芹烧笋饷春耕。

扬州慢 姜夔

淮左名都，竹西佳处，解鞍少驻初程。过春风十里，尽荠麦青青。自胡马窥江去后，废池乔木，犹厌言兵。渐黄昏、清角吹寒，都在空城。

杜郎俊赏，算而今重到须惊。纵豆蔻词工，青楼梦好，难赋深情。二十四桥仍在，波心荡，冷月无声。念桥边红药，年年知为谁生? 长相思 纳兰性德

山一程，水一程，身向榆关那畔行，夜深千帐灯。风一更，雪一更，聒碎乡心梦不成，故园无此声。

将进酒李白

君不见黄河之水天上来，奔流到海不复回。君不见高堂明镜悲白发，朝如青丝暮成雪。人生得意须尽欢，莫使金樽空对月。天生我材必有用，千金散尽还复来。烹羊宰牛且为乐，会须一饮三百杯。

岑夫子，丹丘生，将进酒，杯莫停。与君歌一曲，请君为我倾耳听。钟鼓馔玉不足贵，但愿长醉不复醒。古来圣贤皆寂寞，惟有饮者留其名。陈王昔时宴平乐，斗酒十千恣欢谑。主人何为言少钱，径须沽取对君酌。五花马、千金裘，呼儿将出换美酒，与尔同销万古愁。

阁夜杜甫

岁暮阴阳催短景，天涯霜雪霁寒宵。五更鼓角声悲壮，三峡星河影动摇。野哭千家闻战伐，夷歌数处起渔樵。卧龙跃马终黄土，人事音书漫寂寥。

李凭箜篌引 李贺

吴丝蜀桐张高秋，空山凝云颓不流。江娥啼竹素女愁，李凭中国弹箜篌。昆山玉碎凤凰叫，芙蓉泣露香兰笑。十二门前融冷光，二十三丝动紫皇。女娲炼石补天处，石破天惊逗秋雨。梦入神山教神妪，老鱼跳波瘦蛟舞。吴质不眠倚桂树，露脚斜飞湿寒兔。

虞美人李煜

春花秋月何时了?往事知多少。小楼昨夜又东风，故国不堪回首月明中。雕栏玉砌应犹在，只是朱颜改。问君能有几多愁?恰似一江春水向东流。

苏幕遮 周邦彦

燎沉香，消溽暑。鸟雀呼晴，侵晓窥檐语。叶上初阳干宿雨，水面清圆，一一风荷举。故乡遥，何日去?家住吴门，久作长安旅。五月渔郎相忆否?小楫轻舟，梦入芙蓉浦。

国殇 屈原

操吴戈兮被犀甲，车错毂兮短兵接。旌蔽日兮敌若云，矢交坠兮士争先。凌余阵兮躐余行，左骖殪兮右刃伤。霾两轮兮絷四马，援玉枹兮击鸣鼓。天时怼兮威灵怒，严杀尽兮弃原野。

出不入兮往不反，平原忽兮路超远。带长剑兮挟秦弓，首身离兮心不惩。诚既勇兮又以武，终刚强兮不可凌。身既死兮神以灵，魂魄毅兮为鬼雄!燕歌行 高适

汉家烟尘在东北，汉将辞家破残贼。男儿本自重横行，天子非常赐颜色。摐(chuāng)金伐鼓下榆关，旌旆逶迤碣石间。校尉羽书飞瀚海，单于猎火照狼山。山川萧条极边土，胡骑凭陵杂风雨。战士军前半死生，美人帐下犹歌舞!大漠穷秋塞草腓，孤城落日斗兵稀。身当恩遇常轻敌，力尽关山未解围。铁衣远戍辛勤久，玉箸应啼别离后。少妇城南欲断肠，征人蓟北空回首。边庭飘飖那可度，绝域苍茫无所有!杀气三时作阵云，寒声一夜传刁斗。相看白刃血纷纷，死节从来岂顾勋?君不见沙场征战苦，至今犹忆李将军!登柳州城楼寄漳汀封连四州柳宗元

城上高楼接大荒，海天愁思正茫茫。惊风乱飐芙蓉水，密雨斜侵薜荔墙。岭树重遮千里目，江流曲似九回肠。共来百越文身地，犹自音书滞一乡。

菩萨蛮温庭筠

小山重叠金明灭，鬓云欲度香腮雪。懒起画蛾眉，弄妆梳洗迟。照花前后镜，花面交相映。新帖绣罗襦，双双金鹧鸪。

阿房宫赋 杜牧

六王毕，四海一。蜀山兀，阿房出。覆压三百余里，隔离天日。骊山北构而西折，直走咸阳。二川溶溶，流入宫墙。五步一楼，十步一阁；廊腰缦回，檐牙高啄；各抱地势，钩心斗角。盘盘焉，囷囷（qūn）焉，蜂房水涡，矗不知其几千万落。长桥卧波，未云何龙?复道行空，不霁何虹?高低冥迷，不知西东。歌台暖响，春光融融；舞殿冷袖，风雨凄凄。一日之内，一宫之间，而气候不齐。

妃嫔媵（yìng）嫱，王子皇孙，辞楼下殿，辇来于秦。朝歌夜弦，为秦宫人。明星荧荧，开妆镜也；绿云扰扰，梳晓鬟（huán）也；渭流涨腻，弃脂水也；烟斜雾横，焚椒兰也。雷霆乍惊，宫车过也；辘辘远听，杳不知其所之也。一肌一容，尽态极妍，缦立远视，而望幸焉。有不见者，三十六年。燕赵之收藏，韩魏之经营，齐楚之精英，几世几年，剽掠其人，倚叠如山。一旦不能有，输来其间。鼎铛（chēng）玉石，金块珠砾，弃掷逦（lǐ）迤（yǐ），秦人视之，亦不甚惜。

