化学六单元课题3教案

化学六单元课题3教案（精选7篇）

化学六单元课题3教案篇1

课题分析

学生在参与了课题2 中的两个探究活动后，对化学实验的重要性已有初步的亲身体验，此时，不失时机地引导学生走进化学实验室，是符合学生的心理特点和学习规律的。

教材首先利用实验室的实物照片和简短的文字阐述了走进化学实验室的重要性和要求，然后引导学生进行药品的取用、加热和洗涤仪器等基本操作训练。教材没有采用单纯的基本操作训练的方法，而是结合具体实验和“活动与探究”等，引导学生在实验和探究过程中，了解加热等实验基本操作方法，并在现象明显的实验过程中进行基本操作训练，这样更能激发学生的学习兴趣。课时分配：1课时

整体设计

三维目标 1.知识与技能

（1）通过学生的实践探索和教师的引导，能进行药品的取用、加热、洗涤仪器等基本实验操作；

（2）认识常用的化学实验仪器，了解药品放置的规范化。2.过程与方法

（1）实验操作时能做到“眼到、心到、手到”，提高学生的操作技能；

（2）通过教师演示、学生演示、学生互教互学等方法，促使学生掌握规范的操作方法。3.情感态度与价值观

（1）了解化学实验是进行科学探究的重要手段，知道严谨的科学态度、正确的实验原理和操作方法是实验成功的关键；

（2）能自觉遵守实验室规则，养成良好的实验习惯；

（3）培养学生主动参与、大胆实验、勇于探究的科学精神。教学重点

药品的取用、加热和洗涤仪器等基本操作训练，培养学生的观察能力。教学难点

对遵守实验室规则及实验规范的重要性的认识以及形成良好的实验习惯。教具准备

仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、烧瓶、带导管的胶塞、量筒、水槽、烧杯、普通漏斗、滴瓶、三脚架、蒸发皿、试管架、试管夹、试管刷、天平和砝码、锥形瓶、试管、胶头滴管、药匙、坩埚钳。

药品：稀盐酸、碳酸钠粉末、锌粒、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、水。

教学过程

导入新课

［过渡］学习化学的一个重要途径是科学探究。实验是进行科学探究的重要手段，因此学习化学就必然要了解化学实验室。实验室是进行科学探究的重要场所，下面就让我们走进化学实验室。推进新课

［分析］当你走进化学实验室时，首先要仔细阅读实验室规则，它们是安全实验并获得成功的保证。

一、药品的取用

［过渡］指导学生阅读P18药品取用规则，指导学生认识几种化学实验室药品的一些图标。1.固体药品的取用［分析］固体药品通常保存在广口瓶里（展示广口瓶），取用固体药品一般用药匙（展示药匙）。有些块状的药品可用镊子夹取。用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦干净，以备下次使用。保存：广口瓶

取用：药匙、纸槽（粉末状）、镊子（块状）［演示］ 1.取锌粒 2.取少量碳酸钠

［分析］固体药品取用时，若不指明用量，一般只需盖满试管底部即可。2.液体药品的取用

［分析］液体药品通常保存在细口瓶里（展示细口瓶）。保存：细口瓶取用：倾倒

［演示］液体的倾倒。

［讨论］ 1.细口瓶的塞子为什么要倒放在桌面上？

2.倾倒液体时，瓶口为什么要紧挨着试管口？应该快倒还是缓慢地倒？ 3.拿细口瓶倒液体时，为什么细口瓶标签的一面一定要朝向手心？ 4.倒完液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处。

［回答］ 1.由于细口瓶塞子上沾有试剂，如果正放在桌面上，可能会腐蚀桌面。2.为了防止液体外洒或飞溅，试剂瓶口应紧挨着试管口。应该由慢到快地倒。3.为防止试剂顺瓶口流出腐蚀标签，所以有标签的一面一定要朝向手心。

4.有些试剂有挥发性，有些试剂吸水，还有些试剂能与空气中的氧气反应，这些都将导致原试剂浓度发生变化或变质，因此倒完液体后应立即盖紧瓶塞。［演示］用量筒取用液体。

［分析］ 1.量筒读数时，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。2.当接近刻度时，可用胶头滴管滴加液体至刻度。3.取用液体，当不说明用量时，一般取1—2毫升。

［讨论］量取液体时，如果读数没有与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，而是采用仰视或俯视的方法，将会对读数产生什么影响？

［结论］仰视将导致读数偏小，俯视将导致读数偏大。［演示］滴管的使用

二、物质的加热

1.酒精灯的使用：用火柴点燃，用灯帽盖灭，禁止燃烧时添加酒精。［演示］酒精灯的点燃与盖灭。2.给物质加热：用外焰加热［演示］实验110

三、洗涤仪器

［分析］干净的标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。［课堂练习］ 1.下列仪器中，能用酒精灯火焰直接加热的有（）①试管 ②集气瓶 ③蒸发皿 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥燃烧匙 ⑦石棉网 A.③④⑤⑥

B.①③⑤⑥ C.①③⑥⑦

D.③⑤⑥⑦ 2.下列实验基本操作正确的是（）

A.取块状的药品时，如果没有镊子可以用手拿 B.用酒精灯给物质加热，结束时用嘴吹灭酒精灯 C.用胶头滴管滴加液体时，滴管下端应紧贴试管内壁

D.用镊子夹取块状固体，放入横放着的容器口，然后再将容器慢慢竖起来

3.小红同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如右图所示，该同学称取的烧杯的实际质量为（）

A.23.8 g

B.32.6 g

C.32.3 g

D.27.4 g 答案：1.C 2.D 3.D ［课堂小结］本节课主要学习了走进实验室应注意的问题及在实验室进行的一些简单的操作。这是学习化学的第一步，今后我们还将在实验室进行更多、更复杂的操作。板书设计

课题3 走进化学实验室

一、药品的取用 1.固体药品的取用保存：广口瓶

取用：药匙、纸槽（粉末状）、镊子（块状）2.液体药品的取用保存：细口瓶取用：倾倒 3.滴管的使用

二、物质的加热

1.酒精灯的使用：用火柴点燃，用灯帽盖灭，禁止燃烧时添加酒精 2.给物质加热：用外焰加热

三、仪器的洗涤

干净的标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。布置作业

1.上册课本P23页习题1 2.某同学用托盘天平称量5.3 g（1 g 以下用游码）药品，称量时砝码和药品的位置放反了，则所称药品的质量是（）

A.5.3 g

B.5.1 g

C.4.7 g

D.5.4 g 3.向量筒中注入水，俯视读数为20毫升，倒出一部分水后，仰视读数为12毫升，则实际倒出来的水的体积为（）

A.小于8毫升

B.大于8毫升 C.等于8毫升

D.无法确定

4.某学生用托盘天平称取3.3 g食盐，称量时指针若左偏，此时应该（）A.增加药品

B.减少药品 C.增加砝码

D.减少砝码答案：2.C 3.A 4.B

教学反思

本节课是学生第一次进化学实验室，学生非常兴奋，所以一定要注意安全，让学生养成良好的习惯。首先明确了实验室规则，其次学了一些简单的、基本的实验操作方法及注意事项。学生掌握了正确的基本操作外，还要对实验室有大致的了解，如药品的摆放等。这些应在以后的教学中继续介绍。

