钠的性质讲课教案

钠的性质讲课教案（精选2篇）

钠的性质讲课教案 篇1

一 教学目标 1.知识目标

了解钠的物理性质；

掌握钠的化学性质；

了解钠的存在和用途。2.能力目标

透过事物的表面现象，分析其产生的内在原因，以提高自身观察能力和分析问题的能力。3.情感目标

培养学生分析问题的能力和其科学方法，激发学生学好文化知识，报效祖国的神圣的责任感。

二 教材分析

本节教材包括三部分，钠的物理性质、化学性质及钠的存在和主要用途。其中钠的化学性质是本节的重点，在钠的化学性质中重点讨论了钠与氧气及钠与水的反应。难点就是对实验现象的观察和分析。在钠的存在和用途中，首先介绍了自然界里元素存在的两种形态，游离态和化合态，然后结合钠的化学性质很活泼，引导学生得出在自然界中钠只能以化合态存在。教材对钠的用途只作简单介绍。

三 教法建议

1．采用实验探究法，按照问题——实验——观察——分析——结论的程序进行教学。具体建议如下：

（1）尽可能地通过实验和观察得出结论。

（2）创造条件采用边讲边做实验的教学方法。

（3）最大限度地发挥学生的主体作用，让学生边实验、边观察、边分析，最后自己得出结论。

（4）钠和氧气的反应可由［实验2－2］钠的表面在空气中的变化而引入。

2．深入挖掘知识之间的联系，使新知识纳入学生已有的知识结构中形成新的优化的知识结构。

（l）虽然碱金属单质在日常生活中并不常见，但它们的某些化合物却与我们的生活密不可分。

（2）可让学生标出 与 反应的电子转移的方向和数目，巩固氧化还原反应的知识。

（3）应将 的结构、性质、保存、存在、用途紧密联系起来，形成主线。充分体现结构决定性质、存在、用途以及保存方法取决于性质这一思想。

（4）学习了钠与水的反应后，紧接着可让学生讨论“钠与硫酸铜溶液反应会有什么现象发生？生成什么物质？”再做钠与硫酸铜溶液反应的实验来验证。使学生对初中学习的金属活动性顺序有一个更深入、更全面、更科学的认识，从而使学生认识到任何规律都不是绝对的，而是有条件的这一辩证唯物主义的观点。使学生树立普遍性中存在特殊性的科学思想。

四 教学设计示例 课题：钠

重点：从钠的原子结构特征认识钠的化学性质 难点：对实验现象的观察和分析 五 教学过程

1．导入新课

（1）从日常生活中接触的金属入手，应采取从结构到性质至用途的循序渐进的学习方法。

（2）介绍金属及其化合物的学习程序。

（3）介绍第一节钠在全章内容中的重要性。

2．练写四个反应。

（1）教师指导学生在四个反应中了解金属的化学性质

（2）得出在钠的性质上我们要了解的方向。

3．教师强调

重视知识的内在联系，以结构为基础，以性质为重点，以结构→性质→存在和用途为主线培养学生分析问题的能力。

4．钠的物理性质

演示课本第28页［实验 2－1］，每一组学生切割钠（以调动学生学习的积极性，加强动手操作能力）。并指导学生阅读钠的物理性质的课文（提高学生归纳总结的能力）。

5．钠的化学性质

（1）与氧气的反应

［提问］在空气中，新切的钠面上有什么变化？

演示：课文第29页［实验 2一2］并补充钠在纯氧中燃烧的实验。

［总结］根据观察到的现象及课文有关钠与氧气反应的内容，理解常温下“发暗”，“燃烧黄色火焰”，“淡黄色”固体等关键的现象的根本原因，以理解促进记忆，并写出相关的化学方程式

（黄色火焰）

（2）与水的反应

演示课本第29页［实验 2－3］前，提醒学生注意观察钠在水中变化的情况。

在实验前让学生了解探究实验的基本思路，及操作步骤。

分组实验可使学生更清晰地观察到实验现象：“浮”（钠浮在水面上），“熔”（熔为小球），“游”（迅速游动），“红”（酚酞水溶液变红）

［演示2－4］，重点检验收集到的气体。引导学生观察产生有关现象的原因，培养学生从实验现象分析得出结论的能力。

［讨论］

①钠的原子结构特点和水的组成，得到的结论是钠置换出水中的氢，生成氢气和氢氧化 钠。②让学生结合课文内容，解释钠浮在水面上的原因（钠的密度比水小），解释钠与水反应时，为什么熔成小球（反应放热，且钠的熔点低），解释钠熔成小球后为什么在水面上向各个方向迅速游动（反应生成的氢气对其产生了推动作用）。解释滴有酚酞的水为什么变红（反应生成了氢氧化钠使酚酞变红）

