九年级上册语文复习提纲

九年级上册语文复习提纲（共6篇）

九年级上册语文复习提纲 篇1

（一）一、词汇积累

惟余 风骚 妖娆 忍冬 襁褓 田圃 喧嚷 洗礼 征引 旁骛 亵渎 陨落 灵柩 凌驾睿智 扶掖 枘凿 垂手 凭吊 谀词 忐忑 繁衍 阴晦 萧索 影像 心绪 易主 值年无端如许 苏生 愕然 鄙夷 嗤笑 瑟索 打拱 惘然 隔膜 展转 恣睢 厚实 嬉闹 驱除 拮据 栈桥 福音书 煞白 发窘 抽噎 出风头 汲取 创意 素材 田地 诚意正心 修身 齐家怡情 傅彩 学究 诘难 滞碍 阐证 要诀 狡黠 玄虚 诓骗 端的辰牌 干系 做大 吹嘘 恁地 怨怅 省得 打火 搬口 着意 兀的 苦也 强人 兀自数内 逞辩 口浅 却才 去休 理会 吃嘴 翻了 早是 左右 不争 过口 劈手 聒噪计较 寻思 勾当 主簿 班师 号令 沉吟 禀请 谮害 惑乱 进学 带挈 体统 行事长亲 见教 腆着 同案 文会 盘费 火候 把与 出榜 喜钱 草标 道是 央及 高邻报帖 拙病 在下 斋公 叙功 局不过 何消 些须 桑梓 轩敞 年谊 倒运 舍与 管待 商酌 相与 三昧 笔墨 画缯 鳏鳏 腻烦怔怔 润如油膏 敬业乐群

羲皇上人 廓然无累 重蹈覆辙 涕泗横流 气吞斗牛 化为乌有 无与伦比 怒不可遏 断章取义 不二法门 言行相顾 强聒不舍 弥留之际 媚上欺下 兼而有之 孤军奋战 黎民百姓 恼羞成怒 恪尽职守 聚族而居 歇斯底里 十拿九稳 根深蒂固 孜孜不倦 不言而喻 袖手旁观 格物致知 文采藻饰 寻章摘句 味同嚼蜡 吹毛求疵 不求甚解 狂妄自大 咬文嚼字 因小失大 豁然贯通 开卷有益 怀古伤今 尴尬去处 喏喏连声 恃才放旷 对答如流 唯唯连声 万贯家私 起承转合 地灵人杰 控心搜胆 精血诚聚

二、课文理解

《沁园春 雪》是毛泽东同志的一首写景抒怀之作。它描写雄伟壮阔而又妖娆美好的北国雪景，纵论历史上的英雄人物，抒发了诗人对祖国壮丽河山的热爱之情，表达了诗人作为革命领袖的伟大抱负和坚定信心。全词熔写景、议论和抒情为一炉，意境壮美，气势恢宏，感情奔放，胸襟豪迈，颇能代表毛泽东同志诗词的豪迈风格。

《雨说》的作者是台湾诗人郑愁予，这是一曲动人心弦的爱之歌。它采用拟人的艺术表现手法，让“雨”对生活在中国大地上的儿童喃喃细语，倾诉真情，使人感受到“雨”这位爱的使者亲切温柔的形象。在诗人笔下，“雨”和其他事物都被赋予生命的灵性，成为一种十分美好、神奇、有情有意的存在，使人觉得亲切可爱、生活欢快、充满情趣。

《星星变奏曲》的作者是“朦胧诗”诗人江河。这是一首追求光明的希望之歌。它运用象征手法，以“星星”为主要意象，并以假设为前提，来展示现实与理想的背离，表现诗人对光明的渴求。它以情景的变换来丰富“星星”的意象和深化追求光明的主题，正如音乐中主题与变奏的关系，因而是一首名副其实的“星星变奏曲”。

《蝈蝈与蛐蛐》和《夜》是两首优美的田园诗。它们都表达了诗人对大自然的热爱，而又各有其特点。《蝈蝈与蛐蛐》的作者是英国浪漫主义诗人济慈。这是一首大自然的颂歌，它以盛夏“蝈蝈的乐音”和冬日“蛐蛐的歌儿”来赞美“大地的诗歌从来不会死亡”，歌颂大自然的无比美好和无限生机。《夜》的作者是俄罗斯诗人叶赛宁，这首诗犹如一首小夜曲，它在静谧、美丽的夜景中，蕴含着诗人的情感，传达出诗人对大自然的热爱和作者安适、宁静的心境。

《敬业与乐业》的作者是近代思想家，戊戌维新运动的领袖之一梁启超，这篇演讲词引用儒家经典《礼记》和道家经典《老子》的格言，开宗明义地提出了“敬业乐业”的主旨。分别谈论了“有业”“敬业”“乐业”的重要性。文章在论证上的最大特点就是大量引用经典、格言。《纪念伏尔泰逝世一百周年的演说》作者雨果，法国浪漫主义作家，代表作有《巴黎圣母院》等。本文是一篇演说，全文贯穿着民主、自由、和平的精神，是对人类先贤的礼赞，对思想与人格力量的热情颂扬，也是对人类社会永远需要的正义的呐喊、对良知的呼唤。作者紧紧围绕伏尔泰思想上的成就，用激情饱满的浪漫语言，回顾了伏尔泰的笔、伏尔泰独自一人的斗争，以及他的微笑、睿智，由此刻画了一位“斗士”的形象，“智者”的形象。伏尔泰是法国哲学家、史学家、文学家。

《傅雷家书两则》是文学翻译家傅雷与在国外学习的儿子的通信。选文是他12年所写的180多封信中的两封，分别写于儿子消沉苦闷和欣喜成功的时候，从两个方面表达了傅雷对人生的深刻体悟、对儿子的殷殷期望；以两种不同的风格展现了傅雷对儿子的舐犊深情，以及对音乐艺术的真切感受。《致女儿的信》是苏联教育家苏霍姆林斯基面对14岁的女儿询问“什么是爱情”的时候，给她讲述了一个极其动人的故事。故事中，上帝三次来到人间，在人的眼神里先后读到了三种东西：爱情、忠诚和心灵的追念。人在年轻的时候，异性间很“容易”产生爱慕之心，但岁月和生命是对爱情的最大考验：只有能经得起时间砺磨的忠诚，能超越死亡的心灵追念，才配得上真正的爱情。

《故乡》选自鲁迅的小说集《呐喊》，小说以“我”回故乡的活动为线索，着重描写了闰土和杨二嫂，反映了辛亥革命后在帝国主义和封建主义的双重压迫与剥削之下农村破产、农民生活痛苦的现实；揭示了封建传统观念对劳苦大众精神上的束缚，人与人之间的冷漠、隔膜；表达了作者对现实的强烈不满和改造旧社会、创造新生活的强烈愿望。

《孤独之旅》选自北京大学教授曹文轩的曾经获得“宋庆龄文学奖金奖”的长篇小说《草房子》。这是一篇写少年成长的小说。课文通过描写杜小康随像样放鸭所经历的一系列事件和情感历程，描写了一个少年心理成长的轨迹，提示了挫折能促进人迅速成熟这一道理。“孤独之旅”的含义不仅仅指杜小康跟随父亲放鸭过程中产生的孤独、寂寞、恐慌之感，还有杜小康灵变化的过程，即从孤独、寂寞、恐慌到坚强，自己努力奋斗的人生历之旅。

《我的叔叔于勒》选自法国作家莫泊桑的短篇小说集《羊脂球》。小说运用对比手法来写一个普通小市民家庭的日常生活，充分地描述了菲利普夫妇对待亲兄弟于勒的前后截然不同的态度，刻画出了一幅资本主义社会里贫穷则兄不认弟的触目惊心的惨象，艺术地揭示了资本主义社会人与人之间的关系是“纯粹的金钱关系”的主题思想。

《心声》的作者黄蓓佳，这是一篇儿童小说，小说写一位与万卡有着相似命运的小男孩李京京，要求在语文公开课上朗读课文《万卡》被老师以“嗓子沙哑”为理由拒绝；纠正同学的朗读错误被嘲笑；在公开课上终于得到机会，声情并茂地朗读了课文。通过故事表达了孩子对和谐美好家庭的渴望，揭示了在义务教育中普遍存在的弄虚作假的不良现象。

《事物的正确答案不止一个》的作者是美国实业家罗迦·费·因格，课文从“事物的正确答案不止一个”说起，先用四个图形提出一个问题，然后通过对几种不同答案都具有合理性的分析，引出“事物的正确答案不止一个”的观点。引申出

“不满足一个答案，不放弃探求，这一点非常重要”，于是顺理成章地提出“有赖于创造思维”，论述创造思维必需的三个要素是：

一、有渊博的知识，因为知识的组合能形成新的创意；

二、有探求新事物，并为此而活用知识的态度和意识；

三、持之以恒的毅力。课文还特别提出“发挥创造力的真正关键，在于如何运用知识”，并举出两个例子加以证明。然后再论述“任何人都拥有创造力”。《应有格物致知精神》是美籍华裔物理学家，诺贝尔物理学奖获得者丁肇中一个报告中的一部分，是一篇漫谈式的议论文。文章是围绕“中国学生应该怎样学习自然科学”这个论题进行论述的。文章的中心论点是“应有格物致知的精神”。《谈读书》作者是英国哲学家、作家培根。他的重要作品有《随笔》《新工具》等。这篇随笔的写法不同一般，论述的范围相当广泛，但大体上可以归纳为三个方面，一是阐述了读书的正确目的；二是阐述读书的方法；三是阐述读书能塑造人的性格和弥补精神上的各种缺陷。

《不求甚解》选自《燕山夜话》，作者是当代作家马南邨（邓拓的笔名）。这篇杂文是驳论，是在批驳别人观点“对任何问题不求甚解都是不好的”的过程中，阐述自己的主张“不求甚角解——提倡读书要多次反复、虚心领会（读书要把握住精神实质，不要死抠字句，求其表面）的。

《中国人失掉自信力了吗》选自《且介亭杂文》，作者是鲁迅，这是一篇驳论文，全文为了驳斥“中国人失掉自信力了”这一错误论点，提出了“我们有并不失掉自信力的中国人在”这个正面论点。在批驳错误论点时，作者从公开的文字的三个阶段谈起：先是自夸“地大物博”，后是寄希望于“国联”，再后是一味求神拜佛，怀古伤今。接着，作者又历数从古以来，就有埋头苦干的人，有拼命硬干的人，有为民请命的人，有舍身求法的人„„以之作为事实论据，证明他们都是没有失掉自信力的中国人，这样，就间接地反驳了敌论点。

《智取生辰纲》选自《水浒》，作者是元末明初的施耐庵。课文通过对杨志押运生辰纲失败经过的描写，反映了封建统治下复杂的阶级矛盾，表现了起义英雄在反抗斗争中的智慧和力量。小说刻画了一个精明、谨慎、能干而又急功近利、粗暴蛮横的杨志。

《杨修之死》选自《三国演义》，该书是我国第一部长篇章回体小说。作者罗贯中，号湖海散人，元末明初小说家。选文记叙了曹操杀害杨修的经过和原因。表现了杨修的聪明才智和恃才放旷的性格特点，也表现了曹操既十分奸诈，又能深谋远虑的复杂性格。全文共写了七件事：鸡肋事伯、园门阔事件、一盒酥事件、梦中杀人事件、告发藏吴质事件、试才干事件和作答教事件。

《范进中举》节选自《儒林外史》，该书是我国清代一部长篇讽刺小说，主要描写封建社会后期知识分子及官僚的活动和精神面貌。作者吴敬梓，字敏轩，清代小说家。课文运用夸张和对比的手法生动描写了范进中举前后截然不同的生活境遇，通过刻画他喜极而疯的丑态，以及胡屠户、张乡绅、众乡邻等趋炎附势的嘴脸，抨击了封建社会科举制度对知识分子及各阶层人物的思想毒害，揭露当时社会道德风气的败坏和政治的黑暗，讽刺了世态炎凉。

《香菱学诗》选自《红楼梦》，该书是我国古代小说的顶峰之作。小说以贾宝玉、林黛玉的爱情悲剧为线索，描写了以贾家为代表的四大家庭的兴衰史，反映了封建社会晚期广阔的社会现实。作者曹雪芹，名霑，字梦阮，清代小说家。课文详细叙述了黛玉指点学诗门径、香菱谈读诗体会及香菱苦心写诗的经过，刻画了香菱和黛玉的性格。

《陈涉世家》选自《史记》，作者是西汉的司马迁，史学家，文学家，他用毕业精力著成了我国第一部纪传体通史，全书一百三十篇。课文以陈胜、吴广的活动为线索，生动地描述了这一场起义的发生、发展过程，鲜明地揭示了它的实质——一场得到广大人民支持的、反对暴力统治的农民运动。

《唐雎不辱使命》选自《战国策》，该书是西汉末年刘向根据战国史书整理编辑的，共三十三篇，分为十二策。课文所记叙的是强国和弱国之间一场外交斗争的情况。用人物对话生动地塑造了唐雎的形象，表现了唐雎维护国土的严正立场和不畏强暴、敢于斗争的布衣精神，从而揭示了弱国安陵能够在外交上战胜强国的原因。颂扬了唐雎忠于使命，誓死捍卫国家利益的精神。文中刻画了唐雎有胆有识，沉着、镇定、坚强、无畏；秦王的骄横、狂妄、阴险狡诈和前倨后恭性格。《隆中对》选自《三国志》，作者陈寿，字承祚，晋朝人，史学家。所著《三国志》记载了三国时期魏、蜀、吴三国的历史。课文是人物传记节选，通过对诸葛亮隆中对策的叙述，表现了诸葛亮能从客观实际出发，从错综复杂的现象中分析各方面的力量，估计未来形势的发展并据此确定蜀汉建国的政策、策略，赞扬了诸葛亮非凡的政治才能。《出师表》作者诸葛亮，这是一篇表，我国古代的一种特殊文体。在这篇表文中，诸葛亮劝说后主刘禅广开言路、严明赏罚、亲贤远佞，以继承先帝刘备的遗志；也陈述了自己“报先帝而忠陛下”的“感激”之情和“北定中原、兴复汉室”的决心。

《词五首》之

《望江南》作者是晚唐温庭筠，这首小词表现了一位因心爱的人远行而独处深闺的女子的生活状况和内心情感。她梳洗后登楼远眺不见归人，充分体现了她从希望到失望的心理变化过程与内心的痛苦。诗中多用白描、直叙的手法，却又含蓄、细腻。

《渔家傲》作者是北宋的范仲淹，这首词描写的是作者身临目见的景物，表达了征夫戍边的情感，流露出词人功业未成和思念家乡的复杂心情。

《江城子》作者是北宋的苏轼，通过对一幅威武雄壮的出猎图的描绘，塑造了一个雄心勃勃、英武豪迈、挽弓劲射、保家卫国、征战沙场的英雄形象。

《武陵春》作者是南宋的李清照，通过对不堪之景的描写，揭示“物是人非”的凄凉愁苦，表现了词人的故国之思。

九年级上册语文复习提纲 篇2

师：今天，先请大家来读一篇作文，题目叫《一张画像》，看看这位同学的作文写得怎么样。(给学生看1963年叶圣陶先生修改肖复兴作文《一张画像》原稿，选自天津教育出版社1996年版肖复兴著《我教儿子学作文》附录二。)

生：(议论纷纷)这也太差了!改动这么大，全是修改符号!不用读，就知道不怎么样!

师：因为改得多，所以你们认为这篇作文很差。但是，你们知道吗?这篇作文写于1963年，当时获得了北京市少年儿童征文比赛一等奖。作者是一名初三学生，他的名字叫肖复兴，如今他已经是当代著名作家了。(板书：肖复兴)一篇获得一等奖的作文，怎么会写得不好呢?

生：那为什么会有这么多错误呢?

师：仔细读一读原文，你就会发现，文中并没有什么大毛病。我来朗读一部分原文，大家感受一下。(师朗读)你们发现什么错误了吗?语言流畅，还挺生动，的确是一篇优秀作文。那么，是谁“鸡蛋里面挑骨头”，找出这么多毛病的呢?是著名作家、教育家叶圣陶先生。(板书：叶圣陶)叶圣陶先生在为肖复兴修改这篇作文的时候，已经是一位69岁的老人了，他那么大年纪，还如此认真，有的地方，他对文中的一句话就做了七处修改。现在，就请你们开动脑筋，默读《一张画像》，并对修改之处仔细思考，想一想叶圣陶先生为什么要这么改?他是不是在“鸡蛋里面挑骨头”?

师：(15分钟后)读完了全文，请大家谈一谈收获。

生：第一自然段，第一句话，原文说“站在门口”，修改之后变成了“站在教室门口”，修改之后更准确了。

师：的确如此，只说门口，那谁知道是办公室门口，还是教导处门口呀!何况这段是写人物的第一次出场，更应该交代清楚地点。

生：第二自然段，第一句话，原文写“上课了”，叶圣陶改成了“上课铃一响”。“上课了”是已经上课的意思，“上课铃一响”是上课前的事，还没上课呢。

师：你解释得非常好!同样一句话，有没有“了”，意思绝对不同。我读这篇修改稿的时候，给我留下深刻印象的，就是叶圣陶对“了”字的增删。在这篇作文里，有的地方删除了“了”，有的地方又被加上一个“了”。请你们说一说，如果句子里加“了”，表示什么意思?

生：句子有“了”，一般就表示动作已经完成了。

师：对!那我们一起来看看，肖复兴的作文里，哪些“了”被火眼金睛的叶圣陶先生发现用错了地方。

生：第三自然段，最后一句话。作者原来写“画了起来”，叶圣陶把“了”删除了。“画了”就是已经画完了，但作者想要表达的意思是正在画。

师：说得好!我在同学们的作文里看到过这样的话：“放学回到了家，我立刻翻开了作业本，写了起来”，你们说，这些“了”该不该用呢?

生：不该用，如果用“了”，就表示作业已经完成了。

师：大家读一读第九自然段，叶圣陶连删三个“了”字。你们仔细想一想，“谈到了国家大事”和“谈到国家大事”，意思是不是很不一样呀?

生：第一句话的意思是说到国家大事之后，就不说，已经结束谈话了。如果删掉“了”，就表示正在谈论国家大事。

师：这样的错误如果没有平时的积累，没有认真的态度，是不会发现的。你们再来读下面的那句话，这回不是删掉“了”，而是增加“了”。大家说，“长大”和“长大了”，有什么区别?

生：(思考)“长大”是一个过程，“长大了”是已经长大。

师：对，你讲得好!文中的王老师是问肖复兴，等他长大了之后做什么，你们说，是不是这样?同学们自己在平时写作时，也要注意这样的问题，包括平时说话，也要多留心。可不要一张嘴，说出来的都是病句呀!

(继续引导学生理解叶圣陶先生的修改，略。)

师：现在，大家应该知道了，叶圣陶先生不是在“鸡蛋里面挑骨头”，他是在对语言进行润色加工，在为肖复兴的作文锦上添花。看到叶圣陶先生这密密麻麻的修改，你们能说说叶圣陶先生是怎样一个人吗?

生：(纷纷回答)细心!认真!追求完美!……

师：我带来一本《叶圣陶文集》，这里有他手稿的影印件，你们瞧瞧叶圣陶先生是怎样在原稿纸上写文章的。(师翻书，向学生展示手稿)这是他65岁时写的文章，题目叫《认真地努力地把语文学好》，作为一位大作家、教育家，完全可以龙飞凤舞地写字了，而他却写得工工整整，就像一个小学生在完成作业一样。一丝不苟，追求完美，这只是叶圣陶先生一个方面的特点，这还远远不够。叶圣陶先生是一位大作家，曾经担任过教育部副部长兼人民教育出版社社长和总编辑，地位很高，时间很宝贵，竟然一丝不苟地帮助一名陌生的中学生修改作文，作文发表时，根本没有“叶圣陶”的名字，只有“二十六中初中三年级肖复兴”的名字，他不图名，不图利，这是一种什么精神呀?

生：大公无私!

师：差不多，但是，“大公无私”应该用在对待国家，对待集体的事情上，用在这里，不太恰当。

生：无私奉献!

师：对!叶圣陶先生就是这样一位做事情一丝不苟，追求完美，对他人不求回报，无私奉献的人。

第二课时：红花对绿叶的感恩

师：得到叶圣陶先生的鼓励，肖复兴对写作充满了信心。长大后，他真的成了一位著名作家，他始终没有忘记叶老先生对他的关怀。1992年，为了纪念叶圣陶先生，他创作了散文《那片绿绿的爬山虎》。

(朗读课文)

师：读过文章，大家知道了，这是一篇回忆性的文章，为了纪念叶圣陶先生而作的，不是为了纪念爬山虎，为什么题目要叫《那片绿绿的爬山虎》呢?既然是写叶圣陶的，如果让我起题目，就叫“那位默默奉献的叶圣陶”。有人知道肖复兴为什么不直接提到“叶圣陶”，而把题目叫做“那片绿绿的爬山虎”吗?

生：因为他们家养爬山虎。

师：如果他们家养的是牡丹花，就叫“那朵美丽的牡丹花”吗?要是养了一只小狗，就叫“那只可爱的小狗”，是这样吗?

生：不能这样。

师：你想一想，爬山虎这种植物有什么特点?

生：都是绿色的叶子，爬满了墙。

师：那好，你再想想叶圣陶，他做自己的事情认真，为别人做事也那么负责。肖复兴当时只是一名普普通通的中学生，和叶圣陶没有一点关系，他能为肖复兴付出这么多，这么认真地替他修改作文，这能说明叶圣陶是怎样一个人?