备课资料化学实验室守则

化学实验室是一个危险的工作环境，因为大家常常要使用一些危险的药品，这些潜在的危险通常是不可避免的。所以，在进入实验室之前，每个人都有必要学习有机化学实验室的重要安全守则。

对于实验室的安全守则可以简单地用两个词来描述：一定、禁止。

一定：一定要熟悉实验室的安全程序;必要时一定要戴上防护眼镜;一定要穿着合理（穿工作服）;离开实验室之前一定要洗手;在实验开始之前一定要认真阅读实验内容;一定要检查仪器是否安装正确;对待所有的药品一定要小心、仔细;一定要保持自己的工作环境清洁;一定要注意观察实验现象；遇到疑问一定要问指导老师。

化学六单元课题3教案篇2

知识·巧学·升华

一、药品的取用

药品取用的基本原则（两个“三不”，一个“节约”）。（1）使用药品要做到“三不”：a.手不触；b.鼻不闻；c.口不尝。

完整地说：a.不能用手直接接触药品。b.不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味。c.不得尝任何药品的味道。

（2）取用时要注意节约：取用药品要严格按照规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1～2毫升，固体只要盖满试管底部。

（3）用剩的药品要做到“三不”：a.不能放回原瓶；b.不能随便丢弃；c.不能拿出实验室。要放到指定的容器内。

1.固体药品的取用（1）存放：广口瓶。

（2）取用仪器：A.粉末状的：药匙或纸槽；B.块状的：镊子。（3）取用方法：

A.粉末状的：往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来（如图Ⅰ所示）。

B.块状的：把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢地竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器底部，以免打破容器（如Ⅱ图所示）。

（4）使用后的镊子或药匙应立即用干净的纸擦拭干净。2.液体药品的取用（1）存放：细口瓶。

（2）取用仪器：胶头滴管。（3）取用方法：

①少量的液体药品可用胶头滴管取用，吸有药液的滴管应悬空垂直在容器的正上方，不要让胶头滴管接触容器内壁（如下图Ⅰ）；不要将胶头滴管平放在实验台或其他地方，以免玷污滴管；不能用未清洗的滴管再吸取别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）。

Ⅰ

Ⅱ

②从细口瓶里取用液体时，应先把瓶塞拿下，倒放在桌子上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，倒完后，瓶口应在试管口或仪器口刮一下，防止残留在瓶口的药液留下来腐蚀标签（如上图Ⅱ）。

二、仪器的使用 1.量筒的使用

（1）量筒的作用：取用一定体积的液体药品。

（2）量取液体体积的操作：把量筒平放，向量筒中倾倒液体，当倾倒的液体接近所需刻度时，应该停止倾倒，用滴管滴加到刻度线。要点提示

①量筒没有零刻度，且刻度由下而上依次增大。

②读数时，量筒必须放平稳，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积。如果仰视读数（比实际存在的）偏小，量取的体积数偏大；如果俯视读数（比实际存在的）偏大，量取的体积数偏小。

③量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能用来长期存放药品，也不能用来作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。

2.托盘天平的使用

（1）托盘天平的构造（如下所示）：

（2）使用方法：

①称量前先把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。如果天平未达到平衡，调节左、右的平衡螺母，使天平平衡。

②称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。砝码可用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码，直到天平平衡为止。记录所加砝码和游码的质量。

③称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回0处。记忆要诀

使用天平先放平，两盘放好再调零；左物右码莫乱放，潮腐药品玻皿盛；从大到小加砝码，称毕依次放盒中；记录正确收天平，需将游码拨回零。（3）使用托盘天平应注意的问题：

①托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1克。②称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片，然后把药品放在纸上称量。

③易潮解的药品，必须放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）里称量。3.酒精灯的使用

（1）使用酒精灯应注意的问题：

①向酒精灯内添加酒精时要用漏斗，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火（如下图）。

②酒精灯内的酒精不能超过灯壶容积的2/3。

③用火柴点燃酒精灯，绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯（如图Ⅰ、Ⅱ）。④用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭，以防失火（如图Ⅲ）。⑤酒精灯不用时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发（如图Ⅳ）。⑥不要碰倒酒精灯，万一撒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立即用湿抹布盖灭。

（2）灯焰：酒精灯火焰分外焰、内焰、焰心三部分（如下图），外焰温度最高，内焰温度最低，因此，加热时应利用酒精灯的外焰。

4.试管夹的使用

使用试管夹时，应将试管夹从试管的底部往上套，套在试管的中上部。给物质加热时，手要按在长柄上，切不可把拇指按在短柄上，以防试管脱落。

三、物质的加热

1.加热工具：酒精灯。

2.注意事项：(1)给物质加热时，若被加热的玻璃容器外壁有水，应擦拭干再加热，以免容器炸裂；

(2)加热时玻璃容器底部不能跟灯芯接触，也不能离得太远，要用酒精灯的外焰加热（如下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）；

(3)烧得很热的玻璃容器，不要立即用冷水冲洗，也不要直接放在实验台上。

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

3.加热操作：给试管里的药品加热时，应先使试管均匀受热（来回移动酒精灯或移动试管，防止受热不均匀，而使试管破裂），然后对准药品部位加热。给固体加热时，药品应平铺于试管底部，试管口一般应向下倾斜（防止生成的冷凝水或药品中的湿存水倒流到试管底使试管炸裂）；给液体加热时，应使试管口向上倾斜，跟桌面大约成45°角，试管内的液体不能超过试管容积的1/3，试管口不能对着自己或他人（防止液体沸腾喷出伤人）。（如图Ⅲ所示）

说明：直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热但必须垫上石棉网的仪器有：烧杯、烧瓶等；不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗、水槽等。

四、仪器连接

步骤：①把玻璃管插入带孔橡皮塞

左手拿橡皮塞，右手拿玻璃管（靠近要插入塞子的一端），先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动，使它插入（如图Ⅰ）。

Ⅰ

②连接玻璃管和胶皮管

左手拿胶皮管，右手拿玻璃管，先把玻璃管口用水润湿，稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管（如图Ⅱ）。

Ⅱ

③在容器口塞橡皮塞

左手拿容器，右手拿橡皮塞，慢慢转动，塞进容器口（如图Ⅲ）。

Ⅲ

五、玻璃仪器的洗涤

1.洗刷工具：试管刷、烧杯刷等。

2.洗涤方法：先倒净试管内的废液，再注入半试管水，振荡后把水倒掉，再注入水，振荡后再倒掉，这样连洗几次。如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。刷洗时需转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防试管损坏（如图Ⅳ所示）。

