溶液pH值计算教学设计

溶液pH值计算教学设计（推荐4篇）

溶液pH值计算教学设计 篇1

高二化学组

2013年12月24日

时间：2013年12月24日上午第二节 地点：高二三楼16班 讲课人： 一、三维目标

1、知识与技能

(1)了解单一溶液pH求算方法；(2)掌握溶液稀释规律。

(3)掌握混合溶液pH值的计算

2、过程与方法

(1)通过复习回顾pH的定义、计算方法为后面的学习打下基础；(2)通过不同类型溶液的pH值的计算来巩固提高学生的分析、解决计算问题的能力。

3、情感态度与价值观

(1)培养学生的归纳思维能力和知识的综合运用能力

(2)通过pH值的教学，培养学生的计算能力，并对学生进行科学方法的指导

二、教学重难点

1.溶液稀释规律

2.混合溶液的pH值计算

三、教学过程设计

【引入】回顾溶液pH的定义表达式，求算简单pH，突出抓住c（H+）计算。【投影】pH值表示方法：pH=－lg c(H+)，计算原理，方法。【学生计算回答】 1、25℃时，0.01mol/L盐酸的PH、0.5mol/L稀硫酸的pH？

25℃时，10-5mol/L的NaOH的PH？ 2、25℃时，0.005mol/L的氢氧化钡溶液的pH？ 【板书】

一、单一溶液PH值计算 【学生计算回答】略

【过渡】溶液浓度改变，pH值怎么变呢？ 【板书】

二、酸碱溶液稀释后的PH值计算 【投影】溶液pH值的计算

例1、0.001 mol/L盐酸的pH =____，加水稀释到原来的10倍，pH=___，加水到原来的102倍，pH =___,加水到原来的103 倍pH= _____,加水到原来的106倍，pH______ 例

2、pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH=_____，加水稀释到原来的102倍，则溶液的pH=_______加水稀释到原来的103倍，则溶液的pH=___加水稀释到原来的105倍，则溶液的pH___ 【学生练习并总结】 强酸强碱的稀释规律 【过渡】 弱酸弱碱稀释又是什么情况呢? 【思考】 若在常温下，将PH=1的CH3COOH溶液和PH=13的NH3·H2O稀释1000倍，所得溶液PH在什么范围？ 【分析归纳】

弱酸弱碱稀释规律

【过渡】 把不同溶液混合在一起，pH有何变化呢？ 【板书】

三、混合溶液的PH值计算

1.强酸+强酸

例.PH=2的HCl溶液与PH=5的HCl溶液等体积混合后，求溶液的PH值。【分析】 强酸混合的注意事项

2.强碱+强碱

例.PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后，求溶液的PH值。【分析】 强碱混合的注意事项

【过渡】 酸和碱混合的情况是什么样呢？

【例】常温下，100ml 0.6mol/L的HCl和等体积的0.4mol/L的NaOH混合后，溶液的PH。

【过渡】

如果碱过量呢？

常温下100ml 0.4mol/L的HCl和等体积的0.6mol/L的NaOH混合后，溶液的PH。【板书】 3.强酸+强碱

【总结】归纳强酸+强碱的规律 【本节小结】 【课堂练习】 【课后练习】《优化探究》

【板书设计】

溶液pH的计算

一、单一溶液的PH

二、酸碱溶液稀释后的PH

三、混合溶液的PH

1.强酸+强酸

2.强碱+强碱

溶液pH值计算教学设计 篇2

羟基磷灰石(HA)具有良好的骨传导性,被广泛用作骨修复材料。制备HA涂层的方法有多种,但都存在一定缺陷,如等离子喷涂工艺过程中的高温会导致HA分解、在生物体内稳定性不理想;而溶胶凝胶法等低温下制备的涂层与基体结合强度不高,容易剥离、溶解等[1,2]。利用含有Ca,P的电解质溶液对钛合金进行微弧氧化(MAO),再经水热处理可以得到原位生长的HA层[3,4],其呈多孔结构,结合强度高,结晶较完整,具有优良的生物活性和良好的临床应用前景。之前的相关研究多集中于对HA涂层物相、形貌和模拟人体环境中的耐腐蚀性能方面,而对水热处理工艺的影响报道较少[3,4,5]。本工作考察了不同pH值NaOH溶液水热处理HA/TiO2微弧氧化膜后的结构、成分及性能,优化了工艺参数,以期制得具备较好医用性能的复合膜层。

