物理性质与化学性质教案
本节课设计成概念课，教师在教学中通过演示实验、举例和问题创设情境，激发学生的求知欲望，让学生主动积极探索，成为学习的主体。
质性质有物理性质和化学性质，能说出区分这两种性质的依据。 (2)促进学生培养个人的内在。
教学过程
引入：在ppt上播放两段视频，一段是孙悟空的金箍棒变小;一段是孙悟空与二郎神的72
变;
师(提出问题)：视频中，我们看到了什么现象?
生：孙悟空的金箍棒能变小，孙悟空和二郎神能变化成各种动物。
师：好。同学们，这两段视频中的变化(孙悟空的金箍棒的变小，孙悟空与二郎神的72变)有什么区别呢?
生：1、金箍棒变小了是物理变化，七十二变是化学变化。
2、金箍棒变小了但它还是金箍棒，但是七十二变却变成了其他东西。
师：对，孙悟空的金箍棒变小了，但仍然是一根金箍棒;但是，72变却变成了其他事物。 师：那么，请你们猜猜，这段视频与我们这堂课有没有关系呢?
生：有。
师：其实啊，自然界的一切事物都在进行着各种各样的变化，何止72变。那么，可想而
知，学习这堂课将会非常有趣，也非常必要。
新 课 ：
一、物理变化与化学变化
师：自然界的万物都在变化。这些变化远远不止72变，对于这么多的变化，我们想学习研究也无从下手呀，那怎么办呢?
同学们，回忆一下，我们在学习动植物的时候，我们将动植物进行了什么啊?
生：分类。
学生活动一：
师：好，我们是否也可以对自然界的变化进行分类呢?来，我们一起来看课本上图4-53到4-55、食物变质、炸药爆炸。同桌两位同学轻声讨论，我们该将他们怎么分类呢? 学生讨论，回答。
师：我们可以将图分成两类(物理变化和化学变化)，请同学来进行分类。
生：第一组：冰山消融、电热丝温度升高后颜色的变化
第二组：钢铁生锈、食物变质、炸药爆炸;
师：那么，你这样分的依据是什么?
生：1、(有没有产生新物质);2、(冰山融化与电热丝变色这一类变化为物理变化;钢铁生锈这一类变化为化学变化。)
师：什么叫物理变化?什么叫化学变化?
生：物理变化：在有些变化中，物质只是从一种状态变成另一种状态;化学变化：在有些变化中，参与变化过程的物质从一种物质变成了另一种新的物质。
生2：补充，没有产生新的物质;
师：物理变化和化学变化，两者根本区别是什么?
生：有没有产生新的物质。
学生活动二(思考)：
思考:铁生锈有别的物质生成吗?
生：有。
如何用实验来证明铁生锈有别的物质生成呢?
生：1、根据颜色，2、根据质量 3、磁铁来吸引，铁能被吸引，但铁锈不能。
师：请问，我如果给你一根铁丝，你能将它变化成什么?并解释你所说的变化是什么变生：1、弯折(物理变化，因为没有变成其他物质) 2、加热成铁水(物理变化，没有
? A、煤 的 燃 烧 化学变化
? B、铜在潮湿的空气里生锈了化学变化
? C、铁在高温下熔化成铁水 物理变化
? D、玻 璃 破 碎 物理变化
? F、醋放在碗里会消失物理变化
师：我有一个疑问，化学变化与物理变化是否一点关系都没有呢?(引出课堂下文) 我们来做个小实验。
二、物理变化与化学变化的关系
师：蜡烛的燃烧属于什么变化?
生：化学变化?
小实验：蜡烛燃烧。蜡烛的燃烧属于什么变化? 通过这些变化你知道了蜡烛的哪些物理性质和化学性质?
学生实验，每四位同学一支蜡烛，一起观察蜡烛的燃烧。
生：……(蜡烛燃烧过程中存在着物理变化和化学变化，蜡烛受热熔化是物理变化，蜡烛燃烧后生成了二氧化碳和水是化学变化，蜡烛的物理性质是白色固体、受热易熔化;化学性质是能在空气中燃烧，变成别的物质。)
师：物质在化学变化中伴随着物理变化;那么，物质在物理变化中存在化学变化吗? 生：1、存在;2不存在;
二、物理性质和化学性质
学生活动三：
物质有许多性质，如颜色、状态、气味、味道、软硬、导电性、熔点、沸点、硬度、导热性、挥发性、铁磁性、腐蚀性、酸碱性和可燃性等等，哪些是物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质?哪些是物质只有在化学变化中才能表现出来的性质? 生1：物理性质：颜色、气味、味道、状态、熔点、沸点、硬度;
化学性质：铁磁性、可燃性、腐蚀性、酸碱性;
师2：铁磁性，(演示实验)，磁铁吸引铁，没有产生新的物质呀!
生3：分类
物理性质：颜色、气味、味道、状态、熔点、沸点、硬度、铁磁性、导电性、导热性等。化学性质：可燃性、腐蚀性、酸碱性等。
化。(如果学生有困难，教师带头举例) 变成其他物质) 小练习：判断下列变化是物理变化还是化学变化
师：分类的根本依据是什么?(什么是物理性质?什么叫化学性质?)
生：(物质性质可分为：物理性质和化学性质
1、不需要发生化学变化就表现出来的性质称为物理性质。
2、在化学变化中表现出来的性质称为化学性质。)
讨论：
师：“物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质”这句话有没有问题?
生：1、有;(问题在哪里?);2没有;
师：“化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质”，有没有问题?
生：1、有;(问题在哪里?……);2没有;
师：对，因为我们知道化学变化中，伴随物理变化，那么，物质在化学变化中表现出来的性质不仅仅是化学性质，还有物理性质。所以，我们这样表述才更科学呢?
化学性质是物质只有在化学变化中才表现出来的性质。
小练习：
①水受热后沸腾变成水蒸气。(物理变化)
②常压下，水在100℃时能沸腾。(物理性质)
演示实验：燃烧镁带。
③镁条在空气中点燃后燃烧，生成白色粉末。(化学变化)
④镁条在空气中点燃可以燃烧。(化学性质)
课堂练习
ppt投影 讲解
一.利用H2SO4的强酸性
1.制取气体
(1)制取H2:用锌或铁与稀硫酸反应制取H2:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,但不能用浓硫酸制取H2:Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O.
(2)制取H2S:用FeS与稀硫酸反应制取H2S:FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑,但不能用浓硫酸制H2S:2FeS+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S↓+6H2O.
(3)制取SO2:实验室常用硫酸与Na2SO3反应制取SO2:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O.
可用浓硫酸,也可用稀硫酸,且用浓硫酸比用稀硫酸好.
2.制弱酸
(1)制H3PO4:
(2)制H2SiO3:
3.制化肥:(1)制过磷酸钙:Ca3(PO4)2+2H2SO4=Ca(H2PO4)2+2CaSO4;(2)制硫铵:2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
4.制硫酸盐:Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O(利用此性质可以处理金属表面).
5.作催化剂:(1)酯的水解:CH3COOC2H5
(2)糖类水解:
二、利用浓硫酸的难挥发性(高沸点)
1.制取HF:用萤石(CaF2)与浓硫酸反应制取HF:CaF2+H2SO4(浓)=CaSO4+2HF↑生成的HF可以腐蚀玻璃:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O,所以,该反应应在铅皿中进行.
2.制取HCl:用NaCl晶体与浓硫酸共热制取HCl:
不加热或微热时,发生如下反应:NaCl+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑;
强热时发生如下反应:
该反应可以看作是分两步进行的:
3.制取HNO3:用NaNO3晶体与浓硫酸混合微热制取HNO3:
但此反应只能微热不能强热,因为温度过高,生成的HNO3会发生分解:4HNO3=4NO2↑+2H2O+O2↑
三、利用浓硫酸的强氧化性
实验室制取SO2,除了可用Na2SO3与硫酸反应外,还可用铜片与浓硫酸共热的方法制取:
该反应可以看作是分两步进行的:
因此,在该反应中浓硫酸表现出了强氧化性和酸性.
四、利用浓硫酸的脱水性.
1.制取CO:实验室常用浓硫酸与HCOOH作用制取,也可用浓硫酸与H2C2O4作用制取.将生成的混合气体通过NaOH溶液即可除去CO2.
2.制取C2H4:将浓硫酸与酒精按3:1的比例混合,加热并控制温度在170℃即可制得
浓硫酸在反应中作催化剂和脱水剂.
3.制硝基苯:
浓硫酸作催化剂和脱水剂.
五.利用浓硫酸作磺化剂
1.制苯磺酸:
2.合成洗涤剂:
六、利用浓硫酸的吸水性
2.制HCl:利用浓硫酸的吸水性和溶于水放出大量热的性质,可用浓硫酸和浓盐酸快速制取少量HCl.
3.作干燥剂:
可用浓硫酸干燥的气体:H2、O2、CO、CO2、SO2、Cl2、HCl、烷烃等.
不能用浓硫酸干燥的气体:H2S、NH3、HBr、HI等.
