化学必修1教学设计

化学必修1教学设计（共9篇）

化学必修1教学设计 篇1

一、教学目标

1.知识与技能目标

1．学生能够知道化学是在分子层次上认识物质和制备新物质的一门科学。

2．学生初步了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势，明确现代化学作为中心学科在科学技术中的地位。

3．学生要了解现代化学科学的主要分支以及在高中阶段将要进行哪些化学模块的学习，以及这些课程模块所包含的内容。

4．学生初步探究进行化学科学探究的基本方法和必要技能，了解高中化学的学习方法。

2.过程与方法目标

1．培养学生的自学能力和查阅相关资料进行分析概括的能力。

2．通过探究课例培养学生学会运用观察、实验、比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，同时训练学生的口头表达能力和交流能力。

3．通过对案例的探究，激发学生学习的主动性和创新意识，从而悟出学好化学的科学方法。3.情感态度与价值观目的

1．通过化学史的教学，使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。

2．通过化学高科技产品及技术介绍，激发学生的科学审美感和对微观世界的联想，激励学生培养自己的化学审美创造力。

3．介绍我国科学家在化学科学的贡献和成就，激发学生的爱国主义情感。

4．培养学生实事求是的科学态度，引导学生思考“化学与社会”、“化学与职业”等问题，激发学生的社会责任感，关注与化学有关地社会问题，引领学生进入高中化学的学习。

二、教学重点、难点

使学生知道化学是在原子、分子层次上研究物质的。

三、教学准备

多媒体教学平台，做好多媒体课件

四、教学方法 讲述式教学

五、教学过程

[电脑展示]欢迎来到仓颉中学学习！

[引言] 恭喜大家经过中考的选拔，进入高一年级的学习，现在，大家都是处于同一个起跑线上，希望大家能够不放弃自己，以一种认真的态度度过高中三年的学习生活。

通过初中化学课程的学习，我们已经了解了一些化学知识，面对生机勃勃、变化无穷的大自然，我们不仅要问：是什么物质构成了如此丰富多彩的自然界?物质是怎样形成的?物质是如何变化的？怎样才能把普通的物质转化成更有价值的物质?或许你也在思考，那就让我们一起来学习吧，相信通过今天的学习，你对化学会有一个全新的认识。

情景一：溶洞景观图片（自己旅游时的照片）[问题和思考] 为什么溶洞的形态会发生变化？

[师生交流与讨论]

1、溶洞里的钟乳石是如何形成的？

2、为什么溶洞的形态会发生变化？ 学生回答：钟乳石的主要成分是碳酸钙，是由于溶洞中含有大量的二氧化碳，遇到含有谁的 氢氧化钙溶液，相当于澄清石灰水通入适量的二氧化碳时有碳酸钙沉淀生成。

教师给予肯定并补充：非常对，但当通入过量的二氧化碳时，碳酸钙又溶解生成可溶的碳酸氢钙。这就会使溶洞中的钟乳石的形貌发生变化，所以，溶洞形状的变化就是由于溶洞中含有浓度较高的二氧化碳气体的缘故。教师引导学生发现教室里的化学知识。

[思考] 在生活中，你还知道日常生活中哪些与化学化学有关的问题？（学生回答：

1、黏结剂可以让不同物体黏结在一起。

2、摩丝、发胶、啫哩水等是我们每天都要用到的。

3、修正液对人体有害。

4、房屋装修后产生有害气体。

5、汽车尾气产生空气污染等等。[交流与谈论]

通过初中化学课程的学习以及上面的介绍，你对化学科学有了哪些认识?你能否用简短的几句话或几个词语描述一下你心中的化学? 结论：化学科学就是研究各种各样的物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学，她具有创造性和实用性，她对于我们认识和利用物质具有重要的作用。[电脑展示] 丰收的粮食、石油化工产品，漂亮的衣服、各类化妆品、电脑光碟、手提电脑、飞机等等。

[阅读与讲述]课本第2-3页内容 [板书] 第一节

走进化学科学 —、化学是创造性的、实用的科学

情景三：远古的地球、先民们生火取食、古代炼金场面、我国出土的青铜器；化学史上有名的科学家：波义耳、拉瓦锡、道尔顿、门捷列夫。（其它图片可以自己收集补充）[电脑提示] 化学的发展简史。见附录一《化学发展简史》。强调以下：

1661年，英国化学家、物理学家波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生。1771年，法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展。1803年，英国化学家、物理学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础。

1869年，俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。

[交流与谈论]

1、二十世纪诺贝尔化学奖获奖成果。

2、我国化学家在现代化学研究中的贡献。

[阅读与讲述] 课本第3—4页内容：化学的形成和发展。（附录二我国古代化学科学的成就）

[板书]

二、化学科学的形成和发展

情景四：由硅原子排列的两个汉字----中国，由分子构成的分子齿轮和分子马达，神州五号返回舱。

[师生交流与思考] 现代化学研究是否已经到了极点了？现代化学的地位及化学研究有那些领域？通过对化学发展史的认识，你认为应如何比较恰当来定义化学科学的内涵。[阅读与讲述] 课本第5—6页 [结论及板书]

三、化学科学的探究空间

化学科学就是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。

[思考]化学科学与人类生活水平的提高和人类社会的发展密切相关，研究领域十分广泛。你对化学科学研究的哪些问题感兴趣? [电脑展示] 与化学紧密相关的的一些产品和职业，如：新型药物、导电塑料、新型建筑材 料、药物研制人员、化学科研人员、化学教师、化工厂工人、质检人员、环境保护工作人员、医生等。

[师生交流与思考]由学生自由发挥，自由发表自己的意见。（可以让学生开展一分钟演讲）[师生交流与思考] 高中阶段，我们将学习哪些化学科学的知识和方法呢?我们将走过怎样的化学学习历程呢? [电脑展示和讲述] 高中新教材体系架构。《化学必修一》、《化学必修二》

