化学酸碱盐溶解度口诀

化学酸碱盐溶解度口诀（精选8篇）

化学酸碱盐溶解度口诀 篇1

碱溶钾钠钡和铵，全溶水者硝酸盐。

氯化物不溶银亚汞，硫酸盐不溶有钡铅。

磷、碳、硅酸亚硫酸，钾钠铵盐能溶完。

银盐可溶只一个，氢硫酸盐碱一般。

微溶硫酸银亚汞，氢氧化钙氯化铅；

亚硫酸镁硫酸钙，硅酸和镁的碳酸盐。

“碱溶钾钠钡和铵，”意思是碱类物质中可溶的是氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水。“全溶水者硝酸盐。” 是指所有硝酸盐都是可溶于水的。

“氯化物不溶银亚汞，”是指氯化物中不溶的有氯化银和氯化亚汞，其它是氯化物都是或溶的。“硫酸盐不溶有钡铅。”硫酸盐有不溶于水的有硫酸钡和硫酸铅。

“磷、碳、硅酸亚硫酸，钾钠铵盐能溶完。”是指磷酸盐、碳酸盐、硅酸盐、亚硫酸盐中。只有钾、钠、铵的磷酸盐、碳酸盐、硅酸盐、亚硫酸盐三种类型的盐可溶于水，其它盐是不溶于水的“银盐可溶只一个，氢硫酸盐碱一般。”银盐只有硝酸银可溶。其余的银的氢硫酸盐、或碱都是不溶的。

化学酸碱盐溶解度口诀 篇2

总体来看, 对于中学化学中有关常见酸碱盐的溶解性表的认识和应用经历了一个循序渐进的过程, 整个过程包括:初步接触识记, 初步应用, 加深记忆, 扩大应用, 全面理解几个过程。

最开始接触它是在初中化学酸碱盐部分的学习中。往往需要判断常见的酸碱盐之间复分解反应能否发生, 例如:下列复分解反应能否发生, 不能反应的说明理由。

以上反应涉及到酸与碱的反应、酸与盐的反应, 碱与盐的反应和盐与盐的反应几类, 这些反应不一定都能进行。这几类反应都属于复分解反应, 在初中教材中指出, 酸碱盐之间发生复分解反应的条件:生成物中必须有沉淀析出或有气体放出或有水生成, 复分解反应才能发生, 否则就不能发生。当然, 除此之外, 对具体反应物来说还应具备一些条件。即:酸跟碱、酸跟盐反应时, 反应物必须有一种是可溶物;碱跟盐、盐跟盐反应时, 反应物必须都溶于水, 而生成物中至少要有一种是沉淀复分解反应才可能发生。这就要求学生了解常见的酸、碱、盐的溶解性, 特别是盐的溶解性, 这就体现出常见酸、碱、盐的溶解性表的重要性了。在新教材中, 复分解反应仍是重要内容, 要掌握它并正确书写化学方程式, 必须记住反应的规律, 注意发生反应的条件, 所以也必须记住常见酸、碱、盐的溶解性。当我们记住了常见酸、碱、盐的溶解性, 就可以对以上习题进行判断, 其中的 (3) (4) (6) (7) 就不能发生。

如何才能才能记住这个常见酸碱盐的溶解性表呢?许多老师都有自己的方法, 总体来看, 一般都是先分析整个表, 重点记忆其中盐的溶解性, 按盐的类别, 先找出全部溶解的盐类, 再对于溶解种类多的记不溶的, 溶解种类少的记溶解的, 尽可能地减少学生的记忆难度, 再编成顺口溜, 帮助学生记忆。常见的顺口溜有: (1) 全溶钾钠铵硝酸 (含以上离子的盐) , 氯 (化物) 银 (AgCl) 刘 (硫酸盐) 备 (BaSO4) 溶解难, 碳酸 (盐) 只溶钾钠铵。 (2) 酸一般都溶, 碱只记钾钠铵。钾钠铵盐水中溶, 硝酸盐入水无影踪。盐酸盐除去AgCl。硫酸盐除去BaSO4, 碳酸盐只记钾钠铵。 (3) 钾钠铵盐水中溶, 硝盐入水无影踪, 难溶硫酸铅和钡, 还有氯化银亚汞, 至于磷酸碳酸盐, 绝大多数水不溶, 碳镁 (碳酸镁) 硫钙 (硫酸钙) 与硫银 (硫酸银) , 微微溶入清水中。 (4) 钾、钠、铵盐、硝酸盐, 都可溶解水中间。盐酸盐不溶银、亚汞, 硫酸盐不溶钡和铅, 碳酸盐只溶钾、钠、铵。碱是除铵钾钠钡钙其他不溶 (5) 钾钠胺盐均可溶, 硝盐遇水影无踪。硫盐不溶铅和钡, 氯盐难溶银亚汞。钾钠钡碱水中溶, 钙碱微溶于水中。碳酸盐中沉淀多。当然, 这阶段更多时候是看物质溶与不溶, 而不太区分微溶, 更没分析有的物质为什么在水中不存在。

