精编扶贫工作计划（共8篇）
认真学习贯彻党的十八大、十八届三中、四中、五中全会精神，坚持“一年保开学保运转、两年谋规划谋发展、三年抓内涵抓规范”的工作思路。全面落实科学发展观，坚持学校的科学发展、内涵发展;认真贯彻《国家中长期教育改革和发展规划纲要》以及省、市、县教育工作会议精神，扎实推进素质教育，坚持学校的规范发展、和谐发展、高位发展;认真学习落实《xx县“抓内涵、提质量、促发展”的教育发展规划》、《xx县中小学“教师培训”活动实施方案》、《xx县教育局工作要点》，规范学校的办学行为，增强学校的办学实力，提升学校的办学品质，坚持学校的特色发展、创新发展。遵循教育规律，捍卫学校创新管理中积淀形成的.核心价值观，紧紧围绕学校的办学目标，积极应对发展的挑战与问题，关注三小教育生活中人的存在姿态，维护健康的教育生态，控制规模，科学管理，在完善新学校硬件建设和制度建设的同时做好常规，做足内涵，做出特色，向着办面向未来学校的方向坚定前行，充分体现一所高起点、现代化小学的办学职能。
二、总体目标
1.走向简约的学校
真正担负起为儿童未来奠基的责任，为三小寻求一个真实、纯粹而美好的存在，还教育本来的面貌。在这个教育百家争鸣的时代，我们应当注重在每个细微的教育行动中灌注、浸润文化的精神，以使学校从绚烂走向素朴，以寻常昭示幽远，令师生沐浴在道德、法律、科学等人类文化的滋养里，耳濡目染，习以为常。(即重德办学、文化立校、高效管理、信息化管理、使复杂工作简单化，简单工作条理化，条理工作简单而高效。)
2.回归“真”教育
教师专业发展的提升和课堂教学的研究变革需要遵循着教师内在的生命节奏，需要为教师的成长与发展提供一个丰富余裕的精神世界。因此，我们要重视生命个体的独特感受，关注生命个体的内心体验，在学习提高，分类培训发展的同时，可以通过“空间留白”的方式为教师发展留下想象的空间，美好的期待，使教师自觉成长做教育真人。教育是心灵的事业，不能急功近利，更需要的是闲适悠然。为此，要为学生创造属于他们自己的学习与成长的过程，诸如可以创造属于他们的节日、仪式、故事、史诗……从而为儿童搭建属于他们的展示与发展的舞台，充分展示儿童自由自在的成长姿态。
3.研究“儿童立场”的课程
课程应该提供经验，让受教育者体验各种各样的经历，在这样的过程中，将学习对象——包括知识但不仅限于知识，转化为自身的经验，并且实现自身的变化发展。国家课程注重的是普适性，很难考虑到学校、教师、学生的个别差异，满足多样化的需要。为此，需要更加坚定地捍卫“儿童立场”，以“为学生的终身发展奠基”为方向，关注儿童当下的学习体验和生活感受，进一步立足于“国家课程”，因地制宜、因校制宜、因人(学生)制宜地创造性地改编和再开发，从而将国家的育人目标、学校的教育远景、教师的教育理想融为一体，为孩子的未来发展提供丰富而适切的经验(重点从探索社团活动与国家大纲校本化以及国家课程与校本课程共存切入)。
4.构建规范化的管理
积极谋划“《第三小学级部管理》”实施方案，梳理管理思路，对应管理经脉，完善各项管理评价标准，形成“高效、节能、科学”的管理机制。立足当下，三小的管理应以管理的规范化为突破口，从机制法规层面，要制定《章程》、《规划》、《级部管理》等并对学校现有的规定、条文、指标、标准、纪律等形式进行重新的梳理与整合，使之更具有科学性;从人文管理层面，充分发挥文化熏陶的作用，以更为丰富的教育生活，以更为多样的价值引领方式和团队的力量感召人，从而营造更加积极向上的氛围，汇聚学校发展的正能量。
5.普及与重塑文化
学校从规划建设到投入使用以来已形成了一定的精神环境和文化气氛，既包括校园建筑设计、校园景观、绿化美化等物化形态，也包括学校的校风、学风、集体舆论、学校成员在共同活动交往中形成的非明文规范的行为准则等。基于学校的未来发展，学校应持续保持主流文化的纯净，将隐性的文化资源以显性的方式表达出来并着力完善校园物质文化，让学校教育核心价值、管理文化、课堂文化、物质文化等成为浸润着理性思考的范本，对内实现文化皈依，形成强大的凝聚力，对外实现关注认同，发挥一定的文化影响力。
三、工作任务：
1、生态与文化
(1)充实完善学校设施条件，建设规划校园文化，凸显环境生态育人的功能。
(2)提升全体教师认识理解能力已有的校园文化，以及对学校文化的认同度，让主流的核心文化价值凝聚三小的正能量。
(3)构建健康的教育生活方式，构筑积极向上的教育体验，缓解教师的职业压力，提升教师的职业幸福感。
(4)建设家校沟通合作的新平台，改变单一低效的家校同盟现状，形成和谐的教育生态。
2、内涵与品质
(1)突破学校新建、创强过程中因“节奏快、事务多、强度高”带来的负效应，努力实现发展中的常态教育，回归学校应有的灵动与活力，提高学校的整体办学水平。
(2)提升学校发展内涵，加强教育教学常规管理的精致，努力创建学校办学特色，进一步提升学校品质及美誉度，构筑真正意义的“美丽学校”。
(3)厘清教育质量内涵，在提高学生学业成绩的原有质量观下，确立“三全”的质量关(全面发展的教学质量观、全员的教学质量观、全过程的教学质量观)，追求有品质的质量，促进学校“高效课堂”的推进。
3、课程与儿童
(1)聚焦教育对象，关注儿童发展，重视儿童在教育中的存在，提升儿童的教育主体性，尊重每一个，关注每一天。
(2)丰富现有的课程内涵，探索国家大纲校本化，研发儿童立场的校本课程，促进教师儿童共同学习、共同成长的目的，实现教育的内涵发展。(探索《礼仪教育》《接纳教育》等校本课程)
(3)加强师生的评价研究，依托国家大纲校本化，校本研修，课题研究等工作，切实转变师生的评价方式，有效利用评价促进师生发展。
4、管理与效益
(1)淡化学校管理的行政化倾向，全面提升服务能力，调整管理框架，优化管理举措，构建以“重心低、服务佳、工作实、质态优”为特质的管理者队伍，强化责任意识，倡导创新与担当，切实提高管理水平。
(2)全面实施绩效工资考核，并在试行中调研论证，使之适应学校管理发展的需求，成为学校发展的推动力。
(3)全面提高学校服务能力及管理水平，完善级部管理运行系统，提升级部工作中的管理质态，探索级部管理运行中的新问题，新举措，新经验。切实改善部门工作中不得法，服务意识缺位，目标不明滞后，思路零散，成果过程管理缺失等现状。
(4)制定完善学校章程、远景、规划等文件，修订完善级部管理下的制度、评价等，使学校管理由制度立校向文化自觉过度。
(5)科学平稳实施营养餐工程，在学生吃饱、吃好的理念下，养成学生节俭习惯，大力加强温馨家园建设。
5、队伍与教研
(1)深入了解调研教师队伍现状，加强教师队伍的通识教育，力求把每位教师放在最合适的岗位，使每位教师做现代教师，做真的教师，做三小教师。
(2)制定教师发展规划，使不同类型的教师接受不同的培训，提高能力，超越自我，让每位教师意识到培训才是最大的福利，创造机会，争取项目让教师享受教育人学习进步的幸福感。
(3)重视大学区调研，切实探究级部管理下的三级教研模式，使教师在教研中成长、成功。
四、工作举措
(一)发掘汲取主流文化的动力。
1、完善学校价值体系，增强文化影响力。
(1)坚守已形成的自觉文化，文明习惯。
(2)挖掘学校内部隐含的主流价值观，态度和做事方式，以之影响三小的态度，导引三小的行事方式形成三小的学校气质。
(3)收集整理核心价值的相关资料，宣传积极向上的人和事，为形成三小文化读本做充分准备。
2、营造浓郁的文化氛围。
深入贯彻“以人为本，让学生快乐;重塑文化，让教师幸福;科学管理，让学校发展”的办学理念，努力践行“做一片绿叶，撒一份爱心，建温馨家园”的文化主张，剖析现状，展望未来，逐渐形成三小独有的文化精神，加强校园文化，级部文化等区域文化建设，使师生感受物理文化带来的幸福愉悦与感染力。
(二)践行为学生终身发展奠基的育人目标。
1、完善全人目标
制订学校“做中国人，做三小人，做文明人”的育人目标，在教师、学生、家长中开展调研，组织骨干教师，完善、细化、建立具体的年段德育目标体系，使其与原有的好习惯相关要求整合，并讨论制定出配套的课程与活动项目。以促进培养三小学生具有中国文化固有的礼节、礼仪、道义，具有对他人、社会、国家的爱心、责任和使命。
2、优化评价机制
系统规划学生的过程性评价，改革原有“三好”学生的单一评价，让更多学生得到肯定。尝试德育目标达标考核，以“做一粒好的种子”为目标，以“好习惯，好品德，好思考”为主要评价对象，对学生的日常行为进行真实、及时的评价，真正将评价落到实处，设置“进步奖”，让基础较差的学生得以关注，有成功的收获与自信。
3、创新活动形式
修订“习惯养成”计划和目标扎实进行每月一主题，每周一重点，每天一检查，每月一评比的系列工作。深入开展“做一个讲文明、有道德的人”活动，以升国旗仪式，开学典礼，晨会为教育阵地，以“学雷锋”、“日行一善”、“手拉手”、“我们的节日”、“清明节”、“阳光体育活动”、“平安行动”、“三节三爱”、“孝亲教育”等主题教育为重点，班队、团队开展活动教育引领学生做美德少年、阳光少年。
4、凝聚内涵质量
发挥“校办、教导、教研组、教师”四级质量监控职能，加强教学全过程监控，进一步明确“备、教、改、辅、考、评”等环节的要求，在“严、细、新、实、真”上下功夫;通过开展预约听课、推门听课、诊断听课、结对帮扶、学生座谈等措施促进教育质量的稳步提高。
(三)适度保持学校的理性发展
1、深入调研明晰适切的路径。
建校以来，由于创建引领，新学校起点高、事务多等因素，加之教育均衡的需要，分流、择校导致学校不断扩大，教师编制数量逐年增加，各类检查、观摩时不间断，三小的发展迫切需要“规范、修身、养息式”的内涵发展，为此，针对学校现状，做好充分的调研工作，分析发展的优劣势，聚焦学校理性发展的运行因素，做好学校发展的思路调整，使之进入科学规范的发展轨道。
2、内部求索、创新应对策略。
面对管理团队、教师专业素养提升跟不上发展节奏，学校与城区其他小学有较大差异的客观因素，学校应寻找突破口，探索创新工作机制。应对发展需求。依托县局的培训计划积极引领教师参加国培、省培项目，大力实施教师兴校工程，深入开展课堂研修活动，努力实践课程改革(国家大纲校本化)内部挖掘，创新地解决问题。
(四)强化教育科研，为达成育人目标助推
1、科研促教研，深化教研活动内涵。
进一步深化“十二五”规划，省级、市级研究课题，实践、探索县级课题，并在课题研究过程中进行资源整合，开发将课题研究分解成教研活动主题，在教研部和教研组长以及课题负责人的共同负责的基础上，将课题研究与教研活动充分融合，增强日常教研的指导性、研究性。采用科学统筹安排和教研组自主申报相结合的方式，发掘教研组集体智慧，切实有效的开展三小现状需要的主题教研活动，进一步提高广大教师的科研能力和水平。
2、建构立体教研网络，师生教研活动的力度。
科学实施三级教研管理，使教研部、教研组、备课组从不同的层次制定不同的计划，完成不同的任务，实现共同的成长目标，提升教研的普惠性。
3、实践探索高效的活力课堂。
通过理论学习、教师培训、集体办公、国家大纲校本化等措施提升高效课程的实施力度，努力为“课堂俱乐部”规划、运行做好充分准备。
4、研发校本课程，促进规范办学、特色办学。
组建课程研发团队，分学校开展文明礼仪课、平安建设课等课程研发，推动校本课程的特色化建设，修订小学“体育”校本教材并出版使用，优化学生活动项目;推进主题研究，为学生幸福、快乐成长适应未来发展奠基。
(五)加强教师队伍建设，促进教师师德、师能双向提升。
1、加强师德建设的时代性。
组织引领教师遵守师德规范，尊重学生人格并通过师德建设的各项活动倡导新的背景下的新师德。面向未来的教育离不开爱与理解，牵引与激发，守望与悦纳，等待与创新等元素，通过“师德讲坛”、“感动三小人物故事” 演讲活动，“最美教师”评选、宣传活动帮助教师转变角色从传统的“传道，授业，解惑者”变成学生的守护者、启蒙者、陪伴着、摆渡者，让教育走向科学的人道主义，让教师成为真的教育人。
2、注重师能提升的专业性。
(1)杜绝教师专业成长中的伪成长、被成长、单向度成长现象，在师能培训中观照专业的本质。
(2)拓延学科内涵，认识教师专业发展应包括学科知识、学科活动和学科组织的建设。
(3)提升职业认同度，使教师拥有崇高的职业境界和不断提升自己职业能力的诉求，以响应客观世界的感召和需要。
3、坚持校本研修系统化，构建“良师工程”团队。
(1)持之以恒开展教师专业成长培训活动，利用国家、省、市级培训项目支持，借助县局中小学教师培训“一二四”工程的助推，坚持“专业引领、骨干带动、同伴互助、合作成长、自我反思、自主发展”的策略，整合多方面、多层次、多维度的资源，打造提升教师专业成长的新平台，推进需求式校本培训。
(2)推出个性课堂、风格教师、教研课、仿秀课等晒课活动，促进研训一体，为教师专业成长提供保障。
(3)发挥名师工作室的引领指导功能。
(六)优化全员聘任制度，体现科学发展观与公平绩效观。
1、本着“科学、合理、精简、高效”的原则，改变因人设岗，被动选岗等问题，根据学校工作需要科学设置岗位，逐步推行教师岗位双向选择制度。根据个人申报和学校工作的需要聘任，实行学校统筹，级部选聘原则和教学人员满负荷上岗工作制，管理人员实行岗位责任制，让每个教师都能胜任自己的岗位，每一个岗位都能遇到合适的教师。
2、本着“公开、平等、竞争、择优”的原则，注重业绩、强化考核、发挥绩效工资奖励作用，多措并举，分步实施，努力盘活人才存量，严防“人浮于事”状况。
3、做好第三小学第一次人事聘任工作，做好学校现状的调研与岗位的设置工作。
(七)创新现代背景下的管理制度。
1、认真调研、分析、提炼、总结、收集着力于阐述学校管理的理念、思路以及要求，从人本化的角度制定学校管理标准《三小指南》;在探究、实践、分析中完善《xx县第三小学三级管理系统》，为学校的管理立标引航。
2、充分理解并学习国家、省、市、县关于教育的各项规章制度同时结合学校的实际状况进行融合，体现学校的特征，从体制法规层面以规定、条文、指标、纪律等形式制定修订学校各项制度，形成明确的强制性的“规矩”，使之具有刚性的约束力。同时提高学校成员及社会对学校管理的认同感和理解力。严格执行课程计划，加强教学全程管理，严抓教学“备、教、改、辅、考、评”六认真，使规约动真碰硬。
3、学校管理要注意制度、标准的柔化，使之富有张力、弹力。要让教师知道制度的存在是让大家更好的生活与存在。用学校文化对教师的熏陶和价值引领形成积极向上的氛围。用团队的力量感召人最终实现学校管理的人本化、规范化、制度化、民主化、科学化，使依法办学与以德立校和谐统一。
(八)加强管理团队的专业建设，提高管理效能。
1、培养和实践相结合
加强管理团队的理论学习，提高专业水平和个人修养，进一步明确责任与使命;加强团队干部作风建设，培养勤政廉洁、无私奉献、以身作则、团结协作、务实创新等素养;通过行政管理人员与级管人员结成管理同盟，明确行政人员在级部管理中的职能，切实推进级部工作，提升级部管理实效;优化管理流程，使精干的管理团队与“三级管理”模式相得益彰。
2、激励与评价相结合
激发干部的主观能动性，提高独当一面的能力和出色工作的自觉性。完善干部任用民主测评与考核机制，明确岗位职责，严格工作绩效考核，防范“只执行、不思考”、“想得少、想得浅”、“不会想、不愿想”的机械管理现象，自觉养成勤于思考、善于突破、敢于担当、勇于创新的管理智慧。
(九)挖掘教师幸福感的源泉，丰富教育生活。
1、唱响经典歌曲，情感共振。组织全体教师学唱经典、奋进的歌曲，激发教师爱党、爱岗感情，增强教师工作的使命感和责任感。
2、倡导“文化阅读”，学中修身，开展教师文化阅读活动，制订菜单、月度和学期考核要求。定期将教师的优秀阅读随笔制成专栏或在网站优秀资源栏目中发表。开展读书沙龙活动，分享阅读带来的快乐。
3、开设“师德讲坛”，注重实效。一方面开展身边典型故事讲述活动，激发全体教师的荣誉感和使命感，学习先进教师事迹;另一方面“讲坛”解决师德实际问题，进行一些专题研讨和师德培训活动，开展“三小教师新形象”讨论活动，在讨论交流的基础上，提炼出教师应有的素养，概述三小教师形象，形成三小师表特有的品质。
4、运动健身活动，娱乐身心。组织全体教师参加锻炼，活动筋骨;每学期工会组织2--3次丰富多彩的健身娱乐活动，提高教师的幸福指数。
5、开展志愿者服务活动，教育惠民。继续开展街道、社区志愿服务活动，提升三小教师形象的认可度，赢得社会的尊重，提高幸福感。
6、“感动三小”栏目，树立榜样。级部关注身边的人、事，每月在校网专栏报道事迹，让全体教师学有榜样，以优秀教师影响身边教师，营造良好的教育氛围，形成一支品德高尚的师资队伍。
7、新创活动，凝聚力量。通过“三八节”、“教师节”等教师节日的联欢活动，舒缓教师压力，提高教师的尊严感，达到合作聚力的作用;开展“温馨办公室”创建活动提高教师的合作创新能力和享受美的意识，增强积极、阳光向上的快乐感。
(十)努力做好教育核心观念的认同，建构和谐的家校氛围。
1、切实做好教育宣传工作，营造家校和谐的外部氛围。
加强学校教育宣传，通过省、市、县教育网站，《渭南教育周刊》《督导简报》等纸质媒体与学校网站、专栏，结合学校重大教育教学活动以及所取得的各项成绩，及时进行新闻宣传、报道，并渗透学校的办学理念等核心观念，使之得到家长、社会的最大认可。同时，所有教师要以专业素养和师德素养主动营造和谐家校氛围。
2、依托家长学校建设家校和谐的内部环境。
