《溶液组成的表示方法》

《溶液组成的表示方法》（精选5篇）

《溶液组成的表示方法》篇1

[学习目标]

知识技能目标

1、掌握溶质的质量分数的概念。

2、掌握有关溶质的质量分数的概念和计算。

过程方法目标

1、通过对溶液的 “浓”和“稀”具体分析，提出溶液组成的表示方法――溶质质量分数，使学生的感性认识上升到理性认识奠定基础。

2、讨论影响溶质质量分数大小的因素，加深对溶质质量分数概念的理解。

情感态度价值观目标

通过阅读和练习，对有关溶质的质量分数的计算能做到步骤完整、字迹工整有逻辑性。知道化学计算格式美。

教学重点：有关溶质的质量分数的计算。

教学难点：理解溶液组成的含义。

[学习过程]

一、溶液的组成与“浓溶液”和“稀溶液”的关系

(阅读)课本143页第一，二段。

(讨论)怎样判断两杯糖水的浓度大小。

(小结) 。

(观察)两杯不同浓度硫酸铜溶液。

(讨论)怎样判断两杯硫酸铜溶液浓度的大小。.

(小结) 。

(讨论)决定溶液浓或稀的因素是什么呢?

(小结)

。

(观察)将一杯硫酸铜溶液分成三等份，其中一份加入少量的水，另一份加入少量硫酸铜固体。

(讨论)(1)、每一份溶液的.溶质质量分数是否改变?

(2)、将其中一份加入少量的水，其溶质、溶剂、溶液的是否改变?

(3)、将另一份加入少量硫酸铜固体，其溶质、溶剂、溶液的是否改变?

(4)、原溶液减少溶质，其溶质、溶剂、溶液的是否改变?

(5)、原溶液蒸发溶剂，其溶质、溶剂、溶液的是否改变?

(小结)：

溶质质量

溶剂质量

溶液质量

溶液的组成

每一份

加水

蒸发水

加入溶质

减少溶质

二、溶液组成的表示方法――溶质的质量分数

1、溶质的质量分数

(提问)什么叫溶质的质量分数?

。

(提问)溶质的质量分数的数学表达式如何?

。

(提问)怎样理解?

质量：。

溶质的质量分数：。

(提问)某硝酸钾溶液的溶质的质量分数为20%，解释其含义?

。

2、有关溶质的质量分数的计算。

(讨论)：下表中的数据：

硝酸钾溶液

水

KNO3固体

溶质的质量分数

100克

96克

200克

10克

150克

16%

100克

25克

(小结)溶质的质量分数的计算的关键是

。

(阅读)课本例题1和例题3以及解题格式。

(讨论)找出溶质、溶剂，溶液的质量。

(练习)蒸干20克食盐溶液得到1.5克氯化钠。计算原溶液中溶质的质量分数

三、当堂训练

1、将10克蔗糖溶于90克蒸馏水中，所得溶液的溶质质量分数是( )

A 小于10%

B 等于10%

C 大于10%

D 无法判断

2、从200毫升20%的氢氧化钠溶液中取出10毫升。取出溶液的质量分数为( )

A . 0.2% B . 2%

C . 10% D . 20%

3、将6克食盐溶于94克水中，多少所得溶液的溶质质量分数是多少?

答：。

1)若将溶液分为二等份，每一份的溶质质量分数呢?

答：。

2)取一份，向其中加入10克水，求溶质的质量分数?

答：。

3)向一份中加入2克食盐，求溶液中溶质的质量分数?

答：。

四、反思评价：

1、我能理解溶质质量分数的概念吗?

2、我能说出溶质质量分数计算的关键吗?

《溶液组成的表示方法》篇2

一、“肯定+否定”法判断溶液离子组成

例1.一瓶澄清的溶液, 其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-离子, 取该溶液进行以下实验:

(1) 取p H试纸检验, 溶液呈酸性。

(2) 取出部分溶液, 加入少量CCl4及数滴新制氯水, 经振荡后CCl4层呈紫色。

(3) 另取部分溶液逐渐加入少量Na OH溶液, 使溶液从酸性逐渐变为碱性, 在滴加过程中和滴加完毕后, 溶液均无沉淀产生。

(4) 取上述部分碱液加碳酸钠溶液, 有白色沉淀产生。

(5) 将 (3) 得到的碱性溶液加热, 有气体放出, 该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定:

(1) 该溶液中肯定存在的离子是___;

(2) 肯定不存在的离子是___;

(3) 还不能确定是否存在的离子是___。

解析:溶液呈酸性肯定有H+, 所以肯定不含有CO32-;加入少量CCl4及数滴新制氯水, 经振荡后CCl4层呈紫色, 一定含有I-, 所以肯定不含有NO3-;加入Na OH溶液, 过程中和滴加完毕溶液均无沉淀产生, 肯定不含有Mg2+和Al3+;上述碱液加碳酸钠溶液, 有白色沉淀产生, 肯定含有Ba2+, 肯定不含有SO42-;将 (3) 溶液加热, 有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体放出, 肯定含有NH4+。综合以上, 溶液中肯定存在的离子是Ba2+、I-、NH4+;肯定不存在的离子是CO32-、NO3-、Mg2+、Al3+、SO42-;不能确定是否存在的离子是K+、Na+、Cl-。