生：(纷纷回答)乐于帮助他人!无私奉献!……

师：对，爬山虎也是这样。你们有没有感觉到，炎热的夏天，你站在爬满爬山虎的墙边，会感到一阵阵凉爽，这就是爬山虎的作用：在炎炎夏日默默地为人们送来阵阵清凉。这正是叶圣陶与爬山虎的相似之处———乐于助人，无私奉献。

师：我们再来仔细读一读题目，“那片绿绿的爬山虎”，哪个词儿是作者要突出的关键词呀?

生：“绿绿的”!

师：对，这个“绿”字重复出现，反复强调，一定隐藏着作者的意图。绿色与叶圣陶先生有什么关系呢?

生：(一时无语，思考。)

师：爬山虎这种植物，只长绿叶，不开红花。叶圣陶先生这种默默奉献的精神，多么像绿叶呀!他甘当绿叶，不做红花，所以课文中写道：“院里那一墙的爬山虎，绿得沉郁”。(板书：绿叶)那么，谁是那朵娇艳的红花呢?

生：肖复兴!

师：(板书：红花)叶圣陶就甘当这样的绿叶，让肖复兴的作文变得完美，让肖复兴和他的作文变成娇艳的红花，博得人们的赞赏，这是多么可贵的精神呀!你们看这篇文章的最后一段，肖复兴这样感慨道：“我应该庆幸，自己第一次见到作家，竟是这样一位大作家，一位人品与作品都堪称楷模的大作家”。

师：现在，谁能用一段完整的话告诉大家，这篇文章的题目为什么叫“那片绿绿的爬山虎”。

生：因为爬山虎有一种无私奉献的美德，而叶老先生也有这种无私奉献的精神，所以题目叫“那片绿绿的爬山虎”。

师：你说得虽然没错，不过有点简单，作者要强调的“绿绿的”，没有体现出来。

生：那片绿绿的爬山虎，为人们带来阴凉，那样无私，它不会开花，不去炫耀，叶圣陶先生就是如此。一位知名的大作家却用他那宝贵的时间给一位素昧平生的中学生修改作文，使其成为一朵艳丽的花，而自己却甘当绿叶，不求回报，那种无私的精神值得我们学习。

师：好，你既说出了爬山虎的特点，又说出了叶圣陶的品格。如果说叶圣陶对肖复兴作文的修改是绿叶对红花的关爱，那么，肖复兴的这篇回忆文章就是红花对绿叶的感恩。你们想一想，如果绿叶与红花相遇，他们会说些什么话呢?请你任选其一，展开想象，运用拟人的手法，写一段话。

(10分钟后，朗读点评，略。)

师：今天，我们见识了绿叶的一丝不苟，无私奉献的精神，也感受到了红花那颗永远不变的感恩的心，他们都是我们的好榜样。希望那片绿绿的爬山虎不只绿在肖复兴的眼前，也永远绿在我们每个同学的心中。

备课笔记

主角和配角

一堂语文课，课文是主角，课后的“资料袋”是配角，这是天经地义的，就像一部电影，大明星当主角，无名小卒当配角，这是顺理成章的。可是，一切都不是万古不变的。

我对《一张画像》这篇作文很熟悉，早在十多年前，我就在肖复兴的《我教儿子学作文》这本书中仔细阅读过原文和叶圣陶先生的修改。我一向喜欢阅读作家的手稿，透过他们的修改痕迹，我能发现他们思考的过程，体会到他们字斟句酌的匠心。叶圣陶先生对《一张画像》的修改，连一个标点符号都不放过，真可谓细致入微，就像母亲关爱自己的孩子一样无微不至。细细对比原文与改后的语句，我不仅受到遣词造句方面的启发，还被老一辈文学家、教育家一丝不苟的精神所震撼。联想到当前许多出版物中可笑又可气的文字错误，许多畅销书作家惊人的创作速度，我们这些急功近利、心浮气躁的晚辈，是不是应该在老一辈面前无地自容呢?

当我翻开人教版语文书，在“资料袋”中，重温叶老先生的修改稿的时候，我再一次受到震撼。我看过叶老先生的照片，那是个憨厚朴实、与世无争的老人，我也见过叶老先生的书法，那是些工工整整、笔锋内敛的字体。就是这样一位老人，曾经担任过教育部副部长兼人民教育出版社社长和总编辑的叶圣陶先生，利用自己的宝贵时间，帮助一个陌生的初中学生创造了笔下的完美。这时，我忽然明白了，肖复兴为什么把回忆叶圣陶先生的文章叫做“那片绿绿的爬山虎”了。甘当绿叶，不做红花，这是爬山虎的特点，更是叶圣陶先生的写照。

1963年叶圣陶先生修改肖复兴作文《一张画像》原稿，是解读《那片绿绿的爬山虎》的一把金钥匙。先把钥匙握在手里，无论遇到多么强大的铁将军，我们都不会皱一下眉头。所以，我觉得语文书里的“资料袋”制作得太小了，不足以表现叶圣陶先生的绿叶全貌。好在，我的课堂我做主，我把《一张画像》的全文，连同叶老先生写的评语，全都印发给学生。结果，还没正式阅读课文呢，学生就已经认识了叶圣陶先生是怎样一个人，所以，理解起课文来，就轻而易举了。

九年级语文诗词“花样”复习 篇3

对于诗词的复习，更是出现了懈怠：首先对于课内诗词的遗忘度较高，错字现象严重；其次对于课内诗词中运用的表现手法，不能熟练地掌握；最后对于诗词的题材分类含糊不清，不能准确说出作者表达的思想感情。更别提欣赏其精湛的语言，体会其深远的意境了。于是我决定做一个大胆尝试——让毕业班的孩子们“在玩中学”，激发他们的兴趣，提高课堂教学效率。

一、营造竞争氛围，调动复习诗词的热情

初中生大都有爱表现的欲望，他们强烈的需要别人对他们的能力予以赞扬肯定，因而给学生营造一个良好的竞争环境是非常重要的。诗歌教学恰能很好的满足学生的需要，易激发他们学习竞争的热情。我的灵感来源于央视的《中国诗词大会》这个节目 ，只是我稍做了一些变通：把题库范围缩小，诗词的题库来源于7～9年级的课内诗词，特别注重34首古诗词；开场白、结束语的选题全班征集，一经采用便加分，这大大调动了孩子参与的积极性，也让他们早早熟悉题型，设置加分题：识别出诗句或补充了上下句后，分析句子的内容、表现手法或情感的分别加分。

这个任务我在孩子们第一轮复习诗词前就布置下去，这样可以促使他们在复习9册课内诗词时更有针对性。另外我还采用“利益诱惑”，一旦成为本班的“诗词达人”免做本周末语文作业，还可以享受我亲手做的蛋挞一盒！这话放出去之后早读课读书的声音都不一样了，竟然还有其他学科的老师告诉我，在她的课上发现后面几排的孩子在偷看语文书！

二、设计多种题型，满足不同孩子的需求

国庆节放假前夕，我在孩子们送来的选题中挑出了一些题目，请来了其他班的语文老师做评委兼计分员，上课地点选在我们的“智慧课堂”（所谓的“智慧课堂”就是新建的高科技教室，除了常见的一体机外，每张桌上都备有一台平板电脑，可以随时了解孩子们的答题情况，方便统计得分。）因为是9年级我设计了以下几类题型：

1. 打乱语序识别诗句题

如：身最高∕自此缘∕山在层。出示题目时以九宫格的形式展示，要从这9个字中挑出

一句我们课内的古诗词，千万不要小瞧课内学过的知识，这一题的正确率不到30%，因为“自缘身在最高层”特别容易和“只缘身在此山中”混淆。识别诗句题尽可能把易错题放在一起，识别诗句题还分为两种难度：9字题排序识别题和12字排序识别题。

2. 填字题

如“会当凌绝顶”，补充下句。这种题型稍微简单些，但是可以调动全班同学参与的热情。

如“长风破浪会有时，直挂云帆（ ）沧海”。填字题我尽量选取以前默写中错误率较高的字，或是一些名句中运用得很生动传神的字。

题型我就选取了这两种类型，为了进一步拉开分数，更为了指导他们以后的诗词复习，每一题我都设置了3个附加题：这句话写的是什么（分析内容），这句话是怎么写的（分析表现手法），这句话为什么要这样写（分析写作的意图，诗词最重要的作用就是表达情感）。这3个附加题让孩子们在复习诗词默写的同时，进一步地掌握学习诗词的方法，其实现代文也是一样适用，也不外乎分析文章内容、表现手法和表达的情感。在平板电脑上答题大大提高了课堂容量，比赛过程更加有序，方便计分。

三、关注课堂时间，让古诗文走近孩子

因为课前准备比较充分，孩子们对这样的形式又特别感兴趣，所以这节课孩子们的参与度很高，最终语文课代表夺得了冠军，与其他孩子一起分享了成功的甜蜜（我自制的蛋挞）。这节课上他们从上课的接受者成为了积极的参与者。他们不仅掌握了知识，也提高了能力，这样的比赛形式显然比我枯燥的讲解和反复默写要有趣得多，也更有利于他们识记。如果把课堂上的学生比作是未开屏的孔雀的话，那我就要激发他展开那五彩的尾屏。巧妙的课堂设计能激发学生的思维活动，增延他们关注课堂的有效时间。

《语文课程标准》提出：“语文课程应该是开放而富有创新活力的。”古诗词教学也应该如此，不能总是囿于传统，而应不断创新，让课堂拥有灵动的生气和活力。我除了开展诗词大会这种形式的花样复习外，我还把古诗的复习延伸到了课外诗词中，以诗人为线索（如杜甫、苏轼）或以内容分类为线索（分为行旅诗、送别诗）的分类复习。课后鼓励孩子们用文言文写日记，引导他们将古诗文阅读与平常的生活结合起来，使古诗文走进日常生活，走进孩子们的心灵世界。相信这样的方式一定易为学生所接受，能丰富他们的想象，点燃他们的创作热情。其实教学的方法很多，我们要敢于创新，真正放手让学生自己动起来，他们一定会领悟到诗词的醉人魅力！

九年级上册化学复习提纲[模版] 篇4

走进化学世界

第一节

物质的变化和性质

一、物理变化和化学变化

物理变化 化学变化

定

义 没有生成其他物质的变化叫物理变化

生成其他物质的变化叫化学变化

颜色改常见现象 物质的状态、形状可能发生变化，可能有发光、放热等现象出现 变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、放热、发光等 本质区别 是否有新物质生成

实

质 构成物质的分子是否发生变化

联

系 发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。

 石墨变金刚石的变化是化学变化。

 “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。

二、物理性质和化学性质

物理性质 化学性质 定 义 性质 实 例 物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等 可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等 区 别 这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来

 氮气和稀有气体可以做保护气。这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）。

第二节

化学是一门以实验为基础的科学

一、蜡烛  石蜡不溶于水，石蜡密度小于水。

 蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括外焰、中焰和内焰。

用一火柴梗平放入火焰中发现两端先碳化，说明外焰温度最高。 点燃蜡烛后，用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧产生水；向烧杯中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。 熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气。

 蜡烛燃烧的表达式：石蜡+氧气 二氧化碳+水

C25H32+33O2 25CO2+16H2O

二、做“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究”实验时，最重要的是做对比实验。

第三节

走进化学实验室

一、托盘天平的使用

1.托盘天平的精确度是0.1g，即用天平测量出的物体质量只能精确到小数点后一位。2.托盘天平由托盘、指针、游码、标尺、分度盘和平衡螺母组成。3.物理使用方法（给物体测质量）：

a)将天平水平放置，游码放在标尺的零刻度处，调节平衡螺母，使天平平衡。

b)将物放在左盘，砝码放在右盘。砝码必须用镊子夹取（防止砝码生锈造成称量的误差），先加质量大的砝码，后加质量小的砝码，最后移动游码，直到天平平衡为止。

c)记录所加砝码和游码的质量。d)4.a)b)称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回0处。化学使用方法（给质量取物体）：

将天平水平放置，游码放在标尺的零刻度处，调节平衡螺母，使天平平衡。

如果药品是粉末，在天平左右盘各放一张大小、质量相同的纸。如果药品易潮解或具有腐蚀性，在天平上放玻璃器皿。（可以先放后调平衡，这样就不用记录它们的质量）c)用镊子夹取砝码并放在右盘，移动游码，使天平的读数等于要称量的药品的质量。d)在左盘上添加药品，使天平平衡。如果天平不平衡，只能在左盘添加或减少药品，不能动砝码或游码。

e)称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回0处。

5.“左物右码”时，物质的质量＝砝码的质量＋游码的示数；“左码右物”，物质的质量＝砝码的质量－游码的示数。“左码右物”的做法虽然也能称出物质的质量，但是这种做法是错误的。

6.称量干燥的固体物品时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

二、仪器的连接

1.把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃的一端用水润湿，然后稍稍用力转动，使它插入。

2.连接玻璃管和胶皮管：先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。3.在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动塞进容器口。切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器。

4.需要用力的事情都要由右手来做。

三、实验室药品取用规则

1.不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。2.注意节约药品。应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应该按最少量（1~2mL）取用液体。固体只需盖满试管底部。

3.实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。

四、固体药品的取用

1.固体药品通常保存在广口瓶里。

2.固体粉末一般用药匙或纸槽取用。操作时先使试管倾斜，把药匙小心地送至试管底部，然后使试管直立。（“一倾、二送、三直立”）3.块状药品一般用镊子夹取。操作时先横放容器，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。（“一横、二放、三慢竖”）4.用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净。

五、液体药品的取用

液体药品通常盛放在细口瓶中。广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理，目的是增大容器的气密性。

1.取用不定量（较多）液体——直接倾倒

使用时的注意事项（括号内为操作的目的）：

a.细口瓶的瓶塞必须倒放在桌面上【防止药品腐蚀实验台或污染药品】； b.瓶口必须紧挨试管口，并且缓缓地倒【防止药液损失】；

c.细口瓶贴标签的一面必须朝向手心处【防止药液洒出腐蚀标签】；

d.倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处，标签朝向外面【防止药品潮解、变质】。2.取用不定量（较少）液体——使用胶头滴管 使用时的注意事项（括号内为操作的目的）：

a.应在容器的正上方垂直滴入；胶头滴管不要接触容器壁【防止沾污试管或污染试剂】； b.取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置【防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽】；

c.用过的试管要立即用清水冲洗干净；但滴瓶上的滴管不能用水冲洗，也不能交叉使用。3.取用一定量的液体——使用量筒

使用时的注意事项：

a.当向量筒中倾倒液体接近所需刻度时，停止倾倒，余下部分用胶头滴管滴加药液至所需刻度线；

b.读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平【读数时若仰视，则读数偏低；读数时若俯视，则读数偏高——倒液体时仰视，则量取的液体偏多；倒液体时俯视，则量取的液体偏少】。

六、物质的加热

1.使用酒精灯时的注意事项（括号内为操作的目的）a.绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精【防止失火】；

b.绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，应该用火柴点燃【防止失火】；

c.用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹【以免引起灯内酒精燃烧，发生危险】； d.如果洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖。

e.酒精灯内酒精含量不能少于酒精灯容量的1/4，也不能多于酒精灯容量的2/3。2.用于加热的仪器

液体：试管、蒸发皿、锥形瓶、烧杯、烧瓶（使用后三者加热时需要石棉网）。固体：试管、蒸发皿、燃烧匙。

3.给试管加热的注意事项（括号内为操作的目的）

a.试管外壁不能有水【防止试管炸裂】；

b.加热时要有试管夹。夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套，夹持部位在距试管口近1/3处，握住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上；

c.如果加热固体，试管口应略向下倾斜【防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂】；如果加热液体，试管口要向上倾斜，与桌面成45°角。

d.如果加热液体，液体体积不能超过试管容积的1/3【防止液体沸腾时溅出伤人】；

e.加热时先预热，使试管在火焰上移动，待试管均匀受热后，再将火焰固定在盛放药品的部位加热【防止试管炸裂】。

f.试管底部不能和酒精灯的灯芯接触【防止试管炸裂】；

g.烧得很热的试管不能用冷水立即冲洗【防止试管炸裂】；

h.加热时试管不要对着有人的方向【防止液体沸腾时溅出伤人】。i.加热完毕时要将试管夹从试管口取出；

七、洗涤仪器

1.洗涤方法：先将试管内的废液倒入废液缸中，再注入试管容积的1/2的水，振荡后把水倒掉，这样连洗几次。如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。

2.试管刷：刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防试管损坏。3.仪器洗干净的标准：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。

4.仪器洗干净后，不能乱放，要倒插在试管架上晾干。5.特殊情况

 如果玻璃仪器中附有油脂，先用热的纯碱溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。

 如果玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐，先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。

八、九、闻气体的方法：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔。几种药品的存放

1.白磷放在水中。

有人说因为有水，所以白磷要放在细口瓶中，这是错误的说法。2.浓硫酸、浓盐酸用磨口瓶盖严。浓硝酸用棕色磨口瓶盖严。浓硫酸具有吸水性，浓盐酸、浓硝酸具有挥发性，浓硝酸见光易分解。3.硝酸银溶液存放在棕色试剂瓶中。（硝酸银溶液见光易分解。）

4.固体氢氧化钠、氢氧化钾应密封于干燥容器中，并用橡胶塞密封，不能用玻璃塞。固体氢氧化钠、氢氧化钾具有吸水性，容易潮解。碱能与玻璃反应，使带有玻璃塞的瓶子难以打开。

5.金属钾、钠、钙存放在煤油中。（金属钾、钠、钙非常活泼，能与空气中的氧气反应）

十、意外事故的处理

1.失火：用湿抹布或沙子盖灭。

2.如果不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。

稀硫酸沾到衣服或皮肤上也要处理，否则稀硫酸的水分蒸发，会变成浓硫酸。3.如果不慎将碱液滴到皮肤上，要用较多的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。

4.生石灰沾在皮肤上，要先用布擦去，再用大量水冲洗。

十一、留心实验的具体操作和注意事项！考试总有这样一道题：给出几个实验操作的图片，然后辨别正误。

第二单元

我们周围的空气 第一节

空气

一、拉瓦锡测定空气成分的实验

二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。实验中涉及的化学方程式有：2Hg+O2 2HgO和2HgO 2Hg+O2↑。

二、测定空气中氧气含量的实验

【实验原理】4P+5O2 2P2O5 【实验装置】如右图所示。弹簧夹关闭。集气瓶内加入少量水，并做上记号。【实验步骤】

① 连接装置，并检查装置的气密性。

② 点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。③ 待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。

【实验现象】① 红磷燃烧，产生大量白烟；② 放热；③ 冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。

【实验结论】① 红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；② 空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。【注意事项】

1.红磷必须过量。如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。2.装置气密性要好。如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。

3.导管中要注满水。否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。

4.冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。

5.如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。

6.在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。

7.不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。

8.如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。

9.不要用镁代替红磷！原因：镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。

三、空气的成分

二氧化碳 0.03%

其他气体和杂质 气体 氮气 氧气 稀有气体 体积分数 78% 21% 0.94% 0.03%

四、混合物和纯净物

混合物 纯净物 定义 特点 两种或多种物质混合而成的物质叫混合物。只由一种物质组成的物质叫纯净物。组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，它们各自保持着原来的性质。

能用化 纯净物可以用化学式来表示。但是，绝对纯净的物质是没有的。常见实例 空气、溶液、合金、铁锈、加碘盐、天然气、自来水、矿泉水等 学式表示的所有物质

冰水混合物、水蒸气、铜锈也是纯净物

五、空气是一种宝贵的资源 1.氮气

【物理性质】无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气的密度略小。

【化学性质】化学性质不活泼，一般情况下不能支持燃烧，不能供给动植物呼吸。【用途】① 制硝酸和化肥的重要原料（这一点可以证明空气中含有氮气）；

② 用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡充氮延长使用寿命、食物充氮防腐）； ③ 医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术；

④ 超导材料在液氮的低温条件下显示超导性能。2.稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙的总称）

【物理性质】没有颜色，没有气味的气体，难溶于水。通电时能发出不同颜色的光。【化学性质】化学性质很不活泼。所以稀有气体又叫做惰性气体。

【用途】① 用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡中充入稀有气体使灯泡耐用）； ② 用作光源（如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等）； ③ 用于激光技术；④ 氦气可作冷却剂；⑤ 氙气可作麻醉剂。

六、空气污染和防治

1.空气污染的污染物是有害气体和烟尘。污染源包括煤、石油等化石燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳（三大有害气体），还包括工业废气等方面。2.计入空气污染指数的项目为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。3.空气污染的危害：造成世界三大环境问题（温室效应、臭氧层破坏、酸雨）、损害人体健康、破坏生态平衡、影响作物生长、破坏生态平衡等。

4.防治空气污染：加强大气质量监测；改善环境状况；减少使用化石燃料；使用清洁能源；积极植树、造林、种草；禁止露天焚烧垃圾等。

七、绿色化学

绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头上消除污染。

绿色化学的主要特点是：

① 充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；

② 在无毒、无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；

③ 提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”； ④ 生产有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品。

第二节

氧气

一、氧气的性质

【物理性质】密度略大于空气的密度。不易溶于水。气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。

【化学性质】氧气化学性质比较活泼。氧气具有助燃性和氧化性。

二、氧气的检验方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。

三、物质 木炭 光 氧气与常见物质发生的反应 反应现象 化学方程式（表达式）

① 木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；木炭在氧气中剧烈燃烧，并发出白磷 产生大量白烟、放热 4P+5O2 2P2O5 ② 放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 C+O2 CO2 硫 ① 在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 ② 放热、生成有刺激性气味的气体 S+ O2 SO2 氢气 ① 纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 ② 放热、生成能使无水硫酸铜变蓝的液体 2H2+O2 2H2O

