人教版高一数学必修一难点总结

人教版高一数学必修一难点总结（精选8篇）

人教版高一数学必修一难点总结 篇1

一、集合与简易逻辑：

一、理解集合中的有关概念

（1）集合中元素的特征： 确定性，互异性，无序性。

（2）集合与元素的关系用符号=表示。

（3）常用数集的符号表示：自然数集 ；正整数集 ；整数集 ；有理数集、实数集。

（4）集合的表示法： 列举法，描述法，韦恩图。

（5）空集是指不含任何元素的集合。

空集是任何集合的子集，是任何非空集合的真子集。

二、函数

一、映射与函数：

（1）映射的概念：（2）一一映射：（3）函数的概念：

二、函数的三要素：

相同函数的判断方法：①对应法则 ；②定义域(两点必须同时具备)（1）函数解析式的求法：

①定义法（拼凑）：②换元法：③待定系数法：④赋值法：

（2）函数定义域的求法：

①含参问题的定义域要分类讨论；

②对于实际问题，在求出函数解析式后；必须求出其定义域，此时的定义域要根据实际意义来确定。

（3）函数值域的求法：

①配方法：转化为二次函数，利用二次函数的特征来求值；常转化为型如： 的形式；

②逆求法（反求法）：通过反解，用 来表示，再由 的取值范围，通过解不等式，得出 的取值范围；常用来解，型如： ；

④换元法：通过变量代换转化为能求值域的函数，化归思想；

⑤三角有界法：转化为只含正弦、余弦的函数，运用三角函数有界性来求值域；

⑥基本不等式法：转化成型如：，利用平均值不等式公式来求值域；

⑦单调性法：函数为单调函数，可根据函数的单调性求值域。

⑧数形结合：根据函数的几何图形，利用数型结合的方法来求值域。

三、函数的性质：

函数的单调性、奇偶性、周期性 单调性：定义：注意定义是相对与某个具体的区间而言。

判定方法有：定义法（作差比较和作商比较）

导数法（适用于多项式函数）

复合函数法和图像法。

应用：比较大小，证明不等式，解不等式。

奇偶性：定义：注意区间是否关于原点对称，比较f(x)与f(-x)的关系。f(x)－f(-x)=0 f(x)=f(-x)f(x)为偶函数；

f(x)+f(-x)=0 f(x)=－f(-x)f(x)为奇函数。

判别方法：定义法，图像法，复合函数法

应用：把函数值进行转化求解。

周期性：定义：若函数f(x)对定义域内的任意x满足：f(x+T)=f(x),则T为函数f(x)的周期。

其他：若函数f(x)对定义域内的任意x满足：f(x+a)=f(x－a),则2a为函数f(x)的周期.应用：求函数值和某个区间上的函数解析式。

四、图形变换：函数图像变换：（重点）要求掌握常见基本函数的图像，掌握函数图像变换的一般规律。

常见图像变化规律：（注意平移变化能够用向量的语言解释，和按向量平移联系起来思考）

平移变换 y=f(x)→y=f(x+a),y=f(x)+b

注意：（ⅰ）有系数，要先提取系数。如：把函数y＝f(2x)经过平移得到函数y＝f(2x＋4)的图象。

（ⅱ）会结合向量的平移，理解按照向量（m，n）平移的意义。

对称变换 y=f(x)→y=f(－x),关于y轴对称

y=f(x)→y=－f(x),关于x轴对称

y=f(x)→y=f|x|,把x轴上方的图象保留，x轴下方的图象关于x轴对称

y=f(x)→y=|f(x)|把y轴右边的图象保留，然后将y轴右边部分关于y轴对称。（注意：它是一个偶函数）

伸缩变换：y=f(x)→y=f(ωx)，y=f(x)→y=Af(ωx+φ)具体参照三角函数的图象变换。

一个重要结论：若f(a－x)＝f(a+x)，则函数y=f(x)的图像关于直线x=a对称；

五、反函数：

（1）定义：

（2）函数存在反函数的条件：

（3）互为反函数的定义域与值域的关系：（4）求反函数的步骤：①将 看成关于 的方程，解出，若有两解，要注意解的选择；②将 互换，得 ；③写出反函数的定义域（即 的值域）。

（5）互为反函数的图象间的关系：（6）原函数与反函数具有相同的单调性；

（7）原函数为奇函数，则其反函数仍为奇函数；原函数为偶函数，它一定不存在反函数。

七、常用的初等函数：

（1）一元一次函数：（2）一元二次函数：

一般式 两点式

顶点式

二次函数求最值问题：首先要采用配方法，化为一般式，有三个类型题型：

(1)顶点固定，区间也固定。如：

(2)顶点含参数(即顶点变动)，区间固定，这时要讨论顶点横坐标何时在区间之内，何时在区间之外。

(3)顶点固定，区间变动，这时要讨论区间中的参数．

等价命题 在区间 上有两根 在区间 上有两根 在区间 或 上有一根

注意：若在闭区间 讨论方程 有实数解的情况，可先利用在开区间 上实根分布的情况，得出结果，在令 和 检查端点的情况。

（3）反比例函数：

（4）指数函数：

指数函数：y=(a>o,a≠1)，图象恒过点（0，1），单调性与a的值有关，在解题中，往往要对a分a>1和0

（5）对数函数：

对数函数：y=(a>o,a≠1)图象恒过点（1，0），单调性与a的值有关，在解题中，往往要对a分a>1和0

注意：

（1）比较两个指数或对数的大小的基本方法是构造相应的指数或对数函数，若底数不相同时转化为同底数的指数或对数，还要注意与1比较或与0比较。

八、导 数

1．求导法则：

(c)/=0 这里c是常数。即常数的导数值为0。(xn)/=nxn－1 特别地：(x)/=1(x－1)/=()/=－x-2(f(x)±g(x))/= f/(x)±g/(x)(k?f(x))/= k?f/(x)

2．导数的几何物理意义：

k＝f/(x0)表示过曲线y=f(x)上的点P(x0,f(x0))的切线的斜率。

V＝s/(t)表示即时速度。a=v/(t)表示加速度。

3．导数的应用：

①求切线的斜率。

②导数与函数的单调性的关系

已知（1）分析 的定义域;（2）求导数（3）解不等式，解集在定义域内的部分为增区间（4）解不等式，解集在定义域内的部分为减区间。

我们在应用导数判断函数的单调性时一定要搞清以下三个关系，才能准确无误地判断函数的单调性。以下以增函数为例作简单的分析，前提条件都是函数 在某个区间内可导。

③求极值、求最值。

注意：极值≠最值。函数f(x)在区间[a,b]上的最大值为极大值和f(a)、f(b)中最大的一个。最小值为极小值和f(a)、f(b)中最小的一个。

f/(x0)＝0不能得到当x=x0时，函数有极值。

但是，当x=x0时，函数有极值 f/(x0)＝0 判断极值，还需结合函数的单调性说明。

4.导数的常规问题：

（1）刻画函数（比初等方法精确细微）；

（2）同几何中切线联系（导数方法可用于研究平面曲线的切线）；

（3）应用问题（初等方法往往技巧性要求较高，而导数方法显得简便）等关于 次多项式的导数问题属于较难类型。

2．关于函数特征，最值问题较多，所以有必要专项讨论，导数法求最值要比初等方法快捷简便。

3．导数与解析几何或函数图象的混合问题是一种重要类型，也是高考中考察综合能力的一个方向，应引起注意。

九、不等式

一、不等式的基本性质：

注意：(1)特值法是判断不等式命题是否成立的一种方法，此法尤其适用于不成立的命题。

(2)注意课本上的几个性质，另外需要特别注意：

①若ab>0，则。即不等式两边同号时，不等式两边取倒数，不等号方向要改变。

②如果对不等式两边同时乘以一个代数式，要注意它的正负号，如果正负号未定，要注意分类讨论。③图象法：利用有关函数的图象（指数函数、对数函数、二次函数、三角函数的图象），直接比较大小。

④中介值法：先把要比较的代数式与“0”比，与“1”比，然后再比较它们的大小

二、均值不等式：两个数的算术平均数不小于它们的几何平均数。

基本应用：①放缩，变形；

②求函数最值：注意：①一正二定三相等；②积定和最小，和定积最大。

常用的方法为：拆、凑、平方；

三、绝对值不等式：

注意：上述等号“＝”成立的条件；

四、常用的基本不等式：

五、证明不等式常用方法：

（1）比较法：作差比较：

作差比较的步骤：

⑴作差：对要比较大小的两个数（或式）作差。

⑵变形：对差进行因式分解或配方成几个数（或式）的完全平方和。

⑶判断差的符号：结合变形的结果及题设条件判断差的符号。

注意：若两个正数作差比较有困难，可以通过它们的平方差来比较大小。

（2）综合法：由因导果。

（3）分析法：执果索因。基本步骤：要证……只需证……，只需证……（4）反证法：正难则反。

（5）放缩法：将不等式一侧适当的放大或缩小以达证题目的。

放缩法的方法有：

⑴添加或舍去一些项，⑵将分子或分母放大（或缩小）

⑶利用基本不等式，（6）换元法：换元的目的就是减少不等式中变量，以使问题化难为易，化繁为简，常用的换元有三角换元和代数换元。

（7）构造法：通过构造函数、方程、数列、向量或不等式来证明不等式；

十、不等式的解法：

（1）一元二次不等式： 一元二次不等式二次项系数小于零的，同解变形为二次项系数大于零；注：要对 进行讨论：

（2）绝对值不等式：若，则 ； ；

注意：

(1）解有关绝对值的问题，考虑去绝对值，去绝对值的方法有：

⑴对绝对值内的部分按大于、等于、小于零进行讨论去绝对值；(2).通过两边平方去绝对值；需要注意的是不等号两边为非负值。

(3）.含有多个绝对值符号的不等式可用“按零点分区间讨论”的方法来解。（4）分式不等式的解法：通解变形为整式不等式；

（5）不等式组的解法：分别求出不等式组中，每个不等式的解集，然后求其交集，即是这个不等式组的解集，在求交集中，通常把每个不等式的解集画在同一条数轴上，取它们的公共部分。

