高三化学图像专题

高三化学图像专题（共6篇）

高三化学图像专题 篇1

无机推断题既能考查元素及其化合物知识的综合应用，又能对信息的加工处理、分析推理、判断等方面的能力加以考查，因此此类题型应是考查元素及其化合物知识的最佳题型之一。虽然在近几年的高考理综卷中没有出现，但作为一种很好的考查学生对知识掌握程度以及综合应用能力的题型，在高考理综卷中不可能完全放弃，而且在近几年的地区高考卷中就经常出现该题型，故此类题型也应成为高考热点之一。

无机物的综合推断，可能是对溶液中的离子、气体的成分、固体的组成进行分析推断，可以是框图的形式，也可以是文字描述的形式（建议考生有时可以先在草稿纸上把文字描述转换成框图形式，这样可以一目了然）。不管以哪种方式出题，解题的一般思路都是：迅速浏览→产生印象→寻找突破口→注意联系→大胆假设→全面分析（正推和逆推）→验证确认。解题的关键是依物质的特性或转移特征来确定突破口（题眼），顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。因此首先应熟练掌握各种常见元素及其常见化合物之间相互转化的基础知识，并能够形成网络，其次就是要善于抓住题目的突破口。

一、无机物知识网络：

1、重要的非金属及其化合物：

2、重要的金属及其化合物：

二、常见的突破口：

抓住题目的突破口，是解决无机推断题的关键。题目中的突 破口可能是显性的，也可能是隐性的。显性的突破口通常是指物质特殊的物理、化学性质、用途以及一些特征的反应现象；而隐性的突破口则往往是一些特殊的反应类型或者物质之间的转化关系。

1、物质颜色

红色：Fe2O3、Fe(OH)

3、FeSCN2+、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、P； 橙色：Br2的溶液；

黄色：S、Na2O2、AgBr、AgI、Ag3PO4、Fe3+(aq)、久置浓HNO3； 绿色：Fe2+(aq)、绿矾、铜绿、浓CuCl2、Cu+浓HNO3； 蓝色：Cu2+(aq)、胆矾、Cu(OH)2；

紫色：石蕊、KMnO4、I2（g）、Fe3++C6H5OH；

黑色：多数过渡金属的氧化物以及硫化物、C、Fe等； 白色：CaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)

2、Al(OH)

3、MgO、Al2O3。

2、物质状态

液态单质：Br2、Hg；

液态化合物：H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等； 气态单质：H2、N2、O2、F2、Cl2等；

气态化合物：C、N、S的氢化物及氧化物等。

3、反应现象或化学性质

（1）焰色反应：黄色—Na；紫色（钴玻璃）—K。（2）与燃烧有关的现象：

火焰颜色：苍白色：H2在Cl2中燃烧；

(淡)蓝色：H2、CH4、CO 等在空气中燃烧； 黄色：Na在Cl2或空气中燃烧；

烟、雾现象：棕（黄）色的烟：Cu或Fe在Cl2中燃烧；

白烟：Na在Cl2或P在空气中燃烧； 白雾：有HX等极易溶于水的气体产生； 白色烟雾：P在Cl2中燃烧。

（3）沉淀特殊的颜色变化：

白色沉淀变灰绿色再变红褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3； 白色沉淀迅速变棕褐色：AgOH→Ag2O。

（4）使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3；（5）能使品红溶液褪色加热后又复原的气体：SO2；（6）在空气中迅速由无色变成红棕色的气体：NO；（7）使淀粉溶液变蓝的物质：I2；（8）能漂白有色物质的淡黄色固体：Na2O2；（9）在空气中能自燃的固体：P4；

（10）遇SCN-变红色、OH-产生红褐色沉淀、苯酚显紫色的离子：Fe3+；

（11）不溶于强酸和强碱的白色沉淀：AgCl、BaSO4；

（12）遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、浅黄色、黄色沉淀的离子分别是：Cl-、Br-、I-。

（13）可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)

3、H2SiO3；金属氧化物：Al2O3；

（14）可溶于HF的酸性氧化物：SiO2；

（15）能与NaOH溶液反应产生气体的单质：Al、Si、；化合物：铵盐；

（16）能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体的是：硝酸盐；（17）通入二氧化碳产生白色胶状沉淀且不溶于任何强酸的离子：SiO32-；

（18）溶液中加酸产生的气体可能是：CO2、SO2、H2S；

溶液中存在的离子可能是：CO32-、HCO3-；SO32-、HSO3-；S2-、HS-；（19）同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物能反应生成盐的元素：N；

（20）与酸、碱都能反应的无机物：Al、Al2O3、Al(OH)

3、弱酸酸式盐、弱酸弱碱盐等；

（21）能与水反应生成气体的物质：K、Na、NaH；Na2O2、CaC2及Mg3N2、Al2S3等；

（22）既有气体又有沉淀生成的反应：Ba(OH)

2、Ca(OH)2与NH4HCO3、(NH4)2SO4等；

（23）先沉淀后溶解的反应：Ca(OH)2+CO2、AgNO3+氨水、Al3++OH-、AlO2-+OH-、Ba(OH)2+H3PO4 等；

（24）见光易分解的物质：HClO、HNO3、AgCl、AgBr、AgI；（25）使用催化剂的反应：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧气等。

4、特殊的反应类型： 往往是题目的隐性突破口。

即置换反应，可以是金属置换出金属（最常见的是铝热反应）或金属置换出非金属（被置换出来的非金属应该是还原产物，（1）单质A + 化合物B → 单质C + 化合物D 而还原产物在一定条件下具有一定的还原性，故通常是H2或C），也可以是非金属置换出非金属（常见的是卤素单质之间的置换或F2置换出O2、当然卤素都能置换出S，另外C可以置换出Si、H2）或非金属置换出金属（此时的非金属必作还原剂，而常见的还原性非金属只有C和H2）。

（2）A 的化合物 + A的化合物 → A 的单质 + 化合物B

该反应通常是一个归中到单质的反应，该单质必为非金属单质，常见的是S、Cl2、N2。

（3）单质A + 强碱 →两种含A 元素的化合物 该反应是一个碱性歧化反应，单质A 通常是X2或S；

综合以上两个反应，可知A、B两种元素可以形成C、D两种以上的化合物，其中必定有一种元素有变价。若有变价的元素是金属，则必为Fe；若有变价的元素为非金属则该元素通常是C、N、S或O等，故以上C、D分别是NO、NO2或CO、CO2、或SO2、SO3或Na2O、Na2O2等。

（5）一种物质分解得到两种以上产物：

常见的有KMnO4、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4I、Cu2(OH)2CO3等的分解。

（6）多种物质化合得到一种物质：

如Fe(OH)2+O2+H2O；NOx+O2+H2O等（7）电解类型（惰性电极）：

生成两种产物：电解质分解型或电解水型或熔融的NaCl等。生成三种产物：放氧生酸型或放氢生碱型。生成三种气体：电解氨水或NH4Cl溶液。（8）与化工生产有关的反应：

如制漂白粉、制生石灰、工业合成氨、氯碱工业、硫酸工业、硝酸工业、玻璃工业等。

三、例题解析

[例题1]：

X、Y、Z为常见的三种单质，常温下X为固体，Y是液体，Z是无色气体。其反应关系如下图所示，其中B的溶液显强酸性。

（4）单质A + 单质B → 化合物C ；C + 单质A → 化合物D

请回答下列问题：

（1）根据上述关系，确定X、Y、Z的化学式：

X

、Y

、Z

；

（2）Y元素在周期表中的位置是

；（3）写出A溶于水后加X的离子方程式：

；（4）写出C溶液中通入过量氯气的离子方程式：

。[解析]：

突破口①：“Y是液体（单质）”，则Y可能是液溴或汞，应为液溴；

突破口②：“Z是无色气体（单质），B的溶液为强酸性”则Z为H2、B为HBr；

突破口③：“B（HBr）+X（单质）→C+Z（H2）”该反应是一个从酸中置换出H2的反应，X必为金属，C为金属溴化物； 突破口④：“C（金属溴化物）+Y（溴）→A”，A必为金属X的另一种溴化物，故X必为有变价的金属，应为Fe。答案：见解析 [例题2]：

下图中A是一种无色液体，G是一种极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应5是工业制X的主要反应之一。请按要求填空：

（1）写出下列物质的化学式 A

、E

、F

、Y

；（2）写出反应5的化学方程式

；

（3）1molB通过反应2得到1molF，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为

。[解析]：

突破口①：“Y是胃酸的主要成分”，则为HCl； 突破口②：“K为不溶于稀硝酸的白色沉淀”，必为BaSO4或AgCl，应为AgCl，故I为AgNO3、X为HNO3，再由反应4可推出F为Ag，结合反应1可进一步得知A为H2O，H为NO2；

