中考化学式（共11篇）
㈡、关系法：
关系法是初中化学计算题中最常用的方法。关系法就是利用化学反应方程式中的物质间的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量。用此法解化学计算题，关键是找出已知量和未知量之间的质量关系，还要善于挖掘已知的量和明确要求的量，找出它们的质量关系，再列出比例式，求解。
㈢、守恒法：
根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类、数目、质量都不变，因此原子的质量在反应前后不变。
㈣、平均值法：
这种方法最适合求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。通过求出混合物某个物理量的平均值，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，就符合要求，这样可以避免过多计算，准确而快捷地选到正确答案。
㈤、规律法：
化学反应过程中各物质的物理量往往是符合一定的数量关系的,这些数量关系就是通常所说的反应规律,表现为通式或公式,包括有机物分子通式,燃烧耗氧通式,化学反应通式,化学方程式,各物理量定义式,各物理量相互转化关系式等,甚至于从实践中自己总结的通式也可充分利用.熟练利用各种通式和公式,可大幅度减低运算时间和运算量,达到事半功倍的效果。
㈥、极植法：
㈦、图解法：
㈧、巧设数据法：
㈨、十字交叉法：
溶液部分涉及有关溶液的浓缩及稀释问题的计算，计算量有时比较大且计算步骤较多，很多学生理不清思路，东一下，西一下，无从下手，如果能使用十字交叉法，对此类计算题就迎刃而解了。
㈩、估算法：
一、根据物质的化合价推断化学式
例1 (2010年安顺市) H、Se、O三种元素的化合价分别为+1、+4、-2价, 由这三种元素组成的化学式为 ( )
(A) HSeO4 (B) H4SeO3
(C) H2SeO3 (D) H3SeO3
解析:由题目可知H、Se、O三种元素的化合价, 因此这三种元素形成的化合物是什么, 只要看三种元素正负化合价的代数和是否为零即可.显然+1×2+4+ (-2) ×3=0.
答案: (C) .
点评:该题是元素化合价规则的一种常见的考查方式, 抓住“在任何化合物中, 正负化合价的代数和都为零”这一解题关键即可.
二、根据化学式计算物质中各元素的质量比推断化学式
例2 (2009年铜陵市) 在某氮的氧化物中, 氮元素与氧元素的质量比为7∶16, 则该氧化物的化学式为 ( )
(A) N2O (B) NO
(C) NO2 (D) N2O5
解析:由氮、氧元素的质量比可求得氮、氧的个数比, 方法是利用下面公式:undefined, 把数据代入即可得到答案.
答案: (C) .
点评:要求物质的化学式, 通常有两种思路, 其一是通过化合价求解, 其二就是通过求原子个数比求解.本题充分利用了元素质量比与原子个数比的内在关系而获得了最终答案.另外, 由于本题是选择题, 还可以采用一一代入的方法进行解答.
三、根据“平均值”法推断化学式
例3 (2004年安徽省) 某不纯的一氧化碳气体中, 可能混入了二氧化碳或甲烷两种气体中的一种, 现分析气体中碳元素的质量分数为50%, 则杂质可能是____气体.
解析:这是有关质量分数的计算 (亦可看成含杂质的计算) , 解题技巧利用“平均值”法.在CO中, undefined, 说明混入气体的含碳量必须大于50%.而在CO2中undefined, 在CH4中, undefined.所以, 杂质是CH4气体.答案:CH4.
点评:若M1>M2, 则其平均数 (M) 满足:M2
四、根据定量计算确定有机物组成元素推断化学式
例4 (2008年天水市) 质量为23 g的某物质在空气中完全燃烧后共生成了44 g CO2和27 g H2O, 该物质中碳元素的质量为____g, 氢元素的质量为____g, 该物质的化学式是____.
解析: (1) 44 g CO2中碳元素的质量undefined中氢元素的质量undefined物质中含有氧元素的质量=23 g- (12 g+3 g) =8 g. (4) 化学式中碳原子、氢原子、氧原子个数undefined
2∶6∶1.
故此物质的化学式为:C2H6O.
点评:应用定量计算法时, (1) 从二氧化碳中计算碳元素质量; (2) 从水中计算氢元素质量; (3) 计算氧元素质量; (4) 计算化学式.这是常用的几个步骤.
五、根据化学方程式的计算推断化学式
例5 (2008年大同市) 用足量的一氧化碳还原3.2 g不含杂质的铁的某种氧化物, 将反应完全后生成的二氧化碳通入过量的石灰水中, 生成6 g白色沉淀, 求铁的某种氧化物的化学式.
解析:设铁的某种氧化物的化学式为FexOy, 则由反应式:undefined
CO2+Ca (OH) 2=CaCO3↓+H2O.可推得关系式:
FexOy ～ yCaCO3
56x+16y 100 g
3.2 6
所以undefined, 解得undefined
答案:Fe2O3.
点评:由题意可知, 一氧化碳还原铁的某种氧化物产生的二氧化碳全部转化为碳酸钙沉淀.按常规解法, 可分步先算生成碳酸钙的沉淀的二氧化碳量, 再求某种铁的氧化物的化学式, 但此解法既麻烦又容易出错, 不可取.然而本题先推导出铁的某种氧化物与碳酸钙沉淀之间的关系式, 即非常简捷地一步求得结果.
六、根据讨论法推断化学式
例6 (2007年兰州市) 碳元素与某非金属元素R可形成化合物CRx, 已知在一个CRx分子中各原子的电子数之和为74, 则R元素的核电荷数以及CRx分子中R原子的个数x值分别是多少?
解析:对原子而言, 质子数=电子数, 设R原子的电子数为N.碳原子的电子数为6, 依题意知, 6+xR=74, xN=68.讨论:当x=1, 2, 3, 4, 5, …时, N=68, 34, 22.7, 17, 13.6, ……, 可知只有x=4, N=17合理, 从而化学式为CCl4.
点评:对于化学式, 原子数为正整数, 可根据相对分子质量、分子中电子总数或质子总数等列方程式, 然后, 讨论其取值, 最后确定合理答案.
七、根据分析法推断化学式
例7 (2008年烟台市) 一种高效、代毒型灭火剂叫“1211”的灭火剂, 其化学式是CF2ClBr, 命名方法是按照碳、氟、氯、溴的顺序分别以阿拉伯数字表示相应的原子数 (末尾的“0”略去) .按此命名原则, 写出下列几种新型灭火剂的化学式: (1) 1301 (2) 122 (3) .
