《质量守恒定律及其应用复习》教学设计（精选15篇）
一、复习目标
1、认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。
2、能正确书写简单的化学方程式，知道化学方程式是从“质”和“量”两方面来揭示一个化学反应，认识其重要性。
3、能根据化学反应方程式进行简单的计算。
二、复习重难点
1、复习重点：
质量守恒定律的探究及应用 化学方程式的书写
2、复习难点：
质量守恒定律在具体题型中的应用
三、教学过程：
一、质量守恒定律的意义
定义：参加化学反应的各种物质的质量总和等于反应后生成各种物质的总和。注意：
1、质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化；
2、质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒；
3、质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应。
4、质量守恒定律的微观解释：化学反应的过程就是反应物的分子分解成为原子，原子重新组合成为新的分子的一个过程。在这一个过程中，反应前后的原子种类、数目以及质量都没有发生改变，所以化学反应前后各物质的质量总和相等。
5、化学反应中各个量的变化情况： 五个不变的量：
微观角度：
1、原子的种类不变
2、原子的数目不变
3、原子的质量不变。宏观角度：
1、物质的总质量不变
2、元素的种类不变。两个一定会变的量：
1、物质的种类改变；
2、分子的种类改变。一个可能会变的量：分子的数目可能发生变化。
例1．乙醇汽油是在汽油中加入适量酒精混合而成的一种燃料。乙醇(用×表示)完全燃烧的化学方程式为X+3O2 ===
2CO2+3H2O.根据质量守恒定律，推断乙醇的化学式为
（）
A．C2H6
B．C3H8
C．C2H6O
D．C4H6O
2二、如何正确书写化学方程式
点燃
1、化学方程式的定义：用化学式表示不同物质之间化学反应的式子
2、书写化学方程式的原则:（1）．必须以客观事实为基础。（2）．遵守质量守恒定律。具体步骤：①写
②配
③标
①写：根据实验事实，在方程式的左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，并用短线相连
②配：根据质量守恒定律，在化学式前配上适当的化学计量数，并检查左右两边原子个数是否相同
注意：化学式前的化学计量数，要求为最简整数比，而且不能是分数；当化学计量数为1时，一般省略不写
③标：标明化学反应发生的条件（如点燃、加热/△、高温、催化剂、通电等）和生成物状态（气体为“↑”，沉淀为“↓”），把短横线改为等号
3、化学方程式表示的意义：表明了反应物、生成物、反应条件以及各种粒子的相对数量关系。
例2配平下列化学方程式
1.KClO
3====== KCl + O
22.C2H2
+ O2====== CO2 + H2O 3.Fe3O4 +H2
====== Fe + H2O 4.Fe2O3
+ HCl======FeCl3 + H2O 5.Al + O2======Al2O3
三、利用化学方程式进行简单计算
依据：根据化学方程式计算的理论依据是质量守恒定律。由于化学方程式可以表示反应前后各物质的相对质量关系，所以，可以根据化学方程式进行计算，定量研究化学变化
根据化学方程式计算的一般步骤（1）根据题意设未知量
（2）写出反应的化学方程式并配平
（3）列出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量（4）列出比例式、求解（5）简明地写出答案
例
3、将0.5g二氧化锰与一定量氯酸钾共热到质量不减少为止，称得残渣质量为15.4g。求：（1）生成氧气多少克？（2）原先氯酸钾的质量是多少克？
一、知识与技能
1.知道什么是机械能,知道物体的动能和重力势能及弹性势能可以相互转化。
2.初步了解物体系统的含义,知道势能是系统所拥有。
3.理解机械能守恒定律及条件。
4.在具体问题中,能判定机械能是否守恒,并能列出机械能守恒的方程式。
二、过程与方法
1.通过具体的生活实例学习机械能守恒的内容及条件。
2.运用能量转化和守恒的观点来解释物理现象,分析问题。
三、情感、态度与价值观
通过机械能守恒的教学,使学生树立能量守恒的物理学观点,达到理解和运用自然规律,并用来解决实际生活问题。
【教学重点】
1.掌握机械能的形式及含义。
2.掌握机械能守恒的内容及条件。
3.在具体的问题中能判定机械能是否守恒,并能列出机械能定律的数学表达式。
【教学难点】
1.如何引导学生从实例中判断机械能转化规律和守恒条件。
2.在实例分析中找到合适的械能定律的数学表达式。
【教学过程】
一、夯实基础知识
1.重力势能
(1)重力做功的特点
1重力做功与路径无关,只与初末位置的高度差有关。
2重力做功不引起物体机械能的变化。
(2)重力势能
1概念:物体由于被举高而具有的能。
2表达式:Ep=mgh。
3矢标性:重力势能是标量,正负表示其大小。
(3)重力做功与重力势能变化的关系
1定性关系:重力对物体做正功,重力势能就减少;重力对物体做负功,重力势能就增大。
2定量关系:重力对物体做的功等于物体重力势能的减少量。即WG=-(Ep2-Ep1)=-ΔEp。
2.弹性势能
(1)概念:物体由于发生弹性形变而具有的能。
(2)大小:弹簧的弹性势能的大小与形变量及劲度系数有关,弹簧的形变量越大,劲度系数越大,弹簧的弹性势能越大。
(3) 弹力做功与弹性势能变化的关系类似于重力做功与重力势能变化的关系,用公式表示:W=-ΔEp。
3.机械能
动能和势能统称为机械能,即E=Ep+Ek,其中势能包括弹性势能和重力势能。
4.机械能守恒定律
(1)内容:在只有重力或弹力做功的物体系统内,动能与势能可以互相转化,而总的机械能保持不变。
(2)机械能守恒的适用对象:
1只有一个物体和地球组成的系统,
2由单个物体和弹簧、地球组成的系统,
3由多个物体和弹簧、地球组成的系统。
(3)机械能守恒的表达式:
1Ek1+Ep1=Ek2+Ep2。(要选零势能参考平面)
2ΔEk=ΔEp。(不用选零势能参考平面)
3ΔEA增=ΔEB。(不用选零势能参考平面)
二、考点及难点解读
考点一机械能守恒的判断
1.机械能守恒的条件:只有重力或系统内的弹簧弹力做功。
2.机械能守恒的判断方式:
(1)用机械能的定义直接判断:分析动能与势能的和是否变化。如:匀速下落的物体动能不变,重力势能减少,物体的机械能必减少。
(2)用做功判断:若物体或系统只有重力(或系统内弹簧的弹力)做功,或有其他力做功,但其他力做功的代数和为零,机械能守恒。
(3)用能量转化来判断:若系统中只有动能和势能的相互转化,而无机械能与其他形式的能的转化,则系统的机械能守恒。
典例剖析1如下图所示,摆球的质量为m,从偏离水平方向θ=30°的位置由静止释放,求:
小球运动到最低点A时绳子受到的拉力是多大?