突破口③：“G为碱性气体”，则必为NH3，结合反应1、3、5可知C、D、E、J分别为O2、H2、N2、NO；

突破口④：“1molB得到1molF”，则B的化学式为AgNx，结合质量分数可以算出x=3。答案：见解析 [例题3]：

A、B、C是常见的单质，X、Y、Z是氧化物，它们之间有如右图所示的转化关系： 请写出符合下列要求的化学方程式（1）若X为CO2、B为红色固体，则： 反应1：

； 反应2：

；（2）若X为Fe3O4、A为银白色固体，则： 反应1：

； 反应2：

。[解析]：

由“A、B、C是单质，X、Y、Z是氧化物”可知反应1、2都是有有氧化物参加的置换反应。

（1）“X为CO2”且A单质能在其中燃烧，则A为Mg，C为C、Y为MgO。

“B为红色固体（单质）”，必为Cu，故Z为CuO。

（2）“X为Fe3O4、A为银白色固体”，则反应1为金属单与金属氧化物之间的置换反应，常见的是铝热反应，故A、Y、C分别为Al、Fe、Al2O3；

C（铁）通过反应2得到X（Fe3O4），常见生成Fe3O4的反应只有两个，其中属于置换反应的只有一个，故Z、B分别是H2O、H2。答案：见解析 [例题4]：

如图所示，A、B、C、D、G是五种常见单质，其中A、G为气体。化合物R在常温下呈液态，F为黑色晶体，H为淡黄色粉末，I是玻璃工业的一种原料，图中部分生成物已略去。试回答下列问题：(1)H的电子式：__ ____；

(2)写出化学反应方程式：

反应①

；

反应③

；

(3)C与T溶液反应的离子方程式：

；

(4)5.4gC在G中燃烧放出166.9kJ热量，反应②的热化学方程式为：

。[解析]：

“A、G为气态单质”，且能相互化合生成R（液态），则R为H2O；A、G、分别为H2和O2中的一种，再结合“G+B（单质）→H（淡黄色粉末）”可推知A、B、G、H依次为H2、Na、O2、Na2O2；T为NaOH。

“D（单质）分别与G（O2）、R（H2O）反应，都可生成F（黑色晶体）”，可知D为金属单质且为Fe，F为Fe3O4。

“C（单质）+G（O2）→M，且M可以与T（NaOH反应）”则M必为酸性或两性氧化物。再结合F（Fe3O4）与C生成M（C的氧化物）的反应可知该反应为铝热反应，故可推知C、M、N依次为Al、Al2O3、NaAlO2。

“I为玻璃工业的（三种）原料之一”，且可以分别由H（Na2O2）、T（NaOH）得到，则I为Na2CO3，E为CO2。答案：见解析。

四、能力训练

1、已知：①A、B、C、D四种物质都含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次增大；②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价；③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可以得到B和C；④化合物D受热催化分解，可以得到元素Y的单质。

（1）元素X是

，Z是

；（2）写出反应③的化学方程式

；（3）写出反应④的化学方程式。

2、A是一种无色透明的晶体，进行如下实验：

（1）取少量A晶体做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。

（2）取少量A晶体溶于水得到无色溶液，该溶液能使石蕊变红。（3）取少量A的溶液加入足量的氨水，有白色沉淀B生成。（4）过滤除去B后，在滤液中加氯化钡溶液有不溶于硝酸的白色沉淀C生成。

（5）取少量B分别滴加NaOH和HCl溶液，均溶解，分别得溶液D、E。

（6）将47.4gA晶体在加热条件下脱水，剩余固体质量为25.8g。写出各物质的化学式：

A

、B

、C

、D

、E

．

3、X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+X→A（g），Y+Z→B（g）。请针对以下两种不同情况回答：

（1）若常温下X、Y、Z都是气体，且A和B化合生成C时有白烟产生，则：

①Y的化学式是

；

②生成固体C的化学方程式是。

（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：

①B的化学式是。

②将Y与（1）中某单质的水溶液反应可生成两种强酸，则该反应的化学方程式是。

4、右图中A是一种固体单质，E是一种白色沉淀。据图填空：（1）B的化学式为

；目前B被用作

；（2）B和a溶液反应的离子方程式为

；（3）A和a溶液反应的离子方程式为

；（4）C和过量盐酸反应的离子方程式为。

5、如下图：甲、乙、丙为常见的单质，其余为化合物，Y的摩尔质量比Z小16，乙、丙的摩尔质量相同，B的摩尔质量比D小2，B、X的摩尔质量相同。据图回答：

（1）分子式：丙

，B

。（2）Y转化为Z的化学方程式。

6、下图中每一方框代表一种反应物或生成物，它们均为中学化学中常见的物质。已知A—E，F—J中分别含有同一种元素。反应E→A+O2的条件是电解，该反应是工业上冶炼金属A的方法。请填写以下空白：

（1）A、F的化学式分别是

、；（2）B与C反应的离子方程式是

；（3）I到J的化学方程式为。

7、如下图所示，已知：

单质E可用作半导体材料；化合物F是不成盐氧化物；化合物I能溶于水呈酸性，它能够跟氧化物A起反应。

（1）化合物F、I分别是

、；（2）反应3的化学方程式是

；（3）反应4的化学方程式是。

8、X、Y、Z、W四种元素都位于周期表中的短周期，且原子序数X

（1）推断这四种元素的名称：X

、Y

、Z

、W

；（2）写出由上述四种元素组成的既能与盐酸又能与NaOH反应的常见物质的化学式（各写一种）

无机物

，有机物

；

（3）A、B、C、D分别为由X、Z、W中的两种原子组成的常见的含有相同电子数的分子或离子，其中A由5个原子组成，它们之间有如图所示的转化关系：

①写出A、B的电子式

、；

②B、C、D三种粒子结合质子的能力

>

>

,其理由是。

9.A、B、C、D都是常见二元化合物，其中C代表一类化合物，甲、乙、丙是三种单质，相互转化关系如下：

（1）单质甲、乙分别为

、；（2）化合物A、B的电子式分别为

、；化合物D形成的晶体属于

晶体；

（3）单质甲与化合物C反应的化学方程式为。

高三化学图像专题 篇2

一、以专题模块为载体, 设置问题新情景, 构建知识的体系与框架

从师生双边活动看必须解决的问题是:课堂教学中应防止教师既做导演, 又兼演员的“传授式”的课堂教学, 而应该在教师所设计的导向性信息的引领下, 设置问题新情景, 为学生创设独立思考、主动竞争、愉快协作的学习氛围。从衔接模块知识点的某个环节着手拓展、延伸, 寻求知识的生长点。这样的教学方式一方面可以从一个新的角度激发学生求知的欲望和兴趣, 另一方面可以帮助学生主动构建知识的体系与框架, 达到事半功倍的教学效果。应贯彻问题化原则, 将知识点转变为探索性的问题点、能力点, 通过对知识点的设疑 (问题化) 、质疑、释疑、激思, 培养学生的能力品质和创新素质。如对电化学部分可以设置这样的问题情景:利用氧化还原反应※设置原电池、电解池※对比分析两池的原理 (电极、电极反应、电子及电解液中阴阳离子的移动方向) ※拓展、延伸至实际应用 (金属的腐蚀与防护、燃料电池、蓄电池、电镀及铜的精炼) 。

二、以高考热点为主体, 突出、突破模块重、难点, 把握高考新动态

从复习内容看必须解决的问题是:防止知识面面俱到, 没有知识的重点、疑点、难点、高考热点、生长点之分, 知识拓展不到位, 能力得不到培养。应突出重点知识复习与关键能力培养相结合的原则。选择能够提高学生素质的重点、难点、疑点、常考点和生长点的知识进行专题编排和设计。将化学高考中常考的知识热点设计成问题, 引导学生通过思考、讨论、辩析等方式, 找准重点、突破难点、消除疑点、拓展生长点。归纳整理变成学生易接受方法, 启迪学生思维, 培养能力。如在处理酸碱稀释问题可归纳为:酸是酸、碱是碱、无限稀释7为限。这样的归纳可以避免学生在酸碱稀释过程中错误地将酸稀释成碱, 或将碱稀释成酸时必须要考虑水的电离。在处理化学平衡图像问题时可归纳为:温高压大、先拐先平;定一议二看两次。前者可以通过图像判断温度高低、压强大小, 后者可以分析当图像中三个量同时出现时的处理方法。简明扼要, 切中难点, 便于学生掌握处理这些问题的方法。

