高一化学试题（推荐8篇）
一、物质的分类及转化
物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）物质 混合物 非均匀混合物
均匀混合物
纯净物 单质 非金属单质
金属单质
化合物 有机化合物
无机化合物 氧化物 金属氧化物
非金属氧化物
„
酸
碱
盐
„ 物质的转化（反应）类型
四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应
化学反应 本质 氧化还原反应 化学反应 离子反应 非氧化还原反应 非离子反应 氧化还原反应
1.氧化还原反应：有电子转移的反应
2.氧化还原反应 实质：电子发生转移
判断依据：元素化合价发生变化
3.氧化还原反应中电子转移的表示方法 1.双线桥法表示电子转移的方向和数目
注意：a.“e-”表示电子。
b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。
c．失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂 d．被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物 2.单线桥法（从失→得）
还原剂 氧化剂
氧化还原反应和四种基本反应类型的关系
氧化还原反应中：化合价升高总数 = 化合价降低总数 元素失电子总数 = 元素得电子总数 离子反应（有离子参加的化学反应）离子方程式的书写： 1.写
2.拆：（可简单认为 强酸、强碱、可溶性盐 拆）3.删
4.查（遵循： 电荷守恒、质量守恒）
二、物质的量
1、物质的量是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)
2、1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。
3、1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol－1。
4、使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。5.、三、摩尔质量
1、定义：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。用符号：M表示，常用单位为g•mol－1
2、数学表达式：
四、物质的聚集状态
1、物质的聚集状态：气态、液态和固态
2、气体摩尔体积
单位物质的量的气体所占的体积。符号：Vm表达式：Vm= ；单位：L•mol-1 在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L。
五、物质的分散系
1．分散系：一种（或几种）物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。分类（根据分散质粒子直径大小）：溶液（小于10-9m 〉、胶体（10-9~10-7m）浊液（大于10-7m）2．胶体：
（1）概念：分散质微粒直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。
（2）性质：①丁达尔现象（用聚光手电筒照射胶体时，可以看到在胶体中出现一条光亮的“通路”，这是胶体的丁达尔现象。）
②凝聚作用（吸附水中的悬浮颗粒）3．溶液：电解质溶液、非电解质溶液 4．化合物
电解质：在水溶液中或熔融的状态下能导电的化合物
非电解质：在水溶液中或熔融的状态下都不能导电的化合物
5．电离（电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程）方程式 NaCl == Na+ + Cl-H2SO4 == 2H+ + SO42-NaOH == Na+ + OH-第二单元 研究物质的实验方法
一、物质的分离与提纯
分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例 过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯 蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏
萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 分离NaCl和KNO3混合物
二、常见物质的检验
三、溶液的配制及分析
1．物质的量的浓度 C（B）= n(B)/V(溶液)2．物质的量的浓度的配制：计算、称量（或量取）、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签 具体步骤：
（1）计算：固体物质计算所需质量，液体物质计算所需体积；
（2）称量（量取）：固体用天平，液体用量筒;(3)溶解（稀释）：将固体（溶液）转移至烧杯中，用适量的蒸馏水溶解（稀释），冷却到室温；
(4)转移：将烧杯中的溶液有玻璃棒小心地引流到（适当规格的）容量瓶中：(5)洗涤：有蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，并将每次洗涤的溶液都注入到容量瓶；（6）定容：缓缓地将蒸馏水注入到容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近容量瓶的刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切；（7）摇匀：将容量瓶盖好，反复上下颠倒，摇匀；（8）装瓶。
第三单元 人类对原子结构的认识
一、原子结构模型的演变近代原子结构模型的演变
模型 道尔顿 汤姆生 卢瑟福 玻尔 量子力学 年代 1803 1904 1911 1913 1926 依据 元素化合时的质量比例关系 发现电子 ɑ粒子散射 氢原子光谱近代科学实验
主要内容 原子是不可再分的实心小球 葡萄干面包式 含核模型 行星轨道式原子模型 量子力学
1.核外电子排布规律：
(1)核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，排布在能量较高的电子层(2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子（表示电子层数）。(3)原子最外野电子数目不能超过8个（第一层不能超过2个）
(4)次外层电子数目不能超过18个(第一层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。
二、原子的构成
表示质量数为A、质子数为Z的具体的X原子。
质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
(1)原子：核电荷数（质子数）=核外电子数，(2)阳离子：核电荷数（质子数）>核外电子数，(3)阴离子：核电荷数（质子数）<核外电子数，核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。
同位素：质子数相同、质量数（中子数）不同的原子（核素）互为同位素 专题二 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯、溴、碘及其化合物
一、氯气的生产原理
2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ + Cl2↑
负极 正极
二、氯气的性质 物理性质
1.颜色：黄绿色2.气味：刺激性气味3.状态：气态4.毒性：有毒5.密度：比空气大 6.溶解性：溶于水（1 : 2）化学性质
1.Cl2与金属反应（一般将金属氧化成高价态）2.Cl2与非金属反应
3.Cl2与碱的反应
氯气 + 碱 → 次氯酸盐 + 金属氯化物 + 水
氯水
成分 分子：H2O、Cl2、HClO 离子：H+、Cl-（还有ClO-、OH-）氯水的性质
1.酸性 2.氧化性 3.漂白性 4.不稳定性
Cl-的检验：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸 现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸）结论：溶液中有Cl-次氯酸的性质
1.酸性 2.氧化性 3.漂白性 4.不稳定性：
氯气的用途： 来水的消毒、农药的生产、药物的合成等
二、溴、碘的提取
溴和碘的化学性质 元素非金属性（氧化性）强弱顺序：Cl ＞ Br ＞ I 实验 实验现象 化学方程式
氯水与溴化钾溶液的反应 溶液由无色变为橙黄色 2KBr+Cl2=2KCl+Br2 氯水与碘化钾溶液的反应 溶液由无色变为黄褐(黄)色 2KI +Cl2=2KCl+I2 溴水与碘化钾溶液的反应 溶液由无色变为黄褐(黄)色 2KI+Br2=2KBr+I2 单质的物理性质
1.状态：气态（Cl2）→液态（Br2）→ 固态（I2）
2.颜色：黄绿色（Cl2）→深红棕色（Br2）→紫黑色（I2），颜色由浅到深 3.熔、沸点：液态溴易挥发，碘受热易升华
4.溶解性：Cl2溶于水，Br2和I2难溶于水；Br2和I2易溶于汽油、酒精、苯、CCl4等有机溶剂。
I2的检验：试剂：淀粉溶液 现象：溶液变蓝色 Br-、I-的检验：
试剂：AgNO3溶液和稀硝酸 现象：产生浅黄色沉淀（含Br-）；黄色沉淀（含I-）例：NaBr + AgNO3 ＝ AgBr↓ + NaNO3 NaI + AgNO3 ＝ AgI↓+ NaNO3 第二单元 钠、镁及其化合物
一、金属钠的性质与应用 钠的性质 物理性质
银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小、质软、熔点低、能导电导热。化学性质
1、与O2、Cl2、S等非金属的反应 4Na + O2 === 2Na2O（白色）
2Na + O2 === Na2O2(淡黄色固体)2Na + Cl2 === 2NaCl（产生白烟）
2Na + S === Na2S（火星四射，甚至发生爆炸）
2、与水的反应
2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑(浮、溶、游、红)
二、碳酸钠的性质与应用
Na2CO3的性质（水溶液呈碱性）
（1）与碱反应 Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + 2NaOH（2）与盐反应 Na2CO3 + BaCl2 === BaCO3↓ + 2NaCl（3）与CO2反应： Na2CO3 + CO2 + H2O ===2NaHCO3 Na2CO3与NaHCO3的性质比较
三、镁的提取及应用 镁的提取
海水 母液 MgCl2
a 溶液 贝壳 石灰乳 CaCO3 === CaO + CO2↑
CaO + H2O ===Ca(OH)2（石灰乳)Ca(OH)2 + MgCl2 ===Mg(OH)2↓+ CaCl2 Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O MgCl2 === Mg + Cl2↑ 物理性质
镁是银白色金属，有金属光泽，密度较小，硬度较大，质地柔软，熔点较低，是热和电的良导体。化学性质
1、与空气的反应
2Mg + O2 === 2MgO 3Mg + N2 ===2Mg2N3 2Mg + CO2 === 2MgO + C
2、与水的反应
Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑
3、与酸的反应 Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 用途
1）镁合金的密度较小,但硬度和强度都较大,因此被用于制造火箭.导弹和飞机的部件 2）镁燃烧发出耀眼的白光,因此常用来制造通信导弹和焰火;3）氧化镁的熔点很高,是优质的耐高温材料 专题3 从矿物到基础材料 第一单元 从铝土矿到铝合金
一、从铝土矿中提取铝
①溶解：Al2O3+2NaOH === 2NaAlO2+H2O ②过滤：除去杂质
③酸化：NaAlO2+CO2+2H2O === Al(OH)3↓+NaHCO3 ④过滤：保留氢氧化铝
⑤灼烧：2Al(OH)3 ======= 4Al+3O2↑
铝合金特点：
1、密度小
2、强度高
3、塑性好
4、制造工艺简单
5、成本低
6、抗腐蚀力强
四、铝的化学性质
（1）与酸的反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑（2）与碱的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 第一步：2Al+6H2O= 2Al(OH)3+3H2↑
第二步：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ★ 总方程式： 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+ 4H2O +3H2↑
（3）钝化：在常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，不与浓硝酸、浓硫酸进一步发生反应。（4）铝热反应：
2Al + Fe2O3 === 2Fe + Al2O3 铝热剂：铝粉和某些金属氧化物（Fe2O3、FeO、Fe3O4、V2O5、Cr2O3、MnO2）组成的混合物。
三、铝的氢氧化物（两性）
（1）与酸的反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O（2）与碱的反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3的制备：
H2O 铝盐(AlCl3)Al(OH)3↓ 偏铝酸盐(NaAlO2)往AlCl3溶液中滴入NaOH溶液：先有白色沉淀产生，后消失； 往NaOH溶液中滴入AlCl3溶液：先无明显现象，后有沉淀产生。第二单元 铁、铜及其化合物的应用
一、从自然界中获取铁和铜
高炉炼铁（1）制取CO：C+O2 === CO2，CO2+C ===CO（2）还原（炼铁原理）：Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2（3）除SiO2：CaCO3===CaO+CO2↑，CaO+SiO2===CaSiO3 炼铜：1.高温冶炼黄铜矿→电解精制；2.湿法炼铜：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu；3.生物炼铜