（6）解含有参数的不等式：

解含参数的不等式时，首先应注意考察是否需要进行分类讨论.如果遇到下述情况则一般需要讨论：

①不等式两端乘除一个含参数的式子时，则需讨论这个式子的正、负、零性.②在求解过程中，需要使用指数函数、对数函数的单调性时，则需对它们的底数进行讨论.③在解含有字母的一元二次不等式时，需要考虑相应的二次函数的开口方向，对应的一元二次方程根的状况（有时要分析△），比较两个根的大小,设根为（或更多）但含参数，要讨论。

十一、数列

本章是高考命题的主体内容之一，应切实进行全面、深入地复习，并在此基础上，突出解决下述几个问题：（1）等差、等比数列的证明须用定义证明，值得注意的是，若给出一个数列的前 项和，则其通项为 若 满足 则通项公式可写成.（2）数列计算是本章的中心内容，利用等差数列和等比数列的通项公式、前 项和公式及其性质熟练地进行计算，是高考命题重点考查的内容.（3）解答有关数列问题时，经常要运用各种数学思想.善于使用各种数学思想解答数列题，是我们复习应达到的目标.①函数思想：等差等比数列的通项公式求和公式都可以看作是 的函数，所以等差等比数列的某些问题可以化为函数问题求解.②分类讨论思想：用等比数列求和公式应分为 及 ；已知 求 时，也要进行分类；

③整体思想：在解数列问题时，应注意摆脱呆板使用公式求解的思维定势，运用整

体思想求解.（4）在解答有关的数列应用题时，要认真地进行分析，将实际问题抽象化，转化为数学问题，再利用有关数列知识和方法来解决.解答此类应用题是数学能力的综合运用，决不是简单地模仿和套用所能完成的.特别注意与年份有关的等比数列的第几项不要弄错.一、基本概念：

1、数列的定义及表示方法：

2、数列的项与项数：

3、有穷数列与无穷数列：

4、递增（减）、摆动、循环数列：

5、数列{an}的通项公式an：

6、数列的前n项和公式Sn:

7、等差数列、公差d、等差数列的结构：

8、等比数列、公比q、等比数列的结构：

二、基本公式：

9、一般数列的通项an与前n项和Sn的关系：an=

10、等差数列的通项公式：an=a1+(n-1)d an=ak+(n-k)d(其中a1为首项、ak为已知的第k项)当d≠0时，an是关于n的一次式；当d=0时，an是一个常数。

11、等差数列的前n项和公式：Sn= Sn= Sn=

当d≠0时，Sn是关于n的二次式且常数项为0；当d=0时（a1≠0），Sn=na1是关于n的正比例式。

12、等比数列的通项公式： an= a1 qn-1 an= ak qn-k(其中a1为首项、ak为已知的第k项，an≠0)

13、等比数列的前n项和公式：当q=1时，Sn=n a1(是关于n的正比例式)；

当q≠1时，Sn= Sn=

三、有关等差、等比数列的结论

14、等差数列{an}的任意连续m项的和构成的数列Sm、S2m-Sm、S3m-S2m、S4mS3m、……仍为等比数列。

18、两个等差数列{an}与{bn}的和差的数列{an+bn}、{an-bn}仍为等差数列。

19、两个等比数列{an}与{bn}的积、商、倒数组成的数列

{an bn}、、仍为等比数列。

20、等差数列{an}的任意等距离的项构成的数列仍为等差数列。

21、等比数列{an}的任意等距离的项构成的数列仍为等比数列。

22、三个数成等差的设法：a-d,a,a+d；四个数成等差的设法：a-3d,a-d，a+d,a+3d

23、三个数成等比的设法：a/q,a,aq；

四个数成等比的错误设法：a/q3,a/q,aq,aq3

24、{an}为等差数列，则(c>0)是等比数列。

25、{bn}（bn>0）是等比数列，则{logcbn}(c>0且c 1)是等差数列。

四、数列求和的常用方法：公式法、裂项相消法、错位相减法、倒序相加法等。关键是找数列的通项结构。

26、分组法求数列的和：如an=2n+3n

27、错位相减法求和：如an=(2n-1)2n

28、裂项法求和：如an=1/n(n+1)

29、倒序相加法求和：

30、求数列{an}的最大、最小项的方法： ① an+1-an=…… 如an=-2n2+29n-3

② an=f(n)研究函数f(n)的增减性

31、在等差数列 中,有关Sn 的最值问题——常用邻项变号法求解：

(1)当 >0,d<0时，满足 的项数m使得 取最大值.(2)当 <0,d>0时，满足 的项数m使得 取最小值。

在解含绝对值的数列最值问题时,注意转化思想的应用。

十二、平面向量

1．基本概念：

向量的定义、向量的模、零向量、单位向量、相反向量、共线向量、相等向量。

2． 加法与减法的代数运算：

(1)若a=（x1,y1）,b=（x2,y2）则a b=（x1+x2,y1+y2）．

向量加法与减法的几何表示：平行四边形法则、三角形法则。

向量加法有如下规律： ＋ = ＋(交换律);+(+c)=(+)+c（结合律）;3．实数与向量的积：实数 与向量 的积是一个向量。

(1)｜ ｜=｜ ｜·｜ ｜;

(2)当 a＞0时，与a的方向相同；当a＜0时，与a的方向相反；当 a=0时，a=0．

两个向量共线的充要条件：

(1)向量b与非零向量 共线的充要条件是有且仅有一个实数，使得b= ．

(2)若 =（）,b=（）则 ‖b ．

平面向量基本定理：

若e1、e2是同一平面内的两个不共线向量，那么对于这一平面内的任一向量，有且只有一对实数，使得 = e1+ e2．

4．P分有向线段 所成的比：

设P1、P2是直线 上两个点，点P是 上不同于P1、P2的任意一点，则存在一个实数 使 =，叫做点P分有向线段 所成的比。

当点P在线段 上时，＞0；当点P在线段 或 的延长线上时，＜0；

分点坐标公式：若 = ； 的坐标分别为（）,（）,（）；则（≠－1），中点坐标公式： ．

5． 向量的数量积：

（1）．向量的夹角：

已知两个非零向量 与b，作 = , =b,则∠AOB=（）叫做向量 与b的夹角。

（2）．两个向量的数量积：

已知两个非零向量 与b，它们的夹角为，则 ·b=｜ ｜·｜b｜cos ．

其中｜b｜cos 称为向量b在 方向上的投影．

（3）．向量的数量积的性质：

若 =（）,b=（）则e· = ·e=｜ ｜cos(e为单位向量);⊥b ·b=0（，b为非零向量）;｜ ｜=;cos = = ．

(4)．向量的数量积的运算律：

·b=b·;()·b=(·b)= ·(b);(＋b)·c= ·c+b·c．

6.主要思想与方法：

本章主要树立数形转化和结合的观点，以数代形，以形观数，用代数的运算处理几何问题，特别是处理向量的相关位置关系，正确运用共线向量和平面向量的基本定理，计算向量的模、两点的距离、向量的夹角，判断两向量是否垂直等。由于向量是一新的工具，它往往会与三角函数、数列、不等式、解几等结合起来进行综合考查，是知识的交汇点。

十三、立体几何

1.平面的基本性质：掌握三个公理及推论，会说明共点、共线、共面问题。

能够用斜二测法作图。

2.空间两条直线的位置关系：平行、相交、异面的概念；

会求异面直线所成的角和异面直线间的距离；证明两条直线是异面直线一般用反证法。

3.直线与平面

①位置关系：平行、直线在平面内、直线与平面相交。

②直线与平面平行的判断方法及性质,判定定理是证明平行问题的依据。

③直线与平面垂直的证明方法有哪些？

④直线与平面所成的角：关键是找它在平面内的射影，范围是{00.900}

⑤三垂线定理及其逆定理：每年高考试题都要考查这个定理.三垂线定理及其逆定理主要用于证明垂直关系与空间图形的度量.如：证明异面直线垂直，确定二面角的平面角，确定点到直线的垂线.4.平面与平面

(1)位置关系：平行、相交，（垂直是相交的一种特殊情况）

(2)掌握平面与平面平行的证明方法和性质。

(3)掌握平面与平面垂直的证明方法和性质定理。尤其是已知两平面垂直，一般是依据性质定理，可以证明线面垂直。

(4)两平面间的距离问题→点到面的距离问题→(5)二面角。二面角的平面交的作法及求法：

①定义法，一般要利用图形的对称性；一般在计算时要解斜三角形；

②垂线、斜线、射影法，一般要求平面的垂线好找，一般在计算时要解一个直角三角形。

化学必修一 人教版 重难点归纳 篇2

一、重点聚焦

1．混合物的分离原理和分离方法。

2．混合物分离方法的操作。

3．离子的检验及检验试剂的选择。

4．物质分离与提纯过程的简单设计。

5．物质的量及其单位——摩尔。

6．阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。

7．有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的计算。

8．一定物质的量浓度溶液的配制

二、知识网络

本章包括化学实验基本方法、化学计量在实验中的应用两节内容，其知识框架可整理如下：

1．实验安全

严格按照实验操作规程进行操作，是避免或减少实验事故的前提，然后在实验中要注意五防，即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸。

