高一化学竞赛试题（共8篇）
(1)现象：丁达尔现象 方法：混合物的分离和提纯（或把金子从沙中分离出来） （2）①HgCl2+Hg(CN)2 = Hg2Cl2 + (CN)2
点燃××××××[]C×N××② ×NCC×N× ③ (CN)2+2O2 2CO2+N2
2.( 10分,各2分)
CH3CH2CHCH3
CH3CH2CH2CH3
CH3CH2CHCH23
C.
A．
3 B.
2
CH3CH2CH2CH3CH3CH2HCOOH
33
D. E.
3.(8分,各2分)
CH3 ①C8H8
4. (8分)
－
2
－14
H3H
(1)c(H3O+)·c(OH)=Kw=10
－
（1分）
－16
c(H2O)=1000g÷18g/mol÷1L=55.6mol/L K1=1.8×10（2）水中c(H3O+)=c(OH) c(O2)=K2·c(OH)/c(H3O+)=K2=10
－
－
－36
（2分）
（1分）
1.7×1012L水中有一个氧负离子（2分） (3)轻水具有较大的离解度（1分）
D2O中D－O键比1H2O中H－O键强或D2O中氢键比1H2O中氢键强（1分）
5．（11分）
（1）把绿色沉淀X用蒸馏水多次洗涤，至洗涤液中用BaCl2溶液检验不出SO42-后（1分），用稀盐酸溶解绿色沉淀（1分），此时再用BaCl2溶液检验，溶解液中有大量白色沉淀生成，则说明沉淀X中有SO42-（1分）
（2）因为Cu2O∶Cu=0.316∶0.141（1分）
可判断Y为Cu2O（1分）
根据硫酸铜溶液跟氢氧化钠溶液混合生成沉淀，可设沉淀组成为mCu(OH)2·nCuSO4，则有（97.55m＋159.62n）∶2 63.55 16.00(m＋n)＝0.499∶0.316（1分）
2
即可得m∶n＝3∶1（1分）所以X为3Cu(OH)2·CuSO4或Cu4(OH)6SO4（2分）
△
Cu4(OH)6SO4 2Cu2O+3H2O+SO3+O2 （2分）
6.（14分, （1）4分,其余各问2分） （1）分子形状：NO2：角形（或V形） 键角顺序：NO2>NO2>NO2；
（2） Me3N；N取sp3杂化，N上有孤对电子…；(H3Si)3N；N取sp2杂化，
一、选择题(每小题2分,共20分)
1.实验室进行过滤和蒸发操作时都要用到的仪器是()
(A)烧杯(B)玻璃棒(C)蒸发皿(D)酒精灯
2.下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是()
(A)水和酒精(B)水和植物油(C)水和醋酸(D)水和蔗糖
3.下列气体中,可用固体NaOH干燥的是()
(A) CO2 (B) C12 (C) HCl (D) NH3
4.下列有关实验操作的说法中,错误的是()
(A)振荡试管中的液体时,应用手指拿住试管,左右摆动手腕振荡试管
(B)在做蒸馏实验时要加入少量的碎瓷片,以防止溶液暴沸
(C)如果皮肤上不慎沾上浓硫酸,应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗
(D)用石蕊或酚酞试纸进行气体验满时,最好先用蒸馏水润湿
5.下列实验设计方案中,可行的是()
(A)用蒸馏法将海水淡化
(B)用加热法除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
(C)用溶解、过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体的混合物
(D)将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜,以得到纯净的氧气
6.实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程①放置酒精灯②固定铁圈位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干其正确的操作顺序为()
(A)②③④⑤(B)①②③④⑤(C)②③①④⑤(D)②①③④⑤
7.1998年诺贝尔化学奖授予科恩(美)和波普尔(英),以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献.他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质,引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化.下列说法正确的是()
(A)化学不再是纯实验科学(B)化学不再需要实验
(C)化学不做实验,就什么都不知道(D)未来化学的方向还是经验化
8.下列试剂的存放方法,正确的是()
(A)氢氧化钠、纯碱以及水玻璃溶液要存放在带磨砂玻璃塞的试剂瓶中
(B)氢氟酸盛放在棕色试剂瓶中
(C)液溴盛放在带橡胶塞的试剂瓶中
(D)氯水盛放在棕色细口瓶中
9.用15 mol/L HNO3溶液配制500 mL 1 mol/L HNO3溶液时,不需用到的仪器是()
(A)分液漏斗(B)胶头滴管(C)烧杯(D) 500 mL容量瓶
10.以NA表示阿佛加德罗常数,下列说法中正确的是()
(A) 53 g碳酸钠中含NA个
(B) 0.1 mol OH-含NA个电子
(C) 1.8 g双氧水中含NA个质子
(D)标准状况下11.2 L臭氧中含NA个氧原子
二、选择题(每小题3分,共24分)
11.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2 SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤
正确的操作顺序是()、
(A)③②①⑤④(B)①②③⑤④(C)②③①④⑤(D)③⑤②①④
12.某同学用托盘天平称量镁粉25.2 g(1g以下用游码),他把镁粉放在右盘,当天平平衡时,所称取的镁粉的实际质量是()
(A) 25.2 g (B) 24.8 g (C) 24:2 g (D) 25.8 g
13.实验室里需要480 ml.0.1mol/L的硫酸铜溶液,以下操作正确的是()
(A)称取7.68 g硫酸铜,加入500 mL水
(B)称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液
(C)称取8.0 g硫酸铜,加入500 mL水
(D)称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液
14.下列溶液氯离子的物质的量浓度与50 mL 1.0 mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是()
(A) 150 mL 1 mol·L-1氯化钠溶液(B) 75 mL 1.0 mol·L-1氯化钙溶液
(C) 150 mL 3 mol·L-1氯化钾溶液(D) 50 mL 3 mol·L-1氯化镁溶液
15.NA为阿佛加德罗常数,下述正确的是()
(A) 80 g硝酸铵含有氮原子数为2NA
(B) 1 L1 mol/L的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为NA
(C)标准状况下,11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5 NA
(D)在铜与硫的反应中,1 mol铜失去的电子数为2NA
16.由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同.则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为()
(A) 29:8:13 (B) 22:1:14 (C) 13:9:29 (D) 26:16:57
17.试碱式盐的化学式为,取1.55 g该固体恰好与10 mL 4 mol·L-1硝酸反应完全,生成Mg(NO3)2溶液,则x值为()
(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 5
18.在100 g浓度为18 mol/L、密度为ρg/cm3 (ρ>1)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸,则加入水的体积()
(A)等于100 mL (B)小于100 mL (C)大于100 mL (D)等于mL
第Ⅱ卷(非选择题共56分)第Ⅱ卷(非选择题共56分)
19.(8分)(1)用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸配制100 mL 1.84 mol·L-1的稀硫酸,若实验仪器有:(A) 100 mL量筒;(B)托盘天平;(C)玻璃棒;(D) 50 mL容量瓶;(E)10 mL量筒;(F)胶头滴管;(G) 50 mL烧杯;(H) 100 mL容量瓶,实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号):______.
