人教版初中化学知识点

人教版初中化学知识点（精选9篇）

人教版初中化学知识点 篇1

1、什么是饱和溶液和不饱和溶液

(1)饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂里，不能再溶解某中溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液

(2)不饱和溶液

(3)对溶质为气体时，必须同时指明温度和压强

注：讨论饱和溶液和不饱和溶液只有在指明“一定温度”、“一定量溶剂”“对某中溶质而言”的情况下才有意义

2、物质的溶解性

(1)溶解性：指一种物质(溶质)溶解在另一种物质(溶剂)的能力

(2)溶解性的大小：与溶质、溶剂的性质有关;也于温度、压强有关

(3)同一种固态物质在同一溶剂中(通常为液态)的溶解能力于温度有关：

①温度升高时，大多数固态物质在一定量的水中所溶解的量增多。

②一定温度下，大多数物质在一定量溶剂中所溶解的量是一定的

3、物质溶解性的定量表示：溶解度

(1)固体溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫这种物质在这种溶剂里的溶解度

(2)正确理解溶解度概念四要素：①条件：在一定温度下;②标准：在100克溶剂里;③状态：达到饱和状态;④单位：质量单位，常用单位是克。

(3)固体的溶解度在大多数情况下,随温度的升高而增大,但有的却相反,如Ca(OH)2在水中的溶解

4、固体物质的溶解度曲线及意义：

(1)表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况。

(2)溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液一定是饱和溶液

(3)两条曲线交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度

(4)在溶解度曲线下方的点，则表示溶液是不饱和溶液

人教版初中化学知识点 篇2

一、新教材为教师提供了创新的空间

以往的教材编制得比较细微、具体, 把教师教什么、怎样教、学生做什么都规定得非常详细, 注重知识的学习, 忽视能力的培养, 而新教材是粗线条的, 没有硬性划分, 这样为教师的教学提供了创新的空间。

对在教学过程中使用什么样的教学策略和手段, 新教材只是给出建议。对教学情景设计、教师和学生活动的设计等, 新教材按一定的逻辑关系用分栏的形式作出提示;对各章的复习内容和方法, 新教材用问题的形式提供线索, 建议学生自己整理。

新教材在对学生学业和人格发展的全面评价做出建议时, 留有创新的空间。新教材在学习结果的描述上没有全部给出结论, 而是让师生通过观察、实验、调查、思考, 得出答案, 避免学生养成死记硬背的坏习惯, 让学生把注意力放在应用知识解释说明生活和实验现象上, 独立地学习实验探究。例如, 在学习《使用燃料对环境的影响》一课时, 上课前我设计了以下的思考题:1.酸雨是怎样形成的 2.调查当地酸雨对环境破坏的状况, 应采取怎样的防止和保护措施。3.上网搜集有关酸雨的资料。上课时, 检查学生调查、上网搜集的结果, 接着让学生做酸雨危害的模拟实验:向充满二氧化硫的集气瓶中加入少量水。分别将表中所列物质放入上述液体中, 观察现象。

学生通过调查、上网和上述实验, 认识了酸雨的危害, 学会了探究的方法。

同时, 新教材在练习、作业量和难度的控制上, 面向全体学生, 教师可以根据不同学生的实际水平, 设计其他练习予以补充或更换。新教材的精心选编, 为教师架起了通往素质教育、体现创新的一座桥梁。

二、新教材内容贴近生活

新教材中处处体现着生活现实, 而这些对生活的反映又促使学生发挥想像力, 培养了学生的思维能力。例如, 在学习《人类重要的营养物质》一课时, 学生提出为什么未满18岁的青少年不准吸烟?针对这样的问题新版教材中列出了长期吸烟的人的肺和正常人的肺的对照, 让人对吸烟的危害一目了然, 学生认识到吸烟的害处, 使他们感受到身边的化学物质和化学变化, 增强学习的兴趣, 加深他们对珍爱生命、拒绝毒品的认识。

三、新教材内容体现了情景中的教学

创设教学情景与教学已有知识和经验是紧密相连的, 而问题情景的表现也反映学生的创造性思维的发展。例如, 在学习“糖类”时, 向学生展示棉花、葡萄糖、蔗糖, 然后问学生:哪些是糖?学生都肯定地回答:葡萄糖、蔗糖是糖, 棉花不是糖, 因为棉花不甜。当我告诉学生棉花也是糖时, 学生都感到惊奇, 从而引发了学生认知上的矛盾与冲突;又如, 水是学生生活中最熟悉的物质, 在水的教学中, 引导学生从化学的视角出发认识生活中的水, 探究水的组成和性质, 了解水的污染和污染源, 向学生提出如下问题:近期通榆河污染严重, 假如你是环保局长, 你将采用什么方法重点治理通榆河的污染?问题提出就像投入池中的一粒石子, 激起学生思维的浪花, 启迪学生的心扉, 开拓学生的思维, 使他们处于思维的最佳状态, 同时也使他们置身于忧患的意境之中, 唤起他们的环境意识, 激发他们的一种责任感。这种带着生活情景中的问题去实践的过程, 正是学生与生活知识和经验的碰撞、融洽过程。这对于培养学生的参与意识、决策能力以及科学精神与人文精神具有积极的意义。

当然, 新教材在实施过程也存在一些问题:其一是化学知识的系统性不足, 知识零、散、乱, 对教师教学存在不利之处;淡化了某些重点知识, 如溶液、酸、碱、盐的相关知识, 使初高中化学知识脱节, 致使学生学习高中化学知识时感到困难;还有现行的评价机制制约了新教材的真正实施, 从本质上看, 有不少教师还是用老方法上新教材, 使得新教材的优势无从发挥, 新课标没有得到具体的落实;其二就是农村学校在人力资源、物力资源、财力资源的配备上严重的不足, 也在很大程度上制约着新课程改革的具体实施;其三是教师按教材的意图去施教所遇到的困难重重, 要花费比过去传统教学多得多的时间和精力, 而且在学校业绩评价时还不一定能得到很好的体现。

新版初中化学教材还有许多特点, 以上三点只是我在使用过程的一点总结。

总之, 新教材还是优于旧教材, 但要很好地实施这一轮课改, 还需各方面的大力支持、配合和诸多方面的改进, 才能确保全方位地落实这轮新课程改革。

参考文献

[1]中华人民共和国教育部.全日制义务教育化学课程标准[S].北京:北京师范大学出版社, 2001.