2．实验中意外事故的处理方法（1）创伤急救

用药棉或纱布把伤口清理干净，若有碎玻璃片要小心除去，用双氧水擦洗或涂红汞水，也可涂碘酒（红汞与碘酒不可同时使用），再用创可贴外敷。

（2）烫伤和烧伤的急救

可用药棉浸75%—95%的酒精轻涂伤处，也可用3%—5%的KMnO4溶液轻擦伤处到皮肤变棕色，再涂烫伤药膏。

（3）眼睛的化学灼伤

应立即用大量流水冲洗，边洗边眨眼睛。如为碱灼伤，再用20%的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤，则用3%的NaHCO3溶液淋洗。

（4）浓酸和浓碱等强腐蚀性药品

使用时应特别小心，防止皮肤或衣物被腐蚀。如果酸（或碱）流在实验桌上，立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干。如果只有少量酸或碱滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。

如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%—5%的NaHCO3溶液冲洗。如果碱性溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

（5）扑灭化学火灾注意事项

①与水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救。如钾、钠、钙粉、镁粉、铝粉、电石、PCl3、PCl5、过氧化钠、过氧化钡等着火。

②比水密度小的有机溶剂，如苯、石油等烃类、醇、醚、酮、酯类等着火，不能用水扑灭，否则会扩大燃烧面积；比水密度大且不溶于水的有机溶剂，如CS2着火，可用水扑灭，也可用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器扑灭。

③反应器内的燃烧，如是敞口器皿可用石棉布盖灭。蒸馏加热时，如因冷凝效果不好，易燃蒸气在冷凝器顶端燃着，绝对不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口，应先停止加热，再行扑救，以防爆炸。

3．混合物的分离和提纯

（1）混合物分离和提纯方法的选择

①固体与固体混合物：若杂质或主要物质易分解、易升华时用加热法；若一种易溶，另一种难溶，可用溶解过滤法；若二者均易溶，但溶解度受温度的影响差别较大，可用重结晶法；还可加入某种试剂使杂质除去，然后再结晶得到主要物质。

②固体与液体混合物：若固体不溶于液体，可用过滤法；若固体溶于液体，可用结晶或蒸馏方法。

③液体与液体混合物：若互不相溶，可用分液法，若互溶在一边且沸点差别较大，可用蒸馏法；若互溶在一起且沸点差别不大，可选加某种化学试剂萃取后再蒸馏。

④气体与气体混合物：一般用洗气法，可选用液体或固体除杂试剂。

（2）几种常见的混合物的分离和提纯方法

分离和提纯方法

分离的物质

主要仪器

应用举例

倾 析

从液体中分离密度较大且不溶的固体

烧杯、玻璃棒

分离沙和水

过 滤

从液体中分离不溶的固体

漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、烧杯

粗盐提纯

溶解和

过 滤

分离两种固体，一种能溶于某溶剂，另一种则不溶

分离食盐和沙

离心分离法

从液体中分离不溶的固体

离心试管，离心机

分离泥和水

结 晶 法

从溶液中分离已溶解的溶质

烧杯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈）、酒精灯

从海水中提取食盐

分

液

分离两种不互溶的液体

分液漏斗、铁架台（带铁圈）、烧杯

分离油和水

萃

取

加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离

用苯提取水溶液中的溴

蒸

馏

从溶液中分离溶剂和非挥发性溶质

蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台、牛角管、温度计

从海水中制取纯水

分

馏

分离两种互溶而沸点差别较大的液体

石油的分离

升

华

分离两种固体，其中只有一种可以升华

铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、圆底烧瓶

分离碘和沙

吸

附

除去混合物中的气态或固态杂质

干燥管或U形管

用活性炭除去黄糖中的有色杂质

色层分

析法

分离溶液中的溶质

层析纸及层析试剂

分离黑色墨水中不同颜色的物质

4．离子的检验

一般来讲，阳离子的检验需选择合适的阴离子，阴离子的检验需选择合适的阳离子，并要求具有特别的明显现象。这就需要选择合适的检验试剂及其添加顺序，以避免干扰离子的干扰。

待检离子

选用试剂

反应现象

Al3+ NaOH 白色沉淀，碱过量后沉淀溶解

Fe3+ KSCN 出现血红色溶液

Ca2+ Na2CO3 HCl 白色沉淀，加盐酸后产生无色无味气体

Cl－

AgNO3 HNO3 不溶于HNO3的白色沉淀

SO42－

BaCl2或Ba(NO3)2 HCl或HNO3 不溶于强酸的白色沉淀

CO32－

CaCl2或BaCl2 HCl或HNO3 白色沉淀，加酸后产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体

5．化学计量之间的转化关系

（1）理解物质的量及其单位摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。

（2）以物质的量为核心的计算

（3）有关溶液稀释（稀释前后溶质守恒）：

C(浓)·V(浓)==C(稀)·V(稀)

（4）溶质质量分数（W）与溶质的物质的量浓度（c）的转化：（注意其中的单位换算）

6．一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析

（1）容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，其常用规格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等，使用时一定要注意其规律，如500 mL的容量瓶。并且使用前一定要检查其是否漏水。

（2）配制步骤，所用仪器及注意事项 配制步骤

使用仪器

注意事项

计算

——

固体求溶质质量，液体求其体积。

称量／量取

托盘天平或滴定管

（量筒）、小烧杯

天平的精确度为0.1 g，量筒的精确度为0.1 mL，量筒量取液体后不需要洗涤。

溶解／稀释

烧杯、玻璃棒

溶解要在小烧杯中，切不可在容量瓶中直接溶解。

冷却

——

将液体恢复到室温（20℃）

转移

一定体积的容量瓶

转移时要用玻璃棒引流，以防液体溅失

洗涤

——

洗烧杯和玻璃棒2—3次，并将洗涤液转入容量瓶

振荡

——

使溶液充分混合定容

胶头滴管

加水至刻度线1—2 cm时，用胶头滴管滴加，并使视线、刻度线、凹液面相切。

摇匀

——

两手握住容量瓶，上下颠倒摇匀。

装瓶贴签

试剂瓶

容量瓶不能用于长期贮存溶液。

具体要做到：移量要精确，溶解要安全，冷却要充分，洗涤要洁净，定容要准确，混合要均匀。

（3）误差分析

由公式知，凡是溶质的物质的量减少或使溶液体积增大的操作，都会使c偏低，反之偏高。

三、方法整合

本章包括化学实验基本方法和化学计量在实验中的应用两节内容，就其主要题型有：（1）实验安全知识及常用危险化学品的分类识别；（2）混合物分离和提纯过程的简单设计；（3）过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馏等分离方法的选择根据、涉及的化学仪器及操作过程等；（4）常见离子（SO42―、CO32―、Cl―、Ca2+等）的检验；（5）有关物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的辩析理解；（6）有关化学计量的简单计算；（7）一定物质的量浓度溶液的配制等等。无论是化学实验基本方法，还是化学计量，都贯穿于整个高中化学，所以这就要求理解准确，应用到位。

1．物质及其变化的分类

2．离子反应

3．氧化还原反应

4．分散系

胶体

二、知识网络

1．物质及其变化的分类（1）物质的分类

分类是学习和研究物质及其变化的一种基本方法，它可以是有关物质及其变化的知识系统化，有助于我们了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。分类常用的方法是交叉分类法和树状分类法。

（2）化学变化的分类

根据不同标准可以将化学变化进行分类：

①根据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的类别可以将化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

②根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应。

③根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

2．电解质和离子反应（1）电解质的相关概念

①电解质和非电解质：电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。

②电离：电离是指电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。

③酸、碱、盐是常见的电解质

酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部为H+的电解质；碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部为OH-的电解质；盐电离时产生的离子为金属离子和酸根离子或铵根离子。

（2）离子反应

①有离子参加的一类反应称为离子反应。

②复分解反应实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。

发生复分解反应的条件是有沉淀生成、有气体生成和有水生成。只要具备这三个条件中的一个，复分解反应就可以发生。

③在溶液中参加反应的离子间发生电子转移的离子反应又属于氧化还原反应。

（3）离子方程式

离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

离子方程式更能显示反应的实质。通常一个离子方程式不仅能表示某一个具体的化学反应，而且能表示同一类型的离子反应。

离子方程式的书写一般依照“写、拆、删、查”四个步骤。一个正确的离子方程式必须能够反映化学变化的客观事实，遵循质量守恒和电荷守恒，如果是氧化还原反应的离子方程式，反应中得、失电子的总数还必须相等。

3．氧化还原反应

（1）氧化还原反应的本质和特征

氧化还原反应是有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的化学反应，它的基本特征是反应前后某些元素的化合价发生变化。

（2）氧化剂和还原剂

反应中，得到电子（或电子对偏向），所含元素化合价降低的反应物是氧化剂；失去电子（或电子对偏离），所含元素化合价升高的反应物是还原剂。

在氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，生成还原产物；还原剂发生氧化反应，生成氧化产物。

氧化还原反应中物质的变化关系可用下式表示：

（3）氧化还原反应中得失电子总数必定相等，化合价升高、降低的总数也必定相等。

4．分散系、胶体的性质（1）分散系

把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。

（2）胶体和胶体的特性

①分散质粒子大小在1nm~100nm之间的分散系称为胶体。胶体在一定条件下能稳定存在，稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。