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是(填编号)______.
(A)使用容量瓶前检查它是否漏水
(B)容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗
(C)配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3 cm处,设用滴管加蒸馏水到标线
(D)配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后,直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到标线
(E)盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次
(F)往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流
20.(10分)选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上:
(A)过滤(B)结晶(C)分液(D)蒸馏(E)萃取分液(F)升华(G)渗析
(1)______分离水和四氯化碳的混合物;
(2)______分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物;
(3)______从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾;
(4)______分离酒精(沸点为78.1℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物;
(5)______从碘水中提取碘单质.
21.(15分)实验室用氯化钠固体配制1.00 mol/L的NaCl溶液0.5 L,回答下列问题
(1)请写出该实验的实验步骤
①______,②______,③______,④______,⑤______.
(2)所需仪器为:容量瓶(规格:______)、托盘天平、还需要哪些实验仪器才能完成该实验,请写出:______.
(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因.
①为加速固体溶解,可稍微加热并不断搅拌.在未降至室温时,立即将溶液转移至容量瓶定容.对所配溶液浓度的影响:______,原因是:______.
②定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度.对所配溶液浓度的影响______,原因是:______.
22.(9分)483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是______和的物质的量是______,所含H2O分子的数目是______个.
23.(8分)(1)质量分数为0.365,密度为1.19 g/cm3的浓盐酸,计算该盐酸的物质的量浓度.
(2)取上述盐酸50 mL,稀释成100 mL溶液,加入15 g CaCO3充分反应产生的气体体积在标准状况下是多少?
(3)将上述产生的气体全部通入500 mL浓度为0.4 mol/L的NaOH溶液中完全反应,所得溶液的组成是什么?求其物质的量浓度.
24(6分)取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量BaCl2溶液后,得到沉淀14.51 g,将沉淀用过量稀HNO3处理后,沉淀质量减少到4.66 g,并有气体放出,试计算:
(1)原溶液中Na2CO3和Na2 SO4的物质的量浓度;
(2)生成气体的体积(标准状况).
高一化学第一单元质量检测试题参考答案
第Ⅰ卷
1.(B) 2.(B) 3.(D) 4.(C) 5.(A)6.(B) 7.(A) 8.(D) 9.(A) 10.(B)11.(A) 12.(B) 13.(D) 14.(C) 15.(A)16.(D) 17.(C) 18.(B)
第Ⅱ卷
19.(8分)(1)(E)(F)(G)(C)(H)(F)
(2)(B)(C)(D)
解析:本题是一道溶液稀释、质量分数与物质的量浓度之间的换算计算及物质的量浓度溶液配制实验操作题.(1)据稀释规律c1V1=c2V2及质量分数换算为物质的量浓度的关系,先求出c1,再求出V1.
则需用浓H2SO4的体积为10 mL,所以选10 mL量筒,若用100 mL量筒则会使量取的溶液体积误差变大.问题(2)主要涉及的是容量瓶的使用方法,容量瓶只能用来定容(定容时标示的温度为20℃),不能用来稀释或溶解物质,也不能长期存放溶液,因为稀释或溶解的过程中将有热效应,影响溶液的容积测定;使用容量瓶之前只能用蒸馏水洗涤,不能用待配溶液润洗容量瓶,若用待配溶液润洗会使溶质附着在容量瓶内壁,引起配制溶液浓度偏高.
20.(10分)(C)(A)(B)(D)(E)
提示:根据混合物各自组分的特点选取分离方法,如水与四氯化碳互不相溶,可以采用分液方法.