三、以同类变式训练为平台, 集思广益, 查漏补缺, 提高学生思维能力

从复习方法上看必须解决的问题是:脱离“题海”, 防止出现“常规、常见、常讲、常练, 甚至常考的知识点, 学生仍然常错的怪现象重视能力品质的培养应精选或设计有代表性的同类变式训练题目, 教会学生审题, 形成解题思路, 总结规律和技巧的方法。编写同类变式训练题应贯彻参与化、方法化、层次化相结合的原则。为保证质量应注意以下几点: (1) 以专题知识为主, 重视知识的综合应用。 (2) 多种题型合理搭配, 题次由易到难。 (3) 控制习题数量, 以课堂完成为宜。 (4) 练习中可适当给出提示。 (5) 兼顾不同层次的学生, 适当编拟一些选做题。在处理练习时可让学生先尝试解题 (可讨论) , 教师巡视指导, 及时发现问题。解题汇报中让学生充分发表自己的见解, 放手让学生寻找错误所在, 分析错误的原因, 在教师导向性信息的引领下, 让学生同类变式, 设置问题新情景, 一题多解, 培养学生发散思维。加深学生对知识的理解。最后经教师对解题思维、方法、技巧的归纳总结, 形成规律性东西。

四、以专题大模块为依托, 分解、整合知识点, 各个击破, 强化学生分析、归纳、解决问题的能力

从复习过程上看必须解决的问题是:避免机械地按课本章节顺序或知识点进行重复, 防止学生产生厌烦情绪。应贯彻知识梳理与能力培养相结合的原则。在专题模块的基础上将大专题可划分为若干小专题, 突出重点、疑点、难点、高考热点的小专题。加强授课的针对性、计划性, 较好的实现课时目标, 提高专题复习质量。如电解质溶液部分可以进一步划分为:弱电解质的电离平衡、盐类的水解、PH的计算。对知识结构进行调整、组编, 层层递进, 从而形成知识的系统性。然后对知识点相互渗透、整合归纳, 设计相应的综合专题练习, 力求做到知识点的分解、整合相结合, 培养学生综合分析问题、解决问题的能力。

五、以化学用语、化学概念为素材, 填充、完善知识点, 加深学生识记、辨析问题的能力

从学科性质上看必须解决的问题是:只注重知识的理论性、实践性, 而忽视作为化学知识载体的化学用语、化学概念。这样的做法如同学习语言学科不记字、词、句、单词而无法用语言去准确、形象地去表达所要陈述意境一样糟糕。应将基本概念部分也作为一个不可或缺的部分加以强化, 要求学生熟记化学方程式、离子方程式的书写规则、氧化还原反应等概念间的区别与联系, 设置形式不同的辨析练习, 消除“一看就会, 一做就错”的困惑。这一块我们采取了这样处理方法:以中学化学重要的化学方程式汇编、无机推断常用规律归纳、有机推断与合成的梳理与突破等材料为素材, 填充、完善知识点。作为文理兼备性质的学科一味地只去强调从理性的角度去认识, 忽视“识记”的必要性, 很难达到一定的学科境界。而应该是“识记”、“理解”、“会用”、“综合”的和谐统一。

高三化学图像专题 篇3

【关键词】高三化学 专题复习 教学对策

【中图分类号】G633.8 【文献标识码】A 【文章编号】2095-3089（2015）07-0135-01

高三化学平衡专题复习要明确考纲中对各个知识点的要求，且结合教材的内容以及学生的学情来确定科学合理的教学对策。另外，化学平衡是一门抽象难懂的知识，教师在复习阶段应将抽象知识进行具象化，帮助学生更好的理解。

一、化学平衡的分析

1.化学平衡的概念及特点

化学平衡是高三化学专题复习的一个重要部分，在高考试卷中的可考程度较高，对于这部分的内容应给予足够的重视。化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度不再发生改变的状态。这个概念里涉及到化学平衡自身独特的特点，了解这些特点有助于学生更准确的理解该概念，具体主要包括这几方面：（1）动：是一种动态平衡的化学反应状态（正逆反应仍在进行）（2）等：正反应速率=逆反应速率（对于同一物质而言）（3）定：反应混合物中各组分的浓度保持不变（对于各种物质）（4）同：一定条件下平衡的建立与途径无关，在一定条件下可建立相同的平衡（等效平衡）（5）变：条件改变，原平衡被破坏，在新条件下建立新的平衡。这些化学平衡的特点也就是理解化学平衡的本质所在。

二、高三专题复习化学平衡的教学对策

为了更好的开展化学平衡复习，首先要基于对化学平衡状态的概念和特点的理解，教师在高三专题复习过程中应选择科学有效的教学对策来实现最佳的教学效果，帮助学生提高高考成绩，主要表现为以下几方面：

1.夯实基础知识，明确化学平衡本质。高三专题复习阶段在题目的数量和难度上都会有所加强，但老师不能盲目的给学生进行题海战术，纵观各年高考真题，对化学平衡这部分知识的考察内容仍以基础为主，在基础之上有所拔高，但万变不离其宗。所以，教师进行专题复习中首先要做到夯实基础知识，明确其本质。

比如，化学平衡状态标志的判断，其中涉及多个基础知识：明确正反应速率与逆反应速率相等。即用同一种物质来表示反应速率时，该物质的生成速率与消耗速率相等，用不同种物质来表示反应速率时速率不一定相等但必须符合两方面：a.表示两个不同的方向b.速率之比=化学计量数之比。据此，可设置如下习题。

例：在一定温度下，可逆反应N2 + 3H22NH3达到平衡的标志是（ ）

A.N2的消耗速率等于N2的生成速率

B.H2的消耗速率等于N2的生成速率的3倍

C.NH3的消耗速率等于N2生成速率的2倍

D.单位时间内生成nmolN2，同时生成3nmolNH3

通过类似上面的基础知识的强化和练习能够帮助学生更好的理解化学平衡的本质，在面对比较复杂的高考题时也能够沉着应对，这才是高三专题复习的真正目的。

2.化抽象为具象，加深对化学平衡的理解

高中化学平衡是理论强、比较抽象的学科知识，在高三专题备考过程中。教师要创设形象、直观的教具、实验、图形等帮助学生将抽象的化学知识化为具象的内容，加深学生对化学平衡的理解。

例如，对于“外界条件对化学平衡的影响”中涉及了很多压强、浓度等内容，教师可以使用U型管为学生做示范试验，在U型管P2加入一定量的有色溶液，依此液面为零点，如图。学生通过直观的实验现象马上就可以回答出：“U型管中A管液面和B管液面处于同一刻度线，我们把这一现象看成是在一定条件下达到了平衡。化学平衡移动原理中所说的如果改变影响平衡的某个件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。在这一过程中，如果不考虑平衡的移动，对于P2管液面来说应该升高于P1管液面，但是由于平衡移动减弱P2管液面升高的作用，使得整个平衡向减弱A管液面升高的方向移动，但达到新平衡时，P2、P1两管的页面都比原平衡要高，因此，化学平衡移动不能“消除”对原平衡的影响。最后让学生归纳总结出浓度、压强、温度对化学平衡的具体影响，这样可以将抽象的理论知识转化为具体形象的知识，加深对化学平衡的理解。

3.加强在学习方法上的指导

高三专题复习是帮助学生在高考中取得更高的分数，这就需要提高学习效率，而科学恰当的学习方法则是提高效率的重要保障，所以教师在教学中应举一反三，加强在学习方法上的指导。

例如，通过一道习题的变换来让学生从不同的角度理解化学平衡。对于体积固定的密闭容器中进行的可逆反应：A（固）+2B（气） C（气）+D（气）

在恒温下，当下列物理量不再变化时，表明上述可逆反应已达到平衡状态的是（ ）。

（A）混合气体的压强

（B）混合气体的密度

（C）B的物质的量浓度

（D）气体的总的物质的量

此时答案为BC，但是如果变化一下问题：若上述可逆反应中，A的聚集状态是气态，则能说明该可逆反应达到平衡状态的是？答案就是ACD。如果学生真正理解了化学平衡，那么无论问题如何变化都能够找到正确答案，这也是高三专题复习的最终目标。

三、结束语

总而言之，化学平衡是高三化学专题复习阶段的重点内容，教师应当结合化学平衡的复习内容，制定科学合理的教学对策帮助学生提高复习效率。

参考文献：

[1]陈志刚.高中化学平衡教学策略的研究[J].数理化学习（高三），2011，（12）：86-87.

