离子反应第一课时教学设计

离子反应第一课时教学设计（共11篇）

离子反应第一课时教学设计 篇1

作者：赵联足 单位 ：沂水县第二中学

一、指导思想与理论依据

“离子反应”的相关内容属于化学基本概念范畴。在进行本节课教学设计时，将曾经的“注重以化学知识获得为核心”这一教学思路，修改为“以学生认识素养发展为核心”这样的教学，注重化学知识认知功能的实现。关注认识发展的教学也注重对具体性知识的学习和思考，但最终目的是把具体知识作为载体和工具，来帮助学生化学认识的建构和形成。

在这一思路下，除了关注“离子反应的发生条件”、“离子方程式的书写方法”等具体知识的落实，还要同样关注“离子反应”这一内容对于学生从微粒及其相互作用的角度更加本质的认识溶液中的化学反应的促进作用，让学生能够从微观角度认识在溶液中发生的化学反应，初步建立起研究水溶液系统的思路方法。

二、教材分析与处理

教学内容分析：本节课是《化学必修1》（人教版）第二章《化学物质及其变化》第二节《离子反应》教学内容。离子反应是高中化学重要基础内容之一，中学化学学习的许多化学反应都是离子反应,理解离子反应实质和规律，对水溶液中的化学反应的研究具有实际意义。从整个中学化学教学内容来看，要学习许多重要的元素及其化合物的知识，凡涉及到溶液中的反应的一般都是离子反应，只有让学生掌握离子反应的基本概念，才能加深对这些反应实质的理解；同时离子反应理论，还是进行辩证唯物主义教育的好题材，通过认真引导使学生逐步理解离子反应规律在物质世界中的体现，帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。本节课在教材中起到承上启下的作用。离子反应不仅是学生认识化学反应实质的完善和巩固，也对学生后续的学习（特别是水溶液中的化学反应）打下了重要的理论基础。本节课将承担的主要教学功能之一即是对学生“分类观”的完善以及“微粒观”（“离子观”）的建构。

三、学情分析

学生情况分析：一方面，学生刚刚经过中考复习，对于常见酸、碱、盐溶液间的复分解反应非常熟悉，为本节课的学习奠定了良好的知识基础。另一方面，通过课前测查发现，“原子”、“离子”、“分子”等概念对于大多数学生而言仅仅是一个名词，学生们还没有意识可以从微粒的角度认识物质、认识物质间的反应，因此，“微粒观”的建构将成为本节课学生学习的重点、难点之一。

四、本节课教学目标设计

知识与技能：

1.了解电离的过程，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离； 2.理解电解质和非电解质的概念；会书写电离方程式； 3.培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力；

过程与方法：

1.通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法。2.引导学生自主学习，通过独立思考探究酸、碱、盐的定义。

3.通过对酸、碱、盐电离情况的分析，培养学生归纳、概括能力，训练学生的科学方法。

情感态度与价值观：

1.通过实验发展学生学习化学的兴趣和情感；体验科学探究的艰辛和喜悦； 2.培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度；

3.通过离子反应的学习，体会科学研究的一般方法和过程。认识物质世界的普遍规律关系。初步形成理论联系实际、实践检验真知的学习观以及反思评价的学习方式。

【重点】1.电解质和非电解质概念 2.电离的概念，电离方程式的书写

【难点】电解质的电离过程的理解

五、教学准备

1.实验仪器：学生电源、微型导电性实验装置、导线

2.实验药品：氯化钠固体、氯化钠水溶液、硝酸钾溶液、NaOH溶液、稀硫酸、蔗糖溶液、酒精溶液

六、教学基本思路

本节课主要让学生分组做溶液导电性的实验，然后通过分析实验现象顺利地引出电解质和非电解质的概念。再思考电解质溶液为什么导电，以氯化钠在水中的溶解和电离为例，引出NaCl电离方程式的书写，以及HCl、H2SO4、HNO3三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。最后安排思考与交流活动，引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质。

七、教学方法

离子反应第一课时教学设计 篇2

1、教材分析: 离子反应是高一第二章。学生在初三学习过酸、碱、盐的有关反应, 为其学习奠定了基础, 但是学生还不具备物质结构、化学键方面的知识, 理解有一定的难度, 而这一部分知识的学习又为以后学习电离平衡奠定了基础。因此这一章在整个高中化学学习中起到一个承上启下的作用[1]。

2、教学目标

知识与技能: 学会如何书写离子方程式、理解离子方程式代表的是一类方程。

过程与方法:养成探究的良好习惯, 使学生初步学会实验探究。

情感态度与价值观:宏观联系微观, 辩证的看待化学。

二、视频录制

教师在电子白板上显示出Ca CO3+ 2HCl = = Ca Cl2+ CO2↑ +H2O, 教师引导学生从反应物及生成物在水溶液中的存在形式思考, Ca CO3是难溶性盐, 溶的部分发生电离, 以离子的形式存在, 但是绝大多数不溶的部分以原有的固体形式存在, HCl、Ca Cl2为强酸和可溶盐, 在水溶液中发生完全电离, 以离子形式存在, CO2是非电解质, 以分子形式存在, H2O是弱电解质, 在水溶液中微弱电离, 但是绝大多数还是以水分子的形式存在, 这是电子白板上出现相应存在形式, 将相应的形式带入到化学方程式中, 删除前后一样不参与反应的离子, 得到相应的离子方程式。电子白板上接着出现Cu O + 2HNO3= Cu ( NO3) 2+H2O, 教师接着引导学生写出离子方程式, 教师讲解这种有离子参与的反应就称为离子方程式, 给出离子方程式定义。

三、教学设计

学生通过观看视频已经了解如何书写简单离子方程式, 但是对于较为复杂的离子方程式还不能很好的把握, 对于什么可以拆、什么不可以拆还没有掌握的非常牢固, 针对这个情况教师在课堂上重点让学生从根本上了解什么可以拆、什么不可以拆, 学会书写离子方程式及如何检查离子方程式的正确与否及离子方程式代表一类反应的原因。

教师课堂教学设计如下:

