电化学基础知识点总结

电化学基础知识点总结（精选8篇）

电化学基础知识点总结 篇1

2、有机化合物中的共价键：碳原子的杂化轨道、σ键和π键;

3、共价键的属性：键长、键角、键能、极性和极化度;

4、有机化合物结构和物理性质的关系，分子间作用力对溶解度、沸点、熔点、比重的影响。

5、烷烃的结构：sp3杂化;同系列;烷基的概念;同分异构现象;伯、仲、叔、季碳原子的概念;烷烃分子的构象：Newmann投影式;

6、烷烃的命名：普通命名法及系统命名法;

7、烷烃的物理性质;

电化学基础知识点总结 篇2

1 精心选择常用化学软件

现今的化学化工软件有很多, 主要包括化学绘图软件、化学数据处理软件、化学图谱分析软件。由于基础化学课是一门化工类的基础课, 与本门课程有关的化工类的软件主要是化学绘图软件和化学数据处理软件。在讲有机化学的内容时, 我们讲解化学绘图软件, 例如:Chem Draw、ISIS/Draw。它可以满足化学化工专业工作者绘制各种化学化工图形的需要, 比如在文档中插入一些化学图形, 如分子结构式、化学反应式、化学实验装置图、化工工艺流程图等。在讲解分析化学时, 我们讲解化学数据处理软件, 例如:Excel、Origin。它可以对实验数据进行统计分析, 线性和非线性拟合等数学处理, 得到二维或三维图形, 从而分析实验结果, 得出结论。我们讲授这部分知识时, 以项目化教学的方式, 通过具体的例子, 先实践再讨论。

1.1 常用化学绘图软件Chem Draw、ISIS/Draw

学习有机化学就要画分子式, 写反应方程式, 而Word中没有这样的功能, 这就要学习化学绘图软件。目前最常用的化学绘图软件主要是ChemWindow、ChemDraw、ChemSketch、ISIS/Draw。这四个常用化学绘图软件都能完成化学结构式、化学分子式、化学反应方程式、化学轨道以及化学反应装置图等的绘制。它们在功能和特点上有很多相似的地方, 但是又各有特点。由于课时少的原因, 我们选择Chem Draw和ISIS/Draw来讲解。

ChemDraw是美国Cambridge soft公司出品的重要产品ChemOffice的一个组件。它能够绘制和编辑高质量的化学结构图。在讲解这部分内容时, 我们先给同学们软件及简单的操作说明, 要求他们先画几个简单的分子式, 然后课堂上分组让同学们演示自己是如何画出这些分子式的, 逼着同学们课前预习, 通过纠正错误来提高他们学习的兴趣。然后我们进一步讲解软件的各种重要的功能, 课后通过作业, 让同学们真正掌握这个软件。在学习ChemDraw后再简单介绍ISIS/Draw, 这个软件无注册费无使用期限, 具有丰富的模板及画图工具, 通过几个例子来演示, 使同学们了解这个软件。

1.2 常用数据处理软件Origin

在讲解分析化学实验时, 化学实验因为条件不同, 会产生不同的结果, 为了以形象直观的方式反映出影响因素, 我们让学生学习Origin软件。这个软件能绘制出多条曲线的实验结果图, 从而快速的找到我们需要的实验结果。我们选择吸收光谱、酸度或pH值试验来讲解这部分的内容。仍然是课前先给同学们软件和常用的操作说明, 让他们试着将一组给出的光谱吸收数据绘出吸收光谱图。课上分组让同学们演示, 并讨论绘图中遇到的问题, 然后再进一步讲解将多条曲线绘在同一图上的方法和进行一元线性回归分析。课后由学生自己运用Origin处理实验数据, 加强知识和实践的结合。

2 Internet上化学化工信息检索

我们的生活已经离不开网络, 通过因特网检索各类化学资源已经成为化学工作者获取化学信息的重要手段。同学们学习中要查找一些标准、物性数据 (分子量, 颜色, 溶点, 沸点等) , 这些东西通过网络一般都能找到, 所以我们选择一些常见的网站教同学们去使用, 例如:中国标准化信息网、中国化工网、Chemnet、化工市场七日讯、中国试剂网、ACROS等。

