高一化学第二章第三节

高一化学第二章第三节（共9篇）

高一化学第二章第三节 篇1

第三节 氧化还原反应

第3课 氧化还原反应的几个规律

【使用说明与学法指导】

1．认真阅读课本，然后快速完成自主学习部分，对有疑问的知识或问题用红笔做出标记； 2．将学案上自己的疑难问题和易忘、易出错的知识点以及解题方法规律，及时整理在典型习题集本上，并反复多看、多记忆。

学习目标：

1.会比较物质的氧化性、还原性的强弱。

2.了解氧化还原反应的基本规律，能利用基本规律解决一般氧化还原反应问题。

【探索新知】

一、物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较。

氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强 还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强

由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。1．根据金属活动性顺序来判断: 一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。

2．根据非金属活动性顺序来判断: 一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。

3．根据氧化还原反应发生的规律来判断: 氧化还原反应可用如下式子表示：

规律：

反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。4．根据氧化还原反应发生的条件来判断:

如：

MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+C12↑+2H2O

2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+5C12↑+8H2O

后者比前者容易(不需要加热)，可判断氧化性 KMnO4>MnO2 5．根据被氧化或被还原的程度（价态高低）来判断: 如：CuCl2又如:点燃CuCl2，2CuSCu2S，即氧化性:Cl2S。

2HBrH2SO4(浓)Br2SO22H2O，8HIH2SO4(浓)4I2H2S4H2O，即有还原性:HIHBr。

6．根据（氧化剂、还原剂）元素的价态进行判断：

元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。

一般来说，同种元素价越高，氧化性越强；价越低还原性越强。如氧化性:Fe3+>Fe2+>Fe, S(+6价)>S(+4价)等，还原性:H2S>S>SO2，但是，氧化性：HClO4< HClO3< HClO2< HClO。注意：①物质的氧化性、还原性不是一成不变的。同一物质在不同的条件下，其氧化能力或还原能力会有所不同。如：氧化性：HNO3（浓）＞HNO3（稀）；Cu与浓H2SO4常温下不反应，加热条件下反应；KMnO4在酸性条件下的氧化性比在中性、碱性条件下强。

②原子的氧化性一般都强于分子的氧化性。如：氧化性FF2、ClCl2、OO2等。

[思考]

1．一种物质若具有氧化性，则不具有还原性，反之亦然，这种观点对吗，试说明理由。

2．某物质在氧化还原反应中是氧化产物，则必然有另物质是还原产物，反之亦然。该观点正确吗?

3．为什么金属的活泼性越强，其单质的还原性就越强？

4．是否元素的原子失电子数越多，还原性就越强?得电子数越多，氧化性就越强?

5．已知H2能与C12、Br2发生反应，前者反应的条件是点燃或光照，后者反应的条件是高温，Cl2和Br2的氧化性强弱关系是怎样的? 【对应练习1】

1．已知下列几个反应的化学方程式：

①2KI＋Cl2===2KCl＋I2；

②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3； ③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋I2＋2HCl；

④I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI。下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是

（）A．Cl2＞Fe3＞I2＞SOB．Cl2＞I2＞Fe3＞SO2 ＋

＋C．Cl2＞Fe3＞SO2＞I2

D．Fe3＞I2＞Cl2＞SO2 ＋

＋2．下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是

（）

A．Mg

B．Zn2+

C．Fe2+

D．HCl 3．为了治理废水中Cr2O72-的污染，常先加入试剂使之变为Cr3+，该试剂为

（）

A．NaOH溶液

B．FeCl3溶液

C．明矾

D．Na2SO3和H2SO4

－－4．从海水中治取溴，主要反应为2Br+Cl2==2Cl+ Br2, 下列叙述正确的是

（）－A．Br具有氧化性

B．Cl2是还原剂

C．该反应属于复分解反应

D．Cl2的氧化性比Br2强

二、氧化还原反应的基本规律

1．守恒规律

氧化还原反应中，得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等，反应前后电荷总数相等(离子反应)。即有关系式：

还原剂失电子总数==氧化剂得电子总数;化合价降低的总数==化合价升高的总数

应用：氧化还原反应方程式的配平和相关计算。

2．强弱规律

氧化还原反应中：氧化性：氧化剂>氧化产物。还原性：还原剂>还原产物

应用：物质间氧化性(或还原性)的强弱比较或判断氧化剂和有还原性的物质在一定条件下是否发生反应。

3．先后规律

(1)同一氧化剂与多种还原剂混合，还原性强的先被氧化。

(2)同一还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先被还原。

应用：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。

4．价态规律

(1)高低规律：元素最高价态：只有氧化性。

元素中间价态：既有氧化性又有还原性。

元素最低价态：只有还原性。

应用：判断元素或物质的氧化性、还原性。

(2)归中规律：

同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，元素的化合价“只向中间靠拢不出现交叉”，如：

[思考]

1．元素处于最高化合价时该物质一定具有强氧化性吗?

2．HCl中氯元素为一1价，属氯元素的最低价态，那么HCl在反应中只能作还原剂吗？

3．把少量铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，结果只有银白色物质析出，你能比较出Ag+和Cu2+的氧化性强弱吗?

【对应练习2】

＋＋＋＋1．往含有H、Fe2、Cu2、Ag四种离子的溶液中加入足量镁粉，最先得到的是（）A．H

2B．Fe

C．Cu

D．Ag 2．已知①N2＋3H2======2NH3

②3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl 判（）A．NH4Cl>NH3>H2

B．H2>NH3>NH4Cl C．NH3>NH4Cl>H2

D．H2>NH4Cl>NH3 3．已知I、Fe2、SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2>I－＋

－－断下列物质的还原性从强到弱的顺序是

>Fe2>H2O2>Cl，则下列反应不可能发生的是 ＋－＋

＋

－

＋

()

A．2Fe3＋SO2＋2H2O===2Fe2＋SO24＋4H

B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI C．2Fe2＋I2===2Fe3＋2I

D．H2O2＋SO2===H2SO4

－－－－n－4．在一定条件下，ROn3和F2可发生如下反应：RO3＋F2＋2OH===RO4＋2F＋H2O，从＋

＋

－而可知在ROn元素R的化合价是

（）3中，－A．＋4价

B．＋5价

C．＋6价

D．＋7价

5．对于反应KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O（未配平），若有0.1mol KMnO4参加反应，下列说法正确的是