解析:由题目知:灭火剂由C、F、Cl、Br中的某几种元素且按照C、F、Cl、Br的顺序组成, 元素的原子个数与灭火剂型号的阿拉伯数字相对应, 若阿拉伯数字为零, 说 明灭火剂的组成中没有对应的元素.由此可推断出所求三种灭火剂的化学式分别为:①CF3Br ②CF2Cl2 ③C2F4Br2.
一、考查生产烧碱的工艺流程
解析本题主要考查工业上生产硫酸的工艺流程。（1）氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，流程图中出现了三种氧化物，即二氧化硫（SO2）、三氧化硫（SO3）、三氧化二铁（或氧化铁）（Fe2O3）。（2）将黄铁矿粉碎，其主要目的是增大反应物的接触面积，使黄铁矿反应更加充分，提高原料的利用率。（3）流程中SO2是在加热和有催化剂存在的条件下被氧气氧化为SO3，书写化学方程式时要特别注意反应条件的标注。（4）实验室稀释浓硫酸时，应将硫酸沿着烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使浓硫酸溶于水放出的热量尽快散失，以免酸液沸腾，溅出伤人，切不可将水注入浓硫酸中。（5）炉渣（Fe2O3）中含有丰富的铁元素，在工业上可以用来炼铁。
解析本题主要考查工业上合成尿素的工艺流程。（1）铵盐与熟石灰研磨会放出氨，而尿素不属于铵盐，与熟石灰研磨不会放出氨。（2） 书写此类信息型化学方程式，关键是准确找到反应物、生成物和反应条件。（3）从氨的合成塔出来的气体是氮气（N2）、氢气（H2）和氨（NH3）的混合气体，氨被分离后，剩余的两种气体为氮气（N2）和氢气（H2），这两种物质可以循环利用。
解析本题主要考查侯德榜的联合制碱工艺。（1）NH3溶于水得到氨水，氨水显碱性，使无色酚酞溶液变红色。（2）纯碱是碳酸钠，碳酸氢钠在加热条件下生成碳酸钠、二氧化碳和水，该反应特征是“一变多”，属于分解反应。（3）操作a的过程是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤。（4）由工艺流程中可知，上述生产中反应物需要通入二氧化碳，生成物中也有二氧化碳，所以二氧化碳可以循环利用。
五、考查制备纳米级Fe粉的工艺流程
解析本题主要考查热电厂用石膏生产K2SO4肥料的工艺流程。（1）在CaSO4·2H2O中，由于钙显+2价、氧显-2价，所以硫显+6价。由质量守恒定律：反应前后原子的种类及数目不变可知，应填入的物质是CO2。（2）石膏与饱和（NH4）2CO3溶液相混合，发生反应Ⅰ时需不断搅拌，其目的是使原料充分反应，提高原料利用率。（3）实验室完成过滤操作所需要的仪器有铁架台、玻璃棒以及烧杯和漏斗，玻璃棒的作用是引流。（4）（NH4）2SO4与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出K2SO4晶体，生成了氯化铵，此反应是两种化合物相互交换了成分生成了另外两种化合物，属于复分解反应。由于浓氨水易挥发出氨气，带走了大量的热，降低硫酸钾的溶解度，利于硫酸钾的析出，为了防止氨气挥发，反应Ⅱ需在密闭容器中进行。（5）由反应的流程可知，该工艺可以循环利用的物质是碳酸钙，由于NH4Cl与NaOH溶液混合微热，产生了氨气，氨气的水溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
解析本题主要考查工业上制备四氧化三铁的工艺流程。（1）废液中含有FeSO4、ZnSO4、MgSO4，加入氢氧化钠溶液后，从表中数据可知：Mg（OH）2在pH=9.6时不能产生沉淀，而Zn（OH）2和Fe（OH）2能以沉淀形式出现，所以发生的反应有两个：氢氧化钠与ZnSO4反应、氢氧化钠与FeSO4反应。（2）根据操作a后得到固体和溶液，可知操作a为过滤；过滤用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有漏斗；玻璃棒在过滤中的作用为引流。（3）废液中加入氢氧化钠至pH=9.6时，溶液中会有反应生成的硫酸钠、不参加反应的硫酸镁、没有沉淀的氢氧化镁以及过量的氢氧化钠；操作a后得到的固体1的主要成分为氢氧化锌和氢氧化亚铁，再加入过量的氢氧化钠溶液至pH>10.5后，氢氧化锌全部溶解，固体2中只剩余氢氧化亚铁，再加足量稀硫酸得到的溶液3中的溶质主要是反应生成的硫酸亚铁。（4）由于该实验过程比较多，可以根据质量守恒定律，在化学反应前后元素的质量不会发生改变进行解答。在此反应前后铁元素的质量是不变的，即若反应没有损耗时，原硫酸亚铁中铁元素全部转化到四氧化三铁中，因此可得关系式：3FeSO4～Fe3O4。
（1）要鉴别海水是硬水还是软水，可选用的试剂是。
（2）步骤①中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是。
（3）制纯碱过程中，其中过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和。
（4）步骤②发生反应的化学方程式是，其基本反应类型为。用镁制造的一种镁铝合金常用作生产飞机外壳的材料，该材料具有的优良性能有（任答一点）。
（5）步骤④发生的反应为置换反应（类似于金属与盐溶液之间的反应），试写出该反应的化学方程式；此反应能够发生是因为。