探索家校同盟工作机制。建立多种家校沟通渠道，创新家校沟通方式，定期开展多样的家访活动(QQ、网、电话等);召开家长报告会、家长会等活动拓宽学校管理渠道，发挥家校间的沟通、缓冲与共进力量，使教师与家长能一对一有针对性地沟通交流，使家长积极主动参与到学校管理中来，促进家校之间的深度合作，为发展创设和谐的育人环境。
(十一)推进探索大学区管理，使学区教育均衡融合发展。
1、体现学区长学校的领导力。从强化理念引领、强化方法指导、强化过程监控、突出合作研修等四大方面努力发挥引领作用，学校各个部门要将大学区的推进与学校的管理有机结合起来，加强部门工作与学区成员校工作的联系与协调，为学区学校教育的发展做出应有的努力。
2、突出大学区活动的主题研修与活动安排，解决需求式的统一活动。在校本研修、学生活动、资源共享、合作交流方面下真功夫，真正实现大学区工作，推进教师队伍提升，教育质量提高，办学效益增强的目标。
(十二)扎实抓好后勤、安全工作，服务好学校发展。
1、调研、规划、完善学校文化建设和设施完善工作，保障学校发展的需求。
2、树立后勤服务教学的意识，提高全体后勤人员的职责与素养，保证学校管理的和谐统一。
3、构建“家模式”的后勤管理模式，打造“温馨”公寓建设，科学、平安推行“营养早餐”工作。
4、精致、扎实抓好安全教育和安全管理工作，提高师生的安全意识，营造幸福工作学习的平安氛围。
20是xx教育“抓内涵、提质量、促发展”的关键年，是第三小学从新校向规范化发展的重要一年，是制订第三个三年规划的基础的一年，我们将在县局的领导下，坚持走内涵发展、规范办学、特色办学之路，不断创新工作思路，完善工作措施，激发工作潜能;进一步加强教育改革，不断提高管理水平，提升教育质量，向着“真实、规范、内秀”的美丽学校阔步前行。
江西省扶贫和移民办党组认真学习习总书记扶贫开发的重要讲话精神, 贯彻落实中共中央办公厅下发了《关于创新机制扎实推进农村扶贫开发工作的意见》 (中办发 [2014]25号) , 扎实推进江西省扶贫开发工作。
一、坚定一个目标
就是到2020年, 要实现扶贫开发总体目标“两不愁、三保障、一个高于、一个接近、一个扭转”, 即“稳定实现扶贫对象不愁吃、不愁穿, 保障其义务教育、基本医疗和住房。贫困地区农民人均纯收入增长幅度高于全国平均水平, 基本公共服务主要领域指标接近全国平均水平, 扭转发展差距扩大趋势”。习近平同志指出:“贫穷不是社会主义。如果贫困地区长期贫困, 面貌长期得不到改变, 群众生活长期得不到明显提高, 那就没有体现我国社会主义制度的优越性, 那也不是社会主义。”这指明, 扶贫开发要始终以消除贫困为首要任务, 以改善民生为基本目的, 以实现共同富裕为根本方向, 坚定不移地推进中国特色扶贫开发事业, 从而充分体现我国社会主义制度的优越性。针对贫困现象、贫困地区发展条件、贫困对象发展能力, 我省出台了《关于创新机制扎实推进农村扶贫开发工作的实施方案》, 方案提出力争2018年、确保2020年达到“三个显著”的目标:一是贫困现象显著改观。全省现有328万低于2300元扶贫标准的扶贫对象人口中大多数人均年收入达到4600元以上, 农村贫困发生率由2013年的9.2% 降到3% 以下;保持贫困地区农民人均纯收入年均增长高于全省年均增幅, 重点扶贫攻坚的38个县 (市、区) 和3400个贫困村的农民人均收入水平达到全省平均水平的75% 以上。到2020年, 基本消除绝对贫困现象。二是贫困地区生产生活条件显著改善。贫困村的新农村建设全面完成, 居住条件不适地区的贫困农户得到搬迁安置, 贫困农村基础设施显著加强, 支撑贫困群众稳定增收的产业体系基本形成, 贫困地区基本公共服务领域主要指标接近或达到全省平均水平, 发展差距扩大趋势得到扭转。三是扶贫对象自我发展能力显著增强。贫困群众脱贫致富内生活力、职业技能素质大幅提升, 农民合作经营机制成熟完善, 农村基层党组织带领群众奔小康的战斗堡垒作用坚强有力。
二、突出两个重点
习近平同志强调:“‘三农’工作是重中之重, 革命老区、民族地区、边疆地区、贫困地区在‘三农’工作中要把扶贫开发作为重中之重, 这样才有重点。”习近平同志还指出:“抓扶贫开发, 既要整体联动、有共性的要求和措施, 又要突出重点、加强对特困村和特困户的帮扶。”突出精准扶贫到户和片区规划实施就是当前扶贫开发工作的两个重点。现阶段提出了“区域发展带动扶贫开发, 扶贫开发促进区域发展”的理念, 这就要求在统筹扶贫规划、城镇化规划、综合交通规划和特色产业发展规划, 通过区域整体开发改善发展条件和环境的同时, 也要注重扶贫到户工作, 瞄准贫困村、贫困户, 一家一户摸情况, 逐村逐户搞帮扶, 把党和政府关于扶贫的政策、措施、资金、项目落实好, 确保做到精准扶贫到户。区域战略上坚持以连片特困地区为主战场, 战术上坚持扶贫到村到户, 做到扶真贫、真扶贫。根据这一新情况新任务, 省扶贫和移民办及时纠正了以往只片面看到区域发展的作用, 认为区域发展可以代替扶贫开发, 所以扶贫资金往往被整合到大的基础建设项目或龙头企业发展中的简单做法。从社会进程来看, 区域经济发展了, 贫困对象也有发展, 但如果不同时进行扶贫扶弱, 势必造成更大的发展差距。当然, 单纯扶贫开发也不能代替区域发展, 那只能是低水平的扶贫, 所以“区域发展带动扶贫开发, 扶贫开发促进区域发展”两者不可偏废。
三、培育三个品牌
来自电视主持人柴静博文，语出演员曾宝仪。央视纪录片真人秀“客从何处来”开播后，柴静撰文介绍该系列纪录片所呈现的启示。其中一段写该片主创李伦的感想。李伦说，这个节目做到现在，对播出是不是有收视率没把握，但是对过程感激。“他用了‘感激这个词。‘我们的先祖们，居然那么用心，留给我们这些笨蛋，要不是偶然地做节目，我们真的不知要错过多少”……为此，柴静建议：“像曾宝仪所说：‘看完节目后，若你能有这冲动，转头问身边的长辈，他们或许觉得渺小，无足挂齿的过去，然后对他们说‘正因为这些微小的因缘际会，我们才能走到这里，谢谢你。”
【你觉得恨，却离不开】
语出《TimeOut》杂志封面专题，题为“最坏的北京”。“‘你觉得恨，却离不开。嘎调的这句歌词，用来形容当下生活在北京的人们再精准不过。无论是老北京人，还是新北京人，对北京失望的理由大抵都差不多。城市固然不会像男人一样，越坏越惹人爱，可到最后，你总会找到爱一个城市的理由，亦是它再坏都令你舍不得离开的理由”……前段文字来自该专题导语部分。
【要脸的人】
语出作家稀饭的饭：“朋友说，实在不知道自己是不是适合干这行了。反正在封面上写‘这才是最好的……‘这是最好的译本……这种话实在没法印到书上去，但实际上那么多人还真的吃这一套。我也无话可说。想来只有回一句：整个世界都在挑战要脸的人。”按劣币驱逐良币的铁律论，这年头，要脸的人不大好混吧？
【让到场的缺席得以可能】
语出学者大旗虎皮微博：“微博和微信都是从一个空间到另一个空间的逃逸线，让到场的缺席得以可能。用百姓话就是可以开小差了”……这个“到场的缺席”让人想起诗人严峻的一本书名“我在我不在的地方”，这书名的另一种表述可以是“我不在我在的地方”，也是一种“空间逃逸”。
【是刹那间同时萦绕你我感受和记忆间的，某种和谐】
来自作者李宗陶在《南方人物周刊》上的题为“史景迁的历史之味”的专题报道，语出作家普鲁斯特。文章收尾处，作者引用普鲁斯特在《追忆似水年华》的结尾语，以此比拟“史景迁的历史之味”：“一小时不单只是一小时，它是满载荟萃、声律、期待和心境的花瓶。我们所谓的真实，是刹那间同时萦绕你我感受和记忆间的，某种和谐。”
【此去山青水绿珍重千万】
来自评论者章诗依短文，语出作家、媒体前辈董桥。“5月1日，董桥就要荣休了，从他供职了14年的《苹果日报》社长任上退下。4月27日出版的《苹果日报》副刊‘苹果树下，有余英时先生恭贺的文字，短短的篇幅里，回忆了二人论交始末与精神上的相知相契……董桥的封笔之作名为《珍重》，文末尾一句‘曾经牵念也是福分，此去山青水绿，珍重千万说得轻轻浅浅却意味深长。”
【唱得像是酒后的喃喃自语星空沉溺于阴沟】
语出乐评家张晓舟专栏新文“忧郁的海”。比较陈秋霞20世纪70年代名曲《偶然》的不同版本，张晓舟写：“假如说黄耀明唱出了爱情的清澈，那黄秋生就唱出了爱情的压抑……《偶然》结尾那三句“我是天空”本来充满期待和大爱，而黄秋生却唱得像是酒后的喃喃自语，星空沉溺于阴沟”……张评着眼点是技术，更是经验与情感的投射。
【保护他人的喜悦是一种更高的美德】
来自知乎日报明栏“如何正确地吐槽”新一辑，语出答问者周妤墨。回答“同学出去旅游回来之后炫耀坐过地铁，如何才能神回复”一问，周妤墨答：“可以理解嘛。好比我同事第一次去五星级酒店吃自助之后也很兴奋的，前一天发了朋友圈，第二天早上又讲了一上午。忍住不说自己也去过，是很辛苦的。但是，保护他人的喜悦，是一种更高的美德。”
【你的智血已浸润无数的心地】
语出评论家李摩诘4月11日微博：“你离开这世界整整十七年了，你的智血已浸润无数的心地。谢谢你。”4月11日是作家王小波冥诞。李摩诘微博最后“谢谢你”三字既无时态，又有时态，是过去，也是现在。
【一鞭一条痕，一掴一掌血】
语出作家止庵微博：“想起此语，真乃一鞭一条痕，一掴一掌血。当三缄其口。”止庵所谓“此语”，是作家鲁迅在《说胡须》文中一段：“凡对于以真话为笑话的，以笑话为真话的以笑话为笑话的，只有一个方法：就是不说话”……无从猜测止庵此慨来由，但鲁迅恁多遗产里，鞭辟入里之断确实不少。有痕有血，历历在目。
【生命力对应的不是不死而是有力地活着】
语出作家宋石男：“舅舅去世了，享年72岁。舅舅是个生命力极旺盛的人。死亡也无法改变这个事实。生命力对应的不是不死，而是有力地活着”……宋老师收尾处“不是”“而是”的二选至少在我看，仍过于理想。“有力”？谈何容易。
【点赞之交】
网络新词，较早出自知乎专栏作者陈章鱼文中。他认为，“有个成语叫‘点头之交，互联网上的我们，更像是‘点赞之交……网络是方便我们表达的工具，反而让我们不善于表达。”作者陈一斌也曾在《网络上，我们用“赞”归纳一切暧昧》中分析“赞”：“用轻佻的方式表达情感，只能让我们对感情愈加不认真吧。‘赞用了一种含混不清略带暧昧的态度来概括评价，让网络千人一面。你我双方在网络世界相互点赞，却从来不对一个话题进行交流。也许，在网络上花费大量时间热聊的我们，其实并不亲近。”
【先把自己搞定了再说】
来自腾讯大家栏目，语出作家冉云飞新文，原题“一个不着急的人是多么幸福”，该文是冉云飞先生为新书《纸锋》所作序文。谈到西闪西门媚夫妇的慢生活态度，冉云飞写：“动荡时还能读书，除了表明自己不同寻常的定力外，还明确地透露出：外在大事固然重要，但还是先把自己搞定了再说。这需要一种从秩序上，把个人幸福优先于社会福祉的思维，这也是不受‘大词左右生活的实际体现。”
【爱是一种很易碎的瓶子，掉在地上没有碎】
来自《TimeOut》的专题报道。报道主角是一段时间内“连百度都‘不知道的著名人物”艺术家艾未未。上面这句话出自艾未未之子、年仅4岁的“艾老”。“艾未未口中的‘艾老，就是他如今四岁的宝贝儿子，小家伙年纪小小却能写诗能画画，出口就是‘冰是鱼的被子这样的句子……他太特别了，别人结婚让我去台上说几句，那个场面是特别神圣的，我没准备都不知道说点什么好，他就跑上台说我能说一句吗？然后就说，‘爱是一种很易碎的瓶子，掉在地上没有碎。我都震撼了，太有哲理了。”
【春天，请进吧！】
来自网友横断掌的微博：“数九图整个冬天挂在门上，和和一天一笔一画地数完后，打开门放心地说：‘春天，请进吧！”……小朋友和和的一句“春天请进吧”用到了拟人修辞，而它让人心动不全因为修辞……我们也学过修辞的，只是此时此地我们已无沛然童趣盎然童心。
一、政治思想：
政治教育不仅仅让我认识到违纪犯罪的危害和应受的惩罚，更多的是对人性的一种激励。使我的思想境界不断得以提高，培养了自己的理想信念和价值追求。通过各式各样的安全教育，我时刻紧绷安全弦，始终牢记“我的安全我负责，他人安全我有责，单位安全我尽责”这个理念。
二、军事训练：
部队是一个用实力说话的地方，“武艺练不精，不是合格兵。”通过一年的学习训练，军事方面大幅提升，效果比较明显;特别是单兵共同科目。通过一系列的训练，不仅仅拥有了强健的体魄，还增强了意志力，激发了不服输不轻言放弃的性格。当我怀着一个积极的心态时，我会发现，部队就是一个巨大的宝藏，一个练就钢铁的大熔炉。明白了这些，在平常的工作和训练中，我便更加认真和刻苦。
三、作风纪律：
作风优良，纪律严明是我军战斗力的一个重要保证;从整理内务，打扫卫生和队列训练等等;无一不是体现部队工作的严格标准。走进士官队伍以来，我处处以严谨的作风来展现自己，以严明的纪律来约束自己，用高标准、高质量的工作来践行一名士官的模范带头作用。作风在纪律的约束下，一点一点的成长和进步。
四、工作生活：
人是为责任而活。既然穿上军装，身上便多了一份责任。在外面工作不如意时可以闹闹情绪;但是在部队，尽管工作和生活上有一些不如意的事;更多的是让我学会了忍，因为这是一个严明纪律的组织。“这是为了锻炼自己，”今年以来，也许说过最多的应该是这句话了。这仅是一种安慰?一种自嘲?或许本该如此。每次遇到困难，我便对自己说，“当成一种锻炼，”带着这种心态，我又顺顺利利的度过了一年，而工作上也有了很大的进步，提高了工作的积极性，这一切得益于“这是为了锻炼自己”。
存在的不足：
一、对政治教育还不够热爱，在学习上还有一定的差距，从思想上不够重视，有时偶尔会有思想滑坡的现象。
二、军事素质基础打得不扎实，特别是专业方面。每次进行专业训练的时候，都有抱着得过且过的.心理，对专业技能的不重视。
三、纪律意识有所淡薄，法纪意识还不够强，对日常的管理有所松懈，求真务实的作风不够严谨，思想解放得还不够到位。
四、在工作上有时存在不扎实、不细致、不深入的问题。在日常的工作中有时也存在于满足现状。工作方法平平踏踏，精力和能力没有百分之百的发挥。
下一步措施：
一、以优秀士兵的条件来严格要求自己，努力学习政治理论和科学文化知识，争取在下一步能够走上一个新的台阶，思想上能够更上一层楼。
二、增强使命意识、忧患意识和责任意识，时刻保持清醒头脑，确保“我的岗位无差错，我的岗位请放心。”
三、刻苦训练，进一步夯实专业技能，首先要树牢“吃大苦，流大汗”的精神，切实增强“爱军精武”这个观念。
四、以身作责，身先士卒。充分发挥一名士官的模范带头作用，深入细致，以全副的精神投入到日常的工作当中去，以高标准的工作质量去向上级交一份满意的答
学校校园文化工作计划精编范文 1
校园文化是学校物质文明、政治文明和精神文明的主要内涵之一，为全面深化校园文化建设，加强校园人文管理，渗透人文素质教育，特制定____年我校校园文化建设工作计划。
一、指导思想
以学校工作计划为指导，以校园文化建设为导向，以渗透人文素质教育为目标，通过采取一系列措施，促进学生综合素质整体提高，丰富学生校园文化生活，创设良好的育人氛围，促进学校整体工作再上新台阶，作出应有的贡献。
二、目标任务
1.加强礼仪文化教育，营造师生互尊互爱的良好氛围。
2.加强学生养成教育，形成良好的行为习惯。
3.加强室内文化建设，构建师生良好的工作育人环境。
4.抓住重大节日，有针对性对学生进行爱国、爱社会主义、爱学校、爱家乡的教育。
5.广泛开展文体活动，让学生体验到校园中的人文关怀。
6.办好校园报《放飞》
7.有计划地在校园花池，种植原地种植、栽植花草，树木。
8.设置心理咨询室，全面开展心理咨询活动，促进学生身心健康。
9.组建各种形式学生兴趣小组，组织小制作、小发明比赛和科普作品展览等活动，要让学生充分感受到浓厚的艺术氛围和无穷的科技魅力，让他们的个性得到充分的张扬。
三、实施措施
1.采取有效措施，加强礼仪文化教育
政教处将进一步规范礼仪教育常规，要结合学校实际，不断补充和完善学生礼仪教育条例，要充分利用广播、板报、校报的载体作用，大力营造礼仪教育的良好氛围；要建立礼仪教育的监督机制，设立文明礼仪教育监督岗，切实纠正礼仪教育的不良行为，要建立有效的礼仪文化教育考核机制，通过有效考核切实加强礼仪文化教育。
2.进一步加强室内文化建设，构建良好的师生学习工作环境。
____年室内文化的重点是补充教师办公室文化，完善教室文化、实验室文化和体育室文化，音乐室文化，美术室文化，微机室文化，突出做好各室文化建设工作。
3.抓住重大节日，广泛开展爱国主义教育。
政教处、少先队要充分利用重大节日，有针对性、主题性地对学生进行爱国主义教育，并通过此活动来激发广大学生爱学校、爱老师、爱家乡的热情。
4.大力开展文体活动，加强学生人文素质教育。
良好的文化活动对学生身心健康发展起着积极作用，为此，少先队在做好重大节日文艺汇演的前提下，大力开展具有健康意义的、生动活泼的文体活动，开展定期考核制度，并做为文明班级考核的主要依据之一。
5.有计划地载植花草树木，建设绿色校园。
总务处以“绿色学校”为挈机，结合“绿色学校”创建的要求，并结合学校实际，制定详细的栽植树、种植计划，要以种花草树木为目标，栽种花草树木，既要体现经济原则，又要体现美观校园的原则，努力发挥了花草树木的育人作用。
校园文化建设是一项复杂的工程，各室、各班级要切实履行职责，共同为____年校园文化建设做出应有的贡献.学校校园文化工作计划精编范文 2
进一步落实以人为本的办学理念，加强学习和引导，加强和改进学校党的建设、师德师风建设，打造和谐向上富有特色的校园文化。
主要工作目标：
（一）大力加强学校领导班子建设，创建学习型、务实型、创新型领导班子。
（二）加强党组织建设，引导吸纳更多的积极分子向党靠拢，营造全校好学敬业、积极向上的良好氛围。
（三）抓好学习实践科学发展观活动，争取区先进位次。
（四）实施“师表工程”，师德合格率达100%.