21.(15分)(1)①计算②称量③溶解转移④洗涤转移⑤定容摇匀
(2)500 mL、烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管
(3)①偏高因恢复到室温时,溶液的体积将小于500 mL
②降低因为溶液体积大于500 mL
22.(9分)3 mol 1.5mol 15NA
23.(8分)(1) 11.9 mol/L
(2) 3.36 L
(3) NaHCO3 0.2 mol/L Na2CO30.1 mol/L
24.(6分)(1)5 mol.L-1 (2分)0.4 mcl·L-1 (2分)
【关键词】高一化学 提高兴趣 减轻负担 参与度
【中图分类号】G632【文献标识码】A【文章编号】1006－9682（2009）05－0138－02
高一化学教学是整个高中化学教学的关键。高一化学知识点多，部分内容如氧化还原反应比较抽象，教学时间紧，为使学生在高一打下坚实的基础，在教学中，以培养学生兴趣为前提，帮助学生减轻学习负担，营造轻松、和谐、共参与、高效的课堂环境让学生轻松学化学。
一、低起点，激兴趣。
要提高学生学习化学的兴趣，首先要打消学生对化学的畏难情绪，做好初、高中化学知识和学习方法的衔接。［1］结合历届高一化学教学的经验，以巩固和提高学生学好化学的信心为出发点，坚持低起点、激兴趣。从化学知识上先复习初中的元素符号、化合价、化学方程式，作为学生进入高中学习的铺垫。在复习元素符号时，抓住学生要记忆的1～20号元素符号及名称。把常用元素化合价编成一个方便记忆的顺口溜：［2］“正一钾钠氢和银，负一氟氯溴和碘，正二钙镁锌铜钡，负二硫来负二氧，正二三铁正三铝”。在学习方法上指导学生“点→线→网”的学习方法，把学到的知识点分类串连成线，进而构成网状知识体系。对实验室制取纯净的气体的环节：①气体的发生；②气体的净化；③气体的收集；④尾气的处理。这些铺垫遵循学生认识化学知识的规律，又培养学生科学的学习方法，使基础差的学生有信心学好化学，使基础好的学生有成就感，更爱化学。
二、教学乐，乐教学。
爱因斯坦曾说：“兴趣是最好的老师”。要让学生喜欢化学，你就得让化学知识变得可爱起来。教学中适当的幽默既能活跃课堂，又能激发学生积极思考。例如，在硫酸的教学中，我引入了《硫酸给水的情书》——亲爱的水：您好！请允许我这样叫你，其实这么长时间以来，我一直深爱着你。每当我遇上你，我就有种沸腾的感觉，全身会发出大量的热。……水，请你不要逃避，你逃到天涯海角，我也会找到你，就算你逃到有机物中，我也会夺取氢氧重新合成你，因为我爱你！在笑声中，让学生进入讨论并得出：硫酸的遇水放热，遇有机物会脱水等性质。在金属钠的学习中，我让学生给钠写简历，如：姓名：钠 国籍：碱金属 年龄：23 肤色：银白色 性格：活泼……在这次活动中，既巩固了钠的性质又展现了学生丰富的想象力和创造力，同时活跃了课堂气氛，无形中拉近师生的距离。“亲其师而信其道”，这样教学成绩也就有了保证。
三、重实验，促能力。
化学是一门以实验为基础的自然学科。通过实验，不仅能巩固学生的基本知识和基本技能，又能培养学生分析、比较、综合、抽象、概括能力和知识迁移能力，［3］更是激发学生学习兴趣重要方法。例如，我們在学习钠的时候在上课之前先做这样一个魔术——滴水点灯。结果整个课堂都沸腾了，水火本不相容，为什么滴水却点燃了酒精灯？这是放热还是吸热反应？金属钠着火能用水灭火吗？这一系列问题吸引着同学们继续研究钠的性质。除了认真观察实验我更鼓励学生对实验进行改进，为证明足量的碳酸氢钠、碳酸钠分别和等量的盐酸反应，其中碳酸氢钠放出的气体更多更快。由于生成的气体是无色的，不便于观察，我们就在溶液中分别加入几滴洗洁精，直观的得出泡末多的试管产生的气体就多。在做焰色反应演示实验时，绝大部分学生无法通过远距离透过蓝色钴玻璃看清楚钾的焰色反应，经过分析比较，我们发现直接用铂丝沾取氯化钾固体放在酒精灯火焰外焰边上灼烧，产生的紫色火焰非常明亮。通过以上的实验改进，同学们提高了科学素养，同时也极大的感受到了科研的乐趣。“功夫全在细微处”因为我们重视细节，所以我们获得成功！
四、想方法，减负担。
对于氧化还原反应及铝的化合物之间相互转化，基础知识薄弱的学生会产生畏难情绪和无助的感觉。教师在讲授一些复杂的知识点时要注意帮助学生减轻学习负担，例如讲氧化还原反应时只讲单边记忆法，还原剂容易失电子，化合价升高，被氧化。这样，学生不容易混淆，既帮助学生减轻学习负担又使学生树立了信心。在学习铝的化合物之间相互转化时，其中铝沉淀及图象分析是一个难点，在教学中我利用酸碱质子理论给下列物质按酸碱排序HCl、AlC13、Al（OH）3、NaAlO2、NaOH并利用归中规律和就近原则，得出两边的物质生成中间的物质。例如，HCl 和 Al（OH）3 反应生成AlC13，Al（OH）3和NaOH反应生成NaAlO2，AlC13和NaOH生成Al（OH）3或者NaAlO2。根据就近原则，如果AlC13过量生成Al（OH）3，NaOH过量生成Al（OH）3。这种方法方便，容易理解，即使是普通班的同学都能很快掌握。
五、不抛弃，不放弃。
不是每个孩子都喜欢化学，如何提高学生的课堂参与度，营造和谐、轻松、高效的课堂环境是我们顺利完成教学任务的保证。上课时，我经常提醒学生拿起“枪杆子”做笔记，鼓励学生自己“招聘人才”共同讨论问题。让学生自己推荐同学上台做演示实验，并“怂恿”台下的同学给他挑毛病，每次做实验学生的眼睛都瞪得大大的，生怕错过任何一个细节。每个班都有化学后进生，如何让他们感觉老师在关注、尊重和欣赏他，这需要我们的平常心。例如，在课堂上有人睡觉，在我点名提问他之前我会说：“听说小睡一下学习效率高，我们现在请某某同学来解决这个问题”，在评价方式上，因为每个学生都想给老师留下好的第一印象，所以我尽量找出他的优点给予公开表扬。在面对学生的考试成绩时，适当淡化分数，而是强调：“哪个知识点需要老师补充的？”这样，既让学生学会了自我反思，又学会了主动和老师交流，寻找差距，提高自我！
总之，化学是一门创造性的学科，我们的教学应该是灵活多样的，如何提高学生学习化学的兴趣，让学生轻松学化学，还需要我们广大一线的教师在教学中不断尝试，不断发现，不断总结。
参考文献
1 郑 伟. 高初中化学教学衔接问题浅谈［J］.科学咨询，2008（1）
2 石杨红. 高一化学教学策略初探［J］. 贵州教育学院学报，2008（6）
第Ⅰ卷(选择题，共50分)
一、选择题