二、铁、铜及其化合物的应用
铁的化学性质：铁是较活泼的金属（或中等活泼金属）表现为还原性。铁 铜
（1）与非金属反应
①铁生锈（铁在潮湿空气中被腐蚀生成Fe2O3）②2Fe+3Cl2 === 2FeCl3
③2Fe+3Br2 === 2FeBr3 还原性：Fe2+>Br ④3Fe+2O2 === Fe3O4(2价Fe占，2价Fe占2／3)Cu +O2 === 2CuO Cu + Cl2=== CuCl2 2Cu + S === Cu2S（2）与酸反应 ①非强氧性的酸：Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑ ②强氧性的酸（浓H2SO4、HNO3）: a.常温下钝化(浓H2SO4、浓HNO3用铁制容器盛装)b.一定条件下反应生成Fe（Ⅲ）①非强氧性的酸: 不反应 ②强氧性的酸（浓H2SO4、HNO3）：在一定条件下生成Cu(Ⅱ)
（3）与盐溶液反应(1)Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu(2)Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+ Cu + 2Ag+=2Ag + Cu2+ Cu + 2Fe3+=2Fe2+ + Cu2+（实验现象：铜粉溶解，溶液颜色发生变化。）Fe2+与Fe3+的相互转化：
Fe3+的检验：(黄棕色)实验①：向FeCl3 溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色，Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3 实验②：向FeCl3溶液加入NaOH溶液，有红褐色沉淀。Fe3＋＋2OH－ Fe(OH)3↓ Fe2+的检验：(浅绿色)实验：向FeCl2溶液加入NaOH溶液。
Fe2＋＋2OH－ Fe(OH)2↓（白色/浅绿色）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O 4Fe(OH)3（红褐色）
三、钢铁的腐蚀
第三单元 含硅矿物与信息材料
一、硅酸盐矿物、硅酸盐产品（传统材料）和信息材料的介绍
1．硅在自然界的存在：地壳中含量仅次于氧，居第二位。（约占地壳质量的四分之一）；无游离态，化合态主要存在形式是硅酸盐和二氧化硅，2．硅酸盐的结构：
（1）硅酸盐的结构复杂，常用氧化物的形式表示比较方便。硅酸盐结构稳定，在自然界中稳定存在。
（2）氧化物形式书写的规律：
①各元素写成相应的氧化物，元素的价态保持不变。
②顺序按先金属后非金属,金属元素中按金属活动顺序表依次排列，中间用“•”间隔。③注意改写后应与原来化学式中的原子个数比不变。
3．Na2SiO3的性质：Na2SiO3易溶于水，水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业的黏合剂，也用于木材的防腐和防火。化学性质主要表现如下：
（1）水溶液呈碱性（用PH试纸测），通CO2有白色沉淀：Na2SiO3 + CO2 + H2O == Na2CO3 + H2SiO3↓（白色胶状沉淀），离子方程式：SiO32－ ＋ CO2 + H2O ＝＝ CO32－ ＋ H2SiO3↓。硅酸受热分解：H2SiO3 H2O + SiO2，原硅酸和硅酸都是难溶于水的弱酸，酸性：H2CO3强于H4SiO4或H2SiO3。(2)硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有白色沉淀：
Na2SiO3 + 2HCl == 2NaCl + H2SiO3↓，离子方程式：SiO32－ ＋ 2H+ == H2SiO3↓.(3)硅酸和氢氧化钠反应：H2SiO3 + 2NaOH == Na2SiO3 + 2H2O.离子方程式：H2SiO3 ＋ 2OH－ ＝＝SiO32－ ＋2H2O。4．硅酸盐产品（传统材料）主要原料 产品主要成分
普通玻璃 石英、纯碱、石灰石 Na2SiO3、CaSiO3、SiO2(物质的量比为1:1:4)普通水泥 黏土、石灰石、少量石膏 2CaO•SiO2、3CaO•SiO2、3CaO•Al2O3 陶瓷 黏土、石英沙 成分复杂主要是硅酸盐
制玻璃的主要反应：SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑,SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑.二、硅单质
1．性质：（1）物理性质：晶体硅是灰黑色有金属光泽，硬而脆的固体；导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，熔沸点高，硬度大，难溶于溶剂。（2）化学性质：常温只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应。性质稳定。Si +2F2 == SiF4（气态）, Si + 4HF == SiF4 +2 H2, Si +2NaOH + H2O == Na2SiO3 +2H2↑,（Si +2NaOH + 4H2O == Na2SiO3 +2H2↑+ 3H2O.）3.硅的用途：（1）用于制造硅芯片、集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件；（2）制造太阳能；（3）制造合金，如含硅4％（质量分数）的钢导磁性好制造变压器的铁芯；含硅15%(质量分数)的钢有良好的耐酸性等。4．工业生产硅：
制粗硅：SiO2 + 2C Si + 2CO 制纯硅：Si + 2Cl2 SiCl4(液态)SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl 三、二氧化硅的结构和性质：
1．SiO2在自然界中有较纯的水晶、含有少量杂质的石英和普遍存在的沙。自然界的二氧化硅又称硅石。
2．SiO2物理性质：硬度大，熔点高，难溶于溶剂(水)的固体。
3．SiO2化学性质：常温下，性质稳定，只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应。
SiO2 + 2F2 == SiF4 + O2 , SiO2 + 4HF == SiF4 + 2H2O（雕刻玻璃的反应), SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O（实验室装碱试剂瓶不能用玻璃塞的原因）.加热高温：SiO2 + 2C Si +2 CO, SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑ SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑，SiO2 + CaO CaSiO3.4．SiO2的用途：制石英玻璃，是光导纤维的主要原料；制钟表部件；可制耐磨材料；用于玻璃的生产；在光学仪器、电子工业等方面广泛应用。专题四 硫、氮和可持续发展
第一单元 含硫化合物的性质和应用
一、硫酸型酸雨的成因和防治 ： 1．含硫燃料（化石燃料）的大量燃烧 涉及到的反应有：
2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 2．防治措施：
①从根本上防治酸雨—开发、使用能代替化石燃料的绿色能源（氢能、核能、太阳能）②对含硫燃料进行脱硫处理（如煤的液化和煤的气化）③提高环保意识，加强国际合作
二、SO2的性质及其应用
1．物理性质：无色、有刺激性气味、有毒的气体，易溶于水
* 大气污染物通常包括：SO2、CO、氮的氧化物、烃、固体颗粒物（飘尘）等 2．SO2的化学性质及其应用 ⑴SO2是酸性氧化物
SO2 + H2O H2SO3 SO2 + Ca(OH)2 ＝ CaSO3↓+ H2O；CaSO3 + SO2 + H2O ＝ Ca(HSO3)2 SO2 + 2NaOH ＝ Na2SO3 + H2O（实验室用NaOH溶液来吸收SO2尾气）* 减少燃煤过程中SO2的排放（钙基固硫法）
CaCO3 CaO + CO2↑；CaO + SO2 ＝ CaSO3 SO2 + Ca(OH)2 ＝ CaSO3 + H2O 2CaSO3 + O2 ＝ 2CaSO4 ⑵SO2具有漂白性：常用于实验室对SO2气体的检验 漂白原理类型
①吸附型：活性炭漂白——活性炭吸附色素（包括胶体）
②强氧化型：HClO、O3、H2、Na2O2等强氧化剂漂白——将有色物质氧化，不可逆 ③化合型：SO2漂白——与有色物质化合，可逆 ⑶SO2具有还原性
2SO2 + O2 2SO3 SO2 + X2 + 2H2O ＝ 2HX + H2SO4
三、接触法制硫酸
流程 设备 反应
生成二氧化硫 沸腾炉 S + O2 SO2 或4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 SO2接触氧化 接触室 2SO2 + O2 2SO3 SO3的吸收 吸收塔 SO3 + H2O ＝ H2SO4 * 为了防止形成酸雾，提高SO3的吸收率，常用浓硫酸来吸收SO3得到发烟硫酸
四、硫酸的性质及其应用
1．硫酸的酸性：硫酸是二元强酸 H2SO4 ＝ 2H+ + SO42－（具有酸的5点通性）
如：Fe2O3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O 硫酸用于酸洗除锈 2．浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性，通常可用作干燥剂
3．浓硫酸的脱水性：浓硫酸将H、O按照2∶1的比例从物质中夺取出来，浓硫酸用作许多有机反应的脱水剂和催化剂。4．浓硫酸的强氧化性：
Cu + 2H2SO4(浓)CuS O4 + SO2↑+ 2H2O
浓硫酸可以将许多金属氧化：金属 + 浓硫酸 → 硫酸盐 + SO2↑+ H2O
浓硫酸的氧化性比稀硫酸强：浓硫酸的强氧化性由+6价的S引起，而稀硫酸的氧化性由H+引起（只能氧化金属活动顺序表中H前面的金属）。C + 2H2SO4(浓)CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
二、硫及其化合物的相互转化 1.不同价态的硫的化合物
-2价：H2S、Na2S、FeS；+4价：SO2、H2SO3、Na2SO3 +6价：SO3、H2SO4、Na2SO4、BaSO4、CaSO4、FeSO4 2．通过氧化还原反应实现含不同价态硫元素的物质之间的转化 －2 0 +4 +6 S S S S
SO42－离子的检验：SO42－ + Ba2+ ＝ BaSO4↓
取少量待测液 无明显现象 产生白色沉淀 第二单元，生产生活中的含氮化合物
一、氮氧化物的产生及转化 途径一：雷雨发庄稼 N2+O2===2NO 2NO+O2===2NO2 3NO2+H2O===2HNO3+NO 途径二：生物固氮
途径三：合成氨 N2+3H2=======2NH3（1）、环境问题是如何出现的？（1）、人类不当使用科学技术的结果（2）、产生环境问题的根源是什么？（2）、极力追求商业利润
（3）、克服环境问题有哪些途径？（3）、治理，使用新技术，改变生活方式，环境意识教育
二、氮肥的生产和使用 1.工业上合成氨 N2+3H2=======2NH3 2.实验室制取氨气
2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+2H2O 3.氨气的性质
：氨气易溶于水，溶于水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。氨水易挥发，不易运输，但成本低。氨水应在阴凉处保存。雨天、烈日下不宜施用氨态氮肥。与酸的反应 NH3 +HCl===NH4Cl（产生白烟）2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 盐：固态，易分解，易溶于水，与碱反应，产生 而挥发。比 易于保存和运输，但成本更高。Cl-不被植物吸收，在土壤中积累，影响植物生长。不能在碱性土壤中使用，不能雨天使用。NH4Cl===NH3↑+HCl↑（加热分解NH4Cl晶体）喷泉实验：(1).实验装置的工作原理？(2).溶液变红色的原因？(3).喷泉的发生应具备什么条件？
三、硝酸的性质
1.物理性质：无色，具有挥发性的液体 2.化学性质：
（1）不稳定性 见光或加热会分解释放出 气体 4HNO3==4NO2↑+ O2↑+2H2O（2）强氧化性
是一种强氧化性的酸，绝大多数金属及许多非金属单质能与硝酸反应.。浓 ：
C+4HNO3==CO2↑+ 4NO2↑+2H2O 一般生成 气体。稀 ： 一般生成 气体。另外，（1）
适用：固＋液 气体。方法最为简便。后者反应更剧烈，应对浓硝酸的滴加予以控制。（2）C+4HNO3==CO2↑+4NO2↑+2H2O 4HNO3==4NO2↑+ O2↑+2H2O
1. 转变化学教学的目的观
在大多数化学教师看来,化学是其他自然科学的基础学科,具有一定的工具性,是进一步学习医学、农学、林学、生化、材料等其他学科或前沿学科的基础。高中学生在高中学段必须具备牢固的全面的高中化学学科知识,完成进入大学深造所必须具有的预备性知识,高中化学必须强调化学学科知识的系统性、全面性和深刻性。然而,现实生活中,用我们这种观念培养出来的许多“优秀学生”却不会使用灭火器,油锅着火时惊惶失措,无限制地使用塑料袋,发生火灾时不会自救,马路边上的垃圾桶在燃烧时无动于衷……这些事例不能不引起我们对化学教学目的观的深层思考:化学对每一个学生来讲究竟意味着什么,高中为什么要学化学,学习什么样的化学知识,若干年后,我们所教的完整的化学知识在已经走上社会工作岗位的学生那里还剩下多少等问题,即化学教学界曾经激烈争论过的关于化学教学是“化学家的化学”还是“大众的化学”等教学观的问题。应该说,新教材的出版和启动明确无误地选择了后者。对绝大多数高中学生来说,学习化学的目的不在于进一步研究它,而在于应用它,应用它理解、解决和决策个体在社会、生活及工作中遇到的实际问题;化学教学的目的不在于使学生获得多少深奥的化学知识,而在于使学生获得的这些化学知识具有普遍性、时代性和应用性;化学应该成为每一个有教养的公民都必须懂得的知识,使化学学习不仅对高考有意义,而且对学生一生的高质量生活有意义。
2. 培养兴趣