嗟乎!一人之心，千万人之心也。秦爱纷奢，人亦念其家。奈何取之尽锱铢，用之如泥沙?使负栋之柱，多于南亩之农夫；架梁之椽（chuán），多于机上之工女；钉头磷磷，多于在庾之粟粒；瓦缝参差，多于周身之帛缕；直栏横槛（jiàn），多于九土之城郭；管弦呕哑（ǒuyǎ），多于市人之言语。使天下之人，不敢言而敢怒。独夫之心，日益骄固。戍（shù）卒叫，函谷举，楚人一炬，可怜焦土!呜呼!灭六国者，六国也，非秦也；族秦者，秦也，非天下也。嗟乎!使六国各爱其人，则足以拒秦；使秦复爱六国之人，则递三世可至万世而为君，谁得而族灭也?秦人不暇自哀，而后人哀之；后人哀之而不鉴之，亦使后人而复哀后人也。

六国论 苏洵

六国破灭，非兵不利，战不善，弊在赂秦。赂秦而力亏，破灭之道也。或曰：六国互丧，率赂秦耶?曰：不赂者以赂者丧，盖失强援，不能独完。故曰：弊在赂秦也。

夫六国与秦皆诸侯，其势弱于秦，而犹有可以不赂而胜之之势。苟以天下之大，而从六国破亡之故事，是又在六国下矣。

先秦诸子选读背诵内容 《论语》名句

1、子曰：“君子食无求饱，居无求安，敏于事而慎于言，就有道而正焉，可谓好学也已。”

2、子曰：“吾十有五而志于学，三十而立，四十而不惑。五十而知天命，六十而耳

顺，七十而从心所欲，不逾矩。”

3、子曰：“温故而知新，可为以师矣。”

4、子曰：“学而不思则罔，思而不学则殆。”

5、子曰：“人而无信，不知其可也。”

6、子曰：“见贤思齐焉，见不贤而内自省也。”

7、子曰：“知之者不如好之者，好之者不如乐之者。”

8、子曰：“知者乐水，仁者乐山，知者动，仁者静。知者乐，仁者寿。”

9、子曰：“已欲立而立人，已欲达而达人。能近取譬，可谓仁之方也已。”（凡事能就近以自己作比，而推己及人，可以说就是实行仁的方法了。）

10、子曰：“不愤不启，不悱不发，举一隅而不以三隅反，则不复也。”（教导学生，不到他想弄明白而不得的时候，不去开导他；不到他想出来却说不出来的时候，不去启发他。教给他一个方面的东西，他却不能由此而推知其他几个方面的东西，那就不再教他了。）

11、子曰：“饭疏食饮水，曲肱而枕之，乐亦在其中矣。不义而富且贵，于我如浮云。”

12、子曰：“君子坦荡荡，小人长戚戚（忧愁）。”

13、曾子曰：“士不可以不弘毅，仁重而道远。仁以为已任，不亦重乎？死而后已，不亦远乎？”

14、子曰：“君子和而不同，小人同而不和。”（君子讲求和谐而不同流合污，小人只求完全一致，而不讲求协调。）

15、子贡问曰：“有一言可以终身行之者乎？”子曰：“其恕乎！已所不欲，勿施于人。”

16、子曰：“当仁，不让于师。”“道不同，不相为谋。”“小不忍，则乱大谋。”“人无远虑，必有近忧。”

17、凤兮凤兮！何德之衰？往者不可谏，来者犹可追。

18、子曰：“君子成人之美，不成人之恶。小人反是。”（君子成全人家的好事，不帮助别人做坏事，小人相反）

19、颜渊喟然叹曰：“仰之弥高，钻之弥坚。瞻之在前，忽焉在后。”

20、孔子曰：“生而知之者，上也；学而知之者，次也；困而学之，又其次也；困而不学，民斯为下矣。”

21、子曰：“丘也闻有国有家者，不患寡而患不均，不患贫而患不安。”

22、子曰：“三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。”

23、子曰：“岁寒，然后知松柏之后彫后也。”

24、子曰：“三人行，必有我师焉。择其善者而从之，其不善者而改之。”

25、子曰：“无欲速，无见小利。欲速则不达，见小利则大事不成。”

26、子曰：“贤哉回也，一箪食，一瓢饮，在陋巷，人不堪其忧，回也不改其乐。贤哉回也。”

27、曾子曰：“吾日三省吾身。为人谋而不忠乎？与朋友交而不信乎？传不习乎？” 《孟子》名句

1、孟子曰：“老吾老，以及人之老；幼吾幼，以及人之幼。”

2、孟子曰：“我知言，我善养吾浩然之气。”

3、孟子曰：“天时不如地利，地利不如人和。”

4、孟子曰：“得道者多助，失道者寡助。寡助之至，亲戚畔之；多助之至，天下顺之。”

5、孟子曰：“富贵不能淫，贫贱不能移，威武不能屈。此之谓大丈夫。”

6、得道者多助，失道者寡助。寡助之至，亲戚畔之，多助之至，天下顺之。

7、孟子曰：“君子以仁存心，以礼存心。仁者爱人，有礼者敬人。爱人者人恒爱之，敬人者人恒敬之。”

8、孟子曰：“鱼，我所欲也。熊掌，亦我所欲也。二者不可得兼，舍鱼而取熊掌者也。生，亦我所欲也。义亦我所欲也。二者不可得兼，舍生而取义者也。”

9、孟子曰：“故天将降大任于是人也，必先苦其心志，劳其筋骨，饿其体肤，空乏其身，行拂乱其所为，所以动心忍性，曾益其所不能。”

10、孟子曰：“民为贵，社稷次之，君为轻。”

11、权，然后知轻重；度，然后知长短。

12、穷则独善其身，达则兼善天下。

13、富贵不能淫，贫贱不能移，威武不能屈：此之谓大丈夫。

14、尽信《书》，不如无《书》。

15、孔子登东山而小鲁，登泰山而小天下。

16、独乐（yüâ）乐（lâ），与人乐乐，孰乐？（一个人独自欣赏乐音快乐，和别人一道欣赏音乐也快乐，到底哪一个更快乐呢？）

17、夫子言之，于我心有戚戚焉。（您老人家这么一说，使我的思想豁然开朗也。戚戚：感动的样子）

18、贤者以其昭昭，使人昭昭；今以其昏昏，使人昭昭。（贤人先使自己明白，然后才去使别人明白；今天的人则是自己都没有搞清楚，却想去使别人明白。”）

19、明足以察秋毫之末，而不见舆薪。《荀子》名句

1、从天而颂之，孰与制天命而用之！（顺从天而歌颂它，哪里比得上掌握它的规律而利用它呢！）

2、君子博学而日参省乎己，则知明而行无过矣。

3、君子生非异也，善假于物也。

4、天行有常，不为尧存，不为桀亡。

5、目不能两视而明，耳不能两听而聪。（指眼睛因为不能同时盯着两个东西（或两种事物），所以能看清一切事物（是因为专注所致）；耳朵因为不能同时听取两种人的意见，所以能明辨是非。）

