初三化学酸碱盐复习教案解读

初三化学酸碱盐复习教案解读（精选8篇）

初三化学酸碱盐复习教案解读 篇1

复习是一个十分重要的教学环节，复习课的深度、广度和容量是新授课教学所难以达到的，它不仅仅是帮助学生整理知识、形成知识系统的过程，同时也是培养学生创新思维和提高实践能力的好机会。以往的复习课，我很注重知识点的串讲和知识点的运用，但我发现学生只是习惯于做笔记，没有真正理解，所以复习效果不尽人意，更谈不上思维的创新和能力的提高。我想只要改变这种以老师为主的复习方法，将思维的空间还给学生，让学生自主探讨、自主总结、自主实都得到提高。

教学过程： 区别方法。

课前我做了大量准备工作，精心挑选了4组物质： a、稀硫酸、石灰水、硝酸铵溶液 b、稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液 c、稀硫酸、石灰水、碳酸钠溶液 d、稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液

交给实验老师准备好实验用具。我想通过创设生动的情境，设置巧妙的问题，激发学生兴趣，启

课堂上，我将事先设计的4组物质在类别上有 有的组的同学翻出酸、碱、有的组的同学则各自思考„„

a（12、Fe（2）CaCO

3、CuSO 4（3）BaCl

2、CuSO 4（4）Na 2CO 3

（5）BaCl

2、石蕊溶液（7）Mg(OH2（8）Ba(OH2（9）CO

2、Ca(OH2（10）2 1）看颜色、Na 2CO 3（2）CuSO 4（3）Fe（4）测pH 值（5）（6）看颜色、NH 4NO 3（7）Ca(OH2（8）大理石、看颜色或CO 2（9）10）组内的物质反应

（1）HCl、石蕊溶液（2）H 2SO

4、石蕊溶液、CO 2（3）用组内（4）Na 2CO 3（5）大理石、酚酞溶液、H 2SO 4（6）CO

2、酚酞溶液（7）28）HCl、CO 2（9）HCl、酚酞溶液（10）组内的物质反应

d 组的方案有：（1）CuSO

4、Ca(OH2或 Ba(OH2（2）Fe、BaCl 2（3）Na 2CO

3、BaCl 2（4）石蕊溶液（5）AgNO

3、酚酞溶液（6）CuO、酚酞溶液（7）BaCl

2、石蕊溶液（8）Na 2CO

3、CuSO 4（9）NH 4NO

3、BaCl2（10）BaCl

2、AgNO 3 我将同学们的方案写在黑板上，不加评论。只是说：“这些方案的对与否，请同学们自己动手检验一下。”同学们开始动手实验。

创设情景，再次探究，先动脑，再动手。有的同学边做实验，边发感慨：“这个方案简单，这个方案操作复杂，这个方案很妙，我没有想到„„”也有的同学

对于同学们提出的看法，我让他们说出理由，并再次质疑：“如何加以改正呢？”有了前面的讨论和实验，同学们很快说出了正确的方案。

实验结束后，我指着黑板上的方案，问：“每组的方案很多，大家能不能从诸方案中找出一个最佳方案？”学生本以为做完实验后就万事大吉，思维陷入一种停滞阶段。

再设置一个问题，让学生的思维掀起一个高潮。当出现一个新的问题后，他们马上活跃起来，纷纷发表自己的观点，指出别人的不足，课堂辩论气氛热烈，已经下课了，同学们的情绪仍然很兴奋，化学复习课充满活力和智慧。

教学设计说明：

初三化学酸碱盐复习教案解读 篇2

一、教学目标的确定

教学目标要明确、具体且易于操作和评价。鉴于此, 笔者根据《义务教育化学课程标准》 (2011年版) 和教科书的要求, 并结合学生的学习现状, 确定本节课的教学目标[6]:

