药物化学考研资料

药物化学考研资料（推荐8篇）

药物化学考研资料 篇1

从知道考研成功以后一直到现在，我都没有遇到一个合适的契机来整理一下我考研的那段日子，能借此机会好好梳理一下，总结一下经验教训，着实是一个不错的事情。下面，我以过来人的身份，与你们分享一下我是如何备考的，希望能帮助到你们。

关于生化

我是先看姚文宾的书，然后感觉内容较浅显，所以又看了《生物化学与分子生物学》这本书，重点是看基因这块，因为暨大每年必考这块，而且出题形式较灵活（例如，今年考了干扰素，“θ”眼等）所以，这部分有必要适当拓展一下，重在理解原理，不在死记硬背。还有一点，暨大老爱考对比型的大题，这个在每章都会体现，所以需要总结，对照记忆。至于选择题，你将真题研究透彻了就好了，每年重点来回考，出现过的考点要对照课本好好看，有的考的比较细致。如果有时间精力可以适当做点练习题，但不建议做太难的，没必要。还有名词解释，这个要贯穿整个复习过程，复习完一章最好就总结记忆一章的名解，因为我之前一直没把这个当回事，觉得理解了就好了，后期堆到一起背有些吃力，因为这个是需要你一字一句写出来的，每题好像4分，光理解不行，得实打实的写出来，这个如果丢分了就听可惜的。还有判断题，这个我专门做了汇总，把有争议的摘出来了，看真题的时候不要完全以答案为准，答案不一定对，对于不确定的就翻书翻资料找，找到依据。至于大题，占的比重很大，必须重点对待，除了我之前说的基因是重点外，别的章节也各有出题点。关于大题的背诵，我就是看的自己的笔记，后期我就不在看书了（前提是前期看了很多遍书，什么内容对应哪里心里都有底),而是拿着笔记背诵，笔记是按章节来的，把每章的重点，考点以题目、答案形式写出来，这样重点一目了然，对应暨大的考试重点，能避免做无用功，对后期很有帮助，能节省不少时间，比翻书背诵强多了。生化笔记都是我精心写的，关于每道题的答案，我不仅参考了课本，还翻阅了很多参考书，看如何回答可以得到最多分，避免答的点不全，或是没抓到得分点。生化大题背诵笔记就足够了。有时间精力的话可以再参考别的题库。

关于有机

我全程看的是刑大本，这个无所谓，看陆涛的也行，重点是要把知识点吃透，系统的学习，个人感觉机理最重要，理解了机理，做反应式的题就简单多了，自然，机理题也不在话下了。有机最忌讳死机，因为它出题形式比较灵活，换一个基团，条件，结果有可能就不一样了，所以，一定要弄懂每一类反应的机理。其次，要多做练习，只有通过做题才能检验你知识点是否吃透，是否能够灵活运用。刚开始做遇到不会的很正常，做错了也没事，但一定不要放过每一道错题，一定要总结，还要反复的练习。到后期，多研究真题，我是按题型分类总结的，弄懂每一年的真题，包括有机A,有机B,药综，中药等的有机真题，每个题型也分类做好了答案，笔记，考察的知识点，解体思路。

关于英语

真题！真题！真题！我全程只做真题。关于政治

跟着肖老就好，后期不放心可以辅以徐涛的小黄书。其实，肖老就足够了。关于资料

我整理了一下，挑了一些重要的，下面列出的都是我的心血，也是精华，市面上能找到的资料我就不提了。我把对我帮助最大的，最有用的列出来。

首先是生化笔记，有名词解释的汇总，有判断题（有争议的，重点的），最重要的就是大题，详细如前面所说。我全是写在了A4纸上，有明确标页，活页，翻看方便，虽然字不是很漂亮，但也算工整，应该能看清。如果你介意别人的笔记看的不舒服的话，你也可以把我写的作为一个参考，自己写一遍，拿着自己写的背。形式不重要，重要的是内容。

真题重要，答案也很重要，千万不要亲信答案，被误导。没有一分资料敢说自己答案一点正确。我自己用的真题(后期打印了好几份，因为要重复刷嘛），写的答案和我之前买的资料的答案会有出入，遇到不确定的我都问有机老师帮忙更正了，都标注清楚了考点，你需要的话可以作为参考。这个我都是按题型将每年真题一道道更改过的，虽然不敢保证一定每道题的正确，但自认为准确性还算高。

关于电子版资料

免费赠送复试资料，不要花冤枉钱去买复试资料，就是个坑，他们卖的复试资料我有电子版的。初试的电子版资料估计你也有，可以过来挑你没有的，有用的！

药物化学考研资料 篇2

1 化学药品综合信息管理系统模块

化学药品综合信息管理系统由以下几个模块的有机组成进行论述, 包括组成的单元模块、综合信息数据库模块、管理系统网络软件模块, 其中如果把单元比作是整个管理系统组成的“细胞”, 综合信息数据库则是丰富的“血肉组织”, 管理系统网络软件则是“骨骼”支撑结构, 经过几个模块的有机组合, 构成了完整的化学药品综合信息管理系统。

1.1 单元模块

对每个化学药品进行综合信息的检索、整理, 内容包括标示、主要成分与性状、理化性质、稳定性和反应活性、鉴别检测方法、毒理学资料、健康危害、环境影响、燃爆特性与消防处理、防护措施、储运条件注意事项、法规信息、库存数量、仓储位置、价格计费等, 这些基础数据资料经过搜集、整理、综合, 形成一个品种的综合信息单元。

如下以乙酸乙酯实例说明[5]:

(1) 标示:

中文名:乙酸乙酯, 醋酸乙酯;英文名:ethyl acetate, acetic ester;分子式:C4H8O2;相对分子量:88.10;

(2) 主要组成与性状

主要成分:纯品;规格:AR, 500 ml;外观性状:无色澄清液体, 有芳香气味, 易挥发;主要用途:用作溶剂, 及染料和医药中间体合成等;等。

(3) 理化性质

熔点:-83.6℃;沸点:77.2℃;相对密度 (水=1) :0.90, 相对密度 (空气=1) :3.83;饱和蒸汽压:13.33k Pa (27℃) ;溶解性:微溶于水, 溶于醇、酮、醚、氯仿等多数有机溶剂;等。

(4) 稳定性和反应活性

稳定性:稳定;聚合危害:不聚合;禁忌物:强氧化剂、碱类、酸类;燃烧分解产物:一氧化碳、二氧化碳;等。

(5) 检测方法

气相色谱法;羟胺-氯化铁分光光度法。

(6) 毒理学资料

急性毒性:LD50 5620mg/kg (大鼠经口) ;亚急性和慢性毒性:豚鼠吸入2000ppm或7.2m3, 65次接触, 无明显影响;等。

(7) 健康危害:法规信息;库存数量、仓储位置、价格计费等。

1.2 综合信息数据库模块

化学药品的综合信息整理形成单元模块, 这些单元模块通过数据库管理组成所有药品的综合信息数据库。针对药品的不同性质, 这个数据库分成几个管理窗口[2,3,4]。

1.2.1 有机物和无机物

药品的最基本分类, 分为有机物和无机物, 储存条件应具备基本条件通风、阴凉、干燥、常温等, 在管理上具有一般性。有机物大多数为液体, 放在有机物储存室, 多数具有易燃、易爆、挥发、有毒等特殊性质, 需要特殊管理, 采用橙色、红色标识码以提醒。无机物大多数为固态, 存放在无机储存室, 性质相对稳定, 注意潮解、分解、变质等特殊性质的管理。气态药品存于钢瓶等特殊容器内, 存放于阴凉通风储存室, 有的具有易燃、易爆、腐蚀等特殊性质, 注意安全性的等方面的管理, 采用橙色、红色标识码以提醒。

1.2.2 一般药品和特殊药品[6]

