九年级化学离子共存

九年级化学离子共存（推荐6篇）

九年级化学离子共存 篇1

离子能否共存取决于两种离子相遇后能否生成水,气体或沉淀,若能生成上述物质则离子不能共存.常见的有:(1)生成难溶物或微溶物：如SO42－与Ba2+、Ca2+、Ag+

；(2)OH－与Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+等；(3)Ag+与Cl－、CO32－、；(4)Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－

等不能大量共存(5)生成气体或挥发性物质： 如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－等不能大量共存。(6)生成水：OH－与H＋不能大量共存另外，还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律：（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是： Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+

(黄棕色)、MnO4－(紫色)。例一：在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）(A)H+、Cl－、Ba2+、CO32－(B)Ag+、K+、NO3－、Cl－(C)K+、OH－、Cl－、Na+(D)Fe3+、Cl－、NO3－、Na+

例二：下列离子能在同一溶液中大量共存并且形成无色溶液的是（）A.Zn2+、Cu2+、Cl-、SO42－B.K+、Ba2+、NO3-、Cl-C.Mg2+、Cl-、Na+、OH－D.K+、Na+、H+、OH－（2）碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子 酸性溶液中肯定不存在与H+

起反应的离子。酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH试纸变红的溶液、使石蕊试液变红等，在分析各选项组的离子时，还需考虑H+的存在；碱性溶液、pH=14的溶液、能使pH试纸变蓝的溶液，使石蕊试液变蓝或使酚酞试液变红的溶液等；在分析各选项组的离子时，还需考虑OH－的存在。例三：在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的一组离子是()。(A)NH4+、A13+，SO42－、NO3－(B)K+、Na+、OH－、C1－

(C)K+、Mg2+、CO3－、SO42－(D)Ca2+、Na+、HCO3－、OH－ 例四：在碱性溶液中，一定能大量共存的离子组是()。(A)A13+、NH4+、SO42－、Cl—(B)Na+、SO42－、K+、CO32－

(C)K+、Fe2+、Cl－、Mg2+(D)Ba2+、Na+、Cu2+、NO3－ 例五：下列物质能大量共存于水溶液中的是（）A.硝酸、氢氧化钙、氯化钠B.硝酸钾、氯化铜、硫酸铵C.氢氧化钠、硫酸镁、氯化钡D.盐酸、碳酸钠、硝酸钙 练习： 1.下列各组中的物质（酸过量），依次加入水中并不断搅拌，最终能得到无色溶液的是（）A.氯化铁、氢氧化钠、稀盐酸B.氢氧化钙、碳酸钠、稀盐酸 C.硫酸、氯化钡、稀硝酸D.硝酸银、氯化钾、稀硝酸 2.某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（）A.KClNaClNa2SO4B.NaClNaNO3AgNO3

C.Na2CO3NaClNaNO3D.HClNaClNa2SO4 3.在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（）

A.NH4+、Mg2+、Cl－、SO42－B.K+、Ba2+、OH－、NO3—C.Mg2+、Cu2+、Cl－、SO42－D.Na+、Cl-、Ba2+、SO42－

4、有的酸会有相同的化学性质，如：都可以使指示剂显示出相同的颜色；都可以跟

碱反应；都可以跟金属氧化物反应等，这里因为在酸的溶液中都有一种相同离子

__________________，所以，酸的这些通性可以认为就是 的化学性质，同样的，不同的碱也会有相同的化学性质，这是因为碱溶液中都有一种相同的离子____________。

5、氢氧化钠______（能、不能）使石蕊试液变成蓝色，原因是。

6、在稀硫酸溶液中可能存在离子是（）

A OH－BCO32-C Ba2+D Cl-

7、在澄清石灰水中不可能存在的离子是（）

A Na+B Cl-C NO3－DCO32-

8、某无色溶液中含有盐酸，则溶液中还可能存在的溶质有（）

A 硫酸铜B 氧化钙C 硫酸锌D 氢氧化钠

9、将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后有铁剩余，此时过滤，则得到的滤液中可能存在的离子是（）A H+B Fe2+C Cu2+DFe3+

10、下列各组离子，能在溶液中共存的是：（）A.Na+NO3－ Ag+Cl-B.K+ Na+ NO3－ Cl-C.Ba2+Cl-SO42-K+D.Ca2+ Na+ CO32-Cl-

11、例一:下列各组离子能共存的是()A.Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B.K +、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C.Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D.Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+

12、在碱性溶液中,下列各组离子能共存的是()A.Na+、Cu2+、SO42-、Cl-B.Na+、H+、Fe2+、Cl-C.K+、Al3+、Br-、NO3-D.Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

13、将下列各组物质同时加入到水中，能共存且能形成无色透明溶液的是（）A.Na2CO3KClNa2SO4B.CuSO4HClKClC.HClKOHNa2CO3D.AgNO3BaCl14、将下列各组物质分别加入水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（2HNO3）A． CaCl2HClNaNO3B． FeCl3NaClKNO3C． K2CO3Ba（NO3）2NaOH D． KOHHCl（NH4）2SO4

九年级化学离子共存 篇2

如:1.SO42-与Ba2+、Ca2+、Ag+、Pb2+等不能共存．

2.CO32-与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Pb2+、Cu2+、Zn2+等不能共存．

3.S2-与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存．

4.[Al(OH)4]-与HCO3-不能量共存，反应方程:

5.Ca2+与F-,Fe2+与S2-,Ca2+与PO43-,Ag+与I-、Cl-、Br-不能大量共存生成沉淀．

6.OH-不能与Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等大量共存

二、因能反应生成气体而不能大量共存

如:CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存．

三、因能生成难电离的弱电解质

1．与H+不能大量共存:OH-、弱酸的酸根，如:CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、[Al(OH)4]-、SiO 32-、CN-等，弱酸的酸式弱酸根，如:HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-等．

2．与OH-不能大量共存:H+、NH4+、弱酸的酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-等．

注意:弱酸的酸式酸根离子与OH-、H+均不能大量共存．

四、因相互发生氧化还原而不能大量共存

1.H++NO3-与I-、Fe2+、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能共存．

2.S2-与SO32-在酸性条件下不能共存．

3.H++MnO4-、H++Cr2O7-与I-、Br-、Cl-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、Fe2+等不能共存．