3 结语

在基础化学教学中引入与化学有关的计算机知识, 不仅丰富了课堂教学, 而且调动了学生学习的积极性, 使同学们学以致用。由于课时的限制, 我们讲授的内容比较简单, 都是围绕具体的基础化学内容来讲解。学生学完这部分内容都感到计算机很重要, 希望增加课时多教些东西, 我们也感到基础化学教学中应该引入与化学有关的计算机知识。

摘要：现代各种专业的学习已经离不开计算机, 作为基础课的基础化学教学中也应该引入与化学有关的计算机基础知识。我们选择了与基础化学关系比较密切的化学绘图软件ChemDraw、ISIS/Draw和化学数据处理软件Origin。另外我们还简单介绍了, 如何在Internet上检索化学化工信息。通过这样的学习, 使学生们很快适应信息化时代的化学专业的学习方法。

关键词：基础化学,计算机教学,高职

参考文献

[1]刘淑琼.Internet上的化学化工信息资源[J].胶体与聚合物2003, 21 (1) .

[2]黎新.化学软件在化学教学中的应用[J].重庆文理学院学报, 2008, 27 (5) .

电化学基础知识点总结 篇3

关键词：大学基础化学中学化学知识点衔接

中图分类号：G642文献标识码：A 文章编号：1673-9795(2012)01(b)-0000-00

Abstract: Along with the goal of talented people Changed for the 21st century , the situation ofmiddle school teaching and the high school teaching is changed too. The high school chemistry knowledge is the first specialized course for freshman .The correlation educator studies of how the freshman to adapt university study as soon as possible and how the middle school to transited university study .The paper analyzing the relation and difference of general chemistry and high school chemistry. exploring how to deal with the linking of two in chemistry teaching .Coming up with suggestions of reference for teaching way of high school chemistry and reforming of teaching content.

Keywords: The university's basic chemical; middle school chemistry; knowledge spot; link up

大一基础化学教学是在中学化学知识的基础上展开的[1]，同时又为后续课程奠基铺路，其中的衔接问题应该得到足够的重视．通过此项研究找出中学化学教学与大学教学的联系与区别，为实现学生掌握的中学化学知识平稳快捷的过渡到大学内容，达到两部分内容融会贯通的目的，同时为教师教学提供理论基础及教学参考．

1 大学化学与中学化学知识的联系与区别

总体来说，大学化学与高中化学的一个明显的区别是教学内容的“量”急剧增加了，单位时间内接受知识信息的量与高中相比增加了许多，而辅导练习、消化的课时相应地减少，这对大学学生来说是一个新的挑战．

由于中学化学教学内容本身的问题或中学生认知水平的原因，学生在进入大学时有些化学问题还比较模糊，这样势必影响大一化学的教学质量．因此，在大学化学教学中必须对这些概念加以澄清和重视．从新的高度和新的角度去鸟瞰和透视中学化学教材中的那些相关知识点，从而使学生能透彻理解、准确掌握这些化学知识．

2 如何做好大学化学与中学化学知识之间的衔接

中学生刚进入大学学习时，面临的问题还是比较多的．知识容量大幅增加，难度增大，思维方式从直观、定性转变为抽象、定量，没有了大量的“题海”来加强已学过的知识，各个学科之间似乎较为零散，联系不强．而大多数学生对上述转变心理准备不足，学习方法和能力还停留在高中的层面上，不能适应新起点的学习．这就提示教师要注意选材，精心设计教法，激发学生的学习热情，重视并服务于学生自学能力的培养，引导学生从被动接受的状态向主动掌握的角色转化．

2.1 大学基础化学课的切入点

化学作为一门基础课，其结构随着所学专业的不同有所差异，但是基本上都以无机化学作先行，以无机化学作切入点，教材的编写和教学内容的处理基本能够建立在高中平台上，体系结构基本内容与中学有部分重复，知识梯度也不大，有利于学生兴趣的激发和保持．

2.2 针对专业特色衔接好化学教育

①培养学生学习兴趣、创造良好的学习动机：在新生入学后，应注意利用班会、讨论课等机会，对学生进行学习目的教育、理想前途教育，让学生将社会动机和个人动机有机结合起来，形成积极健康的学习动机[2]．

