金属的化学性质教案 新课标（精选12篇）
§3－1 金属的化学性质(第1课时)【温故知新】
【课堂生成】
1.(自学、讨论)举例说明(初中学习过的或生活中见过的)金属能够与哪些物质发生反应？画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析金属的原子结构有什么特点？从氧化还原角度推测金属具有什么性质？
2.(自学、讨论)课本P46图3-2有关金属化学性质的一些实验，分别写出四幅图中反应的化学方程式，用“单线桥”或“双线桥”标出电子转移的方向和数目，是离子反应的还要写出离子方程式。
2Al＋3Cu＝2Cu＋2Al＋2＋2＋
3＋
2Mg＋O
2＋
点燃 2＋
2MgO Cu＋2Ag＝Cu＋2Ag
Mg＋2H＝Mg＋H2↑ 【课堂生成】
还有一部分学生把电子转移标错！
【课堂研讨】
2.(观察、思考)将金属钠取出后用滤纸将表面煤油吸尽，并在玻璃片上进行切割，有何现象发生？请写出相应的化学方程式。
变暗
4Na＋O2＝2Na2O 【课堂生成】
1.(观察、思考)把一块绿豆大小的金属钠放在坩埚里，加热，有何现象发生？请写出相应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
实验现象：可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，最后留下的固体呈淡黄色 2Na＋O2 △ Na2O2
【课堂生成】
2.(观察、思考)点燃镁条时为什么要用砂纸打磨？有何现象发生？请写出相应的化学方程式。
除去氧化膜，便于点燃；发出耀眼的白光；2Mg＋O
2点燃 2MgO 【课堂生成】
【课堂生成】
学生回答问题，不能用课本上的语言回答，造成会而不得分。
3.(观察、思考)将铝粉撒到酒精灯火焰上，可观察什么现象？写出相应的化学方程式。
发出耀眼的火星；2Al＋3O
2点燃 2Al2O3
【课堂生成】
4.(思考、讨论)铝比铁活泼，为什么日用铝制品可以较长时间使用，而日用铁制品容易生锈？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？
5.(观察、思考)在小烧杯中加入约1/2的水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，盖上表面皿。
⑴观察有何现象？(★观察时应注意几方面内容：钠在水中的哪个部位反应，形态有何变化，如何运动，发出怎样的声音，溶液颜色有何变化？)实验现象：钠浮在水面，熔成小球并在液面上迅速游动；钠球周围有水雾，有时可能有火花，或伴有爆鸣声；钠球在反应中逐渐变小，最后消失；加有酚酞的溶液变成红色。【课堂生成】
⑵上述现象分别体现了金属钠的什么性质？
现象 熔（溶化成小球）浮（浮在水面上）游（四处游动）鸣（发出嘶嘶的响声）红（滴入酚酞，溶液变红）【课堂生成】
⑶从实验和理论两个方面分析生成的气体可能是什么？如何验证？请写出化学方程式和离子方程式。
结论或原因 反应放热，钠的熔点低。
钠的密度小。
产生的氢气不均匀，推动小球。产生的氢气冒出时发出声音
产生了碱性物质。
【课堂生成】
⑷钠既能与氧气反应，又能与水反应，那么钠应该如何保存呢？钠着火应该怎么扑灭？ 大量的钠用石蜡封，少量的钠可以放在煤油中； 用沙土盖来 【课堂生成】
在此播放镁与CO2的反应，让学生推理出钠也与CO2反应，所以不能用CO2灭火。
【课堂生成】
【巩固练习】
1.铝在空气中能够稳定存在的原因是
A.铝的化学性质稳定
B.铝的还原性差 C.铝在常温时与氧气不反应
D.铝表面有氧化膜
将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L的盐酸中，在同温、同压下产生的气体体 积比是
A.1∶2∶3
B.6∶3∶2
C.3∶1∶1 D.1∶1∶1 2.下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是
A.Al 是地壳中含量最多的元素
B.Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性 C.Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧
D.Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落
－14.2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化物是
A.只有Na2O B.只有Na2O2 C.Na2O和Na2O2
D.无法确定 3.取一小块金属钠用滤纸吸干表面的煤油，放在燃烧匙中加热，下列实验现象，描述正确的是
①钠先熔化；②在空气中燃烧，有黄色火星四射；③燃烧后得到白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成淡黄色固体；⑥不能燃烧
A.①② B.①②③
C.①④⑤ D.④⑤ 4.地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式是
A.CuO
B.Al2O3
C.Fe2O3
D.SiO2 5.将钠加入到下列溶液中，既产生气体又产生白色沉淀的是
A.盐酸
B.氯化钠
C.氯化铜
D.氯化镁
6.将一小块钠投入到盛有煤油和水的烧杯中,观察到的现象可能是
A.Na在水层反应并四处游动 B.Na停留在煤层中不发生反应
C.Na在煤油的液面上反应并四处游动 D.Na在煤油和水的界面处反应并可能上下跳动 7.一小块金属钠露置于空气中，可能有如下现象发生：①生成白色粉末；②变暗；③生成白色块状固体；④发生潮解变成液体。这些现象的先后顺序为
A.①②③④
B.②④③①
C.②①④③ D.④②③① 8.把4.6 g钠投入到95.6 g水中，假设水无蒸发现象，最终所得溶液中溶质的质量分数是
一、创设环境, 寓教于乐
“兴趣是最好的老师”。只有学生对化学学科有着强烈的探索欲望, 才可能激发求知欲望, 产生创新思维, 获得知识技能。教师可以利用集色、态、味、光、声于一体的化学实验给学生强烈的视觉刺激, 以此吸引学生, 激发学生的求知欲。比如钠与水反应、镁条燃烧、喷泉实验、爆炸实验等。在《焰色反应》一节中, 我一上课就问学生:“大家喜欢看节日里燃放的烟花吗?要不要现在也试试?”这么好玩的东西, 一下子就把学生的兴趣提起来了。我用自制的药品进行演示, 实验后问:“为什么这些药品燃烧时会发出五颜六色的火焰呢?”接着进行说明与分类实验, 让学生掌握焰色反应的操作方法, 以及几种常见金属元素的焰色反应的特征。这种巧妙设问, 使学生一上课就兴趣盎然, 沉浸在乐学的气氛中, 同时又配合了演示实验设置的完成, 使学生在“观赏—惊叹—疑问”中感受化学世界的奥妙, 激发起求知的欲望, 在欢乐、观赏中解决问题, 掌握知识。
赞可夫说:“教学法一旦触及学生的情感和意志领域, 触及学生的精神需要, 这种教学法就能发挥高度有效的作用。”[2]教师和学生在教育教学活动中互相配合、互相激发、互相补充和发展, 才能最终达到良好个性品质的培养。所以, 在教学中师生必须采取密切合作态度, 进行思想感情交流, 学生回答问题, 不论正确与否, 教师都要积极肯定他们的参与, 让回答问题成为快乐而不是负担, 先做朋友, 再做师长。
二、创造有效学生思维, 倡导学生积极参与
教学过程好不好, 主要看以下三个方面。
1. 看课堂师生互动是否有效, 学生是否人人参与, 学生的思维是否产生碰撞, 智力是否得到挑战, 个性是否得以张扬。
优良的教学过程是以有效实现“过程与方法”课程目标为前提的, 要求教师是学生学习的合作者、引导者和参与者, 是“平等中的首席”。教学过程是师生交往、共同发展的互动过程, 教师“教”和学生“学”彼此形成一个“学习的共同体”。
2. 看学生的智力是否集中在与教学重心相关的重要观点上。吸引的关键是教师启发得当, 学生活动积极有效。
3. 看精彩的回答是否从学生口中表达出来。
如二氧化硫的性质和用途学习片段: (1) 播放一段奥运焰火、工业废气排放、酸雨的危害和SO2漂白食品的视频; (2) 提出SO2属于什么氧化物?和CO2有相似的性质吗? (3) 通过SO2与品红溶液的实验, 引导学生探究SO2的漂白原理; (4) 通过SO2水溶液中加Ba Cl2溶液无现象, 加H2O2产生白色沉淀, 加盐酸沉淀不溶解的实验, 引导学生探究SO2具有还原性; (5) 通过把SO2气体通入氢硫酸溶液有沉淀产生说明硫具有氧化性, 再从硫的化合价分析SO2的氧化性和还原性; (6) 组织学生讨论硫酸型酸雨的形成过程、成分、危害; (7) 开展小组协作学习:鉴别SO2、CO2两气体有哪些方法?如何除去CO2气体中的SO2?等等。
三、设计探究实验, 培养严谨的思维过程
设计性或探索性实验不仅要求学生掌握一定的化学知识和实验技能, 而且要求他们灵活地、创造性地运用这些知识和技能。设计性或探索性实验在激发学生的求知欲望、培养他们的思维品质和创新能力等方面所起到的作用是其它常规实验所无法比拟的。