1试验

1.1 MAO陶瓷膜的制备

以TA2纯钛为基材,尺寸为50 mm×20 mm×2mm,依次用200,400,800,1 200号水砂纸打磨,再以丙酮和去离子水超声波清洗后,烘干,然后在0.06 mol/L CaC3H5(OH)2PO4,0.3 mol/L Ca(CH3COO)2的混合溶液中对其微弧氧化,电压为500 V,时间为10 min。氧化完成后经蒸馏水超声清洗后干燥备用。

1.2氧化膜的水热处理

水热处理温度对氧化膜有较大的影响,试验发现,210℃下水热处理后膜层最为均均致密。为此,利用FYX-1型高压釜,以pH=9.0～13.5的NaOH溶液对氧化膜进行210℃水热处理,保温时间4 h。在温度降低至室温后取出,用自来水冲洗,再经蒸馏水超声清洗后烘干备用。

1.3测试表征

利用D/MAX-3BX型X射线衍射仪(XRD)对微弧氧化陶瓷膜及其水热处理后的物相组成进行分析,利用S-3000N型扫描电镜(SEM)观察其微观形貌,用能谱仪(EDS)分析其化学成分。用JC2000B静滴接触角/界面张力测量仪测量水热处理试样对水的接触角。利用HXD-1000TM/LCD数字式显微硬度仪测试基材,MAO试样及其水热处理后的显微硬度(HV),加载压力为0.98 N,保压10 s。

2结果与讨论

2.1微弧氧化膜的表面形貌与成分

图1为微弧氧化陶瓷膜的微观形貌与成分。由图1a可以看出:陶瓷膜表面凹凸不平,带有类似火山口的微米级和亚微米级的孔洞,部分大孔洞中嵌套了尺寸较小的孔,这是因为在微弧氧化过程中等离子放电通道内的温度达2 000℃[6],被熔融的氧化物在气压作用下沿通道喷出并在电解质溶液环境中迅速冷却固化,形成了等离子体的通道,故氧化膜表面呈多孔结构。由图1 b可知:氧化膜中分别含40.76%Ti,35.11%Ca,24.13%P,Ca/P为1.455;陶瓷膜主要由金红石和锐钛矿型的TiO2和非晶相组成。

2.2水热处理pH值对微弧氧化膜形貌的影响

图2是微弧氧化膜在不同pH值NaOH溶液中水热处理4 h后的表面形貌。由图2可知,水热处理后氧化膜试样表面被大量棒状六边形的HA颗粒覆盖,随着pH值增加,晶粒数量逐渐增多,但长度不断减小,使整个膜逐渐细化和均匀,pH值为9.0时HA晶粒的平均长度约为1.0μm,pH值为10.5时平均长度为0.6

现了许多新峰,其中2θ=25.954°,31.773°,32.196°,32.902°处分别对应HA (002),(211),(112)和(300)的衍射峰,与HA的标准卡片(JCPDS 09-432)对应良好,随着pH值增加衍射峰逐渐尖锐,表明其结晶完整。XRD谱中无定型相的比例明显减少,说明HA是由这部分无定型相转变而来;当pH值高于7.0时,HA是磷灰石最稳定的存在状态,因而在碱性溶液加热条件下,无定型的Ca-P化合物能被合成为HA。

当NaOH溶液pH值分别为9.0,10.5,12.0和13.5时,对应的I(002)/I(300)依次为0.829,0.817,0.796,0.706,说明HA在生长过程中优先沿C轴生长,pH值升高,棒状晶粒的长度减少,端面的尺寸无明显变化,HA晶粒数目逐渐增多,说明高pH值对HA晶核的形成与生长有促进作用,这是因为pH值升高,Ca和P的过饱和度增大,降低了形核能垒。