解析本题主要考查从海水中获取纯碱、镁、溴等化工产品的工艺流程。（1）向海水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，则是软水；如果产生的泡沫很少或不产生泡沫，则是硬水。（2）步骤①中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法是因为氯化钠的溶解度受温度影响很小。（3）过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。（4）氢氧化镁和盐酸反应能生成氯化镁和水，该反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两外两种化合物的反应，属于复分解反应。镁铝合金的优良性能有：强度高而密度小，机械性能好，韧性和抗腐蚀性能很好。（5）溴化钠和氯气反应能生成溴和氯化钠，此反应能够发生是因为氯气的非金属性比溴的非金属性强。
干冰——二氧化碳——CO2
沼气、天然气——甲烷——CH4
盐酸——氢氯酸——HCI
大理石、石灰石——碳酸钙——CaCO3
纯碱、苏打——碳酸钠——Na2CO3
小苏打——碳酸氢钠——NaHCO3
食盐——氯化钠——NaCI
生石灰——氧化钙——CaO
澄清石灰水、氢氧化钙溶液、熟石灰、消石灰——氨氧化钙——Ca(OH)2
火碱、烧碱、苛性钠——氢氧化钠——NaOH
水银——汞——Hg
二、酸、碱、盐易漏化学性质
1、 二氧化碳、二氧化硫、可溶性碱(NaOH)反应。——为什么可溶性碱易变质的原因
2、 二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反应生成酸。——烧煤为什么造成降酸雨的原因
3、 干冰不是冰，纯碱不是減(是盐，但微弱的碱性。——否定只有碱液才显碱性)
4、 溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的离子(酸碱盐的水溶液能导电——判断方法)
三、推断题中的一些特别知识(方法：找出特别的地方，看其左右的内容)
1、 黑色固体有：氧化铜、炭粉、铁粉、二氧化锰、四氧化三铁
2、 浅黄色粉末是：硫，红色(或紫红色)固体星金属铜
3、 暗紫色固体是高锰酸钾，红色固体是红磷或氧化铁
4、 能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳
5、 能使带火星木条复燃的气体是氧气
6、 既有可燃性，又有还原性的物质有：氢气、一氧化碳、木炭
7、 相对分子质量最小的氧化物是水
8、 红褐色沉淀肯定是：Fe(OH)3
9、 蓝色沉淀可能是Cu(OH)2
10、既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO4
11、白色沉淀可溶于酸，但有气泡放出的可能是不溶性碳酸盐(__CO3 )，白色沉淀可溶于酸，但没有气泡放出的可能是不溶性碱(__OH)。
12、固体和酸混合有气泡放出的物质可能是：碳酸盐+酸或活泼金属+酸
13、产物有三种的化学变化有两种：①高锰酸钾加热分解 ②碳酸盐和酸反应
14、燃烧同时有两种产物生成的物质主要是甲烷
15、碱和盐中，除三价铁(黄色)、二价铁(浅绿色)、二价铜(蓝色)外，其余物质：固体是白色，溶液是无色
16、金属氧化物的性质主要有：①金属氧化物和酸反应;②还原剂和金属氧化物反应a
四、一些重要实验的注意事项：
1、 空气中氧气的测定：
①选用试剂燃烧后的产物必须是固态，能在空气中燃烧，故选用红磷。
②最后所测结果偏小的原因有三：
1，红磷不足，部分氧气没反应;
2，装置气密性不好;
3，最后所剩的气体没有完全冷却至室温。
2、 氧气的实验室制法
①导气管伸入试管少许;
②应根据酒精灯火焰来调节试管的高度;
③试管口应略向下倾斜;
④高锰酸钾制氧时，应在试管口放一小团棉花;
⑤氯酸钾制氧气时，不能混有可燃物，否则会发生爆炸;
⑥排水集气法时，应待气泡均匀冒出时才收集;
⑦向上排空气法收集时，导气管应伸到集气瓶的底部;
⑧排水法收集氧气结束时，最后先把导气管从水槽移出，后熄灭酒精灯。
3、 二氧化碳的实验室制取
①所选试剂是大理石和稀盐酸，不能是碳酸钙和稀盐酸，酸不选用稀硫酸和浓盐酸;
②长颈漏斗的使用，下端口应伸到液面以下;
③不能选用排水法来收集二氧化碳;
④简易装置的优点是：装罝简单;节约药品;操作简便。
⑤带长颈漏斗的装罝的优点是：随时增添液体。
4、一氧化碳还原氧化铁实验
①实验前，一氧化碳和要先检验纯度：可(可燃性气体)+助(助燃性气体)点燃可能会发生爆炸;
②加热前都要选通一会儿一氧化碳，赶出试管内的空气;
③实验结束时先停止加热，断续通入一氧化碳至冷却;
④尾气处理装罝一一一氧化碳有毒，要防止污染环境，防止中毒。处理方法——燃烧或收集。
5、 电解水实验：
①通入直流电
②生成物的体积比为氢气：氧气=2 : 1
③生成物的质置比为氢气：氧气=1 : 8
④电解水实验说明水是由氢，氧两种元素组成的。
6、白磷的保存：浸在水中——着火点低 (40°C)，易在空气中被氧化。
7、称量氢氧化钠的质置：放到小烧杯中再称置——有强烈的腐蚀性，易潮解。
8、浓硫酸的稀释：把浓硫酸注入水中(特别要注意是浓硫酸注入水中，而不是将水注入浓硫酸中)，要不断地揽拌。
一、专项训练，集中强化，总结规律，突破难点
在一模考试前后，考生已经完成了化学知识的系统复习，在5月下旬至6月中旬的这段时间内，建议考生能够进行中考题型的专项训练。总结某一题型的解题思路和方法，发现自身答题过程中的弱点，集中突破。
建议选择历届中考试题，但是打破套题练习的模式，按照选择题、填空题、简答题、实验题、计算题等题型进行强化训练。例如，通过选择题的专项训练，有意识地培养认真读题、仔细审题的能力。遇到情景比较新的实验探究题时，首先要静下心来，通读题目，明确实验目的，其次抓住“提出问题、设计实验、得出结论”等环节的相互提示，顺利答题。
二、珍惜套题，查漏补缺，珍视错题，考后满分
在5月下旬至6月中旬的时间内，考生还要进行历年各地中考试题的模拟训练，提高应用和应试能力。关于模拟试题的使用，有以下几点建议：