3.洗净标志：玻璃仪器内壁附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下。

Ⅳ

4.放置：洗净的玻璃仪器应放在试管架上或指定的位置。

六、了解实验安全知识及常见意外事故的处理办法：

1.酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑灭；钠、磷等失火用沙扑盖，重大火情拨打电话119。

2.玻璃割伤，先除去伤口碎片，再用医用双氧水擦洗，纱布包扎。

3.酸洒在皮肤上，立即用较多的水冲洗（若是浓硫酸，应先用布拭去，再用水冲洗），再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。

4.碱滴在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。5.酸或碱溅入眼里，立即用大量水冲洗。

6.水银洒在桌面上，立即洒上硫粉，并打开排气扇。问题·思路·探究

问题1如何进行实验现象的观察？从哪些方面进行观察？

思路:实验观察是我们的一项基本素质。物质的颜色、状态、气味等性质是观察的重点。特别是在化学变化的过程中产生的各种现象，更是我们研究物质规律的基本依据。

记忆实验现象是不容易的，但若能找到实验现象存在的规律，则可变难为易。我们可以根据 4

反应条件的不同将化学实验大致分为三种类型：第一种是物质燃烧实验；第二种是加热固体物质实验；第三种是在溶液中进行的化学实验。

探究:观察实验现象主要是指用眼睛看、鼻子闻、耳朵听、手触摸等方式得到实验的现象。主要观察反应时的颜色变化，有无沉淀、气体生成，反应是否放热等现象。

问题2使用量筒时要注意什么？

思路:量筒读数时一定要注意视线与量筒内凹液面的最低处保持水平。若俯视或者仰视读数都会给量取带来误差，造成称量结果的不准确。

若读数时俯视刻度，会造成读数比实际值偏大，如果用这种方法量取液体时，实际量取的液体的体积就会小于所要量取的液体。

若读数时仰视刻度，则会造成读数比实际值偏小，如果量取时采用这种方法，就会造成实际量取的体积大于所需要的液体的体积。可见在具体分析时一定要弄清楚到底是读数大，还是实际值大，这样才能准确的解决有关问题。

探究:量筒不是用来称量物质质量的仪器，是用来量取液体体积的。在使用前选择适当的量程（一般要略大于所要量取的液体的体积），使用的时候一定要先将量筒放置平稳，液体在容器内由于受到表面张力的作用呈凹液面，因此我们在读数时要使视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，既不能俯视刻度，也不能仰视，否则会造成实验的误差。典题·热题·新题

例1下列化学实验的操作中，正确的是（）

A.为了节约，用剩的药品应放回原瓶 B.直接用手拿块状药品装入试管中

C.用细口瓶倒液体时，将细口瓶上帖有标签的一面朝外

D.在没有说明用量的情况下，取用液体药品1～2毫升，固体药品只要盖满试管底部。思路解析：本题是对实验基本操作的考查。对实验用剩的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要带出实验室，要放入指定容器内，故A选项错误。取用块状药品应用镊子夹取，故B选项错误。拿细口瓶倒液体时，应将细口瓶上帖有标签的一面朝向手心，避免液体流下腐蚀标签，故C选项错。取用药品时，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1～2毫升，固体只要盖满试管底部。

答案：D 深化升华

科学和生活之间既有密切的联系，有时也有严格的区别。生活中提倡节约，一般不会随便丢弃东西。做实验时同样也提倡节约，是指要尽可能少的取用药品，只要能达到实验目的即可，但用剩的药品除非遇到特殊情况，否则一般不能倒回原瓶，这是为了防止污染瓶中的药品。要注意生活经验与科学实验的区别。

例2小明在量取液体时，他首先将量筒放平，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读得的数据如下图所示，然后他将液体倒出一部分，由于匆忙，他俯视液面，读得的体积为22 mL，则小明实际倒出的液体体积为（）

A.20 mL

B.少于20 mL C.大于20 mL

D.19 mL 思路解析：如下图俯视会使读数比实际体积偏大，因此实际第二次液面高度低于22 mL，所以实际倒出水的体积大于20 mL。

答案：C 深化升华

一般需要读数的仪器，读数时视线均需与液面最低处相平，但对于不同的仪器，俯视或仰视时产生的误差是不一样的，对于量筒来说，俯视会使读数偏高，对于移液管来说，俯视会使读数偏低。在学习类似仪器的使用时，同学们一定要注意。

例3如图Ⅰ是某学生在称量NaOH固体时使用天平的操作示意图。

Ⅰ

Ⅱ

（1）若左盘上放有10g砝码，游码位置如图Ⅱ所示，天平的指针在标尺的中间。则NaOH固体的总质量为

克。

（2）其中的错误之处有（不一定填满）：

①

。②

。③

。④。

思路解析：涉及托盘天平的使用方法、注意事项与对错误操作的判断。由游码位置可知游码读数为3.2g，左、右盘错放时，实际被称量物质的总质量=砝码质量-游码质量=10g-3.2g=6.8g；氢氧化钠固体易潮解，有腐蚀性，故称量时应放在玻璃器皿中称量。

答案：（1）6.8（2）①应该是左物右码，图中将砝码和物体的位置放巅倒了

②NaOH固体不能放在纸上称量，因为NaOH具有腐蚀性，应该放在玻璃器皿中称量。深化升华

本题涉及到托盘天平的使用问题，砝码和物体位置放颠倒一直是考查的热点，也是同学们经常出错的知识点。其实只要明确了天平的设计原则，这个问题很简单，天平的设计都是右盘+游码=左盘，即：砝码+游码=物体。也就是说如果物体和砝码放颠倒，就变成砝码=物体+游码。明确了这个问题，就可以迎刃而解。

例4下列实验操作正确的是（）

A.给容积为30 mL，内盛5 mL液体的试管加热 B.给试管里的液体加热，液体量不超过2 mL C.将试管底部放在酒精灯芯上加热

D.试管内不管是固体还是液体，加热时与桌面都必须呈45°

思路解析：给试管内液体加热，液体的量不能超过试管容积的1／3，而不是2 mL，若液体太多，不仅影响加热效果，而且沸腾后易溅出伤人。加热时不要使试管底部接触灯芯，以免试管受热不均匀而破裂，给液体加热时试管与水平桌面应保持45°，而且要不时来回移动试管。给固体物质加热时，试管口应略向下倾斜，防止湿存的水倒流使灼热的试管破裂。

答案：A 深化升华

化学六单元课题3教案篇3

氧气

【教学目标】【知识与能力】

1.认识氧气的主要物理性质。

2.观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在空气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质。

3.了解氧气的主要用途、氧气与人类关系密切。

4.了解氧气的工业制法，学习实验室制备氧气的原理、装置和操作。【过程与方法】

1.观察与描述物质与氧气反应的现象，学会从中归纳出物质的化学性质的方法。2.重点培养学生的归纳思维能力，要让学生学会“观察现象→分析现象→得出结论”的科学思维方法。