（）A．其转移电子0.5mol

B．生成Cl2 为0.5mol C．参加反应HCl为16mol

第二章第三节 深层降水 篇2

深层降水是指因深基坑开挖，使下部承压水顶板以上的土层变薄，如果承压水层顶板以上土层，减薄到其自重不足以与作用在承压含水层顶板上的水头相平衡时，即发生基坑突水。为防止出现这一现象，必须采用降低下部承压水头的措施。深层降水降低下部承压水水头，不但含水层会发生变形，而且必然会引起顶板以上土层中孔隙水压力的变化，特别是上部的软土层，引起土体变形，这对附近一些特殊建（构）筑物及管线的影响不可忽视。

上海的深层降水，是随着基坑开挖深度不断加深，而为工程界所逐渐认识的。1985年，浦东煤气厂过江管线嫩江路竖井在开挖到25米时，基坑底部土层裂开，大量地下水与粉细砂涌入坑内，连续墙下沉，为防止事故扩大，不得不向竖井内灌水，施工中断。经上海勘察院打井5口，抽水降低承压水头后才顺利开挖，干封底，压重完成后终止降水。至此，深基坑施工的深层降水，才普遍为上海工程界所重视。来源：

1985年，上海勘察院承担了黄浦江上游引水工程2、4、7号竖井施工的深层降水工作。这些竖井分别连结浦东、浦西过江输水管线顶管工程的施工井和接收井，位于南市水厂的5、7号井正处于上海市ⅰ、ⅱ、ⅲ层含水层的连通区，含水层36～140米，要求降低承压水头25米。在降水过程中，竖井附近的建（构）筑物发生的沉降和差异沉降在允许范围内。根据已有资料，先打1口井和几个观测孔，进行抽水试验后，调整井群、观测孔的布置，考虑到测定含水层的各向异性、导水系数、储水系数、越流参数等，根据抽水试验得到的参数，竖井中心及周边水位降的计算值与实际值误差在20厘米左右，达到很高的精度。在110天的抽水过程中，除了竖井的围护结构——连续墙因深入含水层，沉降17毫米外，停抽水残余沉降仅4.5毫米，其他各观测点的沉降值和差异沉降，均在允许范围内，没有发生环境问题。

1990年，上海勘察院承担人民广场地下变电站深基坑施工深层降水。人民广场地下变电站位于市中心，竖井直径60米，开挖深度达23.8米，离竖井20～30米左右，有一根直径700毫米上水管通过，附近一些建（构）筑物对沉降也十分敏感。为控制深层降水引起的地面沉降，除了布设地面变形的监测网外，还监测主要软土层孔隙水压力的变化和各层土分层变形观测。井群按含水层厚度变化的轴线方向，以对称方式布置，同时调节抽水量，以控制连续墙的不均匀沉降。在降水过程中，随基坑开挖深度的加深逐级超前降水，以减小总的沉降量。对沉降敏感的建（构）筑物附近建立水力屏障，控制其沉降量。采取这些措施后，被保护的建（构）筑物都在允许的沉降量范围内，以直径700毫米上水管线为例，最大沉降点为5.7毫米，一般为2.4毫米。人民广场深层降水工程1992年被评为上海市优秀勘察一等奖。

第二章第三节设计的评价教学设计 篇3

一、教材分析

第三节《设计的评价》，内容有：

1、对设计过程的评价；

2、对设计最终产品的评价；

3、设计的评价与设计的交流。评价贯穿于设计过程的始终。学习了有关设计评价的知识，在后面的具体设计过程中，学生就可以根据每一阶段的要求及时地对设计过程和对最终产品进行评价，顺利地完成设计任务，达到较好的学习效果，并形成质量管理意识。

本节内容是在学生学习了本章“设计的一般过程”和“设计的一般原则”基础上的实践应用和总结。由于本章与后面各章节的关系属于“总——分”关系。所以说通过本节的学习，可以使学生能站在一个制高点上从整体的角度学习以后各章节的知识。因此教师应抓住便携式小凳子的制作这个作业，调动学生的积极性，共同参与到本节课的教学活动中来。

二、教学对象分析（1）教师

在本课程的实施过程中，没有现成的教学案例可供借鉴，也有多少经验可资利用，这虽是缺撼，但也有好处，教师可不受各种框框限制，充分根据新的教学理念闯出一条新路来。因此教师要排除各种依赖心理，努力根据实际设计出符合学生身心发展特点和认知规律的课程实施方案来，使教师走出传统角色，成为教学活动的主导者，学生学习的合作者，教学规律的研究者，使教师在创造性教学中感受到职业的无穷乐趣。（2）学生

面对新课程，尤其是通用技术，学生基本处于相同的起跑线，大家都表现出极大的兴趣，都有一股跃跃欲试的热情，因此，教师应带着“关注全体学生的发展，着力提高学生的技术素养，注重学生创造潜能的开发，加强学生实践能力的培养。”这样的理念来实施教学，调动学生的积极性，使学生在被关注、关心、关怀的环境中得到发展。通过设计的交流和评价，培养学生的合作精神，提高审美情趣，学会多角度地思考问题。

三、教学目标

1、知识与技能

（1）理解设计评价的特点、能够根据设计过程中每一阶段和要求评价，树立质量管理意识。

（2）能够根据设计要求对设计过程和最终产品进行多方面和评价。

（3）能够在设计过程中和设计完成后，用恰当方式与他人交流设计想法和成果，并能在交流中提炼出有价值的信息，并在小组学习的过程中提高交流与表达能力，树立合作学习的意识。

（4）在交流的基础上尝试写出评价报告。

2、情感态度与价值观

（1）认同设计评价在技术设计中的重要地位，形成质量管理思想。

（2）自觉运用设计评价，提高交流与表达能力，树立合作学习意识，形成负责任的设计思想。

四、教学重点难点

重点：能够根据设计过程中每阶段的要求进行评价，能够根据设计要求对设计过程和最终产品进行多方面的评价，并能够写出设计总结报告，树立质量管理意识。

难点：能够在设计过程中和设计完成后，用恰当的方式与他人交流设计想法和成果，并能在交流中提炼出有价值的信息，并在小组学习的过程中提高交流与表达能力，树立合作学习意识。进行简单的技术试验。对最终产品的评价。

