备课:《酸碱中和滴定》教案(通用5篇)
教学目标: 知识技能:使学生初步掌握酸碱中和滴定的原理和有关计算,初步学会酸碱和滴定的实验操作方法,掌握酸碱中和滴定所使用的仪器。
能力培养:通过酸碱中和滴定相关量关系、使用仪器和指示剂的选择、实验操作中有关问题的讨论探索,发展学生的思维能力,培养学生探究性学习的能力。
科学思想:对学生进行热爱科学、尊重科学和依靠科学的科学思想教育。
科学品质:激发学生学习化学的兴趣,培养学生严谨、求实的优良品质。
科学方法:通过酸碱中和滴定实验中的测定、记录、数据处理等实验方法,对学生渗透科学方法的教育。
重点、难点 : 酸碱中和滴定的实验操作方法及有关计算。
课堂模式:P.B.L课堂教学模式及问题解决模式.教学过程设计
教师活动 学生活动 设计意图
[步入情境]我们已经学会了根据需要配制一定物质的浓度的溶液的方法,如果有现成的溶液,我们怎样测定其浓度呢?
倾听、回想、思考、生疑。
揭示本课教学目标,激发学生的学习兴趣。[设问]:今有100mL未知浓度的氢氧化钠溶液,你能想出多少种测定其浓度的方法? ⑴取5mL溶液蒸干,称量所得溶质的质量,然而计算可以吗?⑵测量溶液的pH值,换算成氢氧化钠的浓度可以吗?⑶取20mL氢氧化钠溶液与某种已知浓度的酸溶液反应的体积,然而计算氢氧化钠的浓度可以吗?还有等等。
激发学思考,使学生形成发散性思维和开放性思维.[引入新课]:本节重点是掌握酸碱中和滴定的实验原理、操作方法和精确测量溶液体积的一般方法,来测定未知物质的浓度。
[板书]第五节
酸碱中和滴定
[复习提问1]酸碱中和反应的实质是什么? [板书]1.中和反应实质
思考并回答,写出离子方程式:
H++OH-=H2O
使学生从离子反应的角度理解中和反应的实质。
[复习提问2]试找出下列各反应中c酸、c碱、V酸、V碱之间的关系: 1.盐酸跟氢氧化钠溶液恰好中和 2.盐酸跟氢氧化钡溶液恰好中和 3.硫酸跟氢氧化钠溶液恰好中和
4.磷酸跟氢氧化钠溶液恰好中和
先写出有关反应的化学方程式,然后根据化学方程工中各反应物的物质的量这比找出酸和碱两溶液的相关量之间的关系。
为学生全面理解中和滴定的含义奠定基础,培养学生的分析能力。
[归纳总结]在学生回答的基础上,引导学生得出如下关系:n元酸和n’元碱恰好中和时,n’c酸V酸=nc碱V碱
[板书]2。酸碱中和反应有关量的关系和计算。
思考、归纳总结。
培养学生归纳能力。
[例题]投影:有未知浓度的氢氧化钠溶液0.23L,需加入0.11mol/L的盐酸溶液0.29L,氢氧化钠溶液的物质的量溶液是多少?引导学生分析题目,找出已知量和未知量各是什么?
然后师生共同完成解题过程。
[板书]略
在教师引导下审题,找出已知V碱=0.23L 然后,与教师共同完成解题过程。
巩固上面酸碱中和滴定的相关量的关系,培养学生的计算技能。
[设问]在化工生产和化学实验中,经常需要知道某种酸或碱溶液准确的物质的量浓度。比如,实验室有未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液,怎样测定它的准确物质的量浓度呢?
倾听、思考后回答:首先量取一定量的氢氧化钠溶液,再测定与之恰好中和的已知浓度的盐酸或硫酸溶液的准确体积,再利用相关量关系求出氢氧化钠溶液物质的量溶液。
对学生进行热爱科学、尊重科学、依靠科学的科学思想教育。
[板书]3.酸碱中和滴定:用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。思考、记忆
了解酸碱中和滴定。
[质疑1]为使酸碱中和滴定结果准确、误差小的两个关键问题是什么?
思考后得出:准确测定两种溶液的体积,判断中和反应恰好完全进行。
培养学生分析能力。
[质疑2]如何准确测定两种溶液体积?启发引导选择哪种仪器误差会更小?