【情感、态度与价值观】

1.养成细致的观察习惯和严谨的工作作风。

2.让学生学会“观察现象→分析现象→得出结论”的科学思维方法。【教学重点、难点及突破】重点：

氧气的性质与用途。难点：

1.氧气的化学性质。

2.了解化学反应、化合反应、氧化反应、缓慢氧化等概念之间的区别与联系。【实验准备】：

1.酒精灯、火柴、硫磺、细铁丝、木炭、石蜡、坩埚钳、石棉网 2.氧气（一大瓶三小瓶）课时：二课时

第一课时：（附课件2.2）教学过程： 1.导入新课复习提问：

（1）氧气的主要用途、氮气、稀有气体的主要用途是什么？（2）空气中有哪些气体？这些气体的体积分数各是多少？

（3）判断下列物质：洁净的空气、海水、氮气、五氧化二磷、红磷、氦气中，哪些是混合物？哪些是纯净物？

过渡：氧气是一种非常重要的气体，我们对氧气有多少了解呢？现在让我们来学习氧气的性质。

2.讲授新课：

一、氧气的物理性质

展示一瓶用排水法收集的氧气，让学生说出氧气的有关物理性质，指导学生看书1分钟并归纳氧气的物理性质。

（1）色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；（2）密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气；

（通常情况下，是指20℃，1.01×105Pa；标准状况下，是指0℃，1.01×105Pa）（3）溶解性：氧气不易溶于水。

（4）三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。提问：有什么事实可以证明自然界的水中溶有氧气？答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧气生存的。

二、化学性质：

1.氧气的检验（教师演示）

氧气可使带火星的木条复燃。（即氧气能支持燃烧）

（教师演示实验（1）——（4），学生仔细观察，并试着叙述现象）演示实验（1）：木炭在氧气中燃烧（黑色固体）

①在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，放热。

②在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

点燃二氧化碳（CO2）③文字表达式：碳（C）+ 氧气（O2）——→演示实验（2）：铁丝在氧气中燃烧（银白色固体）——介绍铝箔在氧气中可以燃烧。①实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色固体。

点燃四氧化三铁（Fe3O4）②文字表达式：铁（Fe）+ 氧气（O2）——→③强调注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。

④在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。提问：由学生讨论3分钟后回答： ①铁丝在空气中能否燃烧？（不能。）

②铁丝为什么要绕成螺旋状？（为了增大铁丝与氧气的接触面积。）③铁丝下端为什么系一根火柴？（引燃铁丝。）

④实验要求待火柴将燃尽时由上而下缓慢伸入集气瓶的目的是什么？（火柴燃烧消耗氧气，若铁丝迅速放入瓶底，则产生的热量使氧气膨胀从瓶口逸出，都不利于铁丝的燃烧。）

⑤集气瓶底铺一层水或细沙的目的是什么？（防止铁丝燃烧溅落的熔化物炸裂瓶底。）

演示实验（3）:蜡烛在氧气中燃烧（白色固体）

①空气中的燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。

②在氧气中燃烧的现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。

点燃二氧化碳（CO2）+ 水（H2O）③文字表达式：石蜡+ 氧气（O2）——→演示实验（4）:硫磺在氧气中燃烧（黄色固体）

①空气中的燃烧情况：空气中发出微弱的淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体

②在氧气中燃烧的现象：在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，放热，并产生有刺激性气味的气体。

点燃二氧化硫（SO2）③文字表达式：硫（S）+ 氧气（O2）——→结论：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂。

小结：氧气的性质。

【小资料】常用气体钢瓶简介：

除装毒气的钢瓶外，钢瓶的一般工作压力都在150kg/c㎡左右。按国家标准规定涂成各种颜色以示区别。例如：氧气钢瓶为天蓝色，黑字；氮气钢瓶为黑色，黄字；压缩空气钢瓶为黑色，白字；氯气为草绿色，白字；氢气钢瓶为深绿色，红字；氨气钢瓶为黄色，黑字；石油液化气钢瓶为灰色，红字；乙炔钢瓶为白色，红字等等。钢瓶运输和储存期间不得曝晒。

随堂练习：

1.下列物质在氧气中燃烧，生成物通常为白色固体的是（）A、木炭

B、铁

C、蜡烛

D、磷 2.硫在氧气中燃烧是化学变化的主要依据是（）A、发出明亮的蓝紫色火焰

B、生成有刺激性气味的气体 C、放出大量的热

D、硫粉逐渐减少

3.氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述不正确的是（）A、氧气具有可燃性

B、氧气能提供动植物呼吸

C、氧气能支持燃烧

D、某些物质在空气中不能燃烧，但在氧气中能燃烧 4.下列关于氧气物理性质的描述，正确的是（）A、氧气的密度小于空气

B、鱼可以在水中生活，说明氧气易溶于水 C、氧气是无色的，液态氧也是无色的D、氧气在通常状况下是无色无味的气体 5.在一只集气瓶中充满空气，现要除去其中的氧气，又不增加其他气体，可选用的可燃物是()

A、木炭

B、蜡烛

C、磷

D、硫 6.下列物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是（）A、木炭在氧气中燃烧时，发出白色火焰，有二氧化碳气体生成B、红磷在氧气中燃烧时，产生大量白雾

C、铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，有黑色固体生成

D、硫粉在氧气中燃烧时，有淡蓝色火焰产生，生成刺激性气味的气体作业：

1.课本P36页习题1~4。2.配套练习课题2氧气。板书设计：

一、氧气的物理性质

（1）色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；（2）密度：略大于空气；（3）溶解性：氧气不易溶于水。（4）三态变化：

二、化学性质：

1.氧气的检验：氧气可使带火星的木条复燃。（即氧气能支持燃烧）2.化学性质：

点燃二氧化碳（CO2）（1）碳（C）+ 氧气（O2）——→

点燃四氧化三铁（FeO）（2）铁（Fe）+ 氧气（O2）——→3

4点燃二氧化碳（CO2）+ 水（H2O）（3）石蜡+ 氧气（O2）——→

点燃二氧化硫（SO2）（4）硫（S）+ 氧气（O2）——→氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂。

教后记：

第二课时：（附课件2.2）教学过程： 1.导入新课复习提问： 1.氧气的物理性质

2.碳、铁、硫、镁、磷与氧气反应的表达式。

3.从反应前后各有多少种物质来分析，以上物质与氧气的反应有什么共同的特点？【讨论】引导学生讨论，得出以上反应都是有两种物质参加反应生成一种物质的结论。

2.讲授新课

一、化合反应和氧化反应 1.化合反应：

①概念：两种或两种以上物质生成一种新物质的反应叫化合反应。②特点：多变一。③表示：A+B→AB 2.氧化反应：物质和氧发生的反应叫氧化反应。（它不属于基本反应类型。）3.化合反应和氧化反应的区别与联系讲解：氧化反应和化合反应的区别。

