中考化学模拟试题7

中考化学模拟试题7（精选8篇）

中考化学模拟试题7 篇1

说明: 考试时间90分钟 满分100分)

第一卷 (70分)

I. 听力部分(25分)

A. 从下列每小题的`四个选项中, 选出你在录音里听到短语或句子，并将相应的字母编号填在答题卷上(每小题念一遍)(共10小题，每小题1分)

1. A. Kate felt sleepy in class yesterday. B. Kate fell asleep in class yesterday.

C. Kate was sleeping in class yesterday. D. Kate was very sleepy in class yesterday.

2. A. Peter has never heard from John before.

B. Peter has never heard of John before.

C. Peter has ever heard from John before.

D. Peter has never hurt John before.

3. A. Sixteen of the people entered the hall. B. Sixty of the people entered the

cinema.

C. Sixteen of the pupils entered the hall. D. Sixty of the pupils entered the

cinema.

4. A. Close your eyes until I knock at the floor.

B. Close your eyes until I knock at the door.

C. Close your eyes until I knock over the flour.

D. Close your eyes until I knock over the flower.

5. A. We had a story-telling competition last Monday.

B. We had a story-writing competition last month.

C. We had a composition-writing competition last month.

D. We had a writing competition last Monday.

中考化学模拟试题7 篇2

一、选择题 (本大题共6小题, 每小题2分, 共12分。每小题只有一个选项符合题意。请将答案填到下表中)

1.下列日常生活中的物质属于纯净物的是 ( ) 。

A.农夫山泉矿泉水; B.金刚石;

C.清新的空气 ; D.茅台酒。

2.下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的一组是 ( ) 。

A.氯化钠 食盐 NaCl2 ;

B.碳酸氢钠 纯碱 NaHCO3 ;

C.氢氧化钙 熟石灰 CaO ;

D.氢氧化钠 火碱 NaOH .

3.关于仪器的用途, 下列叙述中不正确的是 ( ) 。

A.试管可以用作反应容器;

B.托盘天平可以称量物质质量;

C.量筒可以用作稀释浓硫酸的容器;

D.玻璃棒可以用来搅拌液体。

4.影响空气质量的气体污染物主要包括 ( ) 。

A.SO2、NO2、CO; B.HCl、CO2、N2;

C.CO2、O2、N2; D.CH4、CO2、H2.

5. 我国铁路已成功进行多次提速, 提高了铁路使用率, 为保证列车提速后高速稳定运行, 通常采用一种方法是使用铝热剂技术, 将相邻铁轨之间的缝隙连接起来, 其反应的化学方程式为:undefinedFe, 该反应属于 ( ) 。

A.分解反应 ; B.化合反应;

C.置换反应; D.复分解反应。

6. 右图是硝酸钾和氯化钠溶解度曲线。下列叙述中, 不正确的是 ( ) 。

A.t1 ℃ KNO3的溶解度是20 g;

B. 在t2 ℃时 KNO3和NaCl的溶解度相等;

C.用降温方法可把KNO3 从它的热饱和溶液中结晶析出;

D.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度。

二、填空题 (本大题共6小题, 共28分)

7. (4分) 用化学用语表示:

(1) 2个氧原子______; (2) 硫酸根离子______ ;

(3) 2个硝酸亚铁分子______; (4) 碘元素______。

8. (6分) 以下列举的是生活和学习中可能遇到的某些情况, 根据你所学知识与掌握的技能回答:

(1) 通常所说的煤气中毒是指由______引起的中毒;

(2) 浓盐酸敞口久置于空气中, 溶质质量分数减小的原因是______;

(3) 走进照相馆洗照片时, 营业员会问你“是否要塑封 (用塑料薄膜封闭) ”, 塑封的目的是隔绝______。

(4) 走进加油站, 你会发现除了各种型号的汽油之外, 还多了乙醇汽油, 至2009年1月1日, 包括我省在内推广使用乙醇汽油已经3周年, 提倡使用乙醇汽油的目的是______。最近, 国务院颁布了“节能减排”方案, 作为中学生, 我们应该有节能的意识, 从身边的小事做起, 请你提出一条具体的节能建议______。

9. (6分) 从①水, ②纯碱, ③氢氧化钙, ④盐酸, ⑤氯化钠, ⑥高锰酸酸钾, ⑦硝酸钾这七种物质中, 选出适当的物质按下列要求填空 (填写序号) :

(1) 可用于改良酸性土壤的是______;

(2) 人体内含量最多的物质是______;

(3) 可用作调味品的是______;

(4) 可用于除去铁制品表面铁锈的是______;

(5) 生活中用来杀菌消毒的是______;

(6) 为使馒头松软可口且无酸味, 在蒸馒头之前, 可加入一些______。

10. (5分) 下图为有关物质间的转化关系 (Y代表一种常见的物质)

(1) 反应①属于______反应 (填基本反应类型) ;

(2) 写出图中任意一种物质在工农业生产或日常生活中的用途 (必须注明物质) ______;

(3) 写出图中涉及的任意一个反应的化学方程式:______;

(4) 图中Y一定含有碳元素, 原因是______。

11. (7分) 阅读下列材料, 回答相关问题:

资料1:碳酸氢氨 (NH4HCO3) 是一种氮肥, 与碱混合时会产生一种有刺激性气味的气体氨气 (NH3) , 从而肥效降低。碳酸氨受潮时, 在常温下就能分解, 温度越高, 分解越快。

资料2:草木灰是常用的农家肥, 作为肥料的主要成分是碳酸钾, 其水溶液呈碱性。

资料3:把少量的草木灰或生石灰粉末撒在瓜果叶面上可以有效防治害虫。

(1) 储存NH4HCO3应该注意______;

(2) 某农民在庄稼施肥时, 为了提高肥效, 便将钾肥草木灰与NH4HCO3混合起来施用。请你运用所学的化学知识解释, 这种做法是否合理______; (填“合理”、“不合理”) , 原因是______;

(3) 某农民经常使用撒一把草木灰或生石灰的办法防治瓜果害虫, 收到了较好的效果。一次, 他试着把草木灰和生石灰混合在一起使用, 经过一夜露水的作用, 结果连瓜果的叶子都“烧” (腐蚀) 坏了, 请写出该过程中发生的两个化学方程式:______、______。

三、实验与探究 (本题共两个小题, 共14分)

12. (6分) 在一节化学实验探究课上, 老师拿出两瓶无标签的试剂, 分别是固体和液体, 取少量试剂在试管中混合, 立即产生一种无色气体。我们对此气体展开了一系列探究:

(1) 我猜想此气体是______。 (写出一种即可)

(2) 验证它的实验方案如下:

产生此气体的化学反应方程式是______.

(3) 我想制取该气体, 采用的发生装置可选取下图中的______, 收集装置是______ (填序号) 。

13. (8分) 请你参与下列探究:

[问题情景]某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中, 发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。这一现象激发起同学们的探究欲望, 生成的是什么气体?

[提出猜想]从物质组成元素的角度, 放出的气体可能是SO2、O2、H2.

[查阅资料]SO2易溶于水, 它能与NaOH反应, 生成Na2SO3.

[方案设计]依据上述猜想, 实验小组同学分别设计了如下方案:

(1) 甲同学认为是O2, 则检验方法是______;

(2) 乙同学认为是SO2, 则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中, 称量通气前后洗气瓶的质量。写出SO2与NaOH反应的化学方程式______;

(3) 实验小组同学合作设计了如下组合实验方案, 排除和验证猜想的气体。

如果放出的是O2和H2, 实验时在B处易发生爆炸事故。

丙同学认为:为确保安全, 实验前应先收集一试管气体, 用拇指堵住试管口, 靠近酒精灯火焰点火, 若不发出______, 方可采用上面的装置进行实验。

[实验探究]经丙同学确认安全后, 小组同学首先对装置A进行称量, 再将收集到的气体从a通入, 过一会儿点燃B处酒精灯;一段时间后, 发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色;停止通气, 再次称量装置A, 发现质量无增减。

结论:铁粉与硫酸铜溶液反应时, 产生的气体是______。

[思维拓展]

由上述实验可以推出, 硫酸铜溶液中可能含有______物质。

五、计算题 (本题共6分)

14.在甲型H1N1流感病毒的防控工作中, 过氧乙酸是一种常用消毒剂, 具有强氧化能力, 可将各种病原微生物杀灭。工业药品过氧乙酸原液通常是15%过氧乙酸溶液 (密度为1.15g/cm3) 。使用时, 通常取20mL原液, 加自来水稀释至1000mL, 搅拌均匀, 即配制成1000mL (密度约为1g/cm3) 用于空气喷雾消毒、环境地面消毒的过氧乙酸溶液。

(1) 20mL 15%过氧乙酸原液的质量是多少克?其中含过氧乙酸多少克?

(2) 配制成的1000mL过氧乙酸溶液中, 过氧乙酸的质量分数是多少?