在常规条件下, 性质稳定、安全性高、无毒性等无需特殊管理的药品归为一般药品 (如氯化钠、碳酸钙、聚乙烯醇等) , 安全性管理方面较可靠, 数据库采用绿色标示码。而具有特殊性质, 需要特殊管理的药品归为特殊药品, 包括易燃、易爆药品 (如乙醚、甲醇、金属钠、白磷等) , 易挥发药品 (如乙醚、石油醚、碘等) , 有毒、剧毒药品 (如氰化物、砷盐、汞盐等) , 腐蚀性药品 (如盐酸、硫酸、溴素等) , 放射性药品 (如氯化锶[89Sr]等) , 易氧化、还原、潮解、变质等性质的药品 (如亚硫酸盐、维生素C、碘、无水氯化钙、碘化钾等) , 对光、热不稳定的药品 (如高锰酸钾、硝酸银、碳酸氢铵等) , 贵重药品 (如硝酸银、金属金等) , 易制毒药品 (如氯仿、硫酸、甲苯等) , 这些特殊药品的管理需要严格的规章制度及实施来管理, 采用橙色、红色标识码以提醒警戒。

1.2.3 指示剂、染色剂等

由于指示剂、染色剂等药品的应用特殊性, 在此单独归为一类进行管理, 数据库采用黄色标识码。

1.3.4根据药品的基本性状分类

根据药品通常情况下的存在状态分为气体、液体、固体、半固体, 分别根据其性质进行一般药品、特殊药品、指示剂的分类管理, 数据库分别采用气体、液体、固体、半固体标识码进行标示提醒。

以上对药品的分类管理窗口具有重叠交叉的情况, 需要根据其特殊性优先于一般性的原则进行管理, 分类管理示意图如图1所示。

另外对化学药品的管理还包括出入库等信息的管理, 详细记录入库、库存位置、出库、价格、领用人、时间等信息, 规范化管理操作, 特别是具有特殊性质的药品, 需要严格遵守规定和操作[7]。

1.3管理系统网络软件模块

以上的单元模块和综合信息数据库模块比作后台, 那么化学药品管理系统网络软件模块则是前台, 是药品管理员和网络系统维护员建立和管理药品综合信息的直接操作平台, 是师生查询药品资料和申领药品的直接对话窗口, 是整个管理系统的骨架成分。此管理系统主要包括药品综合信息查询、药品申领、统计、计费、出入库后台管理等单元模块, 并对化学药品进行文献检索实时更新信息资料, 经校园网络平台实现信息资料共享。

2 结论

经过以上药品综合信息管理系统的建设, 师生在应用此系统进行教学和科研时, 不仅可以查询实验教学中学的化学药品库存情况, 及在线申领等便捷操作, 还可以查询到药品全面、实时更新的综合信息资料, 直接获得教学科研应用中的第一手资料, 在工作学习中获得了便捷服务。

摘要：针对目前在教学、科研实践中, 缺少有效提供化学药品基本信息资料平台的问题, 文章以每个化学药品为基本点, 搜集并整理相关综合信息资料, 建立基本信息单元, 各个单元组建成综合信息数据库, 建立数据查询、下载共享的网络系统, 并实时对信息资料进行更新、维护, 建成共享信息资料平台, 实现化学药品综合信息化管理。

关键词：化学药品,综合信息,管理

参考文献

[1]曾建强, 陆海南, 黄海儒, 等.高校化学药品超市化管理模式初探[J].中国教育信息化, 2013.1:63-64.

[2]赵佐华, 何春梅, 庞小英.规范化学试剂管理构建绿色实验室[J].现代企业教育, 2012, (11) :77-78.

[3]陈敏.浅谈化学实验室试剂管理[J].石河子科技, 2013, (3) :23-24.

[4]于新安, 孔晓锋.浅谈实验室化学试剂的科学管理[J].新疆畜牧业, 2013, (11) :19-21.

[5]乙酸乙酯, 化学品数据库[EB].http://www.basechem/org/, 2014-03-24.

[6]钱永生, 应奇才, 徐祥彬, 等.高校实验教学用化学试剂的管理探讨[J].广州化工, 2014, 42 (3) :172-174.

药物化学考研资料 篇3

关键词：寄宿制学校；初中化学；教辅资料

中图分类号：G632 文献标识码：B 文章编号：1002-7661（2014）06-345-02

一、校本教辅资料相关的研究现状评述

校本课程的开发是针对国家及地方课程难以照顾到不同学校、不同学生的差异性需求而产生的，是课程改革的重要内容之一。随着新课程改革在我国的不断深入以及高考文理不再分科的政策的出台，初中化学教育教学面临着严峻的挑战。如何提高初中学生学习效率，使学生对初中阶段化学知识的掌握更加系统化、有机化，为高中化学学习打下坚实的基础，再次成为初中化学教师关注的焦点。与教学大纲相比，课程标准要求的知识内容总量减少，删除了过于繁难或陈旧的成分，降低了化学计算的技能要求，增加了可供师生选择的活动与探究内容。这使得初中化学老师们面临如下的问题：如何学习、体会并落实新课程标准的精神；如何用好新教材和教学资源；如何实施化学课程标准和设计化学教学等。那么积极推进课程和教材改革，开发和编写反映新知识、新方法，编写具有寄宿制学校初中化学教育特色的教学参考资料，是这类学校教师应当急需解决的问题。

寄宿制学校主要是为了培养学习合作好，身心素质高，自理能力强，培养适应未来生活，自主发展的学生。部分学校也开设了适应寄宿制学校学生特点，提高学生综合素质的校本课程，主要为提高学生的认知和体验能力，培养学生的动手能力，注重培养学生自主解决学习生活实际问题的能力。让学生学的有兴趣，通过动脑，动手体验感悟，增添学生生命的乐趣，用现实的生活去教育，培养学生适应现实生活的能力。与此同时，由于寄宿制学校学生存在在校时间长，与社会接触少，教师参与引导学习的机会较多等特点，普通的教辅难以应对这些情况。因此，在“坚持以人为本”的科学发展观以及“注重以学生的发展为本”、“促进学生主动地自主学习”、以及“为学生的终身学习打好基础”等教育理念的指导下，针对民办公助寄宿制学校教育教学特点、科研特色、品质专长等要素，并结合化学这门以实验为基础学科的专业特点，可研究并应用推广一套适合该类学校办学特色，适应该类学校学生要求的校本教辅资料。

二、校本教辅资料主要解决的问题。

主要解决在寄宿制学校学生在校时间较长，教师参与引导学习的机会较多，学生间交流探讨学习时间相对宽裕的前提下，研究并应用推广一套适合该类学校办学特色，适应该类学校学生要求的校本教辅资料。让学习者有选择的机会，发展自己的兴趣和特长，这样，学生的积极性和创造性得到了发挥。个性化教育的目的得到了实现。使学生在校对知识的掌握程度达到最大化，教师的教育效果最优化。以弥补规划和统编教辅过于统一、过于宽泛、过于系统的不足和缺陷，发挥自身优势，体现教学特色，达到较好地适应本校的生源状况和人才培养目标要求的目的。

初中化学课程的一个重要特征就是实际应用， 化学与生活、化学与社会、化学与科技等都是化学教育教学的重要组成部分。因此使学生获得学习的最大收益，在内容选择上要最大限度地选取与学生的现实需要、生活经验与文化背景相结合的化学知识。通过学生熟悉的事物和现象，帮助学生理解化学学科的基本概念和基础知识，继而利用这些知识来解释和解决生活中的实际问题。初中化学课程的另一个重要特征就是实验。化学实验在化学课程中占有极其重要的地位，在校本教辅的开发过程中必须高度重视化学实验教学，充分发挥化学实验在教学中的功能。充分利用学校实验室作为化学实验探究的场所与器材，培养学生探究与发现问题的科学精神，培养实事求是、严肃认真的科学态度和科学的学习方法。