（五）发挥团队作用，使学生养成教育上台阶，德育工作新跨越。
（六）做好政治思想工作，抓好教职工的政治思想学习工作，营造和谐稳定快速发展的良好氛围。
（七）党政工共建隐性“教工之家”，建设和谐家园。
主要措施：
（一）大力加强学校领导班子建设。
1、抓好学校领导班子政治理论学习工作，保证数量质量。
2、抓好班子作风建设，做到严格自律，严谨细致。
（二）加强党组织建设。
1、加强学习。组织党团员全体教职工，通过集中学习、个人自学等多种学习方式，开展学习政治业务理论、提高专业素养水平系列活动。充分利用现有的多媒体设备和网络，强化自学，强化查导，注重过程监督和年末的考评。
2、继续开展科学发展观学习实践活动，开展“提高教育教学质量，促进彭小腾飞，我怎么样办?”大讨论活动，大力挖掘宣传先进党员优秀教师事迹，推动学校发展。
3、切实把好发展党员工作的“入口”关，进一步严格程序，使发展党员工作健康有序地发展。
（三）加强师德建设。
1、根据上级对师德建设的部署和要求，认真组织教师学习《教师职业道德规范》、《峰峰矿区彭城小学师德规范》
2、结合本校实际，提出具体要求，每位教师要争做四个模范：一是学习提高的楷模；二是敬业奉献的楷模；三是为校争光的楷模；四是爱生如子的楷模；五是为人师表的楷模。
（五）发挥团队作用，使学生养成教育上台阶，德育工作新跨越。
1.从“文明礼仪”教育入手，铸造一种清新高雅、和谐大气的校园精神。，尤其是抓好学生的养成教育。本学期的重点是学生的文明礼仪、不吃零食、不乱扔杂物，文明课间，不追赶打闹，小民警值勤要到位，使学生的精神面貌上升台阶。
2.以学校文化阵地为依托，搞好校园文化建设。创造良好的教室文化，办好校报、校园网站、黑板报、宣传栏。创造良好的校园文化。
学校校园文化工作计划精编范文 3
由一个总结之时到来，回顾我校在校园文化建设方面所做出的工作是历历在目。本年度，我校仍以“抢机遇，抓管理，提高教育教学质量；重过程，促养成，育合格中人才”为重点，以加强校园文化建设为契机，以创建“文明单位”和“十文明学校”为契机，在团结进取、民主合作的氛围中，圆满完成了各项学校教育教学工作任务。
一、加快校园环境建设优化学校环境文化
本年度，学校在校园人文环境方面，着力营造“三化”（绿化、净化、美化）工程。一是积极创造条件，加快对教室、办公室的维修改造；更换了陈旧的学生课桌椅；为各科室安装了空调设备；完成“校园广播系统”“校园安全安防监控系统”等设施设备，加快现代教育技术建设步伐，努力构建数字化校园。二是对校园的美化绿化进行统一规划，使其布局合理、规范，给人以整洁、美观之感。根据需要增添了宣传橱窗两个，从内容上重新设计了校务公开栏。三是不断优化校园音响广播系统，利用红领巾广播站坚持轻声播放经典名曲，让师生得到美的享受。充分利用班级图书角、班级黑板报、学校网站等校园文化载体，营造浓厚的书香外部氛围。四是保持校园内所有教育活动、生活场所洁净。校园“三化”划到班级，实行责任管理，开展评比活动。五是搞好学校周边环境的综合治理，使学校周边环境安全、健康，避免不良风气、行为、文化对学生的身心侵害。让每位学生在精心设计与布置的校园环境中受到熏陶、感染。
二、搭建多彩展示舞台构建学校活动文化
形式多样、丰富多彩的校园文化活动是校园文化建设的血脉，是校园文化得以延续与发展的源泉，它不但为师生提供了展示才华、发展个性的舞台，还有利于学生实践能力和创新精神的培养，还能提高了学生的综合素质，使学校充满生机与活力。使得在校园内形成了天天是创造之时、处处是创造之地、人人是创造之人的文化氛围。
（一）广泛开展德育活动，促进良好学风的形成。
1、常规德育活动营造浓厚的德育文化氛围。首先是狠抓班集体建设，深入开展爱国主义、集体主义教育活动，抓好学生的思想道德建设。为此，学校开展了以“创文明班级、树优良班风”为主要内容的创建活动，深入开展各种教育活动，如中午红领巾广播、周一升旗仪式、每周主题班队活动、学校及班级黑板报月查、优秀学生评选、“流动红旗班”月评、文明班级争创等常规活动的开展，对学生进行了爱国教育、养成教育，努力在学生中形成爱党爱国、关心集体、尊敬师长、勤奋好学、团结互助、遵纪守法的良好道德观念和行为习惯。
2、节日活动搭建广阔的德育平台。通过主题活动的开展，使校园文化建设落到实处，推进了校园精神文明的建设。清明节，学校德育处和少先队大队部组织四、五年级学生到鄂西特委纪念革命先烈活动，对学生进行革命传统教育；儿童节，举行“舞动心灵唱响童年”歌咏会、体育达标运动会活动。“五?一”和“七?一”专题板报与演讲活动，对学生进行国情教育、党史教育，培养学生爱劳动、爱党的情怀。
3、品德学科教学充分发挥德育主渠道作用。为提高小学品德学科教学实效性，学校以课题形式，对小学品德课程与其它德育途径相结合的策略展开研讨活动，并取得了阶段性成果。学校结合品德学科开展了“忠、孝、雅、诚”教育活动。同时，学校严格按照教学常规对品德教学进行监督管理，充分发挥了品德学科的德育功能。
4、加强养成教育。我校始终把养成教育作为德育的突破口，以礼仪教育为载体，按“在家是个好孩子，在校是个好学生，在社会是个好公民”的要求，根据小学生不同年龄特点和不同的知识结构，提出不同的要求。积极开展对学生的心理健康教育，将养成教育转化为活动，落实到课程，让学生在丰富多彩的活动中养成良好的行为习惯，倡导文明健康的生活方式，让师生的文明言行成为校园一道亮丽的风景线，营造出了和谐融洽的校园氛围。
5、积极组织多彩的学科活动。每学期定期开展作文竞赛、科技制作比赛、演讲比赛、安全教育、环保教育、组织学生参加课外活动小组等活动，这既丰富了学生的课余生活，又开阔了学生视野。
6、深入开展校园读书活动。由德育处牵头，其他科室协助指导的“品读诗文经典，营造书香校园”书香校园读书活动，形成了“读——诵——演——写——评”一系列活动，提高师生文化品味；在教室建立班级图书角，集中优秀图书方便学生随时阅读；学校广播站开辟读书专栏；图书室设立了师生图书借阅登记册；专为学生设计了“课外阅读积累本”；并由德育处和少先队大队部组织开展“我是朗读小明星”、“读书之星”、“书香班级”评比活动。
（二）深入开展督查活动，促进教学规范。
学校严格执行《恩施市中小学教学管理规定》，注重教学工程规范化管理。一是认真制定学校及处室工作计划，做到计划可行、必行。同时督促教师拟定切实可行的教育教学计划，并监督落实。二是加强平时督查，对备课、上课、作业批改、质量分析等环节进行检查，对违规行为如实记载，通报批评，并在教师绩效考核中扣分。三是在学期末进行常规工作检查，并用检查结果对教师绩效进行考核，与绩效工资挂钩。常规管理的落实，让教学井然有序，为提高教学质量奠定了基础。
（三）深入开展教科研活动，提高教师专业水平。
1、积极进行课题研究。一是组织各课题实验教师认真参与申报课题的全程研究工作。二是对即将结题的课题做好资料整理汇编。三是鼓励教师积极申报个人研究课题。
2、开展“课堂教学比武”等常规教研活动。一是组织全员参与“课堂教学比武”活动。二是参与“五优”评选活动。活动的开展不仅激发了教师教研热情，还提高了教科研能力。
3、认真开展专题校本培训活动。促使校本培训活动经常化、规范化。
4、开展校际教研交流活动。一是积极参与州教科所组织的网上教研活动。二是以教研组为中心，结合学校教研工作开展常规教研活动。三是与邻近兄弟学校开展“手拉手”联校教研活动。让老师们在研究中教学、在教学中研究，提高了科研水平和教学水平，促进教师专业化水平的提高。
三、规范师生知情意行彰显学校行为文化
校园行为文化是校园文化在师生身上的最终体现，具体表现在学生的文明行为和教师的教育行为、学校的管理行为等方面。我校做法如下：
（一）狠抓学校领导班子行为文化建设。学校领导是学校良好形象的代表，要重视并加强班子成员的学习和教育，牢固树立起全心全意为师生服务、真心实意谋学校发展的观念。工作中努力做到用先进的理念引领教职工，用积极的工作激情感染教职工。生活中给教职工更多的人文关怀，尊重教师的人格与尊严，以德治校，以人格魅力和力量使教师信任、信服，构建以身作则、以人为本的学校领导文化。
（二）强化教职员工行为文化建设。教师是学校文化的建设者，同时又是学校文化建设的重要对象，教师形象建设是流动着的校园文化。因此，我校在教师行为文化建设上一是实施“三抓”：抓师德建设，抓业务培训，抓教研教改。二是开展“三爱三心”活动：热爱教育有事业心，热爱学校有责任心，热爱学生有爱心。三是实践“四个负责”：为学生现在负责，为学生未来负责，为学生一生负责，为所有学生负责。努力促使每位教师成为一个以信誉至上、敬业负责、正直诚信、好学力行、重视细节、团队意识强的实践者。
（三）落实学生行为文化建设。我校在学生行为文化建设方面，一是着力于诚信教育。二是主张自主教育。三是加强感恩教育。教育学生应懂得感恩。因为懂得感恩的学生才知事、懂事、理解与尊重人。经常性组织学生助残帮困捐款捐物等献爱心活动中，宣扬了“一方有难，八方支援”中华民族美德，对学生进行生动的爱心教育。此外，还教育学生要懂得对环境的感恩，懂得珍惜环境，树立绿色环保意识。四是注重好学力行。教育要学生以学为本、要学以致用，努力做到“知行合一”；帮助学生发现自己，肯定自己，体验每天有进步和成功的快乐。五是关注特长教育。在知识经济的时代中，人应该有自己的特长。为此我校每周一下午组建开设有书法、舞蹈、棋类、科技、趣味数学、快乐英语、写作、球类等13个兴趣小组。
（四）加强安全防患，保校园平安。一是加强安全教育和管理。签订安全工作目标责任书，明确了每位教师的安全教育和管理责任。每月进行安全自查，及时消除了电线老化、电源开关破损、窗户玻璃松动、楼梯栏杆空隙过大等安全隐患。以班队会、健康教育课、集会强调、专题讲座等形式进行安全教育，让学生增长了安全知识，增强了自我防护能力。利用班队会进行学生疏散演练。二是加强疾病预防。坚持每月2次环境消杀工作，阻断疾病传播途径。“手足口病”“h1n1流感”流行期间，学校将消毒密度加大为每月8次（幼儿园为每天一次），并严格执行晨检制度，有效阻止了传染病在学校爆发。
四、规范幼儿园管理，彰显办园特色。
1、依法办园，规范管理。按要求配备保教人员，落实法定待遇，为幼儿园的发展提供了相对稳定的素质较好的保教队伍。完善硬件设施，美化内部环境，优化了办园条件。家长接送幼儿制、班级责任制、学期工作量化考核制等管理制度建立了正常的办园秩序，调动了保教人员的工作热情，规范了办园行为。
2、开展教研，提高保教质量。教师通过参与上研讨课、互动评课等环节，整体提升了幼教、保育水平。幼儿园组织园本教研时，还邀请了家长代表参加活动，这为了解社会、家长对幼儿园的要求建立了一条信息通道，也是提高办园水平的得力措施。
3、丰富的活动，寓教于乐。丰富多采的游戏活动，是幼儿园进行教育教学的最主要形式，使幼儿在不知不觉中形成了良好的行为习惯、发展了认知能力。此外，幼儿园还利用开展节日纪念活动的机会，充分发展学生活动能力，使其受到潜移默化的影响。
学校校园文化工作计划精编范文 4
校园文化建设是学校综合办学水平的重要体现，也是学校个性魅力与办学特色的体现，是学校培养适应时代要求的高素质人才的内在需要。2012年我校本着“以人为本”的理念，以“和谐、创新”为主旨，以建设和谐校园为主线，开展了一系列的活动，在全体师生的共同努力下，已卓见成效。下面就我校这项工作开展情况作如下总结。
一、领导重视、措施到位
学校领导班子对活动开展高度重视，温校长在把握全局的同时经常过问，还亲自参与拟订活动方案和指导活动，其他班子成员各司其职又团结协作。在上下共同努力配合下，全校师生投入到校园文化建设活动的热潮中。今年的学校工作计划中，制定了校园文化建设活动的具体方案，通过召开校长办公会、教师会、校会、班会，进行国旗下的讲话、常规课堂、知识讲座等形式向全校师生大力宣传，组织师生收集素材，交流学习活动心得，从而营造了良好的活动氛围。
二、加强学校校容、校貌的建设
1、新建1个篮球场地、增设体育设施，使操场蔚然一体，使学生文体活动空间增大。
2、在校园内以不同的时间根据不同的事件悬挂不同的横幅从不同的角度阐述校园文化的内涵。
3、教楼上镶嵌着校训；每个楼各楼层都贴有伟人图像：邓小平、伽利略、诺贝尔、鲁迅、华罗庚、雷锋……。
4、每个班级有自己的黑板报，教室的装饰有自己的特色，全部由学生自己创作、搜集、整理、制作而成，既美化了教室又充分发挥了学生的思维创作和动手绘画的能力；各楼道的醒目处都贴有警示标语：请不要大声喧哗、走路时静悄悄、不要随地吐痰……。
5、每周组织一次卫生大扫除，清洁美化校园。
以上这些，时时鞭策和提醒学生该怎样面对学习和生活、养成什么样的习惯、做一个什么样的人。
三、丰富多彩的活动
1、抓好每周一升旗仪式，开展了按班级轮流作好国旗下的讲话、出校报《闾河圃》。
2、通过值日检查逐周逐月的评比和奖惩，以两个“窗口”（广播站和宣传栏）宣传等形式，切实抓好了学生养成卫生习惯的教育。
3、为了增强学生的安全意识，加强学生对危害因素的辨识能力和自我保护能力，树立正确的安全观念和社会责任意识，结合当前学校安全教育工作，开展对自然灾害、人为灾害的认识和自我保护为主题的教育活动；以“责任、安全、和谐”主题的班会活动。
4、切实开展了学科兴趣小组活动，培养和发展了学生的兴趣，营造了良好的学习氛围，为学生学习专业知识拓展了空间。
四、校园文化建设的发展方向与思路
我校校园文化建设，在充分肯定成绩的同时，我们还必须清醒地看到，存在不少问题与不足，例如，缺乏规模品牌效应，精品活动不够规模，与社会、社区联系不够密切。
在下一阶段，校园文化建设的基本思路是：
1、积极推进公民道德教育，培养复合应用型人才，使学生德才兼备，更好地适应人才市场的竞争
2、淡化说教色彩，使学生德育教育变被动为主动，开展形式多样的形式，使其主动乐于接受教育并变成自己的主动性行为。
3、推进素质教育，拉近社会和学校的距离，让校园文化建设走出围墙、走向社会、融入社会。
4、学风建设坚持不懈，创建优良的育人环境。
5、做大做强，培育几个备受社会关注的精品校园文化项目，成为我校的闪光点。
环境吸引人，文化影响人，习惯造就人。我校的校园文化正在不断更新、不断丰富，力求再上一个新的台阶。
学校校园文化工作计划精编范文 5
为落实教育局关于开展“校园文化建设年”的活动方案精神，创建一流的农村特色学校，提高办学品位，丰富办学内涵，促进教师学生健康和谐发展，我校特制定此方案。
一、校园文化建设理念：
整合时代校园文化精华，构建健康和谐文化氛围，充实师生校园生活内涵，提高学校的办学品位，推进素质教育深入发展。
二、校园文化建设的背景：
1、校园文化建设的社会发展背景：文化在社会发展的过程中起着独特的作用，各种文明成果均以文化来传递、延续。校园文化是一种特殊的社会文化现象。它是以建设有中国特色的社会主义文化为根基，以学校文化活动为主体，由全校师生员工共同创建的，它以良好的校风和校园精神为标志，充满时代气息和校园特点的人文氛围。校园文化氛围一旦形成，将产生巨大的能量，成为培育四有新人的重要手段和深化教育改革的强劲动力。
2、校园文化建设的教育发展背景：校园文化作为一种环境教育力量，其终极目标就在于创设一种氛围，以期陶冶学生情操，构建学生健康人格，全面提高学生素质。它作为一种隐性课程，通过学校健康向上的精神因素以及优美的物质环境所施加给学生的积极影响和感染、熏陶而实现教育的目的，具有情境性、渗透性、持久性、暗示性、愉悦性等特点，对学生的健康成长有着巨大的影响，是实施素质教育的重要载体，体现了学校内涵发展的精神底蕴。
三、校园文化建设特色的构建思路
1、校园文化建设的内涵：我校始终坚持“依法治校，科研兴校，民主管校”的办学思想，坚持“以人为本，持续发展”的管理方针，明确提出了“人文、科学、绿色”的口号，积极贯彻党的教育方针，全面渗透环保理念，坚持“一切为了学生，为了学生一切，为了一切学生”的办学宗旨，整合学校管理思路、调整管理模式，完善学校规章制度，构建健康和谐的校园制度文化；结合课程开发，以校园文化的视角设计活动项目，激活校园文化活动，开发“团结务实，和谐进取”的校园精神文化；净化、绿化、美化、优化校园环境，让学生在健康和谐的环境文化中，感受美的氛围、接受美的熏陶、引导美的行为、得到美的升华，强化校园文化在素质教育中的隐性教育功能。
2、校园文化建设的运行：以校园物质（环境）文化为校园文化建设的基础，以校园精神文化为校园文化建设的核心，以校园制度文化为推进校园文化建设的保证，以校园行为文化为校园文化建设的成果和外在表现。
3、校园文化建设的成果：通过校园文化建设，形成学校民主型的制度文化、智能型的知识文化、素质型的心理文化、情感型的审美文化、开拓型的观念文化。以艺术周、科技周、体育周、健康周、校园网、各种专项比赛、演讲、文章、多媒体软件、各种大型活动以及艺术特色校等为平台，显现学校丰富多彩、充满生机的校园文化及其特色成果。着力体现三个方面的教育功能：一是科技文化教育；二是思想行为教育；三是审美情趣教育。形成体现学校办学思路和特色的三大识别系统：一是教育思想，培养目标，办学思路的思想识别系统；二是校训、校风、制度、行为指导语等行为识别系统；三是校园整体面貌、特色建筑和文化设施等形象识别系统。从而使校园文化对学生成长产生重要而深刻的影响。
四、校园文化建设的实施思路
1、环境文化建设：校园的环境文化是指校园所处的自然环境、校园规划格局以及校园建筑、绿化和文化传播工具等方面形成的文化环境。校园的环境文化必须处处洋溢浓厚的育人氛围。优美的环境给人以美的享受，以它的感染力唤起人们对美的追求，陶冶人的情操，使人心旷神怡，大脑更聪慧，思维更敏锐，行为更文明，激发人的上进心和求知欲。人们按照自己的认知水平、审美观点来设计校园，这种“人化”了的校园物质文化反映了人们的种种思想观念；同时，校园环境将对作为这种环境审美者的师生产生持久的、潜移默化的影响。苏霍姆林斯基说：“要使学校的墙壁也说话”，使受教育者如入健康艺术之乡，眼睛所看到的，耳朵所听到的，艺术作品随处都是；使他们如坐春风，如沾花雨，潜移默化，不知不觉之间受到熏陶，从始至终和优美、理智融合为一。
校训；宣传栏、黑板报、图书室；教学与研究宣传栏；校务公开宣传栏；少队宣传栏；身心健康宣传栏；德育宣传栏等；围墙上的大型壁画等。校园布局合理，功能分区明确，建筑物协调和谐；校园环境宁静优美，道路平坦整洁；校园内电线、电话线等各种管线统一规划，合理铺设，确保安全美观；校园干净、整洁、地面不见垃圾、无卫生死角；教室窗明几净，布置典雅，给人赏心悦目之感。使师生员工沉浸在健康和谐的文化氛围之中，呼吸清馨高雅的文化气息，达到陶冶情操之目的。
2、制度文化建设：校园内严谨规范的秩序、师生们积极向上的情绪，深深体会到科学的校本管理文化，是校园文化中其它各要素得以正常、高效运行的润滑剂，其潜在的功能无疑是巨大的。因此，学校必须建立一个凸现本校优势，体现校本意识，具有特有文化特色的规范、高效、完整的组织管理系统和制度，构建学校特色制度文化。岗位责任制、全员聘任制、校务公开制，在此基础上，将进一步深化，整理完善规章制度，制定运作程序，汇编成册，理顺层次、规范程序、行而有据，形成依法办事、民主管理、以德立校的运行机制。同时建立完善学生自主管理制度。建立爱护公物制度、公共卫生制度、绿化制度和校园养护责任制等等。
从另一个角度讲，校园制度文化还包括校园行为文化。校园行为文化建设目标是整合他律，强化自律。校园行为文化指行为规范和行为模式两个方面，校园行为规范指学校对人的教育培养以及塑造人的规章制度（如：《后进生转化》）、细则（如《教师考核细则》）等，还包括各项规划、计划、条例、要求、意见等等；行为模式包括学习、生活、工作的行为方式等；这些行为规范和模式构成了校园制度文化的重要管理内容。对于行为文化的设计，经过学校全体员工的反复讨论一致认同，以体现民主管理，倡导师生自勉自律，以达到全校师生员工共建校园行为文化，共造校风，共守校规的目的。
3、精神文化建设：校园精神文化的基础是校园人的心理层面，其内容是校园成员的思想观念和素养，而表现形式则是精神创造活动及其产品。
根据教育发展的宏观环境及发展趋势，依据人本发展理论，大力开展校园文化活动，铸造“团结务实，和谐进取”的校园文化精神。
2.执行并培训、监督、教育车间员工遵守公司各项规章制度、质量体系文件、生产工艺规范、车间卫生标准、设备操作规程等，确保车间生产安全、产品达到质量标准。
3.负责全车间的生产管理工作。在生产部统一协调下，提前按排生产计划，合理组织指挥生产，抓好生产现场管理工作，带领全车间员工完成生产任务。
4.确保工艺、设备等生产情况正常，向研发、质量、生产、设备等部门提出改进或调整计划，从而不断完善工艺，提高设备使用效率。
1.2015年8月12日, 天津滨海新区危化品仓库发生爆炸, 该危化品仓库中储存有大量氰化物。下列标志中, 应贴在装有氰化物的试剂瓶上的是 ()
2.下列试剂中, 标签上应标注和的是 ()
A.乙醇B.浓硫酸
C.氢氧化钠D.盐酸
3.图标所警示的是 ()
A.当心火灾———氧化物
B.当心火灾———易燃物质
C.当心爆炸———自燃物质
D.当心爆炸———爆炸性物质
4.下列对应关系正确的是 ()
二、实验室一般事故的预防和处理方法
1.进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是 ()
A.汽油着火时应立即用水灭火
B.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