再次涉及到常见酸碱盐的溶解性表是在高一有关于离子反应和离子方程式的书写部分。关于离子方程式的书写许多学生容易在“拆”这个步骤上出错, 究尽哪些物质要拆成离子的形式, 哪些又要写成化学式, 许多学生容易混淆不清。

例如:下列反应的离子方程式, 正确的是 ()

A、氢氧化铁和盐酸H++OH-=H2O

B、锌和盐酸2H+=H2

C、稀硫酸和氢氧化钡H++OH-=H2O

C、三氧化硫与烧碱溶液SO3+2NaOH=2Na++SO42-+H2O

拆写是否正确:一般根据为“两强”物质在书写离子方程式的时候要拆成离子形式。“两强”物质是指为强电解质和强溶解性的物质。对于我们常见的盐一般都是强电解质, 所以在离子方程式中只能把强酸、强碱、易溶盐这些强电解质拆写成离子形式 (须记住溶解性表中常见的难溶和易溶物质) 。上题中除了B不对外, A、C也不对, A是忽视了氢氧化铁是不溶性物质而将其拆开, C是没有记往硫酸钡是不溶物, 生成的有沉淀。

所以一般出现问题就是对物质的溶解性记忆不清楚。因此, 这阶段我们就要加强对常见酸碱盐的溶解性表的记忆。

另外, 这时候我们还得对表中的微溶物质加强记忆, 当然, 这种记忆是建立在初中对常见酸碱盐溶解性表的记忆的基础上, 也就只氢氧化钙、硫酸钙、硫酸银、碳酸镁这几种, 记忆难度也不大。对于这些微溶物, 如Ca (OH) 2、CaSO4这些物质在离子方程式是拆成离子还是仍然写化学式呢?我认为主要要看它们的存在形式, 完全以自由离子形式存在的就应拆成离子, 若以固体形式存在时应写化学式, 如:澄清的石灰水时应拆成离子, 而石灰乳、石灰浆, 或生成Ca (OH) 2较多时就应该当成不溶物处理, 写成化学式。所以在生成物中有微溶物析出时, 微溶物用化学式表示。如Na2S04溶液中加入AgNO3溶液, 2Ag++SO42-=Ag2SO4↓;当反应物里有微溶物处于溶液状态 (稀溶液) , 应写成离子的形式。如CO2气体通人澄清石灰水中:CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O;当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时, 应写成化学式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液:Ca (OH) 2+CO32-=CaCO3↓+H2O。

当然记住常见酸碱盐的溶解性表还有助于判断某些离子反应能否进行, 其典型题型就是判断溶液中离子能否共存。在高三关于离子反应的实质时指出, 溶液中的离子反应能否进行可以看反应是否有利于离子浓度降低, 这在初中根据是否生成水、气体、沉淀进行判断的基础上就有所拓展, 所以能发生离子反应的复分解反应类型不但有可溶性物质生成不溶性物质, 也可能是微溶性物质生成难溶性物质, 这在判断离子共存应常常考虑的。比如:2008年高考理综重庆卷化学中第9题:

下列各组离子在给定条件下能大量共存的是

A、在pH=1的溶液中:NH4+、K+、ClO-、Cl-

B、有SO2-4存在的溶液中:Na+、Mg2+、Ca2+、I-

C、有NO-3存在的强酸性溶液中:NH4+、Ba2+、Fe2+Br-

D、在c (H+) =1.0×10-13mol·L-1的溶液中:Na+、S2+、AlO2-、SO2+3

由于一些学生没有记住CaSO4是微溶物质, SO42-和Ca2+是不能大量存在于溶液中的而选择了B而痛失6分, 非常可惜。

另外还涉及到常见酸碱盐的溶解性表的是在讲盐类的水角中有关双水解知识时, 我们就可以让学生打开附录, 看到常见酸碱盐的溶解性表, 分析为什么在Al2 (CO3) 3、Fe2 (CO3) 3处打上了“—”, 是因为Al23+与CO32-在水溶液中要发生双水解, 生成了Al (OH) 3和CO2, 这样就使学生对溶解性表的理解加深, 使掌握的知识更加完善。该表中不但反映出物质的溶解性, 也体现出一些物质的挥发性, 比如:盐酸、硝酸、碳酸、氨水都是易挥发的。

初中化学酸碱盐常见题型及解析 篇3

关键词：初中化学；酸碱盐；复习方法；酸碱盐的通性；题型及解析

一、基础知识

1.酸的通性

（1）与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。

（2）金属+酸→盐+氢气（金属为在金属活动顺序表中排在H前面的金属，K、Ca、Na除外，酸一般为稀盐酸、稀硫酸）如：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

（3）酸+碱性氧化物→盐+水，如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

（4）酸+碱→盐+水，如：NaOH+HCl=NaCl+H2O（注：无色酚酞做中和反应的指示剂）

（5）酸+某些盐→新盐+新酸，如：

2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑2HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