三、校本教材的教改意义及应用价值。

（1）、顺应教改发展趋势。在符合新课标要求的前提下，多样化应得到进一步的加强，这种趋势是符合我国教改要求的，适合各地经济文化发展的不平衡特点，有利于调动地方和学校的积极性和增加推行教改的弹性。

（2）、有利于更好地培养和发展学生。市面上的很多教辅一般强调统一性和普适性，很难考虑到个别学校、学生的差异，难以适合不同学生的需要。而校本教辅就要求开发者注意学校实际，满足不同学生的需要。让学习者有选择的机会，发展自己的兴趣和特长，这样，学生的积极性和创造性得到了发挥。个性化教育的目的得到了实现。从学生的发展来看，研究应用并推广一套适合寄宿制学校学生特点的教学参考书，使学生在初中阶段可以为高中化学的学习打下坚实的基础，则可以更好的适应教改后的高中化学学习。

（3）、有利于教师的成长与发展。教师能够根据自己对自己学校和学生的了解，开发出符合本校特色和适合学校个性发展的教辅，使自己的能力和价值得到了最大的发挥。校本教辅的开发也是一种责任。教师作为教辅开发的主体，必须在实践中不断提升自己的专业自主意识和能力。校本教辅的开发能够增强教师对学校的认同意识，有助于教师加深对课程的理解，加快专业发展进程，是一种很好的教学业务自我更新的机会。

（4）、有利于增加学校的特色。校本教教辅作为一种重要的教学辅助材料，是由学校自主开发的，能够体现学校办学思想和办学特色的，可供学生选择的教参。校本教辅的特色是通过校本教材的针对性、独特性和适应性来体现的。由于在校本教辅的编写过程中，要充分考虑到学校的教育环境，其中会融入本校的教学理念，学校的培养目标、教育原则以及学校的教育哲学观，因此对培养和提高学校的特色有很大的帮助。

药物化学考研资料 篇4

2018考研经验：北师大化学考研心得

之前准备考研就经常在论坛里逛，但永远是潜水状态，感觉有个地方大家一起交流信息，一起分享心情真的好好~从这里得到了很多，现在我也为大家提供些力所能及的一点帮助吧~

【备考】

我是从大三下学期开始考虑要考研，并收集各种考研信息和相关资料，与考研的师兄师姐沟通交流，并断断续续地开始复习英语单词和专业课。真正备考的时间加起来也就两个月左右，前期也许是还没有紧迫感，效率很低。而且我认为没必要太早开始准备，因为战线拉得太长容易使人感到疲惫无力，而且太早开始复习的东西也容易忘记。

【复习】

暑假大家都报班，但是我由于资金和时间原因，政治和英语我没有舍得报，因为觉得这些自己看看背背应该问题不大，老师也帮不了什么。但是化学专业课好多，真心不知道怎么复习，抓不住重点呀……犹豫了好久终于还是忍着肉疼报了个专业课辅导班，很贵（好像是2000多）而且只有3天时间，但是感觉很有效果（当然我也没打算通过这3天就把6门专业课都复习好，但是 通过老师讲解每科的重点，具体怎么复习，还有分析真题什么的，至少心里有了个框架，对了，他们还给了一些北师大的期中期末题，感觉还蛮有用的）

然后开始了我的考研复习之路，通过前几天的辅导，我对本校的专业课重点还算了解，也认为太早复习很容易忘记，所以我不太急着复习专业课，而把重心先放在了英语上。我的英语单词欠缺很大，但我试着背考研大纲单词，却发现根本背不下去，而且背过的没几天就全部忘记了，所以我不得不换了个方法，通过精做真题阅读来记忆单词。我用了一个月时间精做了近十年英语真题阅读，把每篇阅读不会的大纲词汇理解并记忆，以及对每篇阅读的长难句进行分析学习，一个月下来，感觉英语阅读有了质的飞跃。另外，也自制了英语写作模板，并根据这个模板做了几次写作练习。除此之外，再学习英语之余，我也把普通化学原理复习了一遍，因为我认为普通化学是所有分支化学的入门及总结，先复习普化有助于我更好地理解整体化学。

大四开学后的九月、十月，由于还有一些课及实习，复习脚步不得不放慢一些，但我还是利用空余时间将政治大纲复习了一遍，并复习了物理化学，期间以及之后我都是几乎2天会再做一篇英语真题阅读并复习其中的单词。

十一月十二月我认为是备考最关键的时候。在十一月我结合先前的了解把除了上述两门之外的其它专业课给 复习了一遍，通过书和课件，对每门专业课重新有了整体的认识，并且每天早晨背一个小时的政治或英语，十一月过后，我基本上把所有的知识都复习过了一遍，到 了十二月，则重点放在了专业课的总结归纳、小测验和期中期末卷还有真题分析，以及政治英语的整体练习上，英语我重点是做真题而政治则关键是做模拟题。

海洋化学相关资料 篇5

水荒目前已成为世界性的问题，是制约社会进步和经济发展的瓶颈。据统计，全球用水总量每就翻一番，到2030年地球上将有1/3的人口面临淡水资源危机。地球的表面虽然有71%被水覆盖，但其中96.5%是海水，还有15%是咸水，在余下的2.5%的淡水中，又有69%是人类难以利用的两极冰盖。人类可利用的淡水只占全球水总量的0.77%。有人比喻在地球这个大水缸里可用的淡水只有一汤匙。合理节约用水是可持续发展的重要课题，然而，节水并不能增加淡水的总量。大量地利用海水自然而然地就成为21世纪解决淡水缺乏的主要途径。

目前全世界对海水的利用，主要包括海水直接利用、海水淡化和开发海水化学资源三大体系。

海水直接利用是用海水代替淡水作为工业用水和生活用水。到21世纪上半叶，随着海洋生物污损防治技术的提高和耐腐蚀材料的进一步发展，沿海城市的绝大部分工业冷却水都将采用海水。海水冲厕会得到大面积推广。 海水淡化是海水利用的重点，到了21世纪中叶，也许我们会看到这样一个景象，每个岛屿或缺水的沿海城市都建有海水淡化工厂。这些工厂里大多采用蒸馏法和反渗透技术来制取淡水。到时候全世界使用的水资源中有1/5以上来自海洋。反渗透法是利用孔径比纳米还细小的半透膜滤去盐分来制取淡水的。

另外，还有人设想由于反渗透法制取淡水是在一定的压力下实现的，假如把海水淡化装置放在海底，就可以利用海水自身的压力来获取淡水，对海上城市或石油钻井平台非常实用。出海远洋只要带一台海水淡化设备就可以满足船上的淡水供应。采用蒸馏法制取淡水，主要是利用热能来实现的，在有核电站和热电厂的条件下采用这种技术可以充分利用电厂余热大大减少能耗。海水化学资源通常是指可从海水中开发的经济物质，例如食盐。

化学起源说认为，生命起源于(B)

A.10亿年前的原始海洋中

B.36亿年前的原始海洋中

C.36亿年前的原始大气中

D.10亿年前的原始陆地上

-海洋化学专业介绍_研究方向_就业前景分析

1. 海洋化学专业研究方向

初三化学复习资料 篇6

一、空气与氧气 主要考点：

1．常识：空气的污染及其防治，① 空气的污染成分：粉尘及有害气体（一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮）

② 空气污染的来源：矿物燃料（煤和石油）的燃烧、工厂的废气及其机动车的尾气（主要是一氧化碳）③ 空气污染的防治：改变燃烧方式，开发新能源，植树造林，增强人们的环保意识 2．了解：空气的成分，氧气的性质及主要用途，氧气的工业制法

① 空气成分研究的科学家：舍勒和普利斯特里（制得了氧气），拉瓦锡（得出了空气的组成）② 空气组成研究的反应：红磷在空气中燃烧 4P + 5O2 点燃== 2P2O5