在化学新课标教学中教师将知识隐含于问题中, 在教学过程中通过设计符合学生认知水平且富有启发性的问题, 可激发起学生的兴趣, 并明确探究目标, 确定思维方式, 使其产生强烈探究知识的欲望。如学习原电池知识后, 教师可布置一个课外作业:利用生活中的某些物品自制简易原电池。用铁钉、铜片、碳棒、导线、苹果、番茄、果汁、灯泡、醋等设计原电池。又如在揭示钢铁生锈的原因, 教师可以提前一至两周在教室里设置如下几个小实验: (1) 干燥洁净的试管中放一根洁净的铁钉, 且加胶塞; (2) 干燥洁净的试管中放一根洁净的铁钉, 不加胶塞; (3) 一根洁净的铁钉放在盛有水的试管中 (水经煮沸, 铁钉一半露出水面) ; (4) 一根洁净的铁钉放在盛有水的试管中 (水经煮沸, 铁钉一半露出水面, 上面再加一层植物油浸没铁钉) 。在此基础上引导学生大胆假设, 共同讨论, 最后由实验得出结论:铁生锈是铁和氧气、水等物质相互作用, 发生的一系列复杂的化学反应。这样的教学实践可大大激发学生的学习兴趣, 培养学生科学的态度和探究问题的方法。
四、联系生产和生活实际, 注重学以致用
化学是一门与生产、生活实际联系极为密切的自然学科。因此, 在化学课程教学中, 教师要密切联系生产生活实际。例如, 在学习氧化还原时, 我给学生提了一个人人都知道的问题:苹果削皮后很容易变色, 这是为什么?引入Fe2+变Fe3+;为说明维生素C具有还原性、抗氧化性, 我布置学生实验:削皮后的苹果用维生素C溶液浸泡一会后, 很长时间不变色;在原电池学习过程时, 我从当今的手机电池、电动车铅蓄电池谈起;在学习氯气的毒性时我联系二战中的化学武器;在《环境保护》教学中, 先展示收集好的有关环境污染现状的图片, 并以“酸雨”为主线, 设计问题供学生讨论: (1) 什么是酸雨?它是如何形成的? (2) 举例说明酸雨的危害? (3) 我国酸雨分布情况? (4) 如何防治酸雨?通过现实中的例子, 师生互相讨论、互相启发, 学生感受生活中的化学, 解释生活中的现象, 学会在实践中思考, 从而加深了对课本知识的理解, 提高了思维的广阔性和灵活性, 有效地掌握了知识。
新课程强调参与、合作、自主、探究和创新。教学过程是在教师的引导下, 学生进入主体角色。教师不仅要使学生获得知识, 而且要重视学生获取知识的过程, 更加突出学生的“学”, 在教学中积极创造有效教学, 激发学生的学习兴趣;开展以实验为基础的探究教学, 激发学生逻辑思维能力;联系生产生活实际, 拓展学生的知识面, 扩大学生的视野, 提高学生的综合素质, 提高学生的动手技能;针对不同教学内容的学习特点, 选取灵活的方式, 获得学习的最佳效果。总之, 教师要在教学中让学生享受学习知识的乐趣, 从内心体会到学习的愉快。在教学、实践活动中学生学会自主、合作的学习方法, 变“要我学”为“我要学”, 成为学习上真正的主人, 只有这样才能真正提高课堂教学质量, 减轻学生负担, 提高学生的素质与能力, 收到最佳的教育教学效果。
参考文献
[1]刘知新主编.化学教学论 (第四版) .北京:高等教育出版社, 2005.6.
关键词:综合素质 转变观念 激发兴趣 培养能力 创新精神
化学是以实验为基础的学科,在培养学生的综合素质方面,化学实验教学的特殊教育功能是其它任何内容都无法替代的。实验教学不仅能培养学生的观察能力和思维能力,而且能培养学生严谨的科学态度。通过实验教学,进行科学方法训练,培养学生科学素质、心理素质、智力素质和能力素质等。实验教学是培养学生综合素质,实施素质教育的有效途径。下面就我多年的教学经验谈谈自己的看法:
1、转变教育思想,充分发挥实验教学的教育功能
传统的实验教学强调讲清原理,演示好实验,尽管也注意学生能力的训练与培养,但训练的重点也是放在学生能否看清实验现象,能否明白实验原理,实验的难点在何处等等。《新课标》明确指出了化学课程改革的重点:“以提高学生的科学素养为主旨”。站在培养学生综合素质的高度看,化学实验教学的重点不应只是传授基础知识和训练基本技能,更重要的是在教学中要有意识地对学生进行科学素质的训练和培养,既要强调实验在训练学生观察和动手能力方面的功能和作用,更要强调实验在培养学生动脑、启迪思维、开发潜能等方面的功能和作用,这也是化学实验教学所要达到的更高目标。
2、充分发挥学生主体作用,培养学生自主学习能力
《新课标》指出:自主性学习是科学探究的重要特征,教师要帮助学生尽快步入自主性学习的轨道。为达到启迪思维、开发潜能的作用,在实验教学中要充分发挥学生的主体作用,要给学生充分的思考时间和空间,每个教学环节都要留有余地。能由学生动手解决的问题教师就不包办代替,让学生亲自试验并解答;能由学生分析思考得出的结论教师就不急于下结论,尽可能多地留给学生动手、动脑的时间。可以让学生独立地进行实验准备,自拟实验步骤,搞清实验原理;独立操作实验仪器,完成实验观察任务;独立处理实验数据;独立分析推证实验结果;独立想办法解决实验过程中的各种问题。这一过程,就是要让学生不停地动手、动脑,以此激活他们的思维,充分发挥他们的潜能和创造性,全面培养和提高他们的自主学习能力。
3、改演示实验为协同实验,培养学生合作交流能力和实践能力
教师的演示实验往往因为可见度不够而影响了教学效果,使看不清楚的学生失去了兴趣和热情。为了能更好地培养学生的动手能力和观察能力,增强学生的参与和合作意识,适应《新课标》实施合作学习,注重学生实践能力培养的要求,应最大限度地将教师单独操作的演示实验改为师生共同参与操作的协同实验,或在教师指导下由学生合作共同完成,使学生始终保持积极参与的热情,激发学生的学习兴趣,提高学生实验能力。学生在化学实验中学到的制取、收集气体装置、验纯方法、气密性的检验、给物质加热的基本方法、有毒有害气体的防护及处理、正确连接仪器装置、规范使用仪器等技能,都是一个合格公民应有的基本劳动技能,都为学生“学会学习”、“学会生存”、“学会关心”“学会合作”奠定了良好的基础。
4、改验证性实验为探索性实验,培养学生探究能力
传统实验教学中,学生实验大多是验证性实验,而验证性实验只能单纯地限于模仿、重复教师演示过的实验,缺乏一定的难度,不能满足学生的求知欲望,会挫伤学生主动学习和探索知识的积极性,阻碍学生亲自探求未知奥秘的行为,造成学生实验时不认真操作,不认真观察现象,不能发现问题,学习不到实事求是、严肃认真的科学态度和认识事物的科学方法。《新课标》将科学探究列为内容标准,就是要使学生的学习从被动获取转变为主动探究。将验证性实验改为探索性实验,能突出实验的创造性,充分发挥实验教学在培养学生的科学态度、科学方法方面的作用,使学生学会研究与探索的方法。如同学们在做实验时发现,将镁条放人某氯化铜溶液中,镁条表面有气泡产生。对这一异常现象产生的原因设计了以下探究方案进行讨论:(1)甲同学推测该气体可能是氢气,并收集气体用点燃法检验;(2)乙同学猜想该氯化铜溶液呈酸性,并用pH试纸检测;(3)丙同学用锌与该氯化铜溶液反应,观察是否也有气泡产生-------这样,整个实验就在教师的指导下,由学生自行设计,独立操作完成,既具有启发性和探索性,又包含了创造性思维训练,使学生既学到了知识技能和实验技能,又学到了科学方法,提高了学生的科学素质。
5、积极开展课外和家庭小实验,培养学生勇于超越的创新精神
《新课标》要求重视对学生创新意识及科学精神的培养,这一点应反映在化学教学的全部过程之中。充分发挥实验教学的教育功能,不仅仅是停留在课堂上。化学课外活动是化学课堂教学的延伸和补充,是培养学生积极探索、勇于超越的科学精神的重要途径。在教学中,教师要克服困难、创造条件多组织和指导学生开展化学课外活动,发动和组织学生积极开展课外和家庭小实验,让学生自己发现和寻找身边的化学,使其成为自己实验的研究内容,动手、动脑,长知识、长能力。学校可以创造条件全面开放实验室,使学生随时随地能进行各种实验。特别是对一些学习能力较强的学生,要鼓励他们敢于提出新的问题,并按照自己的想法设计、进行一些小实验,独立地或与他人合作解决这些问题,同时还可以通过实验来验证自己在学习中的一些疑问,以此开发学生的实验兴趣和个性特长,使他们养成用实验来探 究未知,大胆质疑,勇于超越的创新精神。
第一课时
一 教学内容
分数的基本性质
教材第75 页的例1 ，第76 页“做一做”的第1 题及第77 页练习十四的第1 一5 题。
二 教学目标
1 ．通过教学，使学生归纳概括出分数的基本性质，并能理解分数基本性质，运用分数基本性质解题。
2 ．培养学生的迁移类推能力、抽象概括能力和观察能力。
3 ．让学生体会到数学知识间的内在联系，感受学习数学知识的价值。
三 重点难点
抽象概括出分数的基本性质。
四 教具准备
每人3 张同样的正方形或长方形纸片。
五 教学过程
（一）导入
1. 直接口答下面各题的商，说说是怎样想的？根据什么知识？
120 ÷20 = ( 12O×3 ）÷（30 ×3 ) = ( 120 ÷10 ）÷（30 ÷10 ) =
（二）教学实施
1 ．教学教材第75 页的例1 。
让学生拿3 张同样的正方形或长方形纸片，分别对折一次、两次、四次，平均分成2 份、4 份、8 份，涂上颜色，分别用分数表示涂色部分。
提示：你发现了什么？板书： = = 为什么相等？2 ．引导学生观察它们的分子、分母各是按照什么规律变化的？学生以小组为单位讨论，请代表发言。