②胶体的特性

胶体的丁达尔效应：当光束通过胶体时，由于胶体粒子对光线散射而形成光的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。溶液没有丁达尔效应，根据分散系是否有丁达尔效应可以区分溶液和胶体。

胶体粒子具有较强的吸附性，可以吸附分散系的带电粒子使自身带正电荷（或负电荷），因此胶体还具有介稳性以及电泳现象。

1．金属钠的化学性质（与氧气、水的反应）。

2．金属铝的化学性质（与强酸、强碱的反应）。

3．金属铁与水蒸气的反应。

4．物质的量在化学方程式计算中的应用。

5．氧化钠、过氧化钠的性质（与二氧化碳、水的反应）。

6．碳酸钠、碳酸氢钠的性质。

7．氧化铝、氢氧化铝的性质（与强酸、强碱的反应）。

8．铁的氧化物（氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁）的性质。

9．铁的氢氧化物（氢氧化亚铁、氢氧化铁）的性质。

10．铁盐、亚铁盐的转化。

11．金属离子的检验。

12．常见合金的重要应用。

二、知识网络

对金属及其化合物知识可横向整理，即按金属单质、金属氧化物、氢氧化物、盐进行分块对比整理。

1．金属单质的化学性质

金属活动顺序 Na

Al

Fe

Cu 金属原子失电子能力

依次减弱，还原性依次减弱

与空气中氧气的反应 易被氧化 常温时能被氧化 加热时能被氧化

与水的反应 常温可置换出水中的氢 加热或与水蒸气反应时能置换出水中的氢 不与水反应

与酸的反应 能置换出稀酸中的氢 不能置换稀酸中的氢

反应剧烈（先与酸反应再与水反应）反应程度依次减弱（可在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化）能跟浓硫酸、浓硝酸反应

与盐的反应 排在金属活动顺序表前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来（钠会与水反应置换出氢气）

与碱的反应 不反应 Al 可以与碱溶液反应，产生氢气 不反应

2．金属氧化物的性质对比

金属氧化物 Na2O Na2O2 Al2O3 Fe2O3 CuO 颜色 白色 淡黄色 白色 红棕色 黑色

与水反应 生成NaOH 生成NaOH和O2 不反应 与CO2反应 生成Na2CO3 生成Na2CO3 和O2 不反应

与盐酸反应 生成NaCl 和H2O 生成NaCl 和H2O2 生成AlCl3 和H2O 生成FeCl3 和H2O 生成CuCl2 和H2O

与NaOH溶液

反应 与水反应 与水反应 生成NaAlO2和H2O 不反应

由金属直接

制得的方式 金属钠直接 露置在空气中 点燃或加热

金属钠 金属铝的氧化膜或在氧气中点燃金属铝 生铁在潮湿空气中缓慢氧化 在空气中加热 金属铜

3．金属氢氧化物的性质对比

金属氢氧化物 NaOH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2

颜色 白色固体 白色胶状沉淀 白色沉淀 红褐色沉淀 蓝色沉淀

与盐酸反应 生成NaCl 和H2O 生成AlCl3 和H2O 生成FeCl2 和H2O 生成FeCl3 和H2O 生成CuCl2 和H2O

加热 对热稳定 生成Al2O3 和H2O 隔绝空气加热生成FeO和H2O 生成Fe2O3 和H2O 生成CuO 和H2O 与NaOH 溶液反应 —— 生成NaAlO2 和H2O 不反应

制备 ①Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应 ②氯碱工业 铝盐与过量

氨水反应 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应 硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应

对于某一金属元素及其化合物知识，我们可按单质——氧化物——氢氧化物——盐纵向对比整理：

4．钠及其重要化合物

5．铝及其重要化合物

6．铁及其重要化合物

7．铜及其重要化合物

请同学们回顾所学知识，写出4～7中所涉及的化学方程式或离子方程式。

8．常见金属阳离子的检验方法

（1）Na+：焰色反应：火焰颜色呈黄色。

（2）K+：焰色反应：火焰颜色呈紫色（透过蓝色钴玻璃）。

（3）Ag+：加盐酸或可溶性的氯化物，生成不溶于强酸的白色沉淀。

（4）Ba2+：加硫酸或可溶性的硫酸盐，生成不溶于强酸的白色沉淀。

（5）Ca2+：加可溶性碳酸盐，生成白色沉淀；加强酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体。

（6）Al3+：加NaOH溶液，先出现白色胶状沉淀，后逐渐溶解。

（7）Fe2+：①加NaOH溶液，产生白色胶状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；

②加KSCN溶液不变色，加氯水后溶液变红色。

（8）Fe3+：①加NaOH溶液，生成红褐色沉淀；②加KSCN溶液，溶液变血红色。

1、SO42－检验：① 加稀盐酸，无变化 ② 加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成Ba2+ + SO42－ == BaSO4↓

2、CO32－检验：①加入酸，生成无色无味气体 ②将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。

CO32－ + 2H+== H2O + CO2↑

Ca2++2OH②氨气与酸：NH3+HCl=NH4Cl

NH3+HNO3=NH4NO3

3、铵盐与碱反应：

NH4NO3+NaOH △

NaNO3+NH3↑+H2O 2NH4Cl + Ca(OH)2

△

CaCl2 + 2NH3 ↑+ 2H2O（实验室制氨气）

4、铵盐不稳定性：NH4Cl △

NH3↑+HCl ↑

NH4HCO3 △

NH3+H2O+CO2 ↑

5、HNO3强氧化性：4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)3+3NO2↑+2H2O 8HNO3+3Cu==3Cu(NO3)3+2NO↑+4H2O

6、雷雨发庄稼

N2 + O2 放电

2NO

2NO + O2 == 2NO2

3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO

化学计量在实验中的应用 ①物质的量

定义：表示一定数目微粒的集合体

符号n 单位 摩尔 符号 mol 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示，约为6.02x1023 微粒与物质的量的公式：n= ②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量

用M表示

单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量或相对原子质量 质量与物质的量的公式：n=

③物质的体积决定：①微粒的数目

②微粒的大小

③微粒间的距离 气体体积主要决定①微粒的数目

②微粒间的距离 体积与物质的量的公式：n=

标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L ④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 ⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l 公式：CB=nB/V

nB=CB×V

V=nB/CB 溶液稀释规律

C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）

⑥ 配制一定物质的量浓度的溶液

（配制前要检查容量瓶是否漏水）计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。

称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。

溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。

洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。

定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度线1cm处，改用胶头滴管加，使凹液面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。其它知识

1、固体颜色：

淡黄色固体： Na2O2 , S

2、颜色反应：

Na元素：黄色；

K元素：紫色（透过蓝色钴玻璃）

3、沉淀颜色：Mg(OH)2 白色；Fe(OH)2 白色； Fe(OH)3 红褐色； Cu(OH)2蓝色

4、离子溶液颜色：Fe2+ 浅绿色；Fe3+ 黄色；Cu2+ 蓝色

5、气体颜色：NO2 红棕色；Cl2 黄绿色

6、Al、Fe在冷的浓H2SO4、浓HNO3中发生钝化。

7、漂白性物质：SO2（化合漂白，暂时性）；

新制氯水、Ca(ClO)

2、HClO、O3(氧化漂白，永久性)

8、常见不能大量共存的离子：

OH-与NH4+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Ca2+； H+与CO32-、HCO3-、SO32-、SiO32-、ClO-Ag+与Cl-；

Ba2+ 与 SO42-、CO32-；

人教版语文高一必修一默写题 篇3

（二）课内名句：

（一）《沁园春•长沙》

（1）鹰击长空，鱼翔浅底，＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）看万山红遍，＿＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）怅寥廓，＿＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿。

（4）恰同学少年，＿＿＿＿＿＿＿＿＿；＿＿＿＿＿＿＿＿＿，挥斥方遒。

（5）《沁园春·长沙》下片中起过渡作用的句子是：＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（二）《再别康桥》

（6）寻梦？撑一支长篙，向青草更青处漫溯，满载一船星辉，＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（7）那河畔的金柳，＿＿＿＿＿＿＿＿＿；波光里的艳影，＿＿＿＿＿＿＿＿。

（8）那榆阴下的一潭，不是清泉，是天上虹，＿＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿。

（9））＿＿＿＿＿＿＿＿＿，油油的在水底招摇。

（三）《雨巷》

（10）她静默地远了，远了，＿＿＿＿＿＿＿＿＿，走尽这雨巷。

（11）消了她的颜色，散了她的芬芳，消散了，甚至她的∕＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿。

（12）像我一样，像我一样地默默彳亍着，＿＿＿＿＿＿＿＿＿。她飘过，像梦一般的，＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（四）《荆轲刺秦王》

（13）高渐离击筑，荆轲和而歌，＿＿＿＿＿＿＿＿＿，士皆垂泪涕泣。又前而为歌曰：“＿＿＿＿＿＿＿＿＿，壮士一去兮不复还！”

（14）＿＿＿＿＿＿＿＿＿，土皆瞋目，＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（五）《纪念刘和珍君》

（15）沉默呵，沉默呵！＿＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(16)真的猛士，＿＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(17)惨象，已使我目不忍视了；流言，＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(18)然而造化又常常为庸人设计，以时间的流逝，来洗涤旧迹，____________________________________________。