1、知识与技能：
引导学生了解物理变化与化学变化的特点和区别；掌握物理性质和化学性质的概念以及特点；通过学生能够分辨出物质的化学变化和物理变化以及辨别物理性质和化学性质，培养学生理论联系实践的能力。
2、过程与方法：
引导学生小组合作学习，培养学生自主学习、发现问题、解决问题的能力。
3、情感、态度、价值观：
通过学习中的观察、实验和分析探究等，激发学生在生活中主动探究的兴趣。
二、教学重难点
重点：区分物质的物理变化和化学变化；了解不同物质具有不同的物理性质和化学性质。
难点：物质的物理变化和化学变化区分和联系
三、教学准备
铁块、磁铁、蜡烛、铁粉、铁锈、火柴、多媒体课件等
四、教学过程
1.新课导入
（有句话说得好：兴趣是最好的老师，将充分利用多媒体教学技术，来激发学生的兴趣。为了更好地将学生的注意力吸引到课堂上来，在导入新课环节有个好的开始，有利于接下来教学过程的顺利进行，我会讲课前准备的视频播放给学生观看。）首先播放视频：水烧开-壶盖被顶起的剪短视频，接下来给学生播放一张肉放在放在空气中时间长腐烂的图片，让学生思考视频和图片展示的内容有什么根本区别，学生思考，我将及时的引导学生：这是物理变化和化学变化，那么学生就会很好奇：如何分辨是物理变化还是化学变化呢，这就成功的把学生引入到本节课：《物理性质和化学性质》。
2.新课教学
为了达到预期的教学目标，充分发挥学生的主观能动性是重要的途径之一，让学生积极参与教学过程，能够很好地调动课堂学习气氛，那么我将会采取小组探究的教学模式，并且把教学的地点选择在实验室，这样有利于促进学生积极参与教学。
活动一：
师：在生活中我们会常见铁生锈的现象，同學们思考一下铁生锈了会有什么别的物质出现么？你看到了什么？
学生：看到了，铁生锈会有黄锈出现......
师：那我们就以小组为单位进行探究用什么样的方法证明铁锈到底是不是变成别的物质了。
学生：用磁铁吸引，如果能就说明没变，如果没有被吸引就说明产生了别的物质。
接下来我拿一根铁丝，然后折弯，问学生：折弯的铁丝有没有产生别的物质。
学生：没有
根据以上现象我引导学生总结一个是生成其他的物质的变化，一个是没有生成其他的物质的变化，那么我们就可以总结：物理变化是没有其他物质的产生，而化学变化是产生了其他的物质，学生通过小组探究和教师的引导，理解和掌握了物理变化和化学变化的区别。
活动二：
通过实验可以让学生进行观察现象，实验现象使理论更加严谨可信，这一教学环节将采取的教学模式是让学生亲自参与和操作实验，这样能够让学生深刻体会获得知识的过程。
让学生点燃蜡烛并进行观察，问学生：蜡烛燃烧属于什么物理变化还是化学变化？
学生：......（开始思考）
教师：观察蜡烛燃烧的开始，然后在观察最后变成了什么？
学生：刚开始的现象是蜡烛融化，性质没有发生改变，是物理变化；最后也有化学变化，因为蜡烛燃烧最后变成了二氧化碳和水。
教师：那这就说明蜡烛在燃烧的过程中既有物理变化又有化学变化。
教师：物质在化学变化的过程中会伴有物理变化，那么同学们思考物质在物理变化的过程中会存在化学变化么？
学生1：存在
学生2：不存在
教师引导学生自由探究，通过这一实验过程能够让学生亲身体会自己操作的实验产生各种各样的现象，能够很好地激发学生的学习兴趣，同时也能培养学生的创新意识和创新精神。接下来学习物理性质和化学性质。
活动三：
在我们的实际生活中有很多物质从表面上就能看到、摸到或闻到的特有的特性，如：颜色和味道等，但是有些物质特性是需要通过变化才能体现出来的。
学生1：铁能被磁铁吸引就是从表面上看不到摸不着的
教师：铁能够被磁铁吸引是属于物理变化，即铁具有被磁铁吸引的物理性质。
学生2：食物放久了就会腐烂变质，也是需要变化才能看到的现象。
教师：这个变化就产生了新的物质，我们都知道这是化学变化，那么也就是说食物放久了就会出现化学变化，具有化学性质。
从以上我们就可以对物质的性质分为两类，一类是物理性质；一类是化学性质，物质的物理性质就是不需要发生化学变化就可以表现出来的性质；化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。学生通过以上的学习对物质的物理性质和化学性质有所了解。为了更好的巩固学生的对本节课所学的知识，我将会准备一下两道具有探究意义的题，让学生分析和探究，有利于帮助学生巩固和牢记本节课的知识要点：（1）实际生活中有哪些物理变化和化学变化？（尽可能收集更多的现象案例）（2）判断这句话说得是否准确：物质的物理性质只有在物理变化中体现。
小结
一、教学目标
1.用单位圆中的正切线作正切函数的图象；2.用正切函数图象解决函数有关的性质；
二、课时 1课时
三、教学重点 正切函数的性质与图象的简单应用.四、教学难点 正切函数性质的深刻理解及其简单应用.五、教具
多媒体、实物投影仪
六、教学过程 导入新课
思路1.(直接导入)常见的三角函数还有正切函数,前面我们研究了正、余弦函数的图象和性质,你能否根据研究正弦函数、余弦函数的图象与性质的经验,以同样的方法研究正切函数的图象与性质？由此展开新课.思路2.先由图象开始,让学生先画正切线,然后类比正弦、余弦函数的几何作图法来画出正切函数的图象.这也是一种不错的选择,这是传统的导入法.推进新课 新知探究 提出问题
①我们通过画正弦、余弦函数图象探究了正弦、余弦函数的性质.正切函数是我们高中要学习的最后一个基本初等函数.你能运用类比的方法先探究出正切函数的性质吗？都研究函数的哪几个方面的性质？②我们学习了正弦线、余弦线、正切线.你能画出四个象限的正切线吗？③我们知道作周期函数的图象一般是先作出长度为一个周期的区间上的图象,然后向左、右扩展,这样就可以得到它在整个定义域上的图象.那么我们先选哪一个区间来研究正切函数呢？为什么？④我们用“五点法”能简捷地画出正弦、余弦函数的简图,你能画出正切函数的简图吗？
你能类比“五点法”也用几个字总结出作正切简图的方法吗？
活动:问题①,教师先引导学生回忆:正弦、余弦函数的性质是从定义域、值域、奇偶性、单调性、周期性这几个方面来研究的,有了这些知识准备,然后点拨学生也从这几个方面来探究正切函数的性质.由于还没有作出正切函数图象,教师指导学生充分利用正切线的直观性.(1)周期性 由诱导公式tan(x+π)=tanx,x∈R,x≠
+kπ,k∈Z
2可知,正切函数是周期函数,周期是π.这里可通过多媒体课件演示,让学生观察由角的变化引起正切线的变化的周期性,直观理解正切函数的周期性,后面的正切函数图象作出以后,还可从图象上观察正切函数的这一周期性.(2)奇偶性 由诱导公式 tan(-x)=-tanx,x∈R,x≠
+kπ,k∈Z 2
可知,正切函数是奇函数,所以它的图象关于原点对称.教师可进一步引导学生通过图象还能发现对称点吗？与正余弦函数相对照,学生会发现正切函数也是中心对称函数,它的对称中心是(k,0)k∈Z.2(3)单调性
通过多媒体课件演示,由正切线的变化规律可以得出,正切函数在(又由正切函数的周期性可知,正切函数在开区间(22,)内是增函数,2+kπ,+kπ),k∈Z内都是增函数.2(4)定义域
根据正切函数的定义tanα=
y,显然,当角α的终边落在y轴上任意一点时,都有x=0,这时x正切函数是没有意义的；又因为终边落在y轴上的所有角可表示为kπ+数的定义域是{α|α≠kπ+
,k∈Z,所以正切函2,k∈Z},而不是{α≠+2kπ,k∈Z},这个问题不少初学者很不理解,在22解题时又很容易出错,教师应提醒学生注意这点,深刻明了其内涵本质.(5)值域
由多媒体课件演示正切线的变化规律,从正切线知,当x大于切线AT向Oy轴的负方向无限延伸;当x小于向无限延伸.因此,tanx在(2且无限接近2时,正
且无限接近时,正切线AT向Oy轴的正方2222,)内可以取任意实数,但没有最大值、最小值.因此,正切函数的值域是实数集R.问题②,教师引导学生作出正切线,并观察它的变化规律,如图1.图1
问题③,正切函数图象选用哪个区间作为代表区间更加自然呢？教师引导学生在课堂上展开充分讨论,这也体现了“教师为主导,学生为主体”的新课改理念.有的学生可能选取了［0,π］作为正切函数的周期选取,这正是学生作图的真实性的体现.此时,教师应调整计划,把课件中先作出［-,］内的图象,改为先作出［0,π］内的图象,再进行图象的平移,得到整22,)的图象为好.22+kπ(k∈Z)2个定义域内函数的图象,让学生观察思考.最后由学生来判断究竟选用哪个区间段内的函数图象既简单又能完全体现正切函数的性质,让学生通过分析得到先作区间(-这时条件成熟,教师引导学生来作正切函数的图象,如图2.根据正切函数的周期性,把图2向左、右扩展,得到正切函数y=tanx,x∈R,且x≠的图象,我们称正切曲线,如图3.图2
图3
问题④,教师引导学生观察正切曲线,点拨学生讨论思考,只需确定哪些点或线就能画出函数y=tanx,x∈(22,)的简图.学生可看出有三个点很关键:(4,-1),(0,0),（,1),还有两4条竖线.因此,画正切函数简图的方法就是:先描三点(x=4,-1),(0,0),（,1),再画两条平行线42,x=,然后连线.教师要让学生动手画一画,这对今后解题很有帮助.2讨论结果:①略.②正切线是AT.③略.④能,“三点两线”法.提出问题