铁 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 铝

镁 铜

3Fe+2O2 Fe3O4 铝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体 4Al+3O2 2Al2O3 铝在空气中与氧气反应，表面形成致密的氧化膜 4Al+3O2=2Al2O3 镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光、放热、生成白色粉末 2Mg+O2 2MgO 红色的固体逐渐变成黑色 2Cu+O2 2CuO 汞 银白色液体逐渐变成红色 2Hg+O2 2HgO 一氧化碳 产生蓝色火焰，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 2CO+O2 2CO2 甲烷 产生明亮的蓝色火焰，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液体，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 CH4+2O2 CO2+2H2O 蜡烛

四、火焰发出白光，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液体，生成能使澄清石灰水变浑石蜡＋氧气 水＋二氧化碳 探究实验 浊的气体

1.木炭燃烧实验

【实验操作】用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，插入到盛有集气瓶的氧气中（由瓶口向下缓慢插入），观察木炭在氧气里燃烧的现象。燃烧停止后，取出坩埚钳，向集气瓶中加入少量澄清的石灰水，振荡，观察现象。

【实验现象】木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；在氧气中燃烧更旺，发出白光。向集气瓶中加入少量澄清的石灰水后，澄清的石灰水变浑浊。【化学方程式】C+O2 CO2 【注意事项】木炭应该由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，原因：为了保证有充足的氧气支持木炭燃烧，防止木炭燃烧生成的二氧化碳使木炭熄灭，确保实验成功。

2.硫燃烧实验

【实验操作】在燃烧匙里放少量硫，在酒精灯上点燃，然后把盛有燃着硫的燃烧匙由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，分别观察硫在空气中和在氧气中燃烧的现象。

【实验现象】硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。生成一种有刺激性气味的气体。

【化学方程式】S+ O2 SO2 【注意事项】在集气瓶中加入少量的氢氧化钠溶液，可以吸收有毒的二氧化硫，防止造成空气污染。

3.细铁丝在氧气中燃烧的实验

【实验操作】把光亮的细铁丝盘成螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，由上向下缓慢插入盛有氧气的集气瓶中（集气瓶底部要先放少量水或铺一薄层细沙）。【实验现象】细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。【化学方程式】3Fe+2O2 Fe3O4 【注意事项】

① 用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质。② 将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。

③ 把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。

④ 待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气与细铁丝反应。

⑤ 由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出，保证有充足的氧气与细铁丝反应。

⑥ 集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。

五、化合反应和分解反应

1.化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

2.分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。3.化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”。

六、氧化反应

1.氧化反应：物质跟氧发生的反应属于氧化反应。它不属于基本反应类型。2.氧化还原反应与四大基本反应的关系：

3.氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化。

剧烈氧化会发光、放热，如燃烧、爆炸；缓慢氧化放热较少，但不会发光，如动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。

第三节

制取氧气

一、气体制取装置 1.气体发生装置

 加热固体制备气体的装置（见上图①）

 反应物和反应条件的特征：反应物都是固体，反应需要加热。 装置气密性的检查方法：将导气管的出口浸没在水中，双手紧握试管。如果水中出现气泡，说明装置气密性良好。（原理：气体的热胀冷缩） 加热时的注意事项：  绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。 绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯。

 禁止用嘴吹灭酒精灯。加热结束时，酒精灯的火焰应该用灯帽盖灭。 铁夹应夹在试管的中上部，大约是距试管口1/3处。

 药品要斜铺在在试管底部，便于均匀受热。 试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流热的试管底部使试管炸裂。 试管内导管应稍露出胶塞即可。如果太长，不利于气体排出。

 停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。

 选择装置时，要选择带有橡皮塞的弯管。 固液混合在常温下反应制备气体的装置（见上图②）

 反应物和反应条件的特征：反应物中有固体和液体，反应不需要加热。 装置气密性的检查方法：在导管出口处套上橡皮塞，用弹簧夹夹紧橡皮塞，从漏斗中加水。如果液面稳定后水面不下降，则表明装置气密性良好。

 要根据实际情况选择(a)(b)(c)(d)四种装置。 装置(a)的特点：装置简单，适用于制取少量的气体；容易造成气体泄漏，增加药品不太方便。 装置(b)的特点：便于随时添加药品。

 装置(c)的特点：可以控制反应速率。 装置(d)的特点：可以控制反应的发生和停止。（希望停止反应时，用弹簧夹夹住橡皮管。这时由于试管内的气压大于外界大气压，试管内的液面会下降）

 如果使用长颈漏斗，注意长颈漏斗的下端管口应插入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。使用分液漏斗时无需考虑这个问题。 选择装置时，要选择带有橡皮塞的直管。(a)装置使用单孔橡皮塞，(b)(c)(d)装置使用双孔橡皮塞。 固体药品通过锥形瓶口加入，液体药品通过分液漏斗加入。2.气体收集装置  排水法收集气体的装置（见右图）

 适用情况：收集的气体不溶或难溶于水，且不与水反应。 注意事项：

 集气瓶中不能留有气泡，否则收集到的气体不纯。

 应当等到气泡连续均匀地放出后再收集气体，否则收集到的气体不纯。 在气泡连续均匀放出之前，导气管管口不应伸入到集气瓶口。 如果瓶口出现气泡，说明气体收集满。 如果需要较干燥的气体，请不要使用排水法。

 气体收集完毕后，要在水下把玻璃片盖在集气瓶口上，否则收集到的气体不纯。 收集完毕后，如果收集的气体的密度比空气大，集气瓶口应该朝上；如果收集的气体的密度比空气小，集气瓶口应该朝下。 向上排空气法收集气体的装置（见右图） 适用情况：气体密度大于空气（相对分子质量大于29），且不与空气中的成分反应。 要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。 密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。    暂存气体时，只需将集气瓶正放在桌面上，盖上毛玻璃片就可以了。

向下排空气法收集气体的装置（见右图）

适用情况：气体密度小于空气（相对分子质量小于29），且不与空气中的成分反应。要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。

 密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。 暂存气体时，需要盖上毛玻璃片并将集气瓶倒放在桌面上。

 导气管属于发生装置。把导气管画在收集装置中，是为了更好地说明问题。

二、实验室制取氧气

1.加热高锰酸钾制取氧气  反应原理：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

 发生装置：由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择加热固体制备气体的装置。 收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。

由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。

 步骤：

① 查：检查装置的气密性。

② 装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。

③ 定：将试管固定在铁架台上。

④ 点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。⑤ 收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。

⑥ 移：把导管移出水槽。

⑦ 熄：熄灭酒精灯。 验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。

（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。

 检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。 注意事项：

◆ 停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。

◆ 加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾被吹入导管，使导管堵塞。◆ 棉花不要离高锰酸钾太近，否则会导致发生装置爆炸。

2.分解过氧化氢溶液制取氧气  反应原理：2H2O2 2H2O+O2↑（催化剂可换成硫酸铜溶液）

 发生装置：由于反应物是固体和液体，反应不需要加热，所以选择固液混合在常温下制取气体的装置。

 收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。

由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。 验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。

（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。 检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。 不能用加热过氧化氢溶液的方法制取氧气！因为加热过氧化氢溶液时，过氧化氢分解产生的氧气和水蒸气一起逸出，水蒸气的干扰会使带火星的木条不能复燃。

3.加热氯酸钾制取氧气  反应原理：2KClO3 2KCl+3O2↑  发生装置和收集装置：和加热高锰酸钾制取氧气的装置相同。

 验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。

（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。 检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。

三、催化剂

在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变化学反应的产率。

催化剂在化学反应前后不改变，其反应过程中有可能改变。

不同的化学反应有不同的催化剂，同一化学反应也可能有几种催化剂。生物体内的酶属于催化剂。

四、氧气的工业制法

实验室制取氧气属于化学变化，工业制取氧气属于物理变化，这是二者的根本区别。空气中约含21%的氧气，是制取氧气的廉价易得的原料。第一种制法（分离液态空气法）：在低温、加压的条件下，气态空气变为液态。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，在-196℃的情况下，液态氮蒸发，剩下的就是液态氧。通常我们把氧气贮存在蓝色的钢瓶里。

第二种制法：利用膜分离技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。

第三单元

自然界的水 第一节

水的组成

一、水的物理性质

纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体。在101kPa时，水的凝固点是0℃，沸点是100℃，4℃时密度最大，为1g/mL。

二、水的电解实验（实验装置如右图）【实验现象】

① 通电后，电极上有气泡产生。通电一段时间后，两个试管内汇集了一些气体，与正极相连的试管内的气体体积小，与负极相连的试管内的气体体积大，体积比约为1：2，质量比约为8：1。

② 与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃；与负极相连的试管内的气体移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。

【实验结论】

① 水在通电的条件下，发生了分解反应，生成氢气和氧气：2H2O 2H2↑+O2↑； ② 水是由氢、氧两种元素组成的（在反应前后，参与反应的元素种类没有变化）； ③ 化学反应中，分子可分，原子不可分。【注意事项】

① 通电时，必须使用直流电。

② 预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的导电性。③ 负极产生的是氢气，正极产生的是氧气。

三、第二节

分子和原子

一、分子和原子的异同

分子 原子 定义 性质 联系 区别 备注 分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。质量小、体积小；不断运动；有间隔；同种粒子的化学性质相同。分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。

在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。

1.所有金属、稀有气体、金刚石（石墨）和硅是由原子构成的，其他大多数物质物质的分类

是由分子构成的。

2.在受热的情况下，粒子能量增大，运动速率加快。

3.物体的热胀冷缩现象，原因是构成物质的粒子的间隔受热时增大，遇冷时缩小。

4.气体容易压缩是因为构成气体的粒子的间隔较大。

5.不同液体混合后总体积小于原体积的和，说明粒子间是有间隔的。6.一种物质如果由分子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是分子；如果它由原子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是原子。

二、验证分子运动的探究实验

【实验操作】如右图，取适量的酚酞溶液，分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C，加入约5mL浓氨水。用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外。观察现象。

【实验现象】烧杯A中的酚酞溶液由上至下逐渐变红。【实验结论】分子是不断运动的。

【注意事项】浓氨水显碱性，能使酚酞溶液变红。浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气。

三、从微观角度解释问题

1.用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化 物理变化：没有新分子生成的变化。（水蒸发时水分子的间隔变大，但水分子本身没有变化，故为物理变化）

化学变化：分子本身发生变化，有新分子生成的变化。（电解水时水分子变成了新物质的分子，故为化学变化）

2.纯净物和混合物（由分子构成的物质）的区别：纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成。

3.分子和原子的联系：分子是由原子构成的，同种原子结合成单质分子，不同种原子结合成化合物分子。

4.分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。

5.化学变化的实质：在化学变化过程中，分子裂变成原子，原子重新组合，形成新物质的分子。

四、物质的组成 1.宏观角度：

水是由氢元素和氧元素组成的。铁是由铁元素组成的。2.微观角度：

水是由水分子构成的（水的化学性质由水分子保持）。水分子由氢原子和氧原子构成。

1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。

铁是由铁原子构成的（铁的化学性质由铁原子保持）。3.水在化学变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。

4.物质、元素用于宏观角度分析问题，分子、原子、离子用于在微观角度分析问题。宏观和微观不可以混淆。

第三节

水的净化

一、水的净化方法

1.过滤：把不溶于液体的固体物质与液体分离。具体操作见“

二、过滤”。2.吸附沉降：常用明矾、活性炭对水中的杂质吸附而沉降。

 明矾是一种常用的净水剂，它溶于水后生成的胶状物可以对悬浮杂质吸附沉降，以达到净水的目的。 活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的悬浮物，也可以吸附溶于水的色素和异味。但需要注意的是，活性炭不能吸附钙、镁化合物，活性炭不能降低水的硬度。 活性炭净水器的入水口在净水器的下面，可以使净水效果更好。

3.蒸馏：除去水中可溶性杂质的方法，净化程度相对较高，得到的蒸馏水可以看成是纯净物。

4.杀菌：在水中加入适量的药物进行杀菌、消毒。如漂白粉、氯气（Cl2）、二氧化氯（ClO2）等。净化方法 静置沉淀 ↓ ↓ 高 过滤 吸附 √ × ×

√ √ × 除去不溶于水的杂质 除去可溶于水的杂质 降低水的硬度 √ × × 低

净化程度

蒸馏 √ √ √

5.自来水厂净水时，需要经过沉淀、过滤、吸附、投药消毒的步骤，但是没有蒸馏和煮沸的步骤。在净化水的方法中，只有投药消毒属于化学变化，其余都属于物理变化。

二、过滤（见下图）

【实验器材】带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯 【注意事项】

1.操作时注意“一贴、二低、三靠”。“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间没有气泡（保证过滤效率）。“二低”：滤纸低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘（否则被过滤的液体会直接从滤纸与漏斗之间的间隙流到漏斗下的接受器中，使滤液浑浊）。“三靠”：烧杯紧靠玻璃棒（玻璃棒的作用：引流，使液体沿玻璃棒流进过滤器）、玻璃棒紧靠三层滤纸、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁（使滤液沿烧杯壁流下，防止滴下的液滴四处迸溅）。过滤时先过滤上层清液，后过滤下层浊液。若先过滤下层浊液，滤纸上将会残留着大量不溶性杂质，再过滤上层清液时，不溶物会阻碍清液的通过，影响过滤速度。

2.如果两次过滤之后滤液仍然浑浊，原因可能是滤纸破损或过滤时液面高于滤纸边缘。

三、硬水的软化

1.硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。

2.硬水和软水的区分方法：分别取少量的软水和硬水于试管中，滴加等量的肥皂水，振荡。有较多泡沫产生的水是软水；泡沫很少，产生浮渣的水是硬水。

3.硬水在加热或长久放置时会有水垢生成，化学方程式为：Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2↑

4.硬水的危害：① 用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂又洗不干净衣物，时间长了还会使衣物变硬。

② 锅炉用水硬度高了十分危险，因为锅炉内结垢之后不仅浪费燃料，而且会使锅炉内管道

局部过热，易引起管道变形或损坏，严重时还可能引起爆炸。③ 长时间饮用硬水有害健康。

5.硬水的软化方法：煮沸和蒸馏。制取蒸馏水的装置如右图所示。注意：

① 在烧瓶底部要加几粒沸石（或碎瓷片）以防加热时出现暴沸。

② 加热前按照图3连接好装置，使各连接部分严密不透气。

③ 加热烧瓶时不要使液体沸腾得太剧烈，以防液体通过导管直接流到试管里。④ 弃去开始馏出的部分液体，收集到10mL左右蒸馏水时，停止加热。

第四节

爱护水资源

一、水资源现状

1.地球表面约71％被水覆盖着。但淡水只约占全球水储量的2.53％，其中大部分还分布在两极和高山的冰雪及永久冻土，难以利用；可利用的只约占其中的30.4％。2.海水中含量最多的物质是水（H2O），含量最多的元素是氧元素，最多的金属元素是钠元素。

3.我国水资源的现状是分布不均，人均不足。

4.水资源紧张的原因：一方面人类生活、生产的用水量不断增加，另一方面未经处理的废水、废物和生活污水的任意排放及农药、化肥的不合理施用等造成的水体污染，加剧了可利用水的减少，使原本已紧张的水资源更显短缺。

二、爱护水资源——一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染 1.节约用水的一些具体措施： a)b)c)d)提高水的利用效率。

使用新技术，改革工艺和改变习惯。污水处理之后，循环利用。“一水多用”，如使用“中水”（生活污水处理后，达到一定水质标准的非饮用水）洗车、使用淘米水浇花等。

2.防止水体污染的一些具体措施：

a)不使用含磷洗衣粉。

b)工业“三废”要进行综合利用和经处理后再排放。c)农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。d)以预防为主，治理为辅。

第五节

氢气 1.物理性质：无色无味的气体，难溶于水。密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。2.化学性质：

a)可燃性：2H2+O2 2H2O 氢气燃烧时发出淡蓝色火焰，放出热量，并有水珠产生。b)还原性：H2+CuO Cu+H2O 黑色的氧化铜在氢气中加热逐渐变成红色，并有水珠产生。3.实验室制取氢气  反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

 反应物的选择：选用锌粒和稀硫酸。

◆ 不使用稀盐酸，因为：盐酸易挥发，使制得的氢气中含有氯化氢气体。◆ 不用镁是因为反应速度太快，不用铁是因为反应速度太慢。

 发生装置和收集装置：发生装置同分解过氧化氢制取氧气的发生装置；收集装置可选择排水法收集气体的装置或向下排空气法收集气体的装置。 用排空气法收集氢气时，不能验满！用排水法收集氢气时，如果集气瓶口出现气泡，说明氢气收集满。 在点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。

 可燃性气体的验纯方法：用排水法收集一试管可燃气体，用拇指堵住试管口移近火焰点燃。如果气体较纯，气体将会安静地燃烧，并发出“噗”声；如果气体不纯，会发出尖锐爆鸣声。 如果验纯时发现气体不纯，需要再收集再检验时，必须对试管进行处理（用拇指在试管口堵住一会或更换试管），以免发生爆炸。

 检验：点燃。纯净的氢气能够安静地燃烧，发出淡蓝色火焰；而不纯的氢气在燃烧时会发出尖锐的爆鸣声。

4.氢气能源的优点：

① 以水为原料，来源广泛；② 热值高，放热多；③ 生成物是水，毫无污染；④ 可以再生。5.目前氢能源存在的问题：制取成本高、贮存和运输困难。6.氢气被认为是最清洁的燃料。

7.任何可燃气体或可燃的粉尘如果跟空气充分混合，遇火时都有可能发生爆炸。

第四单元

物质构成的奥秘 第一节

原子的构成 1.原子的构成

原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子，质子数也不一定等于中子数。原子的种类由核电荷数（质子数）决定。2.构成原子的各种粒子间的关系

在原子中，原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性。

3.相对原子质量

以一种碳原子（碳12）质量的1/12（1.66×10-27kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量，符号为Ar。相对原子质量是通过比较得出的比值，单位为“1”。

原子中质子和中子的质量接近碳原子质量的1/12，而电子的质量约为质子质量的1/1836，可以忽略不计，所以原子的质量集中在原子核上，即相对原子质量≈质子数＋中子数

第二节

元素

1.定义：元素就是具有相同电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。元素与原子的区别和联系：

元素 原子 区别 只表示一类原子的总称；只表示种类，不论个数，是宏观概念 原子是微观概念，既表示种类，又表示数量含义

化学变化中元素种类不变，但形态可能变化 化学变化中，原子种类和数量不变，但最外层电子数可能变化

联系 元素是同一类原子的总称，原子是构成元素的基本单元

2.元素之最

地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素：氧、硅、铝、铁、钙 地壳中含量最多的金属元素：铝 地壳中含量最多的非金属元素：氧 生物细胞中含量最多的元素：氧 人体中含量最多的金属元素：钙

3.元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素

4.元素符号：元素用元素符号表示。元素符号是用元素拉丁文名称的第一个字母表示的，如果第一个字母相同，则再附加一个小写字母加以区别。

5.元素符号的意义：元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。如果物质由原子构成，元素符号还可以表示一种物质。

如果元素符号前加上系数，就只表示该原子的个数，只具有微观意义。

如：H表示氢元素、1个氢原子。2H表示2个氢原子。Cu表示铜元素、一个铜原子、金属铜。

6.描述物质宏观组成和微观构成：

① 宏观组成（描述物质的组成时用元素叙述）：铁是由铁元素组成的。二氧化碳是由碳元素、氧元素组成的。

② 微观构成（描述物质的构成时用分子、原子、离子叙述）铁是由铁原子构成的。二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。

（描述分子的构成时用原子叙述）1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的。7.元素周期表：元素周期表的每一横行叫做一个周期，共7个周期；每一纵行叫做一个族，共16个族。

周期的变化规律：从左到右，原子序数由少变多。除第一周期以外，每一周期都是以金属元素开始，逐渐过渡到非金属元素，最后以稀有气体元素结束，从左到右金属性逐渐减弱。同一周期元素的原子的电子层数相等。

第三节

离子

1.核外电子的排布

在含有很多电子的原子里，电子的能量并不相同，能量高的通常在离核较远的区域运动，能量低的电子通常在离核较近的区域运动，就像分了层一样。这样的运动，我们称为分层运动或分层排布。

现在发现的元素，原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。电子层序数越大，层内电子的能量越大，离原子核距离越远。

规律：① 核外电子总是尽先排在能量最低的电子层里，第一层排满才能排第二层，第二层排满才能排第三层。

② 每个电子层最多能容纳2n2个电子（n为层序数，第一层n=1，第二层n=2）。③ 最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时，不超过2个）。2.原子结构示意图：一个氯原子的原子结构示意图如下

3.元素的种类

① 金属元素：原子的最外层电子数一般少于4个（是不稳定结构），在化学变化中易失去最外层电子，而使次外层成为最外层，形成稳定结构。这种性质叫做金属性。② 非金属元素：原子的最外层电子数一般多于或等于4个（是不稳定结构），在化学变化中

易获得电子，而使最外层达到8电子的稳定结构。这种性质叫做非金属性。

③ 稀有气体元素：原子的最外层有8个电子（He为2个），为相对稳定结构。元素类别 最外层电子数 得失电子趋势 性质 结论 金属元素 ＜4 易失去最外层电子（形成阳离子）易发生化学反应 元素的化学性质由最外层电子数决定。

非金属元素 ≥4（H：1）易获得电子使最外层达到8电子的稳定结构（形成阴离子）

稀有气体元素 应 ＝8（He：2）

难得失电子（为相对稳定结构）

极难发生化学反4.离子的形成：带电的原子或原子团叫做离子。

在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属元素原子得到电子，从而使参加反应的原子带上电荷。

带电荷的原子叫做离子。带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。阴、阳离子由于静电作用互相吸引，结合形成稳定的、不带电性的化合物。