[投影] 同时看课本图3-13
通过比较、得结论:用滴定管量取溶液的体积更准确,因为,滴定管的直径小,误差小。
培养学生分析、比较等思维能力,明确为什么要使用滴定管。
[质疑3]如何准确判断酸碱恰好中和?(追问)怎样选取择指示剂?
思考分析得出:使用指示剂,并使颜色改变明显。
培养学生分析能力。
[小结]在学生回答后总结: 1.中和滴定不选用石蕊指示剂;
2.已知浓度强酸滴定未知浓度强碱一般选用甲基橙作指示剂;
3.已知浓度强碱滴定未知浓度强酸一般选用酚酞指示剂。
倾听、思考为什么?并准确记忆。
明确指示选用的原则,并为学生思考留有余地。
[板书](1)中和滴定实验仪器介绍:酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、滴定管夹、量筒、铁架台。
感知、猜想、记忆。
初步记住中和滴定所用仪器。
[展示]依次介绍中和滴定管所用仪器的名称、特点和使用的正确方法,并做好示范操作。
观察、思考、并产生疑问:为什么酸式滴定管与碱式滴定管结构上不同。
对酸碱中和滴定所使用的仪器给学生以感性认识。
[质疑4]为什么酸式滴定管与碱式滴定管结构上不同呢?提示同学们从玻璃的主要成分及碱的化学性质等角度考虑。
思考、讨论得出:碱液能与玻璃的主要成分二氧化硅发生化学反应,所以碱式滴定管用乳胶管结构代替。
培养学生应用化学知识解释化学问题的能力。
[板书](2)中和滴定操作(请学生看图3-14)[边讲边实验]用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸为例。
[投影]实验步聚(见附件2)
观察、记录、计算、体会酸碱中和滴定的实验操作方法。
初步掌握酸碱中和滴定实验的操作方法。
[讲述]中和滴定在实际中的应用意义。
听讲。
激发学生热爱科学的兴趣
[小结]采用录像的方式再现中和滴定操作的要领和实验步聚,结合录像片小结。
巩固中和滴定实验操作方法的认识,加深理解。
巩固、加深理解。
[反馈性问题]酸碱中和滴定要解决的关键问题是什么?如何解决? 引导:⑴要解决问题的关键是:①准确测定参加反应的两种溶液的体积;②准确判断中和反应是否恰好反应完全。解决办法:①需要能在滴加溶液时准确计量所加溶液体积的容器――滴定管;②选用合适的酸碱指示剂,该指示剂能与酸与碱之间完全反应时发生颜色变化。
巩固、加深理解。[布置作业] 阅读《酸碱指示剂的变色原理》 课后完成家庭小实验
课本第75页第三、四、五题。
明确作业及要求。
巩固练习。
[投影]随堂检测
酸碱恰好完全中和时,它们的()一定相等。质量
(B)物质的量 物质的量浓度(D)H+和OH-的物质的量 物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元碱相互中时,溶液()。
(A)显酸性(B)显碱性(C)显中性(D)酸碱性无法判断
3.用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液,一般选用()作指示剂,用已知物质的量溶液泊HCl溶液滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液,一般选用()作指示剂。
用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液,下列操作会导致测定结果偏高的是()。
(A)用标准的盐酸溶液润洗酸式滴定管2-3次(B)用待测碱液润洗碱式滴定管2-3次(C)用待测碱液润洗锥形瓶2-3次(D)用蒸馏水润洗锥形瓶2-3次
酸碱中和的本质,酸碱中和的相关量的关系。酸碱中和相关量的关系,盐类水解。了解酸碱中和滴定指示剂的选择。理解酸碱中和滴定的实验操作。
附1.随堂检测答案 1.(D)2.(D)
3.酚酞
甲基橙
4.(C)
附2.投影片酸碱中和滴定实验的操作步聚: 1.滴定前的准备工作
(1)用蒸馏水洗涤滴定管;(2)检查滴定管;(3)用标准液润洗耳恭听碱式滴定管;(4)取标准氢氧化钠溶液,使液面在“0”刻度以下(5)用待测液润洗酸式滴定管;(6)取待测定盐酸溶液,使液面在“0”刻度以下。
以上操作均要注意逐出气泡。2.滴定
量取待测盐酸溶液25mL 于锥形瓶中,滴入2-3滴酚酞,振荡。
把锥形瓶放在碱式滴定管的下面,并在瓶子底垫一块白瓷砖(或白纸),小心滴入碱液,边滴边摇动锥形瓶,直到因加入一滴碱液后,溶液由元色变成红色,并在半分钟内不褪去为止;记录滴定前后液面刻度于下表。
(3)把锥 形瓶子里的溶液倒掉,用蒸馏水把锥 形瓶子洗干净,按上述操作重复一次。
在学习选修4“化学反应原理”第三章第二节时, 笔者发现课本上面是将其放在实践活动这一栏目中, 考纲上面只要求能进行溶液p H的简单计算, 但在高考试卷中出现了滴定曲线及部分误差分析的题型. 实际教学中, 学生在学习酸碱中和滴定误差分析的时候感到非常棘手, 本文将对最基本的误差进行形象化的解释和分析, 以通俗的举例求得大家的共鸣.