“兴趣是最好的老师”,只有学生对化学有强烈的探索欲望和对化学知识及规律的求知欲,以及将所知化学知识应用于日常生活造福人类的动机,才可能激发学习的潜能,才可能产生钻研的欲望。教师可以利用集色、态、味、光、声于一体的化学实验给学生强烈的视觉刺激,以吸引学生的兴趣,激发学生的求知欲,如钠与水反应、镁条燃烧、喷泉实验、爆炸实验等。另外,化学教师良好的教师形象;生动、准确的讲授;热情真诚的关心鼓励;幽默大方的举止等因素在激发学生的学习化学的兴趣和动机上起着不可忽视的情感作用。
3. 夯实基础,掌握规律
由于初中知识很零散,缺乏系统性,学生习惯记忆,缺乏对知识整理加工的能力,这就要求教师在讲课时注重对学生学习方法的培养,不能沿用初中死记硬背的模式,要教会学生如何学。
高一是高中三年化学的基础,其中物质的量是基石,它是联系宏观物质和微观粒子之间的纽带,由于概念抽象,公式较多,是个难点,在讲解的时候要多利用一些比喻性的描述和直观的教具,尽量化抽象为形象;对一些容易混淆的概念,比如摩尔质量和相对分子质量或一摩尔物质的质量等,通过归纳列表的方式突出异同之处,加深记忆。在元素周期律的学习中,先通过回忆初中原子结构的知识,再结合碱金属和卤素两族元素的性质特点从中引出各大规律,达到温故知新的目的。
4. 切实研究和把握教学大纲和新教材
教高一的往往是年轻教师,老教师比较少,这就要求教研组在教研活动时切实加强集体备课,深入研究新教材,把握新教材的特点。深入研究教学大纲,切实把握住教学大纲,把握住教学时的重难点,过浅则达不到规定的教学要求,过难则学生学得吃力,势必会影响学习积极性,不利于进一步学习。这样在教学时可以做到心中有数,避免学生吃了不必要的苦头。
5. 课前备课:不仅要备教材,更要备学生
由于高一课时非常紧张,因此教师除了要深入钻研新教材,研究重点、难点之外,对学生的基础特别是初中的化学内容,应充分掌握,充分把握住学生对课堂知识的可接受程度和目前的心理状况。这样上课时就能做到有的放矢,课堂效率才能提高。
6. 教师应将传统式教学模式改革为探究式教学模式
教师在教学过程中应加大力度进行教学改革,在教学过程中必须充分发挥学生的主体作用,必须充分尊重学生,发挥学生的个性特点,把自己的教学活动转化成教师和学生、学生和学生之间共同探究、共同完成教学的过程。让学生在知识探究过程中,不知不觉地发现新知识,学生就会有一种成就感。这样教师就可以将教学过程转变为知识的探究过程,可以激发学生学习知识的兴趣和热情,从而将化学学好。
7. 介绍高中化学的学习方法
了解和掌握适合自己的学习方法,是高一新生迫切需要解决的问题之一。教师应在教授新课前,向学生介绍高中化学学习的一般要求和一般规律,并针对提出的要求和规律,介绍常用的学习方法。我在上新课前一般按以下几点介绍学习方法。
首先,通过实例引导学生做出“课本就是问题的答案”这一结论,让学生体会熟读课文的重要性。
其次,教会学生在阅读课文的过程中自我把握知识的重点和难点,并在理解的基础上熟记课文中的重要内容。让学生清楚课文中的重难点内容一般有:(1)基本概念和基本规律。(2)教师演示实验中的仪器、操作、实验现象、结论(化学方程式)等内容。(3)课本附有插图而教师未演示的实验仪器、现象、结论。(4)课文中“问题讨论”的内容和结论。
【关键词】高一化学 提高兴趣 减轻负担 参与度
【中图分类号】G632【文献标识码】A【文章编号】1006－9682（2009）05－0138－02
高一化学教学是整个高中化学教学的关键。高一化学知识点多，部分内容如氧化还原反应比较抽象，教学时间紧，为使学生在高一打下坚实的基础，在教学中，以培养学生兴趣为前提，帮助学生减轻学习负担，营造轻松、和谐、共参与、高效的课堂环境让学生轻松学化学。
一、低起点，激兴趣。
要提高学生学习化学的兴趣，首先要打消学生对化学的畏难情绪，做好初、高中化学知识和学习方法的衔接。［1］结合历届高一化学教学的经验，以巩固和提高学生学好化学的信心为出发点，坚持低起点、激兴趣。从化学知识上先复习初中的元素符号、化合价、化学方程式，作为学生进入高中学习的铺垫。在复习元素符号时，抓住学生要记忆的1～20号元素符号及名称。把常用元素化合价编成一个方便记忆的顺口溜：［2］“正一钾钠氢和银，负一氟氯溴和碘，正二钙镁锌铜钡，负二硫来负二氧，正二三铁正三铝”。在学习方法上指导学生“点→线→网”的学习方法，把学到的知识点分类串连成线，进而构成网状知识体系。对实验室制取纯净的气体的环节：①气体的发生；②气体的净化；③气体的收集；④尾气的处理。这些铺垫遵循学生认识化学知识的规律，又培养学生科学的学习方法，使基础差的学生有信心学好化学，使基础好的学生有成就感，更爱化学。
二、教学乐，乐教学。
爱因斯坦曾说：“兴趣是最好的老师”。要让学生喜欢化学，你就得让化学知识变得可爱起来。教学中适当的幽默既能活跃课堂，又能激发学生积极思考。例如，在硫酸的教学中，我引入了《硫酸给水的情书》——亲爱的水：您好！请允许我这样叫你，其实这么长时间以来，我一直深爱着你。每当我遇上你，我就有种沸腾的感觉，全身会发出大量的热。……水，请你不要逃避，你逃到天涯海角，我也会找到你，就算你逃到有机物中，我也会夺取氢氧重新合成你，因为我爱你！在笑声中，让学生进入讨论并得出：硫酸的遇水放热，遇有机物会脱水等性质。在金属钠的学习中，我让学生给钠写简历，如：姓名：钠 国籍：碱金属 年龄：23 肤色：银白色 性格：活泼……在这次活动中，既巩固了钠的性质又展现了学生丰富的想象力和创造力，同时活跃了课堂气氛，无形中拉近师生的距离。“亲其师而信其道”，这样教学成绩也就有了保证。
三、重实验，促能力。
化学是一门以实验为基础的自然学科。通过实验，不仅能巩固学生的基本知识和基本技能，又能培养学生分析、比较、综合、抽象、概括能力和知识迁移能力，［3］更是激发学生学习兴趣重要方法。例如，我們在学习钠的时候在上课之前先做这样一个魔术——滴水点灯。结果整个课堂都沸腾了，水火本不相容，为什么滴水却点燃了酒精灯？这是放热还是吸热反应？金属钠着火能用水灭火吗？这一系列问题吸引着同学们继续研究钠的性质。除了认真观察实验我更鼓励学生对实验进行改进，为证明足量的碳酸氢钠、碳酸钠分别和等量的盐酸反应，其中碳酸氢钠放出的气体更多更快。由于生成的气体是无色的，不便于观察，我们就在溶液中分别加入几滴洗洁精，直观的得出泡末多的试管产生的气体就多。在做焰色反应演示实验时，绝大部分学生无法通过远距离透过蓝色钴玻璃看清楚钾的焰色反应，经过分析比较，我们发现直接用铂丝沾取氯化钾固体放在酒精灯火焰外焰边上灼烧，产生的紫色火焰非常明亮。通过以上的实验改进，同学们提高了科学素养，同时也极大的感受到了科研的乐趣。“功夫全在细微处”因为我们重视细节，所以我们获得成功！
四、想方法，减负担。
对于氧化还原反应及铝的化合物之间相互转化，基础知识薄弱的学生会产生畏难情绪和无助的感觉。教师在讲授一些复杂的知识点时要注意帮助学生减轻学习负担，例如讲氧化还原反应时只讲单边记忆法，还原剂容易失电子，化合价升高，被氧化。这样，学生不容易混淆，既帮助学生减轻学习负担又使学生树立了信心。在学习铝的化合物之间相互转化时，其中铝沉淀及图象分析是一个难点，在教学中我利用酸碱质子理论给下列物质按酸碱排序HCl、AlC13、Al（OH）3、NaAlO2、NaOH并利用归中规律和就近原则，得出两边的物质生成中间的物质。例如，HCl 和 Al（OH）3 反应生成AlC13，Al（OH）3和NaOH反应生成NaAlO2，AlC13和NaOH生成Al（OH）3或者NaAlO2。根据就近原则，如果AlC13过量生成Al（OH）3，NaOH过量生成Al（OH）3。这种方法方便，容易理解，即使是普通班的同学都能很快掌握。
五、不抛弃，不放弃。
不是每个孩子都喜欢化学，如何提高学生的课堂参与度，营造和谐、轻松、高效的课堂环境是我们顺利完成教学任务的保证。上课时，我经常提醒学生拿起“枪杆子”做笔记，鼓励学生自己“招聘人才”共同讨论问题。让学生自己推荐同学上台做演示实验，并“怂恿”台下的同学给他挑毛病，每次做实验学生的眼睛都瞪得大大的，生怕错过任何一个细节。每个班都有化学后进生，如何让他们感觉老师在关注、尊重和欣赏他，这需要我们的平常心。例如，在课堂上有人睡觉，在我点名提问他之前我会说：“听说小睡一下学习效率高，我们现在请某某同学来解决这个问题”，在评价方式上，因为每个学生都想给老师留下好的第一印象，所以我尽量找出他的优点给予公开表扬。在面对学生的考试成绩时，适当淡化分数，而是强调：“哪个知识点需要老师补充的？”这样，既让学生学会了自我反思，又学会了主动和老师交流，寻找差距，提高自我！
总之，化学是一门创造性的学科，我们的教学应该是灵活多样的，如何提高学生学习化学的兴趣，让学生轻松学化学，还需要我们广大一线的教师在教学中不断尝试，不断发现，不断总结。
参考文献
1 郑 伟. 高初中化学教学衔接问题浅谈［J］.科学咨询，2008（1）
2 石杨红. 高一化学教学策略初探［J］. 贵州教育学院学报，2008（6）
高一化学下期期末试题
可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cu—6
4第Ⅰ卷 选择题(共48分)
一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）
1．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是
A．乙烯可作水果的催熟剂 B．甘油可用于护肤用品
C．料酒可以除去食物中的腥味 D．裂化汽油可用作萃取剂
2．下列关于化学用语的表示正确的是
A．过氧化钠电子式： B．质子数
35、中子数45的溴原子：8035 Br
C．硫离子结构示意图： D．HCN的结构式：H—N=C
3．下列有关物质性质的说法错误的是
A．热稳定性：HCl＞HI B．原子半径：Na＞Mg
C．酸性：H2SO3＞H2SO4 D．还原性：S2－＞Cl－
4．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是
A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C．Cl、S2、Ca2+、K+半径逐渐减小 D．35Cl2与37Cl2得电子能力相同
5．下列说法正确的是
A．原子的电子层数越多，原子半径越大
B．同族元素相差的原子序数可能为16、26、36、46
C．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
D．卤族元素的单质均有氧化性，最高正价都是＋7
6．下列有关有机物结构的叙述不正确的是
A．一氟一氯甲烷只有一种结构，可以证明甲烷是正四面体结构
B．乙烯和甲苯分子中所有原子都在同一个平面上
C．邻二甲苯没有同分异构体表明苯的凯库勒结构式存在局限，不准确
D． 和CH3—CH==CH2互为同分异构体
7．下列有关化学键的叙述，正确的是
A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均存在化学键
C．由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键
D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
8．下列说法不能证明H2(g)＋I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是
A．一个H—H 键断裂的同时有两个H—I键断裂
B．恒温恒容时，某一生成物浓度不再变化
C．恒温恒容时，混合气体颜色不再变化
D．恒温、压强一定，体积可变的容器，混合气体的密度不再变化
9．在一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
t/min 0 2 4 6 8 10
V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A．0~6 min的平衡反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2 mol/(Lmin)
B．6~10 min的平衡反应速率：v(H2O2)＜3.3×10－2 mol/(Lmin)
C．反应到6 min时，c(H2O2)=0.30 mol/L
D．反应到6 min时，H2O2分解了50%
10．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋6 H＋＋2H3AsO3=== 2As ＋3SnCl62－＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是
①氧化剂是H3AsO3 ②还原性：Cl－＞As ③ 每生成1mol As，反应中转移电子的物质的量为3 mol ④ M为OH－ ⑤ SnCl62－是氧化产物
A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③
11．结合右图判断，下列叙述正确的是
A．①和②中铁的腐蚀均被加速
B．①和②中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋
C．②中碳棒上反应是O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D．①装置中溶液pH会升高，②装置中溶液碱性增强
12．糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下列有关说法正确的是
A．葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素是同分异构体
B．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应
C．葡萄糖和蔗糖都能与新制Cu(OH)2悬浊液共热，产生砖红色沉淀
D．天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物
X Y
W Z
T
13．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法错误的是
A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B．物质W3X4中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构
C．X、Y和氢形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键