1、教师组织小组对视频所学的内容进行小组汇报, 小组汇报学习视频的收获及疑惑;2、教师给出以下方程式, 让学生尝试书写:Ba (OH) 2+H2SO4=Ba SO4↓+2H2O;Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑;Ca (OH) 2+CO2 (少) =Ca CO3↓+H2O;Ca (OH) 2+2CO2 (过) =Ca (HCO3) 2;Ca O+H2O=Ca (OH) 2;然后学生小组讨论, 并在黑板上分组写出离子方程式;3、教师引导学生发现小组书写中的不同, 如方程式1中的Ba SO4;方程式2中的CH3COOH;方程式3中的Ca (OH) 2;方程式4中的Ca (HCO3) 2及方程式5中的Ca (OH) 2, 让学生讨论为什么, 并引导学生思考利用化学实验来证明, 提出实验方案;4、教师引导学生思考可行性, 选取可行的方案进行实验验证。以下是可能方案[2]: (1) 取出反应1结束后的上清液, 加入稀H2SO4, 看是否出现沉淀。再取出一些反应生成的沉淀, 加入稀HCl, 看沉淀是否溶解。 (2) 对于方程式2可以用PH试纸来检测其PH, 看PH大小。 (3) 对于方程式3观察澄清石灰水即可。 (4) 方程式4可以往澄清石灰水中不断的鼓入CO2, 观察现象。 (5) 方程式5则是演示实验并观察现象, 并取反应后的上清液加入Na2CO3溶液, 观察是否有沉淀产生。学生按照设计好的实验方案进行验证, 记录实验现象, 修改黑板上的离子方程式。

5、教师进行检查并根据学生的实验结果提出以下问题:

( 1) 澄清石灰水作为反应物可不可以拆? 石灰乳呢? ( 2) 硫酸钡等沉淀可不可拆? ( 3) 醋酸等弱酸能不能拆? ( 4) 二氧化碳、氨气、二氧化硫等物质能不能拆? ( 5) 金属、金属氧化物能不能拆?然后让学生分小组讨论, 总结。

6、学生回答同时教师组织小活动———我是大侦探, 即小组汇报, 而其他小组的同学认真聆听, 并提出疑问, 该小组负责回答, 教师针对各个小组出现的问题进行个性化的指导, 并提出问题: 怎么检验一个离子方程式的正误? 教师从化学方程式的书写、物质的拆分及溶液的电中性引导学生。

7、教师进行评价并总结检验方法。

( 1) 检查化学反应是否符合客观事实。 ( 2) 检查物质的拆分是否正确。 ( 3) 检查反应前后元素是否守恒。 ( 4) 检查方程式左右电荷是否守恒。 ( 5) 检查反应物的配比是否正确。

给出以下三个方程式: H2SO4+ 2KOH = = K2SO4+ 2H2O; HCl+ Na OH = Na Cl + H2O; Ba ( OH) 2+ 2HCl = = Ba Cl2+ 2H2O, 学生做笔记, 并书写离子方程式。

8、教师引导学生写出离子方程式并发现一致, 得出离子方程式可以代表一类化学反应, 而化学方程式则只可以代表一个化学反应。

9、教师总结: ( 1) 有离子参加的反应叫做离子反应。 ( 2) 离子反应中可拆的是强酸、强碱和可溶性盐。 ( 3) 微溶物一般作为反应物可拆, 生成物不可拆。 ( 4) 氧化物、气体、单质、沉淀和弱电解质不可拆。

四、教学设计的意义

教学设计的目的主要是培养学生实验动手的能力及追求真理的精神, 培养学生的自主学习能力及合作探究的能力, 也是帮助学生强化知识, 学会辩证并思考问题, 加深学生的印象, 帮助学生把所学知识内化, 通过游戏设计也可以激发学生的学习热情, 培养学生知识运用的能力。

五、结语

本节课的教学设计中运用了实验探究的方法来引导学生深刻的理解离子方程式书写的本质, 在视频中教师的讲解既起到了引导作用也复习了上节课的内容, 给学生提供了一个知识的附着点, 帮助学生建构新的知识框架。

参考文献

[1]张宁梅.《在问题中思考在思考中学习——“离子反应”的教学设计、案例及反思》[J].化学教与学, 2014 (5) :54-56.

离子反应（第二课时）教学设计 篇3

本节课是高一化学必修1第二章第二节内容。《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应极其发生条件，了解常见离子的检验方法。而学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，电解理论又没有学习，因此本节知识对学生来说具有相当的难度。而《离子反應》又是重要的化学用语，在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。

二、设计思路

本节设计的主旨是：给学生以思想、给学生以方法、给学生以充分活动的时间与空间，以培养学生的能力为最终目的。学生在学习本节课之前，已经知道了电解质在水溶液中能电离出离子，在此基础上通过对一个问题的思考与探讨引出离子反应。学生通过讨论来分析两种溶液混合时哪些离子能发生反应，并思考作出判断的依据，通过学生的分析得出离子反应发生的条件，离子反应的本质，引出离子方程式，接着就正确书写离子反应方程式展开讨论学习，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。

三、教学目标分析

知识与技能

1.使学生了解离子反应的概念，加深对复分解离子反应条件的认识，理解离子反应的本质，掌握如何正确地书写离子方程式。

2.培养学生归纳、概括的抽象思维能力；培养学生主动获得知识的能力。

过程与方法

对学生进行分组，采用设疑、分析、讨论、讲解相结合，掌握离子反应和离子反应方程式的书写。

情感态度与价值观

让学生在提出问题、思考问题、解决问题的学习过程中感受到成功获得知识的喜悦。

四、教学重点

离子反应的概念和离子方程式的书写

五、教学难点

离子方程式的书写

六、教学方法

情景激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。

探究、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、归纳，最终掌握离子方程式的书写方法。

多媒体辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，有助于学生掌握离子反应。

七、教学过程设计

先将学生按座位分成四队（红队、紫队、蓝队、绿队），告诉他们本节课的任务需要组和组之间相互竞争，组内互相合作来完成！（培养学生竞争的意识和互相合作解决问题的能力）

〖课堂引入〗回顾上节课学过的内容，然后引出问题——屏幕显示问题：A烧杯盛装100ml1molCuSO4和2molNaCl的混合溶液，B烧杯盛装100ml1molCuSO4和1molNa2SO4的混合溶液。⑴从微粒组成上看，A和B有什么样的关系？⑵向A和B两溶液中分别加入相同的BaCl2溶液，有何现象？写出两烧杯中发生反应的方程式？