五、教学策略 教法：

为充分体现教师的主导作用、学生的主体地位，在教学过程中，采用教师案例分析、演示讲解，学生主动探究式学习等教学方法。

学法：

鼓励学生自主探究和合作交流，引导学生自主观察、总结，在与他人的交流中丰富自己的思维方式，获得不同的体验和不同的发展。注意引导学生体会设计过程、原则及评价之间的联系，感受设计工作的整体性。

六、课时安排

2课时

七、教学准备

多媒体课件

八、教学过程

（一）复习旧知、导入新课

教师引导学生回顾前面已学过后知识，提出之前已要求完成的便携式小凳子这个作业，要求同学们拿出来进行评价，即本节所要进行的“设计的评价”（板书）。

（二）任务驱动、自主学习

教师：什么是设计的评价？

学生：设计的评价是指依据一定原则，采用一定方法和手段，对设计所涉及的过程及结果进行事实判断和价值认定的活动。

教师：为什么要进行设计的评价？

学生：因为设计的评价能力帮助设计得树立质量管理意识，强化质量管理，高质量完成设计任务，同时也有助于设计中的信息交流和工作反思。

由以上信息，对教材提出的讨论题进行思考讨论。

由第一个问题应得出如果没有评价，交流出现质量问题，材料浪费问题及成本提高等问题。（先让学生讨论发言，后适当总结）

由第二个问题的讨论，教师要善于引导，如从考试的特点来看，也算是评价，但这是一个终结性的评价，而且评价者是别人，而评价则是包括过程及结果的评价，最后总结出设计的评价的特点，有评价对象和评价者，而评价对象既包括设计成果的评价，也包括对设计过程的评价，评价者又可分为自评和他评。

至此，教师要点明本节内容较多，加上要对同学们的作品进行评价，共需要2个课时来完成。鉴于第一次参与这种活动，同学们往往只关注作品的成果的评价，故先选择“对设计最终产品的评价”进行阐述，并提醒同学们正确运用这个内容的知识来评价。

教师：最终产品是设计过程的结晶，是设计质量、设计水平的集中体现。对设计最终产品的评价要正确运用两条基本依据，即一是参照设计的一般原则进行评价；二是依据事先制定的设计要求进行评价，两者不是割裂开来的，而是相互结合的。

教师：设计的一般原则有哪些呢？

学生：创新原则，实用原则、经济原则、美观原则、道德原则、技术规范原则、可持续发展原则。

教师：对不同的设计，有不同的设计要求，请问，便携式小凳子的设计要求是什么？

学生：结构简单、稳固、易于制作；自重轻、体积小，携带方便；成本不高于5元钱。

教师设置任务，学生自主思考，解决如下问题： ①在设计的评价原则中，是否存在“一票否决”的情况？ ②在评价原则中，是否有轻重主次之分？

同时，教师还就教材内容中的“马上行动”和“案例分析”引导学生正确运用评价的方法。

（三）小组协作，交流评价

结合小组制作的具体作品，教师应要求学生走到讲台上而对全体同学进行自评，再由其他组的同学进行评价，在这个过程中，教师不能充当旁观者，要积极参与、引导学生运用正确的方法及语言来评价。之后，教师还应就具体作品结合学生的评价进行适当说明及总结性

评价，在总结性评价中，教师应以事实为基础，尽可能说出作品的闪光点，以欣赏和宽容的态度进行赏识教育以激励学生，但也要在普遍存在的作法中客观指出同学们在设计的过程中存在的问题和在介绍与评价作品时有待提高的思想方法和表达能力等，从而既可提醒了学生对设计过程的关注和反思，又为导入“对设计过程的评价”和“设计的评价与设计的交流”这个内容找到了切入点。

教师：通过上面的评价，发现许多作品都一定程度上体现了设计的一般原则，在设计要求上也基本达到了目的，但也普遍存在一些设计原则上有顾此失彼的现象，甚至有本末倒置的情况，也有在某种程度上背离设计要求的作品，这些现象的出现主要是由于同学们在设计过程中没有进行正确的评价并作出相应的改进造成的。如果同学们在设计过程中把握住了设计原则和设计要求及在设计过程中不断的进行评价和反思，一定可以避免这些现象的现。这要求我们要进行对设计过程的评价。

教师：那么设计过程的评价有怎么样的重要作用？它对最终产品的形成有什么样的影响？ 学生：它对设计者树立质量管理意识，加强质量管理，实现设计目标起到关键作用。学生：据资料显示，一项设计最终产品质量的60—70%是由设计过程的质量所决定的。教师通过幻灯演示便携式小坐凳的设计及制作过程，并设置任务，让学生自主思考，解决如下问题。

（1）在设计过程中如何协调相互矛盾的设计原则？

（2）对设计过程的评价有着丰富的内容，对于便携式小凳子来说具体有哪些？（3）对设计过程的评价应实现怎样的目标？如何实现？

（四）师生互动、共同提高

教师选出几个具有代表性的作品，通过学生对设计过程的自评、互评，然后教师总评，再结合以上问题的解决结果总结出对设计过程的评价内容及特点，得出对设计过程的评价应寓于设计的全过程，才是实现完善设计方案，促进个人发展的根本目标的手段和方法。

教师：通过“对最终产品的评价”和“对设计过程的评价”的学习，同学们能否写一份完整的设计总结报告？（教师要与学生共同讨论并指导书写设计总结报告书的基本方法和步骤）。

教师：通过“对最终产品的评价”和“对设计过程的评价”的学习，同学们已掌握了设计的评价的特点和作用，懂得了设计的评价不仅仅是为了甄别，更重要的是为了相互交流信息，征求意见，完善设计方案。为了达到设计的评价目的，我们必须在设计的全过程中进行设计的交流，以加强对设计质量的管理，确保最终产品的质量达标。而设计的交流有多种方式，就如我们在课堂上所进行的口头语言的交流是其中一种方式，另外还有诸如文本、技术图样、图表、模型、计算机演示、网页等（通过媒体演示）。这些方式各有优点，在采用时要根据不同的场合，不同的目的，不同的对象来进行选择。在设计的交流过程中，应当注重提炼关键的技术信息，要客观的看待别人的评价，择其优者而用以改进自己的设计，从而使交流的过程成为改进自己设计，开阔视野的过程，因此同学们要有虚心的态度和宽容的胸怀来看待设计评价中的他评。