D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ
414．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．28 g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NA
B．l mol Fe(NO3)3与足量HI溶液反应时转移的电子数为3NA
C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
D．常温下，1 mol Fe与过量浓HNO3反应，转移电子的数目为3 NA
15．下列关于元素在周期表中位置的叙述正确的是
A．原子的最外层有2个电子的元素一定是ⅡA族元素
B．元素所在的主族序数与最外层电子数之比为1的元素都是金属元素
C．俄罗斯专家首次合成了178116X原子，116号元素位于元素周期表中第七周期ⅥA族
D．原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素
16．加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯，用下图所示装置探究废旧塑料的再利用。下列叙述不正确的是
A．丙烯分子中共用电子对数为10
B．装置B的试管中可收集到芳香烃
C．装置C中的试剂可吸收烯烃以制取卤代烃
D．最后收集的气体可做燃料
17．下列有关有机化学实验的说法中，错误的是
A．除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸馏
B．乙烯和乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色
C．实验室里制备少量乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液接收生成物
D．分离甘油和氯化钠溶液用分液的方法
18．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－===Cu2＋＋NO2↑＋H2O
C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：CO2＋AlO2－＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－
19．圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池, 用能传递质子(H+)的介质作溶剂, 反应为C2H5OH＋3O2→2CO2＋3H2O，下图是该电池的示意图，下列说法正确的是
A．a极为电池的正极
B．电池正极的电极反应为：4H+ ＋ O2 ＋ 4e－=== 2H2O
C．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极
D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移
20．某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，下列有关说法错误的是
A．该反应的化学方程式为3X＋Y===2Z
B．2 min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行
C．反应开始至2 min，Z的反应速率为0.05 molL－1min－
1D．反应达到平衡时，压强是开始时的0.9倍
21．镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在放电过程中的总反应方程式是：NiOOH ＋ MH === Ni(OH)2 ＋ M，下列说法错误的是
A．放电过程中负极的电极反应式：MH ＋ OH－－e－=== H2O ＋ M
B．放电过程中OH－从正极向负极迁移
C．放电时若有1 mol M生成，则转移的电子数目为NA(NA为阿伏伽德罗常数的值)
D．NiMH电池中不能用KOH溶液作为电解质溶液
22．柠檬酸的结构简式如图，下列说法正确的是
A．柠檬酸中能发生酯化反应的官能团有2种
B．1 mol柠檬酸可与4 mol NaOH发生中和反应
C．1 mol柠檬酸与足量金属Na反应生成生成1.5 mol H
2D．柠檬酸与O2在Cu作催化剂，加热的条件下，能发生氧化反应
23．把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容积为2 L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(g)x C(g)+ 2D(g),经5 s反应达平衡，在此5 s内C的平均反应速率为0.2 molL－1s－1，同时生成1 mol D，下列叙述中错误的是
A．达到平衡状态时A的转化率为50% B．x=
4C．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6:
5D．5s内B的反应速率v(B)＝0.05 mol/(Ls)
24．0.2 mol有机物和0.4 mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。x物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8 g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻3.2 g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.6 g。0.1 mol该有机物恰好与4.6 g金属钠完全反应。下列关于该有机物的说法不正确的是
A．该化合物的相对分子质量是62 B．该化合物的化学式为C2H6O
2C．1 mol该化合物能与2 mol O2发生催化氧化反应
D．1 mol该有机物最多能与2 mol Na反应
第Ⅱ卷 非选择题(共52分)
25．(12分)Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。
已知：①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同；③Y的基态原子的核外成对的电子数是未成对的电子数的3倍；④Z基态原子有六个未成对电子。用对应的元素符号或化学式回答下列问题：
(1)R、X、Y的第一电离能由大到小的顺序为。
(2)Q元素在元素周期表中属于 区，与Y元素同族的第四周期元素的价电子排布式为。
(3)RY2的电子式为，Z3+的原子结构示意图为____________。
(4)RQ2Y2的结构式为，m g该物质完全燃烧后通过足量Na2O2固体吸收，Na2O2固体增重的质量为 g。
(5)由Y、Z两种元素组成的Z2Y72－离子在酸性条件下可与乙醇反应，生成乙酸、Z3+等物质。该反应的离子方程式为__________________________________________。
26．(12分)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，一种工业合成氨，进而合成尿素的的简易流程图如下：
(1)步骤II中制氢气原理如下：
CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是。
a.升高温度 b.充入He c.加入催化剂 d.降低压强
(2)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS，一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式为。
(3)CO2和H2在高温、高压、催化剂条件下可合成CH3CH2OH，反应的化学方程式
_________________________________。以CH3CH2OH、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成然料电池，该电池中负极上的电极反应式是：_________________________。
(4)已知尿素的结构简式为H2N－ －NH2，请写出尿素的同分异构体中含有离子键的化学式。
(5)已知CO2＋ 2NH3 CO(NH2)2 ＋ H2O，若合成尿素的流程中转化率为80%时，100吨甲烷为原料能够合成 吨尿素。
27．(14分)某气态烃A与H2的相对密度为14，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。以该化合物为原料合成化合物G、E和I的流程如下：
已知：Ⅰ．芳香族化合物F为C、H、O化合物，其相对分子质量为166，环上的一氯代物有一种，1 mol F与足量NaHCO3溶液反应能生成2 mol CO2，F与足量B反应生成G。
Ⅱ．H为二元醇，其蒸气密度折算成标准状况为2.77 g/L，H与足量D反应生成I。
(1)A中官能团的名称为，E的结构简式。
(2)G的分子式为，反应⑤的反应类型为。
(3)写出下列化学方程式：
② ；
⑥ ；
(4)F与H可生成高分子化合物J，写出生成J的化学反应方程式：。
(5)I有多种同分异构体，其中一类同分异构体有如下特征：
①分子中含有五元环结构；②1 mol该有机物与足量NaHCO3溶液反应，能生成1 mol CO2；③1 mol该有机物与足量Na反应，能生成1.5 mol H2；④环上的一氯代物只有三种。则满足以上条件的有机物的所有可能的结构简式为：
28．(14分)氯气是一种重要的化工原料。某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。
(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，该反应的离子方程式为____________________________________________________________。
(2)装置A中盛有的试剂是饱和NaCl溶液，作用是_______________________________。
(3)若D中品红溶液褪色，则B装置中发生反应的离子方程式是_____________________________________________________________。
某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气。经分析吸收尾气一段时间后，吸收液(呈强碱性)中肯定存在Cl－、OH－、CO2－3和SO2－4，对于可能存在的其他阴离子，研究小组提出以下3种假设。
假设1：只存在SO2－3;假设2：只存在ClO－；假设3：既不存在SO2－3，也不存在ClO－。
(4)学习小组判断同时存在SO2－3和ClO－是不可能的理由是_____________________。
(5)现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论。
a．3 molL－1 H2SO4 b．酸性KMnO4溶液 c．1 molL－1 BaCl2溶液
d．FeCl2溶液 e．酚酞试液
步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3 molL－1 H2SO4至溶液呈中性，然后将所得溶液分装于F、G两试管中。
步骤二：向F试管中滴加少量__________(填序号)，若溶液____________________(填现象)，则假设1成立。
步骤三：向G试管中滴加少量d溶液，生成红褐色沉淀，假设2成立，则反应的离子方程式为。
高2016届高一下期末考试化学参考答案及评分标准
（注：主观题每道题号前面的红色数字表示该题在机读卡上填涂的对应位置。）
（客观题）
1.D 2.B 3.C 4.D 5.C 6.B 7.A 8.D 9.C 10.A 11.C 12.D 13.A 14.A 15.C 16.A 17.D 18.D 19.B 20.A 21.D 22.A 23.A 24.C
（主观题）
【61】25．(1)N>O>C(1分)(2)s(1分)4s24p4(1分)
(3)(1分)(2分)
(4)(2分)15m/23(2分)
(5)2Cr2O72－＋ 3CH3CH2OH＋16H+ 4Cr3+＋3CH3COOH＋11H2O(2分)
【62】26．(每空2分)(1)ac(2)2NH4HS＋O2 2NH3.H2O＋2S↓
(3)2CO2＋6H2 CH3CH2OH ＋3H2O
CH3CH2OH－12e－＋16OH－=== 2CO32－＋11 H2O(4)NH4OCN(5)300
【63】27．(1)碳碳双键(1分)CH3COOCH2CH3(1分)(2)C12H14O4(1分)酯化反应(1分)
(5)(各2分)
【64】28．(每空2分)(1)MnO2＋ 4H+ ＋ 2Cl－ Cl2↑＋ Mn2+ ＋2H2O
(2)除去氯气中的氯化氢
(3)2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2
一、单项选择(注释)
1、先将甲物质放于托盘天平右盘进行称量，再将乙物质放在左盘进行称量，若两次都使用了游码，且砝码和游码的读数均相等，甲、乙两物质的质量( )
A.小于 B.等于 C.大于 D.不能确定
2、下列反应的离子方程式正确的是( )
A.铝投入氢氧化钠溶液中：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
B.氯气与水反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO -
C.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO3- + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O
D.单质铜与稀硝酸反应：Cu +2H+ +2NO3- = Cu2+ + 2NO↑+ H2O
3、下列离子方程式正确的是 ( )
A.用醋酸除水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2↑
B.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