②训练学生适应大学的学习特点：首先，教师应当明确指出本门课程最基本、最重要的章节，让学生对本门课程有大致的了解．在一门课程的前几节课，不妨先沿用中学“扶”的方法，重点部分尽量仔细，板书不要省略步骤，得到结果后再重复强调一次．

③注重教学互动：教学互动是中学比较缺乏的一环，具体的内容和形式可以丰富多样．可以是教师提出问题，也可以是学生提出问题，也可以通过讨论、设计解决问题．主要目的是鼓励学生进行经验交流和信息传递，形成一个你追我赶、互勉共进的良好学风．

3大学化学与中学化学知识衔接的重要性

可以说，80%的中学化学知识与无机化学的学习内容相关．因此，教学内容的设计应以“学生发展，社会需要”为原则，注重學生去思考问题，即引导学生思考所学知识是否科学、有无局限性，并努力探讨所学知识在可能范围内的应用和发展，促进学生全面发展，不仅满足基础教育战线的需要，同时也为社会输送符合经济发展和社会需要的化学专门人才和其他人才．

4结语

本论文通过对大学基础化学与中学化学相关知识点内容的分析归纳，对二者之间的联系与衔接进行研究，提出应该加强学生的基础教育，了解学生的接受能力，做好基础化学与后续课程的衔接，为实现学生掌握的中学化学知识平稳快捷的过渡到大学内容，达到两部分内容融会贯通的目的，为教师教学提供理论基础及教学参考．

参考文献

[1] 许锦泉.强化大一化学概念跟中学的衔接点的教学探讨[J].高等理科教育,1999,(5):12-15.

[2] 翟润瑟.研究学生学习心理特征架起衔接的有机桥梁[J].潍坊教育学院学报,2001,14(2):46-47.

电化学基础知识点总结 篇4

课表要求

1.了解糖类的组成和性质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物能源开发上的应用。2.了解氨基酸的组成、结构特点和主要性质。了解氨基酸和人体健康的关系。3.了解蛋白质的组成、结构和性质。

4.了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。要点精讲

一、糖类

1.糖类的结构：分子中含有多个羟基、醛基的多羟基醛，以及水解后能生成多羟基醛的由C、H、O组成的有机物。糖类根据其能否水解以及水解产物的多少，可分为单糖、二糖和多糖等。

2.糖类的组成：糖类的通式为Cn（H2O）m，对此通式，要注意掌握以下两点：①该通式只能说明糖类是由C、H、O三种元素组成的，并不能反映糖类的结构；②少数属于糖类的物质不一定符合此通式，如鼠李糖的分子式为C6H12O5；反之，符合这一通式的有机物不一定属于糖类，如甲醛CH2O、乙酸C2H4O2等。

3.单糖——葡萄糖

（1）自然界中的存在：葡萄和其他带甜味的水果中，以及蜂蜜和人的血液里。（2）结构：分子式为C6H12O6（与甲醛、乙酸、乙酸乙酯等的最简式相同，均为CH2O），其结构简式为：CH2OH－（CHOH）4－CHO，是一种多羟基醛。

（3）化学性质：兼有醇和醛的化学性质。①能发生银镜反应。

②与新制的Cu（OH）2碱性悬浊液共热生成红色沉淀。③能被H2还原 ④酯化反应：

（4）用途：①是一种重要的营养物质，它在人体组织中进行氧化反应，放出热量，以供维持人体生命活动所需要的能量；②用于制镜业、糖果制造业；③用于医药工业。体弱多病和血糖过低的患者可通过静脉注射葡萄糖溶液的方式来迅速补充营养。

4.二糖——蔗糖和麦芽糖

5.食品添加剂

6.多糖——淀粉和纤维素

（1）多糖：由许多个单糖分子按照一定的方式，通过分子间脱水缩聚而成的高分子化合物。淀粉和纤维素是最重要的多糖。

（2）高分子化合物；即相对分子质量很大的化合物。从结构上来说，高分子化合物通过加聚或缩聚而成。通过人工合成的高分子化合物属于合成高分子化合物，而淀粉、纤维素等则属于天然高分子化合物。