[2]课程教材研究所, 化学课程教材研究开发中心.义务教育新课程标准实验教科书化学[M].北京:人民教育出版社, 2001.

初中人教版化学实验改进二则 篇3

实验改进一:验证呼出气体中二氧化碳含较量多的实验

(一)原实验的不足

1.操作较复杂.

2.二氧化碳的收集方法与以后学习的方法相矛盾.

3.现象不够明显.

(二)改进措施

方案一:气球集气法——集气法的改进

1.操作步骤(如图1)

(1)准备两个相同的气球,一个用嘴吹大,另一个用打气筒吹大,二者体积相仿,夹紧弹簧夹.

(2)打开弹簧夹,分别将两个气球中的气体通入澄清的石灰水中,观察现象并记录.

2.现象:a中澄清石灰水无明显现象,b中澄清石灰水变浑浊.

3.结论:人呼出的气体中二氧化碳含量比空气中二氧化碳含量多.

4.特点:

(1)操作较简便.

(2)避免了用排水法收集二氧化碳气体,排除了干扰因素.

(3)将气体通入澄清的石灰水比向盛有气体的集气瓶中滴加石灰水的现象更明显,对比性更强.

方案二:自制教具(如图2)——仪器装置的改进

1.制作材料:玻璃三通管(或用废旧塑料管制作)、弹性塑料板、橡胶垫、胶水.

2.制作方法:用弹性塑料板、橡胶垫和胶水在玻璃三通内制作两个单向阀门,吸气时阀门1自动打开,阀门2自动关闭;呼气时阀门1自动关闭,阀门2自动打开.

3.操作步骤:如图2连接好装置,口含吹嘴不断吸气、呼气,观察现象并记录.

4.现象:c中澄清石灰水无明显现象,d中澄清石灰水变浑浊.

5.结论:呼出气体中二氧化碳含量比空气中二氧化碳含量多.

6.特点:

(1)操作简便.

(2)不用收集气体,不存在收集方法与以后学习的方法是否矛盾的问题,且强调了呼出气与空气的同时等量性,增强了实验结果的可信度.

(3)现象明显,对比性强.

(4)设计新颖,构思巧妙.

(5)有利于培养学生的动手动脑意识和创新精神.

实验改进二:分子间间隔演示实验

(一)原实验的不足:现象不够明显,不利于观察

(二)改进措施:(如图3)——操作方法的改进

1.操作步骤:

(1)先取适量酒精于烧杯中,加入少量品红将其染成红色.

(2)然后用注射器向分子间间隔演示器中加入水,体积约占1/2.

(3)再向分子间间隔演示器中加入染成红色的酒精,将其加满.

(4)最后用手指堵住瓶口上下翻转分子间间隔演示器,使酒精和水混合均匀.

2.现象:加入酒精后,上部为红色的酒精,下部为无色的水,上下界限分明;混合后溶液为红色,分子间间隔演示器中液面下降.

3.结论:分子间有一定间隔.

4.特点:先加水后加酒精,由于水的密度比酒精大,所以上下分层,界限明显;将酒精染成红色更有利于观察现象.

初三化学下册知识点人教版 篇4

(1)盐+某些金属=另一种盐+另一种金属。

(2)盐+某些酸=另一种盐+另一种酸。

(3)盐+某些碱=另一种盐+另一种碱

(4)盐+某些盐=另一种盐+另一种盐

1、硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色。

2、碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少。

3、碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少。

4、石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少。

5、硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3有白色沉淀产生。

6、氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl有白色沉淀产生。

7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓有白色沉淀产生。

8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3有白色沉淀产生。

9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓有白色沉淀产生。

酸的性质

(1)与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

(2)酸+碱=盐+水。

(3)酸+某些金属氧化物=盐+水。

(4)酸+活泼金属=盐+氢气。

(5)酸+盐=新盐+新酸。

1、锌跟稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。

2、锌跟稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。

3、铁跟稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑有气泡产生，铁逐渐减少。

4、铁跟稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液变成浅绿色。

5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O红色铁锈逐渐消失。

6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O溶液变成黄色。

7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色氧化铜逐渐消失。

人教版九年级化学知识点 篇5

2、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。

3、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

4、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

5、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。(注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。

6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

7、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

8、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

9、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

人教版九年级下册化学知识点 篇6

化学九年级下册重点知识点

1金属和金属材料

一、金属材料

1、纯金属(90多种)合金 (几千种)

2、金属的物理性质：

(1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。

(2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色)

(3)有良好的导热性、导电性、延展性

3、金属之最：

(1)铝：地壳中含量最多的金属元素 (2)钙：人体中含量最多的金属元素

(3)铁：目前世界年产量最多的金属(铁铜)

(4)银：导电、导热性最好的金属(银金铝)