C.向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Br-+Cl2=Br2 +2Cl-
D.向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
4、已知：在100℃时，水的离子积为1×10-12，此时将pH=12的NaOH溶液V1 L与pH=l的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH=10，则V1∶V2为( )
A.1 : 9 B.10: 1 C.9 : 1 D.1: 10
5、分别设计实验，用最佳方法证明明矾溶于水发生的下列变化。
提供的药品和仪器有：明矾溶液、石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、氢氧化钠溶液、酒精灯、聚光束仪。
(1)证明明矾发生了水解反应 。
(2)证明其水解反应是一个吸热反应 。
(3)证明生成了胶体溶液 。
6、氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是
A.胶粒直径小于1nm B.胶粒作布朗运动
C.胶粒带正电荷 D.胶粒不能通过半透膜
7、下列物质分类正确的是 ( )
A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D.****、水玻璃、氨水均为混合物
8、下列溶液中Cl-的物质的量浓度与50mL 1mol?L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是( )
A.150mL 1mol?L-1的NaCl溶液
B.50mL 1mol?L-1的CaCl2溶液
C.150mL 3mol?L-1的KCl溶液
D.150mL 3mol?L-1的MgCl2溶液
9、下列有关微粒或物质的“量”的叙述不正确的是( )
A.浓度分别为2mol/L和1mol/L的Na2CO3溶液中，C(CO32-)的比值为2：1
B.常温常压下，16g 02和O3混合气体中含有NA个氧原子
C.46gNO2和N204混合气体的物质的量之和大于O.5mol，小于lmol
D.向饱和CuS04溶液中加入1 mol CuS04固体，则析出的晶体的质量大于250g
10、在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3，另一个盛有N2、H2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的( )
A.原子数 B.分子数 C.质量 D.密度
11、下列说法正确的是( )
A.硫酸的摩尔质量是98g
B.铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量
C.标准状况下，任何物质的摩尔体积都约是22.4L
D.1mol氧气的质量为32g
12、下列物质不需密封保存的是( )
A.浓硝酸 B.氯化亚铁溶液
C.镁条 D.氯水
13、等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2: 3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 ( )
A 1:2:3 B 1:3:3 C 1:6:9 D 1:3:6
14、下列图示的实验中，能用于粗盐提纯的是( )
A.
B.
C.
D.
15、用如图装置制取、干燥并收集选项中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的( )
气体 a b c
A NO2 浓硝酸 Cu NaOH溶液
B SO2 浓硫酸 Cu 酸性KMnO4
C NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰
D CO2 稀盐酸 CaCO3 浓硫酸
16、实验室里需用480mL 0.1molL-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )
A.称取7.68g硫酸铜，加入 500mL水 B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液
评卷人 得分
二、实验题(注释)
17、(1)可用于提纯或分离混合物的方法有：A.过滤 B.结晶 C.蒸馏 D.萃取 E.蒸发 F.加热等，请选择适合下列各组混合物的分离方法，把相应字母填写在下列横线上。
①除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒 ;
②分离沸点不同但又互溶的液体混合物 ;
③分离硝酸钾和氯化钠的混合溶液 ;
④提取碘水中的碘单质 ;
(2)请写出提纯下列物质的试剂或方法，中括号内的为杂质。
①NaCl [Na2CO3] ②KCl [KClO3]
③Cu(NO3) 2 [CuSO4] ④CO[ CO2 ]
评卷人 得分
三、计算题(注释)
18、标准状况下，一个装满O2的容器的质量为79g，若装满氮气时质量是71g，盛满某气体X时，质量为103g。试计算：
⑴此容器的容积
⑵气体X的相对分子质量。
⑶该状况下该容器中盛满氯气时的总质量。
19、在25℃时， 条件下，将 通入10LCO和 的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
(1)若剩余气体的体积是15L，则原CO和 的混合气中V(CO)=__________L， ___________L。
(2)若剩余气体的体积是aL，则原CO和 的混合气中 _________。
(3)若剩余气体的体积是aL,则a的取值范围是___________。
20、将标准状况下的HCl气体8.96L溶于水形成100mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。计算：(要有计算过程，只有结果计零分)
(1)所得盐酸溶液的物质的量浓度。
(2)参加反应的铁的质量;生成H2的体积(标况)
(3)将生成的FeCl2配成400ml溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少?
21、已知过氧化钠能与水发生如下反应：2Na2O2+2H2O====4NaOH+ O2↑
7.8g过氧化钠与足量水反应后，将会产生多少摩尔NaOH，生成的O2在标准状况下所占的体积是多少?
22、现有100克碳酸锂和碳酸钡的混和物，它们和一定浓度的盐酸反应时所消耗盐酸跟100克碳酸钙和该浓度盐酸反应时消耗盐酸量相同。计算混和物中碳酸锂和碳酸钡的.物质的量之比。
23、我国规定食盐的含碘量(按每千克食盐含碘元素计)为20mgkg-1~40mgkg-1，则每千克食盐加入碘酸钾(KIO3)的物质的量应不少于 。
24、已知：Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓盐酸生成C12;
(1)写出Pb3O4与浓盐酸反应的化学方程式 。
(2)PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。若加
热分解后所得到的固体全部为Pb3O4，现将a mol PbO2加热分解，则加热过程中放出O2__________L(标准状况下);
(3)现将1 mol PbO2加热分解，收集产生的O2，加热分解后所得固体中，pb2+占Pb元
素的物质的量分数为x;再向加热所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的C12，收集
到O2和C12的物质的量之和为y mol。
试回答下列问题：
①通过计算确定y与x的函数关系式。
②若两步反应中O2和Cl2的物质的量之比为3:5，则剩余固体中含有的物质为 ，其物质的量之比为 。
25、取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到 14.51 g白色沉淀.用过量稀HNO3处理后沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出.试计算：
(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度;
(2)产生的气体在标准状况下的体积。
评卷人 得分
四、推断题(注释)
26、铁单质及其化合物在生产、生活中应用广泛.请回答下列问题：
(1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为
________________________________________________________________________.
(2)由于氧化性Fe3+>Cu2+，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是________________________________________________________________________.
(3)硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是_______________________________
_________________________________________________________(用离子方程式表示).
在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是_____________
________________________________________________________________________.
(4)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO=====高温3Fe+4CO2，若有1.5 mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是____________.
(5)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是________(填字母).
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A 铁是地壳中含量最高的金属元素 铁是人类最早使用的金属材料 Ⅰ对;Ⅱ对;有
B 常温下铁与稀硫酸反应生成氢气 高温下氢气能还原氧化铁得到铁 Ⅰ对;Ⅱ对;无
C 铁属于过渡元素 铁和铁的某些化合物可用作催化剂 Ⅰ错;Ⅱ对;无
D 在空气中铁的表面能形成致密的氧化膜 铁不能与氧气反应 Ⅰ对;Ⅱ对;有
27、下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质?
KCl BaSO4 CH3CH2OH NaOH Fe H2SO4 H2O
评卷人 得分
五、填空题(注释)
28、据考证，商代炼铜，主要矿物原料是孔雀石，主要燃料是木炭，冶炼温度估计在1000 ℃左右，可能涉及的反应有：①Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2↑+H2O
②2CuO+C 2Cu+CO2↑
③CuO+CO Cu+CO2
④CO2+C 2CO
(1)从四种基本反应类型看，①②④分别属于________、________、________。
(2)在上述反应中，属于氧化还原反应的是__________(填序号)。
29、由硫可得多硫化钠Na2Sx，x值一般为2～6，已知Na2Sx与NaClO反应的化学方程式如下：
试配平上述方程式，若某多硫化钠在反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量之比为2：1，试以求得的x值写出该多硫化钠的分子式_________。
30、含有下列离子的五种溶液①Ag+ ②Mg2+ ③Fe2+ ④Al3+ ⑤Fe3+试回答下列问题：
(1)既能被氧化又能被还原的离子是 (填离子符号，下同)
(2)向③中加入NaOH溶液,现象是 有关化学方程式为
(3)加入过量NaOH溶液无沉淀的是__________________
(4)加铁粉溶液质量增重的是 ,溶液质量减轻的
(5)遇KSCN溶液呈红色的是
(6)能用来鉴别Cl–存在的离子是
31、世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO2)列为A级高效、安全灭菌消毒剂，ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。
(1)实验室制备ClO2的方法之一为：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4=====△2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O(H2C2O4俗称草酸，其中H为+1价，O为-2价)则下列说法正确的是________。
A.KClO3在反应中得到电子
B.ClO2是氧化产物
C.H2C2O4在反应中被氧化
D.1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移
(2)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应也会生成绿黄色的二氧化氯。其变化可表示为2KClO3+4HCl(浓)===2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
①浓盐酸在反应中表现出来的性质是__________________________________________;
②已知每产生0.1 mol Cl2，则发生转移的电子的物质的量为0.2 mol。ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒后的还原产物是氯离子，则其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的________倍。
32、对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应,分类法的作用几乎是无可替代的.