当溶液pH值达到12.0时,基体Ti的衍射峰开始变得明显,说明TiO2氧化膜层遭到了破坏;pH值达到13.5时,TiO2及HA的衍射峰强度已经较弱,而基体的衍射峰强度则突然增大,结合SEM形貌可知,此时TiO2氧化膜已发生严重的破坏并明显剥落。综上,为提高HA形成量并避免微弧氧化膜形貌、结构受到破坏,水热处理的最佳pH值应为10.5左右。

2.4微弧氧化膜及其水热处理后的润湿性能

基体经1 200号砂纸打磨后与水接触角为46.0°,微弧氧化处理后接触角为15.8°,微弧氧化膜再经不同pH值NaOH溶液水热处理后的接触角均为0°,实现了超亲水性,这主要是由于去除了表面的碳氢污染层及表面微观结构的变化所致[7]。

2.5基材、微弧氧化膜及其水热处理后的显微硬度

图4为钛材、微弧氧化膜及其经不同pH值水热处理后的显微硬度。由图4可知:微弧氧化膜经水热处理后的显微硬度明显下降,且pH值越高下降幅度越大,当pH值为13.5时,其显微硬度已经十分接近钛材。这是因为非均匀形核和择优取向的氧化膜导致HA晶体以针状或棒状形式交错生长,形成一层松散的涂层;随着pH值增大,TiO2氧化膜逐渐发生破坏,是硬度下降的另一原因。尽管经NaOH溶液水热处理后试样表面硬度下降,但仍高于基体,对提高植入体后的耐磨性有利[8]。

3结论

对钛材表面含Ca,P的微弧氧化膜以不同pH值的NaOH溶液进行水热处理,可以在微弧氧化膜表面制备出结晶度较高的棒状HA层。随NaOH溶液的pH值升高,HA晶粒数量增多,HA晶粒长度逐渐减小,HA层逐渐细化和均匀,但pH值过高会致使微弧氧化膜破坏进而使HA层剥落。当水热处理pH值为10.5、温度为210℃时水热处理的效果最好。

参考文献

[1]Demnati I.Grossin D,Combes C,et al.Plasma-sprayed apatite coatings;Review of physical-chemical characteristics and their biological consequences[J].Journal of Medical and Biological Engineering,2014,34(1):1~7.

[2]Roest R.Latella B,Heness G,et al.Adhesion of sol-gel derived hydroxyapatite nanocoatings on anodised pure titanium and titanium(Ti6Al4V)alloy substrates[J].Surface and Coatings Technology,2011,205(11):3 520~3 529.

[3]史兴岭,王庆良,葛世荣.钛合金表面微弧氧化/水热处理复合陶瓷层的性能研究[J].表面技术,2007(6):15~17.

[4]刘忠德,严飞祥,孙茂坚,等.水热处理参数对Ti6Al4V合金微弧氧化膜HA生成的影响[J].轻金属,2011(4):50~54.

[5]付涛,憨勇,黄平,等.微弧氧化-水热合成生物活性二氧化钛层的结构与性能[J].稀有金属材料与工程,2002(2):115~117.

[6]Xue W,Wang C,Chen R,et al.Structure and properties characterization of ceramic coatings produced on Ti6A14V alloy by microarc oxidation in aluminate solution[J].Materials Letters,2002,52(6):435~441.

[7]Shi X,Nakagawa M,Kawachi G,et al.Surface modification of titanium by hydrothermal treatment in mg-containing solution and early osteoblast responses[J].Journal of Materials Science,Materials in Medicine,2012,23(5):1 281~1290.

我的pH值等于7九年级作文 篇3

化学世界丰富多彩，溶液的pH值更是很有趣的。当ph＜7时显酸性，当当ph＞7时显碱性，当ph=7显中性。我时常耷拉着脑袋在想：如果我也是一瓶溶液的话，可以说100是中性。Why？

在班里，我学习不上不下，每次考试不是优秀但也不差。被班主任评为中等学生。每次大扫除，我总是顺而从之，时刻待命于劳动委员。所以在班务日志的记载中，我既没有上光荣榜，也没有上黑名单。