5.离子内质子数不等于核外电子数，离子的最外层电子一般是8（氢是0）个电子的稳定结构。

原子通过得失电子变成离子，离子也可以通过得失电子变回原子。6.离子符号

离子用离子符号表示：在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负（数字在前，符号在后），当离子所带电荷数为1时，1可以不写。如Na+（钠离子）、Ca2+（钙离子）、H+（氢离子）、Cl-（氯离子）、O2-（氧离子）、OH-（氢氧根离子）等。离子符号表示的意义：Mg2+表示1个镁离子带2个单位的负电荷。2O2-表示2个氧离子。离子符号只有微观含义，没有宏观含义。

7.一定带正电的粒子：质子、原子核、阳离子 一定带负电的粒子：电子、阴离子 不带电的粒子有：中子、原子、分子 8.物质与其构成粒子之间的关系：

① 原子直接构成物质。如汞、金刚石直接由原子构成。

② 金属元素原子和非金属元素原子分别形成阳离子和阴离子。如氯化钠是由氯离子和钠离子构成的。

③ 非金属元素离子和非金属元素离子各提供电子形成共用电子对，结合成分子。如氧气是由氧分子构成的。

第四节

化学式与化合价

1.化学式：用元素符号和数字组合来表示物质组成的式子。2.化学式（如H2O）的意义：

表示一种物质（宏观意义）——表示水这种物质；

表示一个分子（微观意义）——表示1个水分子；

表示某物质是由什么元素组成的（宏观意义）——表示水是由氢元素、氧元素组成； 表示某物质是由什么粒子构成（微观意义）——表示水由水分子构成； 表示某物质的分子由什么粒子构成（微观意义）——表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；

3.化学式的写法：

书写化合物的化学式时，首先要弄清以下两点：

① 这种物质由哪种物质组成；

② 化合物中各元素的原子个数比是多少。4.化合价：元素化合价是一个原子在化合时表现出来的性质。在元素符号或原子团的上方标出化合价，“+”、“-”写在前，数字写在后。5.化合价的一般规律：

金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价。在化合物里正负化合价的代数和为0。在单质中元素的化合价为0。同一元素在不同物质里可显不同的化合价。在同一种物质里，同一元素也可显不同的化合价（如NH4NO3）。6.根据化合价写化学式：“正价前，负价后，十字交叉右下处，化简才是原子数”。如P2 O5 → P2O5 7.数字的意义：

① 元素符号前的数字表示几个某原子。如2H中的“2”表示2个氢原子。② 化学式前的数字表示几个某分子。如2H2O中的“2”表示2个水分子。

③ 元素符号右下角数字表示一个某分子或离子中有几个某原子。如CO2中的“2”表示1个二氧化碳分子中有2个氧原子。

④ 元素符号右上角的数字表示一个某离子中带几个单位的正或负电荷。如Fe3+中的“3”表示1个铁离子带3个单位的正电荷。

⑤ 元素符号正上方数字表示某元素的化合价。如Fe表示铁元素的化合价是+3。8.根据化学式进行计算（计算时要注意式子的化学意义）1)相对分子质量＝（相对原子质量×原子个数）之和 2)组成元素的质量比＝（相对原子质量×原子个数）之比 在计算时要注意标清元素的顺序。

3)原子个数之比＝（元素质量÷相对原子质量）之比 4)化合物中某元素的质量分数＝

5)某元素的质量＝某化合物的质量×某元素质量分数＝

【例】多少吨的氧化亚铁（FeO）中所含铁元素质量和100t中氧化铁所含铁元素的质量相同？ 解：设需氧化铁的质量为x。

答：需氧化亚铁的质量为90t。

【注意】列方程时所设未知数不能带有单位。

6)某元素的质量＝某混合物的质量×纯度×某元素质量分数 某元素的质量＝

【例】现在有一种化肥，主要成分是硝酸铵，测得其含氮量为34.3%（杂质不含氮），求这种化肥的纯度。

解：设该化肥的质量为100g，该化肥的纯度为a%。

答：这种化肥的纯度为98%。

【注意】① 设这种氮肥的质量是为了使方程有化学意义。

② 纯度是百分数，不能小于0%，也不能大于100%。纯度是未知数时，表示纯度的字母后要跟上百分号。

7)有一瓶不纯的硝酸铵（NH4NO3）样品，经分析其中的含氮量为37%，则所含杂质可能是：

A.(NH4)2SO4 B.CO(NH2)2

C.NH4Cl

D.NH4HCO3 【分析】解这道题需要三个要素：最大数、中间数、最小数（指含氮量）。三者之间的关系为：最大数＞中间数＞最小数。这里的37%是求出的平均含氮量，是中间数。接下来算出NH4NO3中的含氮量：35%。由于35%＜37%，所以应该是最小数。

然后算出四个候选答案中每个化合物的含氮量，它是最大数，数值应该大于37%。在这里只有CO(NH2)2的含氮量为46.7%，超过了37%，成为最大值。所以最后答案应该是B。

附表1 一些常见元素的名称、符号和相对原子质量 元素名称

氢 H 1 元素符号

相对原子质量

元素名称

元素符号

相对原子质量元素名称 元素符号

相对原子质量

铝 Al 27 铁 Fe 56 氦 He 4 硅 Si 28 铜 Cu 63.5 碳 C 12 磷 P 31 锌 Zn 65 氮 N 氧 O 14 硫 S 32 银 Ag 108 16 氯 Cl 35.5 钡 Ba 137 氟 F 19 氩 Ar 40 铂 Pt 195 氖 Ne 20 钾 K 39 金 Au 197 钠 Na 23 钙 Ca 40 汞 Hg 201 镁 Mg 24 锰 Mn 35 碘 I

127

附表2 一些常见元素、根的化合价和离子符号 元素和根的名称 元素和根的符号 常见的化合价 素和根的符号 常见的化合价 离子符号 钾 K +1 K+ 氟 F-1 F-钠 Na +1 Na+ 氯 Cl-

1、+

1、+

5、+7 Cl-银 Ag +1 Ag+ 溴 Br-1 Br-铜 Cu +

1、+2 Cu+、Cu2+ 氮 N-

3、+

2、+

3、+

4、+5 钙 Ca +2 Ca2+ 氧 O-2

镁 Mg +2 Mg2+ 硫 S-

2、+

4、+6 S2-钡 Ba +2 Ba2+ 锌 Zn +2 Zn2+ 汞 Hg +2 Hg2+ 铁 Fe +2**、+3 磷 P 碳 C

3、+

3、+5 +

2、+4

离子符号 元素和根的名称 元硅 Si +4

Fe2+、Fe3+ 氢氧根 OH-1 OH-锰 Mn +

2、+

4、+

6、+7 Mn2+ 硝酸根 NO3-1 NO3-铝 Al +3 Al3+ 硫酸根 SO4-2 SO42-氢 H +1 H+ 碳酸根 CO3-2 CO32-铵根 NH4 +1 NH4+ 磷酸根 PO4-3 PO43-* 亚铁指化合价为+2的铁元素，亚铜指化合价为+1的铜元素。

第五单元

化学方程式

第一节

质量守恒定律

一、探究实验：质量守恒的探究——白磷燃烧前后质量的测定 【实验器材】托盘天平（及砝码）、锥形瓶、玻璃棒、气球

【设计实验】① 在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一粒火柴头大小的白磷。

② 在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与白磷接触。

③ 将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡。

④ 取下锥形瓶，将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞进，并将白磷引燃。

⑤ 待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。【实验现象】白磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热。天平平衡。【实验结论】反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。 实验成功的关键：装置的气密性要良好。 玻璃管下端与白磷接触的目的：点燃白磷。

 气球的作用：盛装锥形瓶里受热膨胀的空气和五氧化二磷，避免因锥形瓶内压强过大把瓶子弹开。 没有安装气球的后果：橡皮塞被弹开或炸裂锥形瓶。

 锥形瓶底部不铺上细沙的后果：锥形瓶炸裂。

二、探究实验：质量守恒的探究——铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定

【实验器材】托盘天平（及砝码）、烧杯。

【设计实验】① 在100mL烧杯中加入30mL稀硫酸铜溶液，将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m1。② 将铁钉浸到硫酸铜溶液中。待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的烧杯放在托盘天平上称量，记录所称的质量m2。比较反应前后的质量。【实验现象】铁钉表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。【实验结论】m1＝m2。反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。【化学方程式】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4  该装置不用密封，因为参加反应和生成的物质中没有气体。

三、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

 质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。 质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。 化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。 不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。

四、五、质量守恒的原因：从微观上看，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。质量守恒定律的应用：

 求某个反应物或生成物的质量；

计算时要考虑是否有气体参加反应，或者生成物中是否有气体，气体的质量不能遗漏。 推断反应物或生成物的组成（化学式）；  判断反应物是否全部参加了反应。

六、化学反应前后：

 一定不变——（宏观）反应物和生成物的总质量、元素的种类和质量。一定不变——（微观）原子的种类、数目、质量。 一定改变——（宏观）物质的种类。一定改变——（微观）分子的种类。 可能改变——分子总数。

七、 ① ② ③ 化学反应类型

四种基本反应类型：

化合反应——由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

分解反应——由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

置换反应——一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

④ 复分解反应——两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 氧化还原反应：

氧化反应：物质得到氧的反应属于氧化反应。还原反应：物质失去氧的反应属于还原反应。

氧化剂：提供氧的物质

还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）

 中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。

第二节

如何正确书写化学方程式

一、化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。

二、化学方程式的意义  质的方面：表明反应物、生成物和反应条件。 量的方面：① 各物质间反应时的微粒个数比； ② 各物质间反应时的质量比。质量比等于化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的比。所求质量比不用约分。

三、化学方程式的读法（意义）：以下面的方程式为例

2H2 + O2 = 2H2O 4 ：32 ：

 氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水。

 每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成2个水分子。 每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成36份质量的水。

四、书写化学方程式要遵守的原则：① 必须以客观事实为基础； ② 必须遵守质量守恒定律。

五、写化学方程式时常出现的错误：  不尊重科学实验，随意臆造化学式或事实上不存在的化学反应。 不遵守质量守恒定律、没有配平或计量数不是最简比。 化学式书写错误。

 写错或漏写反应条件。 错标或漏标“↑”（气体生成符号）、“↓”（沉淀符号）。

“↑”：如果在反应物中没有气体，而生成物中有气体，那么应该在生成气体的化学式后面标“↑”。“↓”：在初中阶段，只有在溶液中发生反应时生成沉淀，才在生成沉淀的化学式后标“↓”。

六、配平：在化学式前填上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的原子个数都相等。

 一般情况下，可以按照书98页上介绍的“最小公倍数”法配平。 如果化学方程式中有单质，一般留到最后配平。 配平时一般从最复杂的化学式入手。但配平一氧化碳还原金属氧化物反应的化学方程式

时，一般从一氧化碳入手。

 刚开始配平，可以让化学计量数是分数。配平结束后“＝”两边的化学计量数翻倍，全部变为整数即可。 在刚学化学方程式时，要多做一些练习以熟练配平的方法；学过一段时间之后，要试着把常见的化学方程式背下来（有的时候，上课认真听讲、课后认真写作业对背方程式很有帮助）。

第三节

利用化学方程式的简单计算

一、例题1：加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？ 解：设生成的O2的质量为x。

答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。

【注意】如果没有完全反应，反应物和生成物的质量不能代入计算。只有通过相关数据得知反应完全进行（遇到“充分反应”、“恰好完全反应”、“适量”等话语），这些质量才可能有效。

遇到“足量”、“过量”、“一段时间”、“少量”等词语，说明可能不是恰好完全反应。

二、例题2（利用质量守恒定律计算）：将氯酸钾和二氧化锰的混合固体30g加热一段时间，发现剩余固体的质量是20.4g，求参加反应的氯酸钾的质量。解：设参加反应的KClO3的质量为x。

答：参加反应的KClO3的质量为24.5g。

【注意】当反应前物质的总质量不等于反应后物质的质量时，说明有气体逸出。

三、例题3：在做“氢气还原氧化铜”的实验中，将8g氧化铜放入试管中，通入足量的氢气并加热一段时间。再次称量固体时，发现剩余固体的质量为7.2g。问生成铜的质量为多少？

解：设生成Cu的质量为x。

参加反应的CuO的质量为

【注意】对于这种题，先要注意（8g－7.2g）并不是生成水的质量，而是参加反应的氧元素的质量。

四、带杂质的计算见第八单元。

五、计算时的常见错误：  未知数带有单位。

 所设物质的质量包含杂质的质量，或者包含未参加反应的物质的质量。

 已知物质的质量没有单位。 化学方程式书写错误或者没有配平（这个错误会使计算题的得分降为1，甚至为0）。 关系式中的数据没有与物质的化学式对齐。 步骤不完整、数值计算错误、所答非所问等在其他学科也能犯的错误。

第六单元

碳和碳的氧化物 第一节

金刚石、石墨和C60

一、“碳”和“炭”的区别：“碳”指碳元素，不是具体指某种物质；而“炭”指具体的、由碳元素组成的单质。

二、金刚石、石墨、C60是由碳元素组成的三种不同的单质。所以，在一定条件下，将石墨转化为金刚石的变化是化学变化。

三、金刚石、石墨的物理性质和用途

化学式 颜色 形状 硬度 金刚石 C 无色透明 正八面体

导电性 导热性 润滑性 熔点 用途

最硬 无 无 无 高 划玻璃、切割金属、钻

最软之一

优良

良

好探机钻头、制装饰品等

石墨

深灰色、有金属光泽、不透明 细鳞片状 良好 电极、铅笔芯、润滑剂等

 金刚石是天然存在的最硬的物质。

 无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成，没有固定形状。常见的无定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑。

颜色、状态 制法 用途

木炭 灰黑色的多孔性固体 木材隔绝空气加强热 燃料、黑火药、制活性炭、冶炼金属 活性炭 灰黑色多孔颗粒状固体 木炭在高温下用水蒸气处理 净化多种气体和液体、作防毒面具 焦炭 浅灰色多孔性固体 烟煤隔绝空气加强热 冶炼金属 炭黑 极细的黑色粉末 含碳物质不完全燃烧 墨、油墨、油漆、鞋油、燃料等，作橡胶制品的填料  木炭、活性炭具有吸附性（物理性质）。活性炭的吸附性更强。

四、C60分子是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球，这种足球结构的碳分子很稳定。

五、金刚石、石墨、C60性质不同的原因：碳原子的排列方式不同。

六、碳的化学性质  单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同  在常温下，碳的化学性质不活泼。

 碳具有可燃性：C+O2 CO2（充分燃烧）

2C+O2 2CO（不充分燃烧）

碳在氧气中燃烧的现象：燃烧剧烈，发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 碳具有还原性： C+2CuO 2Cu+CO2↑ 2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑

单质碳的还原性可用于冶金工业。

七、木炭还原氧化铜的实验（见右图）

【实验操作】① 把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管； ② 将试管固定在铁架台上。试管口装有通入澄清石灰水的导管； ③ 集中加热；

④ 过几分钟后，先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。观察现象并分析。

【实验现象】澄清的石灰水变浑浊；黑色固体逐渐变成红色。【化学方程式】C+2CuO 2Cu+CO2↑

 反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊。 在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中并提高温度。 配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化。

 实验完毕后先熄灭酒精灯的后果：石灰水倒吸入热的试管中使试管炸裂。

八、还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。

木炭是使氧化铜还原为铜的物质，具有还原性。木炭在反应C+2CuO 2Cu+CO2↑中作还原剂。

第二节

二氧化碳制取的研究

一、实验室制取二氧化碳

 原料：大理石或石灰石、稀盐酸。 不用稀硫酸代替稀盐酸的原因：稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，阻碍反应的继续进行。

 不用浓盐酸代替稀盐酸的原因：浓盐酸易挥发，使生成的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯。

 不用纯碳酸钙或碳酸钠等代替大理石、石灰石的原因：它们与稀盐酸反应速率太快，不容易控制和收集，且成本较高。

 反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑  发生装置：同分解过氧化氢溶液制取氧气的发生装置（原因：固体和液体混合，在常温下反应生成气体） 收集装置：向上排空气法收集气体的装置（原因：二氧化碳能溶于水，且密度比空气密度大）

 检查装置的气密性：用长颈漏斗插入液面内的气体发生装置，紧闭导气管出口，从漏斗中加水。如果液面稳定后水面下降，则表明漏气；若水面不下降，则表明不漏气。 验满：把燃着的木条放在集气瓶口（不要伸入瓶内），如果火焰熄灭，证明二氧化碳已经收集满了。 检验：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是二氧化碳。

 净化：如果制取的二氧化碳中混有少量氯化氢气体和水蒸气时，可先将气体通过盛有碳酸氢钠溶液的洗气瓶（除去氯化氢），再通过盛有浓硫酸的洗气瓶（除去水蒸气并进行干燥）。 注意事项见第二单元。

二、二氧化碳和氧化钙的工业制法：CaCO3 CaO+CO2↑

第三节

一氧化碳和二氧化碳一、二氧化碳的物理性质及对应的探究实验：  无色无味，常温常压下为气体。 一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。【实验操作】如右图（1），将CO2气体慢慢倒入杯中。【实验现象】蜡烛自下而上依次熄灭。

【实验分析】二氧化碳气体沿烧杯内壁流下，先聚集在底部，然后逐渐上升，把杯内的空气自下而上排出。

【实验结论】① 一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧； ② 一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。 二氧化碳能溶于水。

【实验操作】如右上图（2）向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。【实验现象】瓶体变瘪。

【实验分析】二氧化碳溶于水时，使瓶内的气体体积减小，因而压强减小，外界大气压把瓶子压瘪了。

【实验结论】二氧化碳能溶于水。

二、二氧化碳的化学性质  一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。 二氧化碳不能供给呼吸。（注意：二氧化碳没有毒性） 二氧化碳能与水反应生成碳酸。

【实验操作】取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。第一朵纸花喷上稀醋酸，第二朵纸花喷上水，第三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷上水之后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵纸花的颜色变化。然后将第四朵纸花取出，小心烘烤，观察现象。

【实验现象】① 第一朵小花变红；② 第二朵小花不变色； ③ 第三朵小花不变色； ④ 第四朵小花变红； ⑤ 第四朵小花被烘烤后由红色变成紫色。

【实验分析】① 醋酸能使紫色小花变红，说明酸（溶液）可以使紫色石蕊变红；② 水不能使紫色石蕊变红；③ 二氧化碳不能使紫色石蕊变红；④ 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红；⑤ 说明碳酸被分解了。

【化学方程式】CO2+H2O=H2CO3和H2CO3=H2O+CO2↑ 【注意事项】

① 第二朵、第三朵纸花可以说明：水不能使紫色石蕊变红，二氧化碳不能使紫色石蕊变红，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红。

② 纸花必须是干燥的。如果纸花不是干燥的，那么在把第三朵纸花放入水中时，CO2会与纸花里的水分反应生成碳酸使纸花变红，这样就起不到对照的作用。③ 二氧化碳不能使紫色石蕊变红，但二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红。 二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O  二氧化碳能与灼热的碳反应生成一氧化碳：CO2+C 2CO 该反应是吸热反应。该反应既是化合反应，又是氧化还原反应（CO2是氧化剂，C是还原剂）。该反应是二氧化碳变为一氧化碳的一种方法。

三、二氧化碳的用途  灭火（既利用了二氧化碳的物理性质，又利用了二氧化碳的化学性质）

原因：① 二氧化碳的密度比空气大；② 一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。

灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑  干冰（固体二氧化碳）：干冰升华吸收大量的热，因此干冰可用于人工降雨、制冷剂。 光合作用：作气体肥料，可以提高农作物的产量。

四、二氧化碳对环境的影响：造成温室效应

【能导致温室效应的气体】二氧化碳、臭氧（O3）、甲烷（CH4）、氟氯代烷等。

五、一氧化碳的物理性质：无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。一氧化碳只能用排水法收集，不能用向下排空气法收集。

六、一氧化碳的化学性质  一氧化碳具有可燃性：2CO+O2 2CO2 【燃烧的现象】① 发出蓝色火焰； ② 放热； ③ 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。煤炉从上至下，常发生的三个反应：2CO+O2 2CO2、CO2+C 2CO、C+O2 CO2  一氧化碳具有毒性。

原因：一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。正常的血液呈深红色，当通入一氧化碳后，血液由深红色变成浅红色。 一氧化碳具有还原性。

七、一氧化碳的用途：  可燃性：作气体燃料（2CO+O2 2CO2）。 还原性：冶炼金属（3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2、CO+CuO Cu+CO2）。

八、一氧化碳的还原性

 一氧化碳还原氧化铜的实验：

【实验装置】见下图（这是整套装置，但只需掌握虚线框中内容，并且下文的操作、现象、结论仅针对虚线框内的实验装置）。

1-稀盐酸 2-大理石 3-碳酸氢钠溶液 4-浓硫酸 5-木炭 6-氧化铜 7-氢氧化钙溶液 【实验操作】

① 先通入一氧化碳，在加热前必须先检验一氧化碳的纯度； ② 点燃酒精灯给玻璃管内的物质加热； ③ 实验完毕，先熄灭酒精灯；

④ 再通入一会儿一氧化碳直到试管冷却。

【实验现象】黑色粉末变成红色，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。【实验结论】一氧化碳能使氧化铜还原成铜，同时生成二氧化碳。【化学方程式】CO+CuO Cu+CO2 【注意事项】

① 检验一氧化碳纯度的目的：防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。② 一氧化碳“早来晚走”，酒精灯“迟到早退”。③ 一氧化碳“早来”，酒精灯“迟到”的目的：排净装置内的空气，防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。

④ 一氧化碳“晚走”，酒精灯“早退”的目的：防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化（2Cu+O2 2CuO）。⑤ 因为一氧化碳有剧毒，随意排放会造成空气污染，所以必须进行尾气处理。⑥ 7溶液的目的：① 证明反应生成二氧化碳； ② 除去装置内的二氧化碳。 一氧化碳还原氧化铁