《化学与生活》：了解日常生活中常见的物质的性质，探讨生活中常见的化学现象，体会化学对提高生活质量和保护环境的积极作用，形成合理使用化学品的意识。

《化学与技术》：了解化学在资源利用、材料制造、工农业生产中的具体应用；在更加广阔的视野下，认识化学科学与技术进步和社会发展的关系。

《化学反应原理》：学习化学反应的基本原理，认识化学反应中能量转化的基本规律，了解化学反应原理在生产、生活和科学研究中的应用。

《有机化学基础》：探讨有机化合物的组成、结构、性质及应用，学习有机化学研究的基本方法。

《物质结构与性质》：了解人类探索物质结构的重要意义和基本方法，认识物质结构与性质之间的关系。

《实验化学》：通过实验探究活动，掌握基本的化学实验技能和方法，提高化学实验能力。[板书]高中化学必修及选修科目

必修模块：

化学一

化学二

选修模块：《化学与生活》

《化学与技术》

《化学反应原理》、《有机化学基础》

《物质结构与性质》

《实验化学》

[总结] 通过今天的学习，我们深深地感到生活中化学无处不在。今天，化学已发展成为材料科学、生命科学、环境科学和能源科学的重要基础，成为推进现代社会文明和科学技术进步的重要力量，并且在为解决人类面临的一系列危机，如能源危机、环境危机和粮食危机等做出积极的贡献。相信大家一定特别想学好化学，也一定能学好化学，实现你的心中的梦想，让我们一起来感受化学在人类进步中的关键作用。【课堂小结】

本节课主要学习的内容是：高中化学的新概念，从院子和分子的层面去研究物质。化学学科的发展历程

化学在日常生活中有哪些实用性 高中化学的模块分布有哪些

教师引导学生回顾交流本节课的内容。【板书设计】

第一节

走进化学科学

—、化学是创造性的、实用的科学

二、化学科学的形成和发展

三、化学科学的探究空间

化学科学就是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。

高中化学必修及选修科目

必修模块：

化学一

化学二

选修模块：《化学与生活》

《化学与技术》

《化学反应原理》、《有机化学基础》

《物质结构与性质》

《实验化学》 【作业】

教材第8页习题（填书上）【教学反思】

化学必修1教学设计 篇2

《普通高中化学课程标准》 (实验) 中课程目标指出:“了解化学科学发展的主要线索, 理解基本的化学概念和原理, 认识化学现象的本质, 理解化学变化的规律, 形成有关化学科学的基本观念”.但是, 很多教师还是习惯传统的“知识为本”教学, 不太擅长“观念为本”教学.

二、“观念为本”教学策略在“元素化合物知识”教学中的实施

“元素化合物知识”是鲁科版《化学1》 (必修) 教学内容的主要组成部分, 涉及钠、铁、镁、铝、铜5种金属以及氯、碳、氮、硫、硅5种非金属及其化合物知识, 对于只学过一年初三化学的高一学生来讲, 如果还是按照传统的“知识为本”教学, 只能使学生感到元素化合物知识“易学难记, 易懂难学”.因此, 笔者采取了以下教学策略.

1.“分类观”教学策略在“元素化合物知识”教学中的实施

所谓分类观, 笔者认为是当学生遇到具体化学物质时, 头脑中首先想到的是要给物质进行正确的分类.学生经过初中化学的学习, 也知道简单的物质类别, 但是没有形成分类观.所以, 在学习“研究物质性质的方法和程序”时, 涉及到钠、氯元素及其化合物知识, 只能按照初中学过的物质分类来进行学习.

学习“元素与物质的分类”后, 学生初步建立元素与物质的关系, 建立物质分类观点.刚好迁移应用到“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”中铁元素及其化合物知识的学习.

2.“变化观”教学策略在“元素化合物知识”教学中的实施

所谓变化观, 笔者认为是当遇到两种或多种物质时, 头脑中一定要思考物质之间是否发生化学反应, 然后就是判断物质之间发生什么样的化学反应.主要有两个方面:一是物质属于哪种类别, 该类别的物质可能跟哪些物质发生反应;二是从物质所含元素化合价分析, 该物质是否具有氧化性或还原性.

在学习“单质、氧化物、酸、碱和盐的关系”时, 笔者首先是引导和启发学生回忆初中学过的有关知识, 然后在此基础上补充和完善学生对于金属单质、非金属单质、碱性氧化物、酸性氧化物、酸、碱、盐的有关通性;在学习“铁及其化合物的氧化性或还原性”时, 笔者首先是引导和启发学生应用刚刚学习过的氧化还原反应的知识, 分析和判断含铁物质的氧化性或还原性, 以及之间是否可以发生氧化还原反应.

三、“观念为本”教学策略在“化学核心概念”教学中的实施

鲁科版《化学1》 (必修) 的大部分教学内容是“元素化合物知识”, 除此之外, 还有一些“化学核心概念”.涉及到的“化学核心概念”主要有:物质的量及相关概念、物质的分类、电解质与离子反应、氧化还原反应等.因为化学概念比较抽象, 如果还是按照传统的“知识为本”教学, 只能使学生感到乏味、比较被动.因此, 笔者采取了以下教学策略.

1.“微粒观”教学策略在“化学核心概念”教学中的实施

化学是在原子、分子水平上研究物质的自然科学, 所以教学中一定要引导启发学生从宏观现象抽象到物质结构, 帮助学生从微观角度去深入认识物质及其性质, 即形成“微粒观”.

在学习“物质的量”时, 笔者是这样处理的:从学生熟悉的生活现象和已有的知识经验出发, 准备两只250m L烧杯, 其中一只盛有适量的小米, 另一只盛有适量的水, 引导启发学生:请问怎样才能既科学又方便地知道一定量的小米含有多少粒小米?一定量的水中含有多少个水分子呢?然后循序渐进地引导启发学生建构宏观的质量、体积和微观粒子的关系, 从而应用“微粒观”指导学生的学习.

在学习“电解质”时, 笔者首先演示了“溶液的导电性实验”, 然后设置了2个驱动性问题:酸、碱、盐的溶液为什么会导电呢?化学上一般可以导电的物质一般是因为溶液中自由移动的离子, 而自由移动的离子又是从哪里来的?引导和启发学生从“微粒观”的角度分析电解质在水溶液中的行为.

在学习“氧化还原反应”时, 笔者首先让每一位学生回忆并写出自己最熟悉的5个化学方程式, 然后同桌2人一组交流讨论化学方程式中元素化合价是否发生变化.结果, 学生会发现有的化学方程中元素化合价没有发生改变, 有的化学方程式中的元素化合价发生了变化, 出现认知上的冲突, 笔者抓住时机引出氧化还原反应的概念, 然后引导学生通过交流讨论和实验探究体会氧化还原反应实质是电子转移.