在我班，好象被一把锋利的箭把我班分为两派：A派和B派。我所讲的A派呈碱性，就是那些性格开朗，外向，能够大胆地表露自己内心的想法的同学。同时，他们有许多兴趣爱好，比如：乒乓球。小提琴……惟有他们懂得娱乐生活，享受生活。我时常在课外和他们一起研究明星趣事，和他们一起去聆听大自然的声音。所以，我也属于A派。

但他们太顽固了，老师批评了。也不知道难堪，只是卖着傻脸呆呆的笑。因为他们对学习没兴趣，老师布置的作业不按时完成。所以我又不属于呈碱性的A派。

B派呈酸性。主要表现在对于老师布置的`任务能够积极的主动地去完成学习任务，上课专心听讲，瞪大眼睛，跟随着老师思维一起飞跃。因为我和他们一样热爱学习，所以我也属于B派。

可是在我眼里，他们从来都是一副死气沉沉的样子，每每都把心弦绷得紧紧的，我可告诉你哟，你可千万不要把一些明星的贴纸和歌曲去考验他们，对于这些，他们可是七窍都通了六窍，只有一窍不通了，每次看到他们拿着书本摇头晃脑，在老师面前都如一只只温顺的小绵羊，从不敢吭一声的样子，我便讨厌起来，所以我又不属于呈酸性的B派。

是的，我既不属于A派，又不属于B派。因为我知道，生活需要七色阳光，需要我们用心去体验，用行动去挖掘，懂得享受美好时光。同时，我呀也懂得一天不是24小时，而是8万6千4百秒，需要抓紧每一分，每一秒去奋斗。

溶液pH值计算教学设计 篇4

教学目的：

1、了解指示剂的变色范围，学会用pH试纸测定溶液的pH值

2、初步学会计算酸碱的pH值以及氢离子浓度和pH值的互算

3、掌握pH相同的强酸与弱酸的几个规律

教学重点：有关pH的简单计算

教学难点：熟练掌握有关pH的计算 教学过程：

复习提问：

—①什么叫水的离子积？影响水的离子积因素？溶液的酸碱性与c（H+）、c（OH）及pH的关系？溶液pH的计-算？求0.1mol/L盐酸溶液中的[OH]？（25℃）求0.1mol/LnaOH溶液中[H+]？

+②关于pH相同的酸（含强酸和弱酸）（1）溶液中c（H）相等（填“相等”或“不等”）。（2）溶液中溶质的物质的量的浓度：强酸 < 弱酸（填“>”或“<”）。

（3）耗碱规律：pH和溶液体积均相同的HCl、H2SO4、CH3COOH与碱完全反应时，消耗碱物质的量最多的是 CH3COOH。

+（4）稀释规律：分别加水稀释m倍时，溶液的物质的量的浓度均变为原来的 1/m , 强酸中c（H）变为原来的+1/m ,但弱酸中c（H）减小 小于（填“大于”或“小于”）m倍，故稀释后弱酸酸性强于强酸。③pH的有关计算：（1）求酸或碱溶液的pH

a·先判断溶液的酸碱性（2）求强酸或强碱稀释后的pH b·若为酸性，先求出c（H+）后

+（3）求混合溶液的pH

由pH =-lg{c（H）}求pH

—

①两种强酸（碱）混合 若为碱性，先求c（OH）后

—

②强酸与强碱混合 由Kw = c（H+）·c（OH）（4）pH+pOH=14

求c（H+），再求pH 板书：

三、有关溶液pH的计算

（一）强酸、强碱自相或互相混合（体积变化忽略不计）

nI(H)nII(H)nI(OH)nII(OH)VIVIIVIVII（1）酸I+酸II

[H+] =

(2)碱I+碱II

[OH-] =

（3）酸I+碱II完全中和：[H+] = [OH-] = 110mol/L

7nI(H)nII(OH)nI(OH)nII(H)VIVIIVIVII酸过量：

[H+]=

碱过量：[OH-] =

(二)溶液酸碱性pH计算经验规律

（1）两强酸等体积混合 混合后的pH=小的+0.3

(2)两强碱等体积混合混合后的pH=大的—0.3(3)当按所给反应物质的量之比计算时，酸碱不论强弱，谁大谁过剩，溶液呈谁性。

（4）酸碱等体积混合①pH = 2 某酸与pH = 12 某碱混合pH难定②pH = 4 某酸与pH = 10 NaOH混合 pH≤7③pH = 4 H2SO4与pH = 10 某碱混合pH≥7④0.01mol/L pH = 2 一元酸与0.1mol/L pH = 12一元碱混合pH = 7(5)pH 减小一个单位，[H+]扩大为原来的10倍。

