无机化学实验报告（通用8篇）
【学习目标】
认知目标：掌握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。 技能目标：掌握Cu+ Cu2+及Hg22+ Hg2+相互转化条件，正确使用汞;
思想目标：培养学生观察现象、思考问题的能力。
【教学安排】
一 课时安排：3课时
二 实验要点：1、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质;
2、锌、镉、汞硫化物的生成和性质;
3、铜、银、锌、汞的配合物;
4、铜、银、汞的氧化还原性。
【重点、难点】
Cu+ Cu2+及Hg22+ Hg2+相互转化条件;
这些元素的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。
【教学方法】实验指导、演示、启发
【实验指导】
一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质
1、铜、锌、镉
操作：0.5mL 0.2 mol·L-1MSO4→2 mol·L-1NaOH→↓ →2 mol·L-1H2SO4; ↓→2 mol·L-1 NaOH
指导：
离子
Cu2+实验现象 H2SO4NaOH
溶 解释及原理 Cu2+ +OH-=Cu(OH)2↓ Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O Cu(OH)2++OH-=[Cu(OH)4]2-
Zn2+ +OH-=Zn(OH)2↓方程式同上
溶 溶 浅蓝↓ 溶 Zn2+
Cd2+
结论 白↓ 白↓ 溶 不溶 Cd2+ +OH-=Cd(OH)2↓ Zn(OH)2、Cu(OH)2具有两性，以碱性为主，能溶于浓的强碱中生成四羟基合M(Ⅱ)酸根配离子。
Cd(OH)2碱性比Zn(OH)2强，仅能缓慢溶于热浓强碱。
2、银、汞氧化物的生成和性质
操作：:0.5 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3 →2 mol·L-1NaOH→→↓+ 2 mol·L-1HNO3(2 mol·L-1 NH3·H2O)
:0.5 mL 0.2 mol·L-1 Hg(NO3)2 → 2 mol·L-1NaOH→→↓+ 2 mol·L-1HNO3(40% NaOH) 指导：
离子 实验现象 解释及原理Ag
+
Ag2O褐↓
HNO3溶 溶 无色
氨水 溶 NaOH 不溶
Ag2O+ 4NH3 + H2O =2Ag(NH3)2+ +2OH
HgO + 2H+=Hg2+ +H2O
-
Hg
2+
HgO 黄↓
结论
AgOH、Hg(OH)2沉淀极不稳定，脱水生成成碱性的Ag2O、HgO。
二、锌、镉、汞硫化物的生成和性质;
操作：:0.5 mL 0.2 mol·L-1 ZnSO4、CdSO4、Hg(NO3)2→1 mol·L-1Na2S→(浓HCl、王水)。 指导：
离子 Zn2+Cd2+Hg2+结论
结论
溶解性
硫化物 CuS Ag2S ZnS CdS HgS
颜色
黑 黑 白 黄 黑
稀HCl 不溶 溶 溶 溶 不溶
浓HCl 不溶 溶 溶 溶 不溶
浓HNO3 溶(△)溶 溶 溶 不溶
王水
K
sp
-5
→↓→2 mol·L-1HCl
实验现象
溶解性稀ZnS白↓ 溶 CdS黄↓ 溶 HgS黑↓ 不溶
HCl浓溶 溶 不溶
王水溶 溶 溶
-
解释及原理
M2+ + S2=MS↓ MS + H+ = M2+ + H2S
臭↑(H2S)，CuS、CdS易溶于酸，最难溶的是HgS，须用王水溶解。
溶×10溶 溶
2×106×10
-49-36-28
溶×10溶
2×10
-52
三、铜、银、锌、汞的配合物
1、氨配和物的生成
操作：:0.5 mL 0.2 mol·L-1 CuSO4、AgNO3、ZnSO4、Hg(NO3)2 →2mol·L-1氨水→2mol·L-1氨水。
注意：
离子 Cu2+
氨水 ↓浅蓝
溶
过量
-
解释及方程式
Cu2++2OH=Cu(OH)2↓
2+
Cu(OH) 2 + 4NH3=Cu(NH3)4+2OH
-
2、汞合物和应 内容
Ag+Zn2+Hg2+结论 操作
Ag2O↓褐
溶Ag(NH3)2+溶
Zn(NH3)42+无色不溶
Ag2O+ 4NH3 + H2O =2Ag(NH3)2+ +2OHZn2++2OH=Zn(OH)2↓
-
-
↓白 ↓白
Zn(OH)2 + 4NH3=Zn(NH3)42+ +2OH
-
Cu2+ 、Ag+、Zn2+可生成氨配合物。Hg2+ Hg22+与氨会生成溶解度很小的氨基硝酸汞(或氨基氯化汞)，所以它们不形成氨基配合物。
现象 橙红↓
解释
Hg2++2I=HgI2↓
-
的配
生成用
0.5 mL 0.2 mol·L-1 Hg(NO3)2 →0.2mol·L-1KI →↓→KI固体至↓溶解 → 40% KOH→ 氨水 (可用于鉴定NH4+) 结论
↓溶2+2KI=K2[HgI4](无色)
碘 配 合 物
红棕↓
a) K2[HgI4]与KOH混合溶液(奈斯勒试剂)可用于鉴出微量的NH4+。 b) 在HCl下可溶解HgS:
5d 0.2mol·L-1Hg(NO3)2 →0.1mol·L-1KSCN
-
白↓2++2SCN=Hg (SCN) 2↓ ↓溶2++4SCN=Hg (SCN) 42
-
-
-
白↓→KSCN
→ ZnSO4(可用于鉴定Zn2+)
SCN 配 合 物
结论
白↓2++Hg (SCN) 42=Zn[Hg (SCN) 4]↓
) (反应速度相当缓慢，如有Zn2+存在时，Co2+与试剂的反应加快。
四、铜、银、汞的氧化还原性。
内容操作 现象解释
0.5 mL 0.2 mol·L-1 CuSO4→过量
6 mol·L-1 NaOH→
→1mL 10%葡
Cu2O
萄糖溶液△→↓→两份 (黄↓→红↓)
2 mol·LH2SO4 →静置→△ 1mL浓氨水→静
置
-1
浅蓝↓ ↓溶
红↓溶解，有红色固体Cu↓溶，深蓝色
Cu2+ +OH-=Cu(OH)2
↓
Cu(OH)2
+OH-=[Cu(OH)
4]2-2 [Cu(OH)4]2- + C6H12O6= Cu2O↓+ C6H12O7 +4OH-+2H2O
被O2氧化成Cu(Ⅱ)
c)
10 mL 0.5 mol·L-1 CuCl2→3mLHCl浓 、Cu屑→△至绿色
消失→几滴+10 mL H2O→如有白↓→全部倾入100mLH2O，洗涤至无蓝色。
CuCl
3mL浓氨水
白↓分两份
3mLHCl浓
[指导]：
↓溶解
↓溶解
CuCl + 2NH3=Cu(NH3)2+ + Cl
-
银镜反应
3、CuI的生成和性质
操作
现象
-
解释及方程式
2Cu2+ +4I=2CuI↓+I2
0.5 mL 0.2 mol·L-1 CuSO4 →0.2 棕黄色 mol·L-1 KI → 棕黄色
白色↓ →0.5 mol·L-1 Na2S2O3
4、汞(Ⅱ)和汞(Ⅰ)的转化
操作
1、Hg2+的氧化性 0.2 mol·L-1 Hg(NO3)2 →0.2 mol·L-1SnCl2
(由适量→过量)
2S2O32+I2=S4O62+2 I(碘量法测定Cu2+的基础)
-
-
-
现象
适量: 白色↓ 过量: 灰黑↓
解释及方程式
Sn4+量少
-
Hg2+ + Sn2++4Cl= Hg2Cl2↓白色+SnCl62- Sn4+量多
Hg2Cl2+Sn2++4Cl= 2Hg↓黑色+ SnCl62--
2、Hg2+转化为Hg22+ 0.2 mol·L-1
Hg2+→1滴金属汞 金属汞溶解2+ + Hg=Hg22+
白色↓22+ +2Cl=Hg2Cl2↓白色-清夜→0.2 mol·L-1NaCl
清夜→0.2 mol·L-1NH3·H2O
灰色↓ Hg22++2NH3+NO3-=[ NH2 Hg] NO3↓+2Hg↓+NH4+
[问题讨论]
1、使用汞应注意什么?为什么要用水封存?