一、酸碱中和滴定的原理
依据原理c ( 标准) ·V ( 标准) = c ( 待测) ·V ( 待测) , 所以c ( 待测) = c ( 标准) ·V ( 标准) ÷V ( 待测) , 因c ( 标准) 与V ( 待测) 已确定, 因此只要分析出不正确操作引起V ( 标准) 的变化, 即分析出结果.
二、常见误差
以标准盐酸溶液滴定未知浓度的Na OH溶液 ( 酚酞作指示剂) 为例, 常见因操作不正确引起的误差有:
1. 因洗涤引起的误差
( 1) 酸式滴定管未用标准溶液润洗
若准确的c ( HCl) = 0. 10mol/L, 现在被稀 释了, 假设c ( HCl) 变为0. 08 mol/L, 而n ( Na OH) 的量并没有变化, 那么要到达滴定终点, 消耗的v ( HCl) 就变多了, 但是计算的时候还是按c ( HCl) = 0. 10mol/L计算带入 公式; 根据的计算公式,
可以得知c ( Na OH) 偏大.
( 2) 碱式滴定管未用待测溶液润洗
若准确的c ( Na OH) = 0. 10 mol/L, 现在被稀释了, 假设c ( Na OH) 变为0. 08 mol/L, 现在取20 m L, 那么n ( Na OH) 的量已经减少, 消耗的v ( HCl ) 就变少了, 根据的计算公式, 可以得知c ( Na OH) 偏小.
( 3) 锥形瓶用待测溶液润洗
锥形瓶用待测溶液润洗, 事实上是将n ( Na OH) 的量人为增大, 直接导致 消耗的v ( HCl ) 变多, 根据的计算公式, 可以得知c ( Na OH) 偏大.
( 4) 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
锥形瓶洗净后还留有蒸馏水, 确实相当于稀释了Na OH, 但是n ( Na OH) 的量并没有变化, 所以消耗的v ( HCl) 不变, 计算得到的c ( Na OH) 也没有影响.
2. 滴定管尖嘴部分留有气泡引起的误差
( 1) 酸式滴定管 ( 标准液) 滴定前有气泡, 滴定终点时气泡消失
滴定终点时候准确消耗v ( HCl) = 20 m L, 现在可以将这个气泡移到20 m L溶液中, 形象化将气泡想成很大, 占据1 m L体积. 实际并没有消耗20 m L, 只消耗了19 m L, 但是我们计算的时候还是按20 m L计算的, 所以最后c ( Na OH) 偏大.
( 2) 放出碱液 ( 待测液) 的滴定管开始有气泡, 放出液体后气泡消失
假如v ( Na OH) = 20 m L, 刚开始有一个气泡在碱式滴定管中, 当放出20 m L时, 形象化将气泡想成很大, 占据1 m L体积, v ( Na OH) = 19 m L. 实际上n ( Na OH) 的量变少, 消耗的v ( HCl) 也减少, 而我们在计算的时候v ( Na OH) = 20 m L, 导致最终c ( Na OH) 偏小.
3. 滴定过程中引起的误差
( 1) 部分酸液滴出锥形瓶外
v ( Na OH) = 20 m L, 从酸式滴定管中滴下的HCl准确读数应该是20 m L, 但是有酸液在滴定过程中损失, 导致滴定管上的读数比20 m L要大, 那么计算的时候v ( HCl) 偏大, 可以得知c ( Na OH) 偏大.