(5)铬：硬度最高的金属 (6)钨：熔点最高的金属

(7)汞：熔点最低的金属 (8)锇：密度最大的金属

(9)锂 ：密度最小的金属

4、金属分类：

黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。

有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

有色金属 重金属：如铜、锌、铅等

轻金属：如钠、镁、铝等;

5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成具有金属特性物质。

一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好

合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金(形状记忆金属)

成分生铁(含碳量2%~4.3%)

钢(含碳量0.03%~2%)黄铜(铜锌)

青铜(铜锡)铅锡钛镍合金

备注 不锈钢：含铬、镍的钢，具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低

注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的相容性，因此可用来制造人造骨等。

(1)熔点高、密度小

(2)可塑性好、易于加工、机械性能好

(3)抗腐蚀性能好

2金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气的反应

2、金属 + 酸 盐 + H2

3、金属 + 盐 另一金属 + 另一盐(条件：前换后，盐可溶)

Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (湿法冶金原理)

3溶液的形成

1、溶液

(1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液

(2)溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物

注意：a、溶液不一定无色， 如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色

b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂

c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积

d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒碘的酒精溶液)

固体、气体溶于液体，液体为溶剂

2、溶质和溶剂的判断 有水，水为溶剂 ，液体溶于液体，无水，量多的为溶剂。

3、饱和溶液、不饱和溶液

(1)概念：

(2)判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解

(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

注： ①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低

②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂

(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

①饱和溶液不一定是浓溶液

②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓

(5)溶解时放热、吸热现象

溶解吸热：如NH4NO3溶解

溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解

溶解没有明显热现象：如NaCl

九年级化学的学习方法

1重视课本回归生活

学好一门学科的根本就是要以课本为主线，把书本知识都吃透才能进行更深一步的学习和巩固。在阅读课本时，不放过每一个细节，书中的正文、注释、实验都需要同学们通读。在课前做好预习工作，把重点知识标红，然后我们可以利用课后时间学习小字部分和一些图表等选学内容。此外，学习初中化学还可以联系生活实际，从身边的生活中发现化学，体味化学。这样既能学习到化学知识，又能激发学习化学的兴趣。

2化学实验的学习方法

实验是学习化学的手段。实验是研究化学的科学方法，也是学习化学的重要手段。观察实验要与思考相结合。化学实验的观察，一般是按照“反应前——反应中——反应后”的顺序，分别进行观察，同时要积极思考、透过现象来分析本质问题。记住化学实验操作中的必备步骤，不能有丝毫马虎。

3运用形象思维理解记忆

运用形象思维，使记忆生动化化学学习中的记忆要经常联想到实验现象，甚至实验装置等;在学习物质结构时通过三维动画效果，把平面图形变成空间形象。对一些易混淆的知识和复杂数据，张老师使用韵语和“缩略语”帮助记忆。如初中的化合价和溶解性口诀，概括过滤实验操作的“一贴二低三靠”，概括氢气还原氧化铜操作的“氢灯灯氢”等。

4化学计算的学习方法

牢固掌握化学计算的基础知识，基本概念、原理和元素化合物是进行化学计算的依据。掌握并运用好解题步骤，解题分为三步即审题、析题、解题。在审题基础上弄清关键词语的含义，对众多事实或复杂现象进行分析、综合、挖出隐含条件及内在联系找出突破口，从而确立解题思路和方法。要善于从典型题的分析中找出其特点、规律和思路，能举一反三，要做一题知多题从而不断提高自己的解题能力。

中考化学计算题解题方法

1、守恒法

中考化学守恒法解题的核心就是质量守恒定律中的六不变。除此之外，化学中的等量关系还表现为同一物质中的电荷守恒、化合物中化合价守恒、同一化合物等量关系。学生对于挖掘题目中隐含的等量关系的能力较弱，对于物质和元素质量关系不能很好地建立联系。

2、极限、平均值法

中考化学在处理复杂的模糊题型的选择题时，此方法可以直接求解出设定的参量(平均值或极值)，然后用此参量与各选项做比较确定符合题意的选项。学生的思维误区一般是不能准确确定设定的参量。

3、差量法

人教版初中化学知识点 篇7

课堂上, 教师每创设一个问题情境或提出一个问题, 都要注意观察学生的表情。当教师发现学生存在较大的问题时, 教师要放慢速度, 搭设台阶, 引导学生有效地解决问题。

【案例】氧气的实验室制取

[发现问题]在完成实验室制取氧气的课堂教学后, 我安排了以高锰酸钾为原料制取氧气的学生实验。有几组学生由于一开始所取的高锰酸钾的量比较少, 在收集第二瓶时, 就没有氧气产生了。学生都很焦急, 却无计可施。我问其中一个很优秀的学生: “为什么会没有氧气了?”他回答:“我不知道, 这试管里明明还有固体, 怎么会没有氧气了呢?”

[查找原因]学生对于知识的理解和意义建构是由个人的认知结构所决定的, 因此, 检视学生原有认知结构能帮助我们找到症结所在。因为学生在初学有关氧气的化学性质时, 都是可燃物在足量的氧气中燃烧后消失, 并生成一种新物质的化合反应。于是学生会沿用这种思维观念来理解高锰酸钾的分解反应, 才会产生这样的困惑。

[解决问题]只有打破原有认知结构的平衡, 才能发展和建立新的认知结构。我通过问题的搭建, 暴露学生原有认知结构中的缺陷, 制造认知冲突, 激发其好奇心和探索欲, 建立新的认知结构。于是我对该教学内容进行了如下改进。

首先, 教师做实验, 学生观察, 并将观察到的现象真实地记录在下表中。

教师依据现象适时提出问题, 以问题带动学生思考, 逐渐打破原有的认知结构。

问题1: 用酒精灯加热高锰酸钾, 为什么加热到t1时只有少量气泡产生?