区别：氧化反应不一定是化合反应，化合反应也不一定是氧化反应。引导讨论：在什么情况下氧化反应也一定是化合反应呢？

联系：有氧气参加反应，生成物只有一种物质。在这种情况下的氧化反应一定同时是一个化合反应。

练习：判断下列反应是否为化合反应、还是氧化反应？（1）水+二氧化碳→碳酸

（2）锌+盐酸→氯化锌+氢气

点燃二氧化碳（CO2）+ 水（H2O）（3）石蜡+ 氧气（O2）——→

点燃二氧化硫（SO2）（4）硫（S）+ 氧气（O2）——→过渡：生活中有许多燃烧现象，都是氧化反应，但有些反应进行得很慢，虽也有放热过程，但很不容易察觉。

二、缓慢氧化

缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，通常无发光现象，虽也有放热过程，但很不容易察觉，这种氧化反应叫“缓慢氧化”。

【讲述】在生活中，缓慢氧化的例子很多，如动植物的呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等，都包含有缓慢氧化的过程。

三、氧气的用途

1．供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸； 2．支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂。【小资料】

（1）一般情况下，我们呼吸使用空气就可以了。正常的人呼吸用纯氧气对人体有害，吸入纯氧气会损害肺的上皮层。吸入100%的扬弃，只需几天就会发生肺氧气中毒。一般医院中的氧气只是大于40%。

（2）用氦气代替氮气与氧气混合，可得到“人造空气”。人造空气用于代替空气供深海潜水员呼吸。因为用空气供潜水员呼吸时，在压强较大的深海里，会有较多的氮气溶解在潜水员的血液里，当潜水员从深海上升，血液里的氮气将成为气泡释放出来，大量气泡会阻塞微血管，引起病变。

小结：略。随堂练习：

1．下列化学反应既属于氧化反应，又是化合反应的是（）A、铝＋氧气C、碱式碳酸铜

氧化铝

B、酒精＋氧气氧化铜＋水＋二氧化碳

D、石蜡＋氧气

水＋二氧化碳水＋二氧化碳

2．下列说法正确的是（）

A、化合反应一定是氧化反应

B、氧化反应一定只有一种生成物 C、有氧气参加的反应一定是化合反应

D、化合反应一定只有一种生成物 3．下列说法正确的是（）A、由两种物质生成一种物质的反应才是化合反应

B、物质与氧气的反应就叫氧化反应 C、氧化反应一定是化合反应

D、物质在空气中燃烧实质上是与空气中的氧气发生氧化反应

4．在下列反应中，①碳+氧气

二氧化碳 ②汽油+氧气

水+二氧化碳 ③生石灰+水→熟石灰

④ 氢氧化钙+二氧化碳→碳酸钙+水

A、属于化合反应的是__________；

B、属于氧化反应的是__________；

C、既是氧化反应又是化合反的是____________；

D、既不属于化合反应又不属于氧化反应的是__________； E、是氧化反应但不是化合反应的是__________； F、是化合反应但不是氧化反应的是__________。5．下列变化不属于缓慢氧化的是()

A、农家肥料的腐烂

B、植物的呼吸作用

C、金属的锈蚀

D、用蜡烛照明 6．下列变化中既包含缓慢氧化，又包含剧烈氧化的是()

A、食物腐败

B、白磷自燃

C、铁生锈

D、汽油遇火燃烧作业：板书设计：

一、化合反应和氧化反应 1.化合反应：

①概念：两种或两种以上物质生成一种新物质的反应叫化合反应。②特点：多变一。③表示：A+B→AB 2.氧化反应：物质和氧发生的反应叫氧化反应。（不属于基本反应类型。）3.化合反应和氧化反应的区别与联系

区别：氧化反应不一定是化合反应，化合反应也不一定是氧化反应。

联系：有氧气参加反应，生成物只有一种物质。在这种情况下的氧化反应一定同时是一个化合反应。

二、缓慢氧化

缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，通常无发光现象，虽也有放热过程，但很不容易察觉，这种氧化反应叫“缓慢氧化”。

化学六单元课题3教案篇4

课题4

爱护水资源

【设计理念】设计这样一堂课，主要依据《化学课程标准》中的一些精神,使学生“懂得运用化学知识和方法去治理环境污染„„增强学生对自然和社会的责任感”，引导“学生从已有经验出发，让学生在熟悉的生活情景中感受化学的重要性”，“逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题”。总之，通过学习化学，要让学生逐渐学会“用”化学，以不断提高学生的学习兴趣和对自然的关注程度，为他们成为环保“小卫士”提供一些智力支持和实践机会。

【教材分析】本课题主要介绍两部分内容，一是水资源概况，二是水资源保护，每部分内容又都是从两方面入手。

水资源概况，一方面从储量上说明水的丰富，另一方面从可直接利用的淡水量上说明水的短缺。这种从一个事物的两个方面来认识事物的方法，不仅有利于学生对水资源状况形成全面、正确的认识，而且有利于培养学生辩证思维的能力，学习用发展的眼光看问题。因为在丰富的水储量与有限的淡水这一现实情况中，本身就蕴含着相对性、辩证性的思想，同时随着海水淡化等水处理工艺的发展，可利用水的短缺状况又是变化的、动态的，因此这里又蕴藏了发展、变化的观点。所谓“生态文明”，是人类文明形式之一，“它以尊重和维护生态环境为主旨，以可持续发展为据，以未来人类的继续发展为着眼点，强调人的自觉与自律”。就中国目前的现状而言，就是要不断提高人的生活质量，建立资源节约和环境友好型社会，不断增强可持续发展能力。爱护水资源，是建立生态文明的第一步。

节水只是以举例的方式简要给出工农业生产、生活中的节水思路；防治水污染则只从污染源角度简明概括引起水污染的原因、水污染的危害及防治方法。也就是说这里只给学生关于节水和水污染问题的最基本、最主要的概念和思想，具体的内容留待学生在课内外的一些活动中自己去寻求、获得。本课题后的调查与研究和习题就是在引导学生进行这类活动。这样既体现了本课题最基本的教育目的，又给教师的发挥和学生的探索留下了较大的发展空间。

【教学目标】：

1、知识与技能：

了解世界和我国水资源状况

培养学生关心社会，能够运用课本知识解释生活中的相关问题培养学生制法懂法的能力，能够运用相关法律维护自身权益

2、方法与过程

通过调查采访、查阅文献、网上搜索等方法，收集有关水资源及其利用、保护等信息；对收集的信息进行整理、分析、提炼和归纳。

3、情感与价值观

学习用辩证的方法看待水资源的丰富和有限，了解加强水资源的保护是实现生态文明的核心。

在学习活动中增强团结、协作的合作意识，以及关心社会、为社会做贡献的社会责任感。培养学生知法守法的观念【教学重点】：

1、用辩证的方法看待水资源的丰富和有限。

2、培养学生的社会责任感。【教学难点】：

1、水污染和防治的相关资料的收集。

2、充分调动学生的学习积极性。【教学方法】：

讨论探究

多媒体教学【课时】；一课时【课前预习】：

调查小关水库形成的原因以及危害自学本节课的知识点【教学过程】：

【播放】多彩贵州纪录片

【教师】看了多彩贵州的记录片你们有什么感受？是否感到心情舒畅呢？贵州的山美水美，人也美，今天我们在座的各位老师就是来自贵州省的各个地区，让我们用掌声对他们的到来表示欢迎。