③ 空气的成分：按体积分数，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他杂质0.03% 注意：空气中各成分的主要性质及用途（如氮气、惰性气体）

④ 氧气的化学性质比较活泼，在高温条件下能与许多物质发生剧烈的化学反应。主要体现在较强的氧化性，及助燃性

a.与金属发生反应

2Mg + O2 点燃== 2MgO（注意石棉网的使用）现象：发出耀眼的白光，生成一种白色的粉末状固体； 3Fe + 2O2 点燃== Fe3O4（注意瓶底留有少量的沙或者水）现象：火星四射，生成一种黑色的固体； 2Cu + 2O2 加热== 2CuO（注意并不是点燃，不能燃烧）现象：红色的铜变成一种黑色的固体 2H2 + O2 点燃== 2H2O（淡蓝色火焰，在干冷烧杯内壁出现水珠）b.与非金属发生反应

C + O2 点燃== CO2 在空气中燃烧持续红热，在氧气中燃烧发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体

S + O2 点燃== SO2 在空气中产生淡蓝色火焰，在氧气中产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种刺激性气味的气体

4P + 5O2 点燃== 2P2O5 放出大量的白烟 c.与化合物发生反应

2CO + O2 点燃== 2CO2（蓝色的火焰）；CH4 + 2 O2 点燃== 2H2O + CO2（明亮的蓝色火焰）C2H5OH + 3O2 点燃== 2CO2 + 3H2O ；2CH3OH + 3O2 点燃== 4H2O + 2CO2 ⑤ 氧气的主要用途：支持燃烧，提供呼吸（气焊、气割、炼钢、液氧炸弹、呼吸等）

⑥ 氧气的工业制法：分离液态空气法。利用空气中氮气的沸点比氧气的沸点低，使氮气首先从液态空气中蒸发出来，留下的就是液态氧气。3．掌握：氧气的实验室制法

① 反应原料：氯酸钾（KClO3，白色）和二氧化锰（MnO2,黑色），或高锰酸钾（KMnO4,紫红色固体）② 反应条件：加热

③ 反应原理：2KClO3 2KCl + O2↑；2KMnO4 加热== K2MnO4 + MnO2+ O2↑ ④ 发生装置：铁架台（带铁夹），酒精灯，试管，单孔塞，导管

⑤ 收集方法：向上排空气法（氧气的密度大于空气）；排水集气法（氧气难溶于水）⑥ 反应步骤：a.按照要求安装反应仪器；

b.检验反应装置的气密性；

c.装入反应物质，注意，反应物质为粉末状的，应该用药匙或者纸槽；

d.首先预热，然后对准固体下方固定加热；

e．如果用排水法收集，当导管均匀放出气泡的时候开始收集气体；

f.用排水法收集时，反应结束应该首先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯；（否则会使水倒流至试管中，可能使试管破裂）

g.待反应仪器冷却后，进行拆洗。⑦ 注意事项：

a.如果反应物品为高锰酸钾时，发生装置中导管口部还需要塞上少量棉花，避免高锰酸钾粉末堵塞导管； b.试管应略微向下倾斜（防止冷凝水回流，使试管底部破裂），导管应略微深入试管； 如果用向上排空气法收集，注意要用磨口玻璃片，并且导管

（前言）

1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。Cu2(OH)2CO3—

6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。

(空气)

1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4∶1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

（水）

1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。

2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。

4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。

5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1∶2，质量比为8∶1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。

（O2、H2、CO2、CO、C）

1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。

二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。（碳酸气）一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。

甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气（天然气的主要成分是CH4）

2、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。

3、反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。密度比空气大用向上排空气法 难或不溶于水用排水法收集 密度比空气小用向下排空气法

CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法 CO、N2、（NO）只能用排水法

4、①实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式）KClO3— KMnO4—

工业上制制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）

原理：利用N2、O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。②实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸

（不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O）（也不能用镁：反应速度太快了；也不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应）Zn+H2SO4— Zn+HCl—

工业上制H2的原料：水、水煤气（H2、CO）、天然气（主要成分CH4）

③实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。CaCO3+ HCl— 工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石 CaCO3—

5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。

②（黄色）S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。

③（红色或白色）P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5。（用于发令枪）

④（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。（用于照明弹等）

⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。酒精燃烧 C2H5OH+ O2— 甲醇燃烧 CH3OH+ O2—

6、H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性 ① 可燃性 H2+ O2— 可燃性气体点燃前一定要检验纯度 CO+ O2— H2的爆炸极限为4——74.2% C+ O2—（氧气充足）C+ O2—（氧气不足）②还原性 H2+CuO— 黑色变成红色，同时有水珠出现 C+ CuO— 黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体 CO+CuO— 黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体

7、CO2 ①与水反应： CO2+H2O—（紫色石蕊变红色）②与碱反应： CO2+Ca(OH)2—（检验CO2的方程式）

③与灼热的碳反应：CO2+C—（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂）①除杂：CO[CO2] 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2— CO2[CO]通过灼热的氧化铜 CO+CuO— CaO[CaCO3]只能煅烧 CaCO3—

②检验：CaO[CaCO3]加盐酸 CaCO3+ HCl— ③鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物 H2、O2、CO2：用燃着的木条

[（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用石灰水

8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一样，能使紫色石蕊变红色。无水醋酸又称冰醋酸。

当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气；煤是工业的粮食，石油是工业的血液。其中气体矿物燃料是：天然气，固体矿物燃料是煤，氢气是理想燃料（来源广，放热多，无污染）。

（铁）

1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。

2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。

3、防止铁制品生绣的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥，②在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。

4、黑色金属：Fe、Mn、Cr（铬）有色金属：除前三种以外都是，如Cu、Zn、Al

5、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。铁的合金有：生铁和钢（混合物）

生铁的含碳量在2%—4.3%之间，钢的含碳量在0.03%—2%之间。

生铁分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁，球墨铸铁具有很高的机械强度，某些场合可以代替钢。钢分为碳素钢和合金钢。

6、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。（不能：置换）

炼钢设备：转炉、电炉、平炉。原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。

7、白口铁的用途：用于炼钢、灰口铁的用途制造化工机械和铸件。

低碳钢和中碳钢用来制造机械零件，钢管。高碳钢用来制刀具、量具和模具。

8、锰钢中合金元素为锰，韧性好，硬度大；不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐蚀性好；硅钢中合金元素为硅，导磁性好；钨钢中合金元素为钨，耐高温，硬度大。

9、导电性：银＞铜＞铝，铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止进一步氧化。铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。钛耐腐蚀性好。

（溶液）

1、溶液的特征：均一稳定的混合物。①加水②升温

饱和溶液 不饱和溶液 熟石灰对温度例外 ①增加溶质②降温③蒸发溶剂

饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温

对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。2、20℃时，易溶物质的溶解度为＞10g，可溶物质的溶解度1g—10g，微溶物质的溶解度为0.01g—1g，难溶物质的溶解度为＜0.01g。

3、分离：KCl和MnO2方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发，NaCl和KNO3方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶。（冷却热饱和溶液法）对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl）。

对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如KNO3、CuSO4）冷却饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式为CuSO4·5H2O。

4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中溶质是HCl，石灰水中溶质为Ca(OH)2，食盐水中溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，胆矾CuSO4·5H2O溶于水溶质为CuSO4，医用酒精中溶质为C2H5OH。

（组成与结构）

1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。原子是化学变化中的最小粒子。

例如：保持氯气化学性质的最小粒子是D（氯分子）（A、Cl B、Cl-C、2Cl D、Cl2）。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。

原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数

原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）。某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”。

由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。

2、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）

②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。

③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。

纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。单质和化合物的区别是元素的种类不同。

④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。

⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。

⑦物质是由分子、原子、离子构成的。

由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。

由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等、共价化合物、一些固态非金属单质如磷、硫等。分子又是由原子构成的。