然后，教师根据教材的“马上行动”要求学生进行自主思考，解决问题。

（五）回顾、总结

第二单元第三节 与人为善 篇4

第二单元第三节

与人为善

一、教学内容及解析：

1、内容：善良是一颗真诚广博的爱心；帮助他人，体验生活的快乐。

2、解析：对于当代的初中学生有相当比例明辨是非的能力相对较弱，在思想上往往分不清是非善恶，在行动上也往往会出现不自觉的“与人为恶”的行为。因此加强对学生的与人为善的思想教育，使他们的思想和行为符合法律、良知和道德，对学生的成长来说相当必要，也十分紧迫。因此，无论是问题的难度、重点和难点的确立都力求与这一实际相符合，这是取得好的教学效果的基础所在。

二、教学目标级解析：

1、目标

培养学生形成对善良、仁爱、理解、宽容等高尚品质的共鸣和认同，对自私狭隘、冷酷无情、损人利己行为的否定和拒绝；使学生懂得与人为善是做人的基本道德原则，做一个真挚而富有善良之心的人，提高助人为乐的精神境界。

2、解析

（1）使学生了解善良的内涵，领会善良是美好道德的基石，是博大无私的爱心；

（2）使学生领会帮助别人是一种辛福和快乐，引导学生再助人和奉献中提升自己的精神境界，培养与人为善的品质。三、教学问题诊断分析

（1）八年级的学生大多保持着单纯善良的天性，但随着年龄的增长，自 我意识的增强，外界不良信息的影响，有些学生可能对善良、助人、爱心、宽容等道德观念产生偏见和抗拒，在现实生活中，要么表现的冷漠无情，自私自利，只管自己的利益，做事斤斤计较，不愿意帮助别人；要么盛气凌人，挖苦、中伤、贬低和伤害他人而无动于衷。

（2）当今的青少年表现出明显的自我中心和功利倾向，注重自我的利益，不顾他人的得失；注重个体的目标，忽视群体的价值，以致成为“自我为中心”的一代。“自我”是处于“融他”状态，还是处于“排他”状态，是青少年学会共处的关键。在充满竞争压力，充满功利诱惑的现实生活中，初涉人生的初中生会遇到许多困惑。

四、教学支持条件分析

为了让学生亲自感受善良、仁爱、宽恕、助人的道德观、价值观采取情景教育，通过歌曲、小品表演、故事等多种方法让学生亲临感受，真正体会与人为善。

五、教学过程设计

（一）教学基本流程

歌曲导入→情景体验（小品扮演）→引入新课→从感性体验理性分析善良是一颗真诚广博的爱心→体会帮助他人，体验生活的快乐

（二）教学情景

1、课前准备

（1）收集有关善良的事例（2）准备课堂角色扮演活动

2、导入

师：同学应该对《让世界充满爱》这首歌，并不陌生吧，就让我们一起来唱唱吧。生：轻轻的捧着你的脸，为你把眼泪擦干，这颗心永远属于你，告诉我不再孤单„„。

师：同学们，这首歌使你们感受到什么？

设计意图：从歌曲让学生感性理解什么是善良，也激发学生的学习兴趣，同时也引出今天所要学的内容。学生思考并回答：（略）

师：同学们说得都很好，是爱让我们感到了温暖，不管是在远方还是近在咫尺，不管是相识还是陌生，总有一种东西把我们牵在一起，那就是一颗善良的心。

师：出示课题——与人为善

3、社会风景——《一只手套》

第一步：请学生表演P47—48页的漫画，并讨论教材的问题。第二步：学生自由发言 第三步：教师归纳

设计意图：在我们的生活中，有许动感人的镜头，“一只手套”就是一个感人的故事。这个让学生感受主人公女老板的心理变化，从而领会与人为善、帮助他人是快乐之本。

师小结：做生意都想赚钱，女老板不肯卖一只手套是可以理解的，但女老板发现男孩只有一只手，而他们又生活拮据，于是亏本卖了一只手套给他们，这件小事我们可以看到了——什么是善良？女老板的行为就是善良，她告诉我们善良不一定是什么壮举，用一颗真诚广博的爱心去对待需要帮助的人就是善良！善良是无私的，它是多种美德的基础和体现。

4、心灵导航

师：同学们，通过刚才我们所讲的，你对善良有了什么样的认识，请你们 说说看，或者举例子说明一下。

设计意图：让学生进一步讨论生活中的类似事例。形成与人为善的认同、向往。生：自由发言 师：你们说的都很对 出示标题

一、善良是一颗真诚广博的爱心

师：我们对自己的亲人、挚友怀有本能的爱的感情，当我们将这种感情超越本能的限度把这种爱扩展到所有人，将私心升华为无私的爱，就是善良。也就是孔子说的“仁者爱人”，当然我们的这个爱心还包括人与自然及其他的生命。

（一）善良的内涵

1、善良就是一颗真诚广博的爱心

师： 请同学结合刚才所说的谈一谈善良包含那些要素呢？ 学生自由发言。

师：对，总结起来应当包括克己、为人、真诚、尊重、理解、宽容、奉献、正直、勇敢等多方面的美德。归结起来善良就是一颗真诚广博的爱心 师：善良的反义词有那些？

设计意图：学生从感性体验到理性分析什么是善良。学生回答。

师：善良还应当注意一下几方面： 出示标题：

2、善良是无私的

师：我们学过这样一篇文章《这条小鱼在乎》，在暴风雨后的一个早晨，一个小男孩来到海边散步。他沿着海边走着，一边注意到，在海滩的浅水洼里，有许多被昨夜暴风雨卷上岸来的小鱼。它们被困在水洼里，回不了大海了，虽然近在咫尺。被困的小鱼，也许有几百，甚至几千条。用不了多久，水洼里的水就被沙粒吸干，被太阳蒸干，这些小鱼都会干死的。

男人继续朝前走。他忽然见到前面有个小男孩，走得很慢，而且在每个水洼不停的弯下腰去他在拾起水洼里的小鱼，并且用力将它们扔回大海。这个男人停下来，注视着小男孩，看他拯救着小鱼们的生命。

终于男人忍不住走过去：“孩子这水洼里有几百几千条小鱼，你救不过来的。”

“我知道。”小男孩头也不抬地回答。

“哦，那你为什么还在扔?谁在乎呢?”