学生思考后回答“两溶液相同”“都有白色沉淀生成”并动笔写出方程式，发现方程式却不相同。通过学生认知上的矛盾引入新课：相同的溶液，加入BaCl2后现象也相同，化学方程式却不同，引出离子反应

〖屏幕显示〗二、离子反应及发生条件

1.离子反应：有离子参与的反应。（同时教师板书：二、离子反应及发生条件1.离子反应：有离子参与的反应。）

〖教师提问〗水溶液中哪些离子相遇能发生反应呢？

〖屏幕显示〗当两种溶液混合时，哪些离子能反应？你做出判断的理由是什么？

〖学生交流讨论〗学生组内讨论之后，回答问题。

〖教师活动〗引导学生分析、归纳离子反应（复分解型）发生的条件及离子反应的本质，给出离子方程式的概念。

〖屏幕显示〗二、离子反应及发生条件

1.离子反应：有离子参与的反应。

2.离子反应发生的条件：有沉淀、气体、水生成。

3.离子反应的本质：离子浓度减小

4.离子方程式的概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子

〖教师提问〗如何正确书写离子反应方程式？

〖屏幕显示〗请同学们写出你所分析的溶液中的离子反应方程式。并思考你是怎样写出这些离子方程式的？

〖学生活动〗讨论，动笔写出对应的反应离子方程式，并思考书写离子方程式的方法。

〖教师活动〗每对找1-2名学生回答对应的离子方程式，并让学生说出自己书写离子方程式的方法。

〖教师活动〗以CuSO4溶液和BaCl2溶液反应为例讲解离子反应方程式书写步骤

〖教师提问〗所有学生书写离子方程式的方法都是这样的吗？有没有其他的方法？引导学生从先写出化学方程式，然后拆、删、查的方法来书写离子方程式。

〖屏幕显示〗5.离子方程式书写步骤：a.分析溶液中有哪些离子→找出能发生反应的离子→写出反应的离子方程式→删→查

b.写出化学方程式→拆→删→查（同时板书：写出化学方程式→拆→删→查）

〖教师追问〗这两种书写离子方程式的方法，最容易在什么地方出现问题？

〖学生活动〗思考，讨论，回答问题——针对写出化学方程式→拆→删→查的方法，最容易在哪些物质拆，哪些物质不拆上出现问题。

〖教师继续追问〗哪些物质能拆呢？上节课学习的强弱电解质是否会给你一定的启示呢？

〖学生活动〗互相讨论，得出答案——强酸、强碱、可溶于水的盐要拆成离子。

〖教师引导〗对于酸碱盐物质在水溶液中主要存在形式是什么，在写离子方程式时就以什么样的形式去写，和生活中很相似，少数要服从多数，所以主要的问题也是在“拆”上。

〖屏幕显示〗拆——强酸、强碱、可溶于水的盐

〖教师设问〗离子方程式比化学方程式更能体现出反应的本质，除此之外，分析刚才写过的离子方程式，看看离子方程式还有什么意义？

〖学生活动〗思考，讨论，归纳，总结，离子方程式可以代表一类型的反应。

〖屏幕显示〗6.离子方程式的意义：代表一类型的反应

〖学生活动〗练习：写出下列溶液或物质混合时发生反应的离子方程式？（已知醋酸（CH3COOH）是弱酸）

〖教师活动〗指导学生，及时鼓励与帮助学生。提问学生，并对学生的答案给出评价。

〖教师提问〗H++OH-=H2O可以代表什么反应？

〖学生活动〗对比分析，总结H++OH-=H2O代表强酸强碱生成可溶性盐和水

离子反应第一课时教学设计 篇4

化学建（第一课时）

离子键

教案

教学目标

知识目标： 1．使学生掌握离子键的概念。

2．使学生了解电子式的书写，能用电子式表示离子化合物的形成过程。

能力目标： 1．通过离子键的教学，培养学生对微观粒子运动的想像力。

2．培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。

教学重点： 1．离子键和离子化合物的概念

2．用电子式表示离子化合物的形成过程。

教学过程：

[设问] 通过前面的学习我们已经知道，到目前为止，人类已经发现了110多种元素。可是你知道吗？这一百多种元素却组成了上千万种物质，他们共同造就了我们丰富多彩的物质世界。这究竟是为什么呢？ 氢分子为什么是由2个H原子构成？而稀有气体为什么却都是单原子分子？我们日常生活中每天都离不开的NaCl又是如何形成的呢？

[过渡] 通过这一节的学习我们就能明白这些道理。我们知道物质归根结底都是由原子构成的，原子之间能自动结合形成稳定的物质是因为原子之间存在着强烈的相互作用。这种强烈的相互作用就是今天我们要学习的化学键。

[板书] 第三节 化学键

［过渡］化学键包括离子键、共价键和金属键。这节课我们就先来学习离子键的相关知识。［过渡］ 要知道什么是离子键，还须从我们初中学过的离子化合物说起。下面我们就以NaCl 的形成为例来说明。我们先来看一看NaCl形成的实验视频。

[多媒体] 播放视频

[过渡] 钠在氯气中剧烈燃烧有大量的白烟生成，白烟就是氯化钠的固体小颗粒。Na与Cl是如何结合成NaCl的呢？

[展示] PPT展示用原子结构示意图表示NaCl的形成过程

[讲述] 钠原子失去最外层的一个电子变成Na+达到8电子稳定结构，氯原子得一个电子变成Cl―也达到8电子稳定结构，Na+与Cl―相互结合就形成了NaCl。

[设疑]

Na+与Cl―之间是靠什么作用使它们相互结合在一起的呢？

[学生回答] Na+带正电荷、Cl―带负电荷，它们所带电荷电性相反、相互吸引而靠近。[设疑]

Na+与Cl―之间只有静电吸引作用吗？

[讲述]

Na+与Cl―它们的原子核都带正电荷而排斥，同时原子核外的电子与电子之间都带负电荷也相互排斥，所以Na+与Cl―之间既有静电吸引作用又有静电排斥作用。当Na+与Cl―接近到一定的距离时静电吸引作用和静电排斥作用达到平衡，于是就形成了稳定的离子键，从而形成了离子化合物NaCl。任何事物都存在着矛盾的两方面，既对立又统一，离子键就是阴阳离子的静电吸引作用和静电排斥作用的对立统一体。

