大学物理化学考试题库

大学物理化学考试题库（共8篇）

大学物理化学考试题库 篇1

（1）该教学原则的涵义：应尽量以化学实验、实物等开路、引导，并在实验过程中将实验――观察――思维统一，通过实验启迪思维。

（2）提出该条教学原则的必要性：从化学学科教学特点及化学实验的作用进行分析。（3）实施这一化学教学原则的途经：

a.多做实验，改验证性实验为探究性实验； b.教学中实施“看――做――想”相统一；

c.学生能做的实验由学生自己完成，让他们多动手、动口、动脑； d.加强教学反馈。

2表”理论部分前后采用了不同的方式，请结合化学教学实践给予论述。

依据三序结合的原则，理论前部分为卤族元素，采用了由个别到一般，由个性到共性的归纳方式，符合高一学生的认知过程和心理发展过程和知识体系；

理论后部分为氧族元素、氮族元素，采用了一般到个别，共性到个性的演绎方式，符合高一后半学期学生的心理发展，已经具有了一定的抽象逻辑思维能力。发挥理论的指导作用，培养学生的能力，有利于个体发展。

3、联系中学化学教学实际，试论“教为主导，学为主体，多渠道传递与接收化学教学信息”这一化学教学原则。（要求不少于300字）说明：围绕下述观点论述

（1）论述化学教学中为什么要“教为主导，学为主体”

a.之所以要“教为主导”，是因为：一是学生学习的内容是人类间接经验，其学习行为受到自身生理、心理、认识水平等因素的制约，需要教师的主导；二是教师“学在先，术有专攻”，有能力进行主导；三是教师只是学生学习的外因，只能进行主导。“教为主导”主要体现在：教师对教学的领导、指导和辅导。

b.之所以要“学为主体”是因为：一是学生是认识上的两个“飞跃”和学习上的两个“转化”的内因；二是学生具有主观能动性；三是学生是教学的出发点和归宿，教学效果主要看学生主体作用的发挥程度。学生的主体作用主要体现在：学生的自主权，积极、主动、自觉的学习，并与教师的主导同步。

（2）论述化学教学中为什么要“多渠道传递与接收教学信息” ――3分

a.化学学科的特点是：实验多，内容多，广泛存在于社会生产、生活中的方方面面。b.化学教学过程是具有多维性，是多向互动过程。c.有利于学生建构和完善自己的认知体系。（3）在化学教学中如何实施这一教学原则。a.激发学生的学习需要。b.创设学生的主动参与的教学情境。c.建立和谐的师生关系。d.多元沟通。

e.加强教学反馈，及时调控教学。

4、联系中学化学教学实际，试论“启发学习动机，培养情感意志因素”这一化学教学原则。（要求不少于300字）必要性：智力因素与非智力因素的关系

教学作为一个认识过程，它有彼此协同作用的两个方面，一、智力因素；

二、非智力因素（或情意因素）。――2分

A、智力因素：包括感觉、知觉、记忆、思维以及个体身上具体形成和表现的各种能力，它主要承担对各种知识的加工和处理，因而是学习任务的执行者和操作者。基础条件 知识，技能 能力

促进

技能可以简化智力活动的内容，技能通过实践训练形成。――3分

B、非智力因素：包括动机、兴趣、情感、意志、和性格等，在个体身上形成和表现为学习态度。使学习活动的发起者和推动者。学习活动需要智力和非智力因素的共同参与，学习成绩是两种因素相互作用产物，调查分析，学生学习成绩差的原因，大多是情感因素缺乏。――3分

（1）忽视化学学习动机培养，常以考分高低奖罚学生。（2）忽视化学实验及化学在生产、生活中的广泛应用。（3）教师偏爱优生。2.实施方略：

（1）激发学习化学兴趣，加强STSE教学――化学与生活，化学与健康，绿色化学；（2）多做化学实验，培养学生的实事求是的科学态度和坚忍不拔的情操。（3）改进教学方法。――4分

5．试论化学科学的价值及化学教育的价值？

回答要点：化学科学的价值：化学是一门中心的、实用的、创造性的科学。化学的显性（物质）价值：化学在为满足人类社会对粮食、能源、新材料、环境、健康等的需要方面发挥着重要作用。

化学的隐性（精神）价值：化学科学具有丰富的哲学内涵，对充实、深化科学的方法论和认识论提供了丰富的研究素材。

化学教育的价值：

从社会发展的需求看化学教育的价值：现代社会需要公民具有基本的化学科学素质。从个人发展的需求看化学教育的价值：公民需要通过化学教育具备化学科学素质，以适应社会对自己的要求。

6．请就探究学习的特点及在化学教学中的应用谈谈你的看法。

回答要点：探究学习的特点：探究学习在观念上的平等、开放、民主，在过程中的自主、体验、个性，在形式上的生动、多样、有趣。

从探究学习的基本步骤可知，探究学习是通过多种形式的活动展开的。从纵向看，包括科学探索的基本活动，即：提出问题、确定研究方向及计划、搜集资料并整理资料、得出结论、以及根据现实条件灵活运用科学结论等等。在参与这一系列活动的过程中，学生不仅可以获得探究活动所指向的知识，而且能学习和掌握科学探究的一般过程和具体方法。

从横向看，探究学习的每一个步骤都包含许多具体的活动形式。在这些生动、多样、有趣的活动中，学生能够充分发挥自己的潜能，发展自己的个性。他们会视学习为乐趣，主动而轻松，并富有创新精神。

探究学习事实上是一种双重的学习过程。既是探究者对所研究的课程的学习，同时也是对探究过程的学习。

探究学习解决问题的方法既是系统的，又是灵活的，其系统性在于开展了一整套活动，而其灵活性则在于活动可以增减、替换，活动的顺序可以变换。7．结合教学实际，谈谈目前中学化学实验教学的现状和改革的思路。

回答要点：中学化学实验教学的现状：

⑴在教学目标上，功利性强，为应试而教，为应试而学，甚至把“做”实验变成了老师“讲”、学生“听”实验和“背”实验。

⑵在教学地位上，附属于理论教材，是为验证理论知识而设置的，因而往往导致照方抓药，追求结果的一致性和唯一性。

⑶在教学方法上，主要以验证性实验为主，把化学实验作为一种培养学生形成化学概念，理解和巩固化学知识的手段。缺少以学生为主体、以探究为基础的探究性实验。

⑷在实验的功能上，只把化学实验作为一种实验技能的训练，而忽视了它作为一种科学研究方法的重要价值。

⑸在实验内容上，缺少与现代社会生活、生产实际联系的内容，不是解决真实情境中的化学问题，追求的是“纯”化学问题的解决。问题是纯的、药品是纯的、过程是单一的、结论是已知的，没有学生发挥的余地。内容陈旧，没有把“绿色化学”等反映现代化学发展趋势的观念的实验如“绿色实验”、“微型实验”等纳入实验内容。