“这条小鱼在乎!”小男孩一边回答，一边拾起一条小鱼扔进大海。

“这条小鱼在乎，这条也在乎!还有这一条，这一条，这一条……” 同学们从这一个故事你得到了什么启示？

设计意图：从浅显易懂的故事让学生感悟到善良是无私的。学生自由发言。

师小结：是的，诚然我不能拯救很多的人，但至少我能拯救一些人吧，只要我能帮助需要帮助的人，我就会真心真意全力的去做，虽然我的帮助是渺小的，也是微薄的，但至少我让那些得到帮助的人，感受到了人间的温暖，感受到了人间的真情，感受到了在这个物欲横流，金钱至上的社会里，人间还是有爱的，而且这爱是无价的!生活中常常有人需要帮助，如果力所能及，我们不要犹豫，尤其不应该算帐，总觉得自己有恩于别人，总是惦记别人的报答，就没有达到与人为善，我们应该象故事里面的男孩是无私的、发自内心的，只因为：“这条 小鱼在乎!这条小鱼也在乎！还有这一条、这一条、这一条……”

3、与人为善要是非分明

师：哪个同学给我们说说“农夫与蛇”或“东郭先生与狼”的故事

学生讲述故事

师：从这两个故事呢明白了什么？

设计意图：从学生都听过的两个寓言故事让学生清楚与人为善并不是善恶不辨，是非不分，对坏人、坏事一味放纵、宽容的那种毫无原则的“愚善”。学生回答

师：对。这告诉我们与人为善要是非分明，与人为善不是不分青红皂白，善待一切人和事。与人为善是善事，与邪恶为善却是恶事，我们不能象农夫、东郭先生一样姑息养奸，否则只会害人害己。

4、善良之心是博大的

师：还记得我们刚学过的《大道之行也》的一句话吗？“人不独亲其亲，不独子其子”。博爱能够使亲的更亲、远的更近、人与人消除了隔膜，世界变得温暖。是什么让我们和地震灾区的灾民同呼吸、共命运？ 设计意图：用刚刚发生的灾难激发学生善良情感。生：（略）

5、善良要见诸行动

师：是否与人为善的品德，必须以行动来检验，帮助他人是与人为善在行动上的体现。

举事例——“四川汶川5.12大地震”同学们纷纷慷慨解囊。这就是对善良见诸行动。善良如果只停留在口头上不是真正的善良。不做口头的巨人，行动的矮子。

师：还要注意帮助不等于施舍，帮助他人却不能伤害他人的尊严，所以，在帮助他人时决不能摆出一副居高临下的架势，而应该伴随着物质性的给予，将精神性关爱留在他人心间。

师：我们听过一句话——送人玫瑰，手留余香。它告诉我们是什么样的道理？

设计意图：引出下一个内容 生：（略）

出示第二个框题：

二、帮助他人，体验生活的快乐

师：我们说瞎子点灯白费油。同学们说一说是不是真的白费油吗？ 生：（略）

师：对，并不白费油，他点灯照亮了别人的同时别人也才能看到他，才不会把他撞倒，做到了利人利己，正如我们要帮助别人的同时我们也得到了快乐，让我们的内心更充盈。

高一化学第二章第三节 篇5

交通运输业

（第二课时）铁路干线的教学设计

金陵中学

卢少环

一、教学目标

（一）知识与技能

1．记住主要的南北铁路干线和东西铁路干线，以及主要铁路枢纽。2．培养学生阅读铁路干线图和统计图表的能力。

（二）过程与方法

1．通过记忆地图，提高学生的读图能力。

（三）情感态度价值观

通过了解我国交通运输业发展的巨大成就，使学生认识社会主义制度的优越性，培养学生的爱国热情

二、教学重点

1．记住主要的南北铁路干线和东西铁路干线，以及主要铁路枢纽。

三、教学难点

记住并运用主要的南北铁路干线和东西铁路干线，以及主要铁路枢纽。

四、教学方法

联系实际、读图、画图、分析启发等相结合。教学过程

[复习引入]：①各种主要运输方式的优缺点

②怎样根据实际情况进行选择呢？请大家进行连线配对题

[新课] 铁路运输”可按以下步骤进行：

【自主学习】1.讲全国铁路干线分布时，主要指导学生读图，从“中国铁路线分布”图上，找出南北铁路干线和东西铁路干线的起止点，以及重要铁路枢纽。在指导学生查找铁路线时，可采取以下步骤：（1）查找南北铁路干线：

①先找出北京的位置，然后查找从北京向北和向南各有哪几条铁路干线。由北京经天津向北到哈尔滨为京哈线；由北京向南有三条干线有：京沪线、京九线、京广线。②焦柳线；③宝成一成昆线。（2）查找东西铁路干线：

①滨洲---滨绥线；②京包一包兰线；③陇海一兰新线，是我国东西铁路最长的于线；④沪昆线，由沪杭（上海一杭州）、浙赣（杭州一株洲）、湘黔（株洲一贵阳）、贵昆（贵阳一昆明）四条铁路组成。【启发提问】：同学们经过读图观察发现这些铁路干线是如何命名的呢？

【生讨论回答】①以起讫点城市名称中的一个字命名。如：京

九、京广、京包等。

②以省级行政单位的简称来命名：浙赣、湘黔等。

③以城市和省级行政单位简称来命名：兰新、陇海线等。

（3）查找重要的铁路枢纽：北京、郑州、徐州等。查找它们各位于哪些铁路干线的交汇处。

【拓展】1.适当补充讲：

① 青藏铁路 ②成渝线 ② 南昆线 ④大秦铁路

2．多媒体图片展示：各种铁路的时速（包括地铁）

【练习】：1.练习学生完成教材P104活动题1。

2.（你说我画）学生一边记图说图，教师一边板图跟着画，并让学生说出起讫点城市。铁路干线共“三横五纵”。

【小结】 这节课，我们重点学习了我国最主要的运输方式：铁路运输干线和重要的铁路枢纽。由三横五纵组成的铁路网，希望大家能借助于图形，比较熟练的掌握铁路干线的名称。【课堂小结】板书设计