随着学生汇报，老师板书。
（从左往右观察） （从右往左观蔡）
3 ．提问：你还能举出这样的例子吗？
学生举例，老师分别板书出来。
4 ．观察以上例子，你得出什么结论？（学生讨论，汇报。）板书：分数的分子和分母同时乘或者除以相同的数（0 除外），分数的大小不变。
提问：为什么0要除外？（学生讨论）
小结：分子和分母如果都乘上0，则分数成为 ，而分数的分母不能为O ；又因为0不能作除数，所以分数的分子和分母也不能同时除以O 。
5 ．提问：你能不能根据分数与除法的关系和商不变的性质来说明分数的基本性质？
6 ．完成教材第76 页“做一做”的第1 题。说一说自己是怎样想的？学生根据分数的基本性质思考并说明思路。
7 ．完成教材第77 页练习十四的第1 题。
学生先独立涂色，然后比较大小并说明理由。
8 ．完成教材第77 页练习十四的第2 题。学生独立完成，说一说是怎样比较的？可以把 化成 ，也可以把 化成 ，再比较。
9 ．完成教材第77 页练习十四的第3 题。
学生两人一组，由一人说一个分数，另一个人说出一个相等的分数。
10 ．完成教材第77 页练习十四的第4 题。
引导学生先应用分数的基本性质，判断哪几个分数是相等的，然后在直线上把这个点画出来。
老师启发学生观察，推算出每个分数中分子与分母可以同时除以几，得到一个与原分数相等的分数。
11 ．完成教材第77 页练习十四的第5 题。
进行口答练习。
（四）思维训练
1 ．一个分数的分母不变，分子乘3 ，这个分数的大小有什么变化吗？如果分子不变，分母除以5 呢？
2 ．在下面的括号里填上适当的数。
9÷15 = = = 6÷（ ）=（ ）÷6
（五）课堂小结
通过本节的学习，知道了什么是分数的基本性质，并会应用分数的基本性质解决一些简单的数学问题。
第二课时
一 教学内容
分数的基本性质的运用
教材第76 页的例2 和“做一做”的第2 题以及第78 页练习十四的第6 一10 题。
二 教学目标
1 ．通过教学，巩固学生对分数的基本性质的理解和掌握，会运用分数的基本性质解题。
2 ．培养学生应用所学数学知识解决问题的能力。
3 ．培养学生认真审题的良好习惯。
三 重点难点
正确运用分数的基本性质解决问题。
四 教具准备
投影。
五 教学过程
（一）导入
上节课我们学习了分数的基本性质，谁能说一说分数的基本性质的内容？
学生回忆并口头回答。
（二）教学实施
l ．出示列2。把 ， 化成分每是12而分数的大中不变的分数。
( 1 ）提问：谁能说一说，在审题过程中要注意什么。
( 2 ）学生审题，分析要点：① 分母是12 ；② 大小不变。
( 3 ）提问：想一想，怎样使分母变为12 ？要使分数大小不变，分子应怎样变？
学生思考后再回答，然后请学生试着在课本上填写。
老师以 为例提示：先想分母3 怎样变成12，再想要使分数大小不变，分子应该怎样变化。
板书： = = = =
提问：你是根据什么知识解决这个题的？应注意什么问题？
小结：注意分子和分母要同时乘或者除以0以外的相同数。
2 ．完成教材第76 页“做一做”的第2 题。
学生独立完成，再集体订正。
3 ．完成教材第78 页练习十四的第6 、7 、8 题。
学生独立完成，集体订正。
4 ．完成教材第78 页练习十四的第9 题。
学生先独立思考，然后集体交流方法。
可以都统一化成分子是1 的分数，也可以统一化成分母是16的分数，然后进行比较。
5 ．完成教材第78 页练习十四的第10 题。
学生审题并思考方法，集体交流。
可以化成分母都是100 的分数，也可以统一化成分母是50 分数，再进行比较。
（四）思维训练
写出比 小而比 大的4 个分数。
2 ．填空。
( 1 ) = =
( 2 ） = =
( 3 ） = =
（五）课堂小结
从容说课
本课题内容重点介绍化学方程式的书写原则和书写步骤。
化学方程式书写遵守两个原则：一要以客观事实为基础，二要遵守质量守恒定律。这两点对于初学化学的学生尤为重要，要使学生认识到无论是物质的化学式或化学反应，都应是客观事实的反映。
化学方程式的书写步骤是本课题教学的重点。课本以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷为 例。介绍了书写化学方程式的步骤，同时简单介绍了用最小公倍数法配平化学方程式的方法。
化学方程式的书写，本来不是什么难理解的知识和难以掌握的技能，为什么却成为初中学生学习化学的分化点了呢?有的学生把它当作第二外国语，感到头疼，有的甚至因此而掉队，原因是这一步没有打好基础。为避免这种情况的出现，让学生充分掌握好化学方程式这个工具，在教学中应做好以下几方面的工作： 1．多复习前面有关元素符号、化学式的知识。
2．注意课下的练习、体会和熟练刚学过的相关知识。3．应从简单的、学生熟悉的反应入手。
4．切忌一开始就做难度很大的练习和多种配平方法的讲解。5．严格要求，书写规范，使学生养成良好的学习习惯。教学目标
1．知识与技能
(1)通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义。(2)了解书写化学方程式应遵守的原则。(3)能正确书写简单的化学方程式。2．过程与方法
(1)采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。
(2)采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结。3．情感态度与价值观
(1)培养学生思维的有序性和严密性。
(2)通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观
规律的辩证唯物主义观点的教育。教学重点
1.化学方程式的书写原则。2．化学方程式的配平方法。教学难点
化学方程式的配平方法。教学方法
复习提问→思考讨论→总结归纳→补充讲解→练习提高。教具准备
教师用具：投影仪、课堂练习投影片、相关练习题。
学生用具：化学方程式书写的相关资料，学习过的化学变化的化学方程式。课时安排 1课时 教学过程
[复习提问]一个化学方程式能提供给我们哪些信息?(以C+O2点燃CO2为例)[回答]化学方程式提供的信息包括：
1．反应物是什么(上例中反应物为C和O2)； 2．反应条件是什么(上例中反应条件为加热)； 3．生成物是什么(上例中生成物为CO2)；
4．参加化学反应的各物质的质量比(12：32：44=3：8：11)； 5．反应前后质量守恒。
[思考1]P+O2点燃P2O5，这个式子能不能称为化学方程式? [回答]不能称为化学方程式，因为它不遵守质量守恒定律。[思考2]怎样才能使它成为符合质量守恒定律的化学方程式呢? [学生思考]„„
[引入新课]仅仅写出反应物、生成物以及反应条件并不能表示一个化学方程式，这仅仅完成了书写化学方程式的第一步。那么如何才能正确地书写化学方程式呢?本节课我们就来学习这方面的知识。
[板书]课题2 如何正确书写化学方程式
[提问]大家可能都听说过，前几年有些别有用心的人宣扬“水变燃油”。想一下水可能变 成燃油吗? [学生讨论]„„ [回答] 学生甲：可能，只要有适当的反应条件就行。
学生乙：不可能，若水能变成油那岂不太容易了，油还能卖那么高的价钱吗?我们还需再
为油的问题而发愁吗? 学生丙：不可能，水是由氢元素和氧元素组成的，而油中肯定有碳元素，水怎么能出现碳元素呢? [总结]刚才同学们提出了自己对“水变燃油”这个问题的不同看法，水到底能不能变为燃油呢?答案当然是否定的，无论什么样的反应条件，水都不可能变为燃油。
这个问题说明一个化学反应不是随随便便发生的，而是以客观事实为基础的，绝不能凭空想象。
[总结]化学方程式是用来表示化学反应的，既然化学反应的发生不是凭空想象，必须遵守客观事实，那么化学方程式的书写也应该遵守一定的原则。化学方程式的书写应该遵守什么样的原则呢?首先我们探讨这个问题。[板书]
一、化学方程式的书写原则
[阅读]请大家阅读P95有关化学方程式的书写原则，并进行归纳总结。[学生阅读并回答] [教师总结]化学方程式反映化学反应的客观事实。因此，在书写化学方程式时必须遵守 两个原则。一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。
[板书]书写化学方程式要遵守两个原则：(一)必须以客观事实为基础；(二)遵守质量守恒定律。
[过渡]我们来看木炭燃烧这个化学方程式：
C+O2点燃CO2
[提问]这个方程式中，等号两边各原子的种类与数目相等吗? [回答]原子种类相等，等号两边都有C、O两种原子；原子个数也相等，C原子都为1个，O原子都为2个。
[追问]所有的化学方程式都是这样简单吗?H2+O2→H2O这个反应呢? [回答]这个反应，等号两边原子的种类相等，都为H、O两种原子，但原子的个数不等。如O，等号前有2个O原子，等号后只有1个O原子，而且原子总个数也不相等，等号前共有4个原子，等号后共有3个原子。
[总结]可见，这样的式子不能称为化学方程式。它不遵守质量守恒定律。若要使式子两边每一种元素的原子总数相等，就需要在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数，这个过程称为化学方程式的配平。[板书]