( 2) 振荡锥形瓶时部分液体溅出
待测液Na OH从锥形瓶中溅出, n ( Na OH) 的量变少, 消耗的v ( HCl) 也减少, 而我们在计算的时候v ( Na OH) = 20 m L, 导致最终c ( Na OH) 偏小.
4. 读数不准引起的误差
( 1) 酸式滴定管滴定前读数正确, 滴定后俯视读数 ( 或前仰后俯)
前后读数都准确, 消耗v ( HCl) = 20 m L, 现在滴定后俯视读数 ( 俯视的是凸液面) , 假如读数为19 m L, 计算的时候按照v ( HCl) = 19 m L代入, 导致最终c ( Na OH) 偏小.
( 2) 酸式滴定管滴定前读数正确, 滴定后仰视读数 ( 或前俯后仰)
前后读数都准确, 消耗v ( HCl) = 20 m L, 现在滴定后仰视读数 ( 仰视的是凹液面) , 假如读数为21 m L, 计算的时候按照v ( HCl) = 21 m L代入, 导致最终c ( Na OH) 偏大.
( 3) 碱式滴定管滴定前读数正确, 滴定后俯视读数
这种情况是要求我们去量取一定体积的溶液, 这个时候俯视是俯视的滴定管上面的刻度, 实际体积比20 m L要大, n ( Na OH) 的量增大, 直接导致消耗的v ( HCl) 变多, 导致最终c ( Na OH) 偏大.
( 4) 碱式滴定管滴定前读数正确, 滴定后仰视读数
题型一 “数据测量→数据处理→得出结论”型
解此类题时应以实验操作为主线,先找到合适的相关反应并确定计量关系,然后围绕实验原理进行准确的数据测量,展开关于操作原理和仪器原理的可行性的分析,合理地处理数据,最后得出合理的实验结论。
此类题要求我们利用已知的数据、外加因素进行综合、全面的考虑, 对数据的分析不仅要注意数据是否在误差允许范围内,还要就数据的测定环境进行分析,在多个反应共存时,往往用守恒法或关系式法进行数据处理,有时还要结合滴定曲线分析,来发现酸碱中和滴定中的一些规律。
解析 本题考查的模式是“给出数据→分析数据→绘制滴定曲线→发现规律”型;根据滴定曲线,可以帮助大家理解滴定过程中的许多问题:(1)认识滴定过程的“突跃”是客观存在的。(2)认识“突跃”和指示剂颜色变化的关系。(3)酸碱指示剂的变色点不是反应终点,通过滴定曲线可以发现,变色点附近pH变化显著,虽然滴定终点pH不等于7,但引起的实验误差并不大,这也是酸碱中和滴定这一分析方法的科学性和准确性得以保证的原因所在。(4)NaOH滴定磷酸的双突跃曲线,可以帮助学生理解H3PO4与OH-分步反应的实质。
1.简述中国教师角色行为中的文化传统。(1)道德追求大于社会索取;(2)社会本位高于个人本位;(3)自我修养先于对他人教育。2..简述影响个体发展的主要因素。(1)遗传。遗传是人发展的自然的或生理的前提条件,为人的身心发展提供了可能性。遗传素质的差异性对人的身心发展有一定的影响作用。(2)环境。环境是围绕在个体周围的并对个体自发地发生影响的外部世界。社会环境是人的身心发展的外部客观条件,对人的发展起着一定的制约作用。人的社会实践对人的发展起着决定性作用。(3)教育。教育是有目的有计划地影响人的一种活动,教育对人的发展,特别是年轻一代发展起着主导作用,它规定着人的发展方向。(4)个体的主观能动性。包括自身的态度和所付出的精力。学生个体的主观能动性是身心发展的动力。
3.简述教学方法选择的衡量标准。(1)选择的教学方法是否符合学生特点,教师特点,教学大纲的规定,是否采用了现代化设备。(2)是否维持学生的注意与兴趣。(3)分析教师用什么方法解决妨碍、干扰教与学的智力问题和情趣问题。(4)是否给学生带来满足感。(5)维持课堂纪律是实施教学方法的重要前提。4如何根据学生的气质类型差异,做好教育工作?(1)教师可引导学生认识自己气质中积极的一面,帮助学生克服不同气质类型中的消极影响。使学生的潜力得到充分的发挥。(2)由于气质特点不同,同一种教学方法在不同学生身上产生的教育效果不同。这就要求真正做到“因材施教”。