参考答案

一、选择题

二、填空题

7. (1) 2O; (2) SO32 ; (3) 2Fe (NO3) 2 ; (4) I .

8. (1) CO; (2) 浓盐酸因挥发使溶质质量减少所致;

(3) 空气 (或氧气和水) 使照片免感氯化侵蚀;

(4) 节省石油资源, 减少汽车尾气的污染;随手关灯 (或使用节能灶具等)

9 (1) ③; (2) ①; (3) ⑤; (4) ④; (5) ⑥; (6) ②;

10. (1) 分解反应; (2) 略; (3) 略;

(4) ;因为Ca (OH) 2和Y能生成的CaCO3中含有碳元素, 而Ca (OH) 2没有碳元素, 根据质量守恒定律可知Y中一定含有碳元素。

11. (1) 放置于干燥、阴凉处;

(2) 不合理, NH4HCO3遇碱性物质反应后放出氨气, 使肥效降低;

三、实验与探究

12. (本题可有多种答案) 答案一: (1) O2; (2) 用带火星的木条伸入集气瓶中, 木条复燃, 该气体是氧气。

反应方程式为:undefined;

(3) B;C.

答案二: (1) CO2; (2) 用燃烧的木条伸入集气瓶中, 燃烧的木条熄灭, 该气体是CO2。

反应方程式为:undefined2↑;

(3) B, E.

13.[方案设计] (1) 用带火星的木条试验, 观察木条是否复燃;

undefined; (3) 尖锐的爆鸣声。

[实验探究]H2;

[思维拓展]酸性。

四、计算题

14.解: (1) 20ml 15%过氧乙酸原液质量为:

20cm3×1.15g/cm3=23g ,

其中含过氧乙酸的质量为:23g×15%=3.45g ;

(2) 1000ml过氧乙酸溶液中过氧乙酸的质量分数:

undefined

答: (略) 。

注:1.计算结果为0.3%或0.34%或0.35%均给分:

中考化学实验探究类试题归类解析 篇3

一、验证类探究

例1（2007年赣州考题）某研究性学习小组的同学为探究空气中氧气的体积分数，设计了如图所示装置。请你根据图示实验分析回答下列问题：

（1）闭合电源开关，可观察到白磷，白磷所发生反应的化学方程式为：；

（2）装置冷却到室温时，可观察到U型管内左侧液面；

（3）通过这个实验得出的结论是。

解析：关闭电源开关，电阻丝放热，使白磷燃烧，并产生大量的白烟；由于白磷燃烧消耗了管内氧气，管内压强小于外界大气压，所以U型管内左侧液面上升一格；本实验得出的结论是空气中氧气体积约占。

答案：（1）燃烧，产生大量的白烟；4P+5O2 2P2O5；（2）上升；（3）氧气约占空气气体体积的。

點拨：验证类探究题是以课本中的重要知识点或重要实验为基础，进行知识的重组与探究，考查同学们对知识的掌握程度，解题的关键是熟悉教材、熟悉实验、熟悉知识点，以不变应万变。

二、设计类探究

例2（2007年海门考题）在整理实验室时，发现有一瓶失落标签的白色粉末，可能是碳酸钠，也可能是氢氧化钙。白色粉末是哪种物质呢？请你提出猜想并设计实验进行探究。

解析：本题以一瓶失落标签的白色粉末为背景，考查了对碳酸钠与氢氧化钙分别进行验证的实验设计。本题在解答上是开放的，可以有多个不同的实验方案。

碳酸钠可以用稀盐酸检验，观察是否有气体产生；或者加入氢氧化钙溶液（或氯化钙溶液），观察是否有白色沉淀来验证。氢氧化钙可以加入碳酸钠溶液，观察是否有白色沉淀产生；或者加入硫酸铜溶液，观察是否有蓝色沉淀产生；或加入氯化铁溶液，观察是否有红褐色沉淀产生来验证。

答案：（其他合理答案均可）

点拨：设计实验是开放性的，不同的同学会有不同的实验方案，关键要看所设计的实验方案是否具有科学性、可行性。另外，在设计实验时，要注意实验过程的叙述完整，实验现象与所选择试剂的对应性。

三、发现类探究

例3（2007年南昌考题）小丽午餐时买了一份清炒菠菜和一份豆腐肉片汤，但同学告诉她菠菜不能与豆腐同食。

【发现问题】菠菜为什么不能与豆腐同食？

【查阅资料】a.制作豆腐需要加入石膏（主要成分：CaSO4）；b.菠菜中含有草酸、草酸盐等成分；c.草酸钙是一种既不溶于水也不溶于醋酸的白色固体，是诱发人体结石的物质之一。

【提出猜想】菠菜与豆腐同食可能会产生人体不能吸收的沉淀物。

【设计实验】

实验步骤：①将菠菜在少量开水中煮沸2~3min，取l~2ml滤液于试管中，并滴加少量 溶液；②在步骤①的沉淀物中加入过量醋酸。

实验现象：①产生白色沉淀；②沉淀部分溶解，且产生气泡。

实验结论：①有草酸钙生成；②被溶解的沉淀一定不是 。

【发现新问题】被溶解的沉淀是什么？产生气体又是什么？

于是她又设计如下实验进一步探究：

实验步骤：③将步骤②产生的气体通入 中。

实验现象：。

实验结论：步骤②产生的气体是 ；步骤②被溶解的沉淀是碳酸钙。

【反思与应用】

（1）家庭中常常将菠菜放在开水中煮沸2~3min捞出后再烹饪，其目的是；

（2）联想到人体胃液中含有盐酸，请提出一个你想要探究的新问题：。

解析：根据查阅的资料可知，菠菜中含有草酸、草酸盐等成分，豆腐中含有石膏（主要成分：CaSO4），草酸钙是一种既不溶于水也不溶于醋酸的白色固体。在实验①中猜想有草酸钙生成，所以是加入硫酸钙与菠菜反应；但在沉淀物中加入过量醋酸，沉淀部分溶解，且产生气泡，沉淀一定不是草酸钙；将实验②中产生的气体通入澄清石灰水中，产生白色沉淀，则该气体是二氧化碳；家庭中常常将菠菜放在开水中煮沸2~3min捞出后再烹饪，其目的是除去（或减少）菠菜中的草酸、草酸盐等；人体胃液中含有盐酸，我们可以猜想草酸钙能否溶于盐酸，或草酸钙在胃部会不会形成结石等。

答案：

【设计实验】①硫酸钙（或氯化钙等）；②草酸钙；③澄清石灰水[或Ca（OH）溶液]，产生白色沉淀，二氧化碳（或CO2）。

【反思与应用】（1）除去（或减少）菠菜中的草酸、草酸盐等；（2）草酸钙能否溶于盐酸（或草酸钙在胃部会不会形成结石）。（其他合理答案均可）

点拨：从生活、自然和实验现象中发现有价值的问题。解答此类试题关键是学会观察、分析、联想，提出的问题要有探究价值，有利于设计实验方案，有利于现象的观察与描述。

四、意外类探究

例4（2007年江西考题）小婧同学学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体。但她在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体。

【提出问题】为什么会生成淡黄色固体？

【查阅资料】小婧查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：

其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是

；

【提出猜想】分析资料，小婧认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的 反应生成的；

【实验探究】小婧设计实验证实了自己的猜想，她的方案可能；

【实验结论】根据小婧的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式。

【反思与评价】通过上述实验，你对燃烧有什么新的认识？

解析：本题是对镁在空气中燃烧的实验探究，考查了物质的判断、化学方程式的书写、实验方案的设计以及实验评价等内容。

根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，空气中不含氯元素，所以不可能有MgCl2；生成物中夹杂着少量淡黄色固体，而Mg3N2呈淡黄色，所以可能是镁与空气中的N2反应生成的。设计实验来证实镁能与N2反应，最好的方案就是将点燃的镁条伸人充满氮气的集气瓶中，观察是否生成淡黄色的固体。通过本次实验探究镁能与N2反应，所以燃烧不一定要有氧气参加。

答案：空气的成分中不含氯元素；氮气（或N2）；将点燃的镁条伸人充满氮气的集气瓶中，观察是否生成淡黄色的固体；2Mg＋O22MgO；3Mg+N2 Mg3N2；燃烧不一定要有氧气参加（答案合理均可）。

点拨：对实验中的一些意外现象不可轻易放过，而应该用科学的态度与精神来探究、解决疑惑。这需要我们具备扎实的基础知识，紧密联系实际，学会运用基础知识和基本技能分析、解决实际问题。

五、自主类探究

例5（2007年温州考题）现有盐酸、氢氧化钙、碳酸钠3种无色溶液，请你从中选择两种溶液，用化学方法进行鉴别。

要求：①选择试剂时，同類物质在鉴别中只能使用一次；

②每次鉴别一步完成；

③有微溶物生成的，不按沉淀处理。请回答：

（1）你认为鉴别方法最多的两种溶液是： ；

（2）鉴别上述两种溶液，你所选择的试剂分别是（最少写4种）： ；

（3）用你所选择的任意一种试剂鉴别这两种溶液，并填写下列实验报告：

解析：本题是一道综合鉴别实验题，关键是理解题目的要求，熟悉盐酸、氢氧化钙、碳酸钠3种溶液的各自鉴别方法。通过比较，鉴别方法最多的两种溶液应该是盐酸和碳酸钠.