4.ClO-与Fe2+、I-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能共存(无论酸性、碱性或中性条件下都不能共存)．

5.Fe3+与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-等不能共存．

6.H+与S2O2-3不能大量共存．

五、因双水解、生成络合物而不能大量共存

1.Fe3+与SCN-、C6H5O-不能共存．

2.Ag+与NH4+在碱性条件下(即氨水)不能共存．

3.Al3+与[Al(OH)4]-、HCO3-、CO32-、HS-、S2-、SO32-、HSO3-等不能共存;

4.Fe3+与[Al(OH)4]-、HCO3-、CO32-等不能共存．

5.NH+4与[Al(OH)4]-、Si O2-3等不能共存．

注意:不是互促水解的都不共存．只有那些互促且水解完全的才不共存．若互促水解但不完全水解的如NH4+与CO32-可以大量共存．

六、弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存

如:1.H2PO-4与PO3-4不共存．

2.Fe3+在pH>3.7时，因水解而沉淀．

七、在指定条件下，判断溶液中不同的离子能否大量共存

1．“无色透明的溶液中”，即不能含有有色离子．如:Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫红色)等．

2．“pH=1的溶液中”，即溶液呈强酸性，有大量H+存在;“pH=14的溶液中”，即溶液呈强碱性，有大量OH-存在．

3．“由水电离的c(H+)=10-12mol的某溶液”，可能是强酸溶液(pH=2)，也可能是强碱溶液(pH=12).

4．“与Al反应能放出H2的某溶液”，可能是强酸性溶液(其中不可能含NO3-)，也可能是强碱溶液．

5．据酸碱指示剂颜色变化有关的信息，判断溶液的酸碱性．

6．弄清是“肯定”还是“可能”大量共存;“能”还是“不能”大量共存

例1某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO 3，在该溶液中可以大量共存的离子组是()

(A)K+、Na+、HCO-3、NO-3(B)Na+、SO2-4、Cl-、Cl O-

(C)H+、Mg2+、SO2-4、NO-3(D)Ag+、K+、NO-3、Na+

解析:Al(OH)3呈两性，既溶于强酸又溶于强碱;而H2SiO 3能溶于强碱，综合分析上述溶液呈强碱性．HCO3-、Mg2+、Ag+在碱性溶液中不能大量共存，(A)(C)(D)三个选项即可排除，答案为(B).

例2 A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OH-、CO32-、NO3-、SO32-两两组合而成，它们的溶液发生如下反应:A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失．C与D反应生成有色沉淀．B与C反应生成白色沉淀．

它们的化学式:A:_______,B:_______,C:_______,D:_______.

解析:本题实际是考查离子共存及用离子反应产生的现象进行分析、推理、判断并得出正确结论的推断题．由题意可知四种物质均可溶，两两混合生成的沉淀有BaS O4、BaC O3、Al(OH)3，而能溶于过量的A中的只能是Al(OH)3，且(A)只能是强碱Ba(OH)2;又因为还有部分沉淀未溶解，故B是Al2(SO4)3．能与[Al2(SO4)3]．反应生成白色沉淀的C是K2CO3;与反应生成有色沉淀的D是Fe(NO3)3.

离子共存总结 篇3

规律

离子共存：

(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

1、有气体产生。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于发生CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑等。

２、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，主要是由于Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4↓（微溶）；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与OH-大量共存是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等；SiO32-、AlO2-、S2O3SiO32-＋2H+＝H2 SiO3↓、AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓、S2O

3２－

＋

２－

等不能与H+大量共存是因为

＋2H＝S↓＋SO2↑＋H2O ３、有弱电解质生成。如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH等；一些酸式弱酸根及NH4+不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。

４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如：AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、SiO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在。

(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存

１、一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-、、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+、2Fe3+＋ S2-=S↓＋2Fe2+、2Fe3+＋3S2-=S↓＋2Fe S↓。

２、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下不能共存；SO32-、S2O32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O、2S2-＋S2O32-＋6H+＝4S↓＋3H2O不能共存。ClO-与S2-不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存。

(三)、由于形成络合离子，离子不能大量共存

中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+和SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN-＋ [Fe(SCN)]2+等络合反应的发生而不能大量共存。

＋

＋

２－(四)、能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。例如：Al3和HCO3-，Al3和CO32-，Al3和S，Al3和HS，Al3和AlO2-，Al3和C6H5O-，Fe3+

＋

－

＋

＋和AlO2-，Fe3+和HCO3-，Fe3+和CO32-，NH4+和AlO2-等。如3AlO2-＋Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。特别注意：NH4+和CO32-、NH4+和HCO3-、NH4+和CH3COO-在同一溶液中能大量共存。

注意事项

1．审题时应注意题中给出的附加条件，如：

①酸性溶液（H）、碱性溶液（OH）、能在加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的H+＋

－或OH-浓度为1×10-10mol/L的溶液等。

②有色离子：MnO4，Fe3，Fe2+，Cu－＋－－－

２＋，Fe（SCN）

２＋

使溶液呈现一定的颜色。

③MnO4、NO3、Cr2O72等在酸性条件下具有强氧化性。

④注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存” 等要求。2．审题时还应特别注意以下几点：

（1）注意溶液的酸碱性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2与NO3能共存，但在强酸性条

＋

－件下发生3Fe2+NO3+4H=3Fe3+ + NO↑＋2H2O而不能大量共存；I与NO3能共存，但在强酸性条件下＋－＋

－

－不能大量共存；MnO4 与Cl在强酸性条件下也不能大量共存；S2与SO32在碱性条件下可共存，但在酸－－

－

－性条件下不能大量共存。

(2)弱酸的酸式根离子（如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-）既不能与H大量共存也不能与

＋OH大量共存。如：HCO3＋OH＝CO32＋H2O(HCO3遇碱时进一步电离)－－

－

－

－HCO3＋H＝CO2↑＋H2O。

(3)注意挖掘题目中隐含的信息，排除干扰信息，克服非智力因素失分。

离子方程式的书写正误是历年高考必出的试题，考查离子方程式的目的主要是了解考生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性。从命题的内容看，存在着三种特点：

⑴所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应，错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等。

(2)所涉及的化学反应类型以复分解反应、溶液中的氧化还原反应为主。⑶一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。[lx]