D.制备乙酸乙酯时应在烧瓶中加入碎瓷片
2.下列做法不正确的是 ()
A.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源
B.制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片
C.给盛有2/3体积液体的试管加热
D.金属钠着火时, 用细沙覆盖灭火
3.下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是 ()
4.下列实验操作与安全事故处理错误的是 ()
A.使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时, 不慎打破水银球, 用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中, 残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中
B.用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约1/3处, 手持试管夹长柄末端加热
C.制备乙酸乙酯时, 将乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中
D.把玻璃管插入橡胶塞时, 用厚布护手, 紧握用水润湿的玻璃管插入端, 缓慢旋入孔中
5.化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法正确的是 ()
(1) 检验CO的纯度, 简单方法是用排空气法先收集一试管气体, 点燃, 听爆鸣声 (2) 实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室, 以免污染实验室 (3) 给试管中的液体加热, 不时移动试管或加入碎瓷片, 以免暴沸伤人 (4) 不慎将浓硫酸溅到皮肤上, 应立即用布拭去, 再用大量水冲洗, 然后涂稀小苏打溶液 (5) 配制稀硫酸时, 应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入盛水的烧杯中, 边加边搅拌 (6) 金属钠着火, 立即用泡沫灭火器灭火 (7) 酒精灯不慎着火, 应立即吹熄 (8) 眼睛里溅进盐酸, 立即用NaOH溶液洗涤眼睛
A. (1) (2) (6) B. (3) (4) (5)
C. (3) (4) (8) D. (4) (5) (6)
三、重要的课本实验及实验思想
1. (1) 中和滴定; (2) 中和热的测定; (3) 实验室用H2O2溶液制备氧气; (4) 乙酸乙酯的制取。对上述实验叙述正确的是 ()
A. (1) (4) 必须加热
B. (2) (3) 必须隔热
C. (1) (2) 必须用指示剂
D. (3) (4) 必须用催化剂
2.假设与猜想是科学探究的先导, 在下列假设 (或猜想) 引导下的探究活动肯定没有实际意义的是 ()
A.探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS
B.探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成
C.探究Na与水反应可能生成氢氧化钠和氧气
D.向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2, 探究红色褪去的原因是溶液的酸碱性变化还是HClO的漂白性所致
3.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 ()
A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色, 说明二者均有氧化性
B.铝在冷的浓硫酸中没有明显现象, 说明铝和浓硫酸不发生反应
C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生, 说明Fe与两种酸均发生置换反应
D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升, 说明二者均易溶于水
4.实验室用Zn与稀H2SO4反应来制取氢气, 常加少量CuSO4来加快反应速率。为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响, 某同学设计了实验方案 (见下表) , 将表中所给的试剂按一定体积混合后, 分别加入四个盛有相同大小的Zn片 (过量) 的反应瓶 (甲、乙、丙、丁) 中, 收集产生的气体, 并记录收集相同体积的气体所需的时间。下列说法正确的是 ()
A.t1<t2<t3<t4
B.V4=V5=10
C.V6=7.5
D.V1<V2<V3<20
5.某化学兴趣小组的同学将铜片加入稀硝酸中, 发现开始时反应非常慢, 一段时间后反应速率明显加快。该小组同学通过实验探究其原因。
(1) 该反应的离子方程式为_____________。
(2) 提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是_____________ (填字母) 。
A.反应放热导致温度升高
B.压强增大
C.生成物的催化作用
D.反应物接触面积增大
(3) 初步探究。测定反应过程中不同时间溶液的温度, 结果如下表:
结合实验目的和表中数据, 你得出的结论是_____________。
(4) 进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产物 (含中间产物) 可能对反应有催化作用。请完成以下实验设计表:
四、常用仪器的主要用途和使用方法
1.下列关于仪器使用的说法正确的是 ()
A.滴定管用蒸馏水润洗后即可装入滴定液
B.锥形瓶用作反应容器时一定不能加热
C.蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏烧瓶支管口
D.振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞
2.下列说法或实验操作中, 正确的是 ()
(1) 用托盘天平称取5.2g NaCl (2) 用50mL量筒量取5.2mL盐酸 (3) 用蒸发皿加热NaCl溶液可以得到NaCl晶体 (4) 用100mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液 (5) 区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管 (6) 试管、烧杯均可用于给液体、固体加热
A. (1) (3) (5) B. (2) (4) (6)
C. (1) (3) (4) D. (3) (5) (6)
3.利用实验器材或试剂 (规格和数量不限) , 能完成相应实验的一项是 ()
4.试回答下列中学化学实验中常见仪器的有关问题:
(1) 现有仪器: (1) 分液漏斗; (2) 试剂瓶; (3) 集气瓶; (4) 滴瓶; (5) 滴定管; (6) 容量瓶; (7) 量筒; (8) 托盘天平。其中标有“0”刻度的是_____________ (填序号, 下同) ;标有使用温度的仪器是_____________。
(2) “磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。现有仪器: (1) 试管; (2) 分液漏斗; (3) 细口试剂瓶; (4) 广口试剂瓶; (5) 集气瓶; (6) 滴瓶; (7) 酸式滴定管; (8) 碱式滴定管。其中用到“磨砂”的有_____________。
5.在化学实验中分液漏斗有诸多用途, 请按要求回答:
(1) 用烧杯、分液漏斗、导管和铁架台组装了一套制取NO气体的简易发生装置, 如图1所示。该气体发生装置的优点是_____________。
(2) 用图2、图3所示装置来制取氨气, 并完成喷泉实验的操作步骤如下:
a.如图2所示, 向分液漏斗C中加入约20mL的浓氨水, 用连有直角导管的橡皮塞塞住上口;
b.放在B装置中, 用70℃的水浴加热一段时间;
c.迅速将连有直角导管的橡皮塞拔出, 塞上插有注射器的橡皮塞 (如图3) , 用注射器向分液漏斗中注入蒸馏水, 打开旋塞, 形成喷泉。
(1) 为判断氨气已经收集满, 需要A烧杯中盛放的试剂是_____________。
(2) 图3中产生喷泉的原理是_____________。
五、化学实验的基本操作
1.下列有关实验操作的说法正确的是 ()
A.制取氯气时, 用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应, 并用排水集气法收集
B.用碱式滴定管量取23.10 mL0.20mol·L-1高锰酸钾溶液
C.用10mL量筒量取5.2mL稀硫酸, 仰视时实际量得的液体体积大于5.2mL
D.钠、钾、白磷均应保存在煤油中, 取用它们时要用镊子夹取
2.下列实验操作错误的是 ()
A.测定溶液pH:将pH试纸置于表面皿上, 用玻璃棒蘸取试液点在pH试纸的中部, 待颜色稳定后再与标准比色卡对比
B.除去CO2中混有的少量SO2:将混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
C.酸碱中和滴定时, 装待测液的锥形瓶先用待测液润洗
D.用溴水鉴别苯、四氯化碳、乙醇、己烯五种液体
3.完成下列实验所选择的装置或仪器 (夹持装置已略去) 正确的是 ()
4.下列物质保存方法正确的是 ()
(1) 金属钠———煤油或石蜡油 (2) 过氧化钠———塑料瓶密封 (3) 纯碱溶液———橡胶塞细口瓶 (4) 氯水———毛玻璃塞棕色细口瓶 (5) 苯———毛玻璃塞无色细口瓶 (6) 浓、稀硝酸———毛玻璃塞棕色细口瓶
A.全部B. (5) (4) (6)
C. (2) (4) (6) D. (1) (2) (3)
5.工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O, 实验室可用如下装置 (略去部分夹持仪器) 模拟生产过程。
烧瓶C中发生如下反应:
(1) 仪器组装完成后, 关闭两端活塞, 向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱, 若_____________, 则整个装置气密性良好。装置D的作用是_____________。装置E中为_____________溶液。
(2) 为提高产品纯度, 应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应, 则烧瓶C中Na2S和Na2SO3的物质的量之比为_____________。
(3) 装置B的作用之一是观察SO2的生成速率, 其中的液体最好选择_____________ (填字母) 。
a.蒸馏水
b.饱和Na2SO3溶液
c.饱和NaHSO3溶液
d.饱和NaHCO3溶液
实验中, 为使SO2缓慢进入烧瓶C, 采用的操作是_____________。已知反应 (3) 相对较慢, 则烧瓶C中反应达到终点的现象是_____________。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A, 实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器有_____________ (填字母) 。
a.烧杯b.蒸发皿
c.试管d.锥形瓶
(4) 反应终止后, 烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O, 其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验, 检测产品中是否存在Na2SO4, 简要说明实验操作、现象和结论:_____________。
供选择的试剂:稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。
六、常见物质的检验
1.关于某无色溶液中所含离子的鉴别, 下列判断正确的是 ()
A.加入AgNO3溶液, 生成白色沉淀, 加稀盐酸, 沉淀不消失, 可确定有Cl-存在
B.加入Ba (NO3) 2溶液, 生成白色沉淀, 加稀盐酸, 沉淀不消失, 可确定有SO2-4存在
C.通入Cl2后, 溶液变为黄色, 加入淀粉溶液后溶液变蓝, 可确定有I-存在
D.加盐酸, 生成的气体能使澄清石灰水变浑浊, 则原溶液中一定有大量CO2-3
2.下列各组物质只用一种试剂不能加以鉴别的是 ()
A.硫酸钠、氯化铝、氯化铵、硫酸铵四种溶液
B.己烯、甲苯、乙醇、四氯化碳四种液体
C.二氧化硫、二氧化碳、乙烯、氧气四种气体
D.碳酸钙、无水硫酸铜、碳化钙、氯化钠四种固体
3.某溶液X中可能含有H+、Na+、K+、NH+4、Fe2+、Al3+、CO2-3、SO2-3、SO2-4、Cl-中的若干种, 某同学为了确认其成分, 取X溶液进行系列实验, 实验过程及产物如下:
下列结论正确的是 ()
A.气体A是NO, 气体F是NH3, 沉淀I是Al (OH) 3
B.溶液X中一定含有H+、NH+4、Fe2+、Al3+、SO2-4
C.实验中发生的反应都是离子反应, 其中有3个氧化还原反应
D.不能确定X溶液中是否含有的离子是Al3+、Na+、K+和Cl-
4.为了研究水的净化和消毒, 某学习小组的同学将一定量NaClO溶液与FeSO4溶液相混合, 得到含有大量悬浮物的混合液。请完成对反应物剩余情况的探究。
(1) 提出合理假设:
假设1:FeSO4有剩余;
假设2:NaClO有剩余;
假设3:_____________。
(2) 样品初步处理。取少量混合液于试管中, 滴加足量稀硫酸得到澄清溶液。此澄清溶液中肯定含有的金属阳离子是_____________。
(3) 设计后续实验方案验证假设。请在下表中写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂:3 mol·L-1硫酸溶液、0.01mol·L-1KMnO4溶液、20%KSCN溶液、3%H2O2溶液、淀粉-KI溶液、紫色石蕊溶液。
5. (1) 无机盐A是医学上常用的镇静催眠药, 由两种元素组成。将其溶于水, 通入适量黄绿色气体B, 然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置, 溶液分层, 下层液体呈橙红色。分液后取上层溶液, 经元素分析, 溶质为漂白粉的主要成分之一, 往此溶液中通入CO2和NH3可获得纳米材料E和铵态氮肥F。
(1) 无机盐A中阳离子的结构示意图为_____________。
(2) 工业上制取漂白粉的化学反应方程式为_____________。
(3) CO2和NH3两气体中, 应该先通入溶液中的是_____________ (填化学式) ;写出制备E和F的离子反应方程式:_____________。
(2) 某研究小组为了探究一种浅绿色盐X[仅含四种元素, 不含结晶水, M (X) <908g·mol-1]的组成和性质, 设计并完成了如下实验:
取一定量的浅绿色盐X进行上述实验, 充分反应后得到23.3g白色沉淀E、28.8g红色固体G和12.8g红色固体H。
已知:浅绿色盐X在570℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应;常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子。
(1) 写出B分子的电子式:_____________。
(2) 已知G溶于稀硝酸, 溶液变成蓝色, 并放出无色气体。请写出该反应的离子方程式:_____________。
(3) X的化学式是_____________, 在隔绝空气、570℃温度下加热X至完全分解的化学反应方程式为_____________。
(4) 一定条件下, NH3与黑色固体C发生氧化还原反应得到红色固体和气体丙 (丙是大气主要成分之一) , 写出一个可能的化学反应方程式:_____________;设计一个实验方案探究红色固体的成分:_____________。
七、物质的分离与提纯
1.下列除去杂质的方法正确的是 ()
A.除去CO2中混有的CO:用澄清石灰水洗气
B.除去BaCO3固体中混有的BaSO4:加过量盐酸后, 过滤、洗涤
C.除去生石灰中的石灰石:在坩埚中灼烧分解
D.除去KCl溶液中的少量MgCl2:加适量NaOH溶液, 过滤
2.下表为各物质中所含有的少量杂质, 以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为 ()
A. (1) (2) (3) (4) B. (3) (4)
C. (1) (2) (3) D. (2) (3) (4)
3.从海带中提取碘的实验过程中涉及下列操作, 其中正确的是 ()
4.实验室制备甲酸铜晶体[Cu (HCOO) 2·4H2O]的流程如下:
回答下列问题:
(1) 生成碱式碳酸铜[Cu2 (OH) 2CO3]的离子方程式为_____________。
(2) 操作a的名称是_____________, 该操作使用的玻璃仪器有_____________。
(3) 证明碱式碳酸铜沉淀已经洗涤充分的实验操作是_____________;“趁热过滤”的原因是_____________。
(4) 用无水乙醇洗涤晶体的目的是_____________。
5.下列框图表示从固体混合物中分离出X的两种方案:
(1) 选用方案甲时, X应该具有的性质是_____________, 残留物应该具有的性质是_____________。
(2) 选用方案乙时, 操作 (3) 的名称是_____________, 所用的玻璃仪器有_____________。
(3) 方案乙中, X应具有的性质是_____________。
(4) 采用方案乙提纯时, 实际所得X中往往还有一定量的杂质, 若要进一步提纯, 应该采用_____________ (填操作名称) 。
(5) 乙方案中, 洗涤X常采用75%的酒精, 不用蒸馏水, 其原因是_____________, 简述洗涤操作过程:_____________。
(6) 列举符合条件的中学常见混合物各一例:
(1) 能用方案甲提纯, 不能用方案乙提纯的是_____________。
(2) 能用方案乙提纯, 不能用方案甲提纯的是_____________。
(3) 既能用方案甲提纯, 又能用方案乙提纯的是_____________。
八、溶液的配制方法
1.使用胆矾 (CuSO4·5H2O) 配制1 L0.1mol/L的硫酸铜溶液, 正确的操作是 ()
A.将胆矾加热除去结晶水后, 称取16g溶解在1L水里
B.称取胆矾25g, 溶解在1L水里
C.将25g胆矾溶于水, 然后将此溶液稀释至1L
D.将16g胆矾溶于水, 然后将此溶液稀释至1L
2.配制一定物质的量浓度的溶液时, 下列操作正确的是 ()
A.定容后振荡容量瓶, 发现液面略低于刻度线, 又用胶头滴管加水至刻度线
B.配制时不小心加水超过刻度线, 随即用胶头滴管吸出少许
C.将浓硫酸在烧杯中稀释后, 立即转移到容量瓶中并进行定容
D.将容量瓶用蒸馏水洗涤干净后, 未经干燥就配制溶液
3.下列实验操作会导致实验结果偏低的是 ()
(1) 配制100g 10%的CuSO4溶液, 称取10g硫酸铜晶体溶于90g水中 (2) 测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时, 所用的晶体已经受潮 (3) 配制一定物质的量浓度的溶液时, 药品与砝码放反了, 游码读数为0.2g (4) 用酸式滴定管量取98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制200mL 2mol·L-1的稀硫酸时, 先平视后仰视
A.只有 (1) B.只有 (2)
C. (2) (3) (4) D. (1) (3) (4)
4.实验室要配制480 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液。试回答相关问题:
(1) 实验中应选择_____________mL的容量瓶。
(2) 实验时应称取NaOH固体_____________g。用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时, 请在附表中选取所需的砝码大小_____________ (填字母) , 并在下图中选出能正确表示游码位置的选项_____________ (填字母) 。
(3) 操作步骤如图1所示, 则如图2所示操作应在图1中的_____________ (填字母) 之间。
A. (2) 和 (3) B. (1) 和 (2)
C. (4) 和 (5) D. (3) 和 (4)
(4) 下列操作对所配制溶液的浓度大小有何影响?