（3）淀粉和纤维素的比较

（4）判断淀粉水解程度的实验方法

说明

在用稀H2SO4作催化剂使蔗糖、淀粉或纤维素水解而进行银镜反应实验前，必须加入适量的NaOH溶液中和稀H2SO4，使溶液呈碱性，才能再加入银氨溶液并水浴加热。

二、油脂

1.油脂的组成和结构：油脂属于酯类，是脂肪和油的统称。油脂是由多种高级脂肪酸（如硬脂酸、软脂酸等）与甘油生成的甘油酯。它的结构式表示如下：

在结构式中，R1、R2、R3代表饱和烃基或不饱和烃基。若Rl＝R2＝R3，叫单甘油酯；若R1、R2、R3不相同，则称为混甘油酯。天然油脂大多数是混甘油酯。

2.油脂的物理性质：

①状态：由不饱和的油酸形成的甘油酯（油酸甘油酯）熔点较低，常温下呈液态，称为油；而由饱和的软脂酸或硬脂酸生成的甘油酯（软脂酸甘油酯、硬脂酸甘油酯）熔点较高，常温下呈固态，称为脂肪。油脂是油和脂肪的混合物。

②溶解性：不溶于水，易溶于有机溶剂（工业上根据这一性质，常用有机溶剂来提取植物种子里的油）。

（3）油脂的化学性质： ①油脂的氢化（又叫做油脂的硬化）。油酸甘油酯分子中含C＝C键，具有烯烃的性质。例如，油脂与H2发生加成反应，生成脂肪：

油酸甘油酯（油）硬脂酸甘油酯（脂肪）油脂和酯的比较

油脂和矿物油的比较

说明

工业上常利用油脂的氢化反应把多种植物油转变成硬化油（人造脂肪）。硬化油性质稳定，不易变质，便于运输，可用作制造肥皂、脂肪酸、甘油、人造奶油等的原料。

②油脂的水解。油脂属于酯类的一种，具有酯的通性。

a.在无机酸做催化剂的条件下，油脂能水解生成甘油和高级脂肪酸（工业制取高级脂肪酸和甘油的原理）。

b.皂化反应。在碱性条件下，油脂水解彻底，发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸盐（肥皂的有效成分）。

3.肥皂和合成洗涤剂

（1）肥皂的生产流程：动物脂肪或植物油+NaOH溶液

高级脂肪酸盐、甘油和水、盐析（上层：高级脂肪酸钠；下层：甘油、水的混合液）高级脂肪酸钠。

（2）肥皂与合成洗涤剂的比较。

三、蛋白质

1.存在：蛋白质广泛存在于生物体内，是组成细胞的基础物质。动物的肌肉、皮肤、发、毛、蹄、角等的主要成分都是蛋白质。植物的种子、茎中含有丰富的蛋白质。酶、激素、细菌、抵抗疾病的抗体等，都含有蛋白质。

2.组成元素：C、H、O、N、S等。蛋白质是由不同的氨基酸通过发生缩聚反应而成的天然高分子化合物。

3.蛋白质的性质

说明 ：a.蛋白质的盐析是物理变化。b.蛋白质发生盐析后，性质不改变，析出的蛋白质加水后又可重新溶解。因此，盐析是可逆的。c.利用蛋白质的盐析，可分离、提纯蛋白质。③变性。在热、酸、碱、重金属盐、紫外线、有机溶剂的作用下，蛋白质的性质发生改变而凝结。

说明：蛋白质的变性是化学变化。蛋白质变性后，不仅丧失了原有的可溶性，同时也失去了生理活性。因此，蛋白质的变性是不可逆的，经变性析出的蛋白质，加水后不能再重新溶解。

④颜色反应。含苯环的蛋白质与浓HNO3作用后，呈黄色。⑤灼烧蛋白质时，有烧焦羽毛的味。利用此性质，可用来鉴别蛋白质与纤维素（纤维素燃烧后，产生的是无味的CO2和H2O）。

4.酶催化作用的特点

（1）条件温和，不需加热。在接近体温和接近中性的条件下，酶就可以起作用。在30℃～50C之间酶的活性最强，超过适宜的温度时，酶将失去活性。

（2）具有高度的专一性。如蛋白酶只能催化蛋白质的水解反应；淀粉酶只对淀粉起催化作用；等等。

高中化学的基础知识点 篇5

(一)浓度对化学平衡移动的影响

(1)影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动

(2)增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动

(3)在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小， V正减小，V逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。

(二)温度对化学平衡移动的影响

影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。

(三)压强对化学平衡移动的影响

影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动;减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。