1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：

A．K、Ag、NO3、Cl

B．Ba2、Na、CO32、OH ＋＋－

－

＋

＋

－

－－＋

C．Mg2、Ba2、OH、NOD．H、K、CO32、SO42 ＋＋－

－

＋

＋

－

－

E．Al3、Fe3、SO42、Cl

F．K、H、NH4、OH ＋＋－

－

＋

＋

＋

－

2、在pH＝1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是：

A．Al3、Ag、NO3、I

B．Mg2、NH4、NO3、Cl ＋＋－

－

＋

＋

－

－

C．NH4、K、S2、Br

D．Zn2、Na、NO3、SO42 ＋＋－－

＋

＋

－

－

3、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是：

A．K、Na、HSO3、Cl

B．Na、Ba2、AlO2、NO3 ＋＋－

－－

＋

＋

－

－

C．NH4、K、Cl、NO

3D．K、Na、ClO、S2 ＋＋－

＋

＋

－

－

4、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是：

(1)I、ClO、NO3、H

(2)K、NH4、HCO3、OH

(3)SO32、SO42、Cl、OH

(4)Fe3、Cu2、SO42、Cl －－－

－

＋

＋

－

－－－－＋

＋

＋

－

－

(5)H、K、AlO2、HSO

3(6)Ca2、Na、SO42、CO

＋＋－

－

＋

＋

－

－

A．(1)和(6)

B．(3)和(4)

C．(2)和(5)

D．(1)和(4)

5、下列各组离子，能够在溶液中大量共存的是：

A．Na、Al3、NO3、AlOB．Na、Ca2、HCO3、HSO4 ＋＋－

－

＋

＋

－

－

C．Cu2、K、NO3、OH

D．S2O32、Na、H、SO42 ＋＋－－

－

－

＋

＋

－

E．Fe3、Cl、SCN、K

F．Fe3、NH4、Cl、NO3 ＋－

＋

＋

＋

－

－

G．Fe2、Cl、NO3、H

H．Na、Al3、SO42、HCO3 ＋－－

＋

＋

＋

－

－

6、下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是（）

①KOH Na2SO4 AlCl

3②NaHCO3

Ba(OH)

2H2SO

4③HCl NaAlO2

NaHSO4

④Ca(OH)2

Na2CO3

BaCl2

A、①②

B、②③

C、①③④

D、①②④

7、有M、N两种溶液，各含下列14种离子的7种：Al3+、Cl-、Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、Fe3+、AlO2-、CO32-、NH4+、SO42-、H+。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是（）

A、OH-、S2-、CO32-

B、MnO4-、SO42-、NO3-

C、Cl-、NO3-、SO42-

D、AlO2-、MnO4-、SO42-离子方程式正误的判断：

判断离子方程式的正误是常见题型，能比较全面地考查考生对离子反应方程式的掌握和理解。在分析离子方程式的错误时主要从以下方面入手：

（1）微粒存在形式错误。查易溶于水的强电解质是否写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发性气体、单质、氧化物是否写成化学式，酸式酸根离子是否表示正确。如HCO3-不能写成CO32-+H+等。（2）看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应,既要写Ba2+与SO42+离子的反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。

（3）方程式未配平：质量、电荷、电子得失守恒。查微粒总数及电荷数是否均配平，查参与反应的离子是否等量消去。

（4）物质组成配比错误。看反应物与产物的组成配比是否正确。如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH-+Ba2++SO42-==BaSO4↓+ H2O，应写成2H++2OH-+Ba2++SO42-==BaSO4↓+ 2H2O。

在实际分析时一般考虑少量物质的组成配比，即少量物质电离出来的离子个数比必须符合化学式中的离子个数比。如将少量NaOH溶液滴入过量的Ca(HCO3)2溶液中的离子方程式：OH-+Ca2++HCO3-==CaCO3↓+H2O；而过量的NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应的离子方程式为2OH-+Ca2++2HCO3-==CaCO3↓+2H2O+CO32-。再如将Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液的反应：①恰好显中性为Ba2++2OH-+2H++SO42-=== BaSO4↓+2H2O，恰好沉淀则为：Ba2++OH-+H++SO42-=== BaSO4↓+H2O。因此判断时必须要观察题设条件及要求。如“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量比”、“滴加顺序”对反应方式或产物的影响。

（5）反应不能发生、产物不正确或不能书写离子方程式

①查反应是否符合客观事实，不是主观臆造产物及反应。有些反应不能发生，若写成离子方程式当然是错误的。

②查反产物是否正确。由于发生的反应方向错误或者由于反应物量的不同导致产物不同。

③某些反应不能书写离子方程式。离子反应是在溶液中或熔融状态时进行的反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，即没有自由移动离子参与反应，不能写离子反应方程式。如浓硫酸与固体（如Cu、Fe、NaCl固体）的反应不是离子反应。

（6）离子反应次序错误。当有多种离子间发生反应，必须考虑离子的反应次序，才能写出正确的离子方程式。如FeBr2中通入少量氯气，由于Fe2+的还原性大于Br-，所以氯气先与Fe2+反应；而FeI2中通入少量氯气，由于I-的还原性大于Fe2+，所以氯气先与I-反应，两个反应的离子方程不同。（7）符号表示错误。查符号“↓”、“↑”、“===”、“胶体”等是否写对、写齐。

8、下列离子方程式正确的是

A．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4；

＋B．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2OC．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-； D．Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：

Mg2++2HCO3-+4OH-＝Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O.9、下列离子方程式正确的是

2C6H5OH+ CO32-；

A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，至沉淀完全：

2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O B．碳酸钠与醋酸溶液反应：CO32-+2CH3COOH＝CO2↑+2CH3COO-+H2O C．将1～2mL氯化铁饱和溶液加入到20 mL沸水中：

Fe3++3H2O

Fe(OH)3（胶体）+3H+

D．氢氧化铁与氢碘酸中和：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O

10、下列离子方程式正确的是

A．等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与明矾溶液以体积比3比2混合3Ba2+＋6OH＋2Al3+＋3SO42＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ －

－B．Fe(OH)2溶于稀硝酸中

Fe(OH)2＋3H+＝Fe2+＋3H2O C．H218O中投入Na2O2固体

2H218O＋2O22＝4OH＋18O2↑

－

－D．CuCl2溶液中加入Na2S溶液

Cu2+＋S2＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋H2S↑

－

11、下列离子方程式的书写正确的是

A．FeS固体与稀HNO3溶液混合FeS＋2H＝2Fe2＋H2S↑

＋

＋B．NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液

H＋SO42＋Ba2＋OH＝BaSO4↓＋H2O ＋－＋

－C．Ca(ClO)2溶液中通入足量的CO2气体

Ca2＋2ClO＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO ＋－D．等浓度等体积的Ca(H2PO4)2溶液与NaOH溶液混合

Ca2＋H2PO4＋OH＝CaHPO4↓＋H2O ＋－－

12、下列离子方程式书写正确的是

A．将少量SO2气体通入NaClO溶液中

SO2+2ClO+H2O=SO32+2HClO

－

－B．向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液的pH=7

Ba2++2OH+2H++SO42=BaSO4↓+2H2O －－C．向Ca(HCO3)2溶液中滴入过量的NaOH溶液

Ca2++2 HCO3+2OH=CaCO3↓+CO32+2H2O －－

－D．112mL（S.T.P）Cl2通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中

2Fe2++4Br+3Cl2=2Fe3++6Cl+2Br2 －

九年级化学化学方程式总结 篇4

一．分解反应

1.实验室加热高锰酸钾制氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

2.实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物质氧气2KClO32KCl+3O2↑△ MnO2 MnO2 3.实验室采用过氧化氢制氧气2H2O22H2O+O2↑

4.电解水2H2O  2H2↑+O2↑

5.碳酸不稳定易分解H2CO3 == H2O+CO2↑

6.工业上煅烧石灰石（或大理石）制二氧化碳CaCO3  CaO +CO2↑ 高温通电

二．化合反应

7.二氧化碳和炽热的碳反应CO2+C 2CO

8.镁在氧气（或空气）中燃烧2Mg+O2  2MgO

9.铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2  Fe3O4

10.铜和氧气反应2Cu+O2=2 CuO

11.铝和氧气反应4Al + 3O2==2 Al2O3

12.磷在氧气（或空气）中燃烧4P+5O2 2P2O5

13.一氧化碳在氧气（或空气）中燃烧2CO+O2  2CO2

14.生石灰和水反应CaO+H2O=Ca(OH)2

15.二氧化碳和水反应CO2+H2O=H2CO3点燃点燃点燃点燃高温

三．置换反应

酸 + 较活泼金属 ==盐 + 氢气

16.铁和盐酸反应Fe+2HCl = FeCl2+H2

17.铝和硫酸反应2Al+3H2SO4 = Al２(SO4)3+3H2 

18.锌和稀硫酸反应Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2金属 + 盐 ==另一种金属+ 另一种盐

19.铝和硫酸铜反应2Al+3CuSO4 = Al2(SO4)3+3Cu

20.铁和硫酸铜反应Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu

21.铜和硝酸银反应Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag碳与某些金属氧化物反应

22.碳还原氧化铜C+2CuO  2Cu+CO2↑高温

四、复分解反应

酸 + 某些金属氧化物==盐 + 水

23.盐酸除铁锈6HCl+Fe2O3 = 2FeCl3+3H2O

24.硫酸除铁锈3H2SO4+Fe2O3 = Fe2(SO4)3+3H2O酸 + 碱 ==盐 + 水

25.苛性钠和硫酸反应2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O

26.消石灰和盐酸反应Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O

27.熟石灰和硫酸反应Ca(OH)2+H2SO4 = CaSO4+2H2O

28.氢氧化镁和盐酸反应Mg(OH)2+2HCl = MgCl2+2H2O酸 + 某些盐 ==另一种酸 + 另一种盐

29.氯化钡和硫酸反应BaCl2+H2SO4 = BaSO4+2HCl

30.碳酸钠和硫酸反应Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2

31.盐酸和碳酸钙反应2HCl+CaCO3 = CaCl2+H2O+CO2 

32.硝酸银和盐酸反应AgNO3+HCl = AgCl+HNO3碱 + 某些盐 ==另一种碱 + 另一种盐

33.纯碱和石灰水反应Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3+2NaOH

34.苛性钠和硫酸铜反应2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2+Na2SO4

35.硝酸铵和苛性钠反应NH4NO3+NaOH = NH3+H2O+NaNO3 盐 + 某些盐 ==另一种盐 + 另一种盐

36.纯碱和氯化钙反应Na2CO3+CaCl2= CaCO3+2NaCl

37.硫酸钠和和氯化钡反应Na2SO4+BaCl2 = BaSO4+2NaCl

38.氯化钠和硝酸银反应NaCl+AgNO3 = AgCl+NaNO

3五、其它类型

39.一氧化碳还原氧化铁3CO+Fe2O32Fe+3CO2

40.一氧化碳还原氧化铜CO+CuOCu+ CO2

41.二氧化碳通入石灰水CO2+Ca(OH)2 = CaCO3+H2O

42.二氧化碳通入烧碱溶液CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O

43.二氧化硫通入烧碱溶液SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O

83．三氧化硫与烧碱溶液的反应SO3+2NaOH = Na2SO4+H2O

84．甲烷燃烧CH4 +2O2 CO2+ 2H2O

九年级化学教学反思 篇5

岳麓区坪塘镇白泉学校盛桂芝

一、试卷结构

2009年下学期期终试卷从内容到形式比较新颖。全卷分值为100分，共分五个大题，25道小题。选择题（45分）、填空题（18分）、分析题（14分）实验探究题（15分）、计算题（8分）等题型，突出考查学生综合探究问题的能力。试卷还注重考查学生阅读图表信息的能力和知识归纳能力。试卷图文并茂，符合初三学生特点。文字阅读量大且信息丰富，对学生具有吸引力。试卷体现了试题的时代性，能激发学生学习化学的兴趣。

二、试题特点

1．本次调研检测试卷的命题是以义务教育化学课程标准的有关内容为依据，重点考查学生化学基础知识和基本技能、基本方法和情感态度价值观，以及对化学、技术和社会之间相互关系的理解，运用化学知识解决简单实际问题的能力等。

2．试题有利于引导教师改变教学方式，促进学生生动、活泼、主动地学习，坚持以学生的发展为本，注重激发学生学习化学的兴趣，提高学生的科学探究能力和实践能力，培养学生积极的情感态度与价值观。