1．光纤通讯是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通讯系统已经投入使用。光纤通讯的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成
A．石墨 B．二氧化硅 C．氧化镁 D．氧化铝
2．金属钠着火时，可采用的灭火物质是
A.泡沫灭火器 B.水 C.沙子 D.干粉灭火器
3．下列实验操作中错误的是
A.用规格为10ml的量筒量取6ml的液体
B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C.过滤时玻璃棒的末端轻轻靠在三层的滤纸上
D.如果没有试管夹，可临时手持试管给固体或液体加热
4．某同学在家中进行化学实验，按照图1连接
好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路
发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是
A．NaCl是非电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl在水中电离出可以自由移动的离子
D．NaCl溶液中水电离出大量的离子
5．小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，小华利用上述用品不能完成的任务是
A．检验买来的奶粉中是否加有淀粉 B．检验自来水中是否含有Cl－
C．除去保温瓶中的水垢 D．洗去白色衣服上的番茄汁
6．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的
A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H＋）
B．使红色布条褪色（HCl）
C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（Cl2）
D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）
7．将CO2气体通人CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是
A．氯化钾溶液 B．碳酸氢钙溶液 C．氯水 D．氢氧化钠溶液
8．下列有关物质用途的说法，不正确的是
A．过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源 B．氯气可用于制农药
C．纯碱可用于治疗胃酸过多 D．钠可用于冶炼金属钛
9．下列有关离子的检验方法一定正确的是
A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag＋
B．向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3＋
C．向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32-
D．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，说明原溶液中不含K＋
10．配制100mL0.2molL－1NaCl溶液，不会用到下列仪器中的哪一种
A．分液漏斗 B．烧杯 C．玻璃棒 D．容量瓶
二．选择题
11．NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的`说法错误的是
A．NO是具有刺激性气味的红棕色气体
B．NO是汽车尾气的有害成分之一
C．NO常温下遇到O2就化合成NO2
D．NO2与水反应，有NO生成
12．室温下，在强酸性溶液中能大量共存的离子组是
A．Na＋、Ca2＋、ClO－、Br－ B．K＋、Na＋、CO32－、HCO3－
C．NH4＋、Fe3＋、Cl－、NO3－ D．Ba2＋、Cu2＋、Cl－、SO42－
13．下列离子方程式书写正确的是
A．烧碱溶液与小苏打溶液反应：OH－＋HCO3－ H2O＋CO2↑
B．铝粉与烧碱溶液反应：2Al＋2OH－＋H2O 2AlO2－＋2H2↑
C．氯化亚铁溶液中滴加氯水：2Fe2＋＋Cl2 2Fe3＋＋2Cl－
D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2＋2OH－ 3Cl－＋ClO－＋H2O
14．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．5.6 g 铁在足量氯气中燃烧，电子转移0.2 NA个
B．标准状况下，2.24 L水中含有0.1 NA个水分子
C．1.12 L氯气中含有0.1 NA个氯原子
D．12 g 石墨和C60的混合固体中，含碳原子 NA个
15．下列现象与胶体知识无关的是
A．日常生活中看到的云、烟、雾
B．向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐
C．蒸发饱和食盐水析出氯化钠晶体
D．向沸水中逐滴加入饱和的FeCl3溶液，得到红褐色透明的分散系
16．下列关于物质性质的叙述中，正确的是：
A.浓硫酸具有吸水性，能使胆矾晶体由蓝变白
B.同温同物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，前者的碱性弱
C．过量铁粉加入CuCl2溶液中，充分反应后溶液中的阳离子主要是Fe3+
D.硅是应用广泛的半导体材料，常温下易与氧气、氯气、硫酸等物质反应
17．铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是
A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富
B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好
C．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应
D．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产
18．正确的存放化学药品，是化学实验基本要求之一。下列物质存放错误的是
A．氯化钙长期敞口放置于广口瓶中