【实验装置和实验操作】与上面的实验类似（⑥ 下的酒精灯要换成酒精喷灯）【实现现象】红色粉末逐渐变黑，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。【化学方程式】3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 【注意事项】铁块是银白色的，但铁粉是黑色的。

 水煤气（一氧化碳和氢气的混合气体）：C+H2O CO+H2  在我们学过的还原剂还原金属氧化物的反应中，只有两个反应的条件是“加热”，其他的都是“高温”：

H2+CuO Cu+H2O 和 CO+CuO Cu+CO2九、一氧化碳和二氧化碳的性质比较

一氧化碳 二氧化碳 物理性质 无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水 化学性质 可燃性、还原性、毒性 ① 二氧化碳能和水反应生成碳酸 ② 二氧化碳可以和四大强碱反应生成盐和水

③ 二氧化碳能和碳单质反应

④ 二氧化碳能参与光合作用 检验方法 通过灼热的氧化铜粉末，粉末由黑色逐渐变成红色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 主要用途 做燃料、冶炼金属 灭火、制汽水、人工降雨十、三大还原剂：H2、C、CO——共同性质：可燃性、还原性。

十一、三大可燃性气体及燃烧时的火焰颜色：H2（淡蓝色）、CO（蓝色）、CH4（明亮的蓝）

十二、当碳与氧化剂不充分反应时，会生成一氧化碳。

第七单元

燃料及其应用 第一节

燃烧和灭火

一、燃烧

 定义：通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。 探究燃烧的条件（本实验要在通风橱或抽风设备下进行）： 【实验操作】a.如右图（1），在500mL的烧杯中注入400mL热水，并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷。在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷，观察现象。

b.如右图（2），用导管对准上述烧杯中的白磷，通入少量氧气（或空气），观察现象。【实验现象】a.铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷和水中的白磷没有燃烧。b.白磷在水下燃烧。

【实验分析】如右图（1）。

①与②对比，说明：物质是否发生燃烧与可燃物燃烧所需要的温度有关。①与③对比，说明：物质是否发生燃烧与是否与氧气（空气）接触有关。③与图（2）对比，再次说明：燃烧必须有氧气（空气）。

【实验结论】燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到着火点

 通风橱是一种不完善的尾气处理装置，若改进上述实验，可将红磷和白磷装入密闭的容器内（还要套一个气球），这样便于进行尾气处理。 燃烧的条件：① 可燃物；② 与氧气（或空气）接触；③ 温度达到着火点。

【注意事项】① 着火点不是固定不变的。对固体燃料来说，着火点的高低跟表面积的大小、颗粒可惜的粗细、导热系数的大小等都有关系。

② 并非所有的燃烧都需要氧气，如氢气在氯气中燃烧生成氯化氢。③ 只有三个条件全部满足，燃烧才能发生。 自燃：由缓慢氧化引起的自发燃烧。

二、灭火  灭火的原理：

① 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离； ② 隔绝氧气（空气）； ③ 降低可燃物的温度，使其降低到着火点以下。【注意事项】

① 着火点是可燃物着火燃烧时所需的最低温度，是物质的一种性质，不随外界条件的变化而变化。

② 在燃烧的三个条件中，只需破坏一个条件就可以使燃烧停止。

 灭火器

 泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑  干粉灭火器的反应原理：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑  二氧化碳灭火器内盛装的是液态二氧化碳，使用时不会留下任何痕迹。

三、爆炸

 定义：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。

 爆炸还包括物理爆炸，它们是物理变化。 除了可燃性气体能发生爆炸外，可燃性粉尘如面粉、煤粉等也能发生爆炸。 粉尘爆炸实验

【实验操作】取一空金属罐和小塑料瓶，剪去金属罐和小塑料瓶的上部，并在金属罐和小塑料瓶的底侧各打一个比橡皮管外径略小的小孔。像右图那样连接好装置，在小塑料瓶中放入干燥的面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住罐。从橡皮管一端快速鼓入大量的空气，使面粉充满罐，观察现象并分析原因。

【实验现象】“砰”地一声响，伴随一团火光产生；放热；塑料盖被掀起。

【实验分析】面粉被吹起后与空气充分接触，又被蜡烛点燃。在有限的空间内发生急剧燃烧并放出大量热，产生的气浪将塑料盖掀起，说明可燃性的粉尘在有限的空间内急剧燃烧能发生爆炸。

【注意事项】

① 面粉应该是干燥的；

② 气囊的作用：使面粉与空气充分混合。

③ 鼓气球与金属罐之间的连接管可稍长一些，人距离该装置远一些，以防危险。 油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿的矿井内等地方必须做的安全措施：通风、严禁烟火。

第二节

燃料和热量一、三大化石燃料：煤、石油、天然气（均为混合物，并且均为不可再生能源） 煤——“工业的粮食”

 煤中主要含碳元素。 煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2、CO、烟尘等。（SO2、NO2可导致酸雨） 为了使煤得到综合利用，可以将煤干馏，即隔绝空气加强热，使煤分解为焦炭、煤焦油、煤气等有用的物质。（干馏是化学变化） 石油——“工业的血液”

 石油中主要含碳、氢元素。 汽车尾气中的污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘。 利用石油中各成分的沸点不同，可以将石油分馏，使石油中各成分分离。（分馏是物理变化）

 由石油炼制的部分产品和主要用途：溶剂油、汽油、航空煤油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、沥青。 天然气

 天然气的主要成分是甲烷（沼气）。 甲烷是最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物。

 甲烷的物理性质：无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。 甲烷的化学性质：可燃性。 甲烷燃烧的化学方程式：CH4+2O2 CO2+2H2O（甲烷燃烧会产生明亮的蓝色火焰。）

 在我国农村，使用沼气的好处如下： ① ② ③  可以解决生活用燃料问题；

改善农村环境、卫生状况； 提高肥效。

可燃冰：科学家们在海底发现了大量可燃冰，它是一种甲烷水合物，是甲烷与水在低温高压下形成的。 可燃冰的优点：能量高、热值大，是替代化石燃料的新能源。

 可燃冰的缺点：如果在开采中甲烷气体大量泄漏于大气中，会造成更加严重的温室效应。

二、我们对待化石燃料的态度：合理开采、减少使用、综合利用。

三、化学反应中的能量变化

 探究化学反应中的能量变化

【实验操作】在一支试管中加入几小段镁条，再加入5mL盐酸，观察现象，并用手触摸试管外部。

【实验现象】剧烈反应，产生大量气泡；放热；镁条逐渐变小或消失。【实验结论】镁条与盐酸发生化学反应并放出热量。【化学方程式】Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

 有些化学反应可以产生热量，如：可燃物的燃烧；铝、镁等金属和盐酸反应等。有些化学反应会吸收热量，如一些条件为“高温”的反应。 使燃料充分燃烧的方法： ① 加大空气的量；

② 增大燃料与空气的接触面积。

实例：将块状的煤加工粉碎成煤粉，或者制成蜂窝煤等。 燃料充分燃烧的意义：

① 使有限的能源发挥最大的作用（放热多、节省能源）； ② 降低环境污染的程度。

 燃料不充分燃烧的后果：

① 使燃料燃烧产生的热量减少，浪费资源； ② 产生大量的CO等物质，污染空气。

第三节

使用燃料对环境的影响

一、燃料燃烧对空气的影响  煤燃烧时排放出SO2、NO2等污染物，这些气体或气体在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。 酸雨危害的模拟实验

【实验操作】向一个空集气瓶和一个充满SO2的集气瓶中各加入少量水。分别将表中所列物质放入上述两种液体中，观察现象。【实验现象】见下表 加入的物质 现象

水 SO2加水

植物叶子或果皮 无明显变化 植物叶子或果皮变黄 镁条或锌粒 无明显变化 镁条或锌粒表面有气泡产生

大理石或石灰石 无明显变化 大理石或石灰石表面有气泡产生，并且变得粗糙 【实验结论】酸雨呈酸性，能与多种物质发生反应。 酸雨的危害：

① 腐蚀大理石建筑、钢铁制品； ② ③ ④  污染江河湖海，使土壤酸化；

影响水中动植物生长，破坏森林、农作物的生长。直接危害人体健康，甚至使人死亡。

酸雨形成的反应原理：SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4 来源：含硫煤的燃烧、工厂废气、汽车尾气等排放的氮、硫的氧化物。

二、防治燃料燃烧造成的空气污染  酸雨的防治：

① 工厂废气处理后排放；

② 减少含硫煤的使用或使用脱硫煤；

③ 改善汽车用燃料（如压缩天然气CNG和液化石油气LPG）； ④ 减少煤、石油等化石燃料的燃烧，大力开发使用新燃料、新能源。 减少汽车尾气对空气的污染

① 改进发动机的燃烧方式，以使汽油能够充分燃烧； ② 使用催化净化装置，使有害气体转化为无害物质； ③ 使用无铅汽油，禁止含铅物质排放。

三、使用和开发新的燃料及能源  乙醇  乙醇俗称酒精，化学式为C2H5OH。

 乙醇的物理性质：无色、有特殊气味的液体，易挥发，易溶于水（能与水以任意比例互溶），并能溶解多种有机物。 乙醇具有可燃性：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O  乙醇的用途：用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料；重要的化工原料；制成车用乙醇汽油；制造消毒剂；制造醋酸、饮料、香精、染料等。 车用乙醇汽油：车用乙醇汽油是将变形燃料乙醇和汽油以一定的比例混合而形成的一种汽车燃料。 使用车用乙醇汽油的好处： ① 节省石油资源；

② 减少汽车尾气的污染； ③ 促进农业生产。

 氢气：见第三单元  其他新能源：太阳能、核能、风能、地热能和潮汐能等。

第八单元

金属和金属材料

第一节

金属材料  金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。 金属的物理性质

 在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）；  导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。 金属之最

 地壳中含量最多的金属元素——铝  人体中含量最多的金属元素——钙  目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜）

 导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞金＞铝）    熔点最高的金属——钨

熔点最低的金属——汞 硬度最大的金属——铬 密度最大的金属——锇

 密度最小的金属——锂  金属的分类

 金属的应用

物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。

 铜、铝——电线——导电性好、价格低廉  钨——灯丝——熔点高  铬——电镀——硬度大  铁——菜刀、镰刀、锤子等  汞——体温计液柱  银——保温瓶内胆  铝——“银粉”、锡箔纸

 合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。

合金是混合物。金属氧化物不是合金。 目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。 合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。 合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。 常见的合金：

合金 铁的合金 铜合金 焊锡

生铁 钢 黄铜 青铜

成分 含碳量 2%～4.3% 含碳量 0.03%～2% 铜锌合金

铜锡合金

钛和钛合金 形状记忆合金

铅锡合金

钛镍合金

备注 不锈钢是含铬、镍的钢，具有抗锈蚀性能。

生铁较脆，钢铁具有韧性。

生铁常制成暖气片。紫铜是纯铜 熔点低 见下 具有形状记忆效应  钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用来造人造骨。

钛和钛合金的优点：① 熔点高、密度小； ② 可塑性好、易于加工、机械性能好； ③ 抗腐蚀性能好。

 生铁和钢性能不同的原因：含碳量不同。

第二节

金属的化学性质  金属与氧气的反应  镁、铝：

 在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg+O2 2MgO 4Al+3O2=2Al2O3  铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。 铁、铜  在常温下、干燥的环境中，几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。 铁、铜在高温时能与氧气反应：3Fe+2O2 Fe3O4 2Cu+O2 2CuO  金即使在高温时也不与氧气反应。

 金属与酸的反应：活泼金属＋酸 → 盐＋H2↑  描述现象时，需要注意：① 如果有铁、铜元素参加反应，一定要注意溶液颜色的变化； ② 反应放热，但是只有镁和酸反应时放热现象明显。

 置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应。

当铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈+2价。 常见金属在溶液中的活动性顺序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱  在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不可以用浓硫酸和硝酸）中的氢。 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 钾、钙、钠不符合这一条。它们会先和水反应生成碱和氢气，然后碱和盐反应。 金属与盐溶液的反应：金属＋盐→另一金属＋另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）在活动性顺序中，金属的距离大的，反应先发生。一个置换反应结束后，另一个置换反应才会发生。如在硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入锌粒，锌会先和硫酸铜反应，反应完毕后锌才和硫酸亚铁反应。

 “湿法冶金”的反应原理：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4  Fe2+的盐溶液是浅绿色的，Fe3+的盐溶液是黄色的，Cu2+的盐溶液是蓝色的。 比较Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序

 使用铁、银和溶液，一次性得出结果：

操作及现象：把铁、银分别放入硫酸铜溶液中，铁表面没有现象；而银表面会附着一层红色物质，并且溶液会由蓝色逐渐变为无色。 使用铜、硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液，一次性得出结果：

操作及现象：把铜分别放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，硫酸亚铁溶液没有现象；而在硝酸银溶液中，铜表面会附着一层白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。

 选用试剂时，要根据金属活动性顺序表将三种金属排序，然后将排在中间的金属变成盐溶液，或者将排在两边的金属变成盐溶液，这样才能一次性得出结果。

第三节

金属资源的利用和保护  矿石：工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。

常见的矿石及主要成分：赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、黄铁矿（FeS2）、菱铁矿（FeCO3）、铝土矿（Al2O3）、黄铜矿（CuFeS2）、辉铜矿（Cu2S）等。 铁的冶炼

 实验室——一氧化碳还原氧化铁     工业——高炉炼铁

设备：高炉（图见书17页）。原料：铁矿石（赤铁矿或磁铁矿）、焦炭、石灰石、（空气）。反应原理：C+O2 CO2、CO2+C 2CO、3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。

 石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅（SiO2）转变为炉渣（CaSiO3）。 产品：生铁（实验室中“炼”出的铁不含碳，而工业生产中炼出的铁含碳）。

 含杂质的反应物或生成物的有关计算 当参加反应的物质含杂质时，先要把含杂质的物质的质量换算成纯物质的质量，再进行计算。一般利用该公式及其变形：。

【例题】1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？ 【解法1】 1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为：

设生成的铁的质量为x。

折合为含铁96%的生铁的质量为

答：800t氧化铁理论上可以炼出生铁的质量为583t。【解法2】 设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x。（x不是纯物质的质量，不能直接代入计算）

1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为：

答：800t氧化铁理论上可以炼出生铁的质量为583t。 铁生锈的实验（见右图）

【实验器材】大试管、试管夹（带铁夹的铁架台）、胶塞、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、洁净无锈的铁钉、棉花和干燥剂氯化钙等。

【实验过程】取三根洁净无锈的铁钉，一根放在盛有蒸馏水的试管中，并使铁钉外露一半；一根放在用植物油密封的蒸馏水中；一根放在干燥的空气中，注意每天观察铁钉锈蚀的现象，连续观察约一周。

【实验现象】第一个试管中的铁钉生锈，而第二、三个试管中没有明显现象。【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。【注意事项】

第二个试管内没有现象，证明了铁钉生锈需要氧气； 第三个试管内没有现象，证明了铁钉生锈需要水蒸气。铁锈很疏松，铁制品可以全部被锈蚀。 除去铁锈的方法

 物理方法：刀刮、砂纸打磨。

 化学方法：少量、多次地滴加稀盐酸或稀硫酸。 防止铁制品生锈的方法

 保持铁制品的洁净、干燥；  擦干后涂一层保护膜（作用：隔绝空气、防水）。具体方法如下：  物理方法——刷漆（油漆或银粉）、涂油  化学方法——电镀其它金属（铬或锌）、烤蓝  制成不锈钢。

 金属资源的保护措施： ① ② ③ ④ 防止金属的腐蚀； 回收利用废旧金属；

有计划、合理地开采矿物； 寻找金属的代用品。（例如用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车外壳等）

意义：节约金属资源和能源，降低金属的生产成本，减少对环境的污染。

第九单元

溶液

第一节

溶液的形成 1.溶液

 定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。 基本特征

均一性——指溶液中各部分的浓度和性质都相同。

稳定性——外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。 溶液具有均一性、稳定性的原因：溶质以分子或离子的形式分散到水分子中。 溶质由两部分组成——溶剂和溶质。 溶剂的定义：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。 溶质的定义：被溶解的物质叫做溶质。 常见的溶剂有水、酒精、汽油。 溶质可以有一种或多种，但溶剂只能有一种。

 溶质和溶剂在被分散前可以是固体、液体或气体。 溶液、溶质、溶剂的质量关系：溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量（溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积） 区分溶剂和溶质

 固体（或气体）与液体混合——固体（或气体）是溶质，液体是溶剂。 液体和液体混合——质量小的为溶质，质量大的为溶剂。如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。 当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或产生的气体不是溶质，溶剂仍是水。

例如锌溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶质是硫酸锌。 溶液的命名：“[溶质]的[溶剂]溶液”。如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。 水和酒精能以任意体积互溶。

探究水与乙醇能否互溶时，要先滴入红墨水（目的：为了显色，利于观察）。2.悬浊液、乳浊液与乳化作用  悬浊液：由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。例如钡餐（硫酸钡的悬浊液）、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液。 乳浊液：由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。例如在农业上，一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。

 悬浊液和乳浊液都不是溶液，不具备均

一、稳定的特征。 洗涤剂具有乳化作用。用洗涤剂洗衣服时，油污没有溶解在水中，没有形成均

一、稳定的溶液。 用洗涤剂和汽油洗衣服的区别： 汽油——用汽油洗衣服时，油污能溶解在汽油里，形成溶液，随着汽油挥发油污就能被带走。

洗涤剂——洗涤剂具有乳化作用，它能使油污分散成无数细小的液滴，随水流去。3.溶解时的吸热或放热现象  扩散过程——溶质的分子（或离子）向水中扩散——吸收热量。 水合过程——溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）——放出热量。

 如果扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，溶液的温度就会升高。（例如氢氧化钠固体、浓硫酸）

 如果扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，溶液的温度就会降低。（例如硝酸钾）

 氯化钠等溶于水时，不会有明显的吸热、放热现象。

 氧化钙与水反应放出大量的热。有的实验为了节省能源，可以采用氧化钙和水反应来提高温度。

第二节

溶解度

1.饱和溶液与不饱和溶液  定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。 判断溶液是否饱和的方法：继续加入该种溶质，如果该物质的质量减少，那么溶液是不饱和溶液；如果该物质的质量不变，那么溶液是饱和溶液。

 由于水可以和酒精以任意比例互溶，所以水和酒精不可以形成饱和溶液。 不饱和溶液与饱和溶液的转化

① 氢氧化钙和气体的溶解度随着温度升高而降低。所以若把氢氧化钙和气体的不饱和溶液变成饱和溶液，在改变温度时要升高温度。

② 最可靠的方法是蒸发溶剂、加溶质、加溶剂。

③ 若想把氢氧化钙的饱和溶液变成不饱和溶液，可以通入适量的二氧化碳并过滤。④ 若想把氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液，也可以加入CaO并冷却。

⑤ 氢氧化钙不是晶体，从氢氧化钙溶液也不会析出晶体，所以只能称作“澄清的石灰水变浑浊”。 浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系：

① 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。

② 在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。

 混合物的分离和提纯  分离可溶物和不溶物：过滤法（溶解、过滤、蒸发或溶解、过滤、洗涤、干燥） 铁屑和其他固体：用磁铁反复吸引  除去氯化钠中少量的硝酸钾：蒸发溶剂结晶法（蒸发溶剂）

 除去硝酸钾中少量的氯化钠：冷却热饱和溶液结晶法（高温溶解、降温、过滤）（结晶：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫结晶）

 后两者往往应用在分离两种可溶于水的物质，并且其中一种的溶解度受温度影响大，另一种受温度影响小。我们希望析出的晶体是量多的一种，所以选用的方法要适合量多的那种。 蒸发溶剂时溶液浓度不变，冷却热饱和溶液时溶液浓度变小。 在一定温度和溶质相同的条件下，100g的饱和溶液和200g的饱和溶液，二者都蒸发10g水，析出晶体的质量相等。

在60℃和溶质相同的条件下，把100g的饱和溶液和200g的饱和溶液降低到20℃，若前者析出晶体的质量为M，后者析出晶体的质量为N，那么N=2M。2.固体的溶解度  定义：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 四要素：

 温度——必须指明具体的温度，溶解性才有意义。 溶剂的质量是100g。

 固体在溶解在溶液中，必须达到饱和状态。 溶解度的单位通常是g。

 影响固体溶解度的因素：（内因）溶质性质、溶剂性质；（外因）温度。一般来说，温度越高，固体的溶解度越大。

 溶解度的相对大小：温度是20℃，并且溶剂的质量是100g。

在20℃下，溶解度小于0.01g，被称为难溶（或不溶）；溶解度介于0.01~1g之间，被称为微溶；

溶解度介于1~10g之间，被称为可溶；溶解度大于10g，被称为易溶。 有关溶解度曲线的常见试题（见右上图）

 t3℃时A的溶解度为 80g。 P点的的含义是： 在该温度时，A和C的溶解度相同。 N点为 t3℃时A的不饱和溶液，可通过 加入A物质，降温，蒸发溶剂 的方法使它变为饱和。

曲线上的点代表对应温度的饱和溶液，曲线以下的点代表对应温度的不饱和溶液。加溶质相当于把点向正上方移动（但是点不能被移动到图象上方），加溶质相当于向下竖直移动，降温相当于向左水平移动，升温相当于向右水平移动。 t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序 C>B>A。 从A溶液中获取A晶体可用 降温结晶 的方法获取晶体。

 从B的溶液中获取晶体，适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体。 t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有 A和B，无晶体析出的有 C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A

它们的溶解度都随着温度的升高而变大。 氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。3.气体的溶解度

 定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

气体的溶解度没有单位。

 气体溶解度的影响因素：（内因）气体的性质、水的性质；（外因）温度、压强。

一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。

第三节

溶质的质量分数  牢记下面的公式：

 使用该公式时的注意事项：

 溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不应考虑。（计算溶质质量时要考虑溶解度） 溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量。 上下的单位要统一。