第一，限时训练，提高效率。最好能在50分钟内限时完成一套题目，即使没有整块时间，也要限时完成试卷中的一部分切忌拖延时间。
第二，珍视错题，考后满分。做到考后满分，并不是一件容易的事情。对待错题的整理，一是要及时寻找错误的原因，从知识上进行弥补;二是要进行错题的积累，反复纠正。
第三，分门别类，整理试题。考前大量的模拟练习，建议把试题分门别类、合理有序地整理，总结出练习中常出现的错误。
三、降低重心，回归课本，落实规范，关注细节
教材是命题的出发点和归宿，考题中通常有相当一部分内容是依据课本编制的。那么，考前可以对课本上出现的知识做一个梳理，包括：基本概念和原理、化学方程式、化学式、演示实验、实验现象、实验基本操作、活动与探究、家庭小实验、课本例题、课后习题，教材插图，单元小结等等。化学是理科中的文科，许多知识点需要记忆。对于一些必知必会的内容要整理出来，利用空暇时间熟读，这也是一种提高化学成绩的好方法。
复习时同学们首要做到的便是要将各章节的知识点系统化，构建知识体系，以便总结和归纳。比如，可以将各种气体、元素等的异同点列表比较，知识点一目了然，便于理解和记忆，如此整理成网络的知识架构，对于学生掌握化学基础知识也相当方便。
俗话说：万变不离其宗。整体来看，中招各科考试仍然注重基础知识，化学也不例外。建议学生对化学的复习要以教材为主，可适当参考一些资料，按照老师所设计的复习规划，根据个人的情况，再适当作一些调整。
路要一步一步走，饭要一口一口吃。化学复习中纵然知识点繁杂，也要一步一步的进行：第一阶段，正是目前的阶段，同学们要在老师的带领下认真的进行单元复习，把教材过一遍，划出重点和难点。第二阶段，系统复习，将各系统相同的问题组合起来，包括物质的性质、基本理论以及试验探究等。第三阶段，应试复习，限时做成套的试卷，临摹考试，使大家在适应考试环境的同时，找到平时容易出现的失误，再进行纠错、查漏补缺，以此提高学生的应试能力。
应试注意：注重细节，活学活用
中招化学考试不难，但相对灵活，牢牢把握基础知识，适当做一些省内或各省市往年的考题，或者利用老师所提供的资料做一些精选题。尤其要注意的是在解答化学简答题时，尽管计算难度降低了，但一定要注意文字表述，学会关键词的应用，不准确或者不严谨的表述都会造成不必要的失分。面对即将举行的化学实验考试，在考试前老师会带领大家进行相应的实验复习。同学们一定要认真学习老师的示范操作，尤其要注意细节，比如药品的取用、加热以及实验装置的搭配等基本操作技巧。无论是对化学实验的考试还是对理论知识的考试，学生要有信心。只要夯实基础，做到细心、活学活用，就能考出不错的成绩。
为之者难者亦易矣，不为则易者易难矣。只要大家认真复习，将各个要点复习周到，一定能在中考中旗开得胜。
一、典型试题分析
1.对双基的考查
例如:下列关于石油的叙述错误的是:A.石油是混合物、B.可利用石油产品发电、C.石油分馏可得到多种产品、D.石油是一种化工产品。解析:石油是由沸点不同的有机物组成的混合物, 是三大化石能源中的一种, 石油液化气、汽油、煤油、石蜡等都是石油加工的产物。评注:该题是教材中的一道书后习题的变型, 主要考查学生的记忆水平, 部分学生对石油是化工原料还是化工产品是混淆的, 反映出部分学生对双基知识掌握得不准确。在双基学习中主要存在的问题还有对知识掌握不准确、不全面、概念模糊, 化学方程式书写不规范、科学名词、专业名词出现错别字、计算题解题步骤不规范、计算数据错误等。因此, 需要学生在学习的过程中要双基牢固, 做到不在基础内容上丢分。
2.对联系实际的考查
(1) 与实际生产生活联系紧密。例1:在发面做馒头时, 如果发酵时间过长或者过短, 都会影响馒头的质量。家里有碱面 (Na2CO3) 和小苏打 (Na HCO3) 。如果让你使用碱, 应选哪一种, 为什么? (假设发酵生成的酸的化学式为HA) 。解析:发酵时间过长, 意味着生成的酸多了, 应选用Na2CO3, 因为一分子Na2CO3能消去2分子HA (Na2CO3+2HA=2Na A+CO2↑+H2O) , 这样蒸出的馒头不会酸;发酵时间过短, 意味着生成的酸少了, 应选用Na HCO3, 因为一分子Na HCO3只能消去一分子HA (Na H-CO3+HA=Na A+CO2↑+H2O) , 有利于产生更多的气泡。评注:发面蒸馒头, 这是生活中常遇到的。命题者将碱面和小苏打的碱性渗透其中, 旨在考查学生用学过的知识去解决生活中实际问题的能力, 充分体现了“学以致用”的教育思想。
例2:用微粒的观点解释下列事实:向气象气球中充入氢气, 随着气球的上升, 其体积逐渐变大。解析:气球体积的变化与气体分子间距的变化相联系, 随着气球的上升, 压强越来越小, 气体分子间距变大, 体积膨胀。评注:部分学生只在宏观层面上分析此题, 而没有将宏观事实与其微观本质建立起联系;有的学生能将气球体积的变化与气体分子间距的变化联系起来, 但在分析变化条件时却错误地认为随着气球的上升, 温度升高, 分子间距变大。说明学生灵活应用知识的能力不强。本题考查了学生分析能力和对知识的运用能力。