问题2: 为什么加热到tn后就没有氧气产生了?

问题3: 加热到tn后, 没有氧气产生了, 说明高锰酸钾没有了。那现在试管里怎么还有固体? 固体中含有什么物质? 该固体是纯净物还是混合物?

问题4: 假如你还想继续得到氧气, 你该怎么办?

问题5: 产生氧气的多少取决于什么物质的量?

问题6: 这是化合反应吗?

[案例评述]通过把握学生存在的问题, 充分挖掘实验资源, 创设探索情境, 调整教学流程, 使学生感受到对物质变化前、变化中和变化后的现象, 应该进行系统地、细致地观察和描述, 而不是孤立地只关注物质的某种性质或变化, 经过比较和分析等思考过程, 得出可靠的结论, 学会定性和定量的有机结合。通过教学方式的改进, 使学生不仅学到了知识, 更掌握了学习知识的方法。

二、要给学生的思维“留白”, 据此决策教学的进程

初中生的思维发展特点是, 抽象思维逐渐占主导地位, 需要在感性经验的基础上发展逻辑思维。为了满足这种需要, 教师应创设有思维容量的问题情境, 给学生留下思考的时间和交流的空间, 让学生主动参与到学习活动中, 激发内在动力, 使有想法的学生不断完善自己的想法, 使没有想法的学生不断形成想法, 从而使不同层次的学生能够在原有认识的基础上得到发展。这也是学生适应未来生存和发展所必需的科学素养。

当我用实验论证完高锰酸钾的分解原理后, 一个想法从我的脑海中蹦出来———运用数形结合思想。数形结合不仅能通过“数”和“形”的结合使抽象问题直观化, 更能促进学生掌握化学反应规律。于是我设计了一个问题: 根据刚才所讲的高锰酸钾的分解过程, 结合表格中的实验数据, 请在坐标轴上直观地表示出加热时间 ( 横坐标) 和产生氧气质量 ( 纵坐标) 的关系图。先让学生自己画, 再互相讨论。在巡视过程中, 我发现初次接触此类问题的学生不知从何下手。于是我适时地提醒学生: “数学上我们学过点连成线, 因此要学会寻找这个过程中几个特殊的点。”有一部分学生找到了方法, 但是不全正确, 比如起点是否在零的位置。我提醒他们可相互讨论, 在一次次的讨论中进行修复, 最终达成共识。接着, 我把纵坐标分别改成高锰酸钾的质量、二氧化锰的质量、试管中剩余固体的质量, 让学生画出它们与加热时间的关系图, 此时学生都能不费力地完成作图。最后, 师生共同总结出解决这类问题应注意的三点: 1. 关注横纵坐标的对象;2. 关注起点、拐点、终点这三个点; 3. 关注趋势。掌握方法, 形成思想, 才能最终使学生终身受益。有些教师会认为, 学生学的化学知识不多, 这么早将数形结合应用起来是否过早? 我认为常用的思想方法应经常与不同的知识背景对接, 这样才能熟能生巧, 事实证明效果确实很好。

三、要给学生发言的机会, 据此进行有针对性的教学

由于最初的化学教学中对于氧气的收集方法只介绍了排水法, 我顺势在该课的教学中又介绍了向上排空气法。有学生举手提问: “排水法收集氧气很容易观察到是否收满, 向上排空气法却不行。我们为什么还要学向上排空气法收集氧气?”我没有马上回答, 而是把发言的机会留给学生。一会儿, 有学生回答: “假如我想检验石蜡在氧气中燃烧生成了水, 所用的氧气就不能用排水法收集, 因为集气瓶中的水会干扰蜡烛燃烧生成水的检验。”学生的精彩回答令我折服, 我没想到学生会把前面所学的知识巧妙地用在这个新情境中。受此启发, 我想出一道原创题: 将燃着的蜡烛伸入一瓶氧气中, 根据冷却后集气瓶壁是否有小水珠检验蜡烛燃烧是否生成了水。收集这瓶氧气的方法是用排水法还是向上排空气法? 受此启发又有学生联想前面的知识并提出: “还比如前面学的二氧化硫气体易溶于水, 也不能用排水法收集。”但马上有学生反驳: “二氧化硫气体有毒, 也不适合用这种敞口式的向上排空气法。那该怎么办?”此时学生都很困惑。我结合平时的教学经验, 告诉学生我们可以对敞口式的向上排空气装置进行改进 ( 如下图所示) , 解决二氧化硫污染的问题。

最后我对学生提出的问题作了评价: 如果仅针对氧气的收集, 从现象明显的角度, 排水法无疑是最好的方法, 这也是教材只设计排水法的原因。但是针对某些特殊情况, 排水法有其局限性, 所以我们要学习多种收集方法。

教学中我们不难发现, 由于把发言的机会交给了学生, 学生在质疑、否定、肯定中不断将自己和别人的观点融合、互补、综合。不知不觉间, 就已经从容易过渡到复杂, 使学生对学习产生了极大的满足感和成就感。作为教师, 这个过程也让我意识到, 向上排空气法的介绍不一定要教到二氧化碳的收集时才讲。学生在学习氧气收集时就可以依据学过的知识认识到排水法对收集其他气体的局限性, 在师生的思维碰撞中完成收集方法的拓展教学。教师有针对性的教学降低了学生的学习难度, 这样的教学设计更符合学生的认知规律。

参考文献

[1]刘娟娟, 马路平, 王后雄.多轮认知结构教学模式及其在化学教学中的应用[J].教育理论与实践, 2013 (35) :52-55.