B．金属钠存放于煤油中
C．水玻璃盛放在带橡皮塞的试剂瓶中
D．浓硝酸存放在棕色试剂瓶中
19、下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是
① Al2O3 ② Al(OH)3 ③ Al ④ NaHCO3 ⑤ NaHS
⑥ CaCO3 ⑦ NaHSO4 ⑧NaHSO3
A.除⑥外
B.除⑥、⑦、⑧外
C.除⑥、⑦外
D.除①、②、③、④、⑤外
20．38.4g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4L（标况），则反应消耗的硝酸的物质的量是
A、1.0 mol B、1.6 mol
C、2.2 mol D、2.4 mol
第Ⅱ卷(非选择题，共50分)
三、填空题(本题包括2小题，共17分)
21．(3分)下列各化学反应中，盐酸均是反应物。利用盐酸氧化性的是(填下列选项的序号，下同) ，利用盐酸的还原性的是 ：只利用盐酸的酸性的是___________。
①CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ②Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
③2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
22．（14 分）游泳池水的含氯气量应该控制
在0.5mg/L至1.0 mg /L之间，
（1）写出氯气溶于水后的化学方程式 。
溶于水中的哪种物质可杀菌消毒 。
（2）右图显示一星期中每天19时泳池中水的
氯气含量，哪几天使用泳池不安全 。
（3）你认为哪几天的天气炎热、阳光强
烈 ，说出一种理由是
。
(4)若把一片紫色的花瓣放入氯水中，可观察到
现象 。
（5）小型泳池通常使用次氯酸钠溶液而非氯气来消毒池水，试举出使用次氯酸钠溶液而非氯气的一项理由 。用化学方程式说明工业上如何生产次氯酸钠溶液 。
四、实验题(本题包括2小题，共23分)
23．（12分）“速力菲”是一种人工合成的补铁剂，某研究性学习小组为探究其主要成分，进行了如下实验：
（1）打开这种药片的密封膜，发现其外观为淡黄色；
（2）将“速力菲”投入小试管中，加入少量蒸馏水，充分振荡后发现溶液变浑浊；慢慢加入稀硫酸后溶液变得澄清透明并显黄色；滴加KSCN溶液，立即变为血红色。学生甲由此断定“速力菲”的主要成分是三价铁盐；
（3）学生乙的操作与甲大致相同，所不同的是他动作敏捷，且在振荡前用橡皮塞塞紧试管口。结果发现：溶液仅显示淡红色。乙同学认为“速力菲”的主要成分不是三价铁盐而是亚铁盐。
（4）为了确认甲、乙的结论是否正确，学生丙将乙所得的淡红色溶液分成两份继续进行实验：
试回答下列问题：
（1）甲、乙两位同学的结论中比较合理的是 ，另一同学判断出错的原因是 。 （2）丙的实验①说明维生素C具有较强的 性（填“氧化”或“还原”）。
（3）写出与②中现象对应的离子反应方程式 。
（4）关于③中的实验现象，丙同学提出了两种假设：一种是过量的双氧水与Fe3+结合生成了某种稳定的新物质；另一种则是过量的双氧水将SCN-氧化了。请你设计一个实验方案以确认哪种假设更合理
。
（5）针对实验目的，本次实验尚未完成的任务是 。
24．（11分） 某化学兴趣小组为检验碳和浓硫酸反应生成的产物，设计如下图装置（已知SO2能使溴水褪色），请回答：
（1）指出仪器名称：甲 乙
（2）乙仪器中发生反应的化学方程式为 ；
（3）证明有二氧化碳产生的实验现象是 ；
（4）F试管中的离子反应方程式为 ；
（5）若把B玻璃管移到F试管后连接，是否可行 （填“可行”或“不可行”），理由 。
五、计算题
25．(10分) 将标准状况下的11.2L氨气溶于100mL水中，得到密度为0.868 gcm-3的氨水。
（1）该气体的物质的量= mol；溶液的体积= L；
所得氨水的物质的量浓度= molL-1。
（2）若取上述氨水30.0mL与70.0mL2.00molL-1的AlCl3溶液相混合，产生白色沉淀的质量是 g。
（3）若取某浓度的NaOH溶液50.0mL与50.0mL2.00molL-1的AlCl3溶液相混合，有白色沉淀产生，测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等，则NaOH溶液的物质的量浓度为 molL-1
高一化学答案
一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C D C B B D C B A
二．选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。)
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A C C D C A C A C C
三、填空题(本题包括2小题，共17分)
21．（3分） ②，③，①
22．（14分）（1）Cl2 + H2O ＝ HCl + HClO（2分）；HClO (1分)（或名称）
（2）星期六、星期日 （2分）
（3）星期四、星期六（2分）；天气炎热、日光强烈水温升高，次氯酸在强光照射下分解加快，故氯的含量降低较大。（2分）
（4）紫色花瓣先变红，后褪色。（2分）
（5）次氯酸钠溶液比较稳定，容易储运。（1分）其它理由合理即可得分。
Cl2 + 2NaOH ＝ NaClO + NaCl + H2O （2分）（注：第一步电解饱和食盐水不要求）
四、实验题(本题包括2小题，共23分)
23．（12分）（1）乙（ 1分）亚铁盐在空气中易被氧气氧化（1 分）
（2） 还原（1 分）
（3） 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（3 分） Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（ 3分）。
（4）再加过量KSCN,如果变红色，则第二种合理；如果不变色，则第一种合理（ 2分）
（5） 未能测其成分（ 1分）。
24．（11分）（1）甲：分液漏斗 （1分） 乙：圆底烧瓶 （1分）
（2）C+2H2SO4(浓)====CO2↑+2SO2↑+2H20 (2分)
(3) 气体通过E品红不褪色，通过F石灰水变浑浊。 （2分）