(1) 复习基础知识、设计实验方案和动手操作, 能说出和写出常见酸、碱、盐的重要物理性质和化学性质, 能正确书写重要的化学方程式。

(2) 在实验过程中, 巩固试管、胶头滴管的使用方法, 以及液体取用等基本操作, 养成规范操作的良好习惯。

(3) 通过实验方案的设计和有关的实验操作, 初步学会利用物理特征、特征反应, 检验和区分常见的酸、碱、盐。

(4) 在检验和区分常见酸、碱、盐的实验过程中, 了解区分物质常用的不限定试剂、限定试剂、无试剂等方法。

二、新课的导入设计

新课的导入如果与众不同、充满悬念, 就能使学生“口欲言而未能其貌、心求通而不得其意”, 从而激发学习兴趣, 打造良好的学习开端。

鉴于此, 笔者这样创设导入情境:通过大屏幕投影, 展示生产生活中几个特征反应 (如实验室使用无色酚酞试液检测溶液是否显碱性、煤气厂的工程师使用湿润的黄色氯化钯试纸检测煤气是否泄漏、交通警察使用橙色的重铬酸钾试剂检测酒后驾车等) , 使学生初步感受到特征反应就在身边, 特征反应应用广泛。

三、基础知识的整理

理论是行为的先导。引领学生整理“酸、碱、盐的检验和区分”所涉及的基本概念、基本方法和基本技能, 是顺利开展实验活动的必要铺垫, 否则化学实验就会半途而废或流于形式。在这一环节, 精心设计带有空白的表格式学案 (见表1至表3, 空白处由学生完成) , 注意利用多媒体展示实例, 注重激发学生的创造力;力争该板块的知识整合薄有纲、厚有目, 言简意赅、详略得当。这样就使学习有了规律, 同时减轻了学生的学习负担。

四、“酸、碱、盐的检验和区分”实验

本节课设计了4个操作简单的实验, 每个实验所涉及的检验方法各不相同, 问题难度适中, 学生“跳一跳就能摘到桃子”。其中的热身小实验穿插在整理基础知识的过程中, 面向全体学生, 以防止学生在课堂上因为连续的理论学习而产生思维疲劳、精力分散;另外3个实验则集中安排在基础知识整理结束以后, 而且可以任选其中一个进行分组实验。

实验前, 先指导学生设计实验方案 (强调使用特征反应) , 在教师确认实验方案可行后, 学生才能动手操作。实验中, 教师注意巡视、参与、指导、评价。

1.不限定试剂检验某溶液是不是酸溶液

本实验是热身小实验, 提供的检验试剂有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、铁丝、铜丝、铁锈、石灰石、小苏打等, 学生可以从中任选一种检验试剂进行实验。

上述检验试剂涵盖了初中阶段能与酸溶液反应的各类物质, 因此学生在选择试剂的过程中又复习了酸的化学性质。但要注意, 活泼金属不能提供锌、铝等两性金属, 虽然学生不知道这一知识点, 但教师必须有意回避。

2.只用一种试剂区分稀盐酸、Ca (OH) 2溶液、CuSO4溶液

本实验提供的区分试剂是稀硫酸、铁丝、Na2CO3溶液, 学生只能从中选用一种区分试剂完成实验。表4为实验表格。

3.不另选试剂区分稀盐酸、Ca (OH) 2溶液、CuSO4溶液

引导学生先找出物理特征明显的溶液 (蓝色CuSO4溶液) , 再用该溶液去区分剩下的溶液 (稀盐酸和石灰水) 。表5为实验表格。

4.限定试剂鉴别稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液

本实验提供的鉴别试剂有酚酞试液、稀盐酸、细铁丝, 学生必须从中选用2种鉴别试剂完成实验。该实验可行方案有4种:

方案一: (1) 取样, 分别滴入酚酞试液, 不变色的是稀硫酸; (2) 剩下的2种溶液各取最少量, 分别滴入稀盐酸, 冒气泡的是Na2CO3溶液, 无明显变化的是NaOH溶液。