人教版初中化学知识点 篇8

【关键词】初中语文 文字和语法 问题 改进措施

随着社会经济的快速发展以及教育体制的不断改革，人教版初中语文教材体系中的漏洞也在逐渐凸显。尤其是文字和语法方面的探讨篇幅较少，因此在教学上就会造成教师教学的不足。这就需要相关教育部门针对其中的不足，采取具体的改进措施，从而提高初中语文的教育质量。

一、文字和语法知识方面存在的主要问题探讨

（一）文字方面

纵观人教版初中语文，文字方面所占的内容少之又少。文字作为中国的语言和文化根基，一旦降低在语文篇幅中所占的比例，就犹如在逐渐抛弃中国的文化根基。因此人教版初中语文应该适当增加形声字方面的内容。中国学生认识和学习汉字的习惯主要源于文字的“读音”，因此与其让学生自己找寻学习的方法或者发现文字发展的规律，不如直接将其反映在教材体系中。对于形声字而言，大学《现代汉语》这样描述：新文字可以由字义部件组成，也可以由字音部件组成。这是一种根据字的形、声特点造字的方法，以此为文字基础造出的字称之为“形声字”。现代文字中，有很多字都是由此而造，比如“桐”字。形符是木子；声符是同字。分别表示树木一类和“同”音。但是由于初中生的字体认识还不够全面，因此这样的定义对于他们来说，不够全面想，需要注重修改。

（二）语法方面

“主谓语和非主谓句”是人教版初中语文教材中的重点知识，对于这一章节的内容是这样描述的：单句和复句是句子的两大主要组成部分。主谓句和非主谓句则是构成单句的两大成分，但是主谓短语是构成主谓句的重要成分。站在谓语构成部分角度来看，主谓语句根据词性又分为动词谓语句、名词谓语句等。比如动词谓语句，是由动词短语或者动词组合而成。例如“你去做吧！”“我正往我们公司附近的酒吧去”。有关于名词谓语句的例子为：每个人一盒月饼。主语谓语句的例子有：我做的饭，你可以吃完吗？

对于这样的内容描述，与大学《现代汉语》教材中描述的内容基本一致。对于初中学生来说，无疑是一次全新的认识和挑战。尤其是主谓语语句，大部分初中生学习起来较为困难。可以适当予以修改和删除。

二、有关于文字和语法知识的改进途径

（一）文字方面

针对于上面提到的形声字演变问题，可以做出以下修改：形声字应该是由表示字义的语义符号和表示读音的语音符号组成。语义符号主要强调文字的归属意义；而声音符号强调文字的正确读音。比如“桐”字，语义符号是“木”字，声音符号是“同”字。

除此之外，人教版初中语文教材中缺少关于析字的内容。初中学生认识和学习汉字的组合是提高扩宽他们知识面的重要途径，汉字并不是一个单一的形体，而是以一种组合的形式存在，可以对不同组合的汉字进行拆离。比如“醉”字，其左边为“酉”，右边为“卒”。“睡”字的左边为“目”字，右边由“垂”字组成。“饭”字的左边为“食”，右边为“反”。“炭”字的上边为“山”，下边为“灰”。“浪”字的左边为“水”，右边为“良”。“唱”字的左边为“口”，右边为“昌”。由此可见，可以对汉字进行合理拆分和组合。以这样的方式可以帮助学生进一步了解汉字的博大精深，并在认识和学习字体过程中体验其中的乐趣。

（二）语法方面

人教版初中语文教材定义的“主谓语和非主谓句”是一种典型的层次分析描述方式。这种分析方式又称之为直接分析法（Immediate Con-stituents Analysis）。语法的构成特征和构造层次是直接分析法的客观基础，一个句子是由几个成分组成就可以直接判定这个句子的直接成分。其分析过程为：先是判定句子组成成分，再逐层分析。当一个句子成分由多个直接成分組成之时，才进行多分。由此可见，教师在实际教学过程中，其重心主要放在对句子的成分划分，从而严重忽视其句子的内涵或者成分的定义，初中生学习起来就会显得较为吃力。因此在中学阶段，教师应该注重强调句子成分分析，从而帮助学生在整体上把握句子的含义。这就需要人教版初中语文教材减少对层次分析法的描述篇幅，增加句子成分分析的相关内容。

结束语：

由此可见，加快人教版初中语文教材改革的步伐显得尤为重要。学者在编排有关文字和语法知识方面的内容时，应该根据初中学生自身涉猎的知识面进行权衡和排版，合理调整有关文字和语法知识方面的教育内容，适当删除或者增添适合初中生的教学方法，从而扩宽他们的文字和语法知识面，为以后的学习奠定坚实的基础。

【参考文献】

[1]董淑波.当前初中语文语法教学存在的问题及解决对策[J].新课程（中学），2010，11：33.

[2]高敏华.莫让“玫瑰”在新课改中凋零——谈加强初中语文语法知识的有效教学[J].现代语文（教学研究版），2011，03：98-99.