注意：

(1)改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动

(2)气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似

(四)催化剂对化学平衡的影响：

由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的_时间_。

(五)勒夏特列原理(平衡移动原理)：

如果改变影响平衡的条件之一(如温度，压强，浓度)，平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。

二、化学平衡常数

(一)定义：

在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值。 符号：K

(二)使用化学平衡常数K应注意的问题：

1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。

2、K只与温度(T)关，与反应物或生成物的浓度无关。

3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。

4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。

(三)化学平衡常数K的应用:

1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。反之，则相反。

2、可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。(Q：浓度积)Q〈K：反应向正反应方向进行;Q=K：反应处于平衡状态 ;Q〉K：反应向逆反应方向进行。

3、利用K值可判断反应的热效应

学好化学基础知识方法 篇6

学好化学基础知识方法大全

一、勤于预习，善于听课做笔记

同学们在学习化学时，课前一定要预习，，除了要把新课内容仔细读一遍外，还应在不懂处作上记号，并试着做一做课本上的练习。这样带着疑问、难点，听课的效率就会大大地提高。

二、初中生上课要记笔记

1、化学虽然是理科偏向的学科，但是也是需要初中生动手记笔记的。想要学好化学，首先要了解这门课程主要讲的是什么，那么就需要初中生在上化学课之前进行预习，预习时除了要把新的知识都看一遍之外，还要把不懂的地方做上标记。

2、初中化学虽然在学习上难点不是特别多，但是对于刚接触这门学科的初中生来说，知识还是有些杂的，所以小编希望初中生们在学习化学的时候可以准备个笔记本，着重的记一些重要的化学知识点。同时记笔记也可以防止上课的时候溜号走神。

3、同学们的化学内容比较多，知识比较零散，老师在讲课时，着重围绕重点内容进行讲授。因此要仔细听课，认真做笔记，这不仅有利于进行课后复习，掌握重点，而且还可以有效地预防上课时走神。

三、听好每堂课

同学们在学习化学时，听课是学习过程中的一个重要环节,是学会和掌握知识的主要途径。课堂上能不能掌握好所学的知识,是决定化学学习效果的关键。如果在课堂上能基本掌握所学的基础知识和技能,课后复习和做作业都不会发生困难;如果上课时不注意听讲,当堂没听懂,在课堂上几分钟就能解决的问题,课后可能要花费几倍的时间才能补上。所以同学们在课堂上集中精力听好每一堂课,是学习好功课的关键。听课时,一定集中注意力,不但要认真听老师的讲解,还要特别注意老师讲过的思路和反复强调的重点及难点。边听课、边笔记,遇到没有听明白或没记下来的地方要作些记号,课后及时请教老师或问同学。

四、学生要经常复习化学知识

1、对于初中生来说，想要学好化学，那么在课后就要认真的进行复习，并且认真对待老师交代的化学作业，这对于提高初中化学成绩来说是非常重要的。初中生在复习化学的时候可以采用课下复习或者是类似于单元小结的方法，这样才能够牢固的掌握知识。

2、初中化学的课本中有很多个概念和原理等基础知识，并且要求掌握的内容也很多，如果初中生们不能把这些化学知识点都记忆深刻，那么在做题的时候就会感受到痛苦了。实在记不下来，那么就多看，“见面”的次数多了，初中生在脑海中就有对这种知识的印象了。

3、强调记忆

同学们在学习化学是需要适当的记忆的，因为自然学科不是推演得到的，而是总结得到的，同学们不可能总结，因此需要记忆。初中化学知识点多，知识点散，易学难记，如元素符号、化合价、化学式、金属活动性顺序表等。同学们普遍反映化学课“学得会，记不住”。睡觉前，回忆白天老师所讲的东西，回忆老师总结的东西，回忆做错的题。

五、培养学习化学的兴趣

1、化学是需要学生们去主动发现的一门学科，并且初中化学中的很多实验都是与生活息息相关的，想要学好初中化学，首先要培养的就是学生对于化学的兴趣，有了兴趣才有动力去学习。

2、在学习初中化学的时候，小编希望初中生们能够多重视化学的实验部分，因为化学的很多定理公式都是通过实验的操作总结出来的，学生们对于实验操作要用到的仪器和步骤等都要熟悉，谨记。