1、选用什么试剂溶解?
物质2 2试剂 稀HCl 热稀HNO3AgI 氨水2S2O3
4、区别：Hg(NO3)2 、Hg2(NO3)2、AgNO3
物质3)2 Hg2(NO3)2
AgNO3
黄色↓
先产生白色↓后溶解KI液
关键词：高中化学,化学演示实验教学,调查报告
1 问题的提出
1.1 化学实验的地位
化学实验使化学学科成为了一门科学, 随着社会的发展, 学者们意识到仅仅依靠讲解方式传递化学知识是不科学的, 化学实验慢慢地融入到了中学化学教学中。自从新课程改革以来, 化学实验在化学教学中的地位越来越突出, 因为通过化学实验的教学可以让学生体会科学探究的过程, 培养学生的情感、对待科学的态度等, 有助于落实化学三维教学目标。新课程要求提高学生的科学素养, 而只有通过化学实验教学学生的化学科学素养才可以全面提高。同时, 强调以实验探究为主, 培养学生的探究意识, 实验操作、实验分析等的能力, 从而提高学生的创造力和实践能力。普通高中化学实验课程标准 (实验) 中明确指出:“化学学科的重要特征之一是以实验为主为基础”。在课程设置上, 专门开设了《实验化学》这一选修模块, 增加了“观察与思考”、“活动与探究”等与化学实验相关的栏目。
化学演示实验教学是教师或学生有目的、有计划地运用化学仪器和药品、模型或计算机模拟展示某些化学现象, 让学生从中分析、归纳总结化学规律或验证化学结论的教学过程, 是课堂教学中不可或缺的一部分, 在新课程实施中占有极其重要的地位。 (1) 因此, 研究高中化学演示实验的教学情况也有意义。
1.2 目前演示实验教学中仍存在问题
由于高考制度的存在, 现在的高中化学演示实验教学仍普遍存在重知识传授、轻启发思考;重化学知识、轻化学实验的现象。有些学校在进行演示实验教学仍然以“讲”实验代替“做”实验, 认为高考只是考化学理论知识而不考实验操作, 没必要在化学教学中做演示实验。但是分析现在的高考试卷会发现, 有实验题目, 且已经在考查学生的实验素养。但是, 化学实验教学能培养全面发展的创新型人才, 中学教师应对演示实验的地位有个清楚的认识, 以化学学科知识为基础, 进行化学实验教学研究, 提高化学实验教学的能力, 以便更好地将教学改革真正地落到实处。因此笔者通过对高中化学演示实验教学现状的研究, 以期找出目前县级重点高中化学演示实验教学中存在的问题, 提出一些建设性的意见。
2 调查对象与方法
2.1 调查对象
本次调查的对象是陕西省商洛市洛南县洛南中学 (省重点) 高一普通班的160名学生, 具有较好的代表性。
2.2 调查方法
问卷调查根据化学演示实验教学的规律和学生学习的特点, 在参阅相关资料的基础上制定自编学生问卷。问卷由9个问题构成, 所有问题的设计遵从了有关问卷制作的语言形式的一般原则。
3 调查结果与分析
3.1 学生调查问卷结果及分析
(1) 调查发现, 学生很重视化学演示实验, 仅有很少一部分学生不希望老师做演示实验 (持无所谓和不希望态度的学生共4%) , 这就说明很多学生希望老师上课能够演示实验, 学生已经认识到化学实验教学对他们理解化学知识等起到了重要的作用。
(2) 3、4、5题对开展演示实验的意义做了调查, 结果表明77%的学生完全同意演示实验能增强学生学习化学的兴趣, 75%的学生完全同意演示实验有助于理解化学知识, 72%的学生完全同意通过演示实验可以了解正确使用仪器及试剂的操作方法。
(3) 学生对演示实验的三种意义的认识是比较均等的。
(4) 在演示实验前, 偶尔预习的人达到了73%, 这就表明学生不重视预习实验这一过程。而且在预习实验时, 62%的学生偶尔会总结出实验目的, 57%的学生偶尔会总结出实验步骤, 这一结果表明大多数学生预习实验只是将实验看一遍, 并没有进行深入的思考, 教师应督促学生课前预习。
(5) 71%的学生完全同意“观看演示实验有助于思考”这一观点, 也就是说在这个过程中可以培养学生的思考问题的能力, 教师应多启发学生思考。
(6) 如果老师把演示实验的任务提前交给学生去准备, 有70%的学生非常愿意去, 这就说明绝大部分学生很愿意去做实验并且很愿意在同学面前展示, 这样就极大地促进了学生学习化学的积极性, 同时也培养了学生的动手实验操作能力和合作精神。
总而言之, 学生希望老师在课堂上演示实验。他们认为开展演示实验能增强学生学习化学的兴趣;开展演示实验有助于理解化学知识;开展演示实验可以了解正确使用仪器及试剂的操作方法;观看演示实验有助于思考;绝大部分学生很愿意去做实验并且很愿意在同学面前展示。笔者认为可以将一些简单的实验交给学生来演示。但是学生预习工作必须做好。在演示实验过程中, 既要组织学生观察实验现象和结果, 又要启发学生的思维, 使学生观察与思考同步进行, 紧密结合, 达到培养学生化学实验能力的目的。
注释
关键词：探究性实验；主动探究；应对策略
一、课题的提出
基于新课改的需要和探究性实验本身的优势，探究性实验被作为开展高中化学实验科目的首选。探究性实验不仅可以较好地培养学生的动手能力、观察能力、分析能力和思维能力；而且还要求实验者具有严谨的科学态度和创新的思维能力，因此好的探究性实验的教学策略可以很好地提高学生优良的科学素养。但在具体实施时，我们会遇到许多困惑，存在许多问题。为此我们课题研究小组在临汾市高一学生中展开问卷调查，针对学生反映的问题，我们对探究性实验的教学策略进行了思考，提出了一些应对性策略。
二、高中化学探究性实验的教学现状
目前我国的高中化学实验教学主要存在两大问题。
（一）验证性实验过多，与探究性实验的比例严重失衡
许多学校往往以验证性实验为主，而探究性实验则是敷衍了事，根本达不到标准。