二、化学方程式的配平
[阅读]请同学们阅渎课本P96上面一段，了解一下H2+O2→H2O这个式子是如何在式
子两边的化学式前面配上适当的化学计量数使之遵守质量守恒定律的。[学生阅读]„„
[回答]在H2前配上一个数字2，在O2前配上一个数字1(不写出)，在H2O前配上一个
数字2，式子两边每种原子的个数就相等了，这时得到的就是一个遵守质量守恒定律的化学方程式了。即： 2H2+O2点燃2H2O [说明]若化学式前配的化学计量数为“1”，则“1”省略不写。[总结并板书]由此可见，化学方程式的配平就是在式子两边的化学式前面配上适当的化
学计量数，使式子两边每一种元素原子的总数相等，遵守质量守恒定律。
[过渡]那么，书写一个化学方程式要经过哪些步骤呢?下面我们将就此问题进行探讨。
[板书]
三、化学方程式的书写步骤
[阅读]请同学们阅渎课本上以磷燃烧生成五氧化二磷为例所讲的有关化学方程式的书写，并对书写步骤进行总结。[学生阅读]„„
[回答]书写化学方程式有如下步骤：
1．根据实验事实，在式子左右两边写出反应物和生成物的化学式，中间用短线或箭头联结，如：P+O2——P2O5
[补充]若反应物和生成物不是一种物质，是二种或多种物质，则用“+”将 反应物或生成物加以联结。
2．配平化学方程式并进行验证检查
将上式配平，4P+5O2——2P2O5
3．标明化学反应发生的条件，并把短线改成等号。4P+5O2点燃2P2O5 [教师总结]刚才同学们根据课本内容总结出了书写化学方程式的步骤，我们现在再以电
解水生成氢气和氧气这个反应为例来归纳书写化学方程式的步骤。1．“写”。根据实验事实在短线左边写出反应物的化学式，右边写出生成物的化学式，不只一种物质的用“+”连接。H2O——H2+O2 2．“配”。在式子两边的化学式前配上适当的化学计量数，使短线左右两边达到原子的种
类相同，数目相等，符合质量守恒定律。2H2O——2H2+O2
[说明]切记决不能改变化学式右下角的数字，所配化学式前边的化学计量数应是最简整 数比。
[补充]配平化学方程式的方法很多，由于我们初学化学方程式，知识基础较少，所以只介绍最常用的配平方法。如上式采用的是观察法，即通过观察得出在H2O和O2前面各配一个 “2”，此式子就配平了。另外还有一种比较简单又比较常用的方法——最小公倍数法。磷燃烧的化学方程式就采用了此种配平方法。
P+O2——P2O5，式子左边氧原子的个数为2，右边氧原子的个数为5，两数的最小公倍数
为10。因此，在O2前面配上5，在P2O5前配上2，得到P+5O2——2P2O5式子右边磷的原子数为4，左边为1，因此在P的前面配上4。4P+5O2====2P2O5
这时式子两边各原子的种类和个数就相等了。3．“注”。注明反应发生的条件。2H2O通电2H2↑+O2↑
通电就是该反应的条件。[补充说明] ①“加热”是最常用的化学反应条件，“加热”用符号“Δ”表示。
②若反应进行只需1个条件，就把此条件写在短线上方，若需2个或多个条件，则分开写在短线上、下两方。
如：2KClO32KCl4+3O2↑
MnO2 ③如果反应物中没有气体，而生成物中出现了气体，需在气体物质的化学式右边注“↑”符号。如2H2O通电2H2↑+O2↑，再如2KClO32KCl+3O2↑
MnO22KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
④在溶液中的反应，反应物中没有固体，而生成物中出现了固体，则需在固体物质化学式右边注“↓”符号。
如：CuSO4+2NaOH====Na2SO4+Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O ⑤若反应物中有气体，生成物中又出现了气体，则气体生成物就不需注“↑”符号。同样，若溶液的反应物中有固体，生成物中又出现了固体，则固体生成物也不需注明“↓”符号。如：
S+O2点燃SO2 C+O2点燃CO2 Fe+CuSO4====Cu+FeSO4
4．“等”。将短线变为等号，意味着遵守质量守恒定律。2H2O通电2H2↑+O2↑。
[板书] 1．“写”。H2O——H2+O2 2．“配”。2H2O——2H2+O2 3．“注”。2H2O通电2H2↑+O2↑ 4．“等”。2H2O通电2H2↑+O2↑
[过渡]根据刚才所介绍的书写化学方程式的一般步骤，我们来看下面的课堂练习。
[投影]展示“课堂练习”
[课堂练习]配平铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁的化学方程式。Fe+O2——Fe3O4
(补充：注明反应条件等，使它成为一个标准的化学方程式)(可让两个学生板演，然后进行对比，并由学生进行讲解)[答案]3Fe+2O2点燃Fe3O4
[投影]展示下列练习
[练习]配平下列化学方程式并注明条件。1．Al+O2——Al2O3 2．H2O2——H2O+O2 3．Mg+O2——MgO [学生练习]„„
[可由学生进行板演并讲解] [答案]1．4Al+3O2点燃2Al2O3 2．2H2O2MnO22H2O+O2↑ 2KClO32KCl+3O2↑
MnO2 3．2Mg+O2点燃2MgO [说明]此化学方程式采用观察法即可配平。[过渡]写出了一个正确的化学反应方程式后，我们怎样用语言正确地表达它呢? [板书]
四、化学方程式的读法
[教师]请同学们读出下列化学方程式。1．2H2O通电2H2↑+O2↑ 2．S+O2点燃SO2
[答案]第一个方程式2H2O通电2H2↑+O2↑应读成：“水在通电的条件下生成氢气和氧
气”；第二个方程式S+O2点燃SO2应读成“硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫”。
[总结并板书] 1．“+”不能读“加”，应读“和”“与”“跟”； 2．“====”不能读“等于”，应读“生成”； 3．化学式应读成物质的名称； 4．反应条件也应读出。[投影]展示练习
[练习]读出下列化学方程式。1．4P+5O2点燃2P2O5 2．2H2O2MnO22H2O+O2↑ 3．C+O2点燃CO2
4．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
[学生练习] [总结]通过本节课学习，我们知道了书写化学方程式的原则和步骤，及书写化学方程式应该注意的事项，也能够写出正确的化学方程式了。化学方程式的书写要遵守实验事实，只有实际上存在的反应我们才能去写，决不能凭空想象，随意臆造一些事实上不存在的反应，这也说明一个道理，我们无论做什么，都应该实事求是。
[布置作业]习题1、2、3、4、5 板书设计
课题2 如何正确书写化学方程式
一、化学方程式的书写原则(一)必须以客观事实为基础；(二)遵守质量守恒定律。
二、化学方程式的配平
化学方程式的配平就是在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数，使 式子两边每
一种元素原子的总数相等，遵守质量守恒定律。
三、化学方程式的书写步骤 1．“写”。H2O——H2+O2 2．“配”。2H2O——2H2+O2 3．“注”。2H2O通电2H2↑+O2↑ 4．“等”。2H2O通电2H2↑+O2↑
编辑：刘亮强
一、颜色
1、红色固：铜，氧化铁
2、绿色固：碱式碳酸铜
3、蓝色固：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固：高锰酸钾
5、淡黄色固：硫磺
6、无色固：冰，干冰，金刚石
7、银白色固：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固：氢氧化铁
10、白色固：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷氧化镁
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气
二、初中化学敞口置于空气中质量改变的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
三、初中化学物质的检验
１、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
２、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．
３、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳． ４、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气． ５、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． ６、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒 ７、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