(1) 转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯, 浓度会_____________ (填“偏大”“偏小”或“无影响”, 下同) 。
(2) 容量瓶中原来有少量蒸馏水, 浓度会_____________。
5.某同学进行实验研究时, 欲配制1.0mol/L Ba (OH) 2溶液, 但只找到在空气中暴露已久的Ba (OH) 2·8H2O (化学式量为315) 试剂。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解, 烧杯中存在大量未溶物。为探究原因, 该同学查得Ba (OH) 2·8H2O在283K、293K和303K时的溶解度 (g/100g H2O) 分别为2.5、3.9和5.6。
(1) 烧杯中的未溶物可能仅为BaCO3, 理由是_____________。
(2) 假设试剂由大量Ba (OH) 2·8H2O和少量BaCO3组成, 设计实验方案, 进行成分检验, 请填写下表。 (不考虑结晶水的检验;室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6)
限选试剂及仪器:稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
(3) 将试剂初步提纯后, 准确测定其中Ba (OH) 2·8H2O的含量。实验如下:
(1) 配制250mL约0.1mol/L Ba (OH) 2溶液:准确称取w克试样, 置于烧杯中, 加适量蒸馏水, _____________, 将溶液转入_____________, 洗涤, 定容, 摇匀。
(2) 滴定:准确量取25.00 mL所配制Ba (OH) 2溶液于锥形瓶中, 滴加指示剂, 将_____________ (填“0.02 mol/L”“0.05 mol/L”“0.198mol/L”或“1.5 mol/L”) 盐酸装入50mL酸式滴定管, 滴定至终点, 记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸V mL。计算Ba (OH) 2·8H2O的质量分数:_____________ (只列出算式, 不计算结果) 。
(3) 室温下, _____________ (填“能”或“不能”) 配制1.0mol/L Ba (OH) 2溶液。
九、常见气体的实验室制法
1.实验室制备下列气体时, 所用方法正确的是 ()
A.制氧气时, 用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置
B.制氯气时, 用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体
C.制一氧化氮时, 用排水法或向上排空气法收集气体
D.制二氧化碳时, 用饱和碳酸钠溶液和浓硫酸净化气体
2.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如下图所示 (省略夹持和净化装置) 。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验, 最合理的选项是 ()
3.用下图所示实验装置进行实验 (必要时可以进行加热时) , 下列实验现象描述不正确的是 ()
4.下图是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置, 部分固定装置未画出。
(1) 在组装好装置后, 若要检验A~E装置的气密性, 其操作是首先_____________, 打开弹簧夹1, 在E中装入水, 然后微热A, 观察到E中有气泡冒出, 移开酒精灯或松开双手, E中导管有水柱形成, 说明装置气密性良好。
(2) 装置B中盛放的试剂是_____________。
(3) 点燃C处酒精灯, 关闭弹簧夹2, 打开弹簧夹1, 从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗, 稍候片刻, 装置C中黑色固体逐渐变红, 装置E中溶液里出现大量气泡, 同时产生_____________ (填现象) ;从E中逸出液面的气体可以直接排入空气, 请写出在C中发生反应的化学方程式:_____________。
(4) 当C中固体全部变红色后, 关闭弹簧夹1, 慢慢移开酒精灯, 待冷却后, 称量C中固体质量, 若反应前固体质量为16g, 反应后称重固体质量减少2.4g, 通过计算确定该固体产物的成分是_____________ (填化学式) 。
(5) 在关闭弹簧夹1后, 打开弹簧夹2, 残余气体进入F中, 很快发现装置F中产生白烟, 同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中, 写出产生白烟的化学方程式:_____________;迅速产生倒吸的原因是_____________。
5.近年来的许多研究证实, 有机硝酸类药 (如硝酸甘油) 治疗心绞痛、心肌梗塞等心血管疾病, 这类药的机理是, 它在体内转化过程中可产生NO, 通过NO的作用, 导致平滑肌松弛, 血管舒张, 血流量增加, 使心肌性供血状况改善, 病情得以缓解。
下图为某实验者设计的验证铜与浓硝酸反应生成的NO2气体中含有NO的实验装置图。已知:常温时, NO2与N2O4混合存在;在低于0℃时, 几乎只有无色N2O4晶体存在。
(1) 反应前先打开A部分的活塞K1, 持续通一段时间N2, 其理由是_____________。
(2) 若装置中缺B部分, 其后果是_____________。
(3) 反应结束后, 打开D部分的活塞K2, 并通入氧气, D瓶内气体由无色变为红棕色。若通入的是热氧气, 则瓶内气体的颜色比以前更深, 其原因是_____________。
(4) C部分装置的作用是_____________;E部分中a仪器所起的作用是_____________。
十、滴定原理及其应用
1.准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中, 用0.100 0mol·L-1NaOH溶液滴定, 下列说法或做法正确的是 ()
A.滴定管用蒸馏水洗涤后, 装入NaOH溶液进行滴定
B.滴定过程中, 向锥形瓶内加入少量蒸馏水洗涤瓶壁上的溶液
C.用酚酞作指示剂, 当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D.滴定达终点时, 发现滴定管尖嘴部分有悬滴, 则测定结果偏小
2.实验室用标准盐酸溶液滴定某NaOH溶液的浓度, 用甲基橙作指示剂, 下列操作中可能使测定结果偏低的是 ()
A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2~3次
B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡, 在滴定过程中气泡消失
C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变为橙色时, 立即记下滴定管液面所在刻度
D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次
3.为测定NaOH溶液的浓度, 进行如下实验:用标准稀盐酸溶液进行滴定。
(1) 配制100mL 0.100 0mol·L-1盐酸标准溶液所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外, 还需要_____________。
(2) 用_____________量取20.00 mL待测NaOH溶液放入锥形瓶中, 滴加2~3滴酚酞作指示剂, 用标准盐酸溶液进行滴定。为减小实验误差, 进行了三次实验, 假设每次所取NaOH溶液体积均为20.00mL, 三次实验结果如下:
该NaOH溶液的浓度约为_____________mol/L。
(3) 滴定时边滴边摇动锥形瓶, 眼睛_____________。
(4) 下列操作会造成测定结果 (待测NaOH溶液浓度值) 偏低的有_____________ (填字母) 。
A.配制标准溶液定容时, 加水超过刻度
B.锥形瓶水洗后直接装待测液
C.酸式滴定管水洗后未用标准稀盐酸溶液润洗
D.滴定到达终点时, 俯视读出滴定管读数
E.酸式滴定管尖嘴部分有气泡, 滴定后消失
F.摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外
(5) 中和滴定的装置和相似操作可用来做其他实验, 如据反应, 可以用碘水滴定Na2S2O3溶液, 应选作_____________指示剂, 据反应, 可以用酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液, KMnO4溶液应装在_____________滴定管中。
4.滴定原理在化学分析上有重要的应用。
(1) 某学习小组用0.80mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。
(1) 滴定管如右图所示, 用_____________ (填“甲”或“乙”) 滴定管盛装标准浓度的NaOH溶液。
(2) 用滴定的方法来测定盐酸的浓度, 实验数据如下表所示:
该未知盐酸的浓度为_____________ (保留两位有效数字) 。
(3) 下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是_____________ (填字母) 。
A.盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥
B.滴定前, 碱式滴定管尖端有气泡, 滴定后气泡消失
C.碱式滴定管用蒸馏水洗净后, 未用标准氢氧化钠溶液润洗
D.读碱式滴定管的刻度时, 滴定前仰视凹液面最低处, 滴定后俯视读数
(2) 某课外活动小组为了测定某氯化锶 (SrCl2) 样品的纯度, 设计了如下方案:
称取1.0g样品溶解于适量水中, 向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液 (溶液中除Cl-外, 不含其他与Ag+反应生成沉淀的离子) , Cl-即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示剂, 用0.2 mol·L-1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3, 使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出, 以测定氯化锶样品的纯度。
(1) 判断滴定达到终点的现象是_____________。
(2) 考虑Ag+和Fe3+在酸性或碱性溶液中的存在形式, 实施滴定的溶液以呈_____________ (填“酸性”“中性”或“碱性”) 为宜。
(3) 在终点到达之前的滴定过程中, 两种沉淀表面会吸附部分Ag+, 需不断剧烈摇动锥形瓶, 否则会使n (Cl-) 的测定结果_____________ (填“偏高”“偏低”或“无影响”) 。
5.在化学分析中, 常常需要用到KMnO4标准溶液, 由于KMnO4晶体在室温下不太稳定, 因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液。实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体, 粗配成大致浓度的KMnO4溶液, 再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr (Na2C2O4) =134.0]对粗配的KMnO4溶液进行标定, 测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度, 反应原理为。以下是标定KMnO4溶液的实验步骤:
步骤一:先粗配浓度约为0.15 mol·L-1的高锰酸钾溶液500mL。
步骤二:准确称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中, 用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化, 加热至70~80℃, 用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定。三次平行实验的数据记录在下表中:
试回答下列问题:
(1) 步骤一中要用到的主要玻璃仪器除烧杯外还需_____________、_____________。
(2) 步骤二中滴定操作图示正确的是_____________ (填字母) 。
(3) 步骤二的滴定过程中温度变化并不明显, 但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢, 中间阶段褪色明显变快, 最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析, 溶液褪色明显变快的原因可能是_____________。
(4) 从实验所得数据计算, KMnO4溶液的浓度为_____________mol·L-1。
十一、化学实验方案的设计与评价
1.下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是 ()
A.向裂化汽油中加入溴水, 振荡, 溴水褪色, 说明裂化汽油能萃取溴水中的溴
B.铁放入稀硫酸中, 再加入硝酸钠, 可以加快铁与稀硫酸反应放出氢气的速率
C.向含有少量FeBr2的FeCl2溶液中加入适量氯水, 再加CCl4萃取分液, 以除去FeCl2溶液中的FeBr2
D.洗涤过滤后的AgCl沉淀, 用稀盐酸洗涤比用蒸馏水洗涤沉淀损失少
2.下列除杂实验方案合理的是 ()
(1) SO2中混有的SO3杂质, 可以让混合气体通过浓硫酸除去 (2) K2CO3中混有的少量NaHCO3, 可以用加热的方法除去 (3) 乙烯中混有的SO2气体可以通过溴水除去 (4) 金属铜中含有的少量银和锌, 可以通过电解精炼的方法除去 (5) KNO3中含有的少量NaCl, 可以通过重结晶的方法除去
A. (1) (2) (4) B. (1) (4) (5)
C. (1) (2) (4) (5) D. (1) (2) (3) (4) (5)
3.某兴趣小组为验证火柴头上含有KClO3、MnO2、S, 设计了以下实验。
(1) 将若干根火柴头上的“火药”剥落下来, 置于密闭容器中充分加热, 使之燃烧, 收集所产生的气体。这一操作中涉及的化学反应方程式为_____________, 试推测这种气体可能为_____________, 可用_____________ (填试剂名称) 来验证你的推测。
(2) 证明火柴头中是含有氯元素的后续实验操作过程 (可以不填满) 如下:
(1) 将加热后的产物溶于水;
(2) _____________;
(3) _____________;
(4) _____________。
(3) 小芹提出了另一种方案来检验火柴头上有KClO3。具体操作是将火柴头的“火药”溶于水, 取上层清液加入NaNO2和AgNO3溶液。有关的离子反应方程式为_____________。
(4) 小宝提出了第三种方案来检验火柴头有KClO3。你认为小宝的方案是_____________。
4.[CH3CH (OH) COO]2Fe·3H2O (乳酸亚铁, Mr=288) 是一种常用的补铁剂, 可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得:2CH3CH (OH) COOH+FeCO3+2H2→O[CH3CH (OH) COO]2Fe·3H2O+CO2↑。
某兴趣小组用FeCl2 (用铁粉和稀盐酸制得) 和NH4HCO3制备FeCO3的装置图如下:
回答下列问题:
(1) NH4HCO3盛放在装置_____________ (填字母) 中, 该装置中涉及的主要反应的离子方程式为_____________。
(2) 将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是_____________。
(3) 将制得的FeCO3加入足量乳酸溶液中, 再加入少量铁粉, 75℃下搅拌反应。铁粉的作用是_____________。反应结束后, 无需过滤, 除去过量铁粉的方法是_____________。
(4) 该兴趣小组用KMnO4法测定样品中亚铁的含量, 进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数, 发现产品的质量分数总是大于100%, 其原因可能是_____________。
经查阅文献后, 该兴趣小组改用铈 (Ce) 量法测定产品中Fe2+的含量。取2.880g产品配成100mL溶液, 每次取20.00 mL, 进行必要处理, 用0.100 0 mol·L-1Ce (SO4) 2标准溶液滴定至终点, 平均消耗Ce (SO4) 219.70mL。滴定反应为。则产品中乳酸亚铁的质量分数为_____________。
5.某校研究性学习小组的同学进行了以下化学实验:将金属钙置于空气中燃烧, 然后向所得固体产物中加入一定量的蒸馏水, 此过程中反应放出大量的热, 并且放出有臭味的气体。