(1)现有下列6种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2.按照不同的分类标准,它们中有一种物质与其他5种有明显的不同,请找出这种物质,并写出依据(写出两种分类方法)：
①____________________________________________________________________.
②____________________________________________________________________.
(2)从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质,各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：______________________________________________________________________、______________________________________________________________________.
(3)虽然分类的方法不同,但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系,请用简单的图示方法表示二者之间的关系：______________________.
(4)生活中的食醋和淀粉溶液分别属于分散系中的______和________,用________可以鉴别(填化学专用名词).
33、将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，液体变为________色，得到的是_________，用此分散系进行下列实验：
⑴将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色________，这说明________________，这种现象称为____________
⑵向其中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是______________，原因是______________
⑶向其中滴入过量稀硫酸，现象是__________________________________________，其原因是______________________________________
34、下列各组物质中，从某种特征分析，其中有三种物质可归为一类，请指出不能归为一类的一种物质，并说出另三种所属同一类的类别(将答案分别填写在题后的横线上)
⑴CuSO45H2O 金刚石 食盐水 NaOH
⑵H2O CO2 H2SO4 CaO
⑶H2SO4 Ca(OH)2 Mg Na2CO3
35、在25℃时，有pH=a(a≤6)的盐酸VaL和pH=b(b≥8)的NaOH溶液VbL。二者混合恰好完全中和。问：
(1)若a+b=14时，则VaVb=________(填数值);
(2)若a+b=13时，则VaVb=________(填数值);
(3)若a+b>14时，则VaVb=________(填表达式)，且VaEVb(填“>”“<”或“=”)。
参考答案
一、单项选择
1、【答案】A
【解析】由左盘质量=右盘质量+游码的质量可知：砝码的质量=甲物质质量+游码质量，所以甲物质质量=砝码的质量-游码的质量;乙物质质量=砝码的质量+游码的质量，所以甲物质质量小于乙物质质量.
2、【答案】C
【解析】
3、【答案】B
【解析】
4、【答案】A
【解析】
5、【答案】(1)测其溶液的pH，pH<7，说明明矾在水中发生了水解反应(2)在明矾溶液中滴入几滴石蕊试液，明矾溶液变红。然后加热，红色加深，说明明矾水解是一个吸热反应
(3)取明矾溶液用聚光束仪做丁达尔现象，产生丁达尔现象，证明生成了胶体
【解析】
6、【答案】C
【解析】胶体能稳定存在的主要原因是胶粒带有相同的电荷，互相排斥的结果。注意，胶粒作布朗运动虽然也是胶体稳定存在的原因之一，但其处于次要的地位。
7、【答案】D
【解析】CO为不成盐氧化物,不是酸性氧化物,A错误;氯化铁溶液不是胶体,B错误;CCl4属于非电解质,C错误;****是甲醛的水溶液,水玻璃是硅酸钠的水溶液,氨水是氨气的水溶液,都属于混合物,D正确。
8、【答案】C
【解析】50mL 1mol?L-1的AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度是3mol/L，
A、150mL 1mol?L-1的NaCl溶液中c(Cl-)=1mol?L-1×1=1mol/L;
B、50mL 1mol?L-1的CaCl2溶液中c(Cl-)=1 mol?L-1×2=2mol/L;
C、150mL 3mol?L-1的KCl溶液中c(Cl-)=3mol?L-1×1=3mol/L;
D、150mL 3mol?L-1的MgCl2溶液中c(Cl-)=
9、【答案】C
【解析】A.浓度分别为2mol/L和1mol/L的Na2CO3溶液中，碳酸根离子发生水解，且浓度不同，水解程度不同，则溶液中C(CO32-)的比值不是2：1，故A错误;
B.16g氧气和臭氧的混合物中含有16g氧原子，16g氧原子含有1mol，含有NA个氧原子，故B正确;
C.由于46gNO2的物质的量为1mol，46gN204的物质的量为0.5mol，则46gNO2和N204混合气体的物质的量之和大于O.5mol，小于lmol，故C正确;
D.1mol硫酸铜与水结合生成1mol五水硫酸铜，饱和溶液中水减少，则会析出部分晶体，所以析出的晶体的质量大于250g，故D正确;
故选C.
10、【答案】B
【解析】
11、【答案】D
【解析】A.摩尔质量的单位为：g/mol，H2SO4的摩尔质量是98 g/mol，故A错误;
B.摩尔质量单位为g/mol，相对原子质量单位为1，二者单位不同，故B错误;
C.标准状况下，任何气体的摩尔体积都约是22.4L，故C错误;
D.1mol氧气的质量为：1mol×32g/mol=32g，故D正确;
故选D.
12、【答案】C
【解析】A、浓硝酸具有挥发性，需要密封保存，故A错误;
B、氯化亚铁容易被空气中的氧气氧化，需要密封保存，故B错误;
C、镁条表面的氧化膜可以保护镁不被继续氧化，故不需要密封保存，故C正确;
D、氯水中溶解的氯气易挥发，需要密封保存，故D错误;
13、【答案】C
【解析】
14、【答案】D
【解析】A.图为蒸馏装置，不能用于粗盐提纯，故A错误;
B.图为固体加热装置，不能用于粗盐提纯，故B错误;
C.图为分液装置，不能用于粗盐提纯，故C错误;
D.图为过滤装置，能用于粗盐提纯，故D正确.
故选D.
15、【答案】D
【解析】A、NO2与NaOH反应而被吸收，所以不能用NaOH溶液净化，故A错误;
B、浓硫酸与金属铜的反应需在加热的条件下进行，而本实验没有加热，故B错误;
C、氨气密度比空气小，不能用向上排空法收集，故C错误;
D、盐酸与碳酸钙在常温下发生反应，二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，可用饱和碳酸氢钠溶液净化，并且二氧化碳密度大于空气，可用向上排空法收集，故D正确.
故选D.
16、【答案】D
【解析】根据配制物质的量浓度溶液的特点，应配成500mL溶液，而加入500mL的水是错误的，则A、C的操作不正确。再计算CuSO45H2O的质量( )
0.5L×0.1molL-1×250gmol-1=12.5g。正确答案为D
二、实验题
略
三、计算题
18、【答案】⑴44.8L ⑵44 ⑶157g
【解析】试题分析：(1)假设容器的体积为VL，质量为m，
则有：m+[VL/(22.4L/mol)]×32g/mol=79g，m+[VL/(22.4L/mol)]×28g/mol=71g，
解之得：V=44.8，m=15g，
答：此容器的容积为44.8L。
(2)盛满某气体X时，质量为103g，设气体X的摩尔质量为M，
则有：15g+[44.8L/(22.4L/mol)]×M=103，
解之得：M=44g/mol，
答：气体X的摩尔质量为44g/mol。
(3)在标况下该容器中盛满氯气时的总质量为：15g+[44.8L/(22.4L/mol)]×71g/mol=157g，
答：在标况下该容器中盛满二氧化碳时的总质量为157g。
考点：物质的量的相关计算 阿伏加德罗定律及推论
点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意求解容器的体积和质量为解答该题的关键。
19、【答案】由反应原理 ①得，在同温、同压下CO和 的混合气体
②
完全燃烧耗 的体积为混合气体的1/2，即[ ]/2
(1)当 =10L时，要使其完全燃烧，必须有 。已知 ，则 过量10L。又因反应后剩余气体的体积是15L，在25℃、101KPa条件下，水的状态为液体，则剩余气体为 和 的混合气。故反应生成的二气化碳的体积 ，则由反应原理①得： ， =10-V(CO)=5L。
(2)由题(1)可以推理得： ;依反应原理①有 ; =10L-(a-10)L =(20-a)L。则 =(a-10)：(20-a)。
(3)由题(2)结论有：(a-10)：(20-a)>0;即a-10>0，20-a>0，所以10
【解析】
20、【答案】(1) 4mol/L (2) 11.2g;2.24L (3) 0.5mol/L
【解析】
21、【答案】0.2mol NaOH，1.12L O2
【解析】
22、【答案】97∶26
【解析】可将碳酸钙的式量理解为碳酸锂和碳酸钡的混和物的平均式量，利用十字交叉法计算可得碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比97∶26。
23、【答案】2.36×10-5 mol
【解析】1kg食盐中至少含碘元素20mg，即含Ⅰ物质的量为20×10-3g÷127gmol-1=2.36×10-5 mol
24、【答案】(1)Pb3O4+8HCl(浓)→3PbCl2+Cl2↑+4H2O
(2)22.4a3
(3)①根据题意：分解所得混合物中n(Pb2+)= x mol、n(Pb4+)= (1-x) mol
根据得失电子守恒：n(O2)= x/2 mol、n(Cl2)=(1-x) mol
y=n(O2)+n(Cl2)=x/2 mol+ (1-x) mol= (1-x/2) mol
②Pb2O3、Pb3O4 4︰1
【解析】
25、【答案】(1)1mol/L，0.40mol/L (2)1.12L
【解析】沉淀用过量稀HNO3处理后，剩余的4.66 g必为BaSO4，由SO42-守恒知，n(Na2SO4)=n(BaSO4)= =0.02mol,则c(Na2SO4)= =;而m(BaCO3)=14.51g-4.66g=9.85g，由CO32-守恒知，n(Na2CO3)=n(BaCO3)= =0.05mol,则c(Na2CO3)= (2)由C原子守恒知，n(CO2)=n(CO2-3)=0.05 mol，所以V(CO2)=0.05 mol×22.4 L/mol=1.12L.
四、推断题
26、【答案】(1)O2+2H2O+4e-===4OH- (2)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ (3)Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+ 酸性环境中，H+抑制了Fe3+的水解，无法生成Fe(OH)3胶体 (4)12 mol (5)B
【解析】(4)1 mol Fe3O4参与反应时，需4 mol CO，根据4 mol CO可得转移8 mol电子，所以1.5 mol Fe3O4参加反应时转移电子的物质的量为1.5×8 mol=12 mol.
(5)选项A，地壳中含量最高的金属元素是Al元素，而不是Fe元素，由于铁是活泼金属，需通过冶炼方法获得，所以Fe不是人类最早使用的金属材料，陈述Ⅰ、Ⅱ错误，且二者没有因果关系.选项B，Fe能与稀H2SO4发生置换反应而产生H2，但在高温条件下，H2还原性很强，又能还原Fe2O3而得Fe，所以Ⅰ、Ⅱ均正确，二者无因果关系.选项C，铁是过渡元素的说法正确.选项D，铁在空气中不能形成致密的氧化膜，且Fe可与纯净的O2反应生成铁的氧化物.