方案二: (1) 取样, 分别滴入稀盐酸, 冒气泡的是Na2CO3溶液; (2) 剩下的2种溶液各取最少量, 再分别滴入酚酞试液, 变红色的是NaOH溶液, 不变色的是稀硫酸。

方案三: (1) 取样, 分别滴入稀盐酸, 冒气泡的是Na2CO3溶液; (2) 剩下的2种溶液各取最少量, 再分别加入铁丝, 冒气泡的是稀硫酸, 无明显变化的是NaOH溶液。

方案四: (1) 取样, 分别加入铁丝, 冒气泡的是稀硫酸; (2) 剩下的2种溶液各取最少量, 再分别滴入稀盐酸, 冒气泡的是Na2CO3溶液, 无明显变化的是NaOH溶液。

表6为实验表格。

五、 随堂纸笔练习的安排

随堂纸笔练习是学生掌握基础知识、形成解题技巧、发展思维能力的必要途径。所以在实验结束后安排学生适当演练习题, 以补缺补差、学以致用, 并最终达成学习目标。纸笔练习采用抢答的方式, 有利于培养学生思维的敏捷性, 提高解题速度, 锻炼心理素质, 增强应试能力。选编的5道练习题, 注重基础, 关注方法, 难度适中, 适合抢答。

1.本环节的流程设计

先播放闽南民歌《爱拼才会赢》视频片段, 既实现教学环节的自然过渡, 又缓解学习疲劳, 调节课堂气氛;同时教育学生在面对困难时, 要不怕失败、敢于拼搏。

然后投影“爱拼才会赢”这5个字—每个字分别链接一道习题。第一个抢答的学生选择任意一个字, 点击打开就出现一道题目[7]。

在学生抢答过程中, 适时鼓励学生要勇于表现, 充满信心, 临阵不慌, 快速审题, 细心答题, 还要注意创设情境、控制好场面。

2.选编的5道纸笔练习题

(1) 区别下列各组物质的方法不可行的是 ( )

A.用CO2区分石灰水和烧碱溶液

B.用烧碱溶液区分稀盐酸和稀硫酸

C.用熟石灰区分NH4Cl和NaCl

D.用铁锈区分稀盐酸和烧碱溶液

(2) 有4种溶液:A.CuSO4溶液B.NaOH溶液C.稀硫酸D.NH4Cl溶液

不用其他试剂就可以将它们鉴别出来, 则鉴别出来的顺序是________ (填序号)

(3) 不用其他试剂就能区分稀盐酸、石蕊试液、Ca (OH) 2, NaOH和Na2CO3这5种溶液, 第3个被区分出来的溶液是 ( )

A.稀盐酸B.Ca (OH) 2溶液C.NaOH溶液D.Na2CO3溶液

(4) 检验NaOH是否变质, 下列试剂不可以使用的是 ( )

A.Ca (OH) 2溶液B.CaCl2溶液C.酚酞试液D.稀盐酸

(5) 只用一种试剂, 一次就能将稀盐酸、Ca (OH) 2溶液、NaOH溶液区别开, 这种试剂是 ( )

A.酚酞试液B.CO2气体C.铁丝D.Na2CO3溶液

六、 结课板书的设计

不管教育装备多么现代化, 传统的板书不能抛弃[8]。独具匠心的板书, 既方便学生的学习, 启迪学生的智慧, 也折射出教师的专业素养。鉴于此, 笔者根据教学内容和教学流程, 在小结的过程中适时板书 (如图1所示) 。

这种示意图式的板书, 抽象合理、形象直观, 体现了操作方法, 反映了实验原理。

参考文献

[1]杨迎春.如何区分酸碱盐溶液[J].中学课程辅导·九年级, 2007 (12) :51-52.

[2]孙学东.如何提高酸碱盐教学的有效性[J].考试周刊, 2010 (44) :175.

[3]付晨.基于思维导图的初三化学酸碱盐的教学设计[D].天津师范大学, 2012.