 氯化钠溶液的质量分数为16%，“16%”的意义：每100份质量的氯化钠溶液中含16份质量的氯化钠。

 配制一定溶质质量分数的溶液  用固体配制溶液

 仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。 用浓溶液稀释

 仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 步骤：计算、量取、稀释、装瓶贴标签。 标签一般包括药品的名称（化学式）和浓度。 溶液的稀释计算  稀释的方法：加入溶剂或加入低浓度溶液。 依据：稀释前后溶液中的溶质的质量不变。 关系式

① 加水稀释：浓溶液液质量×浓溶液溶质质量分数%＝稀释后溶液质量×稀释后溶液质量分数% 浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数%＝（溶液质量＋加入水的质量）×稀释后溶液质量分数% ② 加入低浓度溶液稀释：浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数%+稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数%＝（浓溶液质量＋稀溶液质量）×混合后所得溶液溶质的质量分数  溶液的混合计算  依据：混合前各溶液溶质的质量之和，等于混合后溶液中溶质的总质量。 已知的问题

① 如果用固体配制溶液时，固体带有结晶水（例如硫酸铜晶体），那么所得溶液的溶质质量分数会偏小。

② 量取液体时，如果仰视读数，量取的液体会偏少；如果俯视读数，量取的液体会偏多。③ 用固体配制溶液时，天平未配平、物码颠倒等情况会影响溶液的溶质质量分数。 有关化学方程式与溶质的质量分数相结合的计算

【例题】把2.8g铁片放入20g稀盐酸中，恰好完全反应，求： ① 原盐酸溶液中溶质的质量分数。

② 反应后所得溶液中溶质的质量分数。

解：设参加反应的HCl的质量为x，生成的FeCl2的质量为y，生成H2的质量为z。

① ②

盐酸溶液中溶质的质量分数为

反应后所得溶液中溶质的质量分数为

答：原盐酸溶液中溶质的质量分数为18.5%，反应后所得溶液中溶质的质量分数为

27.97%。

【注意事项】

① 铁片放入盐酸中，发生了化学反应。溶液中的溶质不是铁，而是氯化亚铁。② 不要设“盐酸的质量为x”，因为盐酸是混合物，而溶解到盐酸中的氯化氢才是纯净物。③ 在第二题中，反应后溶液的质量一般通过质量守恒定律来计算。

第十单元

酸和碱 第一节

预备

一、酸碱指示剂

 定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。 常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。

 某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。 紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）变红，遇碱溶液（含OH-的溶液）变蓝，在中性溶液中呈紫色。

无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。 并非所有的盐溶液都是中性的。水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打等。

水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等。s

二、干燥剂

1.使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。

2.我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。

氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2 3.氢氧化钠

氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。4.浓硫酸

浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。

三、复分解反应  定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。 特点：交换成分，价态不变。 反应发生的条件：生成难电离的物质（水、气体或沉淀）。 置换反应和复分解反应没有先后顺序，可同时发生。

第二节

酸

一、酸的定义和分类

酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。

由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。

 酸的电离：HCl=H++Cl-，H2SO4=2H++SO42-

二、常见的酸

盐酸（氢氯酸）硫酸 化学式 HCl H2SO4

形成 H2+Cl2 HCl SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4（酸雨形成的原理）状态 无色液体、具有酸味、刺激性气味（浓硫酸）无色粘稠的油状液体（稀硫酸）无色液体

特点 浓盐酸具有强挥发性 ① 浓硫酸具有吸水性（物理性质）② 浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质）

③ 浓硫酸溶于水时会放出大量热 用途 重要化工产品，用于金属表面除锈、制药 人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化 以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等 在实验室中常用浓硫酸作干燥剂

敞口放置的变化 质量减小，溶质质量分数减小（挥发性）小（吸水性）

质量变大，溶质质量分数减

重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料注意事项 ① 工业生产的盐酸偏黄，是因为含有Fe3 +，可用蒸馏法提纯。

② 打开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现，是因为：挥发的氯化氢气体极易溶于水，挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴。① 浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢注入，并不断用玻璃棒搅拌（目的：加快溶解、散热）。

② 如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飞溅，导致危险。 浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用。 盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。 硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。

浓硫酸的稀释操作

三、酸的化学性质

酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。

1.酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。2.酸+活泼金属 → 盐+氢气（置换反应）a)这里不包括浓硫酸和硝酸。

b)示例：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 和 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色）。3.酸+金属氧化物 → 盐+水（复分解反应）

a)金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。因为生成物有水，符合复分解反应的发生条件，所以反应一定发生。

b)示例1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 和 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（Fe3+的盐溶液呈黄色）。c)示例2：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 和 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 【现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色（Cu2+的盐溶液呈蓝色）4.酸+碱 → 盐+水（复分解反应、中和反应）5.酸+盐 → 新酸+新盐（复分解反应）

a)反应发生的条件：① 新酸是碳酸； ② 如果新酸不是碳酸，新盐必须是沉淀。

b)碳酸盐都能与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

c)除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl（注意：HCl是稀盐酸，不写↑）

d)硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓

第三节

碱

一、碱的定义和分类

碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化合物。

 四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。氨水是氨气溶于水形成的液体。 在初中化学范围内，只有氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。 氨水的电离是NH3•H2O=NH4++ OH-，所以氨水也是碱。

 钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。如：CaO+H2O=Ca(OH)2

二、常见的碱

氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）氢氧化钙（消石灰、熟石灰）化学式 NaOH Ca(OH)2 工业制法 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ CaCO3 CaO+H2O=Ca(OH)2状态 白色块状固体 白色粉末状固体 腐蚀性 强腐蚀性 较强腐蚀性 特点 极易溶于水，溶于水时放出大量的热。

氢氧化钠固体易吸水而潮解。微溶于水，溶于水时放热不明显。用途 用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业（除玻璃方面外，用途与纯碱类似）。氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污。漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波尔多液

在实验室中可以证明二氧化碳。 酸、碱包括其溶液都要密封。

 澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。 氢氧化钠必须密封有两个原因：① 吸水性；② 能与空气中的二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

三、碱的化学性质

碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。

1.碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。

由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。2.碱+非金属氧化物 → 盐+水（复分解反应）

a)反应发生的条件：① 碱是四大强碱； ② 非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。

b)根据条件我们可以写出十二个化学方程式，但必须掌握的四个化学方程式是： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”）

CaO+CO2↑，3.碱+酸 → 盐+水（复分解反应、中和反应）

在碱的通性中，弱碱只有该性质。

4.碱+盐 → 新碱+新盐（复分解反应）

a)反应发生的条件：① 反应物能溶于水（包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质）； ② 新碱是氨水； ③ 若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。b)铵盐一定能与四大强碱反应。c)新碱是沉淀：

蓝色沉淀 – 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 红褐色沉淀 – 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓ 白色沉淀 – 2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓ d)新盐是沉淀：

Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+ 2NaOH Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH e)蓝白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓

f)红白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓ g)波尔多液（注：波尔多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓

弱碱在加热的条件下会分解成金属氧化物和水。如Cu(OH)2 CuO+H2O。但需要注意的是，强碱没有该性质，该性质不属于碱的通性。

四、氢氧化钠和氢氧化钙变质

1.氢氧化钠变质

氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。证明方法：

a)取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质： NaOH+HCl=NaCl+H2O 和 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

b)取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质：

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓

c)取样，加氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明NaOH已经变质： Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓ 2.氢氧化钙变质

氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。

证明方法：取样，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质： Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

3.氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加。

五、氢氧化钠和氢氧化钙部分变质 1.氢氧化钠部分变质的证明方法：

① 取样，（如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解），加过量的氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明碳酸钠存在：

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓

② 过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变红，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠部分变质。2.氢氧化钙固体部分变质的证明方法：

① 取样，加适量水使固体完全溶解，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明碳酸钙存在：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

② 另取少量固体，加氯化铵（或硫酸铵）研磨，如果闻到刺激性氨味，说明氢氧化钙存在，氢氧化钙部分变质：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O 或 Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O

第四节

中和反应  定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。

配平时要注意H2O的化学计量数。如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O  强酸和强碱反应，一般没有明显的实验现象（沉淀、气泡、不溶物溶解消失、溶液颜色变化），所以为了观察反应是否发生，需要借助酸碱指示剂。如NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应的时候要进行以下操作： ① 在烧杯中加入氢氧化钠溶液；

② 滴入几滴酚酞溶液；

③ 用滴管慢慢地滴入稀盐酸，并不断用玻璃棒搅拌（如果容器是试管，就直接振荡）； ④ 溶液由红色刚刚褪成无色时，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。（注意是先加碱溶液，再加指示剂，然后才加酸） 做上述实验时，如果在实验过程中忘加酚酞，在实验结束后再加酚酞溶液，发现酚酞不变色，会有两种情况：酸碱恰好完全反应或者酸过量。这时加入碳酸钙固体，如果有气泡产生，说明酸过量；如果没有气泡产生，说明恰好完全反应。

 虽然不能用酚酞溶液鉴别酸性溶液和中性溶液，但借助一种碱溶液，就能将酸性和中性溶液区分出来。 在所有的复分解反应中，中和反应优先发生，并且反应可以瞬时完成。 中和反应是放热的反应。

 中和反应的应用  熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情况下，用生石灰也可以）。

 熟石灰改良酸性河流（处理硫酸厂的污水：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O）。铁粉、蛋壳（主要成分是碳酸钙）也可改良酸性河流，但它们不属于中和反应。 碳酸水改良碱性土壤。

 用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸：

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 小苏打、墨鱼骨粉（主要成分是碳酸钙）也可以治疗胃酸过多，但它们不属于中和反应。 被蚊虫叮咬时涂含氨水（或者是牙膏、肥皂水）的药物。

 中和反应同氧化反应、还原反应一样，是特征反应，不属于四大基本反应类型。

第五节

酸碱度

 溶液的酸碱度用pH表示。pH的范围通常在0~14之间。如下图所示： 

红

橙

黄

绿

紫

酸性增强（由H+控制酸性）

碱性增强（由OH-控制碱性）

0

 酸性溶液的pH < 7，中性溶液的pH = 7，碱性溶液的pH > 7。

 H+的浓度越大，溶液的酸性越强，pH越小；OH-的浓度越大，溶液的碱性越强，pH越大。

溶液中H+或OH-的浓度改变，则pH会相应改变。 一杯pH为5.6的溶液，怎样增大它的pH值？ 物理方法：加水稀释。

化学方法：加入锌粒、氧化铜、氢氧化钠或碳酸钙等物质（因为pH小于5.6，溶液呈酸性，所以要考虑酸的通性）。 加水稀释只能使酸性或碱性溶液的pH无限靠近7，但不能改变溶液的酸碱性。 测定pH的最简单方法是使用pH试纸。

pH试纸的使用步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较。 使用pH试纸时的注意事项：  不能把pH试纸浸在待测液体中。 pH试纸不能用水润湿。

 pH试纸测出的pH值是整数。 在做习题时，使用pH试纸和使用酸碱指示剂是同一种方法。 常见物质的pH值： 1 2 3 厕所清 4 5 6 11 12 13 洁剂 柠檬 醋 苹果 橘子 酱油 西瓜 牛奶 鸡蛋清 牙膏

肥皂 草木灰水 厨房清 洁剂

 了解溶液的酸碱度有重要的意义  化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行

 在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。 测定雨水的pH（因溶解有CO2，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6），可以了解空气的污染情况。 测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。

第十一单元

盐

化肥 第一节

常见的盐

 盐的定义：由金属离子（或NH4+）和酸根离子形成的化合物。 几种常见的盐 物质 俗称 氯化钠 食盐 物理性质 用途

白色粉末，水溶液有咸味，① 作调味品，腌制咸菜； 溶解度受温度影响不大

② 作防腐剂；

③ 消除积雪（长期过量使用融雪剂会破坏植被和道路，还会使土壤盐碱化）④ 农业上用氯化钠溶液来选种

⑤ 制生理盐水（浓度为0.9%的氯化钠溶液）

碳酸钠 纯碱、苏打 白色粉末状固体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等

（Na2CO3与NaOH用途很相似，但玻璃是个例外）

碳酸钙

白色固体，不溶于水 建筑材料、补钙剂

实验室制取二氧化碳的原料的主要成分 碳酸氢钠 小苏打 白色晶体，易溶于水 制糕点所用的发酵粉（发酵粉不是碳酸钠，但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠代替）医疗上，治疗胃酸过多

（NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，胃溃疡者禁用）备注  碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑

区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。

 碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。 工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！ 消毒用盐

 游泳池一般用硫酸铜消毒。 医疗上一般用高锰酸钾消毒。

 过去习惯用氯气给自来水消毒，现在用二氧化氯消毒。 侯氏制碱法：又名联合制碱法。主要产物是碳酸钠，此外还有副产品是氯化铵。 钠离子可以维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；氯离子可以促生盐酸、帮助消化，增进食欲。 氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以达到溶雪的目的。氯化钠作为融雪剂，对植物有害，会腐蚀桥梁等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。

第二节

粗盐提纯  粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。无水氯化钙可用作干燥剂。 实验步骤：溶解、过滤、蒸发、回收。 实验仪器 实验步骤 实验仪器 溶解 烧杯、玻璃棒 过滤 蒸发 溅 回收

其中玻璃棒的作用 搅拌，加速溶解

铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流 铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 防止由于局部温度过高，造成液滴飞玻璃棒 转移固体的工具

 蒸发时要经常用玻璃棒搅拌液体，防止由于局部温度过高造成液滴飞溅。

 当水接近全部蒸发时熄灭酒精灯，停止加热，利用余热使剩余水分蒸发。

第三节

盐的化学性质  盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，金属不是钾、钙、钠） 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸  盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

部分不溶于水的盐只具有性质2。

氯化银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不与酸反应）。

第四节

酸、碱、盐的溶解性（室温） 酸：大多数都可溶。 碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀。 盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶。

 氯化物除氯化银不溶于水外，其余多数均易溶于水。 硫酸盐除硫酸钡不溶于水，硫酸银、硫酸钙微溶于水外，其余多数易溶于水。 碳酸盐只有碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠易溶于水。

 下面是化学课本中《部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）》，一般情况下，掌握上面的信息就足够了。

OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+ NH4+ 溶、挥 溶 溶 溶 溶 K+ 溶 溶 溶 溶 溶 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 Ba2+ Ca2+ Mg2+ Al3+ Mn2+ Zn2+ Fe2+ Fe3+ Cu2+

第五节

化学肥料  化学肥料：以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的肥料。 农家肥料的特点：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。 化学肥料的特点：营养元素单一，肥效快。

 农作物对氮、磷、钾的需要量较大，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料。 氮肥

 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。（缺氮的表现：叶黄） 常用氮肥 名称 化学式 含氮量 使用注意事项

46.7%

NH4HCO3

17.7%

易分解，施用时深埋 铵态氮肥防晒防潮，且尿素 CO(NH2)2 碳酸氢铵（碳铵）溶 溶 溶 不 不 微 溶 溶 微 不 不 溶 溶 溶 微 不 溶 溶 溶 － 不 溶 溶 溶 不 不 不 不 不 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶

不 不 － －

溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥

Ag+ － 溶 不 微 不

均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用

硝酸铵（硝铵）NH4NO3 35% 易爆，结块不可用铁锤砸

硫酸铵（硫铵）(NH4)2SO4 21.2% 长期使用会使土壤酸化、板结

氯化铵 NH4Cl 26.2%

氨水 NH3•H2O 加水稀释后施用

硝酸钠 NaNO3

 尿素是含氮量最高的化肥，并且尿素是有机物。 铵根离子的检验

方法一：取样，加水溶解，加入氢氧化钠溶液，如果闻到刺激性氨味，说明有铵根离子：

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 如果现象不明显，可以加大反应物的浓度，或者加热。

方法二：取样，加熟石灰研磨，如果闻到刺激性氨味，说明有铵根离子：

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O  氮肥的简易鉴别

1)氨水是液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他氮肥区别。2)对于剩下的氮肥，首先加碱研磨，没有气味的是尿素。3)加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成的是硫酸铵。

4)接下来加硝酸银溶液，有白色沉淀生成的是氯化铵，否则是硝酸铵。 生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收。

 钾肥  作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。（缺钾的表现：叶尖发黄） 常用钾肥：氯化钾、硫酸钾、草木灰（主要成分是碳酸钾） 农村最常用的钾肥是草木灰。 磷肥

 作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）。（缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达）

 常用磷肥：磷矿粉（磷酸钙）、钙镁磷肥、过磷酸钙（磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物）过磷酸钙不能与碱性物质混合施用，如草木灰、熟石灰等。 磷酸根的化合价是-3，其中磷元素的化合价是+5。 复合肥：同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥。

 常见的复合肥有：硝酸钾、磷酸二氢钾、磷酸二氢铵、磷酸氢二铵、磷酸铵  后三者不能与碱性物质混合施用。

 使用化肥、农药对环境的影响  土壤污染：产生重金属元素、有毒有机物、放射性物质。 大气污染：产生一氧化二氮、氨气、硫化氢等气体。

 水体污染：氮、磷过多，导致水体富营养化，出现赤潮、水华等现象。 长期使用硫酸钾、硫酸铵会使土壤酸化、板结。

 对待化肥的态度：在施用农家肥的基础上，合理施用化肥。 氮、磷、钾三种化肥的区别方法

氮肥 钾肥 看外观 白色晶体 加水 磷肥

灰白色粉末

全部溶于水 大多数不溶于水

灼烧 可燃烧，熔化有气泡或冒烟 不燃烧，跳动或有爆裂声

加熟石灰 放出具有刺激性气味的氨气 无气味放出

 初中需要掌握的唯一一种农药就是波尔多液，农药也需要合理施用。

第六节

计算题  求化合物中某元素的质量

某元素的质量＝某化合物的质量×某元素质量分数＝

【例题】多少吨的氧化亚铁（FeO）中所含铁元素质量和100t中氧化铁所含铁元素的质量相同？

解：设需氧化铁的质量为x。

答：需氧化亚铁的质量为90t。

 求化合物中某元素的质量分数：

 求化肥纯度：

【例题】现在有一种化肥，主要成分是硝酸铵，测得其含氮量为34.3%（杂质不含氮），求这种化肥的纯度。

解：设该化肥的质量为100g，该化肥的纯度为a%。

答：这种化肥的纯度为98%。

第十二单元

化学与生活

第一节

人类重要的营养物质

1.六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水

前四者是有机物，而无机盐和水是无机物。维生素、无机盐和水可被人体直接吸收。2.蛋白质  功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。

成人每天需60～70g。 存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分；植物的种子（如花生、大豆）。 构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成。 人体蛋白质代谢：人体通过食物获得的蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸。氨基酸通过肠壁进入血液循环，一部分氨基酸被氧化，生成尿素、二氧化碳和水等排出体外，同时放出热量供人体活动的需要。另一部分氨基酸再重新组成人体所需要的各种蛋白质，维持人体的生长发育和组织更新。 几种蛋白质（维持生长发育，组织更新）

 血红蛋白：由血红素（含亚铁离子）和蛋白质构成

作用：运输氧气和二氧化碳的载体（血红蛋白+O2→氧合血红蛋白） 一氧化碳中毒的原因：血红蛋白与一氧化碳的结合能力比与氧气结合的能力强200倍。结合了一氧化碳的血红蛋白不能再与氧气结合，人就会缺氧窒息而死亡。 香烟烟气中含有一氧化碳、尼古丁、焦油等有毒物质。 酶：酶是生物催化剂。

特点：高效性、选择性、专一性

 蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质。 引起蛋白质变质的因素：  物理：高温、紫外线等

 化学：强酸、强碱、重金属盐（银离子、铜离子、汞离子、钡离子）、有机物（甲醛、酒精）等

 应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。 蛋白质的检验：点燃，如果有烧焦羽毛的气味，就说明有蛋白质。

3.糖类  作用：是生命活动的主要供能物质（食物供给的总能量中60%～70%来自糖类）。 组成：由C、H、O三种元素组成。又叫做碳水化合物。

 常见的糖

 淀粉：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。

食物淀粉在人体内经酶的作用，与水发生一系列反应，最终变成葡萄糖。葡萄糖经过肠壁吸收进入血液成为血糖，输送到人体的各个组织器官，为人体组织提供营养，又在酶的作用下，转变为糖原贮藏在肝脏和肌肉中。 葡萄糖（人体可直接吸收的糖）呼吸作用：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O  蔗糖：主要存在于甘蔗、甜菜中。

生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖。

 富含淀粉的食物容易发生霉变（产生黄曲霉素）。只有温度达到280℃以上才能破坏黄曲霉素，所以霉变食物绝对不能食用。4.油脂

 分类：在常温下，植物油脂呈液态，称为油；动物油脂呈固态，称为脂肪。 功能：提供大量能量。

 在正常情况下，每日需摄入50～60g油脂。 作用：维持生命活动的备用能源，是重要的供能物质；促进脂溶性维生素的吸收；保护内脏。

5.维生素  存在：水果、蔬菜、鱼类等。

 作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。 缺维生素A会引发夜盲症；缺维生素C会引发坏血症。 多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取。6.糖类、蛋白质、油脂的热值：脂肪＞蛋白质＞糖类 7.人体内含量最多的物质是水。

第二节

化学元素与人体健康  组成人体的元素共50多种。人体中含量较多的元素有11种。

在人体内含量超过0.01%的元素，称为常量元素。如氧、碳、氢、氮、钙等。含量在0.01%以下的元素，称为微量元素。如铁、铜、锌、氟、碘、硒等。 人体中的常量元素

 钙  来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类

 钙摄入量过多的表现：结石、骨骼变粗  缺钙的表现：（青少年）佝偻病、发育不良；（老年人）骨质疏松  99%存在于骨骼和牙齿中。 成人体内约含钙1.2kg，主要以羟基磷酸钙的形式存在。 钠和钾