盐酸可用①紫色石蕊试液，②金属单质（锌、铁等），③金属氧化物（氧化铜、氧化铁等），④某些碱（氢氧化铜等），⑤某些盐（碳酸钙等）等来鉴别；碳酸钠溶液可用①无色酚酞试液，②硫酸，③氢氧化钙溶液，④氯化钙溶液等来鉴别。解答时任写4种皆可。

在设计实验方案时，要注意实验现象与所加试剂的对应关系，在解答时还要注意语言的叙述与实验操作的规范。

答案：（1）盐酸和碳酸钠；（2）紫色石蕊试液、盐酸、碳酸钠、澄清石灰水等；（3）

中考模拟试题化学试卷一 篇4

可能用到的原子量：H—1

O—16 C—12 S—32 N—14 K—39

Cl—35.5 Ca—40 Mg—24 Zn—65 Na—23 Cu—64

一、单项选择题：

1.下列现象中属于物理变化的是

(A)干冰气化

(B)牛奶变酸(C)镁带燃烧

(D)碱使酸酞变红

()

2.下列物质中，属于混和物的是

(A)氧气

(B)新鲜的空气(C)液态氧

(D)二氧化碳气

()

3.通过实验得出了空气是由氧气和氮气组成的结论的科学家是

(A)法国的拉瓦锡

(B)荷兰的启普

(C)英国的道尔顿

(D)意大利的阿佛加德罗

()

4.下列各组物质中属于同素异形体的一组是

(A)冰和水

(B)金刚石和石墨

(C)氧气和液氧

(D)一氧化碳和二氧化碳

()

5.下列电离方程式中，正确的是

(A)H2SO4=H+SO(B)Ba（OH）2=Ba+（OH）

(C)MgSO4Mg+SO

(D)Na2CO3=2Na+CO

()

6.KClO4中氯元素的化合价是(A)-1价

(B)+5价(C)+7价

(D)0价

()

7.下列各物质中能导电、并属于电解质的是(A)金属铝

(B)酒精溶液(C)熔化态食盐

(D)蔗糖溶液

()

8.下列反应方程中属于正确的置换反应是

(A)Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑

(B)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

(C)2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑

(D)2Ag+2HCl=2AgCl↓+H2↑

()9.在3H2+WO3=W+3H2O反应中，氧化剂是

(A)H

2(B)WO(C)W(D)H2O

()

10.下列各组物质中，均属于酸类的一组是

(A)氯化钠、氯化氢(B)烧碱、消石灰

(C)氢硫酸、硝酸

(D)生石灰、硫酐

()

11.下列各组物质中，不能发生化学反应的一组是

(A)HCl、NaOH

(B)AgNO3、NaCl

(C)CuO、H2O

(D)Hg（NO3）

2、Cu

()

12.下列几种说法中，正确的是

(A)原子量就是原子的真实质量。

(B)金属氧化物一定是碱性氧化物。

(C)电解质电离时所生成的#EOH^^-#全部都是阴离子的化合物叫碱。

(D)pH值表示溶液的酸碱度。

()

13.下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变成蓝色的是

(A)NaCl

(B)HCl(C)NaOH(D)SO

3()

14.下列关于物质性质的叙述错误的是

(A)通常状况下，氧气是无色无味的气体。

(B)CO2气比空气轻，不溶于水，但能灭火。

(C)H2是未来社会高能燃料中最理想的气体。

(D)CO气(煤气)有毒，但有还原性；CO2气无毒，但无还原性。

()

15.下列各式中，书写正确的是

(A)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

(B)Ba（OH）2+2HCl=2BaCl+2H2O

(C)CO+Fe2O3=Fe+CO2↑

(D)NaOH+KCO3=KOH+NaNO3

()

16.下列各物质中，氮的百分含量最高的是

(A)NH4Cl

(B)CO（NH2）(C)(NH4）2SO(D)KNO3

()

17.下列各实验操作中，正确的是

(A)用手移走正在加热的蒸发皿。

(B)用洗干净的手去拿砝码。

(C)滤纸高出漏斗边缘。

(D)粗盐提纯时有溶解、过滤、蒸发和洗涤四个主要实验步骤。

()

18.欲将80克浓度为20%的NaOH溶液稀释到10%，需加水多少克?

(A)800克

(B)80克

(C)8克

(D)0.8克

()

19.在t℃时，某固体物质的溶解度为n克，质量百分比浓度为a%，则n与a的数值关系正 确的是

(A)n>a

(B)n=a(C)n

(D)无法比较

()

20.只用一种试剂来区别Na2CO3，AgNO3和稀H2SO4溶液,这种试剂是

(A)KCl

(B)BaCl2(C)稀HCl

(D)Ba（OH）

2()

二、判断题：

1.由同种元素组成的纯净物叫做单质。由不同种元素组成的纯净物叫做化合物。()2.用符号表示：

(1)5个水分子(5H2O)；(2)3个镁离子(3Mg

()

3.在氢气还原CuO的实验中，应先通入氢气，后点燃酒精灯；待试管冷却后，再停氢。采用这种操作方法的主要原因是先点后通要爆炸，被还原出来的Cu又变成了CuO。

()

4.判断下列各物质的分子式是否正确：

氢氧化铜：(Cu（OH）2)氢氯酸：(HCl)碳酸氢钠：(NaHCO3)

()

5.已知反应3A+2B=D，A、B两物质恰好完全反应时质量比为3∶4。若生成D的 质量为140克，则该反应中消耗B的质量是()克。

三、判断题(1—4题用化学反应方程式表示下列各反应，并注明化学反应的基本类型)：

1.氯酸钾和二氧化锰混合加热)； 2KClO3=2KCl+3O2↑

属分解反应

()

2.锌粒投入稀硫酸溶液中

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

属置换反应

()

3.石灰石中加入稀盐酸

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

属复分解反应

()

4.氢氧化钠溶液和硫酸溶液混合

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 属中和(或复分解)反应

()

5.向澄清的石灰水中通入CO2气，有什么现象发生?写出有关化学反应方程式。

有混浊现象产生。

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。

()

四、计算题：

1.10℃时，将18克饱和硝酸钠溶液蒸干，得6克晶体(不含结晶水)。求：

(1)10℃时，硝酸钠的溶解度是多少克?

(2)10℃时，1800克饱和硝酸钠溶液中含溶质多少克?

(A)50克，500克

(B)40克，400克

(C)50克，600克

(D)40克，500克

()

解： 2.某二价金属R的氧化物16克与98克浓度为20%的硫酸溶液恰好完全反应。求：

(1)R的原子量?(2)反应后溶液的质量百分浓度是多少?

(A)64，28.1%

(B)63，28.2%

(C)62，28.3%

(D)61，28.4%

()解： 参 考 答 案

一、1.A 2.B 3.A 4.B 5.D 6.C 7.C 8.B 9.B 10.C 11.C 12.D 13.C 14.B 15.A 16.B 17.D 18.B 19.A 20.C

二、1.对

2.对

3.对

4.对

5.80

三、1.错

2.对

3.对

4.对

5.对

四、1.C

解：① S=

② 设含溶质NaNO3为X克

2.A

解：① RO+H2SO4=RSO4+H2O

R+16 98 98×20%

② 设生成的RSO4为X克(查知R为Cu)

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

160

98×20% x

反应后溶液的总质量为：

16+98=114(克)

中考化学模拟试题7 篇5

（九）可能用到的相对原子质量: Ca:40;O:16;C:12

一、选择题（共30分，每小题只有一个正确选项）

l．下列变化属于化学变化的是（）A.灯泡通电发光

B.水结成冰C.蜡烛燃烧

D.酒精挥发

2．在日常生活和农业生产中，下列物质用途是由化学性质决定的是：()A.用活性炭除去冰箱内的异味B.用天然气作燃料 C.“干冰”用于人工降雨D.用金刚石刻划玻璃

3下列事实及对这些事实的解释，正确的是（）

A．金刚石很硬，而石墨质软----------------构成的碳原子不同 B．蔗糖是甜的，食醋是酸的----------------不同种分子性质不同

C．水银温度计测量体温度变化--------------原子的体积随温度的升高而增大D．电解水产生氢气和氧气------------------说明水是由氢分子和氧分子构成的 4．下列符号：2N、N2、H2O、2CO、SO2 中，数字“2”的意义能用来表示分子个数的有()A.2个B.1个C.4个