①请同学们认真观察正切函数的图象特征,由数及形从正切函数的图象讨论它的性质.②设问:每个区间都是增函数,我们可以说正切函数在整个定义域内是增函数吗？请举一个例子.活动:问题①,从图中可以看出,正切曲线是被相互平行的直线x=
+kπ,k∈Z所隔开的无2穷多支曲线组成的.教师引导学生进一步思考,这点反应了它的哪一性质——定义域；并且函数图象在每个区间都无限靠近这些直线,我们可以将这些直线称之为正切函数的什么线——渐近线；从y轴方向看,上下无限延伸,得到它的哪一性质——值域为R；每隔π个单位,对应的函数值相等,得到它的哪一性质——周期π;在每个区间图象都是上升趋势,得到它的哪一性
+kπ),k∈Z,没有减区间.它的图象是关于原点对称
22k的,得到是哪一性质——奇函数.通过图象我们还能发现是中心对称,对称中心是(,0),k∈Z.2质——单调性,单调增区间是(+kπ,问题②,正切函数在每个区间上都是增函数,但我们不可以说正切函数在整个定义域内是增函数.如在区间(0,π)上就没有单调性.讨论结果:①略.②略.应用示例 略
课堂小结
本章碱金属编排在化学反应及其能量变化之后，可以把前一章氧化还原反应和离子方程式的知识在此更好地应用，并得到巩固，也为下一章元素周期律提供了丰富的典型金属元素的感性认识，本章实质上起到了承前起后的作用。《钠》是碱金属这章的第一节，作为学习高中化学最重要的金属章节，通过学习钠能对碱金属这章有个大致了解。通过钠的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养学生观察能力、思维能力和创新能力。通过改进实验让学生体验化学实验创造的激情，激发学生学习化学的兴趣。我们对元素的学习主要通过学习该元素组成的单质及化合物的物理性质，化学性质及其用途，通过《钠》这节的学习，可以了解活泼金属的一些通性，以及保存方法
。 二 重点，难点
这一节的重点就是钠的化学性质——与水反应，还有钠的物理性质——颜色。难点就是钠与氧气在充足及过量时候的反应，还有就是实验，由于反应速度快，难以观察，最后就是反应的化学方程式。
三 教学理念及其方法
通过计算机的演示，能使学生看到没有条件做的实验。在学习中加入乐趣，激励学生的学习积极性。1
对反应速度快这个问题可以通过慢放实验的动化，使学生能看清楚过程。
2 涉及原子等微观粒子的结合过程，需要很强的空间想象力，可以通过计算机动画演示，使反应变得直观，更 容易理解。
3 对于钠与水的反应，具有一定的危险性，可以通过动画来展示实验不当造成的后果。
四 教学过程
1 首先通过实物钠归纳出钠的颜色、状态、硬度、密度、熔点、沸点、导电、导热性等物理性质
2 再以水灭火图片给学生观看，然后以钠放入水中为参比，激发学生的兴趣
3 接着老师通过真实实验，果然如动画所放，引起学生的思考，这时教师再适时点拨，使学生在观察的同时先记住一些知识
3 再通过一些趣味性实验演示，能更进一步激发学习的积极性，例如用一装有半瓶水的塑料瓶，瓶塞上扎一黄豆大的钠的大头针，瓶倒置使钠和水充分反应，取下塞子、点燃火柴靠近瓶口有尖锐的爆鸣声，效果得到大大改进。
五 学法分析
通过这节课的教学教给学生对金属钠的认识，掌握金属钠的性质，透过现象看本质，分析、归纳物质的性质，培养学生观察、分析问题的能力，调动学生积极性，激发学生的学习兴趣。
五 总结性质，得出结论，布置作业
最后总结出钠的一些物理性质，化学性质，例如钠是银白色的，其表面颜色是灰暗的，钠是一种活泼金属，具有很强的还原性。用线型关系罗
列出来，这样条理就清晰了，然后再总述一下这节所学的内容，讲述的重点及难点。最后布置2个思考题：
(1)钠为什么保存在煤油中?
(2)把钠投到苯和水的混合液中钠在水和苯间跳上“水上芭蕾”，为什么?
再讲一下钠的用途。
六 板书设计
板书设计 第一节 钠
一、钠的物理性质
二、钠的化学性质
1 钠的原子结构
2钠与氧气反应(条件不同，产物不同)
备课时间:2008-1-24上课时间 主备: 审核:备课组 班级 姓名 学习目标：1.综合运用一次函数和反比例函数的知识解决有关问题；
2.通过看图（象）、识图（象）、读图（象），体会用“数、形”结合思想解答函数题． 重点：反比例函数图形、性质的应用 难点：用“数、形”结合思想解答函数题 【温故·知新】 反比例函数 ① y=21031、② y=、③ y=、④ y= 的图像中： xx100x3x（1）在第一、三象限的是，在第二、四象限的是.（2）在其所在象限内，随增大而增大的是.【探究·研讨】
问题一：已知正比例函数y＝ax和反比例函数y交于点(1,2).（1）你会求a、b的值吗？（2）如何求出另一个交点坐标？
问题二：如图是反比例函数 yb的图象相x2m 的图像的一支.x（1）你知道它的另一支在第几象限吗？请求出常数m的取值范围；（2）点A（-3，y1）、B（-1，y2）和C（2，y3）都在这个反比例函数的图像上，比较y1、y2、y3的大小.完成“问题二 ”后,请探索“比较y1、y2、y3的大小”有哪些方法？
我国当前档案学界中存在着一个误区,即把档案工作的“性质”和“特点”相混淆,许多学者尚分不清档案工作“性质”与“特点”的区别及联系,多表现为将档案工作“特点”的内容表述为“性质”的内容。为证明此观点,笔者选取中国知网的“中国期刊全文数据库”作为调查的基础,检索方式为:TI=“档案工作”*“特点”,并选择档案学“核心期刊”作为文献来源,检索到50篇相关文献,过滤掉不相关以及关于中国古代档案研究的文献后,得到有效文献33篇。
通过分析,可以看出我国当前档案学界确有部分学者对档案工作“性质”与“特点”理解上存在偏差。不可否认,除了这些学术论文之外,还有很多档案学专著存在这个问题,如冯惠玲等撰写的《档案学概论》中,就曾将“档案工作特点”理解为“性质”。严格来说,这样的理解违反了档案学的学术规范,不符合严谨治学、严谨钻研的精神。下面笔者将辨析二者的区别,并兼叙二者之间的关系。
二“、性质”与“特点”的辨析
1.“性质”。据许征帆主编的《马克思主义辞典》(1987年版)第823页的表述,“性质”的含义“是事物本身所具有的一种根本属性……因此,事物的性质是事物相区别的内在标志……只有区分不同性质的事物,才能用不同方法对事物加以改造”。
2.“特点”。根据任超奇主编的《新华汉语词典》(崇文书局 2006年版)第 864 页描述“,特点”是指“名人或事物所具有的独特之处”。
3.档案工作的“性质”与“特点”。
(1)档案工作的“性质”。根据上述论断,档案工作的性质应该表述为一种反映档案工作本质的属性,也是档案工作区别于其他工作的内在标志。我国当前档案工作的性质主要有:1管理性。档案工作的管理性是档案工作的第一性质。档案本身具有的原始性、稀缺性等性质,决定了档案工作的首要性质应该是管理性,目的是维护好档案完整、齐全和安全。当前档案工作的管理性,体现在管理文件、档案,当然随着信息时代和大数据时代的来临,档案工作的管理性还体现在电子档案信息管理、办公系统的维护管理等。2服务性。档案是国家机构、社会组织和个人在社会活动中直接形成的原始记录,档案工作理应具有服务性。一方面,当前由于档案部门信息技术的引进,已经实现网上档案信息服务,用户可方便地访问档案网站进行档案信息查询,实现了传统服务方式与网上服务方式相结合;另一方面,档案工作的服务对象通常具有针对性,目前来看除了国家公共档案馆的服务对象可称之为全社会之外,其余的诸如企事业单位档案馆服务对象为本单位。3政治机密性。在任何社会中,档案工作都具有政治机密性。首先,档案工作在整个社会中处于“辅助性工作”的地位,以“利用服务”为目的,因此在一个社会中档案工作服务的对象必然是统治阶级,如2003年我国的“非典档案”工作,一时间成为“党和国家的中心工作或重点工作”[1]40,具有极强的政治性;其次,档案工作的开展必然要遵循党和国家方针、政策以及国家档案行政管理部门颁布的《档案法》要求来进行,体现着统治阶级的意识;最后,由于部分档案涉及国家、民族的整体利益以及商业秘密等,所以档案工作必然要带有一定的机密性,涉密档案在封存期未满时一律不准对外开放和提供利用。4科学文化性。档案是人类的历史文化遗产,档案工作具有维护社会历史真实面貌的职责,同时也兼具传播科学文化知识、为社会服务的功能。档案工作中,必然会用到科学理论与方法来指导具体工作的开展,离开这些理论和先进技术的指导,档案工作会难以为继。5信息技术性。在信息技术时代,档案工作要想与时俱进,显然需要在实际档案工作中大量引进和利用先进的信息技术。当前“,档案信息化”是我国档案工作的目标,档案工作的信息化、技术化,必须要引起各档案部门的重视。从档案管理系统的开发利用到数字档案馆建设,从传统档案数字化保存到档案信息网络共享的实现等,处处体现着档案工作信息技术性的性质。