 Na+：存在于细胞外液，人体内含钠80～120g。 K+：存在于细胞内液，成人每千克含钾约2g。 作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH。 人体中的微量元素

 必需元素（20多种） 铝、钡、钛等微量元素是人体的非必需元素。汞、铅、镉等是对人体有害的元素。 即使是必需元素，也要合理摄入。

元素 铁 锌 硒 碘 对人体的作用 摄入量过高、过低对人体的影响

血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输 缺铁会引起贫血 影响人体发育 缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良 有防癌、抗癌作用 缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会使人中毒 甲状腺素的重要成分 缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大

氟 能防治龋齿 缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病

第三节

有机合成材料  有机化合物

化合物可分为有机化合物和无机化合物，有机化合物都含有碳元素。碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等具有无机化合物的特点，属于无机化合物。

 生活中常见的有机物

甲烷（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、乙醇（俗名：酒精）、乙酸（俗名：醋酸）、葡萄糖、蔗糖、蛋白质、淀粉等  有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同。

 在有机物中，碳原子可以和氮、氢、氧等原子直接结合，而且碳原子之间可以互相连接起来，形成碳链或碳环。 根据相对分子质量大小，有机物可分为小分子（如甲烷、乙醇、乙酸、葡萄糖）和有机高分子化合物（如蛋白质、淀粉等） 含碳、氢（含碳、氢、氧）的有机物在充分燃烧时，产物都是二氧化碳和水。而在不充分燃烧时，产物是一氧化碳和水。 有机合成材料  有机高分子材料  有机高分子材料可分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料。 棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等属于天然有机高分子材料。棉花点燃后产生烧纸气味。

 塑料、合成纤维、合成橡胶是三大合成材料。 高分子材料的结构和性质

链状结构——热塑性——如：聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料

网状结构——热固性——如：酚醛塑料（电木）、脲醛塑料（电玉）具有热塑性的塑料可以进行热修补。

 鉴别聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料：点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯乙烯塑料。 聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品。

 鉴别羊毛线和合成纤维线：

物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线。

化学方法：点燃，产生烧焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。 “白色污染”及环境保护  危害：

① 破坏土壤，污染地下水；

② 危害海洋生物的生存；

③ 如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染。 解决途径：

① 减少使用不必要的塑料制品； ② ③ ④  重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；

使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等； 回收各种废弃塑料。

塑料的分类是回收和再利用的一大障碍。

 我们要控制使用保鲜膜。

常见物质的化学式 单质 氢气 氖气 硫 S H2 氦气 氯气 He 氧气

O2 氮气

N2 碳（石墨、金刚石）C Ne 钠 Na 硅 Si 铝 Al 镁 Mg Cl2 钾 K

氩气

Ar 红磷、白磷 P 钛 Ti 铁 Fe 铜 Cu 锌 Zn 汞 Hg 氪气 Kr 银 Ag 镉 Cd 锡 Sn 铅 Pb 氙气 Xe 钡 Ba 铂 Pt 金 Au 钙 Ca 硒 Se 碘 I2 臭氧 O3

化合物 氧化物

水 H2O 过氧化氢 H2O2 一氧化氮 NO 二氧化氮

一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2

NO2 氧化钠 Na2O 氧化镁 MgO

SO2 氧化铝 Al2O3 二氧化硅 SiO2 五氧化二磷 P2O5 二氧化硫 三氧化硫 SO3 二氧化氯 ClO2 氧化钙 CaO 二氧化锰 MnO2 氧化亚铁 FeO 氧化铁 Fe2O3 四氧化三铁 Fe3O4 氧化铜 CuO 氧化银 Ag2O 氧化汞 HgO 一氧化二氮 N2O

酸 硝酸 碳酸

碱 氨水 HNO3 盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 亚硫酸 H2SO3 H2CO3 氢氟酸 HF 氢硫酸 H2S 乙酸（醋酸）CH3COOH NH3•H2O 氢氧化钾 KOH 氢氧化钠 NaOH 氢氧氧

化化

钡铜 Ba(OH)2 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化镁

Cu(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3

Mg(OH)2氢氧化铝

Al(OH)3 氢 盐

九年级上册语文复习提纲 篇5

九年级历史上册复习提纲(岳麓版)

第一单元 跨入近代社会的门槛

第1课 向人性扼杀者宣战——文艺复兴(P2)

1、背景：中古时期，封建统治，教会神权禁锢了人们的思想，扼杀了人性，阻碍了社会的进步和科学的发展。

2、时间：14—17世纪;首先爆发地：意大利

3、核心思想：人文主义

4、实质：并不是对希腊和罗马古典文化的复兴，而是对资产阶级文化的追求，是资产阶级反对封建统治的思想解放运动，是资产阶级文化的兴起;是资产阶级叩响近代社会大门的思想解放运动。

5、思想核心：人文主义：在文艺复兴运动中，以人性反对神性，以人权反对神权，以自由平等反对封建特权和等级制度。这些思想后来被称为“人文主义”。人文主义是文艺复兴的核心思想。

*******启示：在人文主义的旗帜下，人类看到了自身的伟大，有了个性的张扬，开始新航路的开辟。提倡个人奋斗，发明创造。同时提倡人人平等自由，一人为本，关爱他人。这些思想对历史发展有极大推动作用。

6、代表人物：

1但丁《神曲》(但丁是中世纪的最后一位诗人，同时又是新时代的最初一位诗人——恩格斯)

(但丁是文艺复兴的先驱)(《神曲》被认为是欧洲开始从中世纪向近代社会过渡的标志)

2达·芬奇《最后的晚餐》、《蒙娜丽莎》(达·芬奇是多才多艺的文化巨人)

3莎士比亚《奥赛罗》、《李尔王》、《哈姆雷特》、《麦克白》称为“四大悲剧”

7、历史意义：①从意大利开始的文艺复兴运动，打破了中世纪以来的封建统治和教会神学对人们思想的束缚。②强调和发挥人在世界上的作用，而这些思想正是当时新兴资产阶级的愿望 ③是资产阶级叩响近代社会大门的思想解放运动。

现实意义：①提倡张扬个性，不断创新②以人为本，关注民生③解放思想，构建和谐社会

8、文艺复兴作品中人性的体现：

《神曲》中人性的体现：(P4大字第一段); 《最后的晚餐》中人性的体现：(P5)

《蒙娜丽莎》中人性的体现： (P5议一议); 《哈姆雷特》中人性的体现： (P6小字)

***文艺复兴的相关链接

孔子的“仁”“礼”，平等交往，民主化进程，和谐社会，尊重他人，个人奋斗，发明创造，珍爱生命，重用人才，关注民生等。

第2课 探险者的梦想——新航路的开辟(P8)

一：新航路的开辟的必要性和可能性：

原因：①随着商品经济的发展，资本主义萌芽首先在地中海沿岸兴起(新航路开辟的主要原因)。黄金成为最贵重的商品和主要交换手段。对财富的追求成为欧洲人向往海外扩张的物质动力。②《马可·波罗行纪》激起了人们对东方的神往。③15世纪兴起的奥斯曼土耳其帝国阻断了东西方商品陆路贸易的通道，欧洲人希望寻找一条通往东方的新航路。

条件：①欧洲方面——造船，航海技术的进步，对地球的了解。②中国和阿拉伯方面——罗盘针，航海知识与地理知识在欧洲的传播。

******对新航路开辟条件的认识及启示：中国的罗盘针对世界航海事业的重大贡献，是我们中华民族的骄傲。我们应努力学习，具备必要的知识和技术，坚持真理，热爱科学。

二：新航路的开辟：从15世纪开始，欧洲各国相继开始了持续200多年的海外探险，考察，寻求黄金和侵略扩张活动，史称“新航路的开辟”。

新航路开辟的认识：资本主义的原始积累是残酷的殖民掠夺

1、时间：15—17世纪

2、过程：

3、评价哥伦布：哥伦布是一位杰出的航海家，他凭借着广博的知识;过人的胆识、勇气、决

心、毅力;开创的精神，以及同伴的支持，克服艰难险阻，发现了美洲新大陆，非常了不起。但他的探险活动带有浓厚的殖民主义色彩，给当地土著居民带来了灾难。

6、影响：1新航路的开辟，锤炼了欧洲人敢于冒险、勇于拼搏的精神，开阔了眼界，把世界

各个地区连在了一起，拓展了人类的活动空间和范围，打破了以往世界各地区相互隔绝的局面。为欧洲资本主义发展提供了巨额的财富和广阔的海外市场，加速了欧洲资本主义的发展。

2后果：随着通往非洲、美洲、亚洲新航路的开辟，一场持续了数百年的殖民掠夺、殖民扩张和侵略活动也开始了，也使欧洲资本主义的触角开始伸向世界各地。

命题揭秘：

1.文艺复兴和新航路的开辟给了我们哪些启示?

2.文艺复兴及其创造出的大量文艺作品和科技成就给我们哪些启示?

3.我们应该如何评价哥伦布?

第3课 剥夺王权保留王位的革命——英国资产阶级革命(P14)

1、时间：1640—1688年

2、根本原因：斯图亚特王朝封建专制统治严重阻碍英国资本主义发展

3、性质：资产阶级革命

4、两大阵营：以国王为首的封建势力——以国会为代表的新贵族

5、核心：限制王权和保证国会权力

6、领导人：以克伦威尔为代表的新贵族和资产阶级联盟

7爆发：1640年，英国资产阶级和新贵族发动了反对斯图亚特王朝封建专制统治的资产阶级革命。

8、过程：①导火线：1638年苏格兰人民起义。②开始标志：1640年议会的重新召开，③1649年处死国王查理一世，英国进入共和时代——1653年“护国公” 克伦威尔的军事独裁——1660年斯图亚特王朝复辟(查理二世、詹姆士二世)。结束标志：1688年爆发“光荣革命”，詹姆士二世的女婿和女儿威廉、玛丽到英国执政。

9、成果： 1689年国会制定《权利法案》。(目的：限制国王的权力 。 内容：P17 3点

10、意义：、①国内影响：英国终于确立了代表新贵族和资产阶级利益的政治制度，走上了迅速发展资本主义的道路，并率先开始了工业革命。②国际影响：推动了欧洲资产阶级革命的发展。马克思认为是一场“欧洲范围的革命”

11、特点：(1)革命的长期性、曲折性、复杂性;(2)革命的不彻底性。

第4课 为民族独立而战——美国独立战争(P20)

1、时间：1775年——1783年

2、民族基础：美利坚民族的形成，民族意识增强;

3、思想基础：启蒙思想的传播;

4、根本原因：英国的殖民统治阻碍了北美资本主义经济的发展。

5、性质：民族解放战争和资产阶级革命的双重性质。

6、爆发的标志：1775年4月19莱克星顿的枪声。

7、第二届大陆会议： 1建国：1776年7月4日《独立宣言》的发表，标志着美国的建立。

(《独立宣言》内容P21页)7月4日美国的国庆日。

②建军：大陆军，总司令华盛顿

8、过程：初期受挫——出现转折(1777年萨拉托加大捷)——1781年英军司令康华利在约

克镇投降——1783年，美英签署《巴黎和约》，英国正式承认美国独立。

9、胜利的原因：①美国人民的英勇斗争 ;②华盛顿杰出领导;③赢得了法军的国际援助;④战争的正义性。

10、历史影响：美国独立战争既是一场资产阶级革命，也是一场民族解放战争，推翻了英国殖民统治，赢得了民族独立;确立了比较民主的资产阶级政治体制，为美国资本主义的发展开辟了道路;对法国大革命、拉美独立运动起了推动作用。

*****启示：赢得民族独立是国家发展的前提条件。

11、华盛顿的主要活动：第二届大陆会议组织大陆军，任命华盛顿为大陆军总司令;1777.10

在萨拉托加战役中，北美人民在华盛顿领导下打败英军，成为战争的转折点;1781.10英军司令康华利率军在约克镇向华盛顿投降;1789年华盛顿当选为美国第一任总统，连任两届;1796.9.17华盛顿发表《告别辞》主动放弃再任机会，开创了美国的民主政治;17逝世。

12、华盛顿的评价：他廉洁奉公，品质高尚，不居功，不恋权，坚持任期制，反对终身制;领导美国人民取得民族独立又开创了民主政治的先河，作为开国元勋和伟大

的政治家，华盛顿成为美国最著名的历史人物之一。

第5课 为争取“民主”“共和”而战——法国大革命(P26)

1、时 间：1789年7月14日——1794年7月27日

2、根本原因：波旁王朝的封建专制统治严重阻碍资本主义发展。

3、思想基础：启蒙思想的传播

4、性 质：资产阶级革命

5、导 火 线：1789年三级会议的召开

6、爆发的标志：1789年7月14日巴黎人民攻占巴士底狱。(标志革命的开始)(7月14日法国国庆节)

7、权力转移：国王的权力被限制，政权落到制宪会议(资产阶级)手中。

8、《人权宣言》：制定机构：制宪会议

内 容：P27页(其中财产权神圣不可侵犯等体现了资产阶级的要求)

9、过 程：1789年巴黎人民第一次起义——斐扬派执政——1792年巴黎人民第二次起义——吉伦特派执政——1793年巴黎人民第三次起义——雅各宾派执政——1794年7月27日“热月政变”推翻雅各宾派的统治，标志大革命结束。

10、特 点：①人民群众显示了伟大力量，三次挽救和推动了革命;

②革命遭到了欧洲国家的联合武力干涉。

11、历史影响：1法国大革命彻底摧毁了法国封建专制制度，动摇了整个欧洲封建制度的基

础，是世界近代史上规模最大、反封建最彻底的资产阶级革命;使民主共和的思想广为传播，

对人类社会的发展产生了深远影响。2但这场革命所争取的民主权利却为少数人所享有，所

有人的民主、平等和自由仍然是写在旗帜上的理想与目标。

命题揭秘：

1.如何认识《权利法案》《独立宣言》《人权宣言》这三部法律文献?

2.英，法，美资产阶级革命的成功给了我们什么启示?

3、17～18世纪，欧美先后爆发了三次 革命，极大的促进了社会的发展。在革命中，这些国家还分别颁布了重要的资产阶级法律文献。历史兴趣小组以“近代资产阶级颁布历史文献与社会发展”为主题展开探究活动。请你也加入其中吧。

【文件收集】

材料一：凡未经议会同意，以国王权利停止法律或停止法律实施之越权力，为非法权利。

材料二：我们以这些殖民地善良人民的名义和权利宣布：这些联合殖民地从此成为，而且名正言顺地应当成为自由独立的合众国……

材料三：在权力方面，人们生来是而且始终是自由平等的。

Men are born and remin free and equal in rights.

【探究问题】

(1)、材料一二的名称各是什么?他们的颁布分别标志着什么?

(2)、材料三的名称是什么?它有什么进步意义?

【得出结论】 (3)、这些历史事件的发生反映出当时世界历史发展的趋势如何?

比较英国资产阶级革命与法国大革命的异同：

相同点：原因相同---资产阶级想掌权，为资本主义发展扫清障碍

领导阶级相同---资产阶级领导 革命动力相同：人民 都处死了封建君主

影响相同---促进了资本主义的发展 影响广泛

不同点：领导阶级不同---英国资产阶级革命领导阶级除了资产阶级还有新贵族

特点不同---英国反复曲折，建立君主立宪制，不彻底

法国大革命是最大、最彻底、最典型的资产阶级革命运动

主要方式不同---英国资产阶级革命1688年“光荣革命”和平方式进行

法国大革命用武力方式进行

第6课 拿破仑的文韬武略(P32)

一主要活动：

① 1799年11月9日，拿破仑发动政变，夺取了国家政权，史称“雾月政变”。

② 拿破仑大力加强中央集权，镇压王党叛乱和人民群众起义。积极发展资本主义经济，保护资产阶级利益。

③ 18拿破仑称帝，建立法兰西第一帝国，拿破仑成为资产阶级革命的皇帝。

④ 1804年到18间，他先后颁布《民法典》《商法典》和《刑法典》(合称《拿破仑法典》)，其中最著名的是《民法典》。

⑤ 在位期间，多次组织军队打败欧洲反法同盟，并对外进行了一系列扩张战争，既保卫了法国资产阶级的革命成果，也侵犯了欧洲其他国家的利益。

⑥ 18底，远征俄罗斯失败。

⑦ 18在滑铁卢战役中被反法同盟打败，流放荒岛，推出政治舞台。

二：对《拿破仑法典》的评价：《拿破仑法典》是资产阶级国家的第一部民法典，它的立法精神和原则为后来许多欧洲国家借鉴和效仿。拿破仑也认为制定《民法典》是他最大的功劳。

三：评价拿破仑对外战争：①拿破仑使法国大革命的某些成果推广到欧洲国家，沉重打击了欧洲封建势力。②但对外战争威胁欧洲国家的主权，遭到了各国人民的联合抵抗。③建立法兰西帝国，军事独裁，长期战争，给本国人民带来灾难，最终失败。

四、拿破仑失败的原因：①长期战争造成法国经济困难、人民厌战;

②侵略战争激起了各国的联合抵抗。(根本原因：欧洲大陆封建势力大于法国资本主义势力)

五、对拿破仑的评价：拿破仑在夺取政权后，多次率军打败反法同盟的进攻，沉重打击了欧洲封建势力，捍卫了大革命的果实。他建立了法兰西第一帝国，颁布了维护资产阶级利益的《拿破仑法典》，推动了资本主义的发展：但他后期的对外战争，损害了欧洲国家人民的利益。尽管如此，拿破仑仍是一位杰出的资产阶级政治家，军事家，促进了世界历史的进程，开创了一个“拿破仑时代”。

***启示：从拿破仑的一生我们可以认识到：勤奋，自信，勇敢，忍耐是拿破仑走向了成功;骄傲自满，狂妄自大，迷信武力导致了拿破仑的失败。

6、评价拿破仑：拿破仑是杰出的资产阶级政治家、军事家。他颁布了《拿破仑法典》，是资产阶级国家的第一部民法典，确立了资本主义社会的立法规范，它的立法精神和原则为后来许多欧洲国家借鉴和效仿。对外战争功过参半。早期的对外战争捍卫了法国大革命成果，使法国大革命的某些成果被推广到他所征服的欧洲国家，客观上有利于欧洲封建制度的瓦解。但是，他的对外战争也威胁了欧洲所有国家的主权，侵犯了别国人民的利益，遭到了各国的联合抵抗，并造成了法国国内的经济困难，盛极一时的法兰西第一帝国在拿破仑的穷兵黩武中覆亡。

华盛顿

(1) 主要活动：华盛顿是美国独立运动的领导人，1776年的第二届大陆会议上，被任命为大陆军总司令。1777年领导萨拉托加大捷，1781年在约克镇接受英军的投降，颁布了1787年宪法，领导美国人民打败了英国殖民者，赢得了名族独立，建立了联邦制的美利坚合众国。被任美国第一，第二届总统。

(2) 评价：他是一位杰出的资产阶级革命家。作为开国元勋和伟大的政治家，华盛顿成为美国最著名的历史人物之一。开创了民主政治的先河。被人民赞誉为“美国国父”。

对华盛顿的认识：树立远大的理想，国家的利益高于一切，成为国家的栋梁之材。

【命题揭秘】

从拿破仑和华盛顿身上，我们认识到了什么

第二单元近代社会的确立与动荡

第8课 改变世界面貌的蒸汽革命——工业革命(P41)

1、工业革命：时间：18世纪60—19世纪上半期

(以蒸汽机的发明和使用为代表，瓦特改进蒸汽机是第一次工业革命最重要的特征)

2、首先开始的国家：英国

3、英首先开始的部门：棉纺织业

4、首先在英开始的原因和条件：政治前提：资产阶级统治在英国的确立

资 本：殖民掠夺、黑奴贸易、圈地运动积累了丰厚资本

劳 动 力：圈地运动提供了大量自由劳动力

技 术：工场手工业时期积累了丰富的生产技术

市 场：圈地运动和殖民扩张拓展了国内外市场

总之 ：随着资本主义经济的发展，原有的手工生产方式很难满足生产发展的需求。为提高生产能力，人们开始发明和使用机器。

5、重大发明：

哈格里夫斯发明珍妮纺纱机：是真正近代意义上的机器，使人类直接参加劳动的手解放出

来，是工业革命开始的标志。

瓦特改进蒸汽机： 意义(P43)——开创了“蒸汽时代”

富尔顿发明蒸汽汽船

史蒂芬孙发明“旅行者号”火车机车： 人类迈入“火车时代”，迅速扩大人们活动范围。

(1) ：①机器的发明就是从棉纺织业开始的。②1733年，凯伊发明了飞梭，大大提高了织布的速度。③英国人哈格里夫斯在1765年(工业革命的开始)制造珍妮机，珍妮机成为真正近代意义上的机器。

(2) 发明珍妮机的意义：珍妮机是近代真正意义上的机器，引发了棉纺织生产领域一系列机器的发明，机器代替了手工，大大提高了效率，促进了生产力的发展，完成了人类在物质生产领域的一次巨大飞跃。

瓦特改进蒸汽机

(1) 概况：学徒出身的英国机械师詹姆士·瓦特，经过多次实验完成了对蒸汽机的改良。1783年他又把蒸汽机与工作机连在一起，从根本上解决了工业革命中的机器动力，，它的普遍使用使人类步入一个崭新的时代——“蒸汽时代”。

(2) 蒸汽机发明的意义：使工作机获得了强大，持续而稳定的动力，完成了在生产劳动中以“热”力代替人的体力的革命，彻底改变了人类生产和生活的面貌，人类进入了“蒸汽时代”。人们建立了许多蒸汽机提供动力加大工厂，又把蒸汽机用于交通运输，扩大了人类的活动和交往的范围。

“旅行者号”机车的发明

(1) 高尔基：18，美国人富尔顿发明了汽船，使人类在水路交通方面取得突破性进展。

(2) 史蒂芬孙：1825年，英国人史蒂芬孙亲自驾驶着与别人合作设计制造的“旅行者号”蒸汽机车在铁路上试车，并获得成功。1829年，又成功地试制了更为先进的“火箭号”机车。

(3) 工业革命的后果：①机器代替了手工，大工厂代替了手工工场，社会生产力迅速发展。②社会的阶级结构发生了重大变化，出现了工业资产阶级和无产阶级两个对立阶级。③改变了世界的面貌，加快了工业化的进程。

(4) 启示：蒸汽机，火车，汽船的发明极大的改变了人类的生活面貌和生活方式。人类文明的进步，人类社会的发展，历来都是在生产力进步的基础上实现的。充分证明了科学技术是第一生产力。

6、特点：一个生产部门的革新推动另一个生产部门的革新;

从英国一国先开始，机器主要是英国人发明的;

技术发明来源于工匠的实践经验 。

7、影响：

1许多领域用机器代替了手工，生产力突飞猛进。(最重要的影响)

2产生现代工业资产阶级和工业无产阶级两大对立阶级。

3现代大工厂制度建立起来，从手工工场向大工厂的过渡。

④促进了人口由农村向城市流动，加快了城市化进程

⑤破坏了自然环境，造成了环境污染

【命题揭秘】

(1)、瓦特改进蒸汽机的经过给你什么启示?