总之, “观念为本”教学是新课程提出的理念和目标, 也是中学化学教学追求的最高境界.但是学生化学基本观念的建构不是短时间可以完成的, 它的形成是建立在对化学知识的理解和掌握, 具备相关能力的基础之上的, 需要在循序渐进的学习中慢慢的体会和感悟, 然后逐渐形成一种思维习惯, 随着化学学习的不断深入, 头脑中的化学基本观念不断的深化.

参考文献

[1]中华人民共和国教育部制定.普通高中课程标准 (实验) .北京:北京师范大学出版社, 2003:7.

[2]刘知新.化学教学论.北京:高等教育出版社, 1997:259.

[3]王磊, 胡久华.高中新课程必修课教与学·化学.北京:北京大学出版社, 2006:58.

化学必修1教学设计 篇3

一、对人教版化学新教材的认识

（一）注重学生学习化学素养培养。新教材采用研究型学习法。如学习“元素化合物”一节，通过活动探究形式讨论金属物理性质和化学性质，教给学生研究物质性质的基本方法，即：观察、实验、分类、比较等科学研究方法。即：观察物质的外观性质→预测物质的性质→实验观察→解释及结论。这样体现了对学生能力培养，教给了学生学习化学的方法。

（二）过程与方法贯穿始终。新教材要求教师要不断探索新的课堂教学模式，不断引导学生提出问题，使学习过程变为不断发现问题、提出问题、解决问题的探索过程。教师要指导学生针对学习内容，选择不同的学习方式，设计恰当的学习活动，收集利用更加广泛的学习资源。在教学中，教师要结合教材内容和学生接受能力，做到形式为内容服务，形式和内容统一，使教学形式多样、方法新颖，体现特色。

（三）化学生活化特点突出。化学新教材对知识的学习目标定位在知道、说出、举例、了解、认识等第一和第二层次上，对于应用、设计、评价、灵活运用、养成、具有、树立等要求很少。学生参与的活动内容多，重视与生产、生活的紧密结合，体现了化学来自于生活，服务于生活，使学生亲近化学，感到学习化学的快乐，体现了“化学从生活中来，化学到生活中去”的特点。

（四）图文并茂，信息量含量丰富。教材中的图示、图表丰富，如，在教学“物质的量”1moL不同物质的质量和体积时给了一个表格，表中列出相对原子质量或相对分子质量在不同条件下的体积等数据，提出讨论题，老师可以让学生通过对比和归纳的方法，总结出摩尔质量和气体摩尔体积概念。这样的实例很多，激发了学生学习化学的兴趣，有助于学生对抽象概念的理解。

二、加强教学研讨，领会新课程意图

（一）深入学习研讨，树立教学新理念

通过课程培训、集体研讨等形式转变教学观念，在集体备课上固定时间、固定地点，在教学上统一进度、统一练习和教学深度，在教学方式上体现特色， 灵活多样。在课堂教学中运用新课程理念， 如，学习“氯气相关性质”时，为弄清氯水中存在哪些微粒，我设计了一个探究性实验：将新制的氯水分别加到紫色石蕊、FeCl2、Na2CO3和AgNO3等几种试剂中，观察有什么变化，并用有关的离子方程式解释出现的现象。再让学生动手进行实验，并组织学生交流讨论，让学生在讨论中互相启发，教师适当点拨，最后在广纳众议的基础上得出结论。这样，不公课堂气氛活跃，更重要的是学生通过亲身参与，大大激发了学习兴趣和积极性。在教学中，教师扮演着引领、点拨、适时给予指导的角色，让学生自己不断发现问题，培养了学生的多种能力。让学生谈想法，锻炼了语言表达能力和归纳总结能力，从而真正做到从以教学中心转变到以学生学习为中心， 从被动学习到学生的主动学习，生成积极主动的学习方式和学习习惯。

（二）亲自动手实验创设情境，进行实验兴趣化教学

化学实验本身就是一种很好的问题情境，千变万化的实验现象让学生惊奇、诧异和不解，会使学生对知识产生浓厚的兴趣，提出一系列的新问题，渴望对新问题探究和解决。如，在学习“氢氧化铝”性质时，先让学生举例Al（OH）3在日常生活中的用途，然后顺势提出如何制取Al（OH）3。通过学生实验后，让学生交流实验现象，并提出问题：为什么NaOH溶液过量时Al（OH）3沉淀会溶解？ 为什么两种试剂滴加的顺序不同会产生不同的现象？它们是怎样反应的？化学方程式怎么写？如果把NaOH 溶液改为氨水会产生同样的现象吗？Al（OH）3沉淀溶于酸吗？该用什么方法制Al（OH）3等等，引导学生兴趣盎然地探究下去。总之，实验教学能够很好的激起学生学习化学兴趣，开发学生智力，培养学生综合素质。

三、新课程教学中的困惑与思考

（一）对教材使用的困惑

在课改化学教材中，一些内容过浅，知识点较零散，新教材一学年的内容基本把原来教材三年的内容都涉及到了，很多内容不容易讲透，不利于学生形成学习化学的知识体系，加之高考改革方案还未出台，因此，实际教学定位很难把握。如，“元素化合物”知识旧教材用了六章的篇幅，分布在两册教材中，而新教材两章就讲完了。很多物质的化学性质在新教材上只介绍了部分。如，SO2的化学性质，新教材只介绍了酸性氧化物的通性和漂白性，而未涉及还原性和氧化性，如果只作了解就行，但问题是相关知识又在各种配套练习中大量出现，如果不在教学中加深讲，学生就不会做题，并且大量的方程式在练习中会经常出现，学生记不住，写不来，使学生觉得学化学很难。

（二）对教学过程实施的困惑

以活动探究进行教学的形式很好，但有些探究无法达到预期的教学目标：一是学生实际能力达不到，如，“氧化还原反应”教学完成后，接着是活动探究铁及其化合物的氧化性和还原性，让学生探究Fe—Fe2+—Fe3+转化，在此以前学生没有接触过Fe的性质，所以预测不可能到位，以致大部分学生探究实验不知所措。二是探究实验过多过频，实际教学时间安排不过来。在高中化学必修1中，活动探究13个、观察与思考12个；化学必修2中，活动探究17个、观察与思考9个。要完成这些探究内容又要完成教学任务，教学时间不允许，所以，很多探究就只有由老师代劳，很难全部让学生进行实际操作。