８、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
９、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子 １０、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
１１、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 １２、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子 １３、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
１４、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
１５、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
１６、检验NaOH中是否含NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3稀HCl,稀H2SO4? 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。
四、初中化学常见混合物的重要成分
1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）
2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）
3、煤气：一氧化碳（CO）
4、天然气：甲烷（CH4）
5、石灰石/大理石：（CaCO3）
6、生铁/钢：（Fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）
8、铁锈：（Fe2O3)
五、初中化学常见物质俗称
1、氯化钠（NaCl)：食盐
2、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱，苏打，口碱
3、氢氧化钠NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠
4、氧化钙(CaO)：生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固体(CO2)：干冰
7、氢氯酸(HCl)：盐酸
8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿
9、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O)：蓝矾，胆矾
10、甲烷(CH4)：沼气
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、过氧化氢(H2O2)：双氧水
14、汞(Hg)：水银
15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打
六、物质的除杂
1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。
七、实验室制法：
2KMnO4=△=2K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3=△MnO2=2KCl+3O2 ↑
2H2O2 =△MnO2 =2H2O+O2 ↑ Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(常用)
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O
八、工业制法
1、O2:分离液态空气
2、CO2:高温煅烧石灰石（CaCO3= 高温=CaO+CO2↑）3、4、5、6、H2天然气和水煤气高温
生石灰：高温煅烧石灰石（CaCO3=高温=CaO+CO2↑）
熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2
一、由平衡浓度直接求算化学平衡常数
例1 (2009年江苏省20)(3) 17℃、1.01×105 Pa,密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时,c(NO2)=0.0300 mo·L-1、c(N2O4)=0.0120 mol·L-1.计算反应
2NO2(g)⇋N2O4(g)的平衡常数K.
解析:按该反应的化学平衡常数表达式代入题给的两者平衡浓度数值即可,.
例2 (2009年上海市25)(1)在一定温度下,氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应:
①该反应的平衡常数表达式为:K=______.
解析:在反应体系中,固体和纯液体的浓度均为“1”,则.
例3 (2009年浙江省27)(3)超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层.科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,化学方程式如下:
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表1.
(3)在该温度下,反应的平衡常数K=______.
解析:由图表知NO和CO的平衡浓度分别是1.00×10-4 mol·L-1、2.70×10-3,再由化学方程式可推得NO或CO的转化浓度均是9.00×10-4 mol·L-1,则CO2和N2的平衡浓度分别是9.00×10-4mol·L-1、4.50×10-4
点评:这种试题最常见,要求写出K的表达式或求出平衡浓度,算出K值,难度不大,只要理解好概念及其表达式,不难解答.
二、已知化学平衡常数,求平衡浓度、转化率或已知转化率求化学平衡常数
例4 (2009年宁夏回族自治区、辽宁省13题)在一定温度下,反应(g)的平衡常数为10.若将1.0 mol HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中,在该温度时HX(g)的最大分解率接近于()
(A) 5%(B) 17%
(C) 25%(D) 33%
解析:列出反应体系的各物质的三种“量”——浓度(单位mol·L-1)
则有.
(注意题中反应方向)求得,则分解率为,选(B).
例5(2008年宁夏回族自治区25)已知可逆反应:M(g)+N(g)⇋P(g)+Q(g),ΔH>0,
请回答下列问题:
(1)在某温度下,反应物的起始浓度分别为:c(M)=1 mol·L-1,c(N)=2.4 mol·L-1;达到平衡后,M的转化率为60%,此时N的转化率为______;
(2)若反应温度升高,M的转化率______;(填“增大”“减小”或“不变”)
(3)若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为:c(M)=1mol·L-1,c(N)=2.4mol·L-1;达到平衡后,c(p)=2 mol·L-1,a=______;
(4)若反应温度不变,反应物的起始浓度为:c(M)=1 mol·L-1,达到平衡后,M的转化率为______.
解析:(1)同上题列出三种浓度
(单位:mol·L-1)
此温度下.
(2)由于反应△H>0,所以升高温度,反应.正向移动,则M的转化率增大.
(3)第二种情况
由于温度不变则有
解得a=6
(4)同理
例6 (2009年广东省20)(3)甲酸甲酯水解反应方程式为:
某小组通过实验研究该反应(反应过程中体积变化忽略不计).反应体系中各组分的起始量如表2.
甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间(t)的变化如图1.
(3)上述反应的平衡常数表达式为:,则该反应在温度T1下的K值为______.
解析:K值对应的是平衡浓度,在图上找出平衡状态的转化率α=24%,再列出“三量”(单位:mol)
则有
例7 (2009年海南省4)在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表3:
下列说法错误的是()
(A)反应达到平衡时,X的转化率为50%
(B)反应可表示为X+3Y⇋2Z,其平衡常数为1600
(C)增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
(D)改变温度可以改变此反应的平衡常数
解析:根据表中数据可知X的转化浓度为0.05mol/L,则转化率为,(A)正确;再由X、Y、Z的转化浓度之比为0.05:0.15:0.1=1:3:2结合是增是减,可写出反应X+3Y=2Z,其平衡常数,(B)正确.平衡常数K是温度函数,对于同一个可逆反应,只要温度不变,K就不变.温度改变,K会改变,则(C)错(D)对.选(C).