3．命题采用主题设计，突出“化学－技术－社会”的教育思想。“生活－化学－社会”的基本思路贯穿整份试卷。

4．试卷在重视考查基础知识的同时，设计了科学探究题，加强对学生科学素养（知识与技能、过程与方法、情感态度价值观）的考查，引导学生改变学习方式。5．体现学科渗透，融合科学精神和人文思想

三、答卷情况试题分析

本次考试，从我班考试学生成绩进行试卷分析。从总成绩上看，全班40人参考，90分以上的有6名，占15%，80分以上的有10名，占25.4%60分以下2人，占5%，因此总的来说成绩还不太理想，没有达到预期的目的。

1、选择题 选择题共15道小题，每题3分，总计45分。基本上是基础知识，考查的是学生对基础知识的掌握程度。选择题也是得分率较高的一道题，有2人得到了满分，占5%，优秀率达到了25%。其中错得较多的是第7、9、10、15题。

2、填空题

填空题共3小题，满分18分。主要是考察学生的基础知识掌握情况，学生得分率较低。少数学生得到了满分，错得多的是16、18（1）小题。

3、分析题

分析题共有3道小题，满分14分。相对来说简答题难度较大，第19（1）题得分率较高一些（2）小题很多同学未配平，20题学生回答较好。本题只有15名同学得到满分，占50%。21题错得最多，许多同学看不懂题目的意思，只有10名同学得到满分，占25%。

4、实验探究题

实验探究题共有2道小题，满分15分。第22题得分率能较高，第23（4）小题的失分率较高，本小题只有10名同学得到满分，占25%，说明我们的学生在实验方面的能力还不够，对一些实验设计的用途，头脑中还没有一个清晰的概念，在今后的教学中有待加强这方面的教学。

5、计算题

计算题共有2道小题，满分8分，24属于送分题目题。满分人数为20人，占50%；从总体情况上看与预期目标基本一致。25题许多同学方程式写错，纯物质与不纯物质相混淆。从本次考试的试卷中发现的问题主要有以下几个方面：

1、基本概念、基本理论的教学还应加强

本次考试由于是全员参与，复习课本，因此基础知识部分比重偏大，从答卷情况上看，基础知识部分很多同学还存在着对知识点掌握不全面、不准确的情况，在各道题上都有表现。从本次考试中暴露出的问题有：化学用语的描述、实验过程的设计、水污染的防治、基本的根据化学方程式的计算等等。特别是化学用语这部分内容，从总体上看学生掌握的情况最不好，不仅成绩低的学生失分，甚至高分段的学生在这部分也有失分，在查阅试卷的过程中我就发现有相当一部分学生，所失的两分就失在化学用语上。

2、学生的一些习惯不规范

做为即将升入高中的初三学生，有很多习惯应该养成，在本次考试的试卷上，卷面随意涂抹、勾改；字迹潦草、错别字；大量使用涂改液等现象十分的严重。这些看似小毛病，但可能在中考时可能就会成为学生失分的原因。虽然说现在接近离中考，但是还是能形成一个好的习惯，改掉一个坏的习惯的。

针对这些问题，我们在以后的教学中要有针对性的做好以下几点：

1、重视“三基”脚踏实地打好基础

对于基础知识、基本技能的教学一定要注重知识点的全面性、准确性、系统性。初三的知识点多而且相对较深，在教学中一定要注意知识点的讲解必须全面，不放过每一个知识点，而且讲解必须准确、无误；初三的知识点间联系较为密切，在教学中要注重引导学生将知识形成一个系统，这样便于学生理解、记忆；还要注重培养学生的语言表达能力，文字表述要准确、切中要害。

特别要注重对学生在基本方法方面的培养，现在的中考比较注重对学生分析问题、解决问题能力的考核，而这又是我们学生比较欠缺的。要让学生学会分析、敢于分析、善于分析。而这些能力的培养，除了通过习题来练习外，在教学中也要注意培养学生去主动思考教学中的问题，提出自己的见解，分析自己的见解是否正确。

2、注重培养学生解决实际问题的能力

在牢固掌握知识点的基础上，还要能够正确的运用这些知识点去解决一些实际问题。如果说分析问题的能力我们需要重视，那么应用已有知识，去解决一些实际问题也需要我们重视。现在的中考往往会出一些现实生活中的实际问题，考生结合自己的已有知识，选择合适的方法去解决这些问题。这样就要求学生不仅对知识点的掌握要牢固，还要能正确的运用。

3、关注社会热点，收集多方信息 化学和社会、生活、工业、农业等各方面的联系很密切，社会上很多的热点问题与化学都有联系，而这些问题往往在中考中都能体现出来。关注这些社会热点问题，不仅能帮助我们应对中考，而且通过对这些热点问题的分析还能培养、锻炼学生分析问题、解决问题的能力，还可以激发学生学习化学的兴趣。

九年级化学教学总结 篇6

九年级化学教学总结

伍衡

2010-2011下学期期是个收获的学期，回首这一学期来，我按照教学计划，认真备课、上课、听课、评课，及时批改作业、讲评作业，做好课后辅导工作，已经如期地完成了教学任务。期末复习工作也顺利进行。做到有组织、有计划、有步骤地引导学习进行复习，并做好查缺补漏工作。一个学期来，我在教学方面严格要求学生，尊重学生，发扬教学民主，使学生学有所得，不断提高，从而不断提高自己的教学水平和思想觉悟，并顺利完成教育教学任务。

一、扎实做好教学常规工作。

（1）课前备好课。

认真钻研教材，对教材的基本思想、基本概念，每句话、每个字都弄清楚，了解教材的结构，重点与难点，掌握知识的逻辑，能运用自如，知道应补充哪些资料，怎样才能教好。

②了解学生原有的知识技能的质量，他们的兴趣、需要、方法、习惯，学习新知识可能会有哪些困难，采取相应的预防措施。

③考虑教法，解决如何把已掌握的教材传授给学生，包括如何组织教材、如何安排每节课的活动。

（2）组织好课堂教学。关注全体学生，注意信息反馈，调动学生的有意注意，使其保持相对稳定性，同时，激发学生的情感，使他们产生愉悦的心境，创造良好的课堂气氛，课堂语言简洁明了，克服了以前重复的毛病，课堂提问面向全体学生，注意引发学生学数学的兴趣，课堂上讲练结合，布置好作业。