PH增大2个单位，[H+]减为原来的1/100

+（6）稀释规律：分别加水稀释m倍时，溶液的物质的量的浓度均变为原来的 1/m , 强酸中c（H）变为原来的+1/m ,但弱酸中c（H）减小 小于m倍，故稀释后弱酸酸性强于强酸。例

1、求下列溶液的pH：（1）某H2SO4溶液的浓度是0·005mol/L

①求此溶液的pH ②用水稀释到原来体积的100倍 ③再继续稀释至104倍

（2）pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合

（3）pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合（4）pH=12的NaOH和pH =4的HCl等体积混合

-2解析：（1）① c（H+）=0·005mol/L×2=0·01 mol/L， pH=-lg10=2

-4-4② c（H+）=0·01mol/L÷100=10 mol/L， pH=-lg10=4 ③ pH=7（强调酸稀释后不会变成碱！）103105-4（2）c（H）==5×10-4,  pH=-lg(5×10)=4-lg5=3·3 2+(强调10-3是10-5的100倍，所以10可以忽略不计)

-51041021014-3+（3）因为溶液呈碱性c（OH）==5×10 c（H）==2×10-12

32510— pH=-lg(2×10-12)=12-lg2=11·7（4）NaOH中c（OH）=10-2 mol/L HCl中c（H+）=10-4 mol/L二者等体积反应，碱过量，反应后溶液呈碱性。—102104所以反应后c（OH）==5×10-3

2—

—

1014-1

2c（H）==2×10-12 pH=-lg(2×10)=12-lg2=11·7 3510+例

2、某温度下纯水的C(H+)=2.0╳107mol/L，则此时C(OH-)为多少？若温度不变，滴入稀H2SO4，使C(H+)=5.0—╳104mol/L，则由水电离产生的C(H+)为多少？ 答案：c(OH)2.0107molL；

c(H)水电离81011molL。

例

3、常温下，将pH8的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近（D）

1(110811010)mol(110811010)molLL A.2B.C.(110145105)molL

D.21010molL

例

4、pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（D）A、11:1 B、9:1

C、1:11

D、1:9 例

5、常温时某溶液中，测得由水电离出的C(H+)为10-11mol/L，则对此溶液的下列叙述中，正确的是（C D）A、一定是酸溶液

B、一定是碱溶液

C、可能是pH=3的酸溶液

D、可能是pH=11的碱溶液 例

6、将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为（C）A、等于8

B、等于7

C、接近7又小于7

D、大于7而小于8 例

7、有PH相等的盐酸和醋酸（pH5），如何通过实验的方法证明。

解析：经分析可知一为强酸（盐酸），强电解质，另一为弱酸（醋酸），弱电解质。利用二者在电离过程中的区别，可用稀释相同倍数后测pH的方法进行鉴别。

答案：取相同体积的两种酸，加水稀释10倍，用玻璃棒分别蘸取稀释后两种酸，点在PH试纸上，稍后与比色卡比较，其中PH较小的为醋酸，另一为盐酸。

练习：1．在250C某稀溶液中，由水电离产生的c（H+）=10-13mol/L，下列有关溶液的叙述正确的是（CD）A．该溶液一定呈酸性

B．该溶液一定呈碱性

C．该溶液的pH可能约为1

D．该溶液的pH可能约为13 2．250C时，10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是什么？（pH酸+pH碱=15）

3．在800C时，纯水的pH小于7，为什么？（因为水的电离过程是吸热过程，所以升高温度，平衡右移，使c——（H+）=c（OH）>107 mol/L，所以pH小于7）