解析:(1)设悬线长为l,小球先做自由落体运动,下落高度为h=2lsinθ=l,细绳被拉直为止。如上右图所示,此过程机械能守恒这时速度方向竖直向下,大小为
绳被拉直时,速度v的法向分量v1减为零,相应的动能转化为绳的内能,机械能有损失;小球以切向分量v2=vcos30°,然后小球做圆周运动到最低点。此过程中机械能守恒,则有
考点二机械能守恒定律的几种表达形式
1.守恒观点
(2)意义:系统初状态的机械能等于末状态的机械能。
2.转化观点
(1)表达式:ΔEk=-ΔEp。
(2)意义:系统(或物体)的机械能守恒时,系统增加(或减少)的动能等于系统减少(或增加)的势能。
3.转移观点
(1)表达式:ΔEA增=ΔEB减。
(2)意义:若系统由A、B两部分组成,当系统的机械能守恒时,则A部分物体机械能的增加量等于B部分物体机械能的减少量。
考点三常见的机械能守恒三种模型
1.杆连接模型
典例剖析2如下图所示,在倾角θ=30°的光滑固定斜面上,放有两个质量分别为1kg和2kg的可视为质点的小球A和B,两球之间用一根长L=0.2m的轻杆相连,小球B距水平面的高度h=0.1m。两球从静止开始下滑到光滑地面上,不计球与地面碰撞时的机械能损失,g取10m/s2,则下列说法中正确的是()
A.下滑的整个过程中A球机械能守恒
B.下滑的整个过程中两球组成的系统机械能守恒
C.两球在光滑水平面上运动时的速度大小为2m/s
D.下滑的整个过程中B球机械能的增加量为2/3J
解析:小球A在斜面上、小球B在平面上时杆分别对A、B做功,因此下滑的整个过程中A球机械能不守恒,而两球组成的系统机械能守恒;从开始下滑到两球在光滑水平面上运动,利用机械能守恒定律可得:下滑的整个过程中B球机械能的增加量为正确选项BD。
2.绳连接模型
典例剖析3如图所示, 倾角θ=30°的粗糙斜面固定在地面上,长为、质量为m、粗细均匀、质量分布均匀的软绳置于斜面上,其上端与斜面顶端齐平。用细线将质量为M物块与软绳连接,物块由静止释放后向下运动, 直到软绳刚好全部离开斜面 (此时物块未到达地面),在此过程中()
A.物块的机械能逐渐增加
B.软绳重力势能共减少了mgl
C.物块重力势能的减少等于软绳克服摩擦力所做的功
D. 软绳重力势能的减少小于其动能的增加与克服摩擦力所做功之和
解析:因物块受细线的拉力做负功,所以物块的机械能逐渐减小,A错误;取斜面最高点为参考面,软绳重力势能共减少B错误;设W为软绳克服摩擦力做的功, 对系统由功能原理得:故选项C错而D对。答案选D。
3.轻弹簧连接模型
典例剖析4轻弹簧左端固定在长木板M的左端,右端与木块m连接,且m与M及M与地面间光滑。开始时,m与M均静止,现同时对m、M施加等大反向的水平恒力F1和F2。在两物体开始运动以后的整个运动过程中,对m、M和弹簧组成的系统(整个过程弹簧形变不超过其弹性限度),下列说法正确的是()
A.由于F1、F2等大反向,故系统机械能守恒
B.由于F1、F2分别对m、M做正功,故系统的动能不断增加
C.由于F1、F2分别对m、M做正功,故系统的机械能不断增加
D.当弹簧弹力大小与F1、F2大小相等时,m、M的动能最大
〔中图分类号〕 G633.8〔文献标识码〕 C
〔文章编号〕 1004—0463（2007）08（B）—0056—01
质量守恒定律是初三化学教材中的一个基本定律，表达了物质不灭的原理，它是从“量”的角度来研究化学反应的，是化学方程式配平的重要理论依据，也是根据化学方程式计算的理论基础，在初中化学中占有十分重要的地位。
一、正确理解化学反应中的“三个守恒”
1.质量守恒：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
2.原子守恒：化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变。
3.元素守恒：化学反应前后元素的种类不变。
二、全面理解质量守恒定律
1.“化学反应”，规定了质量守恒定律的研究范围是化学反应，而非物理变化。如：2克水加热后变成2克水蒸气，这一变化的前后虽然质量相等，但不能说这一变化符合质量守恒定律。
2.“参加”化学反应，指没有参加反应或反应后有剩余的物质除外。如：4克碳在8克氧气中完全燃烧后可产生多少克的二氧化碳?我们不能简单地将4克和8克相加，而要通过计算得出答案，因为4克碳并没有完全反应，最终剩余1克碳，因此生成11克二氧化碳，而不是12克。
3.“各物质”，即不能漏掉任何一种反应物或生成物，特别是气体。
4.“反应生成”，不是该反应生成的物质不能包括进去。
三、灵活掌握质量守恒定律的应用
1.解释化学反应前后物质质量的“增重”与“减轻”现象。——利用质量守恒解释。
例如，铁在生锈后，物质的质量增重了，这是否违背了质量守恒定律呢?
2.推断反应物或生成物的化学式——利用原子守恒推断。
例如，甲醛是室内装修时产生的主要污染物质，用下列化学方程式可检测室内甲醛含量是否超标：4KMnO4+5R+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O，试推断R代表的甲醛的化学式。
3.确定反应物或生成物的元素组成——利用元素守恒确定。
如：“神州五号”载人宇宙飞船发射成功，表明我国载人航天技术有了重大突破。运送“神州五号”飞船的火箭所使用的燃料是偏二甲肼(化学式C2H8N2)。其主要反应为：C2H8N2+N2O4→X+CO2+H2O，试推断X中一定含有的元素。
4.判断化学方程式是否正确——利用原子守恒。
5.正确书写和配平化学方程式——利用原子守恒。
6.进行有关化学方程式的计算——利用质量守恒。
四、合理设计探究实验来验证质量守恒定律
质量守恒定律虽说是一切化学反应中普遍存在的定律，但在许多化学实验中反应前后物质质量会出现“增重”或“减轻”的现象，从而使部分学生否定质量守恒定律，对此教师要给以正确分析，合理解释。
我在组织学生进行质量守恒定律的探究实验时，先鼓励同学们根据亲身经历和已有的知识大胆猜想化学反应后物质的质量是变大、减小还是不变。然后根据自己的猜想设计合理的实验小心求证，组织学生交流讨论，推荐学生的实验方案，将学生分组进行探究实验，教师巡回指导，强调分工合作。有一组同学进行锌与稀硫酸的实验时，在反应后称量中发现生成物的质量轻了，正当无法解释时我追问学生：如果反应中有气体参加或者生成时，设计的实验装置应该有什么特点?学生讨论后认为要形成气密性，终于明白了由于实验装置的缺陷导致质量减轻的原因是氢气逸到空气中了。最后根据实验结果，达成共识，得出化学反应中质量守恒的普遍规律。
因此，我们要注意提醒学生在提倡大胆猜想的前提下，更要小心求证，而设计化学实验更是探究实验的关键所在。如以下四个实验中的D实验就不能用来证明质量守恒定律，这正是因为此装置没有密封，会使生成的气体逸到空气中的原故。
五、质量守恒定律与社会热点、生产生活、科技前沿的联系
1.质量守恒定律是初中化学的重点知识，针对这方面的试题题型各异。如解释日常生活中的现象；破除迷信(普通的水由“大师”点化后成为“圣水”，饮之可逢凶化吉)；揭露伪科学(古代有“点石成金”的说法；水变燃油；邪教组织头目李洪志鼓吹能把铝变成银)以上说法都严重违背了元素守恒的原理，是“谎言”。
一：教学的亮点：
1、是学生预习到位，上课前基本将课程预习了一遍，上课时回答问题积极
2、是习题讲解突出以学生为主体，让学生上讲台板书，演讲，全班同学分析他做题的优点和缺点，再>总结电学计算题的解题步骤，规范书写，纠正了学生中的很多问题
3、是选题定位准确，针对性强，从公式变形到单位换算，无一遗漏，每一道例题后面都配有相应的同步练习，虽然篇幅不长，但是少而精，实用性和可操作性都比较强
二：教学经验和建议：
1：对课堂教学的组织，还有欠缺，比如八班，学生上课注意力不能集中，上课懒散，学生基础，参差不齐，行为习惯相差很多大，有些同学预习得很好，几乎不用老师讲什么，就能独立完成整张试卷，但是有些同学却完全没有预习，课堂上推不动，反反复复在一个问题上纠缠不朽，影响上课的进程，今后在预习这个环节上要多下功夫，拉后进学生一把。
2：从学生的作业来看，对计算题书写的规范十分不讲究，不习惯带单位，不习惯写公式，甚至不会用规定的英文字母表示相应的物理量，同一问题中出现两个以上同类物理量时，不习惯带角标区分，这些都是学生们完成急速呐题的障碍，也是考试中主要的丢分点。教学中要特别提醒同学们注意。
在初中化学学习中，化学方程式的书写是重点也是难点，很多同学耗费大量的时间去记去背化学方程式，但就是不能很好的掌握，特别是试题中一旦发现没有见过的化学方程式的书写就不知道该从何下手，因此在教学中探索出好的学习方法，将会使学生学习兴趣得到提高，同时可让学生从死记硬背的苦海中摆脱出来。要掌握好书写化学方程式就必须以质守恒定律为理论基础。这里就应用质量守恒定律书写化学方程式作一个简单的总结。
(1)、要能准确书写化学方程式，必须把质量守恒定律的微观释理解透彻，(即：一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子数目没有增减，原子的质量也没有变化。将其含义在化学方程式中理解为：化学反应前(即反应物)出现的元素，在反应后(即生成物)中必然出现，反应物中没有出现的元素则生成物中不能出现。如：Zn+ ZnSO4+Cu↑(根据质量守恒定律的微观解释必然是CuSO4)，因为反应物和生成物中都有Zn出现，而生成物又中出现了Cu、O、S三种元素，则反应物中也应出现这三种元素，而通常SO4作为一个原子团出现的，因推出反应物中的另一种物质一定是CuSO4。
(2)、掌握好化学方程式的书写，必须准确无误的书写出化学式，即尊重客观事实，不要任意臆造。
(3)、对未见过的.化学方程式的书写，题中必然会给出条件(某实验现象或具体的反应物、生成物的名称或化学式及反应条件等)。
(4)、将写好的化学式须进行配平，一定要牢记“反应前后原子种类不变，原子个数不增减”。验证反应前后的原子个数是否一致，原子数目是否相等，否则就应检查化学式是否正确或反应物、生成物是否随意增加了还是减少了。如：2KClO3+MnO2 2KCl+3O2↑这个方程式显然是不正确的，根据质量守恒定律生成物中无Mn元素，从而证明MnO2是不能写在反应物中去而只能写在等号上面。2KClO3 2KCl+3O2↑牢记以上四点书写原则，化学方程式的书写就不会咸到困难了。
例1、(利用已知条件)：科学家预言未来最理想的能源是绿色植物，即绿色植物的桔杆[主要成分(C6H5O5)n]和水在适当的催化剂等条件下生成葡萄糖(化学式C6H12O6)再将葡萄糖在一定条件下转化生成乙醇(C2H5OH)同时放出CO2,乙醇是很好的燃料,写出化学方程式(四川省化学竞赛试题19题).