（4）CO2+Ca2++2OH-==CaCO3↓+ H2O （2分）
（5）不行（1分）气体通过水溶液时，会带出水汽，干扰产物中水的确定。（2分）
五、计算题(本题包括1小题，共10分)
25. （10分）（1） 0.500mol；（ 1分） 溶液的体积= 0.125 L；（ 1分） 4.00molL-1。（1 分）
1、某烷烃含有200个氢原子，那么该烃的分子式是（）
A．C97H200B．C98H200C．C99H200D．C100H2002、下列用水就能鉴别的一组物质是（）
A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳
C．硝基苯、乙醇、四氯化碳D．硝基苯、乙醇、乙酸
3、青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果能还原银氨溶液。这说明()
A.青苹果中只含淀粉不含糖类B.熟苹果中只含糖类不含淀粉
C.苹果成熟时淀粉水解为单糖D.苹果成熟时单糖聚合成淀粉
4、等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是（）
A．CH4B．C2H6C．C3H6D．C6H65、蔬菜、水果中富含纤维素，纤维素被食入人体后在作用是（）
A．为人体内的化学反应提供原料 B．为维持人体生命活动提供能量
C．加强胃肠蠕动，具有通便功能D．人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用6．使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是（）
A．3mol
A．银氨溶液
C．石蕊试液B．4molC．5molD．6mol 7．可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是（）B．新制氢氧化铜悬浊液D．碳酸钠溶液
8、可燃冰是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中。据测定每0.1m3固体“可燃冰”要释放20ｍ3的甲烷气体，则下列说法中不正确的是（）
A．“可燃冰”释放的甲烷属于烃B．“可燃冰”是水变油，属于化学变化
C．“可燃冰”将成为人类的后续能源D．青藏高原可能存在巨大体积的“可燃冰”
9、下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）
A．乙烯B．乙烷C．乙醇D．乙酸
10、在烧杯中加入水和苯各50 mL.将一小块金属钠投入烧杯中。你可能观察到的现象（）
A．钠与水剧烈反应，反应产生的热量导致苯燃烧
B．钠在水层中反应并四处游动，并且发出“啪啪啪”的声音
C．钠在苯的液面上反应并四处游动
D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动
11、下列物质属于同分异构体的一组是（）
A．麦芽糖和蔗糖
B． 与 CH3－CH2－CH2－CH3 与
C．C2H6与C3H8D． O2与O312、下列反应中，不属于取代反应的是（）
A．在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯
B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯
C．在催化剂存在条件下，乙烯与氯化氢反应制氯乙烷
D．油脂在碱性条件下水解制肥皂13、1866年凯库勒（右图）提出了苯的单、双键交替的正六边形平面
结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解
释下列事实（）
A．苯不能使溴水褪色B苯能与H2发生加成反应
C．溴苯没有同分异构体D．邻二溴苯只有一种
14、常温下，下列物质的状态是气体的是（）
A．CH3ClB．CH2Cl2C．CCl
4A．酯化反应的产物只有酯D．C2H4
15、酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是（）．．．B．酯化反应可看成取代反应的一种
C．酯化反应是有限度的D．浓硫酸可做酯化反应的催化剂
16、大气污染物氟里昂—12的化学式是CF2Cl2。下面关于氟里昂—12的说法正确的是（）
A.没有固定的熔沸点B.分子中的碳原子是饱和的C.属于正四面体的空间结构D.是甲烷的一种同系物
17、下列物质在水中可以分层，且上层是水层的是（）
A．苯B．乙醇C．溴苯D．四氯化碳
18、两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是（）
A.CH4C2H4B.CH4C3H6C.C2H4C3H4D.C2H2C3H619、（5分）据报道，某煤矿井下采煤面瓦斯突出，发生爆炸，当场造成56人死亡，92人生死不明。
截至记者发稿时，经过全力搜救，目前又发现4名遇难矿工遗体，死亡人数增加至60人。其中，55人系窒息死亡。目前，尚有88名矿工下落不明。根据以上信息回答下列问题：
（1）写出瓦斯爆炸的化学方程式（2分）。
（2）可燃性气体的爆炸都有一个爆炸极限，所谓爆炸极限是指可燃气体（或蒸汽或粉尘等）与空气混合后，遇火产生爆炸的最高或最低浓度（通常以体积百分数表示）。下表是甲烷在空气和纯氧气中的爆炸极限。
下面是瓦斯和空气组成的混和气体中瓦斯的体积含量，从是否能够爆炸方面考虑，请判断哪些是不安全的。
A．3％B．10％C．30％D．60％
（3）请分析人为什么在瓦斯爆炸的矿中会窒息死亡：
（4）由矿井中的瓦斯爆炸，根据你的化学实验经验，你可以得出什么启示？（提示：对可燃性气体的加热、点燃操作应该注意的问题）
20、（6分）同学们已经学习了几种典型的有机化学反应类型——取代反应、加成反应、酯化反应。
写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型。
①乙醇与金属钠反应：，属于反应；
②由苯制取硝基苯：，属于反应；
③由苯制取环己烷：，属于反应；
21．（7分）（1）相对分子质量为72的烷烃的分子式是_______________（2分），（2）该烷烃在空气中燃烧的化学反应方程式是（2分）
（3）它可能的结构简式是；（3分）