共价化合物是由非金属与非金属（或原子团）组成，如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。

由离子直接构成的：离子化合物（金属与非金属或原子团）如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。构成氯酸钾的微粒是K+、ClO3-。

3、决定元素的种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是最外层电子数。

同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。

核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。已知RO32-有32个电子，则R的质子数为：R+8×3+2=32

（质量守恒定律）

1、在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。小结：在化学反应中: 一定不变的是：①各物质的质量总和②元素的种类元素的质量④原子的种类⑤原子的数目⑥原子的质量； 一定改变的是：①物质的种类②分子的种类； 可能改变的是分子的数目。

书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。

（酸、碱、盐）

1、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。

2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子？（没有，只含有自由移动的氯酸根离子）

3、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。

例如某溶液中Na+∶Mg2+∶Cl-=3∶2∶5，如Na+为3n个，求SO42-的个数，（此类题要会）解：3n+2×2n=5n+2x，则x=

4、盐中一定含有金属离子或金属元素（×）碱中一定含有金属元素（×）化合物中一定含有非金属元素（√）碱中一定含有氢氧元素（√）酸中一定含有氢元素（√）有机物中一定含有碳元素（√）

5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性）

使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）

6、X-和Cl-具有相似的化学性质，说出HX的化学性质（酸的通性）1与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色。

2与金属反应生成盐和氢气（条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；②酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱）3与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应）4与碱反应生成盐和水（一定反应）

5与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体）

7、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。

蒸馏水的pH=7（雨水的pH＜7显弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；pH升高可加碱（可溶性碱）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。pH数值是整数。

8、碱的通性

由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。

(1)碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。

(2)碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应(3)碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。(4)碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。

9、盐的性质

①跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na太活泼，不和盐置换）②盐与酸反应（与前面相同）③盐与碱反应（与前面相同）

④盐与盐反应 条件：反应物均溶，且生成物中有沉淀。

10、氧化物

① 定义：凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化 物大多数是碱性氧化物。（除Al2O3、ZnO外）

凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。（除CO、H2O外）② 性质 与水反应（碱可溶）

碱性氧化物大多数不溶于水中，除了Na2O、K2O、BaO、CaO外，Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反应。

酸性氧化物大多数溶于水（除了SiO2外）SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反应。

11、物质的检验

酸液（H+）：只能用紫色石蕊试液 碱液（OH-）：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3 区别Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO32-：用盐酸和石灰水 铵盐（NH4+）：用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

12、物质的俗名或主要成分、化学式：

氢氯酸（俗名为盐酸）HCl 氯酸HClO3 氢硫酸H2S 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 氧化钙CaO（生石灰）氢氧化钙Ca(OH)2（熟石灰 消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是：CaCO3 磷酸氢二钠Na2HPO4 氢氧化钠 NaOH（火碱、烧碱、苛性钠）氯化钠NaCl（食盐）粗盐中含有MgCl2、CaCl2杂质而易潮解 尿素CO(NH2)2 工业盐中含有亚硝酸钠NaNO2 亚硫酸钠Na2SO3 碳酸钠Na2CO3（纯碱）（水溶液呈碱性，但不是碱）纯碱晶体Na2CO3·10H2O 波尔多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸铜晶体CuSO4·5H2O（蓝矾、胆矾）磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 碳酸氢钠NaHCO3 硫酸氢钠NaHSO4 氨水NH3·H2O（属于碱类）过磷酸钙是混合物 有关物质的颜色：

Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe2O3红(棕)色 Fe2(SO4)

3、FeCl3、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黄色FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)

2、（即Fe2+）浅绿色 Fe块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色

Cu(OH)2蓝色沉淀 CuO黑色 CuCl2、Cu(NO3)

2、CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）蓝色无水CuSO4是白色 CuSO4·5H2O是蓝色 Cu（紫）红色 BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀 CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀

KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3绿色

13、用途、性质

⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。

⑵浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。⑶粗盐（因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解），放在空气中质量增重。

⑷NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。

⑸碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O，由于在常温下失去结晶水（叫风化），放在空气中质量减轻且变质。⑹无水CuSO4：能吸水（检验水的存在）。⑺铁、白磷放在空气中质量增加。

⑻生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ⑼需密封保存:浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)

2、铁、白磷、纯碱晶体。⑽稀HCl、H2SO4用于除锈。

⑾ NaOH不能用于治疗胃酸（HCl）过多，应用Al(OH)3 Al(OH)3+HCl ⑿ 熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2] ⒀ 粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2 工业用盐中含有杂质是NaNO2（亚硝酸钠）工业酒精中含有杂质是CH3OH NaOH中含有杂质是Na2CO3 CaO中含有杂质是CaCO3 ⒁ 检验Cl-：AgNO3、HNO3溶液 检验SO42-：BaCl2、HNO3溶液 区别HCl、H2SO4：用BaCl2溶液

⒂ 改良酸性土壤用Ca(OH)2，制取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3— 制取Ca(OH)2用：CaO+H2O—

波尔多液不能使用铁制容器是因为：CuSO4+Fe— 不发生复分解反应的是：KNO3、NaCl

14、制碱

（1）可溶性碱 ①碱性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)2 ②碱和盐反应 Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（2）不溶性碱 碱和盐反应 2Cu+O2△2CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl 不溶性碱可受热分解：Cu(OH)2△CuO+ H2O 制金属铜：两种方法①还原剂还原CuO②金属与盐反应如：CuSO4+Fe 制盐例如MgCl2：①Mg+HCl ②MgO+HCl ③Mg(OH)2+HCl

(实验部分)1：常用的仪器（仪器名称不能写错别字）

A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等 B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙 C：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶

（1）试管 常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于装置成小型气体的发生器

（2）烧杯 主要用于①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应

（3）烧瓶----有圆底烧瓶，平底烧瓶

①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发生器

（4）锥形瓶 常用于①加热液体，②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。（5）蒸发皿 通常用于溶液的浓缩或蒸干。（6）胶头滴管 用于移取和滴加少量液体。

注意： ①使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液 ②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂 ④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用（7）量筒 用于量取一定量体积液体的仪器。

不能①在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。也不能②在量筒里进行化学反应

注意： 在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。

（8）托盘天平是一种称量仪器，一般精确到0.1克。注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。（9）集 气 瓶 ①用于收集或贮存少量的气体 ②也可用于进行某些物质和气体的反应。（瓶口是磨毛的）

（10）广 口 瓶（内壁是磨毛的）常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶

（11）细 口 瓶 用于盛放液体试剂，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。

（12）漏 斗 用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。

（13）长颈漏斗 用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出）

（14）分液漏斗 主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量

（15）试管夹 用于夹持试管，给试管加热，使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部。（16）铁架台 用于固定和支持多种仪器，常用于加热、过滤等操作。（17）酒精灯 ①使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精 ②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火）③酒精灯的外焰最高，应在外焰部分加热 先预热后集中加热。④要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）

⑤实验结束时，应用灯帽盖灭（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃），决不能用嘴吹灭（否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危险）⑥万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。

（18）玻璃棒 用做搅拌（加速溶解）转移如PH的测定等。（19）燃烧匙

（20）温度计 刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗。（21）药匙 用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用前要将药匙用干净的滤纸揩净。2：基本操作

（1）药剂的取用：“三不准”①不准用手接触药品 ②不准用口尝药品的味道 ③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味

注意：已经取出或用剩后的药品不能再倒回原试剂瓶，应交回实验室。A：固体药品的取用

取用块状固体用镊子（具体操作：先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来）；取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽（具体操作：先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立）B：液体药品的取用

取用很少量时可用胶头滴管，取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒（注意：把瓶塞倒放在桌上，标签向着手心，防止试剂污染或腐蚀标签，斜持试管，使瓶口紧挨着试管口）（2）物质的加热 给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿； 给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚

A：给试管中的液体加热 试管一般与桌面成45°角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人

B：给试管里的固体加热： 试管口应略向下（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）先预热后集中药品加热