高三化学图像专题 篇4

【专题目标】

综合应用各类化合物的不同性质，进行区别、鉴定、分离、提纯或推导未知物的结构简式。

【经典题型】

题型1：有机物质的性质

【例1】 下列化学反应的产物，只有一种的是()

【解析】

在浓硫酸存在下，发生脱水反应，有两种产物：

在铁粉存在下与氯气发生取代反应，仅一元取代，产物就有三种：

中的羟基不能与NaHCO3反应，而羧基能反应，所以反应后产物只有一种；CH3—CH═CH2属不对称烯烃；与HCl加成产物有CH3—CH2—CH2Cl和CH3—CHCl—CH3两种。

【规律总结】根据官能团的性质推导。

题型2：反应方程式的书写以及反应类型的判断

【例2】 从环己烷可制备1，4-环己二醇的二醋酸酯，下列有关的8步反应（其中所有无机物都已略去）：

试回答：其中有3步属于取代反应，2步属于消去反应，3步属于加成反应

（1）反应①________________和_______________属于取代反应。

（2）化合物结构简式：B________________，C______________。

（3）反应④所用的试剂和条件是：__________________________________________。

【解析】 可知A与Cl2加成得生消去反应。在浓NaOH、醇、△条件下发生消去反应生成A：，又因B又可转化成与Br2发生1，4加成生成，故可知C应为醇，可由，A与Cl2不见光生成B，故可知B也应在浓NaOH，醇，△条件下发

。又因C与醋酸反应，且最终得到

水解得到，C为，D为 故答案应为：

（1）⑥⑦，D再与H2加成得产物1，4-环己二醇的二醋酸酯。

（3）浓NaOH、醇、加热

【规律总结】熟悉掌握各类官能团的性质，掌握简单有机反应方程式的书写，判断反应的类型。

题型3：有机物质的鉴别

【例3】设计实验步骤鉴别：(a)乙醇(b)己烯(c)苯(d)甲苯(e)乙醛(f)苯酚溶液(g)四氯化碳7种无色液体。

【解析】根据有机物物理、化学性质的不同，从最简单的实验开始，要求现象明显、操作简单、试剂常见等原则，先分组，然后在组内进行分别鉴定。设计实验如下：(1)分组试剂：水，现象与结论：a.溶于水形成溶液：(a)乙醇(e)乙醛(f)苯酚溶液 b.不溶于水，且比水轻：(b)己烯(c)苯(d)甲苯 c.不溶于水，且比水重：(g)四氯化碳(2)组内鉴别：

a组使用溴水，使溴水褪色的为乙醛，有白色沉淀的为苯酚，无明显现象的为乙醇

b组先使用溴水，使溴水褪色的为己烯，分层不褪色的为苯和甲苯，再用酸性高锰酸钾进行鉴别。C组不用鉴别 【规律总结】

1、鉴别实验要求现象明显、操作简单、试剂和反应常见。

2、试剂较多时先分组，然后在组内进行分别鉴定。

【巩固练习】

1、黄曲霉素AFTB1是污染粮食的真菌霉素。人类的特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有转变成肝癌的可能性。跟1mol该化合物起反应的H2或NaOH的最大量分别是（）

A.6mol,2mol

B.7mol,2mol

C.6mol,1mol

D.7mol,1mol

2、已知溴乙烷跟氰化钠反应后，产物再水解可以得到丙酸，CH3CH2Br+NaCN→ CH3CH2 CN +Na Br，CH3CH2 CN+H2O→CH3CH2COOH+NH3（未配平）产物分子比原化合物分子多了一个碳原子，增长了碳链。请根据以下框图回答问题。

F分子中含有8个原子组成的环状结构。（1）反应①②③中属于取代反应的是_____________（填反应代号）。

（2）写出结构简式：E________________，F_____________________。

（3）写出C—→E的化学方程式_____________。

(4)若利用上述信息，适当改变反应物，从A开始经过一系列反应制得分子式为C7H14O2的有香味的、不溶于水的化合物，请写出C7H14O2的两种可能的结构简式。

3、设计实验步骤鉴别：(a)甲酸溶液(b)乙酸溶液(c)苯(d)甲苯(e)乙酸乙酯(f)甲酸乙酯(g)乙泉溶液7种无色液体。

【随堂作业】

1．某有机化合物的结构简式为，它可以发生的反应类型有(a)取代

(b)加成(c)消去

(d)酯化

(e)水解

(f)中和

(g)缩聚

(h)加聚（）A.(a)(c)(d)(f)

B.(b)(e)(f)(h)

C.(a)(b)(c)(d)(f)

D.除(e)(h)外

2．已知苯酚钠溶液中通入二氧化碳，充分反应后只能生成苯酚和碳酸氢钠；而偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳时，可生成氢氧化铝和碳酸钠，则下列说法正确的是（）A.酸性：苯酚<氢氧化铝<碳酸

B.结合氢离子的能力：HCO3-<C.同温、同浓度下溶液碱性强弱：偏铝酸钠>碳酸钠>苯酚钠>碳酸氢钠 D.相同条件下，溶液的pH:碳酸氢钠>苯酚钠>碳酸钠>偏铝酸钠

3．在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”。凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，物质应后生成的有机物无光学活性的是（）

A.与甲酸发生酯化反应

B.与NaOH水溶液共热

C.与银氨溶液作用

D.在催化剂存在下与H2作用

4．有下列几种有机物：

①CH3COOCH3 ②CH2=CHCH2Cl

有光学活性，发生下列反

⑤CH2=CH—CHO其中既能发生水解反应，又能发生加聚反应的是（）A.①与④ B.②与⑤ C.②与④ D.①、③和④

5．既能使溴水褪色又能跟金属钠反应，还可以和碳酸钠溶液反应的物质是（）

CH2Br—CH2Br的变化属于同一反应类型的是（）6．与CH2=CH2

7．有机物分子中原子（或原子团）间的相互影响会导致化学性质的不同。下列叙述不能说明上述观．．点的是（）

A.苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不行

B.丙酮(CH3COCH3)分子中的氢比乙烷分子中的氢更易被卤原子取代 C.乙烯可发生加成反应，而乙烷不能

D.相等物质的量的甘油和乙醇分别与足量金属钠反应，甘油产生的H2多

8．磷酸毗醛素是细胞的重要组成部分，可视为由磷酸形成的酯，式如下，下列有关叙述不正确的是（）

A.能与金属钠反应

B.能使石蕊试液变红

C.能发生银镜反应

D.1mol该酯与NaOH溶液反应，消NaOH

其结构

耗3mol 9．某有机物的结构简式为与足量的Na、NaOH、新制Cu(OH)2反应，则需三种物质的物质的量之比为（）

A.6∶4∶5 B.1∶1∶1 C.3∶2∶2 D.3∶2∶3

10、杀虫剂DDT分子结构是：。下列关于DDT的说法中，不正确的是

（）

A．大量使用DDT会使鸟的数量减少

B．DDT属于芳香烃

C．DDT的分子式是C14H9CLD．DDT的性质稳定且难以降解

11、下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是

（）

A．硝基苯和水 B．甘油和水

C．溴苯和NaOH溶液

D．氯乙烷和水

12、某有机物的分子式为C8H8，经研究表明该有机物不能发生加成反应和加聚反应，在常温下难于被酸性KMnO4溶液氧化，但在一定条件下却可与Cl2发生取代反应，而且其一氯代物只有一种。下列对该有机物结构的推断中一定正确的是

（）A．该有机物中含有碳碳双键

B．该有机物属于芳香烃

C．该有机物分子具有平面环状结构

D．该有机物具有三维空间的立体结构

13、某有机物结构简式为，1 mol该有机物在合适的条件与NaOH反应，最多可消耗NaOH物质的量（）

A.5 mol

B.4 mol

C.3 mol

D.2 mol

14、下列各有机化合物中，既能被酸性高锰酸钾溶液氧化，又能跟溴水发生取代反应的是（）A.苯乙烯

B.苯酚水溶液

C.苯甲醛

D.甲醛水溶液

15、已知维生素A的结构简式为式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子补足四价，但C、H原子未标记出来。关于它的叙述正确的是（）

A.维生素A的化学式为C20H30O

B.维生素A是一种易溶于水的醇

C.维生素A分子中有异戊二烯的碳链结构

D.1mol维生素A在催化剂作用下最多与7 mol H2发生加成反应

16、A是一种对位二取代苯，相对分子质量180，有酸性。A水解生成B和C两种酸性化合物。B相对分子质量为60，C能与NaHCO3反应放出气体，并使FeCl3显色。试写出A、B、C的结构简式。A：___________ B：___________ C：____________

17、（2001年上海高考题）请阅读下列短文：

在含羧基C=O的化合物中，羰基碳原子与两个烃基直接相连时，叫做酮，当两个烃基都是脂肪烃基时，叫做脂肪酮，如甲基酮；都是芳香烃基时，叫做芳香酮；如两个烃基是相互连接的闭合环状结构时，叫环酮，如环己酮。

像醛一样，酮也是一类化学性质活泼的化合物，如羰基也能进行加成反应。加成时试剂的带负电部分先进攻羰基中带正电的碳，而后试剂中带正电部分加到羰基带负电的氧上，这类加成反应叫亲核加成。

但酮羰基的活泼性比醛羰基稍差，不能被弱氧化剂氧化。

许多酮都是重要的化工原料和优良溶剂，一些脂环酮还是名贵香料。

试回答：

（1）写出甲基酮与氢氰酸（HCN）反应的化学方程式__________________________。

（2）下列化合物中不能和银氨溶液发生反应的是（多选扣分）__________________。

(a)HCHO(b)HCOOH(c)