【教师】作为一个贵州人，我们自豪于贵州美丽的自然风光，但也有不美的地方。【视频展示】小关水库蓝藻爆发水质恶化【教师】这段新闻是10月15日在贵阳电视台直播贵阳播出的。看到这段新闻之后我的心情也非常沉重。我和同学们一起对小关湖的水质恶化情况进行了调查。现在请这些同学上台向大家介绍一下你的调查成果。

【调查小组呈现】小关湖水库在2000年以前曾是贵阳市的饮用水源，后来因为污染严重加上降雨较少，就没有作为饮用水源了。其中污染包括居民生活污水（直接排入水库）、养殖废水、洗车场、豆腐作坊、小餐馆（将洗碗的有油的水排到水库里）、橡胶厂（橡胶厂处的主管入口被泥沙堵塞），排污管堵塞还致使村民生活生产污水不能进入截污管。小关截污管的三个泵房的泵由于超期服役而经常坏，不能有效工作，致使大量污水直排入水库。【教师】总结污染原因：工业上的废渣、废水的任意排放

农业上养殖场的污水未经处理排放生活污水的任意排放【教师】小关水库污染的原因：天灾和人祸，所谓的天灾是指近年来贵州省的降雨都比较少，造成的水资源短缺。对于天灾，我们的能力有限，但由于污染造成的人祸是可以改变的。面对小关水库的污染该怎么办呢？【学生】将这些污染企业全部关闭

【教师】这样做法是不是合理呢？公不公平呢？

【学生】养殖户：非常不满，要维护我们经营者的权益，我们要生存，不能关闭

周边有700多户的养猪户，超过一万头猪，这是我们主要的收入来源。我们要养的猪年底卖了才能给小孩交学费。你看那边的那位同学，你来说说，要不是天天吃到我们养的肥美的猪肉，你能长得这么俊俏嘛~大家评评理，是不是这个道理啊~少了我们，你们餐桌上，又要少了多少鲜美可口的菜啊？？？而且，我也看书了，没有猪肉，人就长得不好了~~~

豆腐作坊：你们金阳好多菜市场卖的豆腐都是我们提供的，要是把我们关闭了，你们吃什么？没有这些白白嫩嫩的豆腐补充植物蛋白，你们怎么做到营养均衡~而且，一块豆腐就几毛钱钱的利润，你还要让我们这样那样的，我也想啊，可是，你还让不让人吃饭，生存了？我也是上有80岁老母，下有还在换尿布的娃娃啊，现在的奶粉、尿布哪一样便宜啊？我哪里有多余的钱处理污水啊。

橡胶厂：我们也知道橡胶产生了很大的污染，连我们自己在生产时都害怕毒副作用，谁不想活得健健康康，天天没事谈谈低碳，聊聊环保，可是，并不是，坐着就有饭吃，就有钱拿，就能活得无忧无虑，开开心心。我们还要养家糊口，还要促进自己以及大家的经济发展，我们并没有只是污染，我们厂为小关湖周边的市民提供了工作岗位，每年我们还要交十多万元的税，也算是为地方经济发展做出了贡献的。至于，污水处理，我们不是不知道，也不是没考虑，只是，我们实在没有这个能力来完成啊，你们看吧，我们能怎么办？你们要我们怎么办？

洗车场：我们洗车场为住在小关湖周边的市民提供了多少方便啊，如果把我们关闭了，你们到哪去享受24小时全天无休的洗车服务。【教师】通过上面大家的发言，他们对社会都有贡献，不能关闭，那让他们继续污染下去吗？【学生】环保人士：作为一个热心环保的市民，我有必要给你们普及一下保护水资源的相关知识。贵州省正在创建全国环境保护模范城市，每个人都需要了解环保知识。国家还有专门的标志来提醒大家注意环保。（展示标志）。而且联合国将每年3月22日定为“世界水日”。

由于水库周边的污水直接排到水库里，造成氮、磷等营养物质大量进入水体中，蓝藻常于大量繁殖，并在水面形成一层蓝绿色而有腥臭味的浮沫，称为“水华”，大规模的蓝藻爆发，被称为“绿潮”。绿潮引起水质恶化，严重时耗尽水中氧气而造成鱼类的死亡。因此我们才会在新闻里看到大片的绿色漂浮物。

水库周边的小作坊和小企业全部关闭是不现实的，应该将他们产生的污水处理之后再排放，而且必须达到相关的排污标准。就算是条件达不到的企业，也应该将污水排到排污渠里。

贵阳市民只要发现任何的环境污染问题，都可以拨打12369进行举报！

法律人士：（发放法律知识宣传单）我国为了保护水资源，还专门制定了《中华人民共和国水发》和《中华人民共和国水污染防治法》

《中华人民共和国水污染防治法》

第二十条国家实行排污许可制度。

直接或者间接向水体排放工业废水和医疗污水以及其他按照规定应当取得排污许可证方可排放的废水、污水的企业事业单位，应当取得排污许可证；城镇污水集中处理设施的运营单位，也应当取得排污许可证。排污许可的具体办法和实施步骤由国务院规定。

禁止企业事业单位无排污许可证或者违反排污许可证的规定向水体排放前款规定的废水、污水。

第二十四条直接向水体排放污染物的企业事业单位和个体工商户，应当按照排放水污染物的种类、数量和排污费征收标准缴纳排污费。

第四十九条国家支持畜禽养殖场、养殖小区建设畜禽粪便、废水的综合利用或者无害化处理设施。

畜禽养殖场、养殖小区应当保证其畜禽粪便、废水的综合利用或者无害化处理设施正常运转，保证污水达标排放，防止污染水环境。

第六十三条国务院和省、自治区、直辖市人民政府根据水环境保护的需要，可以规定在饮用水水源保护区内，采取禁止或者限制使用含磷洗涤剂、化肥、农药以及限制种植养殖等措施。

第七十八条违反本法规定，建设不符合国家产业政策的小型造纸、制革、印染、染料、炼焦、炼硫、炼砷、炼汞、炼油、电镀、农药、石棉、水泥、玻璃、钢铁、火电以及其他严重污染水环境的生产项目的，由所在地的市、县人民政府责令关闭。