探究性实验注重以已有的知识去"发现""猎取"和"洞察"新知识、新技能的一种"主动性发现式教学方式"， 是用科学探究的方式进行的实验操作或实验活动。
验证性实验教学是在实验前，通常由老师把实验的原理、方案和步骤以及注意事项明确地告知学生，然后学生再进行实验。在此过程中，实验仅仅帮助学生巩固和检验所学知识。但同时暴露了一些弊端：在实验过程中学生因为预先知道了实验结果，因此会把实验结果向"正确"结果上靠。在这种情况下有很多不同的实验现象被视为是错误的，这违背了实验要求的科学性和严谨性，也违背的实验的意义--探求新事物、新现象，同时也扼制了学生实践和创新的能力。
（二）教学形式以教师演示为主，学生亲自动手操作的机会不多
这与过去我国侧重于把实验只作为传授科学知识和训练实验技能的工具的思想是分不开的。另外一些学校，有的化学教师甚至采取讲实验、甚至背实验的方法完成实验教学，而由于现阶段缺乏科学的评价标准，因此在考试中这种教学方式下的学生成绩未必差。尽管历年的高考题中都有化学实验部分的考核，但考核的内容都是笔试部分的，所以教师在实验教学中注重的是学生应对纸上实验题的解答思维、步骤、技巧的强化训练，而忽视学生自主探究能力的培养。
三、调查的目的与方法
目的：了解学生对化学探究性实验的了解程度、兴趣以及在实验过程中所存在的具体问题，探究有关化学探究性实验的一些新的活动方法，使学生都能积极参与、勇于动手。培养其主动探究的能力。方法：制定问卷调查，同时还对部分老师进行了访谈。
四、调查对象、范围及结果归纳
调查范围是临汾市高一的1500名学生。共发放问卷1500份，收回 1160份有效问卷。据调查结果显示：①了解科学探究一般过程的占 68%，不了解的占32%；②对化学探究性实验非常有兴趣的占 82%，兴趣一般的占7%，没有兴趣的占11%；③探究性学习的方式中，喜欢实验的占 75%，喜欢小组讨论的占 10%，喜欢师生合作探究的占15%；④想尝试化学探究性实验的占 87%，不想的占 5% ，无所谓的占 8%；⑤在探究过程中，遇到问题请老师指导的占 83%，自己分析解决的占 8%，忽略问题继续做的占 4 %，干脆不做的占 5%；
五、问卷调查结果的应对策略
（一）以学生为主体，激发学生的探究欲
中学生亲自动手进行实验操作，明显的实验现象给予他们很大的喜悦，从而可以激发学习兴趣；对化学现象的解释，可以达到透过现象认识其本质的效果，因此，我们说成功的实验教学方法往往在于激发学生的兴趣。
探究性实验要遵循主体性原则即以生为本，要求学生自己设计实验方案、亲自进行实验、完成结果分析，这样转变了学生的学习方式，使其成为实验的主体，在很大程度上提高了学生的兴趣、激发了探究欲。在教学中，我们要注重培养和激发学生的探究意识。例如探究性实验：探究铁钉生锈的条件。可以让同学们结合实际生活的经验，大胆提出假设，并设计实验，完成结果分析。
（二）精心组织，提高探究性实验的教学效率
有些老师觉得做探究性实验不但浪费了教学时间而且学生也没能掌握到知识。其实，我们通过精心的组织是可以提高探究性实验的教学效率的。例如AI（OH）3的制取，通常强调A1 （OH）3必须用铝盐与弱碱氨水反应制得，不能用强碱，其实这种说法是片面的，可设计两组对比实验来创设问题情境。实验一：在分别盛有少量氨水与NaOH溶液的两支试管中，分别滴入A12（S04）3溶液至过量。实验二：在分别盛有少量A12（S04）3溶液的两支试管中，分别滴入氨水与NaOH溶液至过量。先让学生推测可能发生的现象，并让学生展开讨论，之后再用实验验证。通过两组实验的对比分析，得出结论：用铝盐加强碱反应也可制取A1 （OH）3，但要注意试剂的加入顺序。通过老师引导的这种对比、分析的情境，学生会比较深刻地掌握所学知识。从而提高了教学效率。
（三）创设氛围，激励学生主动探究
爱因斯坦曾说过："学生神圣的好奇心好比一株脆弱的幼苗，它除了需要鼓励外，还要有自由，若是没有自由，它不可避免地会夭折。"学生对事物有天生的好奇心和探究欲，在化学实验探究过程中，教师应该给学生营造一种宽松、自由的氛围。在化学探究性实验的过程中，鼓励学生大胆的提出实验方案，即使学生提出的有些方案是不全面的、甚至是错误的，也要找出其中的闪光点，给予鼓励，充分肯定学生的主动参与和创新的精神。例如：探究铁化合物和亚铁化合物相互转化的条件。主要试剂是0.1mol·L-1 FeCl3溶液、0.1mol·L-1 FeSO4溶液、铁粉、KSCN溶液。可以选择其它试剂。这样有的同学可以根据氧化还原基本原理，提出一些假设，以Fe2+→ Fe3+为例，同学们认为，这一转变过程中关键是找到合适的氧化剂，可以用新制氯水或双氧水。然后让学生们大胆地按照这些思路去设计实验，并分析和评价方案。
六、结论和思考
在问卷调查中，可以看出：学生对科学探究并不是非常了解；实验中，每当遇到问题，首先还是想让老师去指导解决，缺乏自我探究的勇气，这就要求我们老师学会充当一个组织者和引导者的角色。有些学生可能因实验技能和探究能力的缺乏，會出现一些错误，作为教师千万不要责怪学生，应给予启发和引导，鼓励学生自己找出存在的问题，增强学生的自信心，让其能顺利地、科学地完成实验任务。
参考文献：
[1].郑长龙.化学实验教学新视野[M].北京：高等教育出版社，2003.
[2].马健生，等.当前我国高中化学实验教学中亟待解决的几个问题[J].科教育，2003，（5）.
[3].陈心忠.主题探究实验的实践与研究[J].化学教学，2006，（4）.
[4].郝瑞锋，等.论化学实验探究性教学[J].中学化学教学参考，2006，（1-2）.