总结出凡碳酸盐与盐酸反应均能放出CO2，氯离子与银离子，硫酸根离子与钡离子作用生成既不溶于水又不溶于稀硝酸的AgCl、BaSO4。

2.碱的通性

（1）与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。

（2）碱+酸性氧化物→盐+水，如：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

（3）碱+酸→盐+水，如：NaOH+HCl=NaCl+H2O

（4）碱（可溶）+盐（可溶）→新盐+新碱，如：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4

3.盐的通性

（1）金属（前）+盐（可溶）→另一种金属（后）+另一种盐

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；Cu+Hg（NO3）2=Hg+Cu（NO3）2

（2）酸+盐→新酸+新盐

2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

（3）碱（可溶）+盐（可溶）→新盐+新碱

2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl

（4）盐（可溶）+盐（可溶）→两种新盐

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

以上三类物质的通性其实包含了两类反应，一是复分解反应，二是置换反应。要求学生必须弄清楚复分解反应发生的条件；记忆并理解金属活动顺序表。

二、相关题型及解析

酸碱盐部分题型众多，主要有鉴别、推断、除杂等几个题型。

1.鉴别题

例：分别选用一种试剂鉴别以下溶液：

（1）NaOH、NaCl溶液、稀HCl（ ）

（2）Na2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液（ ）

思路点拨：

鉴别题的原则是：抓住不同物质的主要特征，用最简单的方法、最少的试剂，以最明显的现象，达到鉴别的目的。（能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别；能一次鉴别的就不用多次鉴别。能用一种试剂鉴别开来的就不要用多种试剂。所谓最明显的现象，就是通过实验使各鉴别物质有明显不同的现象。）如：产生变色、放出气体、生成沉淀等。

解析：（1）通过物质分类，显然依次符合碱性、中性、酸性，当然加石蕊试液鉴别。（2）通过观察发现：Na2CO3遇酸（H+）产生气体，而AgNO3遇Cl-产生沉淀，而KNO3遇盐酸无现象，故加盐酸来鉴别。

2.推断题

例：有一固体混合物，可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物质中的一种或几种，将混合物溶于水，得无色溶液，当滴入硝酸钡溶液时，有白色沉淀产生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解，则该混合物中一定含有_______，一定不含有____________，可能含有_____________。

思路点拨：

推断题所用到的知识储备有如下几点：（1）物质的特殊色态、溶解性（包括物质在水或酸中的溶解性）。如：铜离子溶液为蓝色，铁离子溶液为黄色等。（2）会判断物质之间能否发生反应。（3）三种离子（硫酸根、碳酸根、氯离子）鉴定的正逆推理。（4）对于重点词语的理解能力。如：“全部溶”“部分溶”“全不溶”等词的理解。一道好的推断题正是对于以上知识点掌握程度的综合性考查。

解析：推断题的解答依据是物质的特征反应和典型的实验现象。此题由溶于水得到“无色溶液”可知：CuSO4（蓝色溶液）一定不存在，同时K2CO3、CaCl2由于相遇会产生沉淀，所以K2CO3、CaCl2或存其一或均不存在。由“滴加硝酸钡溶液时，有白色沉淀产生”可知：沉淀有可能来自硝酸钡与K2CO3或K2SO4反应生成的碳酸钡、硫酸钡沉淀中的一者或两者。由“加足量的稀硝酸沉淀部分溶解”可知：碳酸钡、硫酸钡均存在，进而推出K2CO3、K2SO4均存在。因为K2CO3存在，所以CaCl2一定不存在。而KNO3由于存在与否，均不会对以上鉴别推断造成影响，所以KNO3可能存在，也可以说可能不存在。

3.除杂题

例：选用合适的方法除去下列物质中的少量杂质

（1）除去生石灰中的碳酸钙。

（2）除去氯化钾晶体中的碳酸钾。

思路点拨：

除杂的原则是：不增（不增加新杂质）、不减（不减少原物质的量）、不变（不改变原物质状态）、易分（除杂后易于分离）、先物后化（物理方法优先，其次化学方法）。应用中有转化法、沉淀法、吸收法、过滤法、溶解法等多种除杂方法。

解析：（1）通过高温加热或灼烧的方法，既能除去碳酸钙，又能得到更多生石灰。（2）可加入适量稀盐酸充分反应后，再蒸发。

此外，酸碱盐部分的题型还有综合计算题、综合探究题，也应引起重视。

综上所述，利用酸碱盐知识为载体的试题类型多样，变式繁多，但只要掌握相应的基础知识和必要的解题能力，还是能够做到胸有成竹、应用自如的。

（作者单位 甘肃省定西市安定区西寨初级中学）

《酸碱盐化学性质》说课稿 篇4

酸碱盐部分的知识因其知识点多，知识点之间的联系紧密而成为初中化学教学中的重难点，而和酸碱盐有关的考题又在中考中占了很重要的地位。中考题中有不少题型是利用酸碱盐的化学性质(如填空题、选择题)、实验探究与开放性题、信息题型的知识区域，考查学生知识的形成过程与方法，实验探究能力。