⑹在实验类型上，演示实验多，学生实验少。

8、请概括现行化学教学方式及学生学习方式的主要特点、存在的问题，你认为应该如何改变？（10分）答题要点：

教学方式及学生学习方式的主要特点、存在的问题：教学方式较单一，以启发讲授为主，在评优课时才采用探究教学。平时较少采用讨论。导致学生学习比较被动。（5分）

应该的改变：实施以探究为核心的多样化的教学方式，创设问题情境，组织学生研讨，让学生的活动中建构认识，培养活动与方法（5分）

9、探究式教学

答题要点：探究式教学是一种教学方式（1分）。通过让学生亲身经历和体验科学探究活动（2分），激发学生学习的兴趣，增进学生对科学的情感，获得科学知识，理解科学的本质，学习科学探究的方法，培养学生的科学探究能力。（2分）

10、请概括现行化学教学评价的主要特点、存在的主要问题，你认为应该如何改变？（10分）答题要点：

主要特点：化学教学评价正在经历着从知识取向→双基取向→能力取向→实际应用取向→科学素养的多元取向的转变，以及从单纯基于考试和测验的评价向基于多样化的评估手段的转变。但是这个转变过程非常艰难和缓慢，还远未完成。（4分）

存在的主要问题：评价观念陈旧落后；评价功能过分偏狭；评价手段过分单一，例如评价仅只作为对于教师和学生进行管理的工具；过分强调评价的竞争刺激作用；将评价等同于考试和测验；将考试和测验全部集中在对知识学习水平的评价上；评价过于追求客观、标准、量化，已经严重的要素化和细节化；将过程性和形成性评价与中考甚至高考完全对应起来等方面。（3分）

如何改变：以质性评定统整、取代量化评定；评定的功能由侧重甄别转向侧重发展；强调评定问题的真实性、情景性；过程评价鱼结果评价并重；采用多种评价方式，如纸笔评价、档案袋评价与活动表现评价相结合。（3分）

11、你认为新课程高中必修教材有哪些特点？从内容、体系和呈现方式进行说明。答题要点：

新课程高中必修教材从生活到化学、从化学到社会；从自然界到实验室，从实验室到应用，引导学生认识真实的化学。采取学科中心、认知过程中心、社会生活问题中心相融合的多元课程设计取向。在内容上，选择核心的、最有价值的知识，培养学生的科学素养。根据必修模块的定位和作用，必修教材的内容面广而难度较低，为的是给学生学习其他选修模块奠定必要的基础。内容包括三个维度：知识与技能，过程与方法，情感态度与价值观。（2分）

在体系上，元素化合物知识打破了原来的以族和周期为组织线索的方式，采取是核心元素及其化合物的组织方式。概念原理知识的编排考虑学生的认识顺序和知识的逻辑顺序，再结合概念原理的作用和功能进行编排，在必修化学1中主要是电解质与电离、氧化还原反应等，放在主要元素化合物之前，作为元素化合物学习的理论基础。在必修化学2中，主要有原子结构、化学键、元素周期律、化学反应的速率和限度、化学反应中的能量变化等。主要是在必修化学1的基础上提升对物质结构和化学反应的认识。（2分）

在呈现方式上，采取以栏目和正文结合的方式，附加各种精美的图片，从而引导教学方式的改变。学习活动性栏目如活动探究、交流研讨、迁移应用等，资料性栏目如身边的化学、化学与技术、化学前沿等。（1分）

3．认真阅读高中化学课程标准，谈谈你对高中化学课程设置结构的认识和理解。

答：普通高中化学新课程的设计，基于九年义务教育的化学学习背景，从社会和化学发展的线索审视课程，联系社会、科技和未来职业的需要，重视课程整体设计，突出模块功能，体现绿色化学思想,关注可持续发展，强化实验功能，转变化学学习方式。具体来说，普通高中化学新课程的设计，遵循了三维目标并重，体现课程的基础性、选择性，实施科学评价以促进学生在全面和谐发展的基础上发展个性的原则。

4结合资料查询，试述学习理论几个主要流派的主要观点。你认为这些学习理论在化学教学和

学生的学习中有哪些指导意义？

答：（１）行为主义学习理论：

行为主义学习理论把“强化”看作是教学的核心，认为只有通过强化，才能形成最佳的学习环境，才能增强学生的学习动力。

（２）认知主义的学习理论：认知主义学习理论的主要主张包括：

重视人在学习活动中的主体价值，重视强化的功能。认知主义学习理论由于把人的学习看成是一种积极主动的过程，因而很重视内在的动机与学习活动本身带来的内在强化的作用；

主张学生学习的创造性。

（３）建构主义学习理论：建构主义认为，学习是学习者主动地建构内部心理表征的过程。学习者不是被动地接受外来信息，而是主动地进行选择加工，学习者不是从同一背景出发,而是

（４）人本主义学习理论：人本主义学习理论的基本原则是必须尊重学习者；必须把学习者视为学习活动的主体；必须重视学习者的意愿、情感、需要和价值观；必须相信任何正常的学习者都能自己教育自己，发展自己的潜能，并终于达到“自我实现”；必须在师生之间建立良好的交往关系，形成情感融洽、气氛融洽的学习情景

1．你认为化学课堂教学设计实施应注意哪些基本要求？它门对提高教学质量有什么意义？

答：（１）紧紧围绕教学目标组织教学

（２）充分发挥学生的主体作用

（３）把握好不同的教学模式

（４）落实好教学策略

（5）发挥好教师自身的教学机智

（6）确保教学目标的全面落实

2．化学实验内容改革和化学实验设计改革分别包括哪些方面？

答：化学实验内容改革：

（1）化学实验生活化

（2）化学实验趣味化

（3）化学实验社会化

化学实验设计改革：

（1）探究化（2）绿色化

（3）微型化（4）现代化

3． 信息技术与化学教学整合的核心内容是什么？最终目标是什么？

答：信息技术与化学教学整合所包含的内容：

（1）把信息技术有机地融入到化学教学中，（2）以系统论的观点综合运用传统媒体和信息技术手段，做到优势互补，相得益彰。

（3）以认知心理学和建构主义学习理论为指导，利用信息技术手段改变课堂教学模式和学生的学习方式，逐步建立起“主导——主体”相结合的教学结构。

（４）利用信息技术手段设计、开发和管理各种教学资源，创建信息化教学环境。

（５）在化学教学中学习和使用信息技术，培养学生的信息素养，使信息技术的目的和手段相统一。

大学物理化学考试题库 篇2

审题是解题中的核心问题, 要认真、细心, 对题中关键性的词语要多加思索, 搞清物理含义, 对特殊字、句、条件可以用着重符号表示, 全面分析出已知、未知条件, 特别是一些隐含条件, 这是解决问题的关键。审题中不要急于求成, 有些同学拿到题目立即写上一大堆公式, 往往是自己也不知所云;有些同学审题时漏看、错看或看不全题目中的条件, 这是解题之大忌, 也是解题中“无从下手”、“解答出错”的重要原因之一。审题过程中, 要边思索、边联想, 弄清题目中所涉及到的物理现象和物理过程, 正确还原物理模型, 找准物理量之间的关系。