铁路运输

（1）主要南北干线：

1、京沪线

2、京九线

3、京哈—京广线

4、焦柳线

5、宝成-成昆线（2）主要东西干线：

1、滨洲—滨绥线

2、京包—包兰线

3、陇海—兰新线

高一化学第二章第三节 篇6

教学内容：依法纳税是公民的基本义务；公民应有“纳税人”意识。基本要求：识记：个人所得税的征税范围。

理解：

1、举例说明我国税收取之于民，用之于民。

2、从增加财政收入的渠道和调节经济的杠杆两个方面说明税收的作用。

运用：根据我国税收的性质和作用，说明公民应增强依法纳税的意识，自觉纳税。教学重点、难点：我国税收的性质和作用；公民应依法纳税。教学过程：

税收宣传月标语口号

1.税收促进发展，发展改善民生2.依法治税，服务民生 3.为国聚财,改善民生 4.情系民生,关注税收 5.依法诚信纳税，共建小康社会 6.聚财为国，执法为民 7.社会主义税收取之于民，用之于民 8.依法诚信纳税，共享祖国繁荣 9.依法诚信纳税，促进和谐社会建设 10.发挥税收职能作用，促进经济社会协调发展 11.依法纳税是每个公民应尽的义务 12.依法纳税是现代文明的重要标志 13.依法诚信纳税，是最好的信用证明 14.税收连着你我他，富民强国靠大家 15.规范税收执法，保护纳税人的合法权益 16.主动索要发票,维护自身权益

2008年4月 思考：这些税收宣传口号都几乎提到要依法诚信纳税的问题，那么到底哪些人要纳税？都纳些什么税？

1.依法纳税是公民的基本义务

忆一忆：什么是企业法人？它是否是纳税人？是指依法成立，有必要的财产，有自己的名称、组织机构和场所，能够独立承担民事责任的经济组织。

(1)纳税人的基本含义：纳税人是税法上规定的直接负有纳税义务的单位和个人。理 解

①纳税人作为交纳税款的主体，按其性质既可以是法人，也可以是自然人。②一个经济单位或个人是否成为纳税人，是由税法的规定和企业或个人所处的经济地位决定的。不同税种有不同纳税人。2.我国的主要税种(1)增值税

①含义：是将纳税人在生产经营活动中的增值额作为征税对象的一个税种。

②征税对象和纳税人。增值额：是在我国境内销售货物或者提供加工、修理修配劳务以及进口货物的单位和个人。③增值税的记税方法 ④按增值额征税的意义(2)营业税

①含义：是以纳税人经营活动的营业额(销售额)为征税对象的税种。②征税对象和纳税人

营业额（销售额）。是在我国境内从事交通运输业、金融保险业、建筑业、邮电通信业、文化体育业、娱乐业、服务业、销售不动产以及转让无形资产的单位和个人。③它的计税方法

④征收营业税的作用：一是增加财政收入；二是调节经济。(3)消费税

①含义：是对特定的消费品和消费行为征收的一种税。②征税对象和纳税人

消费品和消费行为。是在我国境内生产、委托加工和进口应税消费品的单位和个人。

国家税务总局日前下发的《2008年全国税收工作要点》透露，中国将积极稳妥地推进

包括个人所得税、增值税和房地产税等多项税制政策调整；今年将改革资源税制度，并通过税收政策来抑制高耗能产品的出口；此外，还将修正汽油、柴油和卷烟行业的消费税管理办法。

今年9月1日起汽车消费税政策将调整，排气量在3.0升以上至4.0升(含4.0升)的乘用车，税率由15%上调至25%，排气量在4.0升以上的乘用车，税率由20%上调至40%；排气量在1.0升(含1.0升)以下的乘用车，税率由3%下调至1%。

③征收消费税的作用：一是，合理调节消费行为，抑制超前消费；避免因过度消费而损害人们的健康、危害社会秩序和破坏生态环境的作用。二是，间接调节收入分配；引导投资流向；保证国家的财政收入。(4)企业所得税

①含义: 是对中国境内的企业的生产经营所得和其他所得征收的一种税。

②征税对象和纳税人：纳税人的纯收益（利润）。是实行独立核算的企业和组织。

③征收企业所得税的作用：第一，它是国家组织财政收入的最重要手段之一。第二，国家参与企业分配，有利于正确处理国家与企业的分配关系。(5)个人所得税

①含义：国家对个人所得征收的一种税。②征税对象、范围和纳税人 ③征收个人所得税的作用 3.我国的税收制度

税种和每一税种的具体规定，共同构成我国的税收制度。

4.依法纳税是公民的基本义务

(1)自觉纳税是公民社会责任感和国家主人翁地位的具体体现。有偷税行为的人，不仅是违法的人，更是缺乏责任心、不讲道德的人。

(2)社会主义国家职能的实现，必须以社会各界缴纳的各种税收做物质保证。

(3)纳税人在依法纳税的同时，还应懂得依法维护自己的合法权益，行使纳税人的权利。关注国家对税收的使用，监督税务机关的执法行为。

1.十七大报告指出：“初次分配和再分配都要处理好效率和公平的关系，再分配更加注重公平。”以下有利于再分配中实现社会公平的措施有（）A.提高增值税率 B.提高最低工资标准 C.实行超额累进税率 D.完善社会保障制度

2.在我国，中资企业所得税税率原为33%, 外资企业一般享受15％或更低的优惠税率。十届全国人大五次会议通过的《企业所得税法》 将我国境内的中外资企业所得税税率统一为25％。这一政策调整将（）① 有助于改善外商投资结构 ② 提高外资企业管理水平③ 提高中资企业的市场占有率 ④ 促进中外资企业公平竞争 A.①② B.②③ C.①④ D.②④