[4]金敏华.初中化学酸碱盐“生活化教学”初探[J].教师, 2011 (1) :62-63.

[5]李尚榜.浅谈结构化学习:以酸碱盐的方法教学为例[J].教学月刊:中学版.2011 (7) :29-31.

[6]王永臻, 李德前.初中化学“物质的鉴别”教学设计和反思[J].中小学教学研究, 2011 (12) :49-51.

[7]李德前.复习“物质的分类”教学设计[J].中学化学, 2009 (5) :3-4.

酸碱盐复习教案 篇3

课题：酸碱盐探究式复习教者：邵康

班级：初三（7）班 时间： 2014-3-11

教学目标

1.知识与技能目标:(1)认识酸碱盐的化学性质

(2)培养学生灵活应用所学知识分析和解决问题的能力.2.过程与方法目标:(1)通过实验演示,让学生观察现象来理解酸碱盐的化学性质.(2)进一步认识复分解反应,会书写常见复分解反应的化学方程式.(3)通过实验获取信息运用知识解决问题的能力.3.情感态度与价值观目标: 通过对酸碱盐性质的开放性探究活动,引领学生进一步发展科学探究能力和感受化学的乐趣.教学重点和难点

(1)酸碱盐的化学性质归纳总结.(2)酸碱盐的化学性质的实验探究.教学过程

【导入】前面我们已经学习了第八章酸碱盐的有关知识，这部分的知识点较多且较为零乱，同学们理解和记忆起来比较困难。为了便于理解和灵活应用这一章的内容，本节课我们对这一章的知识点再进行复习梳理。

1.环节一——创设教学情境

【教师】今天老师先来给大家表演一个化学魔术“百变瓶”，请同学们注意观察实验现象。

【魔术表演】在烧杯中放入少量水，将一枚熟鸡蛋放入水中，然后依次向烧杯中加入：紫色液体A（石蕊试液）、无色液体B（氢氧化钠溶液）、无色液体C（稀盐酸）。【问题】请同学们描述一下在刚才我的魔术表演中你观察到了哪些实验现象。

【学生】描述所看到的实验现象。【教师】对学生描述的实验现象进行评价，并补充和纠正学生描述中的不足，然后总结并板书上述实验现象。【板书】实验现象

2.环节二——探究“A、B、C是什么物质？”

【问题】请根据实验现象推断A、B、C是什么物质，并说明推断的理

由。

学生以小组为单位进行讨论，然后小组间进行交流。

【学生】就A、B、C可能是什么物质及推断的理由发表自己的看法。【教师】对A和B的推断进行简明的板书记录并给予启发指导。B物质的推断，一部分学生认为是碱（如NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、KOH溶液或Ba(OH)2溶液）的溶液。另一部分学生认为还可能是像Na2CO3这样显碱性的盐溶液。教师首先对学生能全面思考问题给予肯定，然后启发引导学生通过上述实验现象分析，B只能是碱的溶液，不可能是像Na2CO3这样显碱性的盐溶液。

【问题】到目前为止，对B物质我们达成了一致的意见：B是NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、KOH溶液或Ba(OH)2溶液等的碱溶液。那下面我们再看C物质应该是什么呢？ 【学生】根据加入C后溶液变红色，推测C是一种酸溶液，如稀盐酸、稀硫酸……。

【教师】简明记录学生列举出的酸，并提出不可能是稀硫酸吧。教师引导学生分析：如果C是稀硫酸的话，那B就不能是氢氧化钡溶液，因为硫酸和氢氧化钡溶液反应：H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4 ↓+ 2H2O 生成硫酸钡的白色沉淀，刚才实验中并没有沉淀生成啊。大家再想想，如果B不是Ba(OH)2溶液，那么C是不是就可以是稀硫酸呢？现在老师还用刚才的A和B，C就用稀硫酸来做一下实验，大家看看到底行不行。