电化学基础知识点总结 篇7

经统计，试题难度值(抽样结果为4.6∶2.6∶2.8)与考试要求(7∶2∶1)出入较大，与2012年相比难度增加(较难试题基本不变、中等难度提高了一成、较易难度试题减少了1成，总体难度有所提高)。试题重点对化学基础知识、基本技能、基本应用能力进行考查，全卷基础性题占了46分，而化学用语、化学方程式书写等的考查占23分之多。可见，基础知识和技能是考试的重点，也是化学教学的关键。

根据学业水平试题情况，笔者就初中化学教学中如何加强基础知识和技能教学，提出“观、动、记、练”四方面的教学建议。

一、引导学生观察，培养观察能力

从历年中考试题分析，以观察为考点的内容都占很大的比例。2013年试题试卷Ⅰ有22个小题，其中有10题是需要观察才能得出答案的，占试卷Ⅰ分值的45%、总分值的20%。

化学是建立在实验基础上的一门科学，观察实验和探究实验是学习化学的重要途径。化学教学中培养学生的观察能力和实践精神是落实新课程改革“知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观”目标的重要手段。不管是演示实验，还是探究实验，要让学生知道“看什么”，明确“观察什么”。要指导学生有计划、有目的地去观察化学实验时所产生的现象，从而分析得出科学结论。

观察实验，一般应遵循“反应前—反应中—反应后”的顺序进行。具体观察内容和步骤是：

(1)反应物的颜色、状态、气味。

(2)反应的条件。

(3)反应过程中的各种现象。

(4)反应生成物的颜色、状态、气味。

指导学生观察最好的办法就是设计相应的表格做好记录，最后在教师的指导下，对观察到的各种现象进行分析、判断、综合、概括，得出科学结论，形成准确的概念，达到理解、掌握知识的目的。

例如，第五单元课题1“质量守恒定律”的实验一：“铁钉与硫酸铜溶液反应”，建议设计如下表格：

实验二：“盐酸与碳酸钠”，建议设计如下表格：

表内的有关内容让学生通过观察实验后填写。

观察实验现象还要特别注意以下三点：

(1)观察反应物与生成物的状态，不要放过物质丝毫的变化。

(2)把观察教师操作与听讲解分析相结合，看清应怎样操作和应注意的事项。

(3)观察与想象相结合，看的过程中，要弄清为什么要这样操作和为什么会有这样的现象。

二、创造动手机会，提高学习效率

化学起源于实验，又依赖于实验，是一门以实验为基础的自然科学。一般是在观察、实验的基础上，通过分析、推理、归纳，得出有关化学概念、基本原理和物质的性质等。文山州使用人民教育出版社编辑出版的初中《化学》教材，第一单元“走进化学世界”首先就让学生观察了两组5个实验，初步建立化学变化和物理变化的概念;然后又设置“蜡烛及其燃烧探究”，让学生初步了解实验观察的基本要求;接着课题3“走进实验室”，教材充分体现了学科的特点。在初中化学116个知识点中，要求学生掌握的基本实验技能有9个知识点，完成基础的学生实验有8个知识点。

2013年的学业水平考试题突出了对学生实验能力，如实验操作、设计、分析与推理、反思与评价等内容的考查。还专门设置了化学实验技能考核，分为四个等级。化学试卷Ⅰ的7、11、13、14、16、20、21、22(16分)和试卷Ⅱ的实验与探究(18分)均属于实验题，占试卷总分值的40%。例如，试卷Ⅱ“实验与探究”———27(1)“氧气的制取和收集”，如果没有一定的动手实验基础，不懂得原理，单一地死记硬背，就不能达到举一反三，作出正确的选择。而27(2)则更为明显。

“百闻不如一见，百看不如一动”，亲自动手实验不仅能培养动手能力，而且能加深学生对知识的认识、理解和巩固，成倍提高学习效率。从调查的情况看，2008年“普实”后，大多农村学校化学实验仪器和药品消耗没有及时补充，影响了实验的开出。因此教师要积极创造条件开展实验教学。首先，要尽可能安排演示实验，保证演示实验100%开出，让学生借鉴和模仿。其次，要尽量多安排学生实验，让学生有动手实验的机会。此外，在总复习阶段，可以对各种试卷中的实验题进行分类归纳，以领会近几年来学业水平考试实验题的考点和趋势。