二、快速思考

认真审题, 就是为了全面、快速、准确地思考, 要做到“眼看”、“嘴读”、“手画”、“脑思”。“眼看”是获取信息的最直接的方法, 要全面、细心;“嘴读”可以小声读或默读, 是强化知识、接受信息的手段;“手画”是对题目中出现的物理情景、物理模型可以画一些必要的运动草图、物体受力图、物理变化的过程等等, 这是解题中很重要的一环, 也是解题中的突破口;“脑思”就是充分挖掘大脑中所有储存的知识信息, 准确、全面、快速思考, 分析出解题的思路和方法。

三、准确运算

有了思路和方法, 根据物理定律和物理原理, 对已知、未知条件列出方程和关系式。在解答的过程中往往牵涉到数学上的一些运算, 一般情况下运算要求不太高, 运算过程并不是太复杂, 因此, 在求解运算过程中, 不要花费太多的时间。另外“快”中要注意运算的准确性。在运算过程中, 有些同学喜欢“跳步”、“漏步”认为这样节约时间, 这恰恰是答案容易出错的原因之一。对于标准化考试, 特别是选择题、填空题这种只要求最后答案而不要过程的试题, 往往会因此导致前功尽弃, 错了还不知原因。运算中要又快又准完成解答。

四、巧破难点

大多数难题一般都以一大题带一小题的形式出现 (每年高考的压轴题都是此种形式) 。不要以为这样是使题目复杂化, 相反, 小题的出现不仅分散了题目的分值, 更为你的解题创造了条件。大家都知道, 一步登天可谓难之极矣, 然而要是有梯子, 情况就会不一样。小题的作用正如。分成几份, 彼此之间又相互联系, 从而能让你各个击破, 逐一解决, 最终究成解题任务。因此, 解决难题时, 合理运用各小题的结论, 一般能大大降低整道题的难度。其次, 当运用一些常规的思维方法像对称思维、极限思维、等效思维、假设法、图像法、整体法等“正家功夫”遇到困难时, 不妨试试“旁门左道”, 特殊值法与猜想法便是“左道”中的上乘功夫, 这类做法虽不可以作为解题步骤, 然而其得出的结论一般都是正确的。对于一些题“繁”和解“繁”的试题, 解题时要保持冷静, 步步为营, 循序渐进, 综合运用各方面知识, 再加上运:算时仔细一些, 相信必能化“繁”。

五、细心验证

大学物理化学考试题库 篇3

考核是检验教学过程的重要环节，它体现教师教和学生学的情况，是教师研究教学，检查教学质量，反映教学效果，检查学生对基本概念，基本理论，基本技能掌握情况的重要手段，是改进教学方法，总结教学经验成功与失败的重要依据。而目前部分高校的考试对教与学的指挥棒作用忽视了，许多教师、学生仅仅将物理课的学习定位在最后的学分考试上。为了更好地实现培养21世纪高素质创新人才的目的，多年延续的传统考试模式要作必要的调整，包括内容体系、考试方法和手段、以及成绩评定方式等。所以考试的改革应该作为教学改革的核心，同时也是教改的入手点。以考试的改革带动整体的教改，以考试的改革带动学生学习目的的改变。

目前《大学物理》课程考试存在的问题有以下几点

1、命题内容环节存在的问题

《大学物理》课程学习一般要求学生掌握三方面的内容，一是基本知识基本理论和基本技能，二是综合分析问题解决问题的能力，三是创新意识和创新能力，在目前的许多高校考试中，一般只注重基本知识，基本理论，和基本技能的检测，对分析问题解决问题的能力方面的内容涉及较少，而评价学生的创新能力和创新意识往往被忽略。并且考试都安排在学期期末进行，课程试题一般都由任课教师自己出题，任课老师为了证明自己的教学效果，在出题时没有把握难度适中这个尺度，容易出现放水现象，让学生轻松过关，还容易出现漏题现象，在辅导时，就可能泄露试题和考试范围，不同的老师命题范围、知识点，知识覆盖面，题型方面都有偏差，试题的难易程度也不样，从而难以保证试题的客观有效性，期末一次性考试不可能全面客观准确地反映一个学期教师的教学容内和学生学习的全部知识，并且要求学生在短短的二个小时内反映出自己获取的知识水平和综合运用知识的能力，这给命题的老师和学生以巨大的压力，一次性闭卷笔试难以体现不同性质课程特点，难以按教学大纲的要求考核学生除记忆和简单推理之外的技能，导致学生学习的目的只是为了考试过关，而不注重自身创新意识的形成和创新能力的培养，致使一部分学生往往平时不努力学习，靠临考前死记硬背，抄笔记，背答案，靠临时抱佛脚而轻松过关，使考试的公正，公平受到质疑。

2、考试方式环节存在的问题

考试方式过于单一，一般都是在课程结束后采用闭卷笔试，对于核心课程考试的方式、内容、频率、要求和成绩评定等均由考试管理机构进行规范，而了解课程特点的任课教师并无多少自主权。如要对某一课程的考试进行改革，必须先申请，再经过逐级的审批后方能进行。而采用传统的期末一次性闭卷笔试考试则不经任何部门审批就可顺理成章地进行。

一方面这种单一的考试方式限制了教师在考试环节上的创造性，另一方面，这种考试方式又易造成一卷定乾坤的情况，笔试题多是唯一答案，这种考试不利于学生创新和分析能力的培养和提高，有的为了阅卷方便，把题型设计成标准化试卷，虽然标准化考试能提高考试的公正公平，减少了人为分，误差分，但使得命题只限于知识的检验，怱视了学生们分析问题解决问题特别是创新能力的培养，不利于学生发散性思谁，创造性思维的培养，制约了学生个性的发展，能力的提高，难以满足培养高素质人才的要求。

3、对考试监管存在的问题

随着高校招生规模空前扩大，一二百人的大班教学严重影响到教学方法和考试改革的进行。在教学上不能做到以人为本和“因材施教”，在考试上更难以“因材施考”。而现在学生评教广泛运用于高校教学管理之中，在市场经济的冲击和影响下，有些学生在给老师评分时难免权恒利弊，如果平时老师末能满足学生的某些要求，或较为严厉地批评了学生，既便是教师在履行自己教育的职责，是在责任心的驱使下做出的，有些学生也会耿耿于怀，伺机报复，给了老师评个不及格，由于学生评教结果不仅事关教师的名利，而且关乎生计，所以教师不能不在乎，不能无所谓，一些精明的教师就会想方设法变被动为主动，想方设法的满足学生的需要，或者有的教师心太软，感觉学生因为基础课不及格而拿不到学位，会影响学生的一生，就考前组织学生有针对性的复习，勾重点划范围，给平时不学习的同学提供了轻松过关的机会。

4、阅卷评分过程存在的问题

一般学校阅卷是流水作业，一门课程安排几个教师每人几题分开阅，任课教师给出评分标准，这样感觉很正规，问题是阅卷教师中会有部分教师对内容不理解，只能完全按照标准答案给分，学生的答案如果与标准不一样就不得分，这种评分标准虽然公平，但它抹杀了学生的创新意识，阻碍了学生创新能力的提高。有的甚至任课教师自己阅卷，难免有人情分，面子分，印象分。