化 化
学 学
实 实
验 验
报 报
告
课题名称：
环境友好化学
院 院
（系）：
制药与环境工程技术
专业班 级：
环境监测与治理技术 1432班
学生姓名：
陈强
学 学
号 号：
：
化学实验报告
实验一：
酸式滴定管的使用
实验药品：
NaOH、酚酞、蒸馏水、Hcl
实验目的：
1）练习滴定操作定的初步掌握滴定的使用方法及准确终点方法。
2）练习酸式标准溶液的配置和浓度的比较。
3）熟悉酚酞指示剂的使用和终点颜色变化，初始掌握酸试剂的选择方法。
实验步骤 ：
1、检查旋塞转动是否灵活，与滴定管是否密合，如不合要求下旋塞用滤纸擦干净旋塞槽，涂上少量凡士林。
2、查漏：关闭塞用水充满至 0 刻度，把滴定管直立夹在滴定管架上，静置 2 分钟，是否有水滴渗出，刻度线是否下降，重复一次。
3、洗涤：将滴定管洗净，使水自然沥干，先用少量滴定液洗涤三次（10、5、5）除去残留在壁管和下端管尖的水，以防装入滴定液被水稀释。排气泡：滴定液装入滴定管至 0 刻度以上，若尖端有气泡，转动活塞，使溶液的急流逸去气泡，再调整溶液的液面至 0 刻度处，既可进行滴定。
5、将滴定管固定在滴定管夹上，活塞柄向右，左手从中间向右伸出，拇指在管前，食指及中指在管后，三指平行地轻轻拿住活塞柄，无名指及小指向手心弯曲，食指及中指由下向上顶住活塞柄一端，拇指在
上面配合动作，在转动时，中指及食指轻向左扣住。
6、滴定前“初读”零点，滴定时不应太快，每秒 3-4 滴为宜。滴定至终点后，“终读”也至少读两次。
实验现象：
在装有酸的锥形瓶中加入酚酞（两滴），再逐步滴入碱溶液（NaOH）锥形瓶溶液逐步变为粉红色。
实验二：
碱式滴定管的使用
实验目的：
方法相同，只是测试相反（酸式滴定管的使用）。
实验药品：
NaOH、甲基橙、蒸馏水、Hcl
1、捡漏：将乳胶管连同细嘴玻璃管连接滴定管下端到收缩部分、装水至 0 刻度以上，夹在滴定管架左侧，擦去外壁的水，靠去下端液滴，观察是否有水流下残悬在管口，如发现漏水，则需要换乳胶管和玻璃珠，在乳胶管两端分别装上尖嘴管、滴定管，左手小指无名指夹住尖嘴管上端，玻璃珠放在大拇指食指所在位置。
2、洗涤：用自来水冲洗后，再用纯水荡洗三次，将管竖起，用左手拇指和食指轻轻往一边挤推玻璃珠，随放随转。用碱润洗，倾斜滴定管，将其余的水从管口倒出，重复 3 次。
3、排气泡：将操作液装入滴定管至刻度以上，下端是否有气泡，如玻璃珠下有气泡，则用左手食指将乳胶管向上弯曲，滴定管倾斜，用左手两指挤推稍高于玻璃珠所在处，使溶液从管尖喷出而带出气泡。一边挤推胶管一边把胶管放直，再松开手指。
4、加液：将碱管架在滴定管左侧右手小指和无名指夹住细嘴玻璃管。
拇指或食指拿住乳胶管中玻璃珠所在部位，向右挤推乳胶管，溶液以空隙中流出。停止时先松开拇指和食指，最后松开无名指和小指。
5、读数：从零刻度开始读，读数时视线与液体凹液面平行。
6、滴定：将准备好的滴定管放在滴定管架伸入烧杯 1cm。左手滴，右手摇，至颜色变化。
实验现象：在装有碱的锥形瓶中加入甲基橙（两滴），再逐步滴入酸溶液（HCL）锥形瓶溶液逐步变为橙色。
实验结果：
酸滴碱（甲基橙）
初读 始读 碱滴酸（酚酞）
初读 始读
HCL 0.00 10.50
NaOH 0.00 10.00
NaOH 0.00 9.10
HCL 0.00 10.50
附表一
实验三：软水硬化
实验目的：
1).掌握硬水的概念，了解硬水对生产、生活的危害。
2).认识硬水软化的意义，掌握硬水软化的基本原理而常备的方法 实验仪器 ：
试管、砂纸、酒精灯、三角架、试管夹、移液管、玻璃棉。
实验药品: : 蒸馏水、硬水、（含有 CaCHco3）2 的水、含有 CaSO4 的水，肥皂水。
实验步骤：
(1)对硬水的识别：取三支试管，编号为 1、2、3 分别加入蒸馏水，暂时硬水【含有 Ca(HCO3)2 的水】和永久硬水【含有 CaSO4】各 3ml,在每一支试管里倒入肥皂水约 2ml,(2)暂时硬水的软化：取 2 支试管，编号为 1、2 各装暂时硬水 5ml，把试管 1 煮沸约 2—3min，在试管 2 里加入澄清的石灰水 1—2ml，用力振荡。
(3)永久硬水的软化：在1 支试管里加CaSO4溶液3ml作为永久硬水，先用加热的方法，煮沸是否能除去 CaSO4?后滴入 Na2CO3 溶液 1ml。
(4)离子交换法软化硬水：在 100ml 滴定管下端铺一层玻璃棉，将已处理好的 H+型阳离子交换树脂带水装入柱中。将 500ml 自来水注入树脂柱中，保持流经树脂的流速为 6—7ml/min,液面高出树脂 1—1.5cm 左右，所得即为软水，取两支试管，编号为 1、2，分别取 3ml的软水和自来水，分别加入 2ml 肥皂水，振荡。
实验现象：
现象一:
1、蒸馏水试管无沉淀，无变化。
2、暂时硬水试管无沉淀，无变化。3、永久硬水试管里有絮状白色沉淀。
现象二
1、煮沸试管无明显现象 2、加入石灰水的试管变浑浊 现象三
1、加热不能除去 CaSO4,无变化，滴入 NaCO3 后变浑浊。
2、软水试管泡沫较多。
3、肥皂水试管有絮状沉淀产生。
附表二
实验方程式：
2C17H35COONa+CaLL2=(C17H35COO)2Ca+2NaLL 2C17H35COONa+MgCL=(C17H35COO)2Mg+2NaLL Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O Mg(HCO3)2=MgCO3+H2O CaSO4+NaCO3=CaCO3+NaSO4 附表三
实验四：测定土壤阴阳离子交换容量
实验目的：
1.深刻理解土壤阳离子交换量的内涵及其环境化学意义。
2.掌握土壤阳离子交换量的测定原理和方法。
实验仪器及试剂：
（1）离心机、离心管：100 mL、锥形瓶：100 mL、量筒：50 mL、移液管：10 mL、25 mL、碱式滴定管：25 mL 试剂：
（1）氯化钡溶液：称取 60 g 氯化钡（BaCl2·2H2O）溶于水中，转移至 500 mL 容量瓶中，用水定容。
（2）0.1%酚酞指示剂（W∕V）：称取 0.1 g 酚酞溶于 100 mL 醇中。
（3）硫酸溶液（0.1 mol/L）：移取 5.36 mL 浓硫酸至 1000 mL 容量瓶中，用水稀释至刻度。
（4）标准氢氧化钠溶液（≈0.1 mol/L）：称取 2 g 氢氧化钠溶解于500 mL 煮沸后冷却的蒸馏水中。其浓度需要标定
实验步骤：
1.取 4 只 100 mL 离心管，分别称出其重量（准确至 0.0001 g,下同）。在其中 2 只加入 1.0 g 污灌区表层风干土壤样品，其余 2 只加入 1.0 g 深层风干土壤样品，并作标记。向各管中加入 20 mL 氯化钡溶液，用玻棒搅拌 4 min 后，以 3000r/min 转速离心至下层土样紧实为止。弃去上清液，再加 20 mL 氯化钡溶液，重复上述操作。在各离心管内加 20 mL 蒸馏水，用玻棒搅拌 1 min 后，离心沉降，弃去上清液。称出离心管连同土样的重量。移取 25.00 mL 0.1 mol/L 硫酸溶液至各离心管中，搅拌 10 min 后，放置 20 min，离心沉降，将上清液分别倒入 4 只试管中。再从各试管中分别移取 10.00 mL 上清液至 4 只 100 mL 锥形瓶中。同时，分别移取 10.00 mL 0.1 mol/L 硫酸溶液至另外2 只锥形瓶中。在这 6 只锥形瓶中分别加入 10 mL 蒸馏水、1 滴酚酞指示剂，用标准氢氧化钠滴定，溶液转为红色并数分钟不褪色为终点。