这种“肯定+否定”相关联的方法确保了思维的严密性, 是正确解答问题的基础。

二、“阳离子+阴离子”法判断溶液离子组成

例2.某无色透明溶液与铝反应放出氢气, 下列离子:Mg2+, Cu2+, Ba2+, H+, Ag+, SO42-, SO32-, HCO3-, OH-, NO3-, 试判断以下两种情况何者能存在于此溶液中。

(1) 当生成Al3+时, 可能存在___。

(2) 当生成Al O2-时, 可能存在___。

解析:无色透明溶液, 一定不含Cu2+;与铝反应放出氢气, 则溶液可能酸性也可能碱性, 一定不含HCO3-;当生成Al3+时溶液呈强酸性, 含有H+, 由此排除OH-, SO32-, NO3- (HNO3和Al反应不放氢气) 存在, 溶液中至少有一种阴离子, 所以一定含有SO42-, 根据SO42-的存在排除Ba2+和Ag+, 溶液中还可能含有Mg2+。

当生成Al O2-时溶液呈强碱性, 含有OH-, 由此排除H+, Mg2+, Ag+存在, 溶液中至少有一种阳离子, 所以一定含有Ba2+, 根据Ba2+的存在排除SO42-和SO32-, 溶液中还可能含有NO3-。

溶液中至少有一种阴离子或阳离子可以使好多看似难解的题目变得豁然开朗, 是解决此类习题有效的隐形助手。

三、“定性+定量”法判断溶液离子组成

例3.有一混合物的水溶液, 只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-, 现取三份100m L溶液进行如下实验:

(1) 第一份加入Ag NO3溶液有沉淀产生;

(2) 第二份加足量Na OH溶液加热后, 收集到气体0.04mol;

(3) 第三份加足量Ba Cl2溶液后, 得干燥沉淀6.27g, 经足量盐酸洗涤、干燥后, 沉淀质量为2.33g。

根据上述实验, 以下推测正确的是 ()

A.K+一定存在

B.100m L溶液中含0.01mol CO32-

C.Cl-可能存在

D.Ba2+一定不存在, Mg2+可能存在

解析:本题是一个定性加定量的判断题。加足量Na OH溶液收集到气体0.04mol, 溶液中一定含有NH4+且为0.04mol;根据加入Ba Cl2溶液得沉淀, 经盐酸洗涤后沉淀部分溶解, 溶液中一定含有CO32-、SO42-, 不含Mg2+ (Mg2+和CO32-不共存) 。

K+的存在是本题的难点, 从定性的角度没有涉及K+的反应现象, 但从电荷守恒角度分析, 溶液中有0.04mol NH4+、0.01mol SO42-、0.02mol CO32-, 不是电中性溶液, 所以溶液中一定含有K+且为0.02mol。至于Cl-, 可能有也可能没有, 如果有, K+更多。故选A、C。

四、“瞻前+顾后”法判断溶液离子组成

例4.某无色溶液, 可能由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Al O2-、Mn O4-、CO32-、SO42-中的若干种组成。取该溶液进行以下实验:

(1) 取适量试液, 加入过量盐酸, 有气体生成, 并得到溶液;

(2) 在 (1) 所得溶液中加入过量碳酸氢铵溶液, 有气体生成, 同时析出白色沉淀甲;

(3) 在 (2) 所得溶液中加入过量Ba (OH) 2溶液, 也有气体生成, 并有白色沉淀乙析出;则溶液中 (1) 一定不存在的离子是___; (2) 一定存在的离子是___, (3) 判断沉淀乙成分的方法是___。

解析:本题注重的不仅仅是离子之间的反应, 更应注重在题设条件下离子之间的隐含反应, 如过量的试剂带来的反应, 如离子反应后新生成离子的反应, 要把离子反应与实验现象“瞻前顾后”结合起来分析。加入过量盐酸, 有气体生成, 一定含有CO32-, 同时排除Ag+、Ba2+、Al3+的存在;第二步是本题的难点, 在 (1) 所得溶液中加入过量碳酸氢铵溶液, 有气体生成, 同时析出白色沉淀, 应该是Al3+和HCO-的双水解才会产生的现象, 不过Al3+已经在第一步被排除, 3结合第一步, Al3+应该是Al O2-和过量H+反应生成的;突破这一点, 本题题意变得明朗, 在 (2) 所得溶液中加入过量Ba (OH) 2溶液, 也有气体生成NH3, 并有白色沉淀乙析出, 由于没有涉及SO42-的反应, 乙则可能是碳酸钡也可能是硫酸钡。

答案: (1) Ag+、Ba2+、Al3+、Mn O4-;

(2) Na+、Al O2-、CO32-;