5、对考试功能的理解出现偏差

大学物理课程的考试功能是检验学生的学习效果的。近年来大家都在谈高等教育质量下降的问题，教育质量下降因素很多，但有一重要因素被怱略了，即课程考核，大课堂教学，教师很难观察到学习的实际状况，学生做作业，教师判作业，流于纸面形式，网络形式，作业是否自做的，老师很难区分，教师凭作业质量很难区别学生学习质量。教学管理部门希望以考促教，以考促学。但现在的一卷定终身，并以学生分数为依据的考试片面的夸大了考试成绩的价值和功能，考试没有真正起到促进教学内容，教学方法，教学质量改进的功能。即不利于教师根据考试结果及时调整教学内容和教学方法，也不利于发挥考试对学生的引导作用。

教师是管理政策的最终执行者，是考试改革的真正主体和实践者，他们对现行的考试模式早已熟悉，要想真正使考试发挥它的作用，需要我们教师不断探索和实践新的考试模式，学校要加大考核改革力度，积极鼓励、奖励任课教师的考核改革。

参考文献：

[1]张金标等 关于推进高校考试改革的几点思考 教育探索2007（12）

大学物理化学考试题库 篇4

变而增加时，则B的偏摩尔体积将（）

(A)增加(B)减小(C)不变(D)不能确定

2.在苯中加入苯甲酸后，测得苯的凝固点降低值Tf0.2550K，已知苯的凝固点

降低系数Kf5.10Kmol1kg，则此溶液的质量摩尔浓度为（）。

3.冬季下雪时，通常要在路面上撒盐，所利用的物理化学的原理是（）。

4.水的化学势为l，水蒸汽的化学势为g，在101.325 kPa，100℃条件下

lg（填写<，=，>）。

5.在298K时，A和B两种气体单独在某溶剂中溶解时遵守亨利定律，亨利常

数kAkB，则当A和B的（气相平衡）压力相同时，在一定量的该溶剂中所溶解的A，B量的关系为：

（A）A的量大于B的量（B）A的量小于B的量（C）A的量等于B的量 D）A的量和B的量无法比较

51.在一定量的KCl为稳定剂的AgCl溶胶中加入电解质使其聚沉，其聚沉能力

顺序为()。

（a）AlCl3 < ZnSO4 < KCl(b)KCl < ZnSO4 < AlCl3(c)ZnSO4 < KCl < AlCl3(d)KCl < AlCl3 < ZnSO

452.将毛细管分别插入25℃和5℃的水中，测得毛细管内液体上升的高度分别为

h1和h2，若不考虑毛细管半径的变化，则h1____h2。

53.液滴愈小其饱和蒸气压愈。

54.空气中肥皂泡的附加压力△p / r。

55.水能完全润湿洁净的玻璃，而Hg不能，现将一根毛细管插入水中，管内液

面将_____，当毛细管插入Hg中，管内液面将__ ___。(填 上升，下降，不变)。

56.表面张力与物质的本性有关，不同的物质，分子间作用力越大，表面张力也

越___，固体物质一般要比液体物质更___的表面张力。

57.化学反应的平衡状态随

a 系统组成b.标准态c 浓度表示方法d.化学反应计量式中的计量系数B

64.电泳、电渗、流动电势、沉降电势等电学性质均与动有关,故统称为电动现象。

66.处在溶液中的带电固体表面的固液界面层内形成双电层，所产生的ζ电势是

指()。

(a)固体表面与溶液本体间的电势(b)滑动面处与溶液本体间的电势(c)紧密层与扩散层分界处与溶液体间的电势差

67.对于有过量KI存在的AgI溶胶，电解质()的聚沉能力最强。

(a)K3[Fe(CN)6](b)MgSO4(c)FeCl

368.直径0.01ｍ的球型肥皂泡所受的附加压力为()，已知其表面张力为0.02

51N·m-1。

(a)5 Pa(b)10 Pa(c)15 Pa(d)20 Pa

69.在相同的温度及压力下，把一定体积的水分散成许多小水滴，性质不变的是

()。

(a)总表面吉布斯函数(b)比表面(c)液面下附加压力(d)表面张力

70.一定温度下，凹液面的饱和蒸气压()水平液面的饱和蒸气压。(a)等于(b)高于(c)低于(d)高于或低于

71.如图（1）所示，已知水能润湿毛细管，油则不能，若增加油层的量(深度h’)，则水在毛细管中上升的高度h()(a)愈小(b)愈大

(c)不变（d）无法判断

72.玻璃弯管两端有两个大小不同的肥皂泡，如图㈡9所示，若开启

玻璃管中间的活塞，使两端肥皂泡相通，则()。

(a)大气泡变大, 小气泡变小(b)大气泡变小, 小气泡变大

(c)无变化（d）无法判断

$$73.某化学反应ΔrHm298K<0, ΔrSm298K>0, ΔrGm=0, 则

K$。

a.>1, 且随T↑而↑b.>1，且随T↑而↓

c.<1, 且随T↑而↑d.<1,且随T↑而↓

74.对于胶体粒子，电势梯度愈大，粒子带电愈多，粒子体积愈小，介质粘度愈

小，电泳速度愈（填写 大、小）

75.MgO(s)+ Cl2(g)=MgCl2+0.5 O2(g)达平衡后，增加总压（视为理想气体），则。

a.nO,nCl,K$b.pO,pCl,K$不变 222

2c.nO,nCl,Kyd.nO,nCl,Kc$ 2222

$$76.化学反应等温式ΔrGmΔrGm将改变，RTlnJp，当选取不同标准态时，ΔrGm

ΔrGm和Jpa.都随之改变b.都不变c.Jp变，ΔrGm不变

d.ΔrGm变Jp不变

77.对于有过量KI存在的AgI溶胶，电解质()的聚沉能力最强。

(a)K3[Fe(CN)6](b)MgSO4(c)FeCl

378.将0.2dm3 0.01mol·dm-3的KCl溶液和0.2dm3 0.05mol·dm-3的AgNO3混合以

制备溶胶，该溶胶的胶团表达式为。

79.憎液溶胶是热力学系统，能暂时稳定的主要原因是胶粒带电；高分

子溶液是热力学_______系统。

80.封闭在钟罩内的大小液滴的变化趋势是()。

(a)小的变大, 大的变小(b)小的变小, 大的变大

(c)大小液滴变为半径相等为止(d)不发生变化

81.已知20℃时水的表面张力72.8 mN·m-1，汞的表面张力483 mN·m-1，而汞和

水的表面张力376 mN·m-1，则水()在汞的表面铺展开。(a)能(b)不能(c)不确定

82.298K时，苯蒸汽在石墨上的吸附服从朗缪尔吸附等温式，在苯蒸汽压力为

Pa时，覆盖度θ = 0.05，当θ = 0.5时，苯蒸气的平衡压力为()Pa。(a)400(b)760(c)1000(d)200

83.已知水溶液表面张力γ与溶质活度a关系为γ = γ0-Aln(1+Ba)，γ0为纯水的表

面张力，A与B为常数，则溶液表面过剩Γ=()。(a)AaABaBa(b)ABa(c)(d)RT(1Ba)RT(1Ba)RT(1Ba)RT(1Ba)