6、锲而舍之，朽木不折；锲而不舍，金石可镂。

7、蓬生麻中，不扶而直；白沙在涅，与之俱黑。

8、故不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海。

9、不登高山，不知天之高也；不临深溪，不知地之厚也。《老子》名句

1.天下皆知美之为美，斯恶已。皆知善之为善，斯不善已。（天下人都知道美之所以为美，那是由于有丑陋的存在。都知道善之所以为善，那是因为有恶的存在。）

2.大器晚成；大音希声；大象无形。

（指能担当重任的人物要经过长期的锻炼，所以成就较晚；最大的声音我们往往听不见；最大的形象我们往往看不见。）

3.大直若屈，大巧若拙，大辩若讷。

（最正直的人外表反似委曲随和，指真正聪明的人，不显露自己，从表面看，好象笨拙，真正有口才的人表面上好像嘴很笨。表示善辩的人发言持重，不露锋芒。）

4.祸兮福之所倚，福兮祸之所伏。

5.合抱之木，生于毫末；九层之台，起于累土；千里之行，始于足下。

6.天网恢恢，疏而不失。

7.甘其食，美其服，安其居，乐其俗。邻国相望，鸡犬之声相闻，民至老死，不相往

来。

（吃的好，穿的好，安居乐业，风俗礼仪高尚文明，邻里之间守望相助，市场贸易繁荣，人民从老到死都没有战争冲突。）

8.信言不美，美言不信。善者不辩，辩者不善。知者不博，博者不知。

《庄子》名句

1.日出而作，日入而息，逍遥于天地之间，而心意自得。《庄子·让王》

2.人生天地之间，若白驹过隙，忽然而已。《庄子·知北游》（人生活在天与地之间，生命的历程犹如一只小马驹在一道细小的门缝前一闪而过一样，很快的样子这样。它形容人生的短暂，叫我们好好珍惜，不要轻易放弃，努力作出一番事业来。）

3.君子之交淡若水，小人之交甘若醴。《山木》 4.哀莫大于心死，而人死亦次之。《庄子·田子方》

5.荃者所以在鱼，得鱼而忘荃；言者所以在意，得意而忘言。吾安得夫忘言之人而与之言哉！《外物》（竹笱是用来捕鱼的，捕到鱼后就忘掉了鱼笱；言语是用来传告思想的，领会了意思就忘掉了言语。我怎么能寻找到忘掉言语的人而跟他谈一谈呢！）

6.夫天下莫大于秋豪之末，而太山为小；莫寿乎殇子，而彭祖为夭。天地与我并生，而万物与我为一。《齐物论》（天下没有什么比秋毫的末端更大,而泰山算是最小;世上没有什么人比夭折的孩子更长寿,而传说中年寿最长的彭祖却是短命的。天地与我共生,万物与我为一体。）

7.吾生也有涯，而知也无涯。《养生主》

8.彼节者有间，而刀刃者无厚，以无厚入有间，恢恢乎其于游刃必有余地矣。《养生主》 9.泉涸，鱼相与处于陆，相呴以湿，相濡以沫，不如相忘于江湖。《大宗师》 10.“今我睹子之难穷也，吾非至于子之门则殆矣，吾长见笑于大方之家。” 《庄子·外篇·秋水》