(1) 甲同学提出:运用类比学习的思想, Ca与Mg是同一主族的元素, 化学性质具有一定的相似性。请写出Ca在空气中燃烧发生反应的化学方程式:_____________。
(2) 乙同学提出:Ca的性质比Na活泼, 在空气中燃烧还应有CaO2生成, 请写出燃烧后固体产物与水反应放出气体的化学方程式:_____________。
(3) 丙同学提出用实验的方法探究放出臭味气体的成分:
【查阅资料】
(1) CaO2遇水反应生成H2O2, H2O2可能会分解产生一定量的O3;
(2) 碘量法是最常用的臭氧测定方法:其原理为强氧化剂臭氧 (O3) 与碘化钾 (KI) 水溶液反应生成游离碘 (I2) , 臭氧还原为氧气。反应方程式为。
【提出假设】
假设1:该臭味气体只有NH3;
假设2:该臭味气体只有_____________;
假设3:该臭味气体含有_____________。
【设计方案进行实验探究】
基于假设, 该小组同学设计了如下实验方案, 并进行实验。请按下表格式完成相关的实验操作步骤、预期现象及结论 (仪器自选) 。
【限选实验试剂】
红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉-KI溶液、蒸馏水。
十二、化学实验知识的综合运用
1.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是 ()
2.利用下图实验装置, 能得出相应实验结论的是 (不考虑可能存在的干扰) ()
3.某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。
(1) 实验一:探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。
(1) 设计实验方案如下表, 表中c=_____________mol·L-1。
(2) 实验步骤:
a.检查装置 (图1) 的气密性后, 添加药品;
b.反应开始后, _____________;
c.将所记录的数据转化为曲线图 (图2) 。
(3) 写出0~5min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律:_____________。
(2) 实验二:现有一瓶醋酸溶液, 常温下测定其中醋酸的电离程度 (已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比) 。设计实验方案, 将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。
4.三氯化铁是一种高效、廉价的净水剂, 它是红棕色固体, 易潮解生成FeCl3·nH2O。实验室用如下装置 (部分加热、夹持等装置已略去) 制备无水氯化铁固体。
(1) D装置的作用是_____________。
(2) 按照气流方向仪器接口连接顺序:a→_____________→_____________→_____________→_____________→b→c→_____________→_____________。
(3) 反应开始时应先点燃装置_____________处的酒精灯, 过一会儿再点燃装置_____________处的酒精灯, 此操作的目的是_____________。
(4) 简述由FeCl3·nH2O晶体得到无水氯化铁的操作:_____________。
(5) 用碘量法测定所得氯化铁样品中的氯化铁的质量分数:称取m克氯化铁样品, 溶于稀盐酸, 再转移到100mL容量瓶中, 用蒸馏水定容;取出10mL, 加入稍过量的KI溶液, 充分反应后, 滴入指示剂_____________ (填试剂名称) , 用c mol·L-1的Na2S2O3溶液进行滴定, 终点时消耗V mL Na2S2O3溶液。则样品中氯化铁的质量分数为_____________。
5.下列实验步骤是兴趣小组对某混合样品含量的测定, 样品成分为FeO、FeS2、SiO2及其他杂质, 杂质不与酸、碱反应, 受热稳定。 (步骤中所加试剂均为足量)
步骤 (1) :称量mg样品灼烧。装置如下:
步骤 (2) :
步骤 (3) :
请回答下列问题:
(1) 连接好仪器后, 如何检查整套装置的气密性?_____________。
(2) A瓶内所盛试剂是_____________溶液。灼烧完成后熄灭酒精灯, 若立即停止通空气, 可能对实验的影响是_____________ (填两点) 。
(3) 步骤 (2) 中加入H2O2溶液的离子方程式为_____________。若此步骤不加入H2O2溶液, 对测定硫元素含量的影响是_____________ (填“偏高”“偏低”或“无影响”) 。
(4) 连续操作1为_____________、洗涤、_____________、称量;连续操作2为洗涤、_____________、称量。
(5) 从步骤 (3) 中的b g滤渣入手, 可测定SiO2的含量, 下面各组试剂中不适合测定的是_____________ (填字母) 。
A.NaOH溶液、稀硫酸
B.Ba (OH) 2溶液、盐酸
C.氨水、稀硫酸
D.NaOH溶液、盐酸
(6) 求样品中FeO的质量分数:_____________ (列出算式即可) 。
参考答案及解析
一、化学品的安全使用标志
1.A【解析】氰化物是含有氰基 (—CN) 的物质, 如氢氰酸 (HCN) 有很强的毒性, 装有氰化物的容器上应贴剧毒品标志。
2.B【解析】A项, C2H5OH不具有氧化性和腐蚀性;B项, 浓硫酸是强氧化剂, 同时具有腐蚀性;C项, NaOH只具有腐蚀性, 不具有强氧化性;D项, 盐酸不具有强氧化性。
3.B【解析】图标画的是火苗的形状, 因此其表示“当心火灾———易燃物质”。
4.D【解析】浓硫酸属于易腐蚀性液体, 不属于易燃液体, A项错误;NaOH属于强碱, 是腐蚀品, 不是氧化剂, B项错误;废旧灯管属于固体生活垃圾, 不属于厨余垃圾, C项错误;废旧易拉罐属于铝制品, 可以回收再利用, 属于可回收垃圾, D项正确。
二、实验室一般事故的预防和处理方法
1.D【解析】汽油比水轻且不溶于水, 汽油着火不能用水灭火, 否则汽油会随水流淌, A项错误;加热NaHCO3有水生成, 如果试管口向上, 水倒流可能使试管炸裂, B项错误;浓硫酸溅到皮肤上应立即用干布擦掉, C项错误;制取乙酸乙酯时加入碎瓷片可防止爆沸, D项正确。
2.C【解析】加热试管中的液体时, 液体的体积不能超过试管体积的1/3。
3.B【解析】A项, 胶头滴管应伸入硫酸亚铁溶液中;C项, 立即点燃容易发生爆炸;D项, 应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中, 并用玻璃棒不断搅拌。
4.C【解析】水银易挥发, 有毒, 水封可防止其挥发, 水银在常温下能与硫化合成HgS, A项处理方法正确;B、D两项是化学实验中必须掌握的基本操作, 正确;浓硫酸溶于乙醇和乙酸时会大量放热, 可能使液体飞溅出来, 这样做危险, C项处理方法错误。
5.B【解析】验纯可燃性气体通常采取排水法收集, (1) 错;废液应在统一进行无害化处理后才能排放, (2) 错;钠能与水反应, 金属钠着火时, 应用沙盖灭, (6) 错;酒精灯应用灯帽盖灭, (7) 错;不能用NaOH溶液洗涤眼睛, (8) 错。
三、重要的课本实验及实验思想
1.D【解析】中和滴定不需要加热, A项错误;制备氧气不需要隔热, B项错误;中和热的测定不需要指示剂, C项错误;用H2O2溶液制氧气及用乙酸乙酯制取都需催化剂, D项正确。
2.C【解析】钠与水反应, 钠作还原剂, 水作氧化剂, 不可能生成NaOH与O2。
3.D【解析】SO2使品红溶液褪色, 利用的是其漂白性, A项错误;铝在冷的浓硫酸中发生钝化, B项错误;Fe与稀硝酸反应生成的气体为NO, 该反应不是置换反应, C项错误;HCl、NH3极易溶于水, 分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中, 气体溶解, 液面迅速上升, D项正确。
4.C【解析】研究CuSO4的量对H2生成速率的影响时, 实验中只能改变加入饱和CuSO4溶液的体积, 其余影响化学反应速率的因素都必须相同, 所加4 mol·L-1H2SO4溶液的体积都是20 mL, 溶液的总体积为20mL+10 mL=30 mL。所以, V1=V2=V3=20, V5=10, V6=7.5, V4=2。甲实验中没有加CuSO4溶液, 不能形成原电池, 反应速率最慢, 时间t1最长。
(2) AC
(3) 温度不是反应速率明显加快的主要原因
(4) 见下表
【解析】 (1) 稀硝酸氧化铜时, 本身的还原产物为NO。 (2) 铜与稀硝酸的反应是放热反应, 反应液的温度不断升高, 温度可能是影响反应速率的因素, 反应生成的Cu2+也可能对反应起催化作用。反应敞口进行, 压强保持恒定, 反应物中没有气体, 压强不是影响化学反应速率的因素。随着反应的进行, 铜片面积减小, 反应物的接触面积减小。 (3) 表中数据说明, 随着反应的进行, 溶液的温度变化不明显, 所以温度不是反应速率明显加快的主要原因。 (4) 实验 (2) 加入了硝酸铜晶体, 对比实验 (1) 可知, 实验目的是探究Cu2+对反应速率的影响。实验 (1) 和实验 (3) 探究NO-2对反应速率的影响, 则两个实验中加入铜和硝酸的量应该相同, 不同之处是实验 (1) 不加亚硝酸钠, 实验 (3) 中加入亚硝酸钠。
四、常用仪器的主要用途和使用方法
1.D【解析】A项, 滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗, 用蒸馏水润洗会稀释滴定液, 滴定时耗用滴定液体积偏大;B项, 锥形瓶用作反应容器时可以隔石棉网加热;C项, 蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口;D项, 振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞, 防止液体溅出。
2.A【解析】50 mL量筒只能精确到1mL, 不能量取5.2mL盐酸, (2) 错;100mL容量瓶只能配制100 mL溶液, 无法配制50 mL溶液, (4) 错;由于物质鉴别所用试剂量较少, 故应使用试管作反应容器, 通过胶头滴管滴加试剂, (5) 正确;烧杯只能用于给液体加热, (6) 错。
3.D【解析】进行焰色反应实验使用的酸是稀盐酸, A项错误;过滤操作中要用到漏斗, B项错误;用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液时, 要用天平称量NaCl固体的质量, C项错误;向NaBr和NaI的混合溶液中加入适量溴水, 发生反应, 再向溶液中加入CCl4萃取溴和碘, 分液后即可得到纯净的NaBr溶液, D项正确。
4. (1) (5) (8) (5) (6) (7)
(2) (2) (3) (4) (5) (6) (7)
【解析】 (1) 量器标有刻度, 滴定管、容量瓶、量筒、托盘天平是量器, 滴定管的“0”刻度在上方, 托盘天平的“0”刻度在标尺的左端, 容量瓶和量筒则没有“0刻度”。 (2) 有瓶塞、活塞或需要上面盖毛玻璃片的玻璃仪器都要用到“磨砂”。
5. (1) 实现随开随用、随关随停的目的;控制NO的产生量, 以减少污染
(2) (1) 滴有酚酞的水溶液 (2) C中NH3溶于水, C内压强迅速减小, 外面大气压将烧杯中的水压入分液漏斗, 形成喷泉
【解析】 (1) 该装置的优点有: (1) 容器比较小, 能节约药品用量, 生成NO的量也较少, 可以减少其对环境的污染; (2) 关闭分液漏斗活塞时, 漏斗中气体将液体下压, 使液体和铜丝脱离开, 所以该装置具有随开随用、随关随停的特点; (3) 实验前打开分液漏斗活塞, 将装有铜丝的分液漏斗插入稀硝酸中, NO在没有空气的环境中生成, 所制得的NO比较纯净。 (2) 对浓氨水水浴加热时, 氨水分解生成NH3。当NH3收集满时, 即有NH3进入A烧杯, 在A中盛放滴有酚酞的水溶液, 溶液变红。NH3极易溶于水, 向C中注入水时, NH3迅速溶于水, C内压强急剧减小, 外面大气压将烧杯中的水压入分液漏斗, 形成喷泉。
五、化学实验的基本操作
1.C【解析】用MnO2和浓盐酸反应制氯气应加热, 用向上排空气法或排饱和食盐水的方法收集氯气, A项错误;高锰酸钾溶液应放置在酸式滴定管中, B项错误;量筒的刻度从底部开始, 仰视导致读数偏小, 实际量得的液体体积大于5.2mL, C项正确;白磷应保存在水中, D项错误。
2.C【解析】饱和NaHCO3溶液不会吸收CO2, 还会与通入的SO2反应生成CO2, B说法正确;酸碱中和滴定时, 装待测液的锥形瓶不需要用待测液润洗, 否则会使所测溶液的浓度值偏高, 导致结果不准确, C说法错误。
3.A【解析】Br2难溶于水, 易溶于CCl4, 可用CCl4萃取溴水中的溴, 然后用分液法分离溴的CCl4溶液和水层, A项正确;加热NaHCO3固体时, 试管口应向下倾斜, B项错误;从KI和I2的固体混合物中回收I2, 应使I2升华后凝华回收, C项错误;配制准确物质的量浓度的溶液应选容量瓶配制, 不能选量筒, D项错误。
4.A【解析】 (1) 钠的密度比煤油大, 且不和煤油发生反应, 将金属钠保存在煤油中, 可以隔绝空气与水蒸气; (2) 过氧化钠易与水或二氧化碳反应, 应密封保存; (3) 碳酸钠溶液显碱性, 盛放碳酸钠溶液的试剂瓶应用橡胶塞; (4) 氯水中含有见光分解的次氯酸, 应放在棕色瓶中; (5) 苯能溶解橡胶, 不能用橡胶塞; (6) 硝酸见光分解, 应保存在棕色细口瓶中。
5. (1) 液柱高度保持不变防止倒吸NaOH (或其他合理答案)
(2) 2∶1
(3) c控制滴加硫酸的速度 (或其他合理答案) 溶液变澄清 (或浑浊消失) ad
(4) 取少量产品溶于足量稀盐酸, 静置, 取上层清液 (或过滤, 取滤液) , 滴加BaCl2溶液, 若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质 (合理即可)
【解析】 (1) 液柱不再变化, 说明整个装置气密性良好。D为安全瓶, 可防止倒吸。装置E的作用是吸收尾气中的SO2、H2S, 可选用强碱溶液。 (2) 根据题给三个反应方程式, 可得出对应关系:2Na2S~2H2S~3S~3Na2SO3。2mol Na2S反应后生成2 mol Na2SO3, 要使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应, 还需1mol Na2SO3, 故烧瓶C中Na2S和Na2SO3的物质的量之比为2∶1。 (3) SO2易溶于水, 能与Na2SO3溶液、NaHCO3溶液反应, 饱和NaHSO3溶液能减少SO2的溶解。可控制滴加硫酸的速度, 使SO2缓慢进入烧瓶C。S为固体, 反应结束后, 溶液变澄清。蒸发皿、试管可直接加热, 烧杯、锥形瓶必须垫石棉网加热。 (4) 加足量盐酸, 排除Na2SO3、Na2S2O3的干扰, 同时取上层清液, 加BaCl2溶液, 若出现沉淀则说明含有Na2SO4。
六、常见物质的检验
1.C【解析】A项, 实验不能排除SO2-4、SO2-3、CO2-3等离子的干扰, 加入盐酸引入了Cl-;B项, 实验不能排除SO2-3的干扰, 因为NO-3在酸性条件下能将SO2-3氧化为SO2-4;D项, 实验不能排除HCO-3、SO2-3、HSO-3的干扰。
2.C【解析】A组物质用Ba (OH) 2溶液可以鉴别;B组物质用溴水可以鉴别;D组物质用水即可鉴别。
3.D【解析】在X溶液中加入过量Ba (NO3) 2溶液, 有气体产生, 说明原溶液中含有大量H+, 则其中不含CO2-3、SO2-3。沉淀C是BaSO4, 则X中有SO2-4。气体A能与O2反应, 则A是NO, X中有还原剂Fe2+存在。在溶液B中加入过量NaOH溶液后生成的沉淀G为Fe (OH) 3, 生成的气体F为NH3, 说明X中有NH+4存在。在碱性溶液H中通入CO2生成沉淀I, 由于前面加入了过量的Ba (NO3) 2溶液, 引入了大量Ba2+, 所以沉淀I中一定有BaCO3, 又由于前面不能确定溶液X中是否存在Al3+, 所以这里也不能确定沉淀I中是否有Al (OH) 3。溶液J的焰色反应呈黄色, 说明溶液J中有Na+, 但由于前面加入了过量NaOH溶液, 引入了较多的Na+, 因此不能确定溶液X中是否存在Na+。因为黄色焰色能掩盖紫色焰色, 所以也不能确定溶液X中是否有K+。另外, 上述实验过程还不能确定溶液X中是否存在Cl-。实验中, NO与O2的反应不是离子反应。
4. (1) NaClO与FeSO4均无剩余
(2) Na+、Fe3+
(3) 见下表
【解析】 (1) 两种物质反应, 反应物的剩余只可能存在三种情况。 (2) NaClO有强氧化性, 能将Fe2+氧化为Fe3+, Fe3+可水解为Fe (OH) 3沉淀。在混合液中加入硫酸后, 溶液中肯定有的金属阳离子是Na+和Fe3+。 (3) Fe2+有较强的还原性, 实验现象明显, 能验证Fe2+存在的试剂是KMnO4溶液;NaClO有强氧化性, 能验证NaClO存在的是紫色石蕊试液。根据所选试剂, 即可设计有关实验。
5. (1) (或其他合理答案) 红色固体的成分可能是Cu或Cu2O或Cu与Cu2O的混合物。准确称取一定量的红色固体, 在NH3气流中加热至恒重后, 若试样无失重, 则为Cu;若试样失重, 根据失重的量在试样总质量中的比例, 即可推断出试样为Cu2O或Cu与Cu2O的混合物 (或其他合理答案)