(3) 加入盐酸, 观察沉淀是否完全溶解。

《溶液组成的表示方法》篇3

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一．溶液的组成

表示物质组成的化学式教案篇4

第一课时：化学式和化合价

一、主要内容

①化学式及其意义；②化合价概念及常见元素的化合价；③化合价与化学式的关系及化学式的读法。

二、学习目标要求

（一）知识与技能

1．了解化学式的含义（理解）。

2．能用化学式表示某些常见化合物的组成（理解）。3．能说出常见元素的化合价（了解）。

4．能根据化合价写简单物质的化学式，能根据化学式推断元素的化合价,能正确读写简单物质的化学式（理解）。

（二）过程与方法

通过化学式、化合价等有关知识的学习过程，发展学生比较、归纳、概括、推理能力。培养学生良好的学习习惯和学习方法。

（三）情感态度与价值观

通过化学式的书写及有关计算等内容的学习活动，发展学生善于合作、勤于思考、严谨求实的科学精神。

三、教学设计思路

重点：化学式的意义，常见元素的化合价，化合价与化学式难点：化合价与化学式

关键：元素符号及元素符号的意义

本课时教学的基本思路：由物质组成的表示提出化学式 →探究化学式的意义 → 化学式的书写 → 由化合物化学式的书写提出化合价问题 → 根据化合价写化学式或根据化学式推断化合价。

本课时教学内容宜采取分析、比较、归纳、概括，并以练为主的学习方式。

新课导入可采取问题导入方式，提问学生板演几种常见物质的化学符号（如H2、O2、H2O、H2O2、CO2、HCl、Fe、Cu、NaCl、CuO、P2O5、KClO3等），为了后面教学需要，教师还要补充介绍几种化学式，如H2SO4、NH3等（每个化学式板演的位置根据教学需要，应有所指定）。教师直接告诉学生，这些符号就是对应物质的化学式，给出课题。

给出课题后，让学生给出化学式的定义，若学生有困难，教师给予启发。

采取讨论式的、探究式的引导学生分析、比较H2、O2、H2O、H2O2四个化学式的相同点、不同点、各符号、数字的含义等，归纳、概括出化学式的意义。接下来进行化学式意义练习，教材中硫酸化学式的意义可作为练习

如何书写化学式？仍然采取讨论式的、探究式的引导学生分析、比较板演的那些化学式，归纳、概括书写化学式一般规律：单质和化合物化学式的写法（金属单质、非金属单质、双原子单质分子、简单化合物）。然后适当进行练习。

让学生观察HCl、H2O、NH3等化学式，分析、比较，并说出它们的相同点和不同点，激发学生的问题意识，为什么同样都是一个原子，Cl、O、N与氢原子化合时，结合的氢原子个数各不相同，提出化合价问题。教师启发学生概括化合价的概念。

认识常见元素（或根）的化合价，总结元素化合价规律（正价、负价、变价等），练习记忆几种元素的化合价。（元素化合价规律一定由学生总结，培养学生发现问题、收集、处理信息能力）引导学生从化学式中发现“化合物中元素正负化合价代数和等于零”的规律，总结书写化合物化学式的方法、步骤和化合物化学式的读法，然后进行练习。第二课时：有关化学式的计算

一、主要内容

①根据化学式的简单计算；②学习读商品标签。

二、学习目标要求

（一）知识与技能

1．能进行有关化学式的简单计算（应用）。

2．能看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量（理解）。

（二）过程与方法

1．通过有关化学式的计算，初步培养学生用数学方法解决化学简单问题的能力，培养学生良好的学习习惯和学习方法。

2．通过读商品标签和探究虚假化肥广告活动，培养学生收集、处理、运用信息的能力，发展学生科学探究能力。

（三）情感态度与价值观

1．通过有关化学式的计算内容的学习活动，发展学生善于合作、勤于思考、严谨求实的科学精神。

2．通过化肥有效成分计算的练习，培养学生合理使用化学物质的观念。3．通过探究虚假坑农化肥广告活动，培养学生关注社会问题的意识。

三、教学设计思路

重点：相对分子质量、有关化学式的计算

难点：对相对分子质量的理解、有关化学式的计算

关键：化学式、化学式的意义

本课时教学的基本思路：分子的质量总和等于组成分子的各原子的质量总和 → 相对分子质量的计算（定义）→ 通过例题总结计算元素质量比、元素质量分数一般思路、方法、格式等 → 练习。

教学宜采取总结、概括，以练为主的方式，通过例题，总结计算方法、规律，通过练习加深理解、得以巩固。

这是本节的第二课时，需要复习前一课时有关内容，特别是化学式的意义。

新课可采取问题导入法，学生思考并讨论：分子由原子构成，分子的质量与原子质量有什么关系？原子的质量通常用什么来表示？分子也很小，如何表示分子的质量？由学生在相对原子质量的基础上，提出用相对分子质量衡量分子的质量，并说明计算方法，教师加以规范，形成相对分子质量概念，总结出计算相对分子质量的方法，进行练习。

有了计算相对分子质量的基础，后两种类型计算不难学习。教师引导，通过例题总结方法、规律，进行训练。