D.5个

5．下列各组物质中，前者属于单质、后者属于混合物的是（）A.氮气蒸馏水B熟石灰稀盐酸C.氢气大理石D.二氧化碳空气

6．下列关于氧气的说法正确的是()A.氧气能支持燃烧，可作燃料B.氧气能跟所有物质发生氧化反应 C.水中的生物能依靠微溶于水中的氧气而生存 D.带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃

7．下列实验方案中，可行的是()A.按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离CaCl2、CaCO3的混合物

B.将白醋滴在润湿的pH试纸上，测定其pHC.用氢氧化钠溶液除去CO2中的HCl气体 D.用BaCl2溶液除去KNO3溶液中少量的K2SO

48.下表是元素周期表的一部分，则下列回答正确的是()

A.12号元素的离子符号是Mg+

2B.氯原子的核外电子排布是，则氯原子容易得一个电子达到稳定结构 C.表中左边是非金属元素、右边是金属元素D.硫元素的相对原子质量为16

中考化学模拟试卷

（九）9.下列关于实验安全的说法错误的是（）A.化学实验室必须备有灭火器等防火器材B.易燃易爆物不能跟其他物质混存 C.不得品尝任何化学药品的味道D.一切产生有毒气体的实验均不要进行

10.元素X核电荷数为a，它的阳离子Xm+与Y的阴离子Yn-的电子层结构相同，则元素Y的核电

荷数（）A．m＋n＋a

B．m—n—a

C．m＋n—a

D．a—m—n

11．认真对实验现象进行观察和分析，有助于获得化学知识并学会简单的科学探究方法。下列结论是对实验现象分析得出的。其中正确的是()A.某固体物质加到水中，液体温度升高，则该物质一定是氢氧化钠B.向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体中一定含有碳酸根

C.某固态化肥与熟石灰混合研磨产生氨味，证明该化肥一定是铵态氮肥 D.把燃着的木条伸入某无色气体中，木条火焰熄灭，该气体一定是二氧化碳

12.右图是KNO3 和NaCl 的溶解度曲线。下列说法中正确的是()A.t10C时，100g KNO3 饱和溶液中含有20g KNO

3B.NaCl 的溶解度不受温度的影响 C.t20C时，KNO3的饱和溶液和NaCl 的饱和溶液中溶质的质量分数不一定相等

D.温度高于t20

C时，KNO3的溶解度大于NaCl 的 溶解度

1213、为了警示世人因气候变化对人类危害的关注，“世界环境日”的主题是：“团结起来应对气

候变化”。下列做法或认识不符合．．．这—主题的是（）A、提倡乘坐公共交通、骑自行车或步行的方式出行

B、在生产和生活活动中提倡使用节能技术和节能用具C、植树造林，严禁乱砍滥伐D、广泛使用酒精、沼气，既可解决能源问题，也有利减轻温室效应

14、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，）

15．下列关于空气的说法正确的是（）

A．空气不可以作为生产化肥的原料B．空气中的稀有气体没有任何用途

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C．空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等分子D．空气中含量最多的物质是氧气 16．生活中的下列现象，用分子的有关知识解释不正确的是（）A．湿衣服在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关

B．金秋时节，人们在桂花树旁会闻到怡人的香味，说明分子在不断运动 C．液化石油气须加压后贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙D．水沸腾时能掀起壶盖，说明分子的大小随温度升高而增大

18．下列行为中不利于地球保护的是（）A．大量开采煤、石油及天然气以满足工业发展的需要 B．严格履行《京都议定书》，控制温室气体的排放 C．加强新能源研究，使用压缩天然气、氢气作汽车燃料 D．研发可降解塑料或替代用品，控制白色污染

19．某同学设计的下列各实验方案中，你认为不能．．

达到实验目的的是（）A．为除去粗盐中的泥沙，采用溶解、过滤、蒸发结晶的实验步骤 B．实验室中用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气 C．用浓硫酸除去二氧化碳中混有的水蒸气 D．用石蕊试液鉴别澄清的石灰水和氢氧化钠溶液

20、质量相等的锌和铁分别和质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸反应，反应情况如右图所

示。则下列叙述中正确的是（）A、图线a、b分别表示铁、锌的反应情况B、锌、铁均反应完，盐酸有剩余C、盐酸均反应完，—定有锌剩余D、盐酸均反应完，—定有铁剩余

二、填空题（共43分）

21．(3分)请你用化学符号填空：

⑴ 三个五氧化二磷分子_____；（2）形成酸雨的气体_______；(写出一种)（3）小苏打_____； 22．(3分)物质由微粒构成,微粒具有一定性质.用微粒的知识填空:

(1)构成氨气的微粒是；（2）氨气受压时，体积能缩小，说明；（3）打开盛装浓氨水的瓶塞，会闻到刺激性气味，说明。

23．(1分)小明 在CuCl2和MgCl2 的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，他所得的固体为。

24．(3分)请你从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，仅供选用的试剂：①烧碱溶液②硫酸钠溶液③盐酸④水(1)把选择的试剂的代号填写在相应的横线上。

CaC03粉末(Na2C03)；H2(C02(2)写出有关反应的化学方程式：25．(4分)天然水受到污染后，净化时需要运用科学的方法。

(1)天然水污染的来源有________________________________(写出一种即可)；常用的净水方法有________________________(写出一种即可)。

(2)漂白粉可用水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]。次氯酸钙可发生如下反应：Ca(ClO)2+X+H2O＝CaCO3↓+2HClO,则X的化学式为。次氯酸钙中氯元素的化合价为_______________________。

26．(3分)请你按照下列要求各写一个有水生成的化学反应方程式。(1)分解反应__________________________________________________。(2)化合反应__________________________________________________。(3)不属于反应基本类型的反应__________________________________。

27．(5分)2008年9月27日，太空第一次留下了“中国人的脚印”。我国研制的航天员舱外服为

航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。

(1)航天员舱外服除了要隔热、散热外，在航天服这个密封的空间中还要有通讯系统、动力系统、输送养料系统和废气处理系统，其中废气处理包括两个步骤：第一步，让废气进入一个装有木炭的盒子除去臭气，这一过程利用了木炭的性，发生了

_______填“物理变化”或“化学变化”)；笫二步，再用氢氧化锂(LiOH)作吸收剂除去二氧化碳(氢氧化锂和氢氧化钠都是碱，具有相似的化学性质)，写出该反应的化学方程式_____。(2)在太空舱里，NiFe2O4可用于促进宇航员呼出的CO2转化为O2，而自身的质量及化学性质保

持不变，你认为NiFe2O4在这一反应中是________。你对维持舱内O2、CO2气体含量的建议是_______________。28．(3分)废旧干电池中许多物质应该是可以回收利用的。某种型号干电池的剖面如下图所示。请回答下列问题：

(1)提取干电池内填充物中的MnO2：取填充物溶于水、过滤、洗涤，得

到黑色不溶物。再经过__________的处理，即得到MnO2。(2)取（1）中过滤得到的滤液，分为两份，一份加入烧碱溶液，加热产 生一种刺激性气味的气体，该气体的水溶液pH>7，且常用作化肥，则

该气体的化学式为______；另一份加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加稀HNO3沉淀不溶解，则可推知A物质的化学式为________________。

29．(7分)“更高、更快、更强”的奥运精神在化学学习中有所体现。请分析题意，按要求回答问题：

（1）写出右下图实验一中“更高”的化学方程式：由此实验你认为实验室除去混合气体中的二氧化碳气体杂质的最佳试剂是；（选填氢氧化钠或氢氧化钙）理由是：（2）写出右图实验二中“更快”的化学方程式：。造成两者反应速度快慢不同的因素是。

（3）“更强”，辩论见风采。某学校化学兴趣小组的同学准备了一场辩论赛。辩论主题是“1 + 1等于不等于2。”甲方认为：1 + 1等于2。乙方认为：1 + 1不等于2。请根据溶液的相关知识判断。①如果你认为甲方正确，请举一例； ②如果你认为乙方正确，请举一例30．（3分）赤铁矿的主要成分是Fe2O3等，若用CO还原这种矿石，请你写出生成铁的化学方程式：；用稀盐酸清洗铁钉表面的铁锈(主要成分是Fe2O3)其化学方程式为：，该反应的反应类型是反应。31．（1分）玉树大地震灾害发生后，为了灾区人民群众的饮用水安全，卫生防疫部门经常对灾区水质进行监测，若现有一瓶水样，要获取它的酸碱度，应如何操作：32.（4分）人体胃液中含有适量的盐酸，可以帮助消化，胃液的pH通常在0.9～1.5之间，超出这一范围，会引起胃部不适，以下是两位胃病患者分别从医生处得到的药方的一部分：

（1）分别判断两位病人所患胃病的情况。甲乙（2）病人乙服用的药物，可用一种常见的调味品代替，请问这种调味品是什么？

（3）写出用胃舒平治病时发生反应的化学方程式。33.(3分)通过一年的化学学习，同学们已经认识了“酸”和“碱”，请你回答下列问题：(1)常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的离子(填符号)，因此，它们有很多相似的化学性质如：„„等(写一条即可)。