27、【答案】电解质：KCl BaSO4 NaOH H2SO4 H2O
非电解质： CH3CH2OH
【解析】
五、填空题
28、【答案】(1)分解反应 置换反应 化合反应 (2)②③④
【解析】①是分解反应，②是置换反应，④是化合反应;其中②③④均有单质参与或生成(化合价必变)，是氧化还原反应。
29、【答案】
Na2S5
【解析】本题解答的关键必须正确标出Na2Sx中硫的化合价，由化合物中化合价的代数和等于零这一原则得硫的化合价为 。分析反应前后元素的化合价变化情况，硫元素由 升高到+6价，每个硫原子净升高级为 ，x个硫原子共升高6x+2，NaClO中氯元素的化合价由+1降到—1价，净降低数为2，根据最小公倍数可得Na2Sx前的系数为1，NaClO和NaCl前的系数为3x+1。
其它物质前面的系数使用观察法配平。根据“反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量之比为2：1”有 ，算出x=5。多硫化钠的化学式为Na2S5。
30、【答案】(1)Fe2+ (2)出现白色沉淀,迅速变为灰绿色最后变为红褐色，4Fe(OH)2+O2 +2H2O=4Fe(OH)3(3)Al3+ (4)Fe3+ ; Ag+ (5)Fe3+(6)Ag+
【解析】
31、【答案】(1)AC (2)①还原性和酸性 ②2.63
【解析】
32、【答案】(1)①SO2常温常压下是气体,其余是固体
②Na2O2是过氧化物,其余为酸性氧化物或碱性氧化物(答案不唯一,合理即可)
(2)CaO+SiO2 CaSiO3(或MgO+SO2 MgSO3等其他合理答案) Na2O2+SO2===Na2SO4
(3)
(意思正确、能表示二者的交叉关系即可)
(4)溶液 胶体 丁达尔效应
【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是物质的分类。
33、【答案】红褐 胶体
(1)加深 胶体粒子带电荷 电泳
(2)产生沉淀 电解质溶液使胶体发生了凝聚
(3)先出现红褐色沉淀后沉淀溶解 开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成Fe(OH)3，当酸过量时，又将Fe(OH)3沉淀溶解
【解析】
34、【答案】⑴食盐水、纯净物 ⑵H2SO4、 氧化物 ⑶Mg、化合物
【解析】
35、【答案】(1)1 (2)110 (3)10a+b-14 >
A
2012-2013学
经过一段时间后，记忆系统放弃一些不太需要的信息，因而提高了它的工作效率。因为信息在大脑中闲置的时间越长，那么将来使用它的可能性也就越小。总的看来，记忆系统将那些无关紧要的信息放置一旁是较为明智的。安德逊说遗忘的一般形式已经被大量的实验所证实——遗忘的速度经过一段时间会减慢——这反映了人们叙述过去的和现在的信息的相似性。依安德逊所言，我们记忆中的东西按照这种规律被选择，并在实质上下了一个赌注，即我们近期没有使用过的信息将来也可能不需要它。对这个赌，我们肯定赢多输少。但是，我们对损失——遗忘所造成的挫折比较敏感，因此永远也无法体会到我们赢得了什么。
这种基本观点与那些研究在自然环境中动物行为的科学家们所说的“平衡”相类似。例如，在一群野餐者附近，一只松鼠勇敢地抓起一点面包碎片，然后跑到附近的树下吃它。这样反复几次，每一次只抓起一点碎面包，把它带到树下后才狼吞虎咽地吃。尽管这不是吃饱肚子的最有效方法，但是，这确保了松鼠较少暴露在敌人面前的可能性。研究人员发现松鼠在拿碎面包片时——更可能拿的不是大片的而是小片的面包——吃大片面包片的时间比吃小片面包片的时间长，因此会使松鼠面临更多的危险。在吃到更多食物和减少遇到敌人的风险之间存在着一种“平衡”。松鼠的行为表明它在平衡二者的关系。同样，人类的记忆中也存在着平衡。
5．对文中涉及的“健忘的正面效果”概括最准确的一项是
A．人们对健忘所造成的挫折比较敏感，而健忘所造成的挫折对人是有益的。B．常常想不起事情，会令人沮丧，但这种健忘又是很有必要的。C．健忘能按规律选择记忆中的内容，将无关紧要的信息放置一旁。D．健忘提高了记忆系统的工作效率，使人们更适应周围的环境。6．文章最后说“人类的记忆中也存在着平衡”，这种“平衡”是A．遗忘更多的有效信息和减少遗忘的负面效应之间的平衡。B．遗忘更多的有效信息和记住更多的信息之间的平衡。
C．遗忘更多的近来不用或经常不用的信息和减少遗忘的负面效应之间的平衡。D．遗忘更多的近来不用或经常不用的信息和遗忘更多的有效信息之间的平衡。7．根据原文所提供的信息，以下推断不正确的一项是（）
A．随着时光的流逝，很多事终将被遗忘，并且，容易忘事的人往往是工作效率 更高的人。
B．经常整理图书有助于及时催还图书，这告诉我们，对那些有用的信息，要经常
复习，强化记忆
C．不要为想不起一些事情而沮丧万分，事实上，遗忘使我们得到的要比失去的多。D．为了更好地适应外界环境，人类与别的动物都在不断调整，使自己的行为尽可 能达到平衡。
三、阅读下面的文段，完成8—10题。（9分，每小题3分）
永和九年，岁在癸丑，暮春之初，会于会稽山阴之兰亭，修禊事也。群贤毕至，少长咸集。此地有崇山峻岭，茂林修竹；又有清流激湍，映带左右。引以为流觞曲水，列坐其次，虽无丝竹管弦之盛，一觞一咏，亦足以畅叙幽情。是日也，天朗气清，惠风和畅。仰观宇宙之大，俯察品类之盛，所以游目骋怀，足以极视听之娱，信可乐也。
夫人之相与，俯仰一世。或取诸怀抱，悟言一室之内；或因寄所托，放浪形骸之外。虽趣舍万殊，静躁不同，当其欣于所遇，暂得于己，快然自足，不知老之将至；及其所之既倦，情随事迁，感慨系之矣。向之所欣，俯仰之间，已为陈迹，犹不能不以之兴怀；况修短随化，终期于尽。古人云：“死生亦大矣。”岂不痛哉！8．下列加点词语解释，不正确的一项是（）
A、永和九年，岁．在癸丑岁：时间B、足以极．视听之娱极：穷尽 C、终期．于尽期：期望D、悟．言．一室之内悟言：对面谈话 9.下列句子加点词的活用现象与例句相同的一项是（）例句：天下云．集响应，赢粮而影．
从。A、群贤毕至，少长．．咸集。B、又有清流激湍，映带．左右。C、所以游．目骋．怀，足以极视听之娱。D、一觞．一咏，亦足以畅叙幽情。10．下列对语段内容的概括和分析，不正确的一项是（）
A、第一段从时间、地点、缘由、人物、环境，以及人物的心情等方面较具体地写了兰亭集会的盛况。本段以写盛会始，以抒感慨终；以做“修禊”为名，以行快乐为实。
B、第二段写了两种人：一个是喜欢“静”的人，一个是喜欢“躁”的人。两者性格乃至行为上有很大的不同，人生观上没有相通之处。
C、探索人生哲理，发表对人生忧乐和生死问题的看法，亦即所谓“畅叙幽情”。D、文章借快乐年华的易逝的感叹，借生命长短存灭，不是主观所能左右的感叹，借古人“死生亦大矣”的感慨，引出作者对人生的痛惜，充分肯定了“死生之大”的观点。
2012-2013学第一学期末考试试题
高 一 语 文第Ⅱ卷(90分)
三、（20分）
11．翻译横线上的的句子(6分)
（1）仰观宇宙之大，俯察品类之盛
（2）向之所欣，俯仰之间，已为陈迹
12、根据原文补写空缺处（每空1分，共6分）(1)长太息以掩涕兮。
(2)真是猛士,敢于直面惨淡的人生,________________________。(3)寄蜉蝣于天地,__________________________。(4)鹰击长空,鱼翔浅底,_________________。
(5)夫夷以近，；险以远。
13、名著导读（每空1分，共2分）
《巴黎圣母院》是伟大的法国作家维克多·雨果的代表作，在这部作品中，他为读者塑造了纯洁善良的吉普赛女郎,她是雨果心目中美和善的化身，还有那个面貌丑陋却心地善良的敲钟人，作品中的每一个形象都在诉说着“命运”的故事。14．阅读下面一首诗，然后回答问题。（共6分）
秋 词 刘禹锡
自古逢秋悲寂寥，我言秋日胜春朝。晴空一鹤排云上，便引诗情到碧霄。
（1）
一、二两句表露了诗人怎样的心境？是用什么手法表现的？（3分）。
答：
（2）秋天可写的景物很多，刘禹锡在诗中为什么只写冲天而上的一鹤？有何深意？（3分）
四、现代文阅读(18分)
阅读下面的文字，完成16—18题。
阳台春秋 周熠
①生活中总有不断变化的流行时尚，且无不打上时代的烙印。就像一叶落而知秋那样，有些生活现象一望可知是什么岁月。如人人佩戴毛泽东像章，这必是上个世纪六十年代末。又如人们烫发，全国山河一片“烫”，那肯定是中国改革开放后的八十年代末。再如青年人染彩发，则是这两三年的事，且眼下风头正劲。还有城市居民的封阳台，这也是近些年的家居时尚。然而我至今末封阳台。
②为什么要封阳台？无非是时尚、漂亮、干净，也相应增加了居室面积。但这只是事情的一个方面。有一利必有一弊。最明显的问题是，影响光线，限制视野，阻碍空气流通。一句话，花钱买个自我封闭的笼子。一位社会学家说，现代城市是个大笼子，城中的楼房是个小笼子，单元居室则是笼中之笼。那么封了阳台岂不是又把这小小笼子的一扇窗给遮挡了吗？封闭的阳台自成一统，恍若琼楼，或静卧或放歌，何等悠然自得。只是我以为，不封阳台随其自然，开阔敞亮，好风可自至，明月不须期，晴天观日出，下雨读风雨，似乎更合天然情趣。
③不封阳台，虽然浮尘多了些，可通风透光谁比得了。在春夏秋不冷不热之时，特别是下雨的日子，静静地仰靠在阔椅上，听雨听风好是自在。雨丝长长地从高空落下，便有烟一般的水墨图和清润的水腥味儿。淡蓝的雨丝儿随风一颤两颤，便洇在了放于护栏之上的花草上，沙沙沙沙，像春蚕食叶，像鱼儿潮水。再一会儿花儿就像新浴的美人脸，红润得动人了。若是刮起了扭劲风，细细的烟雨上了头脸，那身心就也湿了。《红楼梦》里说的“枕上轻寒窗外雨，眼前春色梦中人”想必就近于此种意境吧。至于月夜在阳台望星读月，那也是诗意熏人的。看过新闻联播，在阳台茶几上小备一壶菊花茶、半瓶葡萄酒、几牙月饼与脆枣，就足以赏月起兴了。暮色沉沉中，东天一亮，又大又圆的月悄然亮相了，就可细致体察“月出于东山之上，徘徊于斗牛之间”。慢慢地就又见那“天上秋期近，人