实验数据：
CEC ——土壤阳离子交换量，cmol/kg； A ——滴定 0.1 mol/L 硫酸溶液消耗标准氢氧化钠溶液体积，mL； B ——滴定离心沉降后的上清液消耗标准氢氧化钠溶液体积，mL； G ——离心管连同土样的重量，g;W ——空离心管的重量；g； W0——称取的土样重，g； N ——标准氢氧化钠溶液的浓度，mol/L。
实验原理：
土壤中存在的各种阳离子可被某些中性盐（BaCl2）水溶液中的阳离子（Ba2+）等价交换。由于在反应中存在交换平衡，交换反应实际上不能进行完全。当增大溶液中交换剂的浓度、增加交换次数时，可使交换反应趋于完全。交换离子的本性，土壤的物理状态等对交换反应的进行程度也有影响再用强电解质（硫酸溶液）把交换到土壤中的Ba2+交换下来，这由于生成了硫酸钡沉淀，而且氢离子的交换吸附能力很强，使交换反应基本趋于完全。这样通过测定交换反应前后硫酸含量的变化，可以计算出消耗硫酸的量，进而计算出阳离子交换量。用不同方法测得的阳离子交换量的数值差异较大，在报告及结果应用时应注明方法。
实验五:PH 计的使用 实验器材：烧杯、滤纸、PH 计 试剂：实验室自来水、水池水、长江水、蒸馏水 步骤：开机前的准备：
1）取下复合电极套； 2）用蒸馏水清洗电极，用滤纸洗干。开机：
按下电源开关，预热 30min。（短时间测量时，一般预热不短于 5 分钟；长时间测量时，最好预热在 20 分钟以上，以便使其有较好的稳定性。）
实验过程: 1）拔下电路插头，接上复合电极； 2)把选择开关旋钮调到 pH 档； 3)调节温度补偿旋钮白线对准溶液温度值； 4)斜率调节旋钮顺时针旋到底； 5)把清洗过的电极插入 pH 缓冲液中；(分别为 PH=4.00 PH=6.86)6)调节定位调节旋钮，使仪器读数与该缓冲溶液当时温度下的 pH 值相一致 测定溶液 H pH 值：
（1）先用蒸馏水清洗电极，再用被测溶液清洗一次。
（2）用玻璃棒搅拌溶液，使溶液均匀，把电极浸入被测溶液中，读出其 pH 值。（分别测定相应的溶液：寝室自来水、实验室自来水、水池水、长江水、蒸馏水）
实验结束：
（1）用蒸馏水清洗电极，用滤纸吸干；（2）套上复合电极套，套内应放少量补充液；（3）拔下复合电极，接上短接线，以防止灰尘进入，影响测量准确性；（4）关机。
实验数据: 试剂 温度（室温）
PH PH 值
附表四
实验六：
淤泥综合作用处理含 Cr（VI）废水
知识目标
⒈了解含 Cr6+废水的来源及其性质。
⒉了解淤泥的组成及其特点。
⒊掌握淤泥处理含 Cr6+废水的基本原理。
⒋明确朗伯—比尔定律原理。
能力目标 能力目标正确使用分光度计。
能够将朗伯—比尔定律原理用于本实验结果评价。
任务准备 试剂（1+1）硫酸：将等体积的浓硫酸和去离子水混合。
实验室自来水 25℃ 3.98 7.53 水池 1 25℃ 3.98 7.68 水池 2 25℃ 3.98 7.50 长江水 25℃ 3.98 8.21 蒸馏水 25℃ 3.98 7.09
（1+1）磷酸：将等体积的浓磷酸和去离子水混合。
显色剂：称取0.2g二苯碳酰二肼溶于50ml丙酮中，加水稀释至100ml，摇匀，贮于棕色瓶，藏于冰箱中，若颜色变深，则不能使用。
0.1ml/L 氢氧化钠溶液、0.1ml/L 盐酸溶液。
仪器 分光光度计、电动离心机、PH 计、电动搅拌器、托盘天平及其其他常规实验室仪器。
任务实施 材料准备
淤泥 教师带领学生到附近鱼塘或景观湖采取污泥带回实验室备用每小组采集约 0.5kg 即可。
含 Cr6+废水
实验室含铬废水或工业含铬废水，教师事先测定其浓度，再稀释成 1ml/L 以下。
实施步骤 调节 PH 值
将质量浓度在 1ml/L 以下的含 Cr6+用氢氧化钠和盐酸溶液调节 PH 为 3 左右，等量准备 4 份备用，每份 100ml。
加入淤泥
将准备好的 4 份含铬废水中分别加入淤泥 5g、10g、15g、20g，调节电动搅拌器转速为 60rmin，搅拌 5min，取下，至少静置40h，让其接触反应。
测定吸光度
将处理静置后的六价铬废水的上清液取出，放入离心管中离心，分别移取 10ml 到 50ml 比色管中，加水稀释至标线，分别加入 0.50ml（1+1）硫酸、0.5ml（1+1）磷酸，2.00ml 显色剂，摇匀后
放置 15min 后在 540nm 处测其吸光度值。按相同步骤测定未加淤泥的含铬废水的吸光度值。分别进行记录，绘制淤泥加量对应吸光度值曲线。
实施建议
可将 PH 值调为其他值进行操作，比较不同 PH 值下的处理效果。
结论: :
PH=7 空白
A=0.018 PH=7
空白
A=0.018 5g
A=0.074 10g
A=0.049 15g A=0.026 20g
A=0.038 含 Cr6+废液（粉红色）
A=0.037 附表五
实验七：
卤素的性质 一、实验目的1.掌握卤素氧化性和卤离子还原性。
2.了解卤素的歧化反应。
3.掌握卤素含氧酸盐的氧化性。
4.了解卤素离子的鉴别方法 二、实验内容及操做 1））、卤素单质的氧化性 将新制的氯水分别加入到盛有 10 滴 0.1mol/L KBr 溶液和 10 滴 0.1mol/L KI 溶液的试管中，再分别滴加几滴 CCl 4，振荡，观察 CCl 4 层颜色的变化。
实验相关现象：
加入 KBr 变淡黄色，再加四氯化碳变成内有小水珠；加入 KI 无色，再加四氯化碳变内有小水珠。
实验相关解释：
2KBr+cl 2 =KCl+Br 2 2KI+CL=2KCL+I 2 CL 2 +Br 2 =2BrClI 2 +CL 2 +KI=KCLO 3 +HC L 2））、碘的歧化反应 在碘水中加入几滴 CCl 4，振荡后观察 CCl 4 层的颜色。再加入 2mol/L NaOH 溶液，充分振荡，观察 CCl 4 层变化。接着再加入 2mol/L H 2 SO 4，充分振荡后观察 CCl 4层的颜色。
实 验相关现象：
：
加入四氯化碳变成淡绿色，加入 NaOH 变无色透明有小水珠子在液体中，加入硫酸变嫩绿色有小水珠在其中 实验相关解释：
方程式 3I 2 +6NaOH=5NaI+NaIO 3 +3H 2 O NaI+NaIO 3 +H 2 SO 4 =I2+Na 2 SO 4 +H 2 O3）、氯酸钾的氧化性
1.取 10 滴饱和 KClO 3 溶液，加入 3 滴浓 HCl，检验 Cl 2 产生（用什么试纸？）。