(2)、铁路给人类带来了哪些巨大的影响?

第9课 古老印度的抗争——印度民族大起义(P48)

1、时间：1857——1859年

2、根本原因：英国对印度的殖民侵略和野蛮扩张。(1600年东印度公司，代表克莱武)

3、英国对印度的殖民侵略对英国的影响：从印度掠夺的财富流入英国后，被迅速投入生产领

域转化为生产资本，成为英国资本主义发展的重要资金来源。还掠夺印度的原料和劳

动力，向印度倾销商品，使印度成为英国资本主义发展的原料产地和商品销售市场。

4、英国对印度的殖民侵略对印度的影响：把欧洲的商品经济和工业生产活动带到了印度，对

传统的印度社会产生了毁灭性的冲击，给印度人民带来灾难。

5、导火线：1857年“涂油子弹事件”

6、爆发地：密拉特(1857年印度爆发一场“土兵”起义，引发印度全民族大起义)

7、主力：土兵 8、中心：德里、章西

9、领导：封建王公(代表：章西女王：章西女王是印度章西邦国的女王，1858.3英军进攻，

章西女王带领起义军英勇奋战，多次打败英军进攻，直到最后寡不敌众，壮烈牺牲，

表现了印度人民反抗外来侵略的不屈精神。)

10、结果：1859年印度民族起义失败。印度成为英国的直属殖民地。

11、影响：表现了印度人民反抗外来侵略的不屈精神,沉重打击了英国殖民者。

【命题揭秘】

我们对英国的殖民掠夺应如何认识?

第10课 “解放者“的风采——拉美独立运动(P54)

1、三角贸易：

①时间：16 ——19世纪

②背景：欧洲殖民者屠杀印第安人，导致美洲殖民地劳动力紧缺。

③内容：欧洲(带着武器和廉价工业品)——非洲(换取、猎取黑人)——美洲(贩卖黑

奴)——欧洲(满载财富)

④实质：一本万利的贩奴贸易和罪恶的殖民侵略

⑤影响：对非洲：使非洲失去难以计数的人口;生产力遭到严重破坏;给非洲人民带来深

重灾难;造成非洲的长期落后;

对欧洲：聚敛大量财富;加快欧洲资本原始积累;促进欧洲资本主义经济的发展;

启示：资本主义的原始积累是残酷的殖民掠夺。

第11课 开辟新时代的宣言——《共产党宣言》(P60)

1、宪章运动：英国，1836—1858年，欧洲规模最大、时间最长的一次早期工人运动。

2、马克思、恩格斯的革命活动：⑴马克思和恩格斯都是德国人。⑵马克思作〈莱因报〉主编时，宣传革命民主主义思想。⑶恩格斯在一家工厂工作，了解工人，同情工人，产生了推翻资本主义制度，使劳苦大众获得解放的思想。⑷1842年，马克思和恩格斯第一次会面。从此，两个年轻人开始了为科学社会主义而共同奋斗的事业。⑸1848年2月，马克思和恩格斯联合发表了著名的〈共产党宣言〉。

3、《共产党宣言》：1848年2月

内容：分析了阶级和阶级斗争在人类社会历史发展中的作用;提出资本主义必然灭亡,

社会主义必然胜利的美好理想;号召全世界无产者联合起来共同推翻资产阶级统治。

意义：标志着马克思主义的诞生。是第一部较为完整而系统地阐述科学社会主义基本原理的伟大著作，开辟了国际工人运动和社会主义运动的新局面，成为世界无产阶级的锐利思想武器。

【命题揭秘】

1. 你对马克思注意有何认识?

2. 我们可以从马克思和恩格斯身上学习哪些优秀品质?

第三单元近代社会的发展与终结

第14课 避免革命的改革——俄国1861年农奴制改革(P72)

1、原因：根本原因：封建农奴制严重阻碍了俄国资本主义的发展

直接原因：克里木战争的失败进一步暴露了农奴制弊端，激化了社会矛盾

2、目的： 巩固统治,缓和阶级矛盾,增强国力，避免人民革命

3、性质： 自上而下的资产阶级性质的改革

4、时间： 1861年3月3日(俄历2月19日)

5、颁布者：亚历山大二世

6、主要内容：①俄国农奴获得人身自由，可以拥有自己的财产，可以选择职业。②地主不得再任意买卖农民，农民还能以赎买的方式分到一块耕地和宅旁园地，耕地仍是地主的财产，农民还需购买使用权。③获得解放后的农民仍归所居住地区的“村社”管理

7、实质：沙皇政府和地主勾结起来对农民的双重敲诈和掠夺

8、影响：①进步性：俄国废除了农奴制，避免了革命的发生，走上了发展资本主义的道路。②掠夺性：农民为了获得人身自由和土地使用权背负上了更为沉重的经济包袱。③局限性：保留大量封建残余，专制制度并没有发生本质改变，人民缺乏民主权利。俄国的近代化步伐依然沉重而缓慢。

【命题揭秘】：

你对俄国农奴制改革有何认识?

第15课 坚定美利坚民族命运的内战——美国内战、南北战争(P77)

1、根本原因：南北双方经济上的矛盾，南方种植园经济阻碍北方资本主义工商业进一步发展

(南北经济上的矛盾表现在：a.在原料和市场问题上 b .在黑人奴隶制的存废问题上：矛盾焦点)

2、导火线：1860年, 支持北方资本主义经济制度的林肯当选总统

3、过程(1861-1865)： ①爆发：1861.4 南方发动叛乱 ②初期：北方政府接连失利

③扭转战局：1862年林肯颁布《宅地法》、《解放黑人奴隶宣言》(颁布目的、作用：P80)

④转折点：葛底斯堡战役 ⑤结束：1865.4 南方军队投降，北方胜利。

4、北方胜利的原因：①北方实力强于南方;

②战争的正义性，北方得到大多数美国人的支持;

③林肯政府采取有效措施，调动了人民积极性;

5、意义：a.废除了黑人奴隶制度; b.使南方和北方在政治制度上统一起来,在经济上成为一

个整体，使美国资本主义更加快速地发展。 c.美国国家和民族的统一得到维护;

d.为其后成为世界上最发达的资本主义强国奠定了坚实的基础。

6、局限性：种族问题未得到根本解决

7、性质：第二次资产阶级革命

8、林肯的贡献： 废除了奴隶制,维护了美国统一

【命题揭秘】：

我们应如何评价林肯?

第16课 武士领导的社会变革——日本明治维新(P84)

1、原因：内因：幕府的封建统治严重阻碍日本资本主义经济的发展。 (根本原因)1.德州幕府统治下的日本对内实行封建专制，对外实行闭关锁国政策。2.19世纪资产阶级(手工工场主、商人、地主和富农)同封建统治阶级的矛盾日益激化。

外因：1853年，美国准将佩里首先来到日本，签订不平等条约，面临沦为殖民地的危险。

2、前提：倒幕运动的成功(中坚力量：武士;旗号：恢复天皇权力;斗争方式：武力——1868

年伏见、鸟羽激战;结果：德川幕府对日本260多年的统治结束)

3、时间：1868年起

4、性质：自上而下的资产阶级性质的改革

5、目的：变法图强、富国强兵,巩固明治政府统治。

6、措施：1.政治上加强中央集权，废潘置县。2.经济上向西方学习，殖产兴业，鼓励发展近代工业。引进西方先进技术和设备，允许土地私有和买卖。3.军事上实行征兵制，建立常备军，建立警察制度，4.社会生活提倡文明开化。5.文化教育上实行强制性义务教育。6.学习先进派使团出访美国和欧洲，学习了许多有用的经验和治国方略。7.宪政统治1889年，日本颁布了〈大日本帝国宪法〉，开始了有限的宪政统治 依法治国。

7、影响：1.废除了封建政治制度。2.摆脱了沦为殖民地和半殖民地的民族危机。3.日本走上独立发展资本主义的道路。4.走上了对外殖民扩张的军国主义道路，成为亚洲和平的一个新威胁。

【 命题揭秘】

1. 日本明智维新的改革给我过的改革开放以那些启示?

2. 资本主义国家走上资本主义道路的途径有那些?

第17、18课 电气时代的来临(P89) 叩响现代文明的大门(P94)

——第二次工业革命(19世纪末—20世纪初)

⑴电力的广泛应用：第二次工业革命是以电力为核心的工业革命。由于发电机、电动机的发明和使用，电力的应用日益广泛并取代蒸汽成为工业生产和社会生活的主要能源，人类进入“电气时代”。

⑵第二次工业革命的特点：1.是以电为核心的革命。2.电力得到了广泛应用取代蒸汽成为工业生产和社会生活的主要能源。3.人类社会从“蒸汽时代”跨进了“电气时代”。4.新的交通工具与生产部门大量出现。5.在电力技术方面，美国、德国走在其他国家前列。③发明者均为科学家或科技人员，科学和技术紧密结合;

3、主要成果：

①新能源(电、石油)的出现和利用;

②新机器(内燃机)和新产品(如家用电器)的创制;

③新交通运输工具(汽车、飞机 动力：内燃机)的出现;

④远距离传递信息的新技术和新设备(电报、电话)的发明

⑤新兴工业部门的出现：化学工业、石油工业、汽车工业、航空业、电力工业、

电器产品制造业、电讯业

4、影响：P96-97 ①从经济角度看： ②从政治角度看：③从文化角度看：

5、局限性：a. 没有根除资本主义社会原有的弊端;

b.还是一个人剥削人的社会，人与人 之间的贫富差距仍旧悬殊;

c.在国际上资本主义列强对弱小国家的侵略、瓜分与掠夺日甚一日。

6、围绕“电”的发明：电灯、电话、电报、电影、留声机、电车、电视、空调、电熨斗、洗

衣机、电风扇、电冰箱等

7、电力广泛应用的意义：

a.电力得到了广泛应用，并取代蒸汽成为工业生产和社会生活的主要能源，人类社会从“蒸

汽时代”跨进了“电气时代”。

b.电力的应用，引发了一系列改变人们生产和生活条件的发明与创造。

c.给人类的生产和生活带来了巨大的变化。家用电器相继进入家庭，西方国家率先进入了

电气化时代。

d.电的发明和使用成为人类技术史上的一个重要里程碑。使人类在材料领域告别了“棉花

时代”，进入到“钢铁时代”。“电气时代”“钢铁时代”的到来标志着现代工业的崛起。

8、爱迪生：美国人，人类历史上最有成就的发明家。

被称为“发明大王”;把“电”的福音传播到人间的天使。

发明：电灯、留声机、油印机、蜡纸、蓄电池等。

9、交通领域：

①卡尔·本茨：德国人， 1885年成功地设计并制造出世界上第一辆使用汽油内燃机的汽车。

②亨利·福特： 美国人， 19首先在汽车生产中使用流水线装配工艺。

(流水线的作用：a.大幅度提高了汽车产量，降低了生产成本;

b.汽车开始进入普通家庭，美国被称为 “装在轮子上的国家”。)

(汽车普及的意义：a.人类在交通运输领域开始进入“汽车时代”;

b.迅速缩短人们间距离，急剧地改变着人类的社会面貌和生活方式。)

③莱特兄弟：美国人，被誉为“航空飞行器的先驱”。

19成功制造人类历史上第一架飞机，取名“飞行者1号”，在北卡罗来

纳州的海滩试飞，是人类创造的第一架由机械提供动力的飞行器。

飞机发明的意义：飞机的发明给人类插上了非凡的翅膀，成为人类便利、快捷的空中交通工具，加强了人们在物质文化上的交流，缩短了世界各地的距离。

****启示：1.电气时代的来临给世界带来了深刻变革，从中感受到科技作为第一生产力的重要性。2.我们要学习爱迪生等科学家坚忍不拔的毅力和勤奋好学的精神，以及勇于创新、不畏艰难、不惜为科学献身的精神。

[命题揭秘]

1、爱迪生身上的那些品质值得我们学习?

2、汽车和飞机的发明对人类社会发展有什么影响?

3、本茨发明汽车与莱特兄弟发明飞机对我们的启示是什么?

4、第二次工业革命的影响是什么?

两次工业革命的比较

相同点：①都是生产力发展到一定程度的产物，都推动了生产力的发展。   ②都推动了社会结构的发展变化 第一次工业革命：使社会日益分裂为两大对立的阶级---工业资产阶级和无产阶级 第二次工业革命促使资本进入垄断阶段 不同点 ①第一次工业革命的发明者基本上都是基层的手工业者，与科学技术联系不紧密。第二次的发明者大多是科学家，科学起了推动作用，第二次成就更突出 ②第一次首先发生在英国，后波及到其他国家；第二次几乎是同时发生在几个主要资本主义国家，范围广。 ③有的国家两次工业革命同时进行

第19课 缔结结盟的狂潮——同盟国和协约国的形成(P99)

1、一国主导的“三国同盟”：

①形成过程： a.1879年，德和奥匈帝国签订了一个主要是针对俄国的秘密军事同盟条约 。

b.1882年，意大利加入，形成德国控制的“三国同盟”，称“同盟国”。

②成员国:德、奥匈、意

③核心：德国

2、拼盘式的“三国协约”：

①形成过程：

a.1892年，俄法两国签订秘密军事协定，形成了俄法协约，它是”三国协约”的雏形。

标志欧洲两大军事集团对峙局面开始出现。

b.英国放弃“光荣孤立”政策，在1904年和1907年，分别与法、俄签订了军事协约，

最终形成了“三国协约”，又称“协约国”。标志欧洲两大军事集团最终形成。

②成员国:英、法、俄

3、英国“光荣孤立”政策：①含义：英国不与欧洲其他国家结盟

②能实行原因:殖民地多;军事、经济实力强大;岛国的有利地理位置

③放弃的原因: P101

4、结盟目的：增强自身实力，在扩展势力的竞争中战胜对手以争夺世界霸权和瓜分世界领土。

5、两大军事集团的性质：具有争霸性质的帝国主义军事集团

6、后果：使世界局势日益紧张，世界大战一触即发

7、欧洲的”火药桶”：巴尔干

第20课 第一次燃遍全球的战火——第一次世界大战(P104)

1、原因：

①根本原因：资本主义国家间政治经济发展不平衡

②具体原因：帝国主义两大军事集团的形成及两大军事集团之间矛盾的进一步发展。

③直接原因(导火线)：萨拉热窝事件

2、爆发(开始)：奥匈帝国在197月28日对塞尔维亚宣战

3、交战双方：同盟国阵营(德、奥匈、保、土4国)

协约国阵营(英、法、俄、塞、意、罗马尼亚、日、中、美等29国)

4、主要战场：欧洲

三条战线： 东 线：俄——德、奥匈

南 线：塞 ——奥匈

西 线：英、法—— 德

(主要战线)

5、主要战役：西线——凡尔登战役(双方：法、德)

(特点：一战中最残酷的战役;作用：法军开始由战略防御转入战略进攻)

6、新式武器：毒气、坦克、战舰、飞机

7、结束：1911月11日，双方签订停战协定，同盟国战败。

8、影响：对人类造成巨大灾难(战争历时4年零3个月，参与国家33个，15亿人口卷入，

战火燃遍欧亚非，阵亡人数840万，受伤人数2100万，支出战费2084亿美元)

9、、一战性质：除塞尔维亚等极少数国家具有民族解放和自卫战争性质外，一战是帝国主义

国家之间为争夺殖民地和势力范围而进行的战争。

[命题揭秘]

凡尔登战役和第一次世界大战给我们带来了哪些启示?

第四单元 构建文化的圣殿

第22课 引领时代的思考——启蒙运动(P113)

1、世界近代史上的重要思想理论：

文艺复兴 启蒙运动 自由主义 社会主义

(14-17世纪) (17-18世纪) (19世纪) (19世纪)

2、兴起的原因：P114

3、性质：欧洲资产阶级反封建的思想解放运动(欧洲第二次思想解放运动)

4、中心：法国 代表人物及主张异同

5、影响：P115

6、自由主义：代表作：亚当·斯密《国富论》，提出“自由放任”的主张

第23课 构建科学殿堂的巨匠(P119)

如何上好九年级物理复习课 篇6

一、加深对“双基”的理解

物理复习课的目的在于能让学生系统地梳理和归纳每章节所学的知识, 加深对“双基”的理解和掌握, 培养学生分析问题、解决问题的能力。在学新课时学生可能没有完全正确地掌握物理学中的基本概念与基本规律, 对此在复习时有必要强化和加深。例如, 在复习《长度的测量》时, “多次测量的目的是什么?”除了取平均值可减小误差外还可避免实验的偶然性。在复习《压强》时, 对于压强公式p=F/S, F有时等于重力, 有时又不等于重力, 需要根据实际情况而定, 如果压力等于重力, 在已知质量m时, 则有F=G=mg, g=9.8N/kg。在复习《浮力》时, 浮力的大小与哪些因素有关, 强调浮力只与物体浸入液体的体积有关, 与液体的密度有关, 与物体在液体中的深度无关, 与物体本身的密度无关, 而液体的压强与液体的深度有关, 这样对比后学生会牢固地掌握浮力与压强的区别在哪里。在复习固体的压强与液体的压强时, 强调固体的压强有时与物体的重力有关, 而液体的压强与液体的重力无关, 只与液体的深度与液体的密度有关。

二、努力创设生动活泼的学习情境

《课程标准》指出:“创设学习情境可以增强学习的针对性, 有利于发挥情感在教学中的作用, 激发学生的兴趣, 使学习更加有效。”因为学生在新的学习情境下, 容易产生困惑, 从而进入“愤悱”状态。所谓“愤悱”, 即想要弄懂而不知从何下手, 想说而又说不出来。在这种心理状态下, 学生激情高涨, 兴奋不已, 思维最为活跃, 求知欲望最强, 是启发式教学的最佳时机。比如在复习“杠杆的平衡条件”时可让学生扮演商贩用杆秤买卖物品, 这样就大大提高了学生学习的积极性, 不仅达到知识目标, 而且提高了学生的技能。然后再进一步教育学生不能向这些不法商贩学习, 要做诚实的人, 这样既达到了情感目标, 又培养了学生分析、归纳、总结的能力。

三、利用好复习资料, 提高复习效率

复习资料是最“诲人不倦”的良师, 对照复习资料进行自主复习是非常有效的。一份比较优秀的试卷也是一份良好的复习资料, 要把试卷当作一份复习提纲来用, 要大大提高试题的利用价值, 争取把“薄题变厚, 厚题变薄”, 中考复习时, 科目多, 时间紧, 任务重, 这就要求我们注重复习的效率。每个人要根据自己的实际情况, 制定复习计划, 并且要坚决执行计划, 决不能浪费时间。当然, 还要提高时间利用率, 注意劳逸结合, 休息好了才能更好地学习, 疲劳作战, 势必会降低效率。

四、指导学生及时复习, 减轻学生记忆负担

艾宾浩斯的“遗忘曲线”告诉我们。遗忘是遵循“先快后慢, 先多后少”的规律。在复习时, 教师应指导学生及时复习, 每天给学生提出明确的复习目标, 与学生一起与遗忘作斗争。适时带领学生进行总结、浓缩记忆口诀。例如, 凸透镜成像规律是:实像倒, 位异侧;虚像正, 位同侧;一倍焦距分虚实, 2倍焦距分大小;沿主轴像随物同向移, 像与像距同时变 (大或小) ;镜不动, 上下左右物像反向移;物固定, 像随透镜移向同。例如, 托盘天平的使用:一放 (将天平放在水平桌面上) , 二调 (先调游码后调天平平衡螺母) , 三测量。左物又码勿搞颠, 增减砝码镊子行, 先大后小要牢记, 砝码不平移游码。左盘等于右加游, 记录数据带单位。

五、面向全体, 扶优助差

复习课要贯彻“因材施教”的原则, 采取的方法是:统一授课, 分组练习, 个别辅导。课堂复习教学原则是:立足中等生, 提高优等生, 扶持学困生。复习进度和教法以中等学生水平为基点, 要求中等学生按教师的安排进行系统的复习, 注意能力方面的提高。对优等学生要发挥他们的学习优势, 通过他们排难解疑, 带动全班。应另给他们时间让他们进行自学, 除要求掌握大纲的基本知识外, 还要进行横向提高;对差生实行“五多”、“一优先”, 即多鼓励、多提高、多板书、多检查、多辅导、优先面批作业。要特别注意对他们动机、兴趣、情感、性格等非智力因素的培养, 发现闪光点, 及时给予表扬和鼓励, 使他们增强学习物理的信心, 提高复习物理的积极性和主动性。