(d)HCOOCH3

（3）有一种名贵香料——灵猫香酮

(a)脂肪酮

(b)脂环酮

(c)芳香酮

是属于（多选扣分）_______。

高三成语专题练习 篇5

班级 学号 姓名

成语、熟语的误用情况总结

一戒望文生义。熟语的意蕴是约定俗成的，其意义往往不是语素义的简单相加，而是字面意义的引申和比喻。其中惯用语、谚语、歇后语还使用了比喻、双关等修辞手法赋予它以新的整体意义，不少成语来源于典故，有些熟语中的语素含有生僻的古义，考生很容易以今释古或肢解熟语而曲解词义。

①这样的小错误对于整个题目的要求来说是无伤大雅，不足为训的，我们决不能只．．．．纠缠于细枝末节而忘了根本的目标。

②面对晚唐政治上的败落，诗人杜牧替古人担忧，写出了流传千古的《阿房宫赋》。．．．．．

二戒用错对象。有些熟语有特定的使用对象和场合，该用来形容物的（如“一钱不值”）就不能用来形容人（如“一文不名”）；用于抽象事物的（如“不同凡响”）就不能用于具体事务（如“非同小可”）；用于别人身上的（如“火中取粟”）就不能用在自己身上（如“飞蛾扑火”）；用于青少年的（如“头角峥嵘”）就不能用于中老年（如“老当益壮”）等等，反之亦然。

③在学校举行的元旦文艺晚会上，我们班的女生自编自演了一个话剧，两位同学将剧中人物演得绘声绘色，博得了观众的热流掌声。．．．．④显然，打造“信用政府”和发展“民营经济”这两大热点，在民众的关注下不期．．而遇了。．．

三戒褒贬不分。熟语既有有褒义（如“不负众望”）、中性和贬义（如“不孚众望”）之分，也有口头语（如“只见树木，不见森林”）和书面语（如“一叶障目”）之分。如把握不准确，就可能误用。

⑤在利己主义者看来，没有谁不为自己，在他们心目中，现实生活中大量涌现出舍己为人、公而忘私的新人、新事，是不堪设想的。⑥假以时日，我们可以巧立名目，开发大批新颖别致的旅游项目，为景区再添光彩。．．．．

四戒谦敬错位。某些熟语烙下了古代文化印迹，有的用于自称（谦词），如“信笔涂鸦、敬谢不敏、狗尾续貂、一孔之见”等。，有的则用于称对方或他人（敬称），如“高抬贵手、如坐春风、卓尔不群、惠然肯来、鼎力相助”等。

⑦小王同学站起来说道：“陈教授刚才那番话抛砖引玉，我下面将要讲的只能算是．．．．狗尾续貂。” ⑧有志气的青年在困难面前一定十分沉着，想办法加以克服，而不会诚惶诚恐，被．．．．困难吓倒。

五戒不知轻重。有些熟语意思相近，但在词义轻重上仍有细微区别。我们要根据特定的语境选用词义轻重适度的，以免大词小用或小词大用。

⑨我的家乡有竹林，万竿碧竹，郁郁葱葱，蔚为壮观。这景色让我久久难以释怀。．．．．

六戒重复罗嗦：有些熟语，本身已经暗含了某种结构或包含了某个意思，而句子中的其它文字却包含这这种结构或意思，就会出现重复罗嗦的毛病。

⑩整改不只是说在口头上，更要落实到行动上，相信到下一次群众评议的时候，大家对机关工作作风的变化一定都会有口皆碑。．．．．

七戒违情悖理：有些熟语包含集体（如“莘莘学子”）或个体（如“一介书生”）、已然（如“偃旗息鼓”）或未然（如“作壁上观”）、过程（如“背道而驰”）或结果（如“事与愿违”）、主观（如“耸人听闻”）与客观（如“骇人听闻”）、主动（如“目不暇接”）与被动（如“应接不暇”）等使用要求。如果忽略了这些限定，就可能出现自相矛盾的现象。

⑾马大嫂为人热情，工作兢兢业业，总是不胜其烦地为小区居民做好每一件事。（浙．．．．江卷）

⑿我终于登上了魂牵梦萦的黄山，奇松异石、流云飞瀑宛然在目，令人赞叹不已。．．．．（浙江卷）

八戒搭配不当：不少熟语有着固定的搭配习惯，若脱离这种习惯，读起来就很别扭。⒀科技发展带来的便利是不容分说的，千里之外的问候，只要一个短信瞬间就能完．．．．成。

⒁不管走到哪里，她总是穿金戴银，珠圆玉润，一身珠光宝气，令人感到十分庸俗。．．．．

九戒一知半解：在语言流传过程中，有些成语派生出两个或两个以上意义，甚至感情色彩也相反，这就决定了它们能适用于两种以上的语境。如果对这类成语只知其后起的比喻义和引申义而不知其本义或先前不太常用的那个意义，则易造成误判。⒂“崇尚科学文明，反对迷信愚昧”图片展，将伪科学暴露得淋漓尽致，使观众深．．．．受教育。

⒃虽然中国队小组赛初战告捷，但从比赛中整个球队在战术意识、进攻手段和体能上的表现来看，也只能说是差强人意。．．．．

【当堂训练】

1．依次填入下面句子横线处的词语，最恰当的一组是（）

①经过几年的努力，我国已基本完成了SARS疫苗的临床前研究，即将进入临床。②这位发言人一再表示：即使台海发生战事，我们承诺尽最大可能保障台湾人民的生命财产安全，决不__ _。

③这位见义勇为者被送到医院时，因失血过多，只有36次/分，已经 不清了。A．试验 失言 神志/心律 B．实验 食言 神智/心率 C．实验 失言 神智/心律 D．试验 食言 神志/心率 2．依次填入下面句子横线处的词语，最恰当的一组是（）

小康，最早 《诗经》：“民亦劳止，汔可小康。”党的十六大指出，我们要在本世纪头二十年，全面建设 十几亿人口的更高水平的小康社会，使经济更加发展，民主更加健全，科教更加进步，文化更加繁荣，社会更加，人民生活更加殷实 A．源出 惠顾 和谐 B．源出 惠及 和谐 C．原出 惠及 和睦 D．原出 惠顾 和睦 3．依次填入下面句子横线处的词语，最恰当的一组是（）

①如今，超女、快男等平民参与的选秀节目滥觞，一些演员甚至主持人为了吸引观众的眼球，猥亵，甚至令人作呕。

②中国玩具、服装等产品出现的质量问题被西方一些媒体 炒作，极大地损害了“中国制造”的形象和声誉。

③最近，陈水扁当局所谓的“如联公投”等台独分裂活动，是对包括台湾同胞在内的13亿中国人民的严重挑衅，是对台海地区 亚太地区的和平稳定构成的巨大威胁。A．十足 大事 更/和 B．实足 大肆 也/乃至 C．十足 大肆 也/乃至 D．实足 大事 更/和 4．下列各句，加点虚词使用正确的一项是（）A．当时，他为什么把自己的病情不直接说出来呢？ ．B．开始我觉得老人未免不近人情了，但慢慢创习惯与他相处了。．．C．对于统筹城乡建设这个新课题，我们正摸着石头过河呢。．．D．我生病那段时间，同学们不但关心我，而且老师也来看我。．．5．下列句子中，加点词语使用正确的一项是（）

A．在工作中，我们要学会协作，学会取长补短，因为一个人的智慧是有限的，正如俗话 所说，一个巴掌拍不响。．．．．．．．B．战士小李去年探亲期间，曾和乡亲们一道抗击桑美台风，回部队后一直没说。直到家乡给部队寄来感谢信，这才东窗事发，受到表彰。．．．．C．你在学习中有什么困难，尽管说出来，老师一定鼎力相助。．．．．D．经过一代代工匠的努力，这一精湛的传统制陶工艺薪尽火传，得到了发扬光大。．．．．6．下列句子中，加点词语使用正确的一项是（）A．今年入夏以来，我国许多地区五风十雨，给人民的生命财产造成了巨大的损失。．．．．B．这款银色超薄直板手机，一经推出，不少爱美女士便慷慨解囊抢购。．．．．C．因材施教，就是以“一把钥匙开一把锁”的方法有针对性地去做工作。．．．．．．．．D．近年来，一些豆蔻年华的女大学生也沉迷上网，从而荒废了学业，浪费了青春。．．．．7．下列句子中，加点词语使用正确的一项是（）

A．他基本功差，又急于求成，考试成绩出来，果然阴沟里翻船，他叫苦不迭。．．．．．B．1982年以来，他就迷上了集邮，而且兴趣越来越浓，竟然到了一发而不可收拾的地步。．．．．．．．C．任何人都离不开别人的支持的和帮助，红花需要绿叶衬，众人拾柴火焰高嘛。．．．．．．．D．考生和家长面对升学的压力，不妨多想想条条大路通罗马的道理，不要在一棵树上吊．．．．．．死。．8．依次填入下面句子横线处的词语，最恰当的一组是（）

①少年王勃才思敏捷，一篇《滕王阁序》，使他立刻名扬四海。

②商家喜欢把自己的产品吹得天花乱坠，比如一款灯饰广告就说“让您的居室____是我们共同的追求。”