自2008年3月1日起，个人所得税的起征点由1 600元/月提高到至2000元/月。这一调整既体现重点照顾中低收入者，也统筹兼顾财政承受能力。据此回答3—4题。

3.根据上述材料，可看出国家个税起征点的调整，体现了（）

A.效率优先原则

B.公平优先原则 C.协调生产与生活 D.以调国家利益与个人

4.根据国家统计局有关数据测算，将个税起征点提高至每月2000元，工薪阶层纳税人数占全国职工总数的比例将由50％左右降为30％左右。这样的结果必然是（）

高一化学第二章第三节 篇7

第二单元 流程与设计 第三节 流程的优化

一、教学内容分析：

流程优化是流程分析的深入和延伸，流程分析和流程优化是流程设计的基础，更是流程设计过程中的重要环节。本节课的内容主要是日常生活与生产中一些流程优化的案例分析，以次来说明每件事情

成功在于细节的把握和设计。能够概括简单生产流程优化过程应考虑的主要因素。通过对生产生活流程优化内容的分析来判断出每一件事情流程优化所具备的最基本的条件。

二、教学对象分析：

本节课内容同学们较易理解，因此无须更多的实验和案例进行详细的讲解，秩序对书上一些案例进行细致的分析，从而让同学们对流程优化有一个深入的了解。

三、目标：

1.知识与技能：

1）理解流程优化的意义及主要内容。

2）理解流程优化与设备、材料等之间的关系。

3）能概括某种简单生产流程优化过程所应考虑的主要问题。4）能对生活中的简单事项进行流程的改进设计，并用文字或图表说明流程设计方案的特点或流程改进方案的优越之处。2.过程与方法：

通过讨论、案例分析，使学生学会分析流程的不足，并提出优化方案。3.情感态度价值观：

1）增强学生解决和处理问题的优化思想和优化意识。2）增强与技术相联系的质量意识、环保意识。

四、教学重难点： 1.教学重点：

流程优化的内容及目的和一般性步骤 2.教学难点：

如何使学生明确流程优化的目的，把握流程优化的条件，创设条件对简单流程进行优化。

五、教学概述：

从实例分析入手，降低教学难度，运用系统的思想定性分析的方法，进行研究、优化，在分析过程中体验流程优化的意义。根据案例分析总结阐述流程优化方法和一般性步骤，分析影响流程优化的因素。要求学生运用流程的思想和定性、定量相结合的方法，确定研究课题、进行分析研究、评价比较、优化方案。总结归纳出流程最优化方法的含义。通过试一试和技术试验的活动，让学生亲自完成一个流程优化的过程，体验流程是如何优化的。1课时。

六、教学器材：

七、教学过程：

高一化学第二章第三节 篇8

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第五章

第三节

化学键

一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列物质中含有共价键的离子化合物是

（）A．Ba(OH)

2B．KCl C．H2O

D．H2

解析：H2O、H2中只含共价键，Ba(OH)

2、KCl是离子化合物，在OH中含有共价键． 答案：A 2．关于化学键的下列叙述中，正确的是

（）A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键 B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键 C．构成单质分子的粒子一定含有共价键 D．离子键的实质是阴、阳离子的静电吸引作用

解析：含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，A项正确，B项错误．稀有气体分子内不含化学键，C项错误．化学键是原子或离子之间的强相互作用，既有静电吸引，又有静电排斥，D项错误． 答案：A 3．下列电子式中，正确的是

（）

A．[

]Cl

B．Na[

H]

2C．Na[

]Na

D．

[Ca2]

 ＋

－

＋

－

＋

－

＋

－

＋

－

解析：A中Cl的电子式，应为[

]，B中OH漏标电荷数，C项正确，D中[ ]

标错，应为[

]Ca2[

].－

＋

－－

－

－答案：C 4．现有如下各种说法：

①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②金属和非金属化合时一定形成离子键 ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力

④根据电离方程式HCl===H＋Cl，判断HCl分子里存在离子键

＋

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层有4个电子，可与4个氯原子形成4个共价键，此时碳、氯皆达到8电子结构，C正确；PCl5中磷原子最外层有5个电子，若与5个氯原子形成共价键时，磷原子最外层有10个电子，D不正确． 答案：C 8．下列物质中，只含有极性键的共价化合物是

（）A．Na2OB．Ba(OH)2 C．HClO

D．H2O2

解析：A项，Na2O2是含有非极性共价键和离子键的离子化合物；B项，Ba(OH)2是含有极性共价键和离子键的离子化合物；C项，HClO中氢原子和氧原子、氧原子和氯原子之间形成的都是极性共价键，HClO为共价化合物；D项H2O2既含极性键又含 非极性键． 答案：C 9．下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是（）A．氯气 二氧化碳 氢氧化钠 B．氯化钠 过氧化氢 氯化铵 C．氯化钠 过氧化钠 氯化铵 D．氯化钠 氦气 氢氧化钠

解析：A项，Cl2中只含共价键；C项，Na2O2中既含离子键，又含共价键；D项，氦气中不含任何化学键． 答案：B 10．(2010·哈尔滨模拟)下列叙述中正确的是

（）A．O3和NO2都是共价化合物 B．有化学键断裂的变化属于化学变化

C．在离子化合物与共价化合物中，都不存在单个小分子

D．在反应O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2中，参加反应的所有臭氧都作氧化剂 解析：O3为单质，A项错误；化学变化的实质是旧化学键断裂和新化学键生成，仅有化学键断裂不是化学反应，如氯化钠溶于水，离子键断裂，属于物理变化，B项错误；离子化合物中不存在分子，共价化合物中有的不含有分子，如二氧化硅，有的却含有分子，如水、氯化氢等，C项错误；臭氧中的三个氧原子是按照一定方式结合的，虽然反应后有两个氧原子化合价没有变化，但臭氧作为一个整体，化合价发生了变化，D项正确． 答案：D

二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(11分)有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B 版权所有@高考资源网

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X与Z同主族，则Z为S，A、B、X、Y、Z原子序数递增，B与Z最外层电子数之比为2∶3，B为C，又A与B和X均可形成10电子化合物，A为H.化合物BA4为CH4.(2)Y2X2为Na2O2，既含有离子键又含有非极性共价键．(3)H2S和H2O相比，H2O沸点高，因为水分子间存在氢键．

(4)H2O2具有氧化性，H2S具有强还原性，H2O2与H2S反应生成H2O和S.答案：(1)