4.pH = 4的盐酸用水稀释100倍、1000倍、10000倍，pH值各为多少？

+5.在0.01mol/LHCl中，由水电离出来的[H]为多少？

+—106.某溶液中由水电离产生的[H]= 1╳10mol/L,则该溶液的pH值可能是？

—x7.某盐酸中1╳10mol/L，某氨水的pH为y,已知：x+y = 14,且y>11,将上述两溶液分别取等体积，充分混合后，所的溶液中各离子浓度由大到小的顺序是？

8.pH = 5的强酸与pH = 11的强碱溶液混合至pH=7,求酸碱的体积比？

课堂练习1：

1．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离出来的c(OH-)为（）。（A）1.0×10-7 mol·L-1

（B）1.0×10-6 mol·L-1

（C）1.0×10-2 mol·L-1

（D）1.0×10-12 mol·L-1 2．25℃时，某溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1，则该溶液的pH可能是（）。（A）12

（B）7

（C）6

（D）2

3．纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前者和后者的关系是（）。

（A）前者大

（B）相等

（C）前者小

（D）不能肯定

4．某温度下，重水(D2O)的离子积常数为1.6×10-15 若用定义pH一样来规定pD=-lg[D+ ]，则在该温度下，下列叙述正确的是（）。

（A）纯净的重水中，pD=7

（B）1 L溶解有0.01 mol DC1的重水溶液，其pD=2（C）1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12

（D）纯净的重水中，[D+ ][OD-]>1.0×10-1 4

5．给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（）。

（A）[H+ ][OH-]乘积不变

（B）pH增大了

（C）[OH-]降低了

（D）水电离出的[H+ ]增加了 6．常温下，下列溶液中酸性最弱的是（）。A）pH=4

（B）[H+ ]=1×10-3 mol·L-1

（C）[OH-]=1×10-11 mol·L-1

（D）[H+ ] ·[OH-]= 1×10-1

47．某酸溶液的pH=3，则该酸溶液的物质的量浓度为（）。（A）一定大于0.001 mol·L-1

（B）一定等于0.001 mol·L-1

（C）一定小于0.001 mol·L-1

（D）以上说法均欠妥 8．常温下, 某溶液中水的电离度a=10-10/55.5(%), 该溶液的pH可能是（）。

（A）12

（B）10

（C）4

（D）3 9．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是（）。

（A）pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液

（B）pH=3的盐酸跟pH=11的氨水

（C）pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液

（D）pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液 10．下列叙述中，正确的是（）。（A）中和10 mL 0.1mol·L-1 醋酸与中和100 mL 0.01mol·L-1 的醋酸所需同种碱溶液的量不同（B）等体积pH=3的酸溶液pH=11的碱溶液相混合后，溶液的pH=7（C）体积相等, pH相等的盐酸和硫酸溶液中, H+离子的物质的量相等（D）pH=3的甲酸溶液的[H+]与pH=11的氨水溶液的[OH-]相等 11．今有a·盐酸

b·硫酸

c·醋酸三种酸：

（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。

（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。（3）物质的量浓度为0.1 mol·L-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________；如果取等体积的0.1 mol·L-1的三种酸溶液，用0.1 mol·L-1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是______________（以上均用酸的序号填写）。

12．在25℃时, 有pH=a的盐酸和pH=b的苛性钠溶液，现取VamL盐酸用该苛性钠溶液中和，需VbmL苛性钠溶液。若a+b=13，则Va/Vb=____________。

13．将pH=3的弱酸溶液稀释100倍，该溶液的pH范围为：__________________。

课堂练习1答案：1CD，2AD，3C，4B，5BD，6D，7D，8AC，9D，10CD。11．（1）c>b=a。（2）b>a=c。（3）c>a>b。b>c=a。12．1:10。13．3

—课堂练习2：1．将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42和c(H+)之比约为（）。（A）1:1

（B）1:2

（C）1:10

（D）10:1

2．向VmLBaCl2溶液中加入一定体积的0.05mol/L硫酸溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的pH为3.0。则原BaCl2溶液的物质的量浓度为（）。（A）5.05×10-4 mol·L-1

（B）5.05×10-3 mol·L-1

（C）1.01×10-4 mol·L-1

（D）1.01×10-3 mol·L-1

3．在一定温度下，将pH=3的硫酸溶液与pH=9的氨水等体积混合后，恰好完全反应，则在该温度下NH3·H2O的电离度为（）。

（A）2%

（B）1%

（C）0.5%

（D）0.01% 4．水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生电离，则n值是（）。（A）1×10-1（B）55.6×107