③几次停产整顿的通知，煤矿老板始终，透水事故发生后他才后悔不迭。A．一挥而就 熠熠生辉 不以为意 B．一蹴而就 蓬荜生辉 不以为然 C．一挥而就 蓬荜生辉 不以为意 D．一蹴而就 熠熠生辉 不以为然

正确使用词语（成语、熟语）参考答案

1．答案D。考查同音近义实词的辨析。同音近义词，可从不同的那个语素的细微区别入手。试验（尝试察看）/实验（实践操作）；失言（失口）/食言（言而无信）；神智（智慧）/神志（知觉和理智）；心律（节律）/心率（频率）

2．答案B。考查近义实词。源出（源头）/原出（原先，本来）；惠顾（用于商家对顾客）/惠及（推及于人）；和睦（融洽、友好）/和谐（协调、匀称）。

3．答案C。考查近义实词和虚词。十足（十分、特别，与信心、干劲、神气等搭配）/实足（确实，与年龄、分量、数目等搭配）；大事（从事）/大肆（肆意，贬义）。关联词要注意句间语义和语法关系，如：更（递进）/也（并列）；和（并列）/乃至（递进）。4．答案B。考查虚词在语境中的运用。A项：“把”引起的否定句，否定词在“把”前；C项：“对于”应改为“关于”；D项：两分句主语不同时，关联词应在主语前。5．答案D。考查熟语的辨误。A项指双方都有责任，可改为“独木不成林”；B项为贬义 词；C项是敬辞，用来感谢别人，改为“大力相助”或“倾尽全力”。

6．答案C。考查熟语的辨误。A项望文生义，是“风调雨顺”的意思；B项是“资助或帮助别人”的意思，不合语境；D项用错对象，指“女子十三四岁”。7．答案D。考查惯用语的辨误。A项意为“事出意外”，改为“不出所料”；B项为贬义词，改为“一发而不可收”；C项意为“人多力量大”，改为“一个篱笆三个桩，一个好汉三个帮”。

高三语文“李白”专题教案 篇6

李白（701—762），字太白，祖籍陇西成纪（今甘肃天水）。先世罪迁中亚碎叶（唐条支都督府、今前苏联巴尔喀什湖附近），五岁随父迁居四川隆昌（今江油）县青廉乡，因号青莲居士。

25岁前，他一直在蜀中读书习剑、隐居学道，曾漫游成都、峨嵋。他“五岁诵六甲，十岁观百家。„„常横经籍书，制作不倦。”（《上安州裴长史书》）“十五观奇书，作赋凌相如。”（《赠张相镐》）还向赵蕤学习纵横术。广泛的学习和多种思想影响，为他的创作奠定了基础。

李白25岁时，“仗剑去国，辞亲远游”（《上安州裴长史书》），经巴渝，出三峡，游洞庭、江浙一带，后定居湖北安陆，开始“酒隐安陆，蹉跎十年”（《送姪耑游庐山序》）的生活。开元十八、九年，他因得罪安州长史而入长安，求荐不成，又出游荆湘、太原、南阳等地。开元28年（740）移居东鲁（今山东济宁），与孔巢父、韩准等隐居徂徕，游泰山，号竹溪六逸。在这十余年中，他游名山，访道士，与孟浩然、王昌龄等结识交往。他“遍于诸侯”，“历抵卿相”（《与韩荆州书》）虽无所获，诗名却倾动朝野。

天宝元年（742），李白奉诏入京，他一心以为壮志将酬：“遭逢圣明主，敢进兴亡言”（《书情赠蔡舍人雄》）。但玄宗命他供奉翰林，不过要他歌功颂德，侍宴助兴罢了。失望之余，他傲睨权贵，放浪形骸。于是诋毁交至，不得不于天宝三载（744）自请放还。这是李白一生的重要转折时期，政治上的失意，使他对腐朽的上层统治集团和黑暗的现实有了清醒而深刻的认识，创作了大量针砭时弊、抨击权贵、抒发愤懑的诗作。

在出京后到“安史之乱”爆发的十年期间，是李白以东鲁、梁园为中心的漫游时期。他先后在洛阳、梁园、兖州等地与杜甫交游，时间虽不过两年，两人却真诚无间，成为文坛佳话。在齐州紫极宫，他曾请北海高天师授箓。还漫游了吴越、幽燕。天宝十一载（752）的幽燕之行，他洞察到安禄山的野心，忧心如焚。这一时期的诗歌创作在揭露批判的深度、广度上都更进了一步。

天宝十四载（755），“安史之乱”爆发。李白虽避地剡中，隐居庐山，却时刻关心着社稷民生的安危。至德元年（756），永王李璘以抗敌平叛为号召，邀请李白入幕。次年，永王璘以谋反罪受讨伐，被部下所杀。李白也以附逆罪入狱，流放夜郎。乾元二年（759），途中遇赦。经江夏、岳阳、浔阳至金陵。往来金陵、宣城间，还念念不忘靖乱恢复的大业。上元三年（762），病逝于当涂。有《李太白集》行世。李白性格豪放不羁，从小未接受严格正统的儒家教育，又有习剑任侠、学道求仙的经历，所以他的思想驳杂而矛盾：“儒、仙、侠实三，不可以合，合之以为气，又自白始也。”（龚自珍《最录李白集》）

在儒家“达则兼济”的思想影响下，李白有强烈的建功立业的抱负：“申管晏之谈，谋帝王之术，奋其智能，愿为辅弼，使寰区大定，海县清一。”（《代寿山答孟少府移文书》）他在诗中常以吕尚、管仲、乐毅、张良、诸葛亮、谢安等自比，希望能象他们一样安社稷、济苍生。

李白受道教影响极深，服食炼丹、学道求仙，几乎贯穿其一生。他的隐居学道，在奉诏入京前，是他养望待时，建功立业的手段；放还归隐后，是他傲世自高、鄙薄官场，排遣愤懑的方式。道家思想对李白的影响也不小。他蔑视权贵，追求个性自由、愤世疾俗的叛逆精神以及一生死、齐万物，遁世颓放的消极思想，都有道家尤其是庄子思想的鲜明印记。

李白学过纵横之术，又有仗义疏财、行侠杀人的经历。他豪放不羁、叛逆抗争的性格是对战国侠义精神的深化；他的自信自负，喜谈王霸之道，也染有纵横家的色彩。他的诗中不少历史人物，如吕尚、张良、孔明、谢安等都被他赋予了纵横家和侠义之士的气质。

入世和出世、积极和消极的矛盾和上述复杂的思想，都统一在李白“功成身退”的思想之中，他希望像范蠡、鲁仲连、张良那样，辅时济世，建功立业，然后啸傲山林，浪迹五湖，全身远祸。

二 李白诗歌的思想内容

李白诗歌今存近千首，内容相当广泛。

讴歌理想，抒发悲愤，是李白诗歌的浪漫主义精神的重要内容。李白以不世之才自居，以“奋其智能，愿为辅弼，使寰区大定，海县清一”的功业自许，一生始终不渝地追求实现济苍生、安社稷的理想。他以大鹏、天马、雄剑自比：“大鹏一日同风起，抟摇直上九万里。假令风歇时下来，犹能簸却沧溟水。”（《上李邕》）“天马来出月支窟„„神行电迈蹑恍惚。”（《天马歌》）“抚剑夜吟啸，雄心日千里。誓欲斩鲸鲵，澄清洛阳水。”（《赠张相镐》其二）渴望建立惊世骇俗的功业。他要仿效谢安“暂因苍生起，谈笑安黎元”（《书情赠蔡舍人雄》），希望像“鱼水三顾合，风云四海生”（《读诸葛武侯传书怀》）的诸葛亮那样，得遇明主，驰骋才能，然后追踪鲁仲连“功成拂衣去，摇曳沧洲旁。”（《赠张卫尉卿》）但那时的唐玄宗，已不再励精图治。李白报国无门，理想破灭。他强烈抗议社会的不公：“我本不弃世，世人自弃我。”（《送蔡山人》“大道如青天，我独不得出。”（《行路难》其2）；尖锐地揭露统治者“珠玉买歌笑，糟糠养贤才”（《古风》其15）；愤怒地控诉奸邪当道：“群沙秽明珠，众草凌孤劳”（《古风》其37）。《行路难》其一集中地表现了他的理想与现实的矛盾：

金樽美酒斗十千，玉盘珍馐直万钱。停杯投著不能食，拔剑四顾心茫然。欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山。闲来垂钓碧溪上，忽复乘舟梦日边。行路难！行路难！多歧路。今安在？长风破浪会有时，直挂云帆济沧海。