[板书]

一、离子键

1、定义：阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键

2、离子键的本质与形成条件和形成原因（1）成键粒子：阴阳离子

（2）成键本质：静电作用（静电吸引和静电排斥）（3）成键过程：电子得失

（4）成键元素：活泼的金属元素（如IA、IIA）和活泼的非金属元素（如VIA、VIIA）[板书]

3、由离子键构成的化合物叫离子化合物 [设问] 究竟哪些物质中存在离子键呢？

（1）活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。

（2）活泼的金属元素和酸根离子形成的盐，即大部分盐。(如： NaNO3)（3）铵根和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。(如： NH4Cl)（4）金属阳离子与OH―（如NaOH)，即强碱。[课堂练习] 见PPT [质疑] 化学反应中一般是原子的最外层电子发生变化，当化学反应中需要表示出最外层电子的变化，该用什么来表示呢?

[板书] 二．电子式

在元素符号周围用小黑点·(或×)来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式。

1、原子的电子式： [讲述]

[练习]

[点评]

2、离子的电子式： [讲述]

[练习]

[点评]

[提问] 讨论如何表示NaCl、Na2O、CaCl2等化合物的电子式？

3、离子化合物的电子式： [讲述]

[练习]

[点评]

4、用电子式表示离子化合物的形成过程： [讲述]

[练习]

[点评]

[提问] 这节课你学到了哪些知识？有什么收获？最后进行课堂小结。学情分析：本节课的教学对象是高一学生，他们具备了一定的探究意识和分析能力，他们有强烈的好奇心和求知欲会带着问题上课。本节知识比较抽象，学生掌握起来有些困难。针对学生实际应该让学生充分预习，由简单的入手，逐层深入，采用边讲边练的方法，让学生掌握。

离子反应教学设计 篇5

授课入:林平慧

时间:2017.10.30 课题:第2课时

离子反应及其发生的条件

学习目标

1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。2.会书写离子方程式

3.能进行离子方程式正误判断。教学设计

本节课采用学生发现，寻找问题，列出所要解决的知识点，然后进行系统化的指导，并进行一定的总结，将知识点进行深化和理解，达到教而会的目的。并发挥学生的主体地位。

教学过程：

一、离子反应

1.定义：有离子参加或生成的反应叫离子反应。

试问1：C+O2是离子反应吗？

KClO3分解是离子反应吗？

2、离子反应发生的条件 实验2-1

没有明显变化

有白色沉淀生成没有发生化学变化，溶液仍然是自由移动的Na+、Cl-、K+、SO42-

反应的实质是：Cl-、Na+没有参加反应，Ba2+、SO42-生成了难溶的BaSO4 试分析：

Na2CO3+HCl

HCl+NaOH 离子反应的条件：

① 离子 形成沉淀

②离子形成气体

③离子形成水

练习

2、判断下列物质之间能否进行离子反应 KNO3 +

NaCl

Na2CO

3+ H2SOMgO +

HCl

BaCl

2+ H2SO4

二、离子方程式 1.定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式 怎样书写一个离子反应的离子方程式呢？ 2。书写步骤“四字诀”。

写

正确书写反应的化学方程式

改

把易容与水，易电离的物质改成离子的形式

删

删去方程式两边不参加反应的离子

查

检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 书写离子方程式过程：硫酸铜与氢氧化钠的反应的离子方程式 写CuSO 4 +2NaOH ═Cu（OH）2 ↓+Na2SO 4

Cu2++SO 42 +2 Na ++2OH═Cu（OH）2 ↓

【特别提醒】(1)应该改写成离子形式的物质。易溶于水且易电离的物质,常见的物质有： ①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等。②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。③可溶性盐：NaCl、K2SO4、NaNO3等。(2)不能拆成离子，仍用化学式表示的物质。①难溶的物质：Cu(OH)

2、BaSO4、AgCl 等。

②难电离的物质：弱酸(如H2CO3)、弱碱(如NH3·H2O)和水。③气体：CO2、SO2等。④单质：H2、Na等。

⑤氧化物：Na2O、Fe2O3等。

练习3.写下列离子方程式 • • • • 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液

铁与稀盐酸反应

氢氧化铁和盐酸

稀盐酸和碳酸钙反应

《离子反应》教学反思 篇6

纳雍县第四中学 化学组 王建刚

在今天上完离子反应这一节课后，我作教学反思如下：

在这节课的设计上，第一个重点就是让学生认识什么是离子反应，为什么要学习离子反应。所以我以学生原有的化学反应的基础为出发点，反应的本质用汉字表示，看起来比较麻烦，怎样表示看起来更形象呢？这样就引出了第二个重点——离子方程式。对于反应物在水中易溶易电离的，我希望学生用“分析溶液中的微粒存在状态及微粒间的定量关系——寻找能够反应的离子——写出离子方程式——查原子守恒、电荷守恒”这种书写方法，所以以三个探究实验为例，让学生对照表格直接用离子符号表示反应的本质，即书写离子方程式。我以碳酸钠与盐酸的反应为例：

Na2SO4 +BaCl2

= 2NaCl + BaSO4

2Na+ + SO42-+ Ba2+ + 2Cl-

= 2Na+ + 2Cl-+BaSOSO42-+ Ba2+

= BaSO4 介绍了“写—拆—删—查”这种方法。这种方法对于离子方程式正误判断这种题型就比较好应用。当然学生也可以根据自己的理解进行选择。下面就通过一组酸碱中和反应，既是练习书写离子方程式，同时也是对离子方程式的意义或者说为什么要学习离子方程式的归纳总结。最后通过一道高考常见习题——离子方程式的书写、离子方程式正误判断、离子共存问题对学生进行一个达标检测。

离子反应教学设计刘金娥 篇7

高一化学

刘金娥

一、设计思想

化学新课程标准倡导以提高学生科学素养为宗旨,以科学探究活动为手段,以学生体验科学探究的过程、掌握学习或实验方法为目标的新理念,而离子反应是中学化学的重要理论,起着连接初中化学和高中化学的“纽带”作用,既是对义务教育阶段化学重要内容的复习,又为化学必修课程的学习,乃至整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。本节在全书占有重要地位,是整个高中化学教学的重点之一,概念多且抽象难懂,为避免枯燥,从实验入手,通过对实验现象的分析、微观粒子的分析,层层深入,引导学生了解有关概念。