人教版初中化学知识点 篇9

化学物质及其变化

课标要求

1.能根据物质的组成和性质对物质进行分类

2.知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液 3.知道用丁达尔效应区分溶液和胶体

4.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，能正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。5.通过实验事实认识离子反应的意义及其发生的条件，能正确书写常见的离子方程式。6.能够根据溶液中存在的离子判断是否发生复分解反应，从而判断溶液中离子能否大量共存。

7.了解Cl-、SO42-、CO32-等常见离子的检验方法。8.了解常见变化的分类方法。

9.根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。10.举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。

11.熟记常见物质的化合价，能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应。

12.能判断氧化剂和还原剂。

要点精讲

一、物质的分类

二、分散系相关概念

1.分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。

2.分散质：分散系中分散成粒子的物质。

3.分散剂：分散质分散在其中的物质。

4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm－100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。

溶液 分散质粒子胶体：分子胶体分散系胶体分散剂气溶胶；液溶胶；固溶胶悬浊液浊液乳浊液下面比较几种分散系的不同：

注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。

三、胶体

1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。

2、胶体的分类：

①.根据分散质微粒组成的状况分类：

如：Fe(OH)3胶体胶粒是由许多Fe(OH)3等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm～100nm之间，这样的胶体叫粒子胶体。又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm～100nm范围之内，这样的胶体叫分子胶体。

②.根据分散剂的状态划分：

如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI溶胶、Fe(OH)3溶胶、Al(OH)3溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。

3、胶体的制备 A.物理方法

① 机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小

② 溶解法：利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体，如蛋白质溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等。

B.化学方法

① 水解促进法：FeCl3+3H2O（沸）= Fe(OH)3（胶体）+3HCl ② 复分解反应法：KI+AgNO3=AgI（胶体）+KNONa2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）+2NaCl 思考：若上述两种反应物的量均为大量，则可观察到什么现象？如何表达对应的两个反应方程式？

提示：KI+AgNO3=AgI↓+KNO3（黄色↓）

Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl（白色↓）

4、胶体的性质：

① 丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果，是一种物理现象。丁达尔现象产生的原因，是因为胶体微粒直径大小恰当，当光照射胶粒上时，胶粒将光从各个方面全部反射，胶粒即成一小光源（这一现象叫光的散射），故可明显地看到由无数小光源形成的光亮“通路”。当光照在比较大或小的颗粒或微粒上则无此现象，只发生反射或将光全部吸收的现象，而以溶液和浊液无丁达尔现象，所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系。

② 布朗运动——在胶体中，由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的运动，称为布朗运动。是胶体稳定的原因之一。

③ 电泳——在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）作定向移动的现象。胶体具有稳定性的重要原因是同一种胶粒带有同种电荷，相互排斥，另外，胶粒在分散力作用下作不停的无规则运动，使其受重力的影响有较大减弱，两者都使其不易聚集，从而使胶体较稳定。

说明：A、电泳现象表明胶粒带电荷，但胶体都是电中性的。胶粒带电的原因：胶体中单个胶粒的体积小，因而胶体中胶粒的表面积大，因而具备吸附能力。有的胶体中的胶粒吸附溶液中的阳离子而带正电；有的则吸附阴离子而带负电胶体的提纯，可采用渗析法来提纯

胶体。使分子或离子通过半透膜从胶体里分离出去的操作方法叫渗析法。其原理是胶体粒子不能透过半透膜，而分子和离子可以透过半透膜。但胶体粒子可以透过滤纸，故不能用滤纸提纯胶体。

B、在此要熟悉常见胶体的胶粒所带电性，便于判断和分析一些实际问题。带正电的胶粒胶体：金属氢氧化物如Al(OH)

3、Fe(OH)3胶体、金属氧化物。带负电的胶粒胶体：非金属氧化物、金属硫化物As2S3胶体、硅酸胶体、土壤胶体 特殊：AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同，而可带正电或负电。若KI过量，则AgI胶粒吸附较多I而带负电；若AgNO3过量，则因吸附较多Ag+而带正电。当然，胶体中胶粒－带电的电荷种类可能与其他因素有关。

C、同种胶体的胶粒带相同的电荷。

D、固溶胶不发生电泳现象。凡是胶粒带电荷的液溶胶，通常都可发生电泳现象。气溶胶在高压电的条件也能发生电泳现象。

胶体根据分散质微粒组成可分为粒子胶体（如Fe(OH)3胶体，AgI胶体等）和分子胶体[如淀粉溶液，蛋白质溶液（习惯仍称其溶液，其实分散质微粒直径已达胶体范围），只有粒子胶体的胶粒带电荷，故可产生电泳现象。整个胶体仍呈电中性，所以在外电场作用下作定向移动的是胶粒而非胶体。

④聚沉——胶体分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的现象称为胶体的聚沉。能促使溶胶聚沉的外因有加电解质（酸、碱及盐）、加热、溶胶浓度增大、加胶粒带相反电荷的胶体等。有时胶体在凝聚时，会连同分散剂一道凝结成冻状物质，这种冻状物质叫凝胶。

胶体稳定存在的原因：（1）胶粒小，可被溶剂分子冲击不停地运动，不易下沉或上浮（2）胶粒带同性电荷，同性排斥，不易聚大，因而不下沉或上浮

胶体凝聚的方法：

（1）加入电解质：电解质电离出的阴、阳离子与胶粒所带的电荷发生电性中和，使胶粒间的排斥力下降，胶粒相互结合，导致颗粒直径＞107m，从而沉降。

－能力：离子电荷数，离子半径

阳离子使带负电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：Al3+＞Fe3+＞H+＞Mg2+＞Na+ 阴离子使带正电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：SO42＞NO3＞Cl