（三）对化学科评价体系的困惑

化学必修1教学设计 篇4

教学目标：

1、知识与技能目标

（1）掌握氨气和铵盐的主要性质，知道 NH4+ 的检验方法，培养学生的动手能力和观察 能力。

（2）了解氮肥的使用情况，培养学生理论联系实际的能力。（3）了解氨气的实验室制法。

2、过程与方法目标

（1）运用实验探究、设疑启发等方法研究有关物质的性质。（2）通过喷泉等实验培养学生的观察、思考、归纳的能力。

3、情感态度与价值观目标

通过对铵盐性质的探究，培养学生的动手能力和动脑能力，激发学生运用化学知识解决实际问题的兴趣和热情。

教学重点、难点：氨气和铵盐的化学性质，NH4+ 的检验。教学方法： 引导启发、实验探究

教学药品与器材：充满氨气的圆底烧瓶、水、酚酞试液、浓氨水、浓盐酸、NH4Cl晶体、（NH4）2SO4晶体、NH4HCO3固体、10%NaOH溶液、澄清石灰水、红色石蕊试纸、烧杯、集气瓶、双孔胶塞、铁架台、导气管、酒精灯、大试管、试管夹。教学过程：

新课导入：氮气与氢气在一定的条件下发生反应生成氨气。这节课我们就来学习氨气的性质。

师：展示一瓶充满氨气的圆底烧瓶，并让学生闻气味，让学生描述其物理性质。生：氨气是一种无色、有刺激性气味的气体。师：氨气的密度与空气比如何？ 生：比空气小。

师：氨气的密度与空气小，因此收集氨气时可采用什么方法？ 生：向下排空气法。

师：氨气在水中的溶解性如何？我们将用实验来检验。[演示实验] P73 实验一：氨的喷泉实验 观察、思考与交流：

① 形成喷泉实验的原理： ② 引发水上喷的操作： ③ 形成喷泉实验的关键：

师：氨的喷泉实验，说明了氨气具有什么性质？ 生：极易溶于水。板书：

一、氨的性质

1、氨的物理性质：

师：圆底烧瓶中的液体变成了什么颜色？说明了什么问题？ 生：滴有酚酞的水变红了，说明氨气溶于水后生成了碱性物质。板书：

2、氨的化学性质：（1）与水反应：

[演示实验] P73 实验二：浓氨水和浓盐酸的反应 让学生描述实验现象并思考：

①实验二中的现象为什么会发生？这个实验说明浓氨水和浓盐酸各有什么的性质？ ②浓氨水和浓硫酸反应时有这样的现象吗？ 板书：（2）与酸反应：

[设问]氨中氮元素的化合价是-3，请从化合价的角度分析，氨还可能具有什么性质？它可能与哪些物质发生反应？ 板书：（3）与氧气反应：

师：这个反应属于氨的催化氧化，工业上利用这个反应来制备生产硝酸所需要的NO。过渡：浓氨水和浓盐酸生成的物质属于铵盐，由铵离子（NH4+）和酸根离子组成的盐都是铵盐。如NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4。

板书：

二、铵盐：（由铵离子（NH4+）和酸根离子组成的盐）

师：铵盐具有什么样的物理性质和化学性质呢？接下来请同学们通过实验来探究。学生分组实验，最后汇总、报告结论。教师与学生一起总结、归纳： 板书：

1、铵盐的物理性质：

2、铵盐的化学性质（1）铵盐受热易分解：（2）铵盐与碱反应：

师：铵盐与碱反应放出氨气，这是所有铵盐的通性。利用这个通性，可以进行NH4+ 的检验。

3、NH4+ 的检验：取少量固体溶于水，滴加NaOH溶液并加热，产生刺激性气味的气体，且该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明有NH4+。

设问：由于铵盐受热易分解，应如何保存？与碱反应放出氨气，农民应如何合理的施用铵态氮肥？

4、铵盐的存储和使用

5、NH3的实验室制法

师：请同学们课后思考NH3的实验室制法的反应原理、收集方法、验满方法、干燥及尾气处理。

三、课后作业：P80 4、5、板书设计：

一、氨的性质

1、氨的物理性质：

2、氨的化学性质：（1）与水反应：（2）与酸反应：（3）与氧气反应：

二、铵盐：

1、铵盐的物理性质：

2、铵盐的化学性质（1）铵盐受热易分解：（2）铵盐与碱反应：

3、NH4+ 的检验

4、铵盐的存储和使用

5、NH3的实验室制法 教学反思：

1、本节课这样处理教材是因为氨和铵盐具有一定的联系性，所以把这两者放在学习。

2、在学习氨的性质时，主要通过老师的演示实验来完成，学生观察、思考，在老师的引导启发下，掌握氨的性质。在进一步巩固了研究物质性质的方法之后，学生通过实验探究来学习铵盐的性质。学生小组合作实验并共同得出结论，这样设计既让学生牢固地掌握了知识，更重要的是让学生体验到获得知识的方法及过程，最终形成科学探究的能力。

3、化学与人类生活联系紧密，在教学中，我注意引导学生应用已有的化学知识探求问题的解决途径，最后，再将化学知识应用于生活。这样的设计，能激发学生的学习兴趣，体会到学习化学的价值。