(2)档案工作的“特点”。根据以上表述,档案工作的“特点”应该是档案工作的独特之处,相对于档案工作“性质”来说,表现形式更加具体。1档案来源更加多样,数量飞速增长。一来是因为当前我国社会主义正处于快速发展时期,立档单位层出不穷,档案数量难以估计;另外,主要是由于办公自动化系统的广泛推广利用,全国范围内电子文件与电子档案产生的速度与数量无法衡量。2档案部门管理水平大幅提升。在我国档案行政管理机关的领导下,档案部门间加强学习,相互吸取先进管理经验,并汲取其他行业先进经验,结合实际加以利用,不断提升自身档案的管理水平。此外,信息化建设的步伐,也不断催促着档案管理的现代化,不断督促档案部门引进先进技术,提升管理水平。3档案更加开放,利用服务的质量有很大提高。《档案法》规定的我国档案开放期限是30年“,经济、科学、技术、文化等类的档案向社会开放的期限,可以少于30年”[2]2,目前我国各档案部门开放档案的幅度增加,积极为社会服务。同时,服务质量有很大提高,以前存在的“办事难”现象已有很大改观,档案部门的好口碑也不断树立起来,相应的社会档案意识也会有所增强。4档案工作人员素质更高。随着事业单位准入与考核严厉性的增强,档案工作人员的知识文化水平也有大幅提升,档案专业素养不断加强,档案部门中综合性人才的数量有很大提高。档案工作人员素质的提高,带动档案意识的增强,包括档案工作意识、保密意识、服务意识等,这无疑对档案工作的发展起推动作用。5档案工作信息化水平逐步增强。随着2002年《全国档案信息化建设实施纲要》的实施,档案信息化建设的步伐就不曾停止。各级各类档案部门积极主动地引进先进的信息技术,实现现代化管理。另外,近年来随着电子文件的不断增加、传统档案的不断数字化以及电子文件中心或数字档案馆建设脚步的加快,推动了档案工作信息化、现代化水平的增强。6档案“知识管理”的发展。档案作为知识资本的一部分,其使用价值随着知识管理层次的加深呈现出新的实现特性,并在知识管理中发挥着不可替代的作用。目前,很多档案部门对馆藏档案实施“知识管理”,不断发掘档案中潜在的知识与价值,档案管理经历实物管理、信息管理,再到现在的“知识管理”,体现社会对档案价值的肯定与重新认识“,知识管理”必将成为我国档案部门未来管理的方向之一。
三、档案工作“性质”与“特点”之间的关系
1.档案工作的性质决定档案工作的特点。按照马克思主义哲学的论述“,事物的基本性质是由事物的主要矛盾所规定,它反映事物的本质”,因此,我们只有区分不同事物的性质,才能用不同方法对事物加以改造,而事物的“特点”只是其本质属性的一种具体表现。因此,档案工作的性质决定了档案工作的特点。如上面所述,我国当前档案工作的性质包括管理性、服务性、政治机密性、科学文化性和信息技术性,而档案工作的特点有数量增多及来源更多样、管理水平大幅提高、开放利用水平增加、信息化推广等。纵观这些特点,无一不体现档案工作的性质。档案管理水平的提高体现着档案工作的管理性、开放利用水平增加显示着档案工作的服务性、信息化的推广应用反映了信息技术性等等。即使在某些条件下或某个时期内,档案工作的特点又有新的表现,也基本不会超越档案工作性质的范畴,都是由档案工作的性质决定的。
●单调性的判断方法
①定义法：在定义域内先后进行取值、作差、变形、判正负.注意作差时须将差值f（x1）-f（x2）分解因式到可以判断正负为止.
②导数法：对函数进行求导，根据导数的正负来判断函数的单调性 （必修不作要求）.
③图象法、复合函数法.其中复合函数法判断单调性遵循“同增异减”的原则.
●奇偶性的判断步骤
①先看定义域是否关于原点对称;
②其次化简判断函数值是否恒为零（既是奇函数又是偶函数）;
③最后依据“同偶奇反”的原则，由定义判断出函数f（x）与f（-x）的关系.
含有指数的函数的判断过程需注意将f（x）与f（-x）用相同的形式来表示，如f（x）中含有ax，那么也要将f（-x）中的a-x化为来表示. 含有对数的函数可以通过观察对数的真数部分相等还是互为倒数最终判断出f（x）与f（-x）的关系，如lnx与ln互为相反数.
●求周期的方法
①定义法：对定义域内任意的x，存在非零常数T，使得f（x+T）=f（x）恒成立，则T即为函数y=f（x）的一个周期.如f（x+a）=-的周期T=2a.
②公式法：y=asin（ωx+φ），y=acos（ωx+φ）的最小正周期T=;y=tan（ωx+φ）的最小正周期T=.三角函数周期一般用公式法求.
③归纳法或图象法：通过已知条件进行归纳或直接观察图象得出周期.
【提醒】
（1） 注意函数单调性的隐性描述与应用：
①符号乘积描述：任意a，b∈D，a≠b，（a-b）[f（a）-f（b）]的正负恒定.
②几何描述：任意一点处的切线斜率的正负恒定（必修不作要求）.
③导数描述：单调函数的导数正负恒定（必修不作要求）.
常见的与单调性有关的问题：比较函数值大小、解不等式、求函数值域、求参数的范围等.注意所求单调区间不可超出定义域的范围.
（2） 函数奇偶性的重要结论：
①若奇函数f（x）在原点有定义，则必有f（0）=0.
②奇函数在关于原点对称的单调区间部分有相同的单调性，偶函数则有相反的单调性.
（3） 周期性常应用于三角函数、函数求值、数列求和等问题中.要能准确区分出f（x+a）=f（x+b）反映的是函数周期特征，f（a-x）=f（b+x）反映的是函数对称特征.一个周期函数周期的整数倍还是这个函数的周期，若无特别说明，一般在求周期问题中所求的是最小正周期.
（4） 一般地，若一个函数有两个对称特征（对称轴和对称中心），则其一定为周期函数.其中对称中心与其相邻的对称轴的距离是周期的，相邻的两条对称轴或两对称中心的距离是周期的.
【自查题组】
（1） 定义在R上的偶函数f（x）满足：对任意的x1，x2∈（-∞，0]（x1≠x2），有（x2-x1）·[f（x2）-f（x1）]>0.则当n∈N*时，有 .
（A） f（-n） （C） f（n+1） （2） 下列函数中，既是偶函数又在区间（-∞，0）上单调递增的是 . （A） f（x）= （B） f（x）=x2+1 （C） f（x）=x3 （D） f（x）=2-x （3） f（x）=为R上的奇函数，则实数a= . （4） 函数f（x）=log（x2-4）的单调递增区间是 . （5） 奇函数f（x）的定义域为R，若f（x+2）为偶函数，则f（1）=1，则f（8）+f（9）= . 知识要点：指数、指数幂与对数运算 ●指数、指数幂运算公式 ① n次方根：当n为奇数时，=a;当n为偶数时，=a. ② 运算性质：aras=ar+s，=ar-s，（ar）s=ars，（ab）r=arbr （a>0）. ③ 指数幂运算：a=（a>0），a-n=（n>0）. ●对数的运算公式 ①指对互化：ab=N？圳logaN=b（a>0且a≠1）. ②和差公式：logaM+logaN=logaMN，logaM-logaN=loga. ③化简公式：loga MbN=loga b，aloga b=b（b>0）. ④换底公式：loga b=（c>0且c≠1），MlogaN=Nloga M. 【提醒】 ①指数、指数幂与对数运算是解相应的方程、不等式和比较大小等典型常考问题的基础，解题时注意利用公式统一函数、方程、不等式或代数式的形式，如：化成同底的指数或对数形式. ②解对数函数问题应注意真数与底数的限制条件：真数大于零，底数大于零且不等于1. ③含参代数式开偶次方要注意讨论其正负才能去掉绝对值，如=a. 【自查题组】 （6） 设a=log32，b=ln2，c=5-，则a，b，c的大小关系为 . （7） 方程+=3x-1的实数解为 . （8） 不等式log2（2x-1）·log2（2x+1-2）<2的解集是 .
（9） 化简：①20.5+0.1-2+2--3π0+; ②a.
（10） 已知2lg（x-2y）=lgx+lgy，则的值为 .
知识要点：分段函数和含有绝对值的函数
●分段函数的特征
分段函数是一个函数，但在不同范围内对应不同的表达式.其定义域是各段函数的定义域的并集，值域是各段值域的并集，最大值是各段函数最值中的最大值，最小值是各段函数最值中的最小值.
●分段函数图象画法
研究分段函数的重要方法是从它的图象入手，画分段函数的图象应先根据各段函数的表达式画出该段的函数图象，然后将各段函数图象通过定义域结合在一起，构成所求的完整图象.
●分段函数的常见问题
①求值问题：解此类问题的关键是判断自变量的值属于分段函数定义的哪一段，再代入相应的表达式计算.关于周期函数的题目，代值所得结果会出现循环（如【自查题组】第12题），这时需要反复确认自变量的值所属分段函数定义域的范围，结合相应解析式来计算结果.
②解析式问题：比如知道f（x）在某一分段区间的函数解析式求对称区间的函数解析式，这种情况通常需要结合函数的奇偶性，先将-x代入f（x）的解析式，求出f（-x），再由函数的奇偶性探究f（x）与f（-x）的关系，最后写出所求函数表达式.
●含绝对值的函数的处理策略
①换元法：如函数y=x2+2x-1可化为y=x2+2x-1后令t=x换元为二次函数y=t2+2t-1（t≥0）.
②图象变换法：y=f（x）的图象可由先保留y=f（x）原来在x轴上方的图象、把x轴下方部分沿x轴向上翻折后得到;y=f（x）的图象可由先保留y=f（x）在y轴右方的图象、去除y轴左方的图象、然后将y轴右方的图象关于y轴向左翻折后得到.
③化为分段函数：通过分类讨论绝对值内代数式的正负去绝对值，转化为分段函数.