【解析】 (1) 黄绿色气体B是Cl2, 有关实验现象说明Cl2与A溶液反应生成了Br2和CaCl2, 则A是CaBr2。A中的阳离子是Ca2+, 工业上用氯气和消石灰反应制漂白粉。CO2在水中的溶解度较小, 应先向溶液中通入NH3, 使溶液显碱性, 再通入CO2, 这样可以增大CO2的溶解度, 有关反应的离子方程式为。 (2) 根据有关实验现象和信息, 推出A是SO3, B是H2O, C是CuO, D是H2SO4, 23.3g白色沉淀E是BaSO4, 气体F是O2, 28.8g红色固体G是Cu2O, 12.8g红色固体H是Cu, I是CuSO4。 (1) B是水, 水是共价化合物。 (2) G是Cu2O, Cu2O与稀硝酸反应生成Cu (NO3) 2、NO和水。 (3) X中含有S、Cu、H、O四种元素。, 则n (Cu) ∶n (S) =4∶1。因为盐X受热能生成CuO、SO3和水, 故X是碱式硫酸铜, 化学式为Cu4 (OH) 6SO4。 (4) NH3还原CuO可生成N2和红色含铜物质, 该红色物质可能是Cu, 也可能是Cu2O, 还可能是Cu与Cu2O的混合物。可根据氨气还原氧化铜实验后固体的质量变化来判断红色固体的成分。
七、物质的分离与提纯
1.C【解析】CO2是酸性氧化物, 可被澄清石灰水吸收, 而CO则不可以, A项错误;BaCO3可与盐酸反应, BaSO4不能溶于盐酸, B项错误;碳酸钙受热分解可转化为氧化钙, C项正确;在KCl和MgCl2的混合溶液中加入NaOH溶液, 反应生成Mg (OH) 2沉淀和NaCl溶液, 在KCl中引入了NaCl, D项错误。
2.D【解析】第 (1) 组, 加入FeCl3溶液会引入杂质Cl-, 不正确;第 (2) 组, 加入铁置换出铜, 通过过滤可除去铜及过量的铁粉, 正确;第 (3) 组, 利用NaOH溶液吸收CO2气体, 再用浓硫酸干燥氢气, 正确;第 (4) 组, 碳酸钙不溶于水, 溶解后过滤, 再蒸发滤液即可得到NaNO3晶体, 正确。
3.D【解析】灼烧固体应在坩埚中进行, A项错误;过滤时溶液要用玻璃棒引流, B项错误;苯的密度比水小, 浮在水面上, 放完分液漏斗中的下层液体后, 应从上口倒出苯层, C项错误。
(2) 过滤玻璃棒、漏斗、烧杯
(3) 取最后滤出的洗涤液, 加入盐酸酸化的BaCl2溶液, 无明显现象防止甲酸铜结晶而损失
(4) 除去甲酸并减少甲酸铜晶体的损失
【解析】Cu2+和HCO-3能发生互促水解反应生成碱式碳酸铜。硫酸铜和小苏打反应生成碱式碳酸铜, 当碱式碳酸铜沉淀已经洗涤充分时, 最后一次的洗涤液中就不会检验出硫酸根。趁热过滤可以增大甲酸铜的溶解度, 防止甲酸铜结晶而损失。甲酸铜晶体在无水乙醇中的溶解度小, 用无水乙醇洗涤晶体可以除去甲酸, 并减少甲酸铜晶体的损失。
5. (1) 易升华或易挥发或受热易分解, 且冷却后又化合生成X受热难分解或不挥发或热稳定性好
(2) 过滤漏斗、烧杯、玻璃棒
(3) 溶解度随温度的升高变化大
(4) 重结晶
(5) 降低X的溶解度, 减少X的损失量用玻璃棒向过滤器引流蒸馏水浸没晶体X, 待液体流出后, 重复操作2~3次
(6) (1) 从NaCl (或KCl、沙等) 和碘单质的混合物中提纯碘单质 (2) 从NaCl (或KCl) 和KNO3的混合物中分离KNO3 (3) 从NaCl (或KCl等) 和NH4Cl的混合物中分离、提纯NH4Cl
【解析】混合物分离、提纯的方法包括物理方法和化学方法, 由被提纯物质和杂质的性质决定。 (1) 方案甲采用加热法分离、提纯物质, 中学典型实例有:分离碘单质和氯化钠 (或沙) 的混合物中的碘单质;从氯化钠和氯化铵的混合物中分离、提取氯化铵;从氯化铁和氧化铁的混合物中提纯氯化铁;从氯化铝和氧化铝的混合物中提纯氯化铝等。因此, 采用方案甲提纯物质, 要求X具有升华性或易分解且产物相遇又化合成原物质, 同时, 要求残留物具有较好的稳定性、高熔点等, 且加热时X与残留物质不发生反应。 (2) 方案乙采用结晶法, 操作步骤包括溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤。过滤操作仪器有铁架台、玻璃棒、烧杯、漏斗等。 (3) 要求X的溶解度随温度降低而减小, 且X和残留物的溶解度随温度变化差异越大, 分离效果越好。例如, 从氯化钠和硝酸钾的混合物中分离提取硝酸钾等。 (4) 如果一次结晶效果差, 可以采用多次结晶, 使X分离完全为止。多次结晶的操作称为重结晶。 (5) 离子化合物在水中的溶解度大于在酒精中的溶解度, 通常用75%的酒精洗涤, 其目的是降低X的溶解度, 减小X的损失。 (6) 能用甲方案不能用乙方案分离的混合物, 要求其中一种物质能从混合物固体中升华出来, 如提纯熔点高的物质中的碘单质。能用乙方案不能用甲方案分离的混合物, 要求各物质都能溶于水, 且溶解度存在较大差异, 如利用溶解度差异分离熔点较高的混合物。从氯化铵与难熔物混合物中提纯氯化铵, 既能用甲方案又能用乙方案。
八、溶液的配制方法
1.C【解析】胆矾的物质的量就是CuSO4的物质的量, 实验时应直接称取胆矾配制溶液。在1L水中溶解胆矾或CuSO4后, 所得溶液的体积就不是1L了, 尽管溶质为0.1mol, 但其浓度不是0.1 mol/L, A、B两项错误;D项中16g胆矾含CuSO4少于0.1mol, 浓度也不是0.1mol/L。
2.D【解析】定容后振荡容量瓶, 会有少部分溶液残留在瓶塞和瓶颈上, 导致液面略低于刻度线, 所以A项所述是一种正常情况, 此时不能加水到刻度线, 否则溶液浓度会变小;出现B项所述情况说明实验失败, 只能重新配制溶液, 吸出溶液会使其浓度偏低;在烧杯中溶解固体或稀释溶液后, 应将溶液冷却到室温后才能转移到容量瓶中, C项做法错误;容量瓶是用来配制溶液的, 实验中要不断向其中加水, 不需要进行干燥, D项做法正确。
3.D【解析】 (1) 中10g硫酸铜晶体中含硫酸铜的质量小于10g; (2) 中碳酸钠晶体已经受潮, 其中的含水量增加, 结果偏高; (3) 中所称样品的质量比实际所需质量小0.4g; (4) 中仰视容量瓶会使溶液体积偏大, 浓度偏低。
4. (1) 500
(2) 10.0 cd C
(3) C
(4) (1) 偏小 (2) 无影响
【解析】 (1) 容量瓶的规格是相对固定的, 当所配制溶液的体积与容量瓶规格不相符时, 应选择规格比所配制溶液体积稍大的容量瓶。 (2) 计算时应根据500mL溶液计算NaOH的质量, n (NaOH) =c·V=0.5mol/L×0.5L=0.25mol, m (NaOH) =0.25mol×40g/mol=10.0g, 因烧杯重23.1g, 因此称量时应取用20g、10g的砝码, 然后把游码调节至3.1g的位置。 (3) 根据溶液配制步骤“称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀”, 结合图示步骤, 向容量瓶中直接加蒸馏水的操作应在洗涤之后、定容操作之前, 即在 (4) 与 (5) 之间。 (4) 根据可知, 转移溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯, 会使部分溶质残留在烧杯和玻璃棒上, 使n偏小, 导致c偏小。而配制溶液时要不断加水, 故容量瓶中残留的蒸馏水对浓度无影响。
5. (1) 由于Ba (OH) 2·8H2O与空气中的CO2反应, 所取试剂大部分已变质为BaCO3, 未变质的Ba (OH) 2·8H2O在配制溶液时能全部溶解
(2) 见下表
(3) (1) 搅拌溶解250 mL容量瓶中 (2) 0.198 mol/L (3) 不能
【解析】 (1) Ba (OH) 2属于强碱, 易吸收空气中的CO2, 生成难溶性的BaCO3, 因此长时间暴露在空气中时Ba (OH) 2就有可能转化为BaCO3。 (2) Ba (OH) 2易溶于水, 所以滤液中含有Ba2+, 滴加稀硫酸时会产生白色沉淀BaSO4。要想验证沉淀为BaCO3, 可以加盐酸, 反应产生能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。为进一步证明试剂中是否还有Ba (OH) 2·8H2O, 可以取步骤1中的滤液, 用pH计测其pH。若pH>9.6, 即证明滤液不是纯BaCO3饱和溶液, 其中含有Ba (OH) 2。 (3) (1) 由于试样中含有难溶性的BaCO3, 因此加水溶解后要过滤, 且冷却后再转移到250mL容量瓶中。 (2) Ba (OH) 2溶液的浓度约为0.1mol/L, 体积是25mL, 由于酸式滴定管的容量是50 mL, 因此盐酸的浓度至少应该是0.1mol/L的。若盐酸的浓度过大, 反应过快, 不利于控制滴定终点, 所以选择0.198mol/L的盐酸最恰当。反应消耗的盐酸中, n (H+) =0.198×V×10-3mol, 则25.00 mL溶液中, , w克试样中Ba (OH) 2的质量是, 故Ba (OH) 2·8H2O的质量分数为。 (3) 若配制1L1.0mol/L Ba (OH) 2溶液, 则溶液中溶解的Ba (OH) 2·8H2O的质量是315g, 所以此时的溶解度约为, 而在常温下Ba (OH) 2·8H2O的溶解度是3.9g/100g H2O, 显然不可能配制出1.0mol/L的Ba (OH) 2溶液。
九、常见气体的实验室制法
1.A【解析】Na2O2和水, 或H2O2在二氧化锰的催化下都能制取O2, 二者都是固体与液体的反应, 可以选用相同的气体发生装置, A项正确;实验室制得的Cl2中含有HCl和水分, 常用饱和的食盐水和浓硫酸净化气体, B项错误;NO能和空气中的O2反应, 不能用排空气法收集, C项错误;CO2能和Na2CO3溶液反应生成NaHCO3, 应用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体, D项错误。
2.B【解析】该装置适合固体与液体在不加热条件下制气体, 制得的气体比空气重, 用向上排空气法收集, 气体易溶于水 (或烧杯中的溶液) , 采用防倒吸的方法进行尾气处理。氨气比空气轻, 不能使用向上排空气法收集, A项错误;NO2尾气不能用水吸收, 因为生成的NO同样污染空气, C项错误;制取氯气需要加热, D项错误。
3.C【解析】A项, 反应生成的O2能将FeCl2氧化生成FeCl3;B项, 反应生成的NH3溶于AgNO3溶液中, 首先生成AgOH沉淀, 然后AgOH再溶解于氨水中, 得到银氨溶液;C项, 反应生成的SO2不能与BaCl2溶液反应;D项, 浓硝酸与铜反应生成NO2, NO2溶于水生成硝酸, 硝酸与NaHCO3反应生成CO2气体。
4. (1) 关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞
(2) 碱石灰 (或生石灰)
(4) Cu2O、Cu
(5) 盛满氯气的集气瓶中因氨气消耗氯气生成部分固体, 导致瓶内压强减小, 引起溶液倒吸
【解析】 (1) A是制备NH3的装置, B是干燥NH3的装置, C是NH3与CuO的反应装置, E是处理氨气尾气的装置, F是NH3与Cl2的反应装置, G是处理Cl2尾气的装置。 (2) 干燥NH3需使用碱性干燥剂。 (3) C中CuO与NH3发生氧化还原反应生成红色的Cu、N2和H2O;E中发生反应。 (4) 假设产物全部是Cu, 则由差量法知, 减小的部分全部是O元素的质量, 即, 则反应的CuO的质量为0.15mol×80g/mol=12g<16g, 所以CuO未完全转化成Cu, 剩余固体中还有Cu2O。 (5) Cl2可将NH3氧化为N2, 同时生成的HCl会和NH3反应生成NH4Cl, 产生白烟现象, F瓶内压强变小从而出现倒吸现象。
5. (1) 排除系统内的空气, 防止生成的NO被空气中的O2氧化
(2) 在C中水蒸气被冷却成水, 与NO2或N2O4反应, 生成NO, 干扰NO的验证。
(3) 通入O2, 发生反应, 气体由无色变为红棕色, 升高温度, 放热反应平衡向左移动, NO2的物质的量增大, 颜色加深
(4) 将NO2全部转化成N2O4晶体, 避免在D装置中对NO的验证产生干扰防止倒吸
【解析】实验的目的是检验NO2气体中是否混有NO, 若实验中途NO发生了转化, 就无法确定NO是否在铜与硝酸的反应中生成, 也就失去了检验的意义。因此, 第一步操作应排尽装置内的空气, 以防NO被装置内的氧气氧化。若缺少B装置, 则NO2或N2O4则会与C中冷凝后的水反应, 生成NO, 从而对NO的检验产生干扰。反应结束后, 由于D中存在未反应的NO, 所以在导管口因接触空气中的氧气而变红色。升高温度, 放热反应平衡向左移动, NO2的物质的量增大, 颜色加深。
十、滴定原理及其应用
1.B【解析】A项, 滴定管用蒸馏水洗涤后, 装入标准液之前, 要用标准液润洗滴定管2~3次;B项, 用少量蒸馏水洗涤锥形瓶对实验结果没有影响;C项, 用酚酞作指示剂, 终点时溶液的颜色由无色变为红色, 且半分钟内红色不褪去;D项, 滴定终点时, 滴定管尖嘴部分有悬滴, 则耗用标准液的体积偏大, 测定结果偏大。
2.C【解析】A、B、D三项均造成测定结果偏高;C项, 溶液由黄色变为橙色, 可能是由于局部c (H+) 变大引起的, 振荡后可能还会恢复黄色, 应在振荡后半分钟内保持颜色不变才能认为已达到滴定终点。
3. (1) 100mL容量瓶
(2) 碱式滴定管 (或移液管) 0.115 1
(3) 注视锥形瓶内溶液颜色的变化
(4) DF
(5) 淀粉溶液 酸式
【解析】 (1) 配制一定物质的量浓度的溶液需要一定规格的容量瓶。 (2) 量取NaOH溶液要用碱式滴定管。实验中第一次数据误差太大, 应舍去, 取后两次数据的平均值进行计算。 (3) 滴定时, 眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化。 (4) 导致标准液体积偏小的操作会导致所测溶液浓度偏低。 (5) 用碘水滴定Na2S2O3溶液, 终点时碘反应完, 用淀粉溶液可指示终点。酸性高锰酸钾溶液有强氧化性, 应置于酸式滴定管中。
4. (1) (1) 乙 (2) 0.92mol·L-1 (3) D
(2) (1) 溶液由无色变为血红色, 且半分钟内不变色 (2) 酸性 (3) 偏高
【解析】 (1) (1) 氢氧化钠溶液应盛装在碱式滴定管中。 (2) 三次实验平均耗用标准液的体积为23.00 mL, 。 (3) A项对实验结果无影响;B、C两项会使测定结果偏高;D项使标准液读数减小, 测定结果偏小。 (2) (1) NH4SCN溶液中的SCN-先与Ag+反应生成白色的AgSCN沉淀, 当Ag+被完全沉淀时, 再滴入NH4SCN溶液, SCN-即与溶液中的Fe3+反应生成血红色溶液。 (2) Ag+和Fe3+在碱性溶液中会生成沉淀, 实施滴定的溶液以呈酸性为宜。 (3) 如果两种沉淀表面吸附了部分Ag+, 则耗用NH4SCN标准溶液的体积减小, 与SCN-反应的Ag+的量偏小, 与Cl-结合的Ag+的量偏大, 使n (Cl-) 的测定结果偏高。
5. (1) 量筒玻璃棒
(2) A
(3) 生成的Mn2+对反应有催化作用, 使反应速率变大
(4) 0.16
【解析】 (1) 粗略配制高锰酸钾溶液, 体积不要求精确, 故用量筒代替容量瓶即可。 (2) 高锰酸钾溶液有强氧化性, 能腐蚀胶管, 应用酸式滴定管盛放。 (3) 在这里, 影响速率的因素只能从催化剂、浓度两个角度来考虑。 (4) 计算时, 可以将质量和体积分别取平均值后再计算。
十一、化学实验方案的设计与评价
1.D【解析】A项, 裂化汽油中含有不饱和烃, 能与溴发生加成反应而使溴水褪色;B项, 硝酸盐在酸性条件下具有强氧化性, 则铁放入稀硫酸中, 再加入硝酸钠, 发生氧化还原反应, 不生成氢气;C项, 氯水将Fe2+氧化为Fe3+, 引入了新的杂质。
2.B【解析】 (2) NaHCO3受热分解为Na2CO3, 没有除去杂质; (3) 乙烯会和溴发生加成反应。
(2) 取上层清液 滴入用硝酸酸化的AgNO3溶液中, 有白色沉淀生成
(4) 将火柴头上的“火药”溶于水, 配成溶液, 静置, 用铂丝蘸取上层清液放在酒精灯上灼烧, 透过蓝色钴玻璃, 可观察到紫色火焰, 证明有钾元素存在
【解析】 (1) 因为, 所以收集到的气体可能为SO2。SO2的特性是具有漂白性, 能使品红溶液褪色, 可以用品红溶液检验该气体。 (2) 因为KCl易溶于水, 而MnO2不溶于水, 可将加热后的产物溶于水配成溶液, 取上层清液, 加入酸化的AgNO3溶液, 如果产生白色沉淀, 即可证明其中含有Cl-。 (3) KClO3具有较强的氧化性, NaNO2具有还原性, NO-2可将ClO-3中的氯元素还原为Cl-, Cl-与Ag+反应可生成白色沉淀。 (4) KClO3中含有钾元素, 可以通过焰色反应证明K+的存在, 从而证明有KClO3。
(2) (待D处的气体纯净后) 关闭活塞3, 打开活塞2
(3) 防止+2价的铁元素被氧化加入适量乳酸使铁粉反应完全
(4) 乳酸根离子被酸性KMnO4氧化 (或其他合理答案) 98.50%
【解析】A是制备FeCl2溶液的装置, 反应后将FeCl2溶液压入C装置中与NH4HCO3溶液反应, D是尾气吸收装置。 (1) NH4HCO3盛放在装置C中。Fe2+与HCO-3电离出的CO2-3反应生成FeCO3沉淀, 电离产生的H+还会与HCO-3反应生成CO2和水。 (2) 铁粉和稀盐酸反应后, 关闭活塞3, 打开活塞2, 反应产生的气体即可将FeCl2溶液压入C中。 (3) FeCO3易被氧化, 再加入少量铁粉可防止+2价的铁元素被氧化。反应后剩余的铁粉不需要过滤, 可加入适量乳酸使铁粉反应完全。 (4) 除Fe2+外, 乳酸根离子也可被酸性KMnO4氧化, 使实验中耗用酸性KMnO4的量增多, 产品的质量分数偏大。。