(2) 与社会环境及资源、能源相联系。例如, 从含Cu2S的铜矿石中炼铜有多种方法。其中一种是: (1) 先给矿石通空气高温焙烧, 生成两种氧化物;将焙烧过的矿石加上比它质量少一半的未经焙烧过的矿石, 混合均匀后, 隔绝空气再进行高温煅烧, 结果得到金属铜和一种刺激性气体。写出上述反应化学方程式______。解析:这是一道书写化学方程式的题, 很显然题中信息并不十分清晰。仔细审题后, 我们可以发现这样两条隐含信息: (1) 第一个过程中生成的氧化物是氧化铜和二氧化硫, 理由是铜矿石主要成分是Cu2S, 通空气高温焙烧生成的两种氧化物, 根据质量守恒定律, 这两种氧化物应为铜元素和硫元素形成的氧化物; (2) 第二个过程产生的刺激性气味的气体是二氧化硫, 这同样是依据质量守恒定律, 化学反应前后元素的种类不变。掌握这两条信息, 能比较顺利完成化学方程式。答案为: () Cu2S+2O2==2CuO+SO2、2CuO+Cu2S==4Cu+SO2↑。评注:解答好此类信息给予题应注意以下三个环节:一是认真审题, 获取信息;二是结合问题处理信息;三是根据信息, 应变创新 (创设新情境) 。解题中不单是机械模仿, 也不是随意发挥, 而是要求学生能把现场自学所得知识技能迁移到新的“情境”中去, 抓住信息特征, 将“新”“旧”知识衔接, 问题便迎刃而解。与我们化学紧密联系的还有日常生活中的食盐加碘、煤气中毒、绿色食品、吸烟的危害等方面, 还有社会环境中的温室效应、酸雨、臭氧层破坏、白色污染、“水华”现象、居室污染物等。学生在平时学习生活中, 要关注生活、生产和社会中各类化学问题, 关心社会, 提高自己的科学素养。学会运用化学知识解决日常生活中的生活现象和问题, 用化学语言解答问题。该方面的题目已成为近几年来中考的热点。
(3) 对科学探究的考查。例如:某同学在进行稀硫酸分别与A、B两种金属反应的实验时, 记录了如图1的实验数据。 (提示:实验前金属表面的氧化膜均已除掉) 。 (1) 对于金属A来说, 反应前后溶液的温度变化值相近, 均约为15℃, 解释原因。 (2) 根据以上实验数据, 还可以得出哪些结论?解析:一定量的A与稀硫酸完全反应放热, 而参加反应的溶液吸热, 所以温度变化都约为15℃, 由上表分析可知:反应物的接触面积越大, 反应速率越快, 放出的热量越多;反应物的浓度越大, 反应速率越快, 放出的热量越多;反应的时间越长, 热量散失的越多。评注:该题是考查用金属活动顺序表对有关置换反应进行简单判断, 并能解释我们日常生活中的一些现象, 能对事实与证据进行比较、归纳、概括, 得出正确的结论。部分学生只考虑到一定量的A与稀硫酸完全反应放热相同, 而忽视了溶液吸热, 结论归纳得不全、不准。这说明学生的理解与应用能力和问题解决能力有待进一步提高。
科学探究类习题的中考趋向, 一种是选择有探究价值的科学问题设置情景, 考查学生提出问题、提出猜想和假设的能力, 另一种是考查学生的综合应用能力, 应用试验中发现的化学规律解决新问题。中考时, 学生应注意如下几个问题: (1) 学生平时使用计算器, 一旦离开计算器, 其计算能力相当弱, 连最简单的比例式计算也不能处理。因此, 要求学生平日要强化计算训练, 不能对计算器有依赖的心理。 (2) 学生读题粗糙, 信息理解不够造成的错误失分的现象比比皆是, 所以平日的学习中就要注意这方面的问题, 尽量做到会做的试题不丢分。
关键词：中考；化学；复习；策略
一、应该做好学生特别是后进生的思想动员工作
思想是行动的先驱。只有有了思想上的重视，才会有行动上的付出。如果思想上没有重视，而是被逼无奈在行事，那就是做表面文章，根本没有任何效率可言。所以，如何做好学生思想动员工作，让他们真正意识到学习的重要性和必要性，进而积极、主动地投入到紧张而关键的中考总复习当中，为中考以至今后的学习起了一个很好的铺垫作用。
在新课传授阶段，不可必免地会涌现出一些对所学知识掌握不好甚至是皮毛都不沾的学生。如果进入中考总复习时对他们不闻不问，他们将会彻底放弃，从而导致复习一开始便举步维艰，那后续的障碍更是不言而喻了！因而，了解和关注这个群体理应首当其冲。要让他们清楚地知道，中考第一轮复习仍然会将之前的所有基础知识再加以详细地讲解和分析。所以每个学生都还有机会弥补当初的不足和遗漏，不会感觉被人抛于千里之外，从而心里自然能够得到安慰和平衡，行动上必将同步进行。
二、应该树立起学生高度的自信心
在这里，我们可以引导学生从以下几个方面进行鼓动性的分析，让他们强烈感觉成功就在眼前。
化学是从初三学年才开始接触的一门新学科，其学习时间短，涉及内容少，兴趣吸引高，难度要求低，比起其他科目，学起来要轻松得多，即使要查缺补漏也容易得多。这样学生自然就不会滋生厌烦甚至是恐惧的心理，从而为我们的工作开展打开了一扇宽敞的大门。
化学相对其他科目而言，复习时间还是比较充分的，基本不存在“只能赶进度，无法顾结果”的糟糕局面。这样一来，能给学生腾出更多的时间和空间，让他们自由吸收和消化，自然使得复习效果更加显著，成绩提高更加可喜。
可以举一些往届经历过总复习之后在中考时杀出的“黑马”，条件允许的话，请出一些来现身说法，让在场学生深受感染，以此来激发他们潜在的无以迸发的欲望，从而让信心加倍地膨胀。这样的效果远比我们费尽口舌要强出千百倍！
只要我们善于用真实的事例、真挚的情感、深入的分析来感染学生，让他们激情四射，就算平时再不起眼的学生都有可能成为耀眼的未来之星！
三、应该规划好复习进度，并有条不紊地开展复习计划
根据十几年的毕业班经验，个人认为可以将中考总复习工作分成三个阶段。
1.从新课结束到全区质量检查，时间安排一个月左右
本轮复习全部侧重于课本基础知识，可以把九年级化学所有相关知识点以填空的形式呈现给学生，并且注上具体的教材页码，即使再不会的学生也能够以这种最便捷的途径迅速找到答案，从而避免因做不来而去“拷贝”别人劳动成果，甚至干脆放弃的不良风气。这样既减轻了学生的作业负担，同时又满足了他们的成就感，可谓事半功倍！
2.从全区质量检查到全市质量检查，时间安排一个月左右
本轮复习全部以专题进行。根据《义务教育化学课程标准》的要求和《考试说明》的精神，结合本地近年来的中考方向和模式，针对学生的实际情况，把所有内容归纳成一个个相应的专题。这其中设有“考点分析”“中考分值”“实战演练”三个部分，让学生明确中考“考什么”“考多少”“怎么考”，从而更清楚复习的方向和方法，以此加强学生对中考的适应能力。
3.全市质量检查到初中升学考试，时间安排一个月左右
本轮注重中考考题考点指导针对那些常考易错的知识进行系统化的分析，让学生充分明确解题思路和方向，做到“避免老错误、解决新问题”。这样便能减少失分，增加得分。