二、说教学目标 基于以上分析，本节课主要达到以下“三维目标”：

知识技能目标：

1、能够正确区分酸碱盐。

2、复习酸碱盐的化学性质及联系。

3、复习复分解反应，金属盐溶液的.置换反应发生的条件。

4、会解共存鉴别题型。

过程与方法目标：

1、通过总结酸碱盐的化学性质，培养学生归纳总结的能力和学习方法。

2、通过分组实验，培养学生合作、表达与探究的能力。

情感态度和价值观目标：

1、体会将理论知识和实践结合的过程和乐趣。

2、培养学生的合作意识及勤于思考、严谨求实、勇于实践创新的科学品质。

三、说教学重点、难点

1、教学重点：酸碱盐的化学性质及其应用。

2、教学难点：引导学生能积极主动的利用酸碱盐的化学性质对物质进行鉴别、讨论离子共存问题。

四、说教学方法选择

为达成以上教学目标，准备采用包括问题和实验探究法、讲授法、讨论归纳法等过程式教学方法。采用“实验探究式”和“讨论式探究”的复习法， 学生在做酸碱盐的题目时，不懂得自觉利用酸碱盐的性质规律分析题目，或者做出来也不清楚自己思考的过程。 所以这节酸碱盐的复习课首先让学生从物质类别的角度出发总结酸碱盐的化学性质，旨在帮助学生梳理酸碱盐部分的知识点，加强知识点之间的联系;然后通过例题分析，动手实验引导学生在解题时能将酸碱盐的化学性质应用在解题中，如：物质的鉴别、离子的共存问题。

五、说教学过程设计

围绕教学内容中的重点，难点精心设计编排一些具有针对性的提问，实验习题，在练习、讨论探究中让学生复习酸碱盐的知识的同时，能力和思维得到提高，科学素养得到升华。

1、引入课题：

利用氢氧化钠遇酚酞变红的实验现象 营造春天延边地区金达莱花开的教学情景，由酸碱遇指示剂变色的知识点引入课题。

2、复习旧知，梳理脉络

课件演示习题回忆所学的酸碱盐知识，将各物质类别进行分类整理。培养学生从个别到一般的归纳能力。并组织学生讨论，找出能相互反应的并写出方程式，再进一步深入拓展归纳整理酸碱盐之间反应规律。总结完善置换反应和复分解反应的条件。

3、学以致用，体验成功

复习常见离子反应，利用复分解反应发生的条件判断哪些离子在溶液中不能共存的问题，跟进组织学生动手实验鉴别题，应用酸碱盐的化学知识。让学生体会学习基本知识点是为了应用，培养学生自觉应用知识点解题的意识。

六、总结评价与反思

酸碱盐的一般化学性质 篇5

与酸碱指示剂的反应：

紫色石蕊试液遇酸变红色;

无色酚酞试液遇酸不变色。

酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气

酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水

酸 + 碱 -------- 盐 + 水(中和反应) 不是基本反应类型

酸 + 盐 -------- 酸 + 盐

检验Cl- 滴加AgNO3溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 样品含有Cl

初三化学酸碱和盐会考知识点总结 篇6

酸碱盐的学习能否顺利进行，要看基础知识是否扎实。基础知识是学好一切的根本，而基础知识源于课本，近几年课本上的内容考的越来越多。例如：俗名、用途、性质等等。酸碱盐主要讲了盐酸、硫酸的物理性质、化学性质、用途;氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途;氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的物理性质、化学性质及用途。只要把基础知识记牢了，做题就会灵活运用。例如：

(20中考7)碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是

A.小苏打B.熟石灰C.生石灰D.纯碱

分析：这道题就是直接考记忆的内容，考查俗名，要求知道几种重要物质的俗称，碳酸钠俗称纯碱、苏打;氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰;氧化钙俗称生石灰;碳酸氢钠俗称小苏打;因此选D。

(20中考14)下列物质质量置于空气中，一段时间后，质量减小的是()

A.碳酸钙B.氯化钠C.浓盐酸D.氢氧化钠

分析：浓盐酸具有挥发性，因此质量减小，选C。这就要求基础知识一定得记牢。

2.总结规律，加强理解记忆

酸碱盐这一部分可以说是对整个初中化学知识的运用与综合。它在化学基本概念、化学基本理论的基础上，通过对酸碱盐基本性质的讲解，总结出学习化学的规律，即通过对具体一个事物的研究，掌握规律，继而得出一类事物的性质。同学们觉得酸碱盐难度很大，原因就是因为内容多，化学方程式多，性质多，不知道哪些物质能反应，怎么反应，觉得一团乱麻，无从下手，容易记混。因此，最好的办法就是总结规律，归类记忆。例如，写物质之间的反应方程式，先判断反应物的类别，根据酸碱盐的性质看能否反应，发生什么反应类型，根据化合价写出生成物化学式，就可以了。酸碱盐的化学性质牵涉的反应类型主要是置换反应和复分解反应，置换反应能否发生判断依据是金属活动性顺序表，复分解反应能否发生的判断依据是复分解反应发生的条件和溶解性表。这就要求熟练记忆几个知识点：酸碱盐的化学性质、常见元素的化合价、金属活动性顺序表、复分解反应发生的条件、溶解性表。而关于有些知识点的记忆还可以编成顺口溜去记。下面对酸碱盐部分知识点总结如下：