【提醒】
（1） 分段函数是一个函数，不能把它误认为是几个函数.解析式形式：f（x）=f1（x），x∈D1，f2（x），x∈D2，…
（2） 含有参数的分段函数问题，利用图象法研究时要注意参数对函数图象范围的影响，关注各段图象的交点坐标与参数的联系，注意关键点的计算.
（3） 求有关分段函数性质的问题时，应关注端点取值、每段函数图象是相连的还是断开的、能否取到特殊点（如奇函数能否取原点）等.
【自查题组】
（11） 设函数g（x）=x2-2（x∈R），f（x）=g（x）+x+4，x （12） 已知函数f（x）=2x，x≤1，-f（x-3），x>1，则f（2014）的值为 . （13） 已知函数f（x）=lgx，0 （14） 若f（x）=ax（x>1），4-x+2（x≤1）是R上的单调递增函数，则实数a的取值范围为 . （15） 设a为实常数，y=f（x）是定义在R上的奇函数，当x<0时，f（x）=9x++7. 若f（x）≥a+1对一切x≥0成立，则a的取值范围为 . 【参考答案】 （1） C （2） A （3） 1 【f（0）=0】 （4） （-∞，-2） 【复合函数单调性遵循同增异减的原则判断】 （5） 1 【根据f（x）=-f（-x）与f（x+2）=f（2-x）求解】 （6） c （7） x=log34 （8） {xlog2<x<log23} 【log2（2x-1）·log2[2×（2x-1）]<2，令t=（2x-1），则log2t·log2（2t）=log2t·（log22+log2t）<2.再令m=log2t，则有m2+m-2<0，解得-2 （9） ①100;②- （10） 4 【注意对数式中真数大于0】 （11） -，0∪（2，+∞） 【如图1所示】 （12） -2 （13） （10，12） 【f（x）图象如图2所示，若满足题意，则平行于x轴的直线与图象有三个不同的交点，且交点横坐标分别为a，b，c】 （14） [4，8） （15） {aa≤-} 【x=0时，f（0）=0，所以由f（x）≥a+1得a≤-1;x>0时，f（x）=-f（-x）=9x+-7，根据均值不等式可知[f（x）]min=6a-7，由题意可知6a-7≥a+1恒成立，当a≥0时不等式不恒成立，所以a<0，故a≤-. 综上所述，a≤-】
（9） 化简：①20.5+0.1-2+2--3π0+; ②a.
（10） 已知2lg（x-2y）=lgx+lgy，则的值为 .
知识要点：分段函数和含有绝对值的函数
●分段函数的特征
分段函数是一个函数，但在不同范围内对应不同的表达式.其定义域是各段函数的定义域的并集，值域是各段值域的并集，最大值是各段函数最值中的最大值，最小值是各段函数最值中的最小值.
●分段函数图象画法
研究分段函数的重要方法是从它的图象入手，画分段函数的图象应先根据各段函数的表达式画出该段的函数图象，然后将各段函数图象通过定义域结合在一起，构成所求的完整图象.
●分段函数的常见问题
①求值问题：解此类问题的关键是判断自变量的值属于分段函数定义的哪一段，再代入相应的表达式计算.关于周期函数的题目，代值所得结果会出现循环（如【自查题组】第12题），这时需要反复确认自变量的值所属分段函数定义域的范围，结合相应解析式来计算结果.
②解析式问题：比如知道f（x）在某一分段区间的函数解析式求对称区间的函数解析式，这种情况通常需要结合函数的奇偶性，先将-x代入f（x）的解析式，求出f（-x），再由函数的奇偶性探究f（x）与f（-x）的关系，最后写出所求函数表达式.
●含绝对值的函数的处理策略
①换元法：如函数y=x2+2x-1可化为y=x2+2x-1后令t=x换元为二次函数y=t2+2t-1（t≥0）.
②图象变换法：y=f（x）的图象可由先保留y=f（x）原来在x轴上方的图象、把x轴下方部分沿x轴向上翻折后得到;y=f（x）的图象可由先保留y=f（x）在y轴右方的图象、去除y轴左方的图象、然后将y轴右方的图象关于y轴向左翻折后得到.
③化为分段函数：通过分类讨论绝对值内代数式的正负去绝对值，转化为分段函数.
【提醒】
（1） 分段函数是一个函数，不能把它误认为是几个函数.解析式形式：f（x）=f1（x），x∈D1，f2（x），x∈D2，…
（2） 含有参数的分段函数问题，利用图象法研究时要注意参数对函数图象范围的影响，关注各段图象的交点坐标与参数的联系，注意关键点的计算.
（3） 求有关分段函数性质的问题时，应关注端点取值、每段函数图象是相连的还是断开的、能否取到特殊点（如奇函数能否取原点）等.
【自查题组】
（11） 设函数g（x）=x2-2（x∈R），f（x）=g（x）+x+4，x （12） 已知函数f（x）=2x，x≤1，-f（x-3），x>1，则f（2014）的值为 . （13） 已知函数f（x）=lgx，0 （14） 若f（x）=ax（x>1），4-x+2（x≤1）是R上的单调递增函数，则实数a的取值范围为 . （15） 设a为实常数，y=f（x）是定义在R上的奇函数，当x<0时，f（x）=9x++7. 若f（x）≥a+1对一切x≥0成立，则a的取值范围为 . 【参考答案】 （1） C （2） A （3） 1 【f（0）=0】 （4） （-∞，-2） 【复合函数单调性遵循同增异减的原则判断】 （5） 1 【根据f（x）=-f（-x）与f（x+2）=f（2-x）求解】 （6） c （7） x=log34 （8） {xlog2<x<log23} 【log2（2x-1）·log2[2×（2x-1）]<2，令t=（2x-1），则log2t·log2（2t）=log2t·（log22+log2t）<2.再令m=log2t，则有m2+m-2<0，解得-2 （9） ①100;②- （10） 4 【注意对数式中真数大于0】 （11） -，0∪（2，+∞） 【如图1所示】 （12） -2 （13） （10，12） 【f（x）图象如图2所示，若满足题意，则平行于x轴的直线与图象有三个不同的交点，且交点横坐标分别为a，b，c】 （14） [4，8） （15） {aa≤-} 【x=0时，f（0）=0，所以由f（x）≥a+1得a≤-1;x>0时，f（x）=-f（-x）=9x+-7，根据均值不等式可知[f（x）]min=6a-7，由题意可知6a-7≥a+1恒成立，当a≥0时不等式不恒成立，所以a<0，故a≤-. 综上所述，a≤-】
（9） 化简：①20.5+0.1-2+2--3π0+; ②a.
（10） 已知2lg（x-2y）=lgx+lgy，则的值为 .
知识要点：分段函数和含有绝对值的函数
●分段函数的特征
分段函数是一个函数，但在不同范围内对应不同的表达式.其定义域是各段函数的定义域的并集，值域是各段值域的并集，最大值是各段函数最值中的最大值，最小值是各段函数最值中的最小值.
●分段函数图象画法
研究分段函数的重要方法是从它的图象入手，画分段函数的图象应先根据各段函数的表达式画出该段的函数图象，然后将各段函数图象通过定义域结合在一起，构成所求的完整图象.
●分段函数的常见问题
①求值问题：解此类问题的关键是判断自变量的值属于分段函数定义的哪一段，再代入相应的表达式计算.关于周期函数的题目，代值所得结果会出现循环（如【自查题组】第12题），这时需要反复确认自变量的值所属分段函数定义域的范围，结合相应解析式来计算结果.
②解析式问题：比如知道f（x）在某一分段区间的函数解析式求对称区间的函数解析式，这种情况通常需要结合函数的奇偶性，先将-x代入f（x）的解析式，求出f（-x），再由函数的奇偶性探究f（x）与f（-x）的关系，最后写出所求函数表达式.
●含绝对值的函数的处理策略
①换元法：如函数y=x2+2x-1可化为y=x2+2x-1后令t=x换元为二次函数y=t2+2t-1（t≥0）.
②图象变换法：y=f（x）的图象可由先保留y=f（x）原来在x轴上方的图象、把x轴下方部分沿x轴向上翻折后得到;y=f（x）的图象可由先保留y=f（x）在y轴右方的图象、去除y轴左方的图象、然后将y轴右方的图象关于y轴向左翻折后得到.
③化为分段函数：通过分类讨论绝对值内代数式的正负去绝对值，转化为分段函数.
【提醒】
（1） 分段函数是一个函数，不能把它误认为是几个函数.解析式形式：f（x）=f1（x），x∈D1，f2（x），x∈D2，…
（2） 含有参数的分段函数问题，利用图象法研究时要注意参数对函数图象范围的影响，关注各段图象的交点坐标与参数的联系，注意关键点的计算.
（3） 求有关分段函数性质的问题时，应关注端点取值、每段函数图象是相连的还是断开的、能否取到特殊点（如奇函数能否取原点）等.