注意点：被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。

（3）溶液的配制

A：物质的溶解 加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细

B：浓硫酸的稀释 由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时一定要把浓硫酸倒入水中，切不可把水倒入浓硫酸中（酸入水）C：一定溶质质量分数的溶液的配制

①固体物质的配制过程 计算、称量量取、溶解 用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

②液体物质的配制过程 计算、量取、溶解 用到的仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

（4）过滤 是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠” “一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；

“二纸”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘；

“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒紧靠三层滤纸边 ③漏斗末端紧靠烧杯内壁

（5）蒸发与结晶 A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台

注意点：①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅，②当出现大量固体时就停止加热③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在石棉网上

B、结晶是分离几种可溶性的物质①若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发溶剂的方法；②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法。（6）仪器的装配 装配时，一般按从低到高，从左到右的顺序进行。

（7）检查装置的气密性 先将导管浸入水中，后用手掌紧物捂器壁（现象：管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。（8）玻璃仪器的洗涤 如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干净的标准是：仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。（9）常用的意外事故的处理方法

A：使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布。B：酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。

C：碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。D：若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗。

3、气体的制取、收集（1）常用气体的发生装置

A：固体之间反应且需要加热，用制O2装置（NH3、CH4）；一定要用酒精灯。B：固体与液体之间且不需要加热，用制H2装置（CO2）；一定不需要酒精灯。（2）常用气体的收集方法

A：排水法 适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，（CO、N2、NO只能用排水法）B：向上排空气法 适用于密度比空气大的气体（CO2、HCl只能用向上排空气法）C：向下排空气法 适用于密度比空气小的气体 排气法：导管应伸入瓶底

4、气体的验满：

O2的验满：用带余烬的木条放在瓶口。

CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。证明CO2的方法是用澄清石灰水。

5、常见气体的净化和干燥 一定先净化后干燥（1）气体的净化（除杂）

H2（HCl）用NaOH溶液 CO（HCl）用NaOH溶液 CO（CO2）用澄清石灰水 CO2（HCl）用NaHCO3溶液 CO2（H2、CO）用CuO CO（O2）用铜网 O2（CO2、HCl、H2O）用碱石灰（CaO和NaOH的混合物）（2）气体的干燥（除去水）

干燥剂有浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气；

碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜； 除去水时，先除去杂质，再除去水。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。

6、指示剂的使用 使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。

操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。

紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色； 无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。

7、溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简单的方法是使用pH试纸。

PH的范围在0——14之间，pH＞7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性。PH越大碱性越强，pH越小酸性越强；pH升高加碱（或水），pH降低加酸（或水）。

8、证明盐酸和可溶性盐酸盐（Cl-）：用AgNO3和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。证明硫酸和可溶性硫酸盐（SO42-）：用BaCl2和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。证明碳酸盐（CO32-）：用盐酸和石灰水

证明铵盐（NH4+）：用氢氧化钠溶液，产生是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

9、（1）试管夹应夹在的中上部，铁夹应夹在离试管口的1/3处。

（2）加热时试管内的液体不得超过试管容积的1/3，反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。（3）使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3；酒精灯内的酒精不得超过其容积的2/3，也不得少于其容积的1/4。

（4）在洗涤试管时试管内的水为试管的1/2（半试管水）；在洗气瓶内的液体为瓶的1/2；如果没有说明用量时应取少量，液体取用1——2毫升，固体只要盖满试管的底部；加热试管内液体时，试管一般与桌面成45°角，加热试管内的固体时，试管口略向下倾斜。

5、部分酸、碱、盐的溶解性规律：（1）酸： 全部溶于水 ；

（2）碱： 大多数不溶于水，NH3·H2O、KOH、NaOH、Ba（OH）2溶于水，Ca（OH）2微溶；（3）盐：a、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐 四类盐都易溶于水； b、盐酸盐（即氯化物）绝大多数溶于水，只有AgCl不溶于水 ； c、硫酸盐 绝大多数溶于水，只有BaSO4不溶于水，Ag2SO4、CaSO4微溶于水 ；

d、碳酸盐 绝大多数不溶于水，Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3溶于水，MgCO3微溶于水。15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应：

19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 酸碱盐之间的反应 ①化合反应

金属+非金属(除O2)→无氧酸盐 金属+氧气→碱性氧化物 非金属+氧气→酸性氧化物

酸性氧化物+碱性氧化物→含氧酸盐(条件:加热或高温下才可进行)酸性氧化物+水→含氧酸(范围:SiO2除外)碱性氧化物+水→碱(范围或条件:金属活动次序表中,Mg及Mg前的金属氧化物可直接跟水反应,其余不能)②分解反应

碱-△→碱性氧化物+水(范围:在金属活动次序表中,Mg及Mg后的碱受热可分解)含氧酸-△→酸性氧化物+水 碳酸盐-△→碱性氧化物+酸性氧化物 ③置换反应

金属+酸→盐+氢气(范围或条件:排在金属活动次序表H前的金属,浓H2SO4、HNO3除外,生成盐可溶)金属+盐→新金属+新盐(范围或条件:参加反应的金属要比盐中的金属活泼,盐及新盐必须可溶,出K、Ca、Na等非常活泼的金属)④复分解反应

酸+碱→盐+水(条件:至少有一种反应物可溶)酸+盐→新酸+新盐(条件:酸必须可溶,符合复分解反应的条件)碱+盐→新碱+新盐(条件:盐和碱都必须可溶,符合复分解反应的条件)盐+盐→两种新盐(条件两种盐都需可溶,符合复分解反应的条件)碱性氧化物+酸→盐+水(条件:酸必须可溶)⑤不属于基本反应类型的反应

酸性氧化物+碱→盐+水(条件:碱必须可溶)（1）金属单质 + 酸--------盐 + 氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金属单质 + 盐（溶液）-------另一种金属 + 另一种盐 34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸--------盐 + 水

37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱--------盐 + 水

43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 碱--------盐 + 水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解

2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成 CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末

CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水

AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子

CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子

NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

金属+盐→新金属+新盐(范围或条件:参加反应的金属要比盐中的金属活泼,盐及新盐必须可溶,出K、Ca、Na等非常活泼的金属)④复分解反应

酸+碱→盐+水(条件:至少有一种反应物可溶)酸+盐→新酸+新盐(条件:酸必须可溶,符合复分解反应的条件)碱+盐→新碱+新盐(条件:盐和碱都必须可溶,符合复分解反应的条件)盐+盐→两种新盐(条件两种盐都需可溶,符合复分解反应的条件)碱性氧化物+酸→盐+水(条件:酸必须可溶)⑤不属于基本反应类型的反应

酸性氧化物+碱→盐+水(条件:碱必须可溶)

初中会接触到的干燥剂: 浓硫酸：有强吸水性，故可干燥，但氨气等碱性气体不可用浓硫酸干燥； 五氧化二磷：易与水反应，不干燥碱性气体

碱石灰（CaO+NaOH）、氢氧化钠：由于氢氧化钠潮解和氧化钙极易与水反应而 可用于干燥。但不可干燥二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等酸性气体。

无水氯化钙（因要与氨气反应而不能干燥氨气）、无水硫酸铜：因容易形成结晶水合物而可作干燥剂（1）浓 H2SO4：用于干燥 H2、O2、N2、CO、CO2、SO2、HCl等气体，但不能干燥溶于水呈碱性的气体，如 NH3。

（2）NaOH固体：用于于燥H2、O2、N2、CO、NH3等气体，但不能干燥溶于水呈酸性的气体，如CO2、SO2、HCl等气体。

（3）无水CuSO4：具有较强的吸水性，吸水后变蓝，生成CuSO4•5H2O，通常用无水CuSO4检验一些物质中是否含水。

（4）生石灰（CaO）：易与水反应生成熟石灰Ca(OH)2，常用作食品袋中的干燥剂。（5）碱石灰：CaO与NaOH的混合物，用法同NaOH固体。

（6）MgCl2、CaCl2：也有较强的吸水性，在一些实验中常用于吸收反应后生成的水蒸气。元素：

①、元素的种类由质子数决定 ②、元素的分类由最外层电子数决定 ③、元素的化学性质由最外层电子数决定 ④、元素的化合价最外层电子数决定 ⑤、相对原子量由质子数+中子数决定。常见酸、碱、盐的主要用途： HCl、H2SO4 —— 用于金属除锈