4、教师应该给学生充分的思维呈现空间，适时激活学生的思维活跃点，给每个学生充分展示自己的机会。

化学必修1教学设计 篇5

【教材分析】

本节课是化学《必修一》中专题二“从海水中获得的化学物质” 碳酸钠、碳酸氢钠、盐酸、澄清石灰水、氯化钙溶液、有油污的铜片等。

试管、滴管、酒精灯、烧杯等。【教学过程】

〖引入〗展示玻璃、肥皂、洗涤剂等的图片，同学们知道纯碱吗？在生活中有哪些地方用到纯碱呢？纯碱还能用在其他方面吗？

〖学生〗讨论纯碱在生活及其他方面的应用。

〖教师〗用途如此广泛的纯碱，到底是一种什么样的化学物质呢？请同学们观察试剂瓶中的纯碱样品，并列出它的物理性质。

〖学生〗分组实验，观察碳酸钠样品，并验证其水溶性。〖学生归纳〗碳酸钠是一种白色的粉末状物质，应溶于水。〖板书〗

一、碳酸钠的物理性质

颜色：白色

状态：粉末

水溶性：易溶

俗名：苏打 〖教师〗请同学们观察碳酸钠的组成，这是一种什么类型的物质呢？它可能与哪些物质发生反应呢？请将讨论结果填写在表格中。

〖学生〗分组讨论。

〖学生〗归纳碳酸钠属于盐类物质，可以与酸、碱、盐等物质反应。〖教师〗请同学们利用提供的实验药品，验证你们刚才的猜想。〖学生〗设计实验，并进行分组实验。

〖教师〗下面请同学们归纳一下碳酸钠的化学性质。〖学生〗归纳小结。

〖板书〗

二、碳酸钠的化学性质

⒈与酸反应：Na2CO3＋2HCI===2NaCl＋CO2＋H2O ⒉与澄清石灰水反应：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3 ↓＋2NaOH ⒊与CaCl2反应：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl 〖教师〗除了上述与酸碱盐的反应之外，碳酸钠还有其他性质吗？ 〖学生〗碳酸钠的水溶液时碱性的。〖教师〗你怎么知道的呢？

〖学生〗我用玻璃棒蘸取了碳酸钠的水溶液点在pH试纸上，发现是显蓝色。

〖教师〗非常好，你很会发现问题。还有同学想说说碳酸钠的其他性质吗？

〖学生〗碳酸钠能和CO2反应生成碳酸氢钠。

〖教师〗很好，你是怎么知道碳酸钠的这个性质的呢？

〖学生〗因为碳酸钠水溶液点在pH试纸上后，蓝色很深，说明它的碱性比较强，而CO2是酸性氧化物，所以我推测它们能发生反应。

〖教师〗很好，分析的很有道理，你已经会应用学过的知识了。还有没有同学做其它实验呢？

〖学生〗我将有油污的铜片放入了碳酸钠的水溶液中，但是没有明显的现象。

〖教师〗将有油污的铜片放入了碳酸钠的水溶液中，你希望它有什么现象呢？

〖学生〗油污应该没有了吧。

〖教师〗请同学们联系我们生活中洗碗的经验，洗油污的碗时，最好是用冷水还是热水呢？

请同学们在做一下对比试验，观察现象。〖学生〗分组实验。

〖学生〗归纳碳酸钠的其他性质。

〖板书〗⒋与CO2反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO

3⒌热的碳酸钠水溶液能去除油污。

〖教师〗向碳酸钠水溶液中通入二氧化碳可以生成碳酸氢钠，俗称小苏打，小苏打和苏打有什么性质的区别呢？请大家根据书52页提供的数据，设计实验来区别碳酸钠和碳酸氢钠固体。将方案填入表格内。

〖学生〗分组讨论并设计实验。

〖教师〗请同学们来谈谈你们设计的实验方案。

〖学生〗展示实验方案，分别取两种固体溶于水、测pH、加热、与盐酸反应等。

〖教师〗前面同学设计的方案合不合理呢？请其他同学来进行评价。〖学生〗评价方案，指出前面同学方案中的不足之处，并进行补充。〖教师〗同学们分析的都很细致，也很准确，下面请同学们按照你们的设计进行实验。

〖学生〗分组实验。

〖教师〗请同学们来归纳一下碳酸氢钠的相关性质。〖学生〗归纳与总结。

〖板书〗

三、碳酸氢钠的性质

物理性质：相同温度下，溶解度小于碳酸钠 化学性质

⒈

⒉

⒊2 NaHCO3

△

Na2CO3 +CO2 ↑+H2O

四、碳酸钠的用途及制备

〖教师〗苏打和小苏打在生活和生产中的用途非常广泛，那它们是如何制备的呢？请同学们课后查阅相关的书籍或是网络资料，以它们的用途和制备为主题写一篇小论文，字数不限。

〖教师〗布置相关课后练习。

【板书设计】

一、碳酸钠的物理性质

颜色：白色

状态：粉末

水溶性：易溶

俗名：苏打

二、碳酸钠的化学性质

⒈与酸反应：Na2CO3＋2HCI===2NaCl＋CO2＋H2O ⒉与澄清石灰水反应：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3 ↓＋2NaOH ⒊与CaCl2反应：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl ⒋与CO2反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 ⒌热的碳酸钠水溶液能去除油污。

三、碳酸氢钠的性质

物理性质：相同温度下，溶解度小于碳酸钠 化学性质

⒈与酸反应：

⒉与澄清石灰水反应：

⒊ 受热分解：2 NaHCO3

△

Na2CO3 +CO2 ↑+H2O

四、碳酸钠的用途及制备

【教学设计思路】

新课程改革的核心思想是在课堂上体现学生学习的主体性，通过以化学实验探究为主要手段来实现学生对知识的自主建构过程。

高一必修1化学方程式总结 篇6

1,还原性:

4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O

4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

2H2O+2F2===4HF+O2

2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O

2H2S+O2(少量)===2S+2H2O

2H2S+SO2===3S+2H2O

H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O

3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O

H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

2NH3+3Cl2===N2+6HCl

8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O

4NH3+5O2===4NO+6H2O

4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)

NaH+H2O===NaOH+H2

4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2

CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2

2,酸性:

4HF+SiO2===SiF4+2H2O

(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)

2HF+CaCl2===CaF2+2HCl

H2S+Fe===FeS+H2

H2S+CuCl2===CuS+2HCl

H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3

H2S+HgCl2===HgS+2HCl

H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3

H2S+FeCl2===

2NH3+2Na==2NaNH2+H2

人教版《化学·必修一》教学反思 篇7

一、要多深入研究教材,掌控好新教材的“度”

新教材的教学中“度”难以把握,高中化学课程由若干课程模块构成,包括两个必修模块、六个选修模块。选修模块是必修课程的拓展和延伸,知识点的呈现方式呈螺旋式上升趋势,而老教材的编排是一步到位。在新的知识体系里,必修模块具有化学基础知识普及性、内容覆盖面广、知识延伸不深入的特点,很多知识的拓展留给选修模块来完成。

探究和研究是新教材的特点,其更加注重学生思维的启迪突出以实验为基础,通过探究得出结论,因此造成理论知识比较少,课本中只提供了基本知识框架,而实验的过程及得出的结论必须由教师来引导学生完成,这对教师整合、处理教材内容的能力也提出了更高的要求。在教学过程中需添补哪些知识,补充到什么程度,没有统一的标准。如果严格忠实于教材,什么都不补充,可以教得很轻松,但会造成容量不够,学生课后完成作业困难;若凭借自己的高考复习经验大量进行补充,这将会造成课堂容量大,不能按时完成教学任务等问题。