2.取 10 滴饱和 KClO 3 溶液，加入 5 滴 0.1mol/L KI 溶液和几滴CCl 4，观察 CCl 4 层颜色。再逐滴加入 2mol/L H 2 SO 4，振荡后观察 CCl 4层颜色变化。
实验相关现象：
变成亮绿色有刺激性味道（用淀粉碳化钾试纸）
加 KI 无色，加四氯化碳产生小水珠，加硫酸先变紫色后震荡外层黄色内层水珠红色 实验相关解释 ：
：
解释方程式 CL 2 +2I-=I 2 +2CI-
5KCLO 3 +6HCL=5KCL+3CL 2 +3H 2 O KCLO 3 +6KI+H 2 SO 4 =KCI+3I 2 +3H 2 O）、卤素离子的鉴别 1.Cl－的鉴别
取 2 滴 0.1 mol/L NaCl 于点滴板中，加入 1 滴 0.1 mol/L AgNO3 溶液后再加入 2 滴 2mol/L HNO3，观察现象。最后加入数滴 6 mol/L 氨水，观察现象。
2.Br－的鉴别 取 2 滴 0.1 mol/LKBr 溶液于点滴板中，加入 1 滴 0.1 mol/L AgNO3 溶液后再加入 2 滴 2mol/L HNO3，观察现象。最后加入数滴 0.5 mol/L Na2S2O3 溶液，观察现象。
3.I－的鉴别
取 2 滴 0.1 mol/LKI 溶液于点滴板中，加入 1 滴 0.1 mol/L AgNO3溶液后再加入 2 滴 2mol/L HNO3，观察现象。
实验相关现象：
1.加入硝酸银变乳白色，加硝酸变白色沉淀，在加氨水沉淀溶解到无色透明 2.加入硝酸银变淡黄色 AgBr 沉淀，加入硝酸变淡绿，加次硫酸钠变无色透明 3.加入硝酸银变成黄色沉淀，加入硝酸变乳黄色 实验相关解释：
NaCL+AgNO 3 =AgCL↓+NaNO 3 Ag(NH 3)2 CL+2HNO 3 =Ag↓+2NH 4 NO 3
AgCL+2HN 3.H2O=A(NH 3)2 CL+2H 2 O Ag-+I-=AgI↓
实验总结: Cl 2 有毒 I 2 腐蚀性 KClO 3(+S.P)浓 HCl 挥发性、腐蚀性
实验八
重金 属 离子的 检验（Cr）
实验步骤
实验现象
方程式
氢氧化铬的制备和性质用 CrCl 和NaOH 制备氢氧化铬沉淀，观察沉淀颜色，用实验证明氢氧化铬是否两性，分别向两份沉淀中加入0.1mol/lNaOH 和 HCl 各 2-3 滴至沉淀溶解，观察溶液颜色并写出方程式。
加入 NaOH 后沉淀消失、加HCl 后颜色变浅、CrCl 3 + 3NaOH === Cr(OH)3 ↓ + 3NaCl Cr(OH)3 + 3H + ===3H 2 O + Cr 3+
Cr(OH)3 + 3NaOH === NaCr(OH)4
+3 价铬的还原性 0.1mol/lCrCl 3 五滴和过量NaOH生成 CrO 2-后再加入 2 滴 3%的 H2 O 2 溶液加热，观察溶液颜色变化，解释现象，并写出每一步反应方程式。
将上述溶液用 2mol/lHAC 酸化至溶 液 PH 值 为 6，加 入 一 滴0.1mol/lPb(NO 3)2 溶液，即有亮黄色的 PbCrO 4 生成，写出反应式。
现象：先变成墨绿色透明液体，加入 H2O2 变为橄榄绿加热后为黄色。
PH 为 6 时为土黄色，后生成亮黄色沉淀。
2Cr(OH)4-
+ 3H 2 O 2 + 2OH-=== 2CrO 4 2-+ 8H 2 O
1.Cr 6+ 的氧化性 5 滴 0.1mol/lK 2 Cr 2 O 7 溶液中加入 5滴 0.1mol/lH 2 SO 4 酸化，再加入 15滴 0.1mol/lNa 2 SO 3 溶液，观察溶液颜色变化，验证 K 2 Cr 2 O 7 在酸性溶液中的氧化性，写出反应式。
酸化后为橙黄色透明液体，再加 Na 2 SO 3 颜色变浅
Cr 2 O 7 2-+ 2OH--=== 2CrO 4 2-
+H 2 O
2CrO 4 2-
+ 2H + ===
Cr 2 O 7 2-
+ H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 和 CrO 42-的相互转化在 5 滴0.1mol/lK 2 Cr 2 O 7 溶液中滴入 4 滴2mol/lNaOH 观察溶液颜色变化,再继续滴入 10 滴 1mol/lH 2 SO 4 酸化，观察溶液颜色变化解释现象，并写出反应方程式
加 NaOH 为亮黄色透明液体，酸化后为橙黄色透明液体
2MnO 4 _
+ 3Mn 2+ + 2H 2 O === 5MnO 2 ↓
+ 4H +
.Mn4+化 合 物 的 生 成 在 10 滴0.01mol/lKMnO 4 溶液中滴加 2 滴0.1mol/lMnSO 4 溶液，观察棕色沉淀的生成，写出反应方程式。
2MnO4
+ MnO 2
+
4OH-
=== 3MnO 4 2-
+
2H 2 O
Mn2+的 鉴 定 取 5 滴0.002mol/lMnSO 4 溶液加入试管中，加入 10 滴 6mol/lHNO 3 ,然后加入少量 NaBiO 3 的固体，微热，振荡、静置，上层清液呈紫红色表示Mn2+ 存在。
产生红褐色颗粒物
5NaBiO3
+
Mn2+
+ 14H+ ==== 2MnO4--+
5Bi3+ +5Na+
+ 7H2O
Zn,Cd,Hg
实验步骤
实验现象
方程式
1.氧化物和氢氧化物的生成和性质 分别取 1ml 浓度均为 0.1mol/l 的ZnSO 4、CdSO 4、及 Hg(NO 3)2 溶液滴加 2mol/lNaOH，观察所生成的产物。将所生成的产物分成两份，其中一份滴加 2mol/lHCl(若与 HCl反应生成的氯化物为难溶，则没用HNO 3)。另一份滴加 NaOH(对 Hg 的产物则加 40%NaOH 溶液）。观察产物与酸碱作用。
HgCl2+2NaOH ===HgO↓ + H2O +NaCl
2.配合物的生成在 ZnSO 4、CdSO 4及 Hh(NO 3)2 溶 液 中 逐 滴 加 入2mol/lNH 3.H 2 O 至过量，观察现象，写出反应式，并比较各离子与氨配合的能力。
ZnSO 4 生成乳白色絮状沉淀，HgCl 2 生成白色絮状沉淀。
氨 水 过 量 :6NH 3 · H 2 O + ZnSO 4
=== [Zn(NH 3)6 ]SO 4
ZnSO 4 量
：2NH 3
+ ZnSO 4 + 2H 2 O === Zn(OH)2
↓ +(NH 4)2 SO 4
氨水过量：
Hg(NO 3)2 + 6NH 3 · H 2 O=== [Hg(NH 3)4 ](OH)2
+NH 4 NO 3
+4H 2 O
离子鉴定 1.Zn2+ 的鉴定：在 0.5mlZnSO4 溶液中，逐滴加入 1mol/lKSCN 溶液至过量观察现象。
在 0.5mLZnSO 4 溶液中，逐滴加入 1mol/L KSCN 溶液至过量后，溶液无明显变化。
2.Hg2+ 的鉴定：在 0.5mlHg(NO)3 溶液中，逐滴加入 1mol/lKSCN 溶液至过量，观察现象。（不能加热，不能酸性条件）
北京广播电视大学《药物化学》实验报告