NaOH —— 制肥皂、造纸 Al(OH)3 —— 治疗胃酸过多

Ca(OH)2 —— 制三合土、漂白粉、农药波尔多液；改良酸性土壤等 CuSO4 —— 配制农药波尔多液 Na2CO3 —— 制洗涤剂、蒸馒头等 CaCO3 —— 制水泥等建筑材料

6、环境污染方面：(1)、大气污染：

主要分两种：A、有害气体，如：SO2、NO2、CO 等，其中CO主要来源于汽车尾气，而SO2、NO2 是形成酸雨的主要物质。

[另注：空气中CO2 浓度增大会导致温室效应 ；而含氟物质的排放会破坏O3(臭氧)层，使得地球表面受紫外线辐射加重。] B、粉尘，如：灰尘、粉煤灰 等。(2)、水污染：

药物化学考研资料 篇7

1 资料与方法

1.1 研究对象及内容

检索2008年1月～2011年12月南华大学附属第一医院、南华大学附属第二医院、南华大学附属郴州医院内分泌及血液科收治的有完整诊疗过程记录及骨髓检查结果的住院病历,骨髓取材不理想的病例予以剔除。确定33例为本研究的对象。总结分析其骨髓象特点、粒细胞恢复时间、热程长短、临床预后等指标。

1.2 检测方法及诊断标准

骨髓象和形态学特点诊断参照《血液病细胞形态学诊断图谱》[2,2]。血常规检查均采用上海ABX公司全自动血细胞分析仪。抗甲状腺药物致粒细胞缺乏诊断标准:外周血中性粒细胞绝对计数少于0.5×109/L,并排除其他原因所致粒缺。

1.3 统计学处理

计量资料数据以均数±标准差(x±s)表示,用SPSS 11.0软件进行统计。所有与数据都经过正态分布和方差齐性检验,方差齐性数据采用t检验,方差不齐数据采用近似t检验。显著性水平为α=0.05。

2 结果

2.1 一般资料

33例粒缺患者中25例为女性,年龄19～62岁之间,平均(37.4±11.9)岁,病程2周～6年。所有患者根据初诊时临床症状、体征、实验室检查及甲状腺B超检查确诊为甲状腺机能亢进症。接受ATD治疗前白细胞计数均大于3.0×109/L,中性粒细胞大于1.5×109/L。既往无血液系统疾病史,无毒物、放射物接触史。33例患者中23例由甲巯咪唑所致,10例丙基硫氧嘧啶所致(以发生粒细胞缺乏之前1月内所服用的抗甲状腺药物为准),所有患者均在粒细胞恢复正常之前进行了骨髓细胞学检查。

2.2 骨髓象特点

根据骨髓象和形态学特点将33例患者分为成熟障碍型、再生障碍型2组,其中再生障碍型20例,成熟障碍型13例。再生障碍型组骨髓增生活跃15例,减低5例。成熟障碍型组骨髓增生明显活跃3例,增生活跃10例。各组骨髓象结果分析见表1。

注:覮与成熟障碍型组比较,P<0.05

2.3 相关临床资料

成熟障碍型与再生障碍型2组患者发病年龄、服用ATD疗程、入院时中性粒细胞计数无明显差异,而再生障碍型组粒细胞恢复时间及发热时间明显长于成熟障碍型组。2例死亡患者骨髓象均为再生障碍型(见表2)。

注:覮与成熟障碍型组比较,P<0.05;ANC(absolute neutrophil count)中性粒细胞计数

3 讨论

ATD治疗甲状腺机能亢进症已经有50余年,其最严重的不良反应是粒细胞缺乏,ATD导致的粒细胞缺乏多发生在服药的前2～3个月之内,文献报道丙基硫氧嘧啶导致粒细胞缺乏的发生率为0.37%,甲巯咪唑为0.35%[3]。目前,抗甲状腺药物导致粒细胞缺乏的发病机制尚未明确,主要有免疫损伤学说及药物毒性作用学说,前者认为药物作为半抗原与敏感患者体内粒细胞膜蛋白结合形成全抗原,刺激机体产生抗中性粒细胞抗体,引起粒细胞破坏与溶解。后者认为是药物对骨髓多能干细胞的毒性作用所致[4,5]。但是,其确切发病机制目前尚未阐明。

参照BENJAWAN等[6]对粒细胞缺乏患者的骨髓象分型方法,笔者对33例ATD导致粒细胞缺乏患者骨髓象进行回顾性研究,发现这些患者骨髓象以粒系再生障碍型为主,骨髓增生程度多为活跃,少数患者出现增生减低,未见增生极度减低的病例。在粒系再生障碍型组患者中从服药到出现粒细胞缺乏时间最短者为6 d,最长者为20周。这些结果表明ATD导致的粒细胞缺乏患者骨髓没有被抑制,而且粒细胞缺乏的发生与药物剂量及服药时间无必然联系。这可能提示ATD导致的粒细胞缺乏是以免疫反应对粒系各阶段细胞损伤可能性大,而不是药物对骨髓直接毒性作用所致。

本组资料提示患者发病年龄、服用抗甲状腺药物种类及疗程、入院时中性粒细胞计数等与其骨髓象分型无明显相关,但是再生障碍型组粒细胞恢复时间及发热时间明显长于成熟障碍型组,本研究中2例成熟障碍型组患者因及时的诊断与治疗没有出现发热症状,而2例死亡患者骨髓象均为再生障碍型。这提示ATD导致的粒细胞缺乏患者骨髓分型为再生障碍型者恢复造血功能慢,感染的机会大且已经存在的感染往往难以得到有效控制,因此,患者骨髓象分型对判断疾病转归及预后具有重要意义。

当然,由于本研究为回顾性分析,所以没有办法观察到骨髓象分型在疾病转归过程中的变化。本组患者骨髓穿刺检查均为粒细胞缺乏阶段进行,经过停用抗甲状腺药物及升白细胞治疗,患者白细胞上升过程中及恢复正常后没有再复查骨髓象以观察其动态变化过程。但是尽管如此,该研究结果会对ATD导致的粒细胞缺乏的发病机制的阐明及预后评估提供有力的依据。

参考文献

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[5]MING TS,CHEN HT,KUANG CS.Antithyroid drug-induced a-granulocytosis[J].Chin Med Assoc,2009,72(8):438-441.