22、（6分）中国在新工业化发展过程中，开发可再生能源以缓解石油短缺引起的能源危机是一个重要的课题。2003年元月份，辽宁省投资建设一个年生产工业酒精500万吨的工厂，目的是为了将工业酒精与汽油混合作为汽车燃料而减少汽油的消耗量。已知制酒精的方法有三种：
方法一：在催化剂作用下乙烯与水反应
方法二：CH3-CH2Br + H2O CH3CH2OH + HBr 方法三：（C6H10O5）n（淀粉）+ n H2On C6H12O6（葡萄糖）
C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2↑
（1）你认为应用哪一种方法生产工业酒精能够缓解石油短缺带来的能源危机？
为什么？
（2）方法一的化学反应方程式是：，（３）乙醇燃烧的化学方程式是：
23、（6分）如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1：4）的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略。将该装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢地反应一段时间。
（1）假设甲烷与氯气充分反应，且只产生一种有机物，请写
出化学方程式。
（2）经过几个小时的反应后，U型管右端的玻璃管中水柱
变化是。
A．升高B．降低C．不变D．无法确定
（3）试解释U型管右端的玻璃管中水柱变化的原因。
24.(8分)“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有
味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取
酸乙酯。回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式
（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：。
（3）浓硫酸的作用是：①；②。
（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是。
（5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防
止。
（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作
是。
（7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是。
（8）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了
该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)。
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
4香乙
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
1-8CBCACCBB
9-18ACDABCADAA BCDBD19、（1）
（2）B；
（3）从上述瓦斯爆炸的化学方程式可以看出这是一个耗氧性的反应，爆炸时耗尽了矿井的几乎
所有的氧气，所以人在其中会窒息死亡；
（4）可燃性气体的加热、点燃操作前必须进行验纯操作。
20、略
21、（1）（2分）C5H12；（2）（2分）C5H12+ 8O25CO2 +6H2O ；
（3）（3分）CH3CH2CH2CH2CH3、、；
22、（1）（2分）答：运用方法三，因为淀粉是可再生资源，而乙烯、溴乙烷都是来自于以石油为原料制得的产品，是不可再生资源，利用它们制成酒精还不如直接利用石油。
（2）CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH（2分）
23、（1）；
（2）B；（3）由上述化学方程式可知，此反应中气体的物质的量减少，且生成的HCl能够溶解于水，所以左侧压强减小至零，故右侧玻璃管中的水柱降低，左侧气柱消失。
24.（1）
（2）先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最
（2）先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加
O
入乙酸。浓硫酸
CHOH+CHCH2OH
（3）催化作用；吸水作用 加热CH3OCH2CH3+H2O
（4）中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。
（5）倒吸。（6）分液。
高一化学参考答案 2017.11 1C 2 A 3 C 4 D 5 B 6 B 7 C 8 B 9 D 10 D 11 B 12 D 13 B 14 C 15 C 16 B 17.（9分）
（1）②③⑦⑧
③⑤⑥ ④（每空1分，共3分）（2）Ba(OH)2＋2HNO3 = Ba(NO3)2＋2H2O（2分）
（3）Al2(SO4)3 = 2Al3＋3SO42-（2分）
1.2mol•L（2分）＋
-118.（10分）
（1）①＜③＜② ①＜②＜③ ②＜①＜③ ①＜②＜③（每空1分）（2）2mNA/M（2分）（3）3.6（2分）（4）1：3（2分）19.（10分）
（1）4.0（2分）（2）250 mL容量瓶、玻璃棒（2分）
（3）凹液面与刻度线相切（2分）（4）②④（2分）（5）b（2分）20（14分）
（1）过滤（2分）蒸发（2分）（2）Mg(OH)2
BaSO4（2分）（3）除去Ca2和过量Ba2（2分）＋＋（4）盐酸（2分）H＋OH=H2O（2分）
CO32＋2H=CO2＋2H2O（2分）＋－
－
＋21（15分）
（1）Na Cl2NaCl Na2O2HClO（每空1分）（2）2Na＋O2Na2O2
（2分）
2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2（2分）2HClO2HCl＋O2↑（2分）
第一步, 明晰初中化学知识与高一化学知识的联系是基础。
第二步, 建构高一化学知识体系是重点。
第三步, 掌握科学的学习方法是关键。
1.抓住化学基本概念与原理, 明晰知识节点, 建构知识网络。化学概念与原理都是抽象概括的知识, 是比较难理解和不易掌握的, 才是化学知识的重要组成部分, 在化学体系中它们充当着知识网络中的“节点”。这部分知识的学习方法是理解概念的核心内涵, 理清概念间的相互联系, 透析基本原理的实质。