《礼记》名句

1、瑕不掩瑜，瑜不掩瑕。

2、玉不琢，不成器；人不学，不知道。

3、口惠而实不至，怨及其身。（漫许诺言而不付诸实现，必然招致怒恨和灾害）

人教版必修1化学课件 篇6

必修一

1、看万山红遍，；，百舸争流。

2、，鱼翔浅底。

3、恰同学少年，；书生意气。

4、，问苍茫大地，？（毛泽东《沁园春 长沙》）

5、她是有，丁香一样的芬芳，在雨中哀怨，（戴望舒《雨巷》）

6、寻梦？撑一支长篙，；满载一船星辉。

8、但我不能放歌，；，沉默是今晚的康桥。

9、那河畔的金柳，；波光里的艳影。（徐志摩《再别康桥》）

10、高渐离击筑，荆轲和而歌，士皆垂泪涕泣。又前为歌曰：“，！”（《荆轲刺秦王》）

11、，不仁；失其所与，；以乱易整。《烛之武退秦师》

12、，大礼不辞小让。，我为鱼肉，何辞为？ 《鸿门宴》

13、真的猛士。

14、苟活者在淡红的血色中，；真的猛士。

15、沉默呵，沉默呵！。（鲁迅《记念刘和珍君》）必修二

1、薄薄的青雾浮起在荷塘里。。

2、微风过处，送来缕缕清香。（朱自清《荷塘月色》）

3、，子无良媒。将子无怒。

4、，以望复关。不见复关。既见复关。

5、桑之未落。桑之落矣。

6、，士贰其行。，二三其德。《诗经 氓》

7、昔我往矣。今我来思。《诗经 采薇》

8、亦余心之所善兮。，固前圣之所厚。

9、，余不忍为此态也！不吾知其亦已兮。

10、虽体解吾犹未变兮，？

（屈原《离骚》）

11、涉江采芙蓉。采之欲遗谁？。，长路漫浩浩。《涉江采芙蓉》

12、，人生几何！，去日苦多。

13、月明星稀。，何枝可依？

14、山不厌高。，天下归心。（曹操《短歌行》）

15、，性本爱丘山。，池鱼思故渊。

16、，桃李罗堂前。暧暧远人村。

17、，虚室有余闲。，复得返自然。（陶渊明《归园田居》）

18、此地有崇山峻岭，又有。

19、仰观宇宙之大，所以游目骋怀，足以极视听之娱，信可乐也。20、或取诸怀抱，；或因寄所托。

21、古人云：“ ”，岂不痛哉！

22、固知一死生为虚诞。

（王羲之《兰亭集序》）

23、举酒属客。

24、，凌万顷之茫然。，而不知其所止；，羽化而登仙。

25、桂棹兮兰桨。渺渺兮予怀。舞幽壑之潜蛟。

27、况吾与子渔樵于江渚之，驾一叶之扁舟。

28、哀吾生之须臾。，抱明月而长终。

29、知不可乎骤得。

30、，而未尝往也；盈虚者如彼。

31、盖将自其变者而观之，；自其不变者而观之。

32、惟江上之清风，与山间之明月，耳得之而为声，，用之不竭，是，而吾与子之所共适。（苏轼《赤壁赋》）

33、，常在于险远，而人之所罕至焉。

34、然力足以至焉，；，可以无悔矣，？

35、古人之观于天地、山川、草木、虫鱼、鸟兽，往往有得。（王安石《游褒禅山记》）

36采之欲遗谁？所思在远道。。37慨当以慷，忧思难忘。。38月明星稀，乌鹊南飞。。39山不厌高，海不厌深。。50，性本爱丘山。

51暧暧远人村，依依墟里烟。。

一、根据拼音写汉字 duï步(踱)niǎo娜(袅)chàn动(颤)wǎn然(宛)tuí废(颓)

qí韵(歧)jīng叶(茎)婆suō(娑)圆hú(弧)

尘gòu(垢)虚zhì(掷)cháng徉(徜)

yuàn女(媛)wěngwěng郁郁(蓊蓊)

miǎo茫(渺)落ruǐ(蕊)jiá袄(夹)xùn鸽(驯)pì如(譬)细nì(腻)移xǐ(徙)hé辙之鲋(涸)zhà栏(栅)俯kàn(瞰)水wō(涡)chéng清(澄)曲zhé(折)niǎo娜(袅)黑xū xū(魆混dùn(沌)葱lóng(茏)yī澜(漪)mò mò含情(脉脉)

魆)xiāo皮(削)剥xūe(削)xiān腰(纤)qiàn夫(纤)一chuán破屋(椽)jùn秀(隽)幽jìn(禁)jīn不住(禁)安níng(宁)nìng愿(宁)chuāng伤(创)lù水(露)lòu相(露)厚báo(薄)刻bó(薄)bò荷(薄)cēn差(参)

là在后面

人shēn(参)疏luò(落)lào枕(落)大大luōluō(落落)

(落)zhé叠(折)shé耗(折)chā别(差)参cī(差)chà劲(差)出chāi(差)zháo急(着)走zhe(着)zhāo数(着)独chǔ(处)妙chù(处)pǐ好（癖）点zhuì（缀）chuî学（辍）

chuî泣（啜）拾duō（掇）pì静（僻）bì让（避）pì如（譬）diàn记（惦）diān量（掂）diǎn脚（踮）huái树（槐）kúi伟（魁）

guī宝（瑰）鬼mâi（魅）pãi衬（陪）bâi蕾（蓓）pãi偿（赔）lǎ叭（喇）qí路（歧）qí岖（崎）xī沥（淅）婆sūo（娑）穿zhuó(着)kuì疚（愧）

hâ枪实弹煤xiâ(屑)piē见(瞥)颤lì(栗)chuàng建(创)hã包（荷）

(荷)

敛jū(裾)囚xì(系)潭zhè寺(柘)cān与(参)yī郁（猗）咳sîu（嗽）平zè(仄)短zàn(暂)

juàn永(隽)zhē腾(折)尺dù（度）揣duï（度）

mí望(弥)

shà时(霎)房lǐn(檩)敛jū(裾)yǒu黑(黝)miù斯(缪)

二、注意下列词语的字形。

点缀 啜泣 辍学 拾掇 没精打采 斑驳 倩影 喝彩 敛裾 了截爽直 萧索 落寞 严厉 学历 再接再厉 娇嫩 矫情 娇生惯养 骄兵必败 喇叭 咳嗽 攀援 玷污 掂量 惦记 漂浮 深邃 吞噬 常春藤 船舶 停泊 嬉戏闲暇 瑕不掩瑜 名闻遐迩 鞭挞 黯淡 枝蔓 轻歌曼舞 漫不经心（1）①肄（yì）：学习，如“肄业”。②肆（sì）：不顾一切，如“放肆”。（2）①砥（dǐ）：细的磨刀石，如“砥石”。②抵（dǐ）：抵消，如“相抵”。

③低（dī）：从下向上距离小；离地面近。如“低空”。④柢（dǐ）：树根，如“根深柢固”。（3）①裨（bì）：益处，如“裨益”。②俾（bǐ）：使，如“俾众周知”。

③婢（bì）：婢女，如“奴婢”。④髀（bì）：大腿，如“抚髀长叹”。

三、解释下面的词语

弥望：充满视野，满眼。

脉脉：形容水没有声音，好像饱含深情的样子。翁蓊郁郁：形容树木茂盛的样子。一叶知秋：看见一片落叶就知道秋天要来临了。比喻发现一点预兆就料到事物发展的趋向。猗郁：茂盛的样子。

急不暇择：着急得没有时间选择。

揠苗助长：比喻违反事物的发展规律，急于求成，反而坏事。

3、近义词辨析

（1）嬉：游戏玩耍。如“嬉笑驽骂”。嘻：笑的样子或声音。如“嘻嘻哈哈”。（2）班驳：指一种颜色中杂有别的颜色，文中有深浅不一的意思。如“树影班驳”。

错落：指不同事物在空间上交错纷杂的样子。如“苍松翠柏，错落有致”（3）均匀：指分布或分配在各部分上的数量相当；时间或空间间隔相等。

和谐：指配合得适当，协调；或指和睦、融洽。（4）采：有“摘取”“选取”“神色”“精神”等义项。

彩：有“各种颜色”“赢得的东西”“称赞、夸赞时的欢呼声”等义项。（5）霎时：极短时间； 刹那：极短的时间，瞬间（6）萧索：缺乏生机，不热闹。如：萧索的晚秋景象。

萧条：寂寞冷落，毫无生气。如：景象萧条。经济衰败。如：经济萧条。

萧瑟：形容风吹树木的声音。如：秋风萧瑟。形容冷落；凄凉。如：门庭萧瑟。萧疏：萧条荒凉，是书面语。如：万户萧疏。稀疏；稀稀落落。如：白发萧疏。（7）颓败：衰落、腐败。如：荒凉颓败的景象。