例如:在“物质的量”的教学中,我就是严格忠实于教材,结果造成学生解题困难,无法解决配套练习上的习题。只好在后续教学中又加以必要的增补,但是,在教学过程中显得很被动,教学效果也受到了很大的影响。在必修一“氧化还原反应”的教学中,我适当增加了一些内容,又完不成教学任务……经过不断摸索,我觉得,对“度”的把握,是我们教学过程中需要掌握好的一环。通过一段时间的摸索,我认为高一年级教学应该以高中化学课程标准为准绳,适当添加部分内容,切不可“一步到位”。

二、要多研究探索,寻求最佳教法

新课改要以全面发展的教育观念,构建一个紧密联系学生生活实际、以物质及其变化现象为切入点并在化学实验基础上进行科学探究的化学教学模式。为此,我们化学备课小组经常交流探讨,在教学过程中采用“探究式”教学模式。每节课四位老师多方面查找资料,以学校“三三五”导学案为模式编写好导学案,科任老师再根据所带班级进行微调、二次备课后再进行教学;教学过程中强调师生共同参与、平等对话、探究完成教学任务,使学生学习化学知识的兴趣、主动性、创造性得到培养,分析问题、解决问题、动手操作、判断和鉴赏能力得以训练,科学素养得到提高。例如:必修一“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”的教学中,我设计从铁元素与人体健康入手,介绍铁及其化合物,再复习引入氧化性或还原性的概念,最后延伸至分析铁及其化合物的氧化性或还原性。这样师生共同探究有关化学知识之间的联系与技能间的转化,并将探究的结果加以整合,及时矫正在教学过程中探究活动的不足,提高教学效果。此模式优点为:提供了师生平等对话的教学环境,创设了融洽的教学氛围,实现了提高科学素养的目标,体现了全面发展的要求。

三、要充分挖掘激发学生潜能,培养学生良好学习品质

要了解学生的学科知识基础、知识技能基础和学习动机,既要了解学生智力因素,还要了解学生的非智力因素,如学习习惯及态度、情感特点以及兴趣爱好、情感需求、性格心理特点等。在教学进行一段时间后,我们科任老师对学生的学习状况更为了解:高一年级新生主要特点是思维活跃,探究意识强,自我表现欲望高。但是有一点制约因素是义务教育阶段对化学学习的要求相对较低,很多的知识点就是了解而已,因此一部分学生基础不是特别扎实,经常出现表达概念不清或不到位的情况,特别是对一些常见的化学用语、化学方程式都模糊不清、一知半解。经过高中一段时间的学习后,仍然对一些知识点的理解有困难,如物质的量、氧化还原反应、离子反应等知识点。这要求我们在教学过程中,一定要了解初中化学教材的内容,了解初中相关知识体系,对一些概念要做重建工作。同时一部分学生在观念上轻视化学的学习,觉得化学是非常简单容易的学科,没有真正在化学学习中做深入的思考与练习,以初中化学的学习方法与要求来对待高中化学的学习。因此我们要不时贯穿科学的学习方法,让学生学会学习,从教学的各个环节让学生认识高中学习和初中学习的内容和方法的不同,要拓展学生思维,培养学生“重在理解,贵在记忆,细微处见功夫”的学习态度。

化学必修1教学设计 篇8

1.知识与技能：认识氯气能部分溶于水，掌握氯气跟水的反应，了解氯气可用来漂白杀菌，掌握次氯酸的化学性质。

2.过程与方法：通过学生自己分析、制订研究方案、动手做实验，培养其表达、观察、分析能力。让学生掌握分析、制订实验方案、抽象概括的科学方法。

3.情感态度与价值观：通过实验，增强同学们对身边化学现象的好奇心和探究欲，培养学生学习化学的兴趣；培养学生敏锐的观察能力。

二、教学重点及难点

重点：氯的单质和化合物的性质。

难点：氯气与水反应后产物的检验。

三、设计思路

从氯气的重要用途引入，使学生明确氯气对工农业生产和生活起到的重要作用。从氯气用于自来水处理出发，展开氯气与水的反应，进而延伸到氯气与碱溶液的反应。

四、教学过程

[导入]由表示氯气主要用途的树状图片引入本节课的研究对象——氯气，通过对图片的简单分析，使学生意识到我们的生活是离不开氯气的。对图片作简单解释。

[过渡]氯气为何与水处理有联系呢？在实际生活中，氯气又是怎样与水处理建立联系的呢？大家通过接下来的学习就可以找到问题的答案。首先回忆一下氯气是一种什么样的气体。

[板书]（一）氯气的物理性质

[板书]（二）氯气的化学性质

与金属单质

与非金属单质

[设问]那氯气在水中的溶解度大不大呢？

[演示实验]用一支100mL针筒抽取80mL氯气，然后抽取20mL水，振荡。

[思考与讨论]学生观察现象，并进行描述。

[板书]氯气能溶于水，常温下，一体积水约能溶解二体积氯气。

[过渡]氯气溶于水中是和氧气溶于水一样，还是和二氧化碳溶于水会有一部分生成碳酸类似呢？

[学生小组实验]利用桌上的试剂和仪器装置完成P42活动与探究的实验，并记录现象及结论。

[交流与讨论]展示学生记录的实验现象及结论，分析得出结论：是一种新的物质，具有漂白性。学生通过实验推出可能具有漂白性的是一种新的物质。

[叙述]这种未知的物质就是HClO，我们叫它次氯酸，具有漂白性，它能够使一些有机色素褪色，还具有杀菌、消毒作用，很多地方使用的自来水就是用氯气消毒的。

[设问]既然氯气和水能够发生反应，为什么新制的氯水还会是黄绿色的呢？

[思考与讨论]猜测可能的原因。

[叙述]氯气在与水反应的同时，它们反应生成的盐酸和次氯酸会反应重新变成氯气和水，像这样的化学反应，我们叫它可逆反应，在书写化学方程式时，把“等号”改写成“可逆符号”。