置换反应能否发生依据金属活动性顺序表，复分解反应能否发生依据复分解反应发生的条件及溶解性表。

关于溶解性表我总结了记忆的方法，供大家参考：易溶盐钾、钠、硝酸、铵，盐酸盐不溶银、亚汞，硫酸盐不溶钡和铅，其他大多都不溶。

金属活动性顺序表：

K、Ca、Na、Mg、Al、Ze、Fe、Sn、Pt、(H)、Cu、Hg、Ag、Pb、Au

3.归纳题型，提高做题能力

在复习中经常见到不少同学埋头于题海之中，耗费时间长却收效甚微。酸碱盐部分的题型虽形式多样，但万变不离其宗。综合之下，和酸碱盐知识相关的题型大致有以下几种：可以说判断反应型、物质制备型、物质推断型、除杂型、鉴别型、探究型、计算型，这些是很具代表性的，它们的`正确理解和掌握，对于提高其他相关题型的应变能力，必将起到很好的辐射作用。掌握了基础知识，以不变应万变，就可以对付各种题型，提高应试能力。在题型归类的基础上，我们还要借助有关练习，学会分析方法、掌握答题思路、体验答题要点。这样，我们手里才能真正拥有一把解决问题的“金钥匙”。因为化学的东西比较多，很多都是以记忆为主，所以需要勤记多练，并能够不断的把学习的知识联系起来，这样才能以点带面，整体把握知识结构。

化学酸碱盐溶解度口诀 篇7

一、教学目标的确定

教学目标要明确、具体且易于操作和评价。鉴于此, 笔者根据《义务教育化学课程标准》 (2011年版) 和教科书的要求, 并结合学生的学习现状, 确定本节课的教学目标[6]:

(1) 复习基础知识、设计实验方案和动手操作, 能说出和写出常见酸、碱、盐的重要物理性质和化学性质, 能正确书写重要的化学方程式。

(2) 在实验过程中, 巩固试管、胶头滴管的使用方法, 以及液体取用等基本操作, 养成规范操作的良好习惯。

(3) 通过实验方案的设计和有关的实验操作, 初步学会利用物理特征、特征反应, 检验和区分常见的酸、碱、盐。

(4) 在检验和区分常见酸、碱、盐的实验过程中, 了解区分物质常用的不限定试剂、限定试剂、无试剂等方法。

二、新课的导入设计

新课的导入如果与众不同、充满悬念, 就能使学生“口欲言而未能其貌、心求通而不得其意”, 从而激发学习兴趣, 打造良好的学习开端。

鉴于此, 笔者这样创设导入情境:通过大屏幕投影, 展示生产生活中几个特征反应 (如实验室使用无色酚酞试液检测溶液是否显碱性、煤气厂的工程师使用湿润的黄色氯化钯试纸检测煤气是否泄漏、交通警察使用橙色的重铬酸钾试剂检测酒后驾车等) , 使学生初步感受到特征反应就在身边, 特征反应应用广泛。

三、基础知识的整理

理论是行为的先导。引领学生整理“酸、碱、盐的检验和区分”所涉及的基本概念、基本方法和基本技能, 是顺利开展实验活动的必要铺垫, 否则化学实验就会半途而废或流于形式。在这一环节, 精心设计带有空白的表格式学案 (见表1至表3, 空白处由学生完成) , 注意利用多媒体展示实例, 注重激发学生的创造力;力争该板块的知识整合薄有纲、厚有目, 言简意赅、详略得当。这样就使学习有了规律, 同时减轻了学生的学习负担。

四、“酸、碱、盐的检验和区分”实验

本节课设计了4个操作简单的实验, 每个实验所涉及的检验方法各不相同, 问题难度适中, 学生“跳一跳就能摘到桃子”。其中的热身小实验穿插在整理基础知识的过程中, 面向全体学生, 以防止学生在课堂上因为连续的理论学习而产生思维疲劳、精力分散;另外3个实验则集中安排在基础知识整理结束以后, 而且可以任选其中一个进行分组实验。

实验前, 先指导学生设计实验方案 (强调使用特征反应) , 在教师确认实验方案可行后, 学生才能动手操作。实验中, 教师注意巡视、参与、指导、评价。

1.不限定试剂检验某溶液是不是酸溶液

本实验是热身小实验, 提供的检验试剂有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、铁丝、铜丝、铁锈、石灰石、小苏打等, 学生可以从中任选一种检验试剂进行实验。