点评:这种试题也较常见,要求学生理解转化率,平衡常数等基本概念,会用列出“三量”来解决有关计算,并把握好平衡常数是温度的函数,它不随浓度的变化而变化,这是关键.
三、不同条件(温度)下的化学平衡常数的比较及△H符号的判断
例8 (2009年江苏省14) I2在KI溶液中存在下列平衡:某I2、KI混合溶液中,I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图2所示(曲线上任何一点都表示平衡状态).下列说法正确的是()
(A)反应I2(aq)+I-(aq)⇋3-(aq)的△H>0
(B)若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2,K1>K2
(C)若反应进行到状态D时,一定有v正>v逆
(D)状态A与状态B相比,状态A的c(I2)大
解析:由图象知,升高温度c(I3-)减小,反应是逆移的则正反应是放热反应,则△H<0,(A)错;由T2>T1,平衡逆移,c(I3-)减小c(I2)和
c(I-)增大,则化学平衡常数减小即K1>K2,(B)对;D是非平衡状态,由D移到A,是c(I3-)增大方向,则v正>v逆,(C)对,选(B)、(C).同时推知B点相当是A点状态逆移,则cB(I2)增大,(D)错.
例9 (2008年山东省14)高温下,某反应达平衡,平衡常数,恒容时,温度升高,H2浓度减小.下列说法正确的是.()
(A)该反应的焓变为正值
(B)恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
(C)升高温度,逆反应速率减小
(D)该反应化学方程式为
解析:由平衡常数表达式可知:CO2和H2是反应物,CO和H2O是生成物,则(D)错;温度升高,c(H2)减小,则是平衡逆移.正反应是放热反应△H>0,(A)对;升高温度,u正v逆均增大,(C)错.选(A).
例10 (2007年山东省28)(1)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料,但也是大气的主要污染物.综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一.硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:
某温度下,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图3所示.根据图示回答下列问题:
①将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中,反应达平衡后,体系总压强为0.10 MPa.该反应的平衡常数等于______.
②平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)______K(B)(填“>”、“<”或“=”).
解析:①由图像知在0.01 MPa下,
则.
②平衡状态由A到B时,温度并不改变,则平衡常数也不改变,即K(A)=K(B).
点评:这种试题主要是考查温度改变了,平衡如何移动,引发K如何变化,也能判断出△H的符号,也较为常见,难度较大.这种考查很全面的试题目前还很少,但是一个趋势,难点因综合性大而加大.
四、考查其它几种平衡常数
例11 (2009年山东省28)(4)在25℃下,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液显______性(填“酸”“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=______.
解析:(考查电离常数)根据电荷守恒及c(NH4+)=c(Cl-),得C(H+)=c(OH-),溶液呈中性.溶液中,而c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol·L-1,.故
例12 (2009年海南省6)已知室温时,0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是(),
(A)该溶液的pH=4
(B)升高温度,溶液的pH增大,
(C)此酸的电离平衡常数约为1×10-7
(D)由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
解析:(考查电离常数)水解平衡中c(H+)=0.1mol/L×0.1%=1×10-4 mol/L,PH=4,(A)对;弱酸电离是吸热的,升高温度,电离平衡正向移动,C(H+)增大,pH减小,(B)错;室温时,该溶液中c(A-)=c(H+)=1×10-4mol/L,所以平衡常数(C)对,此时pH=4的水溶液中水电离的c(H+)=1×10-4 mol/L,则HAc电离的c(H+)是其106倍,(D)对.选(B).
例13 (2009年福建省10)在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:.下列说法正确的是()
(A)稀释溶液,水解平衡常数增大
(B)通入CO2,平衡朝正反应方向移动
(C)升高温度,减小
【关键词】 化学；教学；衔接
在教学中发现很多学生听不懂化学课，学习中遇到很大困难，甚至失去兴趣，产生厌学心里。经过调查发现，目前初中化学的教学不再强调知识的完整性和系统性，许多知识内容仅仅是点到为止，甚至不作介绍，而这些知识正是学习高中化学的基础，而恰好在高中教材中又无它的一席之地,容易形成盲区，到了高中又不再进行教学，而是直接应用，给教学衔接带来问题。针对这一问题，高中化学教师应对初中的教材及课程标准进行研究，及时调整教学方法，在教学实践中摸索解决问题的办法，从而提高教学质量。
一、教学方法的衔接
有好多学生在初中化学成绩不错，但是到了高一学起化学就感到很费劲，我们学校的生源较差，好多学生在第一次月考时化学成绩就出现了严重的滑坡，所以就定论高中化学太难学不懂。高中化学难学的主要原因除了高中课程的难度本身比初中大之外，还有高中教师的教学方法与初中的有很大的区别：初中化学教学方法由于受到初中生知识水平及初中化学作为入门学科的限制，较多采用灌输式的讲解方法和实物直观教学为主；而高中以启发式、理论和抽象思维为主，比较注重理论的指导作用和知识的灵活应运。因此在教学方法上教师应巧妙过渡。适当保留初中化学教学的一些基本方式，教师应了解和研究初中化学教学和学生学习的一般情况，以免在高中教学中出现急转弯，而使学生不适应教师的教法。例如：在讲授氧化—还原反应时，可先从初中学到CuO与H2反应的“得氧、失氧”这一狭义的概念入手，然后要求学生标出反应前后各元素的化合价，接着教师指出：氧化—还原反应的特征是：反应前后元素的化合价发生了变化。再举例说明氢气和氯气反应有元素化合价的变化但无得氧和失氧，使学生认识到以前所学的概念的局限性。进而引导学生从电子的得失和共用电子对的偏移来认识氧化—还原反应的本质。这样在使知识结构衔接的同时，知识的深度和广度也得到了延伸。
高一化学教师在正式学习高一的新知识之前，要先拿出一定的时间来复习初中知识。在高一对学生铺设的问题台阶不要一下子就很高，最好从初中的旧知识点出发，使他们能上得去，以防发生两极分化。要通过耐心细致的引导，教会学生从比较中学习，发现相似，寻求规律，逐步培养思维的敏捷性和严密性。在做和练中，不断找出好的学习方法。使学生由以记忆为主要特征的学习方法转到以抽象思维为主要特征的学习方法上来。教师教学时应把握好教学的起点和节奏，刚开学不要急于讲授新知识，更不能开快车，使学生尽快适应高中化学的学习。
二、学习方法的衔接
初中学生学习化学的方法主要是记忆、重现、简单模仿。这种较为机械、死板的方法不适应高中注重能力及创新的要求。高一年教师有责任指导学生改进学习方法，使之适应高中化学的学习，学习方法的正确与否是决定能否学好化学的重要一环。
为了帮助学生完成学习方法的转换，在教学中我们做了以下几方面的工作：