三、抓牢记忆环节，打好知识基础

化学学科具有其独特的“语言系统”———化学用语。如：元素符号、化学式、化学方程式等，对这些化学用语的熟练掌握是化学入门的首要任务，而其中大多数需要记忆。同时，所涉及物质的性质、制取、用途等也需要记忆才能掌握。

初中学业水平考试以基础性知识为主，2013年考试全卷中基础性的题就占了46分，而考化学用语、化学方程式书写等就占23分之多，这些基础性知识都需要记忆。化学试卷Ⅰ第5题“空气是宝贵的自然资源，空气中体积分数约占21%的是()”，我州32699名考生中，有8024名学生答错，占考生的24.5%。此题基本上就是考学生对空气组成的记忆，课标也明确要求“说出空气的主要成分”。又如23题是从考查基础的化学符号开始，全题10分，学生平均分5.44，有2325名学生是零分，即这部分学生化学用语考核是零分，可见学生没有把应该记忆的知识记住。化学是理科中的“英语”，有独特的化学语言和表达方式，“记忆”对化学显得尤为重要，它是学化学最基本的方法，如果学生不花大力气把必须记忆的内容记住，就等于“练武不练功，到老一场空”。

德国心理学家艾宾浩斯(H.Ebbinghaus)研究发现的遗忘规律曲线告诉我们，在学习中，记忆与遗忘是伴生的，学得的知识在一天后，如不抓紧复习，就只剩下原来的25%;遗忘的进程不是均衡的，而是在记忆的最初阶段遗忘的速度很快，后来就逐渐减慢了，到了相当长的时候后，几乎就不再遗忘了，这就是遗忘的“先快后慢”发展规律，随着时间的推移，遗忘的速度减慢，遗忘的数量也就减少;而实际操作的遗忘量最少,2天内仅遗忘10%左右。

掌握记忆的规律，在化学教学中，要告诉学生学习记忆不是“一劳永逸”的，记忆化学知识，既要有量，又要不断重复。要结合化学教学中的实际操作，通过观察、理解，减少遗忘。要重视指导学生掌握记忆的技巧，应用不同的记忆方法，如机械记忆、重复记忆、歌诀记忆法、总结记忆、归类记忆、会意记忆、对比记忆、知识网络记忆、理解记忆法、联想记忆等。

特别是要让学生在理解的基础上记忆。对化学概念、基本理论、定律、性质等，要求学生认真听老师讲，读懂有关叙述;仔细观察老师演示实验，详细分析适用的条件和范围;对所学知识进行分析、综合、比较、归纳、总结，找出内在联系及规律，然后记忆这些带有规律性的知识，在理解的基础上进行记忆。

要充分发挥主观能动性和丰富的想象力，通过联想帮助记忆。如：我们要记忆钙的焰色反应是砖红色，首先，利用谐音把钙转化成盖房子的“盖”，而盖房子是我们所熟悉的一个现象，不需要特别加以记忆的;然后，再把盖房子和砖红色进行联想:盖房子用红砖，盖出的房子自然是砖红色的。把这样的现象联想记忆法教给学生，经常激发学生就某某知识用他们全部的生活积累和聪明才智进行联想，通过讨论，相互启发补充，获得联想记忆方法。再如讲授氧化还原反应时，先把“失电子的物质—被氧化—本身是还原剂”浓缩为“失、氧、还”三个字，然后再把这三个字同圣经故事联想起来:“迷失的羔羊(氧)还家吧”。学生通过形象生动的联想，记住了一些关键的字眼，这样获得的记忆学生一辈子都忘不了。

四、强化练习巩固，提高学习质量

化学是初中三年级新开设的课程，学生要在短短1个学年内熟悉学科的特点、具备一定的基础知识、形成相对成熟的学习方法，并参加初中学业水平考试，强化练习以达到迅速巩固尤其重要。通过练习让学生更好地巩固知识、掌握知识，检验出学习中的某些不足，以取得更好的成绩。

教师要善于设计练习。针对基础知识和技能，知识中的“重点、难点、关键点”，知识的内在联系设计专门的练习，针对不同的教学目的进行基本练习、反馈练习、专项练习、变式练习、发展练习。