(2)酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，请举出一个日常生活和工农业生产中应用酸和碱发生中和反应的实例。

三、实验探究题（共21分）

34.(5分)为了检验在氢气和二氧化碳的混合气体中是否混入了一氧化碳气体，用下图所示装置进

行实验：

请回答下列问题：

(1)装置A、B中应盛放的试剂分别是、；装置B的作用是

(2)在整个检验过程中，当观察到现象时，才能证明混合气体中一定含有一氧化碳气体。

(3)上述实验的尾气不能直接排放到空气中，请你说出一种处理尾气的方法：。35．(6分)实验室常用下列装置研究气体的制取和性质，根据所学知识回答下列问题。

ABCDE

F

(1)写出实验室制取氧气的一个化学方程式____________。利用该反应制取氧气，发生装置应选____________(填序号，下同)。

(2)一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易发生下列反应2NO+O2==2NO2，则收集一氧化氮气体时应用的收集装置是(填序号)____________。

(3)按图F作细铁丝在氧气中燃烧的实验，我观察到的现象有____________(只答一条)，其相关的化学方程式是____________。

(4)实验室里将制得的二氧化碳气体通入澄清石灰水中，始终未出现浑浊现象，分析可能的原因是____________（答出一点即可）。36．(4分)某化学实验小组为了除去混在N2中的O2，将混合气体通过红热的铜丝网后，发现铜丝网变黑。在研究如何除去黑色物质，回收再利用铜丝网的讨论中，制定了下列方案。

请根据以上方案回答：

(1)乙方案的烧杯中发生反应的化学方程式是(其中B物质自行确定。两种方案相比较，甲方案明显的不足之处是_____________。(2)若采用甲乙两种方案处理此黑色铜丝网，则回收的铜丝网a的质量填“<”、“>”、“=”)铜丝网b的质量。

(3)实验小组的同学发现，按乙方案反应后烧杯中的液体有腐蚀性，应加以适当的处理。他们采取加入铁粉的方案处理废液。加入足量的铁粉充分搅拌，最后得到的溶液中溶质为______________。37．(6分)某小组同学在协助老师整理化学试剂时，发现一瓶标签残缺的无色液体(如下图)(温馨提示：标签上的5％表示该混合物中主要成分所占的质量分数)。他们对此瓶无色液体是什么产生了兴趣，于是进行了如下探究。

【大胆猜想】猜想一：水猜想二：稀硫酸猜想三：过氧化氢溶液

小组同学对标签又进行了仔细的观察、分析，他们一致认为猜想一不合理。理由是。【设计方案】同学们结合所学知识设计出如下探究方案：

向盛有少量二氧化锰的试管中加入适量的该液体，并将带火星的木条放在试管口。【实验与事实】按上述方案进行实验，发现有大量气泡产生，带火星的木条复燃。【结论与解释】(1)以上事实证明猜想是正确的；

(2)产生气体的反应可用化学方程式表示为。【反思与评价】(1)在实验中，某同学提出应该先将气体收集，然后用带火星的木条检验，你认为(填“有”或“没有”)必要。

(2)为避免在今后的实验中出现标签残缺的情况，在倾倒液体时应注意。【拓展与迁移】 根据探究结果，重新贴好标签。标签上化学式中氧元素的化合价为价

(已知氢元素显＋1价)。

五、计算题（6分）

38．某水泥厂化验室，实验员为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。)有关实验数据如下

(1)根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为g。

(2)求该石灰石中碳酸钙的质量分数。（结果保留小数点后三位）

中考化学模试卷参考答案

（模试卷九）CBBBCCABDDCDDDCDAADD

21..(1)3P2O5(2)SO2(3)NaHCO322.(1)氨气分子（2）分子间有间隙（3）分子运动 23.FeCu24.(1)④①(2)2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 25.(1)生活污水的任意排放过滤（2）CO2+1

26.(1)H2CO3===H2O+CO2↑(2)2H2+O2====2H2O(3)Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 27.(1)吸附物理变化2LiOH+CO2===li2CO3↓+H2O(2)催化剂在舱内种植绿色植物

28.（1）在空气中加热（2）NH3NH4Cl

29.（1）CO2＋2NaOH ＝ Na2CO3 ＋ H2O；氢氧化钠；氢氧化钙微溶于水而氢氧化钠易溶于水，吸收二氧化碳更彻底）（2）Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑（3）溶液中溶液质量等于溶质和溶剂质量之和；两种不同液体互溶，得到的液体体积小于两种液体体积之和

30.Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O复分解反应 31.用玻璃棒蘸取待測液地在PH试纸上，与标准比色卡比色。

32.（1）胃酸过多胃酸过少（2）食醋（3）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 33.（1）H

+

与酸反应（2）用熟石灰改良酸性土壤

34.(1)NaOH溶液，Ca(OH)2溶液；确保通过灼热的CuO的气体中不含CO2。(2)B中石灰水不变浑浊，D中石灰水变浑浊。(3)点燃（用气球收集）。

35.（1）2H2O2====2H2O↑+O2↑B(2)E(3)生成黑色固体3Fe+2O2=====Fe3O4（4）二氧化碳中混有盐酸会发出的氯化氢气体

36.（1）CuO+H2SO4==CuSO4+H2OCO污染空气（2）大于（3）FeSO437.从标签上可知这瓶无色液体属于混合物，而水是纯净物

(1)三(2)2H2O22H2O+O2↑(1)没有(2)标签向着手心－1价

中考化学模拟试题7 篇6

一、单选题(共15小题)

1.下列实验现象及方程式均正确的是（）

A．

铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射——4Fe+3O22F2O3

B．

硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰——S+O2SO2

C．

铁丝放入硫酸铜溶液中，固体表面出现红色物质——3CuSO4+2Fe3Cu+Fe2(SO4)3

D．

红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟——4P+5O22P2O5

2.氧化汞受热分解成汞和氧气的反应前后，发生改变的是（）

A．

分子种类

B．

原子种类

C．

元素种类

D．

原子数目

3.镁带在密闭容器（内含空气）中加热，下图（横坐标表示总质量，纵坐标表示时间）能正确表示容器所盛物质总质量变化的是（）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4.如图是工业上将煤转化为清洁能源的微观示意图：

有关说法不正确的是（）

A．

图中都属于氧化物

B．

该反应类型为置换反应

C．

反应前后原子的种类和数目保持不变

D．

一个由一个氧原子和一个氢分子构成5.某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+2O2CO2+2H2O，下列关于X的说法正确的是（）

A．

X由碳、氢、氧三种元素组成B．

X的相对分子质量为10

C．

X中碳、氢元素的质量比为1：4

D．

X属于有机化合物

6.人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸(化学式为C3H6O3)，使肌肉酸痛．放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。表示该反应的化学方程式正确的是（）

A．

C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O

B．

C3H6O3+O2=CO2+H2O

C．

C3H6O3+3O2=3CO2↑+3H2O

D．

2C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O

7.在“2A+3B=2C+4D”的反应中，已知8g物质A完全反应生成11g物质C和9g物质D。若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量（）

A．

B．

C．

D．

8.将18g高锰酸钾加热，当产生1.6g氧气时，固体剩余物是（）

A．

KMnO4MnO2

B．

K2MnO4MnO2

C．

KMnO4MnO2K2MnO4

D．

KMnO4K2MnO4

9.如图为甲和乙两种物质反应的微观示意图，下列说法错误的是（）

A．

该反应不是化合反应

B．

反应前后元素的种类没有发生改变

C．

原子在化学变化中不可分

D．

参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1

10.工业上用100t含氧化铁（Fe2O3）80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是（）

A．

56t

B．

58.3t

C．

70t

D．

72.9t

11.化学方程式是重要的化学用语。下列化学方程式书写正确的是（）

A．

Mg+O2═MgO2

B．

Cu+2HCl═CuCl2+H2↑

C．

NaOH+KCl═NaCl+KOH

D．

3H2SO4+Fe2O3═Fe2(SO4)3+3H2O

12.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（）

A．

该变化的基本反应类型是分解反应

B．

反应后物质M的质量为l3g

C．

反应中N、P的质量比为5：4

D．

物质Q可能是该反应的催化剂

13.3g碳和8g氧气反应生成11g二氧化碳，则6g碳和8g氧气在点燃的条件下完全反应生成CO2，生成CO2的质量为（）

A．

14g

B．

11g

C．

7g

D．

10g

14.某有机物6.0g在空气中完全燃烧，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，则该化合物的组成元素是（）

A．

一定只含有碳元素

B．

一定只含有碳、氢两种元素

C．

一定含有碳、氢、氧三种元素

D．

一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

15.偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空。

该化学方程式为C2H8N2+

2N2O4＝2X↑+

3N2↑+

4H2O↑。下列说法正确的是（）

A．

X的化学式为CO

B．

偏二甲肼中碳的质量分数为40%

C．

该反应属于分解反应

D．

生成N2和H2O的质量比为14:9

二、填空题(共3小题)