【教师】各位同学听了各位代表的发言以后有什么感受？你认为污染问题应该怎么解决？【学生】工业上污水处理后排放

农业养殖业所产生的废水要处理后排放

生活污水处理后排放，不在水库洗东西，不将剩饭剩菜倒入水库【教师】通过同学们的发言，我们了解了一些造成水污染的原因和治理方法，接下来老师再补充几点

农业上要合理使用化肥、农药生活中不使用含磷洗衣粉

化学六单元课题3教案篇5

一．

教学目标

1．知识与技能

（1）

了解人体的组成元素

（2）

了解一些元素对人体健康的重要作用

（3）

了解人体中元素的存在形式，知道常量元素和微量元素

2．过程与方法

（1）

讨论、查阅资料法，了解钙、铁、锌等元素与人体健康的关系，及食物来源。

（2）

调查市场上有关补钙、锌等保健药剂、食品，查看说明书，了解其主要成分

3．情感、态度与价值观

培养均衡饮食习惯，形成辨证地看待化学元素与人体健康的科学价值观。

二、教学重点

人体的主要组成元素、分类及作用，一些元素对人体健康的影响。

三、教学难点

微量元素对人体的作用及适宜摄入量。

四、教学准备

1、学生以“人体内含有哪些元素”为题，进行课前资料查找。

2、教师制作好课件。

五、教学过程

[引入]

播放视频——迪巧广告，请同学们谈一谈生活中常接触到的一些化学元素与人体健康的关系。

[学生活动]

思考，讨论，回答。

[教师活动]

评价，展示图片，介绍一些化学元素与人体健康的关系。同时请同学们针对课本97面的讨论发表自己的观点。

[学生活动]

讨论，发言。

[教师活动]

评价，归纳。

通过刚才的视频、图片及讨论，学生们对于化学元素与人体健康有了一定的认识，本节课将具体学习化学元素与人体健康。

[播放视频]

知识导学

[教师活动]

通过观看知识导学，大家对本课内容有了一定的了解，请阅读课本97-98面内容，回答以下几个问题。

[学生活动]

阅读课本，思考，回答问题。

[教师活动]

评价，总结重点。

[学生活动]

完成猜猜看。

[教师活动]

猜猜看活动中涉及到常量元素钙，以及微量元素铁、锌、硒等，那么这些元素与人体健康的关系是怎样的呢？

[展示课件]

讲解重点内容。

[学生活动]

记录重点内容，完成课本讨论。

[教师活动]

评价，归纳。

微量元素虽然含量很少，有些却是维持正常生命活动所必需的，认真阅读课本，找出必需微量元素以及缺乏对应症状、食物来源。

[学生活动]

完成课堂任务，回答。

[教师活动]

提出问题，微量元素都是人体必需的吗？

[学生活动]

思考，回答。

[教师活动]

总结，强调本课重点内容。

请学生归纳：通过这节课，你学到了什么？

[学生活动]

完成随堂练习。

六、布置作业

七、板书设计

课题2

化学元素与人体健康

一、人体的组成元素

1、种类

2、常量元素（>0.01%）O

Mg等

微量元素（<0.01%）Fe

Cr等

3、含量最多的元素

含量最多的金属元素

二、化学元素对人体健康的影响

1、钙元素

（作用、食物来源、缺乏时对应症状）

2、钠元素与钾元素（作用、食物来源、缺乏时对应症状）

3、微量元素

必需微量元素（作用、食物来源、缺乏时对应症状）

非必需微量元素

有害微量元素

八、教学反思

化学六单元课题3教案篇6

教学内容

教材第64~65页例1和试一试，第65~66页例2和练一练，第67页第1~4题。教材简析

学情分析

设计思路

教学目标

1.结合具体的实例，初步感受简单的随机现象，能列举出简单随机事件中所有可能出现的结果，能正确判断简单随机事件发生的可能性的大小。

2.在观察、操作和交流等具体活动中，初步感受简单随机现象在日常生活中的广泛应用，能应用有关可能性的知识解决一些简单的实际问题或解释一些简单的生活现象，形成初步的随机意识。

3.在参与学习活动的过程中，获得学习成功的体验，感受与他人合作交流的乐趣，培养对数学学习的兴趣。

教学重难点

简单随机现象的特点，能列举出简单随机现象中所有可能发生的结果，能对简单随机现象发生的可能性大小作出定性描述。

教具准备

师：红、黄、绿球各2个、扑克牌、投影仪等；生：红桃A—

4、黑桃4扑克牌。

教学过程

一、导入课题

1.出示主题图。师：同学们，请看大屏幕！图中的小朋友在做摸球游戏。袋子中放了几个球？大小怎么样？分别是什么颜色？摸球的小女孩眼睛被蒙住了。

2.提出问题。师：从口袋里任意摸出1个球，可能摸出哪种颜色的球？

3.呈现课题。师：是的。生活中，有些事情我们不能确定它的结果，人们常用“可能”来描述。今天我们就来研究事件发生的可能性。（板书：可能性）

二、探究新知 1.教学例1。

（1）教师谈话：同学们看，这是一个不透明的空口袋，这里放入2个大小、形状完全相同的球，1个是红球，1个是黄球。你们每个小组都有这样的一袋球。下面我们来做摸球游戏。从口袋里任意摸出一个球，摸后放回，一共摸10次，记录每次摸球的颜色。

（2）学生猜测：师：猜一猜在这10次中，红球和黄球可能出现的次数，说说这样猜的理由。下面我们可以通过摸球游戏来检验一下，看看你们猜得对不对。

（3）小组合作摸球。明确游戏规则：

①小组合作，从口袋里任意摸出一个球，一共摸10次。②组员轮流摸球，每次摸完放回，摇匀再摸。

③由组长在记录表1上记录它的颜色，记录时,红球用“√”表示，黄球用“×”表示,记录完毕再放回去。

（4）展示汇报：请各小组选派一名代表到投影仪前展示你们组摸球的结果，交流摸球过程中的收获和体会。

通过讨论明确：每次摸出球的颜色是不确定的，可能是黄球，也可能是红球；随机事件发生的结果具有不确定性，难以预测。

（5）“试一试”。学生回答问题，并做出解释。

（6）小结：比较例1和“试一试”，说明有些事件的发生与否是确定的，要么一定发生，要么不可能发生，这样的事件又称为确定事件；有些事件的发生与否是不确定的，可能发生，也可能不发生，这样的事件又称为不确定事件。（板书：确定性不确定性）

2.教学例2。（1）学生思考：（2）讨论交流：（3）摸牌游戏：（4）深入探索：（5）“练一练”：

谈话：接下来，我们来玩摸牌游戏。（出示例2中的4张扑克牌）如果把这4张牌打乱后反扣在桌上，从中任意摸出1张，可能摸出哪一张？摸之前能确定吗？提问：可能出现的结果一共有多少种？

把“红桃4”换成“黑桃4”，提问：现在的4张牌中，既有红桃，又有黑桃。如果从这4张牌中任意摸出1张，可能出现的结果一共有多少种？摸到红桃的可能性大，还是黑桃的可能性大? 学生在小组里讨论，交流。

验证，各小组合作进行摸牌游戏。一共摸20次。展示摸牌结果。比较发现。提问：通过摸牌游戏，你有什么收获？

指出：判断事件发生的可能性大小，要先列举出整个事件中所有可能出现的结果，再根据列举的结果作出判断。

5.做第66页“练一练”。从每个口袋里任意摸出一个球，可能会是红球吗？从哪个口袋里摸出红球的可能性最大？

三、练习巩固

1.做练习十第1题。出示题目，让学生读一读，再独立作出判断，并说明理由。2.做练习十第2题。出示题目的条件和第（1）题，让学生先和同桌说说要使摸出的球不可能是绿球，需要满足什么条件，再同桌合作在口袋里放球，并组织全班交流。出示第（2）（3）题，让学生同桌合作完成。反馈。