[板书]氯气与水反应（学生书写化学反应方程式）。

[过渡]生活中一般不会直接使用氯气或次氯酸进行消毒。

[媒体]氯水光照分解的实验录像。

[板书]次氯酸见光分解（学生书写化学反应方程式）。

由于次氯酸盐比次氯酸稳定，在工业生产和生活中，多用次氯酸盐和碳酸、盐酸等发生反应制取次氯酸。

[过渡]如何将氯气转换成次氯酸盐呢？

[思考与讨论]学生可能猜测将氯气与碱固体或溶液反应，或其他。

[板书]氯气与一些碱溶液反应（学生书写化学反应方程式）。

[叙述]氯化钙和次氯酸钙就是我们熟知的漂白粉的主要成分，工业上就是利用这个反应制取漂白粉的。

[设问]我们夏天去游泳池游泳，游泳池就是用漂白粉消毒的，生活中用的84消毒液能够杀菌、消毒。这些次氯酸盐怎样在使用过程中变成次氯酸呢？

[思考与讨论]学生猜测次氯酸盐转变成次氯酸的可能途径。

[板书]漂白粉生效（学生书写化学反应方程式。）

[板书]（三）氯气的用途

[叙述]氯气的用途，呼应开头。

[过渡]现在大家可以为自己解释氯气为何能与水处理建立联系？在实际生活中氯气又是怎样与水处理建立联系的呢？

[思考与讨论]根据氯气的物理、化学性质解决该问题。

[交流与讨论]要求学生根据本节课所学内容解决下列问题：

1.大家在生活中有没有这样的经验，养鱼的人都是把自来水盛放在容器中，放置几天，甚至是在太阳下晒一晒，这是为什么呢？

2.新制的氯水和久置的氯水中所含有的物质相同吗？

[练习]

1.如果我们在做实验时，或工业生产中，由氯气作为尾气排除，我们该怎么办呢？

答案：可用碱液进行吸收。

2.氯气是有毒气体，曾被德国法西斯制成毒气弹用于侵略战争。当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可选用的防御办法是（ ②④ ）

①人躲到低洼的地方去 ②人躲到较高的地方去

③多饮豆浆和牛奶 ④用沾有肥皂水的软布蒙面

3.下列微粒中，能起漂白的作用的是（ D ）

A .Cl■ B.Cl- C. HCl D.HClO

4.要得到干燥的氯气，应使氯气通过（ A ）

化学必修1教学设计 篇9

教案

蒸馏和萃取1.1.2

一、教材分析：蒸馏和萃取是在实际生产生活中有着广泛应用的分离和提纯技术，海水淡化问题是目前解决全球淡水日益紧缺问题的重要途径，这为选修《化学与技术》奠定了一定的知识基础。萃取对于学生来说是全新的分离和提纯技术，它是对溶解性规律的一个应用，其原理也在今后卤族元素和有机物的学习中多次体现，在生活中也有多方面 的应用。本节课教学内容主要包括两个方面：

（一）复习蒸馏的原理，掌握实验室规范的蒸馏装置。这部分内容只作复习和简单的扩充；

（二）介绍萃取的原理和装置，特别是实验操作中的细节。这部分知识为新知识，应采用灵活多样的教学手段由浅入深地让学生理解和掌握。蒸馏和萃取是高中阶段的两个基本实验操作，学生对于相关内容及部分仪器还比较陌生，本节课的主要目的就是让学生了解蒸馏和萃取的操作及过程，学习一些仪器的使用方法，并进

一步丰富分离提纯物质的方法和手段。

二、教学目标

（一）知识与能力 ．认识化学实验在学习和研究化学中的作用。1．知道液体混合物分离和提纯的常用方法——蒸馏和萃取，能根据物质的性质设计分离和提纯方案，并初步掌握2

其操作技能。体验科学探究的过程，通过亲自实验和教师指导，让学生掌握做好实验的方法。

（二）过程与方法： 能发现生产、生活中有意义的化学问题，建立化学为生产、生活服务的观点。

（三）情感态度与价值观：

教学重点、难点

三、蒸馏和萃取的实验原理以及操作过程。教学重点：

蒸馏和萃取的掌握和应用。教学难点：

四、教学过程：【引言】上节课我们学习了粗盐的提纯，通过除杂质过滤的方法得到比较纯的盐水，大家想想如果我们要把盐水变

页6 共 页1 第

为淡水，该怎么做呢？比如说在海边，渔民们是怎么解决生活用水的问题；前段时间，中央电视台播放了郑和下西洋的那段历史，大

家知道他们是怎么解决长期在海上漂泊的吃水问题吗？

【展示】海水变淡水【引】做汤的时候，观察过锅盖吗？锅盖上有水珠，这水珠与汤不什么不同？为什么会有水珠？水蒸汽凝结？为什

么水蒸汽会凝结成水珠？我们在化学中应怎么称呼？那么这是一个什么过程，水蒸汽遇温度低的锅盖而凝成水珠附于锅盖。汤沸腾后，【讲】 大家想一想蒸馏是不是一种分离混合物的方法？如果是，那么是分离什么样的混合物？混合物的分离和提纯除了过滤、蒸发外，还有其他很多方法，这节课，我们来学习另外两种新方法：蒸馏和【过】 萃取)二(【板书】(distillation and extraction)蒸馏和萃取 【过】首先，让我们利用实验室通过蒸馏的方法除去自来水中的杂质制取蒸馏水的实验来学习蒸馏的过程、蒸馏1【板书】Cl使水中含有因为自来水厂使用了消毒剂氯对水进行了消毒。我们引用的自来水是纯净的水吗？不是。【引入】―。我们可以利用加入硝酸银溶液检验是否含有氯离子。

【实验演示】自来水中加入硝酸酸化的硝酸银溶液【讲】有明显白色沉淀生成，证明自来水中含有氯离子。那么，我们应该用什么方法除去自来水中的氯离子呢？能

否向上一堂课中使用化学方法，加入试剂反应除去？不能。加入试剂后会引入新的杂质，达不到我们实验目的。要想得到纯净水。可以使用加热将水变为水蒸汽，()然后再冷凝为纯净的液态蒸馏水。

【小结】实验室就是使用蒸馏的方法制取蒸馏水。

【投】原理：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成(1)的水提纯其Fe3+（例如蒸馏含有液体，从而达到分离提纯的目的。蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。页6 共 页2 第