上述检验试剂涵盖了初中阶段能与酸溶液反应的各类物质, 因此学生在选择试剂的过程中又复习了酸的化学性质。但要注意, 活泼金属不能提供锌、铝等两性金属, 虽然学生不知道这一知识点, 但教师必须有意回避。

2.只用一种试剂区分稀盐酸、Ca (OH) 2溶液、CuSO4溶液

本实验提供的区分试剂是稀硫酸、铁丝、Na2CO3溶液, 学生只能从中选用一种区分试剂完成实验。表4为实验表格。

3.不另选试剂区分稀盐酸、Ca (OH) 2溶液、CuSO4溶液

引导学生先找出物理特征明显的溶液 (蓝色CuSO4溶液) , 再用该溶液去区分剩下的溶液 (稀盐酸和石灰水) 。表5为实验表格。

4.限定试剂鉴别稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液

本实验提供的鉴别试剂有酚酞试液、稀盐酸、细铁丝, 学生必须从中选用2种鉴别试剂完成实验。该实验可行方案有4种:

方案一: (1) 取样, 分别滴入酚酞试液, 不变色的是稀硫酸; (2) 剩下的2种溶液各取最少量, 分别滴入稀盐酸, 冒气泡的是Na2CO3溶液, 无明显变化的是NaOH溶液。

方案二: (1) 取样, 分别滴入稀盐酸, 冒气泡的是Na2CO3溶液; (2) 剩下的2种溶液各取最少量, 再分别滴入酚酞试液, 变红色的是NaOH溶液, 不变色的是稀硫酸。

方案三: (1) 取样, 分别滴入稀盐酸, 冒气泡的是Na2CO3溶液; (2) 剩下的2种溶液各取最少量, 再分别加入铁丝, 冒气泡的是稀硫酸, 无明显变化的是NaOH溶液。

方案四: (1) 取样, 分别加入铁丝, 冒气泡的是稀硫酸; (2) 剩下的2种溶液各取最少量, 再分别滴入稀盐酸, 冒气泡的是Na2CO3溶液, 无明显变化的是NaOH溶液。

表6为实验表格。

五、 随堂纸笔练习的安排

随堂纸笔练习是学生掌握基础知识、形成解题技巧、发展思维能力的必要途径。所以在实验结束后安排学生适当演练习题, 以补缺补差、学以致用, 并最终达成学习目标。纸笔练习采用抢答的方式, 有利于培养学生思维的敏捷性, 提高解题速度, 锻炼心理素质, 增强应试能力。选编的5道练习题, 注重基础, 关注方法, 难度适中, 适合抢答。

1.本环节的流程设计

先播放闽南民歌《爱拼才会赢》视频片段, 既实现教学环节的自然过渡, 又缓解学习疲劳, 调节课堂气氛;同时教育学生在面对困难时, 要不怕失败、敢于拼搏。

然后投影“爱拼才会赢”这5个字—每个字分别链接一道习题。第一个抢答的学生选择任意一个字, 点击打开就出现一道题目[7]。

在学生抢答过程中, 适时鼓励学生要勇于表现, 充满信心, 临阵不慌, 快速审题, 细心答题, 还要注意创设情境、控制好场面。

2.选编的5道纸笔练习题

(1) 区别下列各组物质的方法不可行的是 ( )

A.用CO2区分石灰水和烧碱溶液

B.用烧碱溶液区分稀盐酸和稀硫酸

C.用熟石灰区分NH4Cl和NaCl

D.用铁锈区分稀盐酸和烧碱溶液

(2) 有4种溶液:A.CuSO4溶液B.NaOH溶液C.稀硫酸D.NH4Cl溶液

不用其他试剂就可以将它们鉴别出来, 则鉴别出来的顺序是________ (填序号)

(3) 不用其他试剂就能区分稀盐酸、石蕊试液、Ca (OH) 2, NaOH和Na2CO3这5种溶液, 第3个被区分出来的溶液是 ( )

A.稀盐酸B.Ca (OH) 2溶液C.NaOH溶液D.Na2CO3溶液

(4) 检验NaOH是否变质, 下列试剂不可以使用的是 ( )

A.Ca (OH) 2溶液B.CaCl2溶液C.酚酞试液D.稀盐酸

(5) 只用一种试剂, 一次就能将稀盐酸、Ca (OH) 2溶液、NaOH溶液区别开, 这种试剂是 ( )

A.酚酞试液B.CO2气体C.铁丝D.Na2CO3溶液

六、 结课板书的设计

不管教育装备多么现代化, 传统的板书不能抛弃[8]。独具匠心的板书, 既方便学生的学习, 启迪学生的智慧, 也折射出教师的专业素养。鉴于此, 笔者根据教学内容和教学流程, 在小结的过程中适时板书 (如图1所示) 。

这种示意图式的板书, 抽象合理、形象直观, 体现了操作方法, 反映了实验原理。

参考文献

[1]杨迎春.如何区分酸碱盐溶液[J].中学课程辅导·九年级, 2007 (12) :51-52.