课外名句：

（19）＿＿＿＿＿＿＿＿＿，不仁；＿＿＿＿＿＿＿＿＿，不智；＿＿＿＿＿＿＿＿＿，不武。（《左 1

传·烛之武退秦师》）

（20）＿＿＿＿＿＿＿＿＿，同向春风各自愁（李商隐《代赠》）

（21）往事越千年，魏武挥鞭，东临碣石有遗篇。萧瑟秋风今又是，＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（毛泽东《浪淘沙·北戴河》）

（22）红军不怕远征难，＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（毛泽东《七律·长征》）

(23)＿＿＿＿＿＿＿＿＿，岁岁重阳。(毛泽东《采桑子·重阳》)

（24）宜将剩勇追穷寇，＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(毛泽东《七律·人民解放军占领南京》)

（25）大行不顾细谨，＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（司马迁《史记·鸿门宴》）

（26）子曰：“＿＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿＿。知者动，仁者静。知者乐，仁者寿。”（《论语·雍也》）

（27）荡胸生层云，＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（杜甫《望岳》）

（28）花近高楼伤客心，万方多难此登临。＿＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（杜甫《登楼》）

（29）子曰：“不愤不启，不悱不发，＿＿＿＿＿＿＿＿＿，则不复也。”（《论语》）

（30）子曰：“其恕乎！＿＿＿＿＿＿＿＿＿，勿施于人。”（《论语》）

（31）破帽遮颜过闹市，＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（鲁迅《自嘲》）

（32）度尽劫波兄弟在，＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（鲁迅《题三义塔》）

（三）其他：

（33）被称为“＿＿＿三部曲”的《家》《春》《秋》是巴金先生的小说。散文集《》是他“文革”后的重要作品，《小狗包弟》就选自其中。

（34）“可以与莎士比亚比肩的英国作家”享有世界声誉，《大卫·科波菲尔》是他的代表作。（《语文必修1·名著导读》）

（35）《大堰河——我的保姆》是一首带有自传性质的诗，作者是.（36）从造字法看，“鹿”和“牧”分别是＿＿＿＿＿＿＿＿＿字和＿＿＿＿＿＿＿＿＿字。

（37）现代著名剧作家先生的《包身工》一文写于1935年，现在读来仍有深深的震撼。文中有一个被摧残得骨瘦如柴的小姑娘，大家就拿“”当她的名字。

（38）“四史”是指＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿这四部纪传体史书。

人教版高一化学必修一知识点 篇4

1、色态：均为银白色，有金属光泽的金属

2、密度：按由上到下的规律排列，其密度遵循由小到大的趋势，但钾钠反常。

3、熔沸点：由上到下依次降低。

二、原子结构

1、原子结构的`共同点：最外层电子数目均为1，在化学反应过程中易失去一个电子形成+1价的阳离子。

2、原子结构的递变性：由上到下，电子层数依次增加，原子半径依次增大，对外层电子的吸引力逐渐减弱，电子越易失去，还原性越强。

点燃 三、化学性质： 4Li+O2 === 2Li2O

点燃 与氧气发生反应 2Na+O2 === Na2O2

点燃 1、与非金属反应 K+O2 === KO2(超氧化钾)

Rb、Cs氧原子的个数比越来越大 与Cl2、S反应只有一种产物

2、与水反应：Li与水反应较平稳，而K与水反应有可能爆炸，Rb、Cs遇水就爆炸，均生成强碱(LiOH是弱碱)ROH

三、焰色反应

1、焰色反应：用于检验元素(化合物固体、溶液、单质)

2、Na为黄色，K为紫色(透过蓝钴玻璃)

3、钴玻璃的作用：滤去黄色排除Na 的干扰

必修一化学基础知识

一、二氧化硫

制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末)

S+O2 ===(点燃) SO2

物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比)

化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2

SO2+H2O H2SO3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。

可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。

二、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2+O2 ========(高温或放电) 2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮： 2NO+O2 == 2NO2

一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。

二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应

3 NO2+H2O == 2HNO3+NO

三、大气污染

SO2 、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：

①从燃料燃烧入手。

②从立法管理入手。

③从能源利用和开发入手。

④从废气回收利用，化害为利入手。

(2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O= H2SO4)

四、硫酸

物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。

化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。

C12H22O11 ======(浓H2SO4) 12C+11H2O放热

2 H2SO4 (浓)+C== CO2 ↑+2H2O+SO2 ↑

还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。

2 H2SO4 (浓)+Cu ==CuSO4+2H2O+SO2 ↑

稀硫酸：与活泼金属反应放出H2 ，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和

五、硝酸

物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。

化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。

4HNO3(浓)+Cu == Cu(NO3)2+2NO2 ↑+4H2O

8HNO3(稀)+3Cu ==3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O

反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同

硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属(如铁和铝)使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的`酸洗及制取各种挥发性酸。

3 NO2+H2O == 2HNO3+NO 这是工业制硝酸的方法。

六、氨气及铵盐

氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3+H2O= NH3?H2O NH4++OH-可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3.H2O ===(△) NH3 ↑+H2O

浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。

氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3+HCl == NH4Cl (晶体)

氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。

铵盐的性质：易溶于水(很多化肥都是铵盐)，受热易分解，放出氨气：

NH4Cl== NH3 ↑+HCl ↑

NH4HCO3== NH3 ↑+H2O ↑+CO2 ↑

可以用于实验室制取氨气：(干燥铵盐与和碱固体混合加热)

NH4NO3+NaOH ==Na NO3+H2O+NH3 ↑

2NH4Cl+Ca(OH)2 ==CaCl2+2H2O+2NH3 ↑

人教版高一历史必修一第9课教案 篇5

目标

内容知识与能力过程与方法情感态度价值观

识记理解运用

走向联合的欧洲欧洲一体化的具体进程：舒曼计划、《罗马条约》、欧洲共同体因为经济政治发展不平衡规律的作用，导致各国(区域集团)之间实力对比此消彼涨，因此世界出现了多极化的趋势，和平与发展成为世界的主题情景再现运用经济与政治之间辩证关系原理分析欧洲的联合过程世界经济区域集团化和全球经济一体化是人类社会发展的必然趋势

迅速崛起的经济大国日本美国对日政策由占领转向扶植、《国民收入倍增计划》问题探究：日本为何要谋求政治大国地位?运用历史唯物主义和辩证唯物主义基本观点观察分析日本迅速崛起的原因对内改革和对外开放可以弥补国内资源的不足，使日本迅速崛起

不结盟运动的兴起与中国的振兴不结盟运动兴起、形成的标志及其行动纲领、中国的改革开放以史为鉴：从其他国家(如日本)发展经验探寻中国发展的措施横向比较中国与不结盟运动的关系积极参与国际竞争与合作是振兴中华民族的必由之路，由此加深对当前我国“加大改革开放力度”政策的理解

二、教学过程

教师活动学生活动

复习纲要先回顾本章的线索，二战后形成的世界格局及当今世界政治格局的变化。

我们说，二战后形成了以美苏争霸为主的什么格局?

没错，但我们知道在六、七十年代，世界政治力量发生变化，多个区域或国家的综合国力加强，冲击了两极格局，新的世界政治格局出现，我们说这是什么格局?

对的，然后到了八十年代末期，东欧剧变，1991年发生了一件什么重大事件导致两极格局的瓦解?

答得好，看来同学们的基础知识都挺扎实，现今，我们说是“一超多强”的多极化发展的政治格局，那大家应该知道哪一个国家是超级大国?

好，那现在我们就已经回顾了我们本章的线索：两极形成→多极化出现→两极瓦解→多极化加强(板书)对比较简单的基础知识学生应该可以回答：两极格局。

学生回答：多极格局

学生回答：苏联解体

学生回答：美国

导入新课从本章线索中引出本节课的课题：

那今天我们就要学习：世界多极化趋势的出现(板书)

再从本章线索中展开本节课的线索，并要求学生掌握

我们知道二战后美苏争霸引起了社会主义阵营与资本主义阵营对峙，美苏两国在五、六十年代掀起了军备竞赛，并在世界不同的地区引起了局部战争，如朝鲜战争、越南战争等因素，都造成国力了下降。而与其同时，战后的欧洲国家逐步走向联合，另外，哪个国家通过改革从战败国变成为世界经济强国?

没错，除了这两股资本主义政治力量的强大，我们还知道许多亚非拉国家独立后形成了一股新的政治力量，我们称之为什么?

对，那现今世界上的发展中国家是哪一个?

没错，这几股政治力量的出现就使二战后的两极格局受到冲击，世界格局出现了多极化，掌握这节课的线索：美苏实力下降，欧、中、日及第三世界力量上升(板书)

今天我们就带着这个线索以及本课的两个探究问题(书本181页)：1.第二次世界大战后，日本是如何发展成为经济大国?2.世界格局为什么会从两极格局向多极化方向发展?一起学习本节内容。

学生回答：日本

学生回答：第三世界国家

学生回答：中国

讲授新课一.欧共体

结合最近新闻，询问学生有关欧盟的资料，了解学生的课外知识和对国际大事的关注程度，并引起学生的兴趣。

不知道最近同学们有没有看新闻报道，前几天，欧盟的两个国家举行_，都否决了欧洲宪法，大家有留意这个新闻吗?