中水份，蒸馏石油提纯不同沸点的有机组分）、锥形瓶、胶管）仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、胶塞、牛角管（尾接管）2（【实验演示】实验室制取蒸馏水）蒸馏时的注意事项：3（【投】 防止爆沸。)碎瓷片(，烧瓶要垫上石棉网加热，烧瓶中还要加入沸石2/3烧瓶内液体的容积不超过a.温度计下端水银泡应置于烧瓶支管处，测量逸出气体的温度。b.冷凝水下口进，上口出。c.d.实验开始时，先开冷凝水，后加热。实验结束时，先停止加热，后关冷凝水。溶液不可蒸干。

【讲】锥形瓶中的液体就是蒸馏水，我们再用硝酸银溶液检验是否含有氯离子。

【实验演示】蒸馏水加入硝酸银溶液 实验室制取蒸馏水1-3 【投影小结实验】实验 现象 实验加硝酸银溶液有白色沉淀产生，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸在试管中加入少量自来水，、1

且沉淀不溶解 银溶液。℃100加热，烧瓶中水温升高到烧瓶中加入约100 mL、在2体积的自来水，再加入几1/3 沸腾，在锥形瓶中收集蒸馏水，如图连接好装置，向冷凝管中通入冷)或碎瓷片(粒沸石却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的总分液体，用锥形瓶收 液体，停止加热10 mL 集约加硝酸银溶液于蒸馏水中，无沉然后滴入几滴稀硝酸取少量收集到的液体加入试管中，、3 共 页3 第 页6

淀 和几滴硝酸银溶液 【思考】、为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反？)为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触，带走尽可能多的热量(、为什么温度计水银球的顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线？2对于蒸馏来说，只有精确控制蒸馏的温度才能达到分离提纯的目的，而蒸馏烧瓶支管口的温度正是被蒸馏变为气()体某组分的温度，故温度计水银球顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线、在日常生活中，我们应用蒸馏的方法可以将海水淡化，或制造无水酒精。若采用蒸馏的方法分离酒精和水的混)酒精沸点低，先蒸出的是酒精。(合物，先蒸馏出来的物质是什么？、从这个实验中，大家可以看出蒸馏适用于什么类型的混合物的分离？4

液态混合物中，沸点不同，除去难挥发或不挥发的物质。:）蒸馏的使用范围4（【投】加热是为了获得溶液的残留物时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，(【思考】蒸馏与蒸发的区别：)要用蒸馏【过渡】在日常生活中，有时我们的衣服粘了油渍，可以用汽油擦洗，这就是萃取的应用。接下来我们学习另外的 一种分离方法，叫做萃取与分液。、萃取2【板书】 【过】我们先来认识这个新的仪器：分液漏斗。【展示仪器】分液漏斗的组成，分液漏斗的活塞、盖子同漏斗本身是配套的。使用漏斗 前要检验漏斗是否漏水。方法为：关闭活塞，在漏斗中加少量水，盖好盖子，用右手压 住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，看是否漏水定义：利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它(1)【投】

与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，在利用分液的原理和方法将它们分离开来。【讲解＋实验演示】我们通过实验来解释萃取的定义，我们知道碘单质在水中的溶解度 页6 共 页4 第

饱和碘水，倒入分液漏斗中。接着，按照萃取的定义，我们10ml不大，碘水呈黄棕色。碘是溶质，水是溶剂。取 要用另一种溶剂加把溶质碘从碘水中提取出来，这另外一种溶剂的选择要符合一些条件，）萃取剂的选择：2（【投】 溶质在萃取剂的溶解度要比在原溶剂（水）大。a.萃取剂与原溶剂（水）不互溶。b.萃取剂与溶液不发生发应。c.【讲解＋实验演示】那么，我们根据这些条件可以选择了四氯化碳，由于碘在四氯化碳的溶解度比较大，所以我们就可以了，进行振荡。请大家注意振荡的操作：用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏4ml加入

(斗倒转过来用力振荡，注意放气怎么。振荡后将分液漏斗放在铁架台上静置。)强调放气的重要性【讲解】静置后，大家发现漏斗中的液体分为两层，下层为紫红色，这一层为碘的四氯化碳的溶液。上层溶液颜色

变淡了，证明碘水中的碘已经被萃取到四氯化碳中了，达到了碘和水分离的目的，这就是萃取。)。。。勺子舀，吸管吸，(【引导】大家想想，萃取后，如何分离？比如汤上面的油层是怎样弄走的？【讲】我们试想一下，可不可以想办法使汤使下面流走，让油刚好留在容器中。容器下面有通道，汤从下面流走，在汤刚好流完时，关闭通道，这样汤和油不就分开了吗，这正好符合分液漏斗的结构。、分液3【板书】，为什么？【讲解＋实验演示】最后一步，就是把四氯化碳层和水层分开，这就是分液。首先，打开盖子（塞子）（平衡大气压）将活塞打开，使下层液体慢慢流出。漏斗下端口靠烧杯壁。上层液体从上口倒出，为什么？（防止

上层液体混带有下层液体）【投影总结】

定义：把两种互不相溶的液体（且密度不同）分开的操作(1)【板书】萃取与分液的步骤： 检验分液漏斗是否漏水a.加入溶液，加入萃取剂，振荡b.页6 共 页5 第

静置分层c.分液d.（四个步骤）以及掌握萃取与分液的操作步骤。，（三个条件）大家要掌握的是萃取剂的选择通过这个实验，【小结】

附：板书设计：、蒸馏、萃取和分液

（二）、蒸馏1、萃取2、分液3 萃取与分液的步骤：4.分液 d.静置分层 c.加入溶液，加入萃取剂，振荡 b.检验分液漏斗是否漏水a.五、教学反思本节学习了混合物的分离和提纯的基本操作：蒸馏、分液和萃取，在实验室上这节课充分的调动了学生学习的兴趣和积极性，虽然准备实验很麻烦，但提高了课堂效率，不用再另找时间做实验。学生分组实验并合作探究，在老师的引导下完成教学重点内容——蒸馏、分液和萃取的基本操作，并通过亲身实践进一步领会了蒸馏、分液和萃取法，突破了本节课的难点——蒸馏、分液和萃取的基本操作原理和注意事项，在探究实验的过程中学生也提升了,还有许多分离和提纯的方法,化学学的科学素养。在化学实验和科学研究中利用物质的,等等。此外,如分馏、层析整堂课学生求知旺我们将在今后的学习中慢慢接触到。,应用也十分广泛,特殊性质来分离和检验物质的方法也很多