教授命丧“考研王朝” 篇8

2005年3月30日下午3时许，郑州市大学路锦都宾馆116号房间。

服务员敲了敲门，电视开着，没有人应声。已经到退房时间了，难道客人偷偷跑了不成？服务员取出钥匙打开房门，查看屋内东西是否有损失。房间很乱，靠卫生间的那张床上躺着一个人，两脚露在被子外面，脚尖紧绷。服务员掀开被子一看，一名男子被绳子捆着，身体僵硬。服务员“妈呀”尖叫一声夺门而出。

宾馆向警方报案后，郑州市公安局二七分局副局长周廷欣带民警赶赴现场。经勘查，男子系窒息死亡，下肢刺伤严重。随着调查的深入，警方发现死者名叫乔水舟，河南大学马列部副教授。

宾馆的服务员回忆说，3月29日凌晨，曾有一神秘男子打来电话，说116房间水管坏了，让过去查看一下。服务员过去敲门后没人应声，只有电视还在开着。也许是顾客在搞恶作剧吧，服务员转身离去。

乔水舟所在房间并不是他本人开的，宾馆登记表上只留有一个叫“苏菲”的名字，显然，这是一个化名，因为宾馆为了赚钱，没有按登记制度对客人进行详细登记。

警方立即对乔水舟的社会关系展开调查，发现此人在开封办有考研辅导班，与在开封占有考研市场垄断地位的“云鹏考研”存在生源之争。而且警方发现，负责开封云鹏考研事务的芦云鹏的表弟赵明杰，在乔水舟遇害后，突然从开封“蒸发”了。经过对各种证据的勘验，警方认定芦云鹏有重大作案嫌疑。4月3日，芦云鹏在郑州被抓获。

讯问室里，35岁的芦云鹏连连喊冤，辩称自己丝毫不知乔水舟被杀一案。两天之内，芦云鹏没有供述任何有关案件的事实，警方遂对芦云鹏在北京的房子、朋友进行秘密调查后，当即对他进行旁敲侧击提审。芦云鹏此时脸色立即大变，因为自己在北京的房子非常保密，看来办案人员已知道自己的最近行踪。在强大的心理攻势下，芦云鹏声音颤抖地说：“你们都知道了，我实话实说吧！”

芦云鹏向警方供述：凶杀案的发生他事先毫不知情，应该是他表弟干的。3月30日上午，他在办公室接到表弟赵明杰的电话，称“云鹏考研”北京办事处的王艳翠把乔水舟骗到了郑州锦都宾馆，花费7000元雇了4名许昌男子将乔杀死。目前为躲避警方，赵明杰、王艳翠居住在太原市的某小区。4月6日，警方迅速赶赴太原将两人抓获。

审讯室里，王艳翠竹筒倒豆子般交代了事情经过，并认定“修理”乔水舟是芦云鹏指使的。赵明杰向警方交代，4个打手他只认识领头的赵军章，其他的一概不知。4月20日，警方在兰州抓获赵军章。两天后，包括“丑孩”在内的其余打手在许昌落网。至此，“3·30”雇凶杀人案犯罪嫌疑人全部落网。

在河南，云鹏考研一直是市场的龙头老大。2004年7月，河南大学教师乔水舟开办了“大河考研班”。乔水舟利用自己是该校马列部教授的优势，挖走了云鹏考研班里的几位名师，同时降低了考研班的价格。名师一走，云鹏考研班的生源自然受到很大影响，芦云鹏发誓要夺回市场。

芦云鹏想到要“修理”乔水舟。2004年11月，芦云鹏指使王艳翠化名苏菲，给乔水舟打电话，以合作办学的名义把乔水舟骗到北京。没想到乔水舟生性谨慎，没有上当，只是把王艳翠的电话号码存到自己手机上，上面写着京苏（办学）。

2005年王艳翠再次联系乔水舟，称可以找到北京名师，相约到北京或西安讨论合作事宜。乔水舟终于动心，但把约会地点定在郑州，因为他在郑州有亲戚。

2005年4月29日，王艳翠化名苏菲，在锦都宾馆开下一个房间。此时，赵明杰花7000元钱找来4名许昌打手。当天下午，乔水舟如约来到宾馆。王艳翠没说两句话，拉门而出。4名打手蜂拥而入，乔水舟来不及呼救就被捂住嘴巴捆了起来。匕首、锤子一并打来，乔当场昏了过去。凌晨，4人为打探乔水舟的情况，装作水管修理工给宾馆打了个电话，随后四散逃窜。

事后，王艳翠还得到3000余元“奖金”。

表兄不认账，表弟“一肩扛”

2006年1月13日上午，郑州市中级人民法院。

9时30分，芦云鹏等15名被告被法警押上法庭。拖着脚镣的芦云鹏刚走进法庭，人群中发出一阵“嘘”声，未满36岁的芦云鹏往旁听席上望了一眼，嘴角露出一丝不易察觉的微笑。

检察机关指控，被告人芦云鹏为非法争夺考研辅导市场，多次雇人伤害、殴打他人。据查明，芦云鹏除指使赵明杰找打手伤害乔水舟致使其死亡外，2004年8月10日，哈尔滨东北林业大学开办文博考研辅导班的负责人岳习武，成为“云鹏考研”的竞争对手，芦云鹏指使赵明杰、杜永泉等人赶到哈尔滨，向岳习武的脸部泼硫酸，导致岳习武被严重烧伤；此外，2002年7月，中国人民大学教授陈先奎因为要给芦的竞争对手上课也遭报复，被人打伤左腿胫骨。检察机关认为，15名被告人的行为已经构成故意伤害罪。

对于指控，芦云鹏除了承认指使人殴打陈教授一案之外，对其他案件全部否认。他辩称，乔水舟被杀一案，他只是知道赵明杰要“修理”乔水舟，没有让他杀人。乔水舟也是由赵明杰骗到郑州的，他也没有给过任何人酬劳费，他是在被抓后才知道乔水舟死了。对于“泼硫酸”事件，他更是称自己毫不知情。

与芦云鹏表现相反的是，赵明杰把表哥否认的事全部都“扛”在自己肩上。他向法庭承认，他在开封招生时，乔水舟因与他竞争，他便向芦云鹏提出要“修理”乔水舟，并联系了赵军章。至于说怎么预谋，用什么工具，赵明杰说那晚自己喝多了，记不清了，所有这些芦云鹏并不知道。

法庭上，王艳翠当庭承认，就是芦云鹏指使自己约乔水舟来郑州的，而且芦云鹏还对她说，要是不这么做的话，押在公司的学位证等证件就别想拿回去。至于其他事情她什么都不知道，赵明杰安排她做什么就做什么。

当日，法庭宣布将择日宣判，等待他们的必然是法律的制裁。

考研市场，刀光剑影的江湖

作为“云鹏考研”的掌门人，芦云鹏这个名字，在河南乃至整个华北，凡和考研沾上边的人，都不会陌生。从许昌贫穷农村一路走来，从1993年到2005年，芦云鹏利用短短十多年时间，通过各种手段，垄断了河南的考研培训市场，龙头地位无人撼动，生源和师资力量令同行羡慕。云鹏的总资产超过3亿元，已建立起一个庞大的“考研王朝”。

2006年1月14日，全国研究生考试的日子，127万余名考生走进考场。在此之前，为了获得高分，他们中至少有一半以上的人参加过各种类型的考研辅导班或购买相关书籍。据统计，即使有一半的学生购买考研参考书、参加考前辅导班，按照最低的消费标准，全国每年考研的消费总额也超过30亿元。30亿的丰厚利润被抛到市场的大潮中。全国各地考研培训机构林立，北京海文、新东方，成都领航，沈阳导航，南京恩波，长沙博闻……据了解，办一个辅导班，只要在考研前几个月得力宣传，就能在一两个月内赚个钵满盆满。为了争夺这块肥肉，各种摩擦和纠纷从没间断过。据了解，在石家庄曾经发生过因为争夺考研辅导市场两派卷入争斗的事件，而京城某著名大学的一位教授也因为被人设局“嫖娼”遭到控制。

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云鹏背后，监管真空导致混乱

考研市场30亿的利润，吸引各路诸侯跑马圈地，然而市场繁荣的背后，却隐藏着巨大的监管漏洞。谈及对该案的看法，河南教育学院杨少伟教授一脸的忧戚，他说，云鹏只是发生在考研培训市场一个非常极端的个案，但它暴露的是一个危险的苗头。可以说，考研市场的整顿迫在眉睫！杨教授呼吁，工商、公安和教育主管部门应该三管齐下，杜绝虚假广告和不正当竞争，假如不治理，后果不堪设想。

郑州大学一位姓杨的教授认为，同行之间正当的竞争是必要的，它可以促进辅导班提高办学质量，降低学费价格。但有的辅导班的做法是很不地道的，不仅搞虚假宣传，说什么有内部信息来欺骗考生，而且恶意攻击诋毁竞争对手。