（C）107

（D）55.6 5．下列叙述中正确的是（）。

（A）使甲基橙试液变黄色的溶液一定是碱性溶液

（B）使酚酞试液变红色的溶液一定是碱性溶液（C）使甲基橙试液变红色的溶液一定是酸性溶液

（D）使紫色石蕊试液不变色的溶液一定是中性溶液 6．下列试纸使用时, 不宜先用水润湿的是（）。

（A）pH试纸

（B）红色石蕊试纸

（C）淀粉碘化钾试纸

（D）蓝色石蕊试纸 7．将质量百分比浓度为a%、物质的量浓度为c1 mol·L-1的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使之质量百分比浓度为2a%，物质的量浓度为c2 mol·L-1，则c1和c2的关系是（）。

（A）c2 =2 c1

（B）c2 >2 c1

（C）c2 <2 c（D）c1 = 2c2

8．从植物花中提取一种有机物，可用简化式HIn表示，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可作酸碱指示剂：HIn(溶液红色)H+（溶液）+In-(溶液黄色)。在该水溶液中加入下列物质，能使指示剂显黄色的是（）。（A）盐酸

（B）碳酸钠溶液

（C）硫酸氢钠溶液

（D）过氧化钠

9．已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度„„„今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：

2----2---①HA+HC(少量)=A+H2C ②H2B（少量）+2A=B+2HA ③H2B（少量）+H2C=HB+H3C 回答下列问题：（1）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是_______。

-2-3---2-（2）A、B、C、HB、H2C、HC6种离子中，最易结合质子的是___，最难结合质子的是___。（3）判断下列反应的离子方程式中正确的是（填写标号）_______。

-3---2-2---（A）H3C+3A=3HA+C（B）HB+A=HA+B（C）H3C+B=HB+H2C

-3-（4）完成下列反应的离子方程式：（A）H3C+OH（过量）=_______________。（B）（过量）+C=________________。10．250 mL pH=12的某一元强碱(MOH)溶液与250 mL 0.025 mol·L-1 的硫酸溶液相混合，假设混合后液体体积为500 mL。试求：

（1）混合液的pH；

（2）若原250 mL一元强碱中含溶质0.1 g, 则M的相对原子质量为多少?（3）若给混合液中分别滴入几滴甲基橙、无色酚酞、紫色石蕊试液，则溶液的颜色分别是什么? 11．在25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸，同该NaOH溶液中和，需Vb L NaOH溶液，填空：（1）若a+b=14，则Va:Vb=____________（填数字）。（2）若a+b=13，则Va:Vb=____________（填数字）。

（3）若a+b>14，则Va:Vb=_____________（填表达式），且Va_________ Vb（填：>、<、=）（题中a≤

6、b≥8）。课堂练习2答案：1C，2A，3B，4B，5BC，6A，7B，8B。9．（1）H2B。（2）C3-、HB-。（3）B、C。（4）H3C+3OH-= C3-+3H2O，2HA+C3-=2A-+H2C-。10．（1）pH=1.7；（2）Mr=23；（3）变红色、变无色、变红色。11．（1）1；（2）0.1；（3）10a+b-14，>。

1、常温下，将pH8的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近

1(110811010)mol(110811010)molLL A.B.C.(110145105)molL

D.21010molL

2、pH = 5的强酸与pH = 11的强碱溶液混合至pH=7,求酸碱的体积比？

3、pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是 A、11:1

B、9:1

C、1:11

D、1:9

4、下列叙述中，正确的是（）。A、中和10 mL 0.1mol·L-1 醋酸与中和100 mL 0.01mol·L-1 的醋酸所需同种碱溶液的量相同 B、中和10 mL Ph=1 醋酸与中和100 mLpH=2的醋酸所需同种碱溶液的量相同

5、在25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液等体积混合。

（1）若a+b=14，则溶液呈

性

（2）若a+b=13，则溶液呈

性（3）若a+b>14，则溶液呈