3.做练习十第3、4题。

五、总结全课

1.提问：通过今天的学习，你知道了什么？怎样判断事件发生的可能性的大小？还有哪些收获和体会？

2.出示：武汉，哈尔滨，三亚的图片，问：这些地方冬天会下雪吗？用可能，一定，不可能来描述。

板书设计：

可能性

不确定事件可能大小相等

化学六单元课题3教案篇7

【教学目标】

知识目标：了解实验室制取氧气的主要方法、原理和实验装置，认识催化剂及催化作用，初步学习自主设计装置、制取氧气并验证氧气的性质。

能力目标：通过对碳、铁在氧气中燃烧实验的探究，进一步认识氧气的化学性质。采用分析——对比的方法，认识分解反应的特点。情感目标：通过催化剂和氧气性质的探究学习，培养学生辩证的观点和勇于创新的科学精神，严谨求实、勤于思考的科学作风。

【教学重点】氧气的制法及实验操作，分解反应。【教学难点】正确理解催化剂的概念【实验准备】

1、实验室用过氧化氢溶液制取氧气。

2、实验室用高锰酸钾制取氧气。

[教学方法] 指导探究式：提出问题----实验探究-----分析总结-----迁移创新【课时安排】 3课时

【教学设计】第一课时 [复习提问] 氧气是我们日常生活中不可缺少的物质，它具有哪些性质和广泛的用途？

既然氧气有如此广泛的用途，就需要研究氧气的制法。[展开课题方法比较] 制氧方法通常有两种：工业制法和实验室制法。实验室制法一般适用于制取少量氧气，装置简单，操作简便。需要大量氧气时，就需要用工业方法来制取了。当然工业制法也要考虑很多因素，比如，原料廉价易得，氧气的纯度要求，环保等。[讨论工业制法] 我们周围最容易得到的含氧的资源有什么？用什么方法可以从中得到氧气？

要得到氧气，需要把空气中的氧气和氮气分开，那怎么把它们分开呢？利用什么性质呢？

投影氮气和氧气的物理性质比较表格

形成工业制法的方案 [过渡] 工业制氧气设备庞大，操作比较复杂，当需要少量氧气时，我们就采取实验室制法。[提出新任务]实验室一般用含有氧，并且容易分解出氧气的物质做原料，例如过氧化氢、氯

酸钾、高锰酸钾等可以用来制取氧气。

[设问]为什么分解过氧化氢溶液制取氧气要加入二氧化锰？它在这里起什么作用？ [猜想与假设]

1、二氧化锰能放出氧气，使用它可以得到更多的氧气

2、二氧化锰在此有某种特殊的作用，使过氧化氢的分解加快

3、二氧化锰是反应物，加入的二氧化锰与过氧化氢反应放出氧气 [[讨论]如何设计实验验证假设？

[整理归纳]验证1：A；加热二氧化锰，用带火星的木条试之。

验证2：B；常温时在盛有过氧化氢溶液的试管中伸入带火星的木条； C；加入二氧化锰后再比较反应的快慢。

验证3：D；在实验C反应后剩余的溶液中再加入过氧化氢溶液，用带火星的木条检验。（可重复几次）

[演示实验] 教师演示实验A、B、C、D，学生观察并记录现象 [学生交流展示] 汇报实验记录及结果；交流讨论二氧化锰在反应中的作用，得出二氧化锰是催化剂的结论。[引导学生分析归纳] 引导学生对比分析实验现象；写出过氧化氢反应的文字表达式；从二氧化锰在反应中所起的作用，归纳出催化剂及催化作用。

[设问]实验室如何用高锰酸钾和氯酸钾制取氧气呢？ [展示样品]观察高锰酸钾和氯酸钾的颜色。状态并描述。[讲解] 高锰酸钾和氯酸钾反应的表达式

[分析]上述三个制取氧气的反应，有什么共同点？与化合反应有什么不同？ [小结]分解反应和化合反应都是化学反应中常见的类型，以后我们还会学习各种反应，若采用分类的方法来学就简单的多。利用分类、对比的方法，可以使我们的学习事半功倍。今后我们可以采用这些方法学习更多的化学知识。［对比归纳］

分析比较得出氧气的工业制法与实验室制法具有本质区别。［归纳与反思］

本节课你了解了什么？学会了什么？

学生通过反思，对本节课所学知识进行整理。［知识应用，总结提高］

布置课堂作业并及时点评，P435 [板书设计] 课题3 制取氧气

一、氧气的工业制法

1、分离液态空气

加压降温蒸发氮气沸点—196 先出来空气--------------液态空气-------------氧气沸点—183

2、膜分离技术

二、氧气的实验室制法原理

1、MnO2 H2O2------------H2O+O2 催化剂：

2、KClO3--------KCl+O2

3、KMnO4----------K2MnO4+MnO2+O2

4、分解反应:AB------A+B+„„ 第二课时

［复习提问］

写出实验室制氧气反应的表达式,如何区别过氧化氢溶液和水?白色固体氯酸钾和氯化钾？［引入新任务］

对于过氧化氢制取氧气，实验室用什么样的装置来制取氧气呢? [讨论启发设计装置] 如果我们把药品直接放在空气中让它反应可以吗？氧气的量要多的话，我们可以用什么来代替小试管呢？若要持续添加过氧化氢溶液，应增加什么仪器？若要控制反应的速度应该用什么仪器，长颈漏斗还是分液漏斗？（展示三套过氧化氢制取氧气的发生装置）用什么来做接收装置呢？

怎样才能使氧气进入集气瓶呢？

集气瓶里是空的吗？如何让里面的空气让出位置呢？就是说，我们用什么方法来收集氧气呢？回忆氧气的物理性质。

［展示］用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的装置。

［讨论］要求学生对比过氧化氢制氧气的特点，分组设计用高锰酸钾制氧气的实验装置。为什么要用酒精灯？为什么要把试管横放，口略朝下加热？

学生不难得出结论：要根据反应物状态，反应所需条件和生成气体的性质，设计实验装置。从氯酸钾的状态及反应条件来看，制取氧气的发生装置应选取哪一种呢？［讲解］用高锰酸钾制氧气的实验步骤：“茶庄定点收利息” ［讨论］

1、为什么先要检查装置的气密性？如何检查？

1、为什么要在试管口放一团棉花？

2、为什么要先移动酒精灯使试管受热均匀？

3、为什么试管口要略向下倾斜？

4、为什么要等气泡连续均匀放出才可以收集气体？

5、实验完毕时为什么要先把导管拿出水面，再熄灭酒精灯？若相反有何后果？［我探究，我快乐］

(学生分组实验)加热高锰酸钾制取氧气；验证氧气的性质。［讨论交流，归纳反思］