① ②.
解析:此题是初中课本中没有出现过的化学方程式的书写,如果死记硬背是难解决此题的,如果按照上述方法审题就会迎刃而解,首先找出①步反应中的反应物是(C6H5O5)n和H2O,而生成物是C6H12O6。
从而得出方程式: ①、(C6H5O5)n+H2O nC6H12O6 ②反应物是C6H12O6而生成物是(C2H5OH)和CO2。
所以②式为：C6H12O6 2C2H5OH+2CO2↑
例2、(利用实验现象)在日常生活中常使用一些铝制器皿，在清洗铝制器皿表面污垢时，不能使用热的碱性溶液，因为热的碱性溶液中的氢氧化钠与铝发生作用而被腐蚀，生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种可燃性气体，则该反应的化学方程式为： (哈尔滨市初中升B卷)。
解析：题中反应物是铝、碱(氢氧化钠)和水生成物是偏铝酸钠(NaAlO2)和一种可燃性气体。根据质量守恒定律可知反应物中有H，而生成物中还没有出现，则可推出另一种可燃性气体一定是氢气。由此可得化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑
例3、将氯气溶于水时，有一部分氯气
教学目标
知识目标
理解楞次定律的内容,初步掌握利用楞次定律判断感应电流方向的方法;
能力及情感目标
1、通过学生实验，培养学生的动手实验能力、分析归纳能力;
2、通过对科学家的介绍，培养学生严肃认真，不怕艰苦的学习态度.3、从楞次定律的因果关系，培养学生的逻辑思维能力.4、从楞次定律的不同的表述形式，培养学生多角度认识问题的能力和高度概括的能力.教学建议
教材分析
楞次定律是高中物理中的重点内容，由于此定律所牵涉的物理量和物理规律较多，只有对原磁场方向、原磁通量变化情况、感应电流的磁场方向、以及安培定则和右手螺旋定则进行正确的判定和使用，才能得到正确的感应电流的方向.所以这部分内容也是电学部分的一个难点.为了突破此难点，可以通过教学软件，用计算机进行形象化演示，将变化过程逐步分解，通过设疑突破疑点理解深化，由浅入深的进行教学.教法建议
在复习部分，先让学生明确闭合电路的磁通量发生变化可以产生感应电流，用计算机动态模拟导体切割情景，让学生顺利地用右手定则判断出感应电流的方向，马上在原题的基础上变切割为磁场增强，在此设疑：用这种方法改变磁通量所产生的感应电流，还能用右手定则判断吗?如果不能，我们应该用什么方法判断呢?使学生带着疑问进入新课教学中去.在新课教学部分，充分运用学生实验和媒体资源分析相结合的教学方法，帮助学生自己发现规律，了解规律，所设计的软件紧密联系实验过程，将动态演示和定格演示相结合，做到动中有静，静中有动，以达到传统教学方法所不能达到的效果.另外，在得到规律之后，为了突破难点，首先利用软件演示和教师讲解相结合的方法帮助学生理解阻碍和变化的含义，然后重现刚才学生实验的动态过程，让学生自己总结出利用楞次定律判断感应电流方向的步骤，并提供典型例题，通过形成性练习，使学生会应用新知识解决问题.在对定律的深化部分，将演示实验、学生讨论、软件演示有机的结合起来，使学生从力学和能量守恒的角度加深对楞次定律的理解.建议本节课的教学方法为现代化教学手段---计算机与传统的教学方法进行有机的结合,以实现教学过程和效果的优化为宗旨,采用计算机模拟动态演示、学生实验讨论、教师讲解的方式达到预定的教学目标.设计的软件紧扣教学目标，为完成教学任务服务，充分突出现代化教学手段的优势.楞次定律的教学设计方案
一、教学目标
1、理解楞次定律的内容
2、理解楞次定律和能量守恒相符合
3、会用楞次定律解答有关问题
4、通过实验的探索，培养学生的实验操作、观察能力和分析、归纳、总结的逻辑思维能力.二、教学重点：对楞次定律的理解.三、教学难点：对楞次定律中的阻碍和变化的理解.四、教学媒体：
1、计算机、电视机(或大屏幕投影);
对于质量守恒定律这个概念, 我们应作以下几个方面的理解: (1) “参加化学反应”是指反应掉的那一部分质量, 不是各反应物质量的简单相加, 即所给的反应物不一定都参加了化学反应。 (2) “各物质”指的是所有物质, 尤其注意参加反应或反应生成的气体、沉淀不能忽略。 (3) “质量总和”是指质量全部相加, 但仅对质量求和, 不是体积、密度、分子个数等相加。 (4) 该定律仅针对化学变化成立, 物理变化不属于它的研究范围。 (5) 化学反应中, 各物质间要按一定的质量比相互作用, 因此参加反应的各物质的质量总和就不是任意比例的反应物质质量的简单相加。
一切化学反应为什么呢?我们就应从化学反应的实质上去分析。由分子构成的物质, 发生化学变化的过程实质上是:分子分裂成原子, 原子重新结合成新分子 (也可能直接结合成新物质) , 新分子再聚集成其他物质的过程。从微观上看, 在化学反应前后, 无论物质的分子发生怎样的变化, 原子的种类不变, 原子的数目不变, 每个原子的也质量不变。这就决定了宏观上元素的种类不变, 每种元素的质量也不变。因此化学反应前后各物质的质量总和相等也就不难理解了。于是化学反应过程可归纳为“六个一定不变”, 即微观上的原子的种类不变, 原子的数目不变, 每个原子的也质量不变, 宏观上的元素的种类不变, 元素的质量不变, 反应物和生成物的总质量不变。“三个一定改变”, 即微观上原子的组合一定改变, 分子种类一定改变, 宏观上的物质种类一定改变。“三个可能改变”, 即反应前后分子的数目可能改变, 反应前后元素的化合价可能改变, 物质的状态可能改变。
学习、理解质量守恒定律的目的, 在于会全面、正确地应用它去解决实际问题。归纳一下, 大概有以下几个方面的应用。
一、利用质量守恒定律, 解释某些化学反应现象。如有人说:“蜡烛燃烧后质量减轻, 镁带燃烧后质量增重, 说明这些化学变化不遵循质量守恒定律。”这种说法对吗?为什么?又如下列观点符合质量守恒定律的是 () 。A.煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了 B.一定条件下, SO2和O2生成SO3, 反应前后分子总数不变 C.8克CH4完全燃烧生成8克CO2 D.某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O, 则该有机物一定含有碳、氢、氧三种元素。
二、利用质量守恒定律, 根据化学反应前后元素种类不变, 每种原子的质量不变, 来判断物质的组成。如某物质在空气中燃烧后生成了二氧化碳和水, 则该物质的组成中一定含有_________元素和_________元素_________, 可能含有_________元素。又如将1.8g某可燃物在氧气中充分燃烧, 生成4.4g二氧化碳和3.6g水, 据此推断该可燃物一定由_________元素组成。再如在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W, 在一定条件下充分反应, 测得反应前后各物质的质量如下表所示, 则下列说法中错误的是 ()
A.根据质量守恒定律, X的值应为0 B.生成物是二氧化碳和水
C.物质W只含碳和氢两种元素D.物质W一定含碳、氢、氧三种元素
三、利用质量守恒定律, 根据化学反应前后原子的种类和数目都不改变, 推求反应物或生成物的化学式。如我国新一代气象卫星“风云三号”于2008年5月27日成功发射, 运载火箭的主要燃料是偏二甲肼 (用R表示) , 其反应的化学方程式为:则偏二甲肼的化学式是 ()
A.C2H8N2 B.N2H4 C.CH4 D.C6H7N