③由此得出保存钠的方法：隔水、隔空气，而保存在煤油中（比煤油的密度大，且不溶于煤油）。

6．通过掌握钠的物理和化学性质，说明钠的主要用途，以帮助学生改进死记硬背的学习方法，实现结构→性质→用途相互渗透。

六 总结

钠是主要的活泼金属元素，通过有关实验现象得出结论，培养了学生的观察与思维能力。

七 布置作业 1．思考题

（1）钠能在硫酸铜溶液中置换出铜吗？

（2）钠与水反应后所得的溶液中溶质的质量分数为 ；如欲满足钠离子与水的个数之比为1：100，则生成的溶液中溶质的质量分数为

。2．书面作业

（1）课本第31页的有关练习。

（2）补充

①下列离子方程式错误的是 A．钠投入 溶液：

B． 与盐酸反应：

C．硫酸与氢氧化钡反应：

D． 溶液与少量 溶液反应：

②欲使100克9.32%的 溶液质量分数增加到20%，需往溶液中加入钠的质量是

克。

高一化学教案--钠的化合物 篇2

时

计

划

化学科

1998年12月19日

星期六

第6、7节

[课题]：高一化学

第四章

碱金属

第二节

钠的化合物 [目的]：

1、使学生掌握钠的氧化物的性质；

2、使学生掌握钠的重要化合物的用途；

3、通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，使学生掌握鉴别它们

的方法。

[课型]：元素化合物知识课

[重点]：碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法 [教法]：比较法

[教具]：试管、烧杯、酒精灯、铁架台、导管、Na2O2、H2O、Na2CO3、HCl、Ca（OH）2

[复习旧课]：复习上节课的内容，讲评作业。

[引入新课]：从钠的性质指出自然界不存在游离态的钠，从而引入对钠的化合物的学习。[新课]：

第二节

钠的化合物（板书）

一、钠的氧化物：（板书）

1、氧化钠：Na2O（板书）

讲解：Na2O为白色固体，跟水可起剧烈的反应，生成NaOH。

Na2O + H2O == 2NaOH

2、过氧化钠：Na2O2（板书）

讲解：Na2O2为黄色固体，也能与水反应，生成NaOH和O2。

演示实验：P103，4-4

化学方程式：

2Na2O

2+ 2H2O == 4NaOH + O2↑

讲解：Na2O2不仅可以和水反应，也可与CO2反应。

化学方程式：

2Na2O2

+ 2CO2

== 2Na2CO

3+ O2↑

比较两个反应，指出Na2O2和水及CO2的反应与Na2O不同，除能生成NaOH和Na2CO3外，还有氧气放出。

结论：Na2O2是一种很强的氧化剂。

与HClO比较，指出Na2O2可以用来漂白织物、麦杆、羽毛等。

由于Na2O2可与CO2反应产生O2，因此可用在呼吸面具或潜水艇里作为氧气的来源。

[思考题]：

将金属钠暴露在空气中，最终生成什么物质？这期间先后

发生哪些变化？

二、钠的其它重要化合物：（板书）

1、硫酸钠：Na2SO4（板书）

硫酸钠晶体俗称芒硝，化学式为Na2SO4·10H2O，可用于制取玻璃、造纸、缓泻剂等。

2、碳酸钠和碳酸氢钠：（板书）

Na2CO3俗称纯碱或苏打，其常见晶体化学式为Na2CO3·10H2O，易失去水分子而风化，失水后的Na2CO3叫做无水碳酸钠。

NaHCO3俗称小苏打。

Na2CO3和NaHCO3都可以和盐酸反应。

演示实验：P104，4-5

化学方程式：

Na2CO

3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

NaHCO3

+ HCl == NaCl + H2O + CO2↑

指导学生注意反应的剧烈程度，得出结论：NaHCO3和HCl的反应比Na2CO3剧烈。

演示实验：P104，4-6

化学方程式：

△

2NaHCO3

=== Na2CO3

+ H2O + CO2↑

结论：NaHCO3不如Na2CO3稳定。

[思考题]：根据NaHCO3和Na2CO3的性质，怎样鉴别它们？

向学生介绍Na2CO3的主要用途及NaHCO3对胃酸过多的治疗作用。[参考题]：

1、氧化钠和过氧化钠在化学性质上有什么相同的地方和不同的地方？

2、过氧化钠的水溶液为什么有漂白作用？它和氯水及二氧化硫的漂白作用有什么异同？

3、有一瓶经常使用的NaOH溶液，用盐酸中和时，出现大量气体，这是什么气体？它是怎样产生的？