（3）课后做好辅导工作。到初二这段时间，学生特别爱动、好玩，自控能力不强，常在学习上不能按时完成作业，有的学生抄袭作业，针对这种问题，就要抓好学生的思想教育，并使这一工作惯彻到对学生的学习指导中去，还要做好对学生学习的辅导和帮助工作，从赞美着手，所有的人都渴望得到别人的理解和尊重，所以，和差生交谈时，对他的处境、想法表示深刻的理解和尊重，还有在批评学生之前，先谈谈自己工作的不足。晓之以情，动之以理。

二、积极参与听课、评课，虚心向同行学习教学方法。

在教学交流方面，我们积极参与同科教师相互观摩课堂教研活动。尤其在听岳麓区化学十佳教师的评选时，真正领略到了十佳的风采，感受到了自己于十佳的差距。也找到了自己努力的方向。

三、认真学习，努力提高自己的业务水平。

我广泛地学习和阅读专业知识书籍提高自身专业知识积累。信息社会对教师的素质要求更高，不学习就是退步，认真学习才能有所提高

在今后的教育教学工作中，我将更严格要求自己，努力工作，发扬优点，改正缺点，开拓前进，为美好的明天奉献自己的力量。

篇二：初三化学教学工作总结

初三化学教学工作总结

（2013~2014学第二学期）

初三级部 王金香

中学化学教学是化学教育的启蒙和基础阶段。它不仅能为学生升入高中学习奠定基础，也能为学生解决处理一些生活实际小问题。在本学期中，我针对自己的教育教学工作的得与失，现总结如下：

一、一学年教学工作回顾：

1、建立和谐的师生关系，激发兴趣，让学生喜欢你和你的学科 学生刚接触化学时，对化学都很有兴趣，尤其对化学实验更感到有意思。但当发现学化学需要记忆的知识琐碎，尤其学到微观概念时，常会感到抽象难懂、枯燥乏味，往往会把化学视为“洪水猛兽”，认为化学是一门难学的学科，对化学逐渐失去兴趣。这时就需要教师做好“引路”作用。“引路”就是要在大方向多给学生指明方向，多做鼓励工作，从诸多方面关心学生，引导学生正确的发展方向，让学生感受到你的对他的关系和爱护，让学生有内动力。

2、备课方面精讲精练，努力提高课堂效率 认真备课，不但备学生而且备教材备教法，根据教材内容及学生的实际，设计课的类型，拟定采用什么样的教学方法，并对教学过程的程序及时间安排都作了详细的规划，认真写好每一句要讲的话。每一课都做到“有备而来”，每堂课都在课前做好充分的准备。备课时精心设计一些针对性较强的问题，引导学生分析研究这些问题，让他们动手练习或口头表达练习以达到掌握知识举一反三的目的。初中化学需记忆的知识是比较多、比较繁杂，时间又十分紧张，因此我从第一节课时就将化学的特点告诉学生，提醒他们注意巧记的一些方法。教学中将每一节课的主要内容浓缩成几句顺口溜，帮助学生快速理解记忆。例如：实验室用高锰酸钾制氧气，操作步骤简记为7个字，“查装（茶庄）定点收离熄（利息）”。

3、课后及时做好课堂总结 每节课后及时对该课做出总结，写好教学反思，并认真搜集每节课各种教辅书中考核的知识要点，归纳成集，课上有时间给学生提提问题，选择典型例题进行讲解、一题多变或多题一解，使学生善于从不同的角度与方向去分析思考问题，以提高自己分析思维和解答问题的能力，同时传授给学生一些应试技巧，提醒学生学法-----“念”和“练”，这是巩固知识的必经途径。

4、不断优化教学过程，积极听课学习为了增强上课技能，提高教学质量，使讲解清晰化，条理化，准确化，情感化和生动化，做到线索清晰，层次分明，言简意赅，深入浅出，我积极参与听课，教师间相互听课、听完课后能虚心向师父请教学习教学方法，收获颇丰。新教师之间讨论困惑，相互取长补短，以求达到更好的课堂效果。

二、几点反思：

1、要重视学生获取知识的过程和科学探究能力的培养 要提高学生的能力，就要在教学中加强学生科学素养、发现问题、分析问题和解决问题能力的培养。平时教学与复习，都不能“重结论，轻过程，重简单应用的机械操练、轻问题情景和解答思路分析”。而应该重视获取知识的过程，让学生掌握学习化学的“基本学科思维方法”。化学试题中出现科学探究内容，对初中化学教学提出了更高的要求。我们应该准确把握课程改革方向，以课本知识为基本探究内容，以

周围环境为参照对象，让学生亲身经历和体验科学探究活动，主动学习，逐步形成科学探究能力。

2、密切联系社会生活实际，抓好知识的应用 中考试题涉及环保、食品安全等社会热点内容，从多角度对学生的知识与能力进行考查。这类试题的考查力度近年来逐步加强。这就要求化学教学要突破单纯灌输课本知识的限制，减少机械操练耗费的时间和精力，让学生有时间阅读课外知识，了解与化学相关的时事热点，尽可能多地接触和认识社会，用化学视角去观察问题和分析问题，学以致用。

3、提高自身素养方面 选择了做教师，就选择了终身学习。在平时的教学工作之余，我们也要坐下来静静的思考和学习，思考教育教学中出现的问题，思考学生的成长问题，学习新课程理念，品味着工作中的苦与乐，抒写下每一天的感受，用心去体验生活与工作，感悟着其中的快乐。每一学年的结束，其实也就是新一学年的起点，在这期间，我要认真思考自己怎样才能更有艺术地去教育学生，去提高自己的人生价值——不止为了孩子们的那双清澈的眼睛，也为了自己的那热爱教学的跳动的心。

2014.6.23 篇三：初中化学教学工作总结

初中化学教学工作总结

小五中学隋明成本学期按照教学计划，以及新的教学大纲，本人已经如期地完成了教学任务。做到有组织、有计划、有步骤地引导学习进行复习，并做好补缺补漏工作。一个学期来，我在教学方面注意了以下几个问题，现总结如下：