1、教材分析

课程标准要求本节知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离,并通过实验事实认识离子反应及其发生的条件,了解常见离子的检验方法,根据要求在新教材中删去了强电解质、弱电解质的有关概念及应用,减轻了学生的负担,但对学生准确理解知识也带来了一定的难度,如离子方程式中弱酸的处理问题等等。

2、学情分析

学生基础不强,自纠学习的能力不是很强,乐于机械接受,为了避免这些情况,使学生积极性、主动性得到积极发挥,我采用实验、启发、讨论、对比、归纳相结合的方式,使学生确实成为教学的主体,引导学生自主学习、合作学习、探究学习。在设计时遵循由感性→理性→实践的认识规律。

二、教学目标

根据课程标准、教材要求、学生情况制定的教学目标为:

【 知识与技能目标】:

1、认识离子反应及其发生的条件,初步学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。

2、会书写易溶、易电离的酸、碱、盐之间发生的复分解反应的离子方程式。

3、能利用离子反应检验Cl-、SO42-、CO32-等常见离子。

4、根据离子反应学会判断 溶液中离子的共存问题。

【 过程与方法目标】:通过观察实验现象,学会探究、分析化学反应的实质,培养学生抽象思维能力、归纳总结能力、分析问题能力、解决问题的能力;通过观察反应和反应事实,使学生了解研究事物从个别带一般的思想方法,体验研究问题寻找规律的方法。

【 情感态度与价值观目标】:通过实验操作,培养学生动手参与能力,培养学生严谨求实,勇于探索的科学态度和透过现象看本质的辩证和唯物主义教育。

三、教学重点与难点

离子反应是高中重要的理论之一,也是对化学反应本质的重要理解,根据课程标准的要求、学生的现状来确立教学的重点和难点。

【 教学重点】:

1、认识复分解反应类型离子反应及其发生的条件。

2、知道常见的易溶、易电离的酸、碱、盐并会写这些物质之间发生的复分解反应的离子方程式。

【教学难点】:知道哪些物质是易溶、易电离的物质,并据此学会判断离子大量共存问题和常见离子的检验。

四、教学方法

实验、讨论、启发、对比、归纳多种方法相结合。

以实验为基础,以理论为指导,让学生的眼(观察)、手(实验)、口(讨论)、脑(思考)处于多功能协同动作的状态,来达到牢固掌握知识,启迪思维,培养综合能力的目的。

五、教学程序的设计与安排

1、导入:酸、碱、盐在水溶液可以发生电离,以离子形式存在,那么将不同的溶液混合后,溶液中的离子仍然存在吗?下面我们通过实验来探究这个问题。

2、实验探究:

完成实验〔2-1〕为便于观察、分析、讨论,因为该实验无危险性,且操作比较简单,采取分组进行实验。

[实验操作1]:向盛有5ml 1mo1/l的CUSO4溶液中加入5ml 1mo1/l的NaCl溶液,观察现象。由实验现象分析溶液中离子在混合前后发生的变化并填表小结: 表一:

小结:通过表格可以看出混合前后Cu2+、SO42-、Na+、Cl-均无变化,没有发生反应。

[实验操作2]:向盛有5ml CUSO4溶液的试管里加入5mlBaCl2溶液,观察现象,并填表小结。

小结:通过表格及分析,我们认为混合后Ba2+和SO42-相结合,溶液不再有大量的Ba2+和SO42-,而Cu2+和Cl-仍存在于溶液中。

[探究实验]:学生分组讨论设计实验证明溶液中是否含有Ba2+、SO42-和Cl-。(教师要鼓励学生设计实验,并强调在操作过程中应分别取出上层清液进行实验,不要在原试管中直接滴加)并分组进行实验操作,汇报实验结果。

3、总结出相关概念:从上面的分析可以用离子符号来表示这种变化: 反应前 反应后

Cu2+、SO42-

Ba2+、Cl-

BaSO

4+ Cu2++ Cl-

这种有离子参加的反应叫离子反应,并从而引出CUSO4与BaCl2反应的实质是

Ba2++ SO42-=BaSO4 ,得出离子方程式的概念。

4、知识延伸:首先阅读教材32页学习离子方程式的书写步骤(教师要强调易溶、易电离的物质主要就是强酸、强碱和可溶性的盐);然后再通过学生完成〔实验2-2〕并填表:

填表后全班交流,并总结出离子方程式与化学方程式的区别,离子方程式可以表示一类化学反应,从这个过程中也让同学知道研究事物从个别到一般的思想方法;最后,通过学生完成〔实验2-3〕并填表:

实验

反应前溶液中的离子

反应后溶液中的离子

生成的物质

离子方程式

Na2SO4溶液中加BaCl2溶液

Na2CO3溶液中加HCl

NaOH溶液中先加酚酞,再加HCl 填表后全班交流,总结出复分解反应类型的离子反应发生的条件是生成沉淀、气体和水,并从而总结出能结合成沉淀、气体和水的离子在溶液中不能大量共存。

5、思考与交流:离子反应的应用。

设计实验:1)如何分离KCl和FeCl3的混合溶液?2)如何除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-?3)如何鉴定溶液中是否存在Cl-或SO42-?