姓名：学号：组别：_2013秋药学班_____成绩：
【实验名称】阿司匹林（乙酰水杨酸）的合成【实验时间】2014年5月25日
【实验目的】 1.通过本实验，掌握阿司匹林的性状、特点和化学性质
2.熟悉和掌握酯化反应的原理和实验操作
3.巩固和熟悉重结晶的原理和实验方法
4.了解阿司匹林中杂质的来源和鉴别
【实验材料】[仪器] 锥形瓶、温度计、水浴器、铁架台及其附件、玻璃棒、吸滤瓶(布氏漏
斗)、漏斗、滤纸、烧杯、结晶皿，量筒
[药品] 水杨酸、醋酐、浓硫酸、乙酸乙酯、饱和碳酸氢钠、1%三氯化铁溶液、浓盐酸
【实验操作】(1)脂化
1.在250ml的锥形瓶中，加入水杨酸2.0g，醋酐5.0ml；
2.然后用滴管加入5滴浓硫酸，缓缓地旋摇锥形瓶，使水杨酸溶解。
3.将锥形瓶放在水浴上慢慢加热至85~90℃，维持温度10min。
4.然后将锥形瓶从热源上取下，使其慢慢冷却至室温。
5.在冷却过程中，阿司匹林渐渐从溶液中析出。
6.在冷到室温，结晶形成后，加入水50ml；
7.并将该溶液放入冰浴中冷却。
8.待充分冷却后，大量固体析出，抽滤得到固体，冰水洗涤，并尽量压紧抽干，得到阿司匹林粗品。
9.空气中风干，称重，粗产物约1.8g。
（2）初步精制
1.将阿司匹林粗品放在150ml烧杯中，加入饱和的碳酸氢钠水溶液25ml
2.搅拌到没有二氧化碳放出为止(无气泡放出，嘶嘶声停止)。
3.有不溶的固体存在，真空抽滤，除去不溶物并用少量水（5-10ml）洗涤。
4.另取150ml烧杯一只，放入浓盐酸4-5ml和水10ml，将得到的滤液慢慢地分多次倒入烧杯中，边倒边搅拌。
Redstone7054@126.com 主讲人：李云巍1
5.阿司匹林从溶液中析出
6.将烧杯放入冰浴中冷却，抽滤固体
7.用冷水洗涤，抽紧压干固体
8.转入表面皿上，干燥约1.5g。mp.133~135℃。
9.取几粒结晶加入有5mL水的小烧杯中，加入1-2滴1%三氯化铁溶液，观察有无颜色反
（3）精制
1.将所得的阿司匹林放入25ml锥形瓶中加入少量的热的乙酸乙酯（约3-4ml）
3.在水浴上缓缓地不断地加热直至固体溶解，如不溶，则热滤
4.滤液冷却至室温，或用冰浴冷却，阿司匹林渐渐析出
5.抽滤得到阿司匹林精品
6.称重、测熔点。mp.135~136℃。
（4）鉴别试验
1.取本品0.1g，加水10ml，煮沸，放冷，加三氯化铁一滴，即呈紫色
2.取本品0.5g，加碳酸钠试液10ml，煮沸2分钟后，放冷，加过量的稀硫酸，即析出白色沉淀，并发生醋酸臭气。
五、注意事项
1.前体药物是指将有生物活性的药物分子与前体基团键合，形成在体外无活性的化合物。在体内经酶或非酶作用，重新释放出母体药物的一类药物。
2.仪器要全部干燥，药品也要实现经干燥处理，醋酐要使用新蒸馏的，收集139~140℃的馏分。.注意控制好温度（水温90℃）
4.几次结晶都比较困难，要有耐心。在冰水冷却下，用玻棒充分磨擦器皿壁，才能结晶出来。
5.由于产品微溶于水，所以水洗时，要用少量冷水洗涤，用水不能太多。
6.有机化学实验中温度高反应速度快，但温度过高，副反应增多。
7.使用抽滤泵的时候注意，先拔下抽滤管再关泵。
8.产品尽量抽压紧实。
【结论与讨论】
一、实验目的
学习重结晶法提纯固态有机物的原理和方法;
掌握抽滤操作方法;
二、实验原理
利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度不同，而使它们相互分离;
一般过程：
1、选择适宜的溶剂：
① 不与被提纯物起化学反应;
②温度高时，化合物在溶剂中的溶解度大，室温或低温时溶解度很小;而杂质的溶解度应该非常大或非常小;
③溶剂沸点较低，易挥发，易与被提纯物分离;
④价格便宜，毒性小，回收容易，操作安全;
2、将粗产品溶于适宜的热溶剂中，制成饱和溶液：如溶质过多则会成过饱和溶液，会有结晶出现;如溶剂过多则会成不饱和溶液，会要蒸发掉一部分溶剂;
3、趁热过滤除去不溶性杂质，如溶液颜色深，则应先用活性炭脱色，再进行过滤;
4、冷却溶液或蒸发溶液，使之慢慢析出结晶，而杂质留在母液中或杂质析出，而提纯的`化合物则留在溶液中;
5、过滤：分离出结晶和杂质;
6、洗涤：除去附着在晶体表面的母液;
7、干燥结晶：若产品不吸水，可以放在空气中使溶剂自然挥发;不容易挥发的溶剂，可根据产品的性质采用红外灯烘干或真空恒温干燥器干燥，特别是在制备标准样品和分析样品以及产品易吸水时，需将产品放入真空恒温干燥器中干燥;
三、主要试剂及物理性质
乙酰苯胺(含杂质)：灰白色晶体，微溶于冷水，溶于热水;
水：无色液体，常用于作为溶剂;
活性炭：黑色粉末，有吸附作用，可用于脱色;
四、试剂用量规格
含杂质的乙酰苯胺：2.01g;
水：不定量;
活性炭：0.05g;
六、实验步骤及现象
七、实验结果
m乙酰苯胺=2.01g
m表面皿=33.30g
m表面皿+晶体=34.35g
△m=34.35-33.30g=1.05g
W%=1.05/2.01*100≈52.24%
八、实验讨论
1、水不可太多，否则得率偏低;
2、吸滤瓶要洗干净;
3、活性炭吸附能力很强，不用加很多;
4、洗涤过程搅拌不要太用力，否则滤纸会破;
5、冷却要彻底，否则产品损失会很大;
6、热过滤前，布氏漏斗、吸滤瓶要用热水先预热过;
7、当采用有机物来作为溶剂时，不能用烧杯，而要采用锥形瓶，并且要拿到通风橱中进行试验;
有机化学实验报告2
一、实验目的
1.了解熔点的意义，掌握测定熔点的操作
2.了解沸点的测定，掌握沸点测定的操作
二、实验原理
1.熔点:每一个晶体有机化合物都有一定的熔点，利用测定熔点，可以估计出有机化合物纯度。
2.沸点：每一个晶体有机化合物都有一定的沸点，利用测定沸点，可以估计出有机化合物纯度。
三、主要试剂及物理性质
1.尿素(熔点132.7℃左右) 苯甲酸(熔点122.4℃左右) 未知固体
2.无水乙醇 (沸点较低72℃左右) 环己醇(沸点较高160℃左右) 未知液体
四、试剂用量规格
五、仪器装置
温度计 玻璃管 毛细管 Thiele管等
六、实验步骤及现象
1.测定熔点步骤：
1 装样 2 加热(开始快，低于15摄氏度是慢，1-2度每分钟，快到-熔点时0.2-0.5摄氏度每分钟)3记录
熔点测定现象：1.某温度开始萎缩，蹋落 2.之后有液滴出现 3.全熔
2.沸点测定步骤：
1 装样(0.5cm左右) 2 加热(先快速加热，接近沸点时略慢，当有连续汽泡时停止加热，
冷却) 3 记录(当最后一个气泡不冒出而缩进是为沸点)
沸点测定现象：刚开始有气泡后来又连续气泡冒出，最后一个气泡不冒而缩进。
七、实验结果数据记录
熔点测定结果数据记录
有机化学实验报告
有机化学实验报告
沸点测定数据记录表
有机化学实验报告
八、实验讨论
平行试验结果没有出现较大的偏差，实验结果比较准确，试验数据没有较大的偏差。但在测量环乙醇的时候由于温度过高导致橡皮筋脱落，造成试验几次失败，经过重做实验最终获得了较为准确的实验数据。测量未知固体熔点时由于前一个测的是苯甲酸，熔点较高，而未知固体熔点较低，需要冷却30摄氏度以下才可进行实验，由于疏忽温度未下降30℃就进行了测量，使第一次试验失败，之后我们重新做了该实验也获得了比较满意的实验结果。