四、应该分层次教学，以期做到“转化后进生、强化中等生、优化尖子生”
在任何时段，都应关注“后进生”。因为这个群体是最有进步和提升空间的，因而也是最不容小视的。作为教育教学的引导者和管理者，我们更应该义不容辞地对他们加大感情投入，尽可能多地深入沟通、坦诚交流，以此感化和带动他们主动并真正走入我们的学科当中。同时继续鼓励好的学生对他们多做一些力所能及的帮助，形成“帮扶结对，共同进步”的良好风气。有了这种和谐、积极的氛围和环境，何愁成绩上不来！
“中等生”绝对是一个班级的强大中坚力量。它往往以庞大的队伍直接影响着整个教学成效。因此，我们应该在稳定他们的同时，不断努力以各种方式方法助他们一臂之力，充分挖掘他们潜在的巨大能量，让他们能够竭尽所能强大自己。
“优化尖子生”，这是一个完成高质量教学的永恒话题。但是“尖子生”的发展空间已经比较狭小，这就要求我们教师更要有渊博的专业知识和指导技巧，特别是在选材方面，更是要精挑细选，才能够顺利帮助他们实现“百尺竿头，更进一步”。
相信所有初三化学教师在毕业班的激烈竞争和艰苦磨炼下，在新形势的教育教学改革模式下，在新时代的人才培养要求下，能探索出更多更好的中考总复习之路，使得我们的中考化学成绩百花齐放，永续辉煌！
一、学习溶液、酸碱盐部分的新课
溶液和酸碱盐是我们整个初中化学学科中难点的集中出处,所以将这部分新课完整的学习好,并且沉淀下来一直是这个阶段的要求。虽然在3月底这部分新课就会结课,但是我们却不能在相应的时间段内完全消化吸收,这就会导致学生在学习了以后不能有效的进行运用,所以在后续的复习中,溶液和酸碱盐要作为重点内容进行强化练习。
二、完成第一轮(基础知识)和第二轮(专项训练)的复习
第一轮复习:
(1)过记忆关。必须做到记牢、记准所有公式、性质、用途等,如果学生想考比较好的学校,比如人大附、四中、清华附、一零一中等,就要把额外的相对原子质量和简化后的溶解性表也背下来,没有准确无误的记忆,就不可能有好的结果。
(2)过基本方法关。如,交叉法写化学式、奇偶法配平化学方程式、判断复分解反应能否发生等等。过基本计算关:比例法求化学式中元素的比例或者质量分数、总质量法求溶液的溶质质量分数等等,这部分是决不能丢。
(3)过基本技能关。如,给你一个题,你找到了它的解题方法,也就是知道了用什么办法,这时就说具备了解这个题的技能。做到对每道题要知道它的考点。基本宗旨:知识系统化,练习专题化。
第二轮复习:
第一轮复习主要是按课本顺序梳理知识点,进行纵向复习,让考生在头脑中构建完整的知识框架。而到了二轮复习就成了专题的综合性复习,要求考生把知识点串联起来,在头脑中形成清晰的解题思路。因为距离中考已经很近,考生们要在保持成绩稳定的基础上再谋求提高。
第二轮复习要求突出重点,牢固掌握。在总揽教材,对基础知识掌握得比较扎实的基础上,相应地提高要求,进行系统整理消化,抓住重点,加深理解,强化记忆。要求同学们对那些在教材中多次出现和辅导教材中一再提及、反复强调部分,应视为重点,格外加以注意。同时有针对性地总结记忆方法,培养记忆能力。
第二轮复习直接关系到中考的效果。这要求教师在这一阶段复习过程中防止简单的重复,反对面面俱到,而是遵循精讲多综的原则,做到讲――练――评相结合。既要教学生解题要领,帮助学生理解题目与题目之间的联系,同时又针对历年中考题型强化训练,使学生在答题时做到灵活运用,触类旁通,举一反三。
虽然第二轮是专项复习,但是时间已经很紧了,考生不能单纯地做专项练习题,要通过做综合性试题提高自己对知识的整合能力。这时候,考生也没有必要再自己找题做,只要做好老师指定的练习就已经足够了。在做试卷时,考生要把自己不会的题标注出来,不同的错误要用不同的符号表示。发现问题后,及时回到课本找相应知识点,解决之后也标注出来,增强自己的成就感。
三、攻破推断、探究性实验、计算等综合性较强的问题
相信很多老师在课上都遇到过这样的情况:计算题和推断题,不论难以,学生只要一见轻者皱眉头,重者直接就两个字“不会!”其实改观这样的情况我们要从提升学生的兴趣入手,通过简单题型建立信心,通过学生对简单题型的总结和反应关系,渐渐的过度到从物理性质、化学性质的熟悉,从反应关系到反应关系的直接确定,再到最后熟练时直接运用物质来做,这样推断题就小有所成了,但是学生思维定视的问题,还是需要多做不同类型的题来完成的。
计算题无非就是一个分析过程,不论是数据分析还是未知转化,都是为了从已知来分析要求的结果,无非就是差量法求气体(沉淀、杂质)再转化为求方程式中的具体问题;另一个就是求出溶液中某物质的质量后除以溶液反应后的总质量,求溶质质量分数。一般来说,一个方程式的问题,一般会有一或两个陷阱在里边,两个方程式的问题,需要在求解完毕后求和或者求差,这个就需要学生做题来理解了。
科学安排、合理利用，在这有限的时间内中等以上的学生成绩就会有明显的提高，为了复习工作能够科学有效，为了做好中考复习工作全面迎接中考，下文为各位考生准备了2018中考化学名师指导的内容。
近几年的中考化学试题在密切联系实际方面占了较大部分，旨在考查学生对化学知识的应用，使学生在运用化学知识的同时认识化学的价值，同时激发学生学习化学的兴趣。
一、化学与生产、生活
有一道小题是：
日常生活中发生的下列变化，属于化学变化的是
A。蜡烛燃烧 B。纸张粉碎 C。冰雪融化 D。酒精挥发
分析：这就是今年中考化学卷选择题中的第1题。大家看，蜡烛燃烧、撕碎纸张、冰雪融化了，还有酒精的挥发，是不是就发生在我们身边呢?
结合生活中常见的四种现象中存在的变化，考查学生运用物理变化和化学变化的概念去分析判断这些变化的能力。其实，只要我们在日常的学习中多观察，多用化学知识去分析的话，解答这类试题，还不是“小菜一碟”?
再看下面的试题(均为北京市或海淀区的中考试题)，看看是不是都跟我们的生活有着密切的关系呢?