2.以化学基本概念和原理作为指导, 重视实验, 掌握元素化合物的知识。
(1) 将各章内、各章间知识点横向比较、纵向联系, 联线结网。
高一化学按教材顺序, 以第五章为界, 碱金属、卤素的学习是将元素性质的理解向原子结构、元素性质递变规律的方向归纳;而氧族、碳族的学习, 是用元素周期表的理论知识指导各主族具体的元素性质学习。掌握“结构———位置———性质”的关系是重点。
(2) 要以元素性质为核心, 掌握“相似性”、“递变性”的同时注意“特殊性”, 再跟物质的用途、存在、制法密切联系。
(3) 重视教师演示和学生分组实验的实验原理、设计、操作, 重视实验习题探讨与处理, 加强定量实验的误差分析。
(4) 元素化合物学习要尽可能紧密地联系社会、联系实际。
3.掌握基本概念 (物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积) 的内容及概念间的联系;理解重要定律 (阿伏伽德罗定律及其推论) 的内容是增强计算能力的基础。同时还要学习例题的解题方法, 规范化学用语及解题格式;总结不同题型的解题规律;进行一题多解的训练;纠正每一道错题。
【关键词】 高一化学 夯实基础 措施 兴趣
【中图分类号】 G633.8 【文献标识码】 A 【文章编号】 1992-7711（2014）02-049-01
夯实学生的化学基础，能够帮助学生更好地进行化学知识的学习，灵活运用所学知识去分析问题，解决实际生活中的化学问题。要结合高一学生的实际情况，采取多种方法夯实学生的化学基础。
一、培养学生对化学的兴趣
刚刚升入高中的高一学生，只是在初中进行了一年的化学知识，对化学知识的学习还比较局限，基础不够扎实，有的学生不能写出常用化学物质的分子式，没有记住一些化学元素的化合价，要想解决这些问题，夯实学生的化学基础，不能够一味地追求教学进度，也没有时间对初中所学化学知识进行全面的复习，根据自己的实际教学经验，我认为首先要带领学生进行例如化合价、元素符号、分子式和化学方程式的复习，扎实学生的化学基础，这样才能更好地学习高中化学知识。在进行化学元素符号的复习过程中，以一至二十号化学元素为重点，可以采用测试的方式，让学生在规定的时间内写出一至二十号化学元素的名称及其符号，不会写的部分要留出空位。通过这种方式让学生对自己没能写出的化学元素进行重视，再通过板书的形式，带领学生写出这些元素的符号和名称。板书演示完后，帮助学生加强记忆。在帮助学生复习常用化学元素的化合价时，可以为学生编排顺口溜，帮助学生进行记忆。
要想扎实学生的化学基础，首先要做的就是培养起学生的学习兴趣，使学生愿意学习化学，能够主动地参与到学习中来，从较低的起点出发，激发起学生的学习兴趣，在教学中结合一些基础的例题，为学生设置有效的教学情境和问题情境，使学生真正的参与到教学中来，在教学中夯实自己的基础知识，不断思考。
二、将学生作为教学的主体
在初中的化学教学中，由于学生刚刚接触到化学，所以大多数情况下采用灌输式的教学。在学生升入高中后，其心理也发生了很大的转变，逐渐走向成人化。在学习时，更加倾向于主动地去探索知识而不是一味的被动接受。在这种情况下要想夯实学生的化学基础，就要求高中教师要采取合适的教学方法，将学生作为学习的主体，更多的是对其进行引导和启发，让其自己发现问题，解决问题，充分发挥学生的逻辑思维，让其在课堂上大胆的发言，与老师和同学之间进行积极的交流，可以将问题进行变化更新，改变其中的一个条件或者从其他角度去看待问题，让学生们自己去探究问题的答案。在实际的教学过程中，教师要引导学生将新知识和旧知识联系到一起，在旧知识的基础上，去探究新的知识。这不仅是对旧知识的巩固，也有助于学生化学体系的建立，更好的夯实学生的化学基础。
比如在进行氧化还原反应的教学时，根据学生在初中接触到的化学反应，按照不同的方法将其分类，并让学生们按照要求写出反应类型，对学生进行适当引导，使学生发现以上的各种分类方法不能使化学反应的本质得到表现，同时也不能包含全部的化学反应。然后从初中课本中得失氧的内容入手，以初中的氧化还原反应为铺垫，将这种分类的不足进行展现，使学生对于新知识的学习产生一种强烈的欲望。再让学生积极发言，找出这几个反应的共同特点。最后教师在对氧化还原反应的基本特征进行说明。这种教学方法，符合高中生的心理特点，不仅能够帮助学生掌握有关的化学知识，扎实学生的化学基础，还能够使学生对知识进行灵活的运用，培养了学生的思维能力。
三、帮助学生做好盲点知识的学习
要想夯实学生的化学基础，就要从整体出发，不能忽视每个知识点，因为化学的学习是一个体系，某个知识点的学习上存在欠缺，会对整个体系造成影响。在教学过程中为学生安排必要的联系，这些练习的内容要以学生学习中的盲点为主，根据以往的教学经验，总结出学生在学习中的盲点，通过练习的方式，逐个解决这些盲点。通过长时间的联系，学生的化学基础得到了夯实。
例如在学习氧化还原反应的过程中，在判断氧化性、还原性；氧化剂、还原剂；氧化反应、还原反应等的过程中经常出现问题。在教学中要对加强对这方面的联系，帮助学生纠正学习中的错误，告诉学生只要是涉及到氧化还原反应的问题，不管是对哪部分知识的考察，都要按照顺序进行分析，首先表明化合价，找出化合价的变化情况，确定氧化剂和还原剂，然后在确定哪种物质被氧化，哪种物质被还原，在反应物中，化合价升高的是还原剂，化合价降低的是氧化剂，还原剂具有还原性，氧化剂具有氧化性，被氧化的是还原剂，被还原的是氧化剂。通过这样的练习和讲解，学生就能够对氧化还原反应进行准确的分析，通过化合价的变化来解题。学生的化学基础得到夯实，以氧化还原反应为基础，更好的进行学习。
总结：以上就是对在高一化学教学中如何夯实学生化学基础的分析。结合自己的教学实践，主要以氧化还原反应部分的知识为例子，提出了夯实高一学生化学基础的措施。由于本人能力的有限对这方面的研究还不够全面，要想更好地扎实高一学生的化学基础还需要广大高中化学教师的共同努力。
[ 参 考 文 献 ]
[1] 张弘.浅谈中学化学概念的教学方法和策略[J].新课程（教育学术版）.2009（06）.
[2] 吴玲.学生学习化学概念错误成因及其矫正[J].中小学实验与装备.2007（05）.
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