颓废：意志消沉，精神委靡。如：颓废的生活。颓靡：颓丧，不振作。如：士气颓靡。

颓丧：情绪低落，精神委靡。如：他颓丧地低着头，半天不说话。颓唐：精神委靡；衰颓败落。如：老境颓唐。

（8）固执：坚持己见，不肯改变。常形容人的性格、言语、行为等，可以做动词用。如：固执己见；虽则我恼怒它的固执，无亲热，我仍旧不放走它。

顽固：指思想保守，不愿意接受新鲜事物，如：顽固守旧，顽固不化；指在政治立场上坚持错误，不肯改变，如：顽固分子；不易制伏或改变，如：这种病很顽固，要根治不容易。

（9）事情：人类生活中的一切活动和所遇到的一切社会现象，如：这是去年夏间的事情；

事故，差错；职业，工作。事件：历史上或社会上发生的不平常的大事情。如：政治事件。（10）占据：用强力取得或保持（地域、场所等）。如：占据地盘。

占领：用武装力量取得（阵地或领土）；占有。如：占领市场。

2、解释成语

①崇山峻岭: 崇：高；峻：山高而陡。高大陡峻的山岭 ②茂林修竹: 修：长。茂密高大的树林竹林。③天朗气清: 朗：明朗。形容天空晴朗，空气清新。④放浪形骸：行为放纵不羁，形体不受世俗礼法所拘束

⑤情随事迁: 思想感情随着情况的变迁而发生变化。

⑥感慨系之: 感：感触；慨：慨叹；系：联结。有所感触，慨叹不已。[刮目相见]比喻另眼看待。[时阅数载]时间经过几年。阅，经过。[长足]形容进展迅速。[长（zhǎng）斯校]当此校校长。

[提携（xiã）]比喻在事业上扶植后辈。[姑不具论]暂且不作论述。具，陈述。[宗旨既乖]宗旨既然错误。乖，错误。[敷衍]这儿指学习不认真。[砥砺（lì）]磨练。[营营]形容辛苦劳累。[切磋（cuō）]比喻共同学习，互相研究讨论。[店肆（sì）]店铺。[视事]到职开始工作。[潜修]深入钻研。[裨（bì）]有益。[商榷（quâ）]商讨。

骇人听闻：使人听了感到十分震惊。义愤填膺：形容心中充满了愤怒。

安之若素：安定镇静，跟平常一样。心急如焚：心里急得像火烧一样。形容十分焦急。

息息相关：呼吸相关联，比喻关系密切。无济于事：对于事情没有什么帮助。

摇摇欲坠：摇摇晃晃，就要落下来。比喻地位或基础极不稳固，马上就要垮台的样子。（4）骇人听闻：指使人听了非常吃惊，多指社会上发生的坏事。

耸人听闻：指故意说夸大或惊奇的话，使人震惊。

（5）休戚相关：休，欢乐。戚，忧愁。指彼此间祸福关联，多指人或阶层、团体之间。

息息相关：指呼吸相关联，比喻关系密切。可指事物与事物之间。不可估量：不能估计。浮浅：浅薄；肤浅

繁芜丛杂：本指杂草杂树生长茂盛，这里指马克思以前形形色色的唯心主义对人类历史的解释。

豁然开朗：指一下子出现了开阔明朗的境界。也形容一下子搞通了思想，领悟了道理，心情十分舒畅。

人教版必修1化学课件 篇7

例1按不同的分类方法,下列每组中都有一种物质与其他物质不同,试分析每组中物质的组成规律,将其中不同于其他物质的物质找出来.

(5)铜、金、汞、钠

解析:(1)只有NaClO是含氧酸盐,其他都是无氧酸盐.

(2)只有Cl2是单质,其他都是化合物.

(3)只有HCl是无氧酸,其他都是含氧酸.

(4)只有空气是混合物,其他均为纯净物.(也可把CuSO4·5H2O列出来,其他都是气体)

(5)只有钠属活泼金属,其他金属都是不活泼金属.(也可把汞列出来,其他金属在常温下都是固态)

二、胶体的性质

胶体的性质有:光学性质一丁达尔现象,动力学性质一布朗运动,电学性质一电泳现象,热力学性质一胶体的凝聚.

例2氢氧化铁胶体不具有的性质是()

(A)光束通过该液体时形成光亮的“通路”

(B)插入电极通直流电后,有一极附近液体颜色加深

(C)向该液体中加入硝酸银溶液,无沉淀产生

(D)将该液体加热、蒸干、灼烧后,有氧化物生成

解析:FeCl3溶液滴入沸水可生成Fe(OH)3胶体,它具有丁达尔现象、电泳、布朗运动、凝聚等性质.加热、蒸干时Fe(OH)3胶体发生聚沉生成氢氧化铁沉淀,灼烧后氢氧化铁发生分解生成氧化铁.答案为(C).

三、胶体与其他分散系的区别

例3下列关于胶体的叙述不正确的是()

(A)布朗运动是胶体特有的运动方式,据此可以把浊液和溶液区别开来

(B)胶体能发生丁达尔现象,据此可用于区别胶体与其他分散系

(C)用渗析的方法净化胶体时,使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过

(D)胶体粒子具有较大的表面积,能吸附阳离子或阴离子,故在电泳作用下会产生电泳现象

解析:胶体区别于其他分散系的外在特征是胶体的性质,胶体主要有丁达尔现象、布朗运动、电泳现象、胶体的凝聚等性质.布朗运动是解释胶体相对稳定的原因之一,其他分散系也具有此性质,(A)错误.区别胶体需用胶体的特有性质,只能用丁达尔现象,因为只有胶体才有此现象,(B)正确.凝聚是破坏胶体分散系的方法,渗析是净化胶体的方法,半透膜只能通过直径小于1 nm的分子或离子,(C)正确.电泳现象能证明胶体粒子带电,能吸附离子,(D)正确.答案为(A).