又如瑞典化学家舍勒将软锰矿 (主要成分是二氧化锰) 与浓盐酸混合加热, 在世界上首次制得了氯气.其反应的化学方程式为:则X的化学式是 () 。
四、利用质量守恒定律, 根据化学方程式确定物质的相对分子质量。例如:在反应中, 已知34克A与20克B恰好完全反应, 生成12克C, 若A的相对分子质量是136, 则D的相对分子质量是 () 。又如根据质量守恒定律推断, 在反应中, B、A的相对分子质量相差 ()
A.12 B.18 C.22 D.40
五、利用质量守恒定律, 根据化学方程式计算某物质的质量。例如:已知反应若A、B两物质完全反应时质量比为3:4, 且生成C和D的质量之和为140克, 则该反应消耗B的质量为 ( ) 克。又如用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g加热至不再产生氧气为止, 冷却后称量得到11.2g固体物质。计算原混合物中MnO2的质量 (计算结果保留两位小数) 。再如某同学发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体, 咨询得知, 这种固体的主要成分是过氧化钙 (CaO2) , 是为了解决鱼塘中氧气不足的问题。他回家后在资料查到过氧化钠与水反应的原理为且CaO2与Na2O2的化学性质相似。 (1) 写出CaO2与H2O反应的化学方程式______________________________________________________; (2) 该同学为了测定这种固体中CaO2的质量分数, 称取20g样品加入到足量的水中, 结果生成3.2 g O2 (假设样品中其他成分与水不反应) 。请你帮助该同学计算样品中CaO2的质量分数。
六、利用质量守恒定律, 根据化学方程式求反应中某元素的质量。例如目前, 市场上出现的木糖醇 (化学式为C5H12O5) 是一种新型的甜味剂, 若将一定量的木糖醇充分燃烧 (化学方程式为可生成CO2 132g, 那么, 该木糖醇中所含氢元素的质量是多少克?
参考文献
[1]《中学教材全解》 (九年级化学) 薛金星总主编, 陕西人民教育出版社.
[2]《教材1+1》 (九年级化学) 黎启阳总主编, 新疆青少年出版社.
关键词： 基尔霍夫第一定律；支路；节点；基尔霍夫第二定律；回路；网格
基尔霍夫定律由德国物理学家G.R.基尔霍夫（Gustav Robert Kirchhoff，1824～1887）于1845年提出，该定律分别概括了电路中电流和电压所遵循的基本规律，不仅适用于直流电路的分析，也可以用于交流电路的分析，还可以用于含有电子元件的非线性电路的分析。运用基尔霍夫定律进行电路分析时，仅与电路的连接方式有关，而与构成该电路的元器件具有什么样的性质无关[1]，是求解复杂电路的电学基本定律。
一、基尔霍夫第一定律
1、基本概念。
①支路[1]：a.每个元件就是一条支路；b.串联的元件我们视它为一条支路；c.流入等于流出的电流的支路。
②节点[1]：a.支路与支路的连接点；b.两条以上的支路的连接点；c.广义节点（任意闭合面）。
2、基尔霍夫第一定律内容。
表述：在任何时刻。电流中流入任一节点中的电流之和，恒等于从该节点流出的电流之和[2]。
■i （t）出=■i （t）入 （1）
在直流的情况下：
■I 出=■I 入 （2）
该定律建立在电荷守恒公理的基础之上，表征了电流的连续性。而如何正确应用此定律，可依从以下几个步骤：
①判断电流是流入还是流出。而对于某一节点A（两个以上的支路交汇于此）列写电流方程式时，对于任一支路判断是流入还是流出，取决于电流的参考方向（箭头方向）与节点的关系：当电流的参考方向指向该节点时该电流即为流入的电流；当电流的参考方向背离该节点时，该电流即为流出的电流。
应用此定律，对图1中节点A，列写电流定律时可以发现：
I1的参考方向指向节点，因此为流入电流，I2的参考方向背离节点，因此为流出电流，同理，I3为流入电流，I4为流出电流。
②列写方程式。根据电流流入流出的情况，将流入的电流写在方程式的左侧（右侧），流出的电流写在方程式的右侧（左侧）对图1电流方程式即为：
I1+I3=I2+I4 （3）
③计算电流的实际流向。对于由N条支路汇聚的节点A，在已知（N-1）条支路电流的情况下，可求解出第N条电流的情况：当所求值为正数，此电流的实际流向和参考方向相同；当所求电流值为负值，表明此电流的实际流向与参考方向相反。对图1，如果有：
I1=5A，I2=16A，I3=4A，利用（3）可得等式：
5+4=16+I4 （4）
经计算，得出I4=-7A，该结果表示I4 的实际流向与参考方向相反，实际流向为流入，大小为7A。
KCL定律不仅适用于电路中的节点，还可以推广应用于电路中的任一假设的封闭面。即在任一瞬间，通过电路中任一假设封闭面的电流代数和为零。但是对于任意假设的封闭面，若该封闭面只有一根导线与其他网络相连，这根导线一定没有电流通过；若网络只有一根导线与地相连，那么这根导线中一定没有电流通过。
选择封闭面如图中虚线所示，在所选定的参考方向下有：
I1+I6+I7=I2+I3+I5 （5）
图2 封闭面的基尔霍夫第一定律
二、基尔霍夫第二定律
1、基本概念
①回路[1]：a.闭合的支路；b.闭合节点的集合。
②网孔[1]：a.其内部不包含任何支路的回路；b.网孔一定是回路，但回路不一定是网孔。
2、基尔霍夫第二定律内容。
表述：任何时刻，沿着电路中任一回路方向绕行，回路中各段电压的代数和恒等于零[2]，即
■U=0 （6）
该定律确定电路中任意回路内各电压之间关系，因此又称为回路电压定律，该定律建立在欧姆定律及电压环路定理的基础之上，其物理背景是能量守恒。而如何正确应用此定律，可依从以下几个步骤：
①明确该回路中有几个电源几个电阻，标示出元件的“+”“-”号。对于电源按照长“+”短“-”的原则，对于电阻按照通过该电阻的电流指向来判断，电流指向即为电位降低的方向，即为“-”所在的位置，反向即为“+”。
②规定绕行方向。可以是顺时针绕行，也可以是逆时针环绕方向。
③选择该回路中任意一点A，从该点按照②所规定的绕行方向，顺序通过各元件，以所遇到的该元件的第一个极性标号（“+”或“-”号），作为列写回路电压等式时，该元件前的正负号。电阻的电压降利用欧姆定律得到。现举例如下，对图3所示电路
按照以上三个步骤①一共有3个电阻，两个电源，其正负号标示如图所示②绕行方向为顺时针③选择起点A，按照顺时针方向，首先经历的是电源E2的“+”，因此列写等式时，该电源前的符号为正“+”同理，顺时针时，历经的第二个元件是R3，极性为“—”因此列写等式时，该电源前的符号为正“—”，按照原则，历数整个回路，再次回到A，等式列寫完毕，为0。现写出完整的回路电压等式：
E2-I4R3+I1R1-E1+I2R2=0 （7）
经过多次教学摸索，本人总结出以上方法，相较与其他解法，有简单明了特点，避免方向颠倒，正负弄错，教学效果好。
三、结语
基尔霍夫定律在电学中有非常重要的地位，因此必须反复练习，牢牢掌握。读者可以尝试用逆时针绕行方向，列写图3中的回路电压方程式，看是否一致。
参考文献
[1] 百度文库：http：//baike.baidu.com/view/131
449.htm？fr=aladdin
1、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”这是人们经常用来赞美蜡烛“照亮别人，毁灭自已”高贵品质的诗句。这里所说的毁灭是指自然界的物质可以随意的消灭，这是真的吗?