一、重视基本概念的教学

化学基本概念的教学对于学生学好化学是很重要的，在教学中，我既注意了概念的科学性，又注意概念形成的阶段性。由于概念是逐步发展的，因此，要特别注意循循善诱，由浅入深的原则。对于某些概念不能一次就透彻揭示其涵义，也不应把一些初步的概念绝对化了。并在教学中尽可能通俗易懂，通过对实验现象事实的分析、比较、抽象、概括，使学生形成要领并注意引导学生在学习、生活和劳动中应用学过的概念，以便不断加深对概念的理解和提高运用化学知识的能力。

二、加强化学用语的教学

元素符号、化学式、化学方程式等是用来表示物质的组成及变化的化学用语，是学习化学的重点工具。在教学中，我让学生结合实物和化学反应，学习相应的化学用语，结合化学用语联想相应的实物和化学实验。这样有利于学生的记忆，又有利于加深他们对化学用语涵义的理解。还应注意对化学用语进行分散教学，通过生动有趣的学习活动和有计划的练习，使学生逐步掌握这些学习化学的重要性。

三、重视元素化合物知识的教学

元素化合物知识对于学生打好化学学习的基础十分重要。为了使学生学好元素化合物知识，在教学中要注意紧密联系实际，加强直观教学、实验教学，让学生多接触实物，多做这些实验，以增加感性知识。要采取各种方式，帮助他们在理解的基础上记忆重要的元素化合物知识。在学生逐步掌握了一定的元素知识以后，教师要重视引导学生理解元素化合物知识之间的内在联系，让学生理解元素化合物的性质、制法和用途等之间的关系，并注意加强化学基本概念和基本原理对元素化合物知识学习的指导作用。

四、加强实验教学

化学是一门以实验为基础的学科。实验教学可以激发学生学习化学的兴趣，帮助学生形成概念，获得知识和技能，培养观察和实验能力，还有助于培养实事求是、严肃认真的科学态度和科学的学习方法。因此，加强实验教学是提高化学教学质量的重要一环。本人教学中，课前准备十分周密，演示实验现象十分明显，效果良好，使全班学生都能看得清楚；教师应从科学态度、规范操作，给学生示范，并启发引导学生从生动的感性知识上升到抽象的思维。

根据本校的实验设备条件，我把一些演示实验改为边讲边做的实验，或调换一些实验，或适当做一些选做实验。同时鼓励并指导学生自己动手做一些家庭小实验，以进一步激励他们学习化学的积极性和探究精

神。

光阴似箭日月如梭，每年都任初三的化学课，已经六年了。踏实勤恳，教学成绩优秀，赢得学生的尊重和同事的赞许，得到领导的认可。在教学中我不断的学习和总结经验，现提出以下几点和大家探讨：

1、打好基础：

认真分析考生答题中存在的问题，与他们平时没有准确地理解和掌握初中化学的基础知识和技能有很大的关系，因而重视和加强基础知识和基本技能的学习十分重要。抓基础知识，就是要抓化学课本知识，教学中力求每章节过关。由于各学生之间的智力差异和学习基础不同，学生对化学知识的掌握程度不同，我针对学生实际因材施教，分层教学，提高课堂教学的实效性，尽量降低落后面。我认为那种为了留更多的复习时间而在平时教学中拼命赶进度的做法，必然造成学生对知识的“消化不良”，甚至使部分学习跟不上的学生对化学失去兴趣。抓基本技能，就是要抓好化学用语的使用技能和实验基本技能。平时的实验教学中，要让学生真正了解每个实验涉及的化学反应原理、装置原理和操作原理，多给机会让学生动手做实验，体验通过实验进行观察和研究的过程和乐趣，切实提高学生的实验能力。

2、重视过程：

要提高学生的能力，就要在教学中加强学生科学素养、发现问题、分析问题和解决问题能力的培养。平时教学与复习，都不能“重结论，轻过程，重简单应用的机械操练、轻问题情景和解答思路分析”。而应该重视获取知识的过程，让学生掌握学习化学的“基本学科思维方法”。化学试题中出现科学探究内容，对初中化学教学提出了更高的要求。应该准确把握课程改革方向，以课本知识为基本探究内容，以周围环境为参照对象，让学生亲身经历和体验科学探究活动，主动学习，逐步形成科学探究能力。老师要精心备课、备学生、备教法。注重知识的有效传授和学生的灵活应用过程，切实寻找提高教学的高效途径。

3、加强实验

化学是一门以实验为基础的学科，实验教学可以激发学生学习化学的兴趣，帮助学生形成化学概念，获得知识和实验技能，加强实验教学是提高化学质量的一个重要组成部分。我在与学生的接触中，发现初三学生对化学实验非常感兴趣，只要课堂上一做实验，兴趣骤升，结合礼义中学养成教育的研究课题，利用学生这种心理，引导他们去观察、分析实验现象，培养学生的观察能力，分析问题的能力，充分发挥实验在教学中的作用。在课堂教学中，充分利用化学实验的优越

性，认真组织好实验教学。在演示实验中，除按基本操作要求进行示范操作外，还引导有目的的观察实验现象，并能设计一些问题，让学生在实验中观察和思考，引导学生根据实验现象探究物质的本质及其化学变化的规律。还结合教材内容，对实验进行增补，增强实验的效果，加强实验内容的实用性和趣味性，激发学生对实验的兴趣，进而发挥学生的主观能动性，增强学生积极主动的参与意识，借助对实验现象的分析，综合归纳，提高学生分析问题和解决问题的能力。

篇四：2013年九年级化学教学工作总结

2013—2014学年第一学期九年级化学教学工作总结

西屯中学 李晓文

本学期我担任九年级三个班的化学教学工作，九年级是学生初中阶段最重要的一个学期，是学生一生中的一个重要的转折点，我深知自己责任的重大。一学期来我认真执行学校教育教学工作计划，积极探索，更新教学理念，改进教学方法,努力上好新课，认真搞好期末复习，顺利完成了本期的化学教学工作。现将工作总结如下:

一、本期主要工作 1.认真学习业务理论，潜心研究教学方法

认真学习《课程标准》，对新课程标准的基本理念，设计思路，课程目标，内容标准及课程实施建议有了更深的了解；积极参加教研教改活动，把握中考命题动向，使自己的教学思路清晰，不走弯路；认真研究近三年的“中考试题”，了解中考的重点、热点、难点问题，使自己的复习教学重点突出，教学效率高。