四、胶体的分离、提纯

胶体的微粒直径比溶液大,能透过滤纸而不能透过半透膜,故常用渗析法来分离、提纯胶体和溶液的混合物,具体方法是:将混有杂质的胶体装在半透膜袋内,放在流动的清水中即可.

例4为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠,可以采用的方法是()

(A)过滤(B)电泳

(C)渗析

(D)加入AgNO3溶液,过滤

解析:蛋白质溶液属于胶体,分散质微粒直径大,不能透过半透膜,而NaCl溶液微粒直径小,能透过半透膜,故可用渗析的方法除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠.答案为(C).

五、电解质和非电解质

例5有以下几种物质:①食盐晶体;②液态氯化氢;③水银;④蔗糖;⑤纯硫酸;⑥KNO3溶液;⑦CO2;⑧CaCO3;⑨NH3;⑩熔融KOH.属于电解质的是______,属于非电解质的是______.

解析:在水溶液或熔融状态下能导电的化合物称为电解质,但必须是自身电离出的离子导电.由定义知,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质.

答案:①②⑤⑧⑩,④⑦⑨

六、电离及电离方程式

酸、碱、盐等在水溶液中或熔化状态下离解为自由移动离子的过程叫电离.电离的过程可以用电离方程式表示.只有电解质才能电离.

例6下列电离方程式书写正确的是()

解析:(A)中CO2是非电解质,不电离,(A)错误;(C)中2个Cl-不能写成,(C)错误;(D)中应是Ba2+,而不是Ba+2,(D)错误.答案为(B).

七、离子反应

1. 离子反应指离子之间的反应,通常指水溶液中进行的反应,其实质是反应物中某些离子浓度的减少.

2. 发生条件

(1)离子互换反应:生成难溶物质、难电离或易挥发性的物质.只要具备三个条件之一时,就可发生离子反应.

(2)氧化还原反应:要依据氧化还原反应规律来判断.通常遵循“强制弱”的规律,即强氧化剂可以制取弱氧化剂,强还原剂可以制取弱还原剂.

例7下列各项中能发生反应,且属于离子反应的是()

(A) H2和O2反应生成H2O

(B)将锌片投入稀硫酸中

(C) KMnO4加热分解制取O2

(D) NaCl溶液与KNO3溶液混合

解析:(A)项是分子反应;(C)项中KMnO4的分解也不是离子反应;(D)项中NaCl溶液与KNO3溶液之间不能生成难溶物质、难电离或易挥发性的物质,故不能发生离子反应.答案为(B).

八、离子方程式的书写

一写:写出化学方程式;

二拆:将易溶于水的、易电离的物质拆开,主要是强酸、强碱、易溶于水的盐、强酸的酸式酸根离子(如);而难溶于水(沉淀)、难电离的物质(弱酸、弱碱、水等弱电解质)、易挥发的物质(气体)、氧化物、单质、弱酸的酸式酸根离子(如、HS-、等)、有机物等都不能拆开,需用化学式表示.三大强酸的浓溶液中,浓硫酸用化学式表示,浓盐酸和浓硝酸必须拆开;

三删:删去溶液中实际未参加反应的离子;

一般来说,在复分解反应中,Na+、K+、Cl-(除有Ag+)、(除有Ca2+、Ba2+、Pb2+、Ag+)、(除有OH-)都可以删去.

四查:查离子方程式中的几个守恒:原子守恒、电荷守恒、电子得失守恒.

例8回答下列问题:

(1) NaHSO4在水溶液中的电离方程式为______.

(2)NaHSO4属于“酸”、“碱”、“盐”中的______,你的选择理由是______.

(3)①NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比2:1混合,反应的离子方程式是

②若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比1:1混合,反应的离子方程式是______.

解析:NaHSO4在水溶液中完全电离为Na+、H+、三种离子.根据NaHSO4电离的结果和酸、碱、盐的定义,可以找到NaHSO4的物质属类.在写NaHSO4与Ba(OH)2反应的离子方程式时,要注意两点:一是H+与OH-反应生成H2O,同时与Ba2+反应生成BaSO4沉淀;二是NaHSO4与Ba(OH)2的物质的量之比(2:1,1:1).

(2)盐NaHSO4在水溶液中电离出的离子中,既有金属阳离子又有酸根阴离子

九、离子方程式的正误判断

一看反应能否发生:如果不能发生,就没有离子方程式可写,如Cu投入稀硫酸中.

二看反应是否在水溶液或熔融条件下进行,不是在这种条件下进行则没有离子方程式.

三看反应是否符合客观事实.

四看符号是否正确:如“=”、“⇌”、“↑”、“↓”.如弱电解质的电离、可逆反应、单水解反应应用“⇌”;复分解反应、双水解反应中生成的沉淀、气体分别用“↓”、“↑”.

五看是否守恒:离子方程式必须遵循原子守恒、电荷守恒.

六看是否漏掉离子:如硫酸铜与氢氧化钡溶液反应:.七看离子的配比是否正确:有些离子方程式中离子的系数不能随意约简,如硫酸与氢氧化钡溶液反应:.

例9下列离子方程式正确的是()

(A)硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合:

(B) CaCl2溶液中通入CO2:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+

(C)铁与硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

(D)碳酸钠溶液与盐酸反应:=CO2↑+H2O

解析:(A)中漏掉Cu2+与OH-的反应;(B)中CaCO3能与H+反应,故CaCl2与CO2不反应;(C)中应生成Fe2+.答案为(D).

十、离子共存

离子共存的前提条件是离子之间不能发生离子反应,若能发生反应则相应的离子在溶液中不能大量共存.正确判断离子之间能否大量共存,关键要明确离子不能大量共存的原因.

1. 离子之间因发生反应产生难溶物或微溶物而不能大量共存.如Ag+与Cl-、Br-、I-;Ba2+与;Cu2+与OH-等.

2. 离子之间因发生反应产生气体而不能大量共存.如H+与;OH-与等.

3. 离子之间因发生反应产生难电离的物质而不能大量共存如H+与OH-、CIO-等.

4. 离子之间因发生氧化还原反应而不能大量共存.如Fe3+与I-等.

例10在某无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是()

解析:无色透明的酸性溶液中,应无有色离子,故(B)错误;溶液中还存在大量的H+,(A)中的能与H+反应,(A)错误;(D)中Ag+、Cl-反应生成AgCl沉淀,(D)错误.答案为(C).