2、废品收购站的经营之道是：先从零散的家庭当中以较低的价格收购钢铁之类的金属，然后又以较高的价格出售给厂家，从中赚取差价。但废铁收购站往往把收购来的废铁放在潮湿的环境中，待长满铁锈后再出售给厂家，这样可以提高钢铁的质量，从而获得更高的利润，这是真的吗?
二、【合作探究】
请你根据幻灯片上的问题作出选择。
我的观点是xx。
请按照指导完成实验并将实验记录填入表中。
实验名称、反应前的质量、实验现象、反应后的质量、我的结论。
三、【快速抢答】
判断正误，并说出理由。
1、1g水完全汽化后质量仍是1g，遵循质量守恒定律。()
2、镁燃烧之后生成氧化镁，质量增加，不符合质量守恒定律。()
[学法指导]
①定律的适用范围是化学变化而不是物理变化。
②运用质量守恒定律时一定要认清反应物和生成物的种类。
③定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。
四、【前失后鉴】
1673年，英国化学家波义耳做了这样一个实验，他将金属汞放在一敞口容器里煅烧，冷却后进行称量，得出的结论是固体物质的质量增加了。该实验导致波义耳与质量守恒定律擦肩而过。
(1)是什么原因导致波义耳未能发现质量守恒定律?
(2)说说你得到了什么启示?
五、【探微求知】
(1)你能用图片展示出电解水的微观变化过程吗，那就试试吧!(请以两个水分子为例)
(2)说说你在贴图过程中的发现吧?
六、【知识运用】
1、[再回首]请你重新思考学案第一环节：“是真是假”。
2、工业上用氮气(N2)与氢气(H2)两种物质反应来制氨气(NH3)。某生产车间氨气的日产量是340吨，消耗掉氢气的质量为60吨，则理论上消耗掉氮气的质量为（）吨。
3、植物的光合作用可表示为：水+二氧化碳→淀粉+氧气。由此可推断淀粉中一定含有（）元素。
七、【走进生活】
减肥是当今社会上的一个时尚话题，但有许多人走进减肥误区，付出了惨痛的代价。专家指出：科学的做法是合理饮食、多运动。你能运用质量守恒定律来解释合理减肥的原理么?
质量守恒定律教学设计2一、课题分析
质量守恒定律是初中化学的重要定律，新课标中要求达到“理解”的层次，本课题教学通过一系列探究活动引导学生总结出质量守恒定律，并指导学生分析理解“质量守恒规律”的根本原因，让学生体会科学知识探究的方法。通过学生参与“质量守恒定律”的整个实验探究过程，使学生从被动的听课者成为主动参与各项学习的探究者。并学会获取信息、加工信息的方法；同时培养学生善于合作、勤于思考的科学精神和品质。本节课的学习是学生学习化学方程式的理论准备。同时为全部初中化学的学习，也起到至关重要的作用。
二、教学目标
(一)知识与技能目标
1、知道质量守恒定律的含义
2、能用微粒观点说明质量守恒的本质原因
3、能用质量守恒定律解释常见的化学反应中质量关系
4、通过学生自己设计实验方案，动手实验，使学生能用实验定量研究化学问题。培养学生分析问题、解决问题、归纳、总结和实践能力。
(二)过程与方法目标
1、通过学生的猜想，并用自己设计的实验进行验证，使学生会进行初步的探究活动。
2、通过实验、汇报等，使学生初步学会运用观察、实验等方法获取信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。
3、通过讨论、交流，使学生能表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
(三)情感态度与价值观
1、通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣。培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践、乐于创新的科学精神。
2、培养学生“物质是永恒存在的”辩证唯物主义观点。
三、重点，难点
1、重点：质量守恒定律的形成过程以及它的含义和应用
2、难点：质量守恒定律的形成过程以及微观含义的理解
四、教学策略分析
本节课主要采用“实验探究”的教学模式，在整个探究过程中实现以观生趣、以趣激疑、以疑导思、以思求知、以知增能。按“提出问题—做出假设—设计方案—实验验证—得出结论—解释反思—交流应用”的程序来探究。整个设计不仅注重了科学知识的获取，更注重了学生参与获取知识的过程。在教学中以实验探究为主，多次采用讨论交流的方式，学生积极主动的参与教学过程，让课堂教学焕发生命活力。本节课主要是在教师的引导下充分发挥学生的主体作用，通过主动参与、自主合作、探究交流的学习方式使每位学生以“探索者”的身份融入到课堂中，体验化学的再发现过程，学习化学家发现真理的途径和方法，真正做到把时间和空间还给学生，学生成为课堂的主人。
五、设计思路
六、教学准备
1、白磷燃烧前后物质质量的测定的视频，用flash动画模拟水电解的微观过程的课件和质量守恒定律的发展简史的录音。
2、学生实验用品：铁钉、硫酸铜溶液、碳酸钠粉末、稀盐酸、镁、氢氧化钠溶液、酒精灯、坩埚钳、烧杯、试管、托盘天平等。
七、教学反思
本节课设计了许多化学实验探究活动，由于学生们的参与，使得课堂气氛更加活跃，培养了学生的探究兴趣，在获得化学知识的同时,受到了科学方法的训练,体验了探究的乐趣,同时使学生认识到了定量研究的重要性,形成和发展了学生的科学素养。
1、知识与技能
（1）通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
（2）从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子没有增减。
2、过程与方法
（1）通过简单的探究活动体会科学探究的基本过程。
（2）初步学会运用观察、试验等方法获取信息。
3、情感态度与价值观
培养善于合作、勤于思考、严谨求实的科学精神。
二、教学重点
对质量守恒定律含义的理解
三、教学难点
从微观角度认识质量守恒定律
四、教学用具
实验仪器、化学反应模板、教科书
五、教学流程
一、教学目标
1、知识与技能
（1）通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