84.溶液表面层对溶质发生吸附，当cB(表面浓度)> cB,0(本体浓度)，则()。(a)称为正吸附，溶液表面张力降低(b)称为正吸附，溶液表面张力不变(c)称为负吸附，溶液表面张力增加(d)称为负吸附，溶液表面张力降低

91.下列两电池反应的标准电动势分别为E$和E$，则两个E$的关系为12

（）。

（1）11$H2(p)Cl2(p$)HCl(a1)22

（2）2HCl(a1)H(p$)Cl(p$)22

(a)E$2E$(b)E$E$(c)E$2E$(d)E$E$ 2121212

192.某电池在298K、p$的压力下，可逆放电的热效应为Qr100J，则该电池

反应的H$值（）。rm

(a)<－100J(b)= －100J(c)> 100J(d)= 100J

93.298K时有如下两个反应

（１）Cu(s)Cu(a1)Cu(a1),Cu2(a2)Pt（２）Cu(s)Cu2(a2)Cu(a1),Cu2(a2)Pt

2两个电池的电池反应都可写成 Cu(s)Cu

$之间的关系为（）。E$和rGm(a2)2Cu(a1)。则两个电池的(a)E

(c)E

94.$$$都相同(b)E$不同，和rGm$都相同 Grm和G$都不同(d)E$相同，G$不同 rmrm1，该反应可通过爆炸反应完成，也可通过氢H2(p$)O2(p$)H2O(l)2

氧可逆电池完成，两者的焓变分别为H$(1)和H$(2)，若反应物与生rmrm

成物的T，p均相同，则两个焓变的关系（）。

aH$(1)H$(2)(b)H$(1)H$(2)rmrmrmrm

cH$(1)H$(2)(d)无法确定 rmrm

95.在298K时，浓度为0.1和0.01molkg1的HCl溶液的液接电势为Ej(1)，浓

度相同而换用KCl溶液，其液接电势为Ej(2)，两者关系为（）。(a)Ej(1)Ej(2)

(c)Ej(1)=Ej(2)(d)无法判断

96.反应2A+BE+2F反应速率()。dcAdcdcdc；(B)A；(C)1A；(D)1A。dtdt2dt2dt

97.有如下简单反应，aA+bBdD，已知a>b>d，则速率常数kA,kB,kD的关系为(A)

()。kAkBkD；(B)kAkBkD； abd

kkk(C)kAkBkD；（D）ABD。abd(A)

98.关于反应速率，表达不正确的是()。

(A)与体系的大小无关而与浓度大小有关；(B)与物质B的选择无关；

(C)与反应方程式写法有关；(D)可为正值也可为负值。

99.某反应，当起始浓度增加一倍时，反应的半衰期也增大一倍，此反应为（）

级反应。

(A)0；(B)1；(C)2；（D）3；

100.已知某反应的反应物无论其起始浓度cA,0为多少，反应掉cA,0的60%时所需的时间均相同，所以该反应为（）级反应。(A)0；(B)1；(C)2；（D）3；

101.某反应在有限时间内可反应完全，所需时间为cA,0

k，该反应级数为（）。

(A)零；(B)一；(C)二；（D)三。

102.关于反应级数，说法正确的是（）。

(A)只有基元反应的级数是正整数；(B)反应级数不会小于零；

(C)催化剂不会改变反应级数；(D)反应级数都可以通过实验确定。

103.某反应，其半衰期与起始浓度成反比，则反应的反应级数为（）。

(A)0；(B)1；(C)2；(D)3。

一.某二元凝聚相图如下图所示，其中C为不稳定化合物。

（1）标出数字所示各相区的稳定相态；

（2）画出a，b和c三条虚线所示的步冷曲线，并描述步冷曲线转折点的相变化情况。

（3）相图中两条三相线的自由度数各是多少？并写出其三相的相平衡关系式。

八.某二元凝聚相图如下图所示。

(1)标出数字所示各相区的稳定相态；

(2)画出a，b和c三条虚线所示的步冷曲线，并描述步冷曲线转折点的相变化情况。

(3)相图中三相线的自由度数是多少？并写出其三相的相平衡关系式。

九.一级反应AB+C，300K时，反应的半衰期为500 s，求：

⑴ 300 K反应的速率常数；

⑵ 同样温度下反应经800 s后的转化率。

十.反应A(g)→ B(g)+ C(g)的半衰期与起始浓度成反比，若A的起始浓度cA,0=1 mol∙dm-3，300 K时反应进行40秒后，A(g)有30%分解，500K时，反应的半衰期为20秒，求：① 确定反应级数；② 300K时反应速率常数；③ 500K时的反应速率常数；④ 此反应的活化能。

十一.某溶液中反应A+B→C，对A为1级，对B为0级，开始时反应物A与B的物质的量相等，没有产物C。1h后A的转化率为75%，问2h后A尚有多

少未反应？

十二.298K某气体分解反应A→B+C，反应的半衰期为5.7h，且与反应物的起始浓度无关，求：⑴ 此反应的级数；⑵ 298K反应的速率常数；⑶ 298K时有90%气体A分解所需的时间。⑷ 若此反应的反应温度增加10K，其反应速率常数为原来的3倍，求此反应的活化能Ea。

十三.导出HCl合成反应的速率方程:

H2+Cl22HCl的机理为：

k1Cl2+M2Cl+M

k2Cl+H2HCl+H

k3H+Cl2HCl+Cl

k42Cl+MCl2+M

试证：

1dcHCl2 kcH2cCl2dt三十.高温下乙醛气相热分解反应为CH3CHOCH4+CO 其反应机理及各个基元反应的活化能如下：

k1CH3CHOCH3+CHO（1）Ea,1

k2CH3+CH3CHOCH4+CH3CO（2）Ea,2

k3CH3COCH3+CO（3）Ea,3

k4CH3+CH3C2H6（4）Ea,4

(1)用稳态近似法，导出CH4的生成速率表示之乙醛热分解反应的速率方程；

大学物理考试题及答案 篇5

一、选择题(将正确答案填在题后的方框内。每题3分共36分)

1. 一物体作圆周运动，则：

(A)加速度方向必指向圆心; (B)切向加速度必定为零;

(C)法向加速度必为零; (D)合加速度必不等于零。

2. 一质点在平面上运动，已知质点位置矢量的表示式为 (其中a、b为常量)则该质点作：

(A)匀速直线运动; (B) 变速直线运动; (C)抛物线运动; (D) 一般曲线运动。

3. 质点以v=4+t2(m/s)的速度沿OX轴作直线运动, t= 3s时,质点位于x=9m处,则质点的运动方程为：

(A)x=2t; (B) ; (C) ; (D) 。

4. 对功的概念有以下几种说法：

(1) 保守力作正功时，系统内相应的势能增加。

(2) 质点运动经一闭合路径，保守力对质点作的功为零。

(3) 作用力和反作用力大小相等、方向相反，所以两者所作的功的代数和必然为零。

在上述说法中：

(A) (1)、(2)是正确的; (B) (2)、(3)是正确的; (C) 只有(2)是正确的; (D) 只有(3)是正确的。

5. 一力学系统由两个质点组成，它们之间只有引力作用。若两质点所受外力的矢量和为零，则此系统：

(A) 动量、机械能以及对一轴的角动量都守恒;