二、化学与环境及能源
例题：
1.北京市严重缺水，我们要保护水资源。下列做法中，可能会造成水污染的是
A。生活污水经处理后排放 B。禁止含磷洗涤剂的使用
C。合理使用农药和化肥 D。在水库周边兴建造纸厂
分析：此题强调水资源的保护，考查学生对生活、农业生产及工业生产中的四种做法的了解，从而激发学生爱护环境，保护水资源的意识和社会责任感。
2.随着“绿色奥运”的理念逐渐深入人心，空气质量日益受到人们的关注。下列物质中，未计入北京市监测空气污染指数项目的是
A。氮气 B。二氧化硫 C。一氧化碳 D。可吸入颗粒物
分析：此题结合“绿色奥运”的理念，考查学生对空气污染知识，特别是大气污染物的了解，提醒学生关注每日空气质量监测报告，关心我们生存的环境。
三、化学与医药及人体健康
例题：医生建议患甲状腺肿大的病人多吃海带等海产品，这是因为海带中含有较丰富的
A。氟元素 B。碘元素 C。锌元素 D。钙元素
分析：此题考查学生认识化学元素对人体健康的影响，了解微量化学元素在人的生命活动中重要的作用。与社会实际相联系的试题体现了化学的应用性，让学生体验到化学的无处不在，引导学生更多地关心身边生活中的化学现象，学习用化学的视角解决身边的化学问题;试题还体现了化学的时代性，人类社会的发展离不开化学，化学科学在迅速发展。因此需要学生会用化学的视角观察生活、了解社会、关注科学，善于从书本、报刊、网络、电视等途径获取与化学有关的信息，从环境中不断汲取营养充实自己，体验化学世界带给你的无穷乐趣。
一、溶液的组成、特征，溶解过程及乳浊液与乳化作用
例 1：溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与我们的生活息息相关。
（1）实验室中最常用的溶剂是 （填化学式），可用于溶解物质、配制溶液。溶液不一定是无色透明的，举一个实例说明 。一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，请说明你的理由是 。
（2）将少量碘加入酒精中，充分搅拌至碘溶解，酒精在这里可称作 。
（3）用汽油洗去衣服上沾有的油污，是因为汽油能
（填“溶解”或“乳化”）油污。
（4）物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变。在装有水的烧杯中分别加入以下物质，其中形成的溶液温度降低的是 （填序号）
A. 氢氧化钠 B. 氯化钠
C. 硝酸铵 D. 硝酸钠
解析：本题主要考查溶液的组成、特征、溶解过程及乳浊液与乳化作用等基本知识。同学们要掌握以下几个内容：（1）溶液是均一、稳定的混合物，但不一定无色，最常用的溶剂是水，还有酒精、汽油等。（2）溶液是由溶质和溶剂组成的，酒精用于溶解碘，为溶剂。（3）乳化是能使两种互不相溶的液体形成较为稳定、浮浊的乳浊液的过程。由于油脂难溶于水，油脂与水混合会形成不稳定的乳浊液，汽油将油污分子进行分散，属于溶解过程。（4）物质在水中的溶解过程常常会使溶液的温度发生改变，浓硫酸、氢氧化钠固体和氧化钙固体溶于水中温度升高，硝酸铵溶于水时溶液温度降低，氯化钠和硝酸钾等大多数溶质溶于水时，溶液温度基本不变。
答案：（1）H2O；硫酸铜溶液为蓝色，或氯化亚铁溶液为浅绿色等；溶液具有稳定性；（2）溶剂；（3）溶解；（4）C。
点拨：本题结合生活、生产中大量有关溶液、溶解过程、乳浊液的应用实例，重点考查溶液的概念、组成、特征，乳化作用的化学原理及应用，以及物质溶于水中溶液的温度有升高、降低或不变的现象。
二、饱和溶液与不饱和溶液及其转化方法
例 2：（2016年 湖北省荆州市）要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法，其中可行的是（ ）①加入CaO ②加入Ca（OH）2 ③升高温度 ④降低温度
A. ②③ B. ②④ C. ①②③ D. ①②④
解析：本题重点考查饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化方法。同学们要知道，说到某溶质的饱和溶液时一定要指明“一定温度”和“一定量溶剂”，一定温度的饱和溶液降温析出晶体后一定还是饱和溶液。澄清石灰水中的溶质为氢氧化钙，其溶解度随温度升高而减小，随温度降低而增大，因此不饱和的石灰水变为饱和，应采用升高温度的方法。又由于氧化钙能与水化合生成氢氧化钙，在增加溶质方法上也可加入氧化钙。
答案：C。
点拨：同学们要学会准确掌握饱和溶液与不饱和溶液的区别及其相互转化关系：某一温度时不饱和溶液使其饱和的一般方法有加入同种溶质、蒸发溶剂和降低温度，大多数不饱和溶液降温后可形成饱和溶液，除氢氧化钙等极少数物质之外。还有物质溶于水中，溶质不一定是该物质，有可能是该物质与水反应的生成物。某一温度时的饱和溶液使其不饱和，一般方法为增加溶剂和升高温度。某一温度时的饱和澄清石灰水则使其不饱和，可通过增加水、降温和通入一定质量的二氧化碳来实现。
三、溶解度概念与影响因素、溶解度曲线及相关
信息、混合物的分离方法
例 3：（2016年 黑龙江省龙东地区）甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
（1）在t1℃时，甲、乙溶解度大小关系为 ；
（2）若甲物质中含有少量的乙物质，可用 的方法提纯甲；
（3）在t2℃时，将20 g甲物质加入到50 g水中，所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液质量为 g。
解析：本题重点考查溶解度曲线的相关信息、影响因素及具体应用：（1）根据溶解度曲线，可比较相同温度下的两种溶质的溶解度大小；（2）根据溶质的溶解度随温度影响的不同，确定分离混合物的方法；（3）t2℃时，甲物质的溶解度为30 g，即t2℃时，100 g水中最多溶解30 g甲物质即可形成饱和溶液，因此t2℃时，50 g水中只能最多溶解15 g甲物质。
答案：（1）相等；（2）降温结晶；（3）饱和，65。
点拨：这一考点要求同学们理解固体溶质溶解度概念中的“四要素”：（1）在一定温度下；（2）百克溶剂（一般指水）；（3）饱和状态（最大值）；（4）溶质质量（单位为克）。利用溶解度曲线可发现：（1）查出某种物质在不同温度时的溶解度；（2）比较不同物质在同一温度时溶解度的大小；（3）可以判断不同物质的溶解度受温度变化的影响；（4）可以看出物质的溶解度随温度变化的规律，确定等质量的饱和溶液降温时析出的晶体的多少；（5）根据溶解度曲线可判断饱和溶液与不饱和溶液相互转化时所采取的方法；（6）了解分离混合物的一般方法有过滤、结晶和蒸馏，认识操作中的每种仪器、具体用途和操作步骤等。同学们还要了解溶解度受温度、压强的影响。
四、溶质的质量分数及简单计算
例 4：（2016年 广东省广州市）某温度下，在100 g质量分数为20% 的KNO3不饱和溶液甲中加入10 g KNO3固体，恰好得到饱和溶液乙，下列说法正确的是（ ）