变式训练是传统教学模式的优势，有利于知识和技能的掌握，是化学教学中要重点进行的练习。变式训练，即指在教学过程中对概念、性质、定理、公式，以及问题从不同角度、不同层次、不同情形、不同背景作出有效的变化，使其条件或形式发生变化，而本质特征却不变。变式就是创新，实施变式训练应抓住思维训练这条主线，恰当地变更问题情境或改变思维角度，培养学生的应变能力，引导学生从不同途径寻求解决问题的方法。

运用变式训练，有利于确保学生参与教学活动的持续的热情，有利于培养学生思维的广阔性、深刻性、发散性和创造性。教师要善于在复习基础、总结规律、典型例题讲解、化学实验中应用变式训练。

在课堂教学时通过变式训练，使学生在问题解决过程中运用化学实验对提出的猜想或假设进行验证，让学生动脑、动手，不仅学习科学实验的方法，而且从中获得乐趣，并体会到成功的喜悦，调动学习积极性。

在化学习题教学中,若注重对习题进行变式训练,既可以减轻学生的负担,避免“题海战”，又能使学生巩固所学的基础知识，还可以使学生思维能力、逻辑推理能力、分析问题能力等多方面得到训练、培养与提高。

高考化学实验基础知识复习 篇8

一.中学化学实验操作中的七原则

掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。

1.“从下往上”原则。以C12实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→尾气吸收。

3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

6.先验气密性(装入药口前进行)原则。

7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计

1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。

①测物质溶解度。②实验室制乙烯。

2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。

3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。

三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些

需要塞入少量棉花的实验，它们是加热KMnO4制氧气，制乙炔和收集NH3。其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。

四.常见物质分离提纯的10种方法

1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

3.过滤法：溶与不溶。

4.升华法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。

8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

10.纸上层析（不作要求）

五.常用的去除杂质的方法10种

1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。

5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。

8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

六.化学实验基本操作中的“不”15例

1.实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。

2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。

3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。

4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。

5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。

6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。

7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。

8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。

9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。

13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。

14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。

15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。

七.化学实验中的先与后22例

1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

3.制取气体时，先检验气密性后装药品。

4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。

7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。

11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。

13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。

14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。

15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。

17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。

20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。

21.配制和保存Fe，Sn等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。

22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。

八.实验中导管和漏斗的位置的放置方法

在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。下面拟结合实验和化学课本中的实验图，作一简要的分析和归纳。

1.气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。

2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。

3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操作方便。

4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分发生反应。

5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。

6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。

7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。

8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。

9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。

11.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。

12.制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反2+2+

应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。

九.特殊试剂的存放和取用10例

1.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。

4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。

5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。

6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

7.NH3·H2O：易挥发，应密封放低温处。

8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。

9.Fe盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。

10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。

十.中学化学中与“0”有关的实验问题4例

1.滴定管最上面的刻度是0。

2.量筒最下面的刻度没有“0”。

3.温度计中间刻度是0。

4.托盘天平的标尺中央数值是0。

十一.能够做喷泉实验的气体

NH3、HCl、HBr、HI、SO2等易溶于水的气体均可做喷泉实验。当以其它溶剂作溶剂时还要考虑气体与溶剂之间的反应。

十二.主要实验操作和实验现象的具体实验80例

1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种黑色物质。

2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。

8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。

12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。

14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

15．向含有C1的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

16．向含有SO4的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。2--2+

21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。

22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。

24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。

25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。

26．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。

27.红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。

28．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。

29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。

30．给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。

31.在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。

32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。

33．I2遇淀粉，生成蓝色溶液。

34．细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。

35．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。

36．硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。

37．硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。

38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。

39．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。

40．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。

41．加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。

42．钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。

43．钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。

44．把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。

45.加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。

46．氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。

47.加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。

48.加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。

49．无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。

50．铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。

51．铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。

52.在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。

53．在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。

54．加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。

55．将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。

56．向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。

57．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。

58.向含Fe的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。

59．向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓

60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。

61．在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。3+

62．光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，（容器内壁有液滴生成)。

63.加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。

64．在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。

65．在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。

66．苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。

67．乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

68．将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。

69．将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。

70.苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。

71．将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。

72．将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。

73．在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。

74．在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。

75．乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。

76．在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。

77．在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。

78．蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。

79．紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。