2.敬业爱岗，认真履行自己的职责

3.及时做好作业、试卷的批改和讲评工作以及集体辅导和个人辅导工作；在教学的同时，善于及时做好学生的思想工作，激励优生、鼓励差生，使他们勇往直前。

二、取得的成绩

1、课堂教育教学质量有所提高。本学期我以课内预习，课内精练为主，联系学生实际情况，认真钻研教材教法，抓课本基础知识，重视获取知识的过程和科学探究能力的培养，密切联系社会生活实际，抓好知识的应用，深化课堂教学改革，强化教学过程中的相互学习、研讨，培养学生学习物理的兴趣并感悟物理的科学魅力与价值。回顾过去的一年，我所任教的3个班的化学成绩在全县期末学业水平测试中取得较好成绩，化学及格率、优秀率、平均分都排在同类校前列，这让我感到很欣慰，同时使学生的知识和能力也得到了相应的提高。

2、积极参与理化生教研，特别是化学教学研究工作，成绩显著。本学期，我本着提高、锻炼自己的目的，认真参与教研组内教学研究，利用各种休息时间看课外教辅书籍。本期参与公开课教学1次，参与听课20多节，并参与讨论了多个教研专题，按学校要求完成了一系列教研工作，成绩显著。

3、培优辅差工作成绩明显针对我校学生基础较差的实际，课堂教学中我尽量面向全体学生，让大多数学生能听懂、会做课堂练习，同时又因材施教，加强学习方法的指导，对学习信心较弱的后进生，重点指导他们良好习惯的养成，并充分利用晚自习时间针对性地进行个别辅导，鼓励后进生的学习信心，培养优秀生的探索精神，取得良好效果。

4、积极开展化学实验教学，效果明显。开学初，并按计划开展了数十次化学实验活动，这大大调动了学生对化学学科的求索兴趣，开拓了学生的化学视野，增加了学生的课外知识。并时而联系实际开展实验教学活动，让学生更好地掌握学习研究化学的方法。

课前认真熟读新课程标准及新课程理念的相关资料，透彻理解并掌握新课程标准，力争在每节课前仔细阅读然后制定具体的教学方案，在上每个一节课前，精心准备、认真备课，充分了解学生的学习状况，做到教学中有的放矢，不打无准备之仗。从一学期的教学情况来看效果较好，学生的各项素质有较大的提高。新教材对教师的教学方法和教学内容等都没有过多的束缚，充分体现用教材教而不是教教材，课前查阅大量的资料根据学生的的基础制定教学计划、方案、教学设计等。

三、存在问题 1.部分学生学习意识淡薄，学习习惯较差，学习兴趣难以养成，思想滞后，目光短浅，对物理学科不重视，不能按照老师的要求完成相关的学习任务。

2.部分学生动手能力不强，不喜欢上实验课，不喜欢做课外实验，不能完成相关的实验操作，没有良好的科学探究精神。

3.有不能独立完成作业的现象，合作意识不强，探究能力较差，不能独立总结相关的结论。

四、今后的努力方向

在今后的教学中要坚持做好学困生的鼓励工作，维持他们的学习热情，使他们不掉队，大面积提高学生的学习成绩。要结合班级学生的学习特点，对学生进行分类教学，采取形式多样的课堂教学模式。通过自己的不断努力、尝试，大部分学生喜欢化学、爱学化学，实验能力和应用化学知识解决实际问题的能力不断增强，化学成绩也不断提高，优生数量不断增加，在自己的教学经验总结方面还得加油，在这一学期中，取得了一定的成绩，也发现了一些自身的不足，因此，争取在下一学期的工作中能够使自己得到进一步进步和完善。

2014年1月9日 篇五：初中化学教学工作总结

初中化学教学工作总结

邾城五中 谢喜华

本学期按照教学计划，以及新的教学大纲，本人已经如期地完成了教

学任务。做到有组织、有计划、有步骤地引导学习进行复习，并做好补缺补

漏工作。一个学期来，我在教学方面注意了以下几个问题，现总结如下 :

一、重视基本概念的教学

化学基本概念的教学对于学生学好化学是很重要的，在教学中，我

既注意了概念的科学性，又注意概念形成的阶段性。由于概念是逐步发

展的，因此，要特别注意循循善诱，由浅入深的原则。对于某些概念不

能一次就透彻揭示其涵义，也不应把一些初步的概念绝对化了。并在教

学中尽可能通俗易懂，通过对实验现象事实的分析、比较、抽象、概括，使学生形成要领并注意引导学生在学习、生活和劳动中应用学过的概

念，以便不断加深对概念的理解和提高运用化学知识的能力。

二、加强化学用语的教学

元素符号、化学式、化学方程式等是用来表示物质的组成及变化的

化学用语，是学习化学的重点工具。在教学中，我让学生结合实物和化

学反应，学习相应的化学用语，结合化学用语联想相应的实物和化学实

验。这样有利于学生的记忆，又有利于加深他们对化学用语涵义的理

解。还应注意对化学用语进行分散教学，通过生动有趣的学习活动和有

计划的练习，使学生逐步掌握这些学习化学的重要性。

三、重视元素化合物知识的教学

元素化合物知识对于学生打好化学学习的基础十分重要。为了使学生学好元素化合物知识，在教学中要注意紧密联系实际，加强直观教学、实验教学，让学生多接触实物，多做这些实验，以增加感性知识。要采取各种方式，帮助他们在理解的基础上记忆重要的元素化合物知识。在学生逐步掌握了一定的元素知识以后，教师要重视引导学生理解元素化合物知识之间的内在联系，让学生理解元素化合物的性质、制法和用途等之间的关系，并注意加强化学基本概念和基本原理对元素化合物知识学习的指导作用。

四、加强实验教学

化学是一门以实验为基础的学科。实验教学可以激发学生学习化学的兴趣，帮助学生形成概念，获得知识和技能，培养观察和实验能力，还有助于培养实事求是、严肃认真的科学态度和科学的学习方法。因此，加强实验教学是提高化学教学质量的重要一环。本人教学中，课前准备十分周密，演示实验现象十分明显，效果良好，使全班学生都能看得清楚；教师应从科学态度、规范操作，给学生示范，并启发引导学生从生动的感性知识上升到抽象的思维。