老师简要概括欧盟_事件

没错，看来同学们都挺关心时事，欧盟由25个欧洲国家组成，但是欧盟现有的立法、行政机制过于复杂，阻碍欧洲经济一体化进程，因此，要求制定欧盟的宪法，简化现有的程序，加快欧盟经济联合的步伐。不过，在法国和荷兰的人民，他们觉得本国失业率一直没有下降经济没有改善，而且担心欧盟发展过快，因此在这两个国家的_都没有通过。

通过新闻事件分析，引出欧共体成立的原因

好了，现在我们回过头来看看，当初欧共体成立的原因，同学们阅读书本181页，找出欧洲国家走联合的原因。

(板书)一.欧共体

原因

注重让学生通过阅读教材找出答案

现在我们就一起分析欧洲国家走向联合的原因，大家看书本，第一，二战后欧洲丧失世界政治经济重心体系。

同时让学生回顾以前的基础知识

我们说在世界近现代历史当中，二战前的世界经济政治文化中心都在西欧，大家回想一下，举个例子，说明一下，或者从过往的世界格局中找出答案。

如果学生回答不出，则由老师引导

拿破仑战争后以欧洲为中心形成了维也纳体系，19到19，以欧洲为中心爆发了第一次世界大战等等，从这些史实，我们可以了解到在二战以前欧洲是世界的政治经济中心。现在却被美国和苏联取代。

第二，各国战后经济凋敝，出现政治危机，社会_。由于经济衰退、政治危机、社会_的原因这就迫使各国政府必须改革，重新稳定政局。

与此同时，我们知道，二战后，两极格局形成，美国和苏联争夺世界霸权，在全球范围内划分势力范围，尤其是欧洲，所以我们由此推断影响欧洲国家走向联合的原因。第三，美苏争霸的影响。

补充课外知识，引起学生兴趣

那我想问一下同学们，你们知道在欧洲哪个国家，在二战后被美国和苏联分区占领，并成为美国和苏联斗争的中心?

没错，德国，战后，在美国和苏联的支持下，资本主义性质的联邦德国和社会主义性质的民主德国分别成立，首都柏林也成为斗争的对象，在二战后，美苏两国就引起了三次的柏林危机。

国内的经济衰落，社会动荡，国外又有两个超级大国在势力扩张，欧洲的许多国家都知道单靠本国的实力是很难发展起来的，因此他们趋向联合起来发展。这就是第四个原因。第四，在经济发展中，需要联合。

最后一个原因是书本上没有提到的，老师在这补充一下，就是，第五，远源流长的欧洲统一思想。

过往的历史名人都曾经提过欧洲统一的概念，包括但丁、卢梭、丘吉尔等。

通过游戏考察学生的地理和历史常识，激发学生学习兴趣，调动课堂气氛。

分析了欧洲国家走向联合的原因，现在我们来玩个游戏，考考大家的历史常识。老师会给大家出一个题目，然后第一个同学回答，第一个同学回答后指定另一个同学回答，第二个同学回答后指定第三个同学回答……如此类推。举个例子，请你说出我们国家省份的名称。那么李连杰同学答：广东省，张曼玉。那么被叫到名字的张曼玉同学叫要回答：江西省，姚明。同样被叫到名字的姚明同学就要回答：湖北省，-X……如此类推，大家明白游戏规则啦吗?哪位同学答错或者答不出就算输。好，游戏开始，老师的题目是：请你说出你所知道的25个欧盟成员国的名称。班长你先说。

游戏后展示欧盟地图，导入另一知识点，通过地图讲解欧共体的进程

好了，有一个同学答错，两个同学答不出，那么现在老师给大家看一下欧盟的地图。

(板书)进程。

展示地图并讲授知识点

同学们，现在阅读教材181页到182页，看看欧共体的内容，找出它和当时其他的区域性经济组织有哪些不同点。

(板书)内容

从书本上，我们可以知道欧共体的内容包括：⑴.关税和贸易政策。⑵.农业和渔业政策。⑶.单一的欧洲货币体系。⑷.政治一体化。⑸.共同的外交政策。

从它的内容我们可以知道后单一的货币体系，政治一体化，共同的外交政策这三个内容就是欧共体与当时的其他区域性经济体系的不同点。

让学生从已讲得知识中总结，思考问题

了解了欧共体形成的原因，进程及内容后，我们可以猜测到一个经济走向联合的国家联盟，它在经济发展后，反映在政治上，它又有什么样的影响?大家思考一下，我请一位同学来回答。

(板书)影响

-X同学你来说一下。

总结学生的回答

首先我们可以知道欧洲国家经济联合肯定就⑴.促进西欧国家的经济发展。再来，欧共体经济强大了，在经济贸易中就必会面临与美国、日本的竞争。⑵.在资本主义世界美、日、西欧三足鼎立的局面形成。我们说，经济决定政治，现在，联合的欧洲国家经济实力增强了，与之相适应的政治实力也增强了，那它就不向过去那样为美国马首是瞻，并且有自己的政治和外交覥求。⑶.增强与美苏抗衡的实力，使世界政治力量发生变化。

▌.日本

现在我们分析了世界多极化趋势出现的其?一极新的政治力量，那么接着我们来学习另一极新的力量——世甌第二号经济大国——日本。

要求学生带着本节课的探究问题阅读书本找出答案

大家带着本章的第一个探究问题：1.第二次世界大战后，日本是妀何发展成为经济大国?也是本穠的重点来阅读书本，从书本中找出原因。

(板书)二.日本

原因

老师在学生阅读过程中介绍日本成为经济大嘰的有关资料

同学们边阅读书本边听老师介绍日本经济发展的表现：日本50年代中期开始进入快速发展时期。60年代末期，日本成为仅次于美国的资本主义世界第二号经济大国。到了1987年，日本的国民生产总值超过苏联，成为美国的世界经济大国。

好了，我们知道二战中日本受到_的杀伤，二战后国家一片寥寂，人民生活困难，经济受到严重破坏。那他们是如何把托这种困境的?-X同学你说一下。

总结学生的回答，在讲授知识点过程中可穿插现实生活中与我们息息相关的事例，引起学生的兴趣。

答得不错。我们可以说，首先国内，⑴.政府进行大力改革，消除生产关系中的封建落后因素。从1956到1973年，日本经济进入高速发展的时期。日本政府根据国内外形势制定了符合国情的经济发展战略。1960年，池田内阁提出《国民收入倍增计划》，使日本经济有计划地进入高速发展时期。同时人民也积极投入战后的恢复和建设当中。再来日本政府⑵.重视教育，引进先进科学技术。众所周知日本这个国家是非常重视教育和科技的。尤其是它的科技，我们现在用的家庭电器、汽车、游戏机等等，你们说一下日本的电器、汽车、游戏品牌?

待学生回答后回归到课文内容上

嗯，现在我们再分析，当时日本得到了哪个国家的扶植?

在讲授知识过程中提问学生有关的时事知识。

没错。⑶.美国大力扶植。我们知道，随着“冷战”的加剧，特别是中国大陆形势的变化，美国对日本的占领重点开始转到帮助日本恢复经济，以此来遏制中国和苏联，并把日本作为他在太平洋的重要军事基地。大家知不知道日本哪个地方直到现在还有美军的驻军?

没错。美国一再削减至免除日本对美国的战争赔偿，同时，还向日本提供资金和技术。

刚才-X同学说了一个因素，就是朝鲜战争、越南战争中，美国向日本订购军需用品，日本从中获利。因此，我们说⑷.朝鲜战争、越南战争提供有利的外部条件。日本借此机会使日本商品进入世界市场。另外，我们知道日本是一个战败国，他被规定不可以拥有正常的军事力量，⑸.国民经济非军事化。这样，日本利用这个原因，把国家的重心都放在经济建设上。

人教版高一数学必修一难点总结 篇6

1.教材特点分析：

《再别康桥》是一首现代新诗，它不同于学生接触、学习最多的古典诗歌，在字数、句数、声韵、节奏等形式上，用词和语言表达上，抒情方式上等方面有较大不同，同时现代新诗对古典诗歌也有继承性，他们有着某些一脉相承的联系。

《再别康桥》中，诗人描写了康桥柔美的风光，运用想象和联想和暗喻等的修辞手法，把康桥的景物描写的妖娆有情，表达了对康桥的依依不舍、感恩、怀念之情。学生要领会诗人描写的画面的意境，深刻体会作者对康桥的情谊。

2.学生情况分析：

从小学到高中，学生在课文中学习的诗歌并不多，且大部分是古典诗歌，对于现代诗歌的特点体会不深，因此在教学中要注意引导学生抓住意象，深入品味诗歌的语言和意境，把握诗人的思想感情。

高一学生对新鲜事物保持旺盛的好奇心和求知欲，因此在教学中设置整体一贯的有价值的问题，对于调动学生积极性，理解现代新诗《再别康桥》具有重要意义。

教学目标：

1.感受康桥柔美的风光，领会作者对康桥的热爱、怀念、惜别之情，品读诗人个性特征。

2.学会运用联想和想象，分析诗歌意象。

教学重点：

感受康桥柔美的风光，领会作者对康桥的感恩、怀念之情。

教学难点：

运用联想和想象，分析诗歌意象。

教学课时：一课时

教学手段：多媒体渲染，小组探讨，反复朗读涵咏

导入：

同学们，有一个诗人曾经说过，“我不敢说受了康桥的洗礼，一个人就会变气息，脱凡胎。我敢说的只是--就我个人说，我的眼是康桥教我睁的，我的求知欲是康桥给我拨动的，我的自我意识是康桥给我胚胎的。”同学们能够猜出这个人是谁吗?对，这个人就是徐志摩。今天我们通过徐志摩的《再别康桥》，欣赏一下徐志摩眼中的母校康桥。

请学生介绍作者

徐志摩，现代诗人，散文家，181月15日生于浙江海宁，1931年11月19日因飞机失事不幸遇难。著有诗集《志摩的诗》《猛虎集》《翡冷翠的一夜》。

教师补充：

我们看，徐志摩一生短暂，但是他在这短短的十多年的文学创作中，给现代文坛留下了宝贵的财富，他在现代文坛上始终是一颗皎皎明星。他的婚姻爱情故事也非常动人，三个女性与他紧密的联系在一起，为人们说道，甚至还被拍成电视剧《人间的四月天》，同学们有兴趣的可以上网搜索一下徐志摩的相关信息和诗歌作品，或者通过购买纸质书籍放在案头时时欣赏，了解一下这位传奇的诗人。

解析题目：为什么作者说是“再别”?