【演示实验】将魔术中的盐酸换成硫酸进行实验，让学生观察实验现象（鸡蛋表面有少量气泡产生但不能漂浮起来）。

【问题】鸡蛋为什么不能漂浮起来呢？

3．环节三——探究“鸡蛋漂浮起来的原因是什么？”

要想解决这个问题，我们需要先弄清楚“鸡蛋为什么会漂浮起来”，下面就请大家小组讨论一下这个问题吧。

【学生】以小组为单位进行讨论，然后小组间进行交流。【教师】从鸡蛋壳的主要成分及与酸反应能生成二氧化碳气体和硫酸钙是微溶物入手引导学生分析，并设计合理的实验方案加以验证。从而得出鸡蛋漂浮起来的原因是：反应中生成的气体起主要作用。【总结】A是石蕊试液，B是碱的溶液，C是一种酸溶液但不能是稀硫酸。

4．环节三——探究“废液如何处理？”

【问题】通过大家共同讨论探究，我们不仅弄清楚了魔术表演中A、B、C是什么物质，也清楚了鸡蛋漂浮起来的原因。可是我还有一个困难，请同学们一起帮我解决一下：“魔术表演后，烧杯中的废液能不能直接倒入下水道中？应该怎么处理合适呢？”

【学生】不能直接倒入下水道中 【教师】为什么，说说理由?

【学生】分析回答不能直接倒入下水道中的理由。（废液是酸性的）【教师】那我们用哪些方法进行处理呢？请同学们讨论分析，然后发表自己的意见。

《酸碱盐》复习课教学反思 篇4

门坎初中 周淑枝

酸碱盐是初三化学教学的重中之重，可以毫不夸张地说，学好了酸碱盐，弄清了它们之间的内涵，理顺了物质之间的关系，对于整个初三化学知识的掌握相当重要，因为酸碱盐涉及到的知识点、重难点很多，怎样才能在一节课中将这些零散的知识有系统地串联起来？主要从这三个方面复习：一.酸碱盐的定义。二.常见的酸碱盐的物理性质。三.酸碱盐的化学性质。同时在每个环节中加入典型的习题来巩固，考虑到同学们对“酸碱盐的化学性质的应用”这部分知识较难，我决定补进“物质的推断”。

1.注重双基知识，引导学生构建知识网络体系。首先让学生自己归纳知识点，教师再进行总结，然后进行相应的练习，通过讲练结合达到教学目的。

2.精选习题，我所选的试题都是近几年中考的重点题，从而开阔学生的视野，增强学生的信心。

3.重视知识的形成过程，在教学过程中让学生自己读题、审题，注重培养学生自己独立答题的习惯，每道题的答案都由学生说出，并说出自己答案的理由。

4.运用先复印质料发给同学们的方法，增大课堂容量，设计的练习比较多，充分调动同学们参与课堂教学的积极性。

5.注重多种教学方法，本节课通过讲授式、小组合作探究式、讲练结合式的教学方法，形成“师生互动、生生互动”的教学效果。

本节课的不足之处： 1.课堂气氛不够活跃，调动全体学生参与课堂的积极性欠佳，有少部分学生始终动不起来，太懒惰。

2.课堂时间有点紧，给学生思考问题、探究问题的时间有点少，这样就只能照顾到中上等学生，而对学习困难的学生就关注不够了。

初中化学酸碱盐用途总结 篇5

这部分酸包括H2CO3、H2SO3、HCIO、HNO3(浓)、H4SiO4、氢硫酸(H2S)、氢碘酸(HI)、氢硒酸(H2Se)、氢碲酸(H2Te)等。

(1)常温(或微热)易分解的酸：H2CO3、H2SO3、HNO3(浓)、H4SiO4等。

(2)见光易分解的酸：HCIO、HNO3(浓)。

(3)易被氧气氧化而变质的酸：H2S、HI、H2SO3、H2Se、H2Te等。

2、强氧化性酸

这部分酸包括浓HNO3、稀HNO3、浓H2SO4、HCIO等，它们的强氧化性主要表现在以下几个方面。

(1)常温下，浓H2SO4、浓HNO3能使Fe、AI等金属发生钝化。

(1)