十一、氧化还原反应的判断

氧化还原反应的特征是化合价的变化,这是判断氧化还原反应的基础.

例11下列反应中,属于氧化还原反应的是()

解析:(A)、(C)、(D)中均没有元素化合价发生变化,它们都是非氧化还原反应;(B)中H元素反应前为0价,反应后为+1价,Cu元素反应前为+2价,反应后为0价,故此反应是氧化还原反应.答案为(B).

十二、氧化还原反应的基本概念

氧化还原反应的基本概念主要是两条线:

化合价降低→得电子→氧化剂→有氧化性→被还原→还原反应→还原产物

化合价升高→失电子→还原剂→有还原性→被氧化→氧化反应→氧化产物

例12三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2.其反应原理为:

下列说法正确的是()

(A) C3 N3(OH)3与HNCO为同一物质

(B) HNCO是一种很强的氧化剂

(C) 1 mol NO2在反应中转移的电子为4 mol

(D)反应中NO2是还原剂

解析:(A)中两种物质分子式不同,不是同一物质;从上述反应看,HCNO在反应中作还原剂,NO2作氧化剂,1 mol NO2在反应中转移的电子为4 mol.答案为(C).

十三、氧化性、还原性的强弱比较

氧化性、还原性的强弱比较有多种方法,利用化学方程式比较是一种重要的方法.在反应:氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物中,氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物.

例13 R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2价,且X2+与单质R不反应;X2++Z=X+Z2+;Y+Z2+=Y2++Z.这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合()

解析:由X2+与单质R不反应,知X2+的氧化性比R2+弱;由两方程式知氧化性:X2+>Z2+,Z2+>Y2+.答案为(A).

十四、电子的转移

氧化还原反应的实质是电子的转移,电子转移的表示有两种方法:(1)双线桥法:两根线,前到后,同元素,标得失;(2)单线桥法:一根线,反应物,还(原剂)到氧(化剂),无得失.

例14下列反应中表示电子转移的方向和数目正确的是()

解析:(A)中Cl化合价升高,失2个电子,Mn化合价降低,得2个电子,故(A)错;(B)中得失电子应该相等,(B)错;(C)中O化合价升高,失12个电子,Cl得12个电子,(C)正确;(D)中O化合价升高,失4个电子,Cl化合价降低,得4个电子,(D)正确.答案为(C)、(D).

十五、氧化还原反应方程式的配平

氧化还原反应方程式的配平方法有多种,其中化合价升降总数相等或电子转移总数相等是配平氧化还原反应的依据,主要有五步:一标化合价;二找最小公倍数;三定变价元素所在物质的系数;四平其他物质或离子的系数;五查守恒.

例15 (NH4)2SO4在高温下分解,产物是SO2、H2O、N2和NH3.在该反应的化学方程式中,化学计量数由小到大的产物分子依次是()

解析:此题实际上是考查化学方程式的配平,(NH4)2SO4→NH3+N2+SO2+H2O,反应中:N:-3→0,化合价变化总数为6,S:+6→+4,化合价变化数为2,根据化合价升高和降低的总数相等,所以应在SO2前配3,(NH4)2SO4前面配3,NH3前面配4,H2O前面配6,最后计算反应前后的O原子个数相等.配平后的化学方程式为:.答案为(C).

十六、氧化还原反应的计算

计算方法:氧化剂(或还原产物)物质的量×化学式中参加还原反应的原子个数×化合价的差值等于还原剂(或氧化产物)物质的量×化学式中参加氧化反应的原子个数×化合价的差值.

例16硫代硫酸钠可作为脱氯剂,已知25.0 mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl-离子,则将转化为()

人教版必修1化学课件 篇8

新课程高中化学必修课程中化学知识的逻辑性和系统性有所弱化，联系社会的知识和知识的应用相对较强。而为了提高学生的科学探究能力，对培养学生科学方法的要求则没有放松，为此“知识弱化了，怎样培养能力和方法”的问题摆在了我们面前。本文以人教版《化学2（必修）》中“苯”的教学为例，分析实施科学方法教育的策略。

“有机化合物”在《化学2（必修）》中列第三章，从章节的数量看，学生已经学完了必修课程的3/4，已经基本达到了“认识实验、假说、模型、比较、分类等科学方法对化学研究的作用”的要求。所以，在“苯”的教学中，要充分挖掘科学方法教育的因素，促进学生在运用科学方法探究苯的知识的过程中，进一步加深对有关科学方法的认识，提高科学探究的能力。

1 教学设计

学习任务一：用文献方法了解苯的发现和来源

学习活动1：交流课前就“苯的发现和来源”查阅的有关资料。

学习活动2：在教师的带领下，总结“苯的发现和来源”的文献阅结果。

设计意图：

（1）虽然文献法不是化学教学活动中获得事实材料的主流方法，但适当安排文献方法的运用，能使学生体验获得事实材料的多种途径。

（2）创设学生感兴趣的情境，使他们从一个轻松的话题——“苯的发现和来源”入手，愉快地进入新的学习任务之中。

学习任务二：运用观察方法认识苯的主要物理性质

学习活动1：通过对苯的观察，感知苯的颜色、状态、气味等物理性质，并从记忆中搜寻嗅到苯的气味的生活情景。

学习活动2：通过观察苯与水（为了便于观察，可在水中加一滴墨水）的混合实验，感知苯的密度和水溶性等物理性质，并讨论分离苯与水的方法。

学习活动3：在教师的带领下，总结苯的主要物理性质，知道苯是一种重要的有机溶剂。

设计意图：

观察是获取事实材料的主要方法，在科学研究中居于十分重要的地位。对苯的颜色、状态、气味的直接感知属于自然观察，通过与水的混合实验感知苯的密度和水溶性属于实验观察。这些观察活动教科书都没有安排，但确能使学生对苯的相关物理性质留下深刻印象，值得教师的重视和研究。