九、实验注意事项
1 加热温度计不能用水冲。
2第二次测量要等温度下降30摄氏度。
3 b型管不要洗。
4 不要烫到手
4 沸点管 石蜡油回收。
随着素质教育的全面推进和实验, 提高学生的操作技能, 不断培养学生分析和解决问题的基本技能, 化学实验教学越来越受到高度重视, 这对每一位初三化学实验教师提出了更高的要求, 要求我们化学实验教师不但有强烈的事业心和责任感, 而且还具备娴熟扎实的实验技能和较高的解决实际问题的能力, 要达到此要求, 并不是一朝一夕就能做到的, 需要在平时的化学实验教学中日积月累, 不断总结经验。笔者通过二十多年的实验教学实践, 深刻地认识到, 化学实验教师除了必须认真填写和设计实验教案, 认真准备实验, 苦练实验基本功外, 还要要求每节化学实验课都要填写好化学实验日记。这是提高化学, 实验教学的一种行之有效的方法。
坚持填写好化学实验日记, 可以使教师养成认真细致的工作作风, 还可进一步促进教师掌握实验教学的进度, 熟悉实验内容。大家都知道, 演示实验的成功与否, 对该节课的教学效果至关重要, 演示实验应尽量做到万无一失。由此, 实验教师必须提前试做演示实验, 记录好实验出现的问题以及成功的经验, 并及时告诉任课教师, 对学生分组实验, 实验教师要首先拟订好实验前应向学生强调的注意事项, 记录好实验探究过程中出现的问题, 以及反思怎样解决问题的方法。每次实验后要注重从师生中反馈意见和建议, 经过思考后, 填写在日记中, 日记中也可以填写对某个实验探究的改进方法;还可以写出实验教学探究的体会。总之凡是有新意的实验探究方法或经验总结, 均可填写在日记中, 要强调的是日记内容应不断充实, 不能记流水帐, 日记的质量应不断提高。
百闻不如一试, 坚持不懈填写实验日记, 日积月累, 就会收到意想不到的教学效果。
附实验日记一例
时间:2008年9月18日星期四
气候:晴
【关键词】高考化学实验题 高中化学实验 考察方式
化学作为一门以实验为基础的自然学科，高考对化学的考察既要体现出能力考察，又要兼顾重点知识的考察，所以对实验题的考察成为重点。近年来，实验题不仅所占分数比重加大，考察形式也不断更新。从流程图考察到实验设计，再到实验探究，从不同角度考查学生多方面的综合素质。本文就近年来化学实验题的类型和考察方式进行分析，以期找到化学实验教学和复习的策略，提高化学实验题教学效果。
一、高考化学实验题分析
高考化学实验题的分值代表了试题考察方面的重要程度，从历年高考（全国卷）化学实验题的分值来判断，实验题的比重逐渐加大，各年份实验题占化学总分值比重如下：2011年占15%，2012年占21%，2013年占19%，2014年占25%。高考化学实验题的题型共有三种：一是论文式项目，此类题目属开放式题目，没有标准答案，只有答案要点，主要出现在论述题和问答题中；二是客观式项目，此类题目的答案完全被出题者限制，主要出现在选择题、是非题、配对题中；三是限制式项目，此类题目在开放式和客观式中间，主要题型有简答题和填空题，例如填空题，可以是一个单词，也可以是几个单词。高考化学实验题的呈现方式主要使用实验流程图、实验装置图、数据表格、曲线图、文字表述等方式呈现。试题的考察内容主要有通过基本仪器与基本操作考查学生记忆能力；通过物质的制备、分离与提纯、鉴别与检验考查学生理解能力；通过实验现象和数据的分析与处理考查学生直接应用能力；通过实验方案的设计与评价考查学生间接应用能力等四个方面。
二、试题内容及考察能力
新课改对化学实验题的考察从知识立意转化为能力立意，大部分题目以教科书中的实验为原型进行改进和创新，考查学生对知识的迁移能力和实验的创新能力。
（一）流程图显现信息，考查学生信息使用能力
这类题目通过流程图为载体，以真实的化学工艺流程为背景考察元素化合物相关的知识。这类题目主要是考察学生的综合分析能力和知识迁移能力。例如2013年上海高考卷中给出了工业生产纯碱的工艺流程，考查学生对物质的提纯、化学实验基本操作、实验结果的处理等方面的知识和能力。这类题目实质上是锻炼学生将新的信息与已有信息进行整合，从而形成新的信息模块的能力。
（二）从教科书实验出发考查学生创新能力
这类题目是以“实验装置”为背景，将教科书中的一些具有一定实验功能的实验装置或者简单的实验组合和片段装置要求学生按照试题要求，选出部分装置进行科学的组合和连接，完成某个具体的实验。此类题目重点考查学生的创新能力和知识使用能力，考察的知识一般都源于教材，但是又高于教材，是对实验装置综合运用能力的考察。例如2010年全国卷中就给出一定仪器要求学生选择并设计CO□在高温下与木炭生成CO的化学实验。此类题目解答时要从实验目的、实验原理、实验安全性、科学性、简约性等方面入手进行设计。
（三）以实验设计探究考查学生实验设计能力
实验设计探究型题目一般都属于开放性题目，题目的关键在于对过程的分析。此类题目通常考查学生对元素化合物知识的掌握，以及实验设计能力、文字表达能力等。例如2014年福建卷中给出了浓硫酸与铁的化学反应探究实验，让学生分析实验过程。题目中主要考察了浓硫酸的强氧化性，以及C、S与Fe及其化合物性质、实验结果的处理、提纯除杂、实验设计、文字表达等多方面能力。
（四）以生活实际出发考查学生知识使用能力
这类题目大多选自真实情景，内容涉及环境、能源、材料和医药等领域。例如2011年福建卷中牙膏摩擦剂的成分探究实验。这类题目解题难度相对较小，考点是多角度的，让学生从化学科学的视角观察和分析科学技术与社会环境之间的关系，属于多知识点、多层面考察题型。
三、对高中化学实验教学的建议
（一）回归教材，落实基础
大部分实验题看似复杂，实际上内容都是源于教材，是以课本中的实验为背景，进行了一定的创新和提升，考察学生的实验探究基础性和实践性。这不仅要求教师做好实验的演示和学生实验的操作，还要求学生在实验中思考，掌握实验的基本操作、基本技能、基础知识、基础概念。
（二）研究教材，实验必做
钻研教材对于教师的专业成长有着非常巨大的帮助，对高中化学来说，实验的创新和改进一直都是高考考察的重点。教师只有不断研究教材，挖掘出实验考察的各个角度，改进实验，让实验做出最佳效果，让学生亲手实践并总结，才能让学生学会在实验过程中思考，进而将知识转化沉淀。
四、结语
教育的真正目的是让学生掌握知识的同时提高实践能力和综合素质。本文分析了高考实验题的题型及考察内容，并非仅仅为了让学生在高考中取得高分，而是为了更好地让学生通过高考实验题考察方向，明白日常化学实验学习的重点和方向，最终学以致用，提高综合素质。
【参考文献】
[1]杨萍.探讨高考化学实验题 探索实验教学新策略——以福建省高考化学实验题为例[J].中小学实验与装备，2015（03）.
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