能氧化大多数的金属单质(Au、Pt除外)。

(3)能氧化部分非金属单质(如S、C、P、I2等)。

3、强还原性酸

这部分酸包括H2S、HI、H2SO3、H2Se、H2Te、H3PO3、HBr、H3ASO3等。

4、易挥发的酸

这部分酸包括HF、HCI、HBr、HI、浓HNO3等。

5、高沸点、难挥发性酸

这部分酸包括浓H2SO4、浓H3PO4等。

6、具有漂白性的酸

这部分酸包括HCIO、H2SO3等。

7、具有强吸水性的酸

这种酸是浓H2SO4，浓H2SO4可作气体干燥剂。

8、具有脱水性的酸

这部分酸包括浓H2SO4、浓H3PO4。

9、能腐蚀玻璃的酸

这种酸是氢氟酸(HF)。

10、有剧毒的酸

这部分酸包括HF、HPO3(偏磷酸)、HCN。

11、能溶解铂、金的酸

这种酸是王水(浓硝酸和浓盐酸组成的混合物)。

12、不溶于水的酸

这部分酸包括H2SiO3、H4SiO4，硬脂酸、软脂酸、油酸。

13、能与酸发生反应的酸

这部分酸包括H2S、HI、HBr、氨基酸等，H2S、HI、HBr遇强氧化性酸能发生氧化还原反应，氨基酸中存在碱性基团氨基(-NH2)。

14、遇氨气能冒白烟的酸

这部分酸包括浓盐酸、浓硝酸、醋酸等，即它们挥发出来的酸与氨气反应生成相应的铵盐(固体)的缘故。

15、可用于制造炸药的酸

硝酸可用于制取硝化甘油、三硝基甲苯(TNT)、硝酸纤维等烈性炸药。

16、能发生显色反应的酸

浓HNO3遇含苯环的蛋白质会显黄色;苯酚与FeCI3溶液反应生成紫色的物质。

17、能发生银镜反应的酸

甲酸(HCOOH)能发生银镜反应。

18、能发生酯化反应的酸

无机含氧酸和有机羧酸。

19、与苯环能发生取代反应的酸

浓HNO3、浓H2SO4可发生此类反应。

20、能作催化剂的酸

九年级化学知识点酸碱盐 篇6

电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

1.与酸碱指示剂作用，使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色。

2.酸(除硝酸) + 金属 → 盐 + 氢气 (置换反应)

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

条件：

①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢

②硝酸和金属发生的不是置换反应，生成物也不是氢气。

3.酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水

Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物。(除Al2O3、ZnO外)

4.酸 + 碱 → 盐 + 水

HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

中和反应的实质是：H+和OH-离子结合生成水

5.酸 + 某些盐 → 新酸 + 新盐(条件：生成物有沉淀或气体)

CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

酸碱盐讲评课教案 篇7

[讲解]下面我来小结一下昨天同学们做的练习：100分6人，90分以上35人，80分以下18人，总体上讲是可以的，但也有部分题目做得不尽如人意，为了帮助同学们更好地理解这些题目，首先我们来回忆一下相关内容，本章我们接触最多的两种反应类型是（学生齐答）[板书]置换反应：

复分解反应：

[投影]简单说明金属 + 酸、金属 + 盐对金属的要求 [板书]金属活动性顺序

[提问]碱 + 盐、盐 + 盐对反应物有何要求？如何判断一个复分解反应能否发生呢？

[板书]生成物中有沉淀、气体或水生成 [投影]常见沉淀、气体

[过渡]这些知识同学们掌握得都比较好，为什么部分题目不够理想呢？我认真分析了同学们的试卷，主要存在以下几个问题 1.审题不够仔细(如8、18题……)

投影、讲

2.简答题专业术语使用不够准确(如17、21题……)3.反应条件、原理不能灵活运用(如8、11、15、17、19题……)