16.实验室用高锰酸钾制取氧气，并验证氧气的化学性质。

（1）实验1中反应的化学方程式为_________；氧气可用排水法收集的原因是_________。

（2）实验2中观察到的现象是____________，该反应的化学方程式为__________。

17.在一个密闭容器内放入X、Y、Z、W四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。

（1）m

=。

（2）参加反应的Z与W的质量比为。

18.硫是一种比较活泼的非金属元素，硒（Se）的化学性质与硫相似。在加热条件下，硫可与NaOH溶液反应生成硫化钠（Na2S）、亚硫酸钠（Na2SO3）和水，硒也能与NaOH溶液发生类似反应。请写出在加热条件下硒与NaOH溶液反应的化学方程式：_______________

三、实验与探究(共3小题)

19.早在17世纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义尔曾做过一个实验：在密闭的玻璃容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后称量金属灰的质量，发现比原金属质量增加了。

（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。

（2）由于波义尔称量方法上的原因，他错过了发现质量恒定的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。

20.在用白磷（白磷与红磷组成相同，着火点为40℃）探究质量守恒定律的实验中，小明同学利用单孔橡胶塞塞上细玻璃管，细玻璃管上端用气球密封，将装置放在天平上称量总质量为M1,将锥形瓶取下，取出细玻璃管，下端放在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示，请回答下列问题：

（1）实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因______；

（2）白磷燃烧过程中，能观察到的现象是__________________________________；

（3）小明想利用该装置验证质量守恒定律，还需要进行的操作是_____________________；

（4）将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从微观角度分析天平平衡的原_____________________；

21.某兴趣小组为了探究质量守恒定律，进行了下图所示的小实验。在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上40cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1——2分钟。停止加热后冷却，仔细观察发生的现象。

冷却后，他们观察到的现象是：

（1）___________________________________________________________；

（2）____________________________________________________________。

四、计算题(共3小题)

22.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得烧杯中物质的总质量为97.8g。（假设鸡蛋壳中的其他物质不与盐酸反应）

（1）产生二氧化碳气体_____________g。

（2）计算10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量，要求写出完整的解题步骤。

解：（1）根据质量守恒定律，产生二氧化碳气体的质量=10g+90g-97.8g=2.2g；

（2）解：设10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。

答：10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为5g。

本题在解题过程中格式有什么错误？请指出错误并改正。

23.古代湿法炼铜的反应原理是：Fe+CuSO4=

FeSO4+Cu,若得到16kg的铜，理论上需要铁质量是多少？解：设铁的质量为x。

答:理论上需要铁的质量是14kg。

本题在解题过程中格式有什么错误？请指出错误并改正。

24.高温下一氧化碳与氧化铁反应最终生成铁和二氧化碳。根据化学方程式计算，16g氧化铁完全反应最多生成铁的质量。

答案解析

1.【答案】D

【解析】铁在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁，反应条件是点燃，A错误；硫在氧气中燃烧，发出的是明亮的蓝紫色火焰，B错误；铁与硫酸铜反应生成的是铜和硫酸亚铁，C错误；故选D。

2.【答案】A

【解析】根据质量守恒定律，在化学变化中物质的质量、元素的种类和质量、原子的种类、数目和质量不发生改变；物质的种类、分子的种类一定发生改变；分子的数目可能发生改变。

3.【答案】B

【解析】根据质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和与生成物质的总质量相等，可判断镁带在密闭容器中高温加热反应前后的总质量不变，即随着加热的时间的延长，物质的总质量应该是一条与时间轴平行的直线。

4.【答案】D

【解析】由工业上将煤转化为清洁能源的微观示意图可知，该反应的化学方程式：C+H2OCO+H2。微观示意图中分别是水和一氧化碳，都属于氧化物，A正确；该反应由一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，B正确；由微粒的变化可知，反应前后原子的种类和数目保持不变，C正确；由微粒的构成可知，一个由一个氧原子和两个氢原子构成，D不正确。故选D。

5.【答案】D

【解析】由X+2O2CO2+2H2O可知，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变。反应前后氧元素原子的个数相等，反应后的元素原子较反应前少1个碳原子和4个氢原子，可推测X的化学式为CH4。CH4相对分子质量为12+1×4=16，其中碳、氢元素的质量比为12：（1×4）=3：1，甲烷是最简单的有机物。

6.【答案】A

【解析】利用质量守恒定律检验：元素的种类在化学反应前后相同，各元素的原子个数反应前后相等，A正确；利用质量守恒定律检验，各元素的原子个数反应前后不等，B不正确；反应物和生成物中都有气体，生成物中不用标注气体符号，C不正确；用“定一法”，把C3H6O3的计量数定为“1”，则按顺序配平“C—H—O”，D不正确。故选A。

7.【答案】B

【解析】根据质量守恒定律可以求出反应的B的质量，而后依据化学反应的物质质量之比求出B的相对分子质量即可。依据质量守恒定律可知反应的B的质量是：11g+9g﹣8g=12g，设B的相对分子质量是x

8.【答案】C

【解析】高锰酸钾受热分解的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑利用生成的氧气的质量判断高锰酸钾是否完全反应。

解：设发生反应的高锰酸钾的质量为x。

答：发生反应的高锰酸钾的质量为15.8g.15.8g﹤18g，所以有高锰酸钾剩余。

9.【答案】D

【解析】由反应的微观示意图，将其转化为化学方程式：2NH3+CO2H2O+CO(NH2)2。反应前后分别有两种物质，不符合化合反应“多变一”特点；根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目没有发生改变，其中参加反应以及生成物分子的个数比为2：1：1：1。

10.【答案】B

【解析】含杂质的物质反应计算。求出已知和未知纯物质的质量。根据题目，确定已知量为氧化铁，质量为100t×80%=80t，未知量为铁。根据化学方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2进行计算。求出铁为纯铁，本题求生铁的质量。

解：设生成铁的质量为x。

生铁的质量为

答：生成铁的质量是。

11.【答案】D

【解析】A．该化学方程式中氧化镁的化学式书写错误，缺少反应条件点燃，故不正确；

B．铜的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应，故错误；

C．氢氧化钠与氯化钾交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故错误；

D．该化学方程式书写完全正确。

12.【答案】A

【解析】根据反应前后物质的质量变化，能够确定反应物为P，生成物为N，Q在反应过程中质量没有发生变化，判断Q可能是催化剂，可能没有参加反应。根据质量守恒定律，参加反应的P的质量为20，生成物N的质量为25，判断M为反应物，减少了5g，反应后的质量为13g。

13.【答案】B

【解析】由于3g碳和8g氧气反应生成11g二氧化碳，故6g碳和8g氧气在点燃的条件下完全反应时，碳会剩余3g，则生成CO2的质量为3g+8g=11g。

14.【答案】B

15.【答案】B

【解析】由C2H8N2+

2N2O4＝2X↑+

3N2↑+

4H2O↑可知，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变。反应前后氢、氮元素原子的个数相等，反应后的元素原子较反应前少2个碳原子和4个氧原子，可推测X的化学式为CO2。

B.根据化学式中元素的质量分数计算偏二甲肼中碳元素的质量分数为

=40%，B正确；

C.分解反应特点为“一变多”，该反应反应物有两种，不符合，C不正确；

D.生成N2和H2O的质量比为（3×28）：（4×18）=7：6，D不正确。

16.【答案】（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气不易溶于水。

（2）发出白光，放出热量；C+

O2CO2

【解析】根据实验，此次反应利用高锰酸钾制氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

由于氧气不易溶于水，可以用排水法收集。

17.【答案】（1）1；（2）4:1

【解析】根据反应前后物质的质量变化，可判断反应物为Z、W，生成物为X。Z、W参加反应的物质的质量分别8g、2g，X生成的质量为10g，根据质量守恒定律，参加反应的物质质量等于生成的物质的质量，则Y

未参加反应或为催化剂，则反应后Y的质量为1g。Z、W的质量比为4：1。

18.【答案】3Se+6NaOH2Na2Se+Na2SeO3+3H2O

【解析】分析题干，找出反应物，生成物，反应条件，然后根据质量守恒定律以及化学方程式的书写方法进行解答

19.【答案】（1）金属燃烧是金属和氧气发生化合反应，生成金属氧化物。根据质量守恒定律可知，参加反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量。生成的金属灰是金属氧化物，所以金属灰的质量比原来金属的质量增加了。

（2）不打开容器盖，分别称量反应前后密闭容器的质量。

【解析】在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。反应物中的气体的质量、生成物中气体的质量常因气态物质不易察觉而被忽略，形成质量不等的错觉。

20.【答案】（1）白磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，使瓶内压强变小，小于外界气压，在大气压的作用下，C中气球变小，A中压强等于外界气压，所以A、C中气球大小不等；