－

－

－（2）加入带异性电荷胶粒的胶体：（3）加热、光照或射线等：加热可加快胶粒运动速率，增大胶粒之间的碰撞机会。如蛋白质溶液加热，较长时间光照都可使其凝聚甚至变性。

5、胶体的应用

胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要用途，如常见的有：

① 盐卤点豆腐：将盐卤（MgCl22H2O）或石膏（CaSO42H2O）溶液加入豆浆中，使豆腐中的蛋白质和水等物质一起凝聚形成凝胶。

② 肥皂的制取分离

③ 明矾、Fe2(SO4)3溶液净水④ FeCl3溶液用于伤口止血

⑤ 江河入海口形成的沙洲⑥ 水泥硬化

⑦冶金厂大量烟尘用高压电除去⑧ 土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用

⑨ 硅胶的制备：Na2SiO32HClH2SiO32NaCl

H2SiOSiO2H2O 3300C减压含水4%的SiO2叫硅胶

⑩ 用同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞

6、胶体的提纯净化

利用渗析的方法，将胶体中的杂质离子或小分子除去。

① 实验步骤

（1）把10mL淀粉胶体和5mLNaCl溶液的混合液体，加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中（如图）（半透膜可用鸡蛋壳膜、牛皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等制成，它有非常细小的孔，只能允许较小的离子、分子透过）。

（2）2min后，用两支试管各取烧杯中的液体5mL，向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，向另一支试管里滴加少量碘水，观察现象。

② 实验现象：可以看到在加入AgNO3溶液的试管里出现了白色沉淀；在加入碘水的试管里并没有发生变化。

③ 实验结论：Cl能透过半透膜，从半透膜袋中扩散到了蒸馏水中，淀粉不能透过半透膜，没有扩散到蒸馏水中。胶体分散质的粒子比溶液分散质的粒子大。

④注意事项：半透膜袋要经检验未破损，否则，淀粉粒子也会进入蒸馏水。不能用自来水代替蒸馏水，否则，实验结论不可靠。一般要在2min以后再作Cl的检验，否则，Cl出来的太少，现象不明显。

四、离子反应

1、电离(ionization)

电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。

酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。

2、电离方程式

H2SO4 = 2H+ + SO42-

HCl = H+ + Cl-

HNO3 = H+ + NO3-

硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识。那碱还有

－

－－

盐又应怎么来定义呢？

电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。

电离时生成的金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。书写下列物质的电离方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO

3KCl == K + Cl―

Na2SO4 == 2 Na +SO42― ＋

＋

AgNO3 ==Ag + NO3―

BaCl2 == Ba2 + 2Cl― ＋

＋

NaHSO4 == Na + H +SO42―

NaHCO3 == Na

+ HCO3― ＋

＋

＋这里大家要特别注意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子；而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。

［小结］注意：

1、HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开

2、HSO4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。

3、电解质与非电解质

①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。小结

（1）、能够导电的物质不一定全是电解质。

（2）、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。（3）、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。（4）、溶于水或熔化状态；注意：“或”字

（5）、溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应；（6）、化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。

4、电解质与电解质溶液的区别：

电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。

注意事项：

① 电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物（属于纯净物）。而Cu则是单质（能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属），K2SO4与NaCl溶液都是混合物。

② 电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质，是非电解质（如氨气、二氧化硫、三氧化硫）。H2CO3 H2SO3NH3.H2O 是电解质

③ 酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。

④ BaSO4 AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质

⑤ 化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。

⑥ 电解质包括离子化合物和共价化合物。离子化合物是水溶液还是熔融状态下均可导电，如盐和强碱。共价化合物是只有在水溶液中能导电的物质，如HCl。

{补充：①溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子的多少和离子所带电荷数有关；②在溶液的体积、浓度以及溶液中阴（或阳）离子所带的电荷数都相同的情况下，导电能力强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。③HCl、NaOH、NaCl在水溶液里的电离程度比CH3COOH、NH3·H2O在水溶液中的电离程度大。据此可得出结论：电解质应有强弱之分。

5、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

6、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。强、弱电解质对比

7、强电解质与弱电解质的注意点

①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。

②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。

③强电解质包括：强酸(如HCl、HN03、H2S04)、强碱(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(如NaCl、MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的离子化合物和少数的共价化合物。

④弱电解质包括：弱酸(如CH3COOH)、弱碱(如NH3·H20)、中强酸(如H3PO4)，注意：水也是弱电解质。

⑤共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离

8、离子方程式的书写 第一步：写（基础）

写出正确的化学方程式

第二步：拆（关键）

把易溶、易电离的物质拆成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示）

第三步：删（途径）删去两边不参加反应的离子 第四步：查（保证）检查（质量守恒、电荷守恒）※离子方程式的书写注意事项: 1.非电解质、弱电解质、难溶于水的物质，气体在反应物、生成物中出现，均写成化学式或分式。

2.固体间的反应，即使是电解质，也写成化学式或分子式。3.氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式。4.浓H2SO4作为反应物和固体反应时，浓H2SO4写成化学式。

5.H3PO4中强酸，在写离子方程式时按弱酸处理，写成化学式。6.金属、非金属单质，无论在反应物、生成物中均写成化学式。

7.微溶物作为反应物时,处于澄清溶液中时写成离子形式;处于浊液或固体时写成化学式。微溶物作为生成物的一律写化学式 如条件是澄清石灰水，则应拆成离子；若给的是石灰乳或浑浊石灰水则不能拆，写成化学式。

另加：

盐酸 硫酸 硝酸为强酸 醋酸 碳酸为弱酸 氢氧化钠 氢氧化钙 是强碱酸————在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。所谓强酸、弱酸是相对而言，酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如碳酸、H2S、HF、磷酸、乙酸（醋酸）等。碱————在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。所谓强碱、弱碱是相对而言，碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。如KOH、NaOH、Ba(OH)2 碱溶于水不能发生完全电离的，属于弱碱。如一水和氨、氢氧化钙（中强碱）、氢氧化铝、氢氧化锌等。