投影、讲 学生讲分析

4.有关题型的解题方法没有掌握(如9、17、18、19、20题……)[板书](常见题型有)鉴定：先观察、后相互反应（讲6、9）

检验：（讲18，所加物质能否起到除去Na2CO3的目的呢？）

除杂：不增、不减、易分（让我们再来分析一道推断题）

推断：（讲19另外我们还要学会对实验方案的评价）

实验方案评价：（讲20得出）理论、操作、经济、环保 [讲解]对做对的题目，我们也要仔细思考，比如数据、条件、问题发生改变了，我们能否顺利完成，分析16题

初三化学总复习优秀教案 篇8

(1) 写出A、B的化学式：A ，B 。

(2) 在物质的分类中，D属于 (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。

(3) 图中反应②的化学方程式为 。

(4) 图中反应④的化学方程式为 。

【思路点拨】根据发酵粉获知A是碳酸钠，根据E、F的俗名是熟石灰、纯碱逆推得出C是水，D是二氧化碳。

【方法归纳】一些教材中出现的重要的酸、碱、盐及氧化物要熟悉它们的用途和俗名，这往往是解题的突破口，有些推断题正推不妥就换成逆推，重要的是将物质推完要放回原题验证下整体是否符合逻辑，确保答案正确。

例2.A―D是我们已经学过的四种常见物质，它们都不属于酸和碱，A 是红色固体，它们与稀HCl、Ca(OH)2之间的相互关系如下图所示(“→”表示物质间的转化关系，“ ____ ”表示物质间可以相互反应)。

请回答下列问题：

⑴ 写出物质A、B、C的名称：A 、B 、C ， ⑵写出下列反应的化学方程式：

① ，② ，

⑶ 反应③的基本类型是_____________________。

【思路点拨】先根据题意A―D是我们已经学过的四种常见物质，它们都不属于酸和碱，可推知它们只能是单质、氧化物、盐这三类物质，然后结合物质的颜色，可知A是氧化铁或铜，但酸不能与铜反应，所以A是氧化铁，B只能是铁，右边C、D则根据碱的通性，可推知C是非金属氧化物二氧化碳，D是碳酸钠

【方法归纳】遇到酸的连线图则根据酸的五点通性去推(一般酸与指示剂除外)，遇到碱的连线图则根据碱的四点通性去推(碱与指示剂除外)，遇到盐为中心的连线图，则想到酸碱盐的通性中有八点可以生成盐的途径。

【课堂练习】

1.(中考题第20题)右下图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”。请回答：

(1)溶液X是______(填“酸”、“碱”、“盐”)，试剂A是的名称是_____________。

(2)若X是稀硫酸、B是氧化物，则B的化学式为_____________。

(3)若X是稀盐酸、C是单质，则C的名称为________________。

(4)若X是稀硫酸、D是碱，则X与D反应的化学方程式为______________。

【思路点拨】能与多种物质反应产生不同颜色的一般是酸，结合溶液的.颜色推出各物质

【方法总结】在推断题中，物质或溶液的颜色是判断物质的突破口，关键的节点，争取要熟记

2.(中考题第20题)

有五种化合物，它们两两之间发生的某些转化关系如下图箭头所示。请回答：

(1)Na2SO4→NaCl的转化反应属于反应 (填基本反应类型);这一类型反应能发生必须具备的条件之一是 (填一种)。

(2)NaOH→Na2SO4 ;

NaCl→NaNO3 。

(3)在图中的物质间转化关系中有的可以逆向转化。

他们分别是： → ; → (填化学式)。

【思路点拨】碱生成盐往往优先考虑酸碱中和反应，根据盐的组成判断酸的组成，酸、碱、盐之间相互转化要充分考虑到复分解反应的条件。

【方法总结】碱和盐、盐和盐两类的反应要符合两个条件，反应物要可溶，生成物有沉淀。

【布置作业】冲刺第148页12、13、14三题(附题目)