【自查题组】
（11） 设函数g（x）=x2-2（x∈R），f（x）=g（x）+x+4，x （12） 已知函数f（x）=2x，x≤1，-f（x-3），x>1，则f（2014）的值为 . （13） 已知函数f（x）=lgx，0 （14） 若f（x）=ax（x>1），4-x+2（x≤1）是R上的单调递增函数，则实数a的取值范围为 . （15） 设a为实常数，y=f（x）是定义在R上的奇函数，当x<0时，f（x）=9x++7. 若f（x）≥a+1对一切x≥0成立，则a的取值范围为 . 【参考答案】 （1） C （2） A （3） 1 【f（0）=0】 （4） （-∞，-2） 【复合函数单调性遵循同增异减的原则判断】 （5） 1 【根据f（x）=-f（-x）与f（x+2）=f（2-x）求解】 （6） c （7） x=log34 （8） {xlog2<x<log23} 【log2（2x-1）·log2[2×（2x-1）]<2，令t=（2x-1），则log2t·log2（2t）=log2t·（log22+log2t）<2.再令m=log2t，则有m2+m-2<0，解得-2 （9） ①100;②- （10） 4 【注意对数式中真数大于0】 （11） -，0∪（2，+∞） 【如图1所示】 （12） -2 （13） （10，12） 【f（x）图象如图2所示，若满足题意，则平行于x轴的直线与图象有三个不同的交点，且交点横坐标分别为a，b，c】 （14） [4，8） （15） {aa≤-} 【x=0时，f（0）=0，所以由f（x）≥a+1得a≤-1;x>0时，f（x）=-f（-x）=9x+-7，根据均值不等式可知[f（x）]min=6a-7，由题意可知6a-7≥a+1恒成立，当a≥0时不等式不恒成立，所以a<0，故a≤-. 综上所述，a≤-】 【板书】 一、羟基的性质： 【设问】我们知道醇、酚、羧酸分子结构中都有共同的官能团——羟基。想一想： O—H键属哪一种类型的键？ 这三类物质中氢原子的活泼性有什么不同？ 而不同的原因又是怎样造成的？请举例分析说明。 思考回答：羟基中O—H键是一个强极性键，其中氢原子都具有一定的活泼性。例如：都可以与金属钠等活泼金属反应，但它们的剧烈程度不同，反应最剧烈的是酸，其次是酚、醇。造成氢原子的活泼性不同的原因是由于与羟基相连的基因吸引电子能力不同，由于吸引电子的能力是羰基＞苯环＞烷烃基。因此，羧酸的羟基中氢的活泼性最大，具有弱酸性；与苯环相连的羟基中的氢活泼性次之，酚具更弱的酸性；醇的羟基中氢的活泼性最小，醇不显酸性。 【投影】下列反应能否发生，能反应的请完成反应的化学方程式。乙醇与金属钠 苯酚与金属钠 乙醇与氢氧化钠 苯酚与氢氧化钠 醋酸与碳酸钠 苯酚与碳酸钠 2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2 2C6H5OH+2Na→2C6H5ONa+H2 C2H5OH+NaOH→不反应 C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O 2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3 【小结】（1）键断裂，可提供H+，使之与Na或NaOH反应，但由于与羟基相连的基团吸引电子的能力不同，其提供H+的能力有很大区别。 强化理解。 【投影】烃的羟基衍生物比较 【板书】酸性：CH3COOH＞C6H5OH＞ H2CO3＞H2O＞C2H5OH 理解、记忆。 【启发回忆】羟基还具有什么性质？能发生什么类型的反应？请举例说明。回忆、思考。 羟基还可以结合氢原子生成水分子，即脱水反应。因此，含羟基的化合物一般能脱水生成其它类物质，如醇可发生分子内、分子间脱水，分别生成烯和醚；醇还可以与酸反应脱水生成酯类。 【投影】请完成下列典型脱水反应的化学方程式，并分析其反应的机理。指出反应类型。 乙醇分别发生分子内和分子间脱水反应。乙醇和乙酸的反应。练习书写并分析。 乙醇分子内脱水反应：消去反应 乙醇分子间脱水反应：取代反应 乙醇与乙酸分子间脱水反应：酯化反应 【评价】肯定和表扬学生的分析和书写。 碳氧键断裂，脱去羟基，表现为被其它官能团取代 或与分子内相邻碳原子上的氢结合脱去水（消去）成烯烃。 【过渡】下面我们就不同的脱水反应进行讨论。 【启发】首先回忆我们所学的有机化合物中，哪些类物质能发生脱水反应？应具备什么样的内在条件？ 【小结】（2）回忆、归纳：一般分子内含羟基的化合物，如：醇、羧酸、蔗糖、氨基酸、无机含氧酸、纤维素等。 【再问】你能归纳出多少种脱水方式？又各生成哪类物质？ 可两个羟基去一分子水，也可一个羟基与一个非羟基氢脱去一分子水；既可分子内，也可分子间；生成烯、醚、酯……等等。 【投影】请大家看例题，总结一下此题 中有多少种脱水方式。 例1 [1993年—35]烯键碳原子上连接的羟基中的氢原子，容易自动迁移到烯键的另一个碳原子上，形成较为稳定的碳基化合物： 有机分子内，有机分子间常可脱去水分子。下列反应图示中，就有6步可以看作是脱水反应。所有的反应条件和其它无机物都已略去。请从图中情景推断化合物为A、B、E、G的结构简式。 A是_____；B是____； E是____；G（有6角环）是____。 根据学生的讨论发言板书，最后让学生完成反应的化学方程式，找出不同的类型放投影下展示，大家评定。 【板书】（1）醇的（一元、二元）脱水反应 ①一元羧酸与二元醇发生分子间脱水生成酯。②一元羧酸分子间脱水生成酸酐。③二元醇分子内脱去1分子水生成醛。④二元醇分子间脱去1分子水生成醇醚。⑤二元醇分子间脱去2分子水生成环醚。⑥醇醚分子内去1分子水生成环醚。讨论、归纳。 完成反应的化学方程式： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 【小结】 【板书】 二、脱水反应的本质 三、发生脱水反应的物质 四、脱水反应的类型 指出：将单官能团的性质运用于双官能团，这是对知识的迁移和应用，因此对于二元醇除上题的脱水形式外，分析判断还有没有其它形式的脱水？ 思考。 乙二醇分子内脱二分子水、乙二醇分子间脱水生成高分子。【板书】 ⑦二醇分子内脱2分子水生成乙炔 ⑧二醇分子间脱水生成聚合物请同学写出这两个反应的化学方程式 ⑦ ⑧ 【过渡】请大家分析下面物质是由什么物质怎样形成的？请写出原物质的结构式。【投影】 ① 【问】反应的机理？ 【继续投影】 ②CH3CH2OSO3H ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦⑧ ①是由高级脂肪酸R1COOH、R2COOH、R3COOH和甘油通过分子间脱去 3分子水，即酯化反应生成。 酸去羟基，醇去羟基氢。认真分析、讨论。 ②由乙醇CH3CH2OH和硫酸H2SO4通过分子间脱去1分子水，生成硫酸氢乙酯。 ③由丙三醇和硝酸通过分子间脱去3分子水，生成的三硝酸甘油酯。④是由乙二酸和2分子乙醇分子间脱去2分子水而生成的乙二酸二乙酯。⑤是2分子乙酸和1分子乙二醇分子间脱去2分子水而生成的二乙酸乙二酯。 ⑥是由乙二酸和乙二醇分子间脱去1分子水生成的醇酸酯。⑦是由乙二酸和乙二醇分子间脱去2分子水生成的环酯。 ⑧是由n个乙二酸和n个乙二醇分子间脱去n个分子水形成的聚酯。总结、归纳，边练习化学用语写化学方程式： 根据以上分析，请总结酸和醇反应（仅一元和二元）、酯化反应的不同脱水方式。【板书】（2）生成酯的脱水反应 ①一元羧酸和一元醇 ②无机酸和醇，如HNO3与甘油 注意：无机酸去氢，醇去羟基。③二元羧酸和一元醇 ④一元羧酸和二元醇 ⑤二元羧酸和二元醇 A：脱一分子水 B：脱二分子水 C：脱n分子水 指出： 是纤维素与硝酸脱掉n分子水而生成的。 【启发】大家想一想：我们前边讨论了一个醇分子内含两个羟基可分子内互相脱水，那如果一个分子中既有羟基，也有羧基能不能互相脱水呢？如果能的话生成哪一类物质呢？ 【板书】（3）含羟基的羧酸自身分子内脱水生成酯。思考、讨论。能，应生成环酯。请同学们完成下列两题： 1． 分子内脱水。 2．乳酸的结构简式为： 写出它与乙酸、乙醇酯化的化学方程式及2分子乳酸相互反应的化学方程式。练习书写化学用语： 1． 2．小结： ①羟基酸可自身分子内脱1分子水生成环酯。 ②羟基酸可分子间脱2分子水生成环酯。③羟基酸既可与酸又可与醇分别脱水生成酯。④羟基酸分子间也可脱去n个水，而生成高分子。 【启发】你所学过的知识中有哪类物质像羟基酸，有类似的脱水形式？它的分子中应有几种官能团？ 指出：氨基酸同羟基酸有类似的脱水反应，当脱水成环时，一般生成五元环、六元环稳定。 请写出① 分子内脱水的化学方程式。 ②分子间脱水的化学方程式。 回忆、思考、讨论。 分子中一定有两种官能团——氨基酸。理解、记忆。 ① ② 【启发引导】根据以上各种形式的脱水反应，我们总结一下其中有多少种成环的反应。【板书】（4）脱水成环的反应 ①二元醇分子脱水反应生成环醚化合物。指出：二元醇由于分子内有两个羟基，因此在适当条件下可发生分子内或分子间的脱水反应，一般生成较稳定的五元环醚或六元环醚。 ②多元羧酸可形成酸酐。 请写出 在一定条件下脱水的化学方程式。 ③二元羧酸与二元醇酯化脱水生成环脂化合物。 如： 与乙二醇反应。 ④含羟基的羧酸和含氨基的羧酸它们可以分子内、也可以分子间形成环状化合物。回忆、总结、归纳。练习： 【板书】（5）其它形式的脱水反应 ①含氧酸分子内脱水：如H2CO3 ②含氧酸分子间脱水 如：磷酸分子间脱水 ③苯的硝化反应和磺化反应： 如： 的硝化，的磺化。 请大家回忆今天课的主要内容。 小结：今天我们围绕羟基的性质，复习归纳了脱水反应。有机物的脱水反应很多。①醇分子内脱水成烯烃（消去反应）。②醇分子间脱水成醚（取代反应）。③醉与羧酸间酯化生成酯。④羧酸与羧酸之间脱水生成酸酐。 ⑤二元醇之间脱水可生成链状、环状或高分子化合物。 ⑥二元醇和二元羧酸之间通过酯化的形式生成链状和环状的酯，也可缩聚成高分子化合物。 ⑦羟基羧酸可自身脱水生成内酯，也可以生成链状、环状的酯，也可以生成高分子化合物。 ⑧氨基酸也可自身脱水生成环状化合物，也可以生成链状，可以生成高分子化合物。 精选题 一、选择题 1．ag某有机物与过量钠反应得到VaL气体；ag该有机物与过量小苏打反应得同条件下的气体也是VaL，则此有机物是下列的 （） A．HO（CH2）2COOH B． C． D． 2．下列哪种化合物能缩聚成高分子化合物 （） A．CH3—CH2Cl B．CH2=CH2 C． D．CH2=CH—COOH 3．今有CH4O和C3H8O的烃的衍生物的混合物，在一定条件下脱水，可能得到的有机物的种类数为 （） A．5 B．6 C．7 D．8 4．尼龙-6是一种含有酰胺键 结构的高分子化合物，其结构可 能是 （） A． B． C．H2N—（CH2）5—CH3 D． 5．分子式为C4H8O3的有机物，在浓H2SO4存在时具有下列性质：①能分别与乙醇及乙酸反应；②能生成一种无侧链的环状化合物；③能脱水生成一种且只能生成一种能使溴水褪色的有机物。则该有机物C4H8O3的结构简式是 （） A．HOCH2COOCH2CH3 B．CH3—CH（OH）—CH2—COOH C．HOCH2CH2CH2COOH D．CH3CH2CH（OH）COOH 6．某有机物的结构简式为，它可以发生反应的类 型有：①取代，②加成，③消去，④水解，⑤酯化，⑥中和，⑦氧化，⑧加聚，下列正确的有 （） A．①②③⑤⑥④ B．②③①⑥⑧ C．①②③⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦⑧ 7．下列各有机物，在一定条件下，同种分子间能发生缩聚反应，且在适当条件下自身分子能形成环状结构的是 （） A． B．CH2=CH—OH C． D． 8．某组成为C3H5O2Cl的纯净的含氯有机物A与NaOH水溶液共热，产物酸化后可得到分子组成为C3H6O3的有机物B，在适当条件下，每两分子的B可相互发生酯化反应，生成一分子C，那么C的结构不可能是（） A．CH3CH（OH）COOCH（CH3）COOH B．CH3CH（OH）COOHCH2CH2COOH C． D． 9．常见的有机反应类型有：①取代反应，②加成反应，③消去反应，④酯化反应，⑤加聚反应，⑥缩聚反应，⑦氧化反应，⑧还原反应，其中可能在有机物分子中生成羟基的反应类型有 （） A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．①②⑦⑧ D．③④⑤⑥ 二、非选择题 10．已知戊醇（C5H12O）共有8种属于醇的同分异构体。请回答： （1）这些同分异构体中能氧化成醛的有4种，它们是：CH3（CH2）3CH2OH和（写结构简式）_____，______，_____。 （2）这些同分异构体脱水后可得______种烯烃。 （3）分子式为C5H12O的醇与分子式为C4H8O2的羧酸经酯化反应能生成______种酯。 11．α-氨基酸能与HNO2反应得到α-羟基酸，如： 试写出下列各变化中（a）（b）（c）（d）（e）五种有机物的结构简式：____。 答 案 一、选择题 1．B 2．C 3．C 4．A 5．C 6．C 7．C、D 8．B 9．C 二、非选择题 10．（1） （2）5（3）16，因为C5H12O有8种属于醇的结构，C4H8O2有2种属于羧酸的结构。 http:// 羟基官能团的性质与有机物的脱水反应 教学目标 知识技能：使学生进一步理解羟基官能团的结构和主要反应，掌握羟基的各种脱水反应原理。 能力培养：通过复习归纳，使知识在头脑中有序贮存，提高迁移、转换、重组及分析、归纳的能力。 科学思想：运用辩证唯物主义观点认识官能团性质的普遍性和特殊性。科学品质：对学生进行严谨、认真、细致的科学态度教育，通过讨论、总结激发学生学习的积极性和主动性。 科学方法：讨论、归纳发散思维。 重点、难点 通过羟基官能团的复习，掌握一些有机物脱水反应的原理。 教学过程设计 教师活动 【引言】我们学习各类重要的有机化合物，必须紧紧抓住物质的结构特征，特别是官能团的结构。从官能团着手，理解物质的性质。今天，我们复习羟基的性质及有机物的脱水反应。 【板书】 一、羟基的性质： 学生活动 明确复习的内容。领悟、思考。 【设问】我们知道醇、酚、羧酸分子结构中都有共同的官能团——羟基。想一想： 亿库教育网 http:// 亿库教育网 http:// O—H键属哪一种类型的键？ 这三类物质中氢原子的活泼性有什么不同？ 而不同的原因又是怎样造成的？请举例分析说明。 思考回答：羟基中O—H键是一个强极性键，其中氢原子都具有一定的活泼性。例如：都可以与金属钠等活泼金属反应，但它们的剧烈程度不同，反应最剧烈的是酸，其次是酚、醇。造成氢原子的活泼性不同的原因是由于与羟基相连的基因吸引电子能力不同，由于吸引电子的能力是羰基＞苯环＞烷烃基。因此，羧酸的羟基中氢的活泼性最大，具有弱酸性；与苯环相连的羟基中的氢活泼性次之，酚具更弱的酸性；醇的羟基中氢的活泼性最小，醇不显酸性。 【评价】对学生的回答给予肯定。 【投影】下列反应能否发生，能反应的请完成反应的化学方程式。乙醇与金属钠 苯酚与金属钠 乙醇与氢氧化钠 苯酚与氢氧化钠 醋酸与碳酸钠 苯酚与碳酸钠 同学回答并到黑板上书写。2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2 2C6H5OH+2Na→2C6H5ONa+H2 C2H5OH+NaOH→不反应 C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O 2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O 亿库教育网 http:// 亿库教育网 http:// C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3 【小结】（1）键断裂，可提供H+，使之与Na或NaOH反应，但由于与羟基相连的基团吸引电子的能力不同，其提供H+的能力有很大区别。 强化理解。 【投影】烃的羟基衍生物比较 【板书】酸性：CH3COOH＞C6H5OH＞ H2CO3＞H2O＞C2H5OH 理解、记忆。 【启发回忆】羟基还具有什么性质？能发生什么类型的反应？请举例说明。回忆、思考。 羟基还可以结合氢原子生成水分子，即脱水反应。因此，含羟基的化合物一般能脱水生成其它类物质，如醇可发生分子内、分子间脱水，分别生成烯和醚；醇还可以与酸反应脱水生成酯类。 【投影】请完成下列典型脱水反应的化学方程式，并分析其反应的机理。指出反应类型。 乙醇分别发生分子内和分子间脱水反应。 亿库教育网 http:// 亿库教育网 http:// 乙醇和乙酸的反应。练习书写并分析。 乙醇分子内脱水反应：消去反应 乙醇分子间脱水反应：取代反应 乙醇与乙酸分子间脱水反应：酯化反应 【评价】肯定和表扬学生的分析和书写。 碳氧键断裂，脱去羟基，表现为被其它官能团取代 或与分子内相邻碳原子上的氢结合脱去水（消去）成烯烃。 【过渡】下面我们就不同的脱水反应进行讨论。 【启发】首先回忆我们所学的有机化合物中，哪些类物质能发生脱水反应？应具备什么样的内在条件？ 回忆、归纳：一般分子内含羟基的化合物，如：醇、羧酸、蔗糖、氨基酸、无机含氧酸、纤维素等。 【再问】你能归纳出多少种脱水方式？又各生成哪类物质？ 亿库教育网 http:// 【小结】（2） 亿库教育网 http:// 可两个羟基去一分子水，也可一个羟基与一个非羟基氢脱去一分子水；既可分子内，也可分子间；生成烯、醚、酯……等等。 【投影】请大家看例题，总结一下此题 中有多少种脱水方式。 例1 [1993年—35]烯键碳原子上连接的羟基中的氢原子，容易自动迁移到烯键的另一个碳原子上，形成较为稳定的碳基化合物： 有机分子内，有机分子间常可脱去水分子。下列反应图示中，就有6步可以看作是脱水反应。所有的反应条件和其它无机物都已略去。请从图中情景推断化合物为A、B、E、G的结构简式。 A是_____；B是____； E是____；G（有6角环）是____。 根据学生的讨论发言板书，最后让学生完成反应的化学方程式，找出不同的类型放投影下展示，大家评定。 【板书】（1）醇的（一元、二元）脱水反应 ①一元羧酸与二元醇发生分子间脱水生成酯。 亿库教育网 http:// 亿库教育网 http:// ②一元羧酸分子间脱水生成酸酐。③二元醇分子内脱去1分子水生成醛。④二元醇分子间脱去1分子水生成醇醚。⑤二元醇分子间脱去2分子水生成环醚。