诗中交织着失望和自信，既有愤怒的抗争，又有执着的追求，是他的崇高理想与黑暗现实相撞击后发出的电闪雷鸣，具有惊心动魄的力量。

蔑视权贵，追求自由是李白诗歌浪漫主义精神的重要特色。他觉得凭借自己的才能，可以“出则以平交王侯，遁则以俯视巢许”（《送烟子元演隐仙城山序》），对于那些靠着门第荫封而享高官厚禄的权豪势要，他投以强烈的卑视，表现出傲岸不屈的性格：“安能摧眉折腰事权贵，使我不得开心颜”（《梦游天姥吟留别》）。他蔑视封建等级制度：“榆扬九重万乘主，谑浪赤墀青琐贤”（《玉壶吟》），“黄金白璧买歌笑，一醉累月轻王侯。”（《忆旧游寄谯邵元参军》）他不愿阿谀奉迎，也不屑于与俗沉浮：“乍向草中耿介死，不求黄金笼下生”（《设辟邪伎鼓吹雉子斑曲辞》）“松柏本孤直，难为桃李颜。”（《古风》其12）现实的黑暗使他理想幻灭，封建礼教等级制度的束缚使他窒息，他渴望个性的自由和解放，于是采取狂放不羁的生活态度来挣脱桎梏、争取自由。其表现方式或纵酒狂歌：“将进酒，杯莫停。与君歌一曲，请君为我倾耳听。钟鼓馔玉不足贵，但愿长醉不愿醒”（《将进酒》）；或学道求仙：“世道日交丧，浇风散淳源。不采芳桂枝，反栖恶木根。„„归来广成子，去人无穷门。”（《古风》其25）他“饮酒非嗜其酣乐，取其昏以自富„„好神仙非慕其轻举，将不可求之事求之。”（范传正《翰林学士李公新墓碑》）然而，酒既无法销愁，神仙更虚无飘渺，于是他“一生好人名山游”（《庐山谣》），把美好的大自然作为理想的寄托、自由的化身来歌颂：“黄河落天走东海，万里写入胸怀间。”（《赠裴十四》）他笔下的峨嵋、华山、庐山、泰山、黄山等，巍峨雄奇，吐纳风云，汇泻川流：“峨嵋高出西极天，罗浮直与南溟连。”（《赵少府粉图山水歌》）“西岳峥嵘何壮哉„„洪波喷流射东海。”（《西岳云台歌》）“庐山秀出南斗旁，屏风九叠云锦张。”（《庐山谣》）那是诗人凌云壮志的象征；他笔下的奔腾黄河、滔滔长江，荡涤万物，席卷一切：“黄河西来决昆仑，咆哮万里触龙门。”（《公无渡河》）“登高壮观天地间，大江茫茫去不还。”（《庐山谣》）表现了诗人桀傲不驯的性格和冲决羁绊的强烈愿望。

揭露现实，抨击时政，是李白对社会的愤怒抗争，是他叛逆精神的重要体现。李白把批判的矛头直指玄宗：“殷后乱天纪，楚怀亦已昏。夷羊满中野，菉葹盈高门。比干谏而死，屈平窜湘源。”（《古风》其51）他反对玄宗好大喜功，穷兵黩武：“赫怒我圣皇，劳师事鼙鼓。阳和变杀气，发卒骚中土。三十六万人，哀哀泪如雨。且悲就行役，安得营农圃。”（《古风》其14）揭露将非其人，致使百姓士卒白白送死：“李牧今不在，边人饲豺虎。”（同上）由于玄宗的骄纵，宦官权势炙手可热：

大车扬飞尘，亭午暗阡陌。中贵多黄金，连云开甲宅。路逢斗鸡者，冠盖何辉赫。鼻息干虹蜺，行人皆怵惕。世无洗耳翁，谁知尧与跖。（《古风》其24）

虽然宦官擅权迟至中唐才成为严重的政治问题，而其祸根则是玄宗天宝年间种下的，李白则是最早予以揭露、讽刺的。玄宗晚年服食求仙，废弛政务。李白在《古风》其3、43、48及《登高丘而望远海》中，以周穆王、秦始皇、汉武帝为例，借古讽今，予以针砭规谏。

通过对政事朝纲的分析，并到幽燕的实地观察，李白以诗人的敏感，洞幽烛微，在当时诗人中他和杜甫最早揭示祸乱将作，如在《远别离》中，他提出“君失臣兮龙为鱼，权归臣兮鼠变虎”的警告。在《古风》其53中，用“奸臣欲窃位，树党自相群。果然田成子，一旦杀齐君。”这一史实，隐喻现实。“安史之乱”爆发，他的爱国热情因此升华，摆脱了用藏出处的矛盾：

西上莲花山，迢迢见明星。素手把芙蓉，虚步蹑太清。霓裳曳广带，飘拂升天行。邀我登云台，高揖卫云卿。恍恍与之去，驾鸿凌紫冥。俯视洛阳川，茫茫走胡兵。流血涂草莱，豺狼尽冠缨。（《古风》其19）

他愤怒谴责战乱造成的浩劫：“天津流水波赤血，白骨相撑乱如麻。”（《扶风豪士歌》）“白骨成丘山，苍生竟何罪！”（《书怀赠江夏韦太守》）表达了他报国杀敌的志向：“但用东山谢安石，为君谈笑静胡沙。”（《永王东巡歌》其2）“浮云在一决，誓欲清幽燕。”（《在水军宴》）这使他的反抗性格和叛逆精神具有深刻的爱国内涵，并富于社会意义和时代特征。

李白对王侯权贵傲岸不屈，对他们的骄奢淫逸，予以揭露抨击，而他对劳动人民的悲惨境遇，则深表关心同情。“吴牛喘月时，拖船一何苦。水浊不可饮，壶浆半成土。一唱《都护歌》，心摧泪如雨。”（《丁都护歌》）“田家秋作苦，邻女夜春寒。”（《宿五松山下苟媪家》）他用诗歌表现他们的劳动生活：“炉火照天地，红星乱紫烟。郎明月夜，歌曲动寒川”（《秋浦歌》其14）。歌颂他们深明大义，勇赴国难：“岂惜战斗死，为君扫凶顽。精诚石没羽，岂云惮险艰。”（《豫章行》）在饱尝了官场的世态炎凉之后，他深为劳动人民粗茶淡饭相待所表现的真挚淳朴所感动：“令人惭漂母，三谢不能餐。”（《宿五松山下荀媪家》）对于广大妇女的命运李白寄予极大关注和同情。他在诗中成功塑造了许多身分、性格各异的妇女，有宫女、使女、织衣女、采莲女、当垆女、商妇、思妇、怨妇、女冠、村姑等。诗人描绘她们的天真：“郎骑竹马来，绕床弄青梅，同居长干里，两小无嫌猜。”《长干行》）赞美她们的纯情：“秋风吹不尽，总是玉关情。”（《子夜吴歌》其3）歌颂她们的刚勇：“捐躯报夫仇，万死不顾生。”（《东海有勇妇》）同情她们的悲苦：“寒苦不忍言，为君奏丝桐。肠断亦绝，悲心夜忡忡。”（《怨歌行》）揭露和谴责统治者对她们的玩弄和摧残：“昔日芙蓉花，今成断根草。以色事他人，能得几时好。”（《妾薄命》）对朋友，李白任真纯情，《沙丘城下寄杜甫》、《送孟浩然之广陵》、《赠汪伦》、《闻王昌龄左迁》等诗，都写得情真意挚，深切感人。

李白的思想极为复杂，情绪起伏宕荡。他的诗歌也充满着矛盾，他既有清高傲岸的一面，又有庸俗卑恭的一面（当然这不是主要方面）：“一忤容色，终身厚颜，敢昧负荆，请罪门下”（《上安州李长史书》）。“幸陪鸾辇出鸿都，身骑飞龙天马驹。王公大人借颜色，金章紫绶来相趋。”（《驾去温泉宫后赠杨山人》）他的理想和自由，只能到山林、仙境、醉乡中去寻求，所以在《将进酒》、《江上吟》、《襄阳歌》等诗中流露出人生如梦、及时行乐、齐一万物、逃避现实等消极颓废思想，这在封建社会正直孤傲的文人中也具有一定的代表性。三 李白诗歌的艺术成就

李白的诗歌不仅具有典型的浪漫主义精神，而且从形象塑造、素材摄取、到体裁选择和各种艺术手法的运用，无不具有典型的浪漫主义艺术特征。

李白成功地在诗歌中塑造自我，强烈地表现自我，突出抒情主人公的独特个性，因而他的诗歌具有鲜明的浪漫主义特色。他喜欢采用雄奇的形象表现自我，他诗中那摩天的蜀道、咆哮的黄河、云海苍茫的天山、壮观天地的匡庐、搏击风云的大鹏、嘶枥的紫燕、鸣匣的青萍、八十垂钓的吕尚、曾为帝师的张良，无不寄托着他的胸怀抱负。他在诗中毫不掩饰、也不加节制地抒发感情，表现他的喜怒哀乐。得意时，“仰天大笑出门去”，高唱“我辈岂是蓬蒿人”（《南陵别儿童入京》）失意时，抽刀断水，拔剑四顾，抗议“大道如青天，我独不得出”。对权豪势要，他“手持一枝菊，调笑二千石”（《醉后寄崔侍御》二首之一）；看到劳动人民艰辛劳作时，他“心摧泪如雨”。当社稷倾覆、民生涂炭时，他“过江誓流水，志在清中原。拔剑击前柱，悲歌难重论”（《南奔书怀》），那样慷慨激昂；与朋友开怀畅饮时，“两人对酌山花开，一杯一杯复一杯。我醉欲眠卿且去，明朝有意抱琴来”（《山中与幽人对酌》），又是那样天真直率。总之，他的诗活脱脱地表现了他豪放不羁的性格和俶傥不群的形象。