(B) 动量、机械能守恒，但角动量是否守恒不能断定;

(C) 动量和角动量守恒，但机械能是否守恒不能断定;

(D) 动量守恒，但机械能和角动量守恒与否不能断定。

6. 有两个力作用在一个有固定转轴的刚体上：

(1) 这两个力都平行于轴作用时，它们对轴的合力矩一定是零;

(2) 这两个力都垂直于轴作用时，它们对轴的合力矩可能是零;

(3) 当这两个力的合力为零时，它们对轴的合力矩也一定是零;

(4) 当这两个力对轴的合力矩为零时，它们的合力也一定是零。

在上述说法中：

(A) 只有(1)是正确的; (B) (1)、(2)正确，(3)、(4)错误;

(C) (1)、(2)、(3)都正确，(4)错误; (D) (1)、(2)、(3)、(4)都正确。 [

7. 一半径为R质量为m的圆型平板在粗糙的水平桌面上，绕垂直于平板的 轴转动，摩擦力对 轴之矩为：

。 [

8. 刚体角动量守恒的充分必要条件是：

(A)刚体不受外力矩的作用; (B)刚体所受合外力矩为零;

(C)刚体所受合外力和合外力矩为零; (D)刚体的转动惯量和角速度均保持不变。

9. 作谐振动的物体位于振幅一半时，以下说法正确的是：

(A)速度为最大速度之半;(B)加速度为最大加速度之半;

(C)动能是最大动能之半;(D)势能是最大势能之半。 [

10. 一质点同时参与两个在同一直线上的简谐振动 ， ,则合振动振幅等于：

(A)7cm ; (B)9 cm ; (C)1cm ; (D)5cm 。 [

11. 在如图所示的电场中：

(A)A点的电场强度大于B点的电场强度;

(B)A点的电势小于B点的电势;

(C)负电荷在A点的电势能比在B点的电势能小;

(D)正电荷从B点移到A点电场力作正功。

12. 图示为一具有球对称性分布的静电场的E ~ r关系曲线，请指出该静电场E是由下列哪种带电体产生的：

(A)半径为R的均匀带电球面;

(B)半径为R的均匀带电球体;

(C)半径为R、电荷体密度为 (A为常数)的非均匀带电球体;

(D)半径为R、电荷体密度为 (A为常数)的非均匀带电球体。

二、填空题(将正确答案填到空格内，每空2分，共24分)

1. 一质点沿 轴运动，其运动方程为 。当质点的加速度为零时，其速度大小为 。

2. 质量为0.25kg的质点，受力 的`作用。 时该质点以 的速度通过坐标原点，则该质点任意时刻的位置矢量为 。

3. 一物体在几个力共同作用下运动，其运动方程为 ，其中一个力为 ，则该力在前2s内所作的功为 。

4. 一个 的力作用在质量为10kg的物体上，要使冲量等于 ，此力的作用时间为 。

5. 半径r = 0.6 m 的飞轮缘上一点A 的运动方程为 s = 0.1 t3 ( t 以 s 为单位，s 以 m 为单位)，试求当A 点的速度大小 υ= 30 m/s 时，A 点的切向加速度大小为 ，法向加速度大小为 。

6. 设质点沿x 轴作简谐振动，位移为 x1和 x2 时的速度分别为υ1 和υ2 ，此质点振动的周期为 。

7. 质量为m的均质杆，长为l，以角速度ω绕过杆端点，垂直于杆的水平轴转动，杆绕转动轴的动能为 ，动量矩为 。

8. 质量 m = 1 kg 的质点，以速度 =( + )m/s运动，该质点在从 t = 1 s到 t = 2 s这一运动过程中，动量的增量大小为

9. 半径为R的均匀带电圆环，带电量为q。则该环环心处的电势为 。

10. 在点电荷的电场中，把一个电量为 的点电荷从无穷远处(电势为零)移到距点电荷0.1m处，克服电场力作功为 ，则该点电荷所带的电量为 。

三、计算题(每题10分，共40分)

1. 一轻绳绕过一定滑轮，滑轮轴光滑，滑轮的质量为 ，均匀分布在其边缘上。绳子的A端有一质量为M的人抓住了绳端，而在绳的另一端B系了一质量为 的重物，如图。设人从静止开始以相对绳匀速向上爬时，绳与滑轮间无相对滑动。求B端重物上升的加速度。(已知滑轮对过滑轮中心且垂直于轮面转动的轴的转动惯量 )

2. 质量m=5kg，长度l=1m的细金属棒，可绕垂直于棒的一端的水平轴 无摩擦地转动(转动惯量 )，在细金属棒的另一端再装上一个质量为 的半径可以忽略的小铅球，使两者组成刚体。先把刚体拉倒水平位置，然后由静止状态释放，到达最低点时对心地撞击一与弹簧(劲度系数 )相连，质量M=1kg的钢块，碰撞后刚体的角速度 (沿原运动方向)，而钢块沿水平光滑地面滑行，致使弹簧压缩，求弹簧的压缩量。

3. 原长为0.50m的弹簧，上端固定，下端挂一质量为0.1kg的砝码。当砝码静止时，弹簧的长度为0.60m，若将砝码向上推，使弹簧回到原长，然后放手，则砝码作上下振动。(1)证明砝码上下运动为谐运动;(2)求此谐运动的角频率和频率;(3)若从放手时开始计时，求此和谐振动的振动方程(取正向向下)。

4. 在一不带电的金属球(半径为 )旁，有一点电荷 ，距球心为 ，

(1)金属球上感应电荷在球心处产生的电场强度及球心处的电势。

大学物理化学考试题库 篇6

课程名称：生物化学

一、考试的总体要求

生物化学是在分子水平上研究生物体的组成与结构、代谢及其调节的一门科学。考生应熟练掌握生物化学的基本理论和基本技术。要求考生对组成生物体的主要生物物质的结构、功能以及结构与功能之间的关系，生物物质在体内的代谢特征有足够的了解；掌握遗传信息传递的几大主要过程；掌握一些生物大分子的生化分离技术。

二、考试的内容及比例

考试内容涉及面较广，静态生化部分包括糖化学、蛋白质化学、脂化学、核酸化学、维生素和酶；动态生化包括物质代谢和能量代谢，各种物质在体内的主要代谢途径，以及生物体内的代谢调控方式。特别是信息大分子的生物合成、信息传递方式及其调控。具体比例如下：

①重要生物分子的结构和功能（30～40%）：

主要包括蛋白质、核酸、酶、维生素等的组成、结构与功能。

②物质代谢及其调节（40～50%）：

主要包括生物氧化、糖代谢、脂类代谢、氨基酸代谢、核苷酸代谢、以及各种物质代谢的联系和调节规律。③ 分子遗传学基础（20～30%）：重点在于DNA复制，RNA转录和蛋白质翻译。

三、试题类型及比例

1、判断题：10～20%;

2、名词解释（英文）：10～20%;

3、简答题：20～30%;