间月影清”“月移花影上栏杆”的梦幻动画来。葡萄酒蘸着明月有一口没一口地品着饮着，18.简要分析本文的内容是如何逐层深入的。（5分）身心松松地好是舒坦。月上中天，天青一碧，浩空无云，心里越发想把月中若有若无的影痕看个透彻，然而终是枉然。“斫却月中桂，清辉当更多。”可那吴刚的力气太小，一个人如何砍得了500丈高的桂树呢？一片薄云经秋风吹动，轻纱般遮上月儿的半边脸，阳台上起了飒飒的秋声隐隐的寒意。遥想又高又深的广寒宫里的嫦娥，碧海青天夜夜心，真是高处不胜寒啊。还是人间好，热妻美酒都不少。这么想着的时候，赏月成了催眠，阳台成了凉床，月饼下肚，酒意来了，心也圆了，悠悠地迷糊起来„„
④而阳台使我更添兴趣的是，把它改装成瓜棚豆架。春天，我在两个盆里塞下几粒南瓜和牵牛花种子。春温上升春苗争长，顶着两片绿叶的瓜苗在春阳里甩出了嫩泛的龙头，牵牛花也挑着紫茎开始爬上来了。因通风透光水土好，长势甚旺。到五月南风吹时，阳台上已是一汪青翠。团团绿阴里，黄的南瓜花和紫凝的牵牛花，迎风点头，色香动人，生机勃勃。那牵牛花可是不安分，半架阳台盛不下它，将一枝开着紫兰花的龙头窥探到人家阳台。正所谓“一段好春藏不住，粉墙斜露杏花梢”呢。从夏至秋，早间晚间，置身于阳台的瓜架之下，半隐半露，满目青翠，通体清爽„„待中秋一过，瓜叶转黄，疏疏淡淡，渐次地“草木摇落露为霜”了。至入冬，乃一夜霜风凄紧，瓜叶零落。严冬里除了偶尔享受阳光和赏赏飘雪放飞一下心情，那儿是无声的枯寂和乏味的漫长„„
⑤然而，无论怎么说，开放的阳台对于我总是有诗意和吸引力的。何况冬天来了，春天还会远吗？我必须早点总结一下，想一想，下一个春天的阳台怎样包容八面来风而更青春更深湛。
（选自《散文选刊》2005年第2期，有删改）15.第1段讲述的三个事例，在文章内容和结构上有何作用？（4分）
16.作者不封阳台的原因是什么？请整合文中语句，分四点作答。（6分）
17.文章最后一句话中的“更青春更深湛”是什么意思？（3分）
五、语言运用（7分）
19.某餐馆套用一个名句，拟了一副对联贴在门上，劝人珍惜粮食。请根据提供的下联填出上联中的空缺部分。（3分），弃之可惜 杯中酒口口都香甜，量力而行
20.仿照下面的诗句，要求以“生命”为话题，仿写一首诗，字数可稍有不同。（4分）
假如生命是船，不要停泊，也不要随波逐流，我将高高地升起风帆，向着未有人到达过的海域。
六、作文(45分)
21.阅读下面的材料，根据要求作文。
经历了一学期的高中生活，相信每个同学都会对高中生活有了全新的认识、独特的感悟，都已经融入了学校、班级这个温暖的大家庭之中，融入了紧张愉悦、高中学习和生活之中。
请以“我的高中生活”为话题，写一篇记叙文，通过一两件事情，写出你对高中生活的的感悟。
要求：①思想内容健康向上，叙述清楚、完整，要有真情实感；
第一步, 明晰初中化学知识与高一化学知识的联系是基础。
第二步, 建构高一化学知识体系是重点。
第三步, 掌握科学的学习方法是关键。
1.抓住化学基本概念与原理, 明晰知识节点, 建构知识网络。化学概念与原理都是抽象概括的知识, 是比较难理解和不易掌握的, 才是化学知识的重要组成部分, 在化学体系中它们充当着知识网络中的“节点”。这部分知识的学习方法是理解概念的核心内涵, 理清概念间的相互联系, 透析基本原理的实质。
2.以化学基本概念和原理作为指导, 重视实验, 掌握元素化合物的知识。
(1) 将各章内、各章间知识点横向比较、纵向联系, 联线结网。
高一化学按教材顺序, 以第五章为界, 碱金属、卤素的学习是将元素性质的理解向原子结构、元素性质递变规律的方向归纳;而氧族、碳族的学习, 是用元素周期表的理论知识指导各主族具体的元素性质学习。掌握“结构———位置———性质”的关系是重点。
(2) 要以元素性质为核心, 掌握“相似性”、“递变性”的同时注意“特殊性”, 再跟物质的用途、存在、制法密切联系。
(3) 重视教师演示和学生分组实验的实验原理、设计、操作, 重视实验习题探讨与处理, 加强定量实验的误差分析。
(4) 元素化合物学习要尽可能紧密地联系社会、联系实际。
3.掌握基本概念 (物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积) 的内容及概念间的联系;理解重要定律 (阿伏伽德罗定律及其推论) 的内容是增强计算能力的基础。同时还要学习例题的解题方法, 规范化学用语及解题格式;总结不同题型的解题规律;进行一题多解的训练;纠正每一道错题。
【关键词】 高一化学 夯实基础 措施 兴趣
【中图分类号】 G633.8 【文献标识码】 A 【文章编号】 1992-7711（2014）02-049-01
夯实学生的化学基础，能够帮助学生更好地进行化学知识的学习，灵活运用所学知识去分析问题，解决实际生活中的化学问题。要结合高一学生的实际情况，采取多种方法夯实学生的化学基础。
一、培养学生对化学的兴趣
刚刚升入高中的高一学生，只是在初中进行了一年的化学知识，对化学知识的学习还比较局限，基础不够扎实，有的学生不能写出常用化学物质的分子式，没有记住一些化学元素的化合价，要想解决这些问题，夯实学生的化学基础，不能够一味地追求教学进度，也没有时间对初中所学化学知识进行全面的复习，根据自己的实际教学经验，我认为首先要带领学生进行例如化合价、元素符号、分子式和化学方程式的复习，扎实学生的化学基础，这样才能更好地学习高中化学知识。在进行化学元素符号的复习过程中，以一至二十号化学元素为重点，可以采用测试的方式，让学生在规定的时间内写出一至二十号化学元素的名称及其符号，不会写的部分要留出空位。通过这种方式让学生对自己没能写出的化学元素进行重视，再通过板书的形式，带领学生写出这些元素的符号和名称。板书演示完后，帮助学生加强记忆。在帮助学生复习常用化学元素的化合价时，可以为学生编排顺口溜，帮助学生进行记忆。
要想扎实学生的化学基础，首先要做的就是培养起学生的学习兴趣，使学生愿意学习化学，能够主动地参与到学习中来，从较低的起点出发，激发起学生的学习兴趣，在教学中结合一些基础的例题，为学生设置有效的教学情境和问题情境，使学生真正的参与到教学中来，在教学中夯实自己的基础知识，不断思考。
二、将学生作为教学的主体
在初中的化学教学中，由于学生刚刚接触到化学，所以大多数情况下采用灌输式的教学。在学生升入高中后，其心理也发生了很大的转变，逐渐走向成人化。在学习时，更加倾向于主动地去探索知识而不是一味的被动接受。在这种情况下要想夯实学生的化学基础，就要求高中教师要采取合适的教学方法，将学生作为学习的主体，更多的是对其进行引导和启发，让其自己发现问题，解决问题，充分发挥学生的逻辑思维，让其在课堂上大胆的发言，与老师和同学之间进行积极的交流，可以将问题进行变化更新，改变其中的一个条件或者从其他角度去看待问题，让学生们自己去探究问题的答案。在实际的教学过程中，教师要引导学生将新知识和旧知识联系到一起，在旧知识的基础上，去探究新的知识。这不仅是对旧知识的巩固，也有助于学生化学体系的建立，更好的夯实学生的化学基础。
比如在进行氧化还原反应的教学时，根据学生在初中接触到的化学反应，按照不同的方法将其分类，并让学生们按照要求写出反应类型，对学生进行适当引导，使学生发现以上的各种分类方法不能使化学反应的本质得到表现，同时也不能包含全部的化学反应。然后从初中课本中得失氧的内容入手，以初中的氧化还原反应为铺垫，将这种分类的不足进行展现，使学生对于新知识的学习产生一种强烈的欲望。再让学生积极发言，找出这几个反应的共同特点。最后教师在对氧化还原反应的基本特征进行说明。这种教学方法，符合高中生的心理特点，不仅能够帮助学生掌握有关的化学知识，扎实学生的化学基础，还能够使学生对知识进行灵活的运用，培养了学生的思维能力。
三、帮助学生做好盲点知识的学习
要想夯实学生的化学基础，就要从整体出发，不能忽视每个知识点，因为化学的学习是一个体系，某个知识点的学习上存在欠缺，会对整个体系造成影响。在教学过程中为学生安排必要的联系，这些练习的内容要以学生学习中的盲点为主，根据以往的教学经验，总结出学生在学习中的盲点，通过练习的方式，逐个解决这些盲点。通过长时间的联系，学生的化学基础得到了夯实。
例如在学习氧化还原反应的过程中，在判断氧化性、还原性；氧化剂、还原剂；氧化反应、还原反应等的过程中经常出现问题。在教学中要对加强对这方面的联系，帮助学生纠正学习中的错误，告诉学生只要是涉及到氧化还原反应的问题，不管是对哪部分知识的考察，都要按照顺序进行分析，首先表明化合价，找出化合价的变化情况，确定氧化剂和还原剂，然后在确定哪种物质被氧化，哪种物质被还原，在反应物中，化合价升高的是还原剂，化合价降低的是氧化剂，还原剂具有还原性，氧化剂具有氧化性，被氧化的是还原剂，被还原的是氧化剂。通过这样的练习和讲解，学生就能够对氧化还原反应进行准确的分析，通过化合价的变化来解题。学生的化学基础得到夯实，以氧化还原反应为基础，更好的进行学习。
总结：以上就是对在高一化学教学中如何夯实学生化学基础的分析。结合自己的教学实践，主要以氧化还原反应部分的知识为例子，提出了夯实高一学生化学基础的措施。由于本人能力的有限对这方面的研究还不够全面，要想更好地扎实高一学生的化学基础还需要广大高中化学教师的共同努力。
[ 参 考 文 献 ]
[1] 张弘.浅谈中学化学概念的教学方法和策略[J].新课程（教育学术版）.2009（06）.
[2] 吴玲.学生学习化学概念错误成因及其矫正[J].中小学实验与装备.2007（05）.
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