12.A.、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质。其中E、F、H均为黑色固体B为紫红色固体，D为混合物。他们之间有下图的转化关系(部分生成物已省去)

(1)用化学式表示D的组成 、

(2)F→G的反应类型

(3)写出F→E的化学方程式

(4)指出B的一种用途

13.下图是某实验中各物质间的变化关系：

(1)写出氧化铜与与稀硫酸反应的化学方程式：_________________________________。

(2)气体C的化学式是___________。

(3)溶液D中一定含有的溶质是______________________(写化学式)。

14.A、B、C、D都是初中化学中的常见物质，具有如右下图所示的转化关系(反应条件，其他反应物及多余产物均已略去)：

(1)若A是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素

组成，C是一种参与植物光合作用的气体。请写出

下列物质的化学式：A ，C ;

(2)若A是人类赖以生存的一种无色液体，D是一种黑色固体，且每个D分子中含有七个原子。

①写出下列物质的化学式：A ，C ;

②写出C与D反应生成A的化学方程式____________________________________。

第三课时推断题测试题

1.右图中的各物质均为初中化学常见物质，请回答;

(1)若X为气体，为红色固体，则甲为 ;乙为 。

(2)若X为黑色固体，为气体，则乙为 。

(3)若为气体，乙的水溶液为浅绿色，则X为 ;

反应方程式可能为 ，反应类型是 。

(4)若X为红色固体，为银白色固体，则甲可能为 。

2、为了鉴别失去标签的盐酸、氯化钠、氢氧化钠这三种溶液，编号为A、B、C，按下图步骤进行实验，同时观察现象。

(1)A为 溶液，B为 溶液，C为 溶液。

(2)子晴同学提出用测PH的方法也可以鉴别，测得PH=7的溶液是

(3)咏喻同学认为可以用 试剂(填写试剂名称)更简单地鉴别这三中溶液。

3、甲、乙、A、B是初中化学中四种常见的物质存在如图的反应关系。，

(1)若乙是二氧化碳，B是红色金属，则C属于 ;(单质或化合物)

(2)若乙是常见的建筑材料，A、B是常见的两种碱溶液，

据图推断：

A可以用于农业上改良 (酸性或碱性)土壤;

B生成甲的化学方程式是

4、下图是初中化学常见物质间的转化关系(反应条件和部分产物已略去)，其中A为 钠盐，X、均为黑色粉末，D为红色金属单质，F在常温下为液态，试回答下列问题。

(1)若A含三种元素，则A的俗名是_________;

若A含四种元素，则A的化学式为___________;

(2)写出B→C的化学方程式_____________________;

指出C的一种用途_____________。

(3)若E→F为中和反应，则E的化学式是___________。

(4)写出上述物质转化过程中属于分解反应的化学方程式________________________________。

5.如图所示，A、B、C、D、E、F均是初中化学常见物质。A与B发生的是复分解反应，B与C发生的是中和反应，F是人体正常生理活动必不可少的一种盐。

结合图中信息，回答有关问题：

(1)E的化学式为 ;

(2)A与B反应的化学方程式为 ;(3)C与D反应的化学方程式为 。

6、下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中，在通常情况下，F、G是组

成元素相同的两种气体，Q、R都是黑色固体(部分反应条件略去)，试回答下列问题：

(1)D、G的化学式为：______、______。

(2)若E是生活中常用的调味剂、防腐

剂, 则C的化学式为___ ___，反应①

的化学方程式为：___________________。

(3)图中标出的九种物质按单质、氧化

物、酸、碱、盐进行分类，一定没有的物质

类别是________。 (4)反应①~⑤中没有涉及的基本反应类型是___________。

7、A～H都是常见的物质。已知A、B均为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，H为蓝色的溶液。它们的转化关系如图所示。请回答：

(1)写出B和E两种物质的化学式：B：__________ E：______________

(2)在反应①②③④中，属于置换反应的是__________(填序号)。

(3)写出反应③的化学方程式__________________________________。