(3) O3O3和NH3
【解析】 (1) Mg能在O2、N2、CO2中燃烧, 空气中有O2、N2和少量CO2, Ca和Mg性质相似, 则Ca在空气中燃烧时也会和这三种气体发生反应。 (2) Na2O2与水反应生成NaOH和O2, 则CaO2和水反应时生成Ca (OH) 2和O2。Ca燃烧后的固体中有CaO、CaO2、Ca3N2、C, 其中Ca3N2能发生水解反应生成NH3。 (3) 反应产生的有臭味的气体可能是NH3, 也可能是O3, 还可能是两种气体的混合物。检验NH3的方法是:将湿润的红色石蕊试纸置于试管口, 若红色石蕊试纸显蓝色, 则说明气体中有NH3;检验O3的方法是:将反应产生的气体通入淀粉-KI溶液中, 若淀粉-KI溶液变蓝色, 则说明气体中含有O3。根据实验原理, 可选择试剂对假设进行探究。
十二、化学实验知识的综合运用
1.D【解析】A项, 用加热法除去NaCl中的NH4Cl的原因是NH4Cl受热易分解;B项, 用KSCN溶液鉴别Fe3+的原因是Fe3+可与SCN-发生显色反应;C项, CaCO3是难溶性碳酸盐, Na2CO3是易溶性碳酸盐, 它们的溶解度之间没有必然的联系。
2.C【解析】稀碱溶液与铵盐反应时只有在加热条件下才有NH3生成, A项错误;SO2与酸性KMnO4作用表现出的是还原性, B项错误;常温下高锰酸钾能氧化浓盐酸中的Cl-, 生成Cl2, Cl2与NaBr溶液反应生成Br2, 可证明氧化性强弱顺序为Cl2>Br2, C项正确;利用酸性强弱比较元素的非金属强弱时, 应该使用最高价氧化物对应水化物形成的酸, D项错误。
3. (1) (1) 1.0 (2) 每隔1 min记录一次生成H2的体积 (3) 醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显;盐酸与镁条在反应开始阶段反应速率很快, 一段时间后反应速率明显减小
(2) 见下表
【解析】 (1) 探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响, 只能改变酸的种类, 其他条件都应相同。通过测定相同时间内生成氢气的体积可确定化学反应的快慢。分析曲线图可知, 醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显;盐酸与镁条在反应开始阶段反应速率很快, 一段时间后反应速率明显减小。 (2) 根据电离度的定义和醋酸的电离方程式可知, 醋酸的电离度为c (H+) /c (CH3COOH) , 通过滴定实验测出醋酸的浓度, 通过pH计测出醋酸溶液的pH, 换算出c (H+) , 即可求得醋酸的电离度。
4. (1) 吸收未反应的Cl2, 同时防止空气中的水蒸气进入装置B
(2) h i d e f g
(3) A B赶尽装置中的空气
(4) 将FeCl3·nH2O晶体置于HCl气流中加热 (或其他合理答案)
(5) 淀粉溶液 (或淀粉)
【解析】 (1) 装置A是Cl2的制备装置, B是Cl2与Fe反应的实验装置, C装置可吸收Cl2中的水蒸气, D装置可吸收未反应的Cl2, 同时防止空气中的水蒸气进入装置B使FeCl3潮解, E装置可吸收Cl2中的HCl气体。 (2) 装置的连接顺序为:制气装置A→气体净化装置E→气体干燥装置C→主体实验装置B→尾气净化装置D。 (3) 反应开始时应先点燃制氯气装置的酒精灯, 赶尽装置中的空气, 再点燃B装置的酒精灯, 使氯气与铁发生反应。 (4) FeCl3·nH2O受热时易水解, 要得到无水氯化铁, 应将FeCl3·n H2O置于HCl气流中加热抑制水解。 (5) Fe3+可将I-氧化为I2, 可选用淀粉溶液作指示剂, I2被Na2S2O3溶液完全氧化时, 溶液的蓝色消失, 反应关系式为2Fe3+~I2~2S2O2-3, 则10mL FeCl3溶液中, n (Fe3+) =n (S2O2-3) =cV×10-3mol, 100mL FeCl3溶液中, n (Fe3+) =cV×10-2mol, m (FeCl3) =cV×10-2mol×162.5g/mol=1.625cVg, 故样品中FeCl3的质量分数为
5. (1) 向D中加水浸没导管, 夹紧止水夹a, 微热C, 导管口有气泡, 停止微热后, 若D导管中形成一段稳定的水柱, 则气密性良好
(2) NaOH (或KOH等合理答案) D中溶液倒吸、SO2不能全部排出、测得硫元素的含量偏低 (任写两点即可)
(4) 过滤干燥 (或烘干) 灼烧
(5) BC
读《常用光源对比表》,回答1～2题。
1. 综合各因素你会选择LED灯。LED灯比白炽灯贵的根本原因是()
A. LED灯进口数量少
B. LED灯供不应求
C. LED灯生产成本高
D. LED灯不是商品
2. 老百姓知道LED灯节能,但LED灯的销售仍不旺。为引导鼓励老百姓使用LED灯,作为政府最好应该()
A. 禁止企业生产白炽灯、节能灯
B. 提高其替代品白炽灯、节能灯的价格
C. 强行命令百姓使用
D. 对购买者给予一定的财政补贴
3. 中央不断强调,2010年要处理好保持经济平稳较快发展、调整经济结构和管理好通胀预期的关系。假如出现通货膨胀,你认为政府最有可能会()
A. 鼓励信贷消费和减税
B. 减少财政支出
C. 增加固定资产投资和扩大出口
D. 提高银行利率引导居民投资股市
4. 武汉市农业局在抽检中发现来自海南的豇豆高毒农药残留,消息一出,海南豇豆滞销,在2010年2月26日,甚至跌到了0.5元,当地农民遭受巨大损失。此现象说明()
A. 我国居民重视绿色消费
B. 我国市场交易秩序混乱
C. 发布信息是政府管理市场的经济手段
D. 市场存在自发性等缺陷
5. 第十一届全国人民代表大会第三次会议拟审议通过选举法修正案草案。草案明确规定我国将一步到位实行城乡按相同比例选举人大代表。修正的选举法拟实现城乡“同票同权”说明()
A. 在我国人民可以直接行使权力
B. 拓宽了公民政治参与的渠道
C. 我国扩大了公民的政治权利
D. 我国的人民民主有法律保障
6. 《国家中长期教育改革与发展规划纲要(2010～2020年)》,2010年2月28日向全社会公开征求意见,公民可以通过参与民主决策。()
A. 专家咨询制度
B. 社情民意反映制度
C. 社会听证制度
D. 信访举报制度
7. 近年来,酒后驾驶导致的交通事故越来越多。2009年8 月15日,公安部部署在全国开展为期两个月的严厉整治酒后驾驶交通违法行为专项行动。公安交通管理部门对酒后驾驶者,严格按照《道路交通安全法》的规定从严处罚。这体现了公安交通管理部门()
①坚持依法行政,严格执法 ②坚持公正司法,违法必究 ③加强立法工作,提高立法质量 ④坚持以人为本
A. ①③④B. ②④
C. ①③D. ①④
8. 2010年1月30日,美国政府正式宣布对台总额近64亿美元的武器装备。为反制美国对台军售,中国宣布制裁参与售台武器的美国公司。这是因为美国对台军售()
①严重危害了中国国家安全 ②损害了中国的和平统一大业 ③直接阻碍了世界多极化进程 ④违背了我国的外交政策
A. ①③B. ①②C. ②③D. ②④
9. 2010年1月18日,2010年清华大学上海自主招生面试,有道“老子和孔子有一天打架,你会帮助谁”的题目出现在此次招生的个人面试题中。你若认为不会打架,则你的论据是()
A. 中华文化异彩纷呈,具有极大的包容性
B. 孔子主张仁者爱人不会和老子斤斤计较
C. 老子主张清静无为不会和孔子一般见识
D. 都坚持社会主义文化发展的百家争鸣的方针
10. 2010年2月10日,何东旭、陈及时、方招等长江大学见义勇为大学生群体,获选2009年度“感动中国”人物的特别奖。“感动中国”人物评选,推动了我国公民道德建设深入发展。这是因为思想道德建设()
①以集体主义为原则 ②规定着文化建设的性质和方向 ③是文化建设的灵魂 ④是社会主义核心价值体系的基础
A. ②③B. ①④C. ①③D. ②④
11. 2009年9月起,江苏推进素质教育,减轻学生过重的课业负担。许多学校举办体育节、艺术节和科技节等活动,学生积极参与,并在活动中提高了自己的素质,这说明()
A. 文化是社会实践的产物
B. 只有优秀文化具有潜移默化的特点
C. 文化活动就是教育活动
D. 优秀文化能促进人的全面发展
12. 从提出“发展才是硬道理”到“科学发展观”,我们党对发展观的认识达到了一个新的高度,这说明()
①真理都是具体的 ②认识都是理论与实践的具体的历史的统一 ③意识对事物发展具有促进作用 ④人类追求真理是一个永无止境的过程
A. ①③B. ①④C. ①②D. ③④
13. 下面漫画启示我们()
A. 要做到不唯上
B. 任何观点都不可能永远正确
C. 任何真理都有自己的适用条件和范围
D. 要从变化的实际出发
14. 2009年12月19日,联合国气候变化大会在达成《哥本哈根协议》后闭幕,表达了国际社会在应对气候变化长期目标、资金、技术和行动透明度等问题上的共识。各国在应对气候变化问题上能达成共识,是因为()
①事物的联系具有普遍性、客观性②矛盾的同一性寓于斗争性之中③量变必然引起质变④国家间的共同利益是国家合作的基础
A. ①③B. ②③C. ①④D. ②④
15. 发展“低碳经济”不仅要关注经济指标,而且要关注人文指标、资源指标和环境指标,决不能“一条腿短,一条腿长”,决不能“吃祖宗饭,断子孙路”。这说明()
①做工作必须树立整体观念和全局思想②主要矛盾决定事物的性质③看问题要坚持矛盾分析法④矛盾普遍性就是矛盾特殊性
A. ①④B. ①③C. ②③D. ②④
二、 主观题
16. 材料一 某市1993～2009年企业盈余、税收、职工报酬比重表
注:我国城乡居民收入从1998年的2.52∶1扩大到2008年的3.31∶1;在发达国家,企业劳动者的工资额比重大都在50%以上。
材料二 2010年2月4日,国务院总理温家宝在中央举办的省部级主要领导干部深入贯彻落实科学发展观加快经济发展方式转变专题研讨班发表重要讲话指出,我们不仅要通过发展,做大社会财富这个“蛋糕”,也要通过合理的收入分配制度,把“蛋糕”分好,让全体人民共享改革发展的成果。
(1) 材料一反映了什么经济问题。
(2) 用《政治生活》知识说明温家宝总理为什么提出把“蛋糕”做大分好?
(3) 指出让全体人民共享改革发展成果反映的唯物史观依据。
(4) 结合材料运用《经济生活》知识,谈谈怎样做大“蛋糕”?如何把“蛋糕”分好?
17. 材料一 在中华文化的百花园里,各具特色的民族文化异彩纷呈,都为中华文化的形成和发展作出了重要贡献。例如:新疆的沙粒画、维吾尔族舞蹈等都极具民族特色,是中华文化的瑰宝。国家主席胡锦涛指出:我们必须不断巩固和发展平等、团结、互助、和谐的社会主义民族关系,继续把中国民族团结进步事业推向前进。
材料二 2009年7月5日,乌鲁木齐发生了打砸抢烧严重暴力犯罪事件,日本中央大学的水谷尚子策划了热比娅的访日活动,并为热比娅做入境身份保证人。她以所谓的维护维吾尔族人权利为由,进行了一系列活动,在日为“疆独”势力奔跑。2010年2月27日,水谷尚子在北京被拒绝入境。有学生提出:“我们要通过抵制日本商品和拒绝日本人入境表达自己的愤怒!”
(1) 结合材料一,运用《文化生活》的知识,说明各民族文化与中华文化的关系。
(2) 如果请你发一个帖子,运用唯物辩证法知识对学生的爱国热情进行理性引导,请列出内容要点。
(3) 结合《政治生活》的知识,谈谈怎样维护和加强民族团结?
18. 被视为上海世博会象征的中国馆2010年2月8日竣工。中国馆以“东方之冠”为构思主题,主色调运用传统、沉稳的“故宫红”,将中国传统的建筑艺术和现代建筑设计相结合,给现代建筑设计注入传统文化的元素,给观众古典、时尚的全新观影感受。
上海世博会从2010年5月1日开始,10月31日结束,历时184天。据预计,这次世博盛会到上海的客流将达到7000万人次,将对上海的零售、旅游、餐饮、酒店、交运等相关行业贡献高达1000亿元以上的收入。世博会无疑将成为上海经济转型的一个巨大引擎,助推上海经济加快向现代金融和服务业转型。
(1) 从《文化生活》的角度,你从中国馆的设计中感悟到什么?
(2) 结合中国馆的构思,说明创新的意义。
(3) 结合材料,分析世博会对上海发展所起的作用。
【参考答案及解析】
1. A
2. D 本题考查考生运用所学知识分析解决现实生活中的实际问题的能力。老百姓想购买节能的LED灯,但LED灯比白炽灯贵,政府可以采取禁止企业生产白炽灯、提高白炽灯的价格、命令百姓使用等办法让老百姓使用。但要引导鼓励老百姓使用LED灯,政府最好的办法是对购买者予以财政补贴。
3. B 在经济发展过热、出现通货膨胀时政府应采取紧缩性财政政策,通过减少财政支出,增加税收,来抑制总需求,降低通货膨胀率,给经济“降温”;在经济增长滞缓,经济发展主要受需求不足制约时,政府应采取扩张性财政政策,通过增加经济建设支出和减少税收,来刺激总需求增长,降低失业率,拉动经济增长。
4. D 5. D 6. B 7. D
8. B 本题考查的是美国对台军售的危害。美国对台军售是破坏中国统一、遏制中国发展,但不是为了阻碍了世界多极化进程,故③不选。反制美国对台军售并非对台军售违背了我国的外交政策,故④不选。
9. A
10. A 本题考查的是思想道德建设的意义。①属于思想道德建设的主要内容之一,与题干要求不符。践行和树立社会主义荣辱观是社会主义核心价值体系的基础,④说法错误。
11. D 本题考查的是优秀文化的积极作用。A项是谈文化的产生,与题目要求不一致。任何文化都具有潜移默化的特点,B项的说法是片面的。不能把文化活动和教育活动等同,C项的说法是错的。
12. B 正确的认识是理论与实践的具体的历史的统一,可见②的说法片面。正确的意识对物质具有促进作用,可见③的说法片面。
13. D
14. C 本题是一道跨学科综合题,涉及《生活与哲学》和《政治生活》两个学科。气候变化事关各国,从《生活与哲学》角度反映了事物是普遍联系的;从《政治生活》角度看是因为涉及各国共同利益。
15. B 本题考查考生对材料的理解能力和运用知识分析问题的能力。发展“低碳经济”要关注经济指标、人文指标、资源指标和环境指标,现在发展要想子孙后代,坚持了全局观。发展“低碳经济”不能“一条腿短,一条腿长”体现了看问题不能片面要全面。②和④说法错误。
16. (1) 反映了1990年以来,某市的初次分配中,劳动报酬的比重总体呈下降趋势,企业盈余总体呈上升趋势。和发达国家相比,劳动报酬在初次分配中的比重偏低。说明该市存在收入分配不公的问题。
(2) ①我国是人民民主专政的社会主义国家,人民是国家的主人。②政府是国家行政机关,是人民利益的执行者和捍卫者,要坚持对人民负责原则。③把“蛋糕”做大分好,是政府履行组织经济建设职能和社会公共服务职能的体现,是贯彻落实科学发展观、实现社会公平的要求。(答出其中任何2点即可得分)
(3) ①人民群众是历史的创造者,要求坚持群众观点和群众路线。②自觉站在广大人民的立场上,把人民群众的利益作为最高标准,牢固树立为人民服务的思想,把献身人民的事业、维护人民的利益作为最高的价值追求。
(4) ①以经济建设为中心,大力发展生产力,加快经济发展方式转变。②要不断提高城乡居民收入,坚持和完善分配制度,通过合理的收入分配制度,逐步扭转收入差距扩大的趋势。一是加快调整国民收入分配格局,逐步提高居民收入在国民收入分配中的比重、劳动报酬在初次分配中的比重。二是注重社会保障和公共服务在二次分配中的作用,加大税收对收入分配的调节作用。三是坚持以人为本,对城乡低收入困难群众给予更多关爱,保障好他们的基本生活和基本权益。
17. (1) ①中华民族是多民族的共同体,中华文化呈现多种民族文化的丰富色彩。中华各民族的文化,既有中华文化的共性,又有各自的民族特性。②它们都是中华文化的瑰宝,都是中华民族的骄傲。③各兄弟民族文化相互交融、相互促进,共同创造了中华文化。④各族人民共同拥有的中华文化的认同感和归属感,显示了中华民族厚重的文化底蕴和强大的民族凝聚力。(答出其中任何三点即可给分)
(2) ①联系具有普遍性,要用联系的观点看问题。当今世界经济全球化的趋势日益明显,任何国家发展经济都离不开其他国家,因此提出抵制日本商品,是不可取的。②事物都是一分为二的,看问题要坚持两点论、两分法。我们要理性地表达自己的爱国感情,不能偏激, 政治参与要在宪法和法律的轨道上有序进行。(用矛盾主次方面的知识回答酌情给分)矛盾具有特殊性,要坚持具体问题具体分析。并非所有日本人都支持“疆独”势力,对支持“疆独”的日本人应拒其入境。
(3) ①国家:坚持中国共产党的领导;坚持民族平等、民族团结和各民族共同繁荣的基本原则;坚持和完善民族区域自治制度;认真贯彻执行宗教信仰自由政策,尊重少数民族的宗教信仰;坚持人民民主专政,依法打击分裂势力和少数分裂分子。(答出其中任何2点即可给分)②公民:要自觉履行维护国家统一、民族团结的义务,同破坏民族团结和祖国统一的言行作斗争。
18. (1) ①对传统文化的继承,要做到取其精华,古为今用。②文化在继承中发展,做到推陈出新,革故鼎新;文化在交流、借鉴与融合中发展,必须以世界优秀文化为营养,充分吸收外国文化的有益成果要以我为主,为我所用。③在实践的基础上实现文化创新。
(2) 创新是民族进步的灵魂,创新推动社会生产力的发展,创新推动人类思维和文化的发展,创新推动生产关系和社会制度的变革。
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