1、加强学习方法的指导。在开学的第一月我们的进度方的很慢，主要是进行了学习方法的培养除了课堂及时培养外，我们对部分同学进行了面对面的指导，不同层次的学生进行了不同方法的培养，使他们对学习化学有了信息，并且开始自己钻研如何学好化学。
2、培养学生课前预习的习惯。做好课前预习是学好新内容的一个重要环节，老师要对学生的预习做精细的设计和安排：例如读了课本要知道本节要理解什么？掌握什么？那些地方看不懂需待课堂上老师解决，要做到心中有数，带着问题去听课在老师的帮助下解决问题，这样才会事半功倍。
3、对学生进行了特殊的要求。每人准备三个笔记本，一个是课堂笔记，教会学生记录课堂中老师所讲的重要知识，由于课堂记录信息量不大，要求课后再进行整理反思，这样就是对课堂内容的又一次理解和消化过程；一个是错题档案本，记录平时做错的题，并且改错分析错误原因，课余时间经常看看才能真正解决问题；一个是经典题型整理本，对试卷中、册子上的典型题进行整理记录，平时反复欣赏、思考、理解，以薄积厚，时间长了学生就储备了一定量的知识，做题能力自然就提高了。总之学生学习能力的培养和提高有一个循序渐进，逐渐提高的过程，老师不能急于一步到位，学生学习方法的培养和指导应贯穿于各个教学环节，使学生逐步适应高中化学学习。
4、学生心理的转变和衔接。高中化学和初中化学相比，无论是知识的难度还是学生学习能力的要求都存在质的飞跃。二者之间形成的跨度势必会导致学生心理的考验。面对新的环境、新的老师、繁重的学习任务，好多学生会产生不同程度的不适，甚至焦虑，茫然。如果我们老师忽略了学生心理上的这个衔接，只是一味的抓学习就会使学生产生心理负担，最终导致对高中学习失去信心，为此帮助他们树立信心，帮助他们消除对未来因感觉迷茫而产生的不安心理，引领他们以最积极乐观的态度去体验充实紧张的高中生活。在生活上也要多关心多帮助，因为高一新生是住校生，他们生活自理能力差，老师要多去他们的宿舍看看他们，有困难的要帮助，让他们感到学校的温暖，这样他们才会少想家、少回家，能够静下心来学习。总之在新环境下老师家长都要关心孩子的身心发展，消除步入高中的不适应感，让学生爱上高中生活。
自然界的水
课题2
水的净化
一、教学目标： 1.知识与技能
（1）知道纯水与天然水的区别，初步了解硬水与软水，并学会鉴别，硬水软化方法。
（2）了解吸附，静置，沉淀，过滤，蒸馏等净化水的方法，掌握过滤的操作。2.过程与方法：
（1）通过自来水的净化过程了解净化水的方法。
（2）让学生学会观察，分析比较，归纳等方法获取净化水的知识。
3.情感态度与价值观：
（1)树立爱惜水，爱护水的思想。
(2)通过水的净化，感受化学对生活，社会的意义，增强学习化学的兴趣。
二、教学重、难点：
重点：（1）纯水与天然水，硬水与软水的区别
（2）沉淀，过滤，吸附，蒸馏等净化水的方法。
难点：掌握过滤的操作。
三、教具准备：
三瓶水样样品（浑水，湖水，自来水）
明矾
活性炭
肥皂水
铁架台
漏斗
玻璃棒
烧杯
试管
滤纸
蒸馏装置
四、教学过程：
1、导入新课：
展示三瓶水样样品
讨论：它们的区别是什么？
过渡：人类可直接食用的淡水资源是有限的，要珍惜身边的每一滴水，怎样将含有杂质的天然水净化成可食用的淡水呢? 这就需要水的净化。
2、新课讲授：
学生观察：自来水厂的净化水过程
(一)、不溶性杂质去除方法：（板书）
1、静置
实验：一杯浑浊的水静置一段时间的水
现象：水中细小的泥沙沉到杯底，水的上层液面比较浑浊
问题：经过静置后，水并没有变澄清，怎样将水中悬浮杂质去除呢？
2、沉淀
实验：在浑浊的水中加入明矾，搅拌后静置
现象：水中上层液面变澄清
说明：明矾溶于水后生成的胶状物吸附悬浮杂质，使之沉降，达到净水效果。
问题：怎样才能使杂质与水分离呢？
3、过滤
要点：一贴
——
滤纸紧贴漏斗内壁（用少量的水润湿滤纸)
二低
——
滤纸边缘低于漏斗
滤液液面低于滤纸边缘
三靠
——
待过滤液体的烧杯紧靠玻璃棒
玻璃棒紧靠三层滤纸
漏斗的下端紧靠烧杯内壁 玻璃棒的作用 ：
引流
实验：
过滤实验
（边讲边做实验）强调：
过滤去除的是不溶性杂质
注： 学生自己总结过滤要点及不规范操作造成的结果。讨论：生活中利用什么代替实验室中的滤纸和漏斗来净化水?
（二）、可溶性杂质的去除
吸附（活性炭）——消毒（氯气或漂白粉）强调：活性炭吸附色素和臭味 问题：家中的自来水是直接饮用了吗？ 实例：烧开水时有水垢生成。
（三）、硬水与软水
1、定义：
硬水：含有较多的可溶性钙和镁的化合物的水。
软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。问题：如何区分硬水和软水
实验：把等量的肥皂水分别滴加到盛有等量的硬水与软水的试管中，振荡，观察两支试管中产生泡沫的情况。现象：软水中浮渣较少，产生的泡沫较多。
硬水中浮渣较多，产生的泡沫较少。问题：硬水有哪些危害？（在课本上画出来）
问题：既然硬水有危害性，怎样才能将硬水转化成软水呢？
2、降低硬水硬度的方法：
工业上： 离子交换法和药剂法
生活上： 煮沸
实验室： 蒸馏
3、介绍蒸馏装置
强调：蒸馏烧瓶中加入碎瓷片或沸石防止暴沸
冷凝管的接水口一定要下进上出。
加热蒸馏烧瓶时要垫上石棉网。课外实验：自制简易净水器 课堂练习：学练优考点一
五、课堂小结
通过本节课学习，知道天然水的净化过程。掌握过滤的操作，知道如何区分硬水与软水。
六、板书设计：
(一)、不溶性杂质去除方法： 静置
→
沉淀
→
过滤（一贴 二低
三靠)(二）、可溶性杂质去除方法：
吸附（活性炭）——消毒（氯气或漂白粉）
（三）、硬水与软水
1、定义：
硬水：含有较多的可溶性钙和镁的化合物的水。
软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
2、区分：肥皂水
软水中浮渣较少，产生的泡沫较多。硬水中浮渣较多，产生的泡沫较少。
七、布置作业
学练优
化学学科核心素养：主要包括化学观念、科学思维、科学探究与实践、科学态度与责任，是中国学生发展核心素养在化学课程中的具体化，反映了义务教育化学课程的教育价值与育人功能，体现了化学学科育人的基本要求，全面展现了化学课程学习对学生发展的重要价值。
化学课程内容：化学课程设置五个学习主题，即“科学探究与化学实验”“物质的性质与应用”“物质的组成与结构”“物质的化学变化”“化学与社会·跨学科实践”。五个学习主题之间既相对独立又具有实质性联系。其中，“物质的性质与应用”“物质的组成与结构”“物质的化学变化”三个学习主题，是传统的化学科学的重要研究领域;“科学探究与化学实验”“化学与社会·跨学科实践”两个学习主题，侧重科学的方法论和价值观，反映学科内的融合及学科间的联系，凸显育人价值。
一、创设初中化学情境的理论依据
建构主义认为，学习不是被动接受的，知识不是由教师向学生的传递，而是学习者自己建构知识的过程。情境认知与学习法也认为个体心理常常产生于构成、指导和支持认知过程的环境之中，认知过程的本质是由情境决定，情境是一切认知活动的基础；知识是一种高度基于情境的实践活动，是个体与情境交互作用过程中建构的一种交互状态，是一种人类协调一系列行为、去适应动态变化发展的环境的能力。上述两种认知观点都提到了在学习的过程中创设教学情境的重要性。化学源于生活、源于社会，又服务于生活、服务于社会，有较强的生活和社会特色，在课堂中创设真实的化学学习情境能触及学生的人文情感和价值取向，能触及学生的心灵，引起共鸣。因此笔者认为，在初中化学教学中创设合理的教学情境，有利于提高学生的学习兴趣和注意力，活跃学生的思维，培养学生的能力，从而提高学生的学习成绩。因此，创设合理的教学情境是提高课堂教学效率的关键。
二、情境创设的相关策略
1.创设探索情境，增强学习信心