(3)气质特征是职业选择的依据之一,教师应根据学生的气质特点,进行职业指导。(4)教师本人正确认识自己气质的优缺点,加强自身的行为修养,对于搞好教育工作具有重要意义。5.简述指导学生学习方法的基本要求(1)学习方法指导要有整体观;(2)把学法指导的研究与研究学生结合起来;(3)激发学生学习的自觉性、主动性;(4)必须着眼于学生能力的培养。6.简述应试教育的负效应。(1)片面追求升学率。片面追求升学率的结果是把基础教育搞成了升学教育,把精力集中在少数学生身上,忽视了德、体、美、劳的教育,把学生封闭在狭窄的生活空间里。背离了我国教育目的和基础教育的性质,违反了人的成长规律。(2)中小学生课业负担过重。有两种具体的表现:一是不断加大习题量和使用各种辅导材料;二是不断增加课时,拉长授课时间。中小学生过重的课业负担,已经严重影响了学生在德智体诸方面的发展。(3)升学教育造成学生分化。在升学教育中,以考试为中心组织教学,教学方法简化,实施恶性补习,大量购置试题集和试卷,面对升学有望的学生教学。这些严重导致了学生的分化,尤其是毕业班时期的分化是最严重的。7.社区在发展教育中有着什么样的功能?(1)服务功能。社区对教育事业具有强烈的认同意识和自我意识,把教育的发展真正当成与社区的利益密切相关的事情,置于应有的重要地位。(2)教育功能。促进个体的社会化和德智体美劳全面发展必须得到社会的支持和配合,形成一体化的社会环境(3)宣传功能。有效的大众传媒是宣传、强化尊师重教,培养对教育认同和自我意识的有效途径。(4)经济功能。地方和区域负有为教育筹集资金的主要任务,社区的教育投入对学校来说至关重要。(5)协调功能。在协调社会大众传媒所产生的教育影响与学校教育目标的关系方面起着重要作用。家庭教育的特点。(1)家庭教育影响具有先主性。(2)家庭对受教育者的控制方式具有多维性。(3)家庭群体中交往接触的密切性。(4)家庭群体中教育和生活的统一性。.(5)教育者对受教育者了解和影响的深刻性。
彭阳县第四中学
赵
亮
本节课的一个突出特点是体现了学生的自主学习、合作探究、生生互动、师生互动的过程。
一、注重从学生的已有的知识和经验出发,努力创设生动活泼的问题情景。
提出问题:小明的妈妈不小心把面团发酸了,你能帮帮她吗?通过这样的导入,一下子将学生的学习兴趣激发起来,让学生感受到化学与生活密不可分。
二、通过前面的学习,学生对酸和碱有了初步的认识,学生对酸和碱能否发生反应存在疑问。
如:在氢氧化钠和盐酸混合无现象的情况下,提出问题:氢氧化钠与盐酸是否反应?请设计实验进行证明你的猜想。从实验方案的设计,实验过程,实验现象的描述以及实验结论的得出,都由学生完成。本课题中化学方程式的书写是个难点,突破该难点时,通过引导学生分析实验现象和直观形象的电脑动画展示,让学生知道氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。然后进一步引导学生分析该化学方程式的特点是相互交换成分,各元素的化合价不变。在此基础上,让学生完成感悟探究:氢氧化钙与浓盐酸的反应,并写出化学方程式,然后继续引导学生进行思维发散,引导学生分析化学方程式中反应物和生成物的特点,从而得出中和反应的概念。然后提出问题:生成盐和水的反应一定是中和反应吗?这样既注重了前后知识的联系,又让学生搞清楚分析问题要全面--中和反应不仅要看生成物,还要看反应物。
三、注意化学与日常生活的密切联系,培养学生[此文转于斐斐课件园 FFKJ.Net]学以致用的思想。
如:中和反应的应用之一是用于医药。此时,教师出示治疗胃酸过多的药物--陈香胃片,并说明其成分中含有氢氧化铝和碳酸镁。让学生说出它能够治疗胃酸过多的原因,写出有关反应的化学方程式,并指出哪些是中和反应,这样既巩固了知识,又培养了能力。
四、学生自主参与整堂课的知识建构,从旧知识的回忆到新知识的学习,从参与并能提出问题到解决问题。
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