6、知识反馈:1)初中学习的实验室制H2、O2、CO2的化学反应是否离子反应,是离子反应的写出离子方程式。2)教材34页第5题、第7题。通过练习使学生对本节知识达到掌握并灵活运用。教师也可及时发现问题,对普遍存在的问题加以纠正并强调,检测达标情况,及时反馈,进行调控。

7、归纳总结:归纳总结本节内容,构筑知识框架,培养学生综合分析能力。

8、布置作业:34页第6题、第9题和第10题

七、教学反思

离子反应第一课时教学设计 篇8

摘要：文章以“离子反应及其发生的条件”教学设计为例，精心设计5个化学反应，分三部分让学生自主构建离子反应的概念及意义。教学设计充分体现了学生自主构建概念意义，体现教师帮助学生学习的教师主导，学生主体的教学观念的实施。

关键词：离子反应；意义建构教学；教学设计

文章编号：1008-0546（2015）08-0062-03 中图分类号：G632.41 文献标识码：B

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2015.08.023

离子反应是化学科学基本概念之一，是中学化学课程中重要的基础知识。在中学化学课程教学中，使学生认清离子反应的实质，自主构建起离子反应概念的意义，是学生能学好化学的基础。倪娟[1]、保志明[2]、经志俊，李明星[3]等提出了关于离子反应概念相关的教学研究，通过设计教学环节以让学生更好的掌握离子反应。因此，中学化学教学中对离子反应概念的教学是十分重视的，对离子反应教学的研究也是中学化学教学研究中的重要内容。中学化学教学中，离子反应是教学的重点和难点之一。在后续的化学学习中，用离子反应认识反应原理是研究化学反应常用的方法，所以离子反应是重要的概念。离子反应学习困难产生的基本现象主要有：不清楚离子方程式的意义，不清楚如何写出正确的离子方程式。从教学上分析，主要是教师对离子反应概念的科学意义和化学认识方法不深入，误将教学重点放在离子方程式写法规则的教学上，而对离子反应的认识方法和实质意义了解不深，在教学过程中没能将离子反应原理当成重点内容，引导学生认识其原理的教学不足，学生对离子方程式的意义没有真实的理解，对写法规则就无法真正把握，常常只靠记忆一些离子方程式来学习离子方程式。也就是说，学生学习离子方程式只学习了符号写法规则，同时记住了一些离子方程式，而对离子反应的实质缺乏认识。这种学习效率低，对学生的发展也没什么意义。建构主义教学的根本信条是：学习是学习者主动建构知识而不是接受知识的过程，教学是支持学习者建构知识而不是灌输知识的过程[4]。本文主要分析了离子反应概念的认知实质和离子反应及离子方程式概念的学习原理，以帮助学生意义建构的教学思想为指导，设计帮助学生自主认识离子反应的实质，构建离子反应和离子方程式概念、自主掌握离子反应方程式写法的教学设计。实践表明这种教学设计能有效帮助学生学习，教学过程简约，学生学习积极性高，有极高的教学效率。

一、离子反应意义建构学习分析

化学学科是从分子、原子层面认识物质组成及变化规律的自然科学，多角度认识化学反应从而形成了化学科学的概念体系和理论体系。化学概念众多是因为对化学反应用不同的认识方法去认识而形成的，因此化学概念的形成过程包含认识方法和科学方法的学习，这是促进学生思维发展的源泉和动力。很多化学反应是在溶液中进行的，离子反应正是从参加反应的微粒形式来认识溶液中的化学反应，这是离子反应认识方法；从概念的学习属性分析，离子反应是指溶液反应中的一类反应，是一类化学反应所具有的共同特征，因此离子反应属于抽象概念。从教学层面分析，学习离子反应首先应让学生了解物质在溶液中存在的状态（这是上课时“电解质在溶液中的电离”必须掌握的内容），继而让学生掌握认知的方法――分析电解质在溶液中反应的实质，在此基础上让学生自主认识多个电解质在溶液的反应实质，从而找到这些反应的共同特征，抽象出离子反应的概念是离子反应认识的基本过程。

离子反应是对溶液中化学反应认识方法创新而产生的概念，因此教学过程中教会学生电解质在溶液中反应实质的认识方法是学习离子反应、认识离子反应概念教学的科学素养培养目标。教学过程中先观察一系列的化学反应，根据电解质在溶液中实际存在的状态，进行反应过程和反应结果的理论分析，是构建离子反应的概念和离子方程式概念的基本过程。原型定向阶段――由教师对两个离子反应实质进行分析，提供给学生分析方法的模型；原型操作阶段――其余离子反应实质的分析应该交给学生模仿，要让学生掌握其分析的方法和过程，并完成对这些反应的分析，从而让学生自主构建起离子反应的概念；原型内化阶段――完成对多个离子反应实质的分析后，此时学生们已对反应过程的共同特点都了解清楚了，此时学生头脑中实际上已形成了离子反应的概念，因此剩下的就是对离子反应下定义和给概念名称了。离子反应方程式也不是刻意去学习的知识，是对离子反应原理进行分析的过程中自然形成的一种对化学反应实质表达的方式。在对多个离子反应实质的认识过程中自然可以形成离子方程式的概念，离子方程式的书写过程和写法规则，也可以从认识离子反应的过程中归纳出来。

引导学生归纳离子方程式写法，可使学生清晰其写法过程和规则。在离子方程的书写中最关键的一步就是“拆”，即哪些物质写成化学式，哪些物质写成离子式。如果让学生真正理解了电解质电离理论，清楚知道化合物在溶液中存在的状态，那么如何“拆”也不是难点了。其规则就是在溶液中全部以离子状态存在的物质写成离子式，而分子和离子共存或以分子状态存在的都写化学式。由于必修1没有给出强弱电解质的概念，所以这个时候需要对“拆”（离子状态）与“不拆”（分子+离子，分子）的物质进行归类。引导学生从电解质在溶液中存在状态认识“拆”，不仅可加深学生对溶液的进一步理解，而且可引导学生对溶液的正确认识方法以及深化对化学反应实质的理解。

综上所述，离子反应及其发生的条件学习的基本过程有：认识离子反应；区分离子反应和非离子反应；理解离子方程式的意义；学会书写离子方程式；总结复分解反应发生的条件。

二、教学过程设计及其特点

1.教学过程设计

教学项目一：电解质在溶液中电离知识复习

请将下列物质归类，并写出电解质的电离方程式。

第一课时教学设计 篇9

教学目标：

1、能正确、流利、有感情地朗读课文。

2、学会本课的六个生字，重点掌握“沛”的写法。

3、引导学生通过入情入境地朗读，真真实实地感知麋鹿的特点习性和传奇经历。

2、让学生在了解麋鹿的的过程中，体会保护野生动物的重要性，激发学生热爱大自然，保护野生动物的思想感情。

教学重点：理解麋鹿的外形特点、生活习性

教学难点：学生在学文、当解说员的过程中，体会保护野生动物的重要性。

教学方法：引导发现法、讨论交流法、情感朗读法 课前准备：课件 教学过程： 课前交流：

我们先来玩个歇后语的游戏，好不好？老师说上半句，同学们接下半句。

1、丈二和尚——

2、八仙过海——

3、秃子打伞——

4、狗捉耗子——

最后一条：姜太公钓鱼——

一、故事导入，激发学生兴趣

同学们，姜太公是古代神话小说《封神榜》中的英雄人物，故事发生在3000年前，相传有一天，姜子牙正在为自己的坐骑所发愁，因为别的神仙都有自己的动物坐骑了，像美丽高雅的仙鹤、凶猛有力的狮子、老虎等都被人家选了，他在想，我该选什么呢？选狗选猫？太没面子了吧，我也是一个德高望重的大神了，应该有一种特别好的动物来做我的坐骑。找找吧，他这么张眼一望，看到了什么？(生：麋鹿)，在哪啊？我怎么看不到啊？