[2]孙学东.如何提高酸碱盐教学的有效性[J].考试周刊, 2010 (44) :175.

[3]付晨.基于思维导图的初三化学酸碱盐的教学设计[D].天津师范大学, 2012.

[4]金敏华.初中化学酸碱盐“生活化教学”初探[J].教师, 2011 (1) :62-63.

[5]李尚榜.浅谈结构化学习:以酸碱盐的方法教学为例[J].教学月刊:中学版.2011 (7) :29-31.

[6]王永臻, 李德前.初中化学“物质的鉴别”教学设计和反思[J].中小学教学研究, 2011 (12) :49-51.

[7]李德前.复习“物质的分类”教学设计[J].中学化学, 2009 (5) :3-4.

化学酸碱盐溶解度口诀 篇8

1.知识与技能：

（1） 掌握常见酸、碱、盐类物质的鉴别方法；

（2） 能根据物质的性质设计出鉴别物质的实验方案。

2. 过程与方法：初步学会对获得的信息进行分析得出结论的科学方法。

3. 情感态度与价值观：通过实验探究、合作与交流，激发学生的学习兴趣，培养学生的合作意识，体验探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。

【教学重点、难点】

重点：掌握常见酸、碱、盐类物质的鉴别方法。

难点：能根据物质的性质设计出鉴别物质的实验方案。

【教学方法】实验法、讨论法、归纳总结。

【教学手段】实验、多媒体。

【教学流程】

游戏激趣，导入新课

通过设置游戏课引课。（学生比赛：在多种未贴标签的试剂中找到FeCl3溶液。）

师：请问你是怎么找到FeCl3溶液的？

生：溶液颜色为黄色。

师：很好！抓住物质的特征是我们对物质进行鉴别的关键，本节课我们就根据物质的特征重点学习有关酸、碱、盐类物质的鉴别。

设计说明：用游戏的方式创设教学情境能有效地激发学生的学习兴趣，使学生自觉进入学习状态，主动参与到教学活动中。

（板书：酸、碱、盐类物质的鉴别。）

温故知新,理清思路

师：通常我们依据物质的哪些性质完成对物质的鉴别？

生：物质的物理性质和化学性质。

师：上面的环节，应用到了FeCl3溶液的物理性质——溶液的颜色为黄色。在我们学习过的酸、碱、盐类物质的水溶液中，还有哪些溶液是有颜色的，溶液有颜色的原因？

生：硫酸铜溶液为蓝色，硫酸亚铁溶液为浅绿色。溶液显色的原因是其中包含的金属离子导致的。

（课件展示：知识储备1：溶液的颜色。蓝色：含Cu2+的溶液 黄色：含Fe3+的溶液 浅绿色：含Fe2+的溶液。）

师：根据溶液的颜色可以帮助我们快速鉴别物质，这是根据物理性质鉴别的优点——简单、快捷。

（课件展示：鉴别下列各种物质，并说明理由。）

1.CuSO4溶液和水；2.水和酒精；3.锌和汞；4.Na2CO3粉末和CaCO3粉末；5.浓盐酸和浓硫酸。

学生从颜色、气味、状态、溶解性、挥发性等性质进行说明。

师：在鉴别物质时，优先考虑的是物理性质。但如果物理性质相似，不易鉴别时，怎么办？

生：利用化学性质鉴别。

师：酸、碱、盐类物质因涉及内容较多，相互间反应错综复杂，在根据化学性质鉴别时，关键要抓住明显的实验现象，通常酸、碱、盐类物质的反应中有哪些明显的现象？

生：放出气体、生成沉淀、颜色改变。

（课件展示：知识储备2：酸碱盐中常见产生气体的反应。）

1.活泼金属和酸反应产生氢气；

2.碳酸盐（碳酸氢盐）和酸反应产生二氧化碳气体；

3.铵盐和碱反应产生氨气。

师：明确酸、碱、盐类物质反应生成物中一些典型的沉淀是我们鉴别物质的重要依据，常见的沉淀有以下几种。

（课件展示：知识储备3：酸、碱、盐反应中常见沉淀。）

白色沉淀：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2、Al（OH）3 ；

蓝色沉淀：Cu（OH）2 红褐色沉淀：Fe（OH）3。

设计说明：引导学生对所学知识进疏理，巩固基础知识，为下一步应用奠定基础。

设计实验，活动探究

师：桌面上有两瓶没贴标签的无色液体，它们分别是稀硫酸和氢氧化钠溶液，请大家设计实验方案进行鉴别。

（课件展示：活动探究一：鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液。）

可供选择试剂——无色酚酞、 Na2CO3、铜丝、 FeCl3溶液、锌粒、KOH溶液、 BaCl2溶液、CuO、CuSO4溶液、镁带。

师：请同学们就亲自动手完成鉴别，每小组汇报时请说明所选择试剂并描述实验现象。

生：第一小组：锌粒，产生气泡；第二小组：BaCl2溶液、生成白色沉淀；第三小组：铜丝、失败；第四小组：CuSO4溶液、生成蓝色沉淀；第五小组：无色酚酞、溶液变红；第六小组：KOH溶液、失败；第七小组：镁带、产生气泡；第八小组：FeCl3溶液、生成红褐色沉淀；第九小组：Na2CO3、产生气泡：第十小组：CuO、黑色粉末消失，溶液变蓝。