“兴酣落笔摇五岳，诗成笑傲凌沧州。”（《江上吟》）豪放飘逸是李白诗歌浪漫主义风格的主要特征。除了思想性格才情遭际诸因素外，李白诗歌采用的艺术表现手法和体裁结构也是形成他豪放飘逸风格的重要原因。善于凭借想象，以主观再现客观是李白诗歌浪漫主义艺术手法的重要特征。他的想象，极其丰富，几乎篇篇有想象，有的甚至通篇运用多种多样的想象。现实事物、自然景观、神话传说、历史典故、梦中幻境，无不成为他想象的媒介。如《梦游天姥吟留别》，待人描绘梦中的洞天仙境：“日月照耀金银台”，神仙们“霓为衣兮风为马”、“虎鼓瑟兮鸾回车”，与现实的黑暗、丑恶形成鲜明对比。他的想象奇特新异：“言出天地外，思出鬼神表，读之则神驰八极，测之则心怀四溟”（皮日休《刘枣强碑文》）他常常借助想象，超越时空，将现实与梦境、仙境，把自然界与人类社会交织一起，再现客观现实。他笔下的形象不是客观现实的直接反映，而是其内心主观世界的外化，艺术的真实。

李白诗歌的浪漫主义艺术手法之一是把拟人与比喻巧妙地结合起来。移情于物，将物比人，如“闻道春还未相识，走傍寒梅访消息。”（《早春寄王汉阳》）“春风知别苦，不遗柳条青。”（《劳劳亭》）以水喻情，如“请君试问东流水，别意与之谁短长？”（《金陵酒肆留别》）“桃花潭水深千尺，不及汪伦送我情。”（《赠汪论》）这样的拟人和比喻使抽象的感情具体化、形象化为可见、可感、可闻的事物。李白诗歌的另一个浪漫主义艺术手法是抓住事情的某一特点，在生活真实的基础上，加以大胆的想象夸张，如“白发三千丈，缘愁似个长。”（《秋浦歌》其15）“飞流直下三千尺，疑是银河落九天”（《望庐山瀑布》），“醉来卧空山、天地即衾枕。”（《友人会宿》）“举手弄清浅，误攀织女机。”（《游泰山》其6）他的夸张不仅想象奇特，而且总是与具体事物相结合，夸张得那么自然，不露痕迹；那么大胆，又真实可信，起到突出形象、强化感情的作用。有时他还把大胆的夸张与鲜明的对比结合起来，如“三杯吐然诺，五岳轻为倒。”（《侠客行》）“吟诗作赋北窗里，万言不值一杯水。”（《答王十二寒夜独酌有怀》）通过加大艺术反差，加强艺术效果。

李白“不屑束缚于格律对偶，与雕绘者争长。”（赵翼《瓯北诗话》卷１）所以诗集中五律才70余首，七律仅10余首。他最擅长的体裁是七言歌行和绝句。七言歌行篇幅长、容量大，形式自由，宜于表达诗人矛盾复杂的思想，抒发奔放恣肆的才情，而李白的七言歌行又采用了大开大合、跳跃宕荡的结构。诗的开头常突兀如狂飙骤起，如《蜀道难》：“噫吁嘻，危乎高哉！蜀道之难难于上青天。”而诗的中间形象转换倏忽，往往省略过渡照应，似无迹可循，如《梦游天姥吟留别》中的一段，极尽离奇恍惚之能事。诗的结尾多在感情高潮处戛然而止，如《梁园吟》的：“东山高卧时起来，欲济苍生未应晚。”《梦游天姥吟留别》的“安能摧眉折腰事权贵，使我不得开心颜。”李白的七言歌行，最能代表他诗歌豪放飘逸的风格，“白诗天才纵逸，至于七言长古，往往风雨争飞，鱼龙万变；又如大江无风，波浪自涌，白云从空，随风幻灭。诚可谓怪伟奇绝者矣。”（《唐宋诗醇》卷6）

李白的五七言绝句，为有唐绝唱。更多地代表了他的诗歌清新明丽的风格。如《早发白帝城》、《送孟浩然之广陵》、《望天门山》、《玉阶怨》、《静夜思》等，妙在“只眼前景、口头语、而有弦外音、味外味，使人神远。”（《说诗晬语》上）

李白诗歌的语言，有的清新如同口语，如“举头望明月，低头思故乡。”（《静夜思》）“一回一叫肠一断，三春三月忆三巴。”（《宣城见杜鹃花》）有的豪放，不拘声律，近于散文，如“弃我去者，昨日之日不可留！乱我心者，今日之日多烦忧！”（《陪侍御叔华登楼歌》）但都统一在“清水出芙蓉，天然去雕饰”（《赠江夏韦太守》）的自然美之中。这和他自觉地追求自然美有关，他继承陈子昂的文学主张，以恢复诗骚传统为已任，曾说“梁陈以来，艳薄斯极，沈休文又尚以声律，将复古道，非我而谁欤？“（孟棨《本事诗·高逸》）他崇尚“清真”，讽刺“雕虫丧天真”（《古凤》其35）的丑女效颦，邯郸学步。他的诗歌语言的自然美又是他认真学习民歌明白通俗的特点的结果，如“人道横江好，侬道横江恶”《横江词》）等，都明白如话，通俗生动。四 李白的散文和词

李白的散文，成就不如诗，但亦颇有可观。《大鹏赋》为其赋的代表作，风行一时，但有模仿《庄子》、汉赋的痕迹，倒不如他的抒情小赋如《剑阁赋》、《悲清秋赋》能陶铸古今，自出机杼。

李白的散文，是诗人之文，“开口成文，挥翰雾散”（《送从弟令问之淮南觐省序》），如《春夜宴从弟桃花园序》。受庄子和纵横家文的影响，李白散文又有“清雄奔放”（《上安州裴长史书》）的特点，如《与韩荆州书》：

幸愿开张心颜，不以长揖见拒。必若接之以高宴，纵之以清谈，请日试万言，倚马可侍。今天下以君侯为文章之司命，人物之权衡，一经品题，便作佳士。而君侯何惜阶前盈尺之地，不使白扬眉吐气、激昂青云邪？

在于谒求荐之中抵掌而谈，俯仰如意，颇有雄放之气。

今传李白的词，《清平调词》三首系奉诏之作，而《菩萨蛮》、《忆秦娥》被宋黄升奉为“百代词曲之祖”（《花庵词选》卷1），但其真伪，千年聚讼不已。五 李白诗歌的渊源和影响

像历史上所有的伟大作家一样，李白从前辈作家的优秀遗产及民间文学的精华中汲取营养。

庄子愤世疾俗的批判精神、屈原矢志不渝的爱国理想以及他们丰富的想象比兴等艺术手法，都给李白以巨大的影响。“曹植为建安之雄才”（《上安州李长史书》）李白向曹植学习“蓬莱文章建安骨”（《陪侍御叔华登楼歌》）。阮籍的《咏怀》与李白的《古凤》从内容到形式，都存在着传承关系。鲍照诗歌抒发怀才不遇的悲愤，抨击封建等级制度的不公等内容，乃至他的乐府风格，都给李白以启示，所以杜甫用“俊逸鲍参军”（《春日忆李白》）赞誉李白。谢灵运、谢朓的山水诗深受李白喜爱，类似“解道‘澄江静如练’，使人长忆谢玄晖。”《金陵城西楼月下吟》）这样仰慕谢朓的诗句，在李白诗中不胜枚举，以至王士帧《论诗绝句》称其“一生低首谢宣城”。

汉乐府“感于哀乐，缘事而发”的传统，晋乐府对理想世界的向往，北朝乐府的豪放质朴，南朝乐府的清丽婉约，经李白熔炼，和谐地统一在他的乐府中。李白乐府有“借旧题以写己怀、述时事者”（赵翼《瓯北诗话》卷１）也有“翻案另出新意”者（胡震亨《唐音癸签》卷9）总之，能“曲尽拟古之妙”。（同上）

李白的诗歌丰富了浪漫主义精神的内涵，并赋予了它时代的内容和特征，发展了传统的浪漫主义的艺术表现手法，从而达到我国古典诗歌浪漫主义的高峰，成为盛唐诗歌的杰出代表。