⑥醇醚分子内去1分子水生成环醚。讨论、归纳。 完成反应的化学方程式： ① ② ③ ④ ⑤ 亿库教育网 http:// 亿库教育网 http:// ⑥ 【小结】 【板书】 二、脱水反应的本质 三、发生脱水反应的物质 四、脱水反应的类型 指出：将单官能团的性质运用于双官能团，这是对知识的迁移和应用，因此对于二元醇除上题的脱水形式外，分析判断还有没有其它形式的脱水？ 思考。 乙二醇分子内脱二分子水、乙二醇分子间脱水生成高分子。【板书】 ⑦二醇分子内脱2分子水生成乙炔 ⑧二醇分子间脱水生成聚合物请同学写出这两个反应的化学方程式 ⑦ ⑧ 【过渡】请大家分析下面物质是由什么物质怎样形成的？请写出原物质的结构式。【投影】 亿库教育网 http:// 亿库教育网 http:// ① 【问】反应的机理？ 【继续投影】 ②CH3CH2OSO3H ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦⑧ ①是由高级脂肪酸R1COOH、R2COOH、R3COOH和甘油通过分子间脱去 3分子水，即酯化反应生成。 亿库教育网 http:// 亿库教育网 http:// 酸去羟基，醇去羟基氢。认真分析、讨论。 ②由乙醇CH3CH2OH和硫酸H2SO4通过分子间脱去1分子水，生成硫酸氢乙酯。 ③由丙三醇和硝酸通过分子间脱去3分子水，生成的三硝酸甘油酯。④是由乙二酸和2分子乙醇分子间脱去2分子水而生成的乙二酸二乙酯。⑤是2分子乙酸和1分子乙二醇分子间脱去2分子水而生成的二乙酸乙二酯。 ⑥是由乙二酸和乙二醇分子间脱去1分子水生成的醇酸酯。⑦是由乙二酸和乙二醇分子间脱去2分子水生成的环酯。 ⑧是由n个乙二酸和n个乙二醇分子间脱去n个分子水形成的聚酯。总结、归纳，边练习化学用语写化学方程式： 根据以上分析，请总结酸和醇反应（仅一元和二元）、酯化反应的不同脱水方式。【板书】（2）生成酯的脱水反应 ①一元羧酸和一元醇 亿库教育网 http:// 亿库教育网 http:// ②无机酸和醇，如HNO3与甘油 注意：无机酸去氢，醇去羟基。③二元羧酸和一元醇 ④一元羧酸和二元醇 ⑤二元羧酸和二元醇 A：脱一分子水 B：脱二分子水 C：脱n分子水 指出： 是纤维素与硝酸脱掉n分子水而生成的。 【启发】大家想一想：我们前边讨论了一个醇分子内含两个羟基可分子内互相脱水，那如果一个分子中既有羟基，也有羧基能不能互相脱水呢？如果能的话生成哪一类物质呢？ 【板书】（3）含羟基的羧酸自身分子内脱水生成酯。思考、讨论。能，应生成环酯。请同学们完成下列两题： 1． 分子内脱水。 2．乳酸的结构简式为： 亿库教育网 http:// 亿库教育网 http:// 写出它与乙酸、乙醇酯化的化学方程式及2分子乳酸相互反应的化学方程式。练习书写化学用语： 1． 2．【小结】请同学们小结羟基酸的各种脱水反应，并根据学生的小结板书。小结： 亿库教育网 http:// 亿库教育网 http:// ①羟基酸可自身分子内脱1分子水生成环酯。②羟基酸可分子间脱2分子水生成环酯。③羟基酸既可与酸又可与醇分别脱水生成酯。④羟基酸分子间也可脱去n个水，而生成高分子。 【启发】你所学过的知识中有哪类物质像羟基酸，有类似的脱水形式？它的分子中应有几种官能团？ 指出：氨基酸同羟基酸有类似的脱水反应，当脱水成环时，一般生成五元环、六元环稳定。 请写出① 分子内脱水的化学方程式。 ②分子间脱水的化学方程式。 回忆、思考、讨论。 分子中一定有两种官能团——氨基酸。理解、记忆。 ① ② 亿库教育网 http:// 亿库教育网 http:// 【启发引导】根据以上各种形式的脱水反应，我们总结一下其中有多少种成环的反应。【板书】（4）脱水成环的反应 ①二元醇分子脱水反应生成环醚化合物。指出：二元醇由于分子内有两个羟基，因此在适当条件下可发生分子内或分子间的脱水反应，一般生成较稳定的五元环醚或六元环醚。 ②多元羧酸可形成酸酐。 请写出 在一定条件下脱水的化学方程式。 ③二元羧酸与二元醇酯化脱水生成环脂化合物。 如： 与乙二醇反应。 ④含羟基的羧酸和含氨基的羧酸它们可以分子内、也可以分子间形成环状化合物。回忆、总结、归纳。练习： 亿库教育网 http:// 亿库教育网 http:// 【板书】（5）其它形式的脱水反应 ①含氧酸分子内脱水：如H2CO3 ②含氧酸分子间脱水 如：磷酸分子间脱水 ③苯的硝化反应和磺化反应： 如： 的硝化，的磺化。 亿库教育网 http:// 亿库教育网 http:// 请大家回忆今天课的主要内容。 小结：今天我们围绕羟基的性质，复习归纳了脱水反应。有机物的脱水反应很多。①醇分子内脱水成烯烃（消去反应）。②醇分子间脱水成醚（取代反应）。③醉与羧酸间酯化生成酯。④羧酸与羧酸之间脱水生成酸酐。 ⑤二元醇之间脱水可生成链状、环状或高分子化合物。 ⑥二元醇和二元羧酸之间通过酯化的形式生成链状和环状的酯，也可缩聚成高分子化合物。 ⑦羟基羧酸可自身脱水生成内酯，也可以生成链状、环状的酯，也可以生成高分子化合物。 ⑧氨基酸也可自身脱水生成环状化合物，也可以生成链状，可以生成高分子化合物。 精选题 一、选择题 1．ag某有机物与过量钠反应得到VaL气体；ag该有机物与过量小苏打反应得同条件下的气体也是VaL，则此有机物是下列的 （） A．HO（CH2）2COOH B． 亿库教育网 http:// 亿库教育网 http:// C． D． 2．下列哪种化合物能缩聚成高分子化合物 （） A．CH3—CH2Cl B．CH2=CH2 C． D．CH2=CH—COOH 3．今有CH4O和C3H8O的烃的衍生物的混合物，在一定条件下脱水，可能得到的有机物的种类数为 （） A．5 B．6 C．7 D．8 4．尼龙-6是一种含有酰胺键 结构的高分子化合物，其结构可 能是 （） A． B． C．H2N—（CH2）5—CH3 亿库教育网 http:// 亿库教育网 http:// D． 5．分子式为C4H8O3的有机物，在浓H2SO4存在时具有下列性质：①能分别与乙醇及乙酸反应；②能生成一种无侧链的环状化合物；③能脱水生成一种且只能生成一种能使溴水褪色的有机物。则该有机物C4H8O3的结构简式是 （） A．HOCH2COOCH2CH3 B．CH3—CH（OH）—CH2—COOH C．HOCH2CH2CH2COOH D．CH3CH2CH（OH）COOH 6．某有机物的结构简式为，它可以发生反应的类 型有：①取代，②加成，③消去，④水解，⑤酯化，⑥中和，⑦氧化，⑧加聚，下列正确的有 （） A．①②③⑤⑥④ B．②③①⑥⑧ C．①②③⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦⑧ 7．下列各有机物，在一定条件下，同种分子间能发生缩聚反应，且在适当条件下自身分子能形成环状结构的是 （） A． B．CH2=CH—OH 亿库教育网 http:// 亿库教育网 http:// C． D． 8．某组成为C3H5O2Cl的纯净的含氯有机物A与NaOH水溶液共热，产物酸化后可得到分子组成为C3H6O3的有机物B，在适当条件下，每两分子的B可相互发生酯化反应，生成一分子C，那么C的结构不可能是（） A．CH3CH（OH）COOCH（CH3）COOH B．CH3CH（OH）COOHCH2CH2COOH C． D． 9．常见的有机反应类型有：①取代反应，②加成反应，③消去反应，④酯化反应，⑤加聚反应，⑥缩聚反应，⑦氧化反应，⑧还原反应，其中可能在有机物分子中生成羟基的反应类型有 （） A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．①②⑦⑧ D．③④⑤⑥ 二、非选择题 10．已知戊醇（C5H12O）共有8种属于醇的同分异构体。请回答： 亿库教育网 http:// 亿库教育网 http://（1）这些同分异构体中能氧化成醛的有4种，它们是：CH3（CH2）3CH2OH和（写结构简式）_____，______，_____。 （2）这些同分异构体脱水后可得______种烯烃。 （3）分子式为C5H12O的醇与分子式为C4H8O2的羧酸经酯化反应能生成______种酯。 11．α-氨基酸能与HNO2反应得到α-羟基酸，如： 试写出下列各变化中（a）（b）（c）（d）（e）五种有机物的结构简式：____。 答 案 一、选择题 1．B 2．C 3．C 4．A 5．C 6．C 7．C、D 8．B 9．C 二、非选择题 亿库教育网 http:// 亿库教育网 http:// 10．（1） （2）5（3）16，因为C5H12O有8种属于醇的结构，C4H8O2有2种属于羧酸的结构。 11．亿库教育网 【物理性质与化学性质教案】推荐阅读： 物理性质06-13 岩石的物理性质06-03 初中化学《金属的化学性质》教案09-18 正切函数图像性质教案06-08 钠的性质讲课教案07-28 矩形的性质与判定教学设计07-11 比的基本性质数学教案09-21 《一次函数图像与性质》说课稿06-21 《二次函数的图像与性质》教学反思10-01 平行线及其判定与性质练习题09-24物理性质与化学性质教案 篇9
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