1、学生用第一节的内容来回答

2、然后指导朗读

3、看视频（看过后谈体会：你觉得这怎么样？）

4、为什么说大丰自然保护区“是麋鹿野生放养的理想场所”？ 麋鹿生活在大丰自然保护区黄海滩涂上，这里（土地广阔、气候温暖、林茂草丰，是麋鹿野生放养的理想场所。）

二、认识麋鹿：（过渡：你真的认识麋鹿吗？请你看看图，再看看书，然后辨认一下，哪头是麋鹿？说话要有依据。）

1、课件展示几头鹿的图片。学生结合图片和课文进行对照，寻找辨别的依据。处理“四不像”（它的外形很奇特：角似鹿，面似马，蹄似牛，尾似驴，所以又被称为“四不象”。）

2、话说姜子牙从人间找到了麋鹿，带回了天庭，便想要向各位神仙夸耀它，那么，他可以从哪几个方面去夸耀呢？（外形特点、生活习性和传奇经历）

3、课文哪几自然段介绍外形特点？麋鹿的外形有什么特点？小组交流自己的认识和体会。

4、班级交流认识和体会。（课件随机展示图片）

5、预案：* 学生每交流一个麋鹿的特点，提示学生概括。有些特点教师需要重点强调（说明方法），比如：

角——站着的时侯，各个枝尖都指向后方。它的角也很长，站着的时候，角的各个枝尖都指向后方，这是它独有的特点哦，因为其它鹿的角尖都指向前方……

尾巴——鹿科动物最长的。

蹄子——宽大、在沼泽中行动敏捷。毛色——夏季棕红色、冬季棕灰色。

6、我们对麋鹿的外形特点了解了，那么它们的生活习性又是怎样的呢？

(1)自读课文，找找相关语句。(2)指名汇报。（师生评议）

三、帮姜子牙解说麋鹿。

1、姜子牙从人间找到了麋鹿，带回了天庭，便向各位神仙夸耀它，他可以怎么说呢？请大家好好想想，帮姜子牙解说麋鹿，先小组同学练习一下，再举手。

2、学生练习

3、学生班级交流自己想的演说稿。（教师重点提示说清楚麋鹿独特的特征）

四、小结并设下悬念

麋鹿曾经是姜子牙的坐骑，也就是早在3000多年前，中国大地上就已经有这种奇特的动物了，但是后来它的经历却充满传奇色彩。到底有怎样的经历呢？我们下节课学习。

教学反思：

苏教版第十一册《麋鹿》是一篇说明文，旨在让学生了解珍稀动物麋鹿的外形特点、生活习性和传奇经历，让学生从小懂得保护珍稀动物。对于类似于此的文章，《语文课程标准》也在阶段目标中提到，要能抓住要点，了解文章的基本说明方法，发挥学生的自主学习的意识，培养学生的自主学习能力。这样的课文，如果只是一味地由教师引导学习，学生很有可能会索然无味。只有让学生产生学习的兴趣，探究的热情，学生才会真正走进文本，感受方法，提升思想，实现三维目标。基于以上的认识，我觉得《麋鹿》的课堂应该是“自主探究、合作交流”的课堂。

课文第二部分介绍了麋鹿的外形特点和生活习性。我在教学时，我主要要求学生自主探究来学习。先让学生自读，然后小组讨论，再交流，读句子谈说明方法。比如找一找文中哪些依据说明图中的鹿不是麋鹿。学生通过自学，能够很容易的找出依据，并且认识麋鹿的外形特点——奇特。最后请学生代表上台以姜子牙的身份介绍自己心中的麋鹿。

但是，在实践过程中，出现了很多问题。

一、分配不当

这堂课时间分配上面出现了一个大问题。

首先在麋鹿交流外形与习性的句子上面花了大量的时间，因为我学设计时考虑的不够周全，以及对学生学情的把握不当，使教学这一部分上面浪费了大量的时间。导致最后无法保证解说麋鹿随文练笔的正常进行，草草收场。以后的教学中，一定要吸取这次的经验，在上课之前估算了每一部分大概的用时，以保证课堂的效率。

二、合作不理想

虽然在平时的课中也常常小组学习，但是没有注重学生良好的合作学习的习惯，因此出现了老师在交流麋鹿外形特点和生活习性时出示课件有些乱的现象。合作的效果没有预想的好，学生不能够很快的找到有效地信息，不能有效率的进行合作。因此，在以后的课中，合作的习惯与小组中人物的分配还是要大大重视的。

三、教师的语言要“美”。

教师的语言是一门艺术，在这方面我要花大功夫。首先在过渡与衔接上没有做到自然与优美，或者设计好了过渡语，到了上课的时候一紧张就完全乱了套，使思路有点乱。其次，语速有时显得快，我会慢慢的克服，争取在教师的语言表达上面能有明显的进步。