（2）从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子没有增减。
2、过程与方法
（1）通过简单的探究活动体会科学探究的基本过程。
（2）初步学会运用观察、试验等方法获取信息。
3、情感态度与价值观
培养善于合作、勤于思考、严谨求实的科学精神。
二、教学重点
对质量守恒定律含义的理解
三、教学难点
从微观角度认识质量守恒定律
四、教学用具
实验仪器、化学反应模板、教科书
五、教学流程
教师活动
学生活动
设计意图
一、创设情境，导入新课
【视频】《元芳的蜡烛》
【提问】蜡烛燃烧、铁剑生锈都是化学变化，那究竟化学变化后物质的质量会如何变化呢？这节课我们就来探究这个问题。
学生认真观看视频、讨论并回答
从视频入手，激发学生学习热情，为探究的问题做铺垫。
二、探究一红磷燃烧
【提问】首先我们对红磷燃烧，铁定与硫酸铜溶液反应，这两个化学反应进行探究。
【展示】我们知道，进行探究都需要用到的仪器是天平。
【提问】我们先探究红磷燃烧，用的是这套装置。可以看到，锥形瓶底部有细砂，套有玻璃管和气球。这三者有什么作用
【展示】细砂、玻璃管、气球的作用。
思考，回答问题
（大部分学生能回答出细沙作用，但不知道玻璃管有何作用）
引导学生思考问题。
【实验】
1、先称取反应前的物质质量，为xxg，记录在书本表格上（投影）。
2、现在我准备引燃红磷，同学们的任务是观察红磷燃烧的现象，还有气球的变化。
3、引燃红磷。我们可以看到红磷燃烧。
4、把实验现象记录在书本表格上，生成的白烟是五氧化二磷固体。
5、再次称取反应后的物质质量，我们发现质量没有变化。
6、我们可以发现物质发生化学反应后，质量并没有发生变化。我们把反应前的物质称为反应物，反应生成的物质叫做生成物。（配合黑板板书）
记录数据。
观察反应。
产生大量白烟，过一会熄灭。气球膨胀然后变得干瘪。
记录现象，并在此读数。
反应物总质量=生成物总质量
引导、过渡红磷燃烧的装置；先清楚燃烧注意的事项，并明白各样仪器的作用，增强学生实验理论知识。逐步引导学生自主完成课堂笔记。
懂得归纳。
硫酸铜与铁
【过渡】可能由红磷反应前后质量相等只是巧合。所以我们需要继续探究。
【实验】
1、实验
2、可以观察到铁钉表面有红色物质（展示给前排同学看），也即已经发生化学反应。
3、再次称量发现质量，没有变化。也就是这个反应也是反应前后物质质量没有变化。
4、取出铁钉投影，并与未反应的铁钉作对比。（书写符号表达式）
观察现象，并记录现象以及天平读书。
培养学生实验探究精神。
加强学生对现象的描述能力。
先让部分学生证实已经反应，使得实验更加有说服力。
对比明显，学生思路更清晰。
【小结】通过这两个化学反应，我们发现，化学反应前后，物质的质量是不会变化的。我们把这样的规律称为质量守恒定律。
【练习】强调我们所说的质量守恒只是用于化学变化。
观察、思考，小结。
了解自来水厂生产流程。体会生活中的化学，深刻认识化学在生活中的作用。
三、探究二
【过渡】我们发现这两个装置它都是密闭的。是不是所有的化学反应都符合质量守恒定律呢？我们继续进行探究。
【实验a】
1、碳酸钠与盐酸。
2、观察现象。
3、质量变轻了，为什么，有什么补救方法。
4、仍然符合质量守恒定律吗？
【实验b】
1、镁条燃烧。（坩埚钳前后对比）
2、现象，质量。
3、是不是不符合质量守恒定律。
都有锥形瓶，密封
产生大量气泡，气泡跑走了，质量就变轻，使装置密闭，或者把跑走的气体手机回来，天平就平衡了。
发出耀眼白光，生成白色固体，大量白烟。遵守，损失大量氧化镁。
使学生想到前两个装置的共性
引导学生发现此实验也遵循质量守恒定律。
再次巩固质量守恒定律。
【微观解释】
1、用氧气与氢气燃烧生成水的模板解释化学反应的本质。
2、此过程中原子质量、数目、种类不变，所以物质质量也不变化。
分子的分裂和原子的重新组合。
不变。
培养积极思维能力。
板书设计：
质量守恒定律
1、化学变化
反应物总质量=生成物总质量
2、微观本质：原子数目 原子种类 原子质量→不变→物质质量不变。
★ 初中化学《质量守恒定律》教学设计
★ 质量守恒定律教学反思
★ 质量守恒定律教案
★ 质量守恒定律说课稿
★ 质量守恒定律化学说课稿
首先，加強基础知识的掌握。打好基础是灵活运用所学知识的保障，也是提高学生解题能力的基础。所以，作为高中物理教师的我们要想真正提高“机械能守恒定律”的教学质量，提高学生的基础知识的学习质量是确保高效课堂顺利实现的保障。因此，在教学时，我们首先要明确本节课的知识点，即：动能和重力势能的转化、机械能的概念、机械能守恒定律的探究、机械能守恒定律的含义和适用条件，等等。然后，充分发挥学生的主动性，引导学生去自主理解，提高应用能力。
比如，在教学“探究机械能守恒定律的实验”时，为了发挥学生的主动性，使学生更好地理解机械能守恒定律，在授课的时候，我引导学生自主借助打点计时器来验证机械能守恒定律，并鼓励学生在自主分析纸带的过程中掌握基本的机械能守恒定律，进而大幅度提高学生学习能力，同时，也有助于加深学生的印象，保护学生的学习积极性。
其次，习题巩固练习。习题解答是知识应用价值的直接体现，也是学生巩固知识、提高应用能力的重要环节。所以，在课改下，在机械能守恒定律的教学中，我们要鼓励学生自主去分析试题，了解每道试题的考查点，以期能够在提高学生的学习效率的同时，也为提高机械能守恒定律的教学质量打下坚实的基础。
例如：以10m/s的初速度从10m高的塔上水平抛出一颗石子，不计空气阻力，求石子落地时速度的大小。
在解答该题时，我们要引导学生学会分析该题目的考查点，即：“机械能守恒”，培养学生良好的自主分析、自主评价的良好习惯，进而为提高机械能守恒定律的学习质量打下坚实的基础。
总之，在机械能守恒定律的教学过程中，我们要充分发挥学生的主动性，使学生在主动求知的过程中轻松地掌握基本的物理知识，进而在构建高效物理课堂的同时，也促使学生获得更好的发展。
参考文献：
王磊.机械能守恒定律教学中的几个小技巧[J].西藏教育，2007（07）.