学习任务三：用假说方法确定苯分子的组成

学习活动1：根据通常情况下烷烃的状态与分子中碳原子数的关系，估计苯分子中碳原子数的取值范围。

学习活动2：阅读教师提供的信息，推测苯分子的组成。

［信息］法国化学家热拉尔等人首先确定苯的相对分子质量为78。

学习活动3：通过比较C6H6与乙烯分子中碳的质量分数，预测苯在空气中燃烧时的现象。

学习活动4：通过观察演示实验（用玻棒蘸取苯在酒精灯上点燃），进一步确认苯分子的组成。

设计意图：

（1）假说是人们根据已有的知识对于所需研究的事物或现象所做的初步解释，它是在人们对于该事物或现象的原因没有全面认识的情况下作出的推测，所以假说需要验证真伪。学生对假说方法的认识，需要在科学教育活动中多次的体验和不断的深化。

（2）本节学习任务是在改造教科书呈现方式的基础上设计的，目的是给学生增加体验假说方法的机会。

发现问题——苯分子的组成是怎样的？

提出假说——苯常温下是液体，分子中的碳原子数应该大于5；如果碳原子数为5，则氢原子数为78－12×5＝18，超过饱和时所需的2×5＋2＝12，所以苯的分子式只能是C6H6。C6H6分子中碳的质量分数远大于乙烯，乙烯在空气中燃烧时火焰明亮伴有黑烟，苯在空气中燃烧时黑烟应该更浓。

实验检验——苯燃烧时产生明亮的带有浓烟的火焰（因燃烧时的黑烟会污染环境，不宜分组实验）。

得出结论——苯的分子式是C6H6。

学习任务四：认识苯的凯库勒式，感悟直觉思维的意义

学习活动1：阅读教师提供的信息和图片，认识凯库勒提出的苯的单双键交替的环状结构。

［信息］德国化学家凯库勒为了苯分子的结构，苦思冥想不得其解。1865年的一天夜晚，凯库勒在书房里打起了瞌睡，梦见一个个原子跳跃而出，并且像蛇一样盘绕卷曲。一会儿眼前的蛇衔住了自己的尾巴，并旋转不停。凯库勒从梦中惊醒，绘制出了苯分子中碳原子呈环状排列的结构。为了保持碳的4价，凯库勒又在环内加了3个双键，得到了苯的凯库勒式。

学习活动2：从教师提供的上述信息中，感悟直觉思维对科学研究的意义。

设计意图：

（1）由于学生只有甲烷与烷烃及乙烯等基本知识，对碳碳之间化学键的多样性缺乏足够的认识，他们难以猜想苯分子的可能结构，为此选择了直接给出苯的凯库勒式的策略。

（2）直觉思维是非逻辑性的，它能打破常规思维定势和逻辑规则的束缚，因而是创造性思维的重要形式。凯库勒之所以能够从梦中得到启发，是由于他一直致力于分子结构的研究，才会梦其所思；同时他又懂得化合价的真正含义，才捕捉到了直觉形象。近年来，有文献表明，苯的环状结构是奥地利中学教师劳斯密特在1861年提出的，比凯库勒的梦早了4年。这一学习活动的设计，并不是要为谁论功，而是为了给出苯的环状结构，同时引导学生感悟直觉思维的意义。

学习任务五：用假说方法确定苯分子中没有与乙烯类似的双键

学习活动1：根据乙烯的性质和苯的凯库勒式，推测苯的性质。

学习活动2：进行苯与溴水、酸性高锰酸钾溶液的混合实验，得出苯分子中没有与乙烯类似的双键的结论（注意引导学生分析苯对溴水的萃取现象）。

设计意图：

这一节的学习任务教科书原本就是按假说的模式编排的，这不仅能揭示苯的凯库勒式存在的问题，而且能激发学生深入学习苯的结构和性质的兴趣。

发现问题——苯的凯库勒式是单双键交替的环状结构，其中的双键与乙烯中的双键类似吗？

提出假设——如果苯分子中有与乙烯类似的双键，则苯也能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色。

实验检验——苯不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色。

得出结论——苯分子中没有与乙烯类似的双键。

学习任务六：用模型方法认识苯分子的平面正六边形结构

学习活动1：观察苯分子结构的比例模型，认识苯分子的独特结构。

学习活动2：根据教师提供的信息，进一步纠正凯库勒式中的单双键交替的环状结构。

［信息］苯的邻位二氯取代物只有一种结构。

设计意图：

（1）受《课程标准》要求的限制，必修教科书中没有介绍共价键的键参数，所以用键参数等分析苯分子结构的特殊性宜留在《选修5（有机化学基础）》中进行。

（2）化学科学对微观粒子结构及其变化的研究离不开模型方法。苯分子的比例模型属于物理模型，它能为学生直观地展示苯分子的独特结构。而苯的邻位二氯取代物只有一种结构的信息，又能使学生加深对苯环结构特殊性的认识。

学习任务七：用演绎方法完成苯的有关反应的化学方程式

学习活动1：根据教师提供的信息，运用已有知识完成苯的取代和加成反应的化学方程式。

［信息1］在一定条件下，苯能与溴、硝酸等物质发生取代反应，苯环上的氢原子分别被溴原子和硝基（－NO2）取代后， 生成溴苯（）和硝基苯

（）。

［信息2］在一定条件下，苯能与氢气发生加成反应，生成环己烷（ ）。

学习活动2：由苯的取代和加成等性质，体会其在化工生产中的应用。

设计意图：

（1）受《课程标准》要求的限制，苯与溴、硝酸等取代反应的实验操作暂不宜介绍，因此无法通过实验现象抽象出相关的化学方程式。

（2）演绎是从一般原理推论个别事物的推理方法。学生在前面的学习中，已经了解了甲烷的取代反应和乙烯的加成反应，从取代反应和加成反应的定义出发，用演绎方法完成苯的有关反应方程式既符合科学思维的规律，又能使学生进一步加深对取代反应和加成反应本质的认识。

学习任务八：用综合方法对苯的结构和性质形成整体认识

学习活动1：阅读教科书中关于苯的全部内容。

学习活动2：在教师的带领下，总结苯的性质及其与结构的关系。

设计意图：

综合是把研究对象的各个部分或各个方面联系起来考察，从整体上去认识和把握研究对象的思维方法。在对苯的结构、性质、用途等逐一学习以后，再进行全面地总结和归纳，能使学生对苯的有关知识形成一个整体的认识。