（2）白磷燃烧发出黄光，放出大量的热，产生大量的白烟；

（3）待装置冷却后，将装置放在天平上称量质量为M2，将M1与M2进行比较；

（4）化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变。

【解析】（1）当白磷被引燃后，发生的化学反应是磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，五氧化二磷是固体，使瓶内气体体积减少，压强变小，小于外界大气压，但A中是反应开始内外压强相等，所以C中气球变小；

（2）白磷燃烧的现象为白磷燃烧发出黄光，放出大量的热，产生大量的白烟；

（3）为了验证质量守恒定律，需称量的化学反应前后参加反应和生成的物质的质量。反应前装置与参加反应的物质的总质量为M1，测得反应后生成物以及装置的总质量进行比较即可。操作为：待装置冷却后，将装置放在天平上称量质量为M2，将M1与M2进行比较；

（4）根据质量守恒定律可知，参加反应的物质白磷和氧气分别是由磷原子、氧分子构成的，生成物五氧化二磷是由五氧化二磷分子构成的，反应前后原子的种类和数目以及质量没有发生改变，即天平仍然平衡。

21.【答案】（1）红色固体变为黑色；

（2）玻璃棒向左倾斜

【解析】铜是红色固体，加热后与氧气反应生成了氧化铜，氧化铜是黑色固体，所以现象为红色固体变为黑色；铜丝原来的质量只是铜的质量，加热后变成了氧化铜的质量，故左端的质量增加了，向左倾斜

22.【答案】相关物质的质量比、已知量和未知量未对齐在相应物质的正下方，应把“100”“x”对齐到CaCO3的正下方，“44”“2.2g”对齐到CO2的正下方。

【解析】在化学计算题中，相关物质的质量比、已知量和未知量必须放在相应物质的正下方。

23.【答案】解题中所列的已知量没有单位，应该为16kg

【解析】在化学计算题中，有单位的量必须时时刻刻带有单位，不能写成纯数字的形式。

24.【答案】解：设生成铁的质量为x

答：生成铁的质量是11.2g

【解析】根据题目写出化学方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2,由题可确定该计算中已知量为氧化铁，质量为16g，未知量为铁。利用化学方程式进行计算：

解：设生成铁的质量为x

中考化学中衣食住行试题展示 篇7

【衣】

例1 ( 2013年宿迁中考) 下列物品所使用的主要材料,属于有机合成材料的是()

分析: 有机合成材料简称合成材料,要判断是否属于合成材料,可抓住三个特征: 有机物、合成、高分子化合物,据此常见材料的分类进行分析判断。

解: 有机合成材料必须具备三个特征: 人工合成、有机物、高分子。

A. 不锈钢杯是用不锈钢制成的,不锈钢是铁的合金,属于金属材料,故选项错误。

B. 木桶是用木材制成的,木材属于天然材料,故选项错误。

C. 纯棉毛巾是用棉线制成的,属于天然材料,故选项错误。

D. 涤纶制成的航天服是用涤纶料制成的,涤纶属于合成材料,故选项正确。

故选D.

点评: 本题难度不大,掌握合成材料的三大特征( 有机物、合成、高分子化合物) 分类是正确解答此类题的关键所在。

例2 ( 2013年眉山中考) 某天化学兴趣小组听老师讲: “浓硫酸加衣服等于洞洞眼眼,还有刺激性气味产生”。兴趣小组结合浓硫酸的性质思考,难道浓硫酸能与碳单质反应? 若反应,会生成什么呢?

[查阅资料]:

1SO2能使澄清石灰水变浑浊Ca( OH)2+ SO2= Ca SO3+ H2O;

2SO2能使品红溶液褪色,用于检验SO2存在;

3SO2能与溴水反应而被吸收 SO2+ Br2+ 2H2O = H2SO4+ 2HBr

[提出猜想]: 从物质组成元素看,可能生成H2、CO2、CO、SO2气体及H2O;

[实验步骤]: 实验小组设计了如下步骤:

( 1) 按上述图示安装好仪器;

( 2) 检查气密性;

( 3) 加入对应药品,并将浓H2SO4放入烧杯中;

( 4) 加热A,加热H;

( 5) 停止加热。

[实验分析]:

( 1) B处,固体由白色变蓝色,说明有H2O生成;

( 2) C处,品红溶液褪色,说明有____( 填化学式) 生成;

( 3) E处,品红溶液不褪色,说明______( 填化学式) 已被除尽;

( 4) F处,澄清石灰水变浑浊,则产生浑浊的化学方程式为_________;

( 5) H、I处无现象,说明无CO、H2生成。

[实验结论]:

( 1) 气体中有H2O和生成________,无CO、H2生成;

( 2) 浓硫酸能与碳单质反应,其化学方程式为________.

分析: [实验分析]: ( 2) 根据SO2能使品红溶液褪色,用于检验SO2存在分析;

( 3) 根据SO2能与溴水反应而被吸收及SO2能使品红溶液褪色,用于检验SO2存在分析;

( 4) 根据二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊分析;

[实验结论]综合分析实验现象得出结论并写出反应的方程式。

解; [实验分析]: ( 2) 因为SO2能使品红溶液褪色,所以C处品红溶液褪色,说明有二氧化硫生成;

( 3) 因为SO2能在D装置中与溴水反应而被吸收,所以E处,品红溶液不褪色,说明二氧化硫已经被除尽;

( 4) 因为二氧化硫已经被除尽,而F处澄清石灰水变浑浊,说明有二氧化碳气体的产生,发生反应的方程式为: Ca( OH)2+ CO2= Ca CO3↓ + H2O;

[实验结论]( 1) 综合分析实验现象可以看出产生的气体有H2O和SO2、CO2,无CO、H2生成。

点评: 本题属于信息题的考查,难度不大,结合题目提供的有效信息结合已有的相关知识逐步分析即可解决问题。

【食】

例3 ( 2013年常州中考) 人体内碘元素过量易导致( )

A. 侏儒症B. 佝偻病C. 甲状腺疾病D. 贫血症

分析: 根据碘的生理功能、碘元素过量对人体的影响进行分析判断即可。

解: A. 缺碘能引起甲状腺肿大,儿童容易得呆小症、智力低下、侏儒症,故选项错误。

B. 幼儿和青少年缺钙会患佝偻病,故选项错误。

C. 碘是合成甲状腺激素的主要元素,缺乏或碘元素过量均会患甲状腺肿大,故选项正确。

D. 缺乏铁元素会患贫血,故选项错误。

故选C。

点评: 化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一,掌握人体化学元素的生理功能、缺乏症的注意事项是正确解题的关键。

例4 ( 2013年南昌中考) 实施“农村义务教育学生营养改善计划”后,某校课间为每个学生提供一包饼干。饼干主要为人体补充的营养素是() 。

A. 糖类B. 蛋白质C. 维生素D. 油脂

分析: 根据人体所需六大营养素的种类、食物来源,结合题中所给的食物判断所含的营养素,进行分析判断。

解: 饼干中富含淀粉,淀粉属于糖类。故选A。

点评: 本题难度不大,掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解题的关键。

例5 ( 2013年绵阳中考) 四川泡菜深受人们喜爱。

( 1) 家庭用含Na Cl 94% 的袋装食用盐配制泡菜水,要求泡菜水中Na Cl的质量分数为18. 8% ,则1000g水中需加袋装食用盐g.

( 2) 要测定某泡菜水中Na Cl的含量,取70m L澄清的泡菜水( 密度为1. 1g /cm3) ,加入足量的Ag NO3溶液,充分反应后滤出沉淀,洗净烘干后称得其质量为28. 7g。假设泡菜水中的其他物质均不与Ag NO3溶液反应,求这种泡菜水中Na Cl的质量分数( 计算结果保留l位小数,无计算过程不给分) 。

分析: ( 1) 根据溶质质量分数的公式进行计算;

( 2) 根据氯化钠与硝酸银反应的方程式,由氯化银的质量可求出氯化钠的质量,再根据溶质质量分数的公式进行计算。

故答为: ( 1) 250; ( 2) 泡菜水中Na Cl的质量分数为15. 2% 。

点评: 本题主要考查了溶质质量分数和化学方程式的计算,属于基本的计算,难度不大,应加强计算,提高计算的能力。

【住】

例6 ( 2013年南昌中) 南昌因水源美丽,打造“中国水都”是南昌人的梦想。

( 1) 人们对水组成的认识是从氢气在氧气中燃烧实验开始的,该反应的化学方程式_______;

( 2) 水在化学实验中的作用不可忽视. 下列做法中,水用来隔绝空气的是________( 填序号) ;

( 3) 从分子、原子的角度看,地球表面的“水循环”主要由________运动引起的;

( 4) 节约保护水资源是南昌实现“水都梦”的关键,请列举一条生活中你的节水做法:_______.