初中化学教学中，老师要积极为学生创设探索的情境，引导学生积极参与课堂教学，使学生从被动式接受转化为全身心投入的主动探究。例如在学习氯的相关知识时，通过介绍瑞典化学家舍勒、法国化学家拉瓦锡、英国化学家戴维、法国化学家贝托莱、英国化学家台耐等人的研究，带领学生在时空穿梭中学习氯气的物理性质、化学性质、用途及其漂白粉的制备，这些蕴涵化学史料的学习情境促进和改善了学生对科学理论形成过程的理解。学生跟着化学家发现物质、性质的探索中，知道了怎样层层分析问题，又怎样解决问题，体会了研究的方法。在探索过程中掌握知识，能知其所以然，能体验到成功感，能将直接兴趣转化为持久的间接兴趣。
此外，在化學课堂教学中利用化学史料创设问题情境，不仅可以使教学不再局限于现成知识本身的静态效果，而且可以追溯到它的来源和动态演变的过程，揭示出反映在认知过程中的科学态度和科学思想，使学生学到形成知识和运用知识的科学方法。
2.创设疑惑情境，引发探究兴趣
创设疑惑情境就是为了引起学生求知的兴趣，在教材内容和学生求知心理之间制造一种“不协调”，把学生引入一个多疑、好奇的境界，从而让学生产生探究学习的需要。
把学生引入一个具体的情境里，可以激发学生强烈的探究欲望，并从该问题中，学习到“科学兴趣小组”的科学调查问题的方法，可以说对学生是一种全方位的素质提高。像这个“化学问题”情境的创设是信手拈来，如“为什么在冬天有雾的早晨，一妇骑着摩托车停在一交通路口等绿灯，而她的前面也停有很多汽车，突然，该妇女昏倒了。试分析她昏倒的可能原因?”这种问题的设置会让学生对汽车尾汽的污染加深认识，从而对改变汽车燃料有更新的探究要求。
一个好的情境创设有利于激发学生的学习愿望和参与动机，促使学生主动思考问题，积极投入到自主探索、合作交流的氛围中，或能够突出教学重点、化解教学难点。但要注意不能把情境仅作为一个引入、或仅是一个点缀、或仅是调节教学气氛、或学生沉醉于那魔术般的情境而难以自拔，都会引起创设情境不与知识探究过程挂钩，就失去了创设情境的意义。
3.创设实验情境，培养探究能力
初中化学实验可以为学生提供一个真实而完整的情境，激发学生的好奇心和求知欲。因此，利用实验内容的魅力创设富有讨论的情境，可充分发挥学生的主体性。
例如在进行铜与浓硝酸反应的实验中，硝酸铜溶液呈蓝色，为什么铜与浓硝酸反应后的溶液却呈现绿色?然后通过这个实验的细节展开知识点的延伸(提示：黄色和蓝色混合呈现绿色)讨论呈绿色的原因?根据提示讨论得出可能是由于NO2溶解在溶液中而引起?然后分组设计探究实验：
(1)在反应后的溶液中加少量的水，观察溶液是否变蓝色。
(2)将反应后的溶液加热，观察溶液是否变蓝色。
(3)对比实验：取纯硝酸铜蓝色溶液，向其中通入NO2，观察溶液是否变绿色。
通过创设实验情境，发现实验细节来讨论原因，设计探究实验，在这样的教学过程中强调了学生观察能力的培养，注重思想方法，学生活动多、参与面广、思维灵活、具有发散性、严密性和创造性，信息反馈快，课堂气氛活跃，有利于提高教学效率。
一、加强教学与科技、生活、社会的联系, 提高学生综合素养
化学是一门与科学技术、人类生产生活密切相关的学科, 这一特点决定了我们在教学时要以学生已有的生活经验与所要经历的社会生活为出发点, 立足于现代社会生活和未来发展的需要, 着眼于学生科学综合素养的整体提高来设计教学, 让学生更全面地了解化学、学习化学。
1. 化学与生活模块:
我们要在化学与学生的日常生活间找准结合点, 将抽象枯燥的化学教学与健康、饮食、环境等联系起来, 使学生以自己所熟悉的生活事物与生活经历为突破口, 帮助学生理解与掌握化学知识。
2. 化学与技术模块:
要在化学知识的讲授中贯穿工农业生产中的化学问题, 资源的开发与利用等。并要结合本地区的实际情况, 融入学生所熟悉的化学现象。要带领学生走出校门, 积极开展参观、调查等活动, 让学生将理论与实践相结合。
我们要让学生在探讨生产生活中存在的化学现象的基础上, 充分认识到化学与科技、生活、社会的密切联系, 帮助学生树立正确的学习观, 这是新课程改革对化学教学所提出的一个重要要求。这有利于化学整体教学目标的达成, 利于学生化学综合素养的提高。
二、组织与引导学生积极开展科学探究活动, 培养学生探究能力
新课程改革提倡运用自主、合作、探究式学习方式。在以往的教学中以接受性学习为主, 这在显性知识的教学中有着较高的教学效率, 但在默会知识的学习中则效率低下, 甚至是无效的。当前新课程改革提出三维教学目标, 即实现显性知识与默会知识的有机统一与共同发展。在教学中运用以实践探索为主的探究性学习可以平衡两类知识的学习, 完善学生的认知结构, 促进学生智慧技能、认知策略等的全面提高。因此, 在教学中我们要认真贯彻新课程改革的要求, 积极组织学生开展科学探究活动, 培养学生探究意识, 提高学生探究能力。
三、利用实践性与开放性问题, 培养学生创新能力
新世纪国际竞争的核心正在由科技转化为创新性人才的竞争, 培养创新型人才是当前教育的重要目标。新课程改革标准高度重视培养学生的创新精神与创造性思维能力。在具体的环节, 使学生勇于摆脱常规, 敢于挑战, 善于质疑, 使学生在学习中有所突破, 有所创新。实践性问题与开放性问题是培养学生创新能力的一个重要途径。所谓实践性问题, 是将课本知识与实际生产生活相联系, 达到真正地学以致用, 培养学生的实践能力。所谓开放性问题, 是与封闭性问题相对, 具有条件的不完善与答案的不唯一性。尤其是开放性问题可以激活学生的思维, 使学生充分展开创新活动, 真正将所学知识联系起来, 这既利于学生完整的知识体系地构建, 同时也利于学生提出问题、分析问题, 利于学生创造性地解决问题, 这正是学生创新思维的萌芽。因此, 在教学中我们要理性地对待教材, 创造性地加以整合, 设计一系列具有较强的实践性与开放性的问题, 让学生广开思路, 多角度、多方位地看待问题, 使学生在解决问题的过程中不断地发现问题、提出问题、分析问题、解决问题, 使学生的实践能力与创新能力得到有效培养。
四、运用现代信息技术优化教学, 提高教学效益
随着时代的发展, 科学技术日新月异, 多媒体技术和网络技术显示出了巨大的资源优势与信息功能, 为我们的教学提供了更加便利的条件。高中化学新课程标准明确提出:要充分运用现代信息技术来激发学生学习兴趣, 优化教学结构, 以全力推进新课程改革进程。
1. 多媒体教学课件的运用。
多媒体集图、文、声、像于一体, 实现传统教学媒介质的飞跃, 弥补了传统教学手段的不足, 实现了视觉与听觉的统一。以图片、文字、声音、图像来刺激和调动学生的多种感官参与教学, 以全新的角度与多样的形式来呈现教学内容, 具有化抽象为形象, 化无形为有形, 化微观为宏观的特点, 大大增强了课堂教学的直观性、形象性与生动性。既可以有效吸引学生的注意力, 调动学生学习化学的积极性, 同时又可以有效地突出重点, 突破难点, 便于学生更好地理解与掌握化学知识, 具有事半功倍的教学效果。
2. 互联网技术的运用。
互联网为广大教师提供了更为广阔的教学空间与丰富的教学资源。有了互联网技术, 教师可以从网上观摩其他名校名师的教学片段, 便于借鉴成功的教学案例, 吸取成功的教学经验, 来充实自己的教学。此外互联网有着丰富的资源库, 有许多的习题, 这大大减轻了教师出题的负担, 教师可以从题库里挑选适合本地学生学情的试卷。随着电脑技术的普及, 高中生已具备了上网的基础与能力。我们可以建立本班学生的交流平台与授课习题平台, 可以让学生充分利用课余时间通过上网来有针对性地听课, 加强练习, 进行交流与讨论。这样, 既可以丰富学生的课余生活, 又可以丰富学生的视野, 开拓学生的思维, 利于学生综合能力的提高。
总之, 我们要认真学习新课程标准, 以此为指导思想, 将其贯穿于教学的始终, 落实到具体的教学行为上, 促进教学质量的整体提高与学生化学综合素养的全面提升。
摘要：新课程改革的全面推进, 为我们的课堂教学带来了重要机遇, 是我们进行教学改革的重要依据。新课标全新的教学观、教材观与学生观为我们的教学指明了改革的方向。现结合教学实践对新课标带给我们化学教学的启示展开论述。
关键词：新课标,高中化学,启示
参考文献
[1].李文荣, 新课改下化学教学的启示, 《学习方法报理化教研周刊》, 2012年第6期
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