4、问答题：30～60%.四、考试形式及时间

考试形式为笔试。考试时间为3小时。

五、主要参考教材

生物化学（第三版，上下册）王镜岩等主编高等教育出版社

初中化学考试考前策略探析 篇7

一、夯实化学知识基础,明确化学教学目标

每一学期课程学习完成后,教师和学生都进入紧张的考前复习阶段. 考前复习该从何处下手呢? 笔者认为,一是化学基础知识的巩固和复习必须按照教程的固有章节开展. 在开展复习中,教师要引领学习本着既尊重教材的原则,梳理出教程的详细框架,在教师前几个月的授课知识的基础上,对重要知识点进行归纳和总结,梳理出清晰的脉络,同时对重要知识点进行整合和拓展. 整合和拓展要紧扣教材基本知识点,充分挖掘教材的深度和广度. 这一轮复习至关重要,旨在巩固学生的化学基本知识,筑牢知识构架,为答题打下坚实的基础. 二是在复习中,对于教师,要做到精心备课; 对于学生,必须做到必考知识课课清. 教师要结合初中化学考纲和课标,紧紧抓住每一章节的重点和难点,理清思路,分清主次,做好学生开展复习的领头羊;上复习课时,教师要先给学生分析,让学生充分认识到化学基础知识是十分重要的,然后分析部分真题,让学生明白每年的试题都在不断变化,但考查的基本知识点是不变的,只有抓住基础知识才能以不变应万变. 一定要让学生在头脑里形成固化的认识,即只有熟练掌握了化学基础知识的重要性,才能真正理解化学考试答题的精髓和技巧,才能真正取得高分,如此,复习时才不至于走过场. 三是要信息透明化,教师在学生之间要形成有效的互动,教学实践中,教师梳理出复习思路和框架,要让学生充分了解复习计划、进度,形成教师和学生密切配合复习,共同应对难题难关的良好局面,这样才能做到让学生一手抓理解,一手抓应用,使学生所学化学知识系统化,并能够顺利找出内在规律,形成脉络清晰、主线突出的知识网络,最终达到运用自如,取得优异的成绩.

二、构建化学知识体系,突破考试疑点难点

通过对化学基础知识的复习,学生已经打牢了较为坚实的战斗堡垒,此时,学生对于所学知识有了较为系统的消化和理解,便可以开展专题复习. 教师在引导学生开展专题复习之前,要进一步按照前一阶段的学习,将所学知识按照知识内容、难易程度、知识结构、知识特点,详细地划分成若干个专题,按照先易后难的顺序,针对每个专题进行逐一复习,对知识难点和疑点进行逐一剖析. 专题复习需要打破学期限制,针对某一个重要知识点进行归纳和总结,利用初中知识框架,有效地将相互联系的知识点进行整合,进行必要的延伸和拓展,以进一步巩固所学知识,达到举一反三的目的. 初中化学知识点存在多且碎的特点,而考试中考查的内容又十分细致,所以教师和学生对于专题复习课程的内容选取、课程设计、问题提出、课堂反馈等各个细节的操作至关重要,在一定程度上直接决定学生对于化学基础知识的掌握和熟练程度,并直接决定了学生的考试成绩. 但在构建化学知识体系阶段,要突破统的灌输式的教学模式,千万不能单纯的按照基础知识复习阶段的模式,对化学知识复述一遍,这样复习虽然也能起到对详细及重要的知识点的回顾与巩固作用,但就像反复炒菜,学生会感到枯燥和厌烦. 所以,初中化学知识的专题复习,务必要根据课本及考试纲要所列出的知识重点和学习难点、考题特点,注重提出所学知识的共同性,打破教材的章节顺序,发散思维,按照具体知识的联系点和独立性,开展专题的教学和交流,让学生在潜意识里面构建化学知识体系,真正掌握初中化学考试的疑点和难点,真正使学生的综合能力得到提高,化学知识框架更加清晰,应试水平得到大幅度地提升.

三、有效开展化学模拟训练,在训练中发现问题,查漏补缺

化学实验考试答题技巧 篇8

【关键词】化学实验考试；答题技巧；气体制备；产物分离；答题模板

一、气体制备

对于制备气体和气体性质实验各装置的作用：通常第一装置是气体发生装置，后面是除杂装置，再后面是性质检验装置，最后的装置通常是尾气处理装置（若是有毒气体在其中），若提到某制备物质是易与水反应的，则最后的装置通常是防止空气中的水蒸气或CO2进入其中。如例1（节选）某课外活动小组利用下图所示装置制备SO2并进行性质探究实验（夹持装置略去），其中a为干燥的口红试纸，b为湿润的口红试纸。

A是SO2发生装置，由于制备SO2后的杂质气体是水蒸气，对后面的实验没有影响，没有必要除去，B是检验SO2是否会被氧化，C、D、E是SO2漂白性、还原性、氧化性性质检验，F是尾气处理装置。

又如例2（节选）某兴趣小组学习了实验室制乙烯后，设计如图实验装置制备1，2-二溴乙烷，请填写下列空白：

A是乙烯制备装置，b的装置比较特别，它有一长导管，所以它是安全瓶，防堵塞，并可以防倒吸，c是除杂装置（a中发生副反应，乙醇炭化后与浓硫酸发生氧化还原反应，生成CO2和SO2），d是制备1，2-二溴乙烷，冷水的作用是冷却，防止放热反应使温度升高而使液溴蒸发，e是尾气处理装置（因液溴有毒）。

又如例3（节选）TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，以是一种性能优异的白色颜料。

由于此反应是在无氧条件下发生的，所以开始要先通N2排除装置中的氧气，而A是干燥装置，B是提供CCl4蒸气，C是制备装置，D是TiCl4收集装置，由于TiCl4易与水反应，所以E是防止空气中的水蒸气进入。

二、常考产物分离方法及常用仪器

除了要注意产物和杂质的物理性质外，还要注意题目提供的信息中有关物质的性质。

三、化学简答题的答题模板

1.液体体积测量中读数的答题关键

答题要素：

（1）平视：视线与刻度线和凹液面在同一水平线上。

（2）读数：液面最低点（最底端、最底处、最底部、最低处）与刻度线相切。

得分点及关键词：

（1）“平视”、“刻度线”、“凹液面”。

（2）“液面最低点”、“相切”。

2.沉淀洗涤是否完全的检验答题模板

取少许最后一次洗涤滤液，滴入少量……溶液（试剂），若……（现象），表示已经洗涤完全。

说明：解答此类题目要注意四个得分点：取样+试剂+现象+结论。

（1）取样：要取“少许最后一次”洗涤滤液。

（2）试剂：选择合理的试剂。

（3）现象：需有明显的现象描述。

（4）结论：根据现象作出结论。

（5）洗涤沉淀试剂的作用：用水洗可溶性物质，如多种洗涤剂，通常是后面的试剂洗前面的洗涤剂。

3.实验操作的原因、目的、作用的答题要点

答题要素：

（1）明确实验目的：做什么？

（2）明确操作目的：为什么这样做？

（3）明确结论：这样做会有什么结果？理由是什么？

得分点及关键词；

（1）操作：怎么“做”？为什么这样“做”。

（2）作用：需有明确的结论、判断、理由。

4.实验现象的准确、全面描述

答题要素：

现象描述要全面：看到的、听到的、触摸到的、闻到的。

现象描述要准确：如A试管中……、B处有……。

（3）按“现象+结论”格式描述，忌现象结论不分、由结论推现象、指出具体生成物的名称。

得分点及关键词：

针对不同状态可按以下模板回答：

（1）溶液中：颜色由……变成……，液面上升或下降（形成液面差），溶液变浑浊，生成（产生）……沉淀，溶液发生倒吸，产生大量气泡（或有气体从溶液中逸出），有液体溢出等。