【教学目标】
一、知识与技能
1、知道两种电荷及其相互作用．知道电量的概念。
2、知道摩擦起电，知道摩擦起电不是创造了电荷，而是使物体中的正负电荷分开。
3、知道静电感应现象，知道静电感应起电不是创造了电荷，而是使物体中的电荷分开。
4、知道电荷守恒定律。
5、知道什么是元电荷。
二、过程与方法
1、通过对初中知识的复习使学生进一步认识自然界中的两种电荷。
2、通过对原子核式结构的学习使学生明确摩擦起电和感应起电不是创造了电荷，而是使物体中的电荷分开．但对一个与外界没有电荷交换的系统，电荷的代数和不变。
三、情感态度与价值观
通过对本节的学习培养学生从微观的角度认识物体带电的本质。【教学重点】电荷守恒定律
【教学难点】利用电荷守恒定律分析解决相关问题摩擦起电和感应起电的相关问题。【教学过程】 新课引入
[举例]
1、冬天，用塑料梳子梳干头发时，头发会随梳子飘起。
2、塑料尺子在衣服上摩擦后，能吸住细小的纸屑。
[讨论]造成这种现象的原因是什么？
[结论]很多物质都会由于摩擦而带电，能够吸住轻小的物体。新课讲授
一、电荷
1、自然界中，存在着两种电荷，用丝绸摩擦后的玻璃棒所带的电荷为正电荷，用毛皮摩擦后的橡胶棒所带电荷为负电荷。
2、同种电荷互相排斥，一种电荷互相吸引。二、三种起电方式
1、摩擦起电 [讨论]为什么摩擦后的物体会起电？
原子核外的电子靠质子的吸引力而维系在原子核附近。离原子核较远的电子受到的束缚力较小，容易受到外界作用而脱离原子。
[结论]当两个物体互相摩擦时，一些束缚不紧的电子从一个物体转移到另一个物体，得到电子的物体带负电，失去电子的物体带正电。
本质：发生了电子的转移。
注意：转移的只能是负电荷，不能是正电荷。
2、感应起电 [实验]课本P·3
[讨论]把带正电荷的物体C移近导体A，金属箔有什么变化？这时把A和B分开，然后移去C，金属箔又有什么变化？再让A和B接触，又会看到什么现象？
[结论]当一个带电体靠近导体时，由于电荷间的相互吸引或排斥，导体中的自由电荷便会趋向或远离带电体。使导体靠近带电体的一端带异号电荷，远离带电体的一端带同种电荷。这种现象叫做静电感应。利用静电感应使金属导体带电的过程就叫做感应起电。
注意：感应起电过程并没有产生新的电荷。
3、接触起电
[讨论]一个带电体接触一个不带电的导体，会有什么现象？
[结论]一个带电物体接触另一个导体时，电荷会转移到这个导体上，使这个导体也带电，这种方式叫做接触起电。平均分配：qq1q
22[思考]这三种起电方式都是电荷的分离或转移，那么，在一个封闭的系统中，电荷可以随便增多或减少吗？
[结论]不可以。
三、电荷守恒定律
1、电荷既不会产生，也不会消失，它只能从一个物体转移到另一个物体，或者从物体的一部分转移到另一部分，在转移过程中，电荷的总量保持不变。
[讨论]电荷是绝对不会产生和消灭的吗？
[结论]不是。近代物理实验发现，在一定条件下，带电粒子是可以产生和消灭的。但是，带电粒子总是成对产生或消灭，两个粒子带电数量相等且正负相反，所以电荷的代数和总保持不变。
一个与外界没有电荷交换的系统，电荷代数和保持不变。
四、元电荷
1、电荷的单位
电荷的多少叫电荷量，单位为库仑，简称库，符号C。正电荷的电荷量为正值。负电荷的电荷量为负值。
2、元电荷
最小的电荷量就是电子所带的电荷量，叫元电荷，用e表示，e1.6010带电体的电荷量或者等于e，或者等于e的整数倍。
3、比荷
电子的电荷量e与电子的质量me的比值，叫做电子的比荷。
19C。
me9.11031kg
e1.761011C/kg
本节课教学特色有以下几点：
1.注重启发学生参与：在教学中学生参与活动程度的关键，取决于教师的启发引导是否到位，此课中教师充分利用了启发式教学优势，使教师的主导和学生主体有机结合，让学生自觉参与到学习过程中，恰到好处地落实学习情感、实践探究和各方面能力参培养。
2.强化实施探究过程：在本课的三个探究过程设计中，从(1)教师演示实验引导学生。(2)应用多媒体动画微观展示电解水化学变化，总结得出“守恒”的微观原因;(3)利用蜡烛燃烧、镁条燃烧前后质量总和变化分析，巩固定律，引导探究改进实验装置。
3.注重诱导强化方法：在教学的各个环节均采用和谐诱导，启发思考的方式，集培养学习方法、激发兴趣和培养创新能力为一体。如实验探究方面，先是猜想、启发引导，再实验探究，直至学生能够分析质量守恒定律的原因，最终使学生在坚信“定律”的前提下，能够应用“定律”解决所发现的疑难问题和设计改进实验的装置。是层层深入和关注学生实际感知的。
4.突出学习兴趣培养：在课的引入阶段，恰当地应用化学反应的本质和质量守恒的猜想，引发兴趣，使学生产生良好学习动机，从而顺畅地进入实验探究程序，并通过总结学生所得实验结果得出质量守恒定律。在此基础上，我还特意鼓励学生设计改进实验装置，将课堂向培养创新能力的高度自然延伸，如在“蜡烛燃烧、镁条燃烧前后的试验中如果要保证天平平衡我们应如何改进装置?”，当学生都得出要保证装置密闭的答案时，我马上提出一个引申的问题“需要对已有的装置如何调整才能使他密闭?”这时有同学说可以在将药品放在一个大烧杯中，这个答案非常好所以我及时给予了表扬，接着我又把问题答案带回到这节课的第一个试验为什么“白磷燃烧”天平能平衡?学生很快回答因为导管上系了气球不露气。这样很好地落实了教学目标安排，特别是师生间的和谐交流，使学生的学习热情和探究新知的欲望此起彼伏，达到了“我要学、我想学”的境界。
5.关注学生的认知思维：课堂上通过学生将燃着的蜡烛放在天平上，使学生会自觉和不自觉地发现指针向砝码一端偏移，从而很自然的迸发出寻求原因的欲望和动力。当多数同学认为，“生成二氧化碳与水的质量总和等于消耗蜡烛质量”而同意“反应前后质量相等”的结论时;教材讲解质量守恒定律的本质与内涵，将学生的认知水平自然而然地推倒了更高的层面上。再通过镁条燃烧的实验，让学生很快找到天平倾斜的原因，并及时地提出创新改进实验装置的要求，把培养能力的教学推到更高的层面上。真正使学生的认知水平和创新能力得到提高。
本节课的困惑、不足与反思：
困惑一：本节课的最佳学习方法应是学生亲手实验探究质量守恒定律，但在实施教学过程中，由于实验仪器、多媒体应用等原因，并没有安排在实验室授课，学生失去一次动手的机会，只能看我做实验来推结论。中学生求知欲强，平时上课很多学生主动帮我取、送仪器就是想多接触化学仪器和用品，但二中初三学生课业重，学习紧，很难保证实验课都在实验室完成所以实施课堂教学时我只能选择这种方法授课，而别的选择很难实现。
困惑二：在教材中，设计有白磷燃烧、铁与硫酸铜溶液、碳酸钠与稀盐酸、镁条燃烧四个实验。只有白磷燃烧学生最熟悉，其他实验第一次操作，也只能知道它是化学反应，对现象，反应本质不熟悉，会影响知识的形成。再有实验的数量多，占用时间长，影响知识能力培养的进一步挖掘，我对教材改进用学生熟悉蜡烛燃烧代替碳酸钠与稀盐酸，并在课前与洪老师探讨其可行性。所以课堂教学选择了白磷燃烧、铁与硫酸铜溶液、蜡烛燃烧、镁条燃烧四个实验，不知是否恰当。
不足一：有些实验如铁和硫酸铜反应完全可以由学生亲自动手完成。学生的体验是教师无法取代的，这个问题在教学设计时有考虑。但想到学生从未亲手使用天平为节省时间所以作罢。
不足二：凸现学生主体地位不够，给学生表现的机会太少，我说的太多个别地方略显拖沓。我会在以后的教学中像洋思中学学习，多给学生时间和机会。
不足三：个别学生头脑灵活，课上积极活跃，但作为授课的主体是全班同学，当我提出问题时大部分同学正在思考他已经说出正确结论，有些惰性学生就不再想答案，影响了授课的全面性。这些天我经常课下和他沟通，在表扬他聪明的同时对他提出希望为全班同学着想，给别人回答的机会,我开玩笑的和他说“你是大将应压后阵，有难题找你解决”。他开心的接受，在最近几天教学中偶尔还是抢先说出答案但情况已明显好转。
反思一：探究式教学中如何发挥教师的的指导作用。本节课设计实验有白磷燃烧、铁与硫酸铜溶液、蜡烛燃烧、镁条燃烧。探究活动多，学生参与多，活动形式开放。在组织这么多活动的同时，要组织学生总结出守恒定律，要分析原因，要巩固应用守恒定律，还要组织进行装置的创新改进。教师既是组织者，又是参与者，而更重