第一朵杏花教学设计第一课时 篇10

第一单元《第一朵杏花》教学设计第一课时

【教学目标】 1、知识与技能

解决文中生字新词，能正确、流利地朗读课文。

2、过程与方法

理清文章脉络，学会给课文分段，理解本文按时间先后顺序分段的特点。

3、情感、态度与价值观

初步体会学习竺可桢在科学研究中一丝不苟的态度，只有通过精确、细致的观察，才能掌握事物变化的规律。

【教学重难点】

重点：引导学生抓住关键句子，抓住学习中的疑点，边读边想，体会人物的思想感情

难点：学习竺可桢在科学研究中一丝不苟的态度，懂得只有通过精确、细致的观察，才能掌握事物变化的规律。

【教学媒体】多媒体课件 【教学过程】

一、创景激趣，自主设疑（5—8分钟）

1、同学们，有一幅春联写得很美，我出上联你们来对下联，好吗？

又是一年芳草绿——依然十里杏花红

2、这是我们上学期的学习内容，你们真棒！是啊，春天快到了，花儿们都绽放出灿烂的笑脸，今天美丽的杏花也来到我们四年级做客了，你们瞧！

3、出示杏花图

谁愿意用一个词语来描述它的模样？„„

4、这么美的杏花吸引了我们，也吸引了竺可桢爷爷的目光，（板书：竺可桢）要知道竺可桢爷爷可是一位伟大的科学家呢，你对他有些什么了解呢？

学生发言说竺可桢简介（出示课件自由读竺可桢相关资料）

5、今天，我们就一起来学习一篇发生在杏花和竺可桢爷爷身上的故事。板书：第一朵杏花

指名读题：美美地读，让我们闻到花的香气。

师：“现在，我们给课题加上一个感叹号，再来读读看，你读出了什么？”（指导读好课题）（指名读——齐读）

二、研读感悟，自主探究（5—7分钟）

1、自由读课文（出示投影片上自读要求）

（三）师：“学习让我快乐，快乐源于收获，通过这篇课文的学习，你有哪些收获呢？”

（四）教师小结：同学们，作者围绕第一朵杏花所叙述的这件事情和竺可桢爷爷成为一名著名的气象学家有什么关系呢?下节课，我们一起来探究这个问题

2、第一朵杏花

竺 可 桢

《桥》第一课时教学设计 篇11

教学目标：

１、认识６个生字，会写１４个生字。能正确读写“咆哮、狂奔、狞笑、拥戴、清瘦、沙哑、放肆、豹子、呻吟、搀扶、祭奠、乱哄哄、势不可挡、跌跌撞撞”等词语。

２、正确、流利、有感情地朗读课文。

３、理解课文内容，归纳文章主要内容。

4、感受洪水的肆虐，初步感知作者的写作特点。教学过程：

一、导入

每年夏季，是一年当中雨水最多的季节，连续的暴雨往往会引发山洪暴发，现在老师就带你走近山洪。（播放视频）你感受到了什么？可是在危急关头在危难时刻总有一种力量在坚守，今天我们就让认识一位屹立在山洪中的老汉，学习课文《桥》。（板书课题）

二、设疑自探

1、看到这样一个课题，你有什么问题吗？ 预设：这是一座什么样的桥？

课文主要讲了什么内容？

表达了什么样的思想感情？

2、选取本节课要解决的问题，出示自探提示。自探提示：

（1）朗读课文，用自己喜欢的方式解决生字新词。

（2）用简洁的语言概括课文讲了一件什么事情。是按什么顺序写的？（3）画出描写大雨和洪水的词语和句子，在旁边批注你的感受和理解。

3、学生根据自探提示自学

三、解疑合探

请把理解困难的问题在小组中讨论。小组讨论先检查读文。

1、小组合作学习

2、全班交流（1）、指小组读文，相机板书生字。指其他小组评价。这些词读的特别好（屏幕出示）。理解意思。适机拓展。

（2）、小组汇报课文主要讲了一件什么事？注意语言简洁。引导其他小组评价补充。用更简洁的语言概括。写作顺序：故事发生

故事发展

故事高潮

故事结局

（3）、交流描写大雨和洪水的词语和句子，体会洪水的凶猛可怕。指小组说明感受合理理解，其他组评价补充。

品读：像泼。像倒。

A像泼、像倒，顺序能颠倒吗？

一个泼字，让你想到了哪个四字成语？

你为什么读倒，让你想到了哪个四字成语？

开火车读。雨越下越大，你来读读。（师点评：雨还欠大，有点大了，越来越大了，就是这样的大雨„„）

B像泼、像倒，仅仅四个字却独立成两句，简短的句式很好的突出了情况危急，渲染了紧张的气氛。

品读：第二段

想象一下，如果你处在这样的环境里，你可能会看到哪些可怕的景象，听到哪些可怕的声音？

我们听到的是洪水的（咆哮），看到的是洪水从山谷里（逛奔而来），我们感受到的是洪水的（势不可当）。

带着感情读文。洪水来势凶猛，不可抵挡，女同学读。

它想吞没一切，践踏一切，男同学读。

山洪所到之处，万物尽被摧毁，全班读。

文中将洪水比作（野马），更加生动形象的体现了洪水的（凶猛、可怕）。

跳舞

跳舞在生活中带给我们的感受是非常（快乐，优美），而这是怎样的舞呢？

师引读：这是一支 的舞。读。

这舞会把人们逼向（死亡），这是死亡之舞呀。

人们

A想象一下，人们当时是怎样的？

B把你的恐惧不安送到句子中去读。

让我们一起把村民们这种慌乱的情景读出来吧。

C人们慌乱也从侧面烘托出了洪水的。

师引读1-3段：

洪水如猛兽般张开了血盆大口，要把自然界的一切吞没，黎明的时候——

山洪咆哮着——

村庄惊醒了——

交流作者的写作特点

作者描写自然环境（大雨和洪水）的表达方式有什么特点？ 采用短句、采用拟人、比喻的修辞方式。交流桥的重要作用

面对这样突如其来的洪水，东面、西面没有路。怎么办？北面窄窄的木桥。这是一座怎样的桥？它承载着全村一百多号人的生命，真是一座 生命

桥！

初步感知老汉，为下节课铺垫。

如果，大家就这样乱七八糟、毫无秩序地拥向窄窄的木桥，会是怎么的结果？在危急关头，在桥边，在洪水中，毅然决然的站着一位没有因为惊慌而失去理智、全村人都拥戴的老汉，他就是

村支书

。为什么这位村支书会受到全村人的拥戴？我们下节课在具体感知。

四、质疑再探 学习完本节课，你还有哪些问题想要提出来？大家一起解决。对于第二课时的内容直接告知学生下节课研究。

五、拓展运用

1、生编题自测，根据字词编写。