nlc202309081330
A. 该温度下，KNO3的溶解度为30 g
B. 乙溶液的质量分数为30%
C. 降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液
D. 升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大
解析：本题考查溶质质量分数及简单计算等基础知识。同学们要按照以下的思路解题：（1）KNO3的溶解度是指某温度下，100 g水中溶解KNO3达到饱和状态时KNO3 的质量；（2）溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比，不饱和溶液中继续溶解该种溶质形成饱和溶液，这时的溶质为原有溶质和被溶解溶质的质量之和，而溶液质量为原溶液和被溶解溶质的质量之和；（3）由于硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，某温度下的硝酸钾不饱和溶液可通过降低温度变成饱和。升高温度时硝酸钾溶液中溶质质量分数则不变。
答案：C。
点拨：本题要求理解和掌握溶质质量分数的概念、含义和计算方法。溶质的质量分数是质量比而不是体积比，计算时注意单位统一，还要注意质量、体积与密度的换算关系，若已知溶液体积，则需要换算成溶液的质量。要把握住溶液稀释（浓缩）前后溶质质量分数保持不变。溶液稀释（浓缩）前后，溶质的质量不变：若浓溶液质量为A g，溶质质量分数为a%，当加水稀释成溶质质量分数为b%的稀溶液B g时，则有：A g×a%=B g×b%。
五、配制一定溶质质量分数的溶液
例 5：某同学准备配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液，他进行了以下操作顺序进行：
请回答下列问题：
（1）上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为 。
（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 （填序号）。
A. 增加适量氯化钠固体
B. 减少适量氯化钠固体
C. 调节游码
D. 添加砝码
（3）若配制50 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，则需要NaCl g（要求计算结果精确到0.1 g），使用量筒量取所需的水，则选用量筒的规格是 ml（提供三种量筒分别是“100 ml”“50 ml”或“10 ml”）。
（4）分析会导致所得溶液的溶质质量分数偏小的选项有 （填序号）。
A. 氯化钠中含有杂质
B. 称量时使用了生锈的砝码
C. 用量筒量取水时，仰视读数
D. 配制完成后移取液体时有部分溅出
解析：本题考查溶液的配制与稀释，需要同学们广泛联系生活与生产中的实际应用。（1）配制一定质量分数的溶液需完成计算、称量、量取和溶解四个实验步骤。（2）使用托盘天平称量固体质量要左右平衡，若指针偏向左盘，则说明左盘的固体质量取用偏多，应减少适量的固体；（3）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液质量-溶质质量；选用量筒规格应减小实验误差，略大于实际所需的水的体积数；（4）实验操作中导致质量分数偏小的原因分别有：①溶质中含有不溶性杂质；②称量溶质时用天平左盘放砝码，右盘放固体溶质；③用量筒量取水时仰视读数，量取溶剂水的体积偏大；④配制溶液时，烧杯中原来留有水等。质量分数偏大的原因可能有：用量筒量取水时仰视读数，量取溶剂水的体积偏大等。
答案：（1）CBDEA；（2）B；（3）5.0；50 ml；（4）AC。
点拨：本题要求掌握一定溶质质量分数的溶液配制中的实验用品、实验步骤和误差分析，主要需要同学们掌握以下几个内容：（1）实验用品分别有烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒、胶头滴管和药匙等；（2）实验步骤主要为计算、称量（量取）、溶解和贴标签。尤其是配制溶液过程中造成实验设计错误和实验误差的分析更是常考的热点。
六、溶质质量分数与化学方程式的综合计算
例 6：（2016年 山东省聊城市）为测定一标签破损（如图）的钙片中碳酸钙的含量，某同学做如图实验：取10片钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，然后逐滴滴加稀盐酸，当加入50 g盐酸后，恰好完全反应，此时称量烧杯内剩余物质的总质量为65.6 g（钙片中其他成分不与稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出）。
（1）反应中生成 g二氧化碳，该钙片中碳酸钙的质量分数为 ；
（2）试计算所用稀盐酸中HCl的质量分数。
解析：本题考查化学方程式与溶质质量分数的综合计算问题。（1）因为碳酸钙和稀盐酸反应放出二氧化碳，根据质量守恒定律进行分析，烧杯中的物质减少的质量就是生成的二氧化碳的质量。根据反应的方程式，求出碳酸钙的质量进而计算出该钙片中碳酸钙的质量分数。（2）已知二氧化碳的质量，根据反应的方程式，求出消耗氯化氢的质量即可解答。同学们按照这个步骤思考，问题就会迎刃而解。
答案：（1）生成二氧化碳的质量为2 g×10+50 g-65.6 g=4.4 g；（2）设10片片剂中碳酸钙的质量为x，消耗盐酸中的氯化氢质量为y：
碳酸钙的质量分数： ×100% =50%；
所用稀盐酸的溶质质量分数： ×100%=14.6%。
答案：（1）生成4.4 g二氧化碳，该钙片中碳酸钙的质量分数为50%；（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。
点拨：本题考查溶质质量分数与化学方程式相结合的计算问题，同学们解答时应注意：（1）凡是溶液参加的化学反应一般是溶液中的溶质参加反应，而溶剂不参加反应，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；（2）化学反应后的溶液质量可根据“质量守恒法”求解：反应后的溶液质量=反应前物质的总质量-生成的气体质量。
化学综合计算以化学方程式的计算为基础，并融合有关溶质质量分数方面的计算，它还涉及生产与生活中实际应用、图表信息和化学探究，历来被命题者设置为各地中考必考的热点压轴题，同学们在学习和复习时要着重注意这一类型的题。
“溶液”单元是一个较为独立的知识体系，要充分发挥出其能承上启下的突出作用，本文针对2017年化学中考本单元考点进行合理的预测、解析和点拨，以期对同学们的单元课程学习和中考复习有较大的裨益。相信同学们经过认真学习，精心备考，系统训练，自然就能事半功倍，一定会在中考中交出令人满意的答卷。
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