徐志摩三次旅行欧洲，在剑桥大学学习两年，也就是诗歌中的康桥，他在剑桥大学接受西方资产阶级教育，受到西方浪漫主义、唯美主义等流派的影响，结识了许多有名的文学家，遇到了自己的爱情，在这里他的诗情得到触发，进入诗歌创作的暴发期，这是他一生的转折点。康桥成为徐志摩一生不可磨灭的记忆。

在1922年离英前夕，写有长诗《康桥再会吧》。1925年途经英国，没有留下告别康桥的诗篇。1928年7月，徐志摩故地重游，在归国的海上，面对浩瀚的大海，诗人写下了这首传世的经典之作《再别康桥》。

初次朗读，注重朗读技巧

我们现在请一位同学朗读一下，大家听听他的朗读并作出评价。

朗读技巧：重音，快慢，声调高低，欢快或低沉

金柳(重读)新娘、艳影(欢快愉悦)荡漾(徘徊萦绕延长读)招摇(延长)柔波(轻柔)不是清泉，是天上虹(适当读快一些)彩虹似的梦(梦幻空灵的感觉)

第一、七节读轻缓调，第五节适当高昂，第六节低沉

这首诗第二、三、四每节中，两句四行，一三行是一句的前半部分，二四行是后续部分，一三行是主语部分，是一些具有宁静柔美特性的事物，二四行是谓语部分，是对宁静柔美性质的事物的进一步、具体的描绘，因此一三行重读，二四行轻读，使柔者更柔，形成一扬一抑的咏叹效果。

现在大家再次有感情的朗读一遍吧!

再次朗读，划分诗歌层次

同学们通过有感情的朗读诗歌，思考一下，这首诗可以分为几个层次，由哪几节构成，试着用简洁的语言概括层意。

本诗四行一节，一共由七节构成，可分为四个部分：

第一层：告别康桥(1节)

第二层：康桥风光(2-4节)

第三层：康桥寻梦(5-6节)

第四层：再别康桥(7节)

三次朗读，研读揣摩康桥风光景致

下面我们来重点分析一下徐志摩为我们呈现的康桥风光，思考作者主要描写了哪些实实在在的景物，运用了哪些手法。

第二层--康桥风光(2-4节)：

主要意象

河畔的金柳(色彩)-----新娘(暗喻)-------无情变有情，富有女性的温柔、羞涩、美丽

波光里的艳影(拟人)---------心头荡漾------康和美景在作者的心头萦绕、摇荡不去，美!

软泥上的青荇(色彩)------油油招摇甘心(拟人)------水草浓绿生机，富有情趣，向人招手?

榆阴下的潭水---------------天上虹(暗喻、移情)--------究竟是不是天上虹?为什么这么写?

移情解释：作者主观感情投射到客观物象上，并发生了移位。“天上虹”是美好的意象，象征着作者的梦想、追求、爱情等美好的回忆，作者认为这榆阴下的潭水承载着自己的梦想、追求、爱情等美好回忆，这潭水就在作者的强烈的感情的催化下，移位成了“天上虹”。例如苏轼《水龙吟次韵章质夫杨花辞》有“细看来，不是杨花，点点是离人泪。”作者看到漫天飞舞的杨花，引发离别的伤感之情，眼前的杨花在诗人离愁的强烈伤感情绪下，移位成离人的眼泪。

我们现在看一下，这些景物怎么样，表达了作者怎样的感情?

作者运用了暗喻、拟人、移情、想象、联想等手法，描绘出笔下的这些景物，富有生机活力，充满了人性美，尤其是女性的温柔妩媚的美，表达了作者对康桥的热爱和对旧日梦想的怀念。

分析讨论诗歌的关键点

1.作者在第一节连用三次“轻轻的”，有没有累赘重复之嫌?

三次“轻轻的”是作者对自己离别时动作姿态的描写。作者面对康桥，“轻轻的走”“轻轻的招手”，做出了这样优雅潇洒的姿态，实在是一种离别的乐观的情绪表达。

这体现了一种什么样的是诗人形象呢?

乐观，飘逸，洒脱，优雅的绅士形象。

2.为什么“但我不能放歌，悄悄是别离的笙箫”?

作者在离别康桥的那天，沿河划船而上，直至夜幕掩映，夏虫也都陷于沉默，康桥的周遭环境是那么安静肃穆，而作者在康桥景色的描绘中，展开想象和联想的翅膀，不时陷入对过去学习、创作、爱情等生活的美好回忆，徐志摩对康桥的怀念是静悄悄的进行着的，是属于个人的独家回忆的，是不可以用歌声表达出来的，是作者洒脱、优雅的性格的写照。

课堂总结及布置作业

同学们这堂课，我们在徐志摩的指引下，对康桥进行了一番游览，感受到了康桥的美景和诗人对康桥的热爱和深深的怀念，还从诗歌中感受到了诗人洒脱、优雅的性格特征和诗人的人生理想。那么老师希望你们课下，认真回忆自己曾经学习生活过的校园或者反观我们现在的校园生活，找到自己情感的触发点，写成一篇小诗。

下课。

板书设计

第一层：告别康桥(1节)

第二层：康桥风光(2-4节)

第三层：康桥寻梦(5-6节)

第四层：再别康桥(7节)

曹姗

人教版高一数学必修一难点总结 篇7

【学习目标】

准确理解匀变速直线运动规律及其推论，并能灵活应用公式与规律解决具体问题。【学习重点】

理解匀变速直线运动规律及其推论 【学习难点】

灵活应用匀变速直线运动的公式及规律解决具体问题

【请回顾本章所学习的内容，并完成本章知识框架图】

【探究案】

题型一：匀变速直线运动的基本规律与推论

例1．物体从静止开始作匀加速直线运动，第2s内的位移是6m，则其加速度是______m/s，5s内的位移是________m，它运动最初18m的时间是______s，速度从6m/s增大到10m/s所发生的位移是__________m.总结匀变速直线运动的基本公式：

例2．子弹恰能穿过3块叠放在一起的同样厚的木板（即穿过第3块木板后子弹速度减小为零）.设1

子弹在木板里运动的加速度是恒定的，则子弹依次穿过3块木板所用的时间之比为__________.总结匀变速直线运动的推论：

题型二：对运动图象的理解和应用

例3．某物体作直线运动的速度一时间图象如图所示.根据图象回答：

（1）物体在OA段作________运动，加速度为__________m/s，在AB段作________运动，加速度是_________m/s.（2）物体在2s末的速度是________m/s.（3）物体的最大位移是__________m.总结x-t图象v-t图象各自有什么特点？分析图象问题的几个主要要素是什么？

题型三：追及和相遇问题

例4．甲车以加速度3m/s由静止开始作匀加速直线运动，乙车落后2s钟在同一地点由静止开始，以加速度4m/s作匀加速直线运动，两车的运动方向相同，求：（1）在乙车追上甲车之前，两车距离的最大值是多少？

（2）乙车出发后经多长时间可追上甲车？此时它们离开出发点多远？

222

总结分析追及相遇问题的主要突破口是什么？

题型四：纸带问题的分析

例5．在《探究小车速度随时间变化的规律》实验中，得到的纸带如图所示。按时间顺序取0、1、2、3、4、5六个点。用尺量出1、2、3、4、5点到0点的距离分别是：(单位：cm)8.78 16.08 21.87 26.16 28.94。由此可求出2点的即时速度v=______m/s，打4点时的速度是，物体的加速度a=______m/s,物体做_______运动。（所标点间有4个点未画出）

总结纸带问题中某点瞬时速度、加速度如何求？

题型五：对加速度的理解

例6．甲、乙两个物体沿同一直线向同一方向运动时，取物体的初速度方向为正，甲的加速度恒为2 m/s，乙的加速度恒为－3 m/s，则下列说法中正确的是()A．两物体都做加速直线运动，乙的速度变化快 B．甲做加速直线运动，它的速度变化快 C．乙做减速直线运动，它的速度变化率大 D．甲的加速度比乙的加速度大

例7．一质点做直线运动的v－t图象如图所示，质点在0～t1内速度、加如何变化？t1～t2内质点的速度、加速度各是多少？

速度223

人教版高一数学必修一难点总结 篇8

【学习目标】

1、了解有关《左传》的知识。

2、背诵课文，并学习本文说话的技巧。

3、进一步积累文言实词和虚词。

4、学习古人国难当头，不计个人安危得失，顾全大局的爱国主义精神。

【目标重难点】

重点：目标2、3

难点：目标3

【学法指导】

讨论法、朗读法和勾画圈点法

【知识链接】

1、作家作品

《左传》相传为鲁国史官左丘明所作，因为《左传》和《公羊传》《谷梁传》都是为解说《春秋》而作，故它们被称作“春秋三传”，《左传》又名《春秋左氏传》。亦有人认为《左传》是一部独立的自成体系的历史著作。