分析: ( 1) 根据氢气燃烧的反应,写出反应的方程式;

( 2) 根据水的性质和用途分析回答;

( 3) 根据分子是运动的分析;

( 4) 根据常见的节约用水的措施分析回答。

( 2) 由于白磷易于空气中氧气反应,在储存白磷时,将白磷放入水中,水的作用是隔绝空气;

( 3) 由于分子是运动的,地球表面的“水循环”主要由水分子运动引起的;

( 4) 生活中节水做法很多,例如: 用洗菜水冲厕,浇花等。

点评: 水是大自然赐予我们的宝贵资源,我们要好好保护,好好利用。

例7 ( 2013年常州中考) “花气袭人知骤暖,鹊声穿树喜新晴”描述了春天晴暖、鸟语花香的山村美景。下列从微观角度对“花气袭人知骤暖”的解释最合理的是()

A. 微粒的体积小、质量轻

B. 微粒间有空隙

C. 微粒在不断运动

D. 温度越高,微粒运动越快

分析: 根据花气袭人说明分子在不断的运动,知骤暖说明气温升高,分子运动加快进行解答。

解: 花气袭人说明分子在不断的运动,知骤暖说明气温升高,分子运动加快,所以“花气袭人知骤暖”的解释最合理的是温度越高,微粒运动越快. 故选: D。

点评: 本题难度不大,会利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是正确解答此类题的关键。

【行】

例8 ( 2013年德阳中考) 某校自主学习小组的甲乙丙丁四位同学以“汽车”为话题进行讨论。甲说: “汽车的外观造型不是化学研究的领域”; 乙说: “标有‘CNG’的汽车时以天然气为燃料的汽车”; 丙说:“汽车的金属外表喷漆的目的只能起到美观的作用”; 丁说: “汽车尾气的排放会对环境造成污染”。请根据所学的知识判断说法错误的同学是() 。

A. 甲同学B. 乙同学C. 丙同学D. 丁同学

分析: A. 根据化学是研究物质的组成、结构、性质和变化规律的基础自然学科分析。

B. 根据CNG是以天然气为燃料的汽车的标志分析。

C. 根据汽车的属外表喷漆的目的既能起到美观又能防锈分析。

D. 根据汽车排放的尾气中含有二氧化硫和氮的氧化物,它们都有毒会污染空气分析。

解: A. 化学是研究物质的组成、结构、性质和变化规律的基础自然学科,所以汽车的外观造型不是化学研究的领域,说法正确。

B. CNG是以天然气为燃料的汽车的标志,B说法正确。

C. 汽车的属外表喷漆的目的既能起到美观又能防锈,C说法不正确。

D. 汽车排放的尾气中含有二氧化硫和氮的氧化物,它们都有毒会污染空气,D说法正确。

故答案选C。

中考化学模拟试题7 篇8

一、贴近教材，稳中求新

这类试题所涉及的知识内容都直接源于教材，给考生似曾相识的亲切感。回归教材、回归基础也是近年来中考命题的导向。

例1：下列变化属于化学变化的是（ ）。

A. 酒精挥发 B. 冰雪融化

C. 燃放礼花 D. 蔗糖溶解

解析：A. 酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；B. 冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；C. 燃放礼花过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化；D. 蔗糖溶解过程中没有新物质生成，属于物理变化。

答案：C。

点拨：化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成。

例2：下列食物中富含蛋白质的是（ ）。

A. 奶油 B. 牛肉

C. 西红柿 D. 馒头

解析：A.奶油中富含油脂，故选项错误；B.牛肉中富含蛋白质，故选项正确；C.西红柿中富含维生素，故选项错误；D.馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。

答案：B。

点拨：根据奶油、西红柿、馒头中所含主要营养素的种类判断；根据蛋白质主要存在于动物的肌肉组织中判断。

例3：如图所示，此为某化学反应的微观模拟示意图，其中“ ”表示氧原子，“ ”表示碳原子，“ ”表示氢原子。则该化学反应中不存在的物质种类是（ ）。

A. 单质 B. 氧化物 C. 盐 D. 有机物

解析：此化学方程式为：C2H6O+3O2 2CO2+3H2O，

所以化学反应中存在的物质种类有单质、氧化物和有机物，但没有盐。

答案：C。

点拨：根据变化微观示意图、粒子构成模拟图及分子由原子构成等特点正确判断变化中的物质构成，是解答本题的关键。

例4：下列应用和相应的化学方程式都正确的是（ ）。

A. 高炉炼铁发生的主要反应：2Fe2O3+3C 4Fe+

3CO2↑

B. 用生石灰处理硫酸厂废液：Ca（OH）2+H2SO4

CaSO4+2H2O

C. 用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

D. 实验室用过氧化氢溶液制取氧气：2H2O2

2H2O+O2↑

解析：A. 高炉炼铁发生的主要反应是一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，故选项错误；B. 生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，而此选项化学方程式书写错误，故选项错误；C. 该化学方程式书写完全正确；D. 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑，故选项错误。

答案：C。

点拨：根据化学方程式判断正误的方法须考虑：应用的原理是否正确、化学式书写是否正确、其是否配平、反应条件是否正确、↑和↓的标注是否正确。

二、贴近生活，提升素养

化学与科技、生活、生产联系紧密。龙东地区中考试题紧扣新能源开发、工业生产、卫生、健康、环保等社会热点问题，富有时代感，彰显学科价值，体现了对提升学生化学素养的重视。

例5：在日常生活中，下列说法正确的是（ ）。

A. 用炉具清洁剂清洗家中的排油烟机，利用的是清洁剂的乳化作用

B. 包装食品的聚乙烯塑料袋可用加热的方法封口

C. 冬天室内用煤炉取暖，为防止煤气中毒，在煤炉上放一盆水

D. 图书档案着火，最好用干粉灭火器灭火

解析：A. 炉具清洁剂的成分是氢氧化钠，能与油脂反应，可用于去除油污，故错误；B. 聚乙烯塑料袋常用加热的方法封口，这种封口方法利用的是塑料的热塑性，故正确；C. 一氧化碳不易溶于水，因此为了避免煤气中毒在炉子上放一盆水的做法是错误的；D. 图书档案属于贵重物品，图书档案着火，最好用液态二氧化碳灭火器灭火，故错误。

答案：B。

点拨：本题考查了常见物质的性质，可以依据已学知识完成此题。化学知识来源于生产、生活，又服务于生产、生活，熟练掌握常见物质的性质是解此题的关键。

例6：用化学用语填空：

（1）预防骨质疏松应补充的元素是 ； （2）4个硫酸根离子 ； （3）香烟烟气中的一种有毒气体是 。

解析：（1）预防骨质疏松应补充的元素是钙元素；（2）离子的表示方法为，在表示该离子元素符号的右上角标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；（3）香烟烟气中的一种有毒气体是一氧化碳，写出其化学式即可。

答案：Ca；4SO42-；CO。

点拨：掌握常见化学用语（元素符号、化学式、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价的表示方法等是正确解答此类题的关键。

例7：在日常生活中，我们每一个人都应该传播“低碳”理念，倡导“低碳”生活。让我们积极行动起来，从一点一滴做起，努力减少二氧化碳等温室气体的排放，为保护地球尽一份责任。在日常生活中怎样做才算是“低碳”呢？请回答你在生活中的具体做法（答出三点即可）。

解析：只要能降低二氧化碳的排放即可，如：少开私家车，乘坐公交车上下班；开发风能、水能等新能源；用太阳能烧水做饭等。

nlc202309081511

答案：少开私家车，乘坐公交车上下班；开发风能、水能等新能源；用太阳能烧水做饭。

点拨：本题是开放性试题，考查学生对低碳生活问题的理解，通过试题强调知识的应用，有利于增强学生的环保意识。

三、贴近实验，考查能力

实验是化学的基石，试卷在强调基础知识与能力结合的同时加大了对化学思维与化学实验能力的考查，这类试题侧重考查化学实验基础知识和对实验知识的综合应用，尤其体现出化学学科的特色。

例8：根据下列实验装置图，按要求回答下列问题：

（1）仪器a的名称：______________。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 ，应选用的发生和收集装置是 （填字母序号）。

（3）小明同学用F装置验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后，试管①中产生的现象是

；试管②中的澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式是 。G中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是

，若两支蜡烛几乎同时熄灭，可能的原因是 （答一点即可）。

解析：（1）集气瓶是收集气体的仪器，故答案为集气瓶。（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，写方程式时要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法或排水法收集。（3）F装置中，试管①中产生的现象是紫色石蕊试液变红，因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，可据此写出方程式；G中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是：不燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大；若两支蜡烛几乎同时熄灭，可能的原因是：倾倒二氧化碳的速度太快或集气瓶口开得太大等（合理即可）。

答案：（1）集气瓶。

（2）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；

AC或AE。

（3）紫色石蕊试液变红；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大；倾倒二氧化碳的速度太快或集气瓶口开得太大等。

点拨：认识集气瓶；根据气体密度选择集气瓶，正确书写用高锰酸钾制取氧气的化学方程式；根据二氧化碳的性质进行解答。