要的是引导者。教师给学生的不应是平坦的道路，而应是正在修建的桥桩或是杠杆的支点，让学生自己搭建桥梁，操起杠杆实现应有跨越。
反思二：教学设计要强化追求“预设和达成”的统一。在百分之百成功的铁与硫酸铜溶液分组实验中，学生体验深刻。在平坦顺利地得到质量守恒定律的同时，未能展示学生的许多设想和猜测，会失去许多探究机会。所以，备课时要考虑学生会怎么想，多做出些针对学生认知思维方式预想，上课时要随时抓住和利用学生提出的问题，从学生的问题出发组织教学，将学习的第一机会和权力交给学生，课堂的教学才有活力和生机。
给自己的一点建议：
1、常反思：例如，平时每一次上课后，要多问问，是否完成教学目标?这次课堂效果如何?教学方法是否适当?是否激发了学生的内在学习动机?给学生创造了怎样的学习条件和环境?常常这样问后，我们就会不断地改进我们的教学方法，不断地注入新的血液，不断地更新我们的教学理念，长期以往就会找到更好、更适合、更完善的教学设计。路是一步一个脚印走出来的，只要我们脚踏实地的去做，总有成功的时候。
2、虚心请教：俗话说：“三人行必有我师”，我刚刚参加工作不久的教师，工作经验不足，要虚心的向老教师或有经验的教师请教。主动向他们学习，多听他们的意见、多观摩他们的课堂教学、多吸取他们的教学经验。人常说：“我吃的盐比你吃的饭还要多。”确实是这样，老教师经验丰富，见多识广，我们多向他们虚心请教是应该的。
3、充分利用资源：如今是科技信息飞速发展、知识不断更新变化的时代。对我们的教学提出了更高的要求和发展，我们需要适应它，而且要紧跟着它的节奏。那么我们需要充分利用网络给我们带来的资源，不断给我们的教学注入新的教学方法和教学手段。
4、不满足现状：什么时候都要认识到自己的教学水平不是最好的，还有更好的。有了这个理念，我们需要不断的学习钻研教材，不断的提高我们的教学素养。要知道“要给学生一碗水，我们必须有一桶水;要给学生一桶水，我们应该是一条河。”所以我们只有不断的充实自己，养成终身学习的习惯，工作起来才能得心应手。
安图县两江中学 钟丽娜
本单元起，将从定量的角度来学习化学，通过一系列探究活动，引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律。本课在整个教材上起到了承上启下的作用，它是第一单元化学反应的实质、第三单元：在化学反应前后原子种类、元素种类不变的延续和深化；同时它是化学方程式的教学理论的依据，因此学好本单元，是学好化学的基础。
本课题包括质量守恒定律与化学方程式两部分的内容.在质量守恒定律的内容中，教材以实践—理论—实践进行的，从侧面对学生进行了辩证唯物主义的教育，然后教材根据质量守恒定律，介绍化学方程式，用简练的文字准确叙述了化学方程式的意义。
教学目标：（1）知识目标：质量守恒定律的含义，质量守恒定律的本质分析，质量守恒定律的应用。
（2）能力目标： ①提高学生实验操作能力和思维能力。②培养学生定量研究、分析、推理、解决问题的能力。
（3）德育目标：辨证唯物主义观点的教育和自然科学方法论的教育。让学生感受化学规律美。
教学重点： 质量守恒定律的含义及其实质
教学难点：从微观角度认识质量守恒定律。
教学方法： 我的教学中，读书指导法主要体现在学生预习和复习两个环节中，通过作业，帮助学生了解教材，适合学生的知识水平和兴趣爱好。这样可以培养学生自学能力和发展他们的智力。
在课堂上，我组织学生进行分组实验，发挥实验对学生的认知、学习方法等的激励引导作用，为学生提供具体、可信的事实，从而活跃学生思维、开阔思路。
我利用直观演示实验和借助“化学虚拟软件”等多媒体电化教学，让学生把实际看不见的微观粒子直观化，使其获得全面而清晰的表象，在此基础上引导学生的发散思维，帮助他们从微观角度对质量首恒定律的理解。教学过程：
教学过程是体现教学目标,突破难点和重点教学手段的过程,我主要按以下几个步骤进行：
1、前提测评：通过用化学式表示下列化学变化的反应表达式:(由学生作答)
2、新课引入：以设疑形式导入，根据以上的化学反应，参加化学反应前后各物质的质量总和有没有变化，它们之间有没有一定的关系呢？设计意图：开门见山，使学生目标明确，引起学生悬念。
3、新授：(1）引导读书：指导学生带着问题阅读课本有关内容，让学生思考实验目的步骤以及注意事项，通过阅读发现问题，熟悉教材。
（2）学生实验探究：通过学生分组实验，（在密闭容器中，P与空气中的O2的反应； Fe与CuSO4溶液反应以及CuSO4与NaOH溶液的反应），探究物质在反应前后物质的状态，物质的质量和变化。通过学生实验探究发现问题，得出结论。
（3）讨论探究：通过实验结果，让学生作好实验记录后分析并讨论在物质反应前后质量有什么关系。
（4）学生归纳，教师借助“虚拟软件”总结：质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质总和。
本节课的设计主要是以学生为主，通过多样化的学习方式，让学生乐于探究、主动参与、勤于动手，充分调动了每一个学生的参与意识和学习积极性。
整节课的流程是学生自己提出复习方案，自己出题，自主探索，通过独立思考，小组讨论、交流，教师给予适当的引导，让学生运用学过的知识，解决问题，从而达到复习的目的。既培养了学生创新的意识和自主学习的能力，又培养了学生分析、解决实际问题的能力。
但这节课也存在着不足之处。首先是；其次是练习的容量太少，应该多出一些有难度的题目给优生做，不要让他们有太多空闲时间。
《四则混合运算的简便算法》的教学反思
1、在教学例4时，我利用“变一变”的方法，培养学生的逻辑思维能力和对知识的灵活运用能力。例4：1.8×2.58+1.8×1.42，我是先出示这个算式：1.8×2.58+1.42。首先让学生判断这道题能否简算。发现一部分学生竟然说能。学生是这样想：1.8×2.58+1.42=1.8×（2.58+1.42），这时，我不急于给学生下结论，而是引导学生思考：象这样简算，我们怎样判断它是否对呢？学生马上指出：A：没有利用任何运算定律或性质。B：改变原来的运算顺序。C：可以把原式按运算顺序算出得数看是否与简算的得数相同。接下来，我再让学生想一想，我们怎样修改或补充可以使1.8×2.58+1.42这道题能简算呢？学生经过思考得出三种结果：A：1.8×（2.58+1.42）B：1.8+2.58+1.42=1.8+（2.58+1.42）C：1.8×2.58+1.42×1.8=1.8×（2.58+1.42）。通过这样的设计，学生不仅掌握例4的乘法分配律的应用，而且还掌握加法结合律和小括号的运用，可谓一举三得。
2、学生对于类似题目还是容易混淆。只注意数字，不注意运算符号和根据何种运算定律。例如：5.72+2.5×4.28+4学生容易做成：（5.72+4.28）+（2.5×4）。因此，对于这种情况，我想：主要是学生对于各种运算定律还没有在理解的基础上很好掌握。其次，把各种运算定律混淆起来。最后，学生由于思维还处在形象思维阶段，分析能力偏低，观察也难于顾全大局，只着眼于数字。
3、在各种教学中，其实我们要注意运用整合观念，从整体来观察。我们的教科书知识显得有点零散，不利于学生的整体思维。因此，象简算这种题目，我们可以把各种简算题型分类整理，让学生从整体认识到个别比较，加深简算的印象。我想，这也许更利于学生的学习与思维吧？
《加法交换律和加法结合律》教学反思
教师是教学的组织者和引导者，这样的设计，紧密围绕并运用好问题情境，师生之间积极互动，教师引导学生自己去发现规律，并学会用多种方法表示，让学生有一种成就感。然后引导学生运用前面的研究方法开展研究，由扶到放，初步培养学生探索和解决问题的能力和语言的组织能力。这节课我强调学生的发言要大声的说：我们小组的发现是„„充分调动他们的自信心和自豪感。
总的来说，这堂课取得了较好的效果，呵呵，自我感觉良好，不过，也发现了一些问题，这些问题有些是客观的，有些是由于本人的教学机智和教学设计还不够。
1、在学生得出了加法交换律时，没有让学生总结一下研究问题的方法，而是直接让他们去研究加法结合律。
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