(2)AC(3)H2O 水分子间存在氢键(4)H2O2＋H2S===2H2O＋S↓

13．(13分)(1)科学家们在探索生命奥秘的过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的联系，约占人体总质量99.97%的11种大量元素全部属于周期表前20号元素，其余0.03%是由十多种人体不可缺少的微量元素组成．现有a～g 7种短周期元素，是除氧、硫、钾、钙外的其他大量元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：

①元素的原子间反应最容易形成离子键的是下列中的________(填序号，下同)，元素的原子间反应容易形成共价键的是下列中的________． A．c和f

B．b和g C．d和g

D．b和e ②下列由a～g形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是________． A．ea3

B．ag C．fgD．dg4

(2)多数元素的原子不能稳定存在，形成化学键是达到元素原子稳定存在形式的唯一途径．请回答：

①水分子的组成为什么是H2O而不是H3O？你的解释是___________________ _____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________.②稀有气体分子中为什么不存在化学键？你的解释是

____________________________________________________________________ ______________________________________________________________________ 版权所有@高考资源网

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C．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为： Y2＋Z2===2Y＋Z↓ －－D．用电子式表示XY2的形成过程为：

(5)冰雪的化学成分是H2O，水的沸点比H2Z的沸点高，其原因是_____________________________________________________________________． 解析：(1)由X原子的结构示意图

可推知其为

，该元素为Ca，根据CaY2可知Y为－1价，又因为Y与Ca2的电子层结构相同，可知

Y为Cl.－

＋(2)Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则Z、W是C或S.Z与Y相邻则Z是S，W是C.(3)CaCl2是仅含离子键的离子化合物，CS2是仅含极性键的共价化合物，A错误，B正确；S的非金属性弱于Cl，则H2S的稳定性比HCl弱，C错误．Ca2、Cl具有相同

＋

－的电子层结构，但Ca元素的核电荷数大，离子半径小，D错误．

(4)XY2为CaCl2，其电子式为[

]Ca2[

]，H2S的水溶液为弱酸，应写

－

＋

－成分子式，即Cl2＋H2S===2H＋2Cl＋S↓，A、C错误．(5)氢键影响物质的熔沸点，使水的沸点升高． 答案：(1)20 CaCl2(2)硫 碳(3)B(4)B、D(5)水分子间存在氢键

高一化学第二章第三节 篇9

化学反应热的计算

【教学目标】 知识与技能：

1、以质量守恒定律和能量守恒定律为基础使学生对盖斯定律的学习从直觉认识上升为理性认识；

2、掌握运用盖斯定律进行化学反应热的计算；

3、提高对热化学方程式内涵的认识，理解热量与物质的量的紧密联系。过程与方法：

1、通过设置适当的问题和台阶，引起学生主动探究运用盖斯定律解决实际问题的技巧；

2、培养学生从个别问题形成一般方法的能力。情感、态度与价值观：

激发学生的学习兴趣，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度。【教学重点】

盖斯定律，应用盖斯定律进行反应热的计算 【教学难点】

盖斯定律的应用 温 故

1.在25 oC、101kPa时，有两个由H2和O2化合成1molH2O的反应，一个生成液态水，放出285.8kJ的热量，一个生成气态水，放出241.8kJ的热量。请分别写出这两个变化的热化学方程式。

①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H1=－285.8 kJ/mol

②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H2=－241.8 kJ/mol

③H2O(g)=H2O(l)△H3=－44.0 KJ/mol

观察发现：①＝②＋③

H1＝H2＋H3

反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)无论是一步完成还是分两步完成，其反应热是相同的。知 新 2.已知： ①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=－393.5kJ/mol

②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH2=－283.0kJ/mol

③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH3=?

①＝ ②＋③

H1＝H2 ＋ H3

H3＝H1－H2＝－110.5kJ/mol

盖斯定律

不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。

（化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。）如何理解盖斯定律？

ΔHBA

ΔH1

ΔH2 C

ΔH、ΔH1、ΔH2之间有何关系？ ΔH=ΔH1+ΔH2

H1< 0

S(始态)L(终态)

H2> 0

H1＋H2≡0 应用

例1：写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25℃,101kPa时)。

说明：(1)可以在书中查找需要的数据；

(2)并告诉大家你设计的理由。

查P7燃烧热表知： ①C(石墨，s)+O2(g)＝CO2(g)H1=－393.5kJ/mol ②C(金刚石，s)+O2(g)＝CO2(g)H2=－395.0kJ/mol

③C(石墨，s)= C(金刚石，s)H3=？

因为 ②＋③＝①，故H3= H1－H2 C(石墨，s)= C(金刚石，s)H3=+1.5kJ/mol

观察该热化学方程式，回答：金刚石能自动变成石墨吗？需要什么条件？

你知道神七的火箭燃料是什么吗？

例2：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知： ①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)H1= +67.2kJ/mol

②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) H2=-534kJ/mol

假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。

③2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)

H=？

2N2H4(g)+ 2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)

H=－1135.2kJ/mol

小 结

若某一化学反应可分为多步进行，则其总反应热为各步反应的反应热之和。即H= H1+ H2+ H3+……若某化学反应从始态（S）到终态（L）其反应热为H，而从终态（L）到始态（S）的反应热为

利用盖斯定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应。

在100 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且 C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；H=－110.35 kJ/mol

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；H=－282.57 kJ/mol 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（C)A.392.92 kJ

B.2489.44 kJ

C.784.92 kJ

D.3274.3 kJ

测量反应CaCO3(s)=CaO(g)+CO2(g)的焓变

①Ca(s)+C(s,石墨)+ 3/2 O2(g)=CaCO3(s)H1= －1206.8 kJ/mol②Ca(s)+1/2 O2(g)=CaO(s)H2=－635.1 kJ/mol③C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)H3=－393.5 kJ/mol

178.2 kJ/mol

有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯(有副反应发生)，这给测定反应热造成了困难。此时如果应用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。

试测量下列反应的反应热：

2C(s)+2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)；ΔH=？

已知下列反应的反应热:（1）CH3COOH(l)+2O2=2CO2(g)+2H2O(l)；

ΔH1＝－870.3kJ/mol（2）C(s)＋O2(g)=CO2(g)；

ΔH2=－393．5 kJ／mol（3）H2(g)+O2(g)=H2O(l)；