《左传》是我国第一部叙事详细的编年体史书，而且是先秦著名的文学作品，成为历史散文的典范。它的记事起于鲁隐公元年，终于鲁哀公二十七年。它从政治、军事、外交等方面，比较系统地记叙了春秋时代各诸侯国所发生的重要事件，同时也较为具体地描绘了一些人物的生活琐事，真实地反映了当时的社会面貌和政治状况。

《左传》长于叙事，善于描写战争和记述人物辞令。

2、写作背景

秦晋围郑发生在公元前630年(鲁僖公三十年)。在这之前，郑国有两件事得罪了晋国。一是晋文公当年逃亡路过郑国时，郑国没有以礼相待；二是在公元前632年(鲁僖公二十八年)的晋、楚城濮之战中，郑国曾出兵帮助楚国，结果城濮之战以楚国失败而告终。郑国感到形势不妙，马上派子人九出使晋国，与晋结好。甚至在公元前632年5月，“晋侯及郑伯盟于衡雍”。但是，最终也没能感化晋国。晋文公为了争夺霸权的需要，还是在两年后发动了这次战争。

晋国为什么要联合秦国围攻郑国呢?这是因为，秦国当时也要争夺霸权，也需要向外扩张。发生在公元前632年的城濮之战，事实上是两大军事集团之间的战争。一方是晋文公率晋、宋、齐、秦四国联军，另一方则是以楚国为主的楚、陈、蔡、郑四国联军。两年后，当晋国发动对郑国的战争时，自然要寻找得力的伙伴。秦晋历史上关系一直很好;更重要的是，这时的秦也有向外扩张的愿望，所以，秦晋联合也就必然了。

【学习过程】

一、课前预习

结合注释，疏通文意。

疑问：

二、检查预习

1、《左传》是我国第一部记事详细而又完整的         史书 ，《左传》是“十三经”之一，它和《     》、《      》都是为解释《春秋》而作，所以被称作“春秋三传”。

2、请几位同学分段读全文，师生共同纠正错音。

3、听写部分字词(写在小作业本上)

三、学生质疑，教师点拨。

四、整体把握。课文共有四个段落，分别用四个字归纳段意

1、秦晋围郑2、临危受命3、说退秦师4、迫晋撤兵

五、分析课文

1、秦晋为何围郑？（用原文回答）开篇交待这些有何作用？

2、文章写烛之武在使命面前，先“僻”后“受”，有什么作用?

3、郑伯是怎样说服烛之武使秦的？（用原文语句回答）

4、烛之武是怎样说服秦伯退兵的？（用原文语句回答并作分析）

可以看出烛之武的一番说词都是围绕一个“利”展开，好象处处为秦着想，其实呢，完全是为了保存郑，秦晋联盟也有损害，这就是“天下之事以利而合者，亦必以利而离”。

5、晋文公为何不愿攻秦？（用原文语句回答）

6、烛之武是本文的中心人物，请结合原文语句分析这一艺术形象。

7、小结：

秦晋围郑，郑危在旦夕，“若使烛之武见秦君，师必退”，佚之狐的力荐可谓慧眼识英雄。烛之武临危受命，夜缒而出，智说秦君，秦穆公心悦诚服，秦军乃还。晋文公面对风雨突变，亦毅然去之。郑国终于转危为安。全文处处注意伏笔照应，故事情节波澜起伏，繁简得当，有始有终，层次井然，烛之武的智勇及强烈的爱国主义精神溢于字里行间。

【课堂检测】

1.下列加点字的注音有误的一项是

A.秦军汜(fàn)南        佚(yì)之狐      夜缒(Chuì)而出

B.越国以鄙(bǐ)远        君之薄(bó)也    共(gōng)其乏困

C.朝济(jì)而夕设版焉    秦伯说(yuè)    失其所与(yǔ)

D.①若不阙(jué)秦，将焉取之? ②使杞子、逢(páng)孙、杨孙戍之

2.下列句子，加点词解释错误的一项是

A.夜缒［用绳子拴着人(或物)从上往下送］而出

B.焉用亡郑以陪(增加)邻

C.共(供给)其乏困

D.夫晋，何厌(厌烦)之有

3.下列成语中，“济”的意思与“朝济而夕设版焉”的“济”相同的一项是

A.缓不济急       B.同舟共济      C.假公济私       D.无济无事

4、下列句子中加点词语的意义和用法相同的一组是：

A. 焉用亡郑以陪邻 / 以其无礼于晋       B. 君知其难也 / 吾其还也

C. 若舍郑以为东道主 / 若使烛之武见秦君D. 唯君图之 / 君之壮也，犹不如人

5、与“夫晋，何厌之有”句式相同的一项是：

A. 马之千里者  B. 是寡人之过也   C. 邻之厚，君之薄也   D. 何陋之有

6、请同学们翻译下列句子。

（1）以其无礼于晋，且贰于楚也。

（2） 臣之壮也，犹不如人；今老矣，无能为也已

（3）吾不能早用子，今急而求子，是寡人之过矣

（4）若亡郑而有益于君，敢以烦执事。

（5）且君尝为晋君赐矣，许君焦、瑕，朝济而夕设版焉，君之所知也。

（6）既东封郑，又欲肆其西封，若不阙秦，将焉取之?

（7）微夫人之力不及此。

【课外拓展】

阅读下面文段，回答8-12题。

郑 伯 克 段 于 鄢

《左  传》

初，郑武公娶于申，曰武姜。生庄公及共叔段。庄公寤生，惊姜氏，故名曰寤生，遂恶之。爱共叔段，欲立之。亟请于武公，公弗许。

及庄公即位，为之请制。公曰：“制，岩邑也。虢叔死焉，佗邑唯命。”请京，使居之，谓之京城大叔。

祭仲曰：“都城过百雉，国之害也。先王之制，大都不过参国之一，中、五之一，小、九之一。今京不度，非制也，君将不堪。”公曰：“姜氏欲之，焉辟害。”对曰：“姜氏何厌之有？不如早为之所，无使滋蔓，蔓难图也。蔓草犹不可除，况君之宠弟乎？公曰：”多行不义，        ，子姑待之。“既而大叔命西鄙、北鄙贰于己。公子吕曰：”国不堪贰。君将若之何？欲与大叔，臣请事之。若弗与，则请除之，无生民心。“公曰：”无庸，将自及。“大叔又收贰以为己邑。至于廪延。子封曰：”可矣！厚将得众。“公曰：”不义不昵，厚将崩。“大叔完聚，缮甲兵，具卒乘，将袭郑，夫人将启之。公闻其期曰：”可矣。"命子封帅车二百乘以伐京，京叛大叔段。段入于鄢，公伐诸鄢。五月辛丑，大叔出奔共。

7. 下列各句中划线词的解释，错误的一项：

A. 亟请于武公 亟：多次   B. 大都不过参国之一   都：大概

C. 蔓难图也 图：对付     D. 国不堪贰 贰：从属二主

8. 下列句子中加点词语的意义和用法相同的一组是：

A． 焉辟害 / 将焉取之             B． 国之害也 / 君之所知也

C． 大叔又收贰以为己邑 / 以乱易整 D．公闻其期曰 / 其真无马邪

9. 下列叙述不符合文意的一项是：

A. 武姜生庄公时，因为难产，所以不喜欢庄公。

B. 祭仲跟庄公说国家不能忍受两面听命的情况，并劝说庄公早点除掉大叔。

C. 当子封劝说庄公时，庄公说没有正义就不能号人，势力虽大，反会崩溃。

D. 太叔做好准备要袭击郑国都城，姜氏打算作为内应为太叔打开城门。

10.填空：多行不义，___________

11.翻译下面三句话。

①蔓草犹不可除，况君之宠弟乎？

②厚将得众

③公伐诸鄢

【布置作业】

1、背诵课文。

2、整理通假字、古今异义词、特殊句式、词类活用等文言知识。

【课堂小结】

【学习反思】

《烛之武退秦师》导学案参考答案

【检查预习】1、编年体  公羊传   谷梁传

【分析课文】

1、说明这次围郑主要是晋国想报复郑国，从而扩大其势力；而秦、郑之间并没有直接的利害冲突，且两国军队分地驻扎，这就为下文烛之武成功地离间秦、晋提供了条件，为下文的展开埋下了伏笔。

2、这段文字看似闲笔，却有重要作用：一是交代了烛之武的境况，是一个不被重用的老臣。二是委婉地批评郑伯不能用人，但在关键时刻，作为国君尚能接受规谏，诚恳负责，勇于自责。三是点明烛之武深明大义，以解国难为重。这一内容粗线条地勾勒出烛之武的形象，为下文写他奔赴国难的义勇精神作了必要的铺垫。

3、略

4、先讨秦欢心--以退为进；陈亡郑利晋--以害动秦；

主存郑利秦--以利诱秦；责晋贪不义--巧施离间。

5、略

6、爱国，睿智超群，能言善辩。

在国家危难面前，烛之武深明大义、义无返顾；在强秦面前，烛之武不卑不亢，能言善辩，聪慧机智。他的不计个人得失，处处为郑国安危着想的爱国主义精神，他的义无返顾赴敌营的信心和勇气都值得我们学习。

【课堂检测】

1、A   2、D   3、B    4、C  5、D

6、略

【课外拓展】

7、B   8、A   9、D 10、必自毙

11、①蔓延野草尚且不能铲除掉，何况是您宠爱的弟弟呢？②势力一大，将会得到民心。③庄公到鄢攻打他。

惜缘