师：请第三小组和第六小组分析失败的原因。

生：所用药品为铜丝，为何无现象解释不清。

生：所用试剂为KOH溶液，估计KOH溶液加多了，所以无现象。

师：请其他小组帮助这两个小组分析原因，总结一下鉴别物质时的注意事项。

生：铜丝与稀硫酸不反应，KOH溶液与稀硫酸反应无现象。

师：鉴别物质要根据物质的性质，根据性质选择物质时还要看是否有明显的现象。请各小组将鉴别过程以实验报告的形式记录下来，依据记录总结鉴别的一般步骤。

生：取样→操作→现象→结论。

设计说明：学生亲自动手，体验物质鉴别的一般过程，体验成功，反思失败。通过设计与探究让不同层次的学生均有所收获。

师：如果待鉴别物质增加为3种，你们能完成鉴别吗？

（课件展示：实验设计一：选用一种试剂鉴别：BaCl2 、Na2CO3 、HCl三种无色溶液。）

学生小组讨论，汇报设计方案——可选用紫色石蕊试液、稀硫酸加以鉴别。

师：是否还有其他方法？

生：还可以选择可溶性的碳酸盐。

师：借助课件进行分析讲解。

设计说明：注重启发式教学，发挥学生的主体性。通过问题引导学生思考，把教学重点放在揭示知识形成的规律上，组织学生讨论，通过分析思考解决教学的重点和难点。

师：通过以上练习，我们掌握了选用合适的试剂鉴别物质的方法，如果不选用任何试剂，能否完成鉴别呢？

（课件展示：实验设计二：不用其他任何试剂能否鉴别BaCl2、Na2CO3 、HCl三种无色溶液。）

学生小组讨论，汇报结论。

师：根据学生描述总结解题方法，取样编号、两两混合、记录现象、根据现象得出结论。借助课件进行分析讲解。

巩固练习

（课件展示：实验设计三：不用其他试剂鉴别稀盐酸、Na2CO3、KCl和Ca（NO3）2四种无色溶液。）

学生小组讨论后，分析讲解。

设计说明：通过学生合作与交流，分析、归纳、总结，引导学生学会鉴别物质的一般方法。让学生体会学习中的成就感，使其在快乐中学习。

课堂小结

师：抓住易于观察的现象及一些典型离子间的反应，我们能确定物质鉴别的方法。希望同学们在解题过程中，勇于探索，善于总结，坚持不懈，成功就会属于你。

【教学反思】

本节专题复习课是在课程标准指导下，渗透化学方法的复习课，它不再局限于对旧知识的简单回忆和概括， 注重启发式教学，充分发挥了学生的主体作用。在设计本节课时我着重考虑了以下几点，并在教学中取得了较好的教学效果。

1.引导学生亲历探究过程

在选用试剂完成物质鉴别的过程中，设置实验探究和设计实验方案等环节，让学生在动手实验和设计实验方案过程中，通过动手操作、讨论交流、分析、归纳、总结出酸、碱、盐类物质鉴别的一般思路与方法，体会到了探究学习的乐趣，提高了分析问题、解决问题的能力。通过学生汇报展示和书写鉴别过程的实验报告，引导学生正确描述实验步骤、现象和结论，提高学生使用化学语言的规范性和准确性。

2.促进学生自主学习

对于学生汇报结论中的两个失败小组，我并没有及时加以讲解，而是引导学生自主分析，不仅激励学生产生了强烈的求知欲望，主动地去获取知识，而且还充分发挥学生的潜能，培养了学生探究意识和创新精神。

3.拓展思维提升能力

在学生掌握选择试剂完成酸、碱、盐类物质的鉴别后，拓展思维——不用任何试剂来完成鉴别，不仅培养了学生综合运用化学知识分析问题、解决问题的能力，也提高了学生设计实验的能力。

尽管在教学设计和实施上作了一些努力和尝试。但认真反思自己的教学，还存在一些不足。由于课时紧，探究、讨论的环节较多，课堂节奏的调控还需要灵活地处理和把握；在教学过程中过多地关注教学任务的执行与完成，对学生探究的广度和深度上做得还不够。通过对这节课的反思，对新课程的理念有了更深的理解。我相信，让学生自主探究获取知识、应用知识会使学生受益无穷。今后的教学中我要不断地转变教学观念，更新教学方法，使“教者爱教，学生爱学”。

E-mail:hit790205@163.com

编辑/张烨