（2）固体：表面产生大量气泡，逐渐溶解，体积逐渐变小（变细），颜色由……变成……等。

（3）气体：生成……色（味）气体，气体由……色变成……色，先变……后……（加深、变浅、褪色）等。

5.平衡移动原理应用的准确描述

答题要素：

（1）写出可逆反应的方程式。

（2）改变的条件。

（3）导致平衡如何移动。

（4）平衡移动造成了什么结果。

得分点及关键词：

解答此类题目要注意解答叙述方式：可逆反应+条件变化+平衡移动方向+平衡移动结果。

（1）可逆反应：化学方程式或离子方程式。

（2）条件变化：只考虑“一个条件”变化，其他条件不变。

（3）平衡移动方向：正向（或逆向）移动。

（4）平衡移动结果：某些物理量发生了什么变化或造成了什么影响。

6.滴定终点的判断答题模板

当滴入最后一滴……标准溶液后，溶液变成……色，且半分钟内不恢复原来的颜色。

说明：解答此类题目注意三个关键点：

（1）最后一滴：必须说明是滴入“最后一滴”溶液。

（2）颜色变化：必须说明滴入“最后一滴”溶液后溶液“颜色的变化”。通常颜色变化是指示剂在容量瓶中的颜色到滴定管中的颜色变化。

（3）半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不再恢复原来的颜色”。

7.试剂的作用的答题模板

答题要素：

（1）试剂的作用是什么？

即（2）要达到的目的是什么？

得分点及关键词：

（1）作用类：“除去”、“防止”、“抑制”、“使……”等，回答要准确。

（2）作用—目的类：

“作用”是“……”，“目的”是“……”。

回答要准确全面。

8.试纸使用的答题模板

取一小片pH试纸放在表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，等试纸变色后，再与标准比色卡对照。解答此类题目要注意三个得分点和关键词：蘸待测液+点试样+对比读数。

（1）蘸取待测溶液：用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液。

（2）点试样：点在试纸上。

（3）对照：与标准比色卡对照读数。

9.气密性检查的准确描述

答题要素：

（1）适用的方法：微热法或者液差法。

（2）形成封闭体系。

（3）操作方法。

（4）现象及结论。

关键词和得分点：

（1）解答此类题目必须明确的关键词：

①微热法检查：封闭、微热、气泡、水柱。

②液差（封）法检查：封闭、液差。

（2）答案必须按“操作+现象+结论”要点回答：

①操作：如何形成“密闭体系”，如何“加热”。

②现象：观察气泡或液面变化，指出相关实验现象。

③结论：通过……现象说明气密性良好。

10.气体检验的答题规范

将气体……（操作）……溶液（试剂），……（现象）。

说明：解答此类题目注意三个得分点：操作+试剂+结果。

（1）操作：要有明显的动词，“加入”、“通入”等，“倒入”不正确，也可采用“点燃”等其他操作。

（2）试剂：选择试剂要准确。

（3）结果：需有明显的现象或结论、判断。

四、分离操作规范必记

1.怎样除去NaCl中的Na2SO4？

（1）取少量样品于试管中，加水溶解。首先加入过量的________溶液。判断是否沉淀完全的方法： ___________________。

（2）然后应采取________操作。

（3）洗涤沉淀的方法是__________________。

（4）判断沉淀是否洗净的方法：_________________。

2.怎样从NaCl溶液中制取NaCl固体？

（1）制取方法：_____________；

（2）操作步骤：_________________。

3.怎样从Na2CO3溶液中制取Na2CO3·10H2O晶体？

（1）制取方法：________________________；

（2）操作步骤：________________________。

4.怎样分离乙醇和乙酸？

（1）应先加入________________，采取________方法（填分离方法）。

（2）在实验时，应加入________防________，________在支管口处，冷凝水进出方向_______。

答案：

1.（1）BaCl2 取少许上层清液于试管中，再滴入BaCl2溶液，若不再产生沉淀，则已沉淀完全（注：若未沉淀完全，须将取出的溶液倒回原容器，继续滴加沉淀剂）。

（2）过滤。（3）在漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，使之自然滤出，重复2～3次。

（4）取最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液，若无白色沉淀，则证明沉淀已洗净，反之未洗净

2.（1）蒸发结晶；（2）蒸发皿中注入溶液，蒸发（玻璃棒不停搅拌）至大量晶体析出时，即停止加热，利用余热继续蒸干。

3.（1）浓缩结晶；（2）蒸发皿中注入溶液，蒸发（玻璃棒不停搅拌）至刚析出晶体时，即停止加热，将溶液迅速转移至烧杯，使之冷却结晶并过滤。

4.（1）NaOH溶液，蒸馏；（2）碎瓷片、暴沸、温度计水银球、下进上出。

5.怎样洗涤玻璃仪器？洗净的标准是什么？

答案：洗涤的基本方法：先注入少量水，振荡倒掉，冲洗外壁，若仍有污迹，刷洗或用洗涤液处理，最后用蒸馏水冲洗。洗净的标准是内壁均匀附着一层水膜，不聚成水滴，也不成股流下。

6.pH试纸的用途是什么？怎样使用pH试纸？使用时应注意什么？

答案：pH试纸是用来测试溶液的酸碱性，或测试气体的性质。

pH试纸的使用方法：（1）检验溶液：取试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸中部，待变色之后，与标准比色卡相对比，读出pH值。（2）检验气体：润湿后用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端，靠近集气瓶口，通过观察试纸的颜色变化判断气体的性质。

使用pH试纸时的注意事项：在使用pH试纸测定溶液的pH时，不能润湿。

隔网加热冷管倾，上缘下缘两相平。

需加碎瓷防暴沸，热气冷水逆向行。

瓶中液限掌握好，先撤酒灯水再停。

（2）氢气验纯方法必记

取一只小试管，用排空气法收集一试管气体，并用拇指堵住管口，移至酒精灯火焰上方，松开拇指，若只有轻轻的“噗”声，则氢气是纯净的，（若有尖锐的爆鸣声，则不纯，须重新收集。重新收集氢气前，须用拇指堵住管口，确定管中余火熄灭后，方能重新收集氢气）。

（3）气体验满方法必记

①排气法集气验满方法必记

用玻璃棒蘸取湿润的试纸，伸到集气瓶口，若试纸变成相应颜色，则气体已收集满，（对于NH3或HCl两种气体，可分别用玻璃棒蘸取浓盐酸或浓氨水伸到集气瓶口，若有白烟产生，即已集满）。

②排水法集气验满方法必记