9、离子共存问题

凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）一般规律是：

1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子（熟记常见的难溶、微溶盐）；

2、与H+不能大量共存的离子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根离子：

氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-

卤族有：F-、ClO-

碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO32-、SiO32-

3、与OH-不能大量共存的离子有：

NH42+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）

4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：

常见还原性较强的离子有:Fe3+、S2-、I-、SO32-。

氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-

10、氧化还原反应

①、氧化反应：元素化合价升高的反应

还原反应：元素化合价降低的反应

氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是 ②、氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化

失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数。

③、氧化还原反应的实质------电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移

口诀：失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应），还原剂； ．．．

得电子，化合价降低，被还原（还原反应），氧化剂； ．．．④氧化剂和还原剂(反应物)氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性 还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性 氧化产物：氧化后的生成物 还原产物：还原后的生成物。⑤常见的氧化剂与还原剂 a、常见的氧化剂

(1)活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br

2(2)含高价金属阳离子的化合物：FeCl3

(3)含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO

2b、常见的还原剂：

(1)活泼或或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn(按金属活动性顺序，还原性递减)(2)含低价金属阳离子的化合物：Fe2

＋(3)某些非金属单质：C、H2

(4)含有较低化合价元素的化合物：HCl、H2S、HI、KI

⑥、氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法---表示电子得失结果

(2)单线桥——表示电子转移情况

步骤：重点：

（1）单箭号（在反应物之间）；

（2）箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点为被还原（得电子）元素；（3）只标转移电子总数，不标得与失（氧化剂得电总数等于还原剂失电子总数）。⑦、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

⑧、氧化剂、还原剂之间反应规律

（1）对于氧化剂来说，同族元素的非金属原子，它们的最外层电子数相同而电子层数不同时，电子层数越多，原子半径越大，就越难得电子。因此，它们单质的氧化性就越弱。

（2）金属单质的还原性强弱一般与金属活动顺序相一致。

（3）元素处于高价的物质具有氧化性，在一定条件下可与还原剂反应，在生成的新物质中该元素的化合价降低。

（4）元素处于低价的物质具有还原性，在一定条件下可与氧化剂反应，在生成的新物质中该元素的化合价升高。

（5）稀硫酸与活泼金属单质反应时，是氧化剂，起氧化作用的是浓硫酸是强氧化剂，与还原剂反应时，起氧化作用的是，被还原生成H2，被还原后一般生成SO2。

（6）不论浓硝酸还是稀硝酸都是氧化性极强的强氧化剂，几乎能与所有的金属或非金属发生氧化还原反应，反应时，主要是

得到电子被还原成NO2，NO等。一般来说浓硝酸常被还原为NO2，稀硝酸常被还原为NO。

（7）变价金属元素，一般处于最高价时的氧化性最强，随着化合价降低，其氧化性减弱，还原性增强。

氧化剂与还原剂在一定条件下反应时，一般是生成相对弱的还原剂和相对弱的氧化剂，即在适宜的条件下，可用氧化性强的物质制取氧化性弱的物质，也可用还原性强的物质制取还原性弱的物质。

⑨、判断氧化剂或还原剂强弱的依据 i.根据方程式判断

氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物 ii． 根据反应条件判断

当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来进行判断，iii.由氧化产物的价态高价来判断

当含变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可由氧化产物相关元素价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。

iv.根据元素周期表判断

（a）同主族元素（从上到下）：非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强；金属原子（或单质）还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱。

（b）同周期元素（从左到右）：原子或单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。阳离子的氧化性逐渐增强，阴离子的还原性逐渐减弱。

⑩、氧化还原方程式的配平

(a)配平依据：在氧化还原反应中，得失电子总数相等或化合价升降总数相等。(b)配平步骤：“一标、二找、三定、四配、五查”，即标好价，找变化，定总数，配系数、再检查。”

i、确定氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物的化合价 ii、用观察法找出元素化合价的变化值

iii、用化合价升降总数相等的原则确定化学计量数。

iv、调整计量数，用观察法确定化合价无变化的物质的计量数，同时将单线改成等号。v、检查核实各元素原子个数在反应前后是否相等。对于用离子方程式表示的氧化还原方程式还必须核对反应前后离子的总电荷数是否相等。

(c)配平技法

i、奇数配偶法：此法适于物质种类少且分子组成简单的氧化还原反应。

ii、逆向配平法：即先确定生成物的化学计量数，然后再确定反应物的化学计量数。iii、零价法：配平依据是还原剂中各元素化合价升高总数等于氧化剂中各元素化合价降低总数，此法适宜于还原剂中两种元素价态难以确定但均属于升高的氧化还原反应。

iv、1·n法(不用标价态的配平法)本法往往用于多元素且有氧元素时氧化还原反应方程式的配平，但不能普遍适用。其法是先把有氧元素的较复杂反应物的计量数设为1，较简单的设为n。然后，a.丢掉氧，用观察法来调整其它项的计量数。b.再由a得的系数根据氧原子数相等列出方程求出n值，c.将

n值代入有n的各计量数，再调整配平。

小结：

氧化还原反应的配平重点注意以下几点： 1：“集合原子”应做到优先配平。

2：先拆后合的拆项配平法中，需要拆的项是那些在反应中化合价既升高又降低（既作氧化剂又作还原剂）的物质。

3：整体法配平法中，选择把哪第个化合价升降过程“捆绑”作为一个过程是关键，选择时一定要把在反应中存在固定物质的量之比的升降过程过程进行“捆绑”